giáo án hóa 8 theo chuẩn ktkn và giảm tải

Tun Ngy dy : Tit : M U MễN HểA HC I/MC TIấU: Kin thc: + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim II/CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: + dung dch NaOH + dung dch CuSO4 + dung dch HCl + Fe HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc III/ TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: Kim tra bi c: Khụng kim tra Bi mi: Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch trc phn ng v sau phn ng xy ra.Nhn xột hin tng - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th inh st vo dung dch HCl -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt nhn xột Ni dung I Hoỏ hc l gỡ? Thớ nghim: a) TN 1: 1ml dung dch CuSO + 1ml dung dch NaOH b) TN 2: Cho inh st co sch + 1ml dung dch NaOH Quan sỏt: a) TN 1: dung dch CuSO xanh b nht mu, cú mt cht mi khụng tan -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ nc nghim trờn ? b) TN 2: Cú bt khớ t dung dch -Hoc vd: t chỏy ng thnh than HCl bay lờn Nhn xột: Hoỏ hc l khoa hc - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l gỡ nghiờn cu cỏc cht v s bin i cht v ? ng dng ca chỳng Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh II Húa hc cú vai trũ nh th no th no cuc sng chỳng ta? cuc sng chỳng ta? - Hs: c cõu hi sgk trang - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh th no cuc sng -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ cht cú cn lu ý gỡ ? Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? - Hs: c thụng tin sgk - Gv: t chc cho HS tho lun - Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ ý thc hin nhng hot ng gỡ ? - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp dng nhng phng phỏp no ? Vớ d: - Xoong ni, cuc, dõy in - Phõn bún, thuc tr sõu - Bỳt, thc, eke, thuc Nhn xột: - ch to vt dng gia ỡnh, phc v hc tp, cha bnh - Phc v cho nụng nghip, cụng nghip - Cỏc cht thi, sn phm ca hoỏ hc c hi nờn cn hn ch tỏc hi n mụi trng Kt lun: Hoỏ hc cú vai trũ rt quan trng cuc sng ca chỳng ta III Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? Cỏc hot ng cn chỳ ý hc mụn Húa hc: + Thu thp tỡm kim kin thc + X lớ thụng tin + Vn dng + Ghi nh Phng phỏp hc tt mụn hoỏ: * Hc tt mụn Húa hc l nm vng v cú kh nng dng thnh tho kin thc ó hc * hc tt mụn hoỏ cn: + lm v quan sỏt thớ nghim tt + cú hng thỳ, say mờ, rốn luyn t + phi nh cú chn lc + phi c thờm sỏch Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc Hng dn v nh: c trc ni dung bi mi Ngy dy: Tit : CHT (T1) I/ MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng II/CHUN B : GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, III/.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc : 8B ; Kim tra bi c: - Gi HS lờn bng kim tra: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? Bi mi: Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? - HS: c SGK v quan st H.T7 - Gv: Hóy k tờn nhng vt th xung quanh ta Hs: tr li mt s vd - Gv :Thụng bỏo cỏc vt th t nhiờn v nhõn to ? Trong cỏc vt th t nhiờn cú cha nhnh cht gỡ? ? Cỏc vt th nhõn to c lm t nhng thnh phn no? -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt th nhõn to -Gv: K cỏc vt th t nhiờn, cỏc vt th nhõn to? ? Cht cú õu? Gv: Phõn tớch mi quan h gia vt th v cht Hot ng 2: Tớnh cht ca cht Hs: c thụng tin sgk Tr -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi chớnh ? Nhng tớnh cht no l Ni dung I Cht cú õu? Vt th T nhiờn: VD: Cõy c Sụng sui Khụng khớ Nhõn to: Bn gh Thc Com pa => Cht cú mi vt th, õu cú vt th ú cú cht II Tớnh cht ca cht Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh: tớnh cht vt lý, tớnh cht no l tớnh cht Cht hoỏ hc ? -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc s cht da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc Mu, mựi, v Chỏy -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi Tan, dn in, Phõn hu ca nc, nhit núng chy ca lu a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: hunh, th tớnh dn in ca lu hunh v mu, th ming nhụm VD: st mu xỏm bc, viờn phn mu trng - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm b) Dựng dng c o: nh th no? VD: Dựng nhit k o nhit sụi - Hc sinh lm bi ca nc l 100oC c) Lm thớ nghim: Bit c mt s TCVL v cỏc TCHH VD: o dn in, lm thớ nghim t chỏy st khụng khớ Vic hiu cỏc tớnh cht ca cht cú - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng li gỡ? gỡ? a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc VD: Cn chỏy cũn nc khụng chỏy b) Bit cỏch s dng cht an ton VD: H2SO4 c nguy him, gõy bng nờn cn cn thn s dng c) Bit ng dng cht thớch hp vo i sng v sn xut VD: Cao su khng thm nc, n hi nờn dựng ch to sm, lp xe Cho vi vd thc tin i sng sx: cao su khụng thm khớ-> lm sm xe, khụng thm nc-> ỏo ma, bao ng cht lng v cú tớnh n hi, chu s mi mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? Cht no cú nhng tớnh cht nht nh? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? Hng dn v nh: - Hc thuc lý thuyt -Bi v nh: 1,2,3,4 SGK/11 - c ni dung phn III SGK/9,10 Ký duyt Tun Ngy son : Tit : CHT (T2) I/.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc II/CHUN B : GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III III/.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: 8B ; Kim tra bi c - Gi HS lờn bng kim + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + Bi 3/11 + Bi 4/11 Bi mi:Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, VD: ng nc ct v cho bit chỳng cú nhng Nc ct tớnh cht gỡ ging ? -Vỡ núi nc t nhiờn l mt hn hp Ging Trong sut, -Vy em hiu th no l hn hp ? ung c -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo Khỏc Pha ch thnh phn cỏc cht hn hp thuc, dựng PTN Nc khoỏng khụng mu, Khụng dựng c KL: Hn hp l hai hay nhiu cht ? Th no l hn hp? trn ln Cht tinh khit: * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc VD: Chng ct nc t nhiờn nh H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc nhiu ln thỡ thu c nc ct ct ri nhn xột Nc ct cú tonc = 0oC, tos = 100oC, D= -Gv: Lm th no khng nh nc ct l 1g/cm3 cht tinh khit? (Nhit sụi, nhit núng chy, D) -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng tớnh cht nht nh KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh - Vy cht tinh khit l gỡ? cht nht nh VD: Nc ct (nc tinh khit) Tỏch cht hn hp Hot ng 2:Tỏch cht hn hp -Gv: Tỏch cht hn hp nhm mc ớch thu c cht tinh khit - Cú mt hn hp nc mui, ta lm tỏch mui hn hp mui v nc? -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui tỏch c mui hn hp mui v nc? - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht hp hp ngoi phng phỏp trờn -HS cho vớ d -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) VD: - khuy tan mt lng mui n vo nc hn hp sut - un núng nc bay hi, ngng t hi nc ct - Cn nc thu c mui n KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc cú th tỏch c mt cht hn hp Cng c: Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? Hng dn v nh: - Hc thuc lý thuyt -Bi v nh: 6,7,8, SGK/11 - c trc ni dung bi mi Ngy son: Tit : 21/09/2013 BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT - TCH CHT T HN HP I MC TIấU BI HC: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN + So sỏnh c nhit núng chy ca mt s cht K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim II.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH III.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: Kim tra bi c: Khụng kim tra Bi mi: Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch I Mt s quy tc an ton, cỏch s s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ dng dng c, hoỏ cht phũng nghim: thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy Mt s quy tc an ton: tc an ton lm thớ nghim - Mc I Trang 154 sgk - Ni quy phũng thc hnh Cỏch s dng hoỏ cht: - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang -Mc II Trang 154 sgk 154 -Thao tỏc ly hoỏ cht lng, tt ốn Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht cn, un cht lng ng nguy him nghim Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii Mt s dng c v cỏch s dng: thiu cỏc dng v cỏch s dng cỏc dng ny - Mc III Trang 155 sgk phũng TN Hot ng 2:Tin hnh thớ nghim: *Tỏch cht hn hp Hs: nghiờn cu cỏch tin hnh Trang 13 Gv: Ta ó dựng nhng phng phỏp gỡ tỏch mui hn hp mui v cỏt ? II Tin hnh thớ nghim: 2.Thớ nghim 2: * Tỏch riờng cht t hn hp mui n v cỏt: - So sỏnh cht rn ỏy ng nghim vi mui n ban u ? -un nc ó lc bay hi -Nc bay hi thu c mui n Hot ng 3: Lm bn tng trỡnh thớ nghim theo mu sau: Tờn TN Tin hnh Hin tng STT Cng c: Kim tra VS ca hc sinh.Rỳt kinh nghim Dn dũ: Hon thnh ni dung thc hnh, xem trc ni dung bi nguyờn t, xem li phn s lc v NT vt lý lp v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t l gỡ? Cu to nguyờn t ntn? in tớch cỏc ht cu to nờn nguyờn t? Tit : 21/09/2013 NGUYấN T I.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS bit c nguyờn t l ht vụ cựng nh, trung ho v in v t ú to c mi cht NT gm ht nhõn mang in dng, v v to bi cỏc electron mang in õm + HS bit c ht nhõn cu to bi proton v ntron (p v n), nguyờn t cựng loi cú cựng s p Khi lng ht nhõn c coi l lng ca NT + HS bit c NT thỡ s e = p Eletron luụn chuyn ng v sp xp thnh tng lp, nh e m NT cú th liờn kt vi K nng: + Rốn luyn tớnh quan sỏt v t cho HS Giỏo dc: Hỡnh thnh th gii quan khoa hc v to cho HS hng thỳ hc b mụn II.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b sn s minh ho cu to NT: hidro, oxi, natri HS : Xem li phn NT lp (Vt lý) III.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: Kim tra bi c: Khụng kim tra Bi mi: Qua cỏc thớ d v cht thỡ cú cht mi cú vt th vy cht c to t õu? tỡm hiu ny hụm chỳng ta hc bi nguyờn t Hot ng ca GV v HS Ni dung *Hot ng 1:Nguyờn t l gỡ ? Nguyờn t l gỡ ? - GV t cõu hi giỳp hc sinh nh li cht v vt th ?Vt th c to t õu -HS: T cht ?Cht to t õu * Nguyờn t l ht vụ cựng nh v -GV hng dn HS s dng thụng tin trung ho v in, t ú to mi Sgk v phn c thờm (Phn 1) cht -HS tr li cõu hi: Nguyờn t l nhng ht - Nguyờn t gm: nh th no? + Ht nhõn mang in tớch dng -HS nhn xột mi quan h gia cht, vt th + V to bi hay nhiu e mang v nguyờn t c liờn h t vt lý lp in tớch õm (Tng in tớch ca cỏc ht e cú tr s tuyt i = in tớch dng ht -Kớ hiu : Elect ron : e (-) nhõn) Vớ d: Nguyờn t Heli (Bt5 - trang6) 28 *GVthụng bỏo KL ht: e =9,1095 10 g 2.Ht nhõn nguyờn t: *Hot ng 2: Ht nhõn nguyờn t: -GV hng n HS c thụng tin sgk ? Ht nhõn nguyờn t to bi nhng loi ht *Ht nhõn nguyờn t to bi proton no v ntron ?Cho bit kớ hiu, in tớch ca cỏc ht - Kớ hiu: + Proton : p (+) *GV thụng bỏo KL ca p,n: + Ntron : n (khụng mang 28 in) + p = 1,6726 10 g 28 + n = 1,6748 10 g - HS c thụng tin Sgk (trang 15) GV nờu khỏi nim Nguyờn t cựng loi - Nguyờn t cựng loi cú cựng s p ? Em cú nhn xột gỡ v s p v s e trong ht nhõn (tc l cựng in tớch ht nhõn) nguyờn t S p = S e ? So sỏnh KL ht p, n , e nguyờn t - GV phõn tớch , thụng bỏo : Vy lng ca ht nhõn c coi l lng ca nguyờn t -HS lm bi mht nhõn mnguyờn t Cng c: - GV a mt s mụ hỡnh cu to ri cho HS nhn xột v s e, p, s lp, s e lp ngoi cựng (bt1) - Nhc li ton b ni dung chớnh ca bi hc Dn dũ : Xem trc ni dung bi nguyờn t hoỏ hc v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t hoỏ hc l gỡ? Kớ hiu hoỏ hc c vit ntn? Cú bao nhiờu NTHH v phõn loi Lm bi 1, 3, (SGK) 10 - GV chiếu lên hình giải số nhóm * Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan có * Bài tập 4: 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - HS lên bảng làm - GV gợi ý cách giải + Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol * Bài tập 5: dung dịch - HS lên bảng làm * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl * Bài tập 6: - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - HS lên bảng làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) - 141 Ngy Tiết 64: dy : pha chế dung dịch (Tiết 1) A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O HS: Chun b k bi hc Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4 = 10.50 = 5( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho 142 + Tìm khối lợng nớc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05(mol ) - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) * Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 10020 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M 143 IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Ký DUYệT Tuần 34 Ngy dy : Tiết 65: pha chế dung dịch (Tiết 2) A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8B: II Kim tra bi c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tip tc Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 144 a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O = 150 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: D NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 d (a) (b) (c) (d) (e) Đ.lợng mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g 145 Vdd Ddd ( g / ml ) C% 1,1 200ml 1,2 20% 300ml 1,04 1,15 15% 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) CM Tiết 66: luyện tập Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng: Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc: Tớnh h thng, chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: 146 I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Luyn Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL nớc, KLD D bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng NI DUNG I.Kiến thức: Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 31,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V 147 (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk Cách pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc II Bài tập: - HS làm vào vỡ tập * Hot ng IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Tiết 67: thực hành Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim 148 B PHNG TIN DY HC: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế NI DUNG I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng Thực hành 2: - Phần tính toán: độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: liệu TN2 nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) 149 - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy *.Hoạt động 3: vạch 100ml, đợc * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd 100ml dung dịch NaCl 0,2M đờng có nồng độ 15% Thực hành 3: - Yêu cầu nhóm tính toán để có số - Phần tính toán: liệu TN3 + Khối lợng chất tan(đờng) có - Gọi HS nêu cách pha chế 50g dd đờng 5% là: 5.50 - Các nhóm thực hành pha chế m = = 2,5( g ) ct 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung *.Hoạt động 4: tích 100ml Thêm 33,3g nớc * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M đều, đợc 50g dd đờng 5% trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số Thực hành 4: - Phần tính toán: liệu TN4 + Số mol chất tan (NaCl) có - Gọi HS nêu cách pha chế 50ml dd 0,1M cần pha chế - Các nhóm thực hành pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ 150 Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) Ngy son: 25/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B PHNG TIN DY HC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH NI DUNG I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học 151 oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V n: m m M = M n = mdm + mct ) m = n.M n = (mdd * mdd = Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí dA = MA MB = MA 29 B dA kk - Công thức tính C% CM: C% = * Hot ng - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? CM = mct 100% mdd n V II Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 mC = 27 16 = - HS: + HS lập PTHH 152 + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) Ngy son: 1/05/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề NI DUNG 153 * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM = = = 0,5( M ) V 0,1 nCuSO4 = Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) C % ddCuSO4 = II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 nCuSO4 = = 0,1( mol ) 160 - HS: CM HNO3 = CM = 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 nFe = * Hot ng 100% 7,4% 108 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 nH = nFe = 0,1( mol ) a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) điều kiện tiêu chuẩn c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: sau phản ứng nFeCl = nFe = 0,1(mol ) - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa mFeCl = 0,1.127 = 12,7( g ) bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ôn tập V Dặn dò: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng 2 154 - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 155 ... 1: Cho KMnO4 vào quấy + Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đôi - Cho KMnO4từ từ vào nớc * Yêu cầu: Quan sát tợng chuyển động phân tử KMnO4 * Nhận xét: Sự đổi màu nớc chỗ có KMnO4 - So sánh màu nớc hai... - Kớ hiu: + Proton : p (+) *GV thụng bỏo KL ca p,n: + Ntron : n (khụng mang 28 in) + p = 1,6726 10 g 28 + n = 1,67 48 10 g - HS c thụng tin Sgk (trang 15) GV nờu khỏi nim Nguyờn t cựng loi - Nguyờn... bng vC c) Phõn t 21 khc sõu cỏc khỏi nim ó hc - GV chia lp theo nhúm, ph bin lut chi- cho im theo nhúm bng vic tr li cõu hi *Cõu 1: (8 ch cỏi) Ht vụ cựng nh, trung ho v in *Cõu 2: ( ch cỏi) Gm