Giao an hoa 9 3 cot vippp

Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức : 2.Kiểm tra bài cũ Được kiểm tra trong phần kiến thức cần nhớ và bài tập 3.Bài mới : Hoạt động1:I/Kiến thức cần nhớ : Nội dung Giáo viên[r]

Tuần: ,Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM NS: 16/08/2011 ND: 18/08/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Giúp Nội dung hệ thống hoá lại nội dung hoá học Trong đó khắc sâu phần ,nhằm chuẩn bị trực tiếp cho việc học nội dung Những nội dung cần đề cập tiết ôn tập ,các khái niệm ,định luật bảo toàn khối lượng ,mol và tính toán hoá học ,các loại chất đã học và dung dịch II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Bài soạn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, Ổn định tổ chức : Nội dung bài ôn tập : a.Giới thiệu bài :GV hỏi :Phương pháp học tập môn hoá học nào là tốt ?HS trả lời GV bổ sung và yêu cầu Nội dung việc cần chuẩn bị dụng cụ học tập,sgk ,thái độ học tập để học tốt môn hoá học 3.Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1:Hệ thống hoá các loại chất đã học Mục tiêu:Giúp hs hệ thống hoá các chất đã học ôxy ,không khí ,hyđrô ,nước Qua đó ôn lại các khái niệm hoá học nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, phản ứng hoá học, phương trình hoá học Giáo viên Học sinh Nội dung bài ghi -Giáo viên cho hs quan sát sơ -Hs quan sát , trả lời câu hỏi và NT ĐC đồ(ghi phụ) và hỏi theo sơ cho ví dụ CHẤT đồ PT HC -Câu hỏi : nguyên tử , phân tử , -Nguyên tử (H,O); phân tử -Phản ứng hoá hợp: đơn chất , hợp chất là gì ? Cho ví (H2,CO2);đơn chất (O2,Fe);hợp 2H2 + O2  2H2O dụ chất (H2O,CO2) -Phản ứng phân huỷ: 2KClO3  KCl+3O2 -Giáo viên bổ sung và kết luận -Hs trả lời (phản ứng phân huỷ , -Phản ứng : -Giáo viên yêu cầu hs cho biết các phản ứng thế, ) Zn+2HCl ZnCl2+H2 loại phản ứng hoá học đã học -P/ứng oxi hoá khử: lớp va cho ví dụ CuO+H2  Cu+H2O -Giáo viên bổ sung và kết luận Hoạt động 2:Vận dụng mol và tính toán hoá học : -Gv yêu cầu hs nêu công thức -Hs trả lời n = m/M => m= n M tính mol và chuyển đổi khối n = V/ 22,4 => V= n 22,4l lượng, thể tích ,lượng chất -Gv bổ sung và kết luận -Gv yêu cầu hs vận dụng công -Hs làm bài tập theo nhóm thức đã học để giải số bài tập (ghi bảng phụ ) -Bài tập ghi bảng phụ : -Tìm đáp số đúng 1)số mol 16g H2 là :a) 16 mol ; b) mol ; c) mol ; d) 32 mol 2) mol CO2 có khối lượng là :a) 44g ; b) 88g ; c) 176g ; d) 132g 3) 32g O2 có thể tích là : a) 22,4l ; b) 44,8l ; c) 11,2l d) 67,2l 4) tính nồng độ mol/l của850ml dung dịch có hoà tan 20g KNO3 kết là : a) 0,233M ; b) 23,3M ; c) 2,33M ; d) 233M IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv củng cố phần qua sơ đồ: Chất, phản ứng hoá học, mol, vận dụng công thức -Chuẩn bị dụng cụ và sgk, sbt, môn hoá học lớp N/c bài mới: Tính chất hoá học oxít Khái quát phân loại oxít -Tuần 1, tiết : CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT NS: 17/08/2011 ND: 19/08/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học oxit: + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lưu huỳnh đioxit Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO, SO2 - Phân biệt các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học oxit Phân biệt các oxit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Các hoá chất :CuO,CaO,CO2,P2O5,(đối với CO2và P2O5 điều chế lớp) ,H2O,CaCO3,P đỏ ,dung dịch HCl,dung dịch Ca(OH)2 -Các dụng cụ thí nghiệm :cốc thuỷ tinh ,ống nghiệm ,thiết bị điều chế CO2(từ CaCO3,HCl) dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình thuỷ tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học:, 1.Ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ : Đọc tên và phân loại các oxít sau :CuO,SO2,P2O5,ZnO,Fe2O3,CO 3.Bài mới: a.Giới thiệu bài:Từ phần kiểm tra bài cũ gv nêu hợp chất trên là oxít ,vậy oxít có tính chất hoá học nào? Đó là nội dung bài học hôm b.Các hoạt động dạy và học : -Hoạt động 1: I.Tính chất hoá học oxít: Giáo viên -Gv nêu câu hỏi :Có phải tất các oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hay không ? -Gv bổ sung và kết luận Học sinh -Hs trả lời :Các oxít bazơ tác dụng với H2O:Na2O, K2O Các oxít bazơ không tác dụng với nước :CuO,FeO, Nội dung 1.Oxít bazơ có tính chất hoá học nào ? a Tác dụng với nước : -Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm ) -Gv hướng dẫn hs làm tn gv làm tn -Gv giới thiệu phiếu học tập đó nêu rõ cách tiến hành t/n , phần tượng ,PTHH đê trống ( có) -Gv yêu cầu hs nêu tượng -Gv bổ sung và kết luận -Gv nêu câu hỏi : hảy kể oxít bazơ có thể tác dụng với oxít axít tạo thành muối và oxít bazơ không tác dụng với oxít axít (p/ứ chậm nên không làm t/n ) -Gv có thể nêu ví dụ p/ứ vôi tôi (vôi sống đá vôi ) và yêu cầu hs viết ptpứ -Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung tính chất hoá học oxít bazơ -Gv bổ sung và kết luận -BaO(r)+H2O(l) Ba(OH)2 (dd) -Hs làm tn chú ý quan sát b.Tác dụng với axít : gv làm tn thí nghiệm1 CuO t/d Oxít bazơ t/d với axít tạo thành với HCl muối và nước -Cách tiến hành sgk,hs thảo CuO(r)+ 2HCl(l) CuCl2(dd) + luận và trả lời câu hỏi H2O(l) -Hs trả lời câu hỏi -Hs trả lời :Na2O,K2O,BaO(t/d) c.Tác dụng với oxít axít : CuO,ZnO,Fe2O3.(ko t/d) -Một số oxít bazơ t/d với oxít axít tạo thành muối CaO(r)+CO2(k) CaCO3(r) -Hs viết ptpứ -Hs trả lời :(dựa vào mục a, b, c.) quan sát được, nhận xét viết pthh -Hs trả lời :nhiều oxít axít t/d với 2.Oxít axit có tính chất H2O tạo thành axít , số oxít hoá học nào ?: axít không t/d với H2O a-Tác dụng với H2O -Nhiều oxít axít t/d với H2O tạo thành dung dịch axít P2O5(r) -Gv nêu câu hỏi có phải tất các oxít axít tác dụng với H2O tạo thành axít không ? -Gv bổ sung và kết luận -Gv tiến hành t/n điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl bình kíp cải tiến,dẫn khí CO2 vào nước vôi xuất đục thì dừng lại -Gv yêu cầu hs đã quan sát trình bày kết -Gv bổ sung và kết luận -Từ tính chất( c) mục (1) g/v yêu cầu hs nêu t/c oxít axít với oxít bazơ -Gv bổ sung và kết luận -Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận chung t/c hoá học -Gv nhận xét, bổ sung và kl +3H2O (l) 2H3PO4 (dd) -Hs quan sát ,ghi chép các b-Tác dụng với bazơ : -Oxít axít t/d với dung dịch bazơ tương ,nhận xét và viết PTHH tạo thành muối và nước CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l) -Hs trả lời -Hs trả lời -Hs trả lời c.Tác dụng với oxít bazơ Oxít axít tác dụng với số oxít bazơ tạo thành muối CO2 +BaO  BaCO3 Hoạt động 2: II/Khái quát phân loại: Giáo viên Học sinh Nội dung Qua phần I các em đã biết -Hs vận dụng phần I để dịnh 1.Oxít bazơ là oxít t/d với tính chất hoá học oxít nghĩa và cho ví dụ bazơ ,oxít axít từ đó g/v hướng dẫn h/s dựa vào t/c riêng để định nghĩa -Gv bổ sung và kết luận -Gv thông báo thêm oxít bazơ ,oxít axít học hoá học 9.Oxít lưỡng tính và oxít trung tính học các lớp sau dung dịch axít tạo thành muối và nước 2.Oxít axít là oxít t/d với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước 3.Oxít lưỡng tính là oxít t/d với dung dịch bazơ và t/d với dung dịch axít tạo thành muốivànướcVDnhưAl2O3,ZnO 4.Oxít trung tính là oxít không t/d với axít ,bazơ,nước VD CO,NO IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ -Hs vận dụng kiến thức đã học để trả lời các câu hỏi Tính chất hoá học chung oxít bazơ Tính chất hoá học khác oxít bazơ Tính chất hoá học chung oxít axít Tính chất hoá học khác oxít axít Khái quát phân loại oxít Gv bổ sung và kết luận Học kĩ bài cũ ,làm bài tập 1,2,5,6 (sgk trang 6) -Nghiên cứu bài : Một số oxít quan trọng (CaO) Tuần 2, Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG NS: 23/08/2011 ND: 25/08/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO - Phân biệt các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học oxit Phân biệt các oxit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Nắm vững mối quan hệ các loại hợp chất vô để giải thích, vận dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Tranh mẫu vật, phần mềm mô hoạt động lò nung vôi -Hoá chất và dụng cụ thí nghiệm:Cốc thuỷ tinh 100ml ,đèn cồn ,dung dịch phenolphtalein,nước, CaO, HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức : 2.Bài cũ : Tiết 1: Gv gọi h/s giải bài sgk trang 3.Các hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :Ô chữ hàng ngang gồm chữ cái ,đây là tên gọi sản phẩm phản ứng nung vôi Hs trả lời :Canxi oxít Gv hỏi canxi oxít có công thức hoá học, tên thông thường, thuộc loại oxít nào? Tính chất hoá học sao? Hôm các em nghiên cứu A/CANXI OXÍT Hoạt động 1: I/Canxi oxít có tính chất nào ? HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung Gv yêu cầu hs quan sát mẫu vôi -Hs quan sát mẫu vôi sống và trả * Tính chất vật lí : sống nhận xét trạng thái, màu lời câu hỏi Chất rắn, màu trắng, to nóng chảy sắc khoảng 25850C -Gv bổ sung và kết luận -Gv giới thiệu CaO có đầy đủ * Tính chất hoá học : tính chất oxít bazơ =>CaO 1.Tác dụng với nước :(p/ứ tôi vôi ) có tính chất hoá học nào CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (r) -Gv làm t/n :cho mẫu nhỏ Ca(OH)2 tan ít nước, phần CaO vào ống nghiệm ,nhỏ vài -Hs quan sát nhận xét và viết tan tạo thành dd bazơ giọt nước ,tiếp tục cho thêm PTHH nước , cho thêm vài giọt dd phenolphtalein -Gv lưu ý tượng toả nhiệt -Hs chú ý mạnh phản ứng tôi vôi từ đó nêu số điểm lưu ý xử lí vôi -Gv thông báo CaO có tính hút -Hs chú ý lắng nghe và liên hệ ẩm nhiều nên dùng để làm khô thưc tế việc xử dụng vôi số chất ,gv nêu cách bảo nông nghiệp ,xây dựng quản CaO (trong không khí ) 2.Tác dụng với axít : CaO(r)+HCl(dd)CaCl2(dd)+H2O (l) -Gv thực t/n cho CaO t/d với dd HCl -Hs quan sát tượng xảy CaO t/d với dung dịch axít tạo thành muối và nước -Gv hỏi tính chất hoá học này và viết PTHH có thể ứng dụng -Hs suy nghĩ trả lời(khử chua, xư 3.Tác dụng với oxít axít : CaO (r) +CO2 (k)  CaCO3 (r) lĩnh vực nào ? lí nước thải ) -CaO là oxít bazơ -Gv hỏi vôi sống để lâu ngày không khí có lợi hay có -Hs trả lời :(vì có phản ứng hại ? CaO+ CO2 ) -Gv hỏi muốn hạn chế phản ứng này thì phải xử lí nào ? -Hs trả lời (tôi vôi sau nung -Gv hỏi CaO là oxít gì ? -Hs trả lời :(oxít bazơ ) Hoạt đông 2:II/ Canxi oxít có ứng dụng gì ? -Gv yêu cầu h/s đọc sgk và nêu Hs đọc ,tóm tắt và trả lời ứng dụng CaO -Gv bổ sung và kết luận - Dùng công nghiệp luỵện kim, công nghệp hoá học ,khử chua đất trồng, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Hoạt động III/ Sản xuất canxi oxít nào ? 1Nguyên liệu : Gv yêu cầu h/s nghiên cứu Hs nghiên cứu sgk và trả lời Đá vôi ,than đá ,củi ,dầu khí tự nhiên sgk và trả lời câu hỏi nguyên liệu và nhiên liệu quá trình sản xuất vôi -Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk -Hs nghiên cứu sgk và trả lời câu 2.Các phản ứng hoá học xảy C(r) + O2 (k)  CO2 (k) hỏi ,viết PTHH cho biết các phản ứng xảy t0 quá trình nung vôi, viết CaCO3(r)  CaO (r)+ CO2(k) các PTHH xảy 9000C IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gv gọi h/s đọc phần ghi nhớ và yêu cầu h/s làm bài tập ghi bảng phụ -Nội dung bài tập ghi bảng phụ Khi cho CaO vào nước thu A dung dịch CaO; B.dung dịch Ca(OH)2; C.chất không tan; D B và C 2.Ứng dụng nào sau đây không phải CaO A Công nghiệp luyện kim ; B.sản xuất đồ gốm C Công nghiệp xây dựng khử chua cho đất ; D.sát trùng diệt nấm ,khử độc môi trường 3.CaO có thể tác dụng với các chất nào sau đây ? A.H2O,CO2,HCl,H2SO4; B.CO2,HCl,NaOH,H2O C.H2O,HCl,Na2SO4,CO2 ; D.CO2,HCl,NaCl,H2O Học kĩ bài cũ ,nghiên cứu bài và làm bài tập :1,3,4 sgk, 2.3, 2.4, 2.5, 2.9 sbt -NS: 24/08/2011 Tuần 2,tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) ND: 26/08/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học SO2 - Phân biệt các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học oxit - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học oxit Phân biệt các oxit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất: Nước cất, quỳ tím, Na2SO3, dd H2SO4 , dd Ca(OH)2 -Dụng cụ: phễu, bình cầu, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Bài cũ: a/ Nêu tính chất vật lí, tính chất hoá học CaO ? b/ CaO sản xuất nào ? có ứng dụng gì ? 3.Các hoạt động dạy và học: Giới thiệu bài :Em hãy cho biết sản phẩm phản ứng cháy lưu huỳnh oxy là chất gì ?Hs trả lời đó là lưu huỳnh oxít Gv hôm chúng ta nghiên cứu kĩ các tính chất và ứng dụng lưu huỳnh oxít Gv ghi tên bài học và đề mục lên bảng Hoạt động :I/Lưu huỳnh oxít có tính chất gì ? HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung -Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk -Hs nghiên cứu và trả lời , chứng ?* Tính chất vật lí: và nêu tính chất vật lí SO2 minh SO2 nặng không khí Chất khí,không màu, mùi hắc, -Hs trả lời độc, nặng không khí -Gv yêu cầu h/s tái lại các tính chất hoá học oxít axít (kiểm tra bài cũ ) -Hs trả lời -Gv nêu SO2 là oxít axít SO2 có tính chất hoá học nào ? -Gv bổ sung -Gv tiến hành t/n biểu diễn ,dẫn -Hs quan sát nhận xét và viết *.Tính chất hoá học : PTHH khí SO2 hình vẽ 1.6 1.Tác dụng với nước : -Gv thông báo thêm SO2 là SO2(k) +H2O (l)  H2SO3 (dd) nguyên nhân gây mưa axít -Hs quan sát -Gv tiến hành t/n hình 1.7 2.Tác dụng với bazơ : -Gv yêu cầu hs nhận xét và viết SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) -Hs nhận xét và viết PTHH PTHH +H2O (l) - Dựa vào tính chất hoá học oxít axít t/c SO2 ,gv yêu cầu -Hs trả lời và viết PTHH 3.Tác dụng với oxít bazơ : h/s nêu tính chất này SO2 (k)+Na2O (r)Na2SO3 (r) -Dựa vào tính chất hoá học -Hs suy nghĩ trả lời (là oxít axít) SO2 SO2 là oxít gì Kết luận : SO2 là oxít axít Hoạt động 2: II/Lưu huỳnh đioxít có ứng dụng gì ? -Gv có thể chuẩn bị phiếu học -Hs đọc và nghiên cứu sgk để Sản xuất H2SO4 ,chất tẩy trắng tập dạng bảng chưa hoàn hoàn thành phiếu học tập bột gỗ công nghiệp giấy chỉnh (hoặc bảng phụ )và yêu ,chất diệt nấm mốc cầu h/s hoàn chỉnh bảng Hoạt động 3:III/ Điều chế SO2 nào: -Gv yêu cầu h/s phân biệt điều -Hs nghiên cứu sgk và trả lời 1.Trong phòng thí nghiệm chế SO2 phòng t/n và điều chế -Về quy mô:nhỏ (PTN),lớn (CN) Na2SO3(r) SO2 công nghiệp quy -Về thiết bị :đơn giản ,rẻ tiền +H2SO4(dd)Na2SO4+SO2 mô ,thiết bị ,phản ứng (PTN), phức tạp ,đắt tiền (CN) +H2O(l) -Gv bổ sung và kết luận Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2.Trong công nghiệp : -Đốt lưu huỳnh không khí S+ O2  SO2 -Đốt quặng píit sắt FeS2 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ -Gv yêu cầu hs làm bài tập vận dụng (ghi bảng phụ ) 1.Khi cho SO2 vào nước ta thu A.dd SO2 , B dd H2SO4 , C SO2 không tan nước 2.Điền từ có không vào các ô trống bảng sau : T/d với nước T/d với khí CO2 T/dvới NaOH CaO SO2 CO2 Về nhà học bài và n/c bài :Axít Làm bài tập 1,2,3,6 -Hướng dẫn bài tập nhà ; 1.Hs tự làm 2.a cho vào nước  quỳ tím ,b.Ca(OH)2,.3.H2, O2 Tuần Tiết D dd H2SO3 T/d với khí O2,có xúc tác TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXÍT NS: 29/08/2011 ND: 01/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất axit sunfuric, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Hoá chất và dụng cụ t/n : - Khay ,quỳ tím , lọ HCl, lọ H 2SO4,đế sứ, ống nhỏ giọt, cốc, nhôm ,điều chế Cu(OH)2 (từ CuSO4,Na2SO4) ,Fe2O3, ống nghiệm , kẹp ống nghiệm,chổi ,giá để o/ng HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức : 2.Kiểm tra bài cũ : a.Nêu tính chất vật lí, tính chất hoá học SO2 b.Nêu ứng dụng và điều chế SO2 c.Gv yêu cầu hs giải bài tập sgk trang 11 (chú ý thời gian ) 3.Hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :Gv hỏi dung dịch axít HCl có tính chất hoá học nào ? Hs trả lời dựa vàp phản ứng đã học :CaO +2HClCaCl2 +H2O Gv ngoài tính chất trên ,dd axít HCl nói riêng và axít nói chung còn có tính chất hoá học nào khác ? đó là nội dung n/c bài hôm Hoạt đông 1:I/Tính chất hoá học (TN thực hành theo nhóm HS có điều kiện) Nội dung bài ghi HĐ Học sinh Nội dung -GV yêu cầu hs đọc cách tiến -Hs đọc và tiến hành tn 1.Axit làm đổi màu chất thị hành tn và hướng dẫn hs dùng hướng dẫn gv màu ống nhỏ giọt để lay dd axit nhỏ lên mẫu quỳ tím -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét và kết luận -GV yêu cầu đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs làm tn cho mẫu Zn (Al, Fe ) vào ống nghiệm và thêm 1- 2ml dd HCl hoăc H2SO4 -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét và kết luận và viết pthh -Gv nêu số điểm can chú ý HNO3, H2SO4 đặc td với nhiều kl không giải phóng khí hiđro -Gv yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs làm tn (chú ý gv phải điều chế Cu(OH)2 học) cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm cho thêm vài ml ddaxitHCl (H2SO4) -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét, viết pthh và kết luận -Gv bổ sung và kết luận -GV thông báo thêm pứ axit với bazơ gọi là pứ trung hoà -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn và hướng dẫn hs cho ít bột CuO vào ống nghiệm và cho thêm vài ml dd HCl -Gv yêu cầu hs quan sát, nhận xét, viết pthh và kết luận -GV thông báo thêm tính chất axit td với muối -Chú ý không có điều kiện gv làm tn biểu diễn -Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ -Hs quan sát và trả lời câu hỏi -Hs đọc và tiến hành tn 2.Axit tác dụng với kim loại: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro -Hs quan sát và trả lời câu hỏi và Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd)+H2 viết pthh *Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác -HS chú ý lắng nghe dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí hiđro -Hs đọc và làm tn hướng dẫn gv 3.Axit tác dụng với bazơ: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4 (dd) +2H2O (l) -Pứ axit với bazơ gọi -HS quan sát và trả lời câu hỏi là pứ trung hoà viết pthh -Hs chú ý lắng nghe -HS đọc và tiến hành tn hướng dẫn gv 4.Axit tác dụng với oxit bazơ : Axit tác dụng với oxit bazơ tạo -HS quan sát và trả lời câu hỏi thành muối và nước viết pthh Fe2O3(r)+ 6HCl  2FeCl3(dd) + -Hs chú ý lắng nghe 3H2O(l) *Ngoài axit còn tác dụng với muối Hoạt động II.Axít mạnh và axít yếu : -GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk -HS trả lời :Dựa vào độ mạnh Axít mạnh :HCl ,HNO3 , H2SO4 và hỏi sở phân loại yếu axít (như sgk) Axít yếu :H2S, H2CO3, các axít là gì ? -GV bổ sung -GV hỏi: Dựa vào thành phần -HS trả lời có loại (đã học phân tử các axít có lớp 8) loại? -Gv boå sung IV Củng cố-hướng dẫn HS tự học nhà: GV yêu cầu h/s đọc phần ghi nhớ và trả lời câu hỏi tóm tăt tính chất hoá học axít h/s làm bài tập 1-Những chất nào sau đây tác dụng với dd H2SO4 loãng :A Cu , B Al, C HCl , D CO 2-Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các lọ dd nhãn:NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 A.Phenolphtalein , B Quỳ tím , C dd NaOH , D dd BaCl2 : Học bài cũ và làm bài tập 1,3,4.sgk trang 14 ,bài 3.1, 3.3, 3.4 sbt Nghiên cứu bài :Một số axít quan trọng HCl, H2SO4 Tuần 3, Tiết MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG: NS: 01/09/2011 ND: 03/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết H2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất axit sunfuric, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml -Hoá chất :H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Bài cũ:(được kiểm tra phần giới thiệu bài ) 3-Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hoá học axít HCl và viết PTHH cho tính chất Sau Nội dung trả lời GV nhận xét và ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: H 2SO4, là axít chúng có tính chất hoá học nào hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA AXÍT SUNFURÍC (H2SO4) HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV cho hs quan sát lọ đựng H2SO4 -HS quan sát và trả lời theo câu hỏi và trả lời câu hỏi H2SO4 có tính chất vật lí nào ? -GV có thể nêu thêm cách pha loãng -HS chú ý lắng nghe axít -HS dựa vào tính chất hoá học HCl để nêu và viết PTHH Nội dung I/Tính chất vật lí : -Chất lỏng ,sánh ,không màu ,nặng gần gấp hai lần nước ,không bay ,tan dễ dàng nước và toả nhiều nhiệt Hoạt động 2: II/Tính chất hoá học : -GV yêu cầu hs nêu tính chất hoá -Hs dựa vào tính chất hoá học H2SO4 loãng có tính chất hoá hoc H2SO4 loãng HCl để nêu và viết pthh1 học axit -Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ -Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat và giải phóng khí H2 Zn(r)+H2SO4(dd)ZnSO4(dd)+ H2(k) -Tác dụng vơi bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+ H2O(l) -Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4(dd)+CuO(r)CuSO4(dd)+ H2O(l) -Gv bổ sung và kết luận -Ngoài H2SO4 loãng tác dụng với muối Hoạt động 3:Axít sunfuríc đặc có tính chất hoá học riêng -GV cho đại diện hs đọc thí nghiệm -HS chú ý lắng nghe a.Tác dụng với kim loại (sgk) H2SO4 đặc tác dụng với -GV nêu lại cách tiến hành và số nhiều kim loại tạo thành muối điểm cần lưu ý tiến hành thí sunfát không giải phóng khí H2 nghiệm (cẩn thận dùng H2SO4) -HS chú ý quan sát gv làm tn, Cu(r)+2H2SO4(đ,n)CuSO4(dd) -GV tiến hành thí nghiệm1: yêu nhận xét và rút kết luận +2H2O(l)+SO2 cầu hs tiến hành tn sgk (hoặc lên bảng tiến hành tn Đồng tác dụng với H2SO4 đặc đun hướng dẫn gv ) nóng (cách tiến hành sgk) và yêu cầu hs quan sát tượng và nhận xét -GV yêu cầu hs khác bổ sung -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu Nội dung đọc cách tiến hành t/n -GV tiến hành t/n :cho ít đường vào ống nghiệm thêm từ từ 1-2ml H2SO4 đặc Sau đó yêu cầu quan sát tượng ,nhận xét và kết luận -GV bổ sung và kết luận -GV giải thích thêm sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận -Đại diện hs đọc cách tiến hành thí nghiệm -Hs đọc cách tiến hanh tn -HS quan sát tượng nhận xét và kết luận b.Tính háo nước : H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22O11 11H2O + 12C H2SO4(đặc) -HS chú ý lắng nghe IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv yêu cầu hs nêu tính chất hoá học HCl -Bài tập: hãy khoanh tròn chữ cái đứng trước phương án chọn đúng (ghi bảng phụ) 1/Dd HCl tác dụng với các hợp chất sau: A.Cu, AgNO3 ; B Al, AgNO3 ; C Ag, AgNO3 ; D Al, Ba(NO3)2 2/Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết các hoá chất sau: (ở dạng dd) A.NaCl, BaCl2, HCl ; B AgNO3, NaOH, KCl ; C HCl, KOH, NaCl; D HCl, H2SO4, NaOH Học bài cũ và nghiên cứu phần còn lại bài (tính chất hoá học H2SO4) Tuần 4, tiết MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG (tt) NS: 04/06/2011 ND: 06/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết H2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất axit sunfuric, nhân viên bảo vệ thực vật Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml -Hoá chất :H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Bài cũ:(được kiểm tra phần giới thiệu bài ) 3-Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hoá học axít HCl và viết PTHH cho tính chất Sau Nội dung trả lời GV nhận xét và ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: H 2SO4, là axít chúng có tính chất hoá học nào hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: III/Ứng dụng : -GV yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ -HS quan sát sơ đồ 1.12 và trả Điều chế phẩm nhuộm ,chất tẩy 1.12 và trả lời câu hỏi vì H 2SO4 là lời câu hỏi rửa ,phân bón ,giấy,chất dẻo,tơ các hoá chất sợi,thuốc nổ,luyện kim,ắc công nghiệp hoá chất quy,sản xuất muối axít ,chế biến -GV bổ sung và kết luận dầu mỏ Hoạt động 2:Sản xuất H2SO4 -GV dùng phương pháp thuyết -HS chú ý lắng nghe trình ,giới thiệu cho h/s phương pháp tiếp xúc để sản xuất H2SO4 -GV có thể chuyển ý từ nhu cầu ứng dụng rộng rãi H2SO4 công nghiệp ,người ta phải sản xuất H2SO4 -GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk tóm tắt quá trình sản xuất H2SO4 gồm giai đoạn -HS nghiên cứu sgk và trả lời -GV bổ sung và kết luận câu hỏi -Nguyên liệu :S FeS2 -Các công đoạn sản xuất H2SO4 Sản xuất SO2 cách đốt S không khí S + O2  SO2 t0 Sản xuất SO3 cách oxyhoá SO2 t0 2SO2+O2  2SO3 V2O5 Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với H2O SO3+ H2O  H2SO4 Hoạt động 3:V/Nhận biết H2SO4và muối sunfát -GV yêu cầu h/s đọc thông tin -HS đọc thông tin sgk và trả lời Để nhận biết H2SO4 và dung dịch sgk và hỏi :để nhận biết H2SO4 và câu hỏi (quỳ tím dung dịch muối sunfát ta dùng thuốc thử là dung dịch muối sunfat ta dùng muối bari ) dung dịch muối bari thuốc thử nào ? như(BaCl2,Ba(NO3)2hoặc -GV cho lọ HCl,H2SO4yêu cầu -HS quan sát lọ và nêu cách tiến Ba(OH)2.) Phản ứng tạo thành kết h/s nhận biết :trước tiên GV cho hành tủa trắng BaSO4 không tan h/s nêu cách tiến hành nước và axít -GV yêu cầu h/s làm thí nghiệm -HS làm t/n H2SO4(dd)+BaCl2(dd) -GV yêu cầu HS cho biết BaSO4(r)+2HCl(dd) tượng và nhận xét -Đại diện HS trả lời Na2SO4(dd)+BaCl2(dd) -GV bổ sung và kết luận -Có thể HS khác bổ sung BaSO4(r)+2NaCl(dd) -GV nêu thêm số điểm can chú ý Chú ý: để phân biệt H2SO4 và nhận biết H2SO4 và muối -HS chú ý lắng nghe muối sunfat ta có thể dùng quỳ tím sunfat số kim loại Mg, Zn, Al, Fe IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu hs nêu tính chất hoá học axít ,H2SO4đạc ,ứng dụng H2SO4,sản xuất H2SO4,nhận biết H2SO4và muối SO4 -GV hướng dẫn Nội dung giải bài tập 3sgk trang 19 Học kĩ bài HS nhà làm bài tập 1,2,5,6 và nghiên cứu bài Tuần 4,tiết LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: NS: 07/09/2011 ND: 09/09/2011 -Những tính chất hoá học oxít bazơ ,oxít axít và mối quan hệ oxít bazơ và oxít axít -Những tính chất hoá học axít -Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất hợp chất trên chất cụ thể :CaO,SO2,HCl,H2SO4 Kĩ năng:Vận dụng kiến thức oxít ,axít để làm bài tập *Hướng nghiệp: Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính chính xác tính toán Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Xây dựng sơ đồ tính chất hoá học oxít bazơ ,oxít axít,axít -Xây dựng phiếu học tập cho Nội dung làmviệc theo nhóm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức : 2.Kiểm tra bài cũ (Được kiểm tra phần kiến thức cần nhớ và bài tập ) 3.Bài : Hoạt động1:I/Kiến thức cần nhớ : Nội dung Giáo viên Nội dung Nội dung HĐbài củaghi Giáo viên HĐ Học sinh GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ -HS nghiên cứu các sơ đò trang sgk để tóm tắt tính chất hoá học 20 sgk hoá học 1/Tính chất hoá học oxít : oxít và axít -Oxít bazơ +axítMuối +nước -GV yêu cầu hs đưa các ví dụ CaO(r)+2HCl(dd)CaCl2(dd) để minh hoạ các tính chất -HS cho ví dụ minh hoạ(có thể +H2O(l) các oxít và axít dựa vào sgk),viết PTHH,cân -Oxít bazơ +nước Bazơ(dd) -Sau hs đã hoàn thành phương trình phản ứng cho Na2O(r)+H2O(l) 2NaOH(dd) nhiệm vụ GV nhận xét, bổ tính chất hoá học -Oxít bazơ+oxít axítMuối sung, hoàn chỉnh kiến CaO(r)+CO2(k)CaCO3(r) thức lí thuyết -Oxít axít+bazơ Muối +Nước CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r) -GV sử dụng phương pháp +H2O(l) trên -Oxít axít+Nước Axít (d d) SO2(k)+ H2O(l) H2SO3(dd) 2/Tính chất hoá học axít: -Dd axít làm quỳ tím hoá đỏ -Axít+Kim loạiMuối+ Hyđrô 2HCl(dd)+Zn(r)ZnCl2(dd) + -GV hỏi thêm riêng H2SO4 đặc -HS trả lời (t/d với nhiều kim H2(k) có tính chất gì đặc biệt loại ,tính hút ẩm) và viết PTHH -Axít+oxítbazơ Muối +Nước và yêu cầu nội dung viết PTHH H2SO4(dd)+CuO®CuSO4(dd) -GV bổ sung và kết luận +H2O (l) -Axít +bazơ Muói+Nước HCl(dd)+NaOH(dd)NaCl(dd) +H2O(l) Chú ý :H2SO4 có tính chất hoá học riêng tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí H2 và tính háo nước, hút ẩm Hoạt động 2:II/Bài tập : -GV hướng dẫn hs giải bài tập trang 21 -GV yêu cầu hs nghiên cứu bài tập và phân loại oxít và hỏi -Những oxít nào t/d với nước, axítclohyđríc, natrihyđrôxít -Gv bổ sung và kết luận HS nghiên cứu bài tập 1,phân loại oxít và trả lời câu hỏi -Tác dụng với nước là: SO2,Na2O,CaO,CO2 Tác dụng với HCl là : CuO,Na2O,CaO Tác dụng với NaOH là: SO2, CO2 -HS viết PTHH 1.Tác dụng với nước là :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O  H2SO4 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CO2 + H2O  H2CO3 T/dvới HCl là CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O -GV yêu cầu hs viết PTHH T/d với NaOH là: SO2, CO2 -Gvbổ sung và kết luận SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O -GV yêu cầu hs nghiên cứu bài -HS nghiên cứu bài tập và trả 3.Dẫn hổn hợp khí trên qua dung tập trang 21 sgk và hỏi làm lời câu hỏi (dd Ca(OH)2 ) dịch nước vôi Ca(OH)2 thì nào để loại bỏ SO2,CO2ra SO2 vàCO2 bị giữ lại ta thu khỏi CO CO tinh khiết -GV bổ sung và kết luận Các PTHH xảy -GV yêu cầu hs viết các PTHH -HS viết các PTHH xảy CO2 + Ca(OH)2CaCO3+H2O SO2 + Ca(OH)2CaSO3+H2O IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gvđánh giá tiết dạy đã đạt mục tiêu chưa và yêu cầu hs nêu lại số tính chất hoá học oxít và axít Các bài tập 2,4,5 GV gợi ý ,hướng dẫn hs nhà làm -Về nhà làm bài tập đã hướng dẫn và nghiên cứu bài thực hành :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Ôn tập lại tính chất hoá học oxít và axít Tuần ,tiết THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT NS: 11/09/2011 ND: 13/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit - Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng và viết các phương trình hoá học thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm *Hướng nghiệp: Nghề công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : 1.Dụng cụ :ống nghiệm ,giá thí nghiệm ,cốc đựng nước ,lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám ,muỗng lấy hoá chất rắn ,muỗng đốt hoá chất rắn ,ống nhỏ giọt ,chổi rửa kẹp ống nghiệm ,đèn cồn ,giẻ lau ,đủa khuấy thuỷ tinh 2.Hoá chất :CaO,P đỏ ,dd HCl ,dd H2SO4,dd Na2SO4, quỳ tím, dd bazơ HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: Giới thiệu bài :Chúng ta đã nghiên cứu loại hợp chất vô là oxít ,axít và số oxít ,axít quan trọng hôm thực nghiệm ,chúng ta kiểm chứng lại số tính chất oxít và axít Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hoá học oxit Hoạt động giáo viên Hoạt động Học sinh 1/Gv yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Đại diện nhóm hs báo cáo: hành nhà Mục tiêu bài thực hành:Rèn luyện các kĩ thao tác thí nghiệm: quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất hoá học oxit và axit -Cách tiến hành 3tn nội dung sgk -Lưu ý: TN1:Phản ứng CaO với nước mạnh ,toả nhiều nhiệt ,nên lấy lượng CaO nhỏ ,không sờ tay ướt vào vôi sống -TN2:Phản ứng P và O2 cháy mạnh ,toả nhiều nhiệt ,chỉ lấy 1lượng nhỏ P Không để muỗng đựng hoá chất cháy chạm vào thành lọ thuỷ tinh ,khi làm thí nghiệm không ghé mặt gần lọ thuỷ tinh -TN3:Làm thí nghiệm với các d daxít H2SO4 HCl phải cẩn thận ,không để axít dây vào quần áo -Nhóm HS thực tn đồng loạt -GV nhận xét đánh giá và hoàn thiện TN1:Phản ứng canxi oxit với nước 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành tn theo các TN2:Phản ứng phốt penta oxit bước nội dung sgk TN3:Nhận biết các dung dịch -GV tớí các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép nhóm (nếu cần) TN1: Phản ứng canxi oxit với nước 3/Gv yêu cầu hs ghi chép kết thí nghiệm Hiện tượng pứ toả nhiệt, chất rắn màu trắng tan ít (Có thể gv yeu cầu nhóm Nội dung nêu nước, chất rắn màu trắng là Ca(OH)2 Dd thu làm tượng quan sát được, nhận xét, kết luận qua quỳ tím thành xanh làm hồng phenolphtalêin thí nghiệm) khong màu vì đã có pứ: CaO + H2O  Ca(OH)2 KL: CaO là oxit bazơ td với nước tạo thành Ca(OH)2 TN2: Phản ứng phốtpho penta oxit Hiện tượng:P2O5 tan hết nước, tạo thành dd làm quỳ tím hoá đỏ vì dd tạo thành là axit -P2O5là oxit axit t/d với nước tạora H3PO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 TN3: Nhận biết các dd: HCl, H2SO4, Na2SO4 -Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím: quỳ tím không đổi màu thì lọ đựng dd Na 2SO4 , quỳ tím đổi sang màu đỏ thì lọ đựng dd HCl, H2SO4 -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào dd HCl và H2SO4 lọ nào không có kết tủa là dd HCl, lọ nào xuất kết tủa trắng là dd H2SO4 BaCl2(dd) + H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung:TN, tượng, giải thích và viết pthh - Nhóm hs phân công Thu gom hoá chất dư sau tn và rửa dụng cụ tn, lau bàn và để dụng đúng nơi quy định 4/Gv yêu cầu hs ghi kết vào tường trình tn theo mẫu 5/Gv yêu cầu các nhóm Nội dung vệ sinh 6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kĩ luật, vệ sinh IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Làm bài tập và nghiên cứu các bài từ bài 16 chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra 1tiết Tuần 5, tiết 10 KIỂM TRA VIẾT Thời gian: 45 phút NS: 14/09/2011 ND: 16/09/2011 I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ bài đến bài t/c hoá học oxit, axit Viết c¸c PTHH chøng minh NhËn biÕt c¸c hîp chÊt - Làm các bài tập hóa học định tính và định lợng, nồng độ - Củng cố và rèn luyện kỹ giải bài tập, viết phương trình phản ứng hoá học II.CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA 1.Kiến thức: Chủ đề I.(Lý thuyết.) -I.1.Tính chất hóa học oxit và axit -I.2.Thực dãy chuyển hóa -I.3 Nhận biết Chủ đề II.( Bài tập) II Tính toán hóa học (Tính khối lượng axit phản ứng , thể tích khí ĐKTC Có vận dụng nồng độ %) 2.Kỹ năng: - Viết PTHH vận dụng tính chất hóa học oxit và axit - Tính toán hóa học II HÌNH THỨC KIỂM TRA Tự luận III KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Nội dung Tính chất oxit Tính chất axit, axit H2SO4 PTHH Tính toán hóa học Tổng Biết Hiểu 1,0 0,5 1,5 Vận dụng 1,0 1,0 3,0 2,0 3,0 3,0 3,0 10,0 3,0 1,0 2,5 4,5 Tổng Đề bài: Câu 1:(2 điểm) Có oxit sau: Fe2O3, SO2, CuO, MgO, CO2 a Oxit nào tác dụng với dung dịch H2SO4 b Oxit nào tác dụng với NaOH c Oxit nào tác dụng với nước Viết các phương trình phản ứng Câu 2: (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá sau: S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 SO2 Câu 3: (2 điểm) Cho các dung dịch sau :H2SO4; Na2SO4; HCl: H2O không có nhãn Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết (Dụng cụ và hóa chất đầy đủ) Câu 4: (3,5 điểm) Hòa tan 32,5 g kẽm khối lượng dd HCl 9,8% ( Vừa đủ) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b.Tính khối lượng dd HCl đã dùng c.Tính thể tích khí thu sau phản ứng.(đo đktc) ( Biết Zn= 65, H = 1,Cl= 35,5)) *Đáp án và biểu điểm: *Câu 1: (2 điểm) Yêu cầu Nội dung viết các phương trình phản ứng, cân được,( PTHH PTHH đúng cho 0,25 đ) *Câu 2: (2 điểm) Nội dung dựa vào tính chất hoá học các hợp chất để viết các phương trình phản ứng SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl *Câu 3: Dùng quỳ tím nhận biết axit (1 đ) Dùng BaCl2 để nhận biết chất các cặp trên Viết PTHH đúng cho 0,5 đ *Câu 4: a/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1 đ) mol b/ Đổi mol mol 1mol n zn = 32,5: 65 = 0,5 mol ( 0,5đ) Theo PT nH2SO4 = nZn = 0,5 mol m H2SO4 = 0,5 98 = 49 g mdd H2SO4 = 49/98 100% = 50g c/ ( 1đ) Theo PT : nZn = nH2 = 0,5 mol VH2 ( ĐKTC) = 0,5 22,4 = 11,2 l Tuần ,tiết 11 ( 1đ) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ NS: 18/09/2011 ND: 20/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, và với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) Kĩ - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất :Ca(OH)2,HCl,NaOH,H2SO4 loãng ,Ba(OH)2,CuSO4,phenolphtalein ,quỳ tím ,và CaCO3 Na2SO3 -Dụng cụ :Cốc, chén sứ ,đèn cồn ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phểu ,giấy lọc ,thiết bị điều chế CO từ CaCO3 SO2từ Na2SO3 Phiếu học tập 1: (có thể ghi bảng phụ) Thí nghiệm ,cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét,kết luận TN1:Nhỏ 1giọt dung dịch kiềm (NaOH,KOH,Ca(OH)2 ) vào mẫu giấy quỳ tím TN2: Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH TN3:Cho ít Cu(OH)2 vào chén sứ, nung nóng chén sứ trên lửa đèn cồn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định: 2/Bài cũ:Kiểm tra bài cũ và chuẩn bị bài 1.HCl tác dụng với A.Oxít axít , B Axít , C Bazơ , D Tất 2.Có chất sau:H2O,NaOH,CO2,SO2,HCl.Các cặp chất phản ứng với là :A.2,B.3 ,C.4, D.5 Qua câu hỏi trên HS có thể nhận xét tính chất hoá học bazơ nói chung và kiềm (GV dựa vào tình này để giới thiệu bài ) 3/Bài mới: Hoạt động: Tính chất bazơ HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung -GV yêu cầu hs đọc cách tiến -Hs nêu cách tiến hành tn hành TN1,2 sgk 1/Tác dụng dd bazơ với chất -GV hướng dẫn hs tiến hành tn -Hs tiến hành tn, quan sát thị màu (hoặc gv tiến hành tn) TN1:nhỏ giọt dd NaOH vào -Các dd bazơ làm quỳ tím thành mẫu giấy quỳ tím màu xanh ,dd phenolphtalein TN2: Nhỏ 12 giọt dd NaOH vào không màu thành màu đỏ dd phenolphthalein -GV yêu cầu hs quan sát -HS trả lời câu hỏi tượng, nhận xét và kết luận -Dựa vào tính chất hoá học -HS viết PTHH và rút kết 2/Tác dụng dd bazơ với oxít oxit axit gv yêu cầu hs viết pthh luận axít :tạo thành muối và nước dd bazơ với oxit axit 3Ca(OH)2(dd)+P2O5 (k) Ca3(PO4)2 (r)+3H2O(l) -Dựa vào tính chất hoá học -HS viết PTHH và rút kết 3/Tác dụng bazơ với axit gv yêu cầu viết pthh cua luận axít(phản ứng trung hoà ): bazơ với axit và kết luận Bazơ tan và bazơ không tan t/d với axít tạo thành muối và nước Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd) +2H2O(l) -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn bazơ không tan bị nhiệt phân và làm thí nghiệm -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét và rút kết luận -GV bổ sung ngoài Cu(OH)2ra thì Fe(OH)3,Al(OH)3 bị nhiệt phân -GV thông báo dd bazơ còn t/d với dd muối ,chúng ta tìm -HS đọc cách tiến hành tn và làm tn hướng dẫn gv -Hs quan sát, nhận xét, viết pthh và kết luận NaOH(dd) +H2SO4(dd)Na2SO4(dd) +2H2O(l) 4/Bazơ không tan bị nhiệt phân Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxít và nước Cu(OH)2(r)CuO(r) +H2O(h) -Ngoài dd bazơ còn tác dụng với dd muối hiểu tính chất này bài IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV yêu cầu HS làm bài tập ghi bảng phụ Nội dung bài tập ghi bảng phụ sau : 1/Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm HCl và ít phenolphtalein tượng quan sát ống nghiệm là A.Màu hồng dần , B màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh từ từ xuất 2/Cho ít quỳ tím vào dd NaOH màu d d thu thay đổi nào cho thêm tiếp từ từ dd HCl vào A.Màu hồng không thay đổi B.Màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh chuyển dần sang hồng 3/Khi trộn lẫn d d X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z quỳ tím chuyển màu gì cho vào dd Z A.Màu hồng , B.Màu xanh , C.Không màu , D Màu tím *Qua bài tập vận dụng và bài học GV yêu cầu HS tổng kết bài học -GV bổ sung HS nhà học bài cũ ,làm bài tập sgk ,sbt bài 7.2 ,nghiên cứu bài :Một số bazơ quan trọng -Tuần 6, tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG NS: 20/09/2011 ND: 23/09/0211 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng natri hiđroxit NaOH; phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn Kĩ - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất :Các dung dịch NaOH ,,HCl,H2SO4loãng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III -Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ : Nêu tính chất hoá học bazơ, tính chất viết pthh minh hoạ 3/Các hoạt động dạy và học : Giới thiệu bài :NaOH,là bazơ quan trọng NaOH có tính chất gì ?Hôm các em nghiên cứu *NaOH(Natri hyđrô xit) Hoạt động 1:Các thí nghiệm tính chất NaOH HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung GV cho HS quan sát mẫu NaOH rắn và yêu cầu HS nhận -HS nhận xét xét trạng thái và khả hút ẩm -GV biểu diễn t/n hoà tan NaOH rắn nước yêu cầu -HS quan sát và nhận xét HS nhận xét -GV kết luận tính chất vật lí NaOH -GV yêu cầu HS làm TN ,nghiên cứu tính chất dd NaOH với chất thị màu (quỳ tím phenolphtalein) 1/Tính chất vật lí : -Chất rắn ,không màu ,hút ẩm mạnh ,tan nhiều nước và toả nhiệt -Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy ,vải, ăn mòn da 2/Tính chất hoá học : a/Với chất thị màu : HS làm TN ,quan sát nhận xét -Dung dịch NaOH đổi màu quỳ tím thành xanh d d phenolphtalein không màu thành màu đỏ b/Tác dụng với axít: -HS quan sát ,nhận xét ,viết Dung dịch NaOH tác dụng với PTHH axít tạo thành muối và nước (phản ứng trung hoà ) -GV làm TN (hoặc yêu cầu hs làm tn) Lấy 1ống nghiệm chứa 1ml dd NaOH loãng Thêm vào NaOH(dd)+HCl(ddNaCl(dd) +H2O(l) đó giọt dd phenolphtalein (d d chuyển sang màu hồng )Thêm từ từ giọt dd HCl vào ống nghiệm và yêu c/Tác dụng với oxít axít: cầu HS quan sát ,nhận xét ,viết PTHH -HS quan sát tượng, nhận Dung dịch NaOH t/d với oxít axít tạo thành muối và nước -GV làm TN dẫn từ từ khí CO xét và viết PTHH 2NaOH(dd)+CO (k) Na CO (dd)+H O (l) từ bình kíp vào ống nghiệm chứa 1ml d d NaOH loãng, thêm vào đó giọt dd phenolphtalein và yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét,viết PTHH (nếu có) -GV thông báo dd NaOH còn td với dd muối và k/luận tc hoá học dd NaOH Hoạt động 2:Nghiên cứu ứng dụng NaOH GV yêu cầu HS hoạt động -HS thảo luận nhóm ,đại diện 3/ Ứng dụng : theo nhóm tự xây dựng sơ đồ nhóm trình bày -Sản xuất xà phòng ,chất tẩy ứng dụng NaOH -Nhóm khác nhận xét bổ sung rửa ,bột giặt ,tơ nhân tạo ,giấy -GV bổ sung và kết luận ,nhôm,chế biến dầu mỏ và nhiều sgk ngành c/n hoá chất khác Hoạt động3:Sản xuất NaOH GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk ,điền các thông tin vào các ô trống bảng sau : Nguyên liệu Đặc điểm thiết bị Phương trình hoá học IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS tóm tắt tính chất hoá học NaOH -Vận dụng :HS giải bài tập 1,3 trang 27 sgk học bài và nghiên cứu bài :Ca(OH)2 Tuần 7, tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG(TT) NS: 25/09/2011 ND: 27/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng canxi hiđroxit Ca (OH)2 - Thang pH và ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch Ca (OH)2 - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch Ca (OH)2 tham gia phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất :Các dung dịch Ca(OH)2,HCl,H2SO4loãng ,CO2 SO2,một số dd muối Cu,Fe(III -Dụng cụ :ống nghiệm cỡ nhỏ ,cốc thuỷ tinh ,phểu giấy lọc HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Kiểm tra bài cũ:(Nội dung bài tập ghi trên bảng phụ ) Câu 1:Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ phản ứng sau : NaOH+ ?  Na2SO4+ H2O , NaOH + ?  Na2CO3 +H2O Na2SO4+ ? BaSO4+NaCl , NaOH + ?  Na2SO4 +Cu(OH)2 Câu 2:Nối các câu các cột A với các số thứ tự 1,2,3,4 các bazơ và cột B với các chữ a,b,c,d Chỉ tính chất cho thích hợp A B 1.NaOH a.Là bazơ không tan 2.Cu(OH)2 b Có thể bị nhiệt phân tạo Al2O3 3.Fe(OH)3 c Là bazơ không tan màu xanh 4.Al(OH)3 d.Là bazơ tan (kiềm ) e.Có thể bị nhiệt phân Tự ghép nối , , , , 3/Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: I/Tính chất: Nghiên cứu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung -GV giới thiệu dd Ca(OH)2 còn -HS chú ý lắng nghe 1/Pha chế dung dịch Ca(OH)2 có tên gọi là nước vôi Hoà tan ít vôi tôi Ca(OH)2 -GV làm TN pha chế dd -HS quan sát cách pha chế dd và Trong nước ,ta chất Ca(OH)2(như sgk đã hướng dẫn trả lời câu hỏi lỏng suốt ,không màu là dd -GV yêu cầu HS nhận xét độ Ca(OH)2 tan Ca(OH)2 -GV bổ sung :Ca(OH)2 là chất ít tan ,ở t0 phòng lít nước hoà tan gần 2g Ca(OH)2 -GV hỏi :nước vôi để lâu -HS thảo luận và trả lời ngày không khí có lớp váng mỏng CaCO3 trên bề mặt ? -GV bổ sung :Vì CO2 không khí tác dụng với Ca(OH)2 Hoạt động 2:Nghiên cứu tính chất hoá học Ca(OH)2 -GV có thể sử dụng phương -HS nhớ lại tính chất hoá học 2/Tính chất hoá học : pháp so sánh dd NaOH đã học NaOH và suy tính chất a/Làm đổi màu chất thị : với dd Ca(OH)2 chất là hoá học Ca(OH)2 và hoàn -Dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím bazơ kiềm ,các tính chất hoá học thành các PTHH thành xanh ,hoặc đổi màu dd dd NaOH là tính chất Ca(OH)2+ ?  CaCl2 + H2O phenolphtalein không màu Ca(OH)2 + ?  CaCO3 + H2O dd Ca(OH)2.Sau đó yêu cầu Ca(OH)2 + ?  BaSO3 + H2O thành màu đỏ HS hoàn thành các PTHH minh Ca(OH)2 + ?  CaSO4 + Cu(OH)22 b/Tác dụng với axít: hoạ Ca(OH)2 tác dụng với axít tạo -GV bổ sung và kết luận thành muối và nước Ca(OH)2(dd)+H2SO4(dd)CaSO4(r) +2H2O(l) c/Tác dụng với oxít axít : -Dung dịch Ca(OH)2tác dụng với oxít axít,tạo thành muối và nước Ca(OH)2(dd)+CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l) *Ngoài dd Ca(OH)2 còn tác dụng với dd muối (xem bài 9) Hoạt động 3: ứng dụng Ca(OH)2 -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -HS nghiên cứu sgk và trả lời -Làm vật liệu xây dựng cùng với hiểu biết mình để câu hỏi -Khử chua đất trồng trọt nêu ứng dụng Ca(OH)2 -Khử độc các chất thải công -Gvbổ sung và kết luận nghiệp ,diệt trùng ,chất thải sinh hoạt và xác chết động vật IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV ghi bài tập vào bảng phụ và yêu cầu HS trả lời theo nhóm Nội dung bài tập : 1.Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất nào sau đây A.Dung dịch NaOH , B.Dung dịch NaCl , C.Khí CO2 , D Khí CO 2.Hoà tan hết 4,6g Na vào nước dd X ,thể tích dd HCl 1M cần để phản ứng hết với dd X là : A 100ml , B.200ml , C 300ml , D 400ml 3.Nhận định nào sau đây không đúng ? A.Nước cất có pH = , B.Nước chanh ép có pH <7, C.Nước vôi có pH>7, D.Nước ruộng chua có pH>7 Về nhà làm bài tập 8.3,8.4,8.5.Học kĩ bài ,đọc thêm phần em có biết - Tuần 7, tiết 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI NS: 28/09/2011 ND: 30/09/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực Kĩ - Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hoá học muối - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Dụng cụ :Gía ống nghiệm ,ống nghiệm ,kẹp gỗ ,ống hút và nhỏ giọt hoá chất ,đèn cồn Hoá chất :Dung dịch AgNO3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể ,dd HCl ,dd BaCl2,dd Na2SO4, dd NaOH ,đinh sắt HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/ Ổn định : 2/ Kiểm tra bài cũ :Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 3/ Các hoạt động dạy và học : -Giới thiệu bài :GV yêu cầu HS viết CTHH số hợp chất có tên sau :Natri clorua , kali cácbonát ,sắt(II) sunfát,canxi hyđrô cácbonát Các em có nhận xét gì thành phần phân tử hợp chất trên HS trả lời GV giới thiệu tên bài học và ghi đề mục lên bảng Hoạt động : Tính chất hoá học muối : Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung -GV tiến hành tn( hs làm - HS tiến hành tn (nếu có) tn)Thả đinh sắt vào ống 1/Muối tác dụng với kim loại: nghiệm đựng dd CuSO4 Dd muối có thể tác dụng với kim -GV yêu cầu hs quan sát -Hs qsát và trả lời: Cây đinh sắt loại tạo thành muối và kim tượng, viết pthh và kết luận có màu đỏ ,dd CuSO4 nhạt dần loại -Gv tiến hành tn (hoặc hs tiến -Hs quan sát và trả lời Có sũi Fe(r)+CuSO4(dd)FeSO4(dd) +Cu(r) 2/Muối tác dụng với axít:Muối hành tn)Thả mẫu nhỏ CaCO bọt khí có thể tác dụng với axít sản vào ống nghiệm chứa dd HCl và phẩm là muối và axít yêu cầu hs quan sát và viết pthh CaCO (r)+H SO (dd)CaSO (r)+H O(l)+CO (k) và kết luận 3/Muối tác dụng với muối: -GV tiến hành tn (hoặc hs tiến -Hs quan sát và trả lời: (có chất dd muối có thể tác dụng với hành tn) nhỏ vài giọt dd AgNO3 không tan màu trắng xuất ) tạo thành 2muối Vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl (dd)+Na SO (dd)BaSO (r) +NaCl(dd ) natri clorua và yêu cầu hs quan 4/Muối tác dụng với kiềm :Dd sát, viết pthh, kết luận -HS quan sát và trả lời(Xuất muối tác dụng với d d bazơ sinh -GV tiến hành tn (hoặc hs tiến chất không tan màu xanh muối và bazơ CuSO (dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)(r) +Na SO (d hành tn) Nhỏ giọt dung lơ) dịch CuSO4 vào ống nghiệm 5/Nhiệt phân muối :Muối dễ bị 2 4 4 2 4 đựng dd NaOH và yêu cầu hs nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao quan sát, viết pthh, kết luận -Hs viết pthh KClO3  2KCl+ O2 gvYêu cầu HS nhớ lạt phản ứng T0 nung vôi ,điều chế oxi từ KClO3 CaCO3 CaO + CO2 hay KMnO4(Không yêu cầu làm thí nghiệm ) để viết pthh -Chú ý tính chất sau hs -Hs chú ý lắng nghe kết luận gv có nhiệm nhận xét bổ sung và kết luận Hoạt động 2:II/Phản ứng trao đổi dung dịch : GV yêu cầu HS nhận xét các -HS dựa vào các phản ứng hoá 1/Nhận xét các phản ứng hoá phản ứng hoá học (với axít học để nhận xét Ag có học muối : ,kiềm muối )có đặc điểm nào AgNO3 đổi chỗ với H có AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 CuSO4+KOHCu(OH)2+K2SO4 chung ? HCl 2/Phản ứng trao đổi ; -GV bổ sung và kết luận là phản ứng hoá học đó -Từ nhận xét GV yêu cầu HS -HS trả lời : hợp chất tham gia phản ứng trao cho biết nào là phản ứng (2 hợp chất trao đổi với đổi với thành phần trao đổi thành phần cấu tạo chúng ) cấu tạo chúng để tạo -GV bổ sung và kết luận hợp chất Hoạt động 3: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi -Từ các phản ứng hoá học trên -HS trả lời (chất không tan 3/Điều kiện xảy phản ứng trao GV yêu cầu HS nêu điều kiện chất khí ) đổi : xảy phản ứng trao đổi là gì ? Phản ứng trao đổi d d -GV nêu phản ứng trung hoà các chất xảy sản phẩm thuộc loại phản ứng trao tạo thành có chất không tan đổi và luôn xảy ra(GV cho VD) chất khí -GV giới thiệu bảng tính tan trang 170 sgk ,cách xử dụng bảng tính tan IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập 1.Cho các chất :CaCO3,HCl,NaOH,CuCl2,BaCl2,K2SO4.Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với : A , B , C , D Viết PTHH xảy 2.Muối CuSO4 có thể phản ứng các chất nào sau đây (chọn chữ cái A,B,C,D) A.CO2,NaOH,H2SO4 ; B H2SO4,AgNO3,Cu(OH)2,C.NaOH,BaCl2,Fe,H2SO4 , D.NaOH ,BaCl2,Fe, Al -Dựa vào bài tập vận dụng GV tổng kết bài -Học kĩ bài ,làm bài tập sgk 2,3,4,6-GV hướng dẫn : Bài tập 2:Dùng HCl,BaCl2 Bài tập 3:a/ muối ,b/ không c/ CuCl2 Tuần 8,tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Một số tính chất và ứng dụng natri clorua (NaCl) Kĩ - Nhận biết số muối cụ thể - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng NS: 01/10/2011 ND: 04/10/2011 *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Sơ đồ ứng dụng muối NaCl HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ôn định : 2/Kiểm tra bài cũ : GV yêu cầu HS làm bài tập số 1,4 GV gọi HS nhận xét ,bổ sung Sau đó GV bổ sung và kết luận 3/Bài : -Giới thiệu bài :Chúng ta thử hình dung sống thiếu muối NaCl nào ?(HS có thể tự trả lời theo hiểu biết mình )GV có thể nêu thêm cần thiết NaCl sống Bài hôm nghiên cứu số muối quan trọng là NaCl -Các hoạt động dạy và học Hoạt động Nghiên cứu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng NaCl HĐ Giáo viên HĐ Học sinh Nội dung GV yêu cầu HS đọc sgk và rút -HS đọc và nhận xét 1/Trạng thái tự nhiên : nhận xét -HS khác bổ sung -Muối NaCl tồn dạng hoà -GV bổ sung và kết luận tan nước biển -Ngoài muối NaCl còn tồn lòng đất dạng muối mỏ -GV đặt vấn đề từ trạng thái 2/Cách khai thác : thiên nhiên NaCl người ta -Ở nơi có biển :Cho nước đã khai thác muối nào? mặn bay từ từ ,thu -GV yêu cầu HS quan sát hình -HS quan sát hình 1.23 và đọc muối kết tinh 1.23 và đọc cách khai thác sgk -Ở nơi có mỏ muối :Đào -GV yêu cầu HS nêu cách khai -HS trả lời hầm giếng sâu qua các lớp thác muối nơi có biển -HS khác bổ sung (cho nước đất đá đến mỏ muối Muối mỏ hoăc hồ nước mặn mặn bay từ từ ) nghiền nhỏ và tinh chế để -GV bổ sung và kết luận có muối -GV yêu cầu HS nêu cách khai -HS trả lời (đào hầm hoăc giếng thác muối nơi có mỏ sâu ) muối -GV bổ sung và kết luận 3/Ưng dụng : -GV tổ chức cho HS làm việc -HS thảo luận nhóm -Gia vị và bảo quản thực phẩm theo nhóm ,thảo luận ,xây dựng - Điều chế số hoá chất có sơ đồ số ứng dụng quan nhiều ứng dụng các ngành trọng NaCl công nghiệp sản xuất thuỷ -GV vẽ 1sơ đồ chưa hoàn chỉnh -Đại diện nhóm hoàn thành sơ tinh ,chất dẻo ,chất diệt trùng trên bảng mời đại diện nhóm lên đồ ,chế tạo xà phòng điền đầy đủ các thông tin hoàn -Đại diện nhóm khác bổ sung chỉnh -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và trả lời câu hỏi Nêu tính chất và ứng dụng :của NaCl ,của KNO3 -Bài tập vận dụng : 1.Khi điện phân dd NaCl không có màng ngăn sản phẩm thu là : ANaOH, H2, và Cl2 ; B NaCl ,NaClO ,và Cl2 ; C NaCl ,NaClO,H2 và H2O ; D NaClO ,H2 và Cl2 Có muối sau :NaCl,MgSO4,HgSO4,Pb(NO3)2,KNO3,CaCO3 Muối nào số các muối trên A Làm nguyên liệu sản xuất vôi ,sản xuất ximăng B.Rất độc người và động vật C Muối nào có thể dùng làm thuốc chống táo bón D Được sản xuất nhiều vùng bờ biển nước ta E Muối nào dùng làm thuốc nổ đen 3.Có các dd muối không màu NaCl,MgCl2,KNO3,Na2SO4 Các thuốc thử để phân biệt các muối là: A.Quỳ tím , NaOH, AgNO3; B BaCl2, NaOH, AgNO3 ; C Phenolphtalein không màu , NaOH, BaCl2 ; D BaCl2, NaOH, quỳ tím Làm bài tập 1,3,5 sgk trang 36 ,học bài cũ ,nghiên cứu bài :Phân bón hoá học -Sưu tầm mẫu các loại phân bón hoá học thường dùng địa phương Tuần ,tiết 16 NS: 05/10/2011 PHÂN BÓN HOÁ HỌC ND: 07/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tên, thành phần hoá học và ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng Kĩ - Nhận biết số muối cụ thể và số phân bón hoá học thông dụng - Tính khối lượng thành phần chất có phân bón thông thường *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhà máy phân bón, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:chuẩn bị số mẫu phân bón có sgk HS: SGK, bài soạn trước nhà -Chuẩn bị mẫu các loại phân bón ,công thức hh chúng dùng địa phương và gia đình III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ : GV yêu cầu HS giải bài tập 1,4 sgk trang 36 3/Bài : -Giới thiệu bài : GV hỏi: sau vụ thu hoạch đất trồng bạc màu ? HS trả lời :Đất trồng bị bạc màu thực vật đã lấy các nguyên tố dinh dưỡng từ đất GV hỏi :Làm nào để suất vụ sau cao vụ trước ? HS trả lời :Bằng cách bón phân Có thể dùng các loại phân hữu và các loại phân bón hoá học GV :Để tìm hiểu các thông tin phân bón hoá học ,công thức hoá học ,vai trò phân bón nông nghiệp ,chúng ta cùng nghiên cứu bài 11-phân bón hoá học -Các hoạt động dạy và học : Hoạt động: Tổ chức cho HS tìm hiểu phân bón hoá học thường dùng : Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV thông báo phân bón hoá học -HS chú ý lắng nghe và trả lời II/Những phân bón hoá học có thể dùng dạng đơn và dạng câu hỏi (HS dựa vào sgk và thường dùng : kép dẫn dắt GV để trả 1/Phân bón đơn: -GV cho VD NH4NO3,KCl, lời câu hỏi ) a/Định nghĩa : Ca(H2PO4)2 giới thiệu đây là Phân bón đơn chứa loại phân bón đơn và yêu cầu HS nguyên tố dinh dưỡng chính là trả lời câu hỏi :Phân bón đơn là đạm (N), lân (P), kali (K) gì ? -Gvbổ sung và kết luận -GV cho HS làm việc theo nhóm -HS làm việc theo nhóm và và yêu cầu HS nghiên cứu dẫn GV ,hoàn b/Một số phân bón đơn thường sgk,quan sát các mẫu vật và điền thành bảng dùng các thông tin vào ô trống bảng -GV mời đại diện nhóm trình bày kết làm việc nhóm Nội dung bảng urê Công thức Tính tan nước Phân đạm amonisunfát amoninitrát Phân lân Phân kali GV yêu cầu HS tự đọc sgk ,tóm tắt ý chính và trả lời câu hỏi : So thành phần dinh dưỡng phân bón đơn và phân bón kép -GV bổ sung và kết luận -GV hỏi :Các cách tạo phân bón hoá học kép nào ? -GV bổ sung và kết luận -HS tự đọc sgkvà trả lời câu hỏi 2/Phân bón kép : (Có nhiều nguyên tố dinh dưỡng Phân bón kép có chứa ) nguyên tố dinh dưỡng N,P,K -Cách tạo phân bón kép : Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa -HS trả lời chọn thích hợp với loại cây trồng tổng hợp trưc tiếp phương pháp hoá học -GV đặt vấn đề đặc sản hoa số địa phương -HS chú ý lắng nghe nhãn lồng hưng yên, bưởi năm roi Chỉ ngon trồng địa phương đó Giống cây trồng đó chuyển đến địa phương khác thì không ngon trước Bởi vì điều khác biệt đây là các nguyên tố vi lượng -GV yêu cầu HS đọc sgk và trả -HS đọc sgk và trả lời câu hỏi lời các câu hỏi sau : Phân vi lượng là gì ? -HS trả lời -GV bổ sung và kết luận Vai trò phân vi lượng 3/ Phân bón vi lượng : Phân bón vi lượng có chứa số nguyên tố hoá học mà cây cần ít lại cần thiết cho phát triển cây trồng - -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Thành phần thực vật ,những phân bón hoá học đơn và kép thường dùng là chất nào ? -GV bổ sung và tổng kết sgk _Bài tập vận dụng : Khi bón cùng khối lượng NH4Cl và NH4NO3 lượng N NH4NO3 cung cấp cho cây trồng so với NH4Cl là : A.Nhiều , B ít , C Bằng , D Chưa xác định 2.Phân bón kép là A.Phân bón dành cho cây lá mầm B.Phân bón dành cho cây lá mầm C Phân bón có chứa nhiều nguyên tố dinh dưỡng D.Phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng -Học bài cũ , nghiên cứu bài và làm bài tập sgk :bt1 GV hướng dẫn hs đọc tên ,phân loại ,trộn hay loại phân để có đủ 3nguyên tố N, P, K -Bài tập 2:Dùng NaOH , Ca(OH)2 Tuần ,tiết 17 -MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ NS: 08/10/2011 ND: 11/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Biết và chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Kĩ - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Chuẩn bị sẵn sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các loại hợp chất vô trang 40 sgk ,nhưng chưa điền sẵn các mũi tên ,khi học đến mối quan hệ cặp chất nào thì điền muĩ tên chiều HS: SGK, bài soạn trước nhà -Nghiên cứu trước đến lớp sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các loại chất vô trang 40 sgk hoá học III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ôn định : 2/Bài cũ : Khoanh tròn các chữ A,B,C,D Đứng trước phương án chọn đúng -Cho các dung dịch các chất NaOH ,HCl,Na 2CO3 và các chất CO2,H2O.Số lượng các cập chất có thể phản ứng với đôi là : A , B , C , D Viết các PTHH minh hoạ 3/Bài : GV dựa vào câu hỏi kiểm tra bài cũ để giới thiệu bài :Sau HS trả lời câu hỏi (bài cũ).GV bổ sung ,kết luận và cho biết :Muốn trả lời đúng câu hỏi trên cần nắm vững mối quan hệ các hợp chất vô Để nắm vững mối quan hệ các hợp chất vô ta sử dụng phương pháp sơ đồ *Các hoạt động dạy và học : -Hoạt động 1:Xây dựng sơ đồ mối quan hệ các hợp chất vô HĐ Giáo viên Nội dung HĐ Học sinh Oxít bazơ Oxít axit GV phát phiếu học tập có vẽ sơ đồ -HS thảo luận nhóm hoàn thành 1(chưa có các mũi tên )cho các sơ đồ nhóm và yêu cầu các nhóm thảo MUỐI luận (điền mũi tên) -GV yêu cầu đại diên nhóm trình -Đại diện nhóm trả lời :trình bày bày kết thảo luận kết thảo luận và sản phẩm Bazơ Axit -GV bổ sung (GV nên giải thích rõ nhóm cho HS mũi tên tượng trưng -Các nhóm khác phát biểu bổ cho PTHH Trong đó ,gốc mũi sung tên là chất tham gia ,ngọn mũi tên sản phẩm phản ứng ) hoạt động cá nhân Hoạt động 2:Những phản ứng hoá học minh hoạ 1/CuO(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd)+H2O (l) -GV yêu cầu nhóm viết PTHH -HS thảo luận nhóm theo 2/CO2(k)+2NaOH(dd)Na2CO3(dd) +H2O minh hoạ mối quan hệ phân công GV 3/ K2O(r)+H2O(l)  2KOH(dd) -GV chia bảng làm phần Gọi đại 4/Cu(OH) + H2O(l) 2(r)-> CuO(r) diện nhóm ghi PTHH -Đại diện nhóm trả lời 5/ SO2(k)+H2O (l)  H2SO3 (dd) -GV yêu cầu nhóm còn lại theo 6/Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd)MgSO4(dd) dõi kết , nhận xét +2H2O -GV bổ sung và kết luận -Các nhóm còn lại nhận xét 7/CuSO (dd)+2NaOH(dd)Cu(OH) (r)+ Na2SO4 8/AgNO3(dd)+HCl(dd) +HNO3(dd) 9/H2SO4(dd)+ZnO(r)ZnSO4 H2O(l) AgCl(r) (dd) + IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS nhận xét mối quan hệ các hợp chất vô -HS trả lời :Mối quan hệ tính chất hoá học các hợp chất vô là phức tạp và đa dạng -GV tổng kết sgk -GV yêu cầu HS giải bài tập trang 41 sgk GV gợi ý phản ứng axit +bazơ ,axit +muối ,bazơ +muối Điều kiện phản ứng xảy -GV yêu cầu HS giải bài tập trang 41 sgk GV hướng dẫn :Dựa vào sơ đồ và phản ứng minh hoạ để giải bài tập này -HS nhà học bài cũ và làm bài tập 1,4 sgk Nghiên cứu bài :Luyện tập chương I (Giải các bài tập phần II để tiết sau luyện tập Tuần ,tiết 18 Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ NS: 11/10/2011 ND: 13/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: -Được phân loại các hợp chất vô -HS nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất Kĩ năng: -HS biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô ,hoặc giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống ,sản xuất -Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng quá trình học tập -Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả diễn đạt nội dung h/ học *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học axit Phân biệt các axit Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Các sơ đồ phân loại các hợp chất vô và tính chất hoá học các loại hợp chất vô HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ôn định : 2.Bài cũ :(Được kiểm tra bài ) 3.Bài : Hoạt động I/Kiến thức cần nhớ Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV nêu các câu hỏi : -HStrả lời Các hợp chất vô -Các hợp chất vô chia thành -4 loại lớn Oxit Oxit bazơ, oxit axit bao nhiêu loại lớn ?(GV điền vào sơ đồ ) -Mỗi loại hợp chất vô chia -2 loại axit axit có oxi, axit không có oxi nào ?(GV điền vào sơ đồ ) -GV yêu cầu HS cho ví dụ chất bazơ Bazơ tan, bazơ không tan -GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm -HS cho vd -HS thảo luận nhóm muối muối axit, muối trung hoà -GV treo sơ đồ tính chất hoá học -HS tóm tắt tchh Tính chất hoá học các loại các loại hợp chất vô hợp chất vô -GV yêu cầu hs viết PTHH minh hoạ -HS viết PTHH cho mối quan hệ -Nhóm khác đặt câu hỏi OXIT BAZƠ OXIT AXIT -Gvyêu cầu các nhóm khác theo dõi, đặt câu hỏi MUỐI -GV bổ sung và kết luận 1/Phân loại các hợp chất vô BAZƠ AXIT Hoạt động 2:II/Bài tập (vận dụng ) -GV phát phiếu học tập với các câu :-HS làm việc theo nhóm, hoàn hỏi và bài tập cho sẳn dạng trắc thành phiếu học tập , cử đại diện nghiệm khách quan trình bày -GV yêu cầu nhóm ,mỗi Nội dung phiếu học tập : A.Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau 1/Na2Ợ  NaOH nhóm trình bày bài tập 2/Na2O +  NaCl + H2O -GV yêu cầu các nhóm khác nhận -Đại diện nhóm khác bổ sung 3/CO2+  Na2CO3 + H2O xét bổ sung nhận xét 4/ SO3 +  H2SO4 -GV bổ sung và kết luận bài 5/ NaOH +  NaCl + H2O tập (GV dựa vào sơ đồ để hướng 6/ NaOH +  Na2SO3 + dẫn bài tập A) H2O 7/NaOH + Na2SO4 +Cu(OH)2 8/ Fe(OH)3  + H2O -GV hướng dẫn HS làm bài tập -HS viết PTHH và tìm chất còn 9/ Na2CO3 +  B :GV yêu cầu HS viết PTHH và thừa  tìm n Cu(OH)2 NaCl+CO2+H2O dự đoán chất dư thừa  tính n chất 10/ NaCl +  + không tan NaNO3 -GV hướng dẫn HS phản ứng nhiệt -HS viết phản ứng nhiệt phân B.Trộn dung dịch có chứa phân Cu(OH)2 Cu(OH)2 Từ đó dự đoán trường 0,1 mol CuSO4 và dung Cu(OH)2 CuO + H2O hợp nào (a) dịch chứa 0,3 mol NaOH Từ số mol Cu(OH)2 số mol CuO  ,lọc kết tủa rửa ,rồi Khối lượng CuO nung đến khối lượng không -HS viết PTHH và tính toán theo đổi ,cân nặng m gam Gía -GVhướng dẫn HS giải bài tập C GV yêu cầu HS viết phản ứng nhiệt yêu cầu GV trị m là phân CaCO3  tính số mol CO2 số C.Nung nóng a gam mol CaCO3  khối lượng CaCO3  tính mẫu đá vôi chứa 20% tạp a (d) chất ,không bị phân huỷ cho a 8,0 , b 6,0 , c 4,0 , d 12 đén phản ứng xảy hoàn toàn ,thì thu 11,2 lít khí CO2(đktc) Gía trị a là : a.72,5 b.82,5 c 52,5 d 62,5 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV nên tổng kết phần qua các hoạt động bài học HS nhà làm bài tập còn lại sgk ôn tập tính chất hoá học bazơ ,NaOH, Ca(OH) Tính chất hoá học muối ,NaCl, KNO3 Để chuẩn bị cho tiết sau thực hành -Nghiên cứu bài 14 sgk, kẻ bảng tường trình, mục tiêu, cách tiến hành tn, dự đoán tượng, nêu điểm can chú ý … Tuần 10 ,tiết 19 Bài 14 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI NS: 16/10/2011 ND: 18/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối - Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1.Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp 2.Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein , đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ ) 3.Nội dung ôn tập :-Tính chất hoá học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH)2 -Tính chất hoá học muối ,tính chất NaCl,KNO3 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2/Bài cũ: 3.Bài mới: Các hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động Học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Đại diện nhóm Nội dung báo cáo: hành nhà Mục tiêu bài thực hành:rèn luyện các kĩ thao tác tn, quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất hoá học bazơ và muối -Cách tiến hành tn nội dung sgk -Lưu ý: Làm TN với các dd HCl, H2SO4, NaOH phải cẩn thận ,không để hoá chất dây vào người ,vào quần áo Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 phải làm cẩn thận ,gạn nhẹ để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 Dùng giấy ráp đánh thật cái đinh sắt ,cẩn thận vì đinh sắt có thể làm sước da tay -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt 1.TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành tn theo các 2.TN2:Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit bước nội dung sgk 3.TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại -GV tới các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn TN4: Bari clorua tác dụng với muối điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần ) Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH) trước thực hành 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN: 5.TN5: Bari clorua tác dụng với axit -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3) Tạo kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3 NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + NaCl Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo muối và bazơ TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl) Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH) tan tạo thành dd suốt màu xanh lam pứ Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Kết luận: Bazơ td với axit tạo muối và bazơ TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe) Màu đỏ đồng bám vào cây đinh sắt, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần vì đã có pứ CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu TN4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4) Xuất kết tủa trắng vì đã có pứ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl TN5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4) Xuất kết tủa trắng vì đã có pứ BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Kết luận: tính chất hoá học muối -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình nhà gồm các nội dung : TN, tượng, TN theo mẫu giải thích và viết pthh -Nhóm hs phân công : 5/Gv yêu cầu các nhóm hs vệ sinh Thu gom hoá chất dư sau TN và rửa dụng cụ TN 6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, lau bàn để dụng cụ đúng nơi quy định chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV dùng phiếu học tập để cố (HS làm theo nhóm trả lời cá nhân tuỳ theo thời gian) -Nội dung bài tập (Ghi vào phiếu bài tập) 1/Có hỗn hợp khí CO và CO2 có thể dẫn hỗn hợp khí qua chất nào sau đây để tách CO khỏi hổn hợp :A H2O B.Nước vôi C.dd HCl D.dd NaCl 2/Có lọ không ghi nhãn lọ dựng chất rắn: KCl, BaCl 2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết chất trên Giải thích, viết phương trình hoá học 3/Có lọ không ghi nhãn mỗt lọ đựng các dd sau: NaOH, Ba(OH) 2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất trên Viết phương trình hoá học Xem kĩ chương để tiết sau kiểm tra tiết, hoàn thành các bài tập SGK Tuần 10, tiết 20 KIỂM TRA VIẾT NS: 18/10/2011 ND: 20/10/2011 I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS củng cố lại toàn kiến thức đã học các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng - Qua bài kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ đó có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết cao Kü n¨ng: - Rèn kỹ làm các bài tập định tính và định lợng Thái độ: - GD thái độ nghiêm túc, tự giác kiểm tra, thi cử II ChuÈn bÞ: - Giáo viên: Ra đề và biểu chấm - Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp , «n tËp kü theo híng dÉn III TiÕn tr×nh d¹y häc Ổn định lớp KiÓm tra §Ò bµi: Đề bài: I> Trắc nghiệm khách quan(2,5đ) : Hãy chọn câu trả lời đúng Dung dịch muối trung hoà có tính chất hoá học sau: A Tác dụng với: Axit , dd bazờ, dd muối, kim loại B Tác dụng với: Nước, axit, bazơ C Tác dụng với: Nước, oxit bazơ, bazơ, muối D Tác dụng với: Nước, axit, bazơ, kim loại Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm có chứa dd FeCl3 Hiện tượng nào sau đây là đúng: A Xuaát hieän keát tuûa traéng B Không có tượng gì xảy C Xuất kết tủa nâu đỏ D Taïo dung dòch khoâng maøu Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại nào sau đây để làm dd ZnSO4? A Mg B Fe C Zn D Cu Caëp chaát naøo khoâng cuøng toàn taïi moät dung dòch ? A Na2SO3 vaø H2SO4 B MgCl2 vaø CuSO4 C KNO3 vaø NaCl D Ca(OH)2 vaø NaNO3 Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không phải là phản ứng trao đổi:  AgCl  + HNO3 A HCl + AgNO3  K2CO3 B CO2 + 2KOH + H2O C BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl D Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O II> Tự luận : (7,5đ) C©u 1: ViÕt PTP¦ thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 Câu 2: Có ba lọ không nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl Hãy trình bày PP nhËn biÕt tõng lä ViÕt PTP¦ C©u 3: DÉn tõ tõ 2,24 lit CO (®ktc) vµo mét dd cã hoµ tan 10g NaOH, s¶n phÈm lµ mét muèi trung hoµ a Chất nào đã lấy d và d bao nhiêu gam? b Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ c Cho toàn sản phẩm thu đợc trên tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí thoát đktc vµ khèi lîng muèi t¹o thµnh §¸p ¸n vµ biÓu chÊm I PhÇn tr¾c nghiÖm: §óng mçi ý 0,5® A C C A B II PhÇn tù luËn: Câu 1: (2đ) Mỗi PƯ đúng 0,5 đ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O C©u 2: (2,5®) Thùc nghiÖm víi lîng nhá mçi chÊt Dïng dd AgNO3 nhËn NaCl cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Dïng dd Ba(NO3)2 nhËn CuSO4 cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(NO3)2 ChÊt cßn l¹i lµ AgNO3 C©u 3: (3®) a PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5®) b nCO2 = 0,1; nNaOH=0,25 (0,5®So s¸nh : 0,1 , 25 < => NaOH d nNaOH P¦=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol=2g (0,5®) mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g (0,5®) c PT: NaOH + HCl NaCl + H2O 0,05 0,05 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 0,1 0,1 0,1 nKhÝ= 0,1.22,4=2,24lit nmuèi=0,05 + 0,1 = 0,15mol m Muèi = 0,15.58,5=8,775g * Ma trận đề kiểm tra Hoá học: Cấp độ Bieát Chủ đề Muối tác dụng kim loại Muối tác dụng với dd axit Muối tác dụng với dd bazo Muối tác dụng với dd muối Phản ứng trao đổi Toång TNK Q TL Mức độ kiến thức, kĩ Hieåu Vaän duïng (cấp độ thấp) TNK TL TNK TL Q Q Toång Vaän duïng (cấp độ cao) TNKQ TL (0,5) (2,0) (0,5) (0,5) (1,0) (1,0) (4,0) (0,5) (1,0) (0,5) (0,5) (0,5) (0,5) (0,5) (1,0) 4(3,5) (1,0) (1,0) 2(3,5) (1,5) (1,5) (1,0) (1,0) (0,5) (1,0) 9(10) Tuần 11, tiết 21 CHƯƠNG II: KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI NS: 23/10/2011 ND: 25/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất vật lí kim loại Kĩ - Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét: + Kim loại có tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, ánh kim Dựa vào tính chất vật lí và số tính chất khác, người ta sử dụng kim loại đời sống và sản xuất + uốn dây kim loại + đốt nóng đoạn dây đồng trên đèn cồn (để mẩu nến đoạn dây đồng, HS quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra) *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV: chuẩn bị cho các nhóm HS làm TN lớp:1 đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm, phiếu học tập -HS sưu tầm số đồ vật làm từ các kim loại -HS chuẩn bị đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẫu than gỗ(để HS làm thí nghiệm nhà) GV hướng dẫn tiết 20 Dùng búa đập mạnh đoạn dây nhôm, dây đồng, mẫu than Ghi tượng theo mẫu phiếu học tập phát cho nhóm HS (Chú ý phần chữ in nghiên là nội dung không có phiếu học tập) Trước dùng búa đập Sau dùng búa đập -Dây nhôm (có hình dạng) Bị bẹp(dát mỏng) -Dây đồng (có hình dạng) Bị bẹp (dát mỏng) -Mẫu than (có hình dạng) Vở vụn Nhận xét và giải thích: Nhôm, đồng có tính dẻo nên bẹp Than không có tính dẻo nên vụn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ôn định : 2/Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu bài học, giới thiệu số vật dụng kim loại -Kim loại đóng vai trò quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí và có ứng dụng gì đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi đó 3/Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1: I/Tính dẻo Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV đề nghị HS (hoặc nhóm -HS trình bày phiếu học tập (nội Kim loại có tính dẻo nên kim HS)trình bày nội dung phiếu dung phiếu học tập phần chuẩn loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, học tập, ghi kết TN đã bị) tạo nên các đồ vật khác tiến hành nhà -GV gợi ý cái cuốc, xẻng, -HS trả lời (sắt, nhôm ) Có tính xoong, làm từ vật liệu dẻo nào? Dựa vào tính chất vật lí nào người ta lại làm các dụng cụ đó với các hình dạng khác -Tại người ta dát mỏng lá vàng thành các đồ trang sức khác nhau, lá đồng thành đây dẫn điện Hoạt động2:II/ Tính dẫn điện -GV yêu cầu HS quan sát -HS quan sát đoạn dây nối từ tượng bật công tắc điện nguồn điện đến bóng đèn và Kim loại có tính dẫn điện (hoặc làm sgk) nhận xét (kim loạiđồng dẫn điện Kim loại khác có -Sau HS trả lời GV nhận từ nguồn điện đến bóng đèn nên khả dẫn điện khác xét, bổ sung và thông báo người đèn sáng) Ag là kim loại dẫn điện tốt ta có thể thay dây đồng -HS trả lời (kim loại có tính dẫn sau đó đến Cu, Al, Fe… dây nhôm, dây sắt điện) - Làm day dẫn điện Thì bóng đèn sáng Điều đó -HS chú ý lắng nghe rút nhận xét gì ? -GV thông báo kim loại khác -HS trả lời (dây đồng có khả dẫn điện khác nhôm) nhau(Ag, Cu, Al, Fe ) -GV đề nghị HS cho biết thực tế dây dẫn điện thường làm kim loại nào -GV lưu ý HS sử dụng dây điện không dùng dây điện trần Hoạt động 3:III/Tính dẫn nhiệt : -GV yêu cầu (nhóm) HS làm -(Nhóm) HS làm TN, rút nhận Kim loại có tính dẫn nhiệt TN (như sgk) nêu tượng, xét(Đốt nóng dây thép, nhiệt đã Kim loại khác có rút nhận xét, liên hệ thực tế truyền từ phần này sang phần khác dây kim loại) -GV thông báo làm TN với -HS trả lời (kim loại có tính dẫn dây đồng ,nhôm thấy nhiệt) tượng vậy, yêu cầu HS nhận xét -GV yêu cầu nêu số tượng thực tế đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt -Các dụng cụ phải có cấu tạo nào để tránh bỏng ? -GV thông báo kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt Đề nghị HS xếp cáckim loại sau Fe, Cu, Al, Ag Theo chiều khả dẫn nhiệt giảm dần tính dẫn nhiệt khác Dùng để chế tạo dụng cụ nấu ăn soong,ấm đun - -HS trả lời (dụng cụ nấu nướng, đun nước) -HS suy nghĩ trả lời (người ta làm thêm phần gỗ nhựa) -HS chú ý lắng nghe và trả lời câu hỏi (Ag, Cu, Al, Fe) Hoạt động 4:IV/ Ánh kim -GV yêu cầu HS quan sát vẻ -HS quan sát ,nhận xét (vẻ sáng sáng bề mặt các đồ vật trang lấp lánh đó gọi là ánh kim) sức bạc, vàng và rút nhận xét -GV bổ sung và kết luận Kim loại có ánh kim Làm đồ trang sức IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV chốt lại kiến thức cần nhớ và yêu cầu HS nêu vấn đề cần nhớ sau học bài Về nhà học bài cũ, nghiên cứu bài mới, đọc phần em có biết GV hướng dẫn HS làm bài tập sgk 1.Dẻo, kéo sợi, rèn, dát mỏng 2.a ; b ;c và ; d ; e Đồng và bạc 4.mAl= 27g/cm3, tacó mol Al= 27g  1cm3 x= 10cm3 5.Fe, Al, Cu ; Fe, Al, Ni Tuần 11, tiết 22 Bài 16: NS: 25/10/2011 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ND: 27/10/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại - Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét: + Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối và oxit Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro - Nội dung có thể tự tiến hành số thí nghiệm đơn giản: + đốt dây Fe (xoắn ruột gà) bình chứa O2 + Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl + Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1 Dụng cụ:Khay, chỗi ,ống nghiệm,đèn cồn, diêm 2.Hoá chất: DD CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn , dây Cu(hoặc Cu mảnh) Thiết bị:Phiếu giao việc cho nhóm Nội dung thực Nội dung các phiếu học tập: Phiếu học tập số Hãy nêu ví dụ phản ứng kim loại tác dụng với dd muối mà các em đã biết chương I, nêu tượng,viết PTHH và rút nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH - Nhận xét Phiếu học tập số Thực TN tác dụng Zn với dd CuSO4 Cách làm Hiện tượng Viết PTHH và nhận xét -Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: (GV có thể kiểm tra việc làm bài tập nhà HS) 3.Bài mới: Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học GV nêu :Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% tổng số các nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hoá học nó Vậy kim loại có tính chất hoá học chung nào Chúng ta nghiên cứu bài ’Tính chất hoá học kim loại’ Các hoạt động dạy và học: GV yêu cầu HS nhắc lại số tính chất hoá học chung kim loại HS dựa vào kiến thức đã học chương I để trả lời câu hỏi GV bổ sung,kết luận và vào hoạt động Hoạt động 1:I/Phản ứng kim loại với phi kim Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS quan sát hình -HS quan sát hình 23 và mô tả 1.Tác dụng với oxi: 23 mô tả tượng thí nghiệm tượng (cháy sáng) Fe (r) + O2(k)  Fe3O4(r) đốt sắt oxi và viết (trắng xám)(không màu) (đen) PTHH -Nhiều kim loại khác Al, -GV yêu cầu HS nêu số -HS trả lời(Al, Zn, Cu phản ứng Zn, Cu phản ứng với oxit tạo phản ứng khác mà em biết, từ đó với oxi) các oxít Al2O3, ZnO, rút nhận xét tác dụng cuả kim HS nhận xét CuO loại với oxi -GV bổ sung và kết luận Tác dụng với phi kim khác: -GV nêu vấn đề kim loại phản -HS quan sát mô tả tượng 2Na(r) + Cl2(k)  2NaCl(r) ứng với các phi kim khác (khói trắng) vàng lục trắng nào hãy quan sát TN Na với -Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, clo (GV dựa vào TN sgk và Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ hướng dẫn HS giải thích và viết thường nhiệt cao tạo thành pthh) oxít(thường là oxít bazơ), -GV yêu cầu HS viết PTHH nhiệt độ cao kim loại phản ứng kim loại với các phi kim khác với nhiều phi kim khác tạo thành -GV yêu cầu HS nhận xét tác muối dụng kim loại với phi kim -HS viết PTHH: Cu+ S khác Mg+ S  -GV lưu ý HS điều kiện phản ứng(ở nhiệt độ cao) -HS trả lời(phi kim+ kim loại muối) Hoạt động2:II/ Phản ứng kim loại với dd axít -GV yêu cầu HS nêu lại TN điều -HS nhớ lại(hoá học lớp 8) để Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd) + H2 (k) chế H2 phòng TN Nêu nêu tượng và viết PTHH -Một số kim loại phản ứng với tượng và viết PTHH dd axít tạo thành muối và giải -GV thông báo thêm: Kim loại phong khí H2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, HNO3 không giải phóng khí H2 -GV yêu cầu HS nhận xét và kết -HS nhận xét và kết luận luận Hoạt động 3:III/Phản ứng kim loại với dd muối -GV phát phiếu học tập số cho -HS nhận phiếu học tập số 1 Phản ứng đồng với dd HS (nhóm HS) AgNO3 -GV yêu cầu HS làm việc theo -HS làm việc theo nhóm, đại Cu(r)+2AgNO (dd) Cu(NO ) (dd) +2Ag(r) nhóm diện nhóm ghi kết thảo luận -Đồng đã đẩy bạc khỏi dd muối, ta nói đồng hoạt động hoá -GV thu phiếu học tập, gọi đại vào phiếu học tập học mạnh bạc diện nhóm trả lời -GV bổ sung và ghi mục III lên 2.Phản ứng kẽm với dd bảng CuSO4 -GV yêu cầu HS làm việc theo -HS thực hành TN theo nhóm Zn(r)+CuSO (dd) ZnSO (dd) + Cu(r) nhóm tác dụng Zn +CuSO4 -Kẽm hoạt động hoá học mạnh -GV phát phiếu học tập số -HS nhận phiếu học tập số đồng -GV đề nghị đại diện các nhóm -Đại diện nhóm báo cáo kết quả, * Kim loại hoạt động hoá học báo cáo kết rút nhận xét (kẽm hoạt động mạnh hơn(trừ Na, K, Ca ) có thể -GV bổ sung và kết luận hoá học mạnh đồng ) đẩy kim loại hoạt động hoá học -GV yêu cầu HS viết PTHHcủa -HS viết PTHH yếu khỏi dd muối, tạo số kim loại khác với dd muối Mg + CuSO4 4 va nhận xét khả hoạt Al + Cu(NO)3 thành kim loại và muối động hoá học các kim loại Zn + AgNO3  này(Mg, Al, Zn.) -Từ các ví dụ và TN trên GV -HS trả lời (về độ hoạt động yêu cầu HS rút kết luận gì các kim loại) tính chất kim loại với dd muối -GV bổ sung và kết luận Chú ý:Trừ Na, K, Ca Vì phản ứng với nước  bazơ tanphản ứng với muối IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS nắm vững các kiến thức tính chất hoá học kim loại(gồm tính chất) -GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập Hoàn thành các PTHH Na + O2 ; Fe + S  ; Fe + H2SO4  Mg + HCl ;Al + CuSO4 ; Fe +CuSO4  Học bài cũ và làm bài tập sgk -GV hướng dẫn HS làm bài tập số Ví dụ: ? + HCl  MgCl2 +H2 GV yêu cầu HS chú ý sản phẩm tạo thành để điền nguyên tố còn lại Tuần 12, tiết 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI NS: 28/10/2011 ND: 01/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại và dãy hoạt động hoá học kim loại - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại - HS biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ các thí nghiệm và các phản ứng đã biết *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Ứng dụng dãy hoạt động hóa học Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm Nội dung gồm:Gía để ống nghiệm,4 ống nghiệm -Hoá chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, dd FeSO4, HCl.(chuẩn bị bộ) - Dụng cụ hoá chất GV làm TN biểu diễn:dd AgNO 3,CuSO4, đinh sắt , mẫu Cu, dd HCl, Na, dd phenolphtalein không màu ống nghiệm,cốc thuỷ tinh, phiếu học tập *Nội dung các phiếu học tập: Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Tên thí nghiệm Cách làm Hiện tượng Giải thích (viết PTHH) TN1: -Cho đinh sắt vàoống nghiệm1 đựng Fe+ CuSO4 dd CuSO4 Cu+ FeSO4 -Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4 TN2: -Cho mẫu dây đồngvào ống Cu+ AgNO3 nghiệm1đựng dd AgNO3 Ag+ CuSO4 -Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 TN3 -Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào Fe+ HCl ống nghiệm(1) và (2)đựng dd HCl Cu+ HCl TN4: -Cho mẫu Na và đinh sắt vào cốc Na+ H2O (1) và (2) riêng biệt đựng nước cất Fe+ H2O có thêm vài giọt dd phenolphtalein Phiếu học tập số ( ghi bảng phụ) Đọc thông tin sgk và từ dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết : 1/Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? 2/Kim loại vị trí nào phản ứng với nước nhiệt độ thường? 3/Kim loại vị trí nào phản ứng với axít giải phóng khí H2 4/Kim loại vị trí nào đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ : 3/Bài mới: -Giới thiệu bài :Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào ? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không?Dãy hoạt động hoá học kimloại giúp em trả lời câu hỏi đó Hoạt động1: I/Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dưng nào? Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV phát phiếu học tập số cho -HS tiến hành TN theo nhóm -TN1: các nhómvà hướng dẫn HS làm TN1 (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ gv tiến hành tn yêu cầu hs quan sát nhận xét ) -GV hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích và viết PTHH -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -GV yêu cầu HS nhận xét độ hoạt động hoá học Cu và Fe -GV hỏi: Theo chiều giảm dần độ hoạt động thì ta xếp Cu và Fe nào? -GV bổ sung và kết luận -GV làm TN và hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích , nhận xét và viết PTHH -HS theo dõi quan sát và cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (Hiện tượng ống 1có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, ống không có tượng ) Fe+CuSO4FeSO4 + Cu Cu+FeSO4 Ta xếp sắt đứng trước đồng:Fe, Cu -HS nhận xét (Fe hoạt động hoá học mạnh Cu) -HS trả lời:(Fe, Cu) -HS quan sát GV biểu diễn TN và trả lời câu hỏi (Hiện tượng: ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ống không có tượng gì Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muối) -Từ TN trên GV yêu cầu HS -HS rút kết luận rút kết luận -GV hướng dẫn HS làm TN -HS tiến hành TN theo nhóm (HS theo nhóm :cho đinh sắt dựa vào nội dung phiếu học tập +HCl(ống1) số 1) và ghi kết vào phiếu Cho mẫu Cu+HCl(ống 2)( hoăc học tập gv làm tn ) -Ở ống có nhiều bột khí thoát -GV hướng dẫn HS quan sát Ở ống không có tượng tượng, nhận xét, viết gì PTHH -Nhận xét: sắt đẩy H2 -GV yêu cầu đại diện nhóm trả khỏi dd axít Đồng không đẩy lời -GV bổ sung và kết luận -HS quan sát theo dõi GV làm thí -GV làm TN và yêu cầu HS nghiệm và trả lời câu hỏi quan sát tượng nhận xét và Ở cốc Na nóng chảy thành giọt viết PTHH tròn chạy trên mặt nước , tan dần dd có màu đỏ -HS trả lời:Na+H2O -GV hỏi vì cốc có tượng -HS trả lời -GV yêu cầu HS kết luận độ hoạt động Na so với Fe -GV bổ sung và kết luận -HS thảo luận nhóm để rút -GV đặt câu hỏi vào kết cách xếp (Na,Fe, H,Cu,Ag) thí nghiệm 1,2,3,4 Ta -Đại diện các nhóm khác nhận xếp các kim loại theo thứ tự xét nào ? -GV bổ sung và kết luận -HS nhận lượng thông tin -GV thông báo dãy hoạt đông -TN2: Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag Ag+CuSO4  -Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc -Ta xếp đồng đứng trước bạc Cu TN 3: Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2(dd)+H2 (k) Cu+ HCl Ta xếp sắt đứng trước H2,đồng đứng sau H2 (Fe, H, Cu) -TN4: 2Na+2H2O2NaOH+ H2 Fe+ H2O -Natri hoạt động hoá học mạnh sắt ta xếp Na đứng trước sắt:Na, Fe Kết luận: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, hoá học số kim loại sgk Cu, Ag, Au Hoạt động2 :II/Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào? phát phiếu học tập số 2(hoặc ghi -HS nhận phiếu học tập và thảo Dãy hoạt động hoá học bảng phụ), yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào kim loại cho biết : luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập -Mức độ hoạt động hoá học phiếu học tập (hoặc trả lời cá Mức độ hoạt động hoá học giảm các kim loại giảm dần từ trái nhân) dần sang phải -GV đọc câu hỏi có Kim loại phản ứng với H2O -Kim loại đứng trước Mg phản nội dung phiếu học tập nhiệt độ thường (Na, K) ứng với nước điều kiện thường -GV bổ sung và kết luận Kim loại tác dụng với axít giải tạo thành kiềm và giải phóng khí phóng khí H2(Từ Pb trở H2 trước) Kim loại đứng trước H phản ứng Kim loại đứng trước đẩy với số dd axít (HCl, kim loại đứng sau H2SO4 ) giải phóng khíH2 -HS thảo luận nhóm và cử đại -Kim loại đứng trước (trừ Na, diện nhóm để trả lời câu hỏi K ) đẩy kim loại đứng sau -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm khỏi dd muối ) GV và rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kimloại -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học kim loại và cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học -Bài tập vận dụng :(GV hướng dẫn HS làm bài tập sgk) 1/ câu c đúng 2/ b Zn (Zn+ CuSO 4 ZnSO4+ Cu) 3/Cu + dd muối sunfát kim loại kém hoạt động Cu  CuO  CuSO4 Học bài cũ và nghiên cứu bài -Làm các bài tập còn lại sgk và các bài sbt :22.3, 22.7, 22.12 Tuần 12, tiết 24 Bài 18: NHÔM NS: 01/11/2011 ND: 03/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học nhôm, chúng có tính chất hoá học chung kim loại; nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy Kĩ -Nhận xét tính chất vật lí nhôm - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học nhôm Viết các phương trình hoá học minh hoạ - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-ống nghiệm 34 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxít nóng chả, phiếu học tập -Hoá chất:dd CuCl2, dd AgNO3, NaOH đặc, dây nhôm, dd H2SO4 loãng, bột nhôm, dd HCl HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ: -Nêu ý nghĩa, và trình bày dãy hoạt động hoá học số kim loại 3/Bài mới: -Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu bài học:Các em đã biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, đó là nhôm Nhôm có tính chất vật lí và hoá học nào? -các em hãy dự đoán và nêu tính chất em đã biết nhôm -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/Tính chất vật lí Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi -HS trả lời câu hỏi (dẫn nhiệt Màu trắng bạc , có ánh kim, tính chất vật lí mà HS dụng cụ nấu nướng Nhẹ  vỏ nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện,dẫn đã biết Ví dụ :Nêu số tính máy bay ) nhiệt tốt, nóng chảy 6600C chất vật lí nhôm mà em đã ,dẻo biết Tại em biết điều đó? -GV thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy -GV yêu cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhôm Hoạt động 2: II/Tính chất hoá học: GV yêu cầu HS nhắc lại -HS trả lời (với phi kim, axít, Nhôm có tính chất hoá tính chất hoá học chung muối) học kim loại không kim loại -HS khác bổ sung, nhận xét a.Phản ứng nhôm với phi -GV đặt vấn đề nhôm là kim loại -HS nêu các dự đoán tính kim Các em hãy dự đoán tính chất chất hoá học nhôm hoá học nhôm -GV đề nghị nghiên cứu các TN để chứng minh các dự đoán trên -GV làm TN nhôm tác dụng với -HS nhận xét tượng, viết * Phản ứng nhôm với oxi oxi PTHH 4Al(r) + 3O2((k)  2Al2O3(r) -GV bổ sung thông tin lớp -HS nhận lương thông tin trắng không màu trắng Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ Al2O3 mỏng, bền không nhôm khí -GV thông báo : Với các phi -HS nhận lượng thông tin và viết *Phản ứng nhôm với phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối PTHH , nhận xét, kết luận kim khác Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết 2Al(r)+3Cl2 (k)  2AlCl3(r) PTHH và rút nhận xét trắng vàng lục trắng -GV yêu cầu HS dự đoán tính -HS làm theo yêu cầu GV chất hoá học nhôm với HCl, H2SO4 và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 và yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét và rút kết luận -GV yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS cho biết Al còn có thể phản ứng với dd muối nào? -GV nhận xét bổ sung và kết luận -GV thông báo ngoài tính chất hoá học kim loại, liệu nhôm có phản ứng với dd kiềm không  tiến hành TN -GV lưu ý với HS sử dụng các đồ vật nhôm không đựng dd kiềm hoạc vôi Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít và phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl Tạo thành muối b.Phản ứng nhôm với dd axít 2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd) +3H2(k) -Nhôm phản ứng với số axít tạo thành muối và H2 c.Phản ứng nhôm với dd muối 2Al(r)+3CuCl (dd)2AlCl (dd) +3Cu(r) -HS quan sát TN rút nhận xét -Nhôm phản ứng với nhiều và kết luận (rắn màu đỏ n hôm) dd muối kim loại hoạt -HS viết PTHH động hoá học yếu tạo -HS trả lời (AgNO3, FeCl2 ) muối nhôm và kim loại -Kết luận :Nhôm có tính chất hoá học kim loại 2/Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? Nhôm có phản ứng với dd kiềm -HS trả lời -HS quan sát tượng, nhận xét và kết luận Hoạt động 3:III/ứng dụng: -GV yêu cầu HS kể số ứng -HS trả lời (đồ dùng gia đình , Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện dụng nhôm đời sống dây dẫn điện ) Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ sản xuất trụ -GV chốt lại kiến thức cần nhớ Hoạt động IV/ Sản xuất nhôm GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -HS quan sát hình vẽ và trả lời -Nguyên liệu để sản xuất nhôm và trả lời câu hỏi (GV treo câu hỏi là quặng bôxít (Al2O3) tranh) đpnc -Nguyên liệu để sản xuất nhôm -Nguyênliệu:Al2O3 2Al2O3 -> 4Al + 3O2 là gì ? criolit -ở nước ta quặng bôxít có đâu? -HS trả lời -Phương pháp nào dùng để sản xuất nhôm , có thể dùng CO, -HS trả lời C, H2 Để khử Al2O3 không Viết PTHH và ghi rõ điều kiện phản ứng -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu Nội dung đọc phần ghi nhớ -GV tổng kết bài học sgk -GV hướng dẫn HS làm bài tập 2,3 BT2 : a không có tượng gì b Chất rắn màu đỏ bám trên dây nhôm c Xám d Khí không màu bay GV hướng dẫn HS viết PTHH 3/ Không vì nước vôi có tính kiềm Ca(OH)2 + Al Học bài cũ, làm các bài tập còn lại Nghiên cứu bài mới: Sắt Tuần 13, tiết 25 Bài 19 SẮT NS: 06/11/2011 ND: 08/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất hoá học sắt: chúng có tính chất hoá học chung kim loại; sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; sắt là kim loại có nhiều hoá trị Kĩ -Nhận xét tính chất vật lí sắt - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học sắt Viết các phương trình hoá học minh hoạ - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dây sắt quấn hình lò xo, đèn cồn, kẹp gỗ HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra bài cũ:Được tiến hành quá trình giảng bài 3/Bài mới: -Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài sgk -Các hoạt động dạy và học : Hoạt động1:I/ Tính chất vật lí: Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS cho biết tính -HS trả lời (dẫn điện, dẫn Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn chất vật lí sắt mà em biết và nhiệt ) nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , giải thích em biết -HS khác bổ sung là kim loại nặng, D= 7,86g/cm3, điều đó t0nc= 15390C -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại ? -Hãy suy đoán sắt xem sắt có tính chất hoá học nào? -GV yêu cầu HS kiểm tra dự đoán -GV đặt câu hỏi: từ lớp ta đã biết phản ứng sắt với phi kim nào? Mô tả tượng, viết PTHH -GV lưu ý thêm hoá trị Fe Fe3O4 Hoạt động 2:II/ Tính chất hoá học: -HS nêu tính chất kim loại và suy đoán tính chất hoá học 1/Tác dụng với phi kim: sắt a Tác dụng với oxi: 3Fe(r)+2O2(k)  Fe3O4(r) -HS trả lời (Fe + O2) b Tác dung với clo: -2Fe(r)+ 3Cl2(k)  2FeCl3(r) trắng xám vàng lục nâu đỏ -Kết luận: Sắt tác dụng nhiều với phi kim tạo thành oxít -GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN đốt sắt khí clo, nêu tượng, giải thích và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo thêm ngoài Fe còn tác dụng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao và yêu cầu HS viết PTHH Fe +S -GV yêu cầu HS kết luận gì tính chất Fe với phi kim -GV bổ sung và kết luận GV có thẻ yêu cầu HS cho ví dụ vềphản ứng đã biết sắt với dd axít, nêu tượng và viết PTHH -GV yêu cầu HS viết PTHH Fe với H2SO4 đậm đặc đun nóng -GV thông báo thêm Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội nên người ta thường dùng bình Fe để chứa H2SO4 và HNO3 đặc nguội -HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu muối giáo viên -HS chú ý lắng nghe và viết PTHH(Fe+ S  FeS) -HS trả lời Hoạt động 3:Tác dụng với dd axít: -HS viết PTHH Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2+H2(k) Fe + HCl -Sắt tác dụng với dd HCl, H2SO4 Fe + H2SO4 loãng , tạo thành muối sắt(II) và giải phóng khí H2 Sắt tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, -HS viết PTHH với dd HNO3 không giải phóng Fe + H2SO4(đ đ, đn) khí H2 -HS nhận lượng thông tin Hoạt động 4:Tác dụng với dd muối: -GV yêu cầu HS cho ví dụ -HS cho ví dụ (Fe+ CuSO4 ) -Sắt tác dụng với dd muối phản ứng đã biết sắt với dd Sắt tác dụng với dd muối kim loại kém hoạt động tạo muối, nêu tượng và viết kim loại kém hoạt động thành dd muối sắt và giải phóng PTHH, rút nhận xét phản thường tạo thành muối Fe(II) và kim loại muối Fe(r)+ CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) ứng sắt với muối giải phóng kim loại muối Kết luận:Sắt có tính chất -GV yêu cầu HS rút kết luận -HS trả lời hoá học kim loại tính chất hoá học Fe -GV yêu cầu HS thảo luận -HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm, rút nội dung chính nhóm báo cáo kết quả, HS nhóm bài học cần ghi nhớ(hoặc trả lời khác bổ sung cá nhân) -GV nhận xét, hoàn chỉnh nội dung cần ghi nhớ IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Chọn phát biểu đúng A Fe là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt số tất các kim loại B Fe là kim loại dẫn nhiệt và dẫn điện kém C Fe là kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt kém D Fe là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt kém Cu và Al 2.Thả dây sắt hơ nóng vào bình đựng khí clo thì sản phẩm tạo là: A FeCl3 , B Fe2O3 , C FeO , D FeCl2 Hoàn thành PTHH đây A Fe + HCl B Fe + CuCl2  C Fe + ?  FeCl3 D Fe + O2  Học bài cũ, làm bài tập sgk, nghiên cứu bài mới: Hợp kim sắt:Gang, thép Tuần 13, Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP NS: 13/11/2011 ND: 15/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Thành phần chính gang và thép - Sơ lược phương pháp luyện gang và thép Kĩ - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp luyện gang, thép - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm và rút các tính chất hóa học kim loại Phân biệt các kim loại Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Một số mẫu vật gang (mẫu gang, cái kìm), sơ đồ lò cao phóng to , sơ đồ lò luyện thép phóng to, các phiếu học tập Phiếu học tập số 1 Hợp kim là gì? Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng là hợp kim nào? Gang là gì? Thành phần gang? Tính chất gang? Có loại gang? Ưng dụng các loại gang? Thép là gì? Thành phần thép? Tính chất thép? Ưng dụng thép? Phiếu học tập số Sản xuất gang nào? Nguyên liệu sản xuất gang? nguyên tắc sản xuất gang? Qúa trình sản xuất gang lò cao nào? a Nguyên liệu đưa vào lò nào? b Các phản ứng xảy lò? c Gang tạo thành và lấy nào? d Xỉ tháo nào? e Khí tạo thành thoát đâu? Phiếu học tập số Sản xuất thép nào? Nguyên liệu sản xuất thép ? Nguyên tắc sản xuất thép? Qúa trình sản xuất thép lò luyện thép? a Khí nào thổi vào lò? b Các phản ứng xảy nào? HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra bài cũ: a Sắt có tính chất hoá học nào? Viết các PTHH minh hoạ b GV yêu cầu HS giải bài tập số sgk trang 60(HS khá giỏi) 3/Các hoạt động dạy và học: -Giới thiệu bài:Trong đời sống và kĩ thuật hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm các em nghiên cứu Hoạt động1: I/Hợp kim sắt Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh GV phát học tập số cho các -HS nhận phiếu học tập và thảo -Hợp kim là gì?xem sgk trang 61 nhóm HS nghiên cứu thảo luận nhóm Gang là gì?Xem sgk trang 61 luận(hoặc nội dung câu hỏi -Đại diện nhóm trả lời câu hỏi 2.Thép là gì?xem sgk trang 61 ghi bảng phụ ) -GV yêu cầu đại diện nhóm báo -Đại diện nhóm khác bổ sung cáo kết -GV bổ sung và kết luận sgk Hoạt động 2:II Sản xuất gang, thép -GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ -HS làm theo yêu cầu GV Sản xuất gang nào? lò luyện gang(hình 2.16) và (quan sát hình vẽ, đọc, nghiên Phản ứng tạo thành khí CO nghiên cứu nội dung sgk để trả cứu sgk, tóm tắt, để trả lời câu C(r) + O2(k)  CO2(k) lời câu hỏi phiếu học tập hỏi) C(r) +CO2(k)  CO(k) số (hoặc ghi bảng phụ) -Nguyên liệu:Fe3O4, Fe2O3 Khí CO khử oxít sắt quặng -Qua câu hỏi sau HS trả -Dùng khí CO để khử thành sắt lời GV phải bổ sung và kết luận -HS dựa vào sơ đồ 2.16 để nêu T0 quá trình sản xuất gang lò 3CO(k) +Fe2O3(r)3CO2+2Fe cao -Một số oxít khác quặng -Kích thước nguyên liệu vừa MnO2, SiO2 Cũng bị khử phải tạo thành đơn chất Mn, Si -HS viết các PTHH xảy -Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO CaO kết hợp với SiO2 có quặng tạo thành xỉ -GV treo tranh vẽ phóng to sơ CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r) đồ luyện thép (hình 2.17) và -HS quan sát sơ đồ, thảo luận Sản xuất thép nào? phát phiếu học tập số 3(hoặc ghi nhóm để trả lời các câu hỏi a Nguyên liệu : Gang, sắt phế bảng phụ) , yêu cầu HS thảo phiếu học tập liệu luận nhóm Nguyên liệu:Gang, sắt phế liệu b Nguyên tắc sản xuất thép: -Sau câu trả lời HS giáo Oxi hoá số kim loại -Oxi hoá số kim loại, phi viên bổ sung và kết luận HS viết các PTHH xảy kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn c Qúa trình sản xuất thép Được thực lò cao -Thổi khí oxi vào lò đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao FeO + C  Fe + CO -Sản phẩm thu là thép IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Nắm vững các khái niệm :Hợp kim là gì? Gang là gì? Thép là gì?Sản xuất gang, thép cách nào? -GV yêu cầu HS làm bài tập số sgk hướng dẫn GV -Về nhà làm các bài tập còn lại sgk trang 63 Học bài cũ, nghiên cứu bài mới: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Tuần 14, tiết 27 Bài 21 NS: 15/11/2011 ND: 17/11/2011 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Khái niệm ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Kĩ - Quan sát số thí nghiệm và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy sửa chữa ô tô, tàu thủy, Nội dung: Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV: -Chuẩn bị phiếu học tập số 1(hoăc ghi bảng phụ) Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Nhận xét điều kiện phản ứng Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm HS: SGK, bài soạn trước nhà -Nhóm HS:1 đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ -Làm thí nghiệm theo dõi nhà phòng thí nghiệm(xem cách làm sgk trang 65) Đinh sắt không khí khô(ống nghiệm có lớp CaO đáy đậy nút kín) Đinh sắt ngâm nước cất(có lớp dầu nhờn trên) Đinh sắt ngâm nước có tiếp xúc với không khí Đinh sắt ngâm dd muối ăn -Quan sát và theo dõi tuần III Tổ chức hoạt động dạy và học: Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: a Thế nào là hợp kim? Thế nào là gang và thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang và thép? b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang và viết các PTHH c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép và viết các PTHH Bài mới: -Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học (xem sgk trang 64) -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/Thế nào là ăn mòn Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS từ quan sát -HS trả lời( các chi tiết xe Sự phá huỷ kim loại, hợp kim các đồ vât xung quanh, kể các đạp, chấn song cửa sổ) tác dụng hoá học môi đồ vật bị gỉ trường gọi là ăn mòn -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét(nhiều đồ vật bị gỉ) kim loại -HS làm theo yêu cầu GV và -GV yêu cầu HS dùng tay bẻ nhận xét(gỉ sắt có màu nâu , miếng sắt gỉ, quan sát màu sắc giòn xốp, dễ bị gẫy, vỡ vụn, nó và nhận xét không còn có vẻ sáng ánh kim  không còn tính kim loại -HS nhận lượng thông tin và trả -GV thông báo tượng kim lời câu hỏi loại bị gỉ trên gọi là ăn mòn Vậy ăn mòn là gì? Tìm nguyên nhân ăn mòn đó? Giải thích nguyên nhân gây ăn mòn đó -GV bổ sung và kết luận Hoạt đông2: II/ Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại -GV yêu cầu nhóm HS đã làm TN -Các nhóm thảo luận và ghi kết ảnh hưởng các chất nhà ghi kết vào phiếu học vào phiếu học tập môi trường: tập (hoặc dựa vào tn gv để ghi -Đại diện nhóm trình bày Sự ăn mòn kim loại không xảy kết quả) ra,hoặc xảy nhanh hay chậm -GV nhận xét , bổ sung và kết phụ thuộc vào thành phần luận môi trường mà nó tiếp xúc ảnh hưởng nhiệt độ: -GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ -HS nêu các ví dụ:Như kẹp sắt Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn sắt tiếp xúc với nhiệt dùng để gắp than, kiền kiền mòn kim loại độ dễ bị gỉ so với sắt để nơi khô ráo -HS nhận xét và kết luận -GV bổ sung thêm ví dụ và yêu cầu HS rút kết luận Hoạt động 3: III/Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn -GV đặt câu hỏi:Từ nội dung đã -HS thảo luận nhóm và cử đại -Ngăn không cho kim loại tiếp nghiên cứu trên và thực tế đòi diện để trả lời(ngăn không cho xúc với môi trường(sơn, mạ, sống mà các em đã biết Hãy nêu kim loại tiếp xúc với môi trường, bôi dầu mỡ) số biện pháp bảo vệ kim chế tạo hợp kim không bị ăn -Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn loại khỏi bị ăn mòn và giải thích mòn ) -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ) -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm bài tập 4,5 sgk trang 67 -Về nhà học bài cũ và làm các bài còn lại sgk trang 67 Nghiên cứu các bài tập sgk trang 69 - Tuần 14, tiết 28 Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI NS: 20/11/2011 ND: 22/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: -Dãy hoạt động hoá học kim loại -Tính chất hoá học kim loại nói chung -Tính chất giống và khác kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H2) -Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép -Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxít và criolít Kĩ năng: -Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương -Biết so sánh để rút tính chất giống và khác nhôm và sắt -Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH và xét các phản ứng xảy hay không -Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan *Hướng nghiệp: Công nhân, kĩ sư phân xưởng, nhà máy luyện kim, sửa chữa ô tô, tàu thủy, Nội dung: Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Kỹ tính toán thành phần phần trăm thể tích Biết qui trình sản xuất gang , thép Ứng dụng kim loại đời sống Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : -GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Câu1:Hãy khoanh tròn chữ cái A B,C, D đứng trước câu trả lời đúng Có các kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học là: Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học : A Na, Al, Cu, K, Mg, H ; B Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu ; C Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H ; D K, Na, Mg, Al, Fe, H, Cu ; Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, Al ; B K, Na ; C Al, Cu ; D Mg, K ; Dãy gồm các kim loại phản ứng với dd CuSO4: A Na, Al, Cu ; B Al, Fe, Mg, Cu ; C Na, Al, Fe, K ; D K, Mg, Cu, Fe ; 4.Dãy gồm các kim loại tác dụng với axít HCl: A Na, Al, Cu, Mg ; B Zn, Mg, Cu ; C Na, Fe, Al, K ; D K, Na, Al, Cu ; Câu2 Từ các câu trả lời trên các em tự hệ thống hoá kiến thức cần nhớ : a Liệt kê các nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học các kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Gang (thành phần ) Thép (thành phần ) Tinh chất Giòn, không rèn, không dát -Đàn hồi , dẻo, cứng mỏng Sản xuất -Trong lò cao -Trong lò luyện thép -Nguyên tắc dùng CO để khử -Nguyên tắc oxi hoá các nguyên các oxít nhiệt độ cao tố : C, Mn, Si, S, P có 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe gang t0 FeO + C Fe + CO Chú ý:Phần chữ in nghiên là nội dung sau HS thảo luận nhóm HS: SGK, bài soạn trước nhà -HS tự ôn tập và làm bài tập nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định: 2/Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ) 3/Bài mới: Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động 2: Bài tập vận dụng -GV yêu cầu HS giải BT2 -HS đọc và tóm tắt đề bài 2/a 2Al +3Cl2  2AlCl3 -GV gợi ý để HS xác định -HS dựa vào dãy hoạt động hoá b không xảy PTHH xảy và hướng dẫn HS học kim loại để xác định c không xảy giải thích vì ? -HS thảo luận nhóm để giải bài d Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu -BT4 phương pháp trên tập (hoặc trả lời cá nhân) 4/a 4Al + 3O2 2Al2O3 GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ -Đại diện nhóm trả lời Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl các hợp cbất vô -Đại diện nhóm khác bổ sung T0 -GV yêu cầu đại diện nhóm trả + 3H 2O lời -HS chú ý ghi chép để nhà tự 2Al(OH)3  Al2O3Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh đpnc GV bổ sung và kết luận giải -GV phát phiếu học tập số HS thảo luận nhóm chất hoá học kim loại: 2Al1/Tính 2O3  4Al + 3O2 -Câu b,c GV hướng dẫn HS cho các nhóm Nội dung thảo -Đại diện các nhóm trả lời câu -Dãy hoạt động hoá học kim criolíc nhà -HS chú ý lắng nghe và tóm tắt luận (hoặc yêu cầu hs đọc nội hỏi loại 2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2 đề bài K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),Cu, Ag, dung bảng phụ) -Các nhóm khác bổ sung 5/2A Mức + Clđộ -GV hướng dẫn HS tóm tắt đề mA =9,2g ; mmuối = 23,4g  2ACl hoạt động kim loại -GV hướng dẫn các nhóm trả lời 2Ag (2A+ 71)g bài và viết PTHH Kim loại A ? A(I) giảm câu hỏi phiếu học tập 9,2g 23,4g -HS viết PTHH và dựa vào -Tính chất hoá học kim loại: -GV bổ sung và kết luận (đáp án tỉ lệ: 2A/9,2 = (2Akim + 71)/23,4 PTHH để tìm kim loại A Kim loại +phi câu 1:1) D ; 2)B ; 3) C ; 4) C 2A 3Fe x 23,4 = 9,2(2A + 71) -GV hướng dẫn HS tìm kim + 2O  Fe3O4 46,8A = 18,4A + 653,2 loạiA -GV hướng dẫn HS trả lời câu -HS thảo luận nhóm để trả lời 2Al + 3Cl2  2AlCl3 28,4A = 653,2 Kim loại + nước và rút tính chất hoá học câu hỏi số A 2K + 2H = 23 2O  2KOH + H2 kim loại -Đại diện nhóm trả lời tính chất KimKim loạiloại A là+ Na axít -GV bổ sung và kết luận hoá học kim loại và viết Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 PTHH Kim loại + muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 2/ Tính chất hoá học kim loại -GV nêu câu hỏi hãy so sánh tính chất hoá học nhôm và -HS trả lời ( thảo luận nhóm nhôm, sắt có gì giống và khác sắt ) Giống nhau:Tính chất hoá học a.Tính chất hoá học giống -Nhôm sắt có tính chất hoá -GV nhận xét bổ sung hoàn kim loại học kim loại chỉnh nội dung kiến thức và kết Khác nhau: Al + kiềm -Đều không phản ứng với HNO3 luận đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội b Tính chất hoá học khác nhau: -Nhôm có phản ứng với kiềm -Khi tạo thành hợp chất Al(III), Fe(II) và (III) -GV phát phiếu học tập số và -HS làm theo yêu cầu GV yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi -HS trả lời các câu hỏi Thế nào là ăn mòn kim loại Là phá huỷ 3/Hợp kim sắt:Thành phần tính chất và sản xuất gang thép 4/Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk -Nghiên cứu bài TH : Tính chất hoá học nhôm và sắt để tiết sau TH lấy điểm (hệ số 2) -GV nhận xét đánh giá Tuần 15, tiết 29 Bài 23 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NS: 22/11/2011 ND: 24/11/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi - Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm và sắt Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1/Dụng cụ:ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất rắn , giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ ,nam châm, đũa thuỷ tinh , chổi rửa, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt , kẹp ống nghiệm 2/Hoá chất:Bột nhôm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S, 3/ HS ôn tập tính chất hoá học nhôm và sắt 4/Chuẩn bị phiếu học tập: Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ và nêu cách phân biệt kim loại đó HS: SGK, bài soạn trước nhà Lưu ý an toàn làm thí nghiệm -Cẩn thận với phản ứng đốt cháy Fe với S -Bột Fe, Al, S khô và bảo quản lọ kín -Bột Fe và S lấy lượng hoá chất nhỏ III Tổ chức hoạt động dạy và học: -Giới thiệu bài:Chúng ta đã học nguyên tố kim loại tương đối điển hình và quan trọng đời sống, sản xuất đó là nhôm và sắt Hôm thực nghiệm, chúng ta kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố này -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:Tổ chức hướng dẫn hs tìm hiểu mục tiêu, nội dung cách tiến hành TN bài TH Hoạt động 2:Tác dụng nhôm với oxi: HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị bài thực Đại diện nhóm HS báo cáo hành nhà -Mục tiêu bài thực hành:HS tiến hành TN tính chất hóa học kim loại nhôm, sắt giúp cố kiên thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhôm, sắt -Cách tiến hành 3TN:Như nội dung sgk 1.TN1: Đốt bột nhôm không khí, chú ý bột nhôm khô mịn, tránh bột nhôm bay vào mắt 2.TN2: Đốt hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh Chú ý bột lưu huỳnh và bột sắt phải khô và đúng tỉ lệ khối lượng Ong nghiệm khô chịu nhiệt -GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện Đốt nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh đốm sáng rực xuất thì bỏ đèn cồn 3.TN3:Nhận biết kim loại nhôm và sắt Nhôm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí còn sắt không có phản ứng Dd NaOH phải đặc thì dễ quan sát tượng Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện có Hoạt động 2:Phân công nhóm HS tiến hành TN cụ thể -GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo các -Nhóm HS thực TN đồng loạt bước nội dung sgk 1TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí đốt GV quan sát hoạt động cụ thể nhóm nóng Nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách 2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) 3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai lọ không nhãn Hoạt động 3: Viết tường trình TN theo cá nhân.HS có thể viết lớp giao nhà GV yêu cầu HS ghi chép kết TN Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép : TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí Al(rắn,bột trắng) + O2 (kk)  Al2O3 (rắn, trắng) TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen) TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt Ong nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhôm phản ứng nhôm với dd NaOH -GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành TN theo mẫu nhà gồm các nội dung :TN,hiện tượng, giải thích và viết PTHH Hoạt động 4:HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hóa chất đúng nơi quy định: -GV yêu cầu nhóm HS vệ sinh Nhóm HS phân công : -Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhôm, sắt còn dư sau TN -Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ đúng nơi quy định IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết bài thực hành và rút kinh nghiệm cần -Dặn dò: học kĩ các bài chương I và II để tiết sau ôn tập chuẩn bị cho thi HKI -Nếu còn dư thời gian GV có thể cho hs làm bài tập phiếu học tập Tuần 15, tiết 30 Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi NS: 27/11/2011 ND: 29/11/2011 - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hoá học Hướng nghiệp Ứng dụng các tính chất và đặc điểm phi kim Giới thiệu nghề sản xuất linh kiện điện tử, nghề sản xuất thủy tinh, đồ gốm, sành sứ, xi măng, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-TN clo tác dụng với hiđro Dụng cụ điều chế và thu khí clo phòng TN , lọ đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro (xem chương sgk hoá học )và các ống dẫn khí hình 3.1 sgk hoá học -Hoá chất :C, S, P(đỏ), Cl2, dd HCl, Fe, Cu, Al -Ống nghiệm, giá TN, muỗng lấy hoá chất,đèn cồn, dụng cụ thử tính dẫn điện HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: Ổn định: Bài cũ: Bài mới: -Giới thiệu bài:Kim loại có tính chất chung nào ?(kiểm tra bài cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất nào khác để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài tính chất phi kim Hoạt động 1:I/ Tính chất vật lí phi kim: Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV yêu cầu HS cho biết tên , -HS thảo luận trả lời :Than C, -Phi kim có thể tồn trạng KHHH, tính chất vật lí, S, rắn , không dẫn điện, không thái:Thể rắn I2, S, C , thể lỏng số phi kim dẫn nhiệt Br2, thể khí O2, Cl2 -GV bổ sung và thông báo tính -HS ghi các thông tin vào -Không dẫn điện, dẫn nhiệt,và chất vật lí phi kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Hoạt động 3:II/Phi kim có tính chất hoá học nào? -HS dựa vào bài kim loại đã học 1/Tác dụng với kim loại: -GV yêu cầu HS cho VD VD -Nhiều phi kim tác dụng với kim kim loại với phi kim -HS nhận xét (kim loại + phi loại tạo thành muối -GV hướng dẫn để HS nhận xét kim muối(oxít) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 tính chất này -HS viết PTHH 2/Tác dụng với hiđro: - GV yêu cầu HS viết PTHH 2H2(k) + O2(k)  2H2O(l) oxi và hiđro, hiđro với H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) clo -HS quan sát và nhận xét (hiđro -GV có thể dựa vào tn sgk cháy khí clo tạo thành khí yêucầu hs mô tả tượng và không màu , làm giấy qùy tím rút nhận xét hoá đỏ -GV thông báo ngoài H2 , số phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí -HS viết PTHH và nhận xét -GV yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi và yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung và kết luận 3/Tác dụng với oxi: t0 S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu 4P(r) +5 O2((k) 2P2O5(r)trắng Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít 4/ Mức độ hoạt động phi kim: Mức độ hoạt động hoá học mạnh -HS viết PTHH và nêu mức độ hay yếu phi kim xét hoạt động clo và S (Cl> S) vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro -HS viết PTHH và nhận xét VD:F,Cl, O là phi kim phản ứng dễ xảy là : mạnh H2+ F2H2+Cl2H2+S S, P, C, Si là phi kim yếu -GV cho VD Fe+3Cl2 Fe + S  -Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD trên mức độ hoạt động clo và S -GV cho VD H2+Cl2 H2+S ; H2+ F2 ; và ghi điều kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng nào dể xảy  độ mạnh yếu nguyân tố Cl, F, S -GV yêu cầu HS nêu mức độ -HS nhận xét mức độ hoạt động các phi kim vào hoạt động phi kim khả nào ?(kim loại và hiđro ) -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính bài học -GV yêu cầu HS làm bài tập 3,5 sgk ás t0 t0 H2 + Cl2 2HCl ; H2 + SH2S ; H2 + Br2  2HBr SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4 -GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ trên làm các bài tập còn lại xem bài Clo Tuần 16, tiết 31, Bài 26 Clo Cl = 35,5 ; Cl2 = 71 NS:28/11/2011 ND: 01/12/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh - ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các phương trình hoá học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Hướng nghiệp Ứng dụng các tính chất và đặc điểm Clo khử trùng nước, sản xuất thuốc, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:TN1: dây đồng quấn hình lò xo đính với nút bất , nước, đèn cồn , diêm TN2 clo tác dụng với nước và thử tính tẩy màu clo ẩm ,lọ đựng khí clo , cốc nước , giấy quỳ tím TN3: Cl2+ dd NaOH :Lọ đựng khí clo , ống nghiệm đựng 12ml dd NaOH HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: Ổn định: Bài cũ:(Được kiểm tra phần tính chất hoá học phi kim) 3.Bài mới: Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học nào tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi này chúng ta nên nghiên cứu bài clo Hoạt động 1:Tính chất vật lí Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV huớng dẫn HS quan sát -HS quan sát lọ đựng khí clo và cho -Chất khí, màu vàng lục, trạng thái, màu sắc clo biết trạng thái, màu sắc(chất khí, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần dựavào sgk màu vàng lục) không khí và tan -GV nêu thêm kiện -HS nhận lượng thông tin nước, clo là khí độc khác tính chất vật lí clo Hoạt động2 II/Tính chất hoá học: Clo có tính chất phi -GV giao nhiệm vụ cho HS hướng -HS nhận lượng thông tin kim không? dẫn HS hoạt đọng để tìm tính a Tác dụng với kim loại: chất hoá học clo 2Fe(trắngxám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ) -GV nêu vấn đề liệu clo có Cu +Cl2  CuCl2(trắng) tính chất hoá học phi kim hay Nhận xét:Clo phản ứng với hầu không? hết kim loại tạo thành muối -GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs nêu -HS quan sát TN, viết PTHH, clorua tượng nhận xét viết các pthh và thảo luận tính chất hoá b.Tác dụng với hiđro: các phản ứng đốt cháy dây Fe, Cu, học clo Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) và khí H2 bình đựng khí clo -HS quan sát màu sắc, nhận Kết luận:Clo có tính chất Gvbổ sung và kết luận xét tượng nước clo hoá học phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 2/Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a.Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O  HClO + HCl Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HclO b Tác dụng với dd NaOH: -Quan sát maù sắc giấy quỳ trước và sau tiếp xúc với nước -Viết PTHH xảy -GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô -HS trả lời(vật lí và hoá học) tả TN tác dụng clo với nước -GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ đó giải thích tượng -HS quan sát tượng (dd màu, mùi nước clo và tính tẩy không màu) và viết pthh Cl (k)+NaOH(dd)NaClO(dd)+NaCl (dd)+H O màu clo ẩm nước clo sgk -GV hỏi: Vậy hoà tan clo vào nước là tượng vật lí hay tượng hoá học -GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH và viết pthh -GV gợi ý và giải thích dd có tính tẩy màu vì tương tự HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Tiết1: GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81 -GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa là tượng vật lí ,vừa là tượng hoá học vì có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo là chất tan) 4/b vì clo tác dụng với nước 6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm HCl làm đỏ quỳ tím ẩm -Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy) Xem bài tiết 2 Tuần 16, tiết 32 Bài 26 Clo (tt) Cl = 35,5 ; Cl2 = 71 NS: 03/12/2011 ND: 06/12/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh - ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các phương trình hoá học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Hướng nghiệp Ứng dụng các tính chất và đặc điểm Clo khử trùng nước, sản xuất thuốc, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV: TN4: Điều chế clo phòng TN :1 dụng cụ hình vẽ 3.5 trang 79 sgk , dd HCl đặc, MbO 2, đèn cồn , diêm, bông tẩm xút, bình đựng khí -Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo công nghiệp HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: Ổn định: Bài cũ:(Được kiểm tra phần tính chất hoá học clo) 3.Bài mới: Hoạt động III/Ưng dụng clo Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh GV hướng dẫn HS xem hình -HS trả lời(dựa vào hình 3.4) -Khử trùng nước sinh hoạt 3.4(sgk) và nêu số ứng dụng -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy clo -Điều chế nhựa PVC, chất -GV bổ sung và kết luận dẻo, chất màu, cao su -Điều chế nước giaven, clorua vôi Hoạt động 2: IV/Điều chế khí clo: GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 HS quan sát hình 3.5 sgk và trả lời Điều chế clo phòng TN sgk và trả lời các câu hỏi sau: câu hỏi -Hoá chất để điều chế clo bao (MnO2, H2SO4 đặc, HCl) 4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O gồm chất nào ? (đđ) (r) (dd) (k) (l) -Bình đựng H2SO4 đặc dùng để -(làm khô khí clo) làm gì? -Tại không thu khí clo qua -vì clo tác dụng với nước nước -GV yêu cầu HS nêu cách thu -HS trả lời(clo nặng không khí) khí clo và giải thích ? -HS trả lời và viết PTHH -GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm và viết PTHH -HS trả lời câu hỏi -GV yêu cầu HS nêu tóm tắc quá trình điều chế clo phòng -HS trả lời(dd NaCl) TN 2.Điều chế clo công nghiệp -GV yêu cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo - HS quan sát sơ đồ và trả lời câu NaCl +2H O  Cl + H +2NaOH (dd bh) (k) (k) (dd CN hỏi -GV giới thiệu tên ,phương pháp vàyêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mô tả quá trình điều chế clo CN , dự đoán sản phẩm và viết PTHH)2 2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: 9/Không thể thu khí clo cách đẩy nước vì clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy không khí và để ngửa bình 10/GV hướng dẫn HS viết PTHH và đổi các đại lượng Về nhà làm các bài tập còn lại và nghiên cứu bài (cácbon) Tuần 17, tiết 33 Bài 27: CACBON NS: 06/12/2011 ND: 08/12/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và số oxit kim loại - ứng dụng cacbon Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất cacbon - Viết các phương trình hoá học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hoá học Hướng nghiệp - Một số ứng dụng cacbon là tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hoá học dạng thù hình cacbon Kim cương dùng cắt thủy tinh, làm mũi khoan, chất đốt, - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ và biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử: dùng sản xuất gang, thép, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1.TN tính chất hấp phụ than gỗ :ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thủy tinh hình 37 trang 82 sgk 2.TN cácbon khử đồng(II) oxít : dụng cụ:ống nghiệm, nút có ống dẫn thủy tinh xuyên qua cốc ống nghiệm, đèn cồn, diêm Hóa chất: CuO(khô), than gỗ(khô), nước vôi HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra bài cũ: a.Nêu tính chất hóa học clo Viết các PTHH minh họa b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành 3/Bài mới: -Giới thiệu bài:Cácbon là nguyên tố hóa học loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng nào tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta nghiên cứu bài cácbon -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1:I/ Các dạng thù hình cácbon: Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV gợi ý HS nhớ lại bài oxi ta -HS dựa vào gợi ý GV để trả 1/Dạng thù hình là gì?là đã biết oxi có dạng thù hình là lời câu hỏi (dạng thù hình là đơn chất khác nguyên tố O2 và O3, đây là đơn chất, đơn chất ) đó tạo nên Ví dụ:O2 và O3 dạng thù hình là gì? -GVbổ sung vàkết luận sgk -GV giới thiệu cho HS dạng -HS nhận lượng thông tin và dựa thù hình cácbon và yêu cầu vào sơ đồ để trả lời HS nêu số tính chất cácbon vô định hình 2/ Các dạng thù hình cácbon : -Kim cương:Cứng, suốt, không dẫn điện -GV thực TN hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ -GV bổ sung và kết luận -GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.) -GV thông báo than điều chế có tính hoạt tính mạnh -GV nêu vấn đề cácbon là phi kim cácbon có tính chất hóa học nào? -GV thông báo cácbon là phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy phản ứng C với H2và kim loại khó khăn nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng thực tế -GV thực TN đốt cháy cacbon oxi và yêu cầu HS quan sát tượng và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV thực thí nghiệm CuO+ C và yêu cầu HS giải thích các tượng: Tại nước vôi đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ -GV yêu cầu HS nhận xét và rút kết luận -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS hãy nêu ứng dụng có liên quan đến tính chất hóa học cácbon (than, kim cương, than chì)và giải thích ?(VD than hoạt tính dùng làm mặt nạ phòng độc ) -GV bổ sung và kết luận -Than chì:Mềm, dẫn điện -Cácbon vô định hình(than gỗ, than xương )xốp, không dẫn điện Hoạt động2:II/ Tính chất cábon: -HS quan sát GV làm TN Nhận 1.Tính chất hấp phụ: xét tượng dd mực sau -Than gỗ có tính hấp phụ chất qua lớp than gỗ trở thành dd màu tan dd suốt, không màu -Than gỗ có khả giữ trên bề -HS nhận lượng thông tin mặt nó các chất khí, chất Than gỗ có tính hấp phụ Tính chất hóa học: -HS thảo luận trả lời tính chất a Cácbon tác dụng với oxi: hóa học chung phi kim C(r) + O2(k)  CO2(k) + Q b.Cácbon tác dụng với oxít kim loại: CuO(r)+C(r) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đen) (0 màu) (đỏ) -Ngoài nhiệt độ cao C còn khử số oxít kim loại ZnO, PbO -HS làm theo yêu cầu GV (cháy oxi và tỏa nhiều nhiệt ) -HS quan sát tượng và viết PTHH : CuO + C CO2 + Cu -HS giải thích các tượng (vì có CO2 tạo thành, Cu tạo thành) -HS rút kết luận:C khử oxít số kim loại Hoạt động 3:Ưng dụng cácbon: -Than chì làm điện cực, chất bôi -HS thảo luận nhóm và cử đại trơn, ruột bút chì diện nhóm trả lời câu hỏi (phản -Kim cương dùng làm đồ ứng cháy tỏa nhiệt.C có tính khử trang sức, mũi khoan, dao cắt  luyện gang thép )và giải thích kính -Than hoạt tính dùng làm ? mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu , khử mùi -Than đá, than gỗ, dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế số kim loại IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu 1 HS đọc phần ghi nhớ -GV hỏi dạng thù hình nguyên tố là gì? Nêu các dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải bài tập sgk C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trò là chất khử) -GV hướng dẫn HS giải BT3: A là CuO; B là cácbon ; C là CO2; D là Ca(OH)2 BT4: C + O2 CO2 độc mưa axít , BT5 nhà Về nhà học bài cũ ,làm bài tập, nghiên cứu bài “ các oxít cácbon” Tuần 17 Tiết 34 Bài 28: NS: 11/12/2011 CÁC OXIT CỦA CACBON ND: 13/12/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp Hướng nghiệp - Một số ứng dụng các oxit cacbon gồm các nghề sản xuất nước giải khát, phân đạm, .luyện gang, - Nghề phòng cháy chữa cháy, bảo quản thực phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-TN điều chế khí CO2 phòng TN bình kíp cải tiến :1 bình kíp cải tiến,1 bình đựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí -TN CO2 phản ứng với nước : ống nghiệm đựng H2O và giấy quỳ tím HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: a Dạng thù hình nguyên tố là gì?cho ví dụ b Viết PTHH C với các oxit sau :CuO, PbO, CO 2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C các phản ứng đó sản xuất Các hoạt động dạy và học: -Giới thiệu bài:GV viết CTHH CO và CO Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gì ? để trả lời chúng ta nghiên cứu tính chất và ứng dụng các oxit này Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28): Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh -GV hướng dẫn HS nghiên cứu -HS tự đọc sgk và trả lời câu hỏi 1/Tính chất vật lí: sgk tính chất vật lí CO (tính chất vật lí CO) CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí, độc -GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại -HS trả lời : Viết các PTHH (các 2/Tính chất hóa học: số phản ứng CO oxit sắt +CO) và cho biết vai trò a CO là oxít trung tính :ở nhiệt lò cao và cho biết vai trò CO CO độ thường CO không phản ứng -GV cho HS quan sát hình vẽ (H với nước, kiềm và axít 311) và mô tả TN để chứng tỏ -HS quan sát hình vẽ và trả lời b CO là chất khử:ở nhiệt độ cao tính chất cácbon oxit câu hỏi (nêu tượng CO khử nhiều oxít kim có chất rắn màu đỏ xuất loại -GV yêu cầu HS dựa vào tính hiện) CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) chất vật lí và tính chất hóa học -HS trả lời câu hỏi(làm nhiên (đen) (đỏ) cho biết ứng dụng CO liệu, chất khử ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất -GV bổ sung và kết luận khử, nguyên liệu công nghiệp hóa học Hoạt động 2:CÁCBON ĐIOXIT: CO2 = 44 -GV yêu cầu nêu tính chất vật lí -HS dựa vào hiểu biết CO2 1/Tính chất vật lí: CO2 Ngoài GV cho HS để trả lời và quan sát hình 3.12 CO2 là chất khí không màu , quan sát số TN hình không mùi, nặng không khí, 3.12 để bổ sung thêm tính chất không trì cháy, CO2 bị vật lí -HS quan sát tượng và rút nén và làm lạnh thì hoá rắn -GV làm TN cho quỳ tím vào nhận xét, giải thích (quỳ tím 2/Tính chất hoá học: ống nghiệm đựng nước sục đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển a.Tác dụng với nước: khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd sang màu tím)H2CO3 là axít CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) và yêu cầu HS quan sát TN, rút yếu  nhận xét -HS viết PTHH (sản phẩm có b Tác dụng với dd bazơ: -GV yêu cầu HS viết PTHH thể là Na2CO3 NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O CO2 với NaOH hay muối mol mol -GV thông báo sản phẩm tạo CO2 + NaOH  NaHCO3(dd) thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol mol mol -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS viết PTHH và kết luận CO2 2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3 mol mol CaO với CO2 và kết luận là oxít axít Kết luận:CO2 có tính chất -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu -HS đọc sgk và trả lời câu hỏi oxit axit ứng dụng CO2 (chú ý đến 3/ứng dụng: phần liên hệ thực tế) CO2 chửa cháy, bảo quản thực -GV bổ sung và kết luận phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xôđa, phân đạm urê IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO và CO , để thấy rõ sự giống và khác thành phần tính chất và ứng dụng -Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit này -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 không khí  CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO 2CO + O2  2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L Về nhà học bài cũ , nghiên cứu bài “ H2CO3 và muối cacbonic Tuần 18, tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I NS: 13/12/2011 ND: 15/12/2011 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức: -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô Kĩ năng: -Từ tính chất hoá học các hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất -Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn biến đổi các chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính cẩn thận, tính chính xác tính toán Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Chuẩn bị các phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3 K2SO4 K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; K KCl Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá sau Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3  Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO Cu HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ:(được kiểm tra quá trình ôn tập) Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ : HĐ Giáo viên Nội dung HĐ Học sinh 1/Sự chuyển hoá kim loại thành -GV phát phiếu học tập số và -HS nhận nhiệm vụ GV giao và các hợp chất vô cơ: giao nhiệm vụ cho HS thảo luận nhóm Cử đại diện trình Bazơ < Kim loại oxit bazơ -GV theo dõi và hướng dẫn HS bày, viết các PTHH cho biết tên từ chỗ biết tên các loại chất và loại chất và thiết lập mối liên hệ Muối các PTHH để lập sơ đồ từ kim (kim loại K, bazơ KOH, oxit bazơ loại hợp chất vô K2O, 2/Sự biến đổi các hợp chất vô -GV phát phiếu học tập số và -HS nhận nhiệm vụ GV giao và thành kim loại: giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi Muối Kim loại < Oxit bazơ PTHH thực dãy biến hoá 1/AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag phiếu học tập -GV theo dõi các hoạt động 2/FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl nhóm và hướng dẫn HS hoàn thành bài tập VD:Từ AgNO3 Ag -2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (GV thông báo đây là mối quan Fe2O3 +3 H22 Fe +3 H2O hệ muối và kim loại -GV yêu cầu đại diện nhóm trình -HS cử đại diện nhóm trả lời ba -GV nhận xét và bổ sung và hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát y Hoạt động 2:Bài tập Nội dung bài ghi BT2 Giáo viên -GV hướng dẫn HS giải BT2 Al AlCl3Al(OH)3Al2O3 sgk:GV thông báo để xếp AlAl2O3AlCl3Al(OH)3 chất này thành dãy chuyển đổi 2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2 hoá học các em cần phải nắm AlCl3+3NaOH NaCl+Al(OH)3 mối quan hệ chúng 2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O -GV yêu cầu HS phân loại chất và lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết các PTHH -GV bổ sung và kết luận BT3:-Trích mẫu thử cho dd -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề NaOH vào mẫu thử trên mẫu bài nào có chất khí bay là nhôm vì -GV yêu cầu HS tìm điểm Al+ NaOH+H2ONaAlO2+H2 khác biệt tính chất hoá học mẫu còn lại không có nhôm, bạc, sắt, tượng gì là:Fe và Ag -Trích mẫu còn lại cho ddHCl -GV yêu cầu HS trình bày đầy vào mẫu trên mẫu nào có chất đủ cách nhận biết và viết PTHH khí bay là Fe vì; Fe +2HClFeCl2 + H2 -Mẫu còn lại là Ag BT10: -GV yêu cầu HS đọc và nghiên n =1,96/56 = 0,035mol cứu BT 10 và tìm PP giải mdd = 100 x 1,12 =112g -GV yêu cầu HS đổi m n và tính mct = 112/100x 10= 11,2g mdd  mct nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu -GV hướng dẫn hs giải bài tập b/nCuSO4 > nFe  nFeSO4  CM -GV bổ sung Nội dung -HS nghiên cứu BT2 và tìm mối quan hệ chúng(phân loại các chất  mối quan hệ viết các PTHH) Al(kim loại) AlCl3(muối) Al(OH)3(bazơ)Al2O3(oxit bazơ) -HS viết các PTHH -HS đọc và nghiên cứu đề bài để tìm phương pháp giải (nhận biết pp hoá học) -HS trả lời(đều là kim loại nhôm tác dụng với dd NaOH,còn lại Ag và Fe thì có Fe tác dụng với axit) -HS trình bày và viết PTHH -HS nêu PP giải (tìm các kiện cho biết và cần tìm) mFe= 1,96g , Vdd = 100ml C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ? -HS thảo luận và giải bài tập IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 đã học -Cách giải số dạng bài tập thực dãy biến hoá -Viết CTHH, nhận biết các chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch nhà xem lại đề cương và làm các bài tập còn lại sgk Tuần 19, tiết 38 KIỂM TRA HỌC KÌ I Thi tập trung theo lịch trường I/Mục tiêu: Đánh giá mức độ nắm bắt và khả vận dụng kiến thức chương trình học kỳ I học sinh vào việc giải số bài tập hóa học cụ thể II.Chuẩn bị GV và HS : GV:Chuẩn bị đề kiểm tra HS: học bài và ôn bài theo hướng dẫn GV III Ma trận và đề kiểm tra: Ma trận: Mức độ Biết TNKQ TL Nội dung Các loại HCVC và tính chất hóa 0,5 học, mối liên hệ các loại HCVC Kim loại, tính chất vật lí, tính 0,5 0,5 chất hóa học kim loại Tính toán hóa học 2,0 Ứng dụng Cacbon 1,0 Dãy hoạt động hoá học kim 0,25 loại Phản ứng trao đổi Tổng 1,0 3,5 Hiểu TNKQ TL 2,0 0,25 Vận dụng TNKQ TL 0,5 2,0 Tổng 3,0 3,25 2,0 1,0 0,25 0,25 4,0 0,5 0,5 0,5 0,5 10,0 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011-2012 Thời gian làm bài: 45’ -I Phần trắc nghiệm: (2 điểm) Câu Dãy chất nào là axit? A CuO, NaOH B SO2, CO C H2SO4 , HCl D KCl, MgSO4 Câu Dung dịch làm cho quì tím chuyển sang màu xanh là A Na2SO4 B Ca(OH)2 C HNO3 D NaCl Câu Kim loại nào tác dụng với ba dung dịch ZnCl2, AgNO3 , CuSO4? A Al B Fe C Cu D Không có kim loại nào Câu Những kim loại nào phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hidro? A Mg, Fe, Cu B Zn, Fe, Al C Zn, Fe, Ag D Pb, Fe, Hg Câu Dãy kim loại nào xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học? A Na, Mg, Fe, Cu B Zn, Fe, Al, K C Cu, Fe, Al, K D Cu, Fe, Na, Zn Câu Kim loại dẫn điện tốt là A Cu B Ag C Mg D Na Câu Hãy nối tượng cột A với thí nghiệm cột B cho phù hợp: A thÝ nghiÖm Cho kim lo¹i Zn vµo dd HCl d Cho dd NaOH vµo dd CuSO4 B HiÖn tîng A XuÊt hiÖn chÊt kÕt tña mµu xanh B ChÊt r¾n tan hÕt, cã bät khÝ bay lªn 1-…… 2-…… II Phần trắc nghiệm: (8 điểm) Câu 1: Nêu tượng quan sát cho kim loại Đồng vào: a) Dung dịch Fe(NO3)2 b) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hóa học có (2 điểm) Câu 2: Dùng phương trình hóa học để hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) Al(NO3)3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (2 điểm) Câu 3: Nêu vài ứng dụng Cacbon đời sống và sản xuất? (1 điểm) Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 15g hỗn hợp kim loại Zn và Cu dung dịch axit HCl thu 2g chất rắn không tan a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Nếu cô cạn dung dịch sản phẩm thì thu tối đa bao nhiêu gam chất rắn? (3 điểm) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I Phần trắc nghiệm: (2 điểm) Câu C H2SO4 , HCl (0,25 điểm) Câu B Ca(OH)2 (0,25 điểm) Câu A Al (0,25 điểm) Câu B Zn, Fe, Al (0,25 điểm) Câu C Cu, Fe, Al, K (0,25 điểm) Câu B Ag (0,25 điểm) Câu 7: A thÝ nghiÖm B HiÖn tîng Cho kim lo¹i Zn vµo dd HCl d A XuÊt hiÖn chÊt kÕt tña mµu xanh Cho dd NaOH vµo dd CuSO4 B ChÊt r¾n tan hÕt, cã bät khÝ bay lªn 1-…B… 2-…A… (Mỗi ý đúng 0,25 điểm) II Phần trắc nghiệm: (8 điểm) Câu 1: Hiện tượng quan sát cho kim loại Đồng vào: a) Dung dịch Fe(NO3)2 là: Không có tượng b) Dung dịch AgNO3 là: - Đồng từ từ tan - Có chất màu trắng bám trên kim loại đồng - Dung dịch không màu chuyển dần thành dung dịch có màu xanh lam PTHH: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2 điểm) Câu 2: Dùng phương trình hóa học để hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện có): (1) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 to   (2) Al(OH)3 Al2O3 + H2O dien phan nong chay (3) 2Al2O3       4Al + 3O2 (4) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2 điểm) Câu 3: Một vài ứng dụng Cacbon đời sống và sản xuất: Tùy vào dạng thù hình cacsbon mà có ứng dụng vào đời sống và sản xuất như: làm trang sức, mũi khoan, vật liệu dẫn điện, nhiên liệu (1 điểm) Câu 4: a) PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 mol mol b) Chất rắn không tan là Cu vậy: mCu = g và mZn = 15 – = 13g c) Khối lượng chất rắn làm khô dung dịch = khối lượng muối kẽm = 136.13/65 = 27,2g điểm) (3 Tuần 20, tiết 37 HỌC KÌ II AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT NS: 30/12/2011 ND: 03/01/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp Hướng nghiệp - Một số ứng dụng các axit và muối cacbon gồm các nghề sản xuất dược phẩm,, hóa chất, - Nghề sản xuất vôi, xi măng, nấu xà phòng, thủy tinh, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2 -Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2/Kiểm tra bài cũ: 3/Bài mới: -Giới thiệu bài:CO2 là oxit axit H2CO3 và muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài này chúng ta nghiên cứu axit và các muối đó Hoạt động1 AXIT CACBONIT (H2CO3) Giáo viên Học sinh Nội dung -GV hướng dẫn HS nghiên cứu -HS nghiên cứu sgk thảo luận 1/Trạng thái tự nhiên và tính chất sgk trang 88 và đặt vấn dề: các tính chất trạng thái vật lí: Nước tự nhiên và nước em đã biết tạo thành vàphân H2CO3(nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí CO2 tích H2CO3.Hãy viết PTHH mưa có hoà tan khí CO2 2/Tính chất hoá học: chứng minh tạo tạo thành và H2CO3 là axit yếu) - H2CO3 là axit yếu, dd dể bị phân tích H2CO3 H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành -GV bổ sung và kết luận màu đỏ nhạt trạng thái tự nhiên và tính chất -HCO3 là axít không bền bị hoá học H2CO3 phân huỷ thành CO2 và H2O Hoạt động 2: II/MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI: -GV yêu cầu HS cho VD các -HS cho VD: Na2CO3, CaCO3, 1/Phân loại: loại muối cácbonat Ba(HCO3)2 -cacbonat trung hoà gọi là muối -HS trả lời (có loại) cacbonat không còn nguyên tố H -GV hỏi: Có loại muối thành phần gốc axit cácbonat VD: CaCO3, Na2CO3 -GV bổ sung và kết luận -Cacbonat axit gọi là muối hyđrocacbonat có nguyên tố H thành phần gốc axit VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 Hoạt động 2/Tính chất-Ứng dụng muối cacbonat 2/Tính chất -GV yêu cầu HS sử dụng bảng -HS dựa vào bảng tính tan để trả a/Tính tan: tính tan trang 170 và hướng lời(đa số muối cacbonat là không -Đa số muối cacbonat không tan dẫn HS nghiên cứu tính tan tan trừ Na2CO3, K2CO3 nước trừ số muối muối cacbonat Đa số muối hyđrocacbonat là tan cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hyđrocacbonat tan nước như: Ca(HCO3)2 NaHCO3 b/Tính chất hoá học: -GV đặt vấn đề từ tính chất -HS trả lời *Tác dụng với axit: NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O chung muối , em hãy cho (dd) (dd) (dd) (k) (l) biết muối cacbonat có NaCl+ HCl NaCl+CO2+H2O tính chất hoá học gì? -GV tiến hành TN NaHCO3, -HS quan sát, mô tả tượng (dd) (dd) (dd) (k) (l) -Muối cacbonat tác dung với dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl và viết PTHH axit mạnh axit cacbonic tạo K2CO3 với dd Ca(OH)2 thành muối và giải phóng Na2CO3với dd CaCl2 và yêu khí CO2 cầu HS quan sát tượng và *Tác dụng với dd bazơ: viết PTHH K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2 KOH -GV bổ sung và kết luận -Một số dd muối cacbonat phản -GV thông báo thêm muối ứng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat còn dễ bị phân huỷ cacbonat không tan và bazơ *Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l) *Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2 NaCl (dd) (dd) (r) (dd) -DD muối cacbonat có thể tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối *Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ -Nhiều muối cacbonat(trừ cacbonat trung hoà kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2 CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r) -GV yêu cầu HS nghiên cứu -HS trả lời(sx vôi, xi măng ) sgk và liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat -GV bổ sung và kết luận 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất vôi, ximăng,Na2CO3 để nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hoá chất bình cứu hoả Hoạt đông 4:III/Chu trình cacbon tự nhiên -Trong tự nhiên luôn có GV hướng dẫn HS làm việc với -HS làm việc với sgk , quan sát chuyển hoá cacbon từ dạng này sgk quan sát H 3.17 nêu lên H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên sang dạng khác Sự chuyển hoá chu trình cacbon tự chu trình cacbon tự này diễn thường xuyên, liên nhiên nhiên tục và tạo thành chu trình khép -GV bổ sung và kết luận kín IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk -HS làm bài tập 3,4 sgk , với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0 BT4: a(khí), c(khí),d(CaCO3), e(BaCO3) HS nhà làm các bài tập còn lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng, đất sét, cát trắng Tuần 20,tiết 38 Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT NS: 02/01/2012 ND: 05/01/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Kĩ - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat Hướng nghiệp - Một số ứng dụng silic là chất bán dẫn chế tạo linh kiện điện tử - Nghề sản xuất gốm, xi măng , thủy tinh, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị GV và HS : GV: yêu cầu HS chuẩn tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng HS: SGK, bài soạn trước nhà và yêu cầu trên III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Bài cũ:GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2 sgk trang 91 3.Bài mới: *Giới thiệu bài: Silic là nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic và hợp chất nó gọi là công nghiệp silicat gần gũi đời sống ,chúng ta hãy nghiên cứu silic và ngành công nghiệp này -GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic * Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1 I/Silic Si = 28 Giáo viên Học sinh Nội dung -Gv hướng dẫn HS nghiên cứu -HS nghiên cứu sgk và trả lời (Si -Silic là chất rắn, màu xám, sgk và hỏi: Cho biết trạng thái chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất khó nóng chảy,có vẽ sáng tự nhiên silic Những hợp Đất sét, cao lanh) kim loại, dẫn điện kém, chất chính silic tự tinh thể silic tinh khiết là nhiên chất bán dẫn -GV bổ sung và kết luận -HS nghiên cứu và trả lời sgk -Silic là phi kim hoạt động -GV yêu cầu HS nghiên cứu hoá học yếu C, Cl2 sgk và hỏi silic có tính -Silic tác dụng với oxi chất nào nhiệt độ cao -GV nhấn mạnh silic là phi Si(r) + O2 (k)  SiO2(r) kim hoạt động hoá học yếu , -Silic để chế tạo pin mặt trời, tinh thể silic nguyên chất là dùng làm vật liệu bán dẫn chất bán dẫn kĩ thuật điện tử Hoạt động2 IÍ/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60 -GV yêu cầu HS nghiên cứu -HS nghiên cứu sgk và trả lời sgk câu hỏi(là oxit axit  tính chất) -GV nêu vấn đề Si là phi kim  SiO2 có thể có tính chất gì ? -GV bổ sung và kết luận SiO2 là oxit axit tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ H2O(h) SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r) -SiO2 không phản ứng với nước Hoạt động 3: III/ Công nghiệp SILICAT -GV giới thiệu CN silicat -HS chú ý lắng nghe 1/Sản xuất đồ gốm sứ: -GV tổ chức cho HS trưng bày -HS trưng bày các mẫu vật theo a.Nguyên liệu chính: Đất sét, các mẫu vật sưu tầm mình nhóm(GV yêu cầu ) thạch anh, fenpat theo các nhóm: Gốm sứ, x i b.Các công đoạn chính: măng, thưy tinh -Nhào đất sét, thach anh, và -GV yêu cầu HS thảo luận -HS thảo luận nhóm:để tìm nội fenpat với nước tạo hình, nhóm theo phiếu học tập với dung chính điền vào phiếu học tập sấy khô các chủ đề với chủ đề sau: -Nung các đồ vật lò (chú ý nhóm chủ đề) 1/SX gốm sứ nhiệt độ cao thích hợp -Nguyên liệu chính c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ 1/Sản xuất gốm sứ -Chất đốt bát tràng, Hải dương,Đồng -GV hướng dẫn HS dựa vào sgk -Công đoạn sản xuất chính Nai liên hệ thực tế để tìm -Sản phẩm 2/Sản xuất xi măng: nguyên liệu, chất đốt, các công a.Nguyên liệu chính:Đất sét, đoạn sản xuất, sản phẩm 2/SX xi măng: đávôi, cát sản xuất gốm b.Các công đoạn chính: 2/Sản xuất xi măng:(tương tự 3/SX thuỷ tinh (liên hệ thực tế ) -Nghiền nhỏ hỗn hợp thành phương pháp trên) dạng bùn 3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương tự -Nung hỗn hợp trên lò pp trên) quay nhiệt độ 1400 15000C Chú ý với chủ đề XS xi măng thu clanhke rắn GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lò -Nghiền clanhke nguội và quay SX clanhke và tóm tắt sơ phụ gia thành bột mịn đó là lược CN silicat sau HS xi măng thảo luận nhóm c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ Dương, Thanh Hoá.Hải Phòng, Hà Nam 3.Sản xuất thuỷ tinh: a.Nguyên liệu chính: Các thạch anh(cát trắng), đá vôi, sôđa(Na2CO3) b.Các công đoạn chính: -Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C -Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật -Các PTHH: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3 Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2 c.Các sở sản xuất chính: Hải Phòng, Hà Nội, Đà Nẳng IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ -GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau đó GV bổ sung và kết luận Về nhà học bài và làm bài tập 30.1 ; 30.2 sbt trang 34 -Nghiên cứu bài mới:Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học -HS chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tuần 21, tiết 39 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC NS: 08/10/2012 ND: 10/01/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó Kĩ - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8) -Phân bố bài giảng :-tiết 1:Phần I và phần II Tiết 2: phần III và phần IV HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: a.Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b.Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Ngày người ta đã phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? Quy luật biến đổi tính chất chúng sao? Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất nguyên tố sao? Chúng ta nghiên cứu bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học -HS theo dõi và chú ý lắng nghe *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: I/ Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn Giáo viên Học sinh Nội dung -GV giới thiệu khái quát bảng -HS chú ý lắng nghe , quan sát bảng -Sắp xếp theo chiều tăng dần tuần hoàn các nguyên tố, ô TH và trả lời câu hỏi (kim loại là điện tích hạt nhân nguyên nguyên tố, hàng, cột, màu sắc màu xanh, phi kim là hồng, khí tử bảng là cam -Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy sở là nguyên tử khối -HS trả lời( theo chiều tăng dần điện -Ngày đã có 110 nguyêntố tích hạt nhân) nguyên tắc xếp nào? -GV bổ sung và kết luận Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn -GV dùng hình 3.22 giới thiệu HS quan sát theo dõi và ghi chép 1.Ô nguyên tố: rõ kí hiệu quy ước Ô nguyên tố cho biết:số hiệu -GV lấy ví dụ ô bảng -HS trả lời câu hỏi (ô nguyên tố cho nguyên tử, KHHH, tên nguyên tuần hoàn yêu cầu HS ghi rõ các biết:số hiệu nguyên tử, KHHH ) tố, nguyêntử khối nguyên ý nghĩa kí hiệu ô tố đó -GV bổ sung và kết luận -Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt -GV dùng bảng TH hướng dẫn -HS quan sát bảng TH nhân và số electron HS quan sát và đọc các ví dụ và đọc VD nhận xét sgk (cho nguyên tử , số hiệu nguyêntử 1,2,3 nhận xét biết số hiệu NT, KHHH ) trùng với số thứ tự nguyên -GV bổ sung và kết luận tố bảng tuần hoàn 2.Chu kì: Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp -GV ghi nhóm nguyên tố vào -HS theo dõi, quan sát thảo luận và theo chiều điện tích hạt nhân bảng phụ và yêu cầu HS cho biết thực các yêu cầu GV tăng dần số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, -Số thứ tự chu kì số số elêctron ngoài cùng lớp electron -Gồm chu kì, chu kì 1,2,3 -GV bổ sung và kết luận -HS trả lời sgk (NT chúng có gọi là chu kì nhỏ, chu kì -GV hỏi nhóm gồm số electron lớp ngoài cùng 4,5,6,7 gọi là chu kì lớn nguyên tố nào ? ) 3.Nhóm :gồm các nguyên tố -GV bổ sung và kết luận mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyêntử IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: * GV tổng kết nội dung chính cần nắm :Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hoàn:Ô, chu kì, nhóm *GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1 Về nhà học bài, làm bài tập 3,4 Tuần 21, tiết 40 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) NS: 10/01/2011 ND: 12/10/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó Kĩ - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8) -Phân bố bài giảng :-tiết 1:Phần I và phần II Tiết 2: phần III và phần IV HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: a.Hãy nêu nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn b.Hãy nêu cấu tạo bảng tuần hoàn 3.Bài mới: -GV treo bảng tuần hoàn và thông báo tiếp: chúng ta nghiên cứu cấu tạo, ý nghĩa bảng tuần hoần các NTHH -HS theo dõi và chú ý lắng nghe *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Giáo viên Học sinh Nội dung -GV treo bảng phụ có ghi nội dung chu kì (chu kì 3) và yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, nguyên tử nào có tính chất kim loại, phi kim mạnh -HS chú ý quan sát bảng phụ và trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm , số lớp electron tăng dần Na là kim loại mạnh nhất, clo là phi kim mạnh ) (có thể thảo luận nhóm) 1.Trong chu kì: -Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân -Số electron ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -GV bổ sung và kết luận -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần , đồng -Tương tự GV hướng dẫn HS -HS nhận xét và rút kết luận thời tính phi kim nhận xét các chu kì còn lại chung rút kết luận chung -GV bổ sung và kết luận -HS theo dõi quan sát thảo luận 2.Trong nhóm:đi từ trên -GV dùng hình vẽ đưa nhóm nhóm thực các yêu cầu xuống theo chiều tăng điện nguyên tố yêu cầu HS cho biết GV (ví dụ nhóm I) tích hạt nhân số lớp electron (nhóm I, VII) số hiệu nguyên nguyên tố tăng dần Tính tử, tên, KHHH, số electron kim loại các nguyên tố ngoài cùng, nguyên tố nào là tăng dần đồng thời tính phi kim loại kim các nguyên tố giảm dần -GV bổ sung và kết luận sgk Hoạt động 2: IV/ ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1.Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố khái quát -HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận theo sơ đồ Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn: ô, số thứ tự nguyên tố, chu kì, nhóm Cấu tạo nguyên tử:Điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron ngoài cùng Tính chất nguyên tố: -Kim loại/ phi kim -So sánh tính kim loại/ phi kim với các nguyên tố lân cận -GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99 -HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII cấu thực nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A -GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận -HS khác nhận xét -GV yêu cầu HS nhân xét -GV bổ sung và kết luận 2/Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó -GV yêu cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo luận ví dụ -HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn để thảo -GV yêu cầu HS nhận xét luận.và trả lời sgk -GV bổ sung và rút kết luận -HS nhận xét IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: * GV tổng kết nội dung chính cần nắm : Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm *GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT2 Về nhà học bài, làm bài tập 5,7 -ôn các bài tập chương III để tiết sau luyện tập ======================================== Tuần 22, Tiết 41: Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC NS: 28/01/2012 ND: 31/01/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức -Giúp HS hệ thống hoá lại các kiến thức chương như: tính chất phi kim, tính chất clo,C, Si, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat -Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kĩ -Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết PTHH cụ thể -Biết xây dựng chuyển đổi các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi đó -Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính cẩn thận, tính toán chính xác Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: -Giới thiệu bài: chúng ta đã học chương III phi kim và sơ lược hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương và vận dụng chúng -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ phi kim Nội dung bài ghi Giáo viên Nội dung -GV sử dụng bảng tuần hoàn -HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa 1.Tính chất hoá học phi kim: khái quát vị trí, số lượng các quan sát vừa lắng nghe -PK tác dụng với kim loại nguyên tố phi kim bảng -PK tác dụng với H2 -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ -HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa -PK tác dụng với O2 đồ sgk trang 102 và nêu tính vào kiến thức đã học thảo luận chất hoá học phi kim và trình bày khái quát(PK+ KL, -GV bổ sung và kết luận PK+ H2,PK+ O2) 2.Tính chất hoá học số -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ -HS làm theo yêu cầu GV là phi kim cụ thể: đồ sgk trang 102 và nêu tính nêu tính chất hoá học clo a.Tính chất hoá học clo chất hoá học clo (Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 + KL, -Clo tác dụng với H2 -GV bổ sung và kết luận Cl2 + dd NaOH) -Clo tác dụng với kim loại -Clo tác dụng với dd NaOH -Clo tác dụng với nước -GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ -HS làm theo yêu cầu GV, b.Tính chất hoá học các bon sgk trang103 và nêu tính chất nêu tính chất hoá học và viết và hợp chất cácbon: C và hợp chất C cácPTHH xảy Cvà h/c C -C tác dụng với oxi -GV bổ sung và kết luận (C + O2, C+CO2, CO2+ CaO ) -C tác dụng với CO2 Chú ý :có thể nội dung bài ghi -CO2 tác dụng với CaO GV chuẩn bị bảng phụ và -CO2 tác dụng với NaOH trình bày sau HS đã -CO2 tác dụng với C trả lời nội dung sơ đồ -CO tác dụng với O2 -Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất các nguyên tố 1chu kì và nhóm -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn -GV bổ sung và kết luận -CaCO3 bị nhiệt phân -Na2CO3 tác dụng với HCl Bảng tuần hoàn các nguyên tố -HS dựa vào bảng tuần hoàn để hoá học : trả lời câu hỏi (ô nguyên tố, chu a.Cấu tạo bảng tuần hoàn : kì nhóm) -Ô nguyên tố, chu kì, nhóm b.Sự biến đổi tính chất các -HS trả lời(trong chu kì tính nguyên tố bảng tuần hoàn kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần ) c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn (xem sgk trang 99,100) -HS trả lời (gồm ý nghĩa trang 99,100.) Hoạt động2:II/ Bài tập -GV yêu cầu HS thảo luận -HS thảo luận nhóm dựa vào sơ BT1 nhóm để thực BT số1 sgk đồ1 hoàn thành BT1 S + H2  H2S trang 103 S + Fe  FeS -GV yêu cầu đại diện nhóm trả -Đại diện nhóm trả lời S + O2  SO2 lời -Đại diện nhóm khác bổ sung -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu các nhóm HS dựa -Các nhóm HS làm theo yêu cầu BT2 vào sơ đô2 để hoàn thành BT2 GV 1.Cl2 + H2  2HCl (phương pháp bài tập1) 2.Cl2 + Na  2NaCl 3.Cl2 + NaOH NaCl+NaClO+ H2O -BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài và thảo luận để tìm kết -GV hướng dẫn HS từ số hiệu nguyên tử tìm số điện tích hạt nhân và số e Từ chu kì 3 số lớp, nhóm I  số e ngoài cùng  tính chất đặc trưng -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài - GV hướng dẫn HS viết các PTHH, tìm khí X, các chất có dd A và các công thức cần sử dụng bài toán này -GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày -GV bổ sung và kết luận Cl2 + H2O  HCl+ HclO BT4: Nguyên tố A có -Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17, có 17 electron -Nguyên tố A chu kì 3, nhóm I, nên nguyên tố A có lớp electron, lớp ngoài cùng có electron -Nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hoạt động mạnh -Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 là K và mạnh nguyên tố đứng trên có số hiệu nguyên tử là Li và mạnh -HS trả lời: nguyên tố đứng bên có số hiệu biết mMnO2=69,6g, nguyên tử 12 là Mg Vdd = 500ml,CM= 4M BT6:nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol -Tìm CM dd A -HS giải BT hướng dẫn 500ml= 0,5l -Số mol NaOH= 0,5 x 4= GV mol - Đại diện nhóm trình bày -PTHH: -nhóm khác bổ sung -HS trả lời(nguyên tố A có Z= 11, chu kì 3, nhómI Tìm cấu tạo nguyên tử -HS thảo luận hướng dẫn GV -Đại diện nhóm trả lời -Nhóm khác bổ sung MnO2+4 HCl MnCl2+ Cl2+2H2O(1) 1mol 0,8mol 1mol 0,8mol Cl2+2NaOHNaCl +NaClO+H2O(2) 1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol NaOH dư 0,4mol CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV khái quát lại nội dung chính tiết luyện tập :tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, pp giải bài toán dd nhà làm các BT 3,4,5 ôn tập và chuẩn bị nội dung cho thực hành , kẻ trước bảng tường trình ================================ Tuần 22, tiết 42 Bài 33: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG NS: 31/01/2012 ND: 02/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:1.Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá TN, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt TN, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm 2.Hoá chất: hỗn hợp CuO và C (một lượng hạt ngô), NaCl 1/4 thìa nhỏ, dd nước vôi 6ml NaHCO3 thìa nhỏ, CaCO3 1/4 thìa nhỏ 3.HS ôn tập tính chất hoá học phi kim, C, CO2, muối cácbonat 4.Chuẩn bị phiếu học tập: -Phiếu số 1:viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học C và số hợp chất chúng theo sơ đồ C CO2  NaHCO3  CO2  Na2CO3  CO2 -Phiếu số 2: có lọ không nhãn đựng riêng biệt hoá chất sau NaCl, NaOH, NaHCO 3, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ nhận biết làm TN nhận biết chất các lọ trên HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ:+GV dùng phiếu số yêu cầu các nhóm thực các nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung và nhận xét là các phản ứng từ CO 2 Na2CO3, CO2  NaHCO3 và muối Na2CO3 không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân ) 3.Bài mới: *Các hoạt động dạy và học : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Đại diện nhóm hs báo cáo: hành nhà Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat và muối clorua - Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk - lưu ý: TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khô, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô TN2: Đậy nút ống nghiệm thât kín TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện 1.TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao 2/GV yêu cầu các nhóm tiến hành Tn theo TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 cácbước nội dung sgk TN3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua -GV tới các nhóm quan sát nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) -Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN: ghi chép: TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 đục trắng vì đã có các phản ứng -C + 2CuO  CO2 + 2Cu - CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 làm cho dd đục vì đã có các pứ - NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 -CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O TN3: Nhận biết muối cácbonát và muối clorua: -Lấy thìa nhỏ chất cho vào các ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm nào suốt, không có bọt khí bay lên, ống nghiệm đó đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3 -Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 -CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Lấy mẫu còn lại (Na2CO3 và CaCO3), dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm nào không tan thì lọ đó đựng CaCO3, lọ đựng Na2CO3 -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung : TN, tượng, 4/GV yêu cầu HS ghi kết vào tường giải thích và viết PTHH trình TN theo mẫu -Nhóm HS phân công Thu gom hoá chất dư sau TN và rửa dụng cụ TN 5/Gv yêu cầu các nhóm HS vệ sinh Lau bàn và để dụng cụ đúng nơi quy định 6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: xem chương IV, bài 34 Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu ========================== Tuần 23, tiết 43: Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ NS: 05/02/2012 ND: 07/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức + Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu + Phân loại hợp chất hữu Kĩ  Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocachon  Quan sát thí nghiệm, rút kết luận  Tính % các nguyên tố hợp chất hữu  Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % các nguyên tố *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Tranh màu các loại thức ăn , hoa -Hoá chất làm TN: bông, nến, nước vôi -Dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: *Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người đã biết sử dụng và chế biến các loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hữu là gì?hoá học hữu là gì?bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi này? *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: Khái niệm hợp chất hữu Giáo viên Học sinh Nội dung -GV yêu cầu HS quan sát hình -HS quan sát h4.1 và trả lời câu 1.Hợp chất hữu có đâu: 4.1 và hỏi hợp chất hữu có hỏi (lương thực, thực phẩm ) Hợp chất hữu có hầu đâu? -GV bổ sung và kết luận hết các loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng và thể chúng ta -GV yêu cầu HS đọc TN sgk -HS đọc TN 2.hợp chất hữu là gì? -GV làm TN và yêu cầu HS -HS quan sát TN và nhận xét Hợp chất hữu là hợp chất theo dõi quan sát và rút nhận (nước vôi bị đục ) C xét -GV nêu tương tự đốt cồn , nến > CO2 -GV hỏi hợp chất hữu là hợp -HS trả lời (C) chất nguyên tố nào ? -GV bổ sung và kết luận -GV thông báo thêm trừ số -HS chú ý lắng nghe hợp chất các bon nhưCO 2, CO 3.Các hợp chất hữu -GV đưa số công thức -HS nhận xét(C, H, O, Cl ) phân loại nào? CH4, C2H6O, C2H4, C2H6, -Hyđrô cácbon CH4, C2H4, C6H6 CH3Cl yêu cầu HS nhận xét -Dẫn xuất hyđrôcacbon :C2H6O thành phần các nguyên tố CH3Cl -GV nhận xét và bổ sung Hoạt động 2: Khái niệm hoá học hữu ( 5’) GV thuyÕt tr×nh HS nghe vµ ghi II Kh¸i niÖm vÒ ho¸ häc h÷u c¬ - HHHC lµ ngµnh HH nghiªn cøu vÒ các HCHC và chuyển đổi chúng IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Tổng kết bài học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm bài :khái niệm hợp chất hữu , phân loại các hợp chất hữu -GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà Học bài cũ và nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu ========================= Tuần 23, tiết 44 Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ NS: 07/02/2012 ND: 09/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó Kĩ  Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu  Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT *Hướng nghiệp: Nghề hóa nghiệm các phòng thí nghiệm Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimeylete -Bộ dụng cụ lắp mô hình phân tử gồm có các cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho các hoá trị HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 3.Bài mới: * Giới thiệu bài: Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất C hoá trị và liên kết câc nguyên tử phân tử các HCHC nào? CTCT các HCHC cho biết điều gì? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Giáo viên Học sinh Nội dung GV yêu cầu HS tính hoá trị -HS trả lời:C(IV), H(I), O(II) 1.Hoá trị và liên kết C,H,O các hợp chất CO2, các nguyên tử : H2O, -Trong HCHC cácbon luôn -GV thông báo các nguyên tố trên có hoá trị (IV), H(I), O(II) HCHC có hoá trị -Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị -GV dùng que nhựa để biểu diễn -HS thảo luận nhóm và lắp ghép mô chúng đơn vị hoá trị và hướng dẫn các hình -Mỗi liên kết biểu nhóm lắp ghép mô hình CH4, diễn nét gạch nối CH4O nguyên tử -GV yêu cầu HS nhận xét đúng -HS nhận xét VD:sgk trang 109 sai và điểm sai là gì? -GV yêu cầu HS nhận xét có bao -HS trả lời(chỉ có cách lắp ghép, nhiêu có bao nhiêu cách lắp ghép nguyên tử xếp theo trật khác  trật tự xếp tự ) -GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị -HS trả lời 2.Mạch cacbon: các nguyên tố HCHC -Những ntử C ptử -GV cho HS biểu diễn liên kết -HS trả lời hợp chất hữu có thể liên các nguyên tử phân tử kết trực tiếp với tạo CH3Cl, CH3Br thành mạch C -GV bổ sung và kết luận -Có loại mạch C: Mạch -GV yêu cầu HS tính hoá trị -HS có thể trả lời:III, 8/3, IV -HS thảo luận nhóm lắp ghép phân thẳng, mạch nhánh, mạch C C2H6, C3H8 vòng -GV nêu tình C(IV)hướng tử C2H6 dẫn HS biểu diễn liên kết -HS nhận xét và hoá trị -VD: sgk trang 110 các NTử phân tử C2H6 -GV yêu cầu HS nhận xét mô (C - C) mạch C hình đúng sai và hoá trị -HS có thể ptử hay 3(sgk) nhận xét liên kết C -GV yêu cầu HS biểu diễn các -HS trả lời liên kết phân tử C4H10 -GV nhận xét và hỏi mạch C chia làm loại -GV nhận xét và kết luận Hoạt động 2: Trật tự liên kết cc nguyên tử phân tử : -GV yêu cầu HS biểu diễn liên -HS trả lời 3.Trật tự liên kết các kết phân tử C2H6O ntử phân tử : -GV đề nghị HS nhận xét -HS nhận xét (C – C), -Mỗi HCHC có trật tự khác liên kết (C – O – C) liên kết xác định các -GV nhấn mạnh đây là nguyên -HS kết luận ntử ptử nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ đó GV yêu cầu HS đến kết luận Hoạt động 3: Công thức cấu tạo -GV sử dụng tất các công thức -HS trả lời -Công thức biểu diễn đầy đã biểu diễn trên  CTCT và hỏi đủ liên kết các ntử ptử gọi là CTCT CTCT là gì? H -GV hướng dẫn HS viết CTCT -HS có thể gọi không H - C - H viết gọn C2H6O và yêu cầu gọi tên chất CH4 -GV CTCT rượu etylic H và rút nhận xét CTCT rượu etylic H H H - C – C – O – H  CH3 – CH2 – OH H H -CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các ntử ptử IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết -GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai vì C(V), O(I) , b sai vì C(II), Cl(II), c sai vì C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài CH4 ========================================== Tuần 24, tiết 45 Bài 36 MÊ TAN Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối : 16 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí NS: 12/02/2012 ND: 14/02/2012  Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy)  Me tan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất Kĩ  Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét  Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , nghề sang chiết nạp gas Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Hoá chất:bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo -Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mô hình phân tử CH4(H4.4), mô hình ptử CH4 các cầu HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định : 2.Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:Mêtan là nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và cho công nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV yêu cầu HS nghiên cứu -HS trả lời sgk -Trong tự nhiên mêtan có sgk và cho biết tự nhiên mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ CH4 tồn đâu ? than, bùn ao -GV cho HS quan sát lọ đựng -HS nhận xét trạng thái màu -Mêtan là chất khí,không màu, khí mêtan(nếu có) , xem tranh sắc, mùi, tính tan không mùi, nhẹ không khí vẽ dụng cụ điều chế và thu ít tan nước khí -GV kết luận Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mô hình -HS lắp ráp, viết CTCT và nhận H ptử mêtan, viết CTCT, nhận xét xét -GV hướng dẫn cho HS xem mô CTCT mêtan H – C – H hình ptử CH4 (H4.4) -HS quan sát H -Giữa ntử C và ntử H có liên kết liên kết gọi là liên kết đơn -Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn Hoạt động 3: III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV biểu diễn TN đốt cháy -HS quan sát và trả lời câu hỏi 1/Tác dụng với oxi: khí mêtan sgk yêu Mêtan cháy tạo thành khí cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có) -GV bổ sung phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 và 2V O2 là hỗn hợp nổ mạnh -GV biểu diễn TN sgk (nếu có) -GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm và thông báo cho HS biết phản ứng là gì?yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit cacbonđioxit và nước CH4(k)+O2(k)CO2(k)+ 2H2O(h) 2/Tác dụng với clo: -Mêtan đã tác dụng với clo có ánh sáng -HS nhận xét tượng , giải (chú ý PTHH viết theo dạng cấu tạo xem sgk) thích và viết PTHH -HS đọc tên sản phẩm và so sánh -Viết gọn: a / sáng các loại phản ứng CH4 +Cl2     CH3Cl + HCl Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2(đc) -CH3Cl metylclorua CH4 +Cl2CH3Cl +HCl(hc) -trong phản ứng trên, ntử H mêtan thay ntử clo, vì phản ứng trên gọi là phản ứng -HS chú ý lắng nghe Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -GV cho HS tóm tắt sgk, nêu -HS tóm tắt sgk và trả lời câu -Làm nhiên liệu đời sống số ứng dụng, có thể đưa hỏi và sản xuất sơ đồ ứng dụng mêtan -Làm nguyên liệu để điều chế -GV bổ sung và kết luận H2 -Điều chế bột than và nhiều chất khác IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức và đọc phần em có biết -GV yêu cầu và hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4 BT1:CH4 và O2, H2 và O2, H2 và Cl2, CH4 và Cl2 BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại và nghiên cứu bài mới:ÊTYLEN Tuần 24, tiết 46 Bài 37 ETILEN Công thức phân tử C2H4 Phân tử khối 28 NS: 14/02/2012 ND: 16/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí  Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy  ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học  Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , nghề sang chiết nạp gas Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-2 ống nghiệm đựng khí etilen , lọ đựng dd brôm nước có ống hút làm nút đậy -Mô hình mẫu vật lắp ráp phân tử HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng mêtan b.Nêu tính chất hoá học và viết PTPỨ minh hoạ mêtan 3.Bài mới: *Giới thiệu bài: Etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm công thức, tính chất và ứng dụng etilen *Các hoạt động dạy và học Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV cho HS xem tranh ve -HS quan sát và trả lời câu hỏi -Etilen là chất khí, không màu, dụng cụ điều chế khí etilen từ không mùi, ít tan nước, đó HS rút số tính 28 chất vật lí etilen nhẹ không khí (d= 29 ) -GV yêu cầu HS so sánh etilen -HS dựa vào vào với không khí d = MC2H4/M kk -GV bổ sung và kết luận Hoạt động2:CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mô hình -HS lắp mô hình và quan sát CTCT etilen CTCT phân tử etilen và nhận xét(giữa ntử C có liên H-C=C-H viết gọn CH2=CH2 nhận xét kết đơn) HH -GV bổ sung và kết luận liên Giữa ntử C có liên kết, kết (C = C ) liên kết gọi là -GV cho HS quan sát tranh, -HS quan sát tranh, mô hình và liên kết đôi mô hình và yêu cầu HS viết CTCT -Trong liên kết đôi có liên viết CTCT kết kém bền , liên kết này dễ bị -Gv nhận xét, bổ sung đứt các phản ứng hoá học -GV đặt vấn đề C2H4 tương tự CH4 em hãy dự đoán C2H4 có cháy không và sản phẩm là gì? -GV yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br2 trước và sau làm TN(nếu có) -GV thông báo sản phẩm taọ thành là chất và yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân nào làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm Hoạt động 3:III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -HS suy nghĩ trả lời 1.Etilen có cháy không? -Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg toả nhiều nhiệt -HS viết PTHH C2H4 +3 O2  CO2 + 2H2O -HS nhận xét (brôm đã pứ với 2.Etilen có làm màu dd C2H4 ) brôm không (chú ý dạng ptpứ dạng triển khai -HS viết PTHH xem sgk) CH2 = CH2 + Br2  Br- CH2- CH2 - Br (k) (dd) đibrômetan (l) -Ngoài etilen còn có pứ công -HS trả lời(do liên kết =) với số chất khác H2, Cl2 -HS viết PTPỨ và nhận xét (các -Nhìn chung các chất có liên kết chất có liên kết đôi dễ tham gia đôi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng pứ cộng ) -GV yêu cầu HS nhận xét -HS nhận xét(giống là pứ cháy, TCHH giống và khác khác là pứ , pứ cộng) 3.Các phân tử etilen có kết hợp C2H4 và CH4 với không? -GV thông báo C2H4 còn có pứ -HS chú ý lắng nghe + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = nào khác và xem ptử C 2H4 t CH2 +   - CH2 – CH2 – CH2 – có kết hợp với không , GV CH2 – CH2 – CH2 - giới thiệu người ta tiến hành TN -Các ptử etilen kết hợp với PE tạo thành ptử có kích thước và -GV giải thích pứ trùng hợp và khối lượng lớn gọi là kết luận polietilen (PE) -GV thông báo tính chất PE -Pứ trên gọi là pứ trùng hợp Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -GV yêu cầu HS đọc sgk cho -HS xem sơ đồ và nêu ứng dụng -Etilen dùng để điều chế PE, biết ứng dụng etilen PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích đời sống (cho HS xem sơ đồ thích mau chín, sgk ) cloetan -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV tổng kết bài học theo sơ đồ Etilen Tính chất vật lí Tính chất hoá học Ưng dụng -Bài tập vận dụng :GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119 5/Dặn dò: học bài cũ, nghiên cứu bài Axetilen và làm các bài tập còn lại -Tuần 25, tiết 47 Bài 38 AXETILEN NS: 19/02/2012 ND: 21/02/2012 Công thức phân tử: C2H2 Phân tử khối: 26 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí  Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy  ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học  Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc  Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , nghề sang chiết nạp gas Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Mô hình phân tử C2H2, tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng C2H2 -Đất đèn, nước, dd brôm.-Bình cầu phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hoá học đặc trưngcủa mêtan và etilen (viết PTHH minh hoạ) b Hãy điền dấu x vào các đáp án đúng các chất có liên kết đôi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng  ; B Phản ứng cộng  ; C.Phản ứng trùng hợp  ; D.Phản ứng cháy  Bài mới: *Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra bài cũ GV đặt vấn đề vào bài *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO Giáo viên -GV cho HS quan sát lọ chứa khí C2H2 và H.49 (nếu có) -GV yêu cầu HS nêu số TCVL -GV thông báo thêm C2H2 không mùi điều chế từ CaC2 thì có mùi khó chịu -GV yêu cầu HS so sánh CTPT C2H4 và C2H2 từ đó nêu khác thành phần ptử chất -GV cho HS xếp mô hình ptử C2H2 và nêu nhận xét -GV yêu cầu HS so sánh CTCT C2H4 và C2H2 Học sinh -HS quan sát -HS trả lời(khí, không màu ) Nội dung I/Tính chất vật lí: -Chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ 26 không khí (d = 29 ) II/Công thức cấu tạo: -CTCT axetilen H – C C – H Viết gọn CH  CH -Trong ptử C2H2 có liên kết ba -HS xếp mô hình, nêu nhận xét, ( C  C ) Có liên kết kém bền viết CTCT dễ đứt lần lược các pứ hoá -HS trả lời C2H4 có liên kết đôi, học CTCT C2H2 không có ( ) -HS so sánh (số ntử H) -GV thông báo cho HS biết khái niệm và đặc điểm liên kết ba Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: -GV yêu cầu HS dựa vào thành -HS dự đoán (pứ cháy vì có C, 1/C2H2 có cháy không? phần để dự đoán tính chất H) -Khi cháy C2H2 tạo thành CO2 và -GV yêu cầu HS dự đoán sản -HS trả lời (CO2 và H2O) và H2O pứ toả nhiệt phẩm, sau đó GV làm TN để quan sát TN 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O kiểm chứng (nếu có) -HS dự đoán(làm màu dd -GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo Br2) 2/C2H2 có làm màu dd Br2 để dự đoán - HS chú ý quan sát không ? -GV làm TN chứng minh dự -C2H2 làm màu dd brôm CH  CH(k) + Br – Br (dd)da cam đoán HS (nếu có) -HS chú ý lắng nghe  Br – CH = CH – Br (l) không màu -GV thông báo điều kiện -Sản phẩm sinh có liên kết đôi thích hợp C2H2 có pứ cộng ptử nên có thể ccng tiếp với H2 và số chất khác với ptử Br2 (chú ý GV tiến hành TN cùng Br – CH = CH – Br(l) + Br – Br(dd)  Br CH – CHBr (l) lúc  có) -Trong điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng với H2 và số chất khác Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ -GV cho HS đọc sgk và dựa vào -HS đọc sgk và nêu ứng dụng IV/Ưng dụng: hiểu biết thực tế nêu số ứng -Nhiên liệu đèn xì oxidụng C2H2 axetilen, là nguyên liệu để sản -GV hướng dẫn HS quan sát -HS quan sát H4.12 và trả lời xuất PVC, cao su, axit axêtic và H4.12 sgk và yêu cầu HS mô tả câu hỏi (nguyên liệu để điều chế nhiều hoá chất khác quá trình hoạt động thiết bị C2H2 từ CaC2 và nước ,NaOH là V/Điều chế: giải thích vai trò bình đựng loại bỏ tạp chất khí và viết -Cho CaC2 pứ với nước CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 NaOH và viết PTHH PTHH -Phương pháp đại là nhiệt -GV thông báo pp đại điều phân CH4 nhiệt độ cao chế C2H2 -GV bổ sung và kết luận 4/Tổng kết bài học và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên kết Có liên kết Làm Có phản ứng Có phản ứng Có pứ trùng (=) ( ) màu dd Br2 cháy hợp -Mê tan -Etilen -Axetilen IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Học kĩ bài, làm bài tập 1,2,4,5 sgk và nghiên cứu bài cho tiết luyện tập Tuần 25, tiết 48 KIỂM TRA VIẾT NS: 20/02/2012 ND: 23/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: - Kiểm tra, đánh giá kết học tập các em học sinh các kiến thức, cấu tạo phân tử, thành phần chất hữu cơ, kỹ viết và cân các phương trình phản ứng số chất hữu đã học: Metan, Etilen, Axtilen, thái độ học tập nghiêm túc học môn hóa học II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Đề kiểm tra HS: Ôn tập các kiến thức các chất hữu đã học III/Tiên trình lên lớp: 1.Ổn định: 2.Kiểm tra: GV phát đề cho các em và quản lí học sinh giừo kiểm tra Học sinh làm bài xong thu bài và chấm Ma trận: Mức độ Biết TNKQ TL Nội dung Khái niệm hợp chất hữu 0,5 Tính chất Metan, Etilen, 1,5 0,5 Axetilen Phương trình hóa học 4,0 Nhận biết các chất 1,5 Tính toán hóa học Tổng 1,5 5,5 Hiểu TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL Tổng 0,5 2,0 1,0 1,0 1,0 1,0 4,0 1,5 2,0 10,0 Đề kiểm tra: I Trắc nghiệm (2đ): Câu 1: Để xác định chất là chất hữu hay chất vô ngời ta thờng dựa vào: a Tr¹ng th¸i tån t¹i b §é tan níc c Mµu s¾c d Thµnh phÇn nguyªn tè C©u 2: TÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i tÝnh chÊt cña CH4 a ChÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng b Kh«ng mµu, kh«ng mïi c NhÑ h¬n kh«ng khÝ d Tan kh¸ tèt níc Câu 3: Có bao nhiêu liên kết đôi phân tử chất sau đây: CH2=CH-CH=CH CH3 a b c d C©u 4: C«ng thøc nµo sau ®©y lµ c«ng thøc cÊu t¹o cña ph©n tö axetilen? a HC=CH b H2C=C c HC CH d H2C=CH2 II Tù luËn (8ñ): C©u 1: ( ®) Những cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau? a) CH4 + O2 b) CH4 + Cl2 c) C2H4 + Br2 d) C2H2 + Br2 e) C2H2 + Br2 f) CH4 + C2H2 Viết các PTPƯ xảy C©u 2: Ph©n biÖt ba khÝ kh«ng mµu riªng biÖt metan, axetilen vµ khÝ c¸cbon ®i«xit b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc? ViÕt PTP¦ x¶y (2®) C©u 3(3®): Cho 20 lít hỗn hợp Metan và Etilen lội qua dung dịch Brôm, thấy có 0,8 gam Brôm bị màu Tính thể tích các khí hỗn hợp ban đầu Tuần 26, tiết 49 Bài 39 BEN ZEN Công thức phân tử:C6H6 Phân tử khối 78 NS: 25/02/2012 ND: 28/02/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen  Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính  Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và  ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất *Hướng nghiệp: Ứng dụng benzen có nhiều nghề khác nhau: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , dược phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm , ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước HS: SGK, bài soạn trước nhà III/Tiên trình lên lớp: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: *GV giới thiệu mục tiêu bài học sgk trang 123 *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV cho HS quan sát ống -HS quan sát TN nêu 1.Tính chất vật lí: nghiệm đựng benzen tiến hành tượng và nhận xét tính chất vật -Chất lỏng, không màu, không TN 1,2 sgk (H4.13) lí benzen tan nước, nhẹ nước, -GV thông báo cho HS biết -HS nhận xét dựa vào CTCT (3 hoà tan nhiều chất nhiều chất CTCT benzen(như sgk) yêu liên kết đôi và liên kết đơn dầu ăn, nến cao su, iốt cầu HS nhận xét liên kết các xen kẻ với nhau) -Benzen độc ntử hợp chất 2.Cấu tạo phân tử: -GV bổ sung và nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vòng -GV cho HS xem mô hình -HS quan sát mô hình xem xem H4.14 sgk -Trong CTCT benzen có H4.14 sgk liên kết đôi và liên kết đơn xen kẻ Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV đề nghị HS so sánh thành -HS dự đoán TCHH benzen 1.Benzen có cháy không? phần ptử, CTCT CH4, C2H4 (ben zen tham gia pứ cháy (C- -Benzen dễ cháy tạo CO2 và C6H6 từ đó cho HS dự đoán H), pứ (lk -), pứ cộng (lk nước TCHH benzen đôi) 2C6H6 + 15O2  12CO2 +6H2O -GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy -HS viết PT pứ cháy 2.Benzen có pứ với Br2 -GV dùng tranh vẽ mô tả TN không? benzen tác dụng với brôm và yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN cho benzen với dd brôm -GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 và chất tạo thành là sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen -GV bổ sung và kết luận -HS quan sát và viết PTHH -Viết gọn: C6H6(l) +Br2(l)  C6H5Br(l)+ HBr (h) Fe -HS quan sát (không có C6H5Br brôm benzen tượng gì) 3.Benzen có phản ứng cộng -HS viết PTHH không? -benzen có pứ cộng với H2 t C6H6 + 3H2   C6H12 Ni (xiclohexan) -HS trả lời (cháy, brôm, Pứ cộng benzen khó so cộng H2) với etilen và axetilen Hoạt động IV/ỨNG DỤNG -GV yêu cầu HS đọc thông tin -HS đọc sgk và trả lời câu hỏi -Xem sgk sgk và dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận (sgk) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và tổng kết bài học -GV yêu cầu HS giải bài tập 1,2,4 sgk Hướng dẫn:1C ,4 b và c (GV yêu cầu hs viết PTHH và giải thích ) Học bài cũ, nghiên cứu bài (dầu mỏ và khí thiên nhiên) làm các bài tập còn lại sgk Tuần 26, tiết 50 Bài 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN NS: 29/02/2012 ND: 01/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ  ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp Kỹ  Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng  Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , dược phẩm, chiết nạp gas Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên Thêm yêu và tự hào tài nguyên thiên nhiên đất nước II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định : 2.Bài cũ: a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT và ứng dụng benzen b Nêu tính chất hoá học benzen và viết PTHH minh hoạ 3.Bài mới: *Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết không có ngành nào, lĩnh vực nào từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến các phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, các nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên và dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên và ứng dụng nào ? Bài học hôn trả lời *Các hoạt động dạy và học : Hoạt động 1: I/Dầu mỏ: Giáo viên Học sinh Nội dung GV cho các nhóm HS cử đại -Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng diện lên giới thiệu các mẫu vật sánh mầu đen ) 1/Tính chất vật lí: dầu mỏ và nêu tính chất vật -Dầu mỏ là chất lỏng sánh màu lí chúng (nếu có) nâu đen không tan nước và -GV đề nghị HS rót ít dầu mỏ -HS làm theo yêu cầu GV và nước vào cốc nước và nhận xét nhận xét tính tan và tỉ khối -GV bổ sung và kết luận chú ý không có mẫu dầu mỏ 2/Trạng thái tự nhiên, thành phần thì GV cho HS nghiên cứu sgk dầu mỏ: -GV yêu cầu HS đọc thông tin -Dầu mỏ sâu lòng đất sgk và trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có -HS đọc thông tin sgk và trả lời -Mỏ dầu gồm lớp :lớp khí ở đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? câu hỏi trên lớp dầu lỏng và lớp nước cách khai thác dầu mỏ (GV mặn hướng dẫn hs xem tranh vẽ ) 3/Các sản phẩm chế biến từ dầu -GV bổ sung và kết luận mỏ -GV yêu cầu HS đọc thông tin -Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ -HS đọc thông tin sgk và xem dầu mazút, nhựa đường đồ H4.16 sgk và trả lời các câu tranh vẽ H4.16 và trả lời các câu hỏi sau ; hỏi (thảo luận nhóm) Tại phải chế biến dầu mỏ? -Đại diện nhóm trả lời(mỗi nhóm So sánh nhiệt độ sôi số trả lời câu hỏi) sản phẩm thu chưng -Đại diện nhóm khác bổ sung cất dầu mỏ sản phẩm :xăng, dầu hoả, dầu điozen, dầu mazút, nhựa đường Từ nhiệt độ sôi các sản phẩm trên cho biết người ta chế biến dầu mỏ nào ? Những sản phẩm chính thu chế biến dầu mỏ (các câu hỏi này ghi bảng -HS chú ý lắng nghe phụ) -GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh và giải thích phải sử dụng pp crắckinh và pp crắckinh là gì? Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên: -GV đặt vấn đề KTN là -HS trả lời (dựa vào thông tin -Khí thiên nhiên có các mỏ nguồn H – C quan trọng sgk ) khí nằm lòng đất, thành Em hãy cho biết KTN thường phần chủ yếu khí thiên nhiên có đâu, thành phần chủ yếu KTN là gì? Và ứng dụng chúng -GV nhận xét -GV thông báo cách khai thác khí thiên nhiên là mêtan -HS chú ý lắng nghe -GV yêu cầu HS quan sát h4.18 và cho biết hàm lượng -HS quan sát h4.18 và trả lời câu CH4 có khí thiên nhiên hỏi( CH4 tn > CH4 mỏ dầu và dầu mỏ -GV bổ sung và kết luận Hoạt động3 III/ Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam -Dầu mỏ và khí thiên nhiên -GV yêu cầu HS trả lời -HS trả lời theo hiểu biết nước ta tập trung chủ yếu thềm câu hỏi sau: các em đã biết gì lục địa phía nam mình (khai thác Vũng Tàu) dầu mỏ và khí thiên nhiên -Trữ lượng dự đoán vào khoảng VN (vị trí, sản lượng ,tình hình 3 tỉ khai thác ) -Hàm lượng các hợp chất chứa S -GV bổ sung và kết luận (GV -HS quan sát đồ để nêu thấp 0,5% nhiên chứa nhiều nên kết hợp với đồ VN vị trí parafin giới thiệu công nghiệp dầu khí) -Tình hình khai thác (xem sgk) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV yêu cầu và hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 sgk 1,c,e a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần ; b, c -Học bài cũ, làm các bài tập còn lại, nghiên cứu bài nhiên liệu Tuần 27, tiết 51 Bài 41: NHIÊN LIỆU NS: 04/03/2012 ND: 06/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)  Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường Kĩ  Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày  Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, và thể tích khí cacbonic tạo thành *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng nhà máy hóa dầu , khai thác mỏ dầu , khí , dược phẩm, chiết nạp gas Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên Thêm yêu và tự hào tài nguyên thiên nhiên đất nước II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-ảnh tranh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí -Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt các nhiên liệu HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ và khí thiên nhiên? 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học sgk GV có thể nêu vấn đề Mỗi ngày không gia đình nào không phải dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp cũi chất đốt còn gọi là nhiên liệu Nhiên liệu là gì?được phân loại nào?sử dụng chúng nào cho có hiệu Bài học hôm trả lời câu hỏi trên *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? Giáo viên Học sinh Nội dung -Từ lời giới thiệu trên GV tiếp tục -HS trả lời: -Nhiên liệu là chất cháy hỏi : nhiên liệu là gì? được, cháy toả nhiệt và phát -Sau cho VD số nhiên -HS nhận xét rút đặc điểm sáng liệu sử dụng ngày GV chung các loại nhiên liệu yêu cầu HS nhận xét -GV nêu dùng điện để thắp -HS dựa vào khái niệm nhiên sáng, đun nấu thì điện có phải là liệu để trả lời (một dạng loại nhiên liệu không ? lượng) -GV bổ sung và kết luận -HS chú ý lắng nghe -GV thông báo các loại nhiên liệu thông thường Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? -GV yêu cầu HS dựa vào trạng -HS trả lời (3 loại) 1Nhiên liệu rắn:Than mỏ, gỗ … thái thông thường nhiên liệu than mỏ gồm than gầy, than mỡ, để phân loại than non và than bùn -GV giới thiệu loại nhiên -HS chú ý lắng nghe 2.Nhiên liệu lỏng:ét xăng, dầu liệu -HS quan sát H4.21 và 4.22 và hoả, rượu -GV cho HS quan sát H4.21, đọc sgk và trả lời câu hỏi sau 3.Nhiên liệu khí: H4.22 và yêu cầu HS đọc thông 1.Nhận xét hàm lượng C Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí tin sgk để trả lời câu hỏi (nội các loại than lò cốc, khí lò cao, khí than dung câu hỏi ghi bảng 2.Nhận xét suất toả phụ) nhiệt số nhiên liệu thông thường 3.ứng dụng loại nhiên liệu 4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến môi trường Hoạt động3:SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ? -GV thông báo cho HS biết số -HS chú ý lắng nghe và trả lời - Cung cấp đủ không khí thông tin nhiên liệu cháy câu hỏi oxi cho quá trình cháy không hoàn toàn lãng phí, làm ô - Tăng diện tích tiếp xúc nhiễm môi trường và hỏi làm nhiên liệu với không khí nào để nhiên liệu cháy hoàn oxi toàn ? - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để -GV bố sung và kết luận trì cháy mức độ cần -GV yêu cầu HS dựa vào kiến -HS dựa vào thực tiễn để trả lời thiết phù hợp với nhu cầu sử thức thực tiễn để giải thích các câu hỏi dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng tình sau: cháy tạo 1.ở gia đình đun nấu bếp cũi làm nào để lửa cháy không có khói Khi đun nấu bếp than(than tổ ong) chúng ta thấy các viên than có các lỗ nhỏ -GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên -HS trả lời liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và làm bài tập sgk(1a; 4b) -BT2 và GV yêu cầu HS giải thích GV bổ sung và kết luận Học bài cũ và nghiên cứu bài (luyện tập chương IV) -Tuần 28, tiết 52 Bài 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU NS: 06/03/2012 ND: 09/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế  Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và các sản phẩm chưng cất dầu mỏ  Khái niệm nhiên liệu - các loại nhiên liệu Kĩ  Viết CTCT số hiđrocacbon  viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học các hiđrocacbon tiêu biểu và hiđrocacbon có cấu tạo tương tự  Phân biệt số hiđrocacbon  Viết PTHH thực chuyển hóa  Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính toán theo phương trình hóa học ( Bài tập tương tự bài -SGK)  Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự bài tập số 3-SGK) Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên Thêm yêu và tự hào tài nguyên thiên nhiên đất nước II.Chuẩn bị GV và HS : GV: Bài soạn, ghi bảng phụ các bài tập HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định : Bài cũ: 3.Bài *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ Giáo viên Học sinh -GV kẻ bảng sgk và yêu cầu -HS quan sát bảng và làm bài Xem sgk HS lên bảng điền nội dung thích tập Nội dung hợp vào ô trống -GV nhận xét và bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS viết PTHH Hoạt động2 II/BÀI TẬP -GV yêu cầu HS đọc và tóm tắt -HS làm theo yêu cầu (nhận biết BT2 CH4, C2H4 dd Br2 -GV hỏi dùng dd Br2 có nhận -HS trả lời(được vì LK khác biết không? Vì sao? nhau) -GV yêu cầu HS nêu cách tiến -HS trả lời hành -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài - HS trả lời (nH-C = 0,01mol, và tìm các yếu tố cần tìm và biết v=100ml, CM= 0,1M , tìm X) -GV yêu cầu HS tinh số mol Br2 -GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số -HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1= 0,01 mol các chất tham gia pứ -GV hỏi chất nào tác dụng với -HS trả lời( tỉ lệ : 1) brôm theo tỉ lệ 1:1 -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài và tìm các yếu tố cần tìm và -HS trả lời ( C2H4) biết -GV bổ sung và kết luận -HS trả lời(mA =3g ,mco2 =8,8g -GV yêu cầu HS tính số mol mH2O= 5,4 g , tìm nguyên tố có CO2 và H2O và hướng dẫn HS A , CTPT, …) tìm khối lượng H2 và O2 có H2O và CO2 -HS trả lời(nco2 = 0,2mol…) -GV yêu cầu HS tính toán và cho biết công thức A có nguyên tố nào ? -GV yêu cầu HS cho biết công -HS tính toán và trả lời câu hỏi thức dạng chung -GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y và lí luận để tìm CTPT A -HS trả lời (CXHY) -HS lập tỉ lệ và trả lời câu hỏi - GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c -GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2 -HS trả lời - HS viết ptpứ IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV hệ thống hoá lại pp giải bài toán tìm CTHH - Dặn dò xem bài thực hành và kẻ bảng tường trình BT2/133 Dẫn chất khí trên qua dd brôm, chất khí nào làm màu dd brôm là khí C2H4 và khí còn lại không làm màu dd brôm là CH4 vì C2H4 + Br2  C2H4Br2 BT3 C C2H4 8,8 BT4:nCO2 = 44 = 0,2mol 5,4 nH2O = 18 = 0,3mol -Khối lượng C là:0,2 x12= 2,4g -Khối lượng H là:0,3 x2 =0,6g -Khối lượng Cvà H A là (2,4 + 0,6) = 3g khối lượng A A có ngtố C,H b/Ta có công thức chung CXHy 2,4 0,6 Ta có: x : y = 12 : = :  CTPT A có dạng (CH3)n vì MA < 40 15n < 40 n= vô lí n=  CTPT A là C2H6 c/ C2H6 không làm màu dd brôm d/ phản ứng C2H6 với Cl2 as C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl - Tuần 28, tiết 53 Bài 43 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐROCACBON NS: 11/03/2012 ND: 13/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua  Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2  Thí nghiệm benzen hòa tan luôm, benzen không tan nước Kĩ  Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2  Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen  Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch Br2  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen *Hướng nghiệp: Nghề công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ : ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá ống nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa) -Hoá chất: Đất đèn, dd brôm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành) -Chuẩn bị phiếu học tập: Phiếu số 1:Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 và nước có thể dùng cách nào cách sau đây để thu khí C2H2 tinh khiết a Cho hỗn hợp qua dd brôm sau đó qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH c Cho hỗn hợp qua dd KOH,sau đó qua H2SO4 dặc d.Cho hỗn hợp qua dd nước brôm dư Giải thích lí lựa chọn: Phiếu số 2: Có bình đựng chất khí không màu CH và C2H4 Hãy mô tả TN để phân biệt chất khí đó Viết PTHH có HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: -GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 3.Tiến hành TN: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Đại diện nhóm HS báo cáo hành nhà Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hoá học axetylen và tính chất vật lí benzen -Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý: TN1: Điều chế axetylen -GV nhận xét đánh giá hoàn thiện 2/GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo các bước nội dung sgk -GV tới các nhóm hs quan sát, nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) 3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN -ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngô TN2: Tính chất axtylen a.Tác dụng với dd brôm b Tác dụng với oxi trước đốt cháy C2H2, phải cho pứ đất đèn và nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh đẩy hết phần không khí có ống nghiệm và tránh tượng nổ đốt TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen, brôm là chất độc nên TN phải cẩn thận Có thể thay dd brôm dd iốt -Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt TN1: Điều chế axetylen TN2: Tính chất axetylen TN3: Tính chất vật lí benzen -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép: TN1:Điều chế axetylen CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2 là khí không màu, không mùi, nhẹ không khí, không tan nước TN2: Tính chất axeetylen Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O TN3: Tính chất vật lí benzen Benzen là chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm, benzen dễ hoà tan brôm -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình nhà gồm các nội dung: TN, tượng, TN theo mẫu (Nếu có thời gian gv yêu cầu hs thực giải thích và viết PTHH phiếu học tập số -Nhóm hs phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa 5/GV yêu cầu các nhóm làm vệ sinh dụng cụ TN, lau bàn… 6/Dặn dò: nghiên cứu bài C2H6O IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Xem lại bài học Xem trước bài rượu etylic Tuần 28, tiết 54 CHƯƠNG V :DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME Bài 44: RƯỢU ETYLIC NS: 13/03/2012 ND: 15/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo  Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi  Khái niệm độ rượu  Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy  ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp  Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen Kĩ  Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt ancol etylic với benzen  Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình *Hướng nghiệp: Các nghề có ứng dụng rượu: nấu rượu, dược phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Mô hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt -ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV có thể dùng yêu cầu bài để tạo tình học tập *Các hoạt động dạy và học HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV thực TN sgk : -HS dựa vào TN nhận xét -Chất lỏng, không màu, nhiệt độ hoà tan rượu vào nước, hoà tan tính chất vật lí sôi 78,30C, nhẹ nước, tan vô iốt vào rượu hạn nước -GV bổ sung và kết luận -Độ rượu:Số ml rượu có -GV cho VD sgk (GV có thể cho -HS chú ý lắng nghe và trả lời 100ml hỗn hợp rượu với nước thêm vài VD) để dẫn dắt đến câu hỏi độ rượu là gì? khái niệm độ rượu HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV cho HS quan sát mô -HS quan sát mô hình , nhận xét, H H hình phân tử C2H5OH , C2H6, so sánh CH3- O- CH3 và yêu cầu HS H - C - C – O – H hay nhận xét và so sánh -GV nhận xét câu trả lời và rút H H kết luận CH3- CH2- OH HOẠT ĐỘNG 2:III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : -GV hướng dẫn HS nhỏ vài -HS quan sát, nêu nhận xét và 1/rượu etylíc cháy không giọt rượu etylíc vào ô trên đế sứ viết pthh khí: đốt yêu cầu HS quan sát mức Rượu etylic tác dụng mạnh với độ cháy, màu sắc lửa, oxi đốt nóng C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+ H2O(r) mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas và viết PTHH -GV làm TN cho mẫu natri vào -HS quan sát tượng (có bọt 2/Rượu etylíc có phản ứng với cốc đựng rượu etylíc và yêu cầu khí thoát ra, mẫu natri tan, có natri không ? HS quan sát tượng nhận xét khí H2 thoát ra) -Rượu etylic tác dụng với và viết PTHH natri giải phóng khí H2 -GV nêu chất pứ (chỉ có -HS chú ý lắng nghe CH3 – CH2 – OH (l) + Na(r) ngtử H - O bị thay CH3 – CH2 – ONa(dd) + H2(k) -Gv cho HS biết đặc điểm 3/Phản ứng với axit axetíc cấu tạo nên rượu etylic có khả tham gia pứ với axit axetic nghiên cứu bài axit axetic GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lí rượu etylíc từ đó rút ứng dụng -GV yêu cầu HS dựa vào tính chất hoá học  ứng dụng -GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 4:IV/ỨNG DỤNG: -HS trả lời (nêu lại tính chất vật Dược phẩm, cao su tổng hợp, lí  ứng dụng :hoà tan nhiều axit axêtic , pha nước hoa, vẹcni , rượu bia chất  dung môi -HS trả lời( pứ cháy  nhiên liệu) HOẠT ĐỘNG 5: V/ĐIỀU CHẾ: -GV hướng dẫn HS đọc sgk và -HS đọc sgk và dựa vào thực tế Lên men dựa vào thực tế để nêu phương để trả lời câu hỏi -Tinh bột đường  rượu pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh etylic bột đường -Hoặc C2H4 + H2O  C2H5OH IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,3 sgk BT1:câu đ đúng BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O + 2Na  2NaOH + H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2 Học bài cũ và làm các bài tập còn lại SGK, nghiên cứu bài :Axit axêtic -Tuần 29, tiết 55 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức Bài 45 AXIT AXETIC NS: 18/03/2012 ND: 20/03/2012  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic  Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi  Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este  ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn  Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic Kĩ  Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học  Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit axetic  Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác  Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng *Hướng nghiệp: Các nghề có ứng dụng giấm : làm giấm, chế biến thực phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Mô hình phân tử axit axetic -DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định: 2/Bài cũ: 3/Bài mới:*Giới thiệu bài: GV cho HS nêu tính chất hoá học axit vô (kiểm tra bài cũ), sau đó đặt vấn đề axit axetic là axit hữu nó có đặc điểm, cấu tạo và tính chất giống và khác nào so với axit vô , hôm các em tìm hiểu *Các hoạt động dạy và học : HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV cho HS quan sát lọ đựng dd -HS quan sát và nhận xét -Axit axetic là chất lỏng, không axit axetic , sau đó mở lọ cho trạng thái tồn , màu sắc, mùi màu, vị chua, tan vô hạn HS ngửi mùi vị nước -GV lấy khoảng 2ml axit axetic - HS nhận xét khả axit cho vào nước và yêu cầu HS axetic tan nước nhận xét -GV nhận xét và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV cho HS quan sát mô hình -HS quan sát và nhận xét H O phân tử axit axetic và rượu H – C – C – O – H viết gọn etylic nhận xét H -GV nhận xét và rút kết luận CH3 – COOH -Nhóm – COOH này làm cho phân tử có tính axit HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -GV đặt vấn đề CH3COOH là -HS nhớ lại tính chất hoá học 1/Axit axetic có tính chất axit nên mang đủ tính chất axit vô  tính chất hoá học axit không : hoá học axit , từ đó GV axit axetic Axit axetic là axit hữu có yêu cầu HS dự đoán tính chất tính chất axit nhiên hoá học axit axetic axit axetic là axit yếu -2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn +H2 -GV bổ sung và kết luận , -HS viết PTHH -2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O -CH3COOH + NaOH  CH3COONa +H2O tiến hành TN và yêu cầu HS viết PTHH CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + H2O + CO2 -Làm quỳ tím hoá đỏ 2/Axit axetic có tác dụng với -GV tiến hành TN pứ este -HS quan sát GV làm TN và rượu etylic không ? axit axetic với rượu etylic (lắp nhận xét màu sắc, trạng thái, Axit axetic tác dụng với rượu dụng cụ và tiến hành TN mùi và tính tan sản phẩm etylic tạo etylaxetat H2SO4d CH3 – C – OH + HO – CH2 – CH3  hướng dẫn SGK cho HS O (l) (l) t0 quan sát sản phẩm và nhận xét -HS quan sát ống hứng sản CH3 – C – O – CH2 – CH3(l) + H2O(l ) -GV có thể cải tiến TN: cho phẩm trước và sau TN -Etyl axetat là chất lỏng, mùi nước cất sẵn vào ống nghiệm thơm, ít tan nước, dùng hứng sản phẩm pứ , cho HS làm dung môi công nghiệp quan sát trước và sau TN -Sản phẩm pứ axit và -GV hướng dẫn HS viết PT PỨ rượu gọi là este este hoá, nêu đặc điểm pứ VD:Etyl axetat là este este hoá HOẠT ĐỘNG 4: IV/ỨNG DỤNG -GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ -HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng sgk và nêu ứng dụng axit dụng axetic (GV có thể giới thiệu các hợp chất có ứng dụng axit axetic) -GV nhận xét bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ -GV hướng dẫn HS đọc SGK -HS dựa vào SGK để nêu các pp các pp điều chế axit axetic điều chế -GV hỏi thêm ngoài pp điều chế -HS dựa vào thực tế để trả lời giấm ăn từ rươu thì địa (đường, chuối chin ) phương gia đình em có thể điều chế giấm ăn từ nguyên vật liệu nào? -GV bổ sung và kết luận -Tơ nhân toạ, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng, pha giấm ăn, chất dẻo, tơ nhân tạo *Trong công nghiệp: xt 2C4H10 + 5O2  4CH3COOH + 2H2O (butan) t0 *Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng men giấm C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ và hướng dẫn HS giải bài tập sgk BT1 a/lỏng, chua, vô hạn , b/ dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo c/axit axetic , có nồng độ d/oxi hoá BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d -Học bài cũ,nghiên cứu bài mới, làm các bài tập sgk:4,5,7 Tuần 29, tiết 56 Bài 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Mối liên hệ các chất: etilen, rượu etylic và axit axetic Kĩ NS: 20/03/2012 ND: 22/03/2012  Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat  Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ  Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng các chất hỗn hợp lỏng *Hướng nghiệp: Nghề sản xuất rượu công nghiệp từ etilen Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Cắt sẵn các mẫu giấy, trên đó ghi sẵn tên các chất và chuẩn bị các mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện) HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề các em đã học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho không? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC Giáo viên Học sinh Nội dung C H C H OH CH COOH  CH COOC H -GV có thể viết tên các chất (etilen, rượu etylic, axit axetic) -HS dựa vào tên các chất để viết C2H4 + H2O  C2H5OH Axit lên bảng sau đó yêu cầu HS thực ctpt, ctct C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O các công việc : viết Men giấm ctpt, ctct các chất H2SO4 đ2 CH COOH + C H OH  CH COOC H + H O -GV yêu cầu HS cho biết từ T chất VD etylen có thể điều chế -HS hình thành sơ đồ liên hệ chất nào các chất sau : rượu etilic, axit axetic từ đó hình thành sơ đồ liên hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ đã lập - HS viết PTHH -Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ các chất 3 2 5 HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP -GV yêu cầu hs đọc nội dung bài HS đọc nôi dung BT tập2 sgk/144 -GV yêu cầu hs nêu pp phân -HS trả lời (quỳ tím, Zn biệt dd C2H5OH và CH3COOH Na2CO3 ) 2/144: -Cách 1:Nhúng quỳ tím vào mẫu thử , mẫu nào làm quỳ tím hoá đỏ là CH3COOH, mẫu còn lại là C2H5OH -Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu nào có chất khí thoát là CH3COOH vì: -GVyêu cầu HS đọc nội dung 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 BT 3/144 -HS đọc nội dung bài tập 3/144: -GV yêu cầu HS tóm tắt nội -CTPT A là: C2H6O, B là: dung BT -HS tóm tắt(A và C t/d đươc với C2H4, C là: C2H4O2 Na, B ít tan nước, C t/d -GV hỏi C t/d với Na và với Na2CO3 ) Na2CO3 C là chất nào ? -HS trả lời (C là C2H4O2) -GV hỏi A t/d với Na A là chất nào ? và  chất B -HS trả lời(A là C2H6O, B là -Từ CTPT các chất GV yêu C2H4) -HS lên bảng trình bày CTCT cầu HS tìm CTCT -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS đọc nội dung -HS đọc nội dung BT4 sgk BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài -HS trả lời:biết mA = 23g mCO2 = 44g , mH2O = 27g , DA/H2 = 23 Tìm A chứa ntố nào? CTPT A -GV nhận xét và bổ sung -GVyêu cầu HS dự đoán ntố có -HS trả lời:(C,H, có thể có O ) A -GV có thể bổ sung và giải thích thêm -GV hướng dẫn HS tính mC, mH -HS trả lời(C,H,O) và  mO  số ngtố có A -GV yêu cầu HS tính MA từ đó  -HS trả lời (C2H6O) x,y,z  CTPT -GV yêu cầu HS đọc BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài -GV có thể nhận xét bổ sung -Gv yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS tính khối lượng rượu theo PTHH(lí thuyết) -GV nhận xét và bổ sung -GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế và khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng - -HS đọc BT -HS trả lời: biết VC2H4 mrượu = 13,8g tính H% -HS viết PTHH -HS trả lời -HS trả lời IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic -Cách điều chế rượu etylic, axit axetic -CTCT A:CH3 – CH2 – OH -CTCT B: CH2 = CH2 -CTCT C: CH3 – COOH 4/144 -Đốt cháy A thu CO2 và H2O, Vậy A chứa C, H, có thể có O 44 mC = 44 x 12 = 12g 27 mH = 18 x = 3g mO = 23 – 12 – = 8g -Trong A có ngtố C,H,O và có công thức CxHYOZ -MA = 23 x = 46 -Cứ 23g A có 12g C Vậy 46g A có 12xg C 46 12x  23 = 12  x = -Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy công thức A làC2H6O =22,4l, 5/144 Phản ứng etylen với nước C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – OH H2SO4 22,4 n C2H4 = 22,4 = 1mol -Theo PTHH mol etilen pứ hết với nước tạo mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo là mol (tính theo etilen vì nước dư )hay x 46 = 46g -Thực tế lượng rượu thu là 13,8g -Vậy hiệu suất pứ là : 13,8 46 x 100% = 30% -Phương pháp giải toán hiệu suất làm các bt sgk, học kĩ các bài ben zen, CH3COOH, C2H5OH để chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra tiết Tuần 30, tiết 57 CHẤT BÉO NS: 25/03/2012 ND: 27/03/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5 ' đặc điêm cấu tạo  Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan  Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit và môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)  ứng dụng : Là thức ăn quan trọng người và động vật, là nguyên liệu công nghiệp Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo  Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm  Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp)  Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng chất béo: glixerol, xà phòng, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Tranh vẽ số loại thức ăn , đó có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn chúng ta dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần chính là gì? Tên gọi và cấu tạo chúng nào ? Hôm các em tìm hiểu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU? Giáo viên Học sinh Nội dung -GV cho HS xem tranh ảnh -HS quan sát (hoặc trình bày) -Chất béo có nhiều mỡ động mẫu vật (HS có thể trưng bày tranh mẫu vật và cho biết vật và dầu thực vật tranh ảnh mẫu vật đã chuẩn nguồn cung cấp bị trước) và yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con) -GV nhận xét và rút kết luận -GV cho HS quan sát mẫu mỡ -HS trả lời (có không) lợn , dầu lạc và mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải là chất béo không ?nếu không mỡ xe máy có thành phần chủ yếu là gì ? HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? -GV tổ chức cho các nhốm HS -HS quan sát và trả lời câu hỏi -Nhẹ nước, không tan tiến hành TN sgk (nếu có nước, tan ben zen ,xăng, điều kiện) gv tiến hành TN dầu hoả và yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO? -GV viết CTCT glixerol và -HS nhận xét (có nhóm OH -Chất béo là hỗn hợp nhiều este yêu cầu HS nhận xét đặc điểm nhiều nhóm OH) glixerol và các axit béo có cấu tạo glixerol , so sánh với công thức chung là rượu etylic (R- COO)3C3H5 -GV viết CTCT thu gọn -HS chú ý cách viết CTCT  CT axit lên bảng C17H35COOH, chung và trả lời câu hỏi (có C15H31COOH và hỏi glixerol có (C17H35COO)3C3H5, giống este pứ với axit này không , có :etylaxetat ) thì tạo thành hợp chất gì? cấu tạo nào ?CTCT giống hợp chất nào đã biết -GV bổ sung, thông báo cho hs -HS trả lời biết đó là chất béo và hỏi chất béo là gì ? -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CÓ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ? -GV giới thiệu TN thuỷ phân -HS chú ý lắng nghe và viết *Phản ứng thuỷ phân: t chất béo môi trường axit PTHH (RCOO)3C3H5 + 3H2O   và yêu cầu HS viết PTHH C3H5(OH)3 + 3RCOOH -GV yêu cầu hs có thể giải thích -HS trả lời (đã học môn sinh (glyxerol) (axit béo ) hấp thụ chất béo thể học) *Phản ứng xà phòng hoá: nào ? t   -Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ -HS chú ý lắng nghe và viết (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa phân chất béo môi PTHH RCOONa(muối) là thành phần trường kiềm (còn gọi là pứ xà chính xà phòng phòng hóa )và yêu cầu HS viết PTHH HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -GV yêu cầu HS cho biết vai trò -HS trả lời dựa vào kiến thức -Chất béo là thành phần chất béo thể môn sinh học thức ăn người và động người và động vật vật -GV bổ sung -Chất béo dùng để điều chế -GV hỏi:Nêu ứng dụng -HS dựa vào hiểu biết glixerol và xà phòng và cách bảo quản chất béo sgk -GV bổ sung và kết luận IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS điền thông tin vào sơ đồ chất béo là gì ? viết ctct Chất béo có đâu? Chất béo có tính hoá học gì ? Chất béo có ứng dụng gì ? -GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3,4 1.D a.Không, tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, các muối axit béo c thuỷ phân, xà phòng hoá 3.Các phương pháp đúng là b,c,e vì xà phòng, cồn 96 0, xăng hoà tan dầu ăn Dùng nước không vì nước không hoà tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo 4.GV hướng dẫn HS nhà :gọi khối lượng xà phòng thu là x(kg) và dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính Tuần 30, tiết 58 NS: 27/03/2012 ND: 29/03/2012 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC, MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic  Mối liên hệ các chất: etilen, rượu etylic và axit axetic Kĩ  Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat  Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ  Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng các chất hỗn hợp lỏng *Hướng nghiệp: Nghề sản xuất rượu công nghiệp từ etilen, làm giấm ăn, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-bài soạn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định : 2/Bài cũ: Mối liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic 3/Bài mới: Giáo viên Học sinh Giáo viên hướng dẫn HS làm bài tập HS chia nhóm thực Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm Đại diện nhóm trình bày 44g CO2 và 27g nước Hỏi: Giải a.Trong A gồm nguyên tố nào ? Đốt cháy A thu khí CO2 và H2O, A chứa C b.Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối và H và có thể có O A so với H2 là 23 mC = 44: 44 x 12 = 12 (g) mH = 27:18x2= (g) Vậy mO = mA - mC - mH = 23-12-3=8 (g) Trong A có nguyên tố C,H,O ta đặt CxHyOz Theo đề bài ta có: MA = 23 x = 46 Cứ 23g A có 12g C 46g A có 12x g C Vậy x = 46:23 = Tương tự ta có y=6; z=1 Chất A là C2H5OH Bài tập HS làm theo nhóm và trình bày: Có ống nghiệm: ống 1: -1ống đựng rượu etylic 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2ONa + H2 -1 ống đựng rượu 96 ống 2: -1 ống đựng nước 2H2O + Na  2NaOH + H2 Cho Na vào các ống nghiệm trên Viết phương trình ống 3: phản ứng hóa học 2H2O + Na  2NaOH + H2O Bài tập Em hãy phân biệt các khí sau pp hóa học a.CH4 ; C2H2 ; NH3 ; HCl b.metan, etilen và axetilen Giải a.Dùng giấy quì tím ẩm nhận HCl làm quí tím hóa đỏ và NH3 làm quì tím hóa xanh Còn lại CH4 và C2H2 cho lội qua dung brom thì chất làm màu brom là C2H2 b.Dùng brom cho phản ứng với chất trên ta có metan không phản ứng, etilen làm nhạt màu nước brom ; còn axetilen làm nhạt màu nước brom chậm IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn lại các kiến thức cũ Ôn lại: viết phương trình hóa học; thực hành tính chất etilen và axetilen Dặn dò tiết sau kiểm tra Tuần 31, tiết 59 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO NS: 01/04/2012 ND: 03/04/2012 I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo Kĩ  Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung và CT số chất béo đơn giản  Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học các chất trên  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính toán theo phương trình hóa học  Xác định cấu tạo đúng hóa chất biết tính chất *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng rượu, giấm và chất béo: nấu rượu, chế biến thực phẩm,glixerol, xà phòng, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-GV chuẩn bị bảng phụ và nội dung bài tập Bảng 1: CTCT Tính chất vật lí Tính chất hoá học Rượu etylic Axit axetic Chất béo BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic và dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có BT2: Muốn chứng minh hợp chất C 2H6O là rượu etylic, hợp chất C 2H4O2 là axit axetic ta phải dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 có thể điều chế ….(BT6 sgk) HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô các bon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1: Kiến thức Giáo viên Học sinh Nội dung -GV yêu cầu HS làm việc theo -HS làm việc theo nhóm -Nội dung bảng nhóm và hoàn thành bảng -Gv yêu cầu đại diện nhóm trình -Đại diện nhóm trình bày bày -GV yêu cầu nhóm khác nhận -Đại diện nhóm khác nhận xét xét bổ sung -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG 2: Bài tập -GV yêu cầu HS làm việc theo -HS làm việc theo nhóm BT1:Dùng quỳ tím nhận nhóm để giải BT1 (có thể GV CH3COOH Cho chất lỏng còn gợi ý dựa vào tính chất hoá học lại vào nước chất nào tan hoàn axit axetic để nhận biết…) toàn là rượu etylic, chất lỏng nào -GV yêu cầu đại diện nhóm -Đại diện nhóm trình bày cho vào nước thấy có chất trình bày -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm để giải BT2 (GV gợi ý : dựa vào tính chất khác biệt rượu etylic và axit axetic ) -GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -Gvbổ sung và kết luận -Đại diện nhóm khác nhận xét -HS làm việc theo nhóm -Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung lỏng không tan lên trên đó là hỗn hợp rượu etylic với chất béo -BT2:Để chứng minh C2H6O là rượu etylic cần cho C2H6O tác dụng với Na có khí bay là rượu etylic Để chứng minh C2H4O2 là axit axetic ta cho C2H4O2 tác dụng với Na2CO3 thấy có khí thoát chứng tỏ C2H4O2 là axit axetic HOẠT ĐỘNG 3:Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH và bài toán hiệu suất -GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài -HS tóm tắt đề bài V= 10l, BT6/149 Đr = 80 ,H% = 92%, a/Trong 10l rượu 80 có 0,8l rượu Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 4% etylic nguyên chất khối -GV bổ sung -Tìm m axit, m dd giấm lượng rượu etylic là -GV hướng dẫn HS tính khối -HS viết PTHH và tính toán 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g lượng rượu viết PTHH lên men hướng dẫn GV rượu , tính khối lượng axit theo Phản ứng lên men rượu : C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O PTHH và thực tế thu -Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit Vậy 640g lên men thu 640x60 46 = 834,78g Vì hiệu suất quá trình là 92% nên lượng axit thực tế thu 834,78 x92 -Từ khối lượng axit thực tế thu -HS tính khối lượng giấm ăn 100 là = 768g GV hướng dẫn HS tính b/ Khối lượng giấm ăn thu khối lượng giấm ăn 768 x100 là = 19200g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV tổng kết lại các PP toán -Dặn dò HS nhà giải các bài tập còn lại và nghiên cứu bài thực hành tính chất rượu và axit NS: 03/04/2012 ND: 05/04/2012 Tuần 31, tiết 60 Bài 49: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este etyl axetat Kĩ  Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)  Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa các thí nghiệm đã thực *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ:ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nut cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa -Hoá chất:dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3, quỳ tím, kẽm HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: Bài cũ : -GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập (hoặc dùng phiếu học tập) và yêu cầu các nhóm thảo luận và đại diện trả lời 1/Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O C2H4  Xt +O2 A  men giấm B +A  E H2SO4 đ, t0 3.Bài mới: Hoạt động giáo viên 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực hành nhà -GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện 2/GV yêu cầu nhóm hs tiến hành tn theo các bước nội dung sgk GV tới các nhóm quan sát, nhận xét vàg hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) 3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN Hoạt động Nội dung Đại diện nhóm hs báo cáo: -Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu và axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic -Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk -Dự đoán tượng xảy -Hoá chất và dụng cụ cần có -Lưu ý: TN2:Để pứ tạo thành etyl axetat xảy thuận lợi cần dùng axit axetic, rượu etylic khan và H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu etyl axetac cốc chứa nước lạnh (tốt là nước đá) -Sử dụng H2SO4 phải cẩn thận -Rượu etylíc dễ cháy nên không để gần lửa -Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung hoàn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt TN1:Tính axit axit axetic TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kíghi TN1:Tính axit axit axetic Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì CH3COOH là axit Mảnh kẽm tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với kẽm Zn + CH3COOH  (CH3COO)2Zn + H2 Mẫu đá vôi tan dần và có khí thoát vì CH3COOH đã tác dụng với đá vôi CaCO3 + CH3COOH  (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O Bột CuO tan dần vì CH3COOH đã tác dụng với CuO CuO + CH3COOH  (CH3COO)2Cu + H2O Kết luận CH3COOH có đầy đủ tính chất hoá học axit TN2:Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng không tan trên mặt nước, có mùi thơm là etyl axetat CH3 – COOH + C2H5OH  CH3 – COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc nóng 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh 6/GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp Dặn dò: nghiên cứu bài glucozơ IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn bài cũ Xem trước bài glucozo Tuần 33, tiết 65 Bài 50 : -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung; TN,hiện tưọng, giải thích, và viết PTHH - Nhóm HS phân công: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ, lau bàn tn, cất dụng cụ đúng nơi quy định GLUCOZƠ NS: ND: I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)  Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ  Viết các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic và axit axetic  Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất quá trình *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng glucozơ: dược phẩm, lên men rượu, tráng gương, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:- ảnh số loại trái cây có chứa glucozơ -Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3 -ống nghiệm, đèn cồn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1/Ổn định: 2/Bài cũ: 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucozơ Vậy glucozơ có tính chất và ứng dụng gì ? hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ Giáo viên Học sinh Nội dung -GV cho HS quan sát tranh, ảnh -HS quan sát tranh, ảnh và trả I Trạng thái tự nhiên: các loại cây, chứa nhiều lời câu hỏi -Glucozơ có hầu hết các glucozơ và yêu cầu HS nhận xét phận cây, thể người và và rút kết luận trạng thái tự động vật nhiên glucozơ -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS quan sát -HS quan sát và nhận xét II.Tính chất vật lí: mẫu tinh thể glucozơ, hướng dẫn trạng thái và tính tan -Glucozơ là chất kết tinh không HS hoà tan lượng glucozơ màu, vị ngọt, dễ tan nước vào nước và yêu cầu đại diện nhóm nhận xét -GV cho HS nhận xét vị -HS nhận xét ăn mật ong hay nho chin và cho biết glucozơ có vị gì? -GV bổ sung và kết luận HOẠT ĐỘNG2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA GLUCOZƠ -GV tiến hành TN pứ tráng -HS quan sát GV tiến hành TN III/Tính chất hoá học: gương sgk, yêu cầu HS và nhận xét 1.pứ oxi hoá glucozơ: t0 quan sát thành ống nghiệm trước C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag và sau TN, nhận xét (dd) (dd) t0 (dd) (r) -GV đặt vấn đề:Tại lại gọi -HS trả lời -Pứ trên dùng để tráng pứ hoá học này là pứ tráng gương nên gọi là pứ tráng gương gương 2.pứ lên men rượu : -GV yêu cầu HS nhắc lại các -HS trả lời và viết PTHH men rượu phương pháp điều chế rượu C6H12O6(dd)  2C2H5OH(dd) + 2CO2(k) 30 - 320 etylic đó cố pp lên men glucozơ và viết PTHH cho pứ lên men HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CƠ BẢN CỦA GLUCOZƠ -Dựa vào sơ đồ sgk GV yêu cầu -HS trả lời -Pha huyết thanh, tráng gương, HS nêu ứng dụng glucozơ tráng ruột phích, sản xuất -GV bổ sung và kết luận vitamin C IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT2: a.Chọn thuốc thử là AgNO3 dd NH3, chất nào tham gia pứ tráng gương đó là glucozơ, chất còn lại là rượu etylic b.Chọn thuốc thử là Na2CO3, chất nào có pứ cho khí bay là CH3COOH , chất còn lại là glucozơ BT3:Khối lượng dd glucozơ là 500 x 1= 500g 500x5 Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là 100 = 25g BT4:GV hướng dẫn sơ lược hs nhà làm học bài cũ và làm các bt còn lại , nghiên cứu bài SACCAROZƠ -Tuần 33, tiết 66 SACCAROZƠ NS: ND: I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan)  Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ  Viết các PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ  Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ và ancol etylic  Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng saccarozơ: dược phẩm, công nghiệp thực phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 -ống nghiệm, nước ,đèn cồn HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2.Bài cũ: -Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, ứng dụng glucozơ ? -Trình bày tính chất hoá học glucozơ 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng đường ví dụ pha nước, chế biến thức ăn …Vậy đường là gì, chúng có đâu và công thức hoá học nào, chúng có tính chất hoá học và ứng dụng gì đời sống và công nghiệp ? -Đường ăn hàng ngày(đường mía, đường củ cải đỏ, đường nốt) là saccarozơ có CTPT C 12H22O11 là hợp chất gluxit *Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG 1:TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ Giáo viên -GV yêu cầu HS trình bày hiểu biết mình trạng thái thiên nhiên saccarozơ thông qua các hình ảnh tư liệu thu thập -GV bổ sung và kết luận -GV tiến hành TN(hoặc cho các nhóm HS tiến hành quan sát và thử tính tan saccarozơ nước có điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN và kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ -GV bổ sung và kết luận Học sinh -HS trả lời (mía, củ cải đường ) Nội dung 1/Trạng thái thiên nhiên: -Có nhiều loài thực vật :mía, củ cải đường, nốt -HS quan sát GV làm TN (hoặc 2/Tính chất vật lí: tiến hành TN )và trả lời câu hỏi -Chất kết tinh không màu, vị (vị ngọt, dễ tan nước…) ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SACCAROZƠ -GV tiến hành TN(hoặc hướng -HS quan sát GV làm TN (hoặc -Khi đun nóng dd có axit làm dẫn các nhóm HS tiến hành TN tiến hành TN ) nêu tượng xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân sgk ) yêu cầu các nhóm HS và nhận xét tạo glucozơ và fructozơ t0 quan sát tượng và nhận xét C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 đặc điểm cấu tạo Axit glucozơ fructozơ saccarozơ có giống glucozơ không ? -GV nhận xét và kết luận : Không có tượng chứng tỏ saccarozơ không có pứ tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử khác với glucozơ -GV tiến hành TN (hoặc hướng -HS quan sát GV làm TN (hoặc dẫn các nhóm HS tiến hành TN tiến hành TN), nêu tượng sgk )yêu cầu các nhóm HS quan sát (có Ag kết tủa) quan sát tượng -GV nhận xét và kết luận -GV đặt vấn đề: TN -HS trả lời không có Ag kết tủa, TN2 lại có Ag kết tủa (.Điều đó chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng có pứ hoá học xảy và sản phẩm là chất có khả tham gia pứ tráng gương ) -GV nhận xét và kết luận HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ -GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ -HS quan sát sơ đồ và trả lời -Thức ăn cho người sgk và nêu ứng dụng câu hỏi -Nguyên liệu cho công nghiệp saccarozơ thực phẩm -GV bổ sung và kết luận -Nguyên liệu pha chế thuốc IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV cho HS đọc phần ghi nhớ sgk và hoàn thành bài tập viết trên bảng phụ (phần bài tập có thể thảo luận nhóm ) BT1: Có cốc chứa dd glucozơ , saccarozơ và dd rượu etylic , trình bày pp hoá học nhận cốc chứa dd trên BT2: Từ mía có thể ép 500kg nước mía chứa 13% saccarozơ Tính lượng đường thu từ ruộng trồng mía suất 20 / năm năm biết hiệu suất thu hồi đường 80% -GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk và nghiên cứu bài (bài 52) Tuần 34,Tiết 67 bài 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ NS: ND: I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ  Công thức chung tinh bột và xenlulozơ là (C6HloO5)n  Tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột và im  ứng dụng tinh bột và xenlulozơ đời sống và sản xuất  Sự tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột và xenlulozơ  Viết các PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh  Phân biệt tinh bột với xenlulozơ  Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột và xenlulozơ *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng tinh bột và xenlulozơ: chế biến gỗ, làm giấy, đường, rượu, công nghiệp thực phẩm, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-ảnh số mãu vật có thiên nhiên tinh bột và xenlulozơ -Tinh bột, bông noon, dd iốt -ống nghiệm, ống nhỏ giọt HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy viết các PTHH sơ đồ chuyển đổi hoá học sau : (1) (2) Saccarozơ  Glucozơ  Rượu etylic 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:GV yêu cầu HS kể loại lương thực chính mà các em đã biết, từ đó thành phần chính các loại lương thực này là tinh bột (C6H10O5)n Vậy tinh bột và xenlulozơ có tính chất vật lí và hoá học gì, chúng có ứng dụng gì đời sống sinh hoạt và công nghiệp *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung -GV cho HS quan sát tranh,ảnh -HS quan sát tranh, ảnh, mẫu I/Trạng thái tự nhiên: mẫu vật các loại cây, quả, củ vật và trả lời câu hỏi -Tinh bột có nhiều các loại hạt…yêu cầu HS nhận xét hạt, củ loại nào chứa nhiều tinh -Xenlulozơ là thành phần chủ bột, xenlulozơ và rút kết luận yếu sợi bông, tre gỗ, nứa trạng thái tự nhiên chúng -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS quan sát mẫu tinh bột, xenlulozơ (có thể -HS làm theo yêu cầu GV II/Tính chất vật lí: sử dụng giấy trắng thay thế)sau -Tinh bột là chất rắn màu trắng đó cho vào ống nghiệm thêm không tan nước nhiệt độ nước lắc nhẹ đun sôi khoảng thường, tan 23 phút nước nóng -GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc và khả -HS nhận xét hoà tan chúng nước lạnh và nước nóng -GV bổ sung và kết luận -Xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan nước Hoạt động 2:III/ TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -GV viết CTPT chất lên -HS nhận xét (tinh bột và Tinh bột và xenlulozơ có phân bảng, giải thích ý nghĩa số n xenlulozơ có n mắc xích (- tử khối lớn tạo thành là số mắc xích phân tử , C6H10O5-) ,có khối lượng phân nhiều mắc xích –C6H10O5- liên đồng thời so sánh giá trị n tử lớn…kết với tinh bột và xenlulozơ sau đó … -C6H10O5 – C6H10O5 – cho HS nhận xét thành phần C6H10O5 - … phân tử, khối lượng phân tử Viết gọn:( - C6H10O5 -)n tinh bột và xenlulozơ (n xenlulozơ > n tinh bột -GV bổ sung và kết luận ) Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ -GV yêu cầu HS cho biết quá -HS trả lời (tinh bột mantoza 1.Phản ứng thuỷ phân: trình chuyển hoá tinh bột t0 enzimamilaza (-C6H10O5-)n+nH2O  nC6H12O6 thể người và động vật glucozơ axit enzim mantaza -Sau đó GV nêu tiếp đun -HS chú ý lắng nghe tinh bột xenlulozơ với dd axít xảy quá trình thuỷ 2.Tác dụng tinh bột với iốt: phân để tạo glucozơ TN:xem sgk -GV yêu cầu HS viết PTHH -HS viết PTHH -GV hướng dẫn HS tiến hành -HS tiến hành TN, quan sát nhận Iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột và ngược lại TN (nhỏ dd iốt vào dd hồ tinh xét bột )và quan sát, nhận xét -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 4:V/TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ? -GV cho HS đọc sgk,xem sơ đồ -HS đọc sgk và trả lời câu -Tinh bột: lương thực, sản xuất và kể ứng dụng hỏi(lương thực, sản xuất đường đường glucozơ và rượu etylíc tinh bột và xenlulozơ lấy ví glucozơ…) -Xenlulozơ: sản xuất giấy, vật dụ minh hoạ liệu xây doing, sản xuất đồ gỗ, -GV yêu cầu HS cho biết quá -HS trả lời câu hỏi(dựa vào sản xuất vải sợi, trình quang hợp cây xanh PTHH để trả lời câu hỏi) tạo tinh bột và xenlulozơ -GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi -HS chú ý lắng nghe trường và cây xanh ) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV cho HS hoàn thành các bài tập 1,2 và sgk trang 158 Học bài cũ và nghiên cứu bài làm bài tập sgk trang 158 -NS: ND: Tuần 34, tiết 68: Bài 53: PROTEIN I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử protein  Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác là axit, bazơ enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh Kỹ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất  Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein  Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng protein: công nghiệp dệt, da, mĩ thuật, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng -Lòng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lông gà, lông vịt -Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: a.Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ b.Nêu tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ viết PTHH minh hoạ 3/Bài mới: *Giới thiệu bài:Trong đời sống hàng ngày chúng ta thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len…Vậy các thực phẩm và các loại tơ sợi trên chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có nguyên tố hoá học nào và chúng có tính chất vật lí và hoá học gì? Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung -GV yêu cầu các nhóm HS trình -HS làm theo yêu cầu GV Protein có thể người, bày tư liệu(tranh ảnh, động vật và thực vật mẫu vật) nguồn protein tự nhiên -GV yêu cầu HS nhận xét trạng -HS nhận xét và trả lời thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm nào chứa nhiều, ít không chứa protein ) Hoạt động2: II/TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHAN TỬ -GV viết lên bảng bảng -HS chú ý GV cho ví dụ so sánh 1Thành phần nguyên tố:Chủ yếu phụ số dạng phân tử protein với tinh bột để trả lời câu hỏi là C,H,O,N và lượng nhỏ S,P, -NH-CH(CH2-CH2-S-CH3)-COkim loại… NH-CH(CH2-SH)-CO-NH-CH2 2.Cấu tạo phân tử: –COProtein có phân tử khối lớn -Các amino axit -Protein tạo từ các –H2N-CH2-COOH (glyxin) amino axit, phân tử amino H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3)COOH (metionin) -Dựa vào công thức trên GV yêu cầu HS cho biết thành phần và cấu tạo phân tử tinh bột và protein có điểm gì giống và khác thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …) -GV bổ sung và kết luận axit tạo thành “ mắc xích “ phân tử protein Hoạt đông 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN -GV yêu cầu HS nêu quá trình -HS trả lời 1.Phản ứng thuỷ phân: t hấp thụ protein thể protein + nước   hỗn hợp người và động vật amino axit -GV bổ sung và kết luận -GV đưa pứ thuỷ phân protein -HS viết PTHH vào nhờ xúc tác men axit -GV yêu cầu HS làm TN quan sát tượng và nhận xét -HS làm TN đốt cháy ít tóc 2.Sự phân huỷ nhiệt: -GV bổ sung và kết luận (lông gà lông vịt) và quan Khi đun nóng mạnh và không có sát tượng (cháy có mùi nước, protein bị phân huỷ tạo khét) nhận xét protein bị phân chất bay và có mùi -GV yêu cầu HS làm TN, quan huỷ … khét sát tượng và nhận xét -HS làm TN :cho ít lòng trắng 3.Sự đông tụ: -GV bổ sung và kết luận trứng vào ống nghiệm và tiến -Khi đun nóng cho thêm hành sgk quan sát hoá chất vào các dd này thường tượng nhận xét xảy kết tủa protein tượng đó gọi là đông tụ Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN -GV yêu cầu HS nêu ứng -HS trả lời -Làm thức ăn, công nghiệp dụng protein đời sống dệt(len, tơ tằm), da, mĩ nghệ(sừng, ngà) vv… IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: protein có đâu? Có tính chất hoá học gì? Có ứng dụng gì? -GV yêu cầu HS hoàn thành bài tập sgk:các cụm từ cần điền là: a.cácbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b.mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đông tụ -GV yêu cầu HS giải thích BT số sgk (có sư đông tụ protein) nhà làm các bài tập còn lại , học bài cũ và nghiên cứu bài POLIME Tuần 35, tiết 69 Bài 54 POLIME I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên và polime tổng hợp)  Tính chất chung polime Kĩ  Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome NS: ND:  Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu  Phân biệt số vật liệu polime  Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng polime : chất dẻo, dệt, cao su, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC,sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh các sản phẩm chế tạo từ polime -Bài này tiết có thể chia tiết dạy hết phần : khái niệm polime , tiết dạy phần : ứng dụng polime HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Protein có đâu? Nêu tính chất hoá học và ứng dụng protein 3.Bài mới: Tiết 1*Giới thiệu bài:Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime là gì? nó có cấu tạo , tính chất và ứng dụng nào?Hôm các em nghiên cứu *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động 1:I/TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME Nội dung bài ghi Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung 1.Polime là gì? -GV yêu cầu HS viết công thức -HS viết công thức(-C6H10O5-)n , -Khái niệm polime:Polime là của tinh bột và xenlulozơ , (- CH2 - CH2 - )n chất có phân tử khối polietilen lớn nhiều mắc xích liên kết -GV yêu cầu HS nhận xét đặc -HS nhận xét (có ptử khối với toạ nên điểm chung kích thước phân lớn) tử , khối lượng phân tử -GV bổ sung và kết luận -Phân loại polime : -GV yêu cầu HS trình bày -HS làm theo yêu cầu GV và Polime thiên nhiên: tinh bột, sản phẩm(tơ tằm, bông , phân loại polime xenlulozơ,cao su thiên nhiên … tinh bột, cao su, PE, PVC.)và Polime tổng hợp :polietilen, yêu cầu HS phân loại các polime polivinylclorua, tơ nilon trên theo nguồn gốc -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME *Cấu tạo :Gồm nhiều mắc xích -GV cho các nhóm HS thảo luận -HS thảo luận nhóm và hoàn liên kết với và hoàn thành phiếu học tập số thành phiếu học tập số -Mạch thẳng, mạch nhánh và -GV cho đại diện nhóm mạng không gian HS trình bày -Đại diện nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn các ptử -Đại diện nhóm khác nhận xét polime -GV bổ sung và kết luận -GV cho các nhóm HS thảo *Tính chất vật lí:Chất rắn, luận và hoàn thành phiếu học tập -HS thảo luận nhóm và hoàn không bay hơi, không tan số2 thành phiếu học tập số nước các dung môi thông -GV yêu cầu đại diện nhóm trình thường Một số polime tan bày -Đại diện nhóm trình bày axeton -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung tính chất vật lí -Đại diện nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành bảng tổng hợp sau: Tên polime Công thức chung Mắt xích PE PVC Tinh bột xenlulozơ Một protein đơn giản PHIẾU HỌC TẬP SỐ2 Thí nghiệm Hiện tuợng -Đun nóng nhựa PE(túi nilon), PVC(ống nước nhựa) -Hoà tan số polime nước lạnh, nước nóng và rượu etylic PE, PVC, tinh bột -Hoà tan crếp(cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton 4/Tổng kết và vận dụng : *GV yêu cầu các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ3 1-Trong các chất sau đây, dãy nào là polime Dãy chất Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả Đường saccarzơ, nhựa PE, tơ tằm, protein 2-Hoàn thành bài tập số2 sgk *GV yêu cầu các nhóm HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập số Dạng mạch Nhận xét Lựa chọn PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1.Hoàn thành bài tập số sgk Nhựa polistiren(cán bàn chải đánh răng…) có cấu tạo mạch sau : -CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)a Hãy viết công thức chung và công thức mắt xích cua polistiren b.Mạch polistiren thuộc loại mạch thẳng, mạch nhánh hay mạng không gian ? IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Học kĩ bài ,xem phần còn lại và làm bài tập 1,5 -NS: Tuần 35, tiết 70 Bài 54 POLIME (tt) ND: I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi và ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất Kĩ  Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu  Phân biệt số vật liệu polime  Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp *Hướng nghiệp: Nghề từ ứng dụng polime : chất dẻo, dệt, cao su, Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV: bảng phụ ghi sơ đồ tổng kết polime HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: TIẾT2: *Giới thiệu bài:GV cho HS làm TN nhỏ:kéo dãn sợi dây cao su thả ra, kéo dãn nhẹ túi PE sau đó thả Nhận xét hình dạng trước và sau TN vật -GV nhận xét bổ sung cần thiết và kết luận :Dựa vào tính chất vật lí và ứng dụng các polime khác người ta chia polime thành loại đó là chất dẻo, tơ và cao su *Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1:II/TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT DẺO -Chất dẻo là loại vật liệu chế từ -GV đưa số mẫu vật chế tạo -HS quan sát các mẫu vật và chú polime có tính dẻo từ chất dẻo:bàn chải đánh răng, ý lắng nghe để tìm hiểu thành Chất hoá dẻo:là làm tăng tính vỏ bút, ống nước PVC… giới phần chất dẻo dẻo để dễ gia công, tạo hình thiệu cách chế tạo các vật dụng Chất độn:làm tăng độ bền đó Dẫn dắt HS tìm hiểu thành học, độ bền nhiệt, tính chịu phần chất dẻo nước, chịu axit, chịu ăn mòn … -GV bổ sung và kết luận Chất phụ gia:tạo màu ,mùi -GV cần lưu ý HS đặc -HS chú ý lắng nghe tính chất độn, chất phụ gia, có thể gây độc người và đông vật Vì cần chú ý dùng dụng cụ chất dẻo để đựng nước uống, thực phẩm… -GV yêu cầu HS kể ứng -HS nêu ứng dụng chất dẻo dụng chất dẻo -GV bổ sung và nhận xét Hoạt động 2:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA TƠ -Tơ là polime có cấu tạo -GV hỏi HS số tơ, sợi mà -HS trả lời mạch thẳng các em đã biết -Phân loại:Tơ thiên nhiên , tơ -GV yêu cầu HS phân loại -HS trả lời hoá học(tơ nhân tạo, tơ tổng chúng theo nguồn gốc và quá hợp) trình chế tạo -GV nhận xét và đưa sơ đồ -HS chú ý lắng nghe và quan sát phân loại sgk sơ đồ -GV yêu cầu HS nêu ưu -HS trả lời điểm tơ nhân tạo và tơ tổng hợp so với tơ tự nhiên -GV thông báo sản lượng tơ đã -HS chú ý lắng nghe đáp ứng yêu cầu đời sống và sản xuất Hoạt động 3:TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM VÀ ỨNG DỤNG CỦA CAO SU -Cao su là polime có tính đàn hồi Cao su có tính đàn hồi, không thấm nước, chịu mài mòn, cách điện, chịu axit, kiềm… -Phân loại:cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp -GV hỏi HS số vật dụng -HS trả lời (xăm lốp ô tô, xe chế tạo từ cao su máy,đệm ray…) -GV yêu cầu HS nêu ưu -HS trả lời (tính đàn hồi, tính điểm cao su chịu nhiệt, …) -GV nhận xét và đưa sơ đồ -HS dựa vào sơ đồ để phân loại phân loại cao su cao su -GV thông báo thêm cách chế -HS chú ý lắng nghe tạo cao su tổng hợp IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV đưa sơ đồ tổng kết polime và yêu cầu hoàn thành theo sơ đồ sau Chất dẻo Tơ Cao su Khái niêm Tính chất Ưng dụng -Nếu còn dư thời gian GV yêu cầu HS đọc phần em có biết HS học bài cũ và nghiên cứu bài thực hành : Tính chất gluxit NS: Tuần 36, tiết 71 Bài 55: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT ND: I/Mục tiêu cần đạt: Kiến thức  Phản ứng tráng gương glucozơ  Phân biệt glucozơ, saccarozơ và hồ tinh bột Kĩ  Thực thành thạo phản ứng tráng gương  Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ và hồ tinh bột  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Trình bày bài làm nhận biết các dung dịch nêu trên - viết phương trình HH minh họa các thí nghiệm đã thực *Hướng nghiệp: Nghế công nhân, kĩ sư phân xưởng sản xuất hóa chất, nhân viên bảo vệ thực vật, Nội dung: Rèn luyện các kĩ quan sát, thí nghiệm, tính cẩn thận tiếp xúc với hóa chất Kĩ tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng sản xuất Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ các chất tự nhiên II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Dụng cụ: ống nghiệm,chổii, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm -Hoá chất:Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng, dd CuSO 4, dd sâccrozơ, dd iốt -Phiếu học tập: Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm nào phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành và viết PTHH) Phiếu số 2:Từ tinh bột và các hoá chất cùng các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế etylaxetat HS: SGK, bài soạn trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2/Bài cũ: -GV: Dùng phiếu 1:yêu cầu HS thực , thảo luận , báo cáo kết thực -GV:Dẫn dắt HS xây dựng sơ đồ thực : Bước1: Dùng quỳ tím Bước2:Dùng AgNO3 dd amoniac 3/Bài mới: +Các hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung 1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Đại diện nhóm hs báo cáo: hành nha Mục tiêu bài thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất và dụng cụ cần thiết Dự đoán tượng xảy Lưu ý: TN1: Không đun quá nóng, không lắc ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that sạch, sau đó tráng ống nghiệm dd NaOH loãng Nhóm hs khác lắng nghe và bổ sung, hoàn thiện -GV nhận xét, đánh gia, hoàn thiện 2.GV yêu cầu các nhóm hs tiến hành TN theo các -Nhóm hs thực TN đồng loạt bước nội dung sgk TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd -GV tới các nhóm quan sát, nhận xét và hướng amoniát dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột động nhóm (nếu cần) 3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN: -Nhóm hs mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Td glucozơ với bạc nitrat Có chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm trông gương là pứ trên giải phóng Ag kim loại C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)  C6H12O7(dd)+ 2Ag(r) NH3,T0 TN2:Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột Nhỏ 12 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh là chứa tinh bột, ống nghiệm còn lại không có tượng gì là là glucozơ và saccarozơ Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau đó nhỏ tiếp khoảng 4 giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm trên ml dd lọ không có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Ong nghiệm nào có lớp bạc mỏng gương bám thành ống là glucozơ, ống nghiệm còn lại không có tượng gì là saccarozơ 4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình -Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung:TN, tượng, thí nghiệm theo mẫu giải thích và viết PTHH -Nhóm hs phân công: 5/ GV yêu cầu nhóm hs vệ sinh: Thu gom hoá chất dư, rửa dụng cụ tn, lau bàn … 6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành, kĩ luật, vệ sinh … Dặn dò: xem lại các hợp chất vô và hữu để tiết sau ôn tập IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Xem lại bài cũ Ôn tập cuối năm NS: ND: Tuần 36, tiết 72 Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM I/Mục tiêu cần đạt: 1/Kiến thức: -HS thiết lập mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ bài học 2/Kĩ năng: -Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng -Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập -Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất -Củng cố kiến thức đã học các chất hữu Hình thành mối liên hệ các chất II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Bảng phụ: Nội dung bài tập ghi bảng phụ Quan hệ Phương trình hoá học Kim loại – muối Kim loại – oxit bazơ Oxit bazơ – muối Bazơ – muối Phi kim – muối Phi kim – oxit axit Phi kim – axit Oxit axit – muối -Các phiếu học tập: Phiếu học tập số Chọn các PTHH làm ví dụ và hoàn thành các PTHH mô tả các tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ Tính chất Phương trình hoá học Các chất có tính chất này Pứ cháy củacác hợp chất hữu Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri Pứ với kim loại Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối Pứ thuỷ phân HS: SGK, bài soạn trước nhà -HS ôn tập phân loại các chất vô cơ, kim loại, phi kim Lấy các ví dụ cụ thể cho sơ đồ mối quan hệ các chất sgk III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2Bài cũ: 3.Bài mới: *Các hoạt động dạy và học: PHẦN I: HOÁ VÔ CƠ -Giới thiệu bài:Chúng ta đã hoàn thành chương trình , tiết này chúng ta nhìn lại xem chúng ta đã có hành trang gì kiến thức hoá học vô để di tiếp trên đường tìm hiểu giới hoá học Tiết 1-Hoạt động 1: Xây dựng mối quan hệ các chất vô Nội dung bài ghi Giáo viên Nội dung I/Kiến thức cần nhớ: -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn -HS thảo luận nhóm hoàn thành Mối quan hệ các loại thành bài tập ghi bảng bài tập ghi bảng phụ chất vô :xem SGK trang 167 phụ Phản ứng hoá học thể -GV yêu cầu đại diện các nhóm -Đại diện các nhóm hoàn thành mối quan hệ (xem bảng sau) hoàn thành bài tập bảng phụ bài tập -GV yêu cầu các nhóm bổ sung -GV bổ sung và kết luận -Đại diện các nhóm bổ sung Quan hệ Phương trình hoá học Kim loại – muối Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Kim loại – oxit bazơ 4Al + 3O2  2Al2O3 ; FeO + CO  Fe + CO2 Oxit bazơ – muối FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O ; FeCO3  FeO + CO2 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O ; FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 Bazơ – muối Phi kim – muối 3Cl2 + 2Al  2AlCl3 ; 2NaCl  2Na + Cl2 Phi kim – oxit axit S + O2  SO2 ; 2H2S + SO2  3S + 2H2O Phi kim – axit Cl2 + H2  2HCl ; 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Oxit axit – muối CO2 + 2NaOH  Na2CO3 +H2O ; CaCO3  CaO + CO2 Hoạt động 2: Bài tập;: Luyện tập phương trình hoá học -Dãy chuyển hoá: -GV cho các nhóm HS -HS thảo luận nhóm hoàn thành BT2 FeCl2 FeFeCl3Fe(OH)3 hoàn thành bài tập số -Đại diện nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm trình -Đại diện nhóm khác nhận xét Fe2O3Fe bày, nhóm khác nhận xét -HS chú ý lắng nghe -PTHH: bổ sung FeCl2 + Zn ZnCl2+ Fe -GV nhận xét và bổ sung 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH 3NaCl+ Fe(OH)3 (có thể có nhiều cách thành 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O lập dãy chuyển đổi) Fe2O3 + 3H22 Fe +3H2O Hoạt động 3:Luyện tập điều chế Các PP điều chế clo từ muối NaCl 1.PP điện phân : -Điện phân nóng chảy 2NaCl  2Na + Cl2 -Điện phân dd có màng ngăn -GV cho các nhóm HS hoàn thành BT3 -GV yêu cầu nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm khác bổ sung -GV bổ sung và nhận xét -HS thảo luận nhóm,hoàn thành BT3 -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác bổ sung -HS chú ý lắng nghe 2NaCl+ 2H2OCl2+H2+2NaOH Có thể dùng các pứ sau : -Điều chế theo dãy chuyển đổi NaCl  HCl  Cl2 Hoạt động 4: Luyện giải bài tập 3,2 0,05 nCu = 64 mol a.Các PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1) -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành BT5 (GV có thể hướng dẫn HS theo các bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng -Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 và xác định cho đây là dạng toán hỗn hợp pt , chất rắn màu đỏ là Cu,nêu Fe2O3 +6 HCl 2FeCl3 +3H2O nCu = nFe = 0,05mol theo (1) => mFe = 0,05 x 56 = 2,8g =>mFe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g 2,8 x100 %Fe = 4,8 = 41,67% BT, nêu PP giải) -GV yêu cầu nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung -GV nhận xét, bổ sung cho cách tính % -Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung -HS chú ý lắng nghe %Fe2O3 = 58,33% IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn kiến thức cũ Xem trước các nội dung hóa hữu - NS: ND: Tuần 37, tiết 73 Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM (tt) I/Mục tiêu cần đạt: 1/Kiến thức: -HS hệ thống lại công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng các chất hữu 2/Kĩ năng: -Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng -Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập -Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất -Củng cố kiến thức đã học các chất hữu Hình thành mối liên hệ các chất II.Chuẩn bị GV và HS : GV:-Các phiếu học tập: Phiếu học tập số Hợp chất Công thức cấu tạo Mêtan Êtilen Axêtilen Benzen Rượu êtylic Axit axetic Phiếu học tập số Chọn các PTHH làm ví dụ và hoàn thành các PTHH mô tả các tính chất sau , ghi rõ điều kiện pứ Tính chất Phương trình hoá học Các chất có tính chất này Pứ cháy củacác hợp chấthữu Pứ clo, brôm Pứ cộng, trùng hợp Pứ với natri Pứ với kim loại Pứ với oxit bazơ, bazơ Pứ với muối Pứ thuỷ phân Phiếu học tập số Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Các chất Thành phần Khối lượng phân tử Ưng dụng HS: SGK, bài soạn trước nhà -HS ôn tập phân loại hợp chất hữu và tính chất hoá học loại chất III Tổ chức hoạt động dạy và học: 1.Ổn định: 2Bài cũ: 3.Bài mới: *Các hoạt động dạy và học tiết 2:Phần II: HOÁ HỮU CƠ *Giới thiệu bài:Chúng ta đã hoàn thành chương trình làm quen với các hợp chất hữu cơ, tiết này chúng ta nhìn lại xem chúng ta đã có hành trang gì kiến thức hoá học hữu để tiếp trên đường tìm hiểu giới tự nhiên và ứng dụng chúng đời sống và sản xuất Hoạt động 1:Công thức cấu tạo -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn -Các nhóm HS hoàn thành phiếu thành phiếu học tập học tập số -GV yêu cầu đại diện nhóm trình -Đại diện nhóm trình bày, nhóm bày, các nhóm khác nhận xét, bổ khác nhận xét, bổ sung sung -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 2:Các phản ứng hoá học -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn -Các nhóm HS hoàn thành phiếu thành phiếu học tập số2 học tập số -GV hướng dẫn HS chọn các -Đại diện nhóm trình bày, các PTHH làm ví dụ và hoàn thành nhóm khác nhận xét, bổ sung các PTHH, ghi rõ điều kiện pứ -GV nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Phân loại các hợp chất hữu -Xem phần chuẩn bị -GV yêu cầu các nhóm HS hoàn -Các nhóm HS hoàn thành phiếu thành phiếu học tập số3 học tập số và hướng dẫn hs phân loai,nêu ứng dụng -GV yêu cầu đại diện nhóm trình -Đại diện nhóm trình bày, nhóm bày ,nhóm khác bổ sung và nhận khác bổ sung và nhận xét xét Hoạt động 4: Phân biệt các hợp chất hữu BT4:Câu đúng là câu C -GV yêu cầu HS hoàn thành BT -Các nhóm HS hoàn thành BT4 BT5: -Đại diện nhóm trình bày, nhóm a.TN1:Dùng dd Ca(OH)2 nhận -GV nhận xét ,bổ sung khác bổ sung, nhận xét khí CO2 -GV yêu cầu HS hoàn thành TN2: Dùng dd brôm dư nhận BT5 -HS chú ý lắng nghe các khí còn lại -GV nhận xét, bổ sung qua b TN1:Dùng Na2CO3 nhận BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ axit axetic mỉ để rèn luyện kĩ trình TN2: Cho tác dụng với Na bày cho HS) nhận rượu etylic c TN1: Cho tác dụng với Na2CO3 nhận axit axetic TN2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 dư nhận glucozơ Hoạt động 5:Rèn luyện kĩ giải bài tập -GV yêu cầu HS hoàn thành -HS tìm hiểu đề, xác định dạng 6,6 BT6 (GV hướng dẫn HS tìm bài (tìm CTPT), tìm pp giải (tìm BT6:nCO2 = 44 = 0,15mol hiểu đề, xác định dạng bài, tìm mC, mH, mO  nC, nH,, nO nCO2= nC = 0,15mol pp giải )  CTPT) 2,7 -GV cho HS trình bày, các -HS trình bày và bổ sung nH2O = 18 = 0,15mol HS khác bổ sung , gv nhận xét 2nH2O = nH = 0,15x2= 0,3mol kết luận mC= 0,15x 12= 1,8g mH= 0,3 x1= 0,3g mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g 2,4 nO= 16 = 0,15mol CTPT dạng chung:CXHYOZ x : y : z = nC : nH : nO = 0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60  n= C2H4O2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Tiết 1:GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính mối quan hệ các loại chất , cách viết PTHH, thực dãy biến hoá,pp điều chế, toán hỗn hợp Dặn dò:làm bài tập:1,4 sgk GV có thể hướng dẫn sau: BT1:a quỳ tím ; b quỳ tím; c H2O BT4: -Dùng quỳ tím ẩm, đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm -Tiết2:GV tổng kết lại tiết học hôm chúng ta đã ôn nội dung chính : CTCT, các PỨHH, ứng dụng, dãy chuyển hoá, nhận biết các chất, tìm CTPT nhà làm BT: 3,7 GV có thể hướng dẫn sau: BT3: dựa vào tính chất hoá học các chất dãy chuyển hoá BT7:Dựa vào thành phần phân tử để dự đoán (protein) -ôn theo đề cương để chuẩn bị thi học kì Tuần 37, tiết 74 KIỂM TRA CUỐI NĂM NS: ND: