Giáo án Hóa 9 cả năm ( 3 cột)

Hoá học 9 Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 1 ễN TP I/Mc tiờu 1/ Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kiểm tra bài cũ 2. Ni dung bi mi Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 1 Hoá học 9 Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? Chn cht thớch hp Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra Cỏc nhúm lm bi tp 2 Bi tp 2: 4P + 5O 2 o t P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2H 2 O DP 2H 2 + O 2 Hot ng 3: ễn li cỏc cụng thc thng dựng - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? 1 học sinh lên bảng viết HS HS giải thích II. ễn li cỏc cụng thc thng dựng 1. n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = 2 Hoá học 9 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung Tng t 42 4 1 SONa z y = = b. bi tp tớnh theo phng trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == 4. Dn dũ: (1 phỳt) HS ôn li bi Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 3 Hoá học 9 9b Sĩ số vắng Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT I. Mc tiờu 1/ Kiến thức: - HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. - HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. - Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng 2/ Kĩ năng: II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn a. Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh - Húa cht: CuO, Dung dch HCl - Cỏch tin hnh: Cho bt CuO vo ng nghim, thờm dung dch HCl vo, lc nh b. Phiu hc tp cho 6 nhúm 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kim tra bi c: Kt hp vi bi mi 3. Ni dung bi mi Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: I Tớnh cht húa hc ca oxit(30ph) - Yờu cu HS nhc li khỏi nim oxit, oxit axit, oxit baz; nờu vớ d? - Vy oxit axit v oxit baz cú nhng tớnh cht húa hc no? Ghi phn 1 - Yờu cu HS vit 2 PTHH oxit baz tỏc dng vi nc? Ghi phn a - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc loi hp cht no? * Mt s oxit baz tỏc dng vi nc: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kt lun v tớnh cht a? 2 HS tr li 2 HS nờu vớ d 2 HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Barihiroxit, Baz HS tr li I. Tớnh cht húa hc ca oxit 1. Tớnh cht húa hc ca oxit baz a. Tỏc dng vi nc BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2(dd) 4 1 số oxit Bazơ + Nc dd Bazơ (kim) Ho¸ häc 9 - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) 5 Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit Hoá học 9 c vi oxt axit Vy oxit axit tỏc dng c vi oxit baz Ghi phn b - Gi HS lin h n phn ng ca khớ CO 2 vi dung dch Ca(OH) 2 Hng dn HS vit PTHH? - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc lai no? * Nộu thay CO 2 bng nhng oxit axit khỏc nh: SO 2 , P 2 O 5 . cng xy ra phn ng tng t - HS nờu kt lun? - HS nờu kt lun? - Cỏc em hóy so sỏnh tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz? - Phỏt phiu hc tp GV gi ý HS tr li HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Mui Canxicacbonat HS tr li HS tr li HS tho lun nhúm ri tr li HS tho lun v lm BT vo v. b. Tỏc dng vi baz CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd)d CaCO 3(r) + H 2 O (l) c. Tỏc dng vi oxit Baz (tng t phn 1.c) Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Muối v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tớnh:CO, NO . 4. Cng c (5 Phỳt): Yờu cu HS làm bài tập sau: Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g 5. Dn dũ (2 phỳt)- Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 6 Oxit A +Baz Mui + Nc Oxit A +Mt s oxit Baz Mui Hoá học 9 9b Sĩ số vắng Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS hiu c hng tớnh cht húa hc ca Caxi oxit (CaO) - Bit c cỏc ng dng ca Canxi oxit. Bit c cỏc phng phỏp iu ch CaO trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh phn ng ca CaO v kh nng lm cỏc bi tp húa hc. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn a. Thớ nghim: 4 nhúm - Dng c: ng nghim, giỏ g, kp, cc thy tinh, ng hỳt, a thy tinh - Húa cht: CaO, nc ct - Cỏch tin hnh: Cho CaO vo ng nghim, nh vi git nc ct vo, khuy u, yờn b. Chun b trc tranh nh lũ nung vụi cụng nghip v th cụng, bng ph sng c III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kim tra bi c, sa bi tp (10 phỳt) - Nờu tớnh cht húa hc ca oxit baz, vit PTHH minh ha. Hc sinh vit gúc bng v lu li cho bi mi - Sa bi tp 1 trang 6 SGK 3.Bi mi; Nờu vn (1 phỳt- mở u SGK) Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: Tớnh cht ca CaO - Cỏc nhúm HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột v tớnh cht vt lý c bn? - CaO thuc loi oxit no? - Gv thụng bỏo t o nc = 2585 o C - Yờu cu HS nhc li tớnh cht húa hc ca oxit baz? Chỳng ta hóy thc hin mt s TN chng mớnh tớnh cht húa hc ca CaO - HS cỏc nhúm lm thớ nghim: Cho mt mu nh CaO vo ng nghim, nh vi HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột Oxit baz HS tr li Cỏc nhúm lm thớ ghim I. Tớnh cht ca Canxi oxit (CaO) 1. Tớnh cht vt lý Cht rn, mu trng 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(r) 7 Ho¸ häc 9 giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút ra kết luận? → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ → Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời b. Tác dụng với axit CaO (r) + HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình về các PƯHH →TL → Đá vôi CaCO 3 , chất đốt → Viết PTPƯ II. Ứng dụng của CaO SGK III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 1. Các PƯHH xảy ra C (r) + O 2(k)  → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) 4. Củng cố : (Dùng bảng phụ) - Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit 8 Hoá học 9 Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 4 MT S OXIT QUAN TRNG (Tit 2) B. LU HUNH IOXIT (SO 2 ) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS bit c cỏc tớnh cht húa hc ca SO 2 - Bit c cỏc ng dng ca SO 2 v phng phỏp iu ch SO 2 trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn kh nng vit phng trỡnh phn ng v k nng lm cỏc bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc. II. Chun b: Bng ph III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp (1 phỳt) 2. Kim tra bi c (10 phỳt): Hot ng 1: Kim tra bi c v sa bi tp - Nờu tớnh cht hoad hc ca oxit axit v vit cỏc phn ng minh ha? (HS ghi gúc bng v gi li cho bi hc mi) - Sa bi tp 4 trang 9 SGK 3.Bi mi a. Nờu vn : (1 phỳt) Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) - Gii thiu cỏc tớnh cht vt lý - Lu hunh ioxit thuc loi oxit axit? - Yờu cu HS nhc li cỏc tớnh cht ca oxit axit? Vit PTP minh ha? - DD H 2 SO 3 lm qu tớm húa , yờu cu HS c tờn axit H 2 SO 3 ? * SO2 l cht gõy ụ nhim khụng khớ l mt trong nhng nguyờn nhõn gõy ra ma axit. - HS vit PTP cho tớnh cht - Lắng nghe Oxit axit HS tr li, vit PTP cho tớnh cht a Axit sunfur HS lờn bng vit di lp t vit vo v Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit I. T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) 1. Tớnh cht vt lý Lu hunh ioxit là chất khí, màu trắng tan nhiều trong nớc 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc SO 2(k ) + H 2 O (l) H 2 SO 3(dd) b. Tỏc dng vi dung dch baz SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3(r) + H 2 O (l) 9 Hoá học 9 b, c? - HS c tờn 3 mui to thnh 3 PTHH trờn? - Kt lun v tớnh cht húa hc ca SO 2 ? Cú tớnh cht húa hc ca oxit axit SO 2 l oxit axit c. Tỏc dng vi oxit baz SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r ) BaSO 3(r) Hot ng 3: ng dng ca SO 2 v à iu ch SO 2 - Cỏc em hóy nờu ng dng ca SO 2 ? - Gii thiu phng phỏp /c SO 2 trong PTN - Vit PTP? 4FeS (r) + 11O 2(k) o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) HS tr li theo nhúm HS vit PTP II. ng dng ca SO 2 SGK III. iu ch SO 2 1. Trong phũng thớ nghim a. Mui sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. un núng H 2 SO 4 c vi Cu 2. Trong cụng nghip - t lu hunh trong khụng khớ S (r ) + O 2(k) o t SO 2(k) - t qung pyrit st (FeS 2 ) SO 2 4. Cng c (7 phỳt) - HS lm BT 1 trang 11 SGK (dựng bng ph) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tỏc dng va vi 200ml dung dch H 2 SO 4 a) Vit PTP b) Tớnh th tớch khớ SO 2 thoỏt ra ktc c) Tớnh nng mol ca dung dch H 2 SO 4 ó dựng (Cỏc nhúm HS lm bi) 5. Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bi tp 2.9 trang 5 SBT - Son bi tớnh cht húa hc ca axi Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 10 [...]... thoỏt ra (ktc)? 2 Tớnh C% ca dung dch axit ó dựng v ca dung dch mui thu c (Bit Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32 ) B Đáp án I Trc nghim (3 im) Mi la chn ỳng c 0,5 im 1 a C b B c A d B 2.D 3. C II T lun (7 im) 1 (3 im) Mi cõu ỳng c 0,5 im 6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + Al2O3(r) + 2NaOH(dd) 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 3H2O2HCl(dd) + Mg(r) MgCl2(dd) + H2(k) H2O(l) + SO2(k) H2SO3(dd) HCl(dd) + NaOH(dd) NaCl(dd)... 1 (4 ) CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) Oxit 1 4 Oxit ) 3 (5 ) SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) baz axit + 5 H2 ) O A+ B 6+ ) H 2 O 3 + D 1 ) + Q 4 T ) + G 3 ) 2 Tớnh cht húa hc ca axit (1 ) Fe(r) + H2SO4(dd,l) FeSO4(dd) + H2(k) (2 ) H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) (3 ) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) * H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc riờng - Tỏc dng vi nhiu kim loi khụng gii phúng H2 2H2SO4(dd,... + Cu(r) CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) - Tớnh hỏo nc, hỳt m A+ C Axit A+ C + 2 E ) Nhân xét, bổ xung, sửa sai cho học sinh to 18 Hoá học 9 D C12H22O11 H SO () 11H2O Bi tp II Bi tp Bi 1 trang 21 a Vi H2O CaO(r) + H2O Ca(OH)2(dd) SO2(k) + H2O H2SO3(dd) Na2O(r) + H2O NaOH(dd) CO2(k) + H2O H2CO3(dd) b Vi HCl: CaO(r)+HCl(ddCaCl2(dd)+H2O Na2O(r)+2HCl(dd)2NaCl(dd+H2O CuO(r+HCl(dd)CuCl2(dd) + H2O(l) c... H2, NaOH, NaHCO3, - KNO3 (Diờm tiờu): Cht rn Na2CO3, NaClO mu trng HS quan sỏt II Mui Kalinitrat (KNO3) - Gii thiu cỏc tớnh cht ca KNO3, nờu nhn 1 Tớnh cht KNO3 xột - KNO3 tan nhiu trong nc M ( NO ) + O - KNO3 b phõn hy to cao (Kl trc Mg) M(NO3)n Oxit KL + O + NO (Mg Cu) KNO2 + O2 KL + O + NO KNO3 cú tớnh oxi húa (KL sau Cu) - Nờu ng dng ca KNO3 mnh 2KNO3(r) 2KNO2(r) + O2(k) HS nờu ng... li 2HCl(dd) + Fe(r) FeCl2(dd) + TN v tớnh cht húa hc ca H2(k) axit HCl (mi nhúm lm 1 HS tr li - Tỏc dng vi baz tớnh cht) mui clorua + nc 13 Hoá học 9 kt lun v vit PTP HCl(dd) + NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l) 2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) + 2H2O(l) - Tỏc dng vi oxit baz Mui clorua + H2O 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2(dd) + H2O(l) - Yêu cầu HS nờu ng dng 2 ng dng ca axit HCl? Hot ng 2 xit sunfuric (H2SO4)... - GV thuyt trỡnh hoc pyrit st (FeS2), cht khớ, nc Cho Cỏc nhúm lm thớ Cỏc nhúm lm thớ b Cỏc cụng on chớnh nghim nghim - Sn xut SO2: S(r) + O2(k) SO2 Hoc: 4FeS2(r) + 11O2 Xut hin kt ta 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) trng - Sn sut SO3: O HS vit PTP SO2(k) + O2(k) t,V SO3(k) dd BaCl2, (dd - Sn xut H2SO4 Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) 2 4 to to o 2 5 Hot ng 3 Nhn bit H2SO4 v mui sunfat... chc (1 phỳt) 2 Kim tra bi c: Kt hp khi luyn tp 3. Bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: Kin thc cn nh Phỏt phiu hc tp ghi s I Kin thc cn nh trờn - Tho lun nhúm 1 Tớnh cht húa hc ca oxit - Phỏt phu hc tp ghi s hon thin s (1 ) CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + sau: - Vit PTP minh H2O(l) +? +? ha cho cỏc s (2 ) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) 1 2 1 trờn +H2O(l) ) 1 (3 ) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)... NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l) SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) 2 (1 im) Nhn ỳng mt cht c 0,25 im 22 Hoá học 9 Dựng qu tớm 2 nhúm Dựng BaCl2 H2SO4, Na2SO4 3 (3 im) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k) nZn = (0 ,5 im) m 6.5 = = 0,1mol M 65 a Theo PTH: n H = n Zn = 0,1mol VH = 0,1.22,4 = 2,24l * nH 2 SO4 = nZn = 0,1mol m H SO = 0,1 .98 = 9, 8 g 2 2 2 C% dd * n ZnSO 4 4 mct 9, 8 H2SO4 = m 100% =... Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) khụng xy ra NaCl quan sỏt? xut hin kt ta H2SO4(dd)+Na2CO3(dd)Na2SO4(dd)+CO2(k) + H2O(l) 2 Nh dung dch H2SO4 trng BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd) vo ng nghim cú cha dd Chỳ ý: Phn ng trung hũa thuc Na2CO3 quan sỏt loi phn ng trao i v luụn luụn 3 Nh dd BaCl2 vo ng - Lm Tn v nhn xột xy ra nghim cha dd Na2SO4 hin tng: Xut hin 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)... axit mnh (nh HCl) Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(l) - Tỏc dng vi baz mui sunfat + nc H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + H2O(l) - Tỏc dng vi oxit baz Mui sunfat + nc H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) 4 Cng c (6 phỳt) - Yờu cu HS nhc li cỏc ni dung chớnh ca bi - Cho cỏc cht sau: Ba(OH)2, Fe(OH )3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gi tờn phõn loi cỏc cht trờn b Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) . (1 ) CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (l) (2 ) CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3( r) +H 2 O (l) (3 ) CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3( r) (4 ) CaO (r) + H 2 O (l). Ca(OH) 2(dd) (5 ) SO 2(k) + H 2 O (l) H 2 SO 3( dd) 2. Tớnh cht húa hc ca axit (1 ) Fe (r) + H 2 SO 4(dd,l) FeSO 4(dd) + H 2(k) (2 ) H 2 SO 4(dd) + CuO (r)