giao an hoa 9 hot

Nội dung bài mới Hoạt động 1: ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN LỚP 8 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv hệ thống lại các khái niệm và các nội → Quy [r]

Ngày soạn: 14 - 08 - 2011 Ngày dạy: 15 – 08 - 2011 Tuần: TPPCT:1 Tiết : ÔN TẬP I/Mục tiêu 1/ Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức Ôn lại các bài toán tính theo theo công thức hóa học và tính theo phương trình Hóa học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch 2/ Kĩ năng: Rèn luyện các kỹ làm các bài toán nồng độ dung dịch II Chuẩn bị III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp KiÓm tra bµi cò Nội dung bài Hoạt động 1: ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN LỚP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv hệ thống lại các khái niệm và các nội → Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức dung lý thuyết lớp gốc axit, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, * BT1: Viết CTHH và phân loại các hợp công thức chung các hợp chất đó chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit - Nêu công thức chung loại hợp chất → Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, vô cơ? Giải thích các ký hiệu công thức? Hoạt động 2: BÀI TẬP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH hòàn thành các phương trình phản ứng sau: Bài tập 2: P + O2 → ? 4P + 5O2 ⃗t o P2O5 Fe + O2 → ? 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 Zn + ? → ? + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Na + ? → ? + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ? + ? → H2O 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O P2O5 + ? → H3PO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CuO + ? → Cu + ? CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O DP 2H2 + O2 H2O → ? + ? 2H2O ⃗ Hoạt động 3: ÔN LẠI CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH m m - Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công n= M → m=n M → M = n thức thường dùng để làm toán? V nkhí ¿ 22 , → V =n 22, - Giải thích các ký hiệu công thức? MA MA = H2 M d A / kk= A 29 mct n C M = V C %= m 100 % dd d A/H = Hoạt động 4: ÔN LẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH III Ôn lại số dạng bài tập HD HS giải bài tập lớp Tính thành phần % các nguyên tố a Bài tập tính theo CTHH NH4NO3 M NH NO =80 g 28 - Các bước làm bài toán tính theo CTHH? %N = 100 %=35 % Hợp chất A có khối lượng mol là 142g Thành phần % các nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, còn lại là oxi Xác định công thức A? - HS nêu các bước làm bài? Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dung dịch HCl? b Tính thể tích khí sinh đktc c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch không thay đổi) - Nhắc lại các bước giải bài toán tính theo PTHH? Hòa tan m1 g Zn cần dùng vừa đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc) a Tính m1, m2 b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng 80 %H= 100 %=5 % 80 % O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: NaxSyOz %Na=23x/142.100=32,39 → x = ¿ y=1 z =4 → Na SO ¿{ ¿ Tương tự b bài tập tính theo phương trình hóa học nFe= 2,8 =0 ,05 (mol) 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình: nHCl =2n Fe=0,1( mol) n n 0,1 C M = → V ddHCl = = =0 ,05 l V CM b) Theo phương trình n H =nFe =0 ,05 (mol) V H =n 22 , − , 05 22 , 4=1 ,12(l) 2 c) dd sau phản ứng FeCl2 nFeCl =nFe=0 , 05( mol) V H =V ddHCl =0 , 05(l) n , 05 CM = = =1 M V , 05 dd Dặn dò: (1 phút) HS ôn lại bài Ngày soạn: 16 - 08 - 2011 Tuần: Ngày dạy: 18 – 08 – 2011 TPPCT:2 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu 1/ Kiến thức HS biết được: Những tính chất hóa học oxit + Oxit bazo tác dụng với nước,dung dịch axit, oxit axit + Oxit bazo tác dụng với nước,dung dịch bazo, oxit bazo - Sự phân loại oxit, chia các loại: oxit bazơ , oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính 2/ Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hóa học oxit bazo, oxit axit - Viết các PTHH minh họa tính chất số oxit Tính phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài Nội dung bài Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit Tính chất hóa học oxit bazơ axit, oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có tính a Tác dụng với nước chất hóa học nào? → Ghi phần BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd) - Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬(kiềm) dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, loại hợp chất nào? Na2O, CaO, BaO - Kết luận tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH? b Tác dụng với axit - Màu xanh lam là màu dung dịch Đồng CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) (II) clorua Oxit Bazơ + Axit → Muối + nước - Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào? c Tác dụng với oxit axit - Kết luận tính chất b? BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r) - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu các nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * HS biết các gốc axit tương ứng - Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b - Phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * Nếu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ? Một số oxit B + Oxit A → Muối Tính chất hóa học oxit axit a Tác dụng với nước P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd) * Với các oxit khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng Nhiều oxit A +Nước → Axit b Tác dụng với bazơ CO2(k) + Ca(OH)2(dd)dư → CaCO3(r) + H2O(l) Oxit A +Bazơ → Muối + Nước c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối Hoạt động 2: KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI ÔXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Tính chất hóa học oxit axit và II Khái quát phân loại oxit oxit bazơ là tác dụng với dd bazơ, dd axit → 1.Oxit bazơ: CaO, Na2O Muèi và nước Dựa trên tính chất hóa học 2.Oxit axit: SO2, P2O5 này để phân loại oxit thành loại 3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO 4.Oxit trung tính:CO, NO -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Củng cố (5 Phút): Làm bài tập số trang Dặn dò (2 phút) - Bài tập SGK ,bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; - Soạn bài phần A Ngày soạn: 22 - 08 - 2011 Ngày dạy: 23 – 08 – 2011 Tuần: TPPCT:3 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO) I Mục tiêu 1) Kiến thức: -Tính chất hoá học CaO: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit -Biết các ứng dụng CaO 2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, và kết luận tính chất hoá học CaO - Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học - Vận dụng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp chất 3) Trọng tâm: Phản ứng điều chế canxi oxit - phản ứng điều chế CaO II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất b Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ, sửa bài tập (10 phút) - Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng và lưu lại cho bài - Sửa bài tập trang SGK 3.Bài mới; Nêu vấn đề më đầu SGK - Hoạt động 1: TÍNH CHẤT CỦA CaO HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Các nhóm HS quan sát mẫu CaO và I Tính chất Canxi oxit (CaO) nêu nhận xét tính chất vật lý bản? Tính chất vật lý - CaO thuộc loại oxit nào? Chất rắn, màu trắng, nóng chảy 25850C - Gv thông báo tonc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho Tính chất hóa học mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào,dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm a Tác dụng với nước - Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ? CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) - Viết PTPƯ CaO với HCl Phản ứng trên gọi là phản ứng tôi vôi - GV nêu ứng dụng phản ứng này b Tác dụng với axit - Để mẫu nhỏ CaO không khí thì CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) có tượng gì? sao? c Tác dụng với oxit axit - Viết PTPƯ? CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? → Canxi oxit là oxit bazơ HS rút kết luận? Hoạt động 2: ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT CaO HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Các em hãy nêu ứng dụng CaO? II Ứng dụng CaO SGK - Trong thực tế việc sản xuất CaO từ III Sản xuất CaO nguyên liệu nào? Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt - Thuyết trình các PƯHH Các PƯHH xảy C(r) + O2(k) ⃗t o CO2(k) CaCO3(r) ⃗ 900oC CaO(r) + CO2(k) Củng cố: - Bài tập Viết phản ứng hóa học thực các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Dặn dò (1 phút) - Làm bài tâp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT - Đọc phần em có biết SGK trang - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit Ngày soạn: 25 - 08 - 2011 Ngày dạy: 26 – 08 – 2011 Bài 2: Tuần: TPPCT:4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I Mục tiêu 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí và hoá học SO Cách điều chế SO2 phòng tn và công nghiệp -Biết các ứng dụng SO2 2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, và kết luận tính chất hoá học SO - Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học - Vận dụng tính nồng độ dd 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học SO2 - phản ứng điều chế SO2 II Chuẩn bị: Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): - Nêu tính chất hóa học oxit axit và viết các phản ứng minh họa? - Sửa bài tập trang SGK 3.Bài a Nêu vấn đề: (1 phút)bài học trước các em đã nghiên cứu tính chất ôxit bazơ, hôm chúng ta tiếp tục học ôxit axit đó là lưu huỳnh điôxit(SO2) Hoạt động 1: TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIÔXIT (SO2) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Giới thiệu các tính chất vật lý I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit? Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất oxit tan nhiÒu níc axit? → Viết PTPƯ minh họa? Tính chất hóa học - DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu a Tác dụng với nước HS đọc tên axit H2SO3? SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? b Tác dụng với dung dịch bazơ - HS đọc tên muối tạo thành PTHH SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) + H2O(l) trên? c Tác dụng với oxit bazơ - Kết luận tính chất hóa học SO2? SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r) Hoạt động 3: ỨNG DỤNG CỦA SO2VÀ ĐIỀU CHẾ SO2 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Các em hãy nêu ứng dụng SO2? II Ứng dụng SO2 SGK - Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 PTN - Viết PTPƯ? 4FeS2(r) + 11O2(k) t⃗o 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) III Điều chế SO2 Trong phòng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh không khí S(r) + O2(k) ⃗t o SO2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2 Củng cố (7 phút) - HS làm BT 1,6 trang 11 SGK Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 2,3,4,5, trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn bài tính chất hóa học axi Ngày soạn: 05 - 09 - 2011 Ngày dạy: 06 – 09 – 2011 Tuần: TPPCT:5 Tiết TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC 1) Kiến thức: -Hs biết tính chất hoá học axít (kiến thức trọng tâm) : Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại -Biết các axit mạnh và axit yếu 2) Kĩ năng: -Hs biết quan sát TN và rút kết luận tính chất hoá học axít -Viết các pthh chứng minh tính chất cuả axit -Tính nồng độ khối lượng dd axit 3) Trọng tâm: Tính chất hoá học axít B Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút b Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein Chuẩn bị học sinh III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp (1 phút) H2SO3→ BaSO3 Kiểm tra bài cũ (7 phút) - Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3 - Sửa bài tập trang 11 SGK Na2SO3 Bài Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH : Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy I Tính chất hóa học axit quỳ tím → quan sát, nhận xét? Axit làm đổi màu chất thị - Trong hóa học giấy quỳ tím dùng Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ làm gì? - TN2: Cho ít Al vào ON1, cho ít Cu ào Tác dụng với kim loại ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống 3H2SO4(ddl) + 2Al(r) → Al2(SO4)3(dd) +3H2(k) nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? H2SO4(ddl) + Cu(r) → không xảy - Nhận xét sản phẩm phản ứng? Dd axit + nhiều KL → M’ + H2 - Viết PTPƯ? (dd HCl, H2SO4loãng, KL có hóa trị thấp) - Nêu kết luận? * Chú ý: SGK * GV nêu chú ý SGK Tác dụng với bazơ TN3: Lấy ít NaOH cho vào ống nghiệm2, Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + 2H2O(l) thêm giọt phenolphtalein → quan sát 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) tượng, nhận xét?Cho thêm → giọt dd Axit + Bazơ → Muối + Nước H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích? Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? Tác dụng với oxit bazơ * PƯ gữa dung dịch axit với bazơ là phản Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) ứng trung hòa Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước - Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit và viết PTPƯ? - Nêu kết luận? Hoạt động 2: AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Dựa vào tính chất hóa học có thể chia axit II Axit mạnh và axit yếu thành loại? - Axit mạnh: HCl, HNO3 Củng cố (5 phút): Dùng bảng phụ - Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl - Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với : a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT - Soạn bài 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loãng) Ngày soạn: - 09 – 2011 Ngày dạy: 28 – 09 – 2011 Bài 4: I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: Tuần: TPPCT:6 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG 1) Kiến thức: Học sinh biết - Các tính chất vật lí ,tính chất hoá học HCl ,tính chất vật lí H2SO4 (l).Chúng có đầy đủ tính chất hoá học axít -Những ứng dụng quan trọng các axít này sản xuất ,trong đời sống 2) Kĩ năng: tính chất hoá học HCl -Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học HCl -Viết các pthh chứng minh tính chất HCl -Nhận biết dd HCl và dd muối clorua -Tính nồng độ khối lượng dd axit 3) Trọng tâm: -Tính chất hoá học HCl - Phản ứng điều chế axit II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhôm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO Cách tiến hành: các nhóm làm thí nghiệm bài tính chất hóa học axit b Chuẩn bị trước: Bảng phụ Chuẩn bị học sinh III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) - Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất - Sửa bài tập trang 14 SGK 3.Bài Nêu vấn đề (1 phút): Mở đầu SGK Hoạt động : AXIT CLOHIĐRICH (HCl) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính A Axit Clohyđric chất vật lý? Tính chất - Axit HCl có tính chất hóa học axit a Tính chất vật lý mạnh b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ - Hướng dẫn các nhóm làm TN tính chất - Tác dụng với nhiều kim loại → muối hóa học axit HCl (mỗi nhóm làm tính clorua + H2 chất) 2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) + H2(k) → kết luận và viết PTPƯ - Tác dụng với bazơ → muối clorua + nước - Yêu cầu HS nêu ứng dụng axit HCl? HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) 2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) → CuCl2(dd) + 2H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối clorua + H2O 2HCl(dd) + CuO(r) → CuCl2(dd) + H2O(l) Ứng dụng Hoạt động AXIT SUNFURICH (H2SO4) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit B Axit sunfuric H2SO4 đặc → nhận xét tính chất? I Tính chất vật lý - Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 H2SO4 dễ tan nước và tỏa nhiều đặc và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 nhiệt đặc → nhận xét? II Tính chất hóa học - Axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất Axit sunfuric loãng có tính chất hóa hóa học axit mạnh (như HCl) học axit - làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l) - Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) Củng cố (6 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài - Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại các chất trên b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) các chất trên với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 1, trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang SBT - Soạn bài tiếp theo: H2SO4 đặc Ngày soạn: 12 - 09 - 2011 Tuần: Ngày dạy: 13 – 09 – 2011 Bài 4: TPPCT:7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt) I/ Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: Học sinh biết - Các tính chất, ứng dụng cách nhận biết H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) (kiến thức trọng tâm) -phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp -Những ứng dụng quan trọng H2SO4 sản xuất và đời sống 2) Kĩ năng: -Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học riêng H2SO4 -Viết các pthh chứng minh tính chất H2SO4 đặc -Nhận biết dd H2SO4 va dd muối sunfat -Viết ptpư điều chế H2SO4 -Tính nồng độ khối lượng dd axit - Cách sử dụng an toàn axit này quá trình tiến hành tn 3) Trọng tâm: - H2SO4 tác dụng với kim loại, tính háo nước II Chuẩn bị:-Dụng cụ ,giá ống nghiệm ,ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh ,phễu lọc ,giấy lọc , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh 100ml -Hoá chất :H2SO4,Fe,Al,Zn, dung dịch NaOH ,Cu(OH)2,CuO, đường kính ,quỳ tím III Tiến trình lên lớp: 1) Ổn định tổ chức: 2) Bài cũ:(được kiểm tra phần giới thiệu bài ) 3) Bài mới:Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hoá học axít HCl và viết PTHH cho tính chất Sau học sinh trả lời GV nhận xét và ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: H2SO4, là axít chúng có tính chất hoá học nào hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: AXIT SUNFURICH ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC RIÊNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit Axit sunfuric đặc H2SO4(l)? H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng ÔN1: ít lá đồng → Rót dd H2SO4 loãng a Tác dụng với kim loại ÔN2: ít lá đồng → Rót dd H2SO4 đặc 2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) ⃗t o CuSO4(dd) + Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát SO2(k) + 2H2O(l) tượng, nhận xét? * H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi nhiều kim - Khí thoát ống nghiệm là SO2 loại → muối sunfat + SO2 + H2O - Viết PTPƯ? - GV làm TN: Cho ít đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào → HS quan sát, nhận b Tính háo nước xét? H SO ( D) 11H2O + 12C C12H22O11 ⃗ * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT AXIT SUNFURICH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4 và nêu ứng dụng? III Ứng dụng SGK IV Sản xuất axit sunfuric - GV thuyết trình a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước Cho Các nhóm làm thí nghiệm b Các công đoạn chính - Sản xuất SO2: S(r) + O2(k) ⃗t o SO2 Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2 ⃗t o 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) - Sản suất SO3: t o , V O5 SO3(k) SO2(k) + O2(k) ⃗ - Sản xuất H2SO4 SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Hoạt động NHẬN BIẾT H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: IV Nhận biết axit sunfuric và muối ÔN1: ddH2SO4 sunfat ÔN1: dd Na2SO4 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd) Cho vào ống dd BaCl2 → quan sát Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4 + NaCl tượng? Viết PTPƯ? - Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat? Củng cố (6 phút) - Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các các lọ đựng các dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4 - Hoàn thành các PTHH sau (Ghi bảng phụ) a Fe + ? → ? + H2 c H2SO4 + ? → HCl + ? b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2 e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ? Dặn dò (1 phút) - Ôn tập tính chất hóa học oxit, axit - Làm bài tập 2, 3, SGK trang 19; 4.5 trang SBT - Soạn bài 5: “Luyện tập – tính chất hóa học oxit và axit” Ngày soạn: 14 - 09 - 2011 Tuần: Ngày dạy: 15 – 09 – 2011 TPPCT:8 Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu Kiến thức: HS ôn tập các tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ chúng, tính chất hóa học axit Dẫn PTPƯ minh họa cho các tính chất trên chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4 Kĩ Rèn luyện các kỹ làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: Yêu thích môn hóa học II Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp luyện tập 3.Bài Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS nhắc lại tình chất I Kiến thức cần nhớ hóa học ôxit? Viết PTHH minh Tính chất hóa học oxit họa - Sơ đồ SGK - GV nhận xét - Phản ứng minh họa (1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O (3) CaO + CO2 → CaCO3 (4) CaO + H2O → Ca(OH)2 - GV yêu cầu HS nhắc lại tình chất (5) Tính chất hóa học axit hóa học axit? Viết PTHH minh - Sơ đồ SGK họa - Phản ứng minh họa - GV nhận xét (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O - GV yêu cầu HS nhắc lại tình chất * H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng hóa học riêng axit H2SO4 - Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H2 đặc? Viết PTHH minh họa 2H2SO4(đặc, nóng) + Cu ⃗t o CuSO4 + SO2 + 2H2O - GV nhận xét - Tính háo nước, hút ẩm H SO ( D) 11H2O + 12C C12H22O11 ⃗ Hoạt động 2: BÀI TẬP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Làm bài tập trang 21 SGK Bài trang 21 a Với H2O - GV hướng dẫn HS phân biệt oxit bazo và oxit axit sau đó gọi HS lên bảng viết PTHH - GV nhận xét GV yêu cầu HS làm bài tập SGK - GV nhận xét CaO(r) + H2O → Ca(OH)2(dd) SO2(k) + H2O → H2SO3(dd) Na2O(r) + H2O →2 NaOH(dd) CO2(k) + H2O → H2CO3(dd) b Với HCl: CaO(r)+2 HCl(dd→CaCl2(dd)+H2O Na2O(r)+2HCl(dd)→2NaCl(dd+H2O CuO(r+2 HCl(dd)→CuCl2(dd) + H2O(l) c Với NaOH SO2(k)+2NaOH(dd→Na2SO3(dd)+H2O(l) CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+H2O(l) 3.Dẫn hổn hợp khí trên qua dung dịch nước vôi Ca(OH)2 thì SO2 vàCO2 bị giữ lại ta thu CO tinh khiết Các PTHH xảy CO2 + Ca(OH)2CaCO3+H2O SO2 + Ca(OH)2CaSO3+H2O Củng cố (1 phút) GV lưu ý lại các tính chất hóa học axit, oxit, cách giải bài toán dựa vào PTPƯ hướng dẫn HS nhà làm các bài tập còn lại Dặn dò (1 phút) - Bài tập 2, 4, trang 21 SGK - Chuẩn bị bài thực hành: Tính chất hóa học oxit, axit Ngày soạn: 19 - 09 - 2011 Ngày dạy: 20 – 09 – 2011 Bài 6: Tuần: TPPCT:9 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I/ Mục tiêu bài học: Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nút nhám, ống hút - Hóa chất: CaO, H2O, Photpho đỏ, dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2, Quỳ tím, phenolphtalein b Chuẩn bị trước: Vẽ sơ đồ nhận biết Chuẩn bị học sinh III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Nêu tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, axit? Nội dung bài thực hành Hoạt dộng 1: TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với - Làm thí nghiệm và nhận xét tượng: nước CaO nhão p/ư tỏa nhiều nhiệt * GV hướng dẫn HS các nhóm làm - Quỳ tím → xanh (dd thu là bazơ) thínghiệm1: - CaO có tính chất hóa học oxit bazơ: - Cho mẫu CaO hạt ngô vào cố, sau đó CaO + H2O → Ca(OH)2 thêm dần → 2ml nước → Quan sát - Làm thí nghiệm và nhận xét tượng: P tượng cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan - Cho quỳ tím vào dung dịch thu → nước tạo thành dung dịch suốt nhận xét thay đổi màu quỳ tím? Vì sao? - Quỳ tím → đỏ (dd thu là axit) - Kết luận tính chất hóa học CaO và - P2O5 có tính chất hóa học oxit axit viết PTPƯ? 4P + O2 ⃗t o 2P2O5 b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với P2O5 + H2O → 2H3PO4 nước * GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Đốt ít P đỏ khỏng hạt đậu xanh Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4: axit sau đó cho vào bình thủy tinh miệng rộng, sunfuric cho ml nước vào bình, lắc nhẹ → quan sát tượng? - Cho quỳ tím vào dung dịch thu → Nhận xét thay đổi màu quỳ? - Kết luận tính chất hóa học P2O5 và viết PTPƯ? Muối: Na2SO4: Natri sunfat - Tính chất khác loại hợp chất - Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ - H2SO4 kết tủa với BaCl2 - Các nhóm làm thí nghiệm BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + BaSO4(r) - Viết kết qủa thí nghiệm theo mẫu đã phát Thí nghiệm 3: * Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí nghiệm - Phân loại dung dịch đã cho? Gọi tên? - Dựa vào đâu để phân biệt chất? - Tính chất nào? - Nêu cách làm và tiến hành thí nghiệm? - GV lập sơ đồ nhận biết hướng dẫn HS nhận biết theo sơ đồ - Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Hoạt động 2: VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nhận xét ý thức thái độ các nhóm - Hs hoàn thành tường trình thực hành, kết thực hành các - HS các nhóm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng nhóm cụ - Hướng dẫn các nhóm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng cụ 4.Dặn dò: (2 phút) Ôn bài sau kiểm tra tiết Ngày soạn: 15 - 09 - 2010 Tuần: Ngày dạy:16 – 09 – 2010 TPPCT:10 Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu - Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit và axit - Viết phương trình hóa học - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm bài tập II Chuẩn bị : Đề và đáp án MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC NỘI DUNG BIẾT ÔXIT TN 2(1,0đ) AXIT 2(1,0đ) TỔNG 4(2,0đ) TL 1(3,0đ) 1(3,0đ) MỨC ĐỘ HIỂU TN TL 1(0,5đ ) 1(2,0đ) 1(0,5đ ) 1(2,0đ) VẬN DỤNG TN TL 1(0,5đ) 1(0,5đ) TỔNG 5(5,0đ) 1(2,0đ) 4(5,0đ) 1(2,0đ) 9(10,0đ) I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Hãy chọn câu trả lời đúng cách khoanh tròn vào các dáp án dã cho: Quì tím chuyển thành màu gì cho vào ống nghiệm pha P2O5 vào nước: a Tím b.Đỏ c Xanh d Không màu Oxit phản ứng với axit là : a Fe2O3 ; CO2 ; CO b Al2O3 ; Fe2O3 ; BaO c SiO2 ; CO2 ; N2O5 d Fe2O3 ; BaO ; CO Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 có thể làm khí CO chất nào a dd H2SO4 b dd HCl c dd NaOH Khi cho Al2O3 vào nước thì: a tạo dung dịch bazơ b tạo dung dịch axit c tạo dung dịch muối d không có tượng Khi cho axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường trắng, kết thúc phản ứng đường: a không đổi màu b màu vàng c màu nâu d màu đen Để phân biệt dd HCl và dd H2SO4 người ta dùng: a.Ba(OH)2 b.Al2O3 c NaCl d NaOH II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1.(3đ) Cho các chất sau: H2SO4(l), H2O, Mg, Al(OH)3, Cu, SO2, Na2O Chất nào tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng? Câu 2.(2đ)Cho 200ml dung dịch H2SO4 loãng tác dụng hết 10,8g bột Al: a Viết PTHH? b Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối thu sau phản ứng (biết thể tích đung dịch trước và sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Câu 3(2đ) Hòa tan 8g kim loại hóa trị hóa trị III dung dịch HCl Lượng axit HCl 1M cần dùng là 300ml Xác định công thức ôxit ? ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ Câu 1: b Câu : b Câu 4:d Câu 5:d II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → NaOH 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O SO2 + Na2O → Na2SO3 Câu 2: PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol 1mol 3mol 0,4mol Số mol Al tham gia phản ứng n = m/M= 10,8/27 = 0,4(mol) theo PTHH ta có số mol H2SO4 là: n = 0,4* 3/2 =0,6 (mol) nồng độ mol dd axit là: CM = n/V = 0,6/0,2 = (M) theo PTHH ta có số mol củaAl2(SO4)3 là: n = 0,4/2 = 0,2(mol) nồng độ mol dd muối là: CM = n/V= 0,2/0,2= 1(M) Câu 3: PTHH: M2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O Số mol axit n = CM* V = 0,3*1= 0,3(mol) theo PTHH ta có số mol M2O3 là: n = 0,3/6 = 0,05(mol) khối lượng mol M2O3 M= m/n= 8/0,05= 160g Kim loai M là Fe = 56 g Công thức ôxit là Fe2O3 Câu 3: c Câu 6: a 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ngày soạn: 26 - 09 - 2011 Ngày dạy:27 – 09 – 2011 Bài 7: Tuần: TPPCT:11 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I/ Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất hóa học bazơ và viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất - HS vận dụng hiểu biết mình tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống và sản xuất - HS vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng 2.Kĩ năng: -Vết PTHH thể tính chất hóa học bazơ -Làm thí nghiệm 3.Thái độ: Có hứng thú học tập môn hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hút, dèn cồn - Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, phenolphtalein b Chuẩn bị trước: Phiếu học tập, bảng phụ III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: - Không thực Nội dung bài Nêu vấn đề: Cho các chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hãy phân loại các chất trên - GV: Các em đã nghiên cứu tính chất hóa học oxit, axit Còn bazơ có tính chất hóa học nào hôm chúng ta tím hiểu Hoạt động 1: TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu chất + Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy thị: quỳ → quan sát tượng? - Quỳ tím → xanh + Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy - dd phenolphtalein → đỏ phenolphtalein → quan sát, nhận xét tượng? Hoạt động 2: TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? DD bazơ (Kiềm) + oxit axit - Vậy tính chất hóa học bazơ? → Muối + Nước - Viết PTPƯ minh họa? Ca(OH)2(dd)+ SO2(k) → CaSO3(r) + H2O(l) 6KOH(dd) + P2O5(r) → 2K3PO4(dd) + 3H2O(l) Hoạt động 3: TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI AXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nhắc lại các tính chất hóa học axit? Bazơ tan và không tan + axit → Muối + - Vậy tính chất hóa học bazơ? Nước - Viết PTPƯ minh họa? KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l) - Phản ứng axit và bazơ gọi là phản Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) → Cu(NO3)2 ứng gì? - Phản ứng axit và bazơ gọi là phản ứng trung hòa Hoạt động 4: BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HỦY HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống nghiệm Cu(OH)2(r) ⃗t o CuO(r) + H2O(l) đựng Cu(OH)2 → quan sát, nhận xét? (màu 2Fe(OH)3(r) ⃗t o Fe2O3(r) + H2O(l) chất rắn trước và sau đun) Bazơ không tan ⃗t o oxit + nước - Viết PTPƯ? Củng cố- đánh giá - Bazơ chia thành loại? Nêu tính chất hóa học loại? - Hãy nối các chất tác dụng với nhau; A Fe(OH)3 HCl B KOH SO2 C H2SO4 Quỳ tím Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập trang 25 SGK - Soạn bài số bazơ quan trọng Ngày soạn: 28- 09 - 2011 Ngày dạy: 29 – 09 – 2011 BÀI 8: Tuần: TPPCT:12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) I/ Mục tiêu bài học: Kiến thức - HS biết các tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tíh chất hóa học NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kĩ - Rèn luyện kỹ làm các bài tập đinh tính và định lượng môn viết PTHH và làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học NaOH Thái đô: HS yêu thích môn học qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm II Chuẩn bị a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp hóa chất rắn, ống hút - Hóa chất: NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl b Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH; Bảng phụ III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết các PTPƯ minh họa Sửa bài tập trang 25 SGK 3.Bài Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Lấy viên NaOH đế sứ, quan sát, Natri hiđroxit là chất rắn,không màu, hút ẩm nhận xét? mạnh,tan nhiều nước, tan tỏa nhiệt - Nhận xét tính chất vật lý NaOH? mạnh viết PTPƯ Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - NaOH thuộc loại hợp chất nào? * NaOH có tính chất hóa học bazơ tan - Nhắc lại tính chất hóa học dd bazơ? Đổi màu chất thị - DD NaOH có tính chất hóa học - Quỳ tím → xanh nào? - Phenolphtalein → đỏ - Hướng dẫn HS làm TN với chất chit thị Tác dụng với axit: → Muối + nước màu NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) - Viết các phản ứng minh họa cho tính chất Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước hóa học NaOH 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) Hoạt động 3: ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NAOH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi: - Nêu cách điều chế NaOH và viết PTHH? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Điện phân dd NaCl bão đp hòa có màn ngăn 2NaCl(dd) + 2H2O(l) có màng ngăn 2NaOH(dd)+ Cl2(k) Củng cố - đánh giḠ*HS nhắc lại các nội dung chính bài *Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4 *Có dung dịch có cùng nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng thêm hóa chất nào cho đây để nhận biết? A Quì tím B Phenolphtalein C.Nước cất D.Dung dịch Ba(OH)2 Dặn dò -Làm bài tập trang 27 SGK -Soạn bài: Ca(OH)2 Ngày soạn: 03 - 10 - 2011 Ngày dạy: 04 – 10 – 2011 BÀI 8: Tuần: TPPCT:13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiết 2) B CANXI HIĐROXIT – THANG pH I Mục tiêu Kiến thức -HS biết các tính chất vật lý, các tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit - Biết các ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch Kĩ - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các phương trình phản ứng, và khả làm các bài tập định lượng II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm - Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (không đường), dd NH3, giấy pH b Bảng phụ Chuẩn bị học sinh III Hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): - 1HS Sửa bài tập trang 27 SGK Bài Hoạt động 1: PHA CHẾ DUNG DỊCH Ca(OH)2 (NƯỚC VÔI TRONG) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn các nhóm pha chế dung dịch: I.Tính chất Hòa tan vôi tôi nước → lọc 1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2 Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG CỦA CANXIHIĐROXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất nào? Tính chất hóa học - Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan? Dung dịch Ca(OH)2 có t/c bazơ - Tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết các tan PTPƯ minh họa? a làm đổi màu chất thị Nêu ứng dụng canxihdroxit? - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ b Tác dụng với axit → Muối + nước Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l) c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l) Ứng dụng : SGK Hoạt động 3: THANG pH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * Thang pH dùng để biểu thị độ axit, độ II Thang pH bazơ dung dịch pH dung dịch cho biết độ axit - pH = 7: dung dịch là trung tính độ bazơ dung dịch - pH > 7: dung dịch có tính bazơ - pH = 7: dung dịch là trung tính - pH < 7: dung dịch có tính axit - pH > 7: dung dịch có tính bazơ pH càng lớn độ bazơ dung dịch càng - pH < 7: dung dịch có tính axit lớn, pH càng nhỏ độ axit dung dịch càng lớn Củng cố - đánh giḠ- HS nêu nội dung chính bài - Hoàn thành các PTPƯ sau: a ? + ? → Ca(OH)2 c CaCO3 ⃗t o ? + ? e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O Dặn dò - Làm bài tập trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT - Soạn bài: “ Tính chất hóa học muối Ngày soạn: 05 - 10 - 2011 Ngày dạy: 06 – 10 – 2011 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Tuần: TPPCT:14 I Mục tiêu 1) Kiến thức: Học sinh biết -Những tính chất hoá học muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao -Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm) 2) Kĩ năng: -Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng rút kết luận tính chất hoá học muối -viết đựơc các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học muối -Tính thể tích khối lượng dd muối phản ứng 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi II Chuẩn bị a Thí nghiệm: - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch) b Bảng phụ III Hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Sửa bài tập 1, trang 30 Nội dung bài Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - TN: Ngâm đinh sắt ống nghiệm có I Tính chất hóa học muối chứa CuSO4 → Quan sát tượng? Muối tác dụng với kim loại - Từ các tượng trên hãy nêu nhận xét Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +Cu(r) và viết PTPƯ? - Nêu kết luận? Dd muối+kim loại→Muối mới+kim loại - TN:Cho H2SO4 vào ống nghiệmcó chứa dung dịch BaCl2 → quan sát, nhận xét, viết Muối tác dụng với axit PTPƯ? Nêu kết luận? H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→2HCl(dd)+ BaSO4(r) - TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ?Nêu kết luận? Muối + Axit→Muối + axit -TN: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm Muối tác dụng với muối có chứa dd CuSO4 → quan sát, nhận xét AgNO3(dd)+NaCl(dd)→AgCl(r)+NaNO3(dd) tượng, viết PTPƯ?Nêu kết luận? - Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy Muối tác dụng với bazơ nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 CuSO4(dd)+2NaOH→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) → Hãy viết PTPƯ phân hủy các muối trên? ddMuối + ddBazơ→Muối + bazơmới Phản ứng phân hủy muối t o , MnO2 2KCl(r) + 3O2(k) 2KClO3(r) ⃗ CaCO3(r) ⃗ t o ,>900o C CaO(r) + CO2(k) Hoạt động 2: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Các p/ư dung dịch muối với Nhận xét các PƯHH muối axit, với dd bazơ, với dung dịch muối BaCl2(dd)+ Na2SO4(dd)→BaSO4(r)+ 2NaCl(dd) xảy nào? - Các p/ư đó gọi là phản ứng gì? CuSO4(dd)+2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) - Vậy phản ứng trao đổi là gì? - Kết luận? - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi? Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) Phản ứng trao đổi (SGK) Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) → không xảy H2SO4(dd)+Na2CO3(dd)→Na2SO4(dd)+CO2(k) + H2O(l) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd) Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) Củng cố- đánh giḠHoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH → b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 → Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO Bài tập Sgk(39) Dặn dò Làm bài tập trang 33 SGK - soạn bài 10 “Một số muối quan trọng” Tuần Tiết 15 Ngày dạy: 10 – 10 - 11 Ngày dạy: 11 – 10 - 11 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu Kiến thức: Học sinh biết -Những tính chất hoá học muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao -Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm) Kĩ năng: -Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng rút kết luận tính chất hoá học muối -viết đựơc các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học muối -Tính thể tích khối lượng dd muối phản ứng Trọng tâm: - Tính chất hóa học muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi II Chuẩn bị : Dụng cụ :Gía ống nghiệm ,ống nghiệm ,kẹp gỗ ,ống hút và nhỏ giọt hoá chất ,đèn cồn Hoá chất :Dung dịch AgNO3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể ,dd HCl ,dd BaCl2,dd Na2SO4, dd NaOH ,đinh sắt III Tiến trình lên lớp : Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (15 phút) - Nêu tính chất hóa học muối Viết các phương trình phản ứng minh họa - Sửa bài tập trang 33, bài tập trang 33 Hoạt động 1: MUỐI NaCl HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? I Muối Natri clorua (NaCl) - Trình bày các cách khai thác NaCl từ nước Trạng thái tự nhiên biển? Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, - Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có trong lòng đất (muối mỏ) lòng đất, người ta làm nào? Cách khai thác - Quan sát sơ đồ và cho biết ứng Ứng dụng:SGK dụng quan trọng NaCl? II Muối Kalinitrat (KNO3) Đọc thêm SGK Hoạt động 2: LÀM BÀI TẬP a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu b Bài 10.4 trang 12 SBT Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập trang 36 SGK; bài tập 10.2 trang 12 SBT - Soạn bài: “Phân vón hóa học” Tuần Tiết 16 Ngày dạy: 12 – 10 - 11 Ngày dạy: 13 – 10 - 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết Cu(NO3)2 -Một số tính chất muối NaCl có dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối Muối KNO3 có tự nhiên ,được sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo -Những ứng dụng NaCl và KNO3 đời sống và công nghiệp 2) Kĩ năng: -Phân biệt các muối các phản ứng hoá học 3) Trọng tâm: - Một số muối làm phân bón hóa học II Chuẩn bị : Sơ đồ ứng dụng muối NaCl,KNO3 III Tiến trình lên lớp ; Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Sửa bài tập 2, trang 36 SGK Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu vấn đáp, thuyết trình Hoạt động 1: NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG Đọc thê SGK Hoạt động 2: NHỮNG PHÂN BÓN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Phân bón hóa học có thể dùng dạng đơn Phân bón đơn dạng kép Phân bón đơn chứa nguyên tố - Quan sát mẫu phân đạm urê, amoninitrat, dinh dưỡng chính là: đạm (N), lân (P), kali amoniunfat → nhận xét trạng thái, màu sắt? (K) Hòa vào nước, quan sát tính tan? a Phân đạm - Thuyết trình - Urê: CO(NH2)2 ? Nêu khái niệm phân bón kép? - Amonisunfat: (NH4)SO4 Tan H2O ? Có loại phân bón kép nào? - Amoninitrat: NH4NO3 ? Vai trò nguyên tố vi lượng b Phân lân: - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2: không tan nước, tan chậm đất chua - Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan nước c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan nước Phân bón kép Có chứa hoạc nguyên tố N, P, K Phân bón vi lượng Có chứa lượng ít các nguyên tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây trồng như: Bo,Kẽm,Mangan Củng cố (12 phút): a Tính thành phần % khối lượng cảu các nguyên tố có CO(NH2)2 b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: %N = 35%, %O = 60% còn lại là H xác định CTHH phân đạm trên? Dặn dò (2 phút): - Làm bài tập trang 39 SGK - Soạn bài 12 “ Mối quan hệ các loại hợp chất vô Tuần Tiết 17 I Mục tiêu : Ngày dạy: 17 – 10 - 11 Ngày dạy: 18 – 10 - 11 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 1) Kiến thức: -Biết và chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2) Kĩ năng: -Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô -Viết các PTHH minh hoạ cho mối quan hệ các loại chất vô -Phân biệt số hợp chất vô cụ thể -Tính thành phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng, hỗn hợp chất khí * Trọng tâm: Mối quan hệ hai chiều các loại hợp chất vô cơ.và kĩ thực các pthh 3) Trọng tâm:  Mối quan hệ hai chiều các loại hợp chất vô  Kĩ thực các phương trình hóa học II Chuẩn bị : -GV chuẩn bị sẵn sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các loại hợp chất vô trang 40 sgk III Tiến trình lên lớp : Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, đàm thoại Hoạt động 1: I MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - Chọn các hợp chất thích hợp để thực các chuyển đổi theo sơ đồ trên? (1) Oxit Bazơ + Axit → (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) → (3) Oxit Bazơ + H2O → (4) Bazơ không tan ⃗t o (5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) → (6) dd Bazơ + dd Muối → (7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit → (9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, KL) → HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Chọn các hợp chất thích hợp để thực các chuyển đổi theo sơ đồ trên (1) Oxit Bazơ + Axit → muối + nước (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) → muối (3) Oxit Bazơ + H2O → bazo (4) Bazơ không tan ⃗t o oxit bazo + nước (5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) → axit (6) dd Bazơ + dd Muối → muối + bazo (7) dd Muối + dd Bazơ → muối + bazo (8) Muối + Axit → muối + axit (9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, KL) → muối + nước Hoạt động 2: NHỮNG PHẢN ỨNG MINH HỌA HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - HS viết các PTHH minh họa cho sơ đồ MgO + H2SO4   MgSO4 + H2O (I) SO3 + NaOH   Na2SO4 - Giáo viên nhận xét Na2O + H2O   2NaOH 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O P2O5 + H2O   H3PO4 KOH + HNO3   KNO3 + H2O CuCl2 + KOH   Cu(OH)2 + KCl AgNO3 + HCl   AgCl + HNO3 6HCl + Al2O3   2AlCl3 + H2O Họat động 3: LUYỆN TẬP, CŨNG CỐ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1a a Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Na2O + H2O   NaOH NaNO3 NaOH + H2SO4   Na2SO4 + H2O b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 Na2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2NaCl → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 NaCl + AgNO3   AgCl + NaNO3 Bài tập trang 41 SGK 1.b Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + HCl   2FeCl3 + H2O FeCl3 + 3AgNO3   3AgCl + Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4 )3 + 6H2O CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + NaCl HCl + NaOH   NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl   BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 +H2O Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 1, 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT - Soạn bài 13 Tuần Tiết 18 Ngày dạy: 20 – 10 - 11 Ngày dạy: 21 – 10 - 11 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu : 1) Kiến thức: HS biết -Được phân loại các hợp chất vô -HS nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất 2) Kĩ năng: -Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất -HS biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô ,hoặc giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống ,sản xuất -Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng quá trình học tập -Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả diễn đạt nội dung h/ học 3) Trọng tâm: - Củng cố các kiến thức đã học các loại hợp chất vô Vạn dụng để giải số bài tập II Chuẩn bị : Các sơ đồ phân loại các hợp chất vô và tính chất hoá học các loại hợp chất vô III Tiến trình lên lớp : Ổn định tổ chức lớp (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu, đàm thoại HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HỌC SINH Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ Các hợp chất vô Phân loại các hợp chất vô - Hợp chất VC phân thành loại? - Mỗi loại hợp chất đó lại phân loại nào? - Cho ví dụ cụ thể loại chất? - Nhìn vào sơ đồ nhắc lại các tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối - Muối có tính chất hóa học nào? Hoạt động 2: LUYỆN TẬP - loại : axit, bazơ, muối, ôxit - SGK - SGK - SGK - SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5 a Gọi tên phân loại các hợp chất trên? b Chất nào tác dụng với: - Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết các ptpư xảy ra? - Hướng dẫn các nhóm lập bảng: HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Lấy vào lọ ít dung dịch Cho giấy quỳ vào → Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I) → Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II) - Cho các dd (I) vào các dd (II) + Kết tủa trắng là H2SO4 (I) và Ba(OH)2 (II) + Còn lại là HCl (I) và KOH (II) Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l) a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng? → HS nêu hướng giải câu? Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Soạn bài 14 Tuần 10 Tiết 19 Ngày dạy: 24 – 10 - 11 Ngày dạy: 25 – 10 - 11 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Bíêt được: -Mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối -Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác và với axit 2) Kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn thành công thí nghiệm trên -Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3) :Thái độ: -Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II Chuẩn bị: 1) Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp 2) Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein , đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ ) 3) Học sinh ôn tập :-Tính chất hoá học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH)2 -Tính chất hoá học muối ,tính chất NaCl,KNO3 III Tiến trình dạy học: Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ và muối Thực hành: a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu kiểm chứng HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Tính chất hóa học bazơ → Làm thí nghiệm và quan sát Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 dịch muối NaOH + FeCl3 → * Hướng dẫn HS các nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit * Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm → Làm TN và quan sát tượng: - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH Kết tủa xanh vào gạn lấy kết tủa → Kết tủa tan - Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát CuSO4 + NaOH tượng? Cu(OH)2 + HCl - Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ? Tính chất hóa học muối → Làm thí nghiệm và quan sát Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại * Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt đã làm vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối * Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit * Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Hoạt động 2: II Viết tường trình - Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS các nhóm, kết thực hành các nhóm - Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4 → Làm thí nghiệm và quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 → → Viết các kết quat thí nghiệm theo mẫu Hướng dẫn nhà (2 phút); Ôn bìa sau kiểm tra tiết Tuần 10 Tiết 20 NỘI DUNG BAZƠ Ngày dạy: 26 – 10 - 11 Ngày dạy: 27 – 10 - 11 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC BIẾT TN 3(1,5đ) MUỐI TỔNG TL 1(3,0đ) 3(1,5đ) 1(3,0đ) MỨC ĐỘ HIỂU TN TL 1(0,5đ ) 2(1,0đ ) 3(1,5đ ) VẬN DỤNG TN TL 1(2,5đ) 1(2,5đ) TỔNG 5(4,5đ) 1(1,5đ) 4(5,5đ) 1(1,5đ) 9(10,0đ) I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Hãy chọn câu trả lời đúng cách khoanh tròn vào các đáp án đã cho: Câu1 Nếu dùng NaOH có thể phân biệt dung dịch muối nào sau đây: a.K3PO4 và CuCl2 b.K3PO4 và BaCl2 c.K3PO4 và CaCl2 d.K3PO4 và NaCl Câu2 Dd phenolphtalein chuyển thành màu gì cho vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 a Tím b.Đỏ c Xanh d Không màu Câu 3: NaCl tác dụng với chất nào để thu NaNO3 và chất khác a HNO3 b Ba(NO3)2 c AgNO3 d a , b và c Câu 4: Cho quỳ tím vào dd NaOH, quì tím màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dd trên đến vừa đủ: A Màu xanh quì tím không đổi B Màu xanh nhạt d̀ ần chuyển sang màu tím C Màu xanh chuyển sang màu đỏ D Màu xanh quì tím đậm thêm Câu Khi nhiệt phân bazơ không tan thu : a ôxit bazơ và bazơ b ôxit bazơ và axit c axit và bazơ d ôxit bazơ và nước Câu6 Để phân biệt dd NaOH và dd Ca(OH)2 người ta dùng: a.Ba(OH)2 b.CO2 c NaCl d NaOH II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1.(3đ) NaOH và Na2SO4 có thể tác dụng với chất nào sau đây: BaCl 2, CO2, FeCl2, HCl, Ba(OH)2 và quì tím ? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (2,5đ)Trung hòa 100ml dd HCl 1M dung dịch Ca(OH)2 40% Tính khối lượng dd Ca(OH)2 cần dùng? Câu (1,5đ)Khi cho mảnh Fe vào dd CuSO4 Sau thời gian thấy khối lượng mảnh Fe tăng 1g Tìm khối lượng Fe tham gia phản ứng? ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ Câu 1: a Câu : b Câu 3: c Câu 4:b Câu 5:d Câu 6: b II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + HCl→ NaCl + H2O NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl NaOH làm quì tím chuyển thành màu xanh Câu 2: PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O Số mol HCl tham gia phản ứng n = n* V= 0,1*1 = 0,1(mol) theo PTHH ta có số mol Ca(OH)2 là: n = 0,1/2 =0,05(mol) khối lượng Ca(OH)2 tham gia phản ứng là: m= n*M= 0,05*74= 3,7(g) khối lượng dd Ca(OH)2 tham gia phản ứng là: mdd = mct * 100% / C% = 3,7*100/40= 9,25g Câu 3: PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Gọi x là số mol Fe Áp dụng công thức: mkim loại tăng = m kim loại giải phóng – m kim loại tan = 64x - 56x x = 0,125 (mol) khối lượng Fe tham gia phản ứng là: m= n*M= 0,125*56= 7g 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Tuần 11 Tiết 21 Ngày dạy: 31 – 10 - 11 Ngày dạy: 01 – 11 - 11 Chương II KIM LOẠI Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết - Một số tính chất vật lí kim loại - Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí kL 2) Kĩ - Biết tiến hành làm các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng thí nghiệm và rút kết luận 3) Trọng tâm: Tính chất vật lí và tính chất hóa học kim loại - Dãy hoạt động hóa học kim loại II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: búa đinh, ca nhôm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo - Hóa chất: đoạn dây nhôm, - Cách tiến hành: + Dùng búa đập đoạm dây nhôm và mẫu than → quan sát, nhận xét III Tiến trình bài giảng Ổn định (1 phút) Nội dung bài a Nêu vấn đề b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, tím tòi, phát Hoạt động 1: TÍNH DẺO HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: I Tính dẻo Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than - Kim lọai có tính dẻo → quan sát, nhận xét? Giải thích? - Tại có thể dát mỏng lá vàng, lá nhôm, lá đồng mỏng, các loại sắt xây dựng (tròn, vuông ) với kích thước khác nhau.? GV yêu cầu học sinh đọc tính dẫn điện và tính dẫn nhiệt Hoạt động 2:TÍNH ÁNH KIM HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề II Tính ánh kim mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa - Kim loại có tính ánh kim nhận xét? - Vẻ lấp lánh gọi là tính ánh kim - Ứng dụng ánh kim KL thực tế Củng cố (2 phút) : Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài; đọc phần “em có biết’’ Hướng dẫn nhà: (1 phút): Làm bài tập → trang 48 SGK; soạn bài 16 Tuần 11 Tiết 22 Bài 16 Ngày dạy: – 11 - 11 Ngày dạy: – 11 - 11 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -HS biết tính chất hoá học kim loại nói chung Tác dụng kim loại với phi kim, với dd axít, với dd muối 2) Kĩ năng: -Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể rút tính chất hoá học kim loại -Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học kim loại -Tính khối lượng kim loại phản ứng, tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học kim loại II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3 - Cách tiến hành: + Cho Na nóng chảy vào lọ đựng khí Clo → quan sát, nhận xét + Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4 + Cho dây đồng vào dung dịch AlCl3 Chuẩn bị trước: Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định (1 phút) kiểm tra bài cũ (5 phút): Nêu các tính chất vật lý kim loại và ứng dụng tính chất đời sống và sản xuất? Nội dung bài a Đặt vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu vận dụng, khái quát hóa Hoạt động 1: PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Các em đã biết phản ứng KL nào với I Phản ứng Kl với phi kim oxi? Nêu tượng và viết PTHH? Tác dụng với oxi - Nêu số phản ứng KL khác với oxi 3Fe(r) + 2O2(k) ⃗t o Oxit mà em biết? Kim loại + O2 ⃗t o Oxit - Hãy nhận xét tính chất KL với oxi? Tác dụng với PK khác - KL phản ứng với PK khác? Quan sát, nhận 2Na(r) + Cl2(k) ⃗t o 2NaCl(r) xét? (vàng lục) (Trắng) o ⃗ - Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao Kl tác dụng Fe(r) + S(r) t FeS(r) với PK khác? Kim loại + phi kim ⃗t o Muối - Rút kết luận phản ứng KL với PK? Hoạt động 2: PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nêu số KL phản ứng với dd axit → H2 II Phản ứng Kl với dd axit - Viết PTHH? Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) - Nhận xét tính chất KL với dd axit? Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k) * Kl phản ứng với dd axit đặc nóng không Một số KL + dd Axit → Muối + H2 giải phóng khí H2 (HCl, H2SO4 loãng) * KL tác dd axit HNO3 không giải phóng khí H2 Hoạt động 3: PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nêu tượng và viết PTHH Cu tác dung Phản ứng với dung dịch AgNO3 với dd AgNO3? Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)(dd) + 2Ag(r) - Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu (Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) hoạt động hóa học mạnh Ag → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd Phản ứng Zn với dd CuSO4 CuSO4? Viết PTHH? Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) - Hướng dẫn các nhóm làm TN: → Zn hoạt động hóa học mạnh Cu Cho dây Zn vào dd CuSO4 → nhận xét Cu + AlCl3 → o có phản ứng Cho dây Cu vào dd AlCl3 → nhận xét? KL + dd muối → KL + Muối - Rút kết luận? (KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, - Nêu số Kl tác dụng với dd muối Ca, K) Củng cố (8 phút) - Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại? - Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Zn + S → ? + HCl → FeCl2 + ? ? + Mg → ? + Ag ? + Cl2 → AlCl3 Al + AgNO3 → ? + ? Al + CuSO4 → ? + ? Hướng dẫn nhà ( phút) - Làm bài tập trang 51 SGK - Soạn bài 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA CỦA KIM LOẠI” ? + ? → MgO ? + CuSO4 → FeSO4 +? Tuần 12 Tiết 23 Bài 17 : Ngày dạy: – 11 - 11 Ngày dạy: – 11 - 11 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Hs biết -Biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au -Biết ý nghĩa dãy hoạt động kim loại 2) Kĩ năng: -Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước và với dd muối -Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần % khối lượng hỗn hợp KL 3) Trọng tâm: - Dãy hoạt động hóa học kim loại II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất - Cách tiến hành: TN1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 và cho dây đồng vào dung dịch FeSO4 → quan sát? TN2: Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 và dây Ag vào dung dịch CuSO→ quan sát TN3: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl, cho lá đồng vào dung dịch HCl → quan sát TN4: Cho Na vào cốc nước và cho đinh sắt vào cốc nước → quan sát III Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút) A.Nêu tính chất hóa học kim loại, viết các phương trình phản ứng minh họa? B.Sửa bài tập (trang 52 SGK) Nội dung bài a Đặt vấn đề b Nội dung phương pháp: nghiên cứu, phát hiện, khái quát hóa Hoạt động 1: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác dụng *TN1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh với dung dịch CuSO4 và Cu tác dụng với sắt, đó là Cu dung dịch FeSO4 -Kết luận: Sắt hoạt động hóa học mạnh TN2:GV biểu diễn TN yêu cầu học sinh đồng, đồng hoạt động hóa học yếu quan sát để tự rút kết luận sắt.Ta xếp sắt trước đồng: Fe,Cu Cho Cu vào dung dịch AgNO3 và cho Ag *TN2: vào dung dịch CuSO4 -Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh TN3:: Cho dây đồng vào dung dịch HCl và bạc, bạc hoạt động hóa học yếu đinh sắt vào dung dịch HCl TN4: Cho mẫu Natri vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein -Căn vào các kết luận TN 1, , 3, em hãy xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học Đồng Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag *TN3: Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, còn Cu hoạt động hóa học kém H Ta xếp Fe, H, Cu sau: Fe, H, Cu *TN4: -Kết luận: Ta xếp Natri đứng trước sắt: Na, Fe *Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Hoạt động 2: DÃY HOẠT ĐÔNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI CÓ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -Các kim loại xếp nào - Theo chiều tính kim loại giảm dần dãy hoạt động hóa học? - Đứng trước Mg - Kim loại vị trí nào phản ứng với nước nhiệt độ thường? -Kim loại vị trí nào phản ứng với dung Kim loại đứng trước Hidrô dịch axit giải phóng khí Hiđro? - Kim loại đứng trước đẩy kim loại -Kim loại vị trí nào đẩy kim lọa đứng sau khổi dd muối(trừ kl kiềm và đứng sau khỏi dung dịch muối? kiềm thổ) Củng cố: (7 phút) - Cho các kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại nào có thể tác dụng với a dung dịch H2SO4 loãng b dung dịch FeCl2 c dung dịch AgNO3 -Viết các phương trình phản ứng xảy - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Hướng dẫn nhà: (1 phút) - Làm bài tập trang 54 SGK - Soạn bài 18 Tuần 12 Tiết 24 Ngày dạy: – 11 - 11 Ngày dạy: 10 – 11 - 11 Bài 18: NHÔM KHHH: Al NTK: 27 I Mục tiêu: 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt -Biết tính chất hoá học nhôm: Nhôm có tính chất hoá học kim loại nói chung Ngoài nhôm còn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2 ,nhôm không phản ứng HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội -Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm, từ tính chất kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, -Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm không và dựavào TN để kiểm tra dự đoán -Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học nhôm(trừ phản ứng với kiềm) -Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học nhôm II Chuẩn bị Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm - Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhôm, giây nhôm, dung dịch H2SO4 loãng, Fe - Cách tiến hành: + TN1: Rắc bột Al lên lửa đèn cồn, quan sát, nhận xét + TN2: Cho dây nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng → quan sát + TN3: Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2→ quan sát + TN4: Cho dây nhôm , dây sắt vào dung dịch NaOH → quan sát Chuẩn bị trước: Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhôm oxit nóng chảy, bảng phụ III Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học -Làm bài tập trang 54 SGK Nội dung bài -Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu bài học:Các em đã biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, đó là nhôm Nhôm có tính chất vật lí và hoá học nào? -các em hãy dự đoán và nêu tính chất em đã biết nhôm Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv yêu cầu HS nêu tính chất vật lý - HS trả lời nhôm - SGK Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Hãy cho biết nhôm có tính chất hóa học Nhôm có tính chất hóa học kim loại kim loại không? Tại sao? không? - Nêu số phản ứng nhôm với oxi a Phản ứng nhôm với phi kim mà em biết? 4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r) o ⃗ - Hãy nhận xét tính chất nhôm với oxi? Nhôm + O2 t Oxit Viết PTHH? 2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) o ⃗ - Nhôm phản ứng với PK khác? Quan sát, Nhôm + phi kim t Muối nhận xét?Viết PTHH? - Rút kết luận phản ứng nhôm với PK? b Phản ứng nhôm với dd axit: - Nêu nhôm phản ứng với dd axit → H2? 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Viết PTHH? Nhôm + dd Axit loãng → Muối + H2 - Nhận xét tính chất nhôm với dd (HCl, H2SO4 loãng trừ HNO3loãng) axit? Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội c Phản ứng với dd muối: - Rút kết luận? 2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r) Nhôm + dd muối → KL + Muối (nhôm mạnh KL muối ) Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? - Nhôm phản ứng với dd kiềm Hoạt động 3: ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ NHÔM HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH ? Gv yêu cầu HS nêu tính ứng dụng - SGK nhôm GV yêu cầu HS nêu phương pháp sản xuất - PTHH: nhôm? 2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k) Củng cố (8 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài? - Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các kim loại: Al, Ag, Fe? Hướng dẫn nhà (1 phút) - Làm bài tập trang 57, 58 SGK - Soạn bài 19 Tuần 13 Tiết 25 Ngày dạy: 15 – 11 - 11 Ngày dạy: 16 – 11 - 11 Bài 19 : SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1) Kiến thức: -Biết tính chất vật lí sắt -Biết tính chất hoá học sắt: Sắt có tính chất hoá học kim loại nói chung: sắt tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ) tác dụng với dd muối kim loại kém hoạt động -Sắt thể hoá trị II và III các hợp chất 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học sắt, từ tính chất kim loại nói chung và các kiến thức đã biết, Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học sắt 3) Thái độ - Yêu thích môn hóa học 4) Trọng tâm: - Tính chất hóa học sắt II Chuẩn bị Thí nghiệm: - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất : đinh sắt, dd axit sunfuric, đồng clorua Chuẩn bị trước: Bảng phụ III Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ Nêu các tính chất hóa học Al, viết các phương trình phản ứng minh họa Bài Nêu vấn đề: các em đã học đại diện đầu tiên kim loại là nhôm Hôm may chúng ta tiếp tục tìm hiểu đại diện thứ hai kim loại đó là sắt Cho biết kí hiệu hóa học và nguyên tử khối sắt? Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv yêu cầu HS nêu tính chất vật lý sắt - HS trả lời - Săt là kim loại có màu trắng sáng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Sắt dẻo dễ rèn Có tính nhiễm từ Sắt là kim loại nặng(D = 7,86g/cm3), nóng chảy 15390C - Từ tính chất vật lý sắt hãy nêu ứng - Có màu trắng sáng để làm trang sức, dẫn dụng sắt đời sống? điện sử dụng làm dây điện, dẫn nhiệt tốt và nhiệt độ nóng chảy cao làm dụng cụ nhà bếp xong nồi, dễ rèn rèn các dụng cụ lao động,sinh hoạt… Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nhắc lại tính chất hóa học chung kim Sắt có tính chất hóa học kim loại loại ? không? - Hãy cho biết sắt có tính chất hóa học kim loại không? Tại sao? a Phản ứng sắt với phi kim - Nêu phản ứng sắt với oxi mà em biết?  t Fe3O4(FeO, Fe2O3) 3Fe + 2O2 - Hãy nhận xét tính chất sắt với oxi? (nâu đen) Viết PTHH? o ⃗ Sắt + O2 t Oxit - Sắt để lâu ngoài không khí có tượng gì? - Ở môi trường sắt kết hợp với oxi và nước tạo oxit sắt từ Để bảo vệ sắt t không bị oxi hóa người ta thường bôi 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 lớp dầu mỡ để sắt không bị oxi hóa (Trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) - Sắt phản ứng với phi kim khác? Viết Fe + S  t FeS PTHH? Nhận xét gì hóa trị sắt? b Phản ứng sắt với dd axit: o ⃗ Sắt + phi kim Muối t Fe + H2SO4   FeSO4 +H2 Sắt + dd Axit loãng → Muối + H2 - Rút kết luận phản ứng sắt với phi kim? Chú ý: Sắt phản ứng với HNO3 loãng không - GV yêu cầu HS là thí nghiệm sắt tác dụng giải phóng H2, sắt không phản ứng với với axit sunfuric, quan sát, nêu tượng ddH2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội và viết PTHH? c Phản ứng với dd muối: - Nhận xét tính chất sắt với dd axit? Fe + CuCl2   FeCl2 + Cu - Trong đời sống người ta dùng thùng sắt để Sắt + dd muối → KL + Muối chở các axit đặc này 0 (Sắt mạnh KL muối ) - GV yêu cầu HS là thí nghiệm sắt tác dụng với muối CuCl2, quan sát, nêu tượng và Sắt có tính chất hóa học kim loại Sắt là viết PTHH? kim loại có nhiều hóa trị - Theo em phản ứng này có ứng dụng gì đời sống? - Phản ứng này có ứng dụng mạ kim loại - Rút kết luận? Củng cố Viết các PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe Fe FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe - Các em hãy cho biết Fe(OH)2 để lâu không khí có tượng gì ? 4Fe(OH)2 + H2O + O2   Fe(OH)3 - Khi cho Fe3O4 + HCl tạo thành sản phẩm gì? - Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Hướng dẫn nhà - Làm bài tập trang 60 SGK - Soạn bài 20 - Xem trước các thí nghiệm trang 65 SGK Tuần 13 Tiết 26 Bài 20 Ngày dạy: 16– 11 - 11 Ngày dạy: 17 – 11 - 11 HỢP KIM SẮT: GANG THÉP I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang, thép -Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang thép lò cao -Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép 2) Kĩ năng: -Biết đọc và tóm tắc các kiến thức từ sgk -Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép -Viết các PTHH chính xảy quá trình sản xuất gang và quá trình sản xuất thép 3) Trọng tâm: - Khái niệm hợp kim sắt và cách sản xuất gang, thép II Chuẩn bị -Một số mẫu gang, thép -Sơ đồ lò cao -Sơ đồ lò luyện thép II Tiến trình dạy học Ổn định (1 phút) Kiểm tra bài cũ (10 phút): Sửa bài tập 2, trang 60 SGK Nội dung bài -Giới thiệu bài:Trong đời sống và kĩ thuật hợp kim sắt là gang, thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm các em nghiên cứu Hoạt động 1: HỢP KIM CỦA SẮT HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Giới thiệu hợp kim Hợp kim Sắt có I HỢP KIM CỦA SẮT nhiều ứng dụng là gang và thép Hợp kim là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim Cho HS quan sát mẫu vật( số đồ dùng loại khác kim loại và phi gang, thép).Yêu cầu HS liên hệ thực tế kim đê trả lời các câu hỏi sau: Gang là gi? “Cho biết gang và thép có số đặc điểm Gang là hợp kim sắt với cácbon, gì khác nhau?” cácbon chiếm – % Có loại gang: -Kể tên số ứng dụng gang và thép ? gang trắng và gang xám Các em đã biết gang là gi? Thép là gì? Vậy Thép là gì? thì:” So sánh thành phần giống và khác Thép là hợp kim sắt với cácbon, gang và thép?” cácbon chiếm % Hoạt động 2: SẢN XUẤT GANG, THÉP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Các nhóm học sinh đọc SGK và trả lời câu Sản xuất gang nào? hỏi sau: a) Nguyên liệu sản xuất gang a) Nguyên liệu để sản xuất gang b) Nguyên tắc để sản xuất gang c) Quá trình sản xuất gang lò cao(viết các ptpứ chính xảy quá trình sản xuất gang) -Quặng manhetit (chứa Fe3O4), và quặng hematit( chứa Fe2O3) -Than cốc b) Nguyên tắc sản xuất : SGK c) PTHH: C(r) + O2(k) → CO(k) C(r) + CO2(k) → CO(k) 3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + 2Fe(r) Quá trình học SGK Sản xuất thép: - SGK a.Nguyên liệu để sản xuất thép b.Nguyên tắc để sản xuất thép c) Quá trình sản xuất thép lò cao Củng cố (7 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài - BT: Tính khối lượng gang có chứa 95% FeS sản xuất từ 1,2 quặng có chứa 85% Fe2O3 Bíêt hiệu suất phản ứng là 80% Hướng dẫn nhà - Làm bài tập trang 63 SGK - Soạn bài 21 - Chuẩn bị miếng Tuần 14 Tiết 27 Bài 21 Ngày dạy: 21– 11 - 11 Ngày dạy: 22 – 11 - 11 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh biết được: -Ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại, hợp kim, tác dụng hoá học môi trường tự nhiên -Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: Do có tác dụng với chất mà nó tiếp xúc môi trường(nước, không khí, đất) -Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:Thành phần các chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ -Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn: Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn 2) Kĩ năng: -Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn -Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3) Trọng tâm:  Khái niệm ăn mòn kim loại và các yếu tố ảnh hưởng  Biện pháp chống ăn mòn kim loại I CHUẨN BỊ: -Nhóm HS:1 đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ -Làm thí nghiệm theo dõi nhà phòng thí nghiệm(xem cách làm sgk trang 65) Đinh sắt không khí khô(ống nghiệm có lớp CaO đáy đậy nút kín) Đinh sắt ngâm nước cất(có lớp dầu nhờn trên) Đinh sắt ngâm nước có tiếp xúc với không khí Đinh sắt ngâm dd muối ăn -Quan sát và theo dõi tuần -Chuẩn bị phiếu học tập số 1(hoăc ghi bảng phụ) Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Nhận xét điều kiện phản ứng Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm II TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a Thế nào là hợp kim? Thế nào là gang và thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang và thép? b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang và viết các PTHH c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép và viết các PTHH 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:GV nêu mục tiêu bài học (xem sgk trang 64) -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MÒN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu HS từ quan sát các đồ vât xung quanh, kể các đồ vật bị gỉ -GV yêu cầu HS nhận xét -GV yêu cầu HS dùng tay bẻ miếng sắt gỉ, quan sát màu sắc nó và nhận xét -GV thông báo tượng kim loại bị gỉ trên gọi là ăn mòn Vậy ăn mòn là gì?Tìm nguyên nhân ăn mòn đó? Giải thích nguyên nhân gây ăn mòn đó -GV bổ sung và kết luận -HS trả lời( các chi tiết xe đạp, chấn song cửa sổ) -HS nhận xét(nhiều đồ vật bị gỉ) - Sự pháhuỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trường gọi là ăn mòn kim loại Hoạt đông2: NHỮNG YẾU TỐ NÀO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu nhóm HS đã làm TN nhà ghi kết vào phiếu học tập (hoặc dựa vào tn gv để ghi kết quả) -GV nhận xét , bổ sung và kết luận -GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ so với sắt để nơi khô ráo -GV bổ sung thêm ví dụ và yêu cầu HS rút kết luận ảnh hưởng các chất môi trường: Sự ăn mòn kim loại không xảy ra,hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà nó tiếp xúc ảnh hưởng nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động 3: LÀM THẾ NÀO ĐỂ BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT BẰNG KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV đặt câu hỏi:Từ nội dung đã nghiên cứu -Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trên và thực tế đòi sống mà các em đã biết Hãy trường(sơn, mạ, bôi dầu mỡ) nêu số biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị -Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn ăn mòn và giải thích -GV bổ sung và kết luận 4) Tổng kết bài học , bài tập vận dụng ; -GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ) -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm bài tập 4,5 sgk trang 67 5) Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và làm các bài còn lại sgk trang 67 Nghiên cứu các bài tập sgk trang 69 Tuần 14 Tiết 28 Ngày dạy: 22– 11 - 11 Ngày dạy: 24 – 11 - 11 Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI II MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS ôn tập và hệ thống lại -Dãy hoạt động hoá học kim loại -Tính chất hoá học kim loại nói chung -Tính chất giống và khác kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H2) -Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép -Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxít và criolít 2) Kĩ năng: -Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương -Biết so sánh để rút tính chất giống và khác nhôm và sắt -Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH và xét các phản ứng xảy hay không -Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học Al, Fe và gang thép III CHUẨN BỊ: -HS tự ôn tập và làm bài tập nhà -GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Gang (thành phần ) Thép (thành phần ) Tinh chất Giòn, không rèn, không dát mỏng -Đàn hồi , dẻo, cứng Sản xuất -Trong lò cao -Trong lò luyện thép -Nguyên tắc dùng CO để khử các -Nguyên tắc oxi hoá các oxít nhiệt độ cao nguyên tố : C, Mn, Si, S, P 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe có gang o FeO + C  t Fe + CO Chú ý:Phần chữ in nghiên là nội dung sau HS thảo luận nhóm I TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) Ổn định: 2) Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ) 3) Bài mới: Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV hướng dẫn HS trả lời câu và rút tính chất hoá học kim loại -GV bổ sung và kết luận 1/Tính chất hoá học kim loại: -GV nêu câu hỏi hãy so sánh tính chất hoá học nhôm và sắt -GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung -Tính chất hoá học kim loại: Kim loại +phi kim 3Fe + 2O2  Fe3O4 -Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Mức độ hoạt động kim loại giảm kiến thức và kết luận -GV phát phiếu học tập số và yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Thế nào là ăn mòn kim loại Các yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Các biên pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn là gì ? Nội dung bài ghi 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Kim loại + nước 2K + 2H2O  2KOH + H2 Kim loại + axít Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Kim loại + muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 2/ Tính chất hoá học kim 3/Hợp kim sắt:Thành phần tính cbất và sản xuất gang thép 4/Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Giáo viên Hoạt động 2: BÀI TẬP VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Học sinh HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu HS giải BT2 -GV gợi ý để HS xác định PTHH xảy và hướng dẫn HS giải thích vì ? -BT4 phương pháp trên GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ các hợp cbất vô -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời GV bổ sung và kết luận -Câu b,c GV hướng dẫn HS nhà 2/a 2Al +3Cl2  2AlCl3 b không xảy c không xảy d Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 4/a 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl T0 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O đpnc -GV hướng dẫn HS tóm tắt đề bài và viết 2Al2O3  4Al + 3O2 PTHH criolíc 2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2 5/2A + Cl2  2ACl -GV hướng dẫn HS tìm kim loạiA 2Ag (2A+ 71)g 9,2g 23,4g tỉ lệ: 2A/9,2 = (2A + 71)/23,4 2A x 23,4 = 9,2(2A + 71) 46,8A = 18,4A + 653,2 28,4A = 653,2 A = 23 Kim loại A là Na 4) Tổng kết , dặn dò: -GV yêu cầu HS nhà làm các bài tập còn lại sgk -Nghiên cứu bài TH : Tính chất hoá học nhôm và sắt để tiết sau TH lấy điểm (hệ số 1) -GV nhận xét đánh giá Tuần 15 Tiết 29 Ngày dạy: 28– 11 - 11 Ngày dạy: 29 – 11 - 11 Bài 23 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: -Nhôm tác dụng với oxi -Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2) Kĩ năng: -Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên -Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ: - Phản ứng nhôm với oxi, sắt với lưu huỳnh - Nhận biết nhôm và sắt Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập và thực hành hoá học II CHUẨN BỊ: 1/Dụng cụ:ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất rắn , giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ ,nam châm, đũa thuỷ tinh , chổi rửa, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt , kẹp ống nghiệm 2/Hoá chất:Bột nhôm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S, 3/ HS ôn tập tính chất hoá học nhôm và sắt 4/Chuẩn bị phiếu học tập: Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ và nêu cách phân biệt kim loại đó III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: -Giới thiệu bài:Chúng ta đã học nguyên tố kim loại tương đối điển hình và quan trọng đời sống, sản xuất đó là nhôm và sắt Hôm thực nghiệm, chúng ta kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố này -Các hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị bài thực -Cách tiến hành 3TN:Như nội dung sgk hành nhà 1.TN1: Đốt bột nhôm không khí, chú ý bột nhôm khô mịn, tránh bột nhôm bay vào mắt 2.TN2: Đốt hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh Chú ý bột lưu huỳnh và bột sắt phải khô và đúng tỉ lệ khối lượng Ong nghiệm khô chịu nhiệt Đốt nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh đốm sáng rực xuất thì bỏ đèn cồn 3.TN3:Nhận biết kim loại nhôm và sắt Nhôm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí -GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện còn sắt không có phản ứng Dd NaOH phải đặc thì dễ quan sát tượng Nhóm HS khác lắng nghe và bổ sung hoàn -GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo các bước nội dung sgk GV quan sát hoạt động cụ thể nhóm Nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) GV yêu cầu HS ghi chép kết TN -GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu -GV yêu cầu nhóm HS vệ sinh thiện có -Nhóm HS thực TN đồng loạt 1TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí đốt nóng 2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao 3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai lọ không nhãn Nhóm HS mô tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép : TN1:Nhôm tác dụng với oxi không khí Al(rắn,bột trắng) + O2 (kk)  Al2O3 (rắn, trắng) TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen) TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt Ong nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhôm phản ứng nhôm với dd NaOH -Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm các nội dung :TN,hiện tượng, giải thích và viết PTHH Nhóm HS phân công : -Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhôm, sắt còn dư sau TN -Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ đúng nơi quy định 4, Nhận xét, đánh giá: GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết bài thực hành và rút kinh nghiệm cần 5Dặn dò: học kĩ các bài chương I và II để tiết sau ôn tập chuẩn bị cho thi HKI -Nếu còn dư thời gian GV có thể cho hs làm bài tập phiếu học tập -Nghiên cứu bài mơi: Tìm hiểu tính chất hoá học phi kim Tuần 15 Ngày dạy: 30– 11 - 11 Tiết 30 Ngày dạy: – 12 - 11 Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp -Biết tính chất hoá học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại và với hiđrô (KTTT) -So lược mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim 2) Kĩ năng: -Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hoá học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim -Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim pứ hoá học 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học chung phi kim II.CHUẨN BỊ: -TN clo tác dụng với hiđro (nếu có) Dụng cụ điều chế và thu khí clo phòng TN , lọ đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro (xem chương sgk hoá học )và các ống dẫn khí hình 3.1 sgk hoá học -Hoá chất :C, S, P(đỏ), Cl2, dd HCl, Fe, Cu, Al -ống nghiệm, giá TN, muỗng lấy hoá chất,đèn cồn, dụng cụ thử tính dẫn điện III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) Ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:Kim loại có tính chất chung nào ?(kiểm tra bài cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất nào khác để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài tính chất phi kim Hoạt động 1:I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu HS cho biết tên , KHHH, tính -Phi kim có thể tồn trạng thái:Thể rắn chất vật lí, số phi kim I2, S, C , thể lỏng Br2, thể khí O2, Cl2 -GV bổ sung và thông báo tính chất vật lí -Không dẫn điện, dẫn nhiệt,và có nhiệt độ phi kim nóng chảy thấp Hoạt động 3:II/PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC NÀO? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu HS cho VD kim loại với 1/Tác dụng với kim loại: phi kim -Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo -GV hướng dẫn để HS nhận xét tính chất thành muối này 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - GV yêu cầu HS viết PTHH oxi và 2/Tác dụng với hiđro: hiđro, hiđro với clo 2H2(k) + O2(k)  2H2O(l) -GV có thể dựa vào tn sgk yêucầu hs mô tả H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) tượng và rút nhận xét -GV thông báo ngoài H2 , số phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí -GV yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi và yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung và kết luận -GV cho VD Fe+3Cl2 Fe + S  -Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD trên mức độ hoạt động clo và S -GV cho VD H2+Cl2 H2+S ; H2+ F2 ; và ghi điều kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng nào dể xảy  độ mạnh yếu nguyân tố Cl, F, S -GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động phi kim -GV bổ sung và kết luận 3/Tác dụng với oxi: t0 S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu 4P(r) +5 O2((k) 2P2O5(r)trắng Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít 4/ Mức độ hoạt động phi kim: Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro VD:F,Cl, O là phi kim mạnh S, P, C, Si là phi kim yếu 4) Tổng kết vận dụng: -GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính bài học -GV yêu cầu HS làm bài tập 3,5 sgk S  A .S  A 3.H2+ Cl2 2HCl ; H2 + S A S H2S ; H2 + Br2   2HBr SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4 -GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ trên 5) Dặn dò -Làm các bài tập còn lại -Nghiên cứu bài : Tìm hiểu tính chất vật lí và hoá học clo, ứng dụng và phương pháp điều chế clo Tuần 16 Tiết 31 Ngày dạy: 5– 12 - 11 Ngày dạy: – 12 - 11 Bài 26 CLO NTK : 35,5 PTK : 71 I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức:HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT) - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dd bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh (KTTT) -Phương pháp điều chế clo công nghiệp, phòng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo công nghiệp, phòng TN 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các pthh -Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm và tính tẩy màu clo ẩm (nếu có) -Nhận biết khí clo giấy màu ẩm -Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc 3) Trọng tâm: - Tính chất vật lí và hóa học clo  Phương pháp điều chế clo phòng TN và CN II.CHUẨN BỊ: -Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo công nghiệp III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định: 2) Bài cũ:(Được kiểm tra phần tính chất hoá học clo) 3) Bài mới: Tiết 1-Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học nào tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi này chúng ta nên nghiên cứu bài clo Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 clo dựavào sgk lần không khí và tan nước, clo là khí -GV nêu thêm kiện khác tính chất độc vật lí clo Hoạt động2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm tính chất hoá học clo -GV nêu vấn đề liệu clo có tính chất hoá học phi kim hay không? -GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs nêu tượng nhận xét viết các pthh các phản ứng đốt cháy dây Fe, Cu, và khí H2 bình đựng khí clo -Gvbổ sung và kết luận Clo có tính chất phi kim không? a Tác dụng với kim loại: 2Fe(trắngxám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ) Cu +Cl2  CuCl2(trắng) Nhận xét:Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b.Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) Kết luận:Clo có tính chất hoá học phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 4) Tổng kết và vận dụng: Tiết1: GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81 -GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa là tượng vật lí ,vừa là tượng hoá học vì có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo là chất tan) 4/b vì clo tác dụng với nước 6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm HCl làm đỏ quỳ tím ẩm -Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy) 5) Dặn dò: -Về nhà làm các bài tập còn lại Tuần 16 Tiết 32 Ngày dạy: 7– 12 - 11 Ngày dạy: – 12 - 11 Bài 26 CLO NTK : 35,5 PTK : 71 I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức:HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT) - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dd bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh (KTTT) -Phương pháp điều chế clo công nghiệp, phòng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo công nghiệp, phòng TN 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các pthh -Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm và tính tẩy màu clo ẩm (nếu có) -Nhận biết khí clo giấy màu ẩm -Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc 3) Trọng tâm: - Tính chất vật lí và hóa học clo  Phương pháp điều chế clo phòng TN và CN II.CHUẨN BỊ: -Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo công nghiệp III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định: 2) Bài cũ:(Được kiểm tra phần tính chất hoá học clo) 3)Bài mới: Hoạt động2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a.Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O  HClO + HCl Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl 2, HCl, HclO b Tác dụng với dd NaOH: Cl2(k)+NaOH(dd)NaClO(dd)+NaCl (dd)+H2O -GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN tác dụng clo với nước -GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ đó giải thích tượng màu, mùi nước clo và tính tẩy màu clo ẩm nước clo sgk -GV hỏi: Vậy hoà tan clo vào nước là tượng vật lí hay tượng hoá học -GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH và viết pthh -GV gợi ý và giải thích dd có tính tẩy màu vì tương tự HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh Hoạt động 2: ƯNG DỤNG CỦA CLO HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(sgk) và nêu -Khử trùng nước sinh hoạt số ứng dụng clo -GV bổ sung và kết luận -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su -Điều chế nước giaven, clorua vôi Hoạt động 3: ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN -GV yêu cầu HS nêu tóm tắc quá trình điều chế clo phòng TN -GV yêu cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo CN , viết PTHH ? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Điều chế clo phòng TN 4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O (đđ) (r) (dd) (k) (l) 2.Điều chế clo công nghiệp NaCl +2H2O  Cl2 + H2 +2NaOH (dd bh) (k) (k) (dd) 4)Tổng kết và vận dụng: 9/Không thể thu khí clo cách đẩy nước vì clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy không khí và để ngửa bình 10/GV hướng dẫn HS viết PTHH và đổi các đại lượng 5)Dặn dò: -Về nhà làm các bài tập còn lại -nghiên cứu bài (cácbon): Tìm hiểu tính chất các bon vô định hình (than gỗ, than xương, ) Tuần 17 Tiết 33 Ngày dạy: 12– 12 - 11 Ngày dạy: 13– 12 - 11 Bài 27: CACBON I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và cácbon vô định hình -Cácbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hóa học -Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình -Cácbon là phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi và số oxit kim loại , tính chất hóa học đặc biệt cácbon là tính khử nhiệt độ cao (KTTT) -Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hóa học cácbon (KTTT) 2) Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh TN và rút nhận xét tính chất hóa học cácbon -Viết pthh cacbon với oxi, với số oxit kim loại -Tính lượng C và hợp chất C phản ứng hoá học, khối lượng chất bị khử và lượng nhiệt toả tiêu thụ phản ứng C 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học cacbon - Ứng dụng cacbon II.CHUẨN BỊ: 1.TN tính chất hấp phụ than gỗ :ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thủy tinh hình 37 trang 82 sgk 2.TN cácbon khử đồng(II) oxít : dụng cụ:ống nghiệm, nút có ống dẫn thủy tinh xuyên qua cốc ống nghiệm, đèn cồn, diêm Hóa chất: CuO(khô), than gỗ(khô), nước vôi III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a.Nêu tính chất hóa học clo Viết các PTHH minh họa b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành 3) Bài mới: -Giới thiệu bài:Cácbon là nguyên tố hóa học loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng nào tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta nghiên cứu bài cácbon -Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1:I/ CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CÁCBON: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV gợi ý HS nhớ lại bài oxi ta đã biết oxi có 1/Dạng thù hình là gì?là đơn chất khác dạng thù hình là O2 và O3, đây là đơn nguyên tố đó tạo nên Ví dụ:O2 và O3 chất, dạng thù hình là gì? -GVbổ sung vàkết luận sgk -GV giới thiệu cho HS dạng thù hình cácbon và yêu cầu HS nêu số tính chất cácbon vô định hình 2/ Các dạng thù hình cácbon : -Kim cương:Cứng,trong suốt, không dẫn điện -Than chì:Mềm, dẫn điện -Cácbon vô định hình(than gỗ, than xương )xốp, không dẫn điện Hoạt động2:II/ TÍNH CHẤT CỦA CÁBON: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 1.Tính chất hấp phụ: -Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan dd -Than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó các chất khí, chất Than gỗ có tính hấp phụ Tính chất hóa học: a Cácbon tác dụng với oxi: C(r) + O2(k)  CO2(k) + Q b.Cácbon tác dụng với oxít kim loại: CuO(r)+C(r) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đen) (0 màu) (đỏ) -Ngoài nhiệt độ cao C còn khử số oxít kim loại ZnO, PbO -GV thực TN hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ -GV bổ sung và kết luận -GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.) -GV thông báo than điều chế có tính hoạt tính mạnh -GV nêu vấn đề cácbon là phi kim cácbon có tính chất hóa học nào? -GV thông báo cácbon là phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy phản ứng C với H2và kim loại khó khăn nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng … -GV thực TN đốt cháy cacbon oxi và yêu cầu HS quan sát tượng và viết PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV thực thí nghiệm CuO+ C và yêu cầu HS giải thích các tượng: Tại nước vôi đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ -GV yêu cầu HS nhận xét và rút kết luận -GV bổ sung và kết luận Hoạt động 3:ƯNG DỤNG CỦA CÁCBON: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN -GV yêu cầu HS hãy nêu ứng dụng cácbon và giải thích ? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - sgk 4) Tổng kết và vận dụng: -GV yêu cầu 1 HS đọc phần ghi nhớ -GV hỏi dạng thù hình nguyên tố là gì? Nêu các dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải bài tập sgk C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trò là chất khử) -GV hướng dẫn HS giải BT3: A là CuO; B là cácbon ; C là CO2; D là Ca(OH)2 BT4: C + O2 CO2 độc mưa axít , BT5 nhà 5) Dặn dò: -Về nhà học bài cũ ,làm bài tập -Nghiên cứu bài : Tìm hiểu tính chất các oxít cácbon Tuần 17 Tiết 34 Ngày dạy: 14– 12 - 11 Ngày dạy: 15 – 12 - 11 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết -CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Là oxit trung tính có tính khử mạnh -CO2 là oxit axit tương ứng với axit cacbonic 2) Kĩ năng: -Biết quan sát TN và hình ảnh thí nghệm để rút tính chất hoá học CO, CO -Xác định pứ có thực hay không và viết pthh -Nhận biết CO2, số muối cacbonat cụ thể -Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học cacbon - ứng dụng cacbon II.CHUẨN BỊ: -TN điều chế khí CO2 phòng TN bình kíp cải tiến :1 bình kíp cải tiến,1 bình đựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí -TN CO2 phản ứng với nước : ống nghiệm đựng H2O và giấy quỳ tím III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ: a Dạng thù hình nguyên tố là gì?cho ví dụ b Viết PTHH C với các oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C các phản ứng đó sản xuất 3) Các hoạt động dạy và học: -Vào bài:GV viết CTHH CO và CO2 Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gì ? để trả lời chúng ta nghiên cứu tính chất và ứng dụng các oxit này Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28): HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk tính chất vật lí CO -GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại số phản ứng CO lò cao và cho biết vai trò CO -GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) và mô tả TN để chứng tỏ tính chất cácbon oxit -GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung và kết luận 1/Tính chất vật lí: CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí, độc 2/Tính chất hóa học: a CO là oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axít b CO là chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxít kim loại CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đỏ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp hóa học Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV yêu cầu nêu tính chất vật lí CO 1/Tính chất vật lí: Ngoài GV cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí -GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd và yêu cầu HS quan sát TN, rút nhận xét -GV yêu cầu HS viết PTHH CO với NaOH -GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol -GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO và kết luận -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung và kết luận - Sgk 2/Tính chất hoá học: a.Tác dụng với nước: CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOHà Na2CO3+H2O mol mol CO2 + NaOH à NaHCO3(dd) mol mol 2CO2+3NaOHàNaHCO3+Na2CO3 mol mol Kết luận:CO2 có tính chất oxit axit 3/ứng dụng: - Sgk 4) Tổng kết và bài tập vận dụng: -GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO và CO , để thấy rõ sự giống và khác thành phần tính chất và ứng dụng -Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit này -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 không khí  CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO 2CO + O2  2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L 5) Dặn dò: Về nhà học bài cũ , nghiên cứu bài “ H2CO3 và muối cacbonic Tuần 18 Tiết 35 Ngày dạy: 18– 12 - 11 Ngày dạy: 19 – 12 - 11 ÔN TẬP HỌC KÌ I I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh nắm các kiến thức sau: -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô 2) Kĩ năng: -Từ tính chất hoá học các hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất -Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn biến đổi các chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất 3) Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ học tập.: II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị các phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3 K2SO4 K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; K KCl Phiếu học tập số Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá sau Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3  Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO Cu III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ:(được kiểm tra quá trình ôn tập) 3) Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV phát phiếu học tập số 1,2,3 và giao nhiệm 1/Sự chuyển hoákim loại thành các hợp chất vô vụ cho HS cơ: -GV theo dõi và hướng dẫn HS từ chỗ biết tên Bazơ < Kim loại O.B các loại chất và các PTHH để lập sơ đồ từ kim loại hợp chất vô Muối -GV theo dõi các hoạt động nhóm và hướng dẫn HS hoàn thành bài tập VD:Từ AgNO3 Ag (GV thông báo đây là mối quan hệ 2/Sự biến đổi các hợp chất vô thành kim muối và kim loại loại: -GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày Muối Kim loại < Oxit bazơ -GV nhận xét và bổ sung và hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát y Hoạt động 2:BÀI TẬP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH -GV hướng dẫn HS giải BT2 sgk:GV thông báo BT2 để xếp chất này thành dãy chuyển đổi hoá Al AlCl3Al(OH)3Al2O3 học các em cần phải nắm mối quan hệ AlAl2O3A  lCl3Al(OH)3 chúng -GV yêu cầu HS phân loại chất và lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết các PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề bài -GV yêu cầu HS tìm điểm khác biệt tính chất hoá học nhôm, bạc, sắt, -GV yêu cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết và viết PTHH -GV yêu cầu HS đọc và nghiên cứu BT 10 và tìm PP giải -GV yêu cầu HS đổi m n và tính mdd  mct -GV hướng dẫn hs giải bài tập -GV bổ sung 2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2 AlCl3+3NaOH NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O BT3:-Trích mẫu thử cho dd NaOH vào mẫu thử trên mẫu nào có chất khí bay là nhôm vì Al+ NaOH+H2ONaAlO2+H2 mẫu còn lại không có tượng gì là:Fe và Ag -Trích mẫu còn lại cho ddHCl vào mẫu trên mẫu nào có chất khí bay là Fe vì; Fe +2HClFeCl2 + H2 -Mẫu còn lại là Ag BT10: n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g mct = 112/100x 10= 11,2g nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu b/nCuSO4 > nFe  nFeSO4  CM 4) Tổng kết và dặn dò: -GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 đã học -Cách giải số dạng bài tập thực dãy biến hoá -Viết CTHH, nhận biết các chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch - Về nhà xem lại đề cương và làm các bài tập còn lại sgk Tuần 19 Tiết 36 Ngày dạy: 26– 12 - 11 Ngày dạy: 27– 12 - 11 KIỂM TRA HỌC KÌ I I.MỤC TIÊU: - Kiểm tra lại kiến thức học sinh, - Giáo viên điều chỉnh phương pháp dạy II.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Kiểm tra sỉ số : III.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC NỘI DUNG BIẾT Chương I Chương II TN 2(1,0đ) 2(1,0đ) TL 1(3,0đ) TỔNG 4(2,0đ) 1(3,0đ) MỨC ĐỘ HIỂU TN TL 1(2,0đ) 1(0,5đ ) 1(0,5đ 1(2,0đ) ) TỔNG VẬN DỤNG TN TL 1(0,5đ) 1(2,0đ) 4(3,5đ) 5(6,5đ) 1(0,5đ) 9(10,0đ) 1(2,0đ) IV/ ĐỀ RA I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Hãy chọn câu trả lời đúng cách khoanh tròn vào các đáp án đã cho: Câu1 Dãy kim loại nào sau đây xếp theo đúng chiều hoạt động hóa học tăng dần: a.Au, Pb, Cu, Zn,K b.Ag,Cu,Pb,Al,K c.K,Mg,Al,Zn,Fe d.Zn,Fe,Al,Mg,Ag Câu2 Để làm AlCl3 có lẫn CuCl2 ta dùng: a Zn b.Cu c Fe d Al Câu 3: Nhiệt phân bazơ không tan thu a axit và nước b bazơ và nước c ôxit và nước d muối và nước Câu 4:Khi cho mảnh Fe vào dd CuSO4 Sau thời gian thấy khối lượng mảnh Fe tăng 8g Khối lượng Fe tham gia phản ứng là: a 36g b 46 c 56g d kết khác Câu CaO có thể tác dụng với các chất nào sau đây ? A.H2O,CO2,HCl,H2SO4; B.CO2,HCl,NaOH,H2O C.H2O,HCl,Na2SO4,CO2 ; D.CO2,HCl,NaCl,H2O Câu6 Khi trộn lẫn dd X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z quỳ tím chuyển màu gì cho vào dd Z : a.Màu hồng b.Màu xanh c.Không màu d Màu tím II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1.(3đ) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:   Al O  2  AlCl  3 Al  1 Al(NO3)3  4 Al(OH)3  5 Al2O3  6 Al 3 Câu 2: (2đ) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch nhãn sau: H 2SO4, HCl, NaOH, NaCl Viết PTHH minh họa? Câu (2đ) Cho 11,3 g hỗn hợp A gồm bột các kim loại đồng và nhôm vào cốc chứa lượng dư dung dịch HCl Phản ứng xong thu 6,72 lít hidro (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ Câu 1: b Câu : d Câu 3: c Câu 4:c Câu 5:a Câu 6: b II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: t 0,5đ 1)4Al + 3O2   2Al2O3 0,5đ 2)Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O 0,5đ 3)AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl 0,5đ 4)3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NaCl 0,5đ t 5) 2Al(OH)3   Al2O3 + H2O 0,5đ 0 dpnc  criolit   6) 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 2: Sử dụng quì tím cho vào mẫu thử : - Quì tím hóa đỏ là dd H2SO4, HCl - Quì tím hóa xanh là dd NaOH - Quì tím không đổi màu là NaCl - Tiếp tục trích mẫu thử axit cho tác dụng BaCl2 thì: + Không phản ứng là HCl + Xuất kết tủa là H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl Câu 3: PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Số mol H2 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ V 6, 72 n = 22, = 22, = 0,3(mol) theo PTHH ta có số mol Al là: nAl =2/3 nH = 0,3.2/3 = 0,2(mol) khối lượng Al tham gia phản ứng là: m= n*M= 0,2*27= 5,4(g) khối lượng Cu hỗn hợp là: mCu = 11,3 – 5,4 = 5,9(g) 0,5đ 0,5đ Tuần 20 Ngày dạy: 2– - 12 Tiết 37 Ngày dạy: – - 12 CHƯƠNG III : PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với d d axit, dung dịch bazơ , dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 2) Kĩ năng: - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat II CHUẨN BỊ Hóa chất: NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 Hóa cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ: lồng vàp bài học Nội dung bài (35 phút) Hoạt động 1: AXIT CACBONIC (H2CO3) HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * Vào đề: lấy phần chữ nhỏ SGK I Axit cacbonic (H2CO3) - PV: Tóm tắt trạng thái tự nhiên và tính Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý chất vật lý Tính chất hóa học - GV: giới thiệu H2CO3 là axit yếu, kém bền - H2CO3 là axit yếu → quỳ tím hóa đỏ - PV: Dung dịch H2CO3 có làm thay đổi - H2CO3 là axit kém bền → dễ bị phân hủy màu quỳ tím không? Hoạt động 2: MUỐI CACBONAT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV: Ứng với H2CO3 có gốc axit → II Muối có thể có loại muối? Phân loại - Lấy VD muối và gọi tên - Muối cacbonat trung hòa - GV: giới thiệu bảng tính tan muối - Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat) cacbonat Tính chất - GV: yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hóa - Tất muối hyđrocacbonat tan học muối và các điều kiện để phản ứng - Hầu hết muối cacbonat không tan (trừ xảy ra? - GV: các nhóm tiến hành làm thí nghiệm: NaHCO3 + HCl & Na2CO3 + HCl - PV: nêu tượng và giải thích GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + Ca(OH)2 - PV: nêu tượng và giải thích? - GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + CaCl2 - PV: nêu tượng và giải thích? Na2CO3, K2CO3 ) * Tính chất hóa học a Tác dụng với dung dịch axit M’cacbonat + axit → M’mới + CO2 + H2O → Nhận xét tượng: có bọt khí xuất b Tác dụng với dd kiềm M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + Bazơ Điều kiện: - Muối cacbonat tan - Sản phẩn có ↓ (ít là chất) c Tác dụng với muối - GV: giới thiệu tính chất này M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + M’mới - GV: hướng dẫn HS viết PTHH Điều kiện: - M’ tham gia phải tan - Sản phẩn có ↓ (ít là chất) d Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa KLK) * M’hyđro cacbonat ⃗t o M’cacbonat + CO2 + H2O * M’cacbonat ⃗t o Oxit bazơ + CO2→ Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic Ứng dụng Hoạt động 3: CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV: yêu cầu HS đọc SGK và tóm tắt III Chu trình cacbon tự nhiên - GV: sử dụng tranh & giới thiệu Củng cố (8 phút) Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất bột CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl → HS nhóm làm vào bảng phụ → GV hướng dẫn: * Hòa tan vào nước Sủi bọt và ↓CaHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O * Đun nóng Sủi bọtNaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Bài tập 2: Viết các PTHH thực dãy biến hóa sau C → CO2 → Na2CO3 → NaCl BaCO3 Dặn dò:(2 phút) - BTVN: → trang 91 - Soạn bài “Silic-công nghiệp silicat” Tuần 20 Tiết 38 Tiết 38 Ngày dạy: 4– - 12 Ngày dạy: – - 12 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2) Kĩ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO 2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat 3) Trọng tâm: - Si, SiO2 và sơ lược đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh II CHUẨN BỊ Chuẩn bị học sinh - Bảng nhóm - Các vật mẫu hay tranh ảnh về: gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ:(10 phút) - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? VD? - Gọi HS lên bảng làm BT 3, 4/SGK - → GV nhận xét 3.Nội dung bài (27 phút) Hoạt động 1: SILIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận nhóm, I Silic tính chất silic (ghi vào bảng nhóm) Trạng thái thiên nhiên - GV: yêu cầu các nhóm quan sát mẫu vật - Các hợp chất Si tồn nhiều là cát trắng, và nhận xét các t/c vật lý đất sét, cao lanh Tính chất - Si là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng KL, dẫn điện kém - Si là PK hoạt động yếu cacbon, clo - Hs nhận xét các t/c hóa học Tác dụng với oxi to cao: Si +O2 ⃗t o SiO2 Hoạt động 2: SILIC ĐIOXIT HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? II Silic đioxit (SiO2) T/c hóa học nó? SiO2 là oxit axit: - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi - Tác dụng với dd kiềm (ở to cao) lại vào bảng nhóm SiO2 + NaOH ⃗t o Na2SiO3 + H2O (Natri silicat) - Tác dụng với oxit bazơ (ở to cao) SiO2 + CaO ⃗t o CaSiO3 (Canxi silicat) - Không tác dụng với nước để tạo axit Hoạt động 3: CÔNG NGHIỆP SILICAT HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ II Sơ lược công nghiệp Silicat gốm, thủy tinh, ximăng từ các hợp chất Sản xuất gốm sứ thiên nhiên silic - Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh - GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật kêt Sản xuất ximăng tên các sản phẩm ngành CN sản xuất đồ - Thành phần chính: Canxi silicat và canxi gôm sứ aluminat - GV: yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi - Nguyên liệu chính: Đất sét (có SiO2), đá vào bảng vôi, cát - GV: yêu cầu HS đọc SGK và thảo luận - Các sở SX chính: các nội dung sau:  Thành phần chính ximăng Sản xuất thủy tinh  Nguyên liệu chính - Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi, xô đa  Các công đọn chính - Các công dọn chính:  Cơ sở sản xuất ximăng nước ta + Trộn hỗn hợp nguyên liệu theo tỷ lệ thích - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc hợp SGK và thảo luận theo các nội dung sau: + Nung lò (to ≈ 900oC)  Thành phần thủy tinh + Làm nguội từ từ sau đó ép, thổi  Nguyên liệu chính - Cơ sở SX chính (SGK) Các sở sản xuất Củng cố (4 phút) Gọi HS viết các PTHH xảy phần SX thủy tinh CaCO3 ⃗t o CaO + SiO2 CaO + SiO2 ⃗t o CaSiO3 Na2CO3 + SiO2 ⃗t o Na2SiO3 + CO2↑ Dặn dò (2 phút) - BTVN: → SGK trang 95 - Chuẩn bị bảng HTTH - Soạn phần I, II bài “Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” Tuần 21 Ngày dạy: 9– - 12 Tiết 39 Ngày dạy: 10 – - 12 Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1) Kiến thức: HS biết - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2) Kĩ năng: HS biết - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) 3) Trọng tâm: - Cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ 1.Chuẩn bị giáo viên - Bảng tuần hoàn số nguyên tố III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: Công nghiệp Silicat là gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV: giới thiệu bảng tuần hoàn và nhà I nguyên tắc xếp các nguyên tố bác học Mendeleep bảng tuần hoàn - GV: giới thiệu sở xếp bảng hệ - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố thống tuần hoàn - Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Ô 12 phóng to → yêu cầu HS quan quan II Cấu tạo bảng tuần hoàn sát, nhận xét Ô nguyên tố: - GV: yêu cầu HS quan sát các ô 13, 15, 17 - Số hiệu nguyên tử (STT nguyên tố ): và nêu ý nghĩa các số số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân và số e nguyên tử) * GV: yêu cầu HS các nhóm quan sát bảng - KHHH tuần hoàn SGK - Bảng HTTH có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử nguyên tố chu kỳ thay đổi nào? - Số e các nguyên tử nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? - nào là chu kỳ? - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? - Trong cùng nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố thay đổi nào? - Tên nguyên tố - NTK Chu kỳ - Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e và xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - STT chu kỳ số lớp electron Nhóm - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngoài cùng nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Củng cố ( 10 phút) Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 14, 15, 20, 19 bảng HTTH Hayc cho biết: - Vị trí các nguyên tố trên bảng hệ thống tuần hoàn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm) - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố đó (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e ngoài cùng) - → GV hướng dẫn HS kẻ bảng Bài tập 2: Em hãy nêu các số liệu còn thiếu ( không sử dụng bảng HTTH) KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH Điện Số p Số e Số lớp Số e STT Chu kỳ Nhóm tích e ngoài cùng Al 13+ 13 13 3 13 III S 16+ 16 16 16 VI Li 3+ 3 I F 9+ 9 VII Dặn dò - BTVN: 1, trang 101 - Soạn tiếp phần còn lại bài Tuần 21 Tiết 40 Ngày dạy: 12– - 12 Ngày dạy: 13 – - 12 Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 4) Kiến thức: HS biết - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 5) Kĩ năng: HS biết - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) 6) Trọng tâm: - Cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Bảng tuần hoàn số nguyên tố III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: Em hãy nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hòan? Làm BT trang 101 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV: yêu cầu các nhóm thảo luận theo III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố nội dung: bảng hệ thống tuần hoàn ? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính KL và Trong chu kỳ PK các nguyên tố thay đổi - Đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng nào? dần điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng ntn? cùng nguyên tử tăng dần từ → 8e → Giải thích liên hệ dãy HĐHH KL, - Đầu chu kỳ là KL mạnh, cuối chu tính chất hóa học KL, PK kỳ là PK mạnh, kết thúc là khí - Tính KL của các nguyên tố giảm & tính PK các nguyên tố tăng dần * GV: yêu cầu các HS tiếp tục thảo luận Trong nhóm các nội dung: - Trong cùng nhóm từ trên xuống ? Số lớp e và só e lớp ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm ntn? ? Tính KL và tính PK các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? BT: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: K, Mg, Na, Al - Tính PK giảm: S, Cl, F, P (Giải thích ngắn gọn) (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử các nguyên tố có đặc điểm sau: - Số lớp e tăng dần từ → - Số e lớp ngoài cùng - Tính chất các nguyên tố thay đổi sau: Tính KL tăng dần đồng thời tính PK giảm dần Hoạt động 2: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * PV: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, IV Ý nghĩa cảu bảng HTTH các nguyên chu kỳ 3, nhóm VII → Hãy cho biết cấu tạo tố nguyên tử và tính chất vủa nguyên tố A Biết vị trí các nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố, - GV: Nếu biết cấu tạo nguyên tố, ta có Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta thể biết vị trí chúng bảng HTTH có thể suy đoán vị trí & tính chất & dự đoán tính chất nguyên tố nguyên tố đó Củng cố (7 phút) Hãy xếp các nguyên tố sau: a O, Cl, S theo chiều tính PK giảm b Br, F, Cl theo chều tính PK tăng (Giải thích PTHH và giải thích dựa vào bảng HTTH) Dặn dò - Làm các BT còn lại SGK - Ôn lại các nội dung liên quan đến bài luyện tập Tuần 22 Tiết 41 Bài 32: Ngày dạy: 30– - 12 Ngày dạy: 31 – - 12 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS nắm các kiến thức sau : *HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức phi kim và tuần hoàn , so sánh tính chất Clo và Cacbon và so sánh với tính chất chung phi kim * Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất hóa học số nguyên tố 2) Kĩ năng: HS biết - Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính và định lượng 3) Trọng tâm: - HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mĩ học tập PK II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động Chuẩn bị học sinh - Ôn tập nội dung chương III III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: (lồng vào bài luyện tập) 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV phát phiếu học tập cho HS I Kiến thức cần nhớ → HS thảo luận Tính chất hóa học PK ⃗ + O2 Oxit PK → Ghi vào bảng phụ ⃗ + H Hợp chất khí → Lớp nhận xét ⃗ - GV bổ sung + KL Muối Tính chất số PK cụ thể a Tính chất hóa học clo Cl2 + Fe → FeCl3 Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + H2 → HCl Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O b Tính chất hóa học cacbon Hoạt động 2: BÀI TẬP HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH → GV gợi ý để HS làm II Bài tập - Dùng dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO2) BT1: Trình bày phương pháp hóa học để - Đốt cháy → CO2 + H2O → Tiếp tục dẫn nhận biết các chất khí: CO, CO2, H2 vào dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO) - Còn lại là H2 → GV gợi ý để HS làm bài - Tóm tắt: 10,4g ⃗ ddHCl CO2 OH ¿2 ddCa ¿ CaCO3 ⃗¿ BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO3 hòa tan hoàn toàn dd HCl Toàn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd (10g) → MgO = ? MgCO3 = ? - Các PTHH xảy - Tính nCaCO → nCO → nMgCO → mMgCO Ca(OH)2 dư, thấy thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu 3 - Tính m MgO = mhh – mMgCO Dặn dò - Làm các BT 4, 5, trang 103 Chuẩn bị bài thực hành: bật lửa/nhóm, soạn tường trình Tuần 22 Tiết 42 Ngày dạy: 1– - 12 Ngày dạy: – - 12 Bài 33: BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Biết được: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm 3) Trọng tâm:  Phản ứng khử CuO C  Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt  Nhận biết muối cacbonat và muối clorua II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, óng hút - Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O Chuẩn bị học sinh: Soạn cách tiến hành, dự đoán các tượng xảy và giải thích III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: (1 phút) 2.Kiểm tra khâu chuẩn bị: (1 phút) 3.Tiến hành thí nghiệm (30 phút) HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm 1,2,3; - HS tiến hành thí nghiệm GV yêu cầu đồng thời quan sát tượng và viết tường đồng thời quan sát tượng và viết tường trình trình Thí nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao → Quan sát tượng, giải thích HS: Hỗn hợp chất rắn A từ đen chuyển sang đỏ Dung dịch Ca(OH)2 bị đục PTHH: C + CuO ⃗t o Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 → Quan sát tượng, giải thích HS: dd Ca(OH)2 bị đục PTHH: NaHCO3 ⃗t o Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thí nghiệm 3: Nhận biết muối CaCO3, → Quan sát tượng, giải thích NaCl và muối Na2CO3 HS NaCl và Na2CO3 tan còn muối CaCO3, không tan Dd Na2CO3 tác dụng với HCl sủi bọt khí Dặn dò: Hoàn thành tường trình Vệ sinh dụng cụ Chuẩn bị bài Tuần 23 Tiết 43 CHƯƠNG IV Ngày dạy: – - 12 Ngày dạy: – - 12 HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I.MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu 2) Kĩ năng: -Phân biệt các chất hữu hay các chất vô theo CTPT.-Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu -Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố 3) Trọng tâm:  Khái niệm hợp chất hữu  Phân loại hợp chất hữu II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn + Hóa chất: Bông y tế, dung dịch ca(OH)2 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV: Giới thiệu, hướng dẫn HS t/nghiệm I Khái niệm hợp chất hữu - Nêu tượng, giải thích? Hợp chất hữu có đâu? - Hợp chất hữu có chứa nguyên tố nào? Hợp chất hữu là gì? - Vậy hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất cacbon * Dựa vào thành phần nguyên tố hợp chất (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat) hữu có thể chia làm loại? VD: NaOC2H5, C2H4, C6H6, CH3Cl, - GV: Cho các hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, CH3COOH C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, C2H4O2, CO Các hợp chất hữu phân loại → Trong các hợp chất trên, hợp chất nào là nào? hợp chất vô cơ, hợp chất nào là hợp chất hữu - Hiđrocacbon: phân tử gồm nguyên cơ? Phân loại các hợp chất hữu tố là C và H VD: C2H2, C6H6 - Dẫn xuất hiđrocacbon: phân tử ngoài nguyên tố là C, H còn có số nguyên tố khác O, Cl, N VD: C3H7Cl, C6H12O6 Hoạt động 2: KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV: Cho Hs đọc SGK sau đó gọi HS tóm II Khái niệm hóa học hữu cơ: tắt (theo các câu hỏi gợi ý sau): - Hóa học hữu là ngành hóa học chuyên + Hóa học hữu là gì? nghiên cứu các hợp chất hữu & + Hóa học hữu có vai trò nào đối chuyển đổi chúng với đời sống xã hội? - Ngành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội 4.Củng cố: Hãy chọn câu đúng các câu sau: Nhóm các chất gồm các hợp chất hữu A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhóm các chất gồm các hyđrocacbon A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4 CH4, C3H7Cl Nhóm các chất gồm các dẫn xuất hyđrocacbon A CCl4, C2H5Cl, CH3ONa B C2H6O, C4H8, CH3NH2 C C3H6, C2H2, CH4 Dặn dò: Làm BT → trang 108; soạn bài “ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ” Tuần 23 Tiết 44 Bài 35: I.MỤC TIÊU: Ngày dạy: 7– - 12 Ngày dạy: – - 12 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1) Kiến thức:Biết -Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu và ý nghĩa nó (KTTT) 2) Kĩ năng: -Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT 3) Trọng tâm:  Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu  Công thức cấu tạo hợp chất hữu II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Mô hình cấu tạo phân tử các hợp chất hữu cơ III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Gọi HS lên bảng làm BT 2, 4, 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS cho biết hoá trị có thể có 1.Hoá trị và liên kết các nguyên tử :C, H,O các hợp chất vô đã * Trong các hợp chất hữu , các bon luôn học? có hoá trị IV , hiđro có hoá trị I và oxi có hoá - GV thông báo hoá trị C, H, O trị II các hợp chất hữu * Các nguyên tử liên kết với theo đúng + Hãy biểu diễn liên kết các nguyên tử hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu phân tử CH4, CH3Cl, C2H5OH diễn nét gạch nối hai nguyên + Hãy tính hoá trị cacbon CTHH tử  sau: C2H6, C3H8  C  H  O + Có phải các hợp chất hữu nguyên  tử cacbon có hoá trị khác IV? - GV giới thiệu cách biểu diễn liên kết Phân tử rượu etylic: H H các nguyên tử công thức: C2H6   + Các em hãy đặt tên cho các loại mạch đó? H  C  C  O  H GV đặt vấn đề :hợp chất có CTPT:C2H6O có   hai loại chất khác nhau: H H H H * Những nguyên tử cacbon phân tử hợp   chất hữu có thể liên kết trực tiếo với H  C  C O H tạo thành mạch cacbon   * Có loại mạch các bon: H H Mạch thẳng (Rượu etylic) H H H H H      H  C  C  C H H  C  O  C  H      H H H H H (Đi mêtyl ete) + Hãy cho biết CT hai chất trên khác điểm nào? + Qua đó em có nhận xét gì trật tự liên kết các nguyên tử phân tử hợp chất hữu cơ? - GV nhận xét và kết luận Mạch nhánh VD: H H H    H  C  C  C H    HHCH H  H Mạch vòng H2C  CH2   H2C  CH2 Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử * Kết luận: Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử * Ví dụ: SGK110 Hoạt động 2: CÔNG THỨC CẤU TẠO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin Kết luận: CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử SGK trả lời câu hỏi: phân tử.Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết - Nêu khái niệm công thức cấu tạo? các nguyên tử phân tử VD: H H   H  C  C  H   H H Hay: CH3  CH3 Củng cố: GV yêu cầu HS làm BT 1,2,3 SGK Dặn dò: Học bài và làm bài tập còn lại Chuẩn bị bài Tuần 24 Tiết 45 Bài 36: Ngày dạy: 12– - 12 Ngày dạy: 14 – - 12 METAN (CH4, PTK:16) I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy) -Mêtan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học mêtan HS cần biết phân tử mêtan chứa các liên kết đơn nên pứ đặc trưng mêtan là pứ II CHUẨN BỊ Mô hình phân tử CH4 Khí CH4, ddCa(OH)2, ống vuốt, cốc, ống nghiệm III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - BT5/SGK 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV: giới thiệu trạng thái thiên nhiên I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý CH4 - Trong thiên tniên khí mêtan có nhiều - GV: giới thiệu cách thu CH4 bùn ao các mỏ khí - GV: cho HS quan sát lọ đựng khí CH4 và - Tính chất vật lý (SGK) liên hệ thực tế để rút tính chất vật lý Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS lên bảng viết CTCT * Công thức cấu tạo: phân tử mêtan - GV: CH4 có cấu tạo tứ diện tâm tứ H  diện là đỉnh C, đỉnh tứ diện là nguyên tử H C H H  Góc hoá trị HCH = 1090 28' H - Em có nhận xét gì số liên kết * Nhận xét: nguyên tử cacbon và nguyên tử hiđro? + Em hãy thử đặt tên cho loại liên kết này? - Nguyên tử C liên kết với nguyên tử H + Trong phân tử metan có liên kết đơn? tạo thành tứ diện - Trong CH4 có liên kết đơn cacbon - GV nhận xét và kết luận và nguyên tử hidro Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - CH4 cháy có nghĩa là tác dụng với chất 1.Tác dụng với oxi nào? * CH4 cháy không khí tạo CO2, H2O + Nêu tượng đã xảy đốt metan? và toả nhiều nhiệt + Tạo ống nghiệm có nước vôi PTHH: trở nên vẩn đục? CH4(k) + 2O2(k)  2H2O(h) + CO2(k) + Q + Hãy giải thích tượng xảy ra? Viết Hỗn hợp gồm thể tích metan và thể tích PTHH? oxi là hỗn hợp nổ mạnh - GV: - Yêu cầu HS quan sát lọ đựng clo(về màu sắc) + Clo có màu gì? CH4 có màu gì? Nhận xét 2.Tác dụng với clo màu cua rhỗn hợp CH4 và Cl2 trước phản CH4 +Cl2  CH3Cl + HCl ứng? * Nhận xét: - Các nguyên tử H phân tử + Dưới tác dụng ánh sáng có CH4 thay các nguyên tử clo tượng gì? - Phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn , Hãy cho biết có thể ứng dụng mêtan? IV Ứng dụng: SGK Củng cố (5 phút) Trong phòng thí nghiệm có thể thu khí mêtan cách nào các cách sau: A Đẩy nước B Đẩy không khí C Cả cách Các tính chất vật lý khí mêtan A Chất lỏng không màu, tan nhiều nước B Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, ít tan nước C Chất khí không màu tan nhiều nước D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Dặn dò Học bài và làm bài tập còn lại Tuần 24 Tiết 46 Ngày dạy: 14– - 12 Ngày dạy: 16 – - 12 Bài 37: ETYLEN (C2H4, PTK: 28đvC) I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy -Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học etilen HS cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đôi đó có liên kết kém bền nên có pứ đặc trưng là pứ cộng và pứ trùng hợp (thực chất là là kiểu pứ cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Mô hình phân tử etylen III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học mêtan 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động : TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH * GV yêu câug HS tóm tắt TCVL etylen Êtilen là chất khí, không màu, không mùi,ít + So sánh tính chất vật lý mê tan với tan nước, nhẹ không khí etilen, em có nhận xét gì? Hoạt động 2: CÔNG THỨC CẤU TẠO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV hướng dẫn HS lắp ráp mô hình → HS CTCT: viết CTCT + Em có nhận xét gì liên kết các nguyên tử phân tử etilen? CT thu gọn: H2C CH2 hay CH2 CH2 * Trong phân tử etilen có liên kết đơn cacbon và hidro, liên kết đôi nguyên tử cacbon( liên kết đôi có liên kết kém bền ) Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV đưa câu hỏi : Khi etilen cháy cho ta sản phẩm gì? Vì sao? + Viết PTHH? - GV: Etilen có làm màu dung dịch brom không? + Nêu tượng xảy ra? - Phản ứng etilen và dd brom chất có giống với phản ứng mêtan với clo không? Vì sao? 1.Etilen có chảy không? PTHH: C2H4 + 3O2  2H2O + 2CO2 + Q Etilen có làm màu dung dịch brôm hay không? PTHH: H H   C  C + Br  Br    H H H H   Br  C  C  Br   H H - GV: Ngoài dd brôm , etilen tham gia phản ứng cộng với hiđro và clo( điều kiện có nhiệt độ thích hợp và có chất xúc tác) Ở điều kiện thích hợp có chất xúc tác, các phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng phân tử lớn( liên kết kém bền phân tử etilen bị đứt ra) tạo thành sản phẩm là polietilen(PE) Viết gọn: CH2  CH2 + Br2  BrCH2  CH2 Br brôm etan * Phản ứng trên là phản ứng cộng - đặc trưng cho liên kết đôi( hay chất có liên kết đôi tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng) Nêu ứng dụng etylen? Củng cố Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí: CH4, C2H4, CO2 → GV hướng dẫn HS: OH ¿2 ¿ ↓ ¿ Loại suy C H 4⃗ ddBr ¿ CH ddCa ¿ ¿ CO ¿⃗ Mất màu dd Brôm Dẫn 3,36l hỗn hợp khí CH4, C2H4 vào dd brrom dư Sau phản ứng có 8g Brôm đã phản ứng Tính thể tích khí hỗn hợp? ¿ CH CO2 ⃗ +ddBr CH ¿{ ¿ m Br → nBr → nC H nC H →V C H V CH =V hh − V C H 2 4 2 4 Tuần 25 Ngày dạy: 19– - 12 Tiết 47 Ngày dạy: 21 – - 12 Tiết 47 AXETYLEN (C2H2, PTK: 26đvC) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí -Tính chất hoá học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy -axetylen dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetylen -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hoá học , -Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học axetilen HS cần biết phân tử axxetilen có chứa liên kết ba đó có liên kết kém bền nên có pứ đặc trưng là pứ cộng II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên Mô hình phân tử C2H2 Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, diêm Hóa chất: lọ thu sẵn: C2H2, H2O, CaC2 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ - Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo etylen? - chọn đúng “Đ” sai “S” vào ô trống đây: STT Các tính chất Etylen Là chất khí không màu không mùi dùng để kích thích mau chin Không tham gia phản ứng cháy Phản ứng đặc trưng là phản ứng Có tham gia pản ứng trùng hợp Có liên kết đôi C=C phân tử 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV cho HS lớp quan sát lọ có thu khí I.Tính chất vật lý axetilen Đ/S axetilen Nêu tính chất vật lý axetylen? So sánh t/c vật lí Metan, Etylen và Axetylen - GV lưu ý: không cho HS ngửi axetilen vì lẫn tạp chất Axetilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí Đều là chất khí, không màu,không mùi, nhẹ kk, ít tan nước Hoạt động CẤU TẠO PHÂN TỬ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS nêu thành phần phân tư II Cấu tạo phân tử axetilen CTCT: - GV cho HS quan sát mô hình phân tử H - C  C - H axetilen (dạng rỗng) để nhận xét liên Viết gọn : kết HC  CH + Hãy cho biết phân tử axetilen có * Nhận xét: loại liên kết? - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết=> + Đặc điểm liên kết 3? liên kết ba - GV yêu cầu HS dựa vào mô hình để viết - Trong liên kết ba có hai liên kết kém bền CTCT dễ đứt các phản ứng hoá học - GV nhấn mạnh tính chất kém bền liên kết ba - và BT1: Những chất nào sau đây có liên kết ba phân tử? CH3 – CH3 CH2 = CH2 CH = C – CH3 CH = C – CH3 Hoạt động 3.TÍNH CHẤT HÓA HỌC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Theo các em axetilen có cháy không? III Tính chất hoá học - GV tiến hành thí nghiệm phản ứng cháy 1.Axetilen có cháy không? axetilen axetilen cháy không khí tạo thành + Hãy nêu tượng xảy đốt CO2 và H2O đồng thời toả nhiều nhiệt axetilen? Sản phẩm nào sinh ra? PTHH: - GV gọi HS lên bảng viết PTHH xảy 2CH  CH + 5O2  4CO2 +2 H2O + Q - GV dẫn vào mục 2: Vậy axetilen có làm 2.Axetilen có làm màu dd brôm không? màu dung dịch brom không? * KL:axetilen tham gia phản ứng cộng với - GV cho HS quan sát thí nghiệm axetilen dd brôm tác dụng với dung dịch brom PTHH: + Nêu tượng xảy dẫn axetilen CH  CH + Br  Br(dd)  HBrC CHBr qua dung dịch brom? Vì sản phẩm liên kết đôi nên có khả - GV hướng dẫn HS viết PTHH xảy cộng thêm phân tử brôm ?Nhận xét liên kết :C  C sản phẩm? PTHH: - GV: PƯ axetilen và dd brôm chậm HBrC CHBr + Br2 CHBr2 CHBr2 so với phản ứng etilen với dd brôm (Sản phẩm không tan nước) vì phản ứng thường dừng lại nấc - GV: Trong điều kiện thích hợp axetilen tham gia PƯ cộng với H2 và số chất khác Hoạt động : ỨNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK IV Ứng dụng: SGK121 + Hãy nêu ứng dụng axetilen ? - GV nhận xét và bổ sung Hoạt động 5: ĐIỀU CHẾ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu HS trả lời V Điều chế Hãy nêu nguyên liệu để điều chế axetilen? PTHH: Cho biết chất để điều chế Axetylen CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 phòng thí nghiệm? Thu khí axetylen cách nào? Củng cố (6 phút) Trình bày phương pháp phân biệt CO2, CH4, C2H2 → GV hướng dẫn  dd Ca(OH)2 → CO2  ddBr2 → C2H2  Còn lại CH4 Dặn dò (2 phút) BTVN: → trang 122 Ôn tập: sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn, hợp chất hữu cơ, CH4, C2H4, C2H2 Kiểm tra tiết - Tuần 25 Ngày dạy: 19– - 12 Tiết 48 Ngày dạy: 21 – - 12 Tiết 48 KIỂM TRA MỘT TIẾT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức: Kiểm tra việc nắm kiến thức HS hiđrocacbon HS phải nắm kiến thức hợp chất hữu cơ, cách viết CTCT, tính chất etilen, axetilen và metan Biết vận dụng kiến thức tính toán 2.Kĩ năng: Rèn kĩ viết CTHH, viết PTHH, tính toán giải toán hoá học Thái độ: Giáo dục thái độ tự giác , lòng trung thực tạo say mê học tập và khơi dậy sáng tạo học sinh MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC NỘI DUNG HCHC CTCT MÊTAN ÊTYLEN BIẾT TN 2(1,0đ) TL MỨC ĐỘ HIỂU TN TL VẬN DỤNG TN TL 1(0,5đ) 1(3,0đ) 1(2,0đ) 1(2,0đ) 1(0,5đ ) AXETYLEN 1(0,5đ) TỔNG 3(1,5đ) 1(0,5đ) 1(2,0đ) 1(0,5đ 1(2,0đ) ) ĐỀ RA 2(1,0đ) TỔNG 4(4,5đ) 1(2,0đ) 1(2,0đ) 1(0,5đ) 2(1,0đ) 1(3,0đ) 9(10,0đ) I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Hãy chọn câu trả lời đúng cách khoanh tròn vào các đáp án đã cho: Câu 1: Dãy các chất nào sau đây gồm các chất hữu cơ: A.C2H5Cl, CaCO3, HCl, C4H8 B.CH3NO2, CO2, NaHCO3, C12H22O11 C.C2H2, C6H6, H2CO3, CH2O D C6H6, C2H5Cl,C2H5OH, C3H6O2 Câu : Dãy các chất nào sau đây gồm các hidrocacbon: A CH4 ; C2H4 ; CH3Cl B C6H6 ; C3H4 ; HCHO C C2H2 ; C2H5OH ; C6H12 D C3H8 ; C3H4 ; C3H6 Câu 3: Số liên kết đơn phân tử C5H10 : A 10 ; B 13 ; C 14 ; D 12 Câu 4: Trong nhóm các hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng : A C2H4 , CH4 ; B C2H4 , C2H6 C C2H4 , C2H2 ; D C2H2 , C2H6 Câu 5: Để hấp thụ hoàn toàn 6.72 l C2H4, cần lượng Brom dd là: A: 24 g; B: 48 g; C: 72 g; D: Kết khác Câu 6: Một hợp chất hữu là chất khí ít tan nước, tham gia phản ứng cộng brom Đốt cháy hoàn toàn mol khí này sinh khí cacbonic và mol nước Hợp chất đó là: A Axetilen B Etilen C Metan II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2đ) Cho các chất metan, axetylen, oxi, clo và dd brôm Những chất nào phản ứng với nhau,viết PTHH minh họa? Câu 2: (3đ) : Đốt cháy g hợp chất hữu X thu 8,8 g CO và 3,6 g H 2O Hãy xác định công thức phân tử X Biết X có khối lượng mol là 60 g Câu 3: (2đ) Viết công thức cấu tạo có thể có C4H10 và C2H6O ĐÁP ÁN ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ d d b II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: CH4(k) + 2O2(k)  2H2O(h) + CO2(k) + Q CH4 +Cl2  CH3Cl + HCl 2CH  CH + 5O2  4CO2 +2 H2O + Q CH  CH + Br  Br(dd)  HBrC CHBr Câu 2: Khối lượng C 12*8,8 2, g mc = 44 Khối lượng H 2*3, 0, g mH = 18 Khối lượng O mo = mhc- mo – mH = -2,4-0,4= 3,2g áp dụng công thức: 12 x y 16 z Mhc    mc mh mo mhc Ta có: 12 x y 16 z 60    2, 0, 3, 2, 4*60  x 2 12*6 0, 4*60  y 4 3, 2*60  z 2 16*6 c b a 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ  CTPT: C2H4O2 Câu : VD: H H H    H  C  C  C H    HHCH H  H H  H  C   H H  H  C  H H  H  C  H Tuần 26 H H H    C  C C-H    H H H H   C O H  H H  O C  H  H 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ngày dạy: 27– - 12 Tiết 49 Bài 39: BENZEN ( C6H6, PTK: 78 đvC) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : Ngày dạy: 28 – - 12 1) Kiến thức: Biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính -Tính chất hoá học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ cộng hiđro và clo -benzen dùng làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2) Kĩ năng: -Quan sát TN, mô hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt và tính chất -Viết PTHH dạng CTPT và dạng CTCT thu gọn -Tính khối lượng benzen đã pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3) Trọng tâm: -Cấu tạo và tính chất hoá học benzen HS cần biết phân tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh đó có liên kết đơn C – C luân phiên xen kẽ với liên kết đôi C = C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng , vừa có khả (tính thơm) II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên Dụng cụ: ống nghiệm , cặp gỗ, diêm Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, ddBr2, dầu ăn III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động 1TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA BENZEN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV giới thiệu CTPT, yêu cầu HS tính PTK 1:Tính chất vật lý benzen +Là chất lỏng , không màu, nhiệt độ sôi : PTK 800C - Nêu tính chất vật lý benzen +Nhẹ nước , không tan nước - GV chuyển tiếp sang CTCT +Là dung môi hoà tan nhiều chất khác:cao su, dầu ăn,iôt, độc Hoạt đông CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA BENZEN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu 1HS lên bảng viết CTCT ben zen - GV nhấn mạnh đặc điểm liên kết ben zen Nhận xét: Trong phân tử ben zen: Có nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh hình lục giác có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BENZEN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Hãy dự đoán sản phẩm đốt II.Tính chất hoá học cháy benzen 1.Benzen có cháy không? + Giải thích nguyên nhân hình Ben zen cháy không khí tạo thành khí thành muội than cacbonnic, nước ,muội than và toả nhiều nhiệt - GV gọi HS lên bảng viết PTHH PTHH: minh hoạ 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O +Q - Gọi HS lên mô tả thí nghiệm 2.Ben zen có phản ứng với brôm không? trên hình vẽ + Br2 - GV hướng dẫn HS viết PTHH + HBr (l) (l) CTCT (l) (k) GV: Quay trở lại thí nghiệm benzen cho vào dung dịch brôm ta Viết gọn: C6H6(l) + Br2(l)  C6H5Br(l) +HBr(k) thấy có phản ứng hoá học xảy Brombenzen không? 3:Ben zen có phản ứng cộng không? PTHH: C6H6 + 3H2  C6H12 (xiclohexan) * Kết luận: Ben zen vừa có pư vừa có pư cộng , pư cộng xảy khó khăn so vơi etlen và axêtilen Hoạt động ỨNG DỤNG CỦA BENZEN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Nêu ứng dụng ben zen? IV: ứng dụng - GV bổ sung + SX chất dẻo , thuốc nhuộm và thuốc trừ sâu +Làm dung môi hoà tan các chất Củng cố (7 phút) Một số HS viết CTCT benzen sau: Hãy cho biết công thức nào đúng Hãy cho biết chất nào các chất sau có thể làm màu dd brôm a (?? CTCT benzen) b CH2 = CH-CH2-CH3 c.CH3 – C ≡ CH d CH3 - CH3 → Chất nào có phản ứng Dặn dò (2 phút) - BTVN → - Soạn bài “Dầu mỏ, khí thiên nhiên” Tuần 26 Ngày dạy: 29– - 12 Tiết 50 Ngày dạy: – - 12 Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: HS biết -Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp 2) Kĩ năng: -Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng -Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên 3) Trọng tâm: Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ -Ích lợi và cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ II CHUẨN BỊ Mẫu dầu mỏ, mẫu các sản phẩm chưng cất dầu mỏ III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hóa học benzen? Viết PTHH minh họa? 3.Tiến trình bài giảng Hoạt động DẦU MỎ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút I Dầu mỏ nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan Tính chất vật lí: nước dầu mỏ * Dầu mỏ là chất lỏng sánh , màu nâu đen, - GV chú ý : Mẫu có thể hóa rắn vì số không tan nước và nhẹ nước hiđrôcacbon hoá rắn vì bảo quản không tốt Trạng thái tự nhiên và thành phần - GV yêu cầu HS quan sát H4.16 và đọc dầu mỏ thông tin SGK yêu HS trả lời câu hỏi: a Dầu mỏ có đâu? + Các em hãy cho biết dầu mỏ có đâu? - Dầu mỏ có các mỏ dầu sâu lòng đất + Mỏ dầu cấu tạo nào? - Cấu tạo mỏ dầu Mỏ dầu thường có lớp : +Lớp khí trên +Lớp dầu lỏng có hoà tan khí +Lớp nước mặn đáy + Dầu mỏ khai thác nào? b.Cách khai thác dầu mỏ: khoan lỗ + Việc bơm nước bơm không khí xuống khoan xuống lớp dầu lỏng để dầu tự phun lên la dựa vào nguyên tắc nào? 3.Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ + Tại phải chế biến dầu mỏ * Kết luận: - GV cho HS quan sát mẫu : các sản phẩm - Crăcking dầu nặng để tăng thêm lượng chế biến từ dầu mỏ và sơ đồ chưng cất dầu mỏ xăng sgk Crăcking + Dầu mỏ chế biến nào? Dầu nặng  xăng + hỗn hợp khí + Nêu tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: GV yêu cầu HS so sánh nhiệt độ sôi xăng, + Xăng Dầu thắp.Dầu điêzen Dầu mazut dầu thắp, dầu mazut, dầu điezen, ứng dụng Khí đốt sản phẩm đó Hoạt đông :THÀNH PHẦN CỦA KHÍ THIÊN NHIÊN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV: Ngoài dầu mỏ khí thiên nhiên là II Khí thiên nhiên nguồn hiđrocacbon quan trọng, em hãy cho +Khí thiên nhiên có các mỏ biết khí thiên nhiên thường có đâu? lòng đất + Nêu thành phần chủ yếu khí thiên TP chủ yếu là khí mêtan (95%) nhiên? +Khí thiên nhiên là nhiên liệu và là nguyên + Hãy so sánh lượng khí metan có khí liệu đời sống và CN thiên nhiên và khí mỏ dầu? + Khí metan có ứng dụng nào thực tiễn? Hoạt đông 3: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Các em đã biết gì dầu mỏ và khí thiên III.Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt nhiên Việt Nam? Nam GV kết luận vị trí, trữ lượng và tình - Dầu mỏ tập trung chủ yếu thềm lục địa phía Nam, trữ lượng khoảng 3- tỉ hình khai thác, triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hoá dầu Việt Nam Việc khai thác và vận chuyển dầu mỏ có thể gây tác hại gì? Củng cố (5 phút) GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3 Dặn dò BTVN: trang 129 Chuẩn bị bài Tuần : 27 TPPCT : 51 Bài 41 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Ngày sọan: 5-3-12 Ngày dạy: 6-3-12 NHIÊN LIỆU 1) Kiến thức: - HS biết khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí) -Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an toàn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường 2) Kĩ năng: -Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan và thể tích khí cacbonic tạo thành 3) Trọng tâm: Khái niệm nhiên liệu, phân loại nhiên liệu, cách sử dụng nhiên liệu có hiệu II Chuẩn bị: Giáo viên: - Phương pháp: Quan sát, vấn đáp - gợi mở, hoạt động nhóm - Đồ dùng: + Tranh ảnh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí + Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt các nhiên liệu Học sinh: Đọc trước bài nhà III.Tổ chức hoạt động dạy học: 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: HS1:Làm bài tập 4(SGK129) 3:Bài Hoạt động 1: NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Em hãy nêu số ví dụ nhiên liệu I Nhiên liệu là gì? thường dùng đời sống? + Hãy đưa đặc điểm chung các loại * Kết luận :Nhiên liệu là chất cháy nhiên liệu này? , cháy toả nhiệt và phát sáng + Vậy nhiên liệu là gì? VD: Than, củi + Vậy dùng điện để thắp sáng và đun nấu thì điện có phải là loại nhiên liệu không? Hoạt động NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi II Nhiên liệu phân loại + Dựa vào trạng thái , em hãy phân loại các nào? nhiên liệu ? * Dựa vào trạng thái người ta chia nhiên - GV yêu cầu HS đọc mục II.1 SGK liệu làm loại: + Lấy vài ví dụ nhiên liệu rắn? 1.Nhiên liệu rắn: + Dựa vào chương trình sinh học lớp hãy Gồm : trình bày quá trình hình thành than đá? - Than mỏ gồm:Than gầy chứa trên 90% Nêu ứng dụng loại than? Than mỡ chứa 80% Than non chứa 77% + Hãy cho biết tình hình khai thác và sử dụng gỗ nay? + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu lỏng? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu lỏng này? + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu khí? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu khí này? - GV treo tranh H4.22 yêu cầu HS rút nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu khí thông thường Than bùn chứa 58% - Gỗ 2.Nhiên liệu lỏng: - Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:xăng, dầu hoả,…và rượu - Ứng dụng: Dùng chủ yếu cho các động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu và thắp sáng 3.Nhiên liệu khí: - Gồm các loại khí thiên nhiên , khí dầu mỏ , khí lò cao, khí than - Ứng dụng: Sử dụng đời sống và công nghiệp Hoạt động SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ? HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi: III.Sử dụng nhiên liệu nào cho + Tại phải thổi không khí vào số hiệu quả? lò VD: bếp than + Tại quá trình nung vôi kích 1.Cung cấp đủ ô xi (không khí) cho quá thước đá vôi và thn đưa vào lò không đập trình cháy quá nhỏ hay quá to? 2.Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với + Khi nấu cơm ta cho thật nhiều củi có không khí (ô xi ) không? Vì sao? 3.Duy trì cháy mức độ cần thiết phù + Từ nhận xét trên em hãy rút kết luận hợp với nhu cầu sử dụng chung: Sử dụng nhiên liệu nàp cho hiệu quả? - GV nhận xét và kết luận 4.Củng cố: HS trả lời các câu hỏi 1,2 SGK132 5.Dặn dò - HS học bài và làm bài tập 3,4 SGK132 - huẩn bị bài luyện tập chương IV Rút kinh nghiệm Tuần : 27 Ngày sọan: 7-3-12 TPPCT : 52 Ngày dạy: 8-3-12 Bài 42 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4.HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Kiến thức: 1) Kiến thức: HS -Củng cố các kiến thức đã học hiđrocácbon -Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon 2) Kĩ năng: -Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: Vấn đáp - gợi mở - Đồ dùng: Bảng phụ Học sinh: chuẩn bị nd ôn tập (GV đã nhắc HS ) III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài Vào bài: Các em đã học metan, etilen, axetilen và benzen Chúng đã tìm hiểu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất các hiđrocacbon trên và ứng dụng chúng Hoạt động 1.: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV phát phiếu học tập và yêu cầu HS I.Kiến thức cần nhớ hoạt động nhóm để hoàn thiện nội dung ( Nội dung bảng phụ) phiếu học tập PTHH: CH4 +Cl2  CH3Cl +HCl C2H4 +Br2  C2H4Br2 C2H2+2Br2  C2H2Br4 C6H6 +Br2  C6H5Br +HBr Mê tan Etilen Axêtilen Benzen Mạch vòng cạnh Đặc điểm Có liên kết đôi Có liên kết ba khép kín cấu tạo Liên kết liên kết đôi xen kẽ đơn liên kết đơn Phản ứng Phản ứng PƯcộng (mất màu PƯcộng (mất màu Phản ứng với đặc trưng dd Brôm) dd Brôm) Brôm lỏng Hoạt động BÀI TẬP HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV gọi HS lên bảng thực bài tập 1, Bài 1: SGK133 HS khác làm vào bài tập sau + C3H8: đó GV gọi số bài để chấm điểm Bài 1: Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn các hợp chất hữu có công thức phân tử sau: C3H8, C3H6, C3H4 - GV: Lưu ý đến hoá trị cacbon, hiđro để viết CTCT cho đúng Bài 2: Có bình đựng chất khí là CH4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt chất khí trên không? Nêu cách tiến hành - GV gợi ý: + Tính chất đặc trưng CH4 và C2H4? + Từ tính chất đặc trưng hãy đưa cách nhận biết? - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để đưa câu trả lời đúng vào bảng - GV đưa phương án đúng và nhận xét câu trả lời các nhóm - GV yêu cầu HS làm bài tập lớp - GV yêu cầu HS lên bảng tóm tắt nội dung bài toán - GV gọi HS đưa phương án giải bài toán + GV gợi ý HS xác định thành phần hợp chất A dựa vào các sản phẩm phản ứng cháy + Tìm khối lượng nguyên tử C và H + Tính tổng khối lượng C và H từ đó so sánh với khối lượng A=> Kết luận thành phần phân tử A + Đặt công thức chung A dựa vào thành phần A + Tìm tỉ lệ số mol C và H + Biện luận để tìm CT A + Từ CTCT A yêu cầu HS khẳng định hợp chất A có làm màu d d brôm hay không +Yêu cầu HS viết PTHH A với clo có ánh sáng - GV nhận xét và kết luận Viết gọn: CH3 - CH2 - CH3 + C3H6 Viết gọn: CH3 - CH - CH2 + C3H4: CH2 = C =CH2 CH3 - C = CH Bài 2: Giải: Dẫn khí qua dung dịch brom, khí nào làm màu dung dịch brom là C2H4, khí còn lại là CH4 PTHH: C2H4 +Br2  C2H4Br2 Bài 3: Câu đúng c: C2H4 Bài 4: Giải: a Số mol CO2 là: nCO2 = 8,8 : 44 = 0,2 mol => mC= 0,2 12 = 2,4g Số mol H2O là: nH2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol => mH= 0,3 = 0,6g Khối lượng C và H A là: 2,4 + 0,6 = 3g với khối lượng A=> a có nguyên tố C và H b.Đặt công thức đơn giản hợp chất A là:CxHy công thức phân tử hợp chất A là: (CxHy)n Ta có tỉ lệ: mC mH 2,4 x:y= = = = 12 12 0,6 : = 0,2 : 0,6= : *Vậy CTCT đơn giản A là: CH3 Nếu n = => CTPT A là C2H6 c.Chất A không làm màu dd brôm vì không có liên kết đôi d PTHH: C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl Giáo viên nhận xét ý thức chuẩn bị bài HS luyện tập IV Rút kinh nghiệm Tuần : 28 Ngày sọan: 11-3-12 TPPCT : 53 Ngày dạy: 12-3-12 TIẾT 53 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐRÔCACBON I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Kiến thức: Củng cố kiến thúc hiđrôcacbon 2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hoá học 3.Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II CHUẨN BỊ +ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su kèm ống nhỏ giọt,giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đất đèn, dung dịch brôm, nước cất III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.ổn định tổ chức: 2.Tiến trình thực hành: * GV phân thành nhóm, nhóm cử nhóm trưởng và thư kí để ghi kết quan sát và giải thích vào tường trình HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1.Điều chế axêtilen 1.Thí nghiệm 1:Điều chế axêtilen - GV yêu cầu HS hoạt động nhóm và phát - Dụng cụ và hoá chất: dụng cụ , hoá chất cho các nhóm đồng thời + Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống hướng dẫn và yêu cầu các nhóm tiến hành nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí làm thí nghiệm điều chế axêtilen nghiệm, chậu thuỷ tinh, + Hiện tượng gì đã xảy cho nước tiếp + Hoá chất: đất đèn, nước xúc với đất đèn? - Hiện tượng: + Giải thích tượng đó + Có khí sinh + GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH + Khí axetilen sinh đã đẩy nước khỏi minh hoạ ống nghiệm + Muốn thu axêtilen cần thu cách nào? - PTHH: - Sau đó GV hd cho HS cách thu khí CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 axêtilen * Tính chất vật lí: Axetilen là chất khí + Em có nhận xét gì tính chất vật lí không màu, không mùi, ít tan nước axetilen? * Hoạt động 2: Củng cố tính chất Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen axetilen a Tác dụng với dung dịch brom - GV yêu cầu HS dùng luồng khí * Dụng cụ và hoá chất: axêtilen thoát để thử tính chất - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống +Tác dụng với dung dịch brôm nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí +Tác dụng với ôxi nghiệm, GV lưu ý HS :cần lượng axêtilen + Hoá chất: đất đèn, nước, dung dịch brom thoát vài giây để tránh tượng nổ * Hiện tượng: Màu da cam dung dịch đốt axêtilen không khí brom đã + Hiện tượng gì đã xảy dẫn axetilen * PTHH: qua dung dịch brom? C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh b Tác dụng với oxi ( Phản ứng cháy ) hoạ * Hiện tượng: Axetilen cháy với lửa + Hiện tượng gì đã xảy đốt axetilen màu xanh đầu ống vuốt nhọn ống thuỷ tinh? + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ * Hoạt động Củng cố tính chất vật lí benzen - GV giới thiệu dụng cụ và cách tiến hành TN sau đó yêu cầu các nhóm thực hành GV cần lưu ý HS : +Hết sức cẩn thận vì ben zen là hoá chất độc + Hiện tượng gì đã xảy cho benzen vào nước? + Cho dung dịch brom vào ống nghiệm đựng bezen có tượng gì? + Từ thí nghiệm hãy rút tính chất vật lí benzen? * PTHH: 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O Thí nghiệm tính chất vật lí benzen * Kết luận: -Benzen không tan nước, nhẹ nước - Bezen dễ hoà tan dung dịch brom GV yêu cầu HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu TT Cách tiến hành Hiện tượng quan TN sát TN1 Giải thích và viết PTHH TN2 TN3 Nhận xét đánh giá ý thức HS thực hành 5.HS thu dọn phòng thí nghiệm III.Rút kinh nghiệm Tuần : 28 Ngày sọan: 13-3-12 TPPCT : 54 Ngày dạy: 14-3-12 CHƯƠNG :DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON.POLIME BÀI 44 RƯỢU ETYLIC(CTPT C2H6O, PTK 46) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Kiến thức: - HS nắm vững CTPT ,CTCT, tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu và cách tính độ rượu , cách điều chế rượu 2.Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng rượu với natri , biết cách giải số bài tập rượu II CHUẨN BỊ - Phương pháp: Thí nghiệm - nhiên cứu, quan sát, - Đồ dùng:Mô hình phân tử rượu etylic.Rượu etylic, natri , nước, iôd.ống nghiệm , chén sứ , diêm III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Bài mới: Hoạt động 1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng rượu I Tính chất vật lí: etylíc, từ đó rút nhận xét tính chất vật lí * Kết luận: - GV yêu cầu HS kết luận tính chất vật lý - Rượu etylíc là chất lỏng , không máu, sôi rượu êtylic 78,3oC ,tan vô hạn nước HS thấy trên nhãn chai có ghi độ rượu và yêu cầu HS giải thích kí hiêụ này Tính số gam rượu có 400ml rượu 50o Biết drượu= 0,8 g/ml 25oC Hoạt động 2.CẤU TẠO PHÂN TỬ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử II Cấu tạo phân tử rượu êtylc *Công thức cấu tạo : - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để HS H H đối chiếu với kết mình - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để H -C - C - O - H viết công thức cấu tạo phân tử rượu êtylic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào H H nháp sau đó nhận xét và bổ sung Viết gọn: + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút CH3-CH2-OH nhận xét liên kết các nguyên tử * Nhận xét : có nhóm -OH liên kết với phân tử? nguyên tử C.Nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3.TÍNH CHẤT HÓA HỌC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV nêu vấn đề và làm TN biểu diễn: Nhỏ III Tính chất hoá học vài giọt rượu etylic vào chén sứ đốt Rượu etylic có cháy không? + Hiện tượng gì đã xảy ra? + Dựa vào thành phần rượu etylic hãy * Kết luận: Rượu etylic tác dụng mạnh với dự đoán sản phẩm tạo thành oxi đốt nóng: - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh PTHH: hoạ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q - GV nhấn mạnh: rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt và không có muội than - GV nêu vấn đề và làm thí nghiệm cho Rượu etylic phản ứng với natri không? rượu êtylic tác dụng với natri và yêu cầu HS quan sát * Kết luận: Rượu etylic tác dụng với + Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng? natri giải phóng khí hiđro + Hãy dự đoán tên chất khí sinh ra? PTHH: - GV gọi HS Viết PTHH minh hoạ trên 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +H2 bảng, HS khác làm vào nháp Natri etylat + Hãy so sánh khả phản ứng natri với nước (đã học lớp và bài dãy hoạt động hoá học kim loại) và với rượu etylic - Nếu thay natri kali, thì có phản ứng xảy không ?Viết PTHH minh hoạ? GV yêu cầu HS kết luận tính chất hoá học rượu êtylic 3.Phản ứng với axit axetic (học sau) Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Gv treo tranh ứng dụng rượu etylic IV Ứng dụng : SGK138 - Gọi HS lên bảng trình bày ứng dụng V.Điều chế rượu etylic rượu etylic +Lên men tù tinh bột - GV nhận xét và phân tích cho HS thấy vai Sơ đồ : Lên men trò và tác hại rượu thể Tinh bột đường Rượu etylic + Em hãy trình bày quy trình nấu rượu gia axit đình? C2H4 + H2O  C2H5OH - GV giới thiệu có cách điều chế rượu etylic 3.Củng cố: HS làm lớp bài tập 1,3 SGK139 Hướng dẫn nhà - Bài tập nhà: 2,4,5SGK139 - HS đọc mục: em có biết Tuần : 29 Ngày sọan: 18-3-12 TPPCT : 55 Ngày dạy: 19-3-12 BÀI 55: AXIT AXETIC I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Kiến thức: - HS nắm vững CTPT ,CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng axit axêtic - Biết nhóm - COOH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng axit - Biết khái niệm phản ứng este hoá và este 2.Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng axit axêtic, củng cố kĩ giải bài tập hữu II CHUẨN BỊ Giáo viến: - Phương pháp: Thí nghiệm - nghiên cứu; vấn đáp - gợi mở +Mô hình phân tử axit xêtic +Rượu etylic, dd phenol ptalein ( Hoặc quỳ tím ), Na2CO3, CuO, Zn +ống nghiệm, chén sứ, diêm + Tranh ứng dụng rượu etylic Học sinh: + Đọc trước bài nhà + Xem lại tính chất hoá học axit III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: HS1:Trình bày tính chất hoá học rượu etylic? Viết PTHH minh hoạ? 3.Bài mới: Vào bài: Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu giấm ăn, đó chính là dung dịch axit axetic Vậy axit axetic có công thức cấu tạo nào? Nó có tính chất và ứng dụng gì? Hoạt động TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA AXIT AXÊTIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng axit I Tính chất vật lí axêtic + Em có nhận xét gì tính chất vật lí * Kết luận: Axit axetic là chất lỏng, không axit axetic qua quan sát? màu ,vị chua, tan vô hạn nước + Từ nhận xét trên hãy rút kết luận tính chất vật lí axit axetic? Hoạt động 2.TÌM HIỂU CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AXIT AXETIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử KL:Công thức cấu tạo axit axetic H O - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để HS đối chiếu với kết mình H C C - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử axit H O - H axetic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào Viết gọn: nháp sau đó nhận xét và bổ sung CH3-COOH + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút * Nhận xét : Trong phân tử axit axêtic có nhận xét liên kết các nguyên tử nhóm -COOH Nhóm -COOH làm cho phân tử? phân tử axit có tính chất đặc trưng Hoạt đông TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT AXETIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học II.Tính chất hoá học a xit nói chung? 1.Axit axêtic có tính chất axit không? - GV: axit axêtic mang đầy đủ tính chất hoá * Axit axêtic có đầy đủ tính chất hoá học học axit không chúng ta quan sát thí axit nghiệm (Với quì tím, dd NaOH có +Axit axêtic là axit yếu phenolptalein, CuO, Zn, Na2CO3.) PTHH: - GV phát phiếu học tập và hướng dẫn các CH3COOH(dd)+NaOH(dd) nhóm làm TN : CH3COONa(dd) +H2O(l) - GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết quả,viết 2CH3COOH(dd)+ Na2CO3(dd) PTHH sau đó nhóm khác nhận xét và bổ 2CH3COONa(dd)+CO2(k)+H2O(l) sung 2CH3COOH(dd)+CuO(r) + Hãy nhắc lại tính chất hoá học rượu (CH3COO)2Cu(dd) +H2O(l) etylic 2CH3COOH(dd)+Zn(r) - GV biểu diễn TN axit axêtic và rượu (CH3COO)2Zn(dd) +H2O(l) etylic cho HS quan sát có pha thêm ít 2.Axit axêtic có tác dụng với rượu etylic dung dịch H2SO4 sau đó đun nóng PTHH: + Hiện tượng gì đã xảy ra? CH3COOH(l) + HO-C2H5(l)  + Hãy rút nhận xét từ tượng trên? CH3COOC2H5(l) + H2O(l) - GV hướng dẫn HS viết PTHH minh hoạ Etyl axêtat - GV nhận mạnh: phản ứng rượu và - Sản phẩm phản ứng rượu và a xit axit là phản ứng este hoá và sản phẩm gọi là este phản ứng gọi là este - Phản ứng rượu và a xit gọi là phản ứng este hoá Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHÊ AXIT AXÊTIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV treo sơ đồ phóng to SGK cho IV Ứng dụng: HS quan sát SGK142 - GV nêu các phương pháp điều chế axit V Điều chế: axêtic CN và PTN? 2C4H10 +5O2  4CH3COOH + 2H2O C2H5OH+O2 CH3COOH + H2O 4.Củng cố; GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk lớp 5.Dặn dò - Học bài và làm bài tập 3,4,5,6,7,8 SGK - Đọc trước bài 46 IV Rút kinh nghiệm Tuần : 29 TPPCT : 56 Ngày sọan: 20 -3-12 Ngày dạy: 21 -3-12 TIẾT 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A XETIC I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Kiến thức: HS nắm mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etylen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat 2.Kỹ năng: Viết PTHH chuyển hoá các chất II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: Vấn đáp - gợi mở - Đồ dùng: Bảng phụ sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic Học sinh: Đọc trước bài nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: Hoạt động SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ A XIT A XETIC HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV giới thiệu sơ dồ mối quan hệ các I Sơ đồ liên hệ etilen chất và treo sơ đồ câm lên bảng , rượu etilic và axit axetic - Yêu cầu các nhóm vào tính chất đã PTHH: học và hoàn thiẹn sơ đồ hđ cá nhân C2H4 +H2O C2H5OH - Gv nhấn mạnh mối quan hệ các chất C2H5OH +O2CH3COOH +H2O - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 hoạ +H2O Hoạt động VẬN DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV yêu cầu HS làm bài tập II Bài tập - GV hướng dẫn HS dựa vào kiến thức đã Bài 1: học để chọn các chất cho thích hợp a A: C2H4 ; B: CH3COOH - Sau đó yêu cầu lớp viết PTHH minh C2H4 +H2O C2H5OH hoạ cho sơ đồ C2H5OH +O2CH3COOH +H2O - GV gọi HS lên bảng làm bài b D: CH2 - CH2 cách làm bài tâp.2 Br Br + Rượu etylic có làm quì tím hoá đỏ không? E: - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Nếu dùng muối Na2CO3 cho vào dd thì có CH2 - CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br nhận biết chất trên không ?Hiện .+ CH2 - CH2 + CH2 - CH2+  tượng nhân biết là gì? CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - Bài 2: - Axit axetic làm quì tím chuyển sang hồng - GV yêu cầu HS đọc đề và nghiên cứu đè - Rượu etylic không làm quì tím chuyển - GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài sang hồng - GV yêu cầu HS đưa phương án giải Hoặc có thể dùng muối Na2CO3 để nhận biết bài toán : - GV gọi HS lên bảng làm phần a Rượu etylic không có phản ứng , còn axit axetic có phản ứng và tạo khí CO2 thoát - GV nhận xét - GV gọi HS lên bảng làm phần b - GV nhận xét Bài Giải: a nCO2 = 44 : 44 = mol => mc = 12 = 12g nH2O = 27:18 = 1,5 mol => mH = 2.1,5 = 3g mO = mA - mC - mH = 23 - 12 - = 8g Vậy A có nguyên tố C, H, O b gọi CT đơn giản A: CxHyOz; CTPT A: (CxHyOz)n theo bài ta có: dA/H2 = MA: MH2 = MA: = 23 => MA = 2.23 = 46g ta có tỉ lệ: 12 x:y:z = : : = 12 16 = : : 0,5 => CT đơn giản:(CH3O0,5)n Ta có: :(CH3O0,5)n = 46 ( 12 + + )n = 46 => n = Vậy CTPT A: C2H6O Hướng dẫn nhà - BTVN: 3,5 SGK144 - Bài ( hướng dẫn ) - Viết PTHH: C2H4 +H2O C2H5OH - Tìm nC2H4 = 22,4 : 22,4 = mol - Tìm nC2H5OH theo lí thuyết=> mC2H5OH = ? LTT - Tìm H = 100% LLT IV Rút kinh nghiệm Tuần : 30 TPPCT : 57 Ngày sọan: 25 -3-12 Ngày dạy: 26 -3-12 CHẤT BÉO I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1:Kiến thức: -Định nghĩa chất béo Nắm trạng thái tự nhiên, tính chất lí học , hoá học và ứng dụng chất béo Viết công thức phân tử glỉeol, công thức tổng quát chất béo 2:Kỹ năng: -Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở dạng tổng quát) II CHUẨN BỊ Tranh vẽ số loai thức ăn , đó có loại chứa nhiều chất béo (Lạc, đậu , thịt, bơ…) Dầu ăn, ben zen, n';cs ống nghiệm III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1:ổn định tổ chức: 2: Bài GV giới thiệu bài Bài Hoạt động1: CHẤT BÉO Ở ĐÂU? HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv đặt câu hỏi :?trong thực tế chất béo có KL:Chất béo có mỡ động vật và dầu đâu? thực vật Hoạt động TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CHẤT BÉO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu các nhóm HS làm TN HS làm TN theo nhóm , quan sát và rút Cho vài giọt dấu ăn vào ống nhận xét tượng quan sát nghiệm đựng nước và ben zen, lắc nhẹ và Đại diện các nhóm nhận xét tượng quan sát KL;Chất béo không tan nước Nhẹ nước (nổi trên mặt nước) Chất béo tan ben zen , dầu hoả, xăng Hoạt động THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv giới thiệu :Đun chất béo nhiệt độ và áp Một HS nhận xét suất cao người ta thu glixerol và các a KL:Chất béo là hỗn hợp nhiều este xít béo glixerol với các a xit béo và có công thức GV giới thiệu công thức chung glixerol chung là(R-COO03C3H5 và a xit béo HS theo dõi trình bày GV phản ứng tạo thành chất béo Hoạt động TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG CỦA CHẤT BÉO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV giới thiệu : Phản ứng thuỷ phân các chất béo Đun nóng các chất béo với nước (có a xit PTHH: a xit làm xúc tác ) tạo thành glixerol và các a xit (RCOO)3C3H5 + 3H2O  3RCOOH + béo C3H5(OH)3 Gv giới thiệu phản ứng chất béo với các A xit dung dịch kiềm (Gv hướng dẫn HS viết RCOO)3C3H5 +3NaOH  3RCOONa + PTHH) C3H5(OH)3 Gv giớí thiệu phản ứng thuỷ phân môi Các muốicủa các a xit béo sử dụng để trường kiềm còn gọi là phản ứng xà phòng sản xuất xà phòng.Phản ứng trên gọi là hoá phản ứng xà phòng hoá Hoàn thành các PTPƯ sau: 1: (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ? 1: (C17H35COO)3C3H5 + H2O  ? + ? 1: (C17H33COO)3C3H5 + ?  ? +C17H33COONa 1: CH3COOC2H5 + ? ? + CH3COOK Hoạt động ỨNG DỤNG CỦA CHẤT BÉO HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv yêu cầu HS dựa vào hiểu biết mình HS nêu ứng dụng chất béo và vào tính chất hoá học chất KL:Chất béo ứng dụng làm thức ăn để béo để nêu ứng dụng chất béo cung cấp lượng cho thể Chất béo còn sử dụng để sản xuất xà phòng 4:Củng cố Gv yêu cầu H làm bài tập và lớp 5:Dặn dò: HS học bài và làm các bài tập còn lại SGK HS ôn tập lại toàn kiến thức từ bài dầu mỏ và khí thiên nhiên để gừo sau luyện tập Tuần : 30 TPPCT : 58 Ngày sọan: 27 -3-12 Ngày dạy: 28 -3 -12 LUYỆN TẬP :RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1:Kiến thức: Củng cố các kiến thức rượu etylic , axit axetic và chất béo 2:Kỹ năng:Rèn luyện kỹ giải số dạng bài tập II CHUẨN BỊ Bảng phụ ghi nội dung bảng SGK Bảng phụ ghi nọi dung bài tập và bài tập III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1:ổn định tổ chức: 2: Bài Hoạt động 1.ÔN TẬP PHẦN KIẾN THỨC CẦN NHỚ Gv yêu cầu HS hoạt động nhóm bàn để hoàn thiện bảng sau: Công thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hoá học Rượu etylic A xit axetic Chất béo Hoạt động ÔN TẬP PHẦN BÀI TẬP HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV gợi ý:HS dựa vào CTCT các chất Một HS lên bảng làm bài tập Các HS phần để làm bài tập1 khác nhận xét GV gọi HS lên bảng làm , các HS khác bài tập 1Kết quả: nhận xét và bổ sung Chất có nhóm -OH: rượu etylic và a xit GV treo bảng phụ ghi nội dung bài tập và axetic yêu cầu các nhóm làm bài tập lớp (GV Chất có nhóm -COOH:a xit axetic yêu cầu HS làn phần a, d, f) Chất tác dung với K:Rượu etylic, a xit axetic Gv gọi HS lên bảng làm bài tập trên Chất tác dụng với Zn:A xit axetic bảng Chất tác dụng với NaOH:A xit axtic GV gợi ý:HS dựa vào tính chất hoá học Chất tác dụng với K2CO3:a xit axetic a xit axetic và tníh chất vật lý rượu và PTHH:HS tự viết chất béo để nhận ba dung dịch đã cho Bài tập4 Gv hướng dẫn HS làm bài tập nhà Kết quả: Gv hướng dẫn và yêu cầu hS làm bài tập Dùng quì tím nhận a xit axetic lớp hđ cá nhận Cho hai chất lỏng còn lại vào nước , A:Tính khối lượng a xit axetic tạo thành chất nào tan nước đó là rượu etylic, +GV yêu cầu HS viết pTHH điều chế a xit chất nào không tan nước thì đó là dầu axetic từ rượu etylic ăn +Tính thể tích rượu etylic nguyên bài tập chátvà tính khối lượng rượu đã cho dựa vào Giải: Drượu cho trước A:Trong 10 (l) rượu etylic 80 có 0,8 (l) rượu +Tính khối lượng a xit axetic thu theo etylic nguyên chất PTHH (khi hiệu suất là 100%) Vậy khối lượng rượu etylic +Yêu cầu hS tính hiệu suất phản ứng là:0,8.0,8.1000=640(g) hiếuuất là 92% Phản ứng lên men: B:Tính khối lượng dung dịch giấm ăn thu Men rượu CH3CH2OH + O2  CH3COOH +H2O Gv hướng dẫn HS làm bài tập cho HD khá giỏi nhà 46gam 60 gam 640 x gam x=(640.60):46=834,8(gam) hiệu suất quá trình là 92% axit thực tế thu là: (834,8.92):100=768(gam) B:Khối lượng giấm ăn thu là: (768.100):4=19200(gam)=19,2(kg) 5:Dặn dò: Học sinh học bài và làm bài tập còn lại nhà, đọc trước bài thực hành để sau thực hành Tuần : 31 TPPCT : 59 Ngày sọan: -4-12 Ngày dạy: -4 -12 THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT AXETIC I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1:Kiến thức: Củng cố hiểu biết tính chất hoá học rượu etylic và axi axetic .2:Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hoá học , giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ Bảng phụ ghi nội dungtóm tắt thí nghiệm SGK Dụng cụ và hoá chất nhóm tiến hành các thí nghiệm SGK III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1:ổn định tổ chức: 2: Bài HOẠT ĐỘNG 1.ÔN TẬP CÁC KIẾN THỨC Đà HỌC Gv đặt câu hỏi yêu cầu hS dựa vào kiến thức đã học đẻ trả lời ?Hãy nhắc lại tính chất hoá học axit axetic? HOẠT ĐỘNG TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Gv hướng dẫn các nhóm HS làm các thí nghiệm và để kiểm chứng các tính chất mà HS vừa nêu GV lưu ý HS tiến hành các TN cần làm đúng các bước và các thao tác đồng thời chú ý quan sát các tượng xảy Gv yêu cầu nhóm sau làm xong thí nghiệm Báo cáo dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy Các nhóm khác nhận xét và bổ sung HOẠT ĐỘNG HOÀN THIỆN PHIẾU THỰC HÀNH Gv yêu cầu các nhóm sau tiến hành xong các thí nghiệm viết tường trình theo phiếu thực hành theo nhóm thời gian khoảng 10 phút PHIẾU THỰC HÀNH Thí nghiệm Chất tham gia phản Hiện tượng Phương trình hoá học ứng quan sát Quì tím Zn CH3COOH CaCO3 CuO Thí nghiệm HS trả lời các câu hỏi sau(sau làm xong thí nghiệm 2) ?1:Cho biết vai trò a xit sunfuric đặc phản ứng thí nghiệm 2? ?2:Nhận xét màu sắc và mùi sản phẩm sau phản ứng xảy ? ?3:Cho biết loại phản ứng, gọi tên sản phẩm và viết PTHH phản ứng? IV:Nhắc nhở HS thu dọn phòng học đẻ chuẩn bị cho tiết học sau Về nhà chuẩn bị nội dung bài Glucozơ Tuần : 31 TPPCT : 60 Ngày sọan: -4-12 Ngày dạy: 3-4 -12 KIỂM TRA MỘT TIẾT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : + Kiểm tra lại việc nắm kiến thức HS rượu etylic, axit axetic HS phải nắm tính chất, ứng dụng và điều chế rượu etylic, axitaxxetic; Mối quan hệ etilen, rượu etylic, axitaxxetic; + Tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán, phân tích tổng hợp HS +Giáo dục đức tính tự giác , lòng trung thực cho HS II MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC MỨC ĐỘ NỘI DUNG BIẾT HIỂU TN TL TN TL RƯỢU 2(1,0đ) 1(0,5đ ) AXIT 2(1,0đ) 1(2,0đ) AXETIC CHẤT BÉO 1(0,5đ) LIÊN HỆ RA-CB TỔNG 1(2,0đ) 5(2,5đ) 1(2,0đ) 1(0,5đ ) 1(2,0đ) VẬN DỤNG TN TL TỔNG 3(1,5đ) 3(3,0đ) 1(0,5đ) 1(3,0đ) 2(5,0đ) 1(3,0đ) 9(10,0đ) III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Phát đề: I PHẦN TRẮC NGHIỆM(3Đ) Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau đây Câu 1: Nhóm chức rượu là: A – OH B CH3COOC CH3 – CH3 D – COOH Câu Có lọ đựng dung dịch không màu : CH3COOH, C2H5OH Không thể dùng phương pháp hóa học nào để phân biệt dung dịch trên: A giấy quỳ tím; B Zn ; C Na2CO3; D Na; Câu 3: Công thức cấu tạo axit axetic là A C2H6O B CH3–COOH C C4H10 D CH3–O–CH3 Câu Cho 22,4 lit khí etilen ( đktc ) tác dụng với nước có axit sunfuric làm chất xúc tác, thu 23 gam rượu etylic Hiệu suất phản ứng cộng nước etilen là: A 50% B 60% C 70% D 80% Câu 5: Trong 200 ml dung dịch rượu 45 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Câu Thủy phân chất béo môi trường axit thu chất gì? A Glixerol và loại axit béo C Glixerol và số loại axit béo B Glixerol và muối axit béo D Glixerol và xà phòng II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2đ) Viết các phương trình hóa học theo chuỗi biến hóa sau: (Ghi rõ điều kiện – có) (1) ( 2) ( 3) (4) C2H4   C2H5OH    CH3COOH   CH3COOC2H5   C2H5OH Câu 2: (2đ) Nêu hai cách để phân biệt rượu etylic và axit axetic? Viết PTHH minh họa? Câu 3: (3đ) Khi lên men dung dịch loãng rượu etylic người ta thu giấm ăn: a Từ 23 lít rượu 50 có thể tạo bao nhiêu gam axit axetic Biết khối lượng riêng rượu là 0,8g/ml? b Nếu pha khối lượng axit axetic nói trên thành dung dịch giấm 10% thì khối lượng dung dịch giấm là bao nhiêu? ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM(3 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5đ Câu Câu a d II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu Câu b Câu a axit C2H4 +H2O   C2H5OH mengiam  CH COOH +H O C2H5OH +O2    CH3COOH+ HO-C2H5  nhietdo axit CH3COOC2H5 + H2O Câu c Câu c 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ axit CH3COOC2H5 + H2O   C2H5OH + CH3COOH Câu Cách 1: sử dụng dd NaOH có axit phản ứng CH3COOH +NaOH  CH3COONa +H2O Cách 2: sử dụng dd Na2CO3 có axit phản ứng 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 +H2O Câu 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ mengiam  PTHH C2H5OH + O2    CH3COOH +H2O Thể tích rượu nguyên chất V 23000*5 1150ml 100 Khối lượng rượu nguyên chất m= V*D= 1150* 0,8= 920g số mol rượu là n m 920  20mol M 46 Khối lượng axit m= n.M= 20*60= 1200g khối lượng dd giấm 10% là 1200*100 n 12000 g 10 3.Nhận xét ý thức HS kiểm tra Tuần : 32 TPPCT : 61 Ngày sọan: 19 -4-11 Ngày dạy: 20 -4 -11 GLUCÔZƠ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1:Kiến thức : -Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng glucôzơ 2:Kỹ năng: -Viết PTHH phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucôzơ -Học sinh biết cách làm bài tập định tính và định lượng hoá học II CHUẨN BỊ Giáo viên: Dụng cụ - hoá chất: ống nghiệm, đèn cồn Glucôzơ dung dịch AgNO3, dung dịchNH3 Tranh ảnh số loại hoa có chứa đường glucôzơ III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1: ổn định tổ chức: 2:Bài HOẠT ĐỘNG 1.TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv đặt câu hỏi cho Hs trả lời: I-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ?Trong tự nhiên glucôzơ tồn trạng -Glucôzơ có hầu hết các phận cây , thái nào? nhiều chín ( đặc biệt là nho) glucôzơ có thể người và động vật HOẠT ĐỘNG -TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV : Lấy ít glucôzơ cho vào ống II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ nghiệm, yêu cầu HS quan sát: trạng thái, màu sắc glucôzơ? GV làm TN chứng minh tính tan HS nêu nhận xét tính tan glucôzơ và glucôzơ: nêu tính chất vật lý glcôzơ - Cho vào ống nghiệm ít nước lắc nhẹ: - glucôzơ là chất kết tinh không màu, vị ?Nhận xét gì khả hoà tan ngọt, dễ tan nước glucôzơ? HOẠT ĐỘNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ ƯNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv làm thí nghiệm biểu diễn tính o xi hoá III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC glucôzơ và yêu cầu các nhóm HS quan 1-Phản ứng ôxi hoá glucôzơ sát và nhận xét tượng xảy , viết *Thí nhghiệm (SGK) PTHH? *Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm *Nhận xét : Có phản ứng hoá học sảy ra: NH3 Gv yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế rượu C6H12O6(dd) + Ag2O*(dd)  C6H12O7(dd) etylic từ tinh bột và đường? +2Ag(r) Gv nhấn mạnh tạo điều kiện thích hợp và có men rượu xảy phản ứng lên men rượu GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH phản ứng Hãy cho biết thực tế glucôzơ có ứng dụng gì? (A xít gluconic) Đây là phản ứng tráng gương Trong phản ứng này glucozơ bị oxi hoá thành a xít gluconic 2-Phản ứng lên men rượu: men rượu PTHH: C6H12O6(dd)  2C5H5OH(dd) + 2CO2 (k) 30-320C IV- GLUCOZƠ CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? *Ghi nhớ (SGK) IV: Củng cố: Gv yêu cầu HS làm bài tập lớp V: Hướng dẫn học nhà: HS làm bài tập 1,3,4(trang 152) Nghiên cứu bài 51 Tuần : 32 TPPCT : 62 Ngày sọan: 20 -4-11 Ngày dạy: 22 -4 -11 SACCAROZƠ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1:Kiến thức : Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học saccrozơ Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ 2:Kỹ năng: Viết PTHH các phản ứng saccarozơ II CHUẨN BỊ Dụng cụ - hoá chất: -Đường saccarozơ, dung dịch AgNO3, dung dịchNH3, dung dịch H2SO4 -ống nghiệm, đèn cồn III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1: ổn định tổ chức: 2:kiểm tra đầu giờ: Hãy trình bày tính chất vật lý và tính chất hoá học glucôzơ ? Viết PTHH minh hoạ? 3;Bài mới: Giáo viên giới thiệu bài HOẠT ĐỘNG TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hãy cho biết trạng thái thiên nhiên I: TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN saccarozơ? Một HS trả lời: KL: saccarozơ có nhièu mía, củ cải đường, nốt… HOẠT ĐỘNG 2.TÍNH CHẤT VẬT LÝ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV làm thí nghiệm tính chất vật lý saccarozơvà yêu cầu HS quan sát để rút KL:Saccarozơ là chất kết tinh không màu, nhận xét tính chất vật lý saccarozơ vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt ta nhiều nước nóng HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ ỨNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv hướng dẫn HS làm thí nghiệm chứng III:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC minh saccarozơ: Không có phản ứng tráng KL:Không có tượng gì xảy , chứng gương tỏ saccarozơ không có phản ứng tráng gương Gv hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm Một HS nêu tượng: nghiên cứu tính chất hoá học Có kết tủa Ag xuất saccarozơ Đại diện HS nhận xét GV giới thiệu: Đã xảy phản ứng tráng gương vậy Khi đun nóng dung dịch saccarozơ ( có a xit đun nóng dung dịch saccarozơ Có a xit làm xúc tác ), saccarozơ bị phân huỷ tạo làm xúc tác, saccarozơ đã bị phân huỷ glucôzơ và fructôzơ Gv gọi HS lên bảng viết PTHH Gv giới thiệu đường fructôzơ thành chất có thể tham gia phant ứng tráng gương PTHH: a xit; to C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ glucôzơ fructôzơ GV yêu cầu hS dựa vào kiến thức thực tế để nêu nhận xét ứng dụng saccarozơ IV:ỨNG DỤNG ?Hãy kể tên các nhà máy sản xuất đường Một HS trả lời , các HS khác nhận xét và saccarozơ Việt nam xây dựng đáp án đúng KL: SGK IV: Củng cố Gv yêu cầu hS làm các bài tập 1,2,3 lớp V: Hướng dẫn học nhà HS làm các bài tập còn lại SGK Nghiên cứu bài ting bột và xenlulozơ Nhớ lại phản ứng tổng hợp tinh bột từ quá trình quang hợp Tuần : 33 TPPCT : 63 Ngày sọan: 25 -4-11 Ngày dạy: 27 -4 -11 Bài 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kthức:  Biết: nêu đđiểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ  Minh họa tính chất và kể các ứng dụng tinh bột và xenlulozơ 2) Kỹ năng: rèn kỹ :  Qsát , nhận biết, phân tích  Viết PTPƯ thủy phân tinh bột và xenlulozơ; nhận biết tinh bột và xelulozơ phương pháp hóa học II CHUẨN BỊ Tr vẽ p to các ứng dụng xenlulozơ, tranh ảnh củ, quả, tre,… Hóa chất: dd hồ tinh bột, dd iốt, nước cất, bông gòn Dụng cụ: ố.ng, giá ố.ng, kẹp gỗ, đèn cồn III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1: ổn định tổ chức: KTBC: Hãy nêu t.c hhọc saccarozơ và viết PTPƯ minh họa ? 3;Bài mới: tinh bột và xenlulozơ là gluxit saccrozơ, chúng có CTHH nào ? t.c hhọc ? Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Hãy cho biết tự nhiên:  Tinh bột có nhiều các loại hạt, củ, + Tinh bột có đâu ? quả: lúa, ngô, khoai, … + xenlulozơ có đâu ?  Xenlulozơ là thành phần chủ yếu trong: sợi bông, tre, … Hoạt động 2: TÍNH CHẤT VẬT LÝ: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Cho đại diện hs làm thí nghiệm: Cho tinh  Tinh bột là chất rắn, trắng, không tan bột và xenlulozơ vào ố.ng, thêm nước, lắc nước lạnh, tan nước nóng nhẹ, đun nóng  Xenlulozơ là chất rắn trắng, không  Hãy qsát và nx: Tr.thái, màu sắc, hòa tan nước tan của: tinh bột và xenlulozơ ? HOẠT ĐỘNG 3: ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Gv hdẫn hs viết c.tạo phân tử:  Phân tử cấu tạo từ các mắt xích –  Viết công thức lên bảng; g.thích ý nghĩa C6H10O5 – số n, m p.tử  các m.xích  + Tinh bột: (– C6H10O5 – )n k.lượng p.tử t.bột và xen lớn + Xenlulozơ: (– C6H10O5 – )m  Vd: số m.xích ptử t.bột từ: 1200 –  Số mắt xích phân tử xenlulozơ lớn 6000 ; số mxích ptử xen lớn hơn phân tử tinh bột nhiều: sợi bông từ 10000 – 14 000 HOẠT ĐỘNG 4: TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Quá trình hấp thu tinh bột thể IV Tính chất hóa học: diển nào ? Phản ứng thủy phân:  Khái quát sơ đồ: (– C6H10O5 – )n + nH2O ⃗ t o , axit  Tbột men Mantozơ men Glucozơ  Khi đun nóng tinh bột / xenlulozơ axit loãng thu glucozơ  Làm thí nghiệm tbột tdụng với dd iốt loãng: nhỏ vài giọt dd iốt vào ố.ng đựng dd hồ tbột, đun nóng, để nguội  Hãy qsát , nx các h.tượng x.ra ?  Thtrình quá trình hình thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh  Tinh bột có ứng dụng gì đời sống ?  Xenlulozơ có ứng dụng gì ? nC6H12O6 2.Tác dụng tinh bột với dd iốt:  Tạo màu xanh tối  Dùng dd iốt để nhận biết tinh bột V Tinh bột, xenlulozơ có ứng dụng gì ?  ứng dụng : SGK * Quá trình hình thành tinh bột, xenlulozơ thực vật: ❑❑ 6nCO2 + 5nH2O ⃗ Clorophin , anhsang ❑ (– C6H10O5 – )n + 6nO2 IVCủng cố: hướng dẩn hs làm bài tập 1- sgk, trang 158 Bài 3: a) hòa tan vào nước  saccarozơ; dd iốt  tinh bột b) … nt ……………  tinh bột; dd AgNO3/dd NH3  glucozơ Bài 4: a) (– C6H10O5 – )n + nH2O ⃗ t o , axit nC6H12O6 162 …………………… 180 menruou 2C2H5OH + 2CO2 b) C6H12O6 + O2 ⃗ 180 ………………… 92 Khối lượng glucozơ H pứ là 80%: 180n / 162n 80 / 100 = / (tấn) Khối lượng rượu etylic H pứ thu là 75%: / 92 / 180 75 / 100  0,341 (tấn) = 341 (kg) V Dặn dò: Nhóm hs chuẩn bị lòng trắng trứng, lông gà / vịt - Tuần : 33 TPPCT : 64 Ngày sọan: 28 -4-11 Ngày dạy: 29 -4 -11 Bài 53 PROTEIN I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kthức:  Biết : nêu tính chất và ứng dụng protein  Hiểu: mô tả thành phần ntố và đđiểm ctạo phân tử protein 2) Kỹ năng: rèn kỹ qsát , nx các h.tượng thí nghiệm II CHUẨN BỊ Tr vẽ p to số loại thực phẩm chứa protein 3) Hóa chất: lòng trắng trứng, rượu etylic, nước cất, lông gà / vịt 4) Dụng cụ: đèn cồn, kẹp gỗ, ố.ng, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh (x nhóm) III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 5) KTBC: Hãy nêu t.c hhọc và viết PTPƯ tinh bột và xenlulozơ ? 6) Mở bài: Protein là chất đặc trưng cho sống, protein có th.phần và tính chất nào ? Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Protein (đạm) có đâu ? thực phẩm nào I Trạng thái tự nhiên: protein có chứa nhiều protein ? phận thể người, động vật và Giới thiệu nơi chứa protein tự nhiên thực vật Hoạt động 2: THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Trình cấu tạo phân tử protein: nhiều Thành phần nguyên tố: Protein chứa các amino axit tạo nên  phân tử khối lớn ntố: C, H, N, O và lượng nhỏ S, P, … Thông báo CTCT amino axit Cấu tạo phân tử: Protein tạo từ các amino axit tạo thành mắc xích phân tử protein * Amino axit: NH2 – CH2 – COOH Hoạt động 3: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Thông báo phản ứng thủy phân Phản ứng thủy phân: protein Protein + nước ⃗ axit , bazo ,t o  Bổ sung h.tượng x.ra tương tự Hỗn hợp amino axit thể người và động vật tác dụng men tiêu hóa Sự phân hủy nhiệt:  Y/c h/s làm thí nghiệm đốt cháy lông gà / Khi đốt cháy protein tạo mùi khét vịt, Hãy nhận xét h.tượng x.ra ?  Y/c h/s làm thí nghiệm với lòng trắng trứng: + Cho vào ố.ng có ít nước, đun nóng Sự đông tụ: + Cho vào ố.ng , thêm ít rượu, lắc Khi đun nóng cho rượu etylic vào  Hãy nx h.tượng x.ra ố.ng trên ? protein: có h.tượng đông cứng protein gọi là  Bs h.chỉnh nội dung, giải thích h.tượng đông tụ Protein có vai trò nào đời sống ? IV Ứng dụng: IV.Củng cố: hướng dẫn hs làm bài tập 1- sgk, trang 160 Bài 3: đốt mảnh lụa: cháy tạo mùi khét là lụa tơ tằm, còn lại là lụa bạch đàn Bài a) * thành phần ntố: giống: chứa C, H, O Khác: amino axit có thêm N * Cấu tạo phân tử: giống có – COOH, khác: amino axit có thêm nhóm – NH2 xuctac b) PTHH: H2N – CH2 – COOH + H2N – CH2 – COOH ⃗ H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – COOH + H2O V.Dặn dò: ôn tập theo hướng dẩn chuẩn bị thi học kì Tuần : 34 TPPCT : 65 Ngày sọan: -5-11 Ngày dạy: -5 -11 Bài 54 POLIME I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kthức: nêu định nghĩa, cấu tạo và tính chất chung polime 2) Kỹ năng:  Rèn kỹ khái quát hóa  Từ CTCT số polime viết công thức tổng quát Từ đó suy công thức monome II CHUẨN BỊ Tr vẽ p to H 5.15 “Các loại mạch polime” III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.KTBC: Hãy nêu cấu tạo n.tử và tính chất hóa học polime ? viết PTPƯ ? 2.Mở bài: Polime là nguồn nguyên liệu quan trọng (hạt nhựa) để tạo các vật liệu quan trọng tơ sợi làm vải, chất dẻo tạo nên bàn ghế nhựa,…Vậy, polime là gì ? polime có tính chất nào ? Hoạt động 1: KHÁI NIỆM VỀ POLIME: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Hãy viết công thức tạo của: polietilen, I Khái niệm polime: tinh bột, xenlulozơ ? Polime là gì ?  Nhận xét điểm giống kích thước, Polime là chất có phân tử khối khối lượng các chất trên ? lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo  Polime là chất có đặc điểm gì ? nên  Dựa vào nguồn gốc hãy phân loại các * Phân loại : có loại : polime trên ?  Polime thiên nhiên : tinh bột, xenlulozơ,  Bs cho ví dụ số polime thiên protein, cao su, … nhiên và tổng hợp  Polime tổng hợp : polietilen(PE),  Treo tr vẽ p to các loại mạch polime: polivinyl clorua (PVC), tơ nilon, cao su  Polime dược tạo nên từ loại mạch buna, … có đặc điểm nào ? Polime có cấu tạo và tính chất  Lấy ví dụ: Chất dẻo là polime có tính nào ? chất nào ?  Cấu tạo : nhiều mắt xích liên kết tạo thành mạch thẳng mạch nhánh  Tính chất : + Polime thường là chất rắn, không bay + Hầu hết polime không tan nước IV.Củng cố: hướng dẫn hs làm bài tập 1- sgk, trang 165 Bài 1: d Bài 2: a) rắn; b) không tan; c) thiên nhiên … tổng hợp; d) tổng hợp … thiên nhiên Bài 3: - Mạch giống nhau(mạch thẳng): polietilen, xenlulozơ, PVC - Mạch nhánh: tinh bột (amilopectin) Bài 4: a) Công thức mắt xích PVC là: – CH2 – CH –  Cl b) Phân tử có mạch thẳng c) Đốt cháy có mùi khét là da thật Bài 5: đốt cháy thu CO2 => ptử có C; thu H2O => ptử có H là polietilen PTPƯ cháy: n(– CH2 – CH2 –) + 3nO2  2nCO2 + 2nH2O (tỉ lệ 1: 1) Hai chất còn lại cháy sinh ngoài CO2 và H2O còn có sản phẩm khác V.Dặn dò: Xem trước nội dung còn lại bài 54 VI.Rút kinh nghiệm: Tuần : 34 TPPCT : 66 Ngày sọan: -5-11 Ngày dạy: -5 -11 Bài 54 POLIME (tiếp theo) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kthức: nêu các khái niệm: chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng các vật liệu này thực tế 2) Kỹ năng: rèn kỹ qsát , phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ Tr vẽ p to Hình các vật dụng / vật liệu: chất dẻo, tơ sợi, cao su III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.KTBC: Polime là gì ? có loại đó là gì ? Đặc điểm cấu tạo và tính chất polime nào ? 2.Mở bài : với tính chất quý thì polime có ứng dụng nào đời sống sản xuất Hoạt động 1: ỨNG DỤNG CỦA POLIME: HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Treo Tr vẽ p to các vật làm từ chất dẻo: II Ứng dụng polime:  Hãy kể tên các vật dụng làm từ chất dẻo ? Chất dẻo là gì ? Chất dẻo là vật liệu có khái niệm polime tính dẻo chế tạo từ polime  Giới thiệu: chất dẻo là dạng ứng dụng  Thành phần : polime + Thành phần chính : polime  Hãy nhận xét màu sắc các vật dụng làm + Thành phần phụ : chất dẻo hóa, chất độn, từ chất dẻo, từ đó nêu thành phần chất phụ gia dẻo ?  Ưu điểm : nhẹ, bền, cách nhiệt và điện,  Chất dẻo có ưu và nhược diểm gì ? dễ gia công…  Treo tr vẽ p to các loại tơ sợi Tơ là gì ?  Y/c h/s đọc thtin sgk: tơ là gì ? tơ có  Tơ là polime (tự nhiên hay tổng loại nào ? hợp) có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo  Giới thiệu các loại tơ sợi thành sợi dài  Lưu ý: không giặt nước nóng, tránh  Phân loại tơ : có loại ; tơ tự nhiên và tơ phơi nắng, ủi nhiệt độ quá cao hóa học Tơ hóa họccó loại : tơ nhân tạo và tơ tổng hợp  Y/c h/s th.luận nhóm Cao su là gì ? có Cao su là gì ? loại ?  Cao su là polime có tính đàn hồi  Cao su có ưu điểm gì ?  Cao su gồm cao su tự nhiên và cao su Thông báo phân loại cao su, các vật dụng tổng hợp làm từ cao su  Cao su có nhiều ưu điểm : đàn hồi, không thấm nước/khí, cách nhiệt và điện Cao su có nhiều ứng dụng IV.Củng cố :  Chất dẻo là chất có đặc điểm nào ?  Tơ có loại ? có đặc diểm gì ?  Cao su có đặc điểm nào ? có loại cao su ? V.Dặn dò : Tuần : 35 Ngày sọan: -5-11 TPPCT : 67 Ngày dạy: -5 -11 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1: Kiến thức: Giúp HS củng cố các kiến thức đã học gluxit 2:Kĩ năng: Rèn luyện kĩ thựch hành thí nghiệm 3: Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác và cẩn thận nghiên cứu khoa học II CHUẨN BỊ Dụng cụ , hoá chất: + Hoá chất: dd AgNO3, dd NH3 , dd glucôzơ, dd sâccrozơ, hồ tinh bột, dd I2, + Dụng cụ: ống nghiệm; đèn cồn: Cốc thuỷ tinh 250ml: Pi pet: III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1: ổn định tổ chức 2:Kiểm tra bài cũ ( GV kiểm tra vào phần ôn kiến thức cũ để lấy điểm) 3: Bài GV vào bài HOẠT ĐỘNG 1.ÔN TẬP KIẾN THỨC CŨ Gv yêu cầu hS trả lời các câu hỏi: ? Hãy trình bày tính chất hoá học glucôzơ? Cách nhận biết dd glucôzơ? ?Hãy nêu cách phân biệt chất : Hồ tinh bột, đờng glucôzơ và đờng saccrozơ? HS nhớ lại kiến thức đã học để trả lời các câu hỏi HOẠT ĐỘNG TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Gv phát hoá chất và dụng cụ cho các nhóm HS và treo bảng phụ ghi nội dung các thí nghiệm Gv yêu cầu hS đọc kĩ các TN và tiến hành làm lần lợt các TN theo yêu cầu bài thực hành GV hớng dẫn các nhóm tiến hành TN và giúp đỡ , nhắc nhở các nhóm thực TN an toàn hiệu Sau các nhóm đã tiến hành xong các TN gGV yêu cầu đại diện nhóm trình bày các dấu hiệu phản ứng TN đã tiÕ hµnh nh thÕ nµo tiến hành? Các nhóm khác nhận xét và bổ sung Gv nhận xét dấu hiệu phản ứng HOẠT ĐỘNG HOÀN THIỆN PHIẾU THỰC HÀNH GV yêu cá nhận HS hoàn thiện phiếu thực hành thời gian 10 phút lớp nh sau: IV: Củng cố và rút kinh nghiệm gië thùc hµnh hành GV nhắc nhở hS còn sơ xuất quá trình làm thực hành, HS còn cha cẩn thận , cha nhiệt tình Gv yêu cầu hS thu dọn phòng học để chuẩn bị cho tiết học sau GV thu bài để chấm lấy điểm hệ số V: Dặn dò: HS ngiên cứu bài ôn tập cuối năm Tuần : 35 Ngày sọan: -5-11 TPPCT : 68 Ngày dạy: -5 -11 Bài 56 ÔN TẬP CUỐI NĂM I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học tính chất hóa học, điều chế các hợp chất vô và mối liên hệ chúng 2) Kỹ năng: rèn kỹ :  Viết PTHH , nhận xét pứ xảy các chất, phân biệt các chất  Làm các dạng toán đặc thù môn: tính theo PTHH có sử dụng đến C%, CM, ; bài toán hỗn hợp II CHUẨN BỊ Giáo viên: phân nhóm học sinh thực chuổi biến hóa và làm các bài tập Học sinh: trao đổi nhóm h.thành các sơ đồ biến hóa hóa học, các bài tập III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.KTBC: 2.Mở bài: Nhằm hệ thống lại mối quan hệ các chất vô cơ, làm số dạng bài tập C%, CM, và số bài toán hỗn hợp, Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Yêu cầu học sinh th.luận nhóm: các PHẦN I: HÓA VÔ CƠ: nhóm lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ chuyển I Kiến thức cần nhớ: đổi; viết PTPƯ minh họa ? Mối quan hệ các loại ch.vô cơ: K.loại  Hướng dẫn học sinh:  Chọn chất thích hợp đưa vào sơ đồ P.kim (1) O bazơ (3) (4) MUỐI  Sửa sơ đồ , Ví dụ minh họa các nhóm, mở rộng trường hợp tương tự xảy các sơ đồ chuyển đổi (có thể ghi điểm các nhóm)  Bs h.chỉnh nội dung  Cho các nhóm học sinh hoàn thành; sửa nội dung vào tập Yêu cầu học sinh các nhóm khác tiếp tục báo cáo kết các bài tập yêu cầu làm trước (9) (7) (2) (5) Bazơ Yêu cầu học sinh nhóm khác nhận xét, bổ sung (6) (8) O axit (10 ) Axit Ph.ứng hóa học thể mối q.hệ: (1) Kim loại  Oxit bazơ (tác dụng với oxi) * Oxit bazơ  kloại (có thể dùng H2, CO, C để khử các oxit bazơ không tan) (2) Oxit bazơ  bazơ : (t.d với nước) * Bazơ  oxit bazơ (nhiệt phân oxit bazơ không tan) (3) kim loại  muối (tdụng với muối / axit / pkim ) * Muối  kloại (tdụng với kloại) (4) Oxit bazơ  muối (tdụng với axit / oxit axit) * Muối  Oxit bazơ (phản ứng qua giai đoạn: muối tdụng với: bazơ, đem bazơ nhiệt phân) (5) Muối  bazơ (tdụng với: bazơ) * Bazơ  muối (tdụng với: axit / oxit axit / muối) (6) Phi kim  muối (t.d với: kloại) * Muối  pkim (điện phân dd muối ăn) (7) Oxit axit  muối (tdụng với: bazơ / oxit bazơ, ) * Muối  oxit axit (muối cacbonat tdụng với : axit / bazơ / muối) (8) Axit  muối (tdụng với: oxit bazơ / bazơ / kloại ) * Muối  axit (tdụng với: axit) (9) Phi kim  oxit axit (t.d với: oxi) (10) Oxit axit  axit (t.d với: nước) Hoạt động 2: BÀI TẬP Bài 1: a) Dùng quỳ tím / dùng Zn nhận biết H2SO4 b) Dùng quỳ tím / Fe nhận biết HCl c) Dùng H2SO4 nhận biết, có  tạo sau pứ , chất ban đầu là CaCO3 Bài 2: FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 Bài 3: a) điện phân dd muối ăn bình điện phân có màng ngăn b) NaCl  HCl  Cl2 ; PTPƯ minh họa Bài 4: - Dùng quỳ tím ẩm: màu quỳ tím ẩm  Cl2 ; làm đỏ quỳ tím ẩm Cl2 - Đem khí còn lại đốt cháy, làm lạnh, có nước ngưng tụ đó là khí H 2, còn lại là CO Bài 5: a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  ; Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O b) nCu = 3,2 / 64 = 0,05 (mol) => % m Fe = 0,05 56 100 / 4,8 = 58,33 % => % m Fe2O3 = 100 – 58,33 = 41,67 % IV.Dặn dò: tiếp tục phân nhóm làm phần còn lại bài Tuần : 35 TPPCT : 69 Ngày sọan: -5-11 Ngày dạy: -5 -11 Bài 56 ÔN TẬP CUỐI NAM (tiếp theo)  I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: Học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học về: CTCT, tính chất hóa học, điều chế các hợp chất hữu đơn giản và mối liên hệ chúng 2) Kỹ năng: rèn kỹ :  Viết PTHH , nhận xét pứ xảy các chất, phân biệt các chất  Làm các dạng toán đặc thù môn: tính theo PTHH có sử dụng đến C%, CM, ; bài toán hỗn hợp II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: phân nhóm học sinh thực chuổi biến hóa và làm các bài tập 2.Học sinh: trao đổi nhóm h.thành các sơ đồ biến hóa hóa học, các bài tập III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.KTBC: 2.Mở bài: Nhằm hệ thống lại CTCT, t.c hhọc các hợp chất hữu như: metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic, và làm số dạng bài tập C%, C M, và số bài toán hỗn hợp, Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ HOAT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH  Yêu cầu học sinh th.luận nhóm: PHẦN II: HÓA HỮU CƠ: viết các CTCT các hợp chất hữu I Kiến thức cần nhớ: H theo yêu cầu và nêu tính chất, Công thức cấu tạo:  pứ đặc trưng cho chất ? a) Metan: CH4 : H – C – H CTCT metan   Yêu cầu đại diện các nhóm báo toàn liên kết đơn H cáo, đdiện pbiểu, nhóm khác bs ( pứ với clo) b) Etilen: C2H4 : CH2 = CH2  Yêu cầu học sinh nhóm khác có liên kết đôi C = C (pứ cộng với brom và trùng nhận xét, bổ sung hợp) c) Axetilen: C2H4 : CH  CH  Bs h.chỉnh nội dung có liên kết C  C (pứ cộng với brom, hidro) d) Benzen: C6H6  có mạch vòng; liên  Y/c h/s th.luận nhóm viết các kết đơn xen kẻ liên kết đôi (pứ với brom và PTPƯ đặc trung cho các chất trên cộng với hidro) theo hướng dẩn e) Rượu etylic: C2H6O  C2H5OH có nhóm – OH (đặc trưng cho rượu – tdụng với kloại  Yêu cầu đại diện các nhóm báo Na và với axit axetic) cáo, đdiện pbiểu, nhóm khác bs f) Axit axetic:C2H4O2  CH3COOH có nhóm – COOH thể t.c hhọc axit (yếu, mạnh axit cacbonic) g) Chất béo: (RCOO)3C3H5 (có pứ thủy phân: môi trường axit và pứ xà phòng hóa)  Yêu cầu học sinh nhóm khác h) Glucozơ: C6H12O6 (tham gia pứ tráng gương với nhận xét, bổ sung dd AgNO3 dd NH3) i) Saccarozơ: C12H22O11 (thtrình.gia pứ thủy phân dd axit / bazơ tạo glucozơ và fructozơ) k) Tinh bột và xenlulozơ: (- C6H10O5 - )n có pứ thủy phân môi trường axit  Bs h.chỉnh nội dung và tdụng với dd iốt Ph.ứng hóa học thể mối q.hệ:  Cho các nhóm học sinh hoàn thành; sửa nội dung vào tập (1) Phản ứng cháy hidrocacbon và rượu etylic:  Yêu cầu học sinh các nhóm sinh CO2 và H2O khác tiếp tục báo cáo kết các Các PTPƯ: bài tập yêu cầu làm trước (2) Phản ứng (với Cl 2, Br2) - đặc trưng cho liên kết đơn CH4, C6H6 PTPƯ : (3) Phản ứng cộng (với H2, Br2, Cl2…) etilen, axetilen, benzen; phản ứng trùng hợp etilen PTPƯ : (4) Phản ứng rượu etylic với Na, axit axetic PTPƯ (5) Phản ứng axit axetic với: quỳ tím, kloại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat PTPƯ (6) Phản ứng tráng gương glucozơ (nhận biết glucozơ): (7) Phản ứng thủy phân của: chất béo; Tinh bột và xenlulozơ; protein (8) Phản ứng tinh bột với iốt tạo màu xanh (nhận biết tinh bột) (10) Phản ứng đốt cháy protein tạo mùi khét (nhận biết protein) Hoạt động 2: BÀI TẬP Bài 5: a) – Dùng dd Ca(OH)2 nhận biết CO2 - Dùng dd brôm nhận biết C2H2 b) - Dùng Na2CO3 nhận biết axit axetic - Dùng Na nhận biết rượu etylic c) – Dùng Na2CO3 nhận biết axit axetic - Dùng dd AgNO3 / dd NH3 nhận biết dd glucozơ Bài 6: mC có 6,6 g CO2: mC = 6,6 12 / 44 = 1,8 g mH = 2,7 / 18 = 0,3 g => mO = 4,5 – (1,8 + 0,3) = 2,4 (g) Vậy CHC có ntố : C, H, O Gọi CTPT HCHC trên là: CxHyOz Theo đề bài ta có: M CxHyOz = 60 (g) Trong 4,5 (g) CxHyOz có 1,8 (g) C …… 60 (g) ………… 12x (g) C => 12x = 60 1,8 / 4,5 => x = 2; y = 4; z = CTPT CxHyOz là C2H4O2 IV.Dặn dò: ôn tập theo nội dung hdẫn hs để chuẩn bị thi học kì II) Rút kinh nghiệm : Tuần : 37 Ngày sọan: -5-11 TPPCT : 70 Ngày dạy: -5 -11 KIỂM TRA HỌC KỲ II I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1) Kiến thức: kiểm tra các mức độ nhận thức học sinh qua các bài h ọc k ỳ II 2) Kỹ : kiểm tra các kỹ làm bài tập hoá học học sinh II THIẾT KẾ MA TRẬN Nội dung Mức độ nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng III ĐỀ RA Đề chung trường