Tiết : 06/09/2017 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I/MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS biết Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng + Vai trò quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể Giáo dục: Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát thí nghiệm II/CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học… III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hố học mơn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học nghiên cứu hố học gì? Hoạt động GV HS Hoạt động 1:Hố học gì? - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét Nội dung I Hố học gì? Thí nghiệm: a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO + 1ml dung dịch NaOH b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH Quan sát: a) TN 1: dung dịch CuSO xanh bị nhạt màu, có chất khơng tan -Hs: Em rút nhận xét thí nước nghiệm ? b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than HCl bay lên Nhận xét: Hoá học khoa học - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất ? ứng dụng chúng Hoạt động 2: Hóa học có vai trò II Hóa học có vai trò trong sống chúng ta? sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia đình, - Gv: Hố học có vai trò quan trọng phục vụ học tập, chữa bệnh sống - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hoá - Các chất thải, sản phẩm hố chất có cần lưu ý vấn đề ? học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hố học có vai trò quan trọng sống III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? Hoạt động III: Cần phải làm để học Các hoạt động cần ý học tốt mơn Hóa học? mơn Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức - Hs: Đọc thơng tin sgk + Xử lí thơng tin + Vận dụng - Gv: tổ chức cho HS thảo luận + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn hoá: - Gv: Khi học tập hoá học em cần * Học tốt mơn Hóa học nắm vững ý thực hoạt động ? có khả vận dụng thành thạo kiến thức học * Để học tốt mơn hố cần: + làm quan sát thí nghiệm tốt - Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư dụng phương pháp ? + phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách Củng cố: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì? + Vài trò Hóa học Hướng dẫn nhà: Đọc trước nội dung Tiết 08/09/2017 CHẤT (T1) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất + Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II/CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, III/.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức : Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hoá học gì? + Vai trò hố học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học? Bài mới: Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác? Hoạt động GV HS Hoạt động 1:Chất có đâu? - HS: đọc SGK quan sỏt H.T7 - Gv: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta Hs: trả lời số vd Nội dung I Chất có đâu? Vật thể Tự nhiên: VD: Cây cỏ Sông suối Khơng khí Nhân tạo: Bàn ghế Thước Com pa - Gv :Thông báo vật thể tự nhiên nhân tạo ? Trong vật thể tự nhiên có chứa nhữnh chất gì? ? Các vật thể nhân tạo làm từ thành phần nào? -Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo -Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? => Chất có vật thể, đâu có ? Chất có đâu? Gv: Phân tích mối quan hệ vật thể chất Hoạt động 2: Tính chất chất Hs: Đọc thơng tin sgk Tr -Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hố học ? -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh miếng nhơm vật thể có chất II Tính chất chất Mỗi chất có tính chất định: Chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy Tan, dẫn điện, Phân huỷ a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng - Muốn xác định tính chất chất ta làm b) Dùng dụng cụ đo: nào? VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi - Học sinh làm tập nước 100oC c) Làm thí nghiệm: Biết số TCVL TCHH VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt khơng khí Việc hiểu tính chất chất có - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng lợi gì? gì? a) Phân biệt chất với chất khác VD: Cồn cháy nước khơng cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, khơng thấm nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mòn tốt-> lốp ơtơ, xe máy Củng cố: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định? + Làm để biết tính chất chất? Hướng dẫn nhà: - Học thuộc lý thuyết -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/11 - Đọc nội dung phần III SGK/9,10 Tiết 12/09/2017 CHẤT (T2) I/.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất khơng có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, hỗn hợp khơng + HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ + Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập II/CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III III/.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng kiểm + chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta? + Bài tập 3/11 + Bài tập 4/11 Bài mới:Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất tinh khiết III Chất tinh khiết Hỗn hợp -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, VD: ống nước cất cho biết chúng có Nước cất tính chất giống ? -Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp Giống Trong suốt, -Vậy em hiểu hỗn hợp ? uống -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo Khác Pha chế thành phần chất hỗn hợp thuốc, dùng PTN Nước khống khơng màu, Khơng dùng KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất ? Thế hỗn hợp? trộn lẫn Chất tinh khiết: * Cho học sinh quan sát chưng cất nước VD: Chưng cất nước tự nhiên H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước nhiều lần thu nước cất cất nhận xét Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= -Gv: Làm khẳng định nước cất 1g/cm3 chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định KL: Chất tinh khiết có tính - Vậy chất tinh khiết gì? chất định VD: Nước cất (nước tinh khiết) Tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu chất tinh khiết - Có hỗn hợp nước muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? -Ta dựa vào tính chất muối để tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? - Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp ngồi phương pháp -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào nước hỗn hợp suốt - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ nước cất - Cạn nước thu đc muối ăn KL: Dựa vào tính chất vật lý khác tách chất khỏi hỗn hợp Củng cố: Cho HS nhắc lại nội dung 2: + Chất có đâu? + Tính chất chất: - Làm để biết tính chất chất? - Ý nghĩa + Chất tinh khiết: - Hỗn hợp gì? - Chất tinh khiết có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? Hướng dẫn nhà: - Học thuộc lý thuyết -Bài tập nhà: 6,7,8, SGK/11 - Đọc trước nội dung Tiết :4 13/09/2016 BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT - TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN + So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục tran 154155, ổn định chỗ ngồi PTH III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách I Một số quy tắc an toàn, cách sử sử dụng dụng cụ, hố chất phòng thí dụng dụng cụ, hố chất phòng nghiệm: thí nghiệm: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy Một số quy tắc an tồn: tắc an tồn làm thí nghiệm - Mục I Trang 154 sgk - Nội quy phòng thực hành Cách sử dụng hoá chất: - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang -Mục II Trang 154 sgk 154 -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất cồn, đun chất lỏng ống nguy hiểm nghiệm Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới Một số dụng cụ cách sử dụng: thiệu dụng cách sử dụng dụng - Mục III Trang 155 sgk phòng TN Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? II Tiến hành thí nghiệm: 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nước lọc bay -Nước bay thu muối ăn Hoạt động 3: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Tên TN Tiến hành Hiện tượng STT Củng cố: Kiểm tra VS học sinh.Rút kinh nghiệm Dặn dò: Hồn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử? Tiết : 20/09/2017 NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS biết ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, vỏ tạo electron mang điện âm + HS biết hạt nhân cấu tạo proton nơtron (p n), nguyên tử loại có số p Khối lượng hạt nhân coi khối lượng NT Kĩ năng: + Rèn luyện tính quan sát tư cho HS Giáo dục: Hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý) III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: Qua thí dụ chất có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề hôm học nguyên tử Hoạt động GV HS Nội dung *Hoạt động 1:Nguyên tử ? Nguyên tử ? - GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể ?Vật thể tạo từ đâu -HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu * Nguyên tử hạt vô nhỏ -GV hướng dẫn HS sử dụng thơng tin trung hồ điện, từ tạo Sgk phần đọc thêm (Phần 1) chất -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt - Nguyên tử gồm: nào? + Hạt nhân mang điện tích dương -HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể + Vỏ tạo hay nhiều e mang nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp điện tích âm (Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt -Kí hiệu : Elect ron : e (-) nhân) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) −28 *GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10 g 2.Hạt nhân nguyên tử: *Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử: -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk ? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt *Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+) ?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL p,n: + Nơtron : n (không mang −28 điện) + p = 1,6726 10 g + n = 1,6748 10 −28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại” - Nguyên tử loại có số p ? Em có nhận xét số p số e trong hạt nhân (tức điện tích hạt nhân) nguyên tử Số p = Số e ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử - GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử -HS làm tập mhạt nhân ≈ mnguyên tử Củng cố: - GV đưa số mô hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp (bt1) - Nhắc lại tồn nội dung học Dặn dò : Xem trước nội dung nguyên tố hoá học trả lời câu hỏi sau: Ngun tố hố học gì? Kí hiệu hố học viết ntn? Có NTHH phân loại Làm tập 1, 3, (SGK) 10 + Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol * Bài tập 5: dung dịch - HS lên bảng làm * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M ®Ĩ ®ã cã hßa tan 0,5 mol HCl * Bài tập 6: - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - HS lên bảng làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) TiÕt 64: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh thùc tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế 139 khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K năng: Tính tốn, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án - Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chÊt: CuSO4, H2O HS: Chuẩn bị kĩ học Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng ®é mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số II Kiểm tra cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol ViÕt biĨu thøc tÝnh, chó thÝch Häc sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển HOT NG CA THY V TRề - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chÕ a 50g dd CuSO4 cã nång ®é 10% b 50ml dd CuSO4 cã nång ®é 1M - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ b + T×m sè mol chÊt tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sư dung dơng hãa chÊt ®Ĩ pha chÕ NỘI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4 = 10.50 = 5( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (níc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05(mol ) - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) 140 * Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl cã nång ®é 20% b 50ml dd NaCl cã nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - T×m khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 10020 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - C¸ch pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M IV Cđng cè: - GV cho HS lµm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) 141 TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số II Kiểm tra cũ: Häc sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chÕ a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chøa 142 a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sư dung dơng hãa chÊt ®Ĩ pha chÕ b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sư dung dơng hãa chÊt ®Ĩ pha chÕ 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dïng ®Ĩ pha chÕ: mH O = 150 − 37,5 = 112,5( g ) - C¸ch pha chÕ: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu ®ỵc 150g dd NaCl 2,5% IV Cđng cè: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: D NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 d (a) (b) (c) (d) (e) Đ.lợng mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M 143 - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149) TiÕt 66: bµi lun tËp A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng: Tớnh tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:M¸y chiÕu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển 144 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ * Hoạt động - GV tỉ chøc cho HS ôn lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vËn dơng lµm bµi tËp sau * Bµi tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + TÝnh khèi lỵng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhãm HS víi néi dung: ? H·y cho biÕt ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- c¸c nhãm HS ph¸t biĨu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * PhiÕu 1: Cã 50g dd ®êng cã nång ®é 20% + H·y tÝnh toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: CÇn cã 40 ml dd NaOH 0,5M + H·y tÝnh toán đại lợng cần dùng (NaOH) NI DUNG I.Kiến thức: Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nång ®é mol cđa dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V C¸ch pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: 145 + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd ®êng cã nång ®é 5% tõ dd ®êng nång ®é 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk - Phiếu 1: 10g đờng 40g níc - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g níc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc II Bµi tËp: - HS lµm vµo bµi tËp * Hoạt động IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151) TiÕt 67: bµi thùc hµnh A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh biÕt tÝnh to¸n, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ kh¸c Kỹ : - RÌn lun kÜ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV 146 - Dông cô: Cèc thđy tinh dung tÝch 100ml - 250ml, èng ®ong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bản tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: ( II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ - KiĨm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thùc hµnh pha chÕ NỘI DUNG I Pha chÕ dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khèi lỵng níc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% * Hoạt động 2: * Thực hµnh 2: 100ml dd NaCl cã nång Thùc hµnh 2: - Phần tính toán: độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: liệu TN2 nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) - Gäi HS nªu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy 147 *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct = 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung *.Hoạt động 4: tích 100ml Thêm 33,3g nớc * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuÊy ®é 0,1M tõ dd NaCl cã nång ®é 0,2M đều, đợc 50g dd đờng 5% trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số Thực hành 4: - Phần tính toán: liệu TN4 + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã - Gäi HS nêu cách pha chế 50ml dd 0,1M cần pha chế - Các nhóm thực hành pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + ThÓ tÝch dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - PhÇn thực hành: Đong 25ml dd - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vƯ sinh phòng học, dụng cụ 148 Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tÝch mol cđa chÊt khÝ, sù oxi hãa N¾m phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định lt BTKL, biĨu thøc tÝnh hãa trÞ, tØ khèi cđa chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng x¶y thùc tÕ B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết NI DUNG I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức 149 - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH cđa oxi, hi®ro, níc Nhãm bỉ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM - Mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc nớc Các công thức tính cần nhớ: - BiĨu thøc tÝnh hãa trÞ: Aa x B b y → a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V vµ n: m m →M = M n = mdm + mct ) m = n.M → n = (mdd * mdd = Vml D - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ dA = MA MB = MA 29 B dA kk - C«ng thøc tÝnh C% vµ CM: C% = * Hoạt động - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chÊt: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bµi tËp 2: LËp CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 → MgO b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 CM = mct 100% mdd n V II Bµi tËp: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C - HS: áp dụng định luật BTKL, 150 d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O * Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? ta có: mC + mO2 = mCO2 → mO2 = mCO2 − mC = 27 − 16 = - HS: + HS lËp PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ thÕ a P/ trao ®ỉi b P/ oxihãa khư - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung «n tËp giê sau TiÕt 69: «n tËp cuèi năm (Tiết 2) Ngy son: 1/05/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tính tốn, giải tập Giáo dục : Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C TIN TRèNH LấN LP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: 151 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tËp: Hßa tan 8g CuSO4 100ml H2O TÝnh nång độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M ®ỵc pha lo·ng ®Õn 200ml TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch NI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 → CM = = = 0,5( M ) V 0,1 → nCuSO4 = Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) → mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) → C % ddCuSO4 = II Bµi tËp pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l → nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 nCuSO4 = = 0,1( mol ) 160 - HS: → CM HNO3 = CM = * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận ®Ĩ ®a 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bµi tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : nFe = * Hoạt động 100% ≈ 7,4% 108 m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH cđa ph¶n øng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol → → ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: nH = nFe = 0,1( mol ) → VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) → mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) 152 bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập IV Củng cố: V Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học k× II 153 ... biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL p,n: + Nơtron : n (không mang − 28 điện) + p = 1,6726 10 g + n = 1,67 48 10 − 28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại” -... nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, u khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:... ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập II/CHUẨN BỊ : GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước