toan tap giao an hóa học 8 lê thanh dựng thư viện tài nguyên giáo dục long an

-Bieát ñöôïc caùch ( quan saùt, duøng duïng cuï ñeå ño, laøm thí nghieäm) ñeå nhaän ra tính chaát cuûa chaát + Bieát ñöôïc laø moãi chaát ñeàu coù nhöõng tính chaát nhaát ñònh?. + HS: hi[r]

(1)

A Mục tiêu :

-HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học khoa học quan trọng bổ ích

-Bước đầu em HS biết hố học có vai trị quan trọng sống , phải có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

- HS biết sơ phương pháp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hố học B Chuẩn bị GV HS

1 Phương pháp :quan sát , nghiên cứu, tìm tịi, minh hoạ Đồ dùng dạy học :

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, khay nhựa, ống hút -Hoá chất :dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miếng Al, đinh sắt GV : chuẩn bị cách dùng đồ nhôm vào bảng phụ để khai thác C Tiến trình giảng:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1:(22p)

-Tổ chức tình học tập : GV: đặt vấn đề : hố học gì? Hố học có vai trò sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn hoá học?

Để trả lời câu hỏi hoá học gì? Các em làm thí nghiệm nhận xét tượng thí nghiệm GV: hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm

GV: nêu nhận xét biến đổi chất thí nghiệm

Từ thí mghiệm làm em sơ nhận xét hố học ?

Sau HS trả lời gv yêu cầu hs đọc sgk phần nhận xét

Hoạt động 2: (10p) GV: nêu câu hỏi:

-Em kể tên vài đồ dùng vật dụng sinh hoạt sản xuất từ

HS: quan sát:

-ống 1:dd CuSO4 màu xanh -ống :dd NaOH suốt không màu

-ống 3:dd HCl suốt không màu

HS: làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS: quan sát nhận xét

-ống 2: có chất màu xanh khơng tan tạo thành

-ống 3: có bọt khí

-ống 1: đinh sắt có màu đỏ

-> kết luận : thí nghiệm có biến đổi chất

HS: soong, noài , dao, cuốc

xẻng, ấm,bát, đóa, giầy, dép, xô, chậu

I.Hố học ? 1.Thí nghiệm : Quan sát : Nhận xét :

Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

II.Hoá học có vai trị sống chúng ta?

(2)

Al, Fe, Cu, chaát deûo

-Em kể tên vài loại sản phẩm hố học dùng sản xuất nơng nghiệp

-Em kể tên sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khoẻ gia đình em?

GV: cho HS xem tranh ứng dụng số chất cụ thể (H2,O2) GV: em có nhận xét vai trị hố học sống

Hoạt động (10p)

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: “ muốn học tốt mơn hố học ,các em phải làm gì?”

HS: phân bón hoá học: đạm, lân, kali, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm

HS: sách vở, bút mực, tẩy,hộp bút, cặp sách, loại thuốc chữa bệnh

HS: nhận xét

HS: thảo luận nhóm trả lời

Hố học có vai trị quan trọng đời sống

III.Phải làm đểû học tốt mơn hố học?

Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Hoạt động (3p) củng cố , dặn dò GV: gọi HS nhắc lại nội dung Cơ bài:

-Hoá học ? -Vai trị hố học sống ? -Các em phải làm để học tốt mơn hố ?

HS1 :trả lời

(3)

A.Mục tiêu :

- HS phân biệt vật thể ,vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất ngược lại chất cấu tạo nên vật thể

-Biết cách ( quan sát, dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm) để nhận tính chất chất + Biết chất có tính chất định

+ HS: hiểu : phải biết tính chất chất để nhận biết chất , biết cách sử dụng chất biết ứng dụng chất vào việc thích hợp đời sống sản xuất

-HS bước đầu làm quen với số dụng cu , hố chất thí nghiệm , làm quen với số thao tác thí nghiệmđơn giản :ïcân, đo, hồ tan chất

B Chuẩn bị GV HS :

1 Phương pháp :trực quan , thí nghiệm , đàm thoại Đồ dùng dạy học :

-Dụng cụ : cân, cốc thuỷ tinh chia vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : Miếng Fe (Al) , nước cất, muối ăn, cồn

C Tiến trình giảng :

Hoạt động 1: kiểm tra cũ:(5 phút)

GV: kiểm tra 1HS :em cho biết hóa học gì? Vai trị hóa học sống chúng ta? Phương pháp để học tốt mơn hóa học?

Hoạt động 2:(15 phút)

GV: em kể tên số vật thể xung quanh ta?

GV: thông báo vật thể xung quanh ta chia thành loại :

-Vật thể tự nhiên -Vật thể nhân tạo

-Các em phân loại vật thể (ở phần ví dụ)

-HS phân loại, GV ghi lên bảng sơ đồ

HS: trả lời

HS: kể tên

VD:bàn ghế, cỏ, khơng khí, sơng, suối, sách, vở, bút

HS: Vật thể

Vật thể Vật thể Tự nhiên Nhân tạo VD: cỏ VD: bàn ghế Sơng suối thước kẻ Khơng khí compa bút

I-Chất có đâu ? Tiết 2, Bài

(4)

GV: tổ chức để HS thảo luận nhóm luyện tập

Em cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

TT Tên gọi thông thường

Vật thể Chất cấu tạo nên vật thể Tự

nhiên Nhân tạo Không

khí

Oxi,nitơ, cacbonic Ấm đun

nước Hộp bút Sách Thân

mía Cuốc,

xẻng

GV HS lớp nhận xét kết nhóm chấm điểm GV: hỏi câu kết luận :qua VD em thấy : “Chất có đâu” ?

Hoạt động 3:(13 phút) GV: thơng báo chất có tính chất định GV: thuyết trình

Vậy: làm để biết tính chất chất ?

GV: yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhoùm

GV: hướng dẫn HS ghi lại kết thí nghiệm bảng nhóm:

HS: trả lời

HS: nghe ghi vào

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

II-Tính chất chất :

1) Mỗi chất có tính chất định :

a) Tính chất vật lí:trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng

b) Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất khác

(5)

Chất Cách thức tiến hành thí nghiệm

Tính chất chất Sắt(Al)

Muối ăn

GV:em tóm tắt lại cách để xác định tính chất chất ?

GV: thuyết trình

Hoạt động 4:(10 phút) GV: đặt vấn đề “Vậy phải biết tính chất chất?” -> để trả lời câu hỏi GV yêu cầu HS làm thí nghiệm GV : gợi ý HS làm để phân biệt chất lỏng : cồn nước

GV:cho nhóm thảo luận sau gọi HS trình bày cách làm

GV:hướng dẫn HS nhận biết cách đỗ lọ lỗ nhỏ đế sứ giá thí nghiệm đốt

GV:quay trở lại vấn đề đặt “Tại phải biết tính chất chất?”

GV:thuyết trình thêm :biết tính chất chất giúp cho biết cách sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sẩn xuất

GV:kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất

HS: điền vào bảng HS:

a) quan sát

b) dùng dụng cụ đo c) làm thí nghiệm

HS: trình bày

HS: trả lời

2) Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

a) Giúp phân biệt chất với chất khác b) Biết cách sử dụng chất c) Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

Hoạt động (2p) củng cố , dặn dò GV: cho hs nhắc lại nội dung trọng

(6)

A Mục tiêu :

-HS hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm tự làm hs biết là:chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-HS tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm tiếp tục rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

B.Chuẩn bị GV HS:

1.Phương pháp :trực quan, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học :

-Dụng cụ :bộ dụng cụ chưng cất nước , đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, 2-3 kính, kẹp gỗ , đũa thuỷ tinh, ống hút

-Hoá chất : muối ăn, nước cất, nước tự nhiên C Tiến trình giảng :

Hoạt động 1: kiểm tra cũ(5p) GV: kiểm tra cũ hs: làm để biết tính chất chất ? việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

-Kiểm tra tình hình chuẩn bị tập hs lớp

GV: hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng , nước cất, nước tự nhiên GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

-Dùng ống hút nhỏ lên kính: +Tấm kính 1: 1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước (ao, hồ ) +Tấm kính 3: 1-2 giọt nước khống -Đặt kính lên lửa đèn cồn để nước từ từ bay hết

-Hướng dẫn nhóm HS quan sát kính ghi lại tượng -> từ kết quảthí nghiệm em có nhận xét thành phần nước cất , nước khoáng, nước tự nhiên

HS: trả lời

HS: ghi kết sau : -Tấm kính khơng có vết cặn

-Tấm kính 2: có vết cặn -Tấm kính 3: có vết cặn mờ

HS: nước cất khơng có lẫn

III.Chất tinh khieát :

1.Chất tinh khiết hỗn hợp : Tuần 2, Tiết 3, Bài

(7)

GV: thông báo:

-Nước cất chất tinh khiết -Nước tự nhiên hỗn hợp

-> Em so sánh cho biết chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần nào?

GV:Dùng thí nghiệm hình vẽ để giới thiệu cách chưng cất nước tự nhiên -> nước cất

GV: mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất ,dd rượu -> yêu cầu HSrút nhận xét : khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp GV: dành khoảng 5p để HS lớp luyện tập : Em lấy VD hỗn hợp VD chất tinh khiết

GV: gọi HS nêu VD Hoạt động (18p)

GV: đặt vấn đề1 : thành phần nước biển có chứa 3-5% muối ăn Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước biển ( nước muối) ta làm ? GV: để tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải dựa vào tính chất vật lí khác nước muối ăn

-Nước sơi T0 100 0C

-Muối ăn sôi T0 cao 1450 0C

GV: đặt vấn đề 2: làm để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường kính cát

GV: yêu cầu hs thảo luận nhóm

GV:-đường kính cát có tính chất vật lí khác nhau?

-từ em nêu cách tách

GV: qua thí nghiệm em cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

chaát khác

-Nước khống nước tự nhiên có lẫn số chất tan

HS: phát biểu

HS: nêu

HS: nêu cách làm

HS: đường kính cát có tính chất khác ; -Đường tan nước -Cát không tan nước Cách làm :

HS: phát biểu

a.Hỗn hợp :gồm nhiều chất trộn lẫn với

b.Chất tinh khiết : gồm chất (không lẫn chất khác)

+Chất tinh khiết :có tính chất vật lí hố học định +Hỗn hợp : có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp )

2 Tách chất khỏi hỗn hợp :

(8)

GV: giới thiệu sau cịn dựa vào tính chất hố học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

khỏi hỗn hợp ta dựa vào khác tính chất vật lí

Hoạt động 4: củng cố, dặn dị (7p)

GV: gọi HS nhắc lại nội dung trọng tâm -Bài tập nhà: 7,8 SGK trang 11

-Dặn dò HS chuẩn bị cho thực hành +2 chậu nước

+Hỗn hợp cát muối ăn

(9)

A.Mục tiêu :

-HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm +Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản

+Nắm số quy tắc an tồn ohịng thí nghiện

-Thực hành đo nhiệt độ nóng chảy parafin, lưu huỳnh qua rút chất có nhiệt độ nóng chảy khác Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

B Chuẩn bị GV HS:

1.Phương pháp:thí nghiệm nghiên cứu 2.Đồ dùng dạy học :

-Dụng cụ : nhiệt kế, cốc thuỷ tinh 250ml, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thỷ tinh, đèn cồn, giấy lọc , phễu thuỷ tinh

-Hoá chất: bột lưu huỳnh, parafin

HS:chuẩn bị2 chậu nước sạch, hỗn hợp muối cát C.Tiến trình giảng :

Hoạt động 1(2p)

GV: kiểm tra chuẩn bị hs (nước, hỗn hợp muối ăn cát)

GV: nêu mục tiêu thực hành GV: nêu hoạt động thực hànhđể hs hình dung việc mà em phải làm gồm: -GV hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm

-HS tiến hành thí nghiệm

-HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

-HS vệ sinh phòng thực hành rữa dụng cụ

GV treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng số loại dụng cụ đó: ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, phễu

GV treo tranh cách sử dụng hoá chất đặt câu hỏi :Em rút điểm cần lưu ý sử dụng hoá chất GV giới thiệu số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

HS: nghe ghi vào

HS: ghi vào số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

+Kiểm tra tình hình chuẩn bị hs

GV: hướng dẫn1 số quy tắc an toàn cách sử dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm

+Cách sử dụng hố chất:

-Khơng dùng tay trực tiếp cầm hố chất

-Khơng để hố chất vào hố chất khác (ngồi dẫn) -Khơng đỗ hố chất thừa trở lại bình , lọ chứa ban đầu

-Khơng dùng hố chất khơng biết rõ hố chất -Khơng nếm ngửi trực tiếp hoá chất

Tiết 4, Bài 3

(10)

Hoạt động 3(20p) GV: hướng dẫn hs

Đặt ống nghiệm có chứa bột S parafin vào cốc nước

-Đun nóng cốc nước đèn cồn -Đặt đứng nhiệt kế vào ống nghiệm -Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế quan sát chất nóng chảy

GV: nước sơi S nóng chảy chưa?

-> qua thí nghiệm em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất

GV:hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo bước

-Cho vào cốc thuỷ tinh khoảng 3g hỗn hợp muối ăn cát

-Rót vào cốc khoảng 5ml nước -Khuấy để muối tan hết

-Gấp giấy đặt vào phễu

-đặt phễu vào ống nghiệm rót từ từ muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh -> quan sát

GV: tiếp tục hướng dẫn HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng 1/3 ống nghiệm (từ miệng ống)

-Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn

GV: Em so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu Hoạt động 4(12p)

GV: hướng dẫn HS làm tường trình theo mầu sau :

HS: làm thí nghiệm theo hướng dẫn gv

HS:theo dõi thí nghiệm rút nhận xét sau : -Parafin nóng chảy 42C0

-Khi nước sơi(1000C) S chưa nóng chảy

-> S có nhiệt độ nóng chảy lớn 1000C HS: chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

HS: làm thí nghiệm theo hướng dẫn gv

HS: nhận xét

-Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm dd suốt

-Cát giữ lại giấy lọc

HS: chất rắn thu muối ăn (tinh khiết) khơng cịn lẫn cát

I.Tiến hành thí nghiệm:

1.Thí nghiệm1 :Theo dõi nóng chảy chất các chất parafin lưu huỳnh

2 Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối cát

II.Tường trình T

T

Tên Thí Nghiệm Hiện Tượng Quan Sát Được Giải Thích Kết Quả Thí Nghiệm

(11)

GV: dặn dò HS đọc trước nguyên tử

A.Mục tiêu :

-HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất +Biết sơ đồ cấu tạo nguyên tử

+Biết đặc điểm hạt electron

-HS biết hạt nhân tạo proton nơtron đặc điểm loại hạt +Biết nguyên tử loại nguyên tử có số proton

-Biết nguyên tử số proton số electron Electron luôn chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết với

B Chuẩn bị GV HS :

1 Phương pháp :đàm thoại, minh hoạ Đồ dùng dạy học :

Vẽ sơ đồ nguyên tử : hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, canxi, nhơm C.Tiến trình giảng :

Hoạt động :(10p)

GV: thuyết trình chất cấu tạo nên từ hạt vô nhỏ trung hoà điện gọi nguyên tử -> nguyên tử ?( gọi hs trả lời )

GV: thuyết trình có hàng chục triệu chất khác mhưng có 100 loại nguyên tử

GV: giới thiệu nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

GV: thơng báo đặc điểm hạt e GV: xem xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo nào?

Hoạt động 2: (10p) GV: giới thiệu

Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton hạt nơtron GV: thông báo đặc điểm loại hạt

HS: trả lời

HS: nghe vaø ghi

I Ngun tử ?

Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện

Nguyên tử gồm :

Một hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

Electron -kí hiệu : e -điện tích : -1

-khối lượng vơ nhỏ: 9.1095.10-28g

II Hạt nhân nguyên tử :

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

1 Hạt proton : -kí hiệu : p -điện tích : +1

-khối lượng : 1.6726.10-24g Hạt nơtron :

Tuần 3, Tiết 5, Bài

(12)

GV: giới thiệu khái niệm “ nguyên tử loại”

GV: Em có nhận xét số lớp p số e nguyên tử

GV: em so sánh khối lượng hạt e với khối lượng hạt p khối lượng hạt n

GV: khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3: (20p)

GV: giới thiệu : nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định

GV: giới thiệu sơ đồ nguyên tử oxi GV: Đưa tập 1: em quan sát sơ đồ nguyên tử hiđro, magiê, ni tơ, canxi, điền số thích hợp vào ô trống bảng sau :

Nguyê n Tử

Số p Hạt nhân

Số e Nguyê n Tử

Số Lớp E

So áe Lớp Ngồi

Hiđro Magiê Nitơ Canxi

GV: gợi ý để hs biết cách xác định số p hạt nhân (dựa vào điện tích hạt nhân )

GV: cho HS làm việc theo nhóm khoảng phút

GV: gọi nhóm trình bày, nhận xét cho điểm

HS: trả lời

HS: p n có khối lượng

HS: e có khối lượng bé (0.0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử = mhạt nhân

HS: nghe ghi

Các nhóm HS thảo luận điền vào bảng

-kí hiệu : n

-điện tích : khơng mang điện -khối lượng :1.6748.10-24g

* nguyên tửcó số proton hạt nhân gọi nguyên tử loại

* nguyên tử số proton số electron

Soá p = soá e

III Lớp electron :

-electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số e định

-Nhờ có e mà nguyên tử có khả liên kết

(13)

Hoạt động 4:( 5p) củng cố, dặn dò

GV: yêu cầu HS nhắc lại kiến thức HS: trả lời

Trọng tâm -Nguyên tử ?

-Nguyên tử cấu tạo hạt ?

-Hãy nói tên , kí hiệu, điện tích hạt ?

-Ngun tử loại ?

-Vì nguyên tử có khả liên kết với nhau?

+Đọc đọc thêm sgk trang16

+Bài tập nhà 1,2,3.4.5 sgk trang 15,

(14)

A.Mục tiêu:

-Nắm “Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số pronton hạt nhân” +Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu cịn ngun tử ngun tố +Biết cách ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố thường gặp

-Biết tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ Trái Đất Học sinh biết đến số nguyên tố có nhiều vỏ Trái Đất như: oxi, silic

-Học sinh rèn luyện cách viết kí hiệu ngun tố hóa học

1.Phương pháp: thuyết trình, thơng báo, giải thích 2.Đồ dùng dạy học:

-GV: chuẩn bị tranh vẽ “Tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái Đất” Bảng số nguyên tố hóa học SGK trang 142

-HS: học kĩ nguyên tử

C.Tiến trình giảng:

* Hoạt động 1: (15 phút) kiểm tra bài cũ:

GV: kiểm tra HS

1) Nguyên tử gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? Áp dụng: từ sơ đồ nguyên tử magiê Hãy cho biết số p, số e, số lớp e, số e lớp nguyên tử magiê 2) Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ? nguyên tử liên kết với nhau?

GV: gọi HS sửa tập 1,2 SGK trang 15

HS3 : tập HS4: tập

* Hoạt động 2:(15 phút)

GV: thuyết trình : nói đến lượng ngun tử vơ lớn người ta nói “Nguyên tố hóa học” ngun tố hóa học ? (gọi HS đọc định nghĩa)

GV: thông báo nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất hóa học

HS1:trả lời lí thuyết áp dụng

HS: nguyên tử magiê có -12p, 12e

-Số lớp e: lớp

-Số e lớp cùng: 2e HS2: trả lời

HS3: từ điền: nguyên tử, hạt nhân, e

HS4: ba loại hạt p, e,n p: 1+

n: e: -1

HS: đọc định nghĩa

HS: thảo luận nhóm làm

I.Ngun tố hóa học ? Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số prton hạt nhân

Như số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

Tiết 6, Bài

(15)

GV: yêu cầu HS làm luyện tập a) Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Số p Số n Số e Ng.t 19 20

2 20 20 19 21 17 18 17 20

b) Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học? sao?

c) Tra bảng SGK trang 42 để biết tên nguyên tố

GV: giới thiệu “ Mỗi nguyên tố biểu diễn hay hai chữ cái, chữ đầu viết dạng chữ in hoa” gọi kí hiệu hóa học

GV:giới thiệu kí hiệu số nguyên tố bảng

GV: yêu cầu HS tập viết kí hiệu số nguyên tố thường gặp : oxi, sắt, bạc, kẽm, magiê, natri, bari GV: lưu ý HS cách viết kí hiệu xác sau :

-Chữ đầu viết chữ in hoa , chữ thứ hai (nếu có) viết chữ thường viết nhỏ chữ đầu GV: kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố VD: viết

-H: nguyên tử hiđro -Fe: nguyên tử sắt Nếu viết 2Fe nguyên tử sắt GV: thông báo KHHH qui định thống toàn giới

* Hoạt động 3: (5 phút)

GV: đến khoa học biết 110 nguyên tố Trong số có 92 ngun tố tự nhiên , cịn lại

bài tập vào bảng nhóm

HS: điền số e vào bảng sau:

-Nguyên tử nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p (nguyên tử Kali)

-Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p( nguyên tố Clo)

HS: nghe ghi

HS: viết kí hiệu : O, Fe, Ag, Zn, Mg, Na, Ba

2.Kí hiệu hóa học:

Mỗi nguyên tố biểu diễn kí hiệu hóa học VD:

-Kí hiệu hóa học ngun tố Canxi : Ca

-Kí hiệu hóa học nguyên tố nhôm là: Al

(16)

nguyên tố nhân tạo

-Lượng nguyên tố tự nhiên có vỏ Trái Đất khơng đồng GV: treo tranh : “Tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ Trái Đất”

-Kể tên nguyên tố có nhiều vỏ Trái Đất

GV: thuyết trình

-H chiếm 1% khối lượng vỏ Trái Đất xét số lượng ngun tử đứng sau oxi -Trong số nguyên tố thiết yếu cho sinh vật C, H, O, N C N nguyên tố vỏ Trái Đất ( C: 0,08% ; N: 0,03%)

HS: nguyên tố có nhiều vỏ Trái Đất : O : 49,45%

Si: 25,8% Al: 7,5% Fe: 4,7%

* Hoạt động 4: củng cố, dặn dò: (10 phút)

GV: đưa tập

Hãy cho biết câu sau câu đúng, câu sai

a) Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hóa học

b) Tất nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hóa học

c) Trong hạt nhân nguyên tử : số proton số nơtron

d) Trong nguyên tử số proton ln số electron Vì ngun tử trung hịa điện Bài tập 3: em điền tên, kí hiệu hóa học số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Tên nguyên

tố

KHHH Tổng số hạt nguyên

tử

Số p Sốe Số n

34 12

15 16

18

16 16 GV: nhóm thảo luận phút

-Bài tập nhà: 1, 2, SGK trang 20

-Học thuộc KHHH số nguyên tố thường gặp

HS: làm tập vào : -Câu đúng: b, d

-Câu sai: a, c

(17)

A.Mục tiêu:

-HS hiểu “Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon” +Biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

+Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt.Biết nguyên tử khối xác định nguyên tố

+Biết sử dụng bảng 1SGK trang 42 để:

.Tìm kí hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố

.Biết nguyên tử khối , biết số proton xác định tên kí hiệu nguyên tố

-HS rèn luyện kĩ viết kí hiệu hóa học, đồng thời rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố

1.Phương pháp: đàm thoại, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

GV: bảng 1SGK trang 42

C.Tiến trình giảng:

Hoạt động 1:(15 phút) kiểm tra cũ

GV: kiểm tra lí thuyết HS -Định nghĩa nguyên tố hóa học -Viết KHHH nguyên tố sau: nhôm, canxi, kẽm, magie, bạc, sắt, đồng, lưu huỳnh, photpho, clo GV:gọi 2HS sửa tập 1,3 SGK trang 20

GV: gọi HS khác nhận xét cho điểm

GV: thuyết trình NTK có khối lượng vơ bé tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cacbon, viết tắt đvC

VD:

GV: giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử -> nguyên tử nguyên tử nhẹ ? nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H ?

GV: thuyết trình khối lượng tính đvC khối lượng tương đối

HS: đọc định nghĩa HS: viết KH

HS1: tập HS2: tập

HS: nghe ghi

HS:

-Nguyên tử H nhẹ -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

III.Nguyên tử khối: VD:

-Khối lượng nguyên tử hiđro 1đvC ( qui ước viết H=1đvC)

-Khối lượng nguyên tử C : C=12 đvC

-Khối lượng nguyên tử ôxi là: O=16 đvC

Tuần 4, Tiết 7, Bài

(18)

các nguyên tử-> người ta gọi khối lượng nguyên tử khối Vậy nguyên tử khối ?

GV: hướng dẫn HS tra bảng SGK trang 42 để biết NTK nguyên tố

GV:mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết ta xác định nguyên tố ? GV: yêu cầu HS làm tập 1: nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử H.Em tra bảng SGK trang 42 cho biết

a) R nguyên tố ?

b) Số p số e nguyên tử GV: hướng dẫn HS làm tập hệ thống câu hỏi sau:

-Muốn xác định R nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố R ?

-Với dự kiện đề , ta xác định số p nguyên tố R không ?-> ta phải xác định NTK -> Em tra bảng cho biết tên, kí hiệu nguyên tố R? số p? số e

GV: yêu cầu HS làm luyện tập 2:nguyên tử nguyên tố X có 16p hạt nhân Em xem bảng1 SGK trang 42 trả lời câu hỏi sau:

a) Tên kí hiệu X?

b) Số e nguyên tử nguyên tố X?

c) Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử H, nguyên tử O? GV: hướng dẫn HS làm tập hệ thống câu hỏi sau:

-Em tra bảng SGK trang 42 cột cho biết X nguyên tố nào? -Số e nguyên tử

-NTK

-So sánh NTK S với H O

HS:phát biểu ghi vào

HS:suy nghĩ làm tập vào

HS: ta phải biết số p NTK

HS:ta không xác định số p

HS: NTK R là: R= 14.1=14đvC

a) R nitơ kí hiệu N b) Số p

Vì số p= số e-> số e 7e HS:suy nghĩ làm tập vào khoảng phút

HS:

-X lưu huỳnh (KH: S) -NTK=32 đvC

-Nguyên tử S nặng gấp 32 lần so với với nguyên tử H nặng gấp lần (32/16) so với nguyên tử oxi

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

(19)

GV: yêu cầu HS đọc đọc thêm SGK trang 21 GV: yêu cầu nhóm HS thảo luận làm tập 3.Xem bảng SGK trang 42 em hoàn chỉnh bảng cho đây:

TT Tên ng.tố

KH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

NTK

1 Flo 10

2 19 19 20

3 12 36

4

GV: yêu cầu nhóm HS lên điền nhóm khác nhận xét chấm điểm

Bài tập nhà : 4, 5, 6, 7, SGK trang 20

HS: đọc (2phút)

(20)

A.Mục tiêu:

-Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất +Phân biệt kim loại phi kim

+Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền

-Rèn luyện khả phân biệt loại chất

-HS rèn luyện cách viết kí hiệu ngun tố hóa học

1.Phương pháp:đàm thoại, quan sát, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

GV:tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13

HS: ơn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hóa học

* Hoạt động 1:kiểm tra cũ: (15 phút)

GV:kiểm tra cũ 1HS: định nghĩa NTK? Áp dụng xem bảng SGK trang 42 cho biết kí hiệu tên gọi nguyên tố R biết : nguyên tử R nặng gấp lần so với nguyên tử nitơ

GV: gọi HS lên sửa tập sgk trang 20

GV: gọi HS khác nhận xét chấm điểm

GV: hướng dẫn HS ghi theo cách kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm đơn chất hợp chất phần I II dạy song song theo dàn ý sau

GV: treo tranh

1.10 mơ hình tượng trưng mẫu kim loại đồng (r)

1.11 mô hình tượng trưng mẫu khí hiđro khí oxi

GV:giới thiệu mơ hình tượng

HS: đọc định nghĩa Áp dụng:

-N=14

-R nặng gấp lần nguyên tử nitơ.Vậy R=56đvC R-> sắt KH: Fe HS1: tập

a) Mg nặng gấp lần C b) Mg nhẹ S 0,75 lần c) Mg nhẹ Al 8/9 lần HS2: tập 6sgk trang 20 N=14đvC

-NTK X=28đvC -X=Si

HS3: tập Phương án D

I.Đơn chất II.Hợp chất 1.Định

nghĩa: +Phân loại 2.Đặc điểm cấu tạo

1.Định nghĩa: +Phân loại 2.Đặc điểm cấu tạo

I.Đơn chất hợp chất: 1.Đơn chất ?

Đơn chất chất nguyên tố tạo nên

* Phân loại:

+Đơn chất kim loại: đồng, natri, nhơm

+Đơn chất phi kim:khí hiđro, lưu huỳnh, than

* Đặc điểm cấu tạo:

-Trong đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít

(21)

trưng số đơn chất đồng thời GV treo tranh

1.12 mơ hình tượng trưng mẫu nước (l)

1.13 mơ hình tượng trưng mẫu muối ăn (r)

GV: giới thiệu mơ hình tượng trưng số hợp chất

GV: yêu cầu HS quan sát sau đặt câu hỏi

Các đơn chất hợp chất có đặc điểm khác thành phần ? GV: đơn chất ? hợp chất ?

GV: giới thiệu phần phân loại đơn chất gồm kim loại phi kim

GV: giới thiệu tên bảng 1sgk trang 42 số kim loại số phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc

GV: giới thiệu phần phân loại hợp chất

-Hợp chất vô -Hợp chất hữu

GV: yêu cầu HS làm tập sgk trang 26

Gọi HS sửa tập

GV: thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

HS: mẫu đơn chất gồm loại nguyên tử (một NTHH)

Một mẫu hợp chất gồm hai loại nguyên tử trở lên (hai NTHH trở lên)

HS: đơn chất chất tạo nên từ NTHH Hợp chất chất tạo nên từ hai NTHH trở lên HS: nghe ghi vào HS: làm vào khoảng phút

Bài tập 3: Các đơn chất b) P

f) Mg

Vì chất tạo loại nguyên tử (do NTHH tạo nên)

Các hợp chất là: a) NH3

b) HCl c) CaCO3 e) glucozơ

Vì chất tạo nên từ hai NTHH

theo trật tự xác định -Trong đơn chất phi kim nguyên tử thường liên kết với theo số định thường

2.Hợp chất:

a.Định nghĩa: hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

b.Phân loại:

-Hợp chất vô cơ:H2O, NaCl, H2SO4

-Hợp chất hữu cơ: CH4, đường c.Đặc điểm:

(22)

* Hoạt động 3:(12 phút) củng cố, dặn dò

GV: tổ chức cho HS thảo luận nhóm để làm tập sau: chép vào tập câu sau với đầy đủ từ thích hợp

“Khí hiđro, khí oxi khí clo

những tạo nên từ nước, muối ăn, axit clohiđric tạo nên từ hai thành phần hóa học nước axit clohiđric có

chung cịn muối ăn axit clohiđric lại có chung ”

GV: gọi đại diện nhóm trình bày làm Bài tập nhà : 1,2 sgk trang 25

(23)

A.Mục tiêu:

-HS biết phân tử gì?

+So sánh hai khái niệm phân tử nguyên tử +Biết trạng thái chất

-Biết tính thành thạo phân tử khối chất.Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

-Tiếp tục củng cố để hiểu kĩ khái niệm hóa học học

1.Phương pháp: quan sát, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

GV:

-Tranh vẽ: 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14 -Bảng phụ có ghi sẵn đè luyện tập

* Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (15 phút)

GV: kiểm tra HS : định nghĩa đơn chất hợp chất cho ví dụ minh họa ? Gọi HS lên sửa tập 1,2 sgk trang 25

GV: gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: yêu cầu HS quan sát tranh vẽ: 1.11, 1.12, 1.13

GV: giới thiệu phân tử hiđro, phân tử oxi, phân tử nước

GV: em nhận xét thành phần, hình dạng, kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất GV: hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử

Vậy phân tử ? Gọi HS trả lời

GV: yêu cầu HS quan sát tranh vẽ mẫu kim loại đồng rút nhận xét

GV:em nhắc lại định nghĩa NTK? -> tương tự em nêu định nghĩa phân tử khối

GV: hướng dãn HS tính phân tử khối

HS: trả lời HS1: tập HS2: tập

HS: hạt hợp thành mẫu chất giống số ngun tử, hình dạng, kích thước

HS: nêu định nghĩa HS: nhận xét HS: nhắc lại HS: nêu

III.Phân tử: 1.Định nghĩa:

Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

* Đối với đơn chất kim loại nguyên tử hạt hợp thành có vai trò phân tử

2.Phân tử khối:

Phân tử khối khối luợng phân tử tính đơn vị cacbon Tuần 5, Tiết 9, Bài

(24)

của chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

VD: tính phân tử khối : oxi, clo, nước

GV: em quan sát mẫu nước -> phân tử nước gồm loại nguyên tử ?

VD: quan sát hình 1.15 sgk trang 26 tính phân tử khối khí CO2 -> phân tử khối khí CO2 gồm nguyên tử ? thuộc nguyên tố ?

VD: tính PTK

a) Axit sunfuric biết phân tử gồm: 2H, 1S, 4O

b) Khí amoniac biết phân tử gồm:1N 3H

c) Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca,1C 3O

GV: gọi 3HS lên làm, HS làm vào

GV: yêu cầu HS quan sát hình 1.14 sơ đồ trạng thái chất rắn, lỏng, khí

GV: thuyết trình : mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử-> tùy điều kiện nhiệt độ, áp suất chất tồn thể rắn, lỏng, khí -> em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

GV: bổ sung : nguyên tử (phân tử) xếp khít dao động chỗ GV: bổ sung hạt chuyển động trượt lên

HS1: PTK oxi : 16.2=32đvC

HS2: PTK khí clo bằng: 35,5 =71đvC

HS: phân tử nước gồm 2H 1O

PTK nước : 2.1 + 16.1 = 18đvC

HS: PTK khí CO2 gồm nguyên tử: 1C, 2O -> PTK khí CO2 : 12.1 + 2.16 = 44đvC

HS1: PTK H2SO4=98đvC HS2: PTK NH3=17đvC HS3: PTK CaCO3= 100đvC

HS: nghe ghi

IV.Trạng thái chất:

-Ở trạng thái rắn: nguyên tử (hoặc phân tử) xếp khít dao động chỗ

-Ở trạng thái lóng :các hạt gần sát chuyển động trượt lên

-Ở trạng thái khí (hay hơi): hạt xa chuyển động hỗn độn phía

* Hoạt động 5: củng cố, dặn dò (8 phút)

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học theo câu hỏi sau:

-Phân tử ? -Phân tử khối ?

-Khoảng cách nguyên tử (phân tử) trạng thái khí khác với trạng thái rắn , lỏng ?

GV:dặn dò HS chuẩn bị cho tiết thực hành -Mỗi tổ mang chậu nước

-Bông

-Bài tập nhà : 4, 5, 6, 7, SGK trang 26

(25)

A.Mục tiêu:

-Biết số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa khơng khí, nước ) -Làm quen bước đầu với việc nhận biết chất (bằng q tím)

-Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm

B.Chuẩn bị GV HS:

1.Phương pháp: thí nghiệm, quan sát, giải thích 2.Đồ dùng dạy học:

GV: chuẩn bị để HS làm thực hành theo nhóm thí nghiệm sau: -Sự lan tỏa Amoniac

-Sự lan tỏa thuốc tím (kali pemanganat) -Sự thăng hoa chất rắn (I2)

-Dụng cụ :giá ống nghiệm, ống nghiệm nút cao su, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm -Hóa chất: dd NH3 đặc, thuốc tím, q tím, iôt, giấy tẩm tinh bột

HS: tổ chuẩn bị chậu nưiớc, bơng

Hoạt động GV Hoạt động HS

* Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS và phòng thực hành: (3 phút)

GV: kiểm tra chuẩn bị HS kiểm tra thiết bị thí nghiệm mà phịng thí nghiệm chuẩn bị đầy đủ chưa

GV yêu cầu HS đọc SGK để hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành buổi

1.Thí nghiệm 1: lan tỏa Amoniac

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: -Nhỏ giọt dd NH3 vào mẫu giấy quì để thấy giấy quì chuyển sang màu xanh

Đặt mẫu giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt miếng tẩm dd NH3 đặc miệng ống nghiệm

-Đậy nút ống nghiệm -Quan sát mẫu giấy quì -Rút kết luận giải thích

2.Thí nghiệm 2: lan tỏa kalipemanganat

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: -Lấy cốc nước

-Bỏ 1,2 hạt thuốc tím vào cốc nước (cho rơi từ từ mảnh)

-Để cốc nước lặng n

HS: nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS:nhận xét

Giấy q màu tím chuyển sang màu xanh HS: giải thích

Khí Amoniac khuếch tán từ miếng bơng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

HS: nhóm làm thí nghiệm Tiết 10, Bài

(26)

-Quan sát

3.Thí nghiệm 3: thăng hoa iơt GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Đặt lượng nhỏ iôt vào đáy ống nghiệm

-Đặt miếng tẩm tinh bột vào miệng ống Nút chặn cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào tinh thể iơt

-Đun nóng nhẹ ống nghiệm

-Quan sát miếng giấy tẩm tinh bột

GV: hướng dẫn HS làm tường trình vào theo mẫu GV: yêu cầu HS rửa dụng cụ vệ sinh bàn thí nghiệm

HS: nhận xét

Màu thuốc tím lan tỏa rộng

HS: nhận xét

(27)

A.Mục tiêu:

- HS ôn lại số khái niệm hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

-Hiểu thêm nguyên tử ? nguyên tử đựợc cấu tạo loại hạt đặc điểm loại hạt

-Buớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

1.Phương pháp: quan sát, đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học:

GV: bảng phụ

HS: ôn lại khái niệm hóa học

GV: treo bảng phụ

(tạo nên từ nguyên tố) (tạo nên từ nguyên tố)

(hạt hợp thành (hạt hợp thành Nguyên tử hay phân tử) phân tử)

GV: yêu cầu nhóm thảo luận để điền tiếp vào trống khái niệm thích hợp

GV: ôn lại khái niệm cách đặt hệ thống câu hỏi để HS trả lời:

1) Nguyên tử ?

2) Nguyên tử cấu tạo loại hạt Đặc điểm loại hạt ?

3) Ngun tố hóa học ? 4) Phân tử ?

GV: gọi HS sửa tập 1(b) sgk trang 30

I.Kiến thức cần nhớ:

1.Sơ đồ mối quan hệ khái niệm:

HS: thảo luận nhóm phút 2.Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử: HS: trả lời

II.Bài tập:

HS: chuẩn bị tập vào khoảng (10 phút) Bài tập 1(b)

-Dùng nam châm hút sắt

-Hỗn hợp lại nhôm vụn gỗ ta cho vào nước

Tiết 11, Bài 7: BÀI LUYỆN TẬP 1

(28)

GV: gọi HS sửa tập sgk trang 31

GV: HS xem bảng sgk trang 42 GV: yêu cầu HS làm tập :

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro nặng nguyên tử oxi

a) Tính NTK X cho biết tên kí hiệu nguyên tố X

b) Tính phần trăm khối lượng ngun tố X hợp chất

nhơm chìm xuống gỗ lên ta vớt gỗ lên tách riêng chất

HS: sửa tập a) PTK hiđro là: 1.2 = đvC

PTK hợp chất là: 32 = 62 đvC

b) Khối luợng nguyên tử nguyên tố X : 62-16 = 46đvC

Nguyên tử khối X : 46/2 = 23đvC X natri (Na)

HS: suy nghĩ làm tập vào

HS: a) khối luợng nguyên tử oxi 16đvC Khối lượng 4H = đvC

NTK X :16 – = 12đvC X cacbon (C)

b) %C = (12:16) 100% = 75%

* Hoạt động 4: (2 phút) dặn dò: -Bài tập nhà : 2, 4, sgk trang 31

(29)

A.Mục tiêu:

-HS biết CTHH dùng để biểu diễn chất , gồm 1KHHH (đơn chất) hay 2,3 KHHH (hợp chất) với số ghi chân kí hiệu

-Biết cách viết CTHH biết kí hiệu (hoặc tên nguyên tố) số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm tập

-Tiếp tục củng cố kĩ viết kí hiệu nguyên tố tính phân tử khối chất

1.Phương pháp: đàm thoại, quan sát 2.Đồ dùng dạy học:

Tranh vẽ: mơ hình tượng trưng mẫu: kim loại đồng , khí hiđro, khí oxi, nước, muối ăn

GV: treo mơ hình tượng trưng mẫu đồng, hiđro, oxi-> u cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất ?

GV:em nhắc lại định nghĩa đơn chất ? -> cơng thức đơn chất có loại KHHH ?

GV: ta có cơng thức chung đơn chất sau : An

GV: yêu cầu HS giải thích chữ An GV: khái quát : thường gặp n= kim loại số phi kim n=2 số phi kim

GV: ghi ví dụ cụ thể

GV: gọi 1HS nhắc lại định nghĩa hợp chất

GV: cơng thức hóa học hợp chất có KHHH ? GV: treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu nước, muối ăn

GV: yêu cầu HS quan sát tranh vẽ cho biết : số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

HS: mẫu đơn chất đồng hạt hợp thành nguyên tử đồng , mẫu khí hiđro oxi phân tử gồm hai nguyên tử liên kết với HS: trả lời phần định nghĩa đơn chất

HS: CTHH đơn chất có KHHH

HS:ghi HS: giải thích

HS: nhắc lại

HS: có 2,3 KHHH trở lên

HS: số nguyên tử ngun tố 1,2

I.Cơng thức hóa học đơn chất:

Cơng thức hóa học đơn chất An

Trong đó:

A: KHHH nguyên tử

n: số (1,2,3,4 ) n=1 khơng ghi

VD: Cu, H2, O2 II.Cơng thức hóa học:

Công thức dạng chung hợp

(30)

GV: giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất A, B, C số nguyên tử nguyên tố x, y, z -> CTHH hợp chất viết dạng chung

GV: hướng dẫn HS nhìn vào tranh vẽ để ghi lại cơng thức muối ăn, nước, khí cacbonic GV: đưa đề luyện tập 1: yêu cầu HS làm tập vào

Viết CTHH chất sau: a) Khí metan, biết phân tử có 1C 4H

b) Nhơm oxit, biết phân tử có 2Al 3O

c) Khí clo, biết phân tử có ngun tử clo

d) Khí ozon biết phân tử có nguyên tử oxi

Cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

GV: gọi 1HS lên bảng làm, gọi cá HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: đặt vấn đề CTHH cho biết điều ? -> u cầu HS thảo luận nhóm ý nghĩa CTHH

GV: yêu cầu HS nêu ý nghĩa công thức H2SO4

GV: yêu cầu 1HS khác nêu ý nghĩa công thức P2O5

HS: công thức dạng chung hợp chất AxBy, AxByCz

Trong đó: A,B,C KHHH x, y, z số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

HS: H2O, NaCl, CO2

HS: CH4, Al2O3, Cl2, O3 Các đơn chất : Cl2, O3 Hợp chất là: Al2O3, CH4

HS: nêu HS: nêu

chất là: AxBy AxByCz Trong đó: A,B,C KHHH

x,y,z số nguyên, số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

VD: CTHH nước: H2O CTHH muối ăn : NaCl CTHH khí cacbonic: CO2

III.Ý nghĩa CTHH:

Cơng thức hóa học chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố có trong phân tử chất -PTK chất

(31)

* Hoạt động 4: (12 phút) củng cố, dặn dò

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung -CTHH chung đơn chất, hợp chất

-Ý nghĩa CTHH

Bài tập 2: em hòan chỉnh bảng sau: CTHH Số nguyên tử

nguyên tố phân tử chất

Phân tử khối chất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

Bài tập 3: cho biết chất sau chất đơn chất, hợp chất ? tính phân tử khối chất đó:

a) C2H6, b) Br2, c) MgCO3

Bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK trang 33,34

HS: trả lời câu hỏi VD: P2O5

HS: hoàn thành bảng

(32)

A.Mụ c t iêu:

-HS hiểu hố trị ? cách xác định hoá trị.Làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tố thường gặp

-Biết qui tắc hoá trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hố trị để tính hố trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

1.Phương pháp: quan sát , đàm thoại, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

Bảng nhóm

* Hoạt động 1: (15 phút) kiểm tra bài cũ

GV: kiểm tra lí thuyết HS -Viết công thức dạng chung đơn chất hợp chất.Nêu ý nghĩa CTHH ?

GV: gọi HS lên sửa tập 1,2,3 SGK trang 33,34

GV: đề nghị HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: thuyết trình : người ta qui ước gán cho H hoá trị I Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói ngun tố có hố trị nhiêu

VD: HCl, NH3, CH4 Em xác định hoá trị clo, nitơ, cacbon hợp chất giải thích

GV: giới thiệu : người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi (hoá trị oxi đơn vị)

VD: Em xác định hoá trị K, Zn, S công thức K2O, ZnO, SO2

HS: trả lời lí thuyết

HS1: tập HS2: tập HS3: tập

HS: HCl -> Cl (I) nguyên tử clo liên kết với nguyên tử hiđro NH3-> N (III) nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử H

CH4-> C (IV) nguyên tử C liên kết với nguyên tử H

HS: K2O-> K(I) nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi

ZnO-> Zn (II)

I.Cách xác định hoá trị nguyên tố:

1.Cách xác định:

(33)

GV: giới thiệu cách xác định hoá trị nhóm ngun tử

VD: cơng thức H2SO4 , H3PO4 ta xác định hố trị nhóm (SO4) (PO4)

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc bảng SGK trang 42, 43 hoá trị số nguyên tố thường gặp

GV: hố trị ? để HS suy nghĩ phút sau gọi HS trả lời

* Hoạt động 4:( 10 phút)

GV: yêu cầu HS nhắc lại công thức chung hợp chất nguyên tố -Giả sử hoá trị nguyên tố A-> a Hoá trị nguyên tố B-> b

-Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a y.b mối liên hệ hai giá trị hợp chất ghi bảng sau:

x.a y.b Al2O3

P2O5 H2S

GV: giới thiệu hố trị nhơm , photpho, lưu huỳnh hợp chất : III, V, II

GV: giới thiệu biểu thức qui tắc hoá trị -> em nêu qui tắc hố trị

GV: thơng báo : qui tắc hoá trị A B nhóm nguyên tử

VD: Zn(OH)2 Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

* Hoạt động : (7 phút)

GV: đưa tập

Tính hố trị S hợp chất SO3 GV: gợi ý

-Em viết lại biểu thức qui tắc hoá trị

SO2-> S (IV)

HS: H2SO4 -> SO4 (II) nhóm ngun tủ liên kết với nguyên tử H H3PO4 -> PO4 (III) nhóm ngun tử liên kết với nguyên tử H

HS: trả lời

HS: nhắc lại AxBy

HS: làm việc theo nhóm khoảng phút

HS: điền vào bảng HS: ta rút x.a = y.b

HS: nêu qui tăc hoá trị

2.Kết luận:

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác II.Qui tắc hoá trị:

1.Qui tắc:

Trong hợp chất hai nguyên tố tích số hố trị ngun tố tích số hoá rị nguyên tố

2.Vận dụng:

a) Tính hố trị ngun tố: HS: qui tắc hoá trị

(34)

-Em thay hoá trị oxi, số S, O vào biểu thức

-Tính a GV: tập

Biết hoá trị H I, O II.Hãy xác định hóa trị nguyên tố (hoặc nhóm ngun tử) cơng thức sau:

a) H2SO3 b) N2O5 c) MnO2 d) PH3

GV: chấm điểm vài HS sửa sai (nếu có) lớp rút kinh nghiệm

HS: làm tập vào

-> 1.a = 3.II -> a=

Vậy hoá trị lưu huỳnh hợp chất

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung -Hố trị ?

-Qui tắc hoá trị ?

-Bài tập nhà : 1, 2, 3, SGK trang 37, 38

(35)

A.Mụ c t iêu :

-HS biết lập CTHH hợp chất (dựa vào hố trị ngun tố nhóm ngun tử)

-Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính hố trị ngun tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH

1.Phương pháp: quan sát, đàm thoại, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

Bảng phụ

* Hoạt động 1(15 phút) kiểm tra bài cũ:

GV: kiểm tra lí thuyết 1HS -Hố trị ?

-Nêu qui tắc hố trị.Viết biểu thức GV: gọi HS lên sửa tập 2, SGK trang 37

GV: hỏi HS1 : nêu cách xác định hoá trị nguyên tố ?

GV: yêu cầu HS2: nêu nguyên tắc chung để tính hoá trị nguyên tố

GV: yêu cầu HS khác nhận xét

GV: đưa tập

Lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

GV: nêu bước lập -Viết công thức dạng chung -Viết biểu thức qui tăc hoá trị

-Chuyển thành tỷ lệ : x/y =b/a =b’/a’ -Viết công thức hợp chất GV: yêu cầu HS làm theo bước

GV: tập 2: lập công thức hợp chất gồm:

a) Kali (I) nhóm CO3(II) b) Nhơm (III) nhóm SO4(II) GV: gọi HS làm tập

HS: trả lời lí thuyết Biểu thức : x.a = y.b

HS:

-Giả sử công thức hợp chất cần lập NxOy

-Theo qui tắc hoá trị x.a = y.b

-> x.IV = y.II -Chuyển thành tỉ lệ x/y = II/IV = ½

-Công thức cần lập : NO2 HS1: sửa phần a

Công thức : K2CO3 HS2: sửa phần b Công thức : Al2(SO4)3

b.Lập CTHH hợp chất theo hoá tri:

* Các bước lập:

-Viết công thức dạng chung -Viết biểu thức qui tắc hoá trị x.a =y.b

-Chuyển thành tỉ lệ x/y =b/a =b’/a’ Lấy x=b (b’) y=a (a’)

(nếu a’ b’ số nguyên đơn giản a b)

-Viết CTHH hợp chất

(36)

GV: đặt vấn đề : làm tập hố học , địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác -> có cách để lập CTHH nhanh khơng ? u cầu HS thảo luận nhóm đưa cách lập nhanh GV: tổng hợp ý kiến nhóm -Nếu a = b -> x=y=1

-Nếu a # b tỉ lệ a/b tối giản x=b y=a

-Nếu a # b tỉ lệ a/b chưa tối giản giản ước để có a’, b’ lấy x=b’ y=a’

VD: lập công thức hợp chất gồm:

a) Na(I) S(II) b) Fe(III) OH(I) c) Ca(II) PO4(III) d) S(VI) O(II)

GV: gọi 4HS làm phần

HS: thảo luận (3 phút)

HS: làm tập vào

HS1: a) Na2S HS2: b) Fe(OH)3 HS3: c) Ca3(PO4)2 HS4: d) SO3

* Hoạt động 3: (10 phút) củng cố , dặn dò

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập : cho biết công thức sau hay sai ? sửa lại công thức sai cho

a) K(SO4)2 b) CuO3 c) Na2O d) Ag2NO3 e) Al(NO3)3 f) FeCl3 g) Zn(OH)3 h) Ba2OH k) SO2

GV: gọi đại diện nhóm lên làm chấm điểm cho nhóm làm nhanh

-Bài tập nhà : 5, 6, 7, SGK trang 38 -Yêu cầu HS đọc đọc thêm SGK trang 39

HS: thảo luận nhóm

Các công thức đúng: c, e, f, k Các công thức sai

a) sửa lại K2SO4 b) CuO

(37)

A.M ụ c tiêu:

-HS ôn tập công thức đơn chất hợp chất

-HS củng cố cách lập cơng thức hố học, cách tính phân tử khối chất -Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

-Rèn luyện klhả làm tập xác định nguyên tố hoá học

1.Phương pháp: đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học:

Bảng phụ, giấy trong, bút

HS: ôn lại kiến thức : công thức hoá học, ý nghĩa CTHH, hoá trị, qui tắc hố trị

GV: yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức sau:

-Công thức chung đơn chất hợp chất

-Hố trị ? -Qui tắc hố trị ?

Qui tắc hoá trị vận dụng để làm loại tập ?

GV: tập 1:

1.Lập CTHH hợp chất gồm: a) Silic(IV) oxi

b) Photpho(III) Hiđro c) Nhôm Clo(I) d) Canxi nhóm OH(I)

2.Tính phân tử khối chất GV: tập 2: cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố Y với hiđro sau : (X, Y số nguyên chưa biết) X2O, YH2.Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho

A.XY2 B.X2Y

HS1: nhắc lại

HS2: trả lời định nghĩa hoá trị

-Qui tắc hoá trị -HS3 : vận dụng

HS: làm tập vào

* Công thức chung đơn chất A: kim loại số phi kim

An: số phi kim (thường n=2)

* Công thức chung hợp chất : AxBy , AxByCz

* Định nghĩa

* Qui tắc : x.a = y.b ( a, b hoá trị A B)

* Tính hố trị nguyên tố * Lập CTHH hợp chất biết hoá trị

II.Bài tập: HS:

a) SiO2 = 60đvC b) PH3 = 34đvC c) AlCl3 = 133,5đvC d) Ca(OH)2 = 74đvC

(38)

C.XY D.X2Y3

Xác định X, Y biết

-Hợp chất X2O có phân tử khối 62 -Hợp chất YH2 có phân tử khối 34 GV: gợi ý u cầu nhóm HS thảo luận

-Hố trị X -Hố trị Y

-Lập cơng thức hợp chất gồm X Y so sánh với phương án đề

-Nguyên tử khối X Y -> tra bảng để biết tên kí hiệu X, Y

GV: yêu cầu HS làm tập vào Một HS viết cơng thức hố học sau:

AlCl4 , Al(NO3)3, Al2O3, Al3(SO4)2, Al(OH)2

GV: em cho biết công thức đúng, công thức sai ? sửa lại công thức sai cho ?

GV: gọi 1HS nhắc lại hố trị Al, nhóm (NO3) , (Cl), (PO4), (OH) GV: chấm tập số HS

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập 4: viết tất công thức đơn chất hợp chất (mà em biết) có PTK (hoặc NTK) là:

a) 64đvC b) 80đvC c) 160đvC

HS: thảo luận (5p) theo câu hỏi gợi ý GV

HS: làm tập vào

HS: làm sau:

-Trong công thức X2O , X có hố trị (I)

-Trong cơng thức YH2 , Y có hố trị (II)

-Cơng thức hoá học hợp chất gồm X Y X2Y

-> ý B -NTK X Y : X= 62-16/2 = 23 Y= 34-2 = 32

-> X Natri (Na) Y lưu huỳnh (S)

-> Công thức hợp chất Na2S

HS:

-Công thức ; Al2O3 -Công thức sai :

(39)

d) 142đvC

GV: gợi ý công thức viết phải thoả mãn

-Công thức hợp chất phải theo qui tắc hố trị

-Có PTK theo u cầu đầu GV: tổng kết lại ý kiến tất nhóm chấm điểm

Hướng dẫn HS ôn tập kiểm tra tiết tập nhà

GV:dặn dị HS ơn tập kiểm tra -Lý thuyết: khái niệm: chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hoá trị -Các tập vận dụng:

+Lập CTHH đơn chất dựa vào hố trị

+Tính hố trị nguyên tố +Tính PTK

Bài tập nhà : 1, 2, 3, SGK trang 41

HS:

a) Các chất có PTK (NTK) 64đvC gồm: Cu, SO2

(40)

(41)

A.

Mục tiêu:

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học.Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lí hay tượng hố học

-HS tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

1.Phương pháp: quan sát, thí nghiệm, tìm tịi 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: đền cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh -Hoá chất: bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, nước, muối ăn

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.1 SGK trang 45 đặt câu hỏi :

Hình vẽ nói lên điều ?

GV:hỏi HS cách biến đổi giai đoạn cụ thể

VD: làm để nước lỏng chuyển thành nước đá ?

-Có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Hồ tan muối ăn vào nước

-Đun nóng ống nghiệm có chứa muối ăn nước -> quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi

GV:sau thí nghiệm em có nhận xét ? (trạng thái, chất)

GV: thông báo : q trình biến đổi gọi tượng vật lí GV: dẫn dắt để chuyển sang tượng hố học

GV: làm thí nghiệm : sắt tác dụng với lưu huỳnh theo bước sau: -Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh chia làm phần

-Đưa nam châm lại gần phần sắt bị nam châm hút

-Đổ phần vào ống nghiệm đun nóng

GV: yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

HS:hình vẽ thể trình biến đổi

Nước -> Nước -> Nước (r) (l) (h)

HS: ghi lại sơ đồ trình biến đổi

HS:trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

I.Hiện tượng vật lí:

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lí

VD: muối ăn hoà tan vào nước dung dịch muối muối ăn (r) T0

II.Hiện tượng hoá học:

(42)

-Đưa nam châm lại gần sản phẩm thu

GV: gọi HS nhận xét

-> yêu cầu HS rút kết luận

GV: yêu cầu HS làm thí nghiệm theo bước

-Cho đường trắng vào ống nghiệm

-Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn -> quan sát

GV: q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng ? ?

GV: thơng báo : tượng hố học tượng hố học gì? GV: muốn phân biệt tượng hoá học tượng vật lí ta dựa vào dầu hiệu ?

HS: nhận xét tượng thí nghiệm

HS:q trình biến đổi có thay đổi chất (có chất tạo thành)

HS:đường chuyển dần sang màu nâu, đen (than) thành ống nghiệm xuất giọt nước HS:không phải tượng vật lí q trình có sinh chất HS: trả lời

HS: có chất tạo hay không

Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng hố học

VD:

-Đun nóng hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh-> chất sắt (II) sunfua

-Đường -> than nước

GV: yêu cầu HS làm luyện tập

Trong trình sau, trình tượng vật lí? tượng hố học? giải thích ? a) Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b) Hoax tan Axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loãng , dùng làm giấm ăn

c) Cuốc, xẻng làm sắt để lâu khơng khí bị gỉ

d) Đốt cháy gỗ, củi

Bài tập 2: điền vào chỗ trống từ (cụm từ thích hợp)

a) Với các………….có thể xảy biến dổi thuộc loại tượng có thay đổi

về………mà …………vẫn giữ ngun biến đổi thuộc loại tượng………….cịn có biến đổi………….này thành…………khác, biến đổi thuộc loại tượng…………

b) Trong tượng vật lí: trước biến đổi về……… sau biến đổi khơng có thay đổi loại………….cịn tượng hố học có xuất loại……

Bài tập nhà: 1, 2, SGK trang 47

HS: làm tập vào (3 phút) HS:

a, b tượng vật lí giải thích

c, d tượng hố học giải thích

HS: điền

(43)

A.

Mục tiêu:

-Biết phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

-Biết chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử , làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

-Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ.Qua việc viết phương trình chữ, học sinh phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hoá học

1.Phương pháp: thuyết trình, quan sát 2.Đồ dùng dạy học:

GV: tranh vẽ “Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hố học khí hiđro khí oxi tạo nước”

* Hoạt động 1:(12 phút) kiểm tra bài cũ

GV:kiểm tra lí thuyết 1HS -Hiện tượng vật lí ? -Hiện tượng hố học ? Cho loại ví dụ

GV: yêu cầu 2HS lên sửa tập 2,3 SGK trang 47

GV: yêu cầu HS khác nhận xét

GV: thuyết trình phản ứng hố học GV:giới thiệu phương trình chữ tập SGK trang 47mà HS sửa bảng

Lưu huỳnh + oxi → lưu huỳnh đioxit

(chất tham gia) (sản phẩm) Giữa chất tham gia sản phẩm dấu →

GV: yêu cầu HS lớp viết phương trình chữ tượng hố học cịn lại tập 2,3 SGK trang 47 rõ chất tham gia , sản phẩm GV: giới thiệu trình cháy chất khơng khí thường tác dụng chất với oxi

GV: giới thiệu cách đọc phương trình chữ

GV: yêu cầu HS làm tập

Hãy cho biết trình biến đổi sau , tượng tượng vật lí ? tượng hố học ? viết phương trình chữ phản ứng

HS1: tập HS2: tập HS: nghe ghi

HS:canxicacbonat ⃗t0 (chất tham gia) canxi oxit + khí cacbonic (sản phẩm)

Parafin + oxi → cacbonic + nước

HS: đọc phương trình chữ HS: làm tập vào

HS:

-Hiện tượng vật lí: b

I.Định nghĩa:

Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học

-Chất ban đầu gọi chất tham gia phản ứng

-Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

(44)

hoá học

a) Đốt cồn (rượu etylic) khơng khí, tạo khí cacbonic nước b) Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế c) Đốt bột nhơm khơng khí tạo nhôm oxit

d) Điện phân nước, ta thu khí hiđro khí oxi

GV: chấm số HS gọi HS lên sửa

GV:hướng dẫn HS ghi điều kiện phản ứng lên dấu →

GV: gọi HS đọc phương trình chữ

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.5 SGK trang 48

GV: nêu hệ thống câu hỏi

1) Trước phản ứng H.a có phân tử ? nguyên tử liên kết với ?

2) Trong phản ứng H.b nguyên tử liên kết với ? so sánh số nguyên tử hiđro oxi phản ứng (b) trước phản ứng (a) ? 3) Sau phản ứng (c) có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với ?

4) Em so sánh chất tham gia sản phẩm

-Số nguyên tử loại -Liên kết phân tử

GV: bổ sung nguyên tử bảo toàn → từ nhận xét , em rút kết luận chất phản ứng hoá học ?

- Hiện tượng hoá học: a, c, d

HS: viết phương trình chữ HS: quan sát hình vẽ phút

HS: trả lời HS: trả lời

HS: kết luận

II.Diễn biến phản ứng hoá học

Trong phản ứng hố học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

* Hoạt động 4:(8 phút) củng cố, dặn dò

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung hệ thống câu hỏi :

1) Định nghĩa phản ứng hoá học ? 2) Diễn biến phản ứng hoá học?

3) Khi chất tham gia phản ứng hạt vi mơ thay đổi ?

Bài tập 2: chép vào tập em câu sau với đầy đủ từ (cụm từ) thích hợp :

-“……… q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là…… …… sinh là”

-Trong trình phản ứng ……….giảm dần còn… tăng dần

HS: trả lời

HS: làm tập vào (2 phút)

(45)

A.Mục tiêu:

-Biết điều kiện để có phản ứng hố học

-HS biết dấu hiệu để nhận phản ứng hoá học có xảy khơng ?

-Tiếp tục củng cố cách viết phương trình chữ, khả phân biệt tượng vật lí tượng hố học cách dùng khái niệm hoá học

1.Phương pháp:quan sát, thí nghiệm, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

-Hố chất: Zn, HCl, P đỏ, Na2SO4, BaCl2, CuSO4 -Dụng cụ:ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, mi sắt -Bảng phụ

* Hoạt động 1:kiểm tra cũ (10 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết 1HS: nêu định nghĩa phản ứng hố học, giải thích khái niệm: chất tham gia, sản phẩm

GV: gọi 1HS sửa tập 4SGK trang 51

GV: gọi HS khác nhận xét

GV: hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm :cho mãnh kẽm vào ddHCl-> quan sát ->qua thí nghiệm em thấy muốn phản ứng hố học xảy thiết phải có điều kiện ?

GV: thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh

GV:đặt vấn đề:nếu để P đỏ khơng khí chất có tự bốc cháy khơng ?

GV: hướng dẫn HS đốt than P đỏ khơng khí u cầu HS nhận xét rút kết luận

GV: yêu cầu HS liên hệ đến q trình chuyển hố từ tinh bột sang rượu hỏi HS cần điều kiện ?

GV: hướng dẫn HS rút kết luận GV: giải thích chất xúc tác GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi “Khi phản ứng hố học xảy

HS: sửa tập

HS:

-Có bọt khí

-Miếng kẽm nhỏ dần

HS:các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc

HS: không

HS:một số phản ứng muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

HS:cần có men rượu cho q trình chuyển hố

HS:có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

HS: trả lời

III.Khi phản ứng hoá học xảy ?

1) Các chất phản ứng phải tiếp xúc

2) Một số phản ứng cần có nhiệt độ

3) Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

(46)

ra”

GV:yêu cầu HS quan sát chất trước thí nghiệm

GV:hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Cho giọt ddBaCl2 vào ddNa2SO4 -Cho dây sắt vào ddCuSO4 GV: yêu cầu HS quan sát rút nhận xét

Qua thí nghiệm em cho biết “Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra”

GV:dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

GV:ngồi toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

VD: ga cháy, nến cháy

HS: nhận xét

-Ở thí nghiệm 1:có chất khơng tan màu trắng tạo thành

-Ở thí nghiệm 2:trên dây sắt có lớp kim loại màu đỏ bám vào đồng

HS: dựa vào dấu hiệu có chất xuất ,có tính

chất khác với chất phản ứng HS:trả lời

IV.Làm để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ?

-Màu sắc -Tính tan

-Trạng thái (tạo chất rắn khơng tan, tạo chất khí)

* Hoạt động 4:củng cố, dặn dò (10 phút)

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học

-Khi phản ứng hoá học xảy ?

-Làm nhận biết có phản ứng hố học xảy ?

Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào cục đá vơi ta thấy có bọt khí sủi lên

a) Dấu hiệu cho thấy có phản ứng hố học xảy ?

b) Viết phương trình chữ phản ứng , biết sản phẩm chất : canxiclorua , nước cacbonđioxit

GV: gọi 1HS làm phần a) GV: gọi 1HS làm phần b)

GV: dặn HS chuẩn bị tiết thực hành tổ: -Một chậu nước

-Que đốm -Nước vôi

Bài tập nhà: 5, SGK trang 51

(47)

A.

Mục tiêu:

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học -Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

-Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ sử dụng dụng cụ hoá chất phịng thí nghiệm

1.Phương pháp: quan sát, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Hố chất: ddNa2CO3, ddCa(OH)2, thuốc tím KMnO4

-Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống thuỷ tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn C.Tiến trình giảng:

* Hoạt động 1:(8 phút) kiểm tra kiến thức cũ có liên quan đến nội dung thực hành

GV:kiểm tra lí thuyết

-Phân biệt tượng vật lí tượng hố học -Dấu hiệu để biết có phản ứng háo hcọ xảy

GV: kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất GV:

-Nêu mục tiêu thực hành

-Các bước tiến hành buổi thực hành gồm +GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+HS tiến hành thí nghiệm +Các nhóm báo cáo kết +HS làm tường trình cá nhân +Rửa dụng cụ dọn vệ sinh

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV: làm mẫu

GV:tại tàn đóm đỏ bùng cháy ?

GV:tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy ta lại tiếp tục đun ?

GV:hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? lúc ta ngừng đun ?

GV: hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm

GV: yêu cầu HS quan sát ống nghiệm -> nhận xét ghi vào tường trình gọi vài nhóm HS báo cáo kết

GV:trong thí nghiệm có q trình biến đổi

HS1: trả lời HS2: trả lời

I.Tiến hành thí nghiệm:

HS: nghe ghi làm theo

1) Thí nghiệm 1: hồ tan đun nóng KMnO4 a) Cách làm:

Với lượng thuốc tím có sẵn nhóm chia làm phần:

-Phần 1: cho vào nước đựng ống nghiệm lắc cho tan

-Phần 2: bỏ vào ống nghiệm đun nóng đưa tàn đóm đỏ vào , thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun thấy tàn đóm đỏ khơng bùng cháy ngừng đun để nguội ống nghiệm

HS: trả lời

HS: đỗ nước vào ống nghiệm lắc kĩ HS: ghi tường trình

b) Hiện tượng:

Tiết 20, Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3:

(48)

xảy ? q trình biến đổi tượng vật lí hay hố học

GV:hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV:trong thở có khí ?

GV:các em quan sát tượng ghi vào GV:trong ống nghiệm 3, trường hợp có phản ứng hố học xảy ? giải thích?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm -> quan sát tượng ghi vào vở-> ống 5, ống có phản ứng hố học xảy ? dựa vào dấu hiệu ? GV: yêu cầu HS ghi phương trình chữ phản ứng hố học xảy ống nghiệm 2, 4, vào

GV: qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào?

* Hoạt động 3:(7 phút) HS làm tường trình, rửa dụng cụ vệ sinh phịng thí nghiệm

HS: trả lời 2) Thí nghiệm 2: a) Cách làm:

Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi HS: nêu tượng

HS: trả lời HS: trả lời

(49)

A.Mụ c tiêu:

-HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học

-Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học -Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình chữ cho HS

1.Phương pháp: thí nghiệm , trực quan , đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh -Hoá chất: ddBaCl2, ddNa2SO4

-Tranh vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hố học khí O2 H2 SGK -Bảng phụ ghi tập vận dụng

GV: giới thiệu nhà Bác Học Lômmônôxôp Lavoađie GV: làm thí nghiệm hình 2.7

-Đặt cốc chứa ddBaCl2 Na2SO4 lên bên cân

-Đặt cân vào đĩa bên cho kim thăng

-Yêu cầu HS quan sát nhận xét vị trí kim cân

GV: đổ cốc vào cốc , yêu cầu HS quan sát tượng rút kết luận GV: em quan sát vị trí kim cân

GV: qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

GV: giới thiệu nội dung định luật bảo toàn khối lượng ta nhận xét tiếp phần nội dung định luật bảo toàn khối lượng, ta nhận xét tiếp phần nội dung định luật

GV: em nhắc lại ý định luật

GV:gọi 1HS đọc nội dung định luật SGK trang 53

GV:em viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm biết sản phẩm phản ứng là:natri clorua bari sunfat

HS: kim cân vị trí thăng

HS:có chất rắn màu trắng xuất -> có phản ứng hoá học xảy

HS:kim cân vị trí cân HS:

HS:nhắc lại nội dung định luật HS: đọc

HS:bari clorua + natri sunfat → natri clorua + bari sunfat

1) Thí nghiệm:

2) Định luật:

Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

(50)

GV:nếu kí hiệu khối lượng chất m-> nội dung định luật bảo toàn khối lượng thể biểu thức ?

GV: giả sử có phản ứng tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức định luật viết ?

GV:hướng dẫn HS giải thích định luật -Treo tranh vẽ

-Các em quan sát hình vẽ 2.5 SGK trang 48

GV:bản chất phản ứng hố học ?

GV:số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không ?

GV:khối lượng nguyên tử trước sau phản ứng có thay đổi khơng ?

GV: kết luận : tổng khối lượng chất bảo toàn

GV: yêu cầu HS chốt lại vấn đề câu hỏi sau: “Khi phản ứng hố học xảy có chất tạo thành tổng khối lượng chất không thay đổi”

GV: giới thiệu dựa vào nội dung định luật bảo tồn khối lượng ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất áp dụng để làm tập Bài tập 1:đốt cháy hoàn toàn 3,1g P khơng khí ta thu 7,1g hợp chất P2O5

a) Viết phương trình chữ phản ứng

b) Tính khối lượng oxi phản ứng GV: yêu cầu HS làm tập

Nung đá vôi (Canxi cacbonat) người ta thu đựơc 112kg canxi oxit (vơi sống) 88g khí cacbonic

a) Viết phưong trình chữ phản ứng

b) Tính khối lượng canxicacbonat phản ứng

GV:gọi HS lên sửa tập Chấm vài HS

HS: m bari clorua + m natri sunfat → m natri clorua + m bari sunfat

HS: phương trình A + B → C + D

→ mA + mB → mC + mD

HS: “trong phản ứng hố học ….phân tử khác”

HS: khơng thay đổi

HS: không

HS: trả lời

HS: phương trình chữ

a) Photpho + khí oxi ⃗t0 điphotphopentaoxit

b) Theo định luật BTKL ta có mphotpho + m oxi = mđiphotpho pentaoxit

-> 3,1 + m oxi = 7,1

-> m oxi = 7,1 – 3,1 = (g) HS: làm tập vào (5 p)

* Giải thích:

Trong phản ứng hoá học diễn thay đổi liên kết nguyên tử số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử khơng đổi -> tổng khối lượng chất bảo toàn

3) Áp dụng:

(51)

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung -Phát biểu định luật

-Giải thích định luật

-Bài tập nhà : 1, 2, SGK trang 54

(52)

A.Mục tiêu:

-HS biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học , gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

-Biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH

1.Phương pháp:đàm thoại, trực quan Đồ dùng dạy học:

-Tranh vẽ phóng to hình 2.5 SGK trang 48 -Bảng phụ ghi luyện tập

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ (15 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết HS

-Phát biểu nội dung định luật BTKL biểu thức định luật

-GV: gọi HS lên sửa tập số 2,3 SGK trang 54 vào góc phải bảng lưu lại để dùng cho GV: gọi HS khác nhận xét

GV: dựa vào phương trình chữ tập SGK trang 56

GV: yêu cầu HS viết CTHH chất có phản ứng

GV: theo định luật BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi

GV:em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình

-> ta phải đặt hệ số trước MgO để bên phải có nguyên tử oxi bên trái

GV:bây số nguyên tử magie bên phương trình ?

GV:số nguyên tử magie bên phải lại nhiều bên trái cần có nguyên tử magie, ta đặt hệ số trước magie

GV:số nguyên tử nguyên tố -> phương trình lập

GV:gọi HS phân biệt số PTHH (chỉ số, hệ số)

HS: Mg + O2 → MgO

HS:

-Bên trái có nguyên tử oxi -Bên phải có nguyên tử oxi HS: Mg + O2 → 2MgO HS:

-Bên trái nguyên tử magie -Bên phải nguyên tử magie HS: 2Mg + O2 → 2MgO

I.Lập phương trình hố học: 1) Phương trình hố học:

(53)

GV: tiếp tục treo trnh vẽ hình 2.5 SGK trang 48 yêu cầu HS lập PTHH H2 O2 theo bước sau:

-Viết phương trình chữ

-Viết CTHH chất có phản ứng

-Cân phương trình

GV:qua thí dụ nhóm thảo luận cho biết bước lập PTHH

GV: gọi đại diện nhóm HS trình bày ý kiến

GV: yêu cầu HS làm tập 1:

Biết photpho bị cháy oxi thu hợp chất điphotpho pentaoxit-> lập PTHH phản ứng

GV: gọi 1HS đứng chỗ đọc công thức chất tham gia sản phẩm

GV:viết lên bảng

GV:gọi 1HS nêu cách làm -Thêm hệ số trước P2O5 -Thêm hệ số trước O2 -Thêm hệ số trước P

HS: phương trình Hiđro + oxi → nước H2 + O2 → H2O 2H2 + O2 → 2H2O

HS: thảo luận nhóm (3 phút) HS: nêu bước lập PTHH

HS: làm tập vào

HS: P + O2 ⃗t0 P2O5 P + O2 ⃗t0 2P2O5 P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 4P +5O2 ⃗t0 2P2O5

2) Các bước lập: -Viết sơ đồ phản ứng

-Cân số nguyên tử nguyên tố

-Viết phương trình hố học

GV: tập : cho sơ đồ phản ứng sau : a) Fe + Cl2 ⃗t0 FeCl3

b) SO2 + O2 ⃗t0, xt SO3

c) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl d) Al2(SO4)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Lập sơ đồ phản ứng

GV: gọi HS sửa tập GV:cho HS khác nhận xét -Bài tập nhà : 2, 3, 4, ,

GV: dặn dò HS làm phần lập PTHH phần cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử tiết sau học tiếp

(54)

A. Mục tiêu:

-HS nắm ý nghĩa PTHH

-Biết xác định tỉe lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH

1.Phương pháp: đặt vấn đề, thảo luận nhóm 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ

* Hoạt động 1:kiểm tra cũ (15 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết 1HS

Em nêu bước lập PTHH ? GV:gọi HS lên sửa tập 2, SGK trang 57, 58

GV: đặt vấn đề :ở tiết trước, học cách lập PTHH, nhìn vào PTHH biết điều ?

GV:yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi lấy ví dụ minh hoạ GV:đưa ý kiến nhóm tổng kết lại

GV: em hiểu tỉ lệ nào?

GV:em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng tập 2, SGK trang 57, 58 lưu lại góc phải bảng phần kiểm tra cũ

GV: chấm vài HS

HS: trả lời lí thuyết HS1: tập

a) 4Na + O2 → 2Na2O b) P2O5 + H2O → 2H3PO4 HS2: tập

a) 2HgO ⃗t0 2Hg + O2 b) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

HS:thảo luận nhóm ghi ý kiến nhận xét nhóm vào giấy

HS:PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

VD:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O Ta có tỉ lệ

Số phân tử H2: số phân tử O2: số phân tử H2O = 2:1:2

HS: tỉ lệ , nghĩa phân tử hiđro tác dụng với phân tử oxi tạo phân tử nước

II.Ý nghĩa PTHH:

Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng VD:

4Al + 3O2 → 2Al2O3 Ta có tỉ lệ:

Số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2

* Hoạt động 3:củng cố, dặn dò (15 phút)

(55)

GV: bài tập 1: lập PTHH phản ứng sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất (tuỳ chọn) phản ứng

a) Đốt bột nhơm khơng khí thu nhôm oxit

b) Cho sắt tác dụng với clo thu hơp chất sắt (III) clorua (FeCl3)

c) Đốt cháy khí metan (CH4) khơng khí thu khí cacbonic nước

GV:định hướng nhóm thảo luận gợi ý -Các bước lập PTHH

-Cơng thức hố học chung đơn chất kim loại ?

-Lập CT nhơm oxit

Bài tập 2: điến từ (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống:

-Phản ứng hoá học biểu diễn bằng……… có ghi cơng thức hố học các………… ……….trước cơng thức hố học có……….để cho số……… …………

-Từ ………… rút tỉ lệ số……….số… chất phản ứng …………này ………trước cơng thức hố học các…………tương ứng

GV:u cầu HS nhắc lại nội dung học -Các bước lập PTHH

-Ý nghĩa PTHH GV: dặn HS ơn tập

-Hiện tượng hố học, vật lí -Định luật BTKL

-Các bước lập PTHH -Ý nghĩa PTHH

-Bài tập 4(b), 5, SGK trang 58

HS: thảo luận nhóm (5 phút)

HS: Al (III), O (II) -> CT nhôm oxit Al2O3

HS: làm sau

a) 4Al + 3O2 T0 → 2Al2O3 Tỉ lệ:

Số nguyên tử Al: số phân tử O2= 4:3 b) 2Fe + 3Cl2T0 → 2FeCl3

Tỉ lệ:

Số nguyên tử Fe: số phân tử FeCl3 = 2:2 c) CH4 + 2O2T0 → CO2 + 2H2O Tỉ lệ:

Số phân tử CH4 : số phân tử CO2 = 1:1 HS: làm tập vào (2 phút)

HS: điền từ (cụm từ) : PTHH, chất tham gia, sản phẩm, hệ số, nguyên tử, nguyên tố

HS: PTHH, nguyên tử, phân tử, tỉ lệ, hệ số, chất

(56)

A.Mục tiêu:

-HS củng cố khái niệm tượng vật lí, tượng hố học, phương trình hố học -Rèn luyện kĩ lập CTHH lập PTHH

-Biết vận dụng định luật bảo tồn khối lượng vào làm tốn -Tiếp tục làm quen với số tập xác định nguyên tố hoá học

B.Chuẩn bị GV HS: 1.Phương pháp: đàm thoại

2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ, HS ôn lại khái niệm chương

GV: yêu cầu HS nhắc lại kiến thức 1) Hiện tượng vật lí tượng hoá học khác ?

2) Phản ứng hố học ?

3) Bản chất phản ứng hoá học ? 4) Nội dung định luật BTKL ? 5) Các bước lập PTHH ?

GV: yêu cầu HS đọc tập SGK Hãy cho biết

a) Tên CTHH chất tham gia sản phẩm b) Liên kết nguyên tử thay đổi nào? phân tử biến đổi? phân tử tạo ?

c) Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng bao nhiêu, có giữ nguyên không ?

d) Lập PTHH phản ứng GV: tập

1) Lập PTHH cho trình biến đổi sau cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng b

I.Kiến thức cần nhớ: HS: nêu

HS: trả lời HS: trả lời HS: trả lời HS: trả lời II.Luyện tập: HS: đọc HS:

-Các chất tham gia : H2, N2 -Sản phẩm: NH3

HS:

-Trước phản ứng

+2 nguyên tử hiđro liên kết với tạo thành phân tử hiđro

+2 nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành phân tử nitơ

-Sau phản ứng

Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành phân tử NH3

.Phân tử biến đổi : Na, H2 Phân tử tạo : NH3

HS:số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng giữ nguyên cụ thể là:

-Có nguyên tử nitơ -6 nguyên tử hiđro

HS: N2 + H2 ⃗t0, xt NH3 N2 + 3H2 ⃗t0, xt 2NH3

(57)

a) Cho bột kẽm vào dd axit clohiđric (HCl) ta thu muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro bay b) Nhúng nhôm vào dd đồng (II) clorua (là hợp chất gồm đồng clo (I) ) người ta thấy có đồng màu đỏ bám vào nhơm đồng thời dd có tạo muối nhơm clorua (là hợp chất gồm nhôm clo (I) )

c) Đốt bột kẽm oxi người ta thu kẽm oxit (là hợp chất gồm kẽm oxi)

GV:yêu cầu HS thảo luận nhóm

GV: tập : nung 84 kg magie cacbonát (MgCO3) thu m kg magie oxit 44 kg khí cacbonic a) Lập PTHH phản ứng

b) Tính khối lượng magie oxit tạo thành GV: gọi 1HS tóm tắt đầu

GV: tập :hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) R + O2 → R2O b) R + HCl → RCl2 + H2 c) R + H2SO4 → R2(SO4)3 + H2 d) R + Cl2 → RCl3

e) R + HCl → RCln + H2

Bài tập nhà 2, 3, 4, SGK trang 60, 61

HS:các nhóm thảo luận làm tập khỏang phút

HS:CTHH hợp chất -Đồng clorua: CuCl2

-Kẽm oxit : ZnO -Nhôm clorua: AlCl3

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 +3Cu c) 2Zn + O2 → 2ZnO

Trong phản ứng b Tỉ lệ

-Số nguyên tử Al:số phân tử CuCl2 =2:3 -Số nguyên tử Al:số phân tử AlCl3 =1:1 -Số nguyên tử Al:số nguyên tử Cu =2:3 -Số phân tử CuCl2:số phân tử AlCl3 =3:2 -Số phân tử CuCl2:số nguyên tử Cu =1:1 HS: làm tập vào

HS: tóm tắt

-Khối lượng MgCO3 =84kg -Khối lượng CO2 =44kg -Khối lượng MgO = ? HS:trình bày làm a) PTHH

MgCO3T0 → MgO + CO2 b) Theo định luật BTKL m MgCO3 = mMgO + mCO2 -> mMgO = mMgCO3 – mCO2 = 84 -44 =40kg

HS:

a) 4R + 3O2 → 2R2O3 b) R + 2HCl → RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2 d) 2R + 3Cl2T0 → 2RCl3

e) 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2

(58)

(59)

A.Mục tiêu :

-HS biết khái niệm :mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

-Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất , thể tích khí (ở đktc) -Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố cơng thức hố học đơn chất hợp chất

1 Phương pháp: đàm thoại

2.Đồ dùng dạy học: tranh vẽ hình 3.1 SGK trang 64

GV: nêu mục tiêu

GV: thuyết trình phải có khái niệm mol viết đề mục lên bảng

GV:nêu khái niệm mol

GV: số 6.1023 gọi số Avogađro (kí hiệu N)

GV: cho HS đọc phần “Em có biết” GV:-1mol nguyên tử nhơm có chứa ngun tử nhơm ?

-0,5mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2 ?

GV: yêu cầu HS làm tập 1) Em điền chữ Đ vào ô trống trước câu mà em cho câu sau:

Số nguyên tử Fe có 1mol nguyên tử sắt số nguyên tử Mg 1mol nguyên tử Mg

Số nguyên tử oxi có 1mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có 1mol nguyên tử đồng 0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 Phân tử H2O

GV: gọi HS trả lời

GV: đưa định nghĩa khối lượng mol GV: gọi HS làm phần ví dụ -Em tính PTK oxi, khí CO2, nước n vào c t b ng sau:ề ộ ả

PTK Khối lượng mol O2

CO2 H2O

HS: ghi vào

HS: đọc HS: trả lời

HS: làm tập vào HS: ghi vào

I.Mol ?

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

-1 mol ngun tử nhơm có chứa N nguyên tử Al (6.1023) -0,5 mol phân tử CO2 có chứa 3.1023 phân tử CO

2

II.Khối lượng mol ? Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

(60)

GV:đưa giá trị khối lượng mol cột

GV: em so sánh PTK chất với khối lượng mol chất GV:khối lượng mol nguyên tử (hay phân tử) chất có số trị với NTK (hay PTK) chất GV:bài tập : tính khối lượng mol chất : H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: gọi 2HS lên bảng làm đồng thời chấm vài HS

GV: lưu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí

GV:theo em hiểu thể tích mol chất khí ?

GV: đưa hình vẽ 3.1

GV:em quan sát hình 3.1 nhận xét

GV: nêu đktc (t0= 00C áp suất 1atm) thể tích mol chất khí 22,4lít

Gọi HS lên viết biểu thức

HS: trả lời

HS: làm tập vào

HS:thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

HS: nhận xét ghi vào

HS:ở đktc ta có

VH2 =VN2 =VO2 = VCO2 =22,4 lít

III.Thể tích mol chất khí ?

Một mol chất khí (ở điều kiện ) nhiệt độ áp suất chiếm thể tích

* Hoạt động :(5 phút) củng cố, dặn dò

GV: gọi HS nêu nội dung

GV:bài tập 3: em cho biết câu sau câu , câu sai

1) Ở điều kiện thể tích 0,5 mol khí N2 thể tích 0,5 mol khí SO3

2) Ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO 5,6 lít 3) Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4) Thể tích 1g khí H2 thể tích 1g khí oxi

Bài tập nhà : 1, 2, 3, SGK trang 65

(61)

A.Mục tiêu:

-HS hiểu công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

-Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng

-HS củng cố kĩ tính khối lượng mol , đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hoá học

1.Phương pháp:đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: -Bảng phụ

-HS đọc kĩ mol

* Hoạt động 1:kiểm tra cũ:(10 phút)

GV:kiểm tra 2HS

HS1:nêu khái niệm mol, khối lượng mol

Áp dụng: tính khối lượng + 0,5 mol H2SO4

+ 0,1 mol NaOH

HS2:nêu khái niệm thể tích mol chất khí

Áp dụng: tính thể tích (ở đktc) + 0,5 mol H2

+ 0,1 mol O2

GV: cho lớp nhận xét , đánh giá cho điểm

GV: hướng dẫn HS lớp quan sát phần kiểm tra cũ HS1 đặt vấn đề :vậy muốn tính khối lượng chất khí biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

GV: ta đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lượng Các em rút biểu thức tính khối lượng

GV:ghi lại cơng thức chuyển đổi phấn màu

GV: hướng dẫn HS rút biểu thức để tính lượng chất (n) khối lượng mol (M)

GV: yêu cầu HS làm tập 1) Tính khối lượng a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO

HS1:trả lời lí thuyết làm tập áp dụng

HS2: trả lời lí thuyết làm tập áp dụng

HS: quan sát góc bảng bên phải rút cách tính ->muốn tính khối lượng ta lấy khối lượng mol nhân với lượng chất (số mol)

I.Chuyển đổi lượng chất khối lượng:

m= n.M n = Mm M= m

n

(62)

2) Tính số mol a) 2g CuO

b) 10g NaOH

GV: gọi 2HS lên sửa tập chấm vài HS

GV:cho HS quan sát phần kiểm tra cũ HS2 đặt câu hỏi : muốn tính thể tích lượng chất khí (ở đktc) làm nào?

GV:nếu ta đặt n số mol chất

Đặt V thể tích chất khí (đktc) -> em rút công thức

GV:ghi lại công thức phấn màu sau hướng dẫn HS rút cơng thức tính n biết thể tích khí

GV: yêu cầu hS làm tập 1) Tính thể tích (ở đktc) của: a) 0,625 mol khí CO

b) 0,25 mol khí Cl2 2) Tính số mol a) 2,8 lít khí CH4 (ở đktc) b) 3,36 lít khí CO2 (ở đktc)

GV: gọi 2HS lên sửa tập bảng chấm số HS

HS: làm tập vào HS1: tập

HS2: tập

HS: ta lấy lượng chất (số mol) nhân với thể tích 1mol khí (ở đktc) 22,4 lít

HS: rút cơng thức

HS: làm tập vào HS1: sửa tập

HS2: sửa tập

II.Chuyển đổi lượng chất thể tích khí ?

V = n.22,4 lít n= V

22,4l

GV:cho HS thảo luận nhóm khoảng phút sau gọi nhóm HS lên điền vào bỏ trống bảng luyện tập

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau :

n(mol) m(g) Vk(l)đktc Số ptử CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

GV:giám sát tổ chức chấm điểm cho nhóm

Bài tập nhà : 1, 2, SGK trang 67 -Hướng dẫn HS làm tập 5

(63)

A.Mục tiêu:

-HS biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất để làm tập -Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hố học chất biết khối lượng số mol

-Củng cố kiến thức công thức hoá học đơn chất hợp chất

1.Phương pháp: đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: GV: bảng phụ

HS: ôn lại CTHH

* Hoạt động 1:(10 phút) kiểm tra cũ

1) Em viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng

Áp dụng: tính khối lượng của: a) 0,35mol K2SO4

b) 0,015mol AgNO3

2) Em viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí

Áp dụng: tính thể tích (ở đktc) của: a) 0,125mol khí CO2

b) 0,75mol khí NO2

GV: cho HS lớp nhận xét cho điểm

* Hoạt động 2: (15 phút) luyện tập xác định cơng thức hố học chất biết khối lượng lượng chất

GV: tập 1: hợp chất A có cơng thức R2O.Biết 0,25mol hợp chất A có khối lượng 15,5g.Hãy xác định công thức A

GV: hướng dẫn HS làm bước -Xác định tên kí hiệu R

-Xác định khối lượng mol hợp chất A -> viết cơng thức tính khối lượng mol (M) biết n m

GV: tập 2: hợp chất B thể khí có cơng thức RO2.Biết khối lượng 5,6 lít khí B (ở đktc) 16g Hãy xác định công thức B

GV: hướng dẫn ta phải xác định khối lượng mol hợp chất B

-Đầu chưa cho lượng chất mà cho thể tích khí (đktc) phải ứng dụng công thức để xác định lượng chất khí B ? (nB)

GV: gọi HS2 tính MB GV: gọi HS3 xác định R

HS1: công thức m = n.M Áp dụng:

a) mK2SO4= 0,35.174 = 60,8 g b) mAgNO3 = 0,015 170 =2,55 g HS2: công thức : V= n.22,4 lít Áp dụng:

a) VCO2= 0,125.22,4= 2,8 lít b) VNO2= 0,75.22,4 = 16,8 lít

HS: phát biểu : M= mn MR2O =

15,5 0,25=62g

MR = 62−216=23g

Vậy R natri kí hiệu Na , cơng thức hố học A: Na2O

HS1: nB = V

22,4= 5,6

22,4=0,25 mol

HS2: MB= mn=160,25=64g HS3: MR = 64- (16.2) = 32 g

Vậy R lưu huỳnh kí hiệu S, cơng thức hoá học B: SO2

(64)

GV: hướng dẫn HS tra bảng SGK trang 42 để xác định R

* Hoạt động 3:(19 phút) luyện tập tính số mol, thể tích khối lượng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp

GV: tập : yêu cầu HS thảo luận nhóm

Em điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Thành phần hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp khí (đktc)

Khối lượng hỗn hợp 0,1mol

CO2 0,4mol O2 0,2mol CO2 0,3mol O2 0,25mol CO2 0,25mol O2

0,3 mol CO2 0,2 mol O2 0,4 mol CO2 0,1mol O2

GV: nhóm thảo luận phút sau báo cáo kết thảo luận nhóm lớp nhận xét chấm điểm cho nhóm

* Hoạt động 4: dặn dò :

Bài tập nhà :4, 5, SGK trang 67

(65)

A.Mục tiêu:

-HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

-Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tập hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí -Củng cố khái niệm mol cách tính khối lượng mol

B.Chuẩn bị GV HS: 1.Phương pháp: đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học:

GV: tranh vẽ cách thu khí số chất, bảng phụ HS: đọc trước tỉ khối

GV: đặt vấn đề :

-Người ta bơm khí vào bong bóng bay để bóng bay lên ?

-Nếu ta bơm khí oxi khí cacbonic bóng có bay lên cao khơng ? ?

GV: đưa vấn đề để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần người ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

GV:đưa cơng thức tính tỉ khối u cầu HS giải thích kí hiệu có cơng thức

GV: tập 1: cho biết khí CO2 , khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

GV: gọi 1HS lên làm tập chấm vài HS

Bài tập 2: em điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

MA dA/H2 32 14

GV: chấm điểm cho nhóm làm nhanh

HS: khí H2

HS:bóng khơng bay lên

HS: giải thích khái niệm

I.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

dA/B = MA MB

Trong đó:

-dA/B tỉ khối khí A so với khí B

-MA: khối lượng mol khí A -MB: khối lượng mol khí B

(66)

GV: từ công thức : dA/B = MA MB

Nếu B khơng khí ta có dA/B = MA

Mkk

GV: giải thích M kk khối lượng mol trung bình hỗn hợp khơng khí Em tính M kk

Em thay giá trị vào công thức

GV: em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối khí A so với khơng khí

GV: tập khí A có cơng thức dạng chung R2O .Biết dA/kk = 1,5862.hãy xác định công thức khí A

GV: hướng dẫn -Xác định MA ? -Xác định MR ?

-Em tra bảng SGK trang 42 để xác định R

Bài tập 4: có khí sau: SO3, C3H6 Hãy cho biết khí nặng hay nhẹ khơng khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

HS: M kk =(28.0,8) + (32.0,2) = 29g

HS: dA/kk = MA 29

-> MA = dA/kk.29

HS1: MA= 29.dA/kk= 29.1,5862 = 46g

HS2: MR = 46-32=14g -> R nitơ (N) -> công thức A: NO2 HS: làm tập

II.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

dA/kk = MA 29

Bài tập 5: hợp chất A có tỉ khối so với khí hiđro 17.Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng gam ?

GV: dẫn dắt HS

-Biểu thức để tính khối lượng

-Từ kiện đề ta tính đại lượng nào?

GV: cho HS (2 phút) để đọc “Em có biết” SGK trang 63

GV: hỏi “Vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu”

Bài tập nhà :1, 2, SGK trang 69

HS1: mA= n.M HS2: nA= V

22,4= 5,6

22,4=0,25 mol

HS3:MA=dA/H2 MH2 =17.2=34g HS4: mA=n.MA=0,25.34=8,5g HS: khí CO2 nặng khơng khí dCO2/kk= 44

(67)

A.Mục tiêu:

-Từ CTHH học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm tính theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất

-HS biết cách tính khối lượng nguyên tố lượng chất ngược lại

-HS tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn tập hố học có liên qian đến tỉ khối chất khí củng cố kĩ tính khối lượng mol

1.Phương pháp:đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: GV: bảng phụ

HS:ôn tập làm đầy đủ tập tiết 29

* Hoạt động 1:(10 phút) kiểm tra bài cũ

GV:kiểm tra HS

HS1: viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B cơng thức tính tỉ khối khí A so với khơng khí Áp dụng: tính tỉ khối khí CH4 khí N2 so với H2

HS2: tính khối lượng mol khí A khí B.Biết tỉ khối khí A B so với hiđro 13 15

Hoạt động 2: (14 phút)

GV: ví dụ : xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3

GV: hướng dẫn HS bước làm -Bước 1: tính khối lượng mol hợp chất

-Bước 2: xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất -Bước 3: từ số mol nguyên tử nguyên tố xác định khối lượng nguyên tố -> tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố

HS1: trả lời làm tập áp dụng

dCH4/H2= 16

2 =8

dN2/H2= 282 =14 HS2: MA=26g MB=30g VD1:

HS1: MKNO3=101g HS2: 1mol KNO3 có: -1mol nguyên tử K

-1 mol nguyên tử N -3 mol nguyên tử O HS3:

%K= 39 100 %101 =36,8 % %N=13,8%

%O=47,6%

I.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

Bước 1: tính khối lượng mol hợp chất

-Bước 2: xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Bước 3: từ số mol nguyên tử nguyên tố xác định khối lượng nguyên tố -> tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố

(68)

GV:VD2 yêu cầu HS lớp làm vào

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Fe2O3 GV: gọi HS lên sửa đồng thời chấm vài HS

GV: VD1: hợp chất có thành phần nguyên tố 40%Cu, 20%S 40%O.Hãy xác định CTHH hợp chất biết khối lượng mol 160 GV: cho HS thảo luận nhóm theo gợi ý:

-Giả sử công thức hợp chất CuxSyOz

-Muốn xác định CTHH ta phải xác định x, y, z -> xác định x, y, z cách ?

-> Em nêu bước làm

GV: gọi HS lên làm bước

GV: VD2 :hợp chất A có thành phần nguyên tố 28,57%Mg, 14,2%C lại oxi.Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định CTHH hợp chất A

Hoặc: %O=100%-(%K+%N)

HS: %Fe=70% %O=30%

HS1: bước giải -Tìm khối lượng nguyên tố có mol chất -Tìm số mol ngun tử nguyên tố mol hợp chất

-Suy số x, y, z Áp dụng:

HS2: khối lượng nguyên tố mol hợp chất CuxSyOz :

mCu= 40 160100 =64g mS=32g

mO=64g

HS3: số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nCu= 6464=1 mol nS=1mol

nO=4 mol

Vậy CTHH hợp chất CuSO4

HS: công thức A: MgCO3

II.Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol chất -Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

(69)

GV: gọi HS làm phần

GV: tập : hợp chất A thể khí có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H.Biết tỉ khối khí A so với hiđro 15.Xác định CTHH khí A

GV: cho HS thảo luận nhóm theo câu hỏi định hướng GV

Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, SGK trang 71

(70)

A.Mục tiêu:

-HS củng cố công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất -HS rèn luyện để làm thành thạo tốn tính theo CTHH

HS: ôn lại công thức chuyển đổi giữua khối lượng, thể tích lượng chất

* Hoạt động 1: (10 phút) kiểm tra cũ

GV kiểm tra HS lớp tập Sau gọi 2HS lên bảng làm

Bài tập 1: tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hợp chất FeS2 Bài tập 2: hợp chất A có khối lượng mol 94 g có thành phần nguyên tố là: 82,98% K lại oxi.Hãy xác định CTHH hợp chất A

* Hoạt động 2: (15 phút) luyện tập tốn tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối của chất khí:

GV: yêu cầu HS lớp làm tập vào sau gọi 1HS lên sửa

Bài tập 1: hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35% N 17,95% H.Em cho biết

a) CTHH hợp chất biết tỉ khối A hiđro 8,5

b) Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12lít khí A (ở đktc)

GV: gọi HS nhắc lại số Avơgađro nhắc lại tập tính V (ở đktc)

HS1: % Fe=46,67%, %S=53,33% HS2: công thức : K2O

HS1: làm phần a)

MA=dA/H2 MH2= 8,5.2=17 g

Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là:

mN= 82,35 17

100 =14g

mH= 17100,65 17=3g

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nN= 1414=1 mol ; nH= 31=3 mol Công thức A NH3

HS2: làm phần b)

Số mol phân tử NH3 1,12lít khí (ở đktc) là: nNH3= V

22,4= 1,12

22,4=0,05 mol

Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3 0,05mol

Số nguyên tử nitơ 0,05mol NH3 : 0,05.6.1023 = 0,3.1023 nguyên tử

Số mol nguyên tử hiđro 0,05mol NH3 : 0,05.3=0,15mol

Số hạt nguyên tử hiđro 0,05mol NH3 là:

(71)

luyện tập tập tính khối lượng nguyên tố trong hợp chất

GV: tập :yêu cầu nhóm thảo luận để đưa -Các bước làm

-Tính tốn cụ thể

-Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 g Al2O3

GV: nhóm thảo luận xem cịn cách giải khác với cách giải không ?

* Hoạt động 4: (3 phút) dặn dò

-GV: hướng dẫn HS nhà ơn tập phần phuơng trình phản ứng hoá học

-Bài tập nhà 21.3, 21.5, 21.6 trang 24 SBT

0,15.6.1023 =0,9.1023 nguyên tử

HS:thảo luận nhóm đưa bước tiến hành –Tính MAl2O3

-Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g hợp chất

Giải:

MAl2O3= 102g %Al= 54 100

102 =52,94 %

%O=47,06%

Khối lượng nguyên tố trog 30,6g Al2O3 mAl= 52100,94 30,6=16,2g

mO=30,6-16,2=14,4g HS: cách

-MAl2O3=102g nAl2O3= 30,6

102 =0,3 mol

Số mol nguyên tửcủa nguyên tố 30,6g hợp chất Al2O3 :

nAl=2.0,3=0,6mol nO=3.0,3=0,9mol

Khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3 là:

(72)

A.Mục tiêu:

-Từ PTHH liệu cho, HS biết cách xác định khối lượng (thể tích, lượng chất) chất tham gia sản phẩm

-HS tiếp tục rèn luyện kĩ lập PT phản ứng hoá học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích khí lượng chất

1.Phương pháp: thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

HS ơn lại tập lập PTHH

GV: ví dụ đốt cháy hoàn toàn 13 g bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit (ZnO)

a) Lập PTHH

b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành

GV: nêu bước toán tính theo PTHH

-Đổi số liệu đầu (số mol) -Lập PTHH

-Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất chất cần biết -Tính khối lượng (hoặc thể tích theo yêu cầu)

GV: cho HS lớp làm ví dụ GV: gọi HS làm bước GV: gọi 1HS nhắc lại công thức chuyển đổi m n

GV: gọi 1HS tính khối lượng mol ZnO

M ZnO=65+16=81

GV: yêu cầu HS đọc kĩ lại bước giải toán xem lại ví dụ để chuẩn bị áp dụng làm ví dụ

GV: ví dụ :để đốt cháy hồn tồn a(g) bột nhơm, cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu b(g)

HS: nghe ghi vào

HS: làm ví dụ vào

-Tìm số mol kẽm phản ứng nZn= 1365=0,2 mol

-Lập PTHH

2Zn + O2 → 2ZnO Theo PTHH

nZn=nZnO=0,2mol

-Khối lượng kẽm oxit tạo thành mZnO=0,2.81=16,2g

I.Tính khối lượng chất tham gia chất tạo thành:

* Các bước tiến hành: Đổi số liệu đầu (số mol) -Lập PTHH

-Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất chất cần biết

-Tính khối lượng (hoặc thể tích theo yêu cầu)

(73)

nhôm oxit (Al2O3) a) Lập PTPƯHH b) Tính giá trị a, b

GV: gợi ý HS: đọc đề VD2 em thấy có điều khác với VD1 GV: yêu cầu HS lớp làm ví dụ vào

GV: sau khoảng 7-> 10 phút GV chấm vài HS gọi 2HS lên bảng sửa để so sánh kết cách làm

GV:có thể hướng dẫn HS tính khối luợng Al2O3 cách sử dụng định luật bảo toàn khối lượng

* Hoạt động 2:Luyện tập (17 phút)

GV: tập 1: phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân kaliclorat theo sơ đồ phản ứng

KClO3T0 → KCl + O2

a) Tính lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6g oxi

b) Tính khối lượng KCl tạo thành (bằng cách)

GV: huớng dẫn HS tóm tắt đề -Đề cho dự kiện nào?

-Em tốm tắt đầu ?

GV: gọi 1HS tính số mol oxi GV: từ số mol oxi , muốn biết số mol KClO3 KCl ta phải dựa vào phản ứng

GV: gọi 1HS cân PT tính số mol KClO3 KCl

GV: gọi HS tính khối lượng

HS: trả lời

HS:

-Đổi số liệu

nO2= mn=1932,2=0,6 mol -Lập PTHH

4Al + 3O2T0 → 2Al2O3 -Theo PT

nAl= nO2

3 =

0,6

3 =0,8 mol

nAl2O3=0,5nAl= 0,82 =0,4 mol -Tính khối lượng chất a=mAl=0,8.27=21,6g

b=mAl2O3=0,4.102=40,8g

HS: đầu cho biết khối lượng oxi hỏi khối lượng KClO3 khối lượng KCl

HS: tóm tắt đầu mO2=9,6g

mKClO3=? mKCl=? Giải:

mO2= 9,63,2=0,3 mol

HS: 2KClO3T0 → 2KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol nKClO3=

nO2

3 =

0,3

3 =0,2 mol

nKCl=nKClO3= 0,2mol

a) Khối luợng KClO3 cần dùng :

(74)

KClO3 KCl

GV: gọi HS tính khối lượng KCl theo cách

GV: tập 2: đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R hoá trị II oxi dư người ta thu g oxit (có cơng thức RO)

a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lượng oxi phản ứng c) Xác định tên kí hiệu kim loại R

GV: cho HS thảo luận nhóm để tìm phương hướng giải

GV: gọi HS lên tính bảng sử dụng giải nhóm

GV: gọi HS lớp nhận xét

* Hoạt động 3: củng cố,dặn dò:

(3 phút)

GV: gọi HS nhắc lại bước chung tốn tính theo PTHH Bài tập nhà : (b) 3(a,b) SGK trang 75

b) Khối lượng KCl tạo thành là:

mKCl=0,2.74,5=14,9g

* Cách 2: theo định luật BTKL mKCl=MKClO3 –mO2 =24,5-9,6=14,9g

HS: PTPƯ

2R + O2T0 → 2RO -Theo định luật BTKL

mO2 =mRO-mR= 8-4,8= 3,2g -> nO2= 323,2=0,1 mol

Theo PTPƯ

nR=nO2.2=0,2.2=0,2mol Khối lượng mol R: MR=

mR nR

=4,8

0,2=24g

(75)

A.Mục tiêu:

-HS biết cách tính thể tích (ở đktc) khối lượng , lượng chất chất phương trình phản ứng

-HS tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

B.Chuẩn bị GV HS:

1.Phương pháp: đàm thoại, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

GV: bảng phụ HS:

-Học kĩ bước tốn tính theo PTHH -Ôn lại bước lập PTHH

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ: (10 phút)

GV: kiểm tra 2HS

HS1: nêu bước tính theo PTHH HS2: tính khối lượng clo cần dùng để tác dụng hết 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau:

Al + Cl2 → AlCl3 GV: nhận xét đánh giá

GV: đặt vấn đề : tập kiểm tra HS2 đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần dùng (ở đktc) giải khác điểm ?

GV: công thức chuyển đổi n, V (ở đktc)

GV: giới thiệu thêm cơng thức tính thể tích khí điều kiện thường (200C 1atm) Vk= n.24

GV: em tính thể tích khí clo (ở đktc) trường hợp GV: tổng kết lại vấn đề cho HS làm

VD: cụ thể khác

GV: đưa ví dụ lên bảng phụ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1g phôt Biết sơ đồ phản ứng sau:

P + O2 → P2O5

HS: nêu

HS: Đổi số liệu : nAl=0,1mol PTHH : 2Al +3 Cl2 → AlCl3

Theo PTHH: nCl2=0,15mol Khối lượng clo cần dùng: mCl2=10,65g

HS: chuyển đổi từ số mol clo thành thể tích clo theo cơng thức

Vk =n.22,4

HS: tính thể tích clo cần dùng là:

VCl2 =n,22,4=0,15.22,4=3,36l

II.Bằng cách tìm thể tích chất tham gia sản phẩm ?

Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1g phôt Biết sơ đồ phản ứng

(76)

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng

GV: gọi HS nêu lại bước tính theo PTHH

GV: gọi HS làm bước gọi 1HS tóm tắt đầu

GV:các em tính số mol photpho, cân phương trình phản ứng

GV: giới thiệu cách điền số mol trực tiếp vào phương trình phản ứng GV: tính thể tích khí oxi cần dùng GV: tính khối lượng hợp chất tạo thành

* Hoạt động : (15 phút) củng cố, dặn dò :

GV: đưa tập yêu cầu HS lớp làm tập vào

Sau phút GV chấm HS gọi HS lên bảng làm

Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 → CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l khí CH4 tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành ( thể tích chất khí đktc)

GV: tiếp tục đưa tập

Biết 2,3g kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng

R + Cl2 → RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành GV: gợi ý muốn xác định R kim loại ta phải sử dụng công thức ?

Chúng ta phải tính số mol R Dựa vào dự kiện ? yêu cầu 2HS lên bảng , HS khác làm vào ?

HS: tóm tắt đầu mP=3,1g, VO2 (đktc) = ? mP2O5 = ?

nP = 313,1=0,1 mol HS:

4P + 5O2 → P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol 0,125mol 0,05mol HS: VO2 = 0,125.22,4= 2,8l HS: mP2O5= 0,05.22,4= 7,1g

HS: giải nCH4=0,05mol PTHH:

CH4 + 2O2 → CO2 + H2O

1mol 2mol 1mol 2mol 0,05 0,1 0,05

VO2 = 0,1.22,4=2,24l VCO2= 0,05.22,4=1,12l HS: theo phương trình : nO2 = 2nCH4

-> VO2 =2VCH4 =2,24l

nCO2 =nCH4 -> VCO2 = VCH4 = 1,12l

HS: xác định khối lượng mol R

Công thức : MR = mR nR

HS: dựa vào thể tích khí clo, từ

như sau:

P + O2 → P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng

Giải:

Tóm tắt đầu

mP=3,1g, VO2 (đktc) = ? mP2O5 = ?

nP = 3,1

31 =0,1 mol

(77)

GV: gọi tiếp HS2

Bài tập nhà : 1(a), 2, (c,d) , 4, SGK trang 75, 76

đó tính số mol clo HS1: nCl2 =0,05mol

PTHH:

2R + Cl2 → 2RCl 2mol 1mol 2mol 0,1mol 0,05mol -> MR= 2,3

0,1=23g

-> R natri (Na) PTHH:

(78)

A.Mục tiêu:

Yêu cầu kiến thức kĩ HS là:

-Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng , số mol khối lượng thể tích khí (ở đktc)

-Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí.Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối xác định khối lượng mol chất khí

-Biết cách giải toán hoá học theo CTHH PTHH

B.Chuẩn bị GV HS

HS: ôn tập khái niệm mol , tỉ khối chất khí

GV: cho HS thảo luận nhóm nội dung sau:

Treo bảng phụ sơ đồ câm sau yêu cầu nhóm thảo luận để điền đại lượng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tương ứng

(2) (3) (1) (4)

II.Bài tập:

GV: em ghi cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B tỉ khối khí A so với khơng khí Gọi 2HS lên ghi

* Hoạt động : (23 phút)

GV: cho HS sửa tập SGK trang 76

Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2l khí HS:

(2) (3) (1) (4) Công thức chuyển đổi

1.n= m M 2.m= n.M V= n.22,4 n= V

22,4

HS: dA/B = MA MB

dA/kk = MA 29 Tiết 34, Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP 4

Số mol chất

Khối lượng m

Số mol

(79)

A.Biết khí A có tỉ khối khơng khí 0,552

Thành phần theo khối lượng khí A 75%C 25%H thể tích khí đo (đktc)

Gọi 1HS làm bước

GV: em nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

GV: em nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH

GV: hướng dẫn gợi ý để HS lập PTHH

GV: em có cách giải khác ngắn gọn

Bài tập SGK trang 79

GV: gọi HS đọc đề

GV: gọi 1HS xác định dạng tập

GV: cho HS chuẩn bị phút sau gọi 2HS lên bảng sửa

Bài tập SGK trang 79

GV: gọi 1HS đọc đề

GV: gọi 1HS khác xác định dạng tập

GV: tập này, theo em có điểm đáng lưu ý ?

GV: cho HS chuẩn bị khoảng phút sau chấm tập HS

GV: nhận xét lớp sửa sai (nếu có)

GV: gọi HS tính số mol CaCO3

* Hoạt động : (2 phút) củng cố, dặn dị

-Ơn tập kiến thức học kì I -Bài tập 1, 2, SGK trang 79

HS:

1 Xác định chất A dA/kk = MA

29 =0,552

-> MA=0,552.29 = 16g 2.Tính theo CTHH

Giả sử CTHH A CxHy (x, y nguyên dương) Khối lượng nguyên tố 1mol chất A :

mC=12g, mH= 4g -> nC=1mol, nH= 4mol Vậy CTHH A CH4

3.Tính theo PTHH nCH4 = 0,5 mol PTHH:

CH4 + 2O2 → CO2 + H2O 1mol 2mol

0,5mol 1mol VO2 = 22,4l

HS: cách theo PT nO2 =2 nCH4

-> VO2 =2VCH4= 2.11,2 = 22,4 l HS: làm tập tính theo CTHH HS:

a) MK2CO3 = 138g b) %K=56,52% %C= 87% %O = 34,78%

HS: tập tính theo PTHH

Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phịng V mol = 24l

HS: PTHH

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 a) HS: nCaCO3 = 0,1 mol

Theo PT : nCaCO3 = nCaCl2 = 0,1mol -> mCaCl2 = 11,1g

b) nCaCO3 = 0,05mol

(80)

A.Mục tiêu:

HS biết kiến thức kĩ sau:

-Trong điều kiện thường nhiệt độ áp sưất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim hợp chất hoá học ngun tố oxi có hố trị II

-Viết PTHH oxi với lưu huỳnh với photpho

-Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

1.Phương pháp: trực quan , thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Hố chất: lọ chứa oxi, bột S, bột P -Dụng cụ: đèn cồn, mi sắt

GV: giới thiệu oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất)

GV: tự nhiên, oxi có đâu ?

GV: em cho biết kí hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi ?

GV: cho HS quan sát lọ có chứa oxi -> yêu cầu HS nêu nhận xét

GV:em cho biết tỉ khối oxi so với khơng khí ? -> từ cho biết oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: 200C lít nước hồ tan được 31ml khí oxi, amoniac tan 700 lít lít nước.Vậy oxi tan nhiều hay nước ?

GV: giới thiệu

-Oxi hoá lỏng nhiệt độ -1830C -Oxi lỏng có màu xanh nhạt

HS: tự nhiên oxi tồn dạng

+Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều khơng khí

+Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có đường, nước, quặng, đất đá, thể người động vật, thực vật

HS:

-KHHH: O

-CT đơn chất : O2 -NTK: 16

-PTK: 32

HS: oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi

HS: dO2/KK = 3229 -> oxi nặng khơng khí

HS: oxi hồ tan nước

-KHHH: O

-CT đơn chất : O2 -NTK: 16

-PTK: 32

I.Tính chất vật lí:

oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

Tiết 37, Chương IV: OXI-KHƠNG KHÍ

(81)

GV: gọi 1HS nêu kết luận tính chất vật lí oxi

GV: làm thí nghiệm đốt S oxi theo trình tự

-Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn -> yêu cầu HS quan sát nhận xét

-Đưa S cháy vào lọ có chứa oxi -> em quan sát nêu tượng , so sánh tượng oxi cháy oxi khơng khí ? GV: giới thiệu : chất khí lưu huỳnh đioxit : SO2 cịn gọi khí sunfurơ -> em viết PTPƯ vào

GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ khơng khí oxi -> em nhận xét tượng ? so sánh cháy P khơng khí oxi ? GV:bột P2O5

(điphotphopentaoxit) tan nước-> em viết phương trình phản ứng vào

HS: oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

HS: S cháy khơng khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt

HS: S cháy oxi mãnh liệt với lửa màu xanh sinh chất khí khơng màu HS: viết PTPƯ:

S® +O2(k) T0 → SO2(k)

HS: P cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột

HS: viết PTPƯ

4 P® + 5O2(k) T0 → 2P2O5®

II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với phi kim: a) Với lưu huỳnh:

S cháy oxi mãnh liệt với lửa màu xanh sinh chất khí khơng màu

S® +O2(k) T0 → SO2(k)

b) Với photpho:

P cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước (điphotphopentaoxit) P2O5 P® + 5O2(k) T0 → 2P2O5® * Hoạt động 3: củng cố, dặn dò (12 phút)

a) Tính thể tích oxi tối thiểu (ở ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột S

b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành

GV: tập

HS: làm tập vào PTPƯ:

a) S + O2T0 → SO2 1mol 1mol 1mol 0,05 0,05 0,05 nS= 321,6=0,05 mol -> VO2 = 0,05.22.4=1,12lít b) mSO2 = 0,05 64 = 3,2g HS: cách 2:

Khối lượng oxi cần dùng là: mO2= 0,05.32 = 1,6g

Theo ĐLBTKL mS + mO2 = mSO2

(82)

Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí oxi (ở đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Sau phản ứng photpho hay oxi chất dư ? c) Tính khối lượng hợp chất taọ thành

GV: gọi HS khác giải cách 2: gợi ý để HS giải c) mO2 (phản ứng) = 0,25 32 = g

Theo ĐLBTKL

mP2O5 = mP + mO2 = 6,2 + = 14,2 g Bài tập nhà : 1, 2, 4, SGK trang 84

HS: làm tập vào a) PTPƯ

4P + 5O2 T0 → 2P2O5 b) nP = 0,2mol

nO2= 0,3mol

-> oxi dư, photpho phản ứng hết Theo PTPƯ

+Số mol oxi phản ứng là: nO2 =0,25mol

nO2 (dư) =0,3-0,25 =0,05mol c) Theo PTHH

nP2O5 = nP

2 = 0,1mol

mP2O5=0,1.142 =14,2 g

A.Mục tiêu:

-HS biết số tính chất hố học oxi

-Rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất -Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo PTHH

1) Phương pháp: trực quan , thí nghiệm 2) Đồ dùng dạy học:

-Hoá chất : lọ chứa oxi, dây Fe -Dụng cụ : đèn cồn , mi sắt

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ (22 p) GV: kiểm tra lí thuyết

HS1: nêu tính chất vật lí tính chất hố học (đã biết) oxi.Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học ?

GV: gọi HS2 sửa tập SGK trang 84

HS1: trả lời lí thuyết

HS2: sửa tập PTPƯ:

a) 4P + 5O2 → 2P2O5 nP = 0,4mol ; nO2 = 0,513mol Theo PT : oxi dư

nO2 phản ứng = 0,5 mol

nO2 dư = 0,513 – 0,5 =

(83)

GV: gọi HS khác nhận xét, GV chom điểm cho phần trả lời HS

GV: tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, C tiết hơm xét tiếp tính chất hố học oxi tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: làm thí nghiệm theo bước sau:

-Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đưa vào lọ đựng oxi có dấu hiệu phản ứng hố học không ?

GV: quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ đốt cho than dây nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi -> em quan sát nhận xét

GV: hạt nhỏ mầu nâu là: oxit sắt từ (Fe3O4) -> em viết phương trình phản ứng

GV: giới thiệu oxi tác dụng với hợp chất : xenlulozơ, metan, benzen

GV: khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt

-> Vậy em viết phương trình phản ứng hố học

0,03125 mol

b) Chất tạo thành điphotphopentaoxit (P2O5) nP2O5 = 0,2 mol

mP2O5 = 0,2 142 = 28,4 g

HS: khơng có dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

HS: sắt cháy mạnh, sáng chói khơng có lửa, khơng có khói -> tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

HS:

3Fe (r) + 2O2 (k)T0 → Fe3O4 (r)

HS:

CH4 (k) + 2O2 (k) T0 → CO2 (k)

+ 2H2O (h)

2) Tác dụng với kim loại: sắt cháy mạnh, sáng chói khơng có lửa, khơng có khói -> tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4)

3Fe(r) + 2O2(k) T0 → Fe3O4 (r)

3) Tác dụng với hợp chất: khí metan (có khí bùn ao khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước đồng thời toả nhiều nhiệt

CH4 (k) + 2O2 (k) T0 → CO2 (k)

+ 2H2O (h)

* Hoạt động 3: củng cố, dặn dò (13phút)

a) Tính thể tích khí oxi (ở ĐKTC) cần thiết để đốt cháy hết 3,2g khí metan

b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

HS: làm tập vào PT:

CH4 + 2O2 T0 → CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol

(84)

GV: gọi em HS khác nhận xét trình bày cách làm khác (nếu có)

Viết phương trình phản ứng cho bột đồng , cacbon, nhôm tác dụng với oxi

Bài tập nhà : 3, SGK trang 84

VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít mCO2 = 0,2 44 =8,8 g

HS: làm tập

2Cu + O2T0 → 2CuO C + O2T0 → CO2 4Al + 3O2T0 → 2Al2O3

A.Mục tiêu:

-HS hiểu khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt.Biết ứng dụng oxi -Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng oxi với đơn chất hợp chất

1.Phương pháp: đàm thoại, quan sát

2.Đồ dùng dạy học: tranh vẽ ứng dụng oxi

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ (10 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết HS1: “Nêu tính chất hố học oxi, viết phương trình phản ứng minh hoạ” GV:gọi HS2 lên sửa tập SGK trang 84

GV nhận xét cho điểm

GV: em có cách giải khác, GV hướng dẫn HS cách giải dựa vào định luật BTKL

GV yêu cầu HS nhận xét VD mà HS1 viết góc bảng phải

-> em cho biết, phản ứng có đặc điểm giống ?

GV: phản ứng hoá học kể gọi oxi hố chất ->

HS1: trả lời lí thuyết viết phương trình phản ứng minh hoạ vào góc bảng phải

HS2: sửa tập a) PTHH

4P + 5O2 T0 → 2P2O5 nP= 0,4mol ; nO2= 0,53mol -> oxi dư, photpho phản ứng hết

Theo PTHH: nO2 phản ứng =0,5mol, nO2 dư = 0,03mol b) Khối lượng P2O5 tạo thành là:

mP2O5 = 28,4 g

HS giải phần b) cách mO2 = 16g

mP2O5 = mO2 + mP = 28,4 g

HS: phản ứng có oxi tác dụng với chất khác HS: nêu định nghĩa

Sự tác dụng oxi với

I.Sự oxi hoá:

Sự tác dụng oxi với chất oxi hố (chất đơn chất hay hợp chất)

(85)

vậy oxi hố ?

GV: em lấy ví dụ oxi hố xảy đời sống hàng ngày

GV: viết lên bảng phương trình phản ứng sau:

CaO + H2O → Ca(OH)2 2Na + S T0 → Na

2S 2Fe + Cl2T0 → 2FeCl3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O T0 → 4Fe(OH)3

GV: em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm phản ứng hoá học phản ứng hoá học mà HS1 biết

GV: phản ứng hoá học gọi phản ứng hố hợp -> phản ứng hố hợp ?

GV: giới thiệu phản ứng toả nhiệt GV: yêu cầu HS làm luyện tập cách thảo luận nhóm

a) Mg + ? T0 → MgS b) ? + O2T0 → Al2O3 c) H2O ⃗dp H2 + O2

d) CaCO3T0 → CaO + CO2 e) ? + Cl2T0 → CuCl2 f) Fe2O3 + H2T0 → Fe + H2O Trong phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp ?

GV: treo tranh ứng dụng oxi đặt câu hỏi : “Em kể ứng dụng oxi mà em biết sống ?”

chất oxi hố (chất đơn chất hay hợp chất) HS: suy nghĩ nêu ví dụ

HS: số chất tham gia phản ứng 1, 2, số chất sản phẩm

HS: nêu định nghĩa

Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

HS: thảo luận nhóm HS: làm tập

a) Mg + S T0 → MgS b) 4Al +3 O2 T0 → Al2O3

c) 2H2O ⃗dp 2H2 + O2

d) CaCO3T0 → CaO + CO2 e) Cu + Cl2T0 → CuCl2 f) Fe2O3 + 3H2 T0 → 2Fe + 3H2O

Trong phản ứng phản ứng : a, b, e thuộc loại phản ứng hoá hợp

HS: phản ứng a, b, e phản ứng hố hợp có chất sản phẩm tạo từ hay nhiều chất ban đầu

HS: kể ứng dụng

II.Phản ứng hoá hợp:

Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ:

CaO + H2O → Ca(OH)2 2Na + S T0 → Na

2S

III.Ứng dụng oxi:

-Oxi cần thiết cho hô hấp người động thực vật

(86)

GV: cho HS đọc phần đọc thêm “Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài:

-Sự oxi hố ?

-Định nghĩa phản ứng hố hợp -Ứng dụng oxi

Lập PTHH biểu diễn phản ứng hố học a) Lưu huỳnh với nhơm

b) Oxi với magiê c) Clo với kẽm

HS: nhắc lại

HS: làm tập vào 3S + 2Al T0 → Al

2S3 2Mg + O2T0 → 2MgO Zn + Cl2T0 → ZnCl2

A.Mục tiêu:

-HS nắm khái niệm oxit, phân loại oxi cách gọi tên oxit

-Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit.Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học có sản phẩm oxit

1.Phương pháp: đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ

GV: kiểm tra lí thuyết HS1

a) Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp.Cho ví dụ minh hoạ ?

b) Nêu định nghĩa oxi hố Cho ví dụ minh hoạ ?

GV: gọi HS2 lên sửa tập SGK trang 87

GV: gọi HS khác nhận xét GV cho điểm

GV: sử dụng ví dụ HS1 -> giới thiệu chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit -> em nhận xét thành phần oxit -> GV gọi HS nêu định nghĩa GV: tập 1: hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit:

a) K2O

HS2: sửa tập

HS: phân tử oxit gồm nguyên tố có nguyên tố oxi

HS: oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

I Định nghĩa oxit:

Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: K2O, SO3, Fe2O3

(87)

b) CuSO4 c) Mg(OH)2 d) H2S e) SO3 f) Fe2O3

GV: CuSO4 khơng phải oxit .vì sao?

GV: yêu cầu HS nhắc lại

-Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất nguyên tố

-Nhắc lại thành phần oxit

-> em viết công thức chung oxit

GV: dựa vào thành phần , chia oxit thành loại

GV: em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp ?

-> em lấy ví dụ oxit axit GV: giới thiệu oxit bazơ

GV: em kể tên kim loại thường gặp -> lấy ví dụ oxit bazơ

GV: nêu nguyên tắc gọi tên oxit GV: yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ có phần III.(b)

GV: nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

GV: em gọi tên : FeO, Fe2O3 GV: giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

GV: yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3, P2O5

GV: tập 2: oxit sau, oxit oxit axit ? oxit thuộc loại oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2.Hãy gọi tên oxit

HS: hợp chất oxit là: K2O, SO3, Fe2O3

HS: phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi lại gồm ngun tố hố học

HS: cơng thức chung oxit : MxOy

HS: ghi

1) Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

HS: số phi kim : C, P, N, S, Si, Cl…

HS: ví dụ: CO2, P2O5, SO3… 2) Oxit bazơ: thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

HS: kể tên kim loại thường gặp : K, Fe, Al, Mg, Ca… HS: ví dụ : K2O, CaO, MgO HS: ghi

HS: gọi tên K2O: kali oxit CaO: canxi oxit MgO:magie oxit HS: ghi

HS: FeO: sắt (II) oxit Fe2O3 : sắt (III) oxit

Đi: 2, tri: 3, tetra: penta: HS: gọi tên

CO2: cacbon đioxit SO3: lưu huỳnh trioxit P2O5: photpho penta oxit

II.Công thức:

Công thức chung oxit : MxOy

III.Phân loại:

1) Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ: CO2, P2O5, SO3… 2) Oxit bazơ: thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ : K2O, CaO, MgO

IV.Cách gọi tên:

Tên oxit: tên nguyên tố + oxit Ví dụ:

K2O: kali oxit CaO: canxi oxit MgO:magie oxit

+Nếu kim loại có nhiều hoá trị Tên oxit bazơ: tên kim loại (kèm theo hố trị) + oxit

Ví dụ:

FeO: sắt (II) oxit Fe2O3 : sắt (III) oxit

+Nếu phi kim có nhiều hố trị Tên oxit : tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

Ví dụ:

(88)

HS: làm tập a) Các oxit bazơ gồm: Na2O : natri oxit CuO : đồng (II) oxit Ag2O: bạc oxit b) Các oxit axit gồm: CO2: cacbon oxit N2O5: đinitơ penta oxit SiO2: silic oxit * Hoạt động : củng cố, dặn dò (7 phút)

GV: yêu cầu HS nhóm nhắc lại nội dung

-Định nghĩa oxit -Phân loại oxit -Cách gọi tên oxit

Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, SGK trang 91

HS: nhắc lại lí thuyết

A Mục tiêu:

-HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi phịng thí nghiệm cách sản xuất oxi cơng nghiệp

-HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ -Rèn luyện kĩ lập PTHH

1.Phương pháp: trực quan, thí nghiệm, đàm thoại, thuyết trình 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám (2), bơng

-Hố chất: KMnO4 C.Tiến trình giảng:

* Hoạt động 1:(10 phút) kiểm tra bài cũ:

GV: kiểm tra HS1 lí thuyết

-Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho loại ví dụ minh hoạ ? GV: gọi HS2, HS3 sửa tập 4, SGK trang 91

HS1: trả lời lí thuyết HS2: tập HS3: tập

* Hoạt động :(10 phút)

GV: giới thiệu cách điều chế oxi phịng thí nghiệm

HS: ghi

I.Điều chế oxi phịng thí nghiệm:

Trong phịng thí nghiệm khí

(89)

GV: làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

-Gọi HS lên thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

GV: thu khí oxi cách đẩy khơng khí ta phải để ống nghiệm (lọ) nào? Vì sao?

GV: ta thu khí oxi cách đẩy nước sao?

GV: viết sơ đồ phản ứng điều chế oxi yêu cầu HS cân phương trình phản ứng

GV: thuyết trình

GV: giới thiệu sản xuất oxi từ khơng khí

GV: em cho biết thành phần khơng khí ?

GV: muốn thu O2 từ khơng khí ta phải tách riêng O2 khỏi khơng khí -> GV nêu phương pháp sản xuất O2 từ khơng khí

GV: giới thiệu cách sản xuất khí O2 từ H2O

GV: em viết phương trình phản ứng cho trình

GV: phân tích khác việc điều chế O2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp ngun liệu , sản lượng, giá thành

-GV yêu cầu HS điền vào bảng sau: Đ/C O2

phòng TN

Đ/C O2 CN

Nguyên liệu Sản lượng Giá thành

GV: cho HS nhận xét phương trình ph n ng có n vào chả ứ ề ỗ tr ng sau:ố

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 2KClO3T0 → 2KCl

+3O2

2KMnO4T0 → K2Mn

HS: ghi

HS: ta phải để ngửa bình oxi nặng khơng khí HS: oxi chất khí tan nước

HS: viết PTHH điều chế O2 PTN

HS: ghi HS: khí N2 , O2

HS: ghi HS: ghi

HS: nghe giảng điền vào bảng

oxi điều chế cách đun hợp chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 , KClO3 - Cách thu O2

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước PTHH:

2KClO3T0 → 2KCl +3O2 2KMnO4T0 → K2MnO4 +MnO2 + 3O2

II.Sản xuất khí oxi cơng nghiệp:

Ngun liệu để sản xuất oxi công nghiệp không khí nước

1) Sản xuất oxi từ khơng khí: -Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

-Sau cho khơng khí lỏng bay trước hết thu khí nitơ (ở -1960C) sau thu khí oxi (ở -1830C)

2) Sản xuất oxi từ nước:

Điện phân nước bình điện phân thu H2 O2 riêng biệt

2H2O ⃗dp 2H2 + O2

III.Phản ứng phân huỷ:

Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hai hay nhiều chất

Ví dụ:

(90)

O4 +MnO2 + 3O2 CaCO3T0 → CaO + CO2

GV: giới thiệu phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân huỷ -> em rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

GV: em so sánh phản ứng phân huỷ với phản ứng hoá hợp điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm Phản ứng

hoá hợp Phản ứng phân huỷ

GV: yêu cầu HS lên làm tập sau: Bài tập 1: cân PTPƯ sau cho biết phản ứng phản ứng phản ứng hoá hợp, phân huỷ ? a) FeCl2 + Cl2 T0 → FeCl3

b) CuO + H2 T0 → Cu + H2O c) KNO3T0 → KNO2 + O2 d) Fe(OH)3T0 → Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2T0 → CO2 + H2O

GV: gọi HS lên sửa tập đồng thời chấm vài HS

HS: phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hai hay nhiều chất

HS: suy nghĩ trả lời điền vào bảng

HS: làm tập vào

HS: sửa tập

GV: yêu cầu HS làm tập sau:

Bài tập 2: tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân huỷ Biết thể tích khí oxi thu sau phản ứng 3,36 lít (đktc)

GV: chấm HS gọi 1HS lên sửa tập

Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 94

HS: làm tập

A.Mục tiêu:

-HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí , thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

-HS biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng , cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

-HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

-HS hiểu có ý thức giữu cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy

1 Phương pháp: thí nghiệm, thảo luận nhóm

(91)

2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút gắn mi sắt, đèn cồn -Hố chất: P, H2O

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ: (15 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết HS1: định nghĩa phản ứng phân huỷ.Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

GV: gọi 2HS sửa tập 4, SGK trang 94

GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su

GV: có q trình biến đổi xảy thí nghiệm trên?

GV: đặt câu hỏi

-Trong cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào? GV: nước lại dâng lên ống ?

-Oxi khơng khí phản ứng hết chưa? Vì sao?

GV: nước dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ điều gì?

GV: tỉ lệ V chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao?

GV: em rút kết luận thành phần khơng khí?

GV: đặt câu hỏi để nhóm thảo luận “Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để

HS1: trả lời lí thuyết HS2: tập HS3: tập HS: quan sát HS:

-P đỏ tác dụng với oxi khơng khí tạo P2O5

4P + 5O2T0 → 2P2O5 -P2O5 tan nước P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 HS: mực nước cốc thuỷ tinh dâng đến vạch thứ HS: P đỏ tác dụng với oxi khơng khí

HS: Vì P lấy dư , nên oxi có khơng khí phản ứng hết -> áp suất ống giảm , nước dâng lên HS:điều chứng tỏ lượng oxi phản ứng = 1/5 V khơng khí có ống HS: khí cịn lại khơng trì cháy sống khí N2 Tỉ lệ V chất khí cịn lại phần

HS: nêu kết luận : khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khỏang 1/5 thể tích (21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nitơ

I.Thành phần khơng khí: 1) Thí nghiệm:

-Quan sát -Nhận xét -Kết luận:

Không khí hỗn hợp khí oxi chiếm khỏang 1/5 thể tích (21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nitơ

2) Ngồi khí oxi nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

(92)

chứng minh”

GV: gọi nhóm nêu ý kiến

GV: gọi HS nêu kết luận

GV: yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau

-Không khí nhiễm gây tác hại nào?

-Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm? GV: gọi nhóm trình bày ý kiến

HS:

-Trong khơng khí , ngồi nitơ oxi cịn có

+Hơi nước +Khí CO2

HS: kết luận khơng khí, ngồi khí nitơ oxi cịn có nước, khí CO2 , số khí Ne, Ar, bụi khói (tỉ lệ chất khí khoảng 1% khơng khí)

HS:khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại sức khoẻ người đời sống động thực vật

Khơng khí bị nhiễm cịn phá hoại dần cơng trình xây dựng như: cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

Các biện pháp nên làm là: -Xử lí chất thải nhà máy, lò đốt, phương tiện giao thông

-Bảo vệ rừng , trồng rừng, trồng xanh

khí hiếm, bụi khói…

-> Kết luận:khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí.Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi , 1$ khí khác (khí CO2, nước, khí hiếm…)

3) Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm:

a) Khơng khí bị ô nhiễm gây nhiều tác hại sức khoẻ người đời sống động thực vật

Khơng khí bị nhiễm cịn phá hoại dần cơng trình xây dựng như: cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

b) Các biện pháp nên làm là: -Xử lí chất thải nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng

-Bảo vệ rừng , trồng rừng, trồng xanh

-GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung +Thành phần khơng khí

+Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành

-Bài tập nhà: 1, 2, SGK trang 99

A.Mục tiêu:

-HS phân biệt cháy oxi hoá chậm

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt sụ cháy -Liên hệ tượng thực tế

1.Phương pháp: thuyết vtrình, giải thích 2.Đồ dùng dạy học:

(93)

* Hoạt động 1: kiểm tra cũ (15p)

GV:kiểm tra lí thuyết HS1: thành phần khơng khí ? biện pháp để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm? GV: gọi HS2 sửa tập SGK trang 99

* Hoạt động 2:( 10 phút)

GV: em lấy ví dụ cháy ví dụ oxi hoá chậm

GV: Sự cháy oxi hoá chậm giống khác nào?

GV: cháy gì? oxi hố chậm gì?

GV: thuyết trình : điều kiện định oxi hố chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy-> nhà máy người ta cấm khơng chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

GV: ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy -> muốn cháy phải có điều kiện gì?

GV: bếp than , ta đóng cửa lị có tượng xảy ? sao? GV: điều kiện phát sinh trì cháy gì?

HS1: trả lời lí thuyết HS2: tập

-Thể tích mà người hít vào ngày đêm là: 0,5 24 = 12m3

-Lượng oxi có thể tích là:

12 20

100 =2,4m

3

-Thể tích oxi mà người cần ngày đêm là:

2,4

3 =0,8m

3

HS: lấy ví dụ -Sự cháy : ga cháy

-Sự oxi hoá chậm: sắt để lâu khơng khí bị gỉ

HS:

-Giống

Sự cháy oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt -Khác

+Sự cháy: có phát sáng

+Sự oxi hố chậm: khơng phát sáng

HS:

-Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

-Sự oxi hoá chậm oxi joá có toả nhiệt khơng phát sáng

HS: phải đốt cháy vật

HS: than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

HS:

II.Sự cháy oxi hoá chậm: 1.Sự cháy:

Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

2.Sự oxi hoá chậm:

Sự oxi hố chậm oxi jố có toả nhiệt không phát sáng

III.Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy: 1.Các điều kiện phát sinh cháy là:

+Chất nóng đến nhiệt độ cháy +Phải có đủ oxi cho cháy 2.Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp sau:

(94)

GV: muốn dập tắt cháy , ta cần thực biện pháp nào? GV: thực tế để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng biện pháp nào?

Em phân tích sở biện pháp

a) Các điều kiện phát sinh cháy là:

+Chất nóng đến nhiệt độ cháy +Phải có đủ oxi cho cháy b) Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp sau:

+Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy +Cách li chất cháy với oxi (với khơng khí)

HS: thực tế để dập tắt đám cháy người ta thường làm sau:

+Phun nựớc

+Phun khí CO2 vào vật cháy đẻ ngăn cách vật cháy với khơng khí

-Trùm vải phủ cát lên lửa (đối với đám cháy nhỏ)

xuống nhiệt độ cháy +Cách li chất cháy với oxi (với khơng khí)

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: nhắc lại

GV: dặn dị em ơn tập kiến thức chuẩn bị cho tiết luyện tập Bài tập nhà : 4, 5, SGK trang 99

A.Mục tiêu:

1.HS ôn lại kiến thức như:

-Tính chất oxi , ứng dụng điều chế oxi, khái niệm phân loại oxit oxit, khái niệm phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ, thành phần khơng khí

-Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hố học , kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

2.Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

1.Phương pháp: đàm thoại

2.Đồ dùng dạy học: HS ôn tập lại kiến thức có chương

GV:

-Tính chất hố học oxi? tính chất viết phương trình minh hoạ?

-Điều chế oxi phịng thí nghiệm

Ngun liệu, phương trình phản ứng, cách thu

I.Ôn tập lại kiến thưc cũ:

(95)

-Sản xuất oxi công nghiệp Nguyên liệu, phương pháp sản xuất -Những ứng dụng quan trọng oxi -Định nghĩa oxit? Phân loại oxit ?

-Định nghĩa phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp? cho loại ví dụ minh hoạ?

GV: tập 1: viết phương trình biểu diễn cháy oxi đơn chất : cacbon, photpho, hiđro, nhôm

GV: tập SGK trang 101

Hãy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hố hợp hay phân huỷ Vì sao?

a) 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

c) 2HgO ⃗t0 2Hg + O2 d) Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

GV tổ chức cho nhóm chơi trị chơi

1) Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi cơng thức hố học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

2) Các nhóm thảo luận dán vào ch tr ngỗ ố thích h p b ng sau:ợ ả

Oxit bazơ Oxit axit

Tt Tên gọi Công thức

Tt Tên gọi Công thức Magie oxit Lưu

huỳnh trioxit Sắt (II)

oxit

2 Lưu huỳnh oxit

3 Sắt (III)

oxit Điphotpho penta oxit Natri oxit Cacbon

oxit

5 Bari oxit Silic oxit

6 Kali oxit Đi nitơ pen ta oxit Đồng (II)

oxit

HS: thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào

II.Bài tập vận dụng: HS: làm tập vào Các phương trình phản ứng: C + O2 ⃗t0 CO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 HS:

-Các phản ứng thuộc loại phản ứng hố hợp là: (b) từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất

-Các phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ a, c, d từ chất ban đầu tạo nhiều chất HS: thảo luận nhóm (3 phút)

(96)

8 Canxi oxit Bạc oxit 10 Nhôm oxit

GV: nhận xét cho điểm

GV: tập SGK trang 101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí O2 lọ có dung tích 100ml Tính khối lượng kali pemangnat phải dùng giả sử khí O2 thu ở(đktc) bị hao hụt 10%

HS: làm tập vào

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Thể tích oxi cần thu là:

100.20 = 2000ml = lít

Vì bị hao hụt 10% nên VO2 thực tế cần điều chế là:

2000 + 2000 10

100 =2200 ml=2 lit

Số mol O2 cần điều chế là: nO2 = 2,2

22,4=0,0982 mol

Theo PTHH: nKMnO4 = 2nO2 = 2.0,0982= 0,1964mol

-> mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312 (g) * Hoạt động : dặn dò (2 phút)

-Đọc thực hành

A.Mục tiêu:

-HS biết cách điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm

-Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm : điều chế oxi, thu oxi, oxi tác dụng với số đơn chất ( S, C…)

1.Phương pháp: trực quan, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm (có nút cao su có ống dẫn khí), lọ thuỷ tinh có nút nhám, mi sắt, chậu thuỷ tinh đựng nước

-Hoá chất: KMnO4, bột S, nước C.Tiến trình giảng:

* Hoạt động 1: kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành (10 phút)

GV: kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất phịng thí nghiệm

GV: kiểm tra HS số kiến thức có liên quan đến thực hành

(1) Phương pháp điều chế cách thu oxi phịng thí nghiệm

Viết phương trình phản ứng điều chế oxi từ KMnO4

GV: HS: trả lời lí thuyết Trong PTN oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ

(97)

(2) Tính chất hố học oxi

* Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25 phút) GV: hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ hình 46(a,b) Hướng dẫn HS nhóm thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

* Lưu ý HS:

-Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

-Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu

-Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm sau tập trung lửa phần có KMnO4

-Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

-Sau làm xong thí nghiệm phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu khí phương pháp đẩy nước) GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Cho vào mi sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

-Đốt lưu huỳnh khơng khí

-Đưa nhanh mi sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ chứa oxi

-Nhận xét viết PTHH

HS làm tường trình thu dọn rửa dụng cụ

nhiệt độ cao KMnO4, KClO3

PTHH : 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Cách thu oxi

Thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước HS: trả lời lí thuyết

1.Thí nghiệm 1:

Điều chế thu khí oxi

HS: làm thí nghiệm

2.Thí nghiệm 2:

Đốt cháy S khơng khí khí oxi HS: làm thí nghiệm

(98)

A.Mục tiêu:

-HS biết tính chất vật lí tính chất hố học hiđro

-Rèn luyện khả viết PTPƯ khả quan sát thí nghiệm HS -Tiếp tục rèn luyện cho HS làm tập tính theo PTHH

-Dụng cụ: lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh -Hoá chất: O2, H2, Zn, HCl

GV: em cho biết : kí hiệu, CTHH đơn chất , NTK, PTK hiđro GV: em quan sát lọ đựng khí hiđro nhận xét trạng thái, màu sắc GV: quan sát bóng bay mà bạn lớp trưởng cầm em có nhận xét gì? GV: em tính tỉ khối hiđro so với khơng khí

GV: thơng báo H2 chất khí tan nước lít nước 150C hồ tan 20ml khí H2

GV: nêu kết luận tính chất vật lí hiđro

GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm -Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro -Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2 biết H2 tinh khiết GV châm lửa đốt -> em quan sát lửa đốt H2 khơng khí? GV: đưa lửa H2 cháy vào lọ đựng O2 -> em quan sát nhận xét

GV: cho HS quan sát lọ

Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm viết PTPƯ

HS: kí hiệu nguyên tử hiđrolà H

Nguyên tử khối : 1đ.v.C CTHH đơn chất hiđro : H2 PTK: đ.c.C

HS: khí hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị

HS: bóng bay lên chứng tỏ H2 nhẹ khơng khí

HS: dH2/KK = 292 HS: nêu kết luận

Khí H2 chất khí khơng màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước

HS: nghe quan sát HS: H2 cháy với lửa xanh mờ

HS: H2 cháy mạnh HS: thành lọ xuất giọt nước nhỏ

HS: H2 tác dụng với oxi sinh nước

I.Tính chất vật lí hiđro: Khí H2 chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

1.Tác dụng với oxi:

H2 cháy oxi với lửa màu xanh tạo nước đồng thời toả nhiệt

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

(99)

GV: giới thiệu H2 cháy oxi tạo nước đồng thời toả nhiệt -> người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại GV: giới thiệu ta lấy tỉ lệ thể tích VH2/VO2 = 2/1 đốt H2 hỗn hợp gây nổ mạnh(hỗn hợp nổ) GV: thu sẳn hỗn hợp nổ vào túi nilon cho đốt thử

GV: cho HS đọc đọc thêm SGK trang 109 để hiểu thêm hỗn hợp nổ

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

HS: nghe giảng

* Hoạt động 3: củng cố, dặn dò : (12 phút)

GV: em làm tập Đốt cháy 2,8 lít H2 sinh nước a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm

c) Tính khối lượng nước thu (thể tích chất khí đo đktc)

GV: em có cách khác khơng? -> GV hướng dẫn HS tính theo cách nhanh

Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lít khí oxi.Tính khối lượng nước thu ( thể tích chất khí đo đktc)

GV: tập khác với tập chổ nào? -> GV yêu cầu HS xác định chất dư

GV: gọi HS khác làm tiếp Bài tập nhà: SGK trang 109

HS: làm tập vào

HS: chất khí (ở điều kiện) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol

Theo PTHH

nH2 nO2

=2

1 -> VH2 VO2

=2

1 ->

VO2 =

VH2 =

2,8

2 =1, 4lít

HS: phải xác định chất khí phản ứng hết, chất khí dư

A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính chất nhẹ , tính khử cháy toả nhiệt 2.Kĩ năng:

Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết PTPƯ H2 với oxit kim loại B.Chuẩn bị GV HS:

1.Phương pháp: quan sát thí nghiệm

(100)

2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn

-Hố chất: Zn, dd HCl, CuO, Cu C.Ti n trình gi ng:ế ả

* Hoạt động 1:(12 phút) Kiểm tra bài cũ:

GV:

-So sánh giống khác tính chất vật lí H2 O2 -Tại trước sử dụng H2 để làm thí nghiệm cần phải thử độ tinh khiết H2 ? nêu cách thử? GV: gọi HS lên trả lời câu hỏi GV: gọi HS khác nhận xét

GV: nhận xét đánh giá cho điểm HS

GV: tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhóm u cầu tất HS tham gia làm thí nghiệm

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tác dụng H2 với CuO

GV yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng đầu GV cho HS điều chế H2

GV yêu cầu HS dẫn luồng khí H2 vào ống nghiệm có chứa CuO

GV yêu cầu HS quan sát màu CuO sau cho luồng khí H2 qua nhiệt độ thường nêu nhận xét

GV hướng dẫn HS đưa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía CuO cho HS quan sát tượng nêu nhận xét

GV cho HS so màu sản phẩm thu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

GV chốt kiến thức cho luồng khí H2 qua CuO nung nóng có kim loại Cu H2O tạo thành phản ứng toả nhiệt

GV gọi HS viết PTPƯ

GV nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng ?

Khí H2 có vai trị phản ứng trên?

GV chốt lại kiến thức

Trong phản ứng H2 chiếm

HS: lên bảng trả lời câu hỏi HS lớp theo dõi nhận xét câu trả lời bạn

HS: quan sát

HS: điều chế H2 theo hướng dẫn GV

HS: nối ống cao su có H2 vào ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO HS: nhiệt độ thường khơng có phản ứng hố học xảy HS:

-Xuất chất rắn màu đỏ gạch

-Xuất giọt nước HS: so màu nêu tên

HS: nghe GV chốt lại kết thí nghiệm

HS:

H2 (k) + CuO (r) k.màu đen

⃗

t0 H2O (l) + Cu (r) k.màu đỏ HS: 1, HS nêu nhận xét thành phần phân tử chất phản ứng

2.Tác dụng với đồng (II) oxit: Khi cho luồng khí H2 qua CuO nung nóng có kim loại Cu H2O tạo thành phản ứng toả nhiệt

H2 (k) + CuO (r) k.màu đen

⃗

(101)

oxi hợp chất CuO Do người ta nói H2 có tính khử

GV yêu cầu HS quan sát Hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng GV chốt lại kiến thức ứng dụng H2

Nêu vai trò H2 phản ứng

HS: nghe ghi

HS: quan sát trình bày HS: nghe ghi

III.Ứng dụng: SGK

* Hoạt động 4: Củng cố, dặn dò: (12 phút)

GV: tập

Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn

a) 2H + Ag2O ⃗t0 2Ag + H2O b) H2 + AgO ⃗t0 Ag + H2O c) H2 + Ag2O ⃗t0 2Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O ⃗t0 Ag + 2H2O

Bài tập 2: Em chọn câu trả lời câu sau:

a) Hiđro có hàm lượng lớn bầu khí b) Hiđro chất khí nhẹ chất khí c) Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d) Đại phận khí hiđro tồn thiên nhiên dạng hợp chất

e) Khí hiđro có khả kết hợp với chất khác để taọ hợp chất

HS: làm việc cá nhân trả lời

HS: chọn đáp án

A.Mục tiêu:

-HS nắm khái niệm khử, oxi hoá +Hiểu khái niệm chất khử, chất oxi hoá

+Hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

-Rèn luyện để HS phân biệt chất khử , chất oxi hoá , khử, oxi hoá phản ứng oxi hoá khử.Cụ thể HS phân biệt phản ứng oxi hoá khử với phản ứng khác

Tiếp tục rèn luyện kĩ phân loại phản ứng hoá học

1.Phương pháp: đàm thoại, quan sát 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ

* Hoạt động 1: (15 phút) Kiểm tra cũ

GV: kiểm tra lí thuyết : nêu tính chất hố học hiđro? Viết PTPƯHH minh hoạ?

(102)

GV: gọi HS2 sửa tập SGK trang 109

HS3 sửa tập SGK trang 109 GV: gọi em khác nhận xét sửa sai, chấm điểm HS

GV: sử dụng phương trình phản ứng mà HS viết bảng trả để nêu vấn đề phản ứng H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu Đã xảy trình

-Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nước (quá trình gọi oxi hố) -Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu (quá trình gọi khử) GV: khử gì? Sự oxi hố gì?

GV: phản ứng HS1 HS2 bảng, H2 chất khử Fe2O3, HgO, CuO, O2 chất oxi hoá

GV: chất gọi chất oxi hoá, chất khử

GV: yêu cầu HS quan sát lại phản ứng

GV: em làm tập 1: xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau:

a) 2Al + Fe2O3 ⃗t0 Al2O3 + 2Fe b) C + O2 ⃗t0 CO2

GV: giới thiệu khử oxi hố q trình trái ngược

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu HS:

-Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

-Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá

HS: nghe ghi

H2 + CuO ⃗t0 H2O + (chất khử) ) (chất oxi hoá) Cu

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 (chất oxi hoá) (chất khử) 2Fe + 3H2O

HS:

-Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

-Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O (chất khử) (chất oxi hoá) Trong số phản ứng oxi tác dụng với chất : thân oxi chất oxi hoá

HS: làm tập

I.Sự khử , oxi hoá:

-Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

-Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá

II.Chất khử, chất oxi hoá: -Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

-Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá

Lưu ý:

(103)

xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng oxi hoá khử-> Vậy : phản ứng oxi hố khử gì?

GV: gọi HS đọc định nghĩa SGK GV: cho HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi

-Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hoá khử với phản ứng khác gì?

GV: yêu cầu HS làm tập vào Hãy cho biết phản ứng thuộc loại nào? phản ứng oxi hoá khử rõ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

a) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O b) CaO + H2O → Ca(OH)2 c) CO2 + MgO ⃗t0 2MgO + C GV: gọi 1HS trả lời

GV gọi HS đọc SGK trang 111

* Hoạt động 6: Củng cố, dặn dò

GV: gọi HS nhắc lại nội dung

-Khái niệm khử, oxi hoá -Chất khử, chất oxi hoá

-Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử

Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, SGK trang 113

HS: phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hố khử HS:

-Có chiếm nhường oxi chất phản ứng -Hoặc có cho nhận Electron chất phản ứng

HS: làm tập vào

HS: đọc SGK tóm tắt

III.Phản ứng oxi hố khử: Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử

IV.Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử:

SGK

A.Mục tiêu:

-HS biết cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm +Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp +Hiểu khái niệm phản ứng

-Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng -Tiếp tục rèn luyện làm tốn tính theo PTHH

-Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

-Hố chất: Zn, dd HCl

(104)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung * Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: (15

phút)

GV: kiểm tra lí thuyết HS

“Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử, nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử”

GV: gọi 2HS lên bảng sửa tập3.5 SGK trang 113

GV: giới thiệu cách điều chế H2 phịng thí nghiệm ngun liệu phương pháp

GV: làm thí nghiệm điều chế H2 (Zn, dd HCl) thu khí H2 cách: -Đẩy khơng khí

-Đẩy nước

GV: em nhận xét tượng thí nghiệm

GV: đưa que đóm cịn tàn đóm đỏ vào đầu ống dẫn khí-> gọi HS khác nhận xét

GV:bổ sung , cô cạn dd thu ZnCl2 -> em viết PTPƯ điều chế

GV: cách thu khí H2 giống khác cách thu khí oxi nào? Vì sao? GV: yêu cầu nhóm thảo luận GV:giới thiệu bình kíp (cho HS đọc phần đọc thêm)

GV: người ta điều chế H2 công nghiệp cách điện phân nước -Dùng than khử nước

-Từ khí tự nhiện, khí dầu mỏ

GV: cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước

GV: phản ứng (Zn + HCl) nguyên tử Zn thay nguyên tử axit? GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét

Các phản ứng hoá học gọi phản ứng thế-> em rút định nghĩa phản ứng

HS2: tập HS3: tập HS: nghe ghi

HS: quan sát thí nghiệm HS:

-Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm

-Khí khơng làm cho than bùng cháy -> khí khơng phải oxi

-Khí thoát cháy với lửa màu xanh nhạt

HS: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

HS: khí H2 khí oxi điều thu cách đẩy khơng khí đẩy nước khí tan nước HS: thu khí H2 cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược ống nghiệm khí H2 nhẹ khơng khí

HS: nghe ghi

HS:quan sát tranh vẽ viết PTHH

2H2O ⃗dp 2H2 + O2

HS: nguyên tử Zn thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: nêu định nghĩa

I.Điều chế hiđro:

1.Trong phịng thí nghiệm: * Ngun liêu:

-Một số kim loại: Zn, Al -dd HCl, dd H2SO4

* Phương pháp: cho số kim loại tác dụng với số dd axit * Cách thu:

-Đẩy khơng khí -Đẩy nước PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2.Trong công nghiệp: -Điện phân nước

-Dùng than khử nước -Từ khí tự nhiện, khí dầu mỏ 2H2O ⃗dp 2H2 + O2

II.Phản ứng thế:

(105)

GV yêu cầu HS làm tập 1: Viết phương trình phản ứng sau: Fe + dd HCl

Al + dd HCl

Al + dd H2SO4 loãng

Bài tập 2: em hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? a) P2O5 + H2O → H3PO4

b) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O d) Na2O + H2O → NaOH e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 GV chấm số HS

Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, SGK trang 116

HS: làm tập vào

A.Mục tiêu:

-HS ôn tập kiến thức như: tính chất vật lí H2, điều chế, ứng dụng hiđro

+HS hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá +Hiểu khái niệm phản ứng

-Rèn luyện khả viết PTPƯ tính chất hố học H2 phản ứng điều chế H2 -Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH

1.Phương pháp: đàm thoại, thảo luận nhóm 2.Đồ dùng dạy học:

HS ơn lại kiến thức

* Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: (15 phút)

GV: kiểm tra lí thuyết HS1: định nghĩa phản ứng thế? Cho ví dụ minh hoạ?

GV: gọi HS sửa tập 2, SGK trang 117 GV: gọi HS khác nhận xét chấm điểm * Hoạt động 2: (8 phút)

GV: cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

GV: tập 1: Viết PTPƯ hoá học biểu diễn phản ứng H2 với chất : O2, Fe3O4, PbO.Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? phản ứng oxi hoá khử, rõ chất khử, chất oxi hố

HS1: trả lời lí thuyết HS2: tập HS3: tập I.Kiến thức cần nhớ: HS: nhắc lại

II.Luyện tập

HS: làm tập vào a)2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

b)4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O c)PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O

-Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

+Chất khử: H2 phản ứng a,b,c +Chất oxi hoá: O2, Fe3O4, PbO

(106)

GV: em giải thích

GV: tập 2: yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Lập PTHH phản ứng sau:

a) Kẽm +axit sunfuric → kẽm sunfat + hiđro b) Sắt (III) oxit + hiđro ⃗t0 Sắt + nước

c) Nhôm + oxi → nhôm oxit d) Kaliclorat ⃗t0 kaliclorua + oxi

Cho biết phản ứng thuộc loại nào?

GV: tập 4:Dẫn 2,24 lít khí H2 (đktc) vào ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng ống lại a (g) chất rắn

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng c) Tính a

GV: chấm số HS sửa sai (nếu có)

GV: gọi HS có cách giải khác trình bày

* Hoạt động 4: dặn dò (2 phút)

GV: dặn HS chuẩn bị thực hành số Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 119

Vì H2 chất chiếm oxi cịn PbO, O2, Fe3O4 chất nhường oxi

HS: thảo luận nhóm HS: lập phản ứng

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O c) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

d) 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 a) Phản ứng

b) Oxi hoá khử c) Hoá hợp d) Phân huỷ HS: làm tập HS: PTHH

a) H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O b) nH2 = 2,24

22,4=0,1 mol

nCuO= 12

80=0,15 mol

CuO dư, H2 phản ứng hết Theo PTHH

nH2O = nH2 = nCuO (phản ứng) = 0,1 mol mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c) nCuO dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol -> mCuO dư = 0,05 80 = g Theo PTHH

nCu = nH2 = 0,1 mol -> mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a= mCu + mCuO dư = 6,4 + = 10,4 g Cách 2:

mH2 = 0,1 = 0,2 g Theo định luật BTKL mH2 + mCuO = a + mH2O

-> 0,2 + 12 = a + 18 -> a = 10,4 g

A.Mục tiêu:

(107)

-HS rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm Biết cách thu khí H2 cách đẩy khơng khí đẩy nước

-Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tượng thí nghiệm -Tiếp tục rèn luyện khả viết phương trình phản ứng hố học

-Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm có nhánh có ống dẫn chiếc, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh chữ V (có gấp khúc) ống nghiệm

-Hoá chất : Zn, dd HCl, CuO

C.Tiến trình giảng

* Hoạt động 1: (3 phút) Kiểm tra dụng cụ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm

GV: em cho biết nguyên liệu để điều chế H2 PTN?

GV: em viết phương trình phản ứng điều chế H2 từ Zn dung dịch HCl

GV: hướng dẫn HS cách lắp dụng cụ hình vẽ 5.4 SGK trang 114

GV: hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm thử độ tinh khiết H2 đốt

GV: em nhận xét tượng

GV: hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí

GV: hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ V có chứa CuO nung nóng hình 5.9 SGK trang 120

I.Thí nghiệm điều chế H2 từ HCl đốt cháy khí H2 khơng khí:

HS: PTN thường dùng kim loại (Zn, Al) HCl, H2SO4 loãng

HS: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2= HS: làm thí nghiệm điều chế H2 đốt

HS: nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

II.Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí:

III.Thí nghiệm H2 khử đồng (II) oxit HS: làm theo nhóm

-Quan sát nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

-Hiện tượng

Có Cu (màu đỏ) tạo thành Có nước tạo thành -PTPƯ

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O * Hoạt động 5: (7 phút)

-HS rửa dụng cụ làm tường trình -Ôn tập chuẩn bị kiểm tra viết

(108)

A.Mục tiêu:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro

-Dụng cụ điện phân nước dòng điện -Hình vẽ thiết bị tổng hợp nước

GV:

+Lắp thiết bị điện phân nước

+Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét

GV: em nêu tượng thí nghiệm

GV: cực âm có khí H2 sinh cực dương có khí O2 sinh Em so sánh thể tích H2 O2 sinh điện cực ?

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ 5.11 SGK HS nhóm thảo luận câu hỏi

-Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện , có tượng gì? -Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng? Vậy khí H2, O2 có phản ứng hết khơng?

-Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng ? Vậy khí cịn dư khí nào?

GV: u cầu nhóm thảo luận để

HS: quan sát thí nghiệm HS: cho dòng điện chiều chạy qua nước bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí

HS: thể tích khí H2 sinh điện cực âm gấp lần thể tích khí O2 sinh điện cực dương

HS:Hỗn hợp H2 O2 nổ mực nước ống dâng lên HS: mực nước ống dâng lên dừng lại vạch số -> cịn dư lại thể tích khí HS: tàn đóm đỏ bùng cháy.Khí oxi

I.Thành phần hoá học nước:

1.Sự phân huỷ nước: -Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bị phân huỷ thành khí hiđro oxi

-Thể tích khí hiđro lần thể tích khí oxi

PTHH:

2H2O ⃗dp 2H2 + O2

2.Sự tổng hợp nước:

Khi đốt tia lửa điện hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 PTHH:

2H2 + O2 → 2H2O

(109)

tính

-Tỉ lệ hố hợp (về khối lượng) hiđro oxi

-Thành phần % (về khối lượng) oxi hiđro nước

GV:

-H2O hợp chất tạo thành nguyên tố ?

-Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lượng tỉ lệ thể tích ?

-Em rút CTHH nước

HS:

a) Giả sử có 1mol oxi phản ứng mH2 phản ứng là: = g

mO2 phản ứng là: 32 = 32 g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng) hiđro oxi là:

4 32=

1

b) Thành phần phần trăm (về khối lượng)

%H =

1

1+8.100 %=11,1 % %O= 100%-11,1%=88,9% HS: kết luận

3.Kết luận:

-Nước hợp chất tạp nguyên tố hiđro oxi -Tỉ lệ hoá hợp hiđro oxi thể tích 2:1 tỉ lệ khối lượng phần oxi phần hiđro

Vậy CTHH nước H2O * Hoạt động 4:(8 phút) củng cố, dặn dò

GV:

1) Tính thể tích khí hiđro oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g nước

2) Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít H2 1,68 lít khí O2 (đktc) Tính lượng nước tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

GV: định hướng cho HS tập khác tập chỗ ? yêu cầu nhóm làm tập vào Bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK trang 125, đọc dọc thêm

HS: làm tập vào nH2O = 187,2=0,4 mol PTHH:

2H2 + O2 → 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,4 0,2 0,4 VH2= 0,4 22,4 = 8,96 lít VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít

(110)

A.Mục tiêu:

-HS biết hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nước

-HS hiểu viết PTHH thể tính chất hố học nước, tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

-HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Dụng cụ: cốc thuỷ tinh loại 250 ml (2), phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh có nút nhám, mi sắt -Hố chất: q tím, Na, H2O, vơi sống, Pđỏ

C.Tiến trình giảng:

GV: kiểm tra lí thuyết HS1: thành phần hoá học nước?

Gọi HS2 lên sửa tập SGK trang 125

GV: gọi HS nhận xét

GV: yêu cầu HS quan sát cốc nước nhận xét tính chất nước

GV: nhúng q tím vào cốc nước-> yêu cầu HS quan sát

GV: cho mẫu Na vào cốc nước GV: nhúng mẫu q tím vào dd sau phản ứng

GV: hướng dẫn HS viết PTPƯ hoá học

GV: gọi HS đọc phần kết luận SGK GV: làm thí nghiệm cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh, rót nước vào vơi sống -> u cầu HS quan sát nhận xét

GV: nhúng mẫu giấy q tím vào GV: hợp chất tạo thành có cơng

HS: nước chất lỏng , không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C (áp suất 1atm) hoá rắn O0C, khối lượng riêng là 1g/ml, nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng chất khí

HS: q tím khơng chuyển màu

HS: miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy thành giọt trịn) phản ứng toả nhiều nhiệt có khí (H2)

HS: nhận xét

Giấy q tím chuyển sang màu xanh

HS: PTHH

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

HS: nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na, Ca, Ba HS: nêu tượng

Có nước bốc lên

CaO rắn chuyển thành chất nhão, phản ứng toả nhiệt HS: q tím hố xanh

II.Tính chất nước: 1.Tính chất vật lí:

nước chất lỏng , không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C (áp suất 1atm) hoá rắn ở O0C, khối lượng riêng 1g/ml, nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng chất khí

2.Tính chất hóa học: a) Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na, Ca, Ba

VD:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

b) Tác dụng với số oxit bazơ:

(111)

thức nào? -> từ yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: thơng báo nước cịn hố hợp với Na2O, K2O, BaO…tạo NaOH, KOH, Ba(OH)2…

GV: gọi HS đọc kết luận SGK trang 123

GV: làm thí nghiệm

GV: dd làm q tím hố đỏ dd axit Vậy hợp chất tạo phản ứng thuộc loại axit-> GV hướng dẫn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết phương trình phản ứng GV: thơng báo nước cịn hố hợp với nhiều oxit axit khác : SO2, SO3, N2O5…tạo axit tương ứng

GV: gọi 1HS đọc kết luận SGK

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm câu hỏi sau:

“Vai trò nước đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm”

GV: gọi đại diện nhóm HS nêu

HS: PTHH

CaO + H2O → Ca(OH)2

HS: hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nước thuộc loại bazơ.DD bazơ làm q tím hố xanh

HS: PTHH

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

HS: hợp chất tạo oxit axit hoá hợp với nước thuộc loại axit.DD axit làm q tím hố đỏ

HS: nêu

VD:CaO + H2O → Ca(OH)2

c) Tác dụng với số oxit axit:

Hợp chất tạo oxit axit hoá hợp với nước thuộc loại axit.DD axit làm q tím hố đỏ

VD:P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

III.Vai trò nước đời sống sản xuất-chống ô nhiễm:

(SGK)

* Hoạt động 5: củng cố-dặn dò: (6 phút)

GV: yêu cầu HS làm luyện tập 1: hoàn thành PTPƯ cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3

GV: gọi HS lên sửa tập đồng thời chấm vài HS

Bài tập 2: để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với nước

Gọi 1HS lên làm bảng

Bài tập nhà: HS ôn lại khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit, tập 1,5 SGK trang 125

HS: làm tập vào K + H2O →

Na2O + H2O → SO3 + H2O →

HS: làm tập vào nNaOH = 0,4 mol

Na2O + H2O → 2NaOH 1mol 2mol 0,2 mol 0,4mol mNa2O = 0,2 62 = 12,4 g

A.Mục tiêu:

(112)

HS hiểu biết phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

1.Phương pháp: đàm thoại , quan sát 2.Đồ dùng dạy học:

Bảng phụ

C.Tiến trình giảng

GV: yêu cầu HS lấy ví dụ axit GV: em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit GV: từ nhận xét em rút kết luận định nghĩa axit

GV: kí hiệu cơng thức chung gốc axit A, hoá trị n -> em rút công thức chung axit

GV: giới thiệu

Dựa vào thành phần chia axit thành loại

-Axit khơng có oxi -Axit có oxi

-> Các em lấy VD minh hoạ cho loại axit

GV: hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit thường gặp có bảng phụ lục SGK trang 156

GV: hướng dẫn HS cách gọi tên axit khơng có oxi

GV: yêu cầu HS đọc tên axit HCl, H2S

GV: giới thiệu tên gốc axit tương ứng (chuyển đuôi “Hiđric thành đuôi “Ua”) VD: -Cl : clorua, = S : sunfua GV: giới thiệu cách gọi tên axit có oxi

GV: yêu cầu HS đọc tên axit H2SO4, HNO3

HS: lấy ví dụ : HCl, H2SO4, HNO3

HS: nhận xét

-Giống nhau: có nguyên tử H -Khác nhau: nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit khác

HS: kết luận: phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

HS: CTHH chung axit : HnA

HS: lấy VD

I.Axit: 1.Khái niệm:

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

VD:HCl, H2SO4, HNO3

2.Cơng thức hố học: HnA

A: gốc axit có hố trị n 3.Phân loại: có loại -Axit khơng có oxi VD: HCl, H2S -Axit có oxi VD: H2SO4, HNO3

4.Tên gọi:

-Axit khơng có oxi

Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric

(113)

GV: yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3

GV: giới thiệu tên gốc axit tương ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi ic -> at, ơ->it

Em cho biết tên gốc axit : =SO4, -NO3, = SO3 * Hoạt động 3: (10 phút)

GV: yêu cầu HS lấy VD -Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

-Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại

GV: em viết công thức chung bazơ

GV: hướng dẫn HS cách đọc tên bazơ

GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần VD

GV: thuyết trình phần phân loại GV: hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ bazơ tan -Yêu cầu HS lấy ví dụ

HS: =SO4: sunfat -NO3: nitrat =SO3: sunfit

HS: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 HS: nhận xét

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

HS: hố trị nhóm OH I

HS: đọc tên NaOH, Fe(OH)2

HS: lấy VD

+Axit có nhiều oxi

Tên axit: axit +tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sufuric

HNO3: axit nitric +Axit có oxi

Tên axit: axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ II.Bazơ:

1.Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 2.Cơng thức hố học:

M(OH)n

M: ngun tử kim loại có hố trị n

3.Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hố trị kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

VD: NaOH: natrihiđroxit Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit 4.Phân loại:

Dựa vào tính tan bazơ chia thành loại:

-Bazơ tan nước (gọi kiềm)

VD: NaOH, KOH, Ba(OH)2 -Bazơ không tan nuớc VD: Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3

Hoạt động 4: củng cố, dặn dò (10 phút)

-Viết cơng thức axit bazơ có tên sau: axit brom hiđric, axit cacbonic, axit photphoric, magie hiđroxit, canxi hiđroxit, đồng (II) hiđroxit

A.Mục tiêu:

-HS hiểu muối ? Cách phân loại tên gọi muối

-Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại , viết CTHH biết tên hợ chất

(114)

-Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

-HS ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit

GV: gọi 1HS lên viết vào góc phải bảng công thức chung oxit, axit, bazơ

GV: gọi 2HS khác lên sửa tập 2,4 SGK trang 130

GV: gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: đánh giá cho điểm

GV: yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà em biết

-Em nhận xét thành phần muối

GV: yêu cầu HS rút định nghĩa Từ nhận xét em viết công thức chung muối

GV: gọi 1HS giải thích cơng thức

GV: nêu ngun tắc gọi tên

GV: gọi HS đọc tên muối sau GV: hướng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit

GV: thuyết trình phần phân loại Gọi HS đọc định nghĩa loại muối HS tự lấy ví dụ minh hoạ

HS1: RxOy, HnA, M(OH)n HS2: tập

HS3: tập

HS: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3

HS: nhận xét

-Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

-So sánh: muối giống bazơ có nguyên tử kim loại

Muối giống axit có gốc axit HS: kết luận : phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

HS: giải thích

HS: đọc

HS: đọc lấy VD minh hoạ

III.Muối: 1.Khái niệm:

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit VD:Al2(SO4)3, NaCl,

Fe(NO3)3

2.Cơng thức hố học: MxAy

Trong đó:

M nguyên tử kim loại A gốc axit

3.Tên gọi:

Tên muối : tên kim loại (kèm theo hố trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axit VD:

Al2(SO4)3: nhơm sunfat NaCl: natriclorua

Fe(NO3)3 : sắt (III) nitrat KHCO3: kalihiđrocacbonat NaH2PO4: natri

đihiđrophotphat 4.Phân loại:

(115)

-Muối trung hoà: muối mà gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại VD: Na2CO3, K2SO4… -Muối axit: muối gốc axit cịn ngun tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHSO4, Ba(HCO3)2 * Hoạt động 3: củng cố, dặn dò (10 phút)

GV yêu cầu HS lớp làm tập vào Lập công thức muối sau:

a) Canxi nitrat b) Magie clorua c) Nhôm nitrat d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) Sắt (III) sunfat

Bài tập 2: điền vào ô trống bảng sau CTHH thích hợp:

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2 Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Bài tập nhà: SGK trang 130

A.Mục tiêu:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nước -HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit

-HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hoà muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối, axit

-HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối

* Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10 phút)

GV: kiểm tra HS : phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ?

Gọi HS2 sửa tập SGK trang 130

GV: gọi HS khác nhận xét , GV chấm điểm

(116)

GV: chia lớp thành nhóm Yêu cầu nhóm thảo luận

Tổ 1: thảo luận thành phần tính chất hố học nước

Tổ 2: CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ Tổ 3: định nghĩa, CTHH, phân loại, tên oxit, muối

Tổ 4: bước tính theo PTHH

Gọi nhóm báo cáo kết thảo luận

GV: yêu cầu HS làm vào tập SGK trang 131

GV: gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit 80 thành phần khối lượng oxi oxit 60% .Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bài tập 3: cho 9,2 g natri vào nước (dư) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thể tích khí (đktc)

c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

HS: thảo luận phút

HS: làm tập (5 phút) a) Các phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 b) Thuộc phản ứng

HS: làm tập vào (5 phút) Giả sử CTHH oxit RxOy

Khối lượng oxi có mol oxit là:

60 80 100 =48g

Ta có:

16y = 48 -> y = x.MR = 80-48 = 32

Nếu x= -> mR = 32 -> R S -> công thức oxit SO3

Nếu x = -> mR = 16 (loại) HS: làm tập vào a) PTHH

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 mol mol mol 1mol 0,4mol 0,4 mol 0,2 mol nNa = 9,2

23 =0,4 mol

b) VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít c) mNaOH = 0,4 40 = 16 g

* Hoạt động 4: dặn dò (3 phút)

GV dặn HS chuẩn bị cho thực hành 6: chậu nước, CaO, đọc trước nội dung

A.Mục tiêu:

-HS củng cố, nắm vững tính chất hoá học muối

-HS rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với canxi oxit photpho penta oxit -HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học

(117)

1.Phương pháp: trực quan, thí nghiệm, giải thích 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đế sứ, lọ thuỷ tinh có nút nhám, nút cao su, mi sắt, đũa thuỷ tinh

-Hố chất: Na, CaO, P, q tím

* Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành: (5 phút)

GV: em nêu tính chất hố học nước Hơm nay, em tiến hành làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất nước

GV: kiểm tra tình hình chuẩn bị hố chất GV: nêu mục tiêu thực hành gồm: +GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm +HS tiến hành thí nghiệm

+Các nhóm báo cáo kết +HS làm tường trình

+Rửa dụng cụ dọn vệ sinh

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

GV: cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

GV: em nêu tượng thí nghiệm

GV: q tím chuyển sang màu xanh GV: em viết phương trình phản ứng

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm GV: gọi nhóm nêu tượng

GV: hướng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ống nghiệm nhận xét

GV: yêu cầu HS viết phương trình phản ứng

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự

HS: tính chất hố học nước -Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số oxit bazơ -Tác dụng với số oxit axit I.Tiến hành thí nghiệm:

HS: Nghe ghi làm theo

1.Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Na

-Nhỏ vài giọt dd PP (q tím) vào cốc nước -Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na cho vào cốc nước HS:

-Miếng Na chạy mặt nước -Có khí

-Q tím chuyển sang màu xanh

HS: phản ứng Na H2O tạo thành dd bazơ HS: PTHH

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 HS: làm thí nghiệm quan sát

2.Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vơi sống

a) Cách làm:

HS: nghe ghi làm theo hướng dẫn GV -Cho mẫu vôi sống (bằng hạt ngơ) vào bát sứ -Rót nước vào vôi sống , cho 1, giọt dd PP vào dd nước vôi

HS:

-Mẫu vôi sống nhão

-DD PP không màu chuyển sang màu hồng -Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS: PTHH

CaO + H2O → Ca(OH)2

3.Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5

(118)

sau:

-Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không ? -Đốt đèn cồn

-Cho lượng nhỏ P đỏ

-Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi

-Lắc cho P2O5 tan hết nước -Cho miếng giấy q tím vào lọ

GV: u cầu nhóm làm nhận xét

GV: em viết phương trình phản ứng nhận xét

* Hoạt động 3:(5 phút) * Hoạt động 4: (5 phút)

HS thu dọn rửa dụng cụ

HS nghe ghi theo hướng dẫn của GV

b) HS nhận xét

-P đỏ cháy sinh khói trắng

-Miếng giấy q tím chuyển thành đỏ c) HS viết PTPƯ

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Phản ứng tạo axit photphoric, axit photphoric làm quì tím chuyển sang màu đỏ

II.HS hồn thành tường trình:

GV: nhận xét đánh giá kết làm việc nhóm

A.Mục tiêu:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch hiểu khái niệm dd bão hoax dd chưa bão hoà

-Biết cách làm cho trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm từ thí nghiệm rút nhận xét

1.Phương pháp: trực quan , thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh -Hoá chất: H2O, đường, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

C.Tiến hành giảng:

GV: u cầu nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Thí nghiệm 1: cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

+Thí nghiệm 2: cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nước , cốc đựng dầu hoả khuấy nhẹ

GV: em quan sát ghi lại nhận xét nhóm

GV: thí nghiệm -Nước dung môi -Đường chất tan

HS: nhận xét

-Ở thí nghiệm 1: đường tan vào nước tạo thành nước đường

I.Dung môi, chất tan, dung dịch:

-Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dd

-Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

-DD hỗn hợp đồng dung mơi chất tan

Ví dụ: nước biển, nước đường

(119)

-Nước đường dd

GV: cho biết dung môi chất tan thí nghiệm (cốc 2)

GV: dd đồng GV: gọi vài nhóm trả lời

GV: em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dd

GV: nhận xét VD nhóm HS

GV: hướng dẫn HS cho tiếp tục đường vào cốc nước đường thí nghiệm vừa cho đường vừa khuấy nhẹ -> gọi HS nêu tượng

GV: dd cịn hồ tan thêm chất tan gọi dd chưa bão hồ

GV: dd khơng thể hồ tan thêm chất tan , ta gọi dd bão hoà

Vậy : dd chưa bão hoà? dd bão hoà ?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Cho vào cốc (có chứa 25 ml nước) lượng muối ăn nhau: +Cốc I : để yên

+Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng

+Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ

GV: muốn trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp

GV: đun nóng q trình hồ tan nhanh

-Ở thí nghiệm 2: nước khơng hồ tan dầu ăn, dầu hoả (xăng) hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng HS:

+Dầu ăn chất tan

+Xăng, dầu hoả dung mơi HS: ghi phần kết luận HS: Ví dụ : nước biển -Dung môi : nước

-Chất tan: muối ăn số chát khác

Ví dụ 2: nước mía -Dung mơi: nước -Chất tan: đường

HS: giai đoạn đầu dd có khả hoà tan thêm đường Ở giai đoạn sau, ta dd đường khơng thể hồ tan thêm đường

HS: kết luận

HS: nhận xét

-Cốc I: muối tan chậm -Cốc IV: muối tan nhanh -Cốc II,III: muối tan nhanh cốc I, IV

HS: -Khuấy dd -Đun nóng -Nghiền nhỏ dd

II.Dung dịch chưa bão hoà, dd bão hoà:

Ở nhiệt độ xác định: -DD chưa bão hồ dd hoax tan thêm chất tan

-DD bào hoà dd khơng thể hồ tan thêm chất tan

III.Làm để q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh hơn:

-Khuấy dd -Đun nóng -Nghiền nhỏ dd

(120)

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung -DD ?

-Định nghĩa dd bão hồ, chưa bão hoà ? GV: yêu cầu HS làm tập SGK trang 138

Dặn dò: Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, SGK trang 138

HS: trả lời câu hỏi GV HS: làm tập

A.Mục tiêu:

-HS hiểu khái niệm chất tan, chất không tan, biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

-Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nước

-Rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

1.Phương pháp: trực quan, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn -Hố chất : NaCl, CaCO3

* Hoạt động 1: (15 phút) Kiểm tra bài cũ

GV: kiểm tra HS1 khái niệm: -Dung dịch, dung mơi, chất tan -Dung dịch bão hồ, dung dịch chưa bão hoà

GV: gọi HS lên sửa tập 3, SGK trang 138

GV: gọi HS khác nhận xét GV chấm điểm

GV: hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

+Thí nghiệm 1: cho bột CaCO3 vào nước cất lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay hết

-Quan sát

+Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl làm thí nghiệm GV: gọi vài HS nhận xét GV: qua tượng thí nghiệm em rút kết luận gì?

HS: làm thí nghiệm ghi nhận xét

HS:

-Ở thí nghiệm 1: sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

-Ở thí nghiệm 2: sau nước

I.Chất tan chất không tan: -Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3)

-Phần lớn bazơ không tan nước (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan) -Muối

+Muối Na, K tan +Muối nitrat tan

-Phần lớn muối clorua, sunfat tan phần lớn muối cacbonat muối photphat không tan

(121)

GV: ta nhận thấy có chất khơng tan có chất tan nước có chất tan có chất tan nhiều nước

GV: u cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét

-Tính tan axit, bazơ

-Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước? -Những muối phần lớn không tan?

GV: yêu cầu HS viết công thức

-2 axit tan, axit không tan -2 bazơ tan , bazơ không tan -3 muối tan, muối không tan nước

GV: để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi người ta dùng “ Độ tan”

GV: yêu cầu HS đọc định nghĩa độ tan GV: độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

GV: yêu cầu HS quan sát hình 6.5 SGK trang 140 yêu cầu HS nhận xét GV: theo em nhiệt độ tăng , độ tan chất khí có tăng khơng ?

GV: hình vẽ 6.6 em có nhận xét ? GV: liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nước có gaz

bay hết, kính có vết cặn

HS:

-Muối CaCO3 không tan nước

-Muối NaCl tan nước

HS: thảo luận nhóm phút ghi lại nhận xét

HS: nhận xét

HS: viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

HS: đọc định nghĩa

HS: độ tan chất rắn tan nước phụ thuộc vào nhiệt độ

HS: nhận xét

-Đa số chất rắn: nhiệt độ tăng độ tan tăng VD: NaNO3, KBr, KNO3 -Đối với số chất rắn : nhiệt độ tăng dộ tan lại giảm

VD: Na2SO4

HS: nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại giảm -Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

-Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ tăng áp suất

II.Độ tan chất nước:

1.Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dd bào hoà nhiệt độ xác định

VD: 250C độ tan đường 204g NaCl 36g Công thức:

S = mct 100mH 2O S: độ tan

mct: khối lượng chất tan mH2O : khối lượng nước 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

(122)

Bài tập :

a) Cho biết độ tan NaNO3 100C

b) Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo thành dd bão hoà 10 0C

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, SGK trang 142

HS: độ tan NaNO3 100C laf 80 g

Vậy 50g nước 100C hoà tan 40g NaNO

A.Mục tiêu:

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

-Củng cố cách giải tốn tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần trăm)

1.Phương pháp : đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ

GV: kiểm tra lí thuyết HS1: “Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan”

GV: gọi HS sửa tập 1, SGK trang 142 GV: gọi em HS khác nhận xét

GV: chấm điểm

* Hoạt động 2: I.Nồng độ phần trăm (C%) (15 phút)

GV: giới thiệu loại nồng độ : nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM)

GV: kí hiệu

-Khối lượng chất tan mct -Khối lượng dung dịch mdd -Nồng độ phần trăm C%

-> Em rút biểu thức tính nồng độ phần trăm GV:

VD1: hoà tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

GV: hướng dẫn HS làm bước

GV: tập 2: tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

GV: tập 3: hoà tan 20 g muối vào nước

HS: C% = mct mdd

.100

HS: mdd = mdung môi + m chất tan = 40+ 10 = 50g -> C% = mct

mdd

.100 = 10

50 100 %=20 %

HS: làm tập HS: ta có biểu thức C% = mct

mdd

.100

mNaOH = C% mdd

100 % =

15 200 100 =30g

HS: làm tập HS:

(123)

dung dịch có nồng độ 10%

-Tính khối lượng dung dịch nước muối thu -Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

* Hoạt động 3: luyện tập, củng cố (19 phút)

GV: yêu cầu nhóm thảo luận làm tập Bài tập 1: trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 50g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dd thu

GV: gợi ý HS

-Tính khối lượng muối ăn có 50g dd 20% (dd 1)

-Tính khối luợng muối ăn có 50g dd 5% (dd 2)

-Tính nồng độ dd

GV: gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

Bài tập 2: để hoà tan m g kẽm cần vừa đủ 50g dd HCl 7,3%

-Viết PTPƯ -Tính m

-Tính thể tích khí thu (ở đktc)

-Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng GV: tập thuộc loại tập

GV: tập khác với tập tính theo phương trình mà em làm điểm ? GV: gọi HS viết phương trình đổi số liệu -Các em đổi số liệu để có số mol chất ? theo biểu thức ?

-Muốn có mHCl ta phải làm ?

GV: sau đổi số mol HCl tập trở giống tính theo phương trình mà làm -> GV gọi HS lên làm tiếp

GV: chấm điểm vài HS

-Khối lượng dd nước muối pha chế : mdd = mctC%.100 %=20

10 100=200g

-Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: 200-20 = 180 g

HS: nghe làm tập vàp

C% (dd 3) = 12,5%

HS: xác định loại tập “Bài tập tính theo PTHH” HS: tập có sử dụng đến kiến thức nồng độ phần trăm

HS1: viết PTPƯ

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

HS: đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức nHCl = Mm

HS: tính khối lượng HCl có 50g dd 7,3% mHCl = 3,65g -> nHCl = 0,1mol

A.Mục tiêu:

-HS hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch

-Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

-Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol

1.Phương pháp : đàm thoại 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ

(124)

GV: gọi HS lên sửa tập 5,6 SGK trang 146

* Hoạt động 2: II.Nồng độ mol dung dịch (15 phút)

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm nồng độ mol SGK

-> yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV: tập 1: 200ml dung dịch có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch GV: hướng dẫn HS làm theo bước

-Đổi thể tích ding dịch lít -Tính số mol chất tan

-Áp dụng biểu thức để tính CM

Ví dụ 2: tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M

GV: yêu cầu HS nêu bước giải

GV: gọi 1HS lên làm bảng yêu cầu HS khác làm vào

GV: chấm điểm làm vài HS

GV: ví dụ

Trộn lít dd đường 0,5M với lít dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

GV: gọi HS nêu bước giải -Tính số mol có dd -Tính số mol có dd -Tính thể tích dd sau trộn GV: chấm vài HS

HS1: tập a) C% KCl = 3,33% b) C%NaNO3 = 1,6% c) C%K2SO4 = 5% HS2: tập mMgCl2 = g

HS: nồng độ mol (kí hiệu CM) dd cho biết số mol chất tan có lít dd

HS: CM = n V

Trong : CM nồng độ mol n: số mol chất tan

V: thể tích dd (lít) HS: đổi 200ml = 0,2lít nNaOH= m

M=

16

40=0,4 mol

(MNaOH=40) CM = n

V=

0,4 0,2=2M

HS: nêu bước

-Tính số mol H2SO4 có dd H2SO4 2M -Tính MH2SO4

-Tính mH2SO4 HS: làm ví dụ

Số mol H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M nH2SO4 = CM V = 0,05 = 0,1mol

MH2SO4 = 98g

-> mH2SO4 = n.M = 0,1.98 = 9,8g

HS: làm theo bước Số mol đường có dd n1 = 0,5.2 = mol

Số mol đường có dd n2 = 1.3 = 3mol

(125)

* Hoạt động 3: củng cố (13 phút)

GV: áp dụng kiến thức nồng độ mol dd để làm tập theo PTHH

Bài tập: hoà tan 6,5 g gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M

-Viết PTPƯ -Tính V

-Tính thể tích khí thu (ở đktc)

-Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng GV:

-Các em xác định dạng cuat tập ? -Các bước tập tính theo PT ?

(GV gọi HS nhắc lại bước tập tính theo PTHH)

GV: gọi 1HS nêu biểu thức tính CM =

n

V →V=

n CM

nkhí = 22V,4 -> VKhí (đktc) = n.22,4 n = Mm→ m=n.M

GV: chấm điểm làm HS

Bài tập nhà 2, 3, (a,c) SGK trang 146

Vdd = + = lít

Số mol có dd sau trộn N= + = mol

Nồng độ mol dd sau trộn CM = Vn=54=0,8M

HS: tập tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ mol)

HS: làm tập vào +Đổi số liệu

nZn= m

M=

6,5

65 =0,1 mol

a) PTHH

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo PT

nHCl = 2nZn= 0,1.2 = 0,2mol Thể tích DD HCl cần dùng là: VddHCl = Cn

M

=0,2

2 =0,1l

c) Theo PT

nH2 = nZn = 0,1 mol

VH2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24lít d) Theo PT

nZnCl2 = nZn = 0,1mol

mZnCl2 = n.M = 0,1.136 =13,6g

A.Mục tiêu:

-Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: lượng số mol chất tan , khối lượng chất tan , khối lượng dd , khối lượng dung môi , để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

-Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

1.Phương pháp: thảo luận nhóm, trực quan, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống đong, đũa thuỷ tinh -Hoá chất : H2O, CuSO4

(126)

GV: Nêu câu kiểm tra HS1:

“ Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính”

Gọi HS sửa tập 3, SGK trang 146

GV: ví dụ

Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế

-50g dd CuSO4 10% -50ml dd CuSO4 1M

GV: để pha chế 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy gam CuSO4 gam nước GV: hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 cách tìm khối lượng chất tan dd

GV: nêu bước pha chế, đồng thời dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

-Cân g CuSO4 cho vào cốc

-Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml nước cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết

-> ta thu 50g dd CuSO4 10%

GV: muốn pha chế 50ml dd CuSO4 1M ta phải cân gam CuSO4?

GV: em nêu cách tính toán

GV: bước pha chế 50ml dd CuSO4 1M (gọi HS lên làm)

-Các bước:

+Cân 8g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh

-Đổ nước cất vào cốc thuỷ tinh khuấy nhẹ cho đủ 50ml dd ta dd CuSO4 1M

GV: ví dụ 2:

Từ muối ăn (NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết , tính tốn giới thiệu cách pha chế: a) 100g dd NaCl 20%

b) 50ml dd NaCl 2M

GV: nêu bước tính tốn cách làm GV: gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

a) CM (KCl) = 1,33M b) CM (MgCl2) = 0,33M c) CM (CuSO4) = 0,625M HS3: tập

a) mNaCl = 29,25g b) mKNO3= 101g c) mCaCl2= 2,775g d) mNa2SO4= 85,2g

I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

HS: ta có biểu thức : C% = mct

mdd

.100% -> mCuSO4 =

C%.mdd

100 % = 10 50 100 =5g

-> Khối lượng nước cất cần lấy là: M dung môi = md d - mchất tan = 50 - = 45 g HS: tính tốn

nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05mol mCuSO4 = n.M = 0,05 160 = 8g

HS: thảo luận nhóm ( phút) a) Pha chế 100g dd NaCl 20% + Tính tốn:

mNaCl = C%.mdd

100 % =

20 100 100 =20g

(127)

* Hoạt động 3: củng cố-dặn dò (15 phút)

Bài tập 1: đun nhẹ 40g dd NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl.Tính nồng độ phần trăm dd thu

Bài tập nhà : 1, 2, SGK trang 149

+Cách pha chế:

.Cân 20g NaCl cho vào cốc thuỷ tinh

-Đong 80ml nước , rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

-> 100g dd NaCl 20% b) Pha chế 50ml dd NaCl 2M +Tính tốn

nNaCl = CM V = 2.0,05 = 0,1mol mNaCl = n.M = 0,1 58,5 = 5,85g +Cách pha chế:

-Cân 5,85g muối ăn

-Đổ vào cốc ( khuấy đều) vạch 50ml dd NaCl 2M

HS: làm tập vào

Trong 40g dd NaCl có 8g muối khan.Vậy nồng độ phần trăm dd là:

C% = mctm dd

.100 %=

40.100 %=20 %

A.Mục tiêu:

-HS biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

1.Phương pháp: thảo luận nhóm, trực quan, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân -Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4

* Hoạt động 1:Kiểm tra cũ: (15phút) GV: kiểm tra tình hình làm tập HS Gọi HS sửa tập 1, 2, SGK trang 149

GV: cho HS tìm cách giải khác

GV: ví dụ 2: có nước cất dụng cụ cần thiết , tính toán giới thiệu cách pha chế -50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M -50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%

GV: gợi ý HS làm phần gọi HS nêu phương pháp làm

-Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế

HS1: tập

Gọi khối lượng dd ban đầu (dd1) x (g) giải x=360 (g)

HS2: tập C% (CuSO4) = 18% HS3: tập

a) CM (Na2CO3) = 0,5M b) C%(Na2CO3) = 5,05%

II.Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước:

HS: làm bước sau a) Tính tốn:

(128)

-Tính thể tích dd ban đầu cần lấy

GV: giới thiệu cách pha chế gọi HS lên làm để lớp quan sát

GV: yêu cầu HS tính tốn phần Các em nêu bước tính tốn?

-Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% -Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

GV: gọi HS nêu bước để pha chế

GV: gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát GV: tập SGK trang 149: yêu cầu nhóm thảo luận để làm (có thể chia cho nhóm 2-> cột bảng) (5 phút)

Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng , cách thực tính tốn theo cột

-Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 = CM V = 0,4 0,05= 0,02mol

-Thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4

Vdd= Cn

M

=0,02

2 =0,01 lit=10 ml

b) Cách pha chế:

-Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ -Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy -> ta 50ml dd MgSO4 0,4M

HS: tính tốn theo bước nêu a) Tính tốn:

Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% mct=

C%.mdd

100 % = 2,5 50

100 =1,25g

-Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl

md d= mct

C%.100 %= 1,25

10 100=12,5g

-Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O = 50-12,5= 37,5g

b) Cách pha chế:

-Cân lấy 12,5 g dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

-Đong (hoặc cân) 37,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy đều, ta 50g dd NaCl 2,5%

dd

Đại lượng NaCl (a) Ca(OH)2(b) BaCl2(c) KOH(d) CuSO4(e)

mct(g) 30 0,148 30 42

mH2O (g) 170 199,85 120 270 17

md d 200 200 150 312 20

Vd d (ml) 182 200 125 300 17,4 Dd d (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

(129)

Bài tập SGK trang 149

A.Mục tiêu:

-Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

-Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol gì.Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tóan nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

-Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

GV: bảng phụ

HS: ôn tập khái niệm : độ tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

GV: tổ chức cho HS nhắc lại kiến thức chương

1) Độ tan chất gì?Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

2) Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hồ (ở 200C) có chứa 63,2g KNO

3 (biết S (KNO3) =31,6g) GV: gọi đại diện nhóm nêu bước làm bài: -Tính khối lượng nước, khối lượng dd bão hồ KNO3 (200C) có chứa 31,6g KNO3

-Tính khối lượng dd bão hoax (200C) chứa 63,2g KNO3

GV: yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dd

a) Nồng độ phần trăm dd? Biểu thức tính? Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dd?

GV: tập

Hồ tan 3,1g Na2O vào 50g nước Tính nồng độ phần trăm dd thu

1.Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

HS: nhóm thảo luận cách làm HS: làm theo bước:

-Khối lượng dd KNO3 bào hồ (200C) có chứa 31,6g KNO3 là:

mdd= mH2O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6 g -Khối lượng nước hoà tan 63,2g KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (200C) 200g

-> Khối lượng dd KNO3 bào hoax (200C) có chứa 63,2g KNO3 :

mdd=mH2O + mKNO3 = 200+63,2= 263,2 g 2.Nồng độ dung dịch:

(130)

GV: tổ chức hướng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau:

-Chất tan dd thu chất nào? (HS đưa ý kiến chất tan Na2O, NaOH, Từ GV hướng dẫn em lưu ý “Khi cho chất hoax tan vào nước , ta phải xét xem tượng vật lí hay tượng hố học)

Ví dụ: cho Na2O tan vào nước , trình tượng vật lí hay tượng hố học? Có phản ứng hố học xảy khơng?

-Vậy chất tan dd thu có phải Na2O khơng? Hay chất khác

-Tính khối lượng chất tan khối lượng dd ? -Tính nồng độ phần trăm dd thu được?

GV: tiếp tục cho HS ôn lại kiến thức nồng độ mol

b) Em nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu thức tính?

Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan nào?

GV: tập

Hồ tan a (g) nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính a

c) Tính thể tích dd HCl cần dùng GV: chấm vài HS

HS: trả lời

HS: trình tượng hoá học PTHH:

Na2O + H2O → 2NaOH HS: chất tan NaOH

HS: nNa2O = Mm=623,1=0,05 mol Theo PTHH

nNaOH = 2nNa2O = 2.0,05=0,1mol -> mNaOH = n.M = 0,1.41= 4g Theo định luật BTKL:

mddNaOH= mH2O + mNa2O = 50 + 3,1 = 53,1g -> C%NaOH= mct

mdd.100 % HS:C%NaOH=

53,1 100 %=7,53 %

HS: trả lời lí thuyết viết biểu thức tính CM=

n

V →Vdd= n

CM→n=CM .V

HS: làm tập vào a) PTHH

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2 nH2=

V

22,4= 6,72

22,4=0,3 mol

b) Theo PTHH nAl=

nH2.2

3 =

0,3

3 =0,2 mol→ a=mAl=n.M=0,2 27=5,4g

c) Vdd HCl= Cn

M

=0,6

2 =0,3l

(131)

GV: hỏi HS để pha chế dd theo nồng độ cho trước , ta cần thực bước nào?

GV: tâp

Pha chế 100g dd NaCl 20%

* Hoạt động 4: Dặn dò (5 phút)

GV: dặn dò HS chuẩn bị ơn tập thi học kì II Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 151

Ta cần thực theo bước sau: -Tính đại lượng cần dùng

-Pha chế dd theo đại lượng xác định HS: làm theo bước trên:

-Tìm khối lượng NaCl cần dùng: mNaCl = C%.mdd

100 % =

20 100 100 % =20g

-Tìm khối lượng nước cần dùng: mH2O = mdd - mct = 100-20 = 80g +Cách pha chế:

-Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

-Cân 80g H2O (hoặc đong 80ml nước) cho dần vào cốc khuấy NaCl tan hết ta 100g dd NaCl 20%

A.Mục tiêu:

1.HS hệ thống lại kiến thức học học kì II: -Tính chất hố học oxi, hiđro, nước.Điều chế oxi, hiđro

-Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng -Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất

2.Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng tính chất hoá học oxi, hiđro, nước -Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

-Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hố học chúng

3.HS liên hệ với tượng xảy thực tế : oxi hoá chậm , cháy, thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khí lành

GV: bảng phụ

HS: ôn lại kiến thức có học kì II

GV: giới thiệu mục tiêu tiết ôn tập

GV: em cho biết học kì II học chất cụ thể nào?

GV:

-Em nêu tính chất hố học oxi, hiđro, nước (các em thảo luận nhóm viết vào vở, )

Có thể phân cho nhóm thảo luận tính chất hố

I.Ơn tập tính chất hoá học oxi, hiđro, nước định nghĩa loại phản ứng:

HS: học chất oxi, hiđro, nước

(132)

học chất

GV: yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất

GV: gọi HS khác nhận xét phần trình bày ba nhóm

GV: em vận dụng để làm tập sau: Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau:

a) Phôt + oxi b) Sắt + oxi

c) Hiđro + sắt (III) oxit d) Lưu huỳnh trioxit + nước e) Bari oxit + nước

f) Bari + nước

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

HS: thảo luận nhóm HS:

Nhóm 1:

1) Tính chất hố học oxi a) Tác dụng với số phi kim b) Tác dụng với số kim loại c) Tác dụng với số hợp chất Nhóm 2:

2) Tính chất hố học hiđro a) Tác dụng với oxi

b) Tác dụng với oxit số kim loại Nhóm 3:

3) Tính chất hố học nước a) Tác dụng với số kim loại b) Tác dụng với số oxit bazơ c) Tác dụng với số oxit axit Nhóm 4:

4) Viết phương trình phản ứng hoá học oxi a) S + O2 ⃗t0 SO2

b) 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 c) CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

HS: nhóm 1, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học hiđro:

a) 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O b) H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

Nhóm 2: viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học nước

a) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 b) CaO + H2O → Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

HS: làm tập vào HS: làm tập 1: a) 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O d) SO3 + H2O → H2SO4 e) BaO + H2O → Ba(OH)2 f) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

-Trong phản ứng , phản ứng a, b, d, e thuộc loại phản ứng hoá hợp

(133)

GV: lưu ý : HS phân loại phản ứng a, b, c, f phản ứng oxi hoá khử-> GV mở rộng thêm khái niệm phản ứng oxi hoá khử GV: hỏi phân loại vậy? từ yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử

* Hoạt động (7 phút)

GV: tập 2: Viết phương trình phản ứng sau: a) Nhiệt phân kalipemanganat

b) Nhiệt phân kaliclorat c) Kẽm + axit clohiđric

d) Nhơm + axit sunfuric (lỗng) e) Natri + Nước

f) Điện phân nước

Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế oxi , hiđro phịng thí nghiệm? GV: chấm vài HS

GV: cách thu oxi hiđro phịng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? Vì sao?

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2

b) Gọi tên chất

(cũng thuộc loại phản ứng thế)

HS: trả lời định nghĩa loại phản ứng

II.Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro:

HS: làm tập vàp HS: sửa tập 2:

a) 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 e) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 f) 2H2O ⃗dienphan 2H2 + O2 Trong phản ứng trên:

-Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-Phản ứng c, d, e dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

1) O2, H2 thu cách đẩy nước chúng chất khí tan nước 2) O2, H2 thu cách đẩy khơng khí Tuy để thu khí H2 phải úp bình, cịn thu O2 phải ngửa bình

Vì:

-H2 chất khí nhẹ khơng khí -O2 chất khí nặng khơng khí

III.Ôn tập khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

HS: thảo luận nhóm hồn thành bảng sau

Oxit Bazơ Axit Muối

(134)

H2S AlCl3

GV: yêu cầu HS nhóm gọi tên chất

GV: em viết lại công thức chung oxit, axit, bazơ, muối

* Hoạt động 3: (3 phút) dặn dị:

-Dặn HS ơn tập lại kiến thức chương dd -Làm tập 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 SBT

HS:

Nhóm 1: Gọi tên oxit K2O: kalioxit

CO2: cacbon đioxit CuO: đồng (II) oxit Nhóm 2: Gọi tên bazơ Mg(OH)2: magie hiđroxit Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit Ba(OH)2: bari hiđroxit Nhóm 3: Gọi tên axit H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric HCl: axit clohiđric H2S: axit sunfuhiđric

HS: công thức chung : oxit (RxOy), bazơ (M(OH)n), axit (HnA), muối (MxAy)

A.Mục tiêu:

1.HS ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

2.Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dung dịch

3.Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm loại tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

GV: bảng phụ

HS: ơn lại kiến thức cũ có liên quan

GV: nêu mục tiêu tiết ôn tập GV:

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận , nhắc lại khái niệm: dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

-Sau GV gọi HS nêu khái niệm

GV: bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có trong

I.Ôn tập khái niệm dung dịch , dung dịch bão hoà, độ tan

HS: nêu khái niệm

(135)

a) 47 g dung dịch NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C

b) 27,2g dung dịch NaCl bão hoà 200C

(biết S (NaNO3 (200C) =88g, S(NaCl (200C) =

36g)

GV: bài tập 2: Hoà tan g CuSO4 100ml

H2O.Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

dung dịch thu được

GV: nêu biểu thức tính C%, CM

Gọi HS lên viết vào góc bảng phải để lưu lại suốt học

GV: để tính CM dung dịch ta phải tính đại lượng nào? Biểu thức tính?

GV: gọi HS khác áp dụng

GV: để tính C% dung dịch ta thiếu đại lượng nào?

GV: gọi 1HS nêu cách tính

GV: tập

Cho 5,4 g Al vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35M

a) Kim loại hay axit dư? (sau phản ứng

HS: làm tập vào HS:

a) Ở 200C

Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hoà

-> Khối lượng NaNO3 có 47g dung dịch bão hồ (ở 200C) là:

mNaNO3 = 47 88188 =22g -> nNaNO3= 22

188=0,259 mol

b) 100g H2O hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dung dịch bão hoà (ở 200C)

-> Khối lượng NaCl có 27,2g dung dịch NaCl bão hồ (ở 200C) là:

mNaCl =

27,7 36

136 =7,2g →nNaCl= 7,2

58,5=0,123 mol

HS: CM= n

V ,C%= mct mdd

.100 %

HS: ta phải tính lượng chất : n = m

M HS:

MCuSO4= 160g -> n CuSO4 = n

M=

8

160=0,05 mol

-> CM (CuSO4) = Vn=00,1,05=0,5(M) (đổi 100ml=0,1l)

HS: ta phải tính khối lượng dung dịch (mdd)

Đổi 100ml H2O = 100g (vì D H2O = 1g/ml)

-> mdd CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108g

-> C% dd CuSO4 = mct

mdd

.100 %=

108 100 %=7,4 %

(136)

trên kết thúc) Tính khối lượng cịn dư lại? b) Tính thể tích khí (ở đktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

GV: gợi ý

Xác định chất dư cách nào?

GV: em tính số mol chất tham gia phản ứng

GV: gọi 1HS viết phương trình phản ứng xác định chất dư

GV: tính khối lượng Al dư?

GV: biểu thức tính thể tích chất khí (ở đktc) ? Em tính thể tích khí hiđro ra?

GV: gọi HS lên tính phần c)

GV: yêu cầu HS làm tập theo nhóm

Bài tập 4: Hoà tan 8,4g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu (ở đktc) b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

GV: gọi HS lên bảng sửa

GV: kết luận khối lượng dung dịch HCl 10,95% cần dùng 100g (mà không cần phải tính tốn)

HS: để xác định chất dư , ta phải so sánh tỉ lệ số mol hai chất tham gia phản ứng (theo đầu theo phương trình)

HS: nAl= m M=

5,4

27 =0,2 mol,

nH2SO=CM.V=1,35 2=0,27 mol HS: phương trình

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Sau phản ứng Al dư

nAl (phản ứng) =

nH2SO4

3 =

0,27

3 =0,18 mol

-> nAl dư = 0,2-0,18=0,02mol -> mAl dư= 0,02.27= 0,54g HS: V khí (đktc) = n.22,4lít HS: theo phương trình

nH2 = nH2SO4 (phản ứng) = 0,27mol -> VH2 = 0,27.22,4= 6,048 lít

HS: theo phương trình:

nAl2(SO4)3 = nAl2 =0,218=0,09 mol Vdd sau phản ứng = Vdd H2SO4 = 0,2 lít -> CM (Al2SO4) = Vn=00,2,09=0,45M

HS: làm tập vào HS: đổi số liệu

n Fe = Mm=8,4

56 =0,15 mol

Phương trình:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo phương trình

nH2 = nFeCl2= nFe = 0,15mol nHCl = 2.nH2 = 0,15.2 = 0,3mol

a) VH2 (đktc) = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36lít b) mHCl = n.M = 0,3.36,5 = 10,95g

(137)

GV: gợi ý HS làm phần d

mdd sau phản ứng= mFe + mddHCl –mH2 GV: gọi HS lên làm

* Hoạt động :( phút) Dặn dò

GV: dặn dị HS ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì II

Làm tập : 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17 SBT

c) Dung dịch sau phản ứng có FeCl2 mFeCl2 = n.M = 0,15.127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng = 8,4 + 100 -0,3 = 108,1 g -> C% = mct

mdd.100 %=

19,05

108,1 100 %=17,6 %

Định dạng
Số trang	137
Dung lượng	347,35 KB