Chọn kết quả đúng ở mỗi câu và đánh chéo x vào bảng sau : 1/ Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây : A Ngâm trong rượu B Bảo quản trong bình khí [r]
(1)Tiết Bài 29: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu bài học: học sinh nắm Tính chất hoá học và phương pháp điều chế NaOH điện phân, hiểu quá trình hoá học xảy trên các điện cực, viết sơ đồ và phương trình điện phân Những tính chất hoá học các muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng chúng II Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC I Natrihidroxit: NaOH Tính chất: NaOH là chất rắn không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước NaOH là bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion tan nước NaOH Na+ + OHTác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối VD: NaOH + HCl CO2 + NaOH Ứng dụng và điều chế: a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng công nghiệp: sx nhôm , xà phòng b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O) catot anot + Na , H2O Cl , H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH2ClCl2 + 2e Ptđp: Đpdd 2NaCl + 2H2O H2 +2NaOH +Cl2 m.n II.Natrihidro cacbonat và natricacbonat: Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3 a) Tính chất: là chất rắn màu trắng ít tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O - Là muối axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O - Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O b) ứng dụng : sgk Natricacbonat: Na2CO3 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS HOẠT ĐỘNG GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn HS: quan sát và cho biết màu sắc, trạng thái tồn GV: Biểu diễn TN hoà tan NaOH vào nước, cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét tượng Hỏi: NaOH là bazơ mạnh hay yếu, nước phân li cho ion nào, viết pư? Hỏi : Hãy cho biết tính chất dung dịch bazơ? Và hoàn thành các phưong trình phản ứng sau đây? NaOH + Cu(NO3)2 HOẠT ĐỘNG Hỏi: Trong thực tế em đã biết NaOH đã có ứng dụng gì ? GV: NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl GV: Treo sơ đồ thùng điện phân dung địch NaCl và mô tả HS: Viết các quá trình xảy điện cực và viết phản ứng điện phân HOẠT ĐÔNG GV: NaHCO3 bền nhiệt độ thường, bị phân huỷ nhiệt độ cao Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh NaHCO3 là chất lưỡng tính ? GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống nghiệm chứa NaHCO3 HS: Cho biết tính lưỡng tính NaHCO3 là ion nào gây ? GV: tính bazơ là ưu HS: Nghiên cứu ứng dụng sgk Lop12.net (2) a) Tính chất: - Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, to nc = 850oC , không phân huỷ nhiệt độ cao - Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O ion CO32- nhận proton, nên có tính bazơ b) Ứng dụng: sgk HOẠT ĐỘNG HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 và nhận xét tính chất vật lí nó Hỏi: Na2CO3 là muối axit nào? Hãy viết ptpư Na2CO3 với HCl dạng phân tử và ion thu gọn , từ đó nhận xét tính chất nó ? Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 có môi trường gì ? vì sao? pH lớn hay nhỏ ? HS: Đọc ứng dụng Na2CO3 HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: bài tập 1,2,5 / sgk Tiết Bài 30: KIM LOẠI KIỀM THỔ I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: a) HS biết: vị trí, cấu hình e, lượng ion hoá, số oxi hoá kim loại kiềm thổ, số ứng dụng kim loại kiềm thổ b) HS hiểu: - Tính chất vật lí: tonc và tos tưong đối thấp, khối lượng riêng nhỏ - Tính chất hoá học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính khử mạnh yếu Kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Be Ba - Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua Về kĩ năng: - Biết thực thao tác tư duy: vị trí, CTNT tính chất pp điều chế - Viết ptpư hoá học II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, sơ đồ điện phân nc MgCl2 Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4 III Tổ chức các hoạt động dạy học NỘI DUNG BÀI HỌC I Vị trí và cấu tạo: Vị trí KLKTtrong bảng tuần hoàn: Thuộc nhóm Iia , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra(px) Trong chu kì đứng sau KLK cấu tạo KLK thổ: là nguyên tố s Cấu hình e ngoài cùng TQ: ns2 Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+ Vd Mg Mg 2+ + 2e [Ne]3s [Ne] II Tính chất vật lí: Tonc và tos tương đối thấp Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhôm và kim loại nhẹ, vì có d<g/cm3 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS HOẠT ĐÔNG Hỏi: KLK thổ nằm nhón nào BTH? Bao gồm nguyên tố nào? GV: treo BTH HS: viết cấu hình e Mg, Ca cấu hình e ngoài cùng TQ Hỏi: cho biết KLKT có e hoá trị nằm phân lớp nào? xu hướng KLKT pư hoá học HOẠT ĐỘNG GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu Cho biết tonc, tos, nhận xét ? So sánh độ cứng KLK với kl nhóm IIA ? Hỏi: Do yếu tố nào mà kim loại nhóm IIA có độ cứng thấp, tonc, tos thấp? - Các kim loại này có kiểu mạng giống hay không ? tonc, tos có biến đổi theo quy luật ? Lop12.net (3) Kiểu mạng tinh thể: không giống HOẠT ĐỘNG Hỏi: Hãy nhắc lại biến đổi bán kímh nguyên tử chu kì, so sánh với kim loại kiềm tính chẩt đặc trưng là gì ? so sánh tính chất với KLK ? III Tính chất hoá học: GV: Ở nhiệt độ thường Be, Mg pư chậm với O2 , KLK thổ có tính khử mạnh, yếu KLK đốt nóng KLK thổ bố cháy không khí GV: Làm TN: Mg cháy kk Tính khử tăng dần từ Be → Ba Tác dụng với phi kim: HS: Viết pư KLK thổ với O2,Cl2 Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy) GV: Cho biết Eo KLK thổ từ -2,9V → VD: 2Mg + O2 → 2MgO -1,85V; EoH+/H2 = 0,00V TQ: 2M + O2 → 2MO Hỏi: KLKT có khử ion H+ dung dịch axit? Tác dụng với Hal: Gt? VD: Ca + Cl2 → CaCl2 GV: Làm TN: Mg + dd HCl Tác dụng với axit: HS: Viết pư, xác định số oxh + KLK thổ khử ion H Hỏi: Hãy n/c SGK và cho biết khả pư dung dịch axit thành H2 và EoM2+/M < KLKT với H2O EoH+/H2 VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 HS: Viết ptpư kim loại Ba, ca với H2O tạo TQ: M + 2H+ → M2+ + H2 dung dịch bazơ Tác dụng với nước: Be không pư Mg: pứ chậm nhiệt độ thường Ca,Sr,Ba pư nhiệt độ thường VD: Ca + H2O → Ca(OH)2 +H2 Mg + 2H2O to MgO + H2 HOẠT ĐỘNG Hs: Đọc SGK và cho biết kloại nhó IIA có ứng dụng gì ? hợp kim Mg để chế tạo máy bay, tên lửa III Ứng dụng và điều chế: Ứng dụng: GV: Trong Tnhiên, KLKT tồn dạng M2+ - Kim loại Be tạo hợp kim bền, có các hợp chât tính đàn hồi cao - Kim loai Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền PP điều chế KLK thổ là đpnc muối chúng - Ca: Dùng đẻ tách oxi, S khỏi thép Điều chế: * P2: Đpnc muối halogenua Vd: đpnc MgCl2 Mg + Cl2 TQ: MX2 đpnc M + X2 HOẠT ĐỘNG 5: cố Bài tập 1,2,4,5/sgk Tiết I Bài 31: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Mục tiêu bài học: kiến thức: HS hiểu tính chất hoá học hdroxit, cacbonat,sunfat kim loại kiềm thổ HS biết: số ứng dụng quan trọng số h/c KLKT kĩ năng: Lop12.net (4) - biết cách tiến hành số thí nghiệm kiểm tra đánh giá tính chất hoá học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 - vận dụng kiến thức đã biết huỷ phân, quan niệm axit, bazơ, tính chất hóa học axit, bazơ, để tìm hiểu tính chất mộy số hợp chất - biết cách nhận biết chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 II Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Một số tính chất chung hợp chất HOẠT ĐỘNG KLKT Gv: Yêu cầu HS viết các pư nhiệt phân số tính bền nhiệt: hợp chất KLKT - các muối nitrat,cacbonat, hidroxit KLKT bị phân huỷ đun nóng VD: to 2Mg(NO3)2 2MgO +4NO2 +O2 HS: viết pư và rút nhận xét to CaCO3 CaO + CO2 to Mg(OH)2 MgO + H2O Tính tan H2O SGK II Một số hợp chất KLKT: canxihidroxit: a) tính chất: - là chất rắn màu trắng, ít tan nước - dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) là bazơ mạnh Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch bazơ kiềm VD: Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(OH)2 + CuSO4 → b) Ứng dụng: SGK Canxicacbonat: a) Tính chất: - là chất rắn màu trắng không tan nước - là muối axit yếu nên pư với axit mạnh VD: CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → phản ứng với CO2 và H2O: CaCO3 + CO2 H2O ⇌ Ca(HCO3)2 Hỏi: Hãy nghiên cứu bảng tính tan các chất và cho biết tính tancủa các muối và hidroxit KLKT ? HOẠT ĐỘNG HS: nghiên cứu tính chất vật lí Ca(OH)2 dựa vào quan sát mẫu Ca(OH)2 Hỏi: dung dịch Ca(OH)2 có tính chất gì ? hãy nêu tính chất hoá học đặc trưng và viết pư minh hoạ HS: Ca(OH)2 + CO2 → GV: hướng dẫn HS lập tỉ lệ: nOH-/nCO2 Ca(OH)2 + FeCl2 → Hỏi: hãy cho biết ứng dụng thực tế Ca(OH)2 mà em biết ? HS: nghiên cứu SGK và trả lời HOẠT DỘNG Hỏi: CaCO3 là muối axit nào ? hăy nêu tính chất hoa học CaCO3 ? HS: viết ptpư minh hoạ GV: CaCO3 phản ưng với CO2 và H2O để tạo muối axit, hãy viết phản ứng xảy chiều thuận giải thích xâm thực nứơc mưa b) ứng dụng : đá vôi, chiều nghịch gt tạo thành thạch Canxi sunfat: CaSO4 nhũ các hang động, cặn đá vôi ấm đun - là chất rắn, màu trắng , ít tan nước - tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có nước HOẠT ĐỘNG loại: HS: đọc ứng dụng CaCO3 CaSO4.2H2O: thạch cao sống Hỏi: canxicacbonat kết tinh có loại ? 2CaSO4 H2O: thạch cao nung CaSO4 : thạch cao khan - để có thạch cao nung và thạch cao khan ta phải 2CaSO4 2H2O 2CaSO4.H2O + H2O Lop12.net (5) * ứng dụng: thực quá trình nào ? HS: tìm hiểu các ứng dụng thạch cao HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố toàn bài tập 1,2/ sgk Tiết Bài31 ( tiếp theo) : NƯỚC CỨNG I Mục tiêu bài học: - Học sinh biết nước tự nhiên khác với nước cất nước mưa lấy trực tiếp, vì có chứa cation Ca2+, Mg2+ Sau đó định nghĩa nước cứng và nước mềm - Biết cách phân loại nước cứng, nắm anion gốc axit nào có loại nước cứng - Tác hại nước cứng đời sống và sản xuất - Biết cách làm mềm nước cứng, HS nắm nguyên tắc và phương pháp việc làm này, viết phản ứng minh hoạ II Tổ chức các hoạt động dạy học: Nội dung bài học I Nước cứng: - Nước có vai trò cực kì quan trọng đời sống người và sản xuất - Nước thường dùng là nước tự nhiên có hoà tan số hợp chất canxi, magie như: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , CaSO4, MgSO4, CaCl2 vì nước tự nhiên có chứa các ion Ca2+, Mg2+ Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng nước có chứa ít không chứa các ion trên gọi là nước mềm II Phân loại nước cứng: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nứơc cứng, chia làm loại: Nước cứng tạm thời: là nước cứng có chứa anion HCO3- ( các muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ) Nước cứng vĩnh cữu: là nước cứng có chứa các ion Cl-, SO42- ( các muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 ) III.Tác hại nước cứng: Hoạt động GV và HS HOẠT ĐỘNG Hỏi: 1) Nước có vai trò nào đời sống người và sản xuất? 2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì? GV: thông báo - Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm là nứơc cứng, nước cứng là gì? Nước mềm là gì? lấy vdụ HOẠT ĐỘNG GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nước cứng , người ta chia làm loại: GV: Lấy vd các muối nước cứng tạm thời HS: tìm đặc điểm nước cứng tạm thời HS: Nghiên cứu sgk và cho biết nước cứng tạm thời và nước cưng vĩnh cửu khác điểm nào ? HOẠT ĐỘNG Hỏi: Trong thực tế em đã biết tác hại GV đàm thoại với học sinh các tác hại nào nước cứng ? HS: đọc sgk và thảo luận nước cứng HOẠT ĐÔNG IV Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Gv: Như chúng ta đã biết nước cứng có chứa nước cứng cách chuyển ion tự các ion Ca2+, Mg2+, theo các em nguyên tắc này vào hợp chất không tan thay để làm mềm nước cứng là gì? chúng cation khác Lop12.net (6) có phương pháp: Phương pháp kết tủa: a) Đối với nước cứng tạm thời: - Đun sôi trước dùng to M(HCO3)2 MCO3 + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm - Dùng nước vôi vừa đủ: M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O b) Đối với nước cứng vĩnh cữu: dùng các dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước M2+ + CO32- → MCO3 ↓ 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất này hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ nước mềm Hoạt động 6: 1)Củng cố toàn bài 2)Làm các bài tâp sgk Tiết : Bài 32 : LUYỆN Hỏi: Nước cứng tạm thời có chứa muối nào ? đung nóng thì có phản ứng hoá học nào xảy ? - Có thể dùng nước vôi vừa đủ để trung hoà muối axit tành muối trung hoà không tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm Hỏi: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu thì có tượng gì xảy ? Viết pư dạng ion HOẠT ĐỘNG Gv: Dựa trên khả có thể trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo Vd: natri silicat TẬP I- MỤC TIÊU CỦA BÀI LUYỆN TẬP: Kiến thức : Ôn tập cố, hệ thống hóa tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: – So sánh cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, lượng ion hóa, điện cực chuẩn, số oxi hóa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ – Viết các PTHH so sánh tính khử mạnh kim loại kiềm với kim loại kiềm thổ; so sánh tính baz oxit, hidroxit tính chất hóa học số muối kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ – Vận dụng kiến thức giải thích tượng hoa học, giải bài tập tổng hợp có nội dung liên quan II- CHUẨN BỊ : BẢNG 1: SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ ( Li, Na, K, Rb, Cs) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Mức độ tính khử Tác dụng với nước Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim Bảng 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ (Li, Na, K,Rb, Cs) (Be, Mg,Ca,Sr,Ba) Hidroxit Muối Lop12.net (7) Bảng 3: SO SÁNH VỀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Kim loại kiềm ( Li, Na, K, Rb, Cs) Kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Nguyên tắc Phương pháp hóa học III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : * Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ Học sinh trả lời câu hỏi và điền nội dung vào ô trống bảng đã chuẩn bị trước Mỗi nhóm chịu trách nhiệm hoàn thiện nội dung và báo cáo kết Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung, hoàn thiện Giáo viên nhận xét Kết cuối cùng có nội dung cần ghi nhớ bảng SGK Cấu hình electron nguyên tử Năng lượng ion hóa ( kJ/mol) Độ âm điện Thế điện cục chuẩn cặp oxihóa-khử * Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ: So sánh cấu hình electron nguyên tử, lượng ion hóa, điện cực chuẩn kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ → so sánh mức độ tính khử : Kim loại kiềm > kim loại kiềm thổ M → Mn+ + ne Học sinh viết các phươg trình hóa học na, Ca khử nước, phi kim, axit Kết thu điền vào bảng Tính chất các hợp chất kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ Gv yêu cầu HS sosánh tính baz hidroxit kim loại kiềm và hidroxit kim loại kiềm thổ Viết phương trình hóa học minh họa Kết ghi vào bảng * Hoạt động 3: ĐIỀU CHẾ Kim loại kiềm và kiềm thổ điều chế cách nào Học sinh viết sơ đồ điện phân muối NaCl, MgCl2 nóng chảy Kết ghi vào bảng * Hoạt động 4: Giải bài tập: Sau hệ thống hóa kiến thức, Gv yêu cầu HS làm các bài tập Một số bài tập thí dụ: 1) Có hỗn hợp gồm các khí CO, H2 lẫn tạp chất là CO2, H2S Dùng chất nào sau đây để loại tạp chất? A Dd HCl B Dd NaCl C Dd Ca(OH)2 D Dd KNO3 2) Để diều chế Ca có thể dùng cách nào sau đây ? A Đpdd CaCl2 B Đpnc CaCl2 C Cho C tác dụng với Cao nhiệt độ cao D Cho K tác dụng với dd Ca(NO3)2 Tiết : Bài 33: NHÔM I Mục tiêu bài học: Biết vị trí nhôm bảng tuần hoàn, biết cấu tạo nguyên tử và biết cấu hình electron và số e hoá trị Al Biết tính chất vật lí quan trọng Al: dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhẹ và bền Nắm tính chất hoá học Al là tính khử mạnh, các phản ứng hoá học nó dễ bị oxi hoá thành ion có điện tích là Al3+ giải thích tính chất này và có khả dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ tính khử mạnh Al Từ tính chất vật lí, hoá học Al, HS suy ứng dụng quan trọng II Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Lop12.net (8) I Vị trí và cấu tạo: Vị trí nhôm bảng tuần hoàn: 2 13 Al : 1s 2s 2p 3s 3p vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA - Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si - Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B Cấu tạo nhôm: - Là nguyên tố p, có e hoá trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+ Al → Al3+ + 3e [Ne]3s 3p [Ne] - Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3 vd: Al2O3, AlCl3 - Cấu tạo đơn chất : LPTD II Tính chất vật lí nhôm (sgk) III Tính chất hoá học: EoAl /Al = -1,66 V; I1, I2, I3 thấp Al là kim loại có tính khử mạnh ( yếu KLK, KLK thổ) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp và mãnh liệt với nhiều phi kim Vd: Al + 3O2 → Al2O3 3+ Al + 3Cl2 → AlCl3 Al khử nhiều phi kim thành ion âm Tác dụng với axit: a) Với các dung dịch axit HCl, H2SO4loãng: Vd: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+ → Al3+ + 3H2 Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: - Al không pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội - Với các axit HNO3 đặc nóng, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng: Al khử 5 6 N và S xuống mức oxi hoá thấp to Al + 6HNO3 đ → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + H2SO4 đ → Tác dụng với H2O: Do EoAl /Al < Eo H2O/H2 Al khử nước 2Al + 6H2O → Al(OH)3 + H2 phản ứng dừng lại nhanh và có lớp Al(OH)3 không tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên Tác dụng với oxit kim loại: - nhiệt đọ cao, Al khử nhiều ion 3+ to Lop12.net HOẠT ĐỘNG HS: Viết cấu hình e nhôm và cho biết vị trí nhôm BTH GV: Treo BTH và yêu cầu: HS: Xác định chu kì , nhóm III A, kim loại nhôm đứng sau và trước nguyên tố nào ? Hỏi: 1) Hãy cho biết nhôm thuộc loại nguyên tố gì ? có bao nhiêu e hoá trị ? 2) Nhận xét gì lượng ion hoá nhôm từ đó cho biết tính chất nhôm và số oxi hoá nó các hợp chất HOẠT ĐỘNG HS: nghiên cứu sgk và thảo luận rút tính chất vật lí quan trọng nhôm HOẠT ĐỘNG Hỏi: dựa vào cấu tạo nguyên tử, EoAl /Al ; Năng lượng ion hoá cảu nhôm, hãy cho biết tính chất hoá học nhôm là gì ? 3+ HS: lấy vd số phản ứng nhôm với phi kim đã học - HS xác định số oxi hoá và vai trò cảu nhôm phản ứng trên HOẠT ĐỘNG GV làm thí nghiệm: cho mẫu nhôm vào dung dịch HCl, cho HS quan sát tượng và yêu cầu HS viết ptpư xảy dạng phân tử và ion thu gọn Hỏi: 1) Al có pư với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội? vì ? 2) Hãy viết pư Al với HNO3 loãng, H2SO4 đặc, nóng ? HOẠT ĐỘNG Hỏi: 1) Cho EoAl /Al < Eo H2O/H2 , nhôm có tác dụng với nước không ? 2) Vì vật nhôm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao không xảy phản ứng ? HOẠT ĐỌNG Gv: Ở nhiệt độ cao, Al có thể khử nhiều 3+ (9) kim loại kém hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, ) thành kim loại tự Vd: Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe Al + CuO → phản ứng nhiệt nhôm Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 vd:2Al +2NaOH +6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat IV Ứng dụng và sản xuất: ứng dụng: Sản xuất : Qua công đoạn: công đoạn tinh chế quặng boxit công đoạn đpnc Al2O3 - Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al2O3 criolit n/c ptđp: Al2O3 Đpnc, xt ion kim loại oxit thành kim loại tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt Hỏi: Hãy xác định số oxi hoá các phản ứng trên và cho biêt loại pư HS: Viết pư: Al + Ba(OH)2 + H2O → HOẠT ĐỘNG Hs: Nghiên cứu ứng dụng sgk GV: Treo sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy HS: Quan sát, mô tả các phần thùng điện phân và viết các quá trình xay điện cực ** Nói rõ vai trò criolit quá trình sản xuất nhôm 2Al + 3/2 O2 HOẠT ĐỘNG 8: Củng cố: bài tập 1,2 / sgk Tiết : Bài 34: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I Mục tiêu bài học : Nắm tính chất hoá học quan trọng Al2O3 là chất lưỡng tính và dẫn phản ứng hoá học để minh họa tính chất này Nắm tính chất Al(OH)3, đó là : a) Tính chất lưỡng tính, giải thích và dẫn phản ứng monh hoạ b) Tính chất không bền nhiệt Vận dụng kiến thức ttổng hợp tinh chất hoá học Al, Al2O3 và Al(OH)3 để lí giải tượng vật nhôm bị phá huỷ môi trường kiềm Biết cách phân biệt hợp chất nhôm, hợp chất nhôm với kim loại nhóm IA IIA II Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Nhôm oxit: Al2O3 HOẠT ĐỘNG 1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: Hỏi: Học sinh quan sát mẫu đựng Al2O3 , nhận - Là chất rắn màu trắng, không tan và xét các tượng vật lí không tác dụng với nước.ton/c > 2000oC - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn các - Trong tự nhiên Al2O3 tồn dạng sau: dạng nào? + Tinh thể Al2O3 khan là đá quý cứng: corindon suốt, không màu - Đá rubi và saphia, đã điều chế + Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ nhân tạo + Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO2 và Fe3O4) + Emeri ( dạng khan) độ cứng cao làm đá HOẠT ĐỘNG Gv; Thông báo, ion Al3+ có điện tích lớn nên mài Tính chất hoá học: lực hút ion Al3+ và ion O2- mạnh, tạo liên kết Al2O3 bền vững a) Al2O3 là hợp chất bền: - Al2O3 là hợp chất ion, dạng tinh thể nó bền mặt hoá học, ton/c = Lop12.net (10) 2050oC - Các chất: H2, C, CO, không khử Al2O3 b) Al2O3 là chất lưỡng tính: - Tác dụng với axit mạnh: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + H2O Có tính chất oxit bazơ - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh: Al2O3 +2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al2O3 +2OH- + 3H2O → 2[Al(OH)4] Có tính chất oxit axit II Nhôm hidroxit: Al(OH)3 Tính chất hoá học: a) Tính obền với nhiệt: t Al(OH)3 → Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính: - Tác dụng với các dung dịch axit mạnh: HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O H+ + Al(OH)3 → Al3+ + H2O - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- Những đồ vật nhôm bị hoà tan dung dịch NaOH, Ca(OH)2 là : màng bảo vệ: Al2O3 +2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al + H2O → Al(OH)3 + H2 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] III Nhôm sunfat: Al2(SO4)3 Quan trọng là phèn chua: Công thức hoá học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O GV; Làm thí nghiệm: cho Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, cho học sinh quan sát tượng HS: Viết các phương trình phản ứng xảy Kết luận tính chất Al2O3 C) Ứng dụng Al2O3: - HS nghiên cứu sgk và cho biết các ứng dụng nhôm oxit.(sx nhôm, làm đồ trang sức ) HOẠT ĐỘNG GV: Al(OH)3 là hợp chất kem bền nhiệt, bị phân huỷ đun nóng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? GV: Làm thí nghiệm: Dung dịch HCl Al(OH)3 Dung dịch NaOH Al(OH)3 HS: Quan sát tượng xảy và viết phương trình phản ứng chứng minh tượng đó Hỏi: Vì vật nhôm không tan nước bị hoà tan dung dịch NaOH ? HOẠT ĐỘNG Hỏi: Vì phèn chua có thể làm nước đục ? * Ứng dụng: Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy., chất cầm màu, làm nước HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: bài tập 1,2 /sgk Tiết 43: BÀI 35 LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT CUÛA NHOÂM và HỢP CHẤT NHÔM I Muïc tieâu: Kiến thức: - Ôn tập , củng cố, hệ thống hóa tinh chất nhôm và hợp chất nhôm - So sánh tính chất hóa học nhôm với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng Kó : Lop12.net (11) - vận dụng kiến thức giải thích tượng hóa học có liên quan đến tinh chất hóa học nhôm và hợp chất - Giải số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ , nhôm và hợp chất chúng II Chuaån bò: Hệ thống câu hỏi và bài tập để học sinh ôn luyện III, Các hoạt động trên lớp: GV: nêu mục đích bài luyện tập GV: tiến hành phát các phiếu học tập cho nhóm và yêu cầu các em viết các kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đó đại diện nhóm lên trình bày phần kiến thức tổ mình Trước lớp GV: hướng dẫn các em trình bày và chốt lại các kiến thức cần nhớ BÀI TẬP: GV: Sau ôn lại kiến thức cần nhớ gv yêu cầu học sinh giải bài tập Ví dụ: Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết : a kim loại: Al, Mg, Na b oxit: Al2O3, MgO, Na2O c hiđroxit: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH d muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2 Hãy nêu điểm chung phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH gv chọn bài tập 2, 3, SGK để học sinh làm lớp GV cho bài tập liên quan đến kim loại trên GV đánh giá kết bảng trả lời nhóm và cho điểm nhó Tiết 44 Baøi 36: BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: - Củng cố kiến thức số tính chất hoá học Na, Mg, Al và hợp chất nhôm - tiếp tục rèn luyện kĩ thao tác, quan sát và giải thích tượng thí nghiệm II Chuaån bò duïng cuï: Duïng cuï thí nghieäm - Cốc thủy tinh 500ml : - Cốc thủy tinh 250ml : - Thìa xúc hóa chất : - Ống nghiệm : - Ống hình trụ : - Phễu thủy tinh cỡ nhỏ : - Ống hút nhỏ giọt : - Nút cao su có ống dẫn khí : - Đèn cồn : - Kẹp đốt hóa chất : Hoá chất - Na - Mg sợi băng dài , bột MgO - Al laù - Dung dòch CuSO4 bão hòa - Dung dòch CaCl2 2M - Dung dòch BaCl2 2M - Dung dịch H2SO4 HCl - Giấy phenolphthalein III Các hoạt động thực hành: Chia học sinh theo 10 nhóm thực hành, nhóm từ –5 em THÍ NGHIỆM 1: SO SÁNH KHẢ NĂNG PHẢN ỨNG CỦA Na, Mg, Al với H2O a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm SGK b) Quan sát tượng và nhận xét: Lop12.net (12) – Cho mẫu Na vào ống nghiệm (1) chứa nước đã nhỏ vài giọt phenolphthalein, Na tác dụng nhanh với nước, tạo thành dung dịch kiềm mạnh NaOH, dd chuyển sang màu hồng – Cho mẫu Mg vào ống nghiệm (2) chứa nước đã nhỏ vài giọt dd phenolphthalein, Mg tác dụng với nước tạo thành Mg(OH)2 , có bọt khí hidro li ti lên dd không chuyển sang màu hồng – Cho mẫu Al vào ống nghiệm (3) chứa nước đã nhỏ vài giọt dd phenolphthalein, dd không chuyển màu hồng Hiện tượng trên là nhiệt độ thường Al có thể khử nước giải phóng H2 phản ứng nhanh chóng bị dừng lại vì lớp Al(OH)3 kết tủa keo bám trên bề mặt lá nhôm đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước – Khi đun nóng các ống nghiệm (2) và (3), dd ống nghiệm (2) chuyển sang màu hồng, dd ống nghiệm (3) không màu – Nhận xét: Na tác dụng nhanh với nước nhiệt độ thường ; Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao, Al không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao THÍ NGHIỆM 2: PHẢN ỨNG CỦA MgO VỚI NƯỚC IV HS viết tường trình thí nghiệm: Tiết : BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA LỚP 12 THỜI GIAN : 45 PHÚT Chọn kết đúng câu và đánh chéo (x) vào bảng sau : 1/ Để bảo quản kim loại Na phòng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây : A Ngâm rượu B Bảo quản bình khí NH3 C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa 2/ Dãy gồm các kim loại phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thườnglà: A Mg, Na B Na, Ba C Mg, Ba D Cu, Al 3/ Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính: A NaOH B Cu(OH)2 C Al(OH)3 D Mg(OH)2 4/ Kim loại kiềm có thể điều chế công nghiệp theo phương pháp nào sau đây : A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy 5/ Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hòan có đặc điểm nào chung sau đây: A Số e lớp ngòai cùng B Số lớp e C Số nơtron D Số điện tích hạt nhân 6/ Chất nào sau đây sử dụng để khử tính cứng nước cứng vĩnh cửu : A NaNO3 B Ca(OH)2 C Chất trao đổi ion(Zeolit) D CaCl2 7/ Loại quặng nào sau đây có chứa nhôm ôxit thành phần hóa học : A Pirit B Boxit C Đôlômit D Đá vôi 8/ Các nguyên tố kim loại nào xếp theo chiều tăng tính khử : A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu , Al , Mg C Na, Mg,Al, Fe D Ag, Cu, Mg, Al Lop12.net (13) 9/ Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng sau , phương pháp nào làm mềm nước cứng tạm thời ? A Phương pháp hóa học B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp cất nước D Phương pháp đun sôi nước 10/ Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa ? A Kẽm bị phá hủy khí clo B Kẽm dung dịch H2SO4 lõang C Natri cháy không khí D Thép để không khí ẩm 11/ Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hóa học hợp kim là : A Liên kết ion B Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ e tự 12/ Dãy gồm các kim loai phản ứng với dung dịch CuSO4 là : A Al , Fe, Mg , Cu B Na, Al, Fe, Ba C Na, Al, Cu D Ba, Mg, Ag ,Cu 13/ Dung dịch A chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+ và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng két tủa lớn V có giá trị là : A 0,15 B 0,25 C 0,3 D 0,2 14/ Hiện tượng nào xảy cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch natrialuminat A Không có tượng nào xảy B Có kết tủa dạng keo , kết tủa không tan C Ban đầu có kểt tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần D Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau đó tan đần 15/ Dãy kim loại nào sau đây xếp theo chiều tăng tính dẫn điện tăng dần : A Fe, Al, Cu, AG B Ca, Mg, Al, Fe C Fe, Mg, Au , Hg D Cu, Ag, Au, Ti 16/ Hòa tan 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hóa trị dung dịch HCl thu 1,12 lit khí (đktc) kim loại hóa trị đó là A Zn B Mg C Ca D Be 17/ Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi chất rắn thu sau phản ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy hòan tòan kim loại M là A Mg B Ca C Al D Fe 18/ hòa tan hòan tòan 20 gam hỗn hợp Fe và Mg dung địch HCl thu gam khí H2 cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam muối khan A 55,5gamB 50gam C 56,5 gam D 27,55 gam 19/ Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 lõang thu hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO là : A 2/3 B 1/3 C 3/1 D 3/2 20/ Hòa tan hòan tòan 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo là m gam Giá trị m là : A 7,5 B 10 C 15 D 0,1 21/ Có dung dịch đựng lọ : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 dùng chất nào sau đây giúp nhận biết chất trên A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch ZnSO4 D Dung dịch NH3 22/ Cho 3,87 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lương chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức phân tử cuẩ muối XCl3 là chất nào sau đây : Lop12.net (14) A CrCl3 B FeCl3 C BCl3 D AlCl3 23/ Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat 0,2 mol khí cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thundượcc bao nhiêu gam muối khan: A 26gam B 26,8 gam C 28 gam D 28,6 gam 24/ Hỗn hợp X gồm kim lọai A và B nằm bảng tuần hòan Lấy 6,2 gam X hòa tan hòan t5òan vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) A và B là kim lọai A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs 25/ Nhúng nhôm nặng 50 gam và 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam khối lượng Cu thóat là: A 0,64 gam B 1,92 gam C 1,28 gam D 2,56 gam Tiết 46: Chương 6: - CRÔM - SẮT - ĐỒNG Bài 38: CRÔM I Mục tiêu bài học: Về kiên thức: - Biết cấu hình electron và vị trí crôm bảng tuần hoàn - Hiểu tính chất lí, hoá học đơn chất crôm - Hiểu hình thành các trạng thái oxi hoá crôm - Hiểu phương pháp sử dụng để sản xuất crôm Về kĩ năng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu tạo đơn chất để giải thích tính chất lí, hoá học đặc biệt crôm - Rèn luyện kĩ học tập theo phương pháp nghiên cưu, tư logic II Chuẩn bị: Bảng tuần hòan Một số vật dụng mạ kim loại crôm III Các hoạt động dạy học NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Vị trí và cấu tạo: HOẠT ĐỘNG 1 Vị trí crôm BTH: Crôm là kim loại chuyển tiếp GV: Treo BTH vị trí: STT: 24 HS: Tìm số thứ tự crôm, vị trí crôm bảng tuần hoàn Chu kì: Nhóm: VIB Cấu tạo crôm: Hỏi: Từ số hiệu nguyên tử crôm sgk 2 6 Viết cấu hình electron nguyên tử 24 Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Phân bố e vào ô lượng tử - Trong hợp chất, crôm có số oxi hoá biến Nhận xét số lớp e, số e độc đổi từ +1 đến +6 số oxi hoá phổ biến là thân +2,+3,+6 ( crôm có e hoá trị nằm phân Hỏi: từ số e độc thân hãy dự đoán số oxi hoá có lớp 3d và 4s) - nhiệt độ thường: cấu tạo tinh thể lục thể có crôm? HS: Quan sát sgk và cho biết cấu tạo crôm phương đơn chất, Eo, độ âm điện, bán kính nguyên tử, Một số tính chất khác: ion, lượng ion hoá Eo Cr3+/Cr = - 0,74 V HOẠT ĐỘNG 2: II Tính chất vật lí: Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk để tìm hiểu tính chất - Crôm có màu trắng bạc, cứng ( độ Lop12.net (15) cứng thua kim cương) Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3 III Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: 4Cr + O2 Cr2O3 2Cr + 3Cl2 CrCl3 - nhiệt độ thường không khí, kim loại crôm tạo màng mỏng crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ nhiệt độ cao khử nhiều phi kim Tác dụng với nước: không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ Tác dụng với axit: với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử H+ dung dịch axit Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Pt ion: 2H+ + Cr Cr2+ + H2 - Crôm thụ động axit H2SO4 và HNO3 đặc ,nguội IV Ứng dụng và sản xuất: Ứng dụng: Sgk Sản xuất - Trong TN, crôm tồn dạng hợp chất quặng chủ yếu crôm là crômit: FeO.Cr2O3 - P2: tách Cr2O3 khỏi quặng, dùng phương pháp nhiệt nhôm Cr2O3 + Al 2Cr + Al2O3 - vật lí đặc biệt crôm dựa vào cấu trúc mạng tinh thể, hãy giải thích tính chất vật lí đó ? HOẠT ĐỘNG Gv: Dựa vào bảng số tính chất khác crôm, hãy dự đoán khả hoạt động crôm? - Crôm là kim loại chuyển tiếp khó hoật động, nhiệt độ cao nó có thể phản ứng mãnh liệt với hầu hết phi kim như: Hal, O2, S Hỏi: Vì Eo Cr2+/Cr = - 0,86 V < Eo H2O/H2 Nhưng crôm không tác dụng với nước ? HS: So sánh Eo H+/H2 với Eo Cr2+/Cr Yêu cầu: crôm khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng , giải phóng H2 Hãy viết ptpư xảy dạng phân tử và ion thu gọn Lưu ý: HOẠT ĐỘNG Hs: Nghiên cứu sgk và cho biết các ứng dụng crôm - Crôm sx nào ? nguyên liệu và phương pháp ? HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: bài tập 2,3/sgk Tiết : Bài 39: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: - Biết tính chất hoá học đặc trưng các hợp chất crôm (II), crôm(III), crôm(VI) - Biết ứng dụng số hợp chất crôm Về kĩ năng: tiếp tục rèn luyên kĩ viết pt phản ứng, đặc biệt phản ứng oxi hoá khử II Chuẩn bị: dung dịch K2Cr2O7, NaOH, KOH, HCl, H2SO4, KI, CrCl3, Cr2(SO4)3, Cr2O3, ống nghiệm, kẹp, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt III Tổ chức các hoạt động dạy học NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Một số hợp chất crôm (II) HOẠT ĐỘNG vd: CrO, CrCl2, Cr(OH)2 Hỏi: hãy nghiên cức sgk và cho biết ? Crôm (II) oxit: CrO là oxit bazơ - Tác dụng với axit HCl, H2SO4 1) Có loại hợp chất crôm (II) nào ? Lop12.net (16) CrO + HCl CrCl2 + H2O - CrO có tính khử, không khí bị oxi hoá thành Cr2O3 Crôm (II) hidroxit Cr(OH)2 : - Là chất rắn màu vàng đ/c: CrCl2 + NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl - Cr(OH)2 là bazơ: Cr(OH)2 + HCl - Cr(OH)2 có tính khử Cr(OH)2 + O2 + 2H2O Cr(OH)3 Muối crôm (II): có tính khử mạnh CrCl2 + 4HCl + O2 4CrCl3 + H2O II hợp chất crôm (III): Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẩm) Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan axit và kiềm đặc Vd: Cr2O3 + HCl Cr2O3 + NaOH + H2O Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu xanh nhạt Điêù chế:CrCl3 +3 NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] Natri crômit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + H2O Muối crôm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá Hs nghiên cứu sgk Zn + Cr3+ Cr3+ + OH- + Br2 CrO42- + Br- + H2O muối quan trọng là phèn crôm-kali: KCr(SO4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải 2) Tính chất hoá học chủ yếu các loại hợp chất này là gì ? 3) Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất đã nêu ? GV: qua phản ứng trên hãy rút tính chất hoá học chung hợp chất crôm (II) là gì ? HOẠT ĐỘNG Gv: Làm thí nghiệm: - cho HS quan sát bột Cr2O3 và nhận xét - Cho Cr2O3 tác dụng với HCl và dd NaOH HS: quan sát và viết ptpư xảy GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối và dung dịch NaOH vào ống nghiệm Sau đó cho H2SO4 và NaOH vào ống HS: quan sát và viết ptpư chứng minh tình lưỡng tính Cr(OH)3 HS: cho biết số oxi hoá Crôm số muối crôm (III) và đưa nhận xét tính chất muối crôm (III) GV: cho Eo Cr2+/Cr = - 0,86 V , Eo Cr3+/Cr = 0,74 V, Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V hãy viết pư xảy cho Zn vào dung dịch CrCl3 HOẠT ĐỘNG Hỏi: nghiên cức sgk cho biết tính chất lí, hoá học CrO3 ? so sánh vói hợp chất tương tự SO3 có đặc điểm gì giống và khác ? GV: gợi ý ? 1) số oxi hoá cao +6 nên hợp chất này có tính oxi hoá ? 2) giống SO3, CrO3 là oxit axit 3) khác: CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 4) H2CO4 vá H2Cr2O7 không bền khác với H2SO4 bền dung dịch IV Hợp chất Crôm (VI): Crôm (VI) oxit: CrO3 - Là chất rắn màu đỏ - CrO3 là chất oxi hoá mạnh số hợp chất vô và hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO to Vd: 2CrO3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O - CrO3 là oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit CrO3 + H2O H2CrO4 : axit crômic CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit crômic - axit trên tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3 Muối crômat và đicromat: - Là hợp chất bền - Muối crômat: Na2CrO4, là hợp chất có HOẠT ĐỘNG 2màu vàng ion CrO4 Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7 và nhận Lop12.net (17) - Muối đicrômat: K2Cr2O7 là muối có màu da cam ion Cr2O72- - Giữa ion CrO42- và ion Cr2O72- có chuyển hoá lẫn theo cân Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng) 2Cr2O7 + OH CrO42- + H+ * Tính chất muối crômat và đicromat là tính oxi hoá mạnh đặc biệt môi trường axit Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 xét Hoà tan K2Cr2O7 vào nước , cho hs quan sát màu dung dịch GV: màu dd là màu ion Cr2O72Hỏi: nêu tượng xảy và viết pư : a) nhỏ từ từ dd NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 b) nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 Gv: làn thí nghiệm : thêm từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 Hỏi hãy dự đoán tính chất muối cromat và đicromat ? giải thích ? TN: nhỏ dd KI vào dd hỗn hợp K2Cr2O7 + H2SO4 HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố viết ptpư ttheo dãy chuyển hoá sau: Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4 ] Cr(OH)3 CrCl3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Tiết : Bài 40: SẮT I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: - Biết vị trí nguyên tố sắt bảng tuần hoàn - Biết cấu hình e nguyên tử cảu các ion Fe2+, Fe3+ - Hiểu tính chất hoá học đơn chất sắt Về kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử và cấu hình e ion - Rèn luyện khả học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu và suy luận logic II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn Tranh vẽ mạng tinh thể sắt, mẫu quặng sắt Dụng cụ hoá chất: dd HNO3, H2SO4 đặc nóng, Fe, đèn cồn III Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I Vị trí và cấu tạo: HOẠT ĐỘNG 1 Vị trí Fe BTH GV: Treo bảng tuần hoàn vị trí: stt : 26 HS: tìm vị trí Fe BTH và cho biết số hiệu nguyên tử và NTKTB Fe chu kì 4, nhóm VIIIB - Nhóm VIIIB, cùng chu kì với sắt còn có Hỏi: Cho biết các nguyên tố nằm lân cận các nguyên tố Co, Ni Ba nguyên tố này nguyên tố sắt ? có tính chất giống GV đặt các câu hỏi sau: Cấu tạo sắt: 1) Hãy viết cấu hình e nguyên - Fe là nguyên tố d, có thể nhường e tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ ? e phân lớp 4s và phân lớp 3d để 2) Phân bố các e vào các ô lượng tử tạo ion Fe2+,Fe3+ 3) Yêu cầu HS xác định số ôxi hóa - Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ Fe các hợp chất sau: FeO, Fe2O3, - Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá là +2, FeCl3, Fe2(SO4)3 HS: đọc sgk và tìm hiểu số tính chất khác +3 Vd: FeO, Fe2O3 Fe như: r, điện cực chuẩn Một số tính chất khác sắt: 2+ 3+ 2+ E Fe /Fe = -0,44V; E Fe /Fe = + V HOẠT ĐỘNG Lop12.net (18) II Tính chất vật lí: - Sắt là kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao( 1540oC) - dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ III Tính chất hoá học: - Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường e phân lớp 4s , tác dụng với chất oxi hoá mạnh thì sắt nhường thêm e phân lớp 3d tạo các ion Fe2+, Fe3+ Fe Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + e Tính chất hoá học sắt là tính khử Tác dụng với phi kim: - Với oxi, phản ứng đun nóng Hỏi: Dựa vào kiến thức đã có, sgk hãy cho biết sắt có tính chất vật lí đặc biệt gì ? GV: bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG GV: phân tích: Sắt có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Trong các phản ứng hóa học nguyên tử sắt dễ nhường bao nhiêu e ? HS: Do sắt là nguyên tố d nên e hóa trị nằm phân lớp s và d Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Fe có thể nhường thêm 1e phân lớp 3d Vậy tính chất hóa học sắt là gì ? HOẠT ĐỘNG Hỏi: Hãy nêu số ví dụ pư tác dụng sắt với phi kim ? - Ở nhiệt độ thường sắt tác dụng với oxi to 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) hay không ? Nếu để vật sắt không khí ẩm có tượng gì ? - với S, Cl: pư cần đung nóng 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 GV: Tuỳ vào tính oxi hóa phi kim mà Fe bị oxi hóa thành +2 +3 2Fe + Br2 FeBr3 Fe + I2 FeI2 - hãy xác định vai trò các chất pư Fe + S FeS Tác dụng với axit: HOẠT ĐỘNG a) Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 Hỏi: Hãy viết pư xảy cho Fe tác dụng loãng: với dd HCl, H2SO4 loãng? Xác định vai trò VD: Fe + HCl FeCl2 + H2 các chất / Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 GV: làm thí nghiệm Fe + HCl + 2+ Pt ion: Fe + 2H Fe + H2 - Chất oxi hóa là ion H+, oxi hóa Fe + Sắt khử ion H dung dịch axit thành H2 thành Fe2+ tự GV: Fe tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội hay không ? b) Với các axit HNO3, H2SO4 đặc: - Với HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội: Hỏi: HNO3đ, nóng; H2SO4đặc nóng là chất oxi Fe không phản ứng hóa mạnh, oxi hóa Fe mức oxi hóa nào ? - Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng: HS: viết ptpư ? vd: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - HS viết ptpư Fe với dung dịch HNO3 loãng, và cho biết sp khác với t/h sắt (III) sunfat Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O trên hay không ? - Với HNO3 loãng: HOẠT ĐỘNG Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O GV: Hãy viết pư xảy cho Fe vào các dung dịch CuSO4; FeCl3, xác định vai trò Tác dụng với dung dịch muối: vd: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu các chất ? kh oxh Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Vd: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 Fe Cu đặc, nóng Vd: cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 Tác dụng với nước: - Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ Chú ý: Quy tắc alpha HOẠT ĐỘNG cao, Fe khử nước giải phóng H2 GV: nhiệt độ thường Fe có khử nước Pư: hay không ? Fe + H2O Fe3O4 + H2 Fe + H2O FeO + H2 IV Điều chế: công nghiệp từ quặng sắt α Lop12.net (19) - Dùng phương pháp nhiệt luyện: vd: Fe2O3 + CO 2Fe + CO2 các pư khác: FeCl2 Fe + Cl2 Mg + FeSO4 MgSO4 + Cu Hỏi: 1) Có phương pháp điều chế kim loại ? 2) ta có thể điều chế Fe cách nào ? HOẠT ĐỘNG 8: 1.Củng cố toàn bài : kim loại sắt có tính khử Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng Viết ptpư Fe FeCl3 FeCl2 Fe(NO3)3 Fe3O4 FeCl3 Tiết : Bài 41 : MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT I Mục tiêu bài học: Nắm tính chất hoá học chung các oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) là oxit bazơ, các hidroxit sắt Fe(OH)2, Fe(OH)3 là bazơ và minh họa tính chất hoá học này các pư chúng axit Biết nguyên tắc và phản ứng hoá học cụ thể điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3 hidroxit này bị phân huỷ đốt nóng tạo oxit tương ứng và điều chế Hợp chất sắt (II) có tính khử, bị oxi hoá nó biến thành hợp chất sắt (III) dẫn phản ứng hoá học để minh học Hợp chất sắt (III) là chất oxi hoá, bị khử nó biến thành hợp chất sắt (II), Fe dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ Nhận biết các ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hoá học II tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐÔNG CỦA GV VÀ HS I Hợp chất sắt (II): HOẠT ĐỘNG 2+ gồm muối, hidroxit, oxit Fe Hỏi:1) Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (II) ? Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 Tính chất hoá học chung hợp chất 2) Fe có thể nhường bao nhiêu e ? Như ion sắt (II): Fe2+ có thể nhường thêm bao nhiêu e phân lớp - Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi 3d ? hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) 3) Khi nào ion Fe2+ nhường e các phản Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả ứng hóa học ? Từ đó cho biết hợp chất sắt (II) có tính chất cjo electron hóa học chung lầ gì ? Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) HOẠT ĐÔNG là tính khử Ví dụ 1: nhiêt độ thường, không khí ( có Hs viết pư xảy và cho biết vai trò sắt O2, H2O) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3 các trường hợp ví dụ sau: Pư: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3 khử oxh Hỏi: clo là chất oxi hóa mạnh hay yếu, sục Ví dụ 2: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2 khí clo vào dung dịch FeCl2 , hãy viết pư xảy Pư: FeCl2 + Cl2 FeCl3 ? Fe(NO3)2 + HNO3 NO + FeCO3 + HNO3 đặc nóng Ví dụ 3: Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng: 3FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hỏi: số oxi hóa sắt FeO là bao nhiêu , Ví dụ 4: cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung đã cao chưa ? Khi tác dụng với dung dịch dịch hỗn hợp ( KMnO4 + H2SO4) HNO3 loãng là chất oxi hóa thì có tượng gì xảy ? Kết luận: c) Oxit và hidroxit sắt có tính bazơ: Vd: FeO + H2SO4 loãng Điều chế số hợp chất sắt (II): FeO + H2SO4 đặc Lop12.net (20) a) Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi ion dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ Ví dụ: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + OH- Fe(OH)2 b) FeO : - Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao môi trường không có không khí Fe(OH)2 FeO + H2O - Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao to Fe2O3 + CO FeO + CO2 c) Muối sắt (II): cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng II Hợp chất sắt (III): Tính chất hoá học hợp chất sắt (III): a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá: tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe tính chất chung hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 nhiệt độ cao: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt dung dịch muối sắt (III) clorua FeCl3 + Fe → FeCl2 Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 - Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có tượng đục: FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S Điều chế số hợp chất sắt (III): a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ - Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm Ví dụ :Fe(NO3)3 +3NaOH→ Fe(OH)3+3NaNO3 Pt ion: Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 b Sắt (III) oxit: Fe2O3 phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O c Muối sắt (III): ứng dụng hợp chất sắt (III): phèn sắt amoni: NH4Fe(SO4)2 12H2O HS: viết pư để chứng minh FeO và Fe(OH)2 có tính bazơ HOẠT ĐỘNG Để điều chế Fe(OH)2 ta từ hợp chất nào ? GV: Trong pư điều chế Fe(OH)2, các chất không lẫn chất oxi hóa O2 không có phần Fe(OH)3 Hỏi : 1) Hãy nêu tính chất vật lí FeO ? 2) Để điều chế FeO, theo các em phải thực phản ứng nào ? Và pư nung Fe(OH)2 thực không khí thì có thu FeO ? 3) Hãy viết pt phản ứng FeO, Fe(OH)2 với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng ? từ đó hãy cho biết cách đaiều chế muối Fe(II) HOẠT ĐỘNG Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (III) ? GV: ion Fe3+ có thể nhận e để trở thành ion Fe2+ nguyên tử Fe tác dụng với chất khử Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) là gì ? Hỏi: Hãy lấy số ví dụ mà đó hợp chất sắt (III) đóng vai trò là chất oxi hóa ? HS: Lấy vd, viết pư và xác định số oxi hóa → kết luận VD: 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KI+ I2 HS: Viết ptpư Fe2O3, Fe(OH)3 với các axit tương ứng HOẠT ĐỘNG Hãy cho biết tính chất vật lí Fe(OH)3 ? Để điều chế Fe(OH)3 ta cần thực phản ứng nào ? HS: viết pư xảy dạng phân tử và ion thu gọn Hỏi: Nếu pư điều chế Fe(OH)3, Fe2O3 thực môi trường không khí có lẫn chất oxi hóa thì có ảnh hưởng gì tới sp hay không ? HS: viết các pư xảy Lop12.net (21)