Giáo án Hóa 9 ( 3 cột rất hay )

Tuần : 1 Tiết : 1 ÔN TẬP I/ Mục tiêu : 1. Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9. 2. Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học. 3. Thái độ: Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn. II/. Chuẩn bò : Tài liệu : Sách giáo khoa, sách bài tập lớp 8. III/ Nôi dung cần chú ý Một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9 IV/. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề : V . Tổ chức dạy học : Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh 1. Nguyên tử : là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm : hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm . 2. Nguyên tố hóa học : là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân 3. Đơn chất : là những chất tạo từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ : Kẽm, khí oxi. 4. Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ: nước, khí cacbônnic. Nêu các câu hỏi : - Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ? - Chất được tạo nên từ đâu ? - Hạt nhỏ gọi là gì ? - Giáo viên gợi ý cho học sinh nhắc lại khái niệm. -Nêu câu hỏi : Nguyên tố hóa học là gì ? - cho HS nhắc lại một số ký hiệu HH của các nguyên tố . - Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Ví dụ . Nêu câu hỏi : - Vậy còn hợp chất là gì ? ví dụ - Trả lời : chất - chất được cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ . - Học sinh trả lời . - Học sinh nhắc lại và học thuộc bảng ký hiệu hóa học các nguyên tố . - Học sinh trả lời theo đònh nghóa. - Học sinh nêu đònh nghóa và ví dụ. 5. Phân tử : là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất . 6. Quy tắc về hóa trò : Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trò của nguyên tố kia . 7. Đònh luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng . 8. Phương trình hóa học : - Ba bước lập phương trình hóa học 9. Một số loại phản ứng hóa học : Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, thế, oxi-hóa khử. 10. Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất, tỉ khối. m n M = ( ) 22,4 V dkc n = d A/B = A B M M d Mrr = 29 A M 11. Tính theo CTHH và phương trình hóa học : 12. Nồng độ dung dòch : a) Nồng độ % của dung dòch. Cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dòch. % ct dd m C m = x 100% b. Nồng độ mol (C M ) - Các hạt hợp thành một chất gọi là gì ? ví dụ. - Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ? - Nêu lại qui tắc hóa trò, học thuộc một số hóa trò nguyên tố thường gặp. - Nhắc lại nội dung của đònh luật bảo toàn khối lượng. - Nêu lại công thức tính . Công thức : m A + m B = m C + m D Biểu diển ngắn gọn phản ứng hóa học . - Cho HS nhắc lại đònh nghóa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử. Cho ví dụ. - Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học. - Nhắc lại một số dạng bài tập, cho HS về nhà nghiên cứu lại trong SGK lớp 8. - Học sinh trả lời . - Học sinh nêu đònh nghóa. Ví dụ : Phân tử nước hợp thành từ hai - Học sinh nêu lên công thức. - Học sinh về nhà ghi lại đònh nghóa vào vở bài học . % n C v = (mol/l) - Cho HS nhắc lại đònh nghóa, nêu và biến đổi công thức tính C%, C M . Học sinh nêu lên đònh nghóa và công thức. VI. Cũng cố : VII : Hướng dẫn về nhà : Dặn dò học sinh học bài và làm lại các bài tập theo nội dung ôn ở SGK lớp 8. Tuần : 1 Tiết : 2 Bài 1 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit  các phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất . - Nắm được cơ sở để phân loại oxit (oxit bazơ và oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính). 2. Kỹ năng : Giải các bài tập đònh tính và đònh lượng. 3. Thái độ : Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa II. Chuẩn bò : 1. Thầy : - Hóa cụ : cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống nhỏ giọt (dùng cho 5 tổ) - Hóa chất : CaO, nước, CuO, dd HCl : P đỏ hoặc P 2 O 5 Ca(OH) 2 , giấy quỳ tím dùng cho 5 tổ ) 2. Trò : xem bài trước ở nhà III. Nội dung cần chú ý Tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit Phân loại oxit IV. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm V . Tổ chức dạy học : 1. Ổn đònh lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án Hãy hoàn thành các PTHH sau: Fe + O 2 . S + O 2 . Mg + O 2 . C + O 2 . Các sản phẩm có tên gọi chung là gì? Fe 3 O 4 SO 2 MgO CO 2 O xit Gồm những loại nào? cho ví dụ? Gồm 2 loại: o xit bazơ và o xit a xit 3. Bài mới : * Vào bài : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu qua hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit, để tìm hiểu kó hơn hai loại này trong năm học lớp 9. Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu bài tính chất hóa học của oxit và tính chất khái quát về sự phân loại của oxit. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung GV cho 1 HS lên làm thí nghiệm: “cho 2ml nước vào ống nghiệm + 1 ít bột CaO hoặc BaO vào lắc đều cho tan và dùng quỳ tím để khử”. Chất tạo thành là gì ? Làm quỳ tím thay đổi thế nào? GV kêu 1 HS lên bảng viết PTHH? GV: Tương tự với 1 số o xit bazơ khác như:Na 2 O, K 2 O Sản phẩm tạo ra khi cho o xit bazơ tác dụng với nước là gì? Cho HS các nhóm đọc SGK làm thí nghiệm theo câu b trang 4. Gv cho HS thảo luận: Hãy nhận xét màu của dd tạo thành sau thí nghiệm ? đó là chất gì ? viết phng trình phản ứng . GV: Tương tự với 1 số o xit bazơ khác như Fe 2 O 3 , CaO, . Kết luận điều gì khi axit bazơ tác dụng với axit ? GV : Vì phản ứng xãy ra chậm hiện tượng quan sát HS làm thí nghiệm, các hs khác quan sát là Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh. HS lên bảng viết và cân bằng thành dd bazơ (kiềm). HS làm thí nghiệm, các hs khác quan sát HS thảo luận 2 phút dd màu xanh lam, dd đồng (II) clorua Oxit bazơ + axit  muối + nước I. Tính chất hoá học của O xit 1. O xit bazơ có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với nước CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 thành dd bazơ (kiềm). b. Tác dụng với axit : CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl 2 + H 2 O Oxit bazơ + axit  muối + nước c. Tác dụng với oxit axit : CaO + CO 2  CaCO 3 không được rõ nên chúng ta không làm thí nghiệm. GV cho HS thảo luận nhóm: Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau. CaO + CO 2  ? Na 2 O + SO 2  ? BaO + SO 3  ? cho biết oxit bazơ + oxit axit tạo thành là gì? : GV làm thí nghiệm : Đốt P đỏ bằng hạt đậu đưa vào bình thủy tinh miệng rộng, đậy miệng bình lại, khi P đỏ không cháy nữa, rót 100ml nước vào lắc đều sau đó dùng quỳ tím để thử . GV: Tương tự với 1 số o xit a xit khác như: SO 2 , SO 3 , . GV cho HS làm thí nghiệm : rót dd vôi trong vào ống nghiệm khoảng 2ml, dùng ống thủy tinh thổi vào quan sát hiện tượng ? Giải thích ? hãy viết phương trình phản ứng ? Nêu kết luận khi oxit axit tác dụng với bazơ ? GV: Tương tự với 1 số o xit a xit khác như SO 2 , P 2 O 5 , . GV : Khẳng đònh theo SGK từ tính chất của axit bazơ GV giới thiệu các loại o xit HS thảo luận 2 phút CaCO 3 Na 2 SO 3 BaSO 4 Muối HS quan sát và nhận xét: quỳ tím chuyển thành màu đỏ, chứng tỏ sản phẩm tạo ra là a xit HS làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng muối + nước. HS nghe giảng 2. Oxit axit có những tính chất hóa học nào ? a. Tác dụng với nước : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (1)  2H 3 PO 4 (dd) b. Tác dụng với bazơ : CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd)  CaCO 3 (r) + H 2 O oxit axit + dd bazơ  muối + nước. c. Tác dụng với oxit Bazơ : SO 3 + Na 2 O  Na 2 SO 4 oxti axit + oxit bazơ  muối II. Khái quát về phân loại oxit : 1. Oxit bazơ : là oxit + dd axit  muối + H 2 O. 2. oxit axit : là oxit + dd bazơ  muối + H 2 O 3. Oxit lưỡng tính : là oxit tác dụng với dd bazơ  muối +nước (VD : Al 2 O 3 , ZnO). 4. Oxit trung tính : là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước (VD : CO 2¸ , NO. 4. Củng cố: Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit. Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp. 5. Dặn dò: Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 6, xem trước bài một số oxit quan trọng . Tuần 2 Tiết 3 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết được tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của CaO trong đời sống sản xuất đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người - Biết các pp điều chế CaO trong PTN, trong CN và những PƯHH làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kỹ năng :Vận dụng các kiến thức về CaO để làm bài tập , bài tập thực hành hóa học . 3. Thái độ: Cẩn thận trong khi làm thí nghiệm II. Chuẩn bò : 1. GV:Các hóa chất CaO, HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 ,Na 2 CO 3 . S, dd Ca(OH) 2 , nước cất. Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 và dd H 2 SO 4 đèn cồn. - Tranh ảnh : Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công. 2. HS: Kiến thức III/ Nội dung cần chú ý: Tính chất của canxi oxit CaO, của lưu huỳnh dioxit SO 2 , ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống sản xuất, phương pháp điều chế CaO và SO 2 IV . Phương pháp : Trực quan, đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề. IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn đònh lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án HS 1: Nêu các tính chất hóa học của oxit .a. Tác dụng với nước bazơ. Ví dụ : HS 2: Nêu các tính chất hóa học của oxit axit. Ví dụ CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 thành dd bazơ (kiềm). b. Tác dụng với axit : CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl 2 + H 2 O Oxit bazơ + axit  muối + nước c. Tác dụng với oxit axit : CaO + CO 2  CaCO 3 a. Tác dụng với nước : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (1)  2H 3 PO 4 (dd) b. Tác dụng với bazơ :CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd)  CaCO 3 (r) + H 2 O oxit axit + dd bazơ  muối + nước. c. Tác dụng với oxit Bazơ : SO 3 + Na 2 O  Na 2 SO 4 oxti axit + oxit bazơ  muối 3. Bài mới : oxit có tính chất như thế nào ? Nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? ta cùng tìm hiểu một số oxit cụ thể là canxi oxit CaO, lưu huỳnh dioxit SO 2 . Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Cho HS quan sát mẫu thử chất CaO. Giáo viên bổ sung nhiệt độ nóng chảy của CaO là 2585 0 C . Giáo viên giới thiệu hóa chất và hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, sau đó cho thảo luận nhóm? GV: Cho HS tiến hành thí nghiệm trong SGK GV nói ứng dụng trong trồng trọt để khử chua Gv cho HS lên bảng viết PT GV: Cung cấp kiến thức : canxi oxit hấp thụ khí CO 2 tạo thành canxi cacbonat trong không khí ở nhiệt độ thường, từ đó  Việc bảo quản CaO Dựa vào tính chất và sự hiểu biết của mình hãy nêu ững dụng của CaO? Học quan sát , phát biểu tính chất vật lý của CaO. Học sinh làm thí nghiệm, thảo luận nhóm 2 phút: nhận xét hiện tượng, màu sắc, sản phẩm tạo thành . Học sinh làm thí nghiệm quam sát và thảo luận: nhận xét hiện tượng,sản phẩm tạo thành,PTPƯ HS lên bảng viết PT HS trả lời A/ canxi oxit : CaO (vôi sống). I. CaO có những tính chất nào ? 1)Tính chất vật lý: Canxi oxit là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ 1585 0 C 2) Tính chất hóa học: a. Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O  Ca(OH) 2 (canxi hydroxit), Ca(OH) 2 tan trong nước, phần tan thành dd bazơ. b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl 2 (dd) + H 2 O (1) c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO 2  CaCO 3 (r) Kết luận canxi oxit là oxit bazơ. II. Canxi oxit có những ứng dụng gì? CaO dùng trong CN luyện kim, nguyên liệu trong công nghiệp Cho HS biết các nguyên liệu điều chế CaO Đá vôi, chất đốt. hóa học, khử chua đất trồng. III. Sản xuất CaO như thế nào ? 1. Nguyên liệu : Đá vôi, chất đốt. 2. Các phản ứng hóa học xảy ra Nung đá vôi bằng lò nung thủ công hay công nghiệp : C (r) + O 2 t 0 CO 2 CaCO 3 CaO (r) + CO 2 4. Củng cố: - Đọc phần em có biết Làm BT 1/9 5. Dặn dò: Học bài, Làm bài tập 1, 2,4 Tuần 2 Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( TT ) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết được tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của SO 2 trong đời sống sản xuất đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người - Biết các pp điều chế SO 2 trong PTN, trong CN và những PƯHH làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về SO 2 để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hóa học . 3.Thái độ: Cẩn thận trong khi làm thí nghiệm II. Chuẩn bò : 1. GV:Các hóa chất CaO, HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 ,Na 2 CO 3 . S, dd Ca(OH) 2 , nước cất. Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 và dd H 2 SO 4 đèn cồn. 2. HS: Kiến thức III/ Nội dung cần chú ý: Tính chất của canxi oxit CaO, của lưu huỳnh dioxit SO 2 , ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống sản xuất, phương pháp điều chế CaO và SO 2 IV . Phương pháp : Trực quan, đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề. IV. Tổ chức dạy học : 3. Ổn đònh lớp : 4. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án HS 1: Nêu các tính chất hóa học của CaO .a. Tác dụng với nước Viết PTPƯ HS 2: BT4 SGK CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl 2 (dd) + H 2 O c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO 2  CaCO 3 (r) Kết luận canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Giáo viên giới thiệu tính chất vật lý của SO 2 cho HS nắm. Giáo viên chuẩn bò sẳn dụng cụ làm thí nghiệm có hình vẽ 1.6 minh họa, gọi 1 HS lên làm thí nghiệm. GV: SO 2 gây ra mưa axit Cung cấp HS dụng cụ đã chuẩn bò, cho HS tiến hành thí nghiệm. Cung cấp kiến thức : SO 2 tác dụng với axit bazơ tạo muối sunfit và yêu cầu viết PT? SO 2 có những ứng dụng gì trong đời sống và trong sản xuất? GV:Cung cấp kiến thức cho HS: để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm cho muối sufurit tác dụng với axit hay có thể đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu Giới thiệu cho HS : Trong công nghiệp có hai cách điều chế SO 2 Học sinh theo dõi. Học sinh quan sát hình vẽ và làm thí nghiệm Thảo luận 2 phút: Màu sắc của quỳ tím, sản phẩm tạo thành, viết PT Học sinh quan sát hình vẽ và làm thí nghiệm Thảo luận 2 phút: Hiện tượng xảy ra,Màu sắc , sản phẩm tạo thành, viết PT Học sinh theo dõi và lên bảng viết PT Hs trả lời Học sinh theo dõi . Học sinh quan sát nhận xét B/ SO 2 (khí sunfuarơ) : 1/ SO 2 có những tính chất gì ? SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí . - SO 2 có tính chất hóa học của oxit axit : 1/ Tác dụng với nước . SO 2 (k) + H 2 O  H 2 SO 3 (dd). axit sunfurơ H 2 SO 3 (dung dòch). 2. Tác dụng với bazơ : SO 2 (k) + Ca(OH) 2  CaSO 3 (r) + H 2 O (1). 3. Tác dụng với oxit bazơ : SO 2 (k) + Na 2 O (r)  Na 2 SO 3 (Natri sunfit) Kết luận : SO 2 là oxit axit . II. SO 2 có những ứng dụng gì ? SO 2 dùng để sản xuất H 2 SO 4 tẩy trắng bột gỗ, diệt nấm mốc. III. Điều chế lưu huỳnh đoxit như thế nào ? 1. Trong phòng thí nghiệm. - Cho muối sunfit tác dụng với axit ( dd HCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3 (r) + H 2 SO 4 (dd)  Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O + SO 2 (k). 2. Trong công nghiệp : - Đối lưu huỳnh : Hãy nêu tác hại của axit? hiện tượng thí nghiệm. S (r) + O 2 (k) t 0 SO 2 (k) - Đốt quặng pirit sắt FeS 2 thu SO 2 . 4. Củng cố: - Đọc phần em có biết Làm BT 1/9 5. Dặn dò: Học bài, Làm bài tập 1, 2,4 Tuần 3 Tiết 5 - Bài 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/. Mục tiêu : 1. Kiến thức : Biết được tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các tính chất hóa học để giải thích một số hiện tïng thường gặp trong đời sống sản xuất. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . 4. Thái độ : say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV: Hóa chất : dd HCl, dd H 2 SO 4 , quỳ tím, Zn, Al, Fe, điều chế Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , CuO, NaOH, CuSO 4 . Hóa cụ : ống nghiệm : đũa thủy tinh. 2. HS: Kiến thức III/. Nội dung cần chú ý: tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. IV/ Phương pháp: trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm V/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án HS 1: Nêu các tính chất hóa học của SO 2 Viết PTPƯ . 1/ Tác dụng với nước . SO 2 (k) + H 2 O  H 2 SO 3 (dd). axit sunfurơ H 2 SO 3 (dung dòch). 2. Tác dụng với bazơ : SO 2 (k) + Ca(OH) 2  CaSO 3 (r) + H 2 O [...]... biết gì ? - Trình bày tính chất hóa học của canxihidroxit ? 3 Bài mới : Nội dung I Tính chất hóa học của muối 1 Tác dụng với kim loại : Dd muối + kim loại  muối (mới) + kim loại (mới) TD : Cu(r) + 2 AgNO3 (dd) Cu(NO 3)2 (dd) + 2Ag (r) 2.Tác dụng với axit : muối + axit  muối (mới) + axit (mới) TD : BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4 (r) + 2HCl(dd) Hoạt động GV I Tính chất hóa học của muối : - Hoạt động... bảng biểu diễn thí nghiệm? 3 Tác dụng bazơ với axit Bazơ + axit  muối + nước Muối và nước Phản ứng trung hoà KOH(dd) + HCl(dd)  KCl (dd) + H2O( 1) Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd)  Cu(NO 3)2 (dd) + 2H2O( 1) có tác dụng HS thảo luận để viết phương trình 2 HS lên bảng biểu diễn 2 thí nghiệm 4.Bazơ không tan bò nhiệt phân hủy: Bazơ không tan t0 oxit + nước 0 Cu(OH)2(r) t CuO(r) +H2O(h) Em có nhận xét gì 2 loại bazơ... học : a Làm đổi màu chất chỉ thò : dd Ca(OH)2 làm : - Quỳ tím  xanh - dd PP không màu  đỏ b tác dụng với axit : Ca(OH)2 (dd) + H2SO4(dd)  CaCO4 (r) + 2H2O (1 ) c tác dụng với oxit axit : Ca(OH)2 (dd) + SO2 (k)  CaSO3 (k) + H2O (1 ) ngoài ra ca(OH)2 còn tác dụng với muối 3 ứng dụng : Ca(OH)2 có nhiều ứng trong đời sống và sản xuất làm vật liệu xây dựng, khử chua, khử độc, … II thang pH : pH có dd cho... học : a Làm đổi màu chất chỉ thò : dd Ca(OH)2 làm : - Quỳ tím  xanh - dd PP không màu  đỏ b tác dụng với axit : Ca(OH)2 (dd) + H2SO4(dd)  CaCO4 (r) + 2H2O (1 ) c tác dụng với oxit axit : Ca(OH)2 (dd) + SO2 (k)  CaSO3 (k) + H2O (1 ) ngoài ra ca(OH)2 còn tác dụng với muối 3 ứng dụng : Ca(OH)2 có nhiều ứng trong đời sống và sản xuất làm vật liệu xây dựng, khử chua, khử độc, … II thang pH : pH có dd cho... Làm đổi màu quỳ tím  đỏ - Tác dụng với kim loại  muối sunfat và khí H2 - Zn (r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + H2 (k) * Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuSO4 (dd) +2H2O * Tác dụng với oxti bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + CuO (r)  CuSO4 (dd) + H2O (1 ) b H2SO4đặc có những tính chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại :H2SO4 đặc nóng t/d với nhiều kim loại... Ba(OH)2 VD : H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2 HCl (dd) Na2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) Có chất kết tủa trắng Gốc = SO4 kết hợp với Nguyên tố Ba  Bri sunfat 4.Củng cố: cho HS làm bài tập 3, 6 trang 19 tại lớp a) Trích 1 ít dd HCl, H2SO4 vào 2 ống nghiệm, sau đó cho 1 ít dd BaCl2 vào 2 ống nghiệm: - ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là H2SO4 H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)... hiđrôclorua có nồng độ 37 % 2 Tính chất hóa học : a Tác dụng với quỳ tím axit HCl là axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ b Tác dụng với nhiều kim loại ( Mg, Zn, Al, Fe ) muối clorua + khí hiđrô VD : 2HCl (dd) + Fe (r)  FeCl2 (dd) + H2 (k) c Tác dụng với bazơ  muối clorua + nước VD : 2 HCl (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuCl2 + 2H2O (1 ) d Tác dụng với oxit bazơ muối clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2 Dựa vào SGK... viết phương trình hoá học của H2SO4 Đáp án a Tác dụng với quỳ tím làm quỳ tím hóa đỏ b Tác dụng với kim loại ( Mg, Zn, Al, Fe ) muối clorua + khí hiđrô VD : 2HCl (dd) + Fe (r)  FeCl2 (dd) + H2 c Tác dụng với bazơ  muối clorua + nước VD : 2 HCl (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuCl2 +2H2O d Tác dụng với oxit bazơ muối clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2 (dd) + H2O (1 ) - Làm đổi màu quỳ tím  đỏ - Tác dụng... (dd)  sau khi làm 3 thí nghiệm trên  kết luận ? lên bảng ZnSO4 (dd) + H2 (k) ghi phương trình phản ứng * Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuSO4 (dd) + 2H2O (1 ) * Tác dụng với oxti bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + CuO (r)  CuSO4 (dd) + H2O (1 ) b H2SO4đặc có những tính HS quan sát thí nghiệm chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại H2SO4 đặc nóng tác dụng... đònh nghóa chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí VD : BaCl2 (dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) 2NaCl(dd) Na2CO3 (dd) + H2SO4 (dd)  Na2SO4(dd) + CO2 (k) + H2O (1 ) chất không tan, có chất bay hơi từ đó HS thảo luận rút ra HS rút ra được đk đk xãy ra phản ứng trao đổi ? GV hướng dẫn HS xem bảng tính tan và giới thiệu một số axit yếu dể tạo thành chất khí 4 Cũng cố : 2, 3 / 33 SGK . tính chất hóa học nào ? a. Tác dụng với nước : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (1 )  2H 3 PO 4 (dd) b. Tác dụng với bazơ : CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd)  CaCO 3 (r) + H 2. + CO 2  CaCO 3 a. Tác dụng với nước : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (1 )  2H 3 PO 4 (dd) b. Tác dụng với bazơ :CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd)  CaCO 3 (r) + H 2 O oxit