Giáo án Hóa 9 (3 cột)

Tit ễN TP I/Mc tiờu 1/ Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kiểm tra bài cũ 2. Ni dung bi mi Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn Bi tp 2: ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? Chn cht thớch hp Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra Cỏc nhúm lm bi tp 2 4P + 5O 2 o t P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2H 2 O DP 2H 2 + O 2 Hot ng 3: ễn li cỏc cụng thc thng dựng - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? 1 học sinh lên bảng viết HS HS giải thích II. ễn li cỏc cụng thc thng dựng 1. n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % ==N %5%100. 80 4 % ==H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = Tng t 42 4 1 SONa z y = = b. bi tp tớnh theo phng 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == 4. Dn dũ: (1 phỳt) HS ôn li bi Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT I. Mc tiờu 1/ Kiến thức: - HS biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng. - Vận dụng được những tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng 2/ KÜ n¨ng: II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên a. Thí nghiệm cho 6 nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl - Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ b. Phiếu học tập cho 6 nhóm 2. Chuẩn bị của học sinh III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài mới 3. Nội dung bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học của oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 1 - Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kết luận về tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. → 2 HS trả lời → 2 HS nêu ví dụ → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen I. Tính chất hóa học của oxit 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ a. Tác dụng với nước BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2(dd) 1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Muối b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd)dư → CaCO 3(r) + H 2 O (l) Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit chúng thuộc lọai nào? * Néu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như: SO 2 , P 2 O 5 cũng xảy ra phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm rồi trả lời → HS thảo luận và làm BT vào vở. c. Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit - Tính chất hóa học cơ bản của oxit axit và oxit bazơ là tác dụng với dd bazơ, dd axit → Muèi và nước. Dựa trên tính chất hóa học cơ bản này để phân loại oxit thành 4 loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ → HS nêu từng loại, cho ví dụ II. Khái quát về sự phân loại oxit 1.Oxit bazơ: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 3.Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO 4.Oxit trung tính:CO, NO 4. Củng cố (5 Phút): Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau: Bài 1: oxit nào dưới đây được làm chất hút ẩm trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 tạo ra 1,8 g H 2 O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g 5. Dặn dò (2 phút)- Bài tập SGK trang 6. Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn bài 2 phần A * Phiếu học tập: Cho các oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gọi tên phân loại các oxit trên theo thành phần b. Trong các oxit trên chất nào tác dụng được với - Nước - Dung dịch H 2 SO 4 loãng - Dung dịch NaOH * Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT (CaO) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: - HS hiểu được hững tính chất hóa học của Caxi oxit (CaO) - Biết được các ứng dụng của Canxi oxit. Oxit A +Bazơ → Muối + Nước Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2/ KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên a. Thí nghiệm: 4 nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất - Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên b. Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ, sửa bài tập (10 phút) - Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa. Học sinh viết ở góc bảng và lưu lại cho bài mới - Sửa bài tập 1 trang 6 SGK 3.Bài mới; Nêu vấn đề (1 phút- më đầu SGK) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất của CaO - Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét về tính chất vật lý cơ bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo t o nc = 2585 o C - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng mính tính chất hóa học của CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng → HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét → Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ I. Tính chất của Canxi oxit (CaO) 1. Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) b. Tác dụng với axit CaO (r) + HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút ra kết luận? → Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình về các PƯHH →TL → Đá vôi CaCO 3 , chất đốt → Viết PTPƯ II. Ứng dụng của CaO SGK III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 1. Các PƯHH xảy ra C (r) + O 2(k) → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) 4. Củng cố: (Dùng bảng phụ) - Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: - HS biết được các tính chất hóa học của SO 2 - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2/ KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng phụ III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ (10 phút): Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và sửa bài tập - Nêu tính chất hoad học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi ở góc bảng và giử lại cho bài học mới) - Sửa bài tập 4 trang 9 SGK 3.Bài mới a. Nêu vấn đề: (1 phút) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) - Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO 3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H 2 SO 3 ? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học của SO 2 ? - L¾ng nghe → Oxit axit → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a → Axit sunfurơ → HS lên bảng viết ở dưới lớp tự viết vào vở → Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học của oxit axit → SO 2 là oxit axit I. T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng tan nhiÒu trong níc 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước SO 2(k ) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r ) → BaSO 3(r) Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 v µ Điều chế SO 2 - Các em hãy nêu ứng dụng → HS trả lời theo nhóm II. Ứng dụng của SO 2 SGK của SO 2 ? - Giới thiệu phương pháp đ/c SO 2 trong PTN - Viết PTPƯ? 4FeS (r) + 11O 2(k) → o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) → HS viết PTPƯ III. Điều chế SO 2 1. Trong phòng thí nghiệm a. Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh trong không khí S (r ) + O 2(k) → o t SO 2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS 2 ) → SO 2 4. Củng cố (7 phút) - HS làm BT 1 trang 11 SGK (dùng bảng phụ) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2 SO 4 a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích khí SO 2 thoát ra đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng (Các nhóm HS làm bài) 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang 5 SBT - Soạn bài tính chất hóa học của axi Tiết 5 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: - HS biết được những tính chất hóa học chung của axit - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng của axit, kỹ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối 2/ KÜ n¨ng: - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng làm bài tập tính theo phương trình hóa học. B. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên [...]... Na2SO3(dd) + H2O(l) 2 (1 im) Nhn ỳng mt cht c 0,25 im Dựng qu tớm 2 nhúm Dựng BaCl2 H2SO4, Na2SO4 3 (3 im) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 im) m 6.5 = = 0,1mol M 65 a Theo PTH: n H 2 = n Zn = 0,1mol VH 2 = 0,1.22,4 = 2,24l nZn = * nH 2 SO4 = nZn = 0,1mol m H SO = 0,1 .98 = 9, 8 g 2 mct 4 9, 8 C% dd H2SO4 = m 100% = 400 100% dd * n ZnSO = nZn = 0,1mol m ZnSO = 0,1.161 = 16,1g 4 4 m H 2... tỏc dng ht 6,5g bt Zn 1 Tớnh th tớch khớ thoỏt ra (ktc)? 2 Tớnh C% ca dung dch axit ó dựng v ca dung dch mui thu c (Bit Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32) B Đáp án I Trc nghim (3 im) Mi la chn ỳng c 0,5 im 1 a C b B c A d B 2.D 3.C II T lun (7 im) 1 (3 im) Mi cõu ỳng c 0,5 im 6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + Al2O3(r) + 2NaOH(dd) 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 3H2O2HCl(dd) + Mg(r) MgCl2(dd) + H2(k) H2O(l) + SO2(k)... xanh - Kt lun? l: Cu(OH)2 - iu kin xy ra phn HS tr li ng trao i? o o 2 o 4 Cng c- Đánh giá 1 Hon thnh cỏc PTP sau v cho bit p/ no l phn ng trao i? a BaCl2 + Na2SO4 c CuSO4 + NaOH b Al + AgNO3 d Na2CO3 + H2SO4 2 Hon thnh s chuyn húa v phõn loi cỏc phn ng : Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO Bi tp 4 Sgk( 39) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x o x O BaCl2 x x x o 5 Dn dũ- Lm bi tp trang 33... CO2, SO2 cú th lm sch khớ CO bng nhng cht no A H2O B dd HCl C dd NaOH II T lun (7 im) 1 .(3) Cho cỏc cht sau: HCl, H2O, Al2O3, Cu, CO, Mg, SO2, NaOH Cht no tỏc dng c vi nhau? Vit phng trỡnh phn ng? 2.(1) Cú 4 l dung dch mt nhón sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc dung dch trờn Vit PTP? 3 .(3) Cho 400g dung dch H2SO4 loóng tỏc dng ht 6,5g bt Zn 1 Tớnh th tớch khớ thoỏt ra (ktc)?... pH ca cỏc dch v nờu kt qu dung dch Nc chanh (khụng ng) Nc mỏy Dung dch NH3 kt lun 4 Cng c- Đánh giá - HS nờu ni dung chớnh ca bi - Hon thnh cỏc PTP sau: a ? + ? Ca(OH)2 c CaCO3 t ? + ? e Ca(OH)2 + P2O5 ? + ? b Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? ? + H2O 5 Dn dũ - Lm bi tp trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang 9 SBT - Son bi: Tớnh cht húa hc ca mui o Tit TNH CHT HểA HC CA MUI I Mc tiờu 1 Kiến thức Hc... 1 2 1 trờn +H2O(l) ) 1 (3) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 1 (4) CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) Oxit 1 4 Oxit ) 3 (5) SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) baz axit + 5 H2 ) O A+ B 6+ ) H 2 O 3 + D 1 ) + Q 4 T ) + G 3 ) A+ C Axit A+ C + 2 E ) Nhân xét, bổ xung, sửa sai cho học sinh 2 Tớnh cht húa hc ca axit (1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) FeSO4(dd) + H2(k) (2) H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) (3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd)... Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gi tờn phõn loi cỏc cht trờn b Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) ca cỏc cht trờn vi: Nc, dd H2SO4 loóng, dd KOH 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang 6 SBT - Son bi 4 tip theo: H2SO4 c Tit 8 MT S AXIT QUAN TRNG (Tit 2) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh - Bit H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc riờng Tớnh oxi húa (tỏc dng... Vit PTP? oxit + nc - Lu ý cho HS: Mt s baz khỏc: Al(OH)3, Fe(OH)3 cng b nhit phõn hy oxit + nc nhng ngay HS đọc kt lun c nhit cao thỡ baz tan khụng b nhit phõn hy - Cho HS đọc kt lun o o o 4 Cng c- Đánh giá Yêu cầu HS làm bài tập sau: - Baz c chia thnh my loi? Nờu tớnh cht húa hc ca mi loi? - Hóy ni cỏc cht tỏc dng c vi nhau; A Fe(OH)3 1 HCl B KOH 2 SO2 C H2SO4 3 Qu tớm 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp... xung IV Sn xut NaOH - GV gii thiu phng phỏp sn sut NaOH Hng dn HS HS viết PTPƯ theo h- - in phõn dd NaCl bóo hũa p ớng dẫn cú mn ngn cú mng ngn vit PTP 2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2(k) 4 Cng c - Đánh giá *HS nhc li cỏc ni dung chớnh ca bi *Hon thnh s chuyn húa sau: Na3PO4 NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 *Cú 3 dung dch cú cựng nng mol NaOH, HCl, H2SO4 Ch dựng thờm mt húa cht no cho di... trc: - S v mt s ng dng ca axit H2SO4; Bng ph III.Tiến trình lên lớp 1 n nh t chc (1 phỳt) 2 Kim tra bi c (10 phỳt) - Nờu tớnh cht húa hc ca axit sunfuric loóng Vit cỏc PTP minh ha - Sa bi tp 6 trang 19 SGK 3 Bi mi Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc sinh Ni dung ghi bng Hot ng 1:T/h Axit sunfuric c 2 Axit sunfuric c - Yờu cu HS nhc li tớnh HS tr li H2SO4 c cú nhng tớnh cht cht ca axit H2SO4(l)? húa hc . trang 11 SGK; Bài tập 2 .9 trang 5 SBT - Soạn bài tính chất hóa học của axi Tiết 5 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: - HS biết được những tính chất hóa học chung của axit -. tập tính chất hóa học của oxit, axit - Làm bài tập 2, 3, 5 SGK trang 19; 4.5 trang 7 SBT - Soạn bài 5: “Luyện tập – tính chất hóa học của oxit và axit” Tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa học. II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên a. Thí nghiệm: 4 nhóm - Dụng