Giao an hoa 9 ca nam2017 2018

Tiết 01: 07-09-2014 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, gợi nhớ, hệ thống hoá kiến thức hoá học lớp làm tiền đề cho việc tiếp thu hoá học 2.Kỷ năng: Từ kiến thức HS vận dụng thành thạo kỷ viết CTHH, lập CTHH, viết PTHH, tính toán hoá học 3.Thái độ:HS có tính tự giác cao học tập II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: Giáo án, hệ thống câu hỏi tập HS: SGK 8, kiến thức học lớp III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ: Nội dung mới: * Đặt vấn đề: Năm ngoái em làm quen với hoá học 8, với nhiều khái niệm bản, nhiều kiến thức quan trọng chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, PTHH, mol tính toán hoá học, Nhằm nắm lại kiến thức hôm ta ôn tập lại * Triển khai dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: I Ôn tập chất- nguyên tử- phân tử- phản ? Chất có đâu? Đơn chất, hợp chất gì? ứng hoá học Phân tử gì? - Chất có vật thể gồm đơn chất Hãy biểu diễn cấu tạo nguyên tử Na? hợp chất Chất hạt phân tử đại diện - Nguyên tử: nhỏ bé trung hoà điện - Nguyên tử, phân tử có khối lượng = đ.v.C Hãy cho biết CTHH tổng quát đơn - CTHH biểu diễn ngắn gọn chất chất hợp chất? + Đơn chất: Ax + Hợp chất: AxByCz Phát biểu nội dung quy tắc hoá trị hợp - Mỗi nguyên tố hoá học có hoá trị chất nguyên tố? (quy ước H I, O II) PƯHH gì? Ghi PT chử - Sự biến đổi chất: PƯHH? - PƯHH:QT b đổi chất thành chất Nội dung định luật bảo toàn khối lượng? khác Biểu diễn ngắn gọn PƯHH ta làm gì? - ĐLBTKL:mA + mB =mC + mD - PTHH: biểu diễn ngắn gọn PƯHH Hoạt động 2: II Ôn tập Mol- tính toán hoá học 23 Mol gì? 6.10 gì? - Mol: Lượng chất có chứa 6.1023 nguyên Khối lượng mol gì? MH, O, H2O =? tử phân tử - Khối lượng mol.-Thể tích mol chất khí Ở đktc 1mol H2, 1mol N2 =? - Tính tóan dựa vào mol + m= n.M ⇒ n = m/M, M= m/n 32gCu có số mol = ? +V = 22,4 n ⇒ n =V/22,4 0,2 mol O2 đktc có V =? - Tỉ khối chất khí: dA/B = MA/MB ?khí ôxi nặng khí hiđrô - Tính toán theo CTHH, PTHH lần? Hoạt động 3: III Ôn tập: Ôxi- Hiđrô ?Nêu tính chất hoá học ôxi? - Ôxi: +Tính chất hoá học: tác dụng với ?Sự ôxi hoá gì? PƯHHợp gì? Lấy ví dụ? Ôxit gì? Phân loại ôxit? Nêu tính hoá học hiđrô? PƯ: CuO + H2 → Cu + H2O làPƯ gì? Nêu tính hoá học nước? ?Nêu t/phần, k/niệm, axit, bazơ, muối? ?Tên gọi: H2SO4, NaOH, CuSO4 S, P, kim loại, hợp chất + Sự ôxi hoá -phản ứng hoá hợp- ứng dụng + Ôxit: Hợp chất nguyên tố- O + Không khí, cháy - Hiđrô: +Tính chất hoá học: tác dụng với ôxi, đồng ôxit +Phản ứng ôxi hoá khử: CuO + H2 → Cu + H2O + Nước: Tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit + Axit- Bazo- Muối: khái niệm, t/phần, tên gọi + Đọc tên: H2SO4 Axit sunfuric, NaOH: Natri hiđroxit, CuSO4: Đồng sunfat IV Ôn tậpchương: Dung dịch - Dung dịch- Dung môi- Chất tan - dd bão hoà- dd chưa bão hoà - Độ tan chất nước? - Nồng độ dung dịch +Nồng độ %: C% =mct 100/ mdd +Nồng độ mol: CM = n/ V - Biết cách pha chế dung dịch Hoạt động 4: ?Dung dịch gì?Chỉ dung dịch, dung môi, chất tan nước muối? Độ tan gì? Nồng độ %, nồng độ mol gì? ? Tính nồng độ % 200g nước hoà tan 15g NaCl? ?Trong 200ml dd có hoà tan 16g , CuSO4? IV Củng cố: Cho HS nhắc lại số kiến thức hoá học V Dặn dò: -Về nhà ôn tập lại hoá học - Chuẩn bị SGK hoá - Xem trước “Tính chất hoá học ôxit- khái quát phân loại ôxit” Tuần CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ngày soạn: 25/8/2013 Tiết 02: Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Ngày dạy: 28/8/2013 I Mục tiêu : Học sinh biết được: 1.Kiến thức - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit - Viết PTHH minh hoạ tính chất số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3.Thái độ: HS có tính cẩn thận sử dụng dụng cụ thí nghiệm II Chuẩn bị GV HS: GV: - Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, H2O, CaCO3, P đỏ, dung dịch HCl, Ca(OH)2 - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO 2, P2O5 HS: Sách III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (7’) : - Hãy kể số oxit mà em gặp lớp ? - Trong chất sau: CuO, CaO, CO 2, BaO, SO2, ZnO, P2O5 Chất oxitaxit, oxitbazo ? Nội dung mới: * Đặt vấn đề: Ở chương “Ôxi- không khí” lớp em đề cập đến loại ôxit ôxit axit ôxit bazơ.Vậy loại ôxit chúng có tính chất hoá học nào? Làm để phân loại ôxit? Để hiểu vấn đề hôm vào học * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò *Hoạt động 1(10’): - Oxit bazơ oxit nào? - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho CaO vào nước, cho quỳ tím vào sản phẩm tạo thành nhận xét kết ? - Thay CaO BaO, Na2O PƯ có xảy không ? - Vậy oxit bazơ + H2O tạo thành sản phẩm gì? - GV hướng dẫn HS làm t/n cho CuO + HCl nhận xét tượng kết t/n ? Nếu thay CuO = oxit bazơ #, HCl axit # pư có xảy không? 2Na2O2 + 2H2SO4  2Na2SO4 + 2H2O + O2 - GV thông báo thêm tính chất thứ oxitbazơ Nội dung I Tính chất hóa học oxit: Oxit bazơ: a.Tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 Một số ôxit bazơ + H2O → dd Bazơ (kiềm) b Tác dụng với Axit: CuO + HCl→ CuCl2 + H2O Vậy: Oxitbazơ +Axit → Muối + Nước c Tác dụng với oxit Axit: BaO + CO2 → BaCO3 Một số Oxitbazơ +ôxitaxit → Muối *Hoạt động 2(10’): - GV hướng dẫn HS đ/c CO2, P2O5 sau hướng dẫn HS tiến hành làm TN cho P2O5 + H2O, CO2 + Ca(OH)2 HD HS nhận xét tượng t/n  kết t/n? Ôxit axit có tính chất nào? HS:Nếu thay P2O5 = SO2, SO3, N2O5 ta có thu axit không? Nếu thay CO2,Ca(OH)2 = SO2, SO3, N2O5 hay KOH, NaOH ta có thu sản phẩm M + H2O? *Hoạt động 3(7’): - GV giới thiệu cho HS cách phân loại oxit dựa vào t/c hh - Oxit bazơ, axit, lưỡng tính, trung tính oxit có t/c hh nào? - Oxitaxit: ,CrO3, Mn2O7 ,SO3, B2O5 - Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, Cr2O3, PbO2 Oxit axit: a Tác dụng với nước: P2O5+ 3H2O→ 2H3PO4 Vậy: Nhiều oxit axit + nước  dd axit b Tác dụng với bazơ: CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3+ H2O Vậy: Oxit axit + dd bazơ → Muối + H2O c Tác dụng với ôxit bazơ: (như tính chất ôxit bazơ) II Khái quát phân loại ôxit Oxit bazơ: oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit axit: oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với dung dịch axit, bazơ tạo thành muối nước Oxit trung tính: oxit không tác dụng với axit, bazơ,nước (NO, CO N2O) Củng cố(3’): - Cho HS làm tập 1-SGK trang - Cho: CaO, Fe2O3, SO3 Ôxit tác dụng với: Nước, HCl, NaOH? Hướng dẫn (8’): - Học cũ, làm tập sau: Cho 8g MgO tác dụng vừa đủ 200 ml dd HCl 2M a Xác định chất thừa ? Thừa ? b Tính nồng độ mol dd sau pư ( biết Vdd không thay đổi ) - Làm tập 2,3,4,5,6 (SGK) Riêng tập 4,6 dành cho HS giỏi - Xem trước “Một số oxit quan trọng” IV Kiểm tra bổ sung: Tuần: 02 Tiết 03: Ngày soạn:26/8/2012 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: Giúp HS biết được: 1.Kiến thức: Tính chất hoá học, ứng dụng điều chế CaO, SO2 2.Kỷ năng: Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO2 3.Thái độ: HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: - Hoá chất: CaO, S, H2O, CaCO3, dung dịch HCl, Ca(OH)2 , Na2SO4, H2SO4l - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, Na2SO3, đèn cồn HS: Kiến thức học oxit III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (7‘): - Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? Viết pthh minh hoạ? - Làm bt 5/6 sgk Nội dung mới: * Đặt vấn đề: Các em biết ôxit ôxit bazơ tác dụng với nước tạo thành Bazơ,tác dụng với axit tạo thành muối nước,tác dụng với ôxit axit tạo thành muối.Vậy CaO có tính chất gì? Ứng dụng sao? Làm để sản xuất CaO? Để hiểu vấn đề hôm vào học * Triển khai dạy: A CANXIOXIT (CaO = 56) Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động 1(17‘): I Canxi oxit có tính chất nào? - GV thông báo t/c vật lý CaO Tính chất vật lý: (SGK) - CaO oxit gì? Tính chất hoá học: - Vậy CaO có tính chất nào? a Tác dụng với nước: - GV cho HS tiến hành làm TN CaO *TN (SGK) để khẳng định tính chất vừa nêu -Hiện tượng:Toả nhiệt, sinh chất rắn, tan - GV hướng dẫn HS ý tượng nước t/n PTPƯ: CaO+ H2O →Ca(OH)2 **Lưu ý: Ca(OH)2 tạo thành tan- phần tan tạo thành dd bazơ *Lưu ý: Ca(OH)2 tạo thành tan- phần tan -GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ? tạo thành dung dịch bazơ - Trong thực tế ta để vôi sống lâu ngày - CaO có tính hút ẩm → làm khô nhiều chất không khí có tượng gì? b Tác dụng với axit: HS liên hệ thực tế, nêu vai trò voi sống PTPƯ: CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O c.Tác dụng với oxit axit: - Để vôi sống không khí → vón lại PTPƯ: CO2 + CaO→ CaCO3 *Hoạt động 2(5’): - GV cho HS nghiên cứu SGK/8 - Qua nghiên cứu tính chất hh CaO ta thấy CaO có ứng dụng gì? HS nêu ứng dụng CaO II Canxi oxit có ứng dụng gì? - Dùng CN luyện kim - Làm nguyên liệu cho CN hoá học - Khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải CN, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường *Hoạt động 3(7’): III Sản xuất canxi oxit nào? - Ở địa phương sản xuất CaO Nguyên liệu: Đá vôi, than đá,củi, dầu, khí nguyên liệu nào? Các phản ứng hoá học: - GV cho HS quan sát hình vẽ - Nung vôi lò thủ công hay lò công - Người ta cho nguyên liệu vào lò nghiệp có phản ứng xảy ra: nào? Đốt cháy nguyên liệu sao? * C + O2 → CO2 + Q - GV liên hệ thực tế sản xuất vôi địa * CaCO3→ CaO + CO2 phương - HS nêu liên hệ thực tế địa phương Củng cố(3’): - CaO có tính chất hoá học nào? - Để phân biệt chất rắn màu trắng CaO Na2O ta tiến hành nào? Hướng dẫn(‘6): - Học cũ Trình bày phương pháp hh để nhận biết chất rắn sau: CaO,P2O5, SiO2 - Làm tập 2,3,4 (SGK- 9) - Xem trước phần B “Một số oxit quan trọng” IV KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: Tuần: Tiết 4: Ngày soạn:26/8/2012 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo) I MỤC TIÊU:Giúp HS biết được: 1.Kiến thức: Tính chất hoá học, ứng dụng điều chế CaO, SO2 2.Kỹ năng: Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO2 3.Thái độ: HS có ý thức cẩn thận sử dụng hoá chất dụng cụ thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: - Hoá chất: CaO, S, H2O, CaCO3, dd HCl, Ca(OH)2 , Na2SO4, H2SO4l - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, Na2SO3, đèn cồn HS: Kiến thức học ôxit III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (7‘): - Nêu tính chất hoá học CaO? Viết PTPƯ minh hoạ? Nội dung mới: * Đặt vấn đề: Ở học trước em tìm hiểu ôxit bazơ tiêu biểu CaO Hôm em dược tìm hiểu ôxit quan trọng SO Vậy ôxit có tính chất gì? Ứng dụng sao? Làm để sản xuất SO 2? Để hiểu vấn đề hôm vào học phần B * Triển khai dạy: B LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2= 64) Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động 1(17’): I Lưu huỳnh đioxit có tính chất - GV cho HS đọc tính chất vật lý SO nào? SGK GV giải thích d = 64/29 Tính chất vật lý: (SGK) - SO2 ôxit gì? SO2 có t/c hh nào? Tính chất hoá học: - GV tiến hành làm TN hình vẽ a Tác dụng với nước: 1.6/ SGK → quỳ tím chuyển màu đỏ? *TN : SO2 → nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu - Hiện tượng: Quỳ tím → đỏ -GV tiến hành làm TN: SO2 + dd Ca(OH)2 PTPƯ: SO2 + H2O → H2SO3 -Hiện tượng TN? Kết tủa trắng chất gì? * Lưu ý: SO2 gây ô nhiễm, mưa axit - GV gọi HS viết PTPƯ b Tác dụng với bazơ: - SO2 + CaO → ? * TN : dẫn SO2 + dd Ca(OH)2 → kết tủa trắng - SO2 + K2O → ? PTPƯ: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O - HS viết PTPƯ c Tác dụng với oxit bazơ: - Qua pư chứng tỏ SO2 oxit gì? PTPƯ: SO2+ Na2O → Na2SO3 - HS trả lời *Hoạt động (4’): * Kết luận: SO2 oxit axit - GV cho HS nghiên cứu SGK/8 II Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì? - Qua nghiên cứu tính chất hoá học - Sản xuất H2SO4 SO2 ta thấy SO2 có ứng dụng gì? - Tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - HS: n/c thông tin SGK, trả lời - Diệt nấm mốc *Hoạt động (9’): -GV giới thiệu cách điều chế SO2 phòng III Điều chế lưu huỳnh đioxit nào? t/n Trong phòng TN: - HS đọc thông tin SGK để biết cách - Cho muối Sunfit + Axit mạnh → SO2 điều chế Ví dụ: - Trong công nghiệp điều chế SO2 = muối Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Sunfit axit mạnh không ? Vì ? Trong công nghiệp: - HS trả lời - GV giới thiệu phương pháp sản xuất SO công nghiệp Củng cố (4‘): -Viết PTPƯ cho mổi chuyễn hoá sau đây: (2) CaSO3 (1) (3) S SO2 H2SO3 (4) (6) Na2SO3 Hướng dẫn (5‘): - Học củ, làm tập 2,3,4,5,6 (SGK) - GV hướng dẫn tập - Xem trước “Tính chất hoá học axit” IV KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: * Đốt lưu huỳnh : S + O2 → SO2 * Đốt quặng FeS2: 4FeS2 +1O2 to Fe2O3 + 8SO2 Na2SO3 (5) SO2 Tiết : 21/09/2017 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức :Hs biết được: - T/c hh axit: T/d với quỳ tím với bazơ, oxitbazơ kim loại;Axit mạnh axit yếu Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học axit Thái độ: HS có tính cẩn thận sử dụng dụng cụ thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: - Hoá chất: dd H2SO4, dd HCl, Ca(OH)2, Fe - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, HS: Xem lại kiến thức lớp axit III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ : Kết hợp với Nội dung mới: Hoạt động thầy trò *Hoạt động (30’): - GV làm thí nghiệm nhỏ giọt axit(dd HCl, H2SO4 loãng) lên mẫu giấy quỳ - HS quan sát, nhận xét tượng - GV hóa học quỳ tím chất thị màu để nhận biết dd axit - GV Làm thí nghiệm: Cho mẫu kim loại(Al, Fe, Zn) vào ống nghiệm, tiếp tục nhỏ vài giọt axit(dd HCl, H2SO4 loãng) - HS quan sát, nhận xét tượng - GV thông báo sản phẩm y/c HS viết PTHH - HS viết PTHH - GV ý: HNO3 H2SO4 đặc t/d với nhiều kim loại, nói chung không giải phóng hiđrô(nghiên cứu bậc THPT) -GV làm thí nghiệm: Cho mẫu bazơ tan Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, tiếp tục nhỏ vài giọt axit H2SO4 loãng, lắc nhẹ - HS quan sát, nhận xét tượng - GV thông báo sản phẩm yêu cầu HS viết PTHH - HS viết PTHH - GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng tương tự - HS viết PTHH -GV làm thí nghiệm: Cho mẫu oxit bazơ Fe2O3 vào đáy ống nghiệm, tiếp tục nhỏ vài Nội dung I Tính chất hoá học: Axit làm đổi màu chất thị: - TN: SGK - Hiện tượng: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Nhận xét: dd axit làm quỳ hóa đỏ Axit tác dụng với kim loại : - TN: SGK - Hiện tượng: Kim loại bị tan dần, có bọt khí không màu bay lên - Nhận xét: Phản ứng sinh muối giải phóng H2 PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 - Tổng quát: dd axit tác với số k.loại tạo thành muối giải phóng hiđrô Axit tác dụng với bazơ: - TN: SGK - Hiện tượng: Cu(OH)2 bị tan, tạo thành dd màu xanh lam - Nhận xét: Cu(OH)2 tác dụng với dd axit sinh dd muối đồng nàu xanh lam PTHH: H2SO4+ Cu(OH)2→ CuSO4 + H2O - Tổng quát: Axit tác dung với bazơ tạo thành muối nước → Pư axit bazơ gọi pư trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ: - TN: SGK - Hiện tượng: Fe2O3 bị tan, tạo thành dd màu vàng nâu giọt axit dd HCl, lắc nhẹ - HS quan sát, nhận xét tượng - GV thông báo sản phẩm y/c HS viết PTHH - HS viết PTHH *Hoạt động ( 5’ ): - GV Giảng thông báo SGK HS lắng nghe, ghi nhớ - Nhận xét: Fe2O3 tác dụng với axit sinh muối sắt(III) có màu vàng nâu PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Tổng quát: Axit tác dung với oxit bazơ tạo thành muối nước Axit tác dụng với muối: (bài sau) II Axit mạnh axit yếu: Dựa vào tính chất hh, axit chia làm loại: - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3 Củng cố ( 4’ ): - Cho HS làm tập 1, 3/14 sgk - Hướng dẫn làm tập SGK: Hướng dẫn (6’) : - Làm tập 2,4 (SGK) - Xem trước “Một số axit quan trọng” BT: Hòa tan 4g Fe2O3 dd H2SO4 9,8 % pư đủ a Tính khối lượng dd H2SO4 dùng b Tính nồng độ % dd sau pư - HS lên bảng viết PTPƯ, lớp nhận xét - GV: Ngoài PK khác như: S, C, Br + TN: Đốt khí H2 đưa vào lọ đựng khí Cl2 cho H2 → Các hợp chất khí: CH4, H2S, HBr thêm nước cho thêm quỳ tím -Hiện tượng: H2 cháy khí Cl2 → màu - Qua t/c ta có kết luận gì? vàng lục biến mất, QT hoá đỏ ⇒ có PƯ -Nhận xét: Khí Cl2 PƯ mạnh với H2 PTPƯ: t0 Cl2 + H2 → 2HCl (Khí hiđrô clorua) * Kết luận: (SGK) -Ở lớp em học t/c hh ôxi em Tác dụng với ôxi: nhớ O2 t/d với phi kim nào? t0 Viết PTPƯ? - S + O2 → SO2 t0 - 4P + 5O2 → 2P2O5 * Nhiều PK + Ôxi → Ôxit axit * Hoạt động (7‘) : III Mức độ hoạt động hoá học phi kim: - GV thông báo mức độ hoá học phi kim - Mức độ hoạt động hoá học PK mạnh hay - Dựa vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động yếu xét vào khả mức độ mạnh hay yếu n/t phi kim PƯ phi kim với KL H2 - GV lấy số ví dụ: + Phi kim mạnh: F2, Cl2, O2 + Cặp PK: Cl2, S + Fe → Cl2 > S + Phi kim yếu : S, P, C, Si Cl2, F2 + H2 → F2 > Cl2 Củng cố (3‘): -Viết PTPƯ chất cho sau đây: a) Khí clo hiđrô b) Lưu huỳnh ôxi c) Bột sắt bột lưu huỳnh d) Cacbon ôxi e) Khí hiđrô lưu huỳnh - HS làm bt phiếu học tập tiết 29 Hướng dẫn (4’): -Học cũ Làm tập: 2,3,5,6 (SGK - 76) - GV hướng dẫn bt - Xem trước “Clo”, t/c vật lí hh clo - Viết pthh ghi đầy đủ đ/k cho clo tác dụng với : Al, Cu, H2, H2O, dd NaOH Tiết 31 19/12/2016 CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) I MỤC TIÊU: Hs biết được: Kiến thức: - T/c vật lí Clo - Clo có t/c chung phi kim (tác dụng với kim loại, với Hiđro), Clo tác dụng với nước dd bazơ, Clo phi kim HĐHH mạnh - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí Clo PTN CN 2.K ỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận t/c hh Clo pthh - Quan sát t/n, nhận xét t/d Clo với H2O, với dd kiềm tính tẩy màu Clo ẩm - Nhận biết khí Clo giấy quỳ ẩm - Tính thể tích khí Clo tham gia tạo thành PUHH đktc 3.Thái độ: Yêu thích môn, cẩn thận xác II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl2 + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2 HS: Ôn tập t/c hoá học KL, t/c hoá học H2 O2 học lớp III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (8‘): - Phi kim có t/c hh nào? Viết ptpư minh hoạ ? - Làm tập 2/76 sgk Nội dung mới: * Đặt vấn đề:GV nêu vấn đề: Ở trước em biết số t/c PK Clo nguyên tố PK Vậy clo có đầy đủ t/c PK không? Ngoài clo có t/c khác không Để biết điều ta vào * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động 1(5’) I Tính chất vật lý: - GV cho HS quan sát bình đựng khí clo - Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc Nặng gấp - Hướng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc 2,5 lần không khí → Nhận xét - Ở nhiệt độ 200C 1V H2O hoà tan 2,5VCl2 - Là chất khí độc - Clo có t/c vật lý nào? - Gọi HS đọc thông tin SGK - HS nêu tính chất vật lí Clo II Tính chất hoá học: * Hoạt động (22’) - GV: Liệu clo có t/c hh phi kim Clo có t/c hh PK không? a Tác dụng với kim loại: → Muối clorua hay không? - GV làm thí nghiệm: Cl2 + Cu - Nêu t/c hh phi kim dự đoán t/c hh t0 clo? - 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 - Gọi HS lên viết pt? t0 - HS viết pt - Cl2 + Cu → CuCl2 b Tác dụng với H2:→ Khí hiđrrô clorua t0 - Qua t/c rút kết luận t/c hh Cl2 + H2 → 2HCl clo? * Kết luận: SGK Clo có tính chất hoá học khác: -GV: Ngoài số t/c PK→ Cl2 có tính a Tác dụng với nước: chất hoá học khác ? Sang phần * TN: Clo vào cốc nước → quí tím vào dd thu - GV làm t/n (hoặc cho HS quan sát t/n): Cl + H2O → hướng dẫn HS q/s màu sắc, nhận xét mùi nước clo - HS: Quì tím - Vì có tượng trên? - HS trả lời, lớp nhận xét, - GV bổ sung - GV thông báo: PƯ PƯ thuận nghịch - GV gọi HS lên bảng viết PT * Hiện tượng: dd Clo có màu vàng lục, mùi hắc Quì tím → Đỏ ⇒ Mất màu PTHH:Cl2 + H2O HCl + HClO * Nước clo dd hỗn hợp: Cl 2, HCl, HClO vàng lục, mùi hắc khí clo Quì tím màu tác dụng ôxi hoá mạnh axit Hipôclorơ HClO b Tác dụng với dung dịch NaOH: * TN: Dẫn khí Cl2 vào ống nghiệm đựng dd - GV làm TN biểu diễn Cl2 + NaOH → hướng NaOH Nhỏ 1-2ml dd lên giấy quì tím dẫn HS q/s màu sắc, trạng thái khí clo * Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu Quì tím màu quì tím PTHH: - Có nhận xét gì? Dự đoán sp tạo thành? Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Giải thích tượng - Viết PT? - Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO - GV thông báo hỗn hợp NaCl NaClO (Natrihipôclorit) → gọi nước giaven ⇒ Có tính tẩy màu HClO NaClO chất ôxi hoá mạnh Củng cố (3‘) - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học Clo? - Cho biết hoá trị Fe hợp chất tạo thành? Hướng dẫn (7‘) - Học cũ, làm tập 4,5,6,11(SGK) - Làm tập sau : Cho 4,8 g kim loại M có hóa trị II tác dụng đủ với 4,48 lít khí Cl2 Sau pư ta thu gam muối ? Xác định kim loại M, tính khối lượng muối thu - Xem trước phần Clo “Ứng dụng điều chế” - Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : Cl2 HCl NaCl Tiết 32 21/12/2016 CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) I MỤC TIÊU: Hs biết được: Kiến thức: - T/c vật lí Clo - Clo có tính chất chung phi kim(tác dụng với kim loại, với Hiđro), Clo tác dụng với nước dd bazơ, Clo kim HĐHH mạnh - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí Clo PTN CN Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận t/c hh Clo pthh - Quan sát t/n, nhận xét t/d Clo với H2O, với dd kiềm tính tẩy màu Clo ẩm - Nhận biết khí Clo giấy quỳ ẩm - Tính thể tích khí Clo tham gia tạo thành pưhh đktc 3.Thái độ: Yêu thích môn, cẩn thận xác II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Các dụng cụ hoá chất để tiến hành làm TN: Cl + Cu; Cl2 + H2O; Cl2 + NaOH; HCl + MnO2 HS: Ôn tập t/c hoá học KL, t/c hoá học H2 O2 học lớp III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (7’): - Nêu tính chất hoá học clo? Viết pt minh hoạ? - Lma tập 11/81 sgk Nội dung mới: * Đặt vấn đề: Ở học trước em biết t/c vật lí t/c hh phi kim clo chúng có đầy đủ t/c hh phi kim, có t/c hh khác Vậy clo có ứng dụng nào? Để điều chế ta thực sao? Để giải đáp ta vào * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động (10’) III Ứng dụng Clo: - GV cho HS q/s sơ đồ hình vẽ 3.4 (SGK) - Làm chất tẩy trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng - Từ tính chất hh phi kim clo qua q/s sơ vải, bột giấy đồ hình vẽ 3.4 cho biết clo có ứng - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, dụng gì? cao su - HS nêu ứng dụng Clo - Điều chế nước giaven, clorua vôi, HCl * Hoạt động (20’) IV Điều chế khí Clo: - GV nêu vấn đề: Clo có nhiều ứng dụng quan Điều chế clo phòng thí nghiệm: trọng, tự nhiên clo không tồn dạng - Nguyên liệu: Dung dịch HCl đậm đặc, đơn chất Vậy phải điều chế clo nào? MnO , (KMnO ) - Để điều chế clo phòng thí nghiệm cần - Phương pháp: Đun nóng nhẹ hổn hợp dung nguyên liệu gì? dịch HCl MnO2 - HS: Trả lời PTHH: to - GV lắp dụng cụ hình vẽ 3.5 SGK HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O - GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát tượng mỡ khoá cho axit chảy xuống bình cầu đựng MnO2 đun nóng - Có tượng xảy đáy bình cầu, thành bình cầu, bình thu khí clo? - HS: Nêu tượng quan sát - GV yêu cầu HS dự đoán viết sản phẩm, phương trình phản ứng? - HS viết PTHH - Điều chế clo công nghiệp có khác? - Nguyên liệu điều chế gì? Tại dung dịch NaCl? - HS nêu - GV giới thiệu phương pháp sản xuất, hướng dẫn HS quan sát sơ đồ điện phân SGK - HS dự đoán sản phẩm viết PT Điều chế clo công nghiệp: - Nguyên liệu: Dung dịch NaCl bảo hoà - Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bảo hoà có màng ngăn xốp PTHH: đpcmnx 2NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH Củng cố (3‘): - Nêu pp điều chế khí clo phòng t/n công nghiệp, viết ptpư điều chế? - Điều chế clo công nghiệp phòng thí nghiệm có khác nhau? Hướng dẫn (5’): - Học cũ, làm tập 9,10(SGK/ 81) - Làm tập sau: Cho m gam kim loại R có hóa trị II tác dụng với clo dư, sau pư thu 13,6 gam muối Mặt khác đem m gam kim loại R tác dụng vừa đủ 200 ml dd HCl1M a Viết pthh b Xác định kim loại R - Xem trước “Cacbon” IV KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: Tiết 33 26/12/2016 CACBON (C = 12) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hs biết được: - Cacbon có ba dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hống ) có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh Cacbon phi kim hoạt động yếu: tác dụng với oxi oxit kim loại - Ứng dụng cacbon Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN rút nhận xét tính chất C - Viết PTHH C với O2 số oxit kim loại khác - Tính lượng C hợp chất C phản ứng hóa học 3.Thái độ: Yêu thích môn, cẩn thận xác II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: - Hoá chất: Nước có màu, than gỗ tán nhỏ, thấm nước - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm,ống hình trụ, nút có ống vuốt, kẹp, nút cao su có ống dẫn luồn qua, đèn cồn, diêm HS: Ôn tập tính chất hoá học phi kim III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (7‘): - Nêu cách điều chế clo PTN Viết PTPƯ minh hoạ? - Làm bt 10/81 sgk Nội dung : * Đặt vấn đề: Ở trước n/cứu t/c PK có nhiều ứng dụng Clo Hôm tiếp tục n/cứu xem C có t/c đặc biệt? C có ứng dụng đời sống sản xuất ? Qua học hôm nay, giải đáp điều * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1(10‘): I Các dạng thù hình Cacbon: - GV giới thiệu khái niệm thù hình C Dạng thù hình gì? - GV lấy ví dụ: O → O2 O3 - Các dạng thù hình NTHH đơn chất khác n.tố tạo nên P → đỏ, trắng (Khí) C có dạng thù hình nào? - GV cho HS q/sát hình vẽ SGK - C có dạng thù hình nào? Nêu tính - C có dạng thù hình: chất vật lí dạng thù hình? + Kim cương: Cứng, suốt, k0 dẫn điện + Than chì: Mềm, dẫn điện - GV lưu ý C vô định hình + C vô định hình: Xốp không dẫn điện * Hoạt động (17‘): II Tính chất Cacbon: - GV cho HS làm TN: Mực chảy qua lớp bột Tính chất hấp phụ: than gỗ - phía đặt cốc thuỷ tinh + TN: (SGK) - TN ta thấy cốc có tượng ? + Hiện tượng: Dung dịch thu cốc - Vì lại ? thuỷ tinh không màu + Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp phụ chất -GV thông báo qua nhiều TN khác người ta màu tan dung dịch rút tính chất hấp phụ than gỗ + Kết luận: Than gỗ có khả giử bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dung - GV giới thiệu thêm than hoạt tính - Liệu C có t/chh phi kim nói chung hay không? GV thông báo cho HS số thông tin t/c C: C + Kim loại; C + Hiđrô→ PƯ xảy khó khăn C phi kim yếu - Trong thực tế đốt củi, than ta thấy có tượng gì? GV biểu diễn TN: Trộn CuO + C cho vào ống nghiệm, đốt hình vẽ SGK - Q/sát TN em thấy có tượng gì? - Tại có tượng đó? (Do C khử CuO) GV cho HS viết PTPƯ: C + PbO; C + ZnO * Hoạt động 3(5’): - Từ tính chất vật lí, t/c hoá học C cho biết C có ứng dụng gì? GV cho HS đọc thông tin SGK dịch → tính chất hấp phụ - Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao → Than hoạt tính Tính chất hoá học: a Cacbon tác dụng với ôxi: - C cháy ôxi → Cacbonđiôxit + Q to PTPƯ: C + O2 → CO2 + Q b Cacbon tác dụng với ôxit kim loại: + TN: (SGK) + Hiện tượng: Màu đen dần chuyển sang màu đỏ, nước vôi đục to PTPƯ: 2CuO + C → 2Cu + CO2 * Ngoài nhiệt độ cao C khử với số ôxit kim loại khác: PbO, ZnO III Ứng dụng Cacbon: - Than chì: Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì - Kim cương: Làm đồ trang sức, mủi khoan, dao cắt kính - C vô định hình: Than hoạt tính → làm chất khử màu, mùi, phòng độc; Nhiên liệu, chất khử ôxit kim loại Củng cố ( 4‘): - Dạng thù hình nguyên tố ? C có dạng thù hình ? - Làm bt : Đốt cháy 1,5g loại than có lẫn tạp chất không cháy oxi dư Toàn khí thu hấp thụ qua dd nước vôi dư thu 10g kết tủa Tính thành phần % C loại than ? - Viết PTPƯ hoá học C với: a C + CuO b C + PbO c C + CO2 d C + FeO Hướng dẫn (3‘): - Về nhà học cũ Làm tập 3,4,5 (SGK) - Viết pthh xảy cho C khử oxit sau: Fe3O4, Fe2O3 - Xem trước “Các ôxit Cacbon” Tiết 34 28/12/2016 CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hs biết được: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất hóa học oxit axit Kỹ năng: - Quan sát t/n, hình ảnh t/n rút nhận xét tính chất hóa học CO CO - Xác định pư hh có thực hay không viết pthh - Nhận biết CO2 - Tính % V khí CO CO2 tronh hỗn hợp 3.Thái độ: Yêu thích môn, cẩn thận xác II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: - Thí nghiệm điều chế khí CO2 phòng TN bình kíp cải tiến: bình kíp cải tiến, bình dựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí - TN CO2 PƯ với nước: Ống nghiệm đựng nước giấy quỳ tím HS: Ôn tập lại t/c hoá học oxit, sản xuất Gang, thép III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (8‘): - Viết ptpư Cacbon với ôxit sau: CuO, PbO, CO 2, FeO ? - Làm tập 5/84 sgk Nội dung mới: * Đặt vấn đề: GV: Phi kim Cacbon tạo loại ôxit Cacbonôxit (CO) Cacbonđiôxit (CO2) Vậy ôxit Cacbon có giống khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng ? ? Qua học hôm nay, giải đáp điều * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động (12‘): I Cacbon Ôxit (CO = 28): - GV cho HS đọc t/c vật lí CO ⇒ GV chốt Tính chất vật lí: (SGK) Tính chất hoá học: lại a CO ôxit trung tính: - Ôxit trung tính ôxit nào? - Ở điều kiện thường CO không phản ứng với - GV cho HS quan sát hình vẽ 3.11 SGK - Hãy mô tả cách tiến hành làm thí nghiệm, nước, kiềm, axit b CO chất khử: cho biết tượng xảy ra? - Ngoài CuO bị khử CO, oxit - Ở to cao CO khử nhiều ôxit kim loại + CO khử CuO: to bị khử CO nửa không? PTPƯ: CO + CuO → CO2 + Cu - HS đọc thông tin SGK - GV tổng kết ứng dụng CO + CO khử ôxit sắt nhiệt độ cao: to PTPƯ: 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Ứng dụng: - Làm nhiên liệu, chất khử CN - Là nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon điôxit (CO2 = 44): * Hoạt động (17‘): Tính chất vật lý: (SGK) - GV cho HS nghiên cứu t.chất vật lí SGK Tính chất hóa học: - GV giới thiệu số t.chất đặc biệt CO2 - GV tiến hành thí nghiệm: Sục khí CO2 + H2O cho sẵn giấy quỳ tím - Q/sát TN thấy có tượng xảy ? - Vì có tượng Quì → Đỏ → Tím? - Vậy H2CO3 axit nào? a Tác dụng với nước: - TN (SGK) - Hiện tượng: Quì tím → Đỏ → Quì tím PTPƯ: CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng với dung dịch bazơ: - Khí CO2 + NaOH → Muối + H2O CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 2mol CO2 + NaOH → NaHCO3 1mol 1mol * Tuỳ vào tỉ lệ số mol CO NaOH mà tạo muối khác hổn hợp muối - Vì CO2 + NaOH sinh muối Na 2CO3 c Tác dụng với ôxit bazơ: NaHCO3? CO2 + CaO → CaCO3 - CO2 có tính chất khác? * Kết luận: CO2 oxit axit - Qua tính chất hoá học CO cho Ứng dụng: biết CO2 ôxit gì? - CO2 dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm, GV cho HS đọc ứng dụng SGK - 87 sản xuất nước giải khát, sô đa, phân đạm ure 3.Củng cố(4‘): - GV cho HS đọc phần ghi nhớ SGK/87 - Làm tập (SGK/ 87) Hướng dẫn (4‘): - Học cũ Đọc mục “Em có biết” SGK/87 - Làm tập 3,5 SGK - Về nhà ôn tập kiến thức chương I, II - Chuẩn bị “Axitcacbonic muối cacbonat” Tuần:18 Tiết 36 Ngày soạn:6/12/2012 Ngày dạy: 11/12/2012 KIỂM TRA HỌC KỲ I I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Đánh giá mức độ kiến thức hs học kì I hợp chất vô cơ, kim loại 2.Kĩ năng: - Kiểm tra kĩ năng, trả lời câu hỏi tự luận Làm bt dịnh tính, định lượng Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, tư độc lập, ham học hỏi, trung thực, tụ giác kiểm tra II.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Ma trận đề đáp án biểu điểm HS: Học bài, giấy làm bài, bút mực III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: a b Tiến hành kiểm tra: Kiểm tra tập trung theo lịch Hướng dẫn: Hết thời gian thu bài, nhận xét, đánh giá Chuẩn bị “ Clo (tt)” MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên chủ đề (Nội Nhận biết Thông hiểu dung chương) Tự luận Tự luận Oxit, axit, bazơ, 1 muối 2đ 0,5đ Quan hệ 1 hợp chất 1đ 0,5đ Kim loại 1đ 0,5đ Thực hành 1 0,5 đ 1đ Tính toán hh 1 0,5 đ 0,5đ Tổng số câu Tổng số điểm, 5đ 3đ tỉ lệ % 50% 30% IV KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: Vận dụng Vận dụng mức độ cao Tự luận Tự luận Cộng 2,5đ 1đ 2,5đ 1,5đ 1,5đ 1đ 2đ 13 2đ 20% 10đ 100% Tiết 35 03/01/2016 ÔN TẬP HỌC KỲ I I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố,hệ thông hoá kiến thức tính chất loại hợp chất vô cơ,kim loại để HS thấy mối quan hệ loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: - Từ tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ,kim loại,biết thiết lập sơ đồ chuyển đổitừ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể để làm vd minh hoạ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất Thái độ: Tính cẩn thận, tư độc lập, ham học hỏi II.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: Sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ, công thức hh ghi bìa cũng, giải bt HS: Học làm tập sgk III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Kiểm tra cũ (5’): Kiểm tra bt hs Nội dung mới: *Đặt vấn đề: Ôn tập t/c loại hợp chất vô kim loại Từ đó, vận dụng để giải bt * Triển khai dạy: Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động (15’): I Kiến thức cần nhớ: GV gọi HS lên bảng HS thực Sự chuyển đổi kim loại thành hợp dãy chuyển đổi: chất vô a/ K KOH KCl KNO3 a/ 2K + 2H2O 2KOH + H2 b/ Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 KOH + HCl KCl + H2O KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 to b/ 2Cu + O2 2CuO CuO + HCl CuCl2 + H2O CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl GV yêu cầu HS cho biết tên loại chất lập Sự chuyển đổi loại hợp chất vô mối liên hệ thành kim loại GV gọi HS lên bảng HS thực a/ FeCl Fe(OH)3 + 3NaCl + 3NaOH o t dãy chuyển đổi: o Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O t a/ FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe2O3 + CO Fe + CO2 b/ Cu(OH)2 CuSO4 Cu b/ Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu *Hoạt động (20’): II Bài tập: - GV yêu cầu HS làm tập 2/72 sgks - Bài tập 2/72 sgk - GV gọi 2HSolên bảng làm theo gợi ý: *Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 - HS1: xếpt theo chuyển đổi từ kim loại 2Al + 3Cl2 2AlCl3 thành hợp AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl o chất vô t - HS2: xếp theo chuyển đổi từ hợp Al(OH)3 Al2O3 + H2O chất vô thành kim loại *AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al - Cả hai HSo viết PTHH thể AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl t chuyển đổiđpnc Al(OH)3 Al2O3 + H2O criolit -Cho HS đọc đề tập 6/72 sgk …Nêu bước giải, giải thích viết pthh - Từ giáo dục hs sử lí chất thải bảo vệ môi trường - Yêu cầu hs đọc đề tập 10/72 sgk… Tóm tắt đề nêu bước giải.Hs đọc đề đưa hướng giải có hướng dẫn gv.Viết hoàn chỉnh pthh giải tập vào 2Al2O3 4Al + 3O2 - Bài tập 6/72 sgk: - Bài tập 10/72 sgk Củng cố ( 2’): Cần nắm lại bước giải loại tập Hướng dẫn (3’): - Làm tập 3,7,8,9/72 sgk - Năm lại kiến thức vừa học để chuẩn bị thi học kì I tập trung vào tuần 17 IV.KIỂM TRA VÀ BỔ SUNG: Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I A MA TRẬN: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Biết Hiểu 1 Các loại hợp chất vô 2điểm Kim loại Tổng điểm Vận dụng 2điểm 4điểm 2điểm 2điểm 4điểm Tính toán tổng hợp 2điểm Tổng điểm 4điểm 4điểm 2điểm 2điểm 10 điểm B ĐỀ BÀI: Đề 01: Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau: H2SO3 (1) SO2 (3) Na2SO3 (4) SO2 (2) SO3 Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch sau: NaOH; NaCl; H2SO4 Câu 3: (2 điểm) Hãy viết PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: a + HCl -> MgCl2 + H2 b + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag c + -> ZnO d + Cl2 -> CuCl2 Câu 4: (2 điểm) Cho kim loại sau: Mg; Fe; Cu; Ag Kim loại tác dụng với: HCl; CuSO4 Viết PTHH xảy Câu 5: (2 điểm) Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Hãy xác định kim loại M Đề 02: Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau: Ca(OH)2 (1) CaO (3) CaCO3 (4) CaO (2) CaCl2 Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch sau: NaOH; NaCl; H2SO4 Câu 3: (2 điểm) Hãy viết PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: a + HCl -> ZnCl2 + H2 b + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + Ag c + -> MgO d + Cl2 -> CuCl2 Câu 4: (2 điểm) Cho kim loại sau: Mg; Fe; Cu; Ag Kim loại tác dụng với: HCl; CuSO4 Viết PTHH xảy Câu 5: (2 điểm) Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Hãy xác định kim loại M C ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: Câu Đề 01 Đề 02 SO2 + H2O H2SO3 CaO + H2O Ca(HO)2 to 2SO2 + O2 2SO3 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O SO2 + Na2O Na2SO3 to CaO + CO2 CaCO3 Na2SO3 + H2SO4 Na 2SO4 + to CaCO3 CaO + CO2 H2O + SO2 - Lập sơ đồ: NaOH; NaCl; H2SO4 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 quỳ tím quỳ đỏ H2SO4 quỳ tím NaCl quỳ xanh NaOH - Giải thích: Dùng quỳ tím nhận biết: + dd làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 + dd làm quỳ tím hóa xanh NaOH + dd lại không làm quỳ đổi màu NaCl a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 a Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe(NO3)2 + 2Ag b Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b Fe + 2AgNO3 to to c Zn + O2 ZnO c 2Mg + O2 2MgO to to d Cu + Cl2 CuCl2 d Cu + Cl2 CuCl2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu to - PTHH: 2M + Cl2 2MCl3 Số mol kim loại M là: nM = 10,8:M (mol) Số mol muối MCl3 là: nMCl3 = (M + 106,5): 53,4 (mol) - Theo PTHH ta có nM = nMCl3 từ ta lập PT bậc ẩn M: 10,8:M = (M + 106,5): 53,4 giải PT ta M = 27 M nhôm, Al 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ... sinh chất rắn, tan - GV hướng dẫn HS ý tượng nước t/n PTPƯ: CaO+ H2O Ca( OH)2 **Lưu ý: Ca( OH)2 tạo thành tan- phần tan tạo thành dd bazơ *Lưu ý: Ca( OH)2 tạo thành tan- phần tan -GV gọi HS lên... Ca( OH)2 Nội dung I Tính chất Canxi hiđroxit: Pha chế dd Canxi hiđroxit: - Hồ tan vơi tơi Ca( OH)2 nước → chất lỏng màu trắng (vơi nước, vơi sữa) → lọc nước vơi → chất lỏng suốt, khơng màu dd Ca( OH)2... khí → vón lại PTPƯ: CO2 + CaO→ CaCO3 *Hoạt động 2(5’): - GV cho HS nghiên cứu SGK/8 - Qua nghiên cứu tính chất hh CaO ta thấy CaO có ứng dụng gì? HS nêu ứng dụng CaO II Canxi oxit có ứng dụng gì?