Giao An Hoa 9 3 cot

2/ KN: viết phương trình phản ứng của axit, kỹ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối.Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng làm bài tập tính theo phương trình hóa học[r]

(1)

Bộ giáo đào tạo

Sở giáo dục đào tạo tỉnh Bắc ninh Phòng giáo dục đào tạo huyện quế võ

Trêng THCS Phï L·ng 

Gi¸o ¸n

Hóa học lớp 9

Giáo viên: Nguyễn Hữu Cơng Tổ chuyên môn: Khoa Học Tự Nhiên

(2)

Phân phối chơng trình Hóa Học Lớp 9

(từ năm học 2008 -2009)

Cả năm: 37 tuần(70 tiết) HK1: 19 tuần(36 tiết) HK2: 18 tuần(34 tiết)

Tiết Tên Bài học Ghi chú Tiết Tên Bài học Ghi chú

1 Ôn tập đầu năm 37 Axit cacbonic muối cacbonat

Chơng 1: Các loại hợp chất Vô 38 Silic C«ng nghiƯp silicat

2 TCHH1 cđa oxit KQ vỊ PLO 39 Sơ lợc Bảng TH NTHH I, II Mét sè oxit quan träng häc môc CaO 40 Sơ lợc Bảng TH NTHH III, IV Mét sè oxit quan träng SO2 41 LT: ch¬ng

5 TCHH cđa axit 42 TH: TCHH cđa PK vµ HC cđa chóng

6 Mét sè axit quan trọng HCl Chơng 4: Hiđrocacbon nhiên liệu Mét sè axit quan träng H2SO4 43 Kh¸i niƯm vỊ HCHC vµ HHHC

8 LT(2): TCHH cđa oxit axit 44 Cấu tạo phân tử HCHC

9 TH(3): TCHH Ox Ax 45 Mêtan

10 KiĨm tra viÕt 46 £tilen

11 TCHH cđa baz¬ 47 Axêtilen

12 Một số bazơ quan trọng NaOH 48 Benzen 13 Một số bazơ quan trọng Ca(OH)2 pH 49 KiĨm tra viÕt

14 TCHH cđa mi 50 Du mỏ khí thiên nhiên

15 Một số muối quan trọng 51 Nhiên liệu

16 Phân bãn hãa häc 52 LT: ch¬ng

17 Mèi qh hợp chất vô 53 TH: TCHH hiđrocacbon

18 LT: chơng C.5: Dẫn xuất hiđrocacbon polime

19 TH: TCHH bazơ muối 54 Rợu etylic

20 Kiểm tra viết 55 axit axetic

Chơng 2: Kim loại 56 Mối qh etilen, rợu etilic a.a

21 TCVL chung cđa kim lo¹i 57 ChÊt bÐo

22 TCHH kim loại 58 LT: Rợu etilic, a.a chất béo 23 Dãy hoạt động HH KL 59 TH: Tính chất rợu axit

24 Nh«m 60 Kiểm tra viết

25 Sắt 61 Glucozơ

26 Hợp kim Sắt: Gang, thép 62 Saccarozơ

27 ăn mòn KL b.vệ KL k.b.ă.m 63 Tinh bột xenlulozơ

28 LT: chơng 64 Protein

29 TH: TCHH nhôm sắt 65 Polime I

Chơng 3: PK Sơ lợc Bảng TH NTHH 66 Polime II

30 TÝnh chÊt chung cña phi kim 67 TH: TÝnh chÊt cña gluxit

31 Clo I, II 68 Ôn tập cuối năm chg I, II, II

32 Clo III, IV 69 Ôn tập cuối năm chg IV, V

33 Cacbon 70 Kiểm tra cuối năm

34 Các oxit cacbon 35 ôn tập học kì 1(bài 24) 36 Kiểm tra học kì

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200…

Tiết 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành

- Số mol, khối lượng, thể tích, nồng độ, độ tan, Cơng thức hóa học, Phản ứng HH, PTHH, TCVL TCHH, HCVC, PL Gọi tên HCVC

- Tái hiện, củng cố KT KN viết PT, tính tốn Hóa

(3)

1/ KT: * Lý thuyết: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp Ơn lại cách giải tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

2/ KN:- rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức, toán nồng độ dung dịch 3/ TĐ: cã høng thó häc tËp

II Chuẩn bị:

1/ Phơng tiện: * DC HC

* PT khác: bảng phụ, phiếu học tập

2/ Phng phỏp: đàm thoại tái hiện, trực quan

III Híng dÉn häc bµi míi:

Hoạt động1 (… p): Ơn tập khái niệm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Gv hệ thống lại khái

niệm nội dung lý thuyết lớp - Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng học lớp * Bài tập 1: Viết CTHH phân loại hợp chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit

- Để làm tập cần phải sử dụng kiến thức nào? - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

- Nhắc lại thao tác lập CTHH

- Nêu công thức chung loại hợp chất vơ cơ? - Giải thích ký hiệu công thức?

- Bài tập 2

* Bài tập 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau:

P + O2 → ? Fe + O2 → ? Zn + ? → ? + H2 Na + ? → ? + H2 ? + ? → H2O P2O5 + ? → H3PO4 CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ?

- Các nội dung cần làm tập 3?

- Để chọn chất thích hợp cần lưu ý nhng iu gỡ

- Nghe nhớ dần c¸c kiÕn thøc cị

- HS lập bảng

- Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, cơng thức gốc axit, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, công thức chung hợp chất

- Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, Muối: MnAm

→ Chọn chất thích hợp

→Cân

phương trình ghi điều kiện

→ Tính chất hóa học chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy → Các nhóm làm tập

I Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp 8

Bài tập

TT Tên gọi Công thức Phân loại

2

Bài tập 2:

4P + 5O2 to P2O5 3Fe + 2O2to Fe3O4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2 + O2 to 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CuO + H2 to Cu + H2O 2H2O DP 2H2 + O2 (b¶ng phơ)

(4)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

- Nêu công thức tính tốn th-ờng dùng giải thích đại

l-ợng cơng thức tính - trả lời bổ sung

- Ơn lại cơng thức thường dùng

- Yêu cầu nhóm hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm tốn?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

Hoạt động3(… p): ễn luyện số dạng tập lớp 8

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Tính thành phần %

nguyên tố NH4NO3

- Các bước làm tốn tính theo CTHH?

2 Hợp chất A có khối lượng mol 142g Thành phần % nguyên tố có A là: %Na=32,39%, %S = 22,54%, lại oxi Xác định công thức A?

- HS nêu bước làm bài? Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl?

b Tính thể tích khí sinh đktc

c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH?

- Dạng tập?

- Gọi HS giait phần Hòa tan m1(g) Zn cần dùng vừa đủ với m2(g) dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng

* Dặn dò

- Tớnh lng mol - Tớnh % nguyên tố → Các nhóm làm tập

→ HS trả lời

a Bài tập tính theo CTHH MNH NO 80g

3  % 35 % 100 80 28

%N  

% % 100 80

%H  

% O = 100% - 40% = 60%

2 Công thức chung A: NaxSyOz

2 % 39 , 32 % 100 142 23

%Na x   x

Tương tự 4 2 4 1 SO Na z y      

b tập tính theo phương trình hó học ) ( 05 , 56 , mol

nFe  

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình:

l C n V V n C mol n n M ddHCl M Fe HCl 05 , , ) ( ,       

b) Theo phương trình

) ( 12 , , 22 05 , , 22 ) ( 05 , 2 l n V mol n n H Fe H     

c) dd sau phản ứng FeCl2

M V n C l V V mol n n M ddHCl H Fe FeCl dd 05 , 05 , ) ( 05 , ) ( 05 ,       

(5)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200…

Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tiết : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành -ĐN, CTC, PL Gọi tờn oxit, TCHH

n-íc,

- TCHH, phân loại oxit theo tính chất HH(4 loại), kỹ viết PTHH giải toán liên quan

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt: - HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn

những phương trình hóa học tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất húa hc ca chỳng * Liên hệ thực tế: cạo rỉ sắt

2/ KN: - Vn dng c tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng 3/ T§: cã hứng thú học tập, cẩn thận tính toán viÕt PTHH

II Chuẩn bị

1/ Ph¬ng tiƯn: * DC vµ HC

ThÝ nghiƯm Hãa chÊt Dơng cơ

1 OB t¸c dơng dd axit x 6N: CuO, Dung dịch HCl x 6N: Giá ống nghiệm, ống nghiệm,

kẹp gỗ, ống hút nhá giät, cốc thủy

tinh * PT khác: bảng phụ, phiếu học tập

2/ Phơng pháp: đàm thoại tái hiện, trực quan

Hoạt động1 (… p): Tớnh chất húa học oxit

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit,

oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào?

* Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO, BaO

- Kết luận tính chất a?

- HS nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam màu dung dịch Đồng (II) clorua

- Các em vừa làm TN nghiện cứu tính chất hóa học oxit bazơ? * Với oxit bazơ khác như: FeO,

→ HS trả lời → HS nêu ví dụ

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ Barihiđroxit, Bazơ

→ HS trả lời

→ Các nhóm làm thí TN

→ Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

- Oxit bazơ tác dụng

I Tính chất hóa học oxit Tính chất hóa học oxit bazơ a Tác dụng với nước

BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd) * T¬ng tù BaO lµ CaO, Na2O, …

* KL : sè OB + H2O  dd B

(kiÒm)

b Tác dụng với axit

CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l)

(6)

hóa học tơng tự

- Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào?

- Kết luận tính chất b?

- Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c

- HS nêu kết luận?

- Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì?

* Với oxit khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng

* HS biết gốc axit tương ứng - Kết luận tính chất a?

- Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b

- Gọi HS liện hệ đến phản ứng khíCO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc lọai nào?

* Néu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự

- HS nêu kết luận?

- Các em so sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ?

- Phát phiếu học tập → GV gợi ý

→ HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời

→ HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào

→ Axit photphoric, axit

→ HS viết pư: SO3 + H2O

→ HS trả lời

-Muối Canxicacbonat

→ HS trả lời → HS trả lời

→ HS thảo luận nhóm trả lời → HS thảo luận làm BT vào

c Tác dụng với oxit axit

BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r) *TT: CaO, Na2O, …

2 Tính chất hóa học oxit axit a Tác dụng với nước

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd) *TT: SO2, SO3, N2O5, …

*KL: OA+ H2O  dd A

b Tác dụng với bazơ

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)dư → CaCO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c)

OA+ OB M

Hoạt động 2: Khỏi quỏt phõn loại oxit

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Tính chất hóa học

oxit axit oxit bazơ tác dụng với dd bazơ, dd axit → Muói nước Dựa tính chất hóa học để phân loại oxit thành loại

→ HS nêu loại, cho ví dụ

II Khái quát phân loại oxit Oxit bazơ: CaO, Na2O Oxit axit: SO2, P2O5 Oxit lưỡng tính: Al2O3,

ZnO

4 Oxit trung tính:CO, NO

Hoạt động 3: Luyện tập hớng dẫn giải tập

Hoạt động GV Hoạt động HS Ni dung ghi bng

* Bài 1: (trên phiếu HT) Bài 4* (gợi ý nhanh)

* Dặn dß: Bài tập SGK trang

- NhËn phiÕu HT thảo luận - Báo cáo KQ nhận xét làm bạn

(7)

Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3;

- Soạn phần A.CaO

Phơ lơc: C¸c phiÕu häc tËp

* Phiếu học tập: Cho oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2

a. Gọi tên phân loại oxit theo thành phần b. Trong oxit chất tác dụng với

- Nước

- Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH

(8)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A. CANXI OXIT (CaO)

- TCHH OB, nớc, thực tiễn - Nắm đợc TC, vận dng TCHH ca OB, k nng

quan sát, liên hệ thực tiễn, giải tập liên quan

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt: HS hiểu tính chất hóa học Caxi oxit Biết ứng dụng

Canxi oxit.Biết phương pháp để điều chế CaO phịng thí nghiệm công nghiệp 2/ KN: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập liªn quan CaO

3/ TĐ: Có hứng thú học tập vận dụng, liên hƯ KT víi thùc tiƠn

B Chuẩn bị

1/ Ph¬ng tiƯn: * DCHC

ThÝ nghiƯm Hãa chÊt Dông cô

- CaO + H2O (GV) - CaO, nước cất - Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy

tinh, ống hút, đũa thủy tinh

* PT kh¸c: tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng, bảng phụ để sủng cố, b¶ng phơ, phiÕu häc tập

2/ Phơng pháp: Đàm thoại phát hiện, trực quan

C Tiến trình giảng

Hoạt động 1(… p): Kiểm tra cũ

? - Nêu tính chất hóa học của

oxit bazơ, viết PTHH minh họa. Học sinh viết góc bảng lưu lại cho mới

- Söa BT6*/6

- Lên bảng

- HS khác nhận xét - Đánh giá cho điểm

- Đối chiếu với làm

- (Ghi góc bảng)

- B¶ng phơ

Hoạt động 2(……p): Canxi oxit có tính chất ?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Các nhóm HS quan sát

mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản?

- CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo to

nc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

→ Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO

- HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm

- Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?

* Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng vôi; CaO tan nước gọi

→ Chất rắn, màu trắng → Oxit bazơ

→ HS trả lời

→ Các nhóm làm thí ghiệm

→ Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu trắng, tan nước

→ Viết PTPƯ

→ Vôi bị vón cục, đơng cứng Trong khơng khí có CO2 nên

I Tính chất Canxi oxit (CaO)

1 Tính chất vật lý: SGK

2 Tính chất hóa học a Tác dụng với nước

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) b Tác dụng với axit

CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)

(9)

vôi tôi, phần tan dung dịch

bazơ (nước vôi)

- Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng

- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?

- Viết PTPƯ?

- Liên hệ cách bảo quản vôi sống?

CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r)

→ HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

→ HS nhóm trả lời → Đá vôi CaCO3, chất đốt → Viết PTPƯ

-Kết luận: CaO OB Hoạt động 3(……p): Ứng dụng CaO

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Các em nêu ứng dng ca

CaO?

- Bổ sung gợi ý liªn hƯ thùc tiƠn

- Trả lời theo hiểu biết - Chú ý lắng nghe để liên hệ

II Ứng dụng CaO

- SGK/8

Hoạt động 4(……p): Sản xuất CaO

- Giới thiệu tranh ảnh lò vôi

- Trong thực tế việc sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình PƯHH xảy lị nung vơi

- Viết PTPƯ?

- Quan sát tranh ảnh dựa vào kiến thức thực tiễn để trả lời câu hỏi

- Lªn b¶ng viÕt

III Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt Các PƯHH xảy

C(r) + O2(k) to CO2(k)

CaCO3(r)  900oC CaO(r) + CO2(k)

Hoạt động 5(… p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- B¶ng phơ 1: Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học

thực dãy chuyển hóa sau:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 B¶ng phơ 2: Bài tập 2: Trình bày phương pháp

để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 -Dặn dò: Lm bi SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT

- Đọc phần em có biết SGK trang - Son bi Lu hunh ioxit

- Đọc kỹ làm theo nhóm

- Đại diện mang lên trả lời

- (bảng phụ)

Phụ lục: Các phiÕu häc tËp

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2)

(10)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - TCHH OA, nớc, thực tiễn - Nắm đợc TC, vận dụng TCHH OA, k

năng quan sát, liên hệ thực tiễn, giải tập liên quan

I Mc tiờu

1/ KT: * Lý thuyÕt: HS biết tính chất hóa học SO2.Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

* Liªn hƯ thùc tiƠn: SO2 cã khãi thuèc, khãi diªm, ma axit

2/ KN: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kỹ làm tập liªn quan SO2

3/ TĐ: Có ý thức bảo vệ môi trêng, vËn dông KT

1/ Phơng tiện: * DCHC:

* PT khác: Bảng phụ, tranh hình sgk, phiếu HT 2/ Phơng pháp: Đàm thoại phát hiện, trực quan III Hớng dẫn học míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Nêu tính chất HH OA viết phản ứng

minh họa? (HS ghi góc bảng giử lại cho bài học mới)

- Sửa tập trang SGK

- HS lên trả lời - Nghe nhận xét đánh giá

- ChØnh söa

- SGK - Bảng phụ Hoạt động 2(,,,,, p): Lưu huỳnh đioxit (SO2) có tính chất ?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Giới thiệu tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa?

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, u cầu HS đọc tên axit H2SO3? * SO2 chất gây nhiễm khơng khí nguyên nhân gây mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên?

- Kết luận tính chất hóa học SO2?

→ Oxit axit

→ HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a

→ Axit sunfurơ

→ HS lên bảng viết lớp tự viết vào

→ Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit

→ Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit

→ HS trả lời theo nhóm

II. Lưu huỳnh đioxit (SO2) có những tính chất ?

1 Tớnh chất vật lý: SGK Tính chất hóa học a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

b Tác dụng với dung dịch bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)

Hoạt động 3(… p): Ứng dụng SO2

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Các em nêu ứng dụng

SO2? - Bỉ sung

- Tr¶ lêi theo hiÓu biÕt II Ứng dụng SO2 - SGK/10

Hoạt động 4: Điều chế SO2

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Giới thiệu phương pháp đ/c

SO2 PTN - Vit PTP?

- lắng nghe lên viết PT 1 Trong phịng thí nghiệm

(11)

- Gợi ý SP PƯ để HS CB:

4FeS(r) + 11O2(k) to 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong công nghiệp

- Đốt lưu huỳnh khơng khí S(r) + O2(k) to SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng * HS làm BT trang 11 SGK

(dùng bảng phụ)

* Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4

b) Viết PTPƯ

c) Tính thể tích khí SO2 đktc

d) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng

- Làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn tính chất hóa học ca axit

- Làm theo HD(cá nhân)

- Lµm theo nhãm sau nghe GV HD

- Chỉnh sửa cần

- Nghe dặn dò

- bảng phụ

Phụ lục: Các phiếu học tập

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 5: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

- TCHH cđa A, §.N, PL CT HH chung - TCHH axit mạnh axit yÕu

I Mục tiêu

(12)

2/ KN: viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối.Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học liªn quan

II Chuẩn bị

1 TD víi q tÝm

2 TD víi KL - GiÊy quú tÝmx 6N: - Al, dd HCl KĐp s¾t, kÐox 6N: Giá ống nghiệm, ống nghiệm,

kẹp gỗ, ống hút

3 TD víi Cu(OH)2 x 6N: Cu(OH)2, dd HCl x 6N: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

4 TD víi Fe2O3 x 6N: Fe2O3, dd HCl x 6N: Giá ống nghiệm, ống nghiệm,

kẹp gỗ, ống hút

*PT khác: Bảng phụ, phiếu HT,

2/ Phng phỏp: Nêu vấn đề trực quan III Hớng dẫn học mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Hoàn thành phản ứng theo sơ ®ồ

chuyển hóa hãa häc sau:

CaSO3 → SO2 → K2SO3

- Sửa bi trang 11 SGK

- Đánh giá cho điểm

- Suy nghĩ trả lời - Lên b¶ng tr¶ lêi

(- B¶ng phơ)

Hoạt động 2(… p): Tớnh chất húa học axit

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt

dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét?

- Trong hóa học giấy quỳ tím dùng làm gì?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN2: Cho Al vào ON1, cho Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- Nhận xét sản phẩm phản ứng? - Viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

* GV nêu ý SGK - Hướng dẫn nhóm làm TN3:

+ Lấy Cu(OH)2 vào ÔN1, thêm → 2ml dd H2SO4 vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét?

- Viết PTPƯ?

+ Lấy NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét?

Cho thêm → giọt dd H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hịa

→ Các nhóm làm TN: quỳ tím → đỏ

→ Nhận biết dung dịch axit

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ ƠN1 có bọt khí bay ra, KL tan dần ƠN2 khơng có tượng → Muối khí Hyđro → HS lên bảng viết → HS trả lời

→ Cu(OH)2 bị hịa tan tạo dung dịch màu xanh lam

→ HS làm thí nghiệm → dd NaOHkhơng màu → hồng

→ dd NaOH hồng → không màu

→ Đã sinh chất

1 Axit làm đổi màu chất thị Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

2 Tác dụng với kim loại

3H2SO4(ddl) + 2Al(r) → Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k)

H2SO4(ddl) + Cu(r) → không xảy

* DD axit + nhiều KL → M + H2

(dd HCl, H2SO4loãng) (KL có hóa

trị thấp)

3 Tác dụng với bazơ Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

(13)

- Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất

- Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit viết PTPƯ?

→ HS lên bảng viết → HS trả lời

→ HS trả lời lên bảng viết PTPƯ

→ HS trả lời

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước

Hoạt động 3(… p): Axit mạnh axit yếu

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Dựa vào tính chất hóa học chia

axit thành loại?

- Cho đọc mục em co biết

→ HS trả lời - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4

- Axit yếu: H2S, H2SO3, H2CO3…

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Trình bày phương pháp hóa học để

phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl

- Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với :

a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhụm oxit

* Dặn dò: - Lm bi SGK trang 14;

3.2, 3.3 trang SBT

- Soạn 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loóng)

- Thảo luận theo nhóm - Đại diện phát biểu kết nhóm - Nhóm khác nhận xét - Ghi nhớ KT

-(bảng phụ)

Phơ lơc: C¸c phiÕu häc tËp

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

A Axit clohdric(HCl)

- TCHH cña axit, - TCHH axit, ứng dụng giải toán lq HCl

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thut: HS biết tính chất hóa học HCl, Biết cách viết phương

trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit

* Liên hệ thực tế: làm bề mặt trớc hàn

(14)

II Chuẩn bị

Tªn thÝ nghiƯm Hãa chÊt Dơng cơ

* PT khác: bảng phụ, phiếu HT,

2/ Phng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề trực quan III Hớng dẫn học mới

Hoạt động 1( … p): Kiểm tra cũ

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng - Nờu tớnh chất húa học axit? Viết PTPƯ

minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- Sửa tập trang 14 SGK

- hs (b¶ng phơ)

Hoạt động 2( … p): Tính chất

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng - Quan sỏt lọ đựng dd HCl,

nhận xét tính chất vật lý? - Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh

- Hướng dẫn nhóm làm TN tính chất hóa học axit HCl (mỗi nhóm làm tính chất) → kết luận viết PTPƯ

→ HS trả lời → HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

→ HS trả lời

1 Tính chất a Tính chất vật lý b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại → muối clorua + H2 2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ → muối clorua + nước HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) 2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) → CuCl2(dd) + 2H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối clorua + H2O 2HCl(dd) + CuO(r) → CuCl2(dd) + H2O(l)

Hoạt động 3( … p): ứng dụng

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng

- HS nêu ứng dụng axit HCl?

→ HS trả lời 2 Ứng dụng

- SGK Hoạt động 4( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Bµi 1, 6/ 19 - Bài 7*/19

- SBT

- Đánh giá cho điểm - Dặn dò: cb

- Tìm hiểu đề thảo luận theo nhóm trình bày vào phiếu HT

- Ghi vë

- (b¶ng phơ)

(15)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

B Axit sunfuric

- TCHH cđa axit, - TCHH cđa axit, øng dơng vµ giải toán lq H2SO4

I Mc tiờu

1/ KT: * Lý thuyÕt: HS biết tính chất hóa học H2SO4, Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit

* Liên hệ thực tế: H2SO4 loãng làm bề mặt trớc hàn, đổ nớc ăc quy, … 2/ KN: Viết PTHH giải tập liên quan HCl

3/ TĐ: có ý thức vận dụng KT vào thực tiễn

II Chuẩn bị

Tên thí nghiệm Hóa chât Dụng cụ

1.TCVL(GV)

2 TCHH: H2SO4 + Cu

3 H2SO4 đặc+ C12H22O11(GV)

- H2SO4 đặc  loãng, nớc

- x 6N: - H2SO4 đặc, Cu

- H2SO4 đặc, C12H22O11

- cèc thñy tinh

- ống nghiệm, kẹp sắt, kẹp gỗ, bật lửa,

- ống nghiệm, thìa * PT khác: bảng phụ, phiÕu HT,

2/ Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề trực quan III Hớng dẫn học mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng - Nờu tớnh chất húa học axit? Viết PTPƯ

minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- hs (b¶ng phơ)

Hoạt động 2( … p): Tính chất vật lí

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Cho HS quan sát lọ

đựng dung dịch axit H2SO4 đặc → nhận xét tính chất?

- Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan tỏa nhiệt trình trên?

→ HS trả lời

→ H2SO4 dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt

I Tính chất vật lý - sgk

Hoạt động 3( … p): Tớnh chất húa học

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng - Axit H2SO4 lng cú

đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl)

→ HS nhắc lại tính chất hóa học axit v vit cỏc PTP

- HS lên bảng viết

II Tính chất hóa học 1 Axit sunfuric lỗng - làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l)

(16)

- KÕt luËn ?

- Tæ chøc cho HS lµm TN

- BiĨu diƠn TN - Lu t©m HS

- Rót KL

- Làm TN cẩn thận báo cáo KQ - Ghi nhí

- Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

- TD víi M(hsau) * KL

2 Axit sunfuric đặc có tính riêng a) TD với KL khơng giải phóng H2

- TN: SGK

- PT: 2H2SO4 đặc, nóng + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O

*KL:

b) Tính háo nớc:(bơng, vải, đờng, thể SV) C12H22O11 H SO dac2

    12C + 11H2O

- HS nêu ứng dụng axit H2SO4?

- Quan s¸t tranh liên hệ thực

tế - SGK

Hot động 5( … p): Sản xuất axit sunfuric

- Nêu nguyên liệu phơng pháp sx ?

- Bæ sung, lu ý HS

- Nghiên cứu sgk để trả lời - Ghi

- SGK

Hoạt động 6( … p): Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng - Dùng thuốc thử: dd muối bari nh BaCl2, Ba(NO3)2,

hc Ba(OH)2

- Dấu hiệu nhận biết: tạo kết tủa trắng BaSO4 (không

tan nớc, axit) -TN

- PƯ: sgk

- làm TN - Trả lời câu hỏi - ghi nhí

(b¶ng phơ)

Hoạt động 7( … p): Luyện tập hớng dẫn làm tập

- Bµi /19

- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH - Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hoàn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ) a Fe + ? → ? + H2 c H2SO4 + ? → HCl + ? e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g.CuO + ? → ? + H2O b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2 f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? CuSO4+ ? - Dặn dò: làm bt lại cbbm

- Làm theo HD - HS1:

+ Baz¬: Ba(OH)2, …

+ OA: SO2,…

+ OB: CuO + KL: Mg, Cu -HS2: ViÕt PTHH - HS3: TB NB - HS4: HT PTHH - HS kh¸c NX, BS

- Ghi nhí

- (B¶ng phơ)

(17)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 8: Lun tËp

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

- TCHH cña axit, - TCHH cña axit, øng dụng giải toán lq H2SO4

I Mc tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt: HS ôn tập tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ

chúng, tính chất hóa học axit Dẫn PTPƯ minh họa cho tính chất chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4

* Liªn hƯ thùc tÕ:

2/ KN: Rốn luyện cỏc kỹ làm cỏc tập định tớnh định lượng 3/ TĐ: chủ động học tập, cẩn thận viết PTHH tính tốn HH

II Chuẩn bị

1/ Ph¬ng tiện: * DCHC:

2/ Phơng pháp: Đàm thoại tái hiện, hoàn thiƯn KT III Híng dÉn häc bµi míi

Hoạt động 1( … p): Kiến thức cần nhớ

- Phát phiếu học tập ghi sơ đồ 1: SGK

- u cầu nhóm HĐ - Đơn đốc

- Phát phiếu học tập ghi sơ đồ 2: SGK

- Nhận xét nhóm - Dẫn dắt sang H§ 2:

→ Thảo luận nhóm để hồn thiện sơ đồ → Viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí

1.Tính chất hóa học oxit

(1) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) (2) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +H2O(l) (3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

(4) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) (5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

2 Tính chất hóa học axit

(1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) → FeSO4(dd) + H2(k) (2) H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) (3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

* H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng

- Tác dụng với ntiều kim loại khơng giải phóng H2

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) to CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nước, hút ẩm C12H22O11H2SO4(D)11H

2O + 12C

Hoạt động 2( … p): Bài tập

- Làm tập trang 21 SGK GV gọi ý cho HS phải phân loại oxit cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn

→ Các nhóm HS thảo luận hồn thiện sơ đồ

→ Viết PTPƯ

II Bài tập

Bài trang 21 a Với H2O

(18)

- Bài 2: Có lọ khơng nhãn

mỗi lọ chứa dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đưọng lọ phương pháp hóa học → Viết PTPƯ?

→ Nêu cách nhận biết? - Bài 3: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết PTPƯ?

b Tính thể tích khí (đktc)

c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi không đáng kể)

- Yêu cầu HS nhóm nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH Các công thức phải sử dụng bài?

- Theo theo phương trình chất cịn dư sau phản ứng? tính tốn dựa vào chất nào?

* GV lưu ý lại tính chất hóa học axit, oxit, cách giải tốn dựa vào PTPƯ

* DỈn dß:Bài tập 2, 3, 4,

trang 21 SGK

Chuẩn bị thực hành: Tính chất hóa học oxit, axit

chuyển hóa

→ Các nhóm thảo luận làm

→ Các nhóm thảo luận

→ Dùng quỳ tím nhận nhóm (I): HCl, H2SO4; (II): NaCl, Na2SO4

Dùng BaCl2 để nhận biết chất nhóm → HS trả lời

→ Các công thức sưr dụng:

V n C

n V M

m n

M

K



  , 22,4

→ HS trả lời

- Lu tâm vàthực

Na2O(r) + H2O NaOH(dd) CO2(k) + H2O → H2CO3(dd)

b Với HCl:

CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) Na2O(r) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + H2O(l) CuO(r) + HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) c Với NaOH

SO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l) CO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol) nMg = 0,05( )

24 ,

mol



PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,05 0,15

→ nHCl dư nên tính tốn theo nMg b Theo ptpư: nH nMg 0,05mol

2   → VH20,05.22,4 1,12l

nHCl pư = 2nMg = 0,1mol

MgCl

n = nMg = 0,05mol

c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 HCl dư

M V

n

CMMgCl 05 ,

05 ,

2   

nHCldư = nHCl đầu – nHCl pư = 0,05 mol

M V

n C

HCl

M 0,05

05 ,

 



(19)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 9: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

- TCHH cña axit, oxit - Các TN kiểm chứng nghiên cứu, kĩ TH

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thut: Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học

của oxit, axit.trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit

2/ KN: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3/ T§: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị

1/ Ph¬ng tiƯn: * DCHC:

1 TCHH cđa Oxit: 1.1 P¦ cđa CaO víi H2O

1.2 P¦ cđa P2O5 víi H2O

2 NhËn biÕt dung dịch

x 4: CaO, H2O, Photpho , dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2,quỳ tím, phenolphtalein

x 4: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nút nhám, ống hút

2/ Phơng pháp: Nghiờn cứu, kiểm chứng, vµ trùc quan III Híng dÉn häc bµi míi

- Nêu tính chất hóa học ca oxit axit, oxit baz, axit?

- Nhắc lại NQ PTN, tæ chøc TN

- TL

- Về vị trí phân công

- (bảng phụ)

Hoạt động 2( … p): Tính chất hóa học oxit

* GV hướng dẫn HS nhóm làm thínghiệm1:

- Cho mẫu CaO hạt ngơ vào cố, sau thêm dần → 2ml nước → Quan sát tượng

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → nhận xét thay đổi màu quỳ tím? Vì sao?

- Kết luận tính chất hóa học CaO viết PTPƯ?

* GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khỏng hạt đậu xanh sau cho vào bình thủy tinh miệng rộng, cho ml nước vào bình, lắc nhẹ → quan sát tượng?

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → Nhận xét thay đổi

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: CaO nhão p/ư tỏa nhiều nhiệt

- Quỳ tím → xanh (dd thu bazơ)

- CaO có tính chất hóa học oxit bazơ:

- Làm thí nghiệm nhận xét tượng: P cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt - Quỳ tím → đỏ (dd thu axit)

- P2O5 có tính chất hóa học oxit axit

4P + O2 to 2P2O5 P2O5 + H2O → 2H3PO4

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit a) TN1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

* DC vµ HC * TH: * HT:

* PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 * KL

b) TN2: Ph¶n øng điphôtpho pentaoxit

* DC HC * TH: * HT:

(20)

- Kết luận tính chất hóa học

của P2O5 viết PTPƯ?

Hoạt động 3( … p): Nhận biết dung dịch

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ghi b¶ng

* Hướng dẫn nhóm Hs làm thí nghiệm

- Phân loại dung dịch cho? Gọi tên?

- Dựa vào đâu để phân biệt chất?

- Tính chất nào?

- Nêu cách làm tiến hành thí nghiệm?

- GV lập sơ đồ nhận biết hướng dẫn HS nhận biết theo sơ đồ

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm

- Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4: axit sunfuric

Muối: Na2SO4: Natri sunfat - Tính chất khác loại hợp chất

- Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

- H2SO4 kết tủa với BaCl2 - Các nhóm làm thí nghiệm BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + BaSO4(r)

I Tiến hành cỏc thớ nghim

2 Nhận biết dung dịch - Đề bài: SGK

- PP NB

- Cách tiến hành

Hot ng 4( p): Vit tờng trình

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ghi b¶ng

- Nhận xét ý thức thái độ nhóm thực hành, kết thực hành nhóm

- Hướng dẫn nhóm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng cụ

- Th kí nhóm nhóm trởng hồn thiện tờng trình để nộp

- C¸c thành viên lại thu dọn vệ sinh

II Viết tuờng trình - (Theo mẫu)

Phụ lục: C¸c phiÕu häc tËp

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 10: KiÓm tra

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - TCHH axit, oxit, giải BT theo

PTHH, viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa

- Kiểm tra tiếp nhận KT KN: TCHH, viết PTHH tập tính tốn định tính khác oxit axit

(21)

1/ KT: * Lý thuyÕt: Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit axit Viết

phương trình hóa học

2/ KN: Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập 3/ TĐ: trung thực, độc lập, cẩn thận xác

II Chuẩn bị

1/ Phơng tiện: * DCHC: * PT khác: bảng phụ đề KT

2/ Phơng pháp: tổ chức cho HS làm KT nghiêm túc quy chế III Hớng dẫn học mới

Hoạt động 1( … p): Thông báo đề bài

- Thông báo đề

- Giám sát HS làm quy chế

- Nhắc lại nội quy KT - Đọc kĩ đề trả lời giấy KT

(22)

KIỂM TRA TIẾT

Mơn: Hóa học

A Trắc nghiệm

Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ A, B, C D

I Có chất sau: Al2O3, CaO, CO, Mn2O7, P2O5, NO, N2O5, SiO2, ZnO, Fe2O3

1 Các chất oxit axit

A Al2O3, CO, P2O5, NO, SiO2 B Mn2O7, P2O5, N2O5, ZnO C Mn2O7, P2O5, N2O5, SiO2

2 Các chất oxit bazơ

A Al2O3, CaO, SiO2, Fe2O3 B CaO, Fe2O3 C Mn2O7, ZnO, Fe2O3, Al2O3

3 Các chất oxit lưỡng tính

A Al2O3, ZnO B Mn2O7, NO, SiO2, ZnO C CaO, CO, SiO2

4 Các chất oxit trung tính

A CaO, CO, SiO2 B. CO, NO C. Mn2O7, NO, ZnO

II Axit náo tác dụng với Mg tạo khí H2

A H2SO4đặc, HCl B. HNO3(l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc D. HCl, H2SO4(l)

III Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào

A H2O B. dd HCl C. dd NaOH

B Tự luận (7 điểm)

I.(3đ) Cho chất sau: HCl, H2O, Al2O3, Cu, CO, Mg, SO2, NaOH Chất tác dụng với nhau? Viết phương trình phản ứng?

II.(1đ) Có lọ dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Viết PTPƯ?

III.(3đ) Cho 400g dung dịch H2SO4 loãng tác dụng hết 6,5g bột Zn Tính thể tích khí (đktc)?

2 Tính C% dung dịch axit dùng dung dịch muối thu (Biết Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32)

Bài làm

Hoạt động 2( … p): Thu nhận xét

- Thu nhận xét KT - Nhắc nhở cần

- Dặn dò

- Nộp rút kinh nghiệm

-

Phụ lục:Đáp án

A Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi lựa chọn 0,5 điểm

I 1.C 2.B 3.A 4.B II.D III.C

B Tự luận (7 điểm)

I (3 điểm)→ Mỗi câu 0,5 điểm 6HCl(dd) + Al2O3(r) → 2AlCl3(dd) + 3H2O2HCl(dd) +

Mg(r) → MgCl2(dd) + H2(k)

HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

Al2O3(r) + 2NaOH(dd)→ 2NaAlO2(dd) + H2O(l) H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(dd)

SO2(k) + NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l) II (1 điểm) → Nhận chất 0,25 điểm

Họ tên Lớp

(23)

Dùng quỳ tím → nhóm

Dùng BaCl2 → H2SO4, Na2SO4

III (3 điểm) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 điểm)

nZn = mol

M m

1 , 65

5

 

a Theo PTHƯ: nH2 nZn 0,1mol VH2 0,1.22,42,24l (0,5 điểm)

* nH2SO4 nZn 0,1mol mH2SO4 0,1.989,8g (0,5 điểm) C% dd H2SO4 = 400.100%

8 , % 100



dd ct

m m

(0,25 điểm) * nZnSO4 nZn 0,1mol mZnSO4 0,1.16116,1g (0,5 điểm)

g mH 0,1.2 0,2

2   (0,25 điểm)

g m

m m

nddZnSO4  ddH2SO4  Zn H2 4006,5 0,2406,3 (0,25 điểm) %

100 , 406

1 , 16 % 100

%  

dd ct

m m ddZnSO

C (0,25 điểm)

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 11: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

- TCHH cña axit, oxit - TCHH bazơ, giải tập liên quan

I Mc tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt: Học sinh biết được:

Những tính chất hóa học cung bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

2/ KN: HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng 3/ T§: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị

TC1.TD víi chất thị mầu

TC4.Bazơ bị nhiệt phân hủy x 6: quỳ tím, phenol phtaleinDung dịch NaOH, CuSO4, x 6: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống

hút, dèn cồn

* PT kh¸c: bảng phụ, phiếu HT

2 Phơng pháp: Nghiờn cu, phát III Híng dÉn häc bµi míi

- Nêu đề bài: Cho cỏc chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hóy phõn loại cỏc chất trờn

- Suy nghĩ đứng chỗ trả lời

(24)

- Cho điểm vào

Hoạt động 2( … p): T/d dd bazơ với chất thị

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Ghi bảng - Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy quỳ → quan sát tượng?

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy phenolphtalein → quan sát, nhận xét tượng?

- HS nhắc lại nhận xét?

- Dựa vào tính chất ta phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác

Slide 2: Có lọ khơng nhãn đượng dd sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ tím phân biệt lọ dung dịch trên?

→ Giấy quỳ tím → xanh

→ Giấy

phenolphtalein → đỏ → HS trả lời

I T/d dd bazơ với chất chỉ thị

Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị:

- Quỳ tím → xanh

- dd phenolphtalein → đỏ

Hoạt động 3( … p): T/d dd bazơ với oxit axit

- Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? - Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa?

→ Các nhóm làm tập PHT

→ HS trả lời

→ HS trả lời tính chất II

→ HS lên bảng viết PTPƯ

II T/d dd bazơ với oxit axit DD bazơ (Kiềm) + oxit axit → Muối + Nước

Ca(OH)2(dd)+ SO2(k) → CaSO3(r) + H2O(l)

6KOH(dd) + P2O5(r) → 2K3PO4(dd) + 3H2O(l)

Hoạt động 4( … p): T/d dd bazơ với axit

- Nhắc lại tính chất hóa học axit? - Vậy tính chất hóa học bazơ?

- Viết PTPƯ minh họa?

- Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

→ HS trả lời

→ HS trả lời tính chất III

→ HS lên bảng viết → Phản ứng trung hòa

III T/d bazơ với axit

Bazơ tan không tan + axit → Muối + Nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l)

Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 5( … p): Bazơ khụng tan bị nhiệt phõn hủy

- Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống nghiệm đựng Cu(OH)2 → quan sát, nhận xét? (màu chất rắn trước sau đun) - Viết PTPƯ?

- Một số bazơ khác: Al(OH)3, Fe(OH)3 bị nhiệt phân hủy → oxit + nước - HS kết luận

→ Cu(OH)2 màu xanh lơ → CuO màu đen nước

→ Viết PTPƯ

IV Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Cu(OH)2(r)to CuO(r) + H2O(l) 2Fe(OH)3(r)to Fe2O3(r) + H2O(l)

Bazơ không tan to oxit + nước

(*) Bazơ chia thành loại?

Nêu tính chất hóa học loại? - TL- HS kh¸c nx

(25)

(*) Hãy nối chất tác dụng với

nhau;

A Fe(OH)3 HCl

B KOH SO2

C H2SO4 Quỳ tím - Làm tập trang 25 SGK

Phơ lơc

Phiếu học tập số1: Có lọ không nhãn đượng dd sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ tím phân biệt lọ dung dịch trên?

Phiếu học tập số 2:Hãy nối chất tác dụng với A Fe(OH)3 HCl

B KOH SO2

C H2SO4 Quỳ tím

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200… Tiết 12: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A NATRI HIĐROXIT: NaOH

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - TCHH bazơ, gbt theo PTHH, nbiết - TCHH số bazơ NaOH, giải tập liên quan

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết

phương trình phản ứng minh họa cho tíh chất hóa học NaOH Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

* Liªn hƯ thùc tÕ: øng dơng

2/ KN: Rèn luyện kỹ làm tập đinh tính định lượng NaOH

3/ T§: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị

1/ Phơng tiện: * DCHC:

Tên thí nghiệm Hóa chất Dụng cụ

TC1.TD với chất thị mầu

TC4.Bazơ bị nhiệt phân hủy x 6: phenolphtalein, dung dịch HClNaOH rắn, quỳ tím, x 6: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp

hóa chất rn, ng hỳt

* PT khác: bảng phụ, phiếu HT, Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung

dịch NaOH; Bảng phụ

2 Phơng pháp: Vn ỏp, chng minh III Hớng dẫn häc bµi míi

- Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết các

PTPƯ minh họa

- Sửa tập trang 25 SGK

- Lên bảng - (trên bảng phụ)

(26)

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - Các nhóm làm TN: Lấy

viên NaOH đế sứ, quan sát, nhận xét?

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đượng nước, kắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét? - Nhận xét tính chất vật lý NaOH?

→ Chất rắn không màum, dể hút ẩm (chảy rửa)

→ Tan nước, tỏa nhiệt

→ HS trả lời

I Tính chất vật lý

Hoạt động 3( … p): Tính chất hóa học

* NaOH thuộc loại hợp chất nào?

- Nhắc lại tính chất hóa học dd bazơ?

- DD NaOH có tính chất hóa học nào?

- Hướng dẫn HS làm TN với chất chit thị màu

- Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học NaOH

→ Bazơ tan → HS trả lời

→ T/c hóa học dd bazơ

→

Viết PTPƯ

II Tính chất hóa học: NaOH có tính chất hóa học bazơ tan

1 Đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ

2 Tác dụng với axit: → Muối + nước NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

* Quan sát tranh vẽ nêu ứng dụng NaOH?

→ HS trả lời III Ứng dụng

Hoạt động 5( … p): Sản xuất NaOH

GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ

IV Sản xuất NaOH

- Điện phân dd NaCl bão hịa có ngăn

2NaCl(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd)+ Cl2(k)

Hoạt động 6( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Na3PO4  NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

- Hòa tan 3,1g Na2O vào 40ml nước Tính CM, C% ca dung dch thu c?

* Dặn dò: Lm tập trang 27

SGK

- HS nhắc lại nội dung

- Hđ cá nhân nhóm

- bóa cáo kết - Lu tâm

(Bảng phụ)

Phụ Lục:

(27)

Ngµy soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200…

TiÕt 13 : Mét sè bazơ quan trọng(tiết 2)

B Canxi hođroxit Ca(OH)2 Thang pH–

- HS học TCHH bazơ, phần A

NaOH Cách nhận biết dd axit bazơ - TCHH cách pha chế dd Ca(OH)pH(độ axit độ bazơ) 2, thang

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: HS biết đợc cách pha chế dung dịch Ca(OH)2, vận dụng tính chất chung của

bazơ để đa TCHH Ca(OH)2, ý nghĩa thang pH

* Liên hệ thực tiễn: dung dịch Ca(OH)2 nớc vôi trong, Ca(OH)2 thành phần

cđa v«i t«i, Ca(OH)2 cã nhiỊu øng dơng cc sống

2/ Kỹ năng: Luyện viết PTHH TCHH Ca(OH)2 làm tập khác

Ca(OH)2

3/ Thái độ:Có hứng thú HT, niềm tin khoa học, đem kiến thức học vận dụng thực tiễn. II Chuẩn bị:

1/ Ph¬ng tiƯn: * DC vµ HC:

1 Pha chÕ dd Ca(OH)2

2 Thang pH

- V«i t«i, níc cÊt

- nớc chanh, giấy pH, giấy quỳ tím(đối chứng)

- Cốc, giấy lọc, phiễu, đũa thủy tinh, giá đỡ,

- Cèc, kẹp sắt, pH * PT khác:Bảng phụ, máy vi tÝnh, m¸y tÝnh, m¸y chiÕu

2/ Phơng pháp: đàm thoại nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan thí nghiệm III Hớng dẫn học mới:

Hoạt động ( … p): Tính chất Canxi hiđroxit

Nội dung ghi bảng Hoạt động GV Hoạt động HS

B canxi hi®roxit - Thang pH

I TÝnh chÊt

1/ Pha chế dung dịch canxi hiđroxit Vôi H O2

Khuay



   V«i s÷a loc giay loc

   dd Ca(OH)2

- lÝt dd Ca(OH)2 b·o hßa chØ chøa 2g

Ca(OH)2 nên Ca(OH)2 chất tan

- dd Ca(OH)2: không màu

- Ca(OH)2 Ýt tan nhng vÉn thuéc baz¬

tan

2/ TÝnh chÊt hãa häc:

- dd Ca(OH)2 mang TCHH

bazơ tan

a) Lm i màu chất thị - Làm quỳ tím  xanh

? Công thức HH canxi hiđroxit

- Giới thiệu mẫu vôi tôi, hỏi màu sắc, thể, tính tan

? Cách pha chế dd canxi hiđroxit

- Tiến hành pha chế ? Kết

? Dung dịch canxi hiđroxit cịn có tên gọi khác gì? màu sắc ? - Cùng HS ghi sơ đồ ? Hãy phán đốn xem Ca(OH)2 có

những TCHH - ghi nhận bổ sung KT cần

- Cho vài hs lên viết

- CTHH Ca(OH)2

- Quan sát trả lời câu hỏi GV

- Trả lời theo chuẩn bị trớc SGK

- Quan sát

- Thu đợc phần: dung dịch vôi tơi cha tan hết

- níc v«i trong, … Không màu -HS khác ghi

- Trờn c sơ KT học lập luận đa phán đoán

- tù ghi vë

(28)

- Làm PP  đỏ

b) T¸c dơng víi axit ( mi Ca + H2O)

(phản ứng trung hòa) VD:

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O

c) T¸c dơng víi oxit axit( mi Ca + H2O ) VD:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

d) T¸c dơng víi dd mi(häc sau) 3/ øng dơng: SGK/29

các PTHH

- HD HS liên hệ thực tế

nhận xét làm bạn

- Liªn hƯ thùc tÕ

Hoạt động 2( … p): Thanh pH

Nội dung ghi bảng Hoạt động GV Hoạt động HS

II Thanh pH:

- dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch Cụ thể:

+ pH < dd có tính axit, pH nhỏ độ axit cao, VD: dd HCl, nớc chanh

+ pH = dd trung tÝnh, VD: níc cÊt, níc muèi

+ pH >7 dd có tính bazơ, pH lớn độ bazơ cao, VD: dd NaOH, dd NH3

- Dẫn dắt sang vấn đề pH câu hỏi: ? Để biết dd chất axit hay bazơ trung tính ta dùng chất để nhận biết

- Thông báo TN: thử môi trờng nớc chanh giấy quỳ tím dùng giấy pH cho HD quan sat đối chiếu

- Liên hệ thực tế: môi trờng đất, nớc, cho HS đọc thêm

- NhËn biÕt dd axit dïng quú tÝm; nhận biết dd bazơ dùng qt pp,

- Quan sát, đối chiếu, rút kiến thức

- §äc mơc “em cã biÕt”

Hoạt động ( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Bµi 1/30 - Bµi 2/30

- Hệ thống lại kiến thức toàn * Dặn dò:

- TL - TL

- Bảng phụ

Phụ lục: Các phiếu học tập

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: … …./ ./ 200…

Ti

ế t 14 : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

-TCHH cđa Axit, baz¬, gbt theo PTHH, loại PƯHH lớp

- TCHH muối, PƯ trao đổi, giải bt liên quan

I Mục tiêu

1/ KT: * Lý thuyÕt: Học sinh biết được:

Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hóa học.* Liªn hƯ thùc tiƠn: SO2 cã khãi thc, khãi diªm, ma axit

(29)

2/ KN: Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực Rèn luyện kỹ tính tốn tốn tập hóa học

3/ T§: cã ý thøc häc tËp bé m«n

-TC1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4

-TC2: Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 - TC3: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl - TC4: Cho dung dịch CuSO4 vào dụng dịch NaOH

-Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch)

- Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút,

* PT khác: Bảng phụ, tranh hình sgk, phiếu HT 2/ Phơng pháp: Đàm thoại phát hiện, trực quan III Hớng dẫn häc bµi míi

- Sửa tập 1, trang 30 - TL (Bảng phụ) Hoạt động 2(… p): Tính chất hóa học Muối

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Ghi bảng * Hướng dẫn HS làm TN:

Ngâm đinh sắt ống nghiệm có chứa CuSO4 → Quan sát tượng? - Từ tượng nêu nhận xét viết PTPƯ?

- Hướng dẫn HS làm TN: Cho H2SO4 vào ống nghiệmcó chứa dung dịch BaCl2 → quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ?

- Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 → Hãy viết PTPƯ phân

→ Làm thí nghiệm nhận xét tượng: Có KL màu đỏ bám đinh sắt , dung dịch nhạt dần

→ Sắt đẩy Cu khỏi CuSO4

→ phần Fe bị hòa tan → HS trả lời

→ Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

→ HS trả lời

→ Làm TN nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng

→ HS trả lời

→ Làm Tn nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

→ HS trả lời

I Tính chất hóa học muối Muối tác dụng với KL

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) * KL: Dd muối + KL → Muối + KL mới

2 Muối tác dụng với axit

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → 2HCl(dd) + BaSO4(r) *KL: Muối + Axit → Muối + axit mới

3 Muối tác dụng với muối

AgNO3(dd) + NaCl(dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd)

* KL:

4 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4(dd) + 2NaOH → Cu(OH)2(r) +Na2SO4(dd)

*KL: dd Muối + dd bazơ → Muối mới + bazơ mới

5 Phản ứng phân hủy muối

(30)

hủy muối trên?

Hoạt động 3(… p): Phản ứng trao đổi dung dịch

- Các p/ư dung dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy nào? - Các p/ư gọi phản ứng gì? - Vậy phản ứng trao đổi gì? - Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm: Nhỏ dd ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát?

2 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 → quan sát

3 Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sát? - Kết luận?

- Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi?

→ Có trao đổi thành phần với → hợp chất

→ Trao đổi

→ Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét

II Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét PƯHH muối BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r) +Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O(l)

2 Phản ứng trao đổi ?

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

- SP phải có chất: ,hoặc H2O

Hoạt động ( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

1 Hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ư phản ứng trao đổi?

a BaCl2 + Na2SO4 → b CuSO4 + NaOH → c Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 →

2 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa phân loại phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO

* Dặn dò- Làm tập trang 33 SGK

- TL

- Bảng phụ

Phụ lục:

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200…

Ti

ế t 15 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

- TCHH axit, bazơ muối - Vận dụng TCHH cđa Mi cho NaCl, KNO3,

øng dơng

I Mục tiêu

(31)

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl, KNO3 - Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl

Những ứng dụng quan trọng muối natri clorua vàkali nitrat

* Liªn hƯ thùc tiƠn:

2/ KN: Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kỹ làm tập dịnh tính

3/ T§: ý thøc vËn dơng KT vµo thùc tiƠn

* PT khác: Bảng phụ, tranh v s ng dng ca NaCl, rung mui 2/ Phơng pháp: Vn ỏp, thuyết trình

III Híng dÉn häc bµi míi

- Nêu tính chất hóa học muối Viết các phương trình phản ứng minh họa

- Sửa tập trang 33, tập trang 33

- TL - TL

- B¶ng phơ

Hoạt động 2(… p): Muối Natri clorua (NaCl)

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dụng ghi bảng * Trong tự nhiên, muối ăn có

đâu? HS đọc lại phần trang 34 - Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

- Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào?

- Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl?

→ Nước biển, lòng đất

→ HS trả lời

→ HS mô tả cách khai thác

→ HS nêu ứng dụng NaCl

I Muối Natri clorua (NaCl) Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lòng đất (muối mỏ)

2 Cách khai thác Ứng dụng

- Làm gia vị bỏa quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaClO

Hoạt động 3(… p): Muối Kali nitrat (KNO3)

- KNO3 (Diêm tiêu): Chất rắn màu trắng

- Giới thiệu tính chất KNO3

M(NO3)n

                    2 2 2) ( NO O KL NO O KL Oxit O NO M t t n t o o

- Nêu ứng dụng KNO3

→ HS quan sát KNO3, nêu nhận xét

→ HS nêu ứng dụng

II Muối Kalinitrat (KNO3)

1 Tính chất

- KNO3 tan nhiều nước

- KNO3 bị phân hủy to cao → KNO2 + O2

→ KNO3 có tính oxi hóa mạnh 2KNO3(r) to 2KNO2(r) + O2(k) Ứng dụng

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón cung cấp Nitơ Kali cho trồng

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

Hoạt động 3(… p): Luyện tập HD làm BT

* Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 →

- TL (B¶ng phô)

(KL sau Cu)

(Kl trước Mg)

(32)

Cu(OH)2 → CuO → Cu

* Bài 10.4 trang 12 SBT * DỈn dò:

-TL

Phụ lục:Phiếu học tập

TiÕt 16 :PHÂN BÓN HÓA HỌC

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cn c hnh thnh

- Các chất vô - loại PBHH thờng gặp

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Phân bón gì? Vai trị ngun tố hóa học trồng

Biết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu tính chất loại phân bón

Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật * Liªn hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng:Rốn luyn kh nng phân biết mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính

chất hóa học

Cũng cố kỹ làm tập tính theo cong thức hóa học

3/ Thái độ: vận dụng KT vao thc t

1/ Phơng tiƯn:

* DC vµ HC:

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập

2/ Phng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( … p): Những nhu cầu trồng

- Giới thiệu thành phần thực vật - HS đọc SGK

→ HS nghe ghi → Rắn, trắng tan nhiều nước

I Những nhu cầu cây trồng

1 Thành phần thực vật Vai trũ cỏc nguyờn tố húa học thực vật Hoạt động ( … p): Những phõn bún thường dựng

- Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

- Quan sát mẫu phân đạm urê, amoninitrat, amoniunfat → nhận xét trạng thái, màu sắt? Hịa vào nước, quan sát tính

→ HS nghe ghi → Rắn, trắng tan nhiều nước

II Những phân bón thường dùng Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng là: đạm (N), lân (P), kali (K)

a Phân đạm - Urê: CO(NH2)2

(33)

tan?

- Thuyết trình

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2: không tan nước, tan chậm đất chua

- Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan nước c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan nước Phân bón kép

Có chứa hoạc nguyên tố N, P, K Phân bón vi lượng

Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển trồng như: Bo, Kẽm, Mangan

Hoạt động ( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

a Tính thành phần % khối lượng cảu nguyên tố có CO(NH2)2

b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: %N = 35%, %O = 60% lại H xác định CTHH phân đạm trên?

- Làm tập trang 39 SGK

- Soạn 12 “ Mối quan hệ loại hợp chất vô

- Hoạt động nhóm - Đại diện tra lời

b¶ng phơ

Phô lôc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tËp số :

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200

Tiết 17:MI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Các loại HCVC học - Hệ thống hóa KT để thấy đợc MQH

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt: HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ * Liªn hƯ thùc tiƠn:

2/ Kü năng:Rốn luyn k nng vit cỏc phng tỡnh phn ng

Vận dụng hiểu biết mối quan hệ chất để giải thích tượng tự nhiên áp dụng đời dống sản xuất

Vận dụng mối quan hệ chất để làm bìa tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất

3/ Thái độ: Có hứng thú HT

II Chn bÞ:

1/ Phơng tiện:

* DC HC:

(34)

Hoạt động ( p): Mối quan hệ hợp chất vô cơ…

- Chọn hợp chất thích hợp để thực chuyển đổi theo sơ đồ trên? (1) Oxit Bazơ + Axit →

(2) Oxit Axit + dd B (oxit B) → (3) Oxit Bazơ + H2O →

(4) Bazơ không tan to

(5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) → (6) dd Bazơ + dd Muối →

(7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit →

(9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, KL) → …

→ Các nhóm Hs thảo luận điền vào ô trống loại hợi chất vô cho phù hợp( làm vào bảng phụ)

→ nhóm thảo luận

Mối quan hệ loại hợp chất vô

Hoạt động ( … p): Phản ứng hóa học minh họa

- HS viết PTHH minh họa cho sơ đồ (I)

→ Các nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ Một số HS lên bảng viết

II Nh ng ph n ng hóa h c minh h aữ ả ứ ọ ọ MgO + H2SO4

2 SO3 + NaOH Na2O + H2O Fe(OH)3 to P2O5 + H2O

6 KOH + HNO3 CuCl2 + KOH AgNO3 + HCl HCl + Al2O3

a Hoạt động HS Ghi bảng

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl → NaNO3

b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 Bài tập trang 41 SGK

→ Các nhóm thảo luận làm vào bảng phụ

→ Hs thảo luận

III Luy n t pệ ậ 1a

Na2O + H2O NaOH + H2SO4 Na2SO4 + BaCl2 NaCl + AgNO3

1.b

Fe(OH)3 to Fe2O3 + HCl FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + H2SO4 CuSO4 + NaOH HCl + NaOH Ba(OH)2 + HCl Ba(OH)2 + H2SO4

(35)

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200 Tiết 18 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LO I HẠ ỢP CH T VƠ CẤ Ơ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - TCHH loại hợp chất vơ cơ,

Mèi qh gi÷a loại HCVC - Củng cố, luyện tập KTCB tính chất HH, GBTliên quannhằm nắm vững KTCB TCHH HCVC

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:HS biết phân loại hợp chất vô

HS ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô - mối quan hệ chỳng * Liên hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng:Rốn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biết hóa

chất Tiếp tục rốn luyện khả làm cỏc tập định tớnh định lượng 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

* DC HC:

* PT khác: Bảng phô, phiÕu häc tËp, Sơ đồ phân loại hợ chất vô

- Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ

2/ Phơng pháp: nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( … p): Kiến thức cần nhớ

Hợp chất VC phân thành loại? - Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?

- Cho ví dụ cụ thể loại chất? - Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối

- Muối có tính chất hóa học nào?

→ loại: oxit, axit, bazơ, muối

→ HS trả lời

→ Cho ví dụ CTHH loại

→ HS trả lời

M + KL; M + M; phân hủy

I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vơ

2 Tính chất hóa học hợp chất vô

Hoạt động ( … p): Bài tập

1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3,

→ HS làm theo nhóm

→ HS làm theo

1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào

→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho dd (I) vào dd (II)

+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II) + Còn lại HCl (I) KOH (II)

Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l)

(36)

K2SO4, CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại hợp chất trên?

b Chất tác dụng với: - Dung dịch HCl

- dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết ptpư xảy ra?

- Hướng dẫn nhóm lập bảng: Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc)

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?

→ HS nêu hướng giải câu?

nhóm 2 Phương trình phản ứng Mg(OH)2 + HCl 

CaCO3 + HCl  CuO + HCl  NaOH + HCl K2SO4 + Ba(OH)2  HNO3 + Ba(OH)2  P2O5 + Ba(OH)2  K2SO4 + BaCl2 

3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)

% 87 13 100 % % 13 % 100 , , % , , , 24 05 , ) ( 05 , : ) ( ) ( 05 , , 22 12 , , 22 2                 MgO Mg MgO Mg H MgCl Mg H g m g m mol n n n mol V n b g m g m mol n mol n n mol n mol n n ddHCl HCl HCl MgO HCl MgO g M HCl 125 100 , 14 25 , 18 25 , 18 , 36 , , , , , : ) ( , 40 , ) ( ) ( ), (              c

Phụ lục: Phiếu học tập * Dặn dò:

TT Công thức Tên gọi Phân loại T/d với dd HCl T/d với dd

Ba(OH)2

T/d với dd BaCl2

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200

Tiết 19:Thực hành

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

- TCHH cña muèi bazơ - Thực hành TN kiểm chứng, khắc sâu KTCB, rèn

luyện KN thực hành, tạo niềm tin khoa häc

(37)

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt: Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối * Liªn hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng: Tip tc rốn luyện kỹ thực hành hóa học

3/ Thái độ:Giỏo dục tớnh cẩn thận, tiết kiệm thực hành húa học

II ChuÈn bÞ:

* DC HC:

TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3

TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2

TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4

TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4

TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4

dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt

Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, s, cc thy tinh

* PT khác: Bảng phô, phiÕu häc tËp,

2/ Phơng pháp: nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan, thực hành TN HS

Hoạt động ( … p): Mở đầu

- Nêu tính chất hóa học bazơ muối

- Nhắc lại NQ phòng TN

- TL -B¶ng phơ

Hoạt động ( … p): Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học bazơ

Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối

* Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit * Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa

- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng?

- Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ?

2 tính chất hóa học muối

Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt làm vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

NaOH + FeCl3 →

→ Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh

→ Kết tủa tan CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + HCl

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 →

(38)

lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit * Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ?

→ Viết kết quat thí nghiệm theo mẫu

Hoạt động ( … p): Tờng trình thí nghiệm

- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm

- Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ

- l¾ng nghe, tù điều chỉnh hành vi, rút kinh nghiệm - thành viên dọn dẹp vệ sinh, th kí hoàn thiện

- B¶ng phơ

Phơ lơc: PhiÕu häc tËp * Phiếu học tập số :

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200 Chương II: KIM LOẠI

Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

- Bài ĐC, HC Ptử lớp - TCVL KL, ƯD, giải BTVD

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Một số tính chât vật lý lim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim Một số ứng dụng kom loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

* Liªn hƯ thùc tiƠn:Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại

2/ Kỹ năng:Bit thc hin thớ nghim n gin, quan sát mô tả tượng nhận xét rút kết

luận tính chất vật lý

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

- TÝnh dỴo - TÝnh dÉn nhiƯt - TÝnh ¸nh kim

- Một đoạn dây thép 20cm, on dõy nhụm, than g

- Nhẫn vàng, bạc

- đèn cồn, đèn điện để bàn, búa đinh, ca nhơm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo

2/ Phơng ph¸p:Nghiên cứu, tím tịi, phát hiện, ph¸t hiƯn, trùc quan

Hoạt động ( … p): Tính dẻo

(39)

nghiệm:

Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than → quan sát, nhận xét? Giải thích?

- Tại dát mỏng vàng, nhôm, đồng mỏng, loại sắt xây dựng (trịn, vng ) với kích thước khác nhau.?

→ Nhơm có tính dẻo, than khơng

→ KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

→ Đèn sáng → Đồng nhôm

→ Có khả dẫn điện khác → Làm dây dẫn điện: Cu, Al

→ HS trả lời

- Kim laọi có tính dẻo

Hoạt động ( … p): Tính dẫn điện

Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cắm phích điện với bóng đèn nguồn điện, quan sát, nhận xét?

- Trong thực tế dây dẫn thường dùng kim loại nào?

- Các KL khác có tính dẫn điện? Dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe

- Ứng dụng KL đời sống sản xuất?

- Khi dùng đồ điện cần ý điều gì?

→ Đèn sáng → Đồng nhơm

→ Có khả dẫn điện khác

→ Làm dây dẫn điện: Cu, Al

→ HS trả lời

II Tính dẫn điện - Kim loại có tính dẫn điện

Hoạt động ( … p): Tính dẫn nhiệt

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn → quan sát nhận xét?

- Giải thích?

- Nhiệt truyền từ phần sang phần khác dây KL

- Các KL khác có tượng tương tự - KL dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

- Ứng dụng tính dẫn nhiệt đời sống ?

→ Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng → thép có tính dẫn nhiệt

→ HS trả lời

III Tính dẫn nhiệt

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động ( … p): Tính ánh kim

Hoạt động GV Hoạt động

cña HS Ghi b¶ng

- Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa nhận xét?

- Véáng lấp lánh gọi tính ánh kim - Ứng dụng ánh kim KL thực tế

→ Vẻ sáng lấp lánh → HS trả lời

IV Tính ánh kim

- Kim loại có tính ánh kim

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài; đọc phần “em có biết’’

Làm tập 1, 2, trang 48 SGK;

*DD: làm BT lại, son bi 16

- TL - HĐ nhóm - Cá nhân

- B¶ng phơ

Phơ lơc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tËp sè :

(40)

Tiết 22:TNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

- TCHH cña Axit, Muèi, oxi - TCHH cña KL, giải tập liên quan

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

- Biết rút tính chất hóa học kim loại cách:

+ Nhớ lại kiến thức học lớp chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

+ Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

+ Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa hc ca kim loi * Liên hệ thực tiễn: PƯ oxi hóa sắt, mạ kim loại

2/ Kỹ năng: Viết PTHH giải BT liên quan

3/ Thỏi độ: Có hứng thú HT, vận dụng kiến thức vào thc tin

* DC vµ HC:

- Na + Cl2

- Zn + CuSO4

- Cu + AlCl3

* lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3

Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

2/ Phơng pháp:nghiờn cu dng, khỏi quỏt húa

Hoạt động ( … p): Phản ứng Kl với phi kim

- Các em biết phản ứng KL với oxi? Nêu tượng viết PTHH? - Nêu số phản ứng KL khác với oxi mà em biết?

- Hãy nhận xét tính chất KL với oxi? - KL phản ứng với PK khác? GV biểu diễn thí nghiệm ngiên cứu p/ư Na với Cl2: Cho mẫu Na vào muỗng sắt, hơ đèn cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh vào bình khí clo Quan sát, nhận xét?

- Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao Kl tác dụng với PK khác?

- Rút kết luận phản ứng KL với PK?

→ Sắt

→ Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi → nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

→ Zn, Al, Cu phản ứng với oxi → oxit

→ HS trả lời

→ Na cháy sáng Cl2 tạo khói trắng tinh thể NaCl → Sắt + S → Muối

1 Tác dụng với oxi 3Fe(r) + 2O2(k) to Oxit

Kim loại + O2 to Oxit Tác dụng với PK khác 2Na(r) + Cl2(k) to 2NaCl(r) (vàng lục) (Trắng) Fe(r) + S(r) to FeS(r)

Kim loại + phi kim to Muối

Hoạt động ( … p): Phản ứng Kl với dd axit

(41)

H2

- Viết PTHH?

- Nhận xét tính chất KL với dd axit?

* Kl phản ứng với dd axit đặc nóng khơng giải phóng khí H2

* KL tác dd axit HNO3 khơng giải phóng khí H2

→ HS trả lời HMg2(k)(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k)

Một số KL + dd Axit → Muối + H2

(HCl, H2SO4 loãng)

Hoạt động ( … p): Phản ứng Kl với dung dịch muối

- Nêu tượng viết PTHH Cu tác dung với dd AgNO3?

- Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd CuSO4? Viết PTHH?

- Hướng dẫn nhóm làm TN: Cho dây Zn vào dd CuSO4 → nhận xét

Cho dây Cu vào dd AlCl3 → nhận xét? - Rút kết luận?

- Nêu số Kl tác dụng với dd muối

→ HS trả lời

→ Hs trả lời

→ Có chất màu đỏ bám lên Zn

→ Màu CuSO4 nhạt dần, kẽm tan dần

→ khơng có tượng gì?

→ Zn hoạt động hóa học > Cu

→ Cu hoạt động hóa học < Al

III Phản ứng Kl với dung dịch muối

1 Phản ứng với dung dịch AgNO3

Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)(dd) + 2Ag(r)

(Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

→ Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

2 Phản ứng Zn với dd CuSO4

Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r)

→ Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

Cu + AlCl3 → o có phản ứng

KL + dd muối → KL + Muối mới

(KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, Ca, K)

Hoạt động ( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

Nhắc lại tính chất hóa học chung kim loại?

- Hồn thành phương trình phản ứng sau: Zn + S →

? + Cl2 → AlCl3 ? + HCl → FeCl2 + ? Al + AgNO3 → ? + ?

Làm tập trang 51 SGK, HD 6, 7*/51 - Soạn 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA CỦA KIM LOẠI”

- HS nh¾c l¹i

- Hoạt động nhóm HS - Đại diện trả lời

- B¶ng phơ

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: …./ ./ 200…

TiÕt 23:DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

(42)

- TCHH cđa KL, TCHH cđa níc, - DÃy hđhh số KL,

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại * Liªn hƯ thùc tiƠn:

2/ Kỹ năng:- Bit cỏch tin hnh nghiờn cu số thí nghiệm đố chứng để rút K hoạt động

hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí ngiệm phản ứng biết

- Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng?

3/ Thái độ: Có hứng thú HT, nghiêm túc, trật tự, chỳ ý

* DC vµ HC:

- ®inh Fe + dd CuSO4 dây Cu + FeSO4

- dây Cu + dd AgNO3 dây Ag + CuSO4

- đinh Fe + HCl Cu + HCl - Na + H2O vµ Fe + H2O

dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch

phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất

Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút

* PT kh¸c: Bảng phụ, phiếu học tập, máy chiếu, máy vi tính xách tay 2/ Phơng pháp:nghiờn cu, phỏt hin, khỏi quỏt hóa

Hoạt động ( … p): Dóy hoạt động húa học kim loại xõy dựng nào?

TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với dung dịch FeSO4

TN2: GV biểu diễn TN yêu cầu học sinh quan sát để tự rút kết luận Cho Cu vào dung dịch AgNO3 cho Ag vào dung dịch CuSO4

TN3:

Hướng dẫn HS làm TN: Cho dây đồng vào dung dịch HCl đinh sắt vào dung dịch HCl

TN4: Giáo viên làm TN biểu diễn - Cho mẫu Natri vào cốc

đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

Hs thảo luận nhóm

Đại diện nhóm báo cáo, hs lắng nghe, bổ sung ý kiến hồn thiện

HS quan sát TN: mơ tả tượng rút kết luận HS làm TN

HS quan sát tượng, giải thích rút kết luận

Hs quan sát trạng thái, màu sắc,

I Dãy hoạt động hóa học của kim loại xây dựng nào?

*TN1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, Cu -Kết luận: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng, đồng hoạt động hóa học yếu sắt.Ta xếp sắt trước đồng: Fe,Cu

*TN2:

-Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc, bạc hoạt động hóa học yếu Đồng Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag

*TN3:

Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, cịn Cu hoạt động hóa học H Ta xếp Fe, H, Cu sau: Fe, H, Cu

*TN4:

(43)

- Cho đinh sắt vào cốc

đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein -Căn vào kết luận TN 1, , 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

-Giới thiệu: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

Hs xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag

HS nghe ghi chép

trước sắt: Na, Fe

*Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

Hoạt động ( … p): Dóy hoạt đụng húa học kim loại cú ý nghĩa nào?

Từ TN để xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại, em trả lời câu hỏi sau:

? Các kim loại xếp dãy hoạt động hóa học

? Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường

? Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí Hiđro

? Kim loại vị trí đẩy kim lọa đứng sau khỏi dung dịch muối

HS thảo luận nhóm, rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- B¶ng phơ

* Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại tác dụng với:

a dung dịch H2SO4 loãng b dung dịch FeCl2 c dung dịch AgNO3

Viết phương trình phản ứng xảy * Bµi 1/54

* Cho Na vµo dd CuSO4 Em h y dự đoán tÃ ợng

và viết PTHH xảy

*Dặn dò: + Lm bi lại trang 54 SGK

+ Soạn 18

- H® nhãm lín - Đại diện trả lời

- TL theo cá nhân - TL theo cá nhân - Làm nhà

- B¶ng phơ

Phơ lơc: PhiÕu häc tËp * Phiếu học tập số : Bài 1/54

TiÕt 24 :NHÔM

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - Dãy hđ HH KL, TCHH KL - Củng cố TCHH KL, tính chất, ƯD SX Al

I Mơc tiªu:

(44)

* LÝ thuyÕt:Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý kim loại nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt

- Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất hóa học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) Ngồi cịn có phản ứng với dung dịch kiềm

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trs nhơm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuCl2

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự oỏn

* Liên hệ thực tiễn: Sản xuất nhôm ƯD nhôm

2/ Kỹ năng:- Vit c phương trình hóa học để biểu diễn tính chất hóa học nhơm trừ

phản ứng với kiềm Giải tập liên quan

3/ Thỏi : Cú hứng thú HT, vận dụng KT vào thực tiễn

* DC vµ HC:

+ TN1: Rắc bột Al lên lửa đèn cồn, quan sát, nhận xét

+ TN2: Cho dây nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng

+ TN3: Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2

+ TN4: Cho dây nhôm , dây sắt vào dung dịch NaOH

- Dung dịch CuCl2, - dung dịch NaOH đặc, - bột nhôm,

- dây nhôm,

- dung dịch H2SO4 loãng, - Fe

Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vẽ sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy- sgk/57 2/ Phơng pháp:suy luận, chứng minh

Hoạt động ( … p): Tính chất vật lí Nhơm

Hoạt động GV Hoạt động ca HS Ghi bng

- Đa mẫu nhôm phát vấn

? Em quan sát thấy nhôm có những TCVL ?

- Bổ sung thêm

- Quan sát trả lời - Ghi

I TÝnh chÊt vËt lÝ - sgk/55

Hoạt động ( … p): Tính chất hóa học

- Nêu câu hỏi nh sgk - thông báo vµ biĨu diƠn thÝ nghiƯm sgk/55: Al + O2

? Rót KL g× vỊ TCHH cđa Al

- Biểu diễn TN

? tợng quan sát vµ GT, viÕt PTHH

- KL

- Tỉ chøc cho HS lµm TN vµ rót KT

- Đặt câu hỏi tiến hành TN

- ViÕt PTHH

- Chó ý quan s¸t c¸c TN - Nêu tợng TN - Lên viết PTHH - Rút KL

- Chú ý quan sát phát biểu - Ghi

- Rút häc - H® nhãm - Rót KT

- Quan sát, nêu HT - Hoàn thành PTHH

II Tính chất hóa học

1 Nhôm có TCHH KL không ? a) Nhôm PƯ với PK

* T¸c dơng víi Oxi 4Al + 3O2 2Al2O3

* TD víi PK kh¸c nh S Cl2, …

2Al + 3Cl2 2AlCl3

KL: Al + O2 oxit

Al + PK nhiỊu kh¸c  Mi b) PƯ nhôm với dung dịch axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

KL: sgk/56

c) P¦ cđa nh«m víi dd mi 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

*KL: sgk/56

2) Nhôm có TCHH khác không ? TD với dd kiềm

PTHH:

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

Natri aluminat

(45)

Hoạt động GV Hoạt động ca HS Ghi bng

- Đặt câu hỏi:

? Kể ƯD Nhôm mà em biết.

- BS giải thích thêm

- TL

- lắng nghe ghi nhớ

III ứng dông - Sgk/56

Hoạt động ( … p): Sản xuất nhôm

Hoạt động GV Hoạt động của

HS Ghi b¶ng

- Giíi thiƯu tranh vẽ bể điện phân nhôm oxit tạo Al

- cho HS lên viết PTHH

- Lắng nghe quan sát

- HS lên viết PTHH

IV Sản xuất nhôm

- Điện phân nóng chảy nh«m oxit cã chÊt xt criolit

2Al2O3 4Al + 3O2

- Treo bảng phụ chứa BT 1/57 - Nhận xét đánh giá BT 1 - Thông báo đề BT 4/58 - Cha BT

* Dặn dò: Làm BT tr.58 soạn Sắt

- HĐ nhóm lớn - Tiếp thu lêi GV - H§ nhãm HS

- TiÕp nhËn lêi NX cđa GV - Lµm ë nhµ

- B¶ng phơ

BT vµ 4/57-58

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày d¹y: … …./ ./ 200…

TiÕt 25 : S¾t

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - Tính chất hóa học KL, Oxi, muối

axit - tính chất hóa học sắt,

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:HS nêu tính chất vật lý tính chất hóa học sắt, biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

- Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

* Liên hệ thực tiễn: oxi hóa sắt, ma axit

2/ Kỹ năng:Bit dựng thớ nghim v cỏc kin thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận

tính chất hóa học sắt

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

3/ Thái độ: Có hứng thú HT, vận dụng liên hệ thực tế

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

- Fe + Cl2 Dây sắt hình lị xo, bình khí clo (đã thu sẵn) Bình tt miệng rộng, ốn cn,

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tËp

2/ Phơng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( p): Kiểm tra cũ

?nªu tÝnh chÊt chất nhôm Bài tập 2/58

- lấy nhận xét HS khác

- HS1 trả lời - Hs2 tr¶ lêi - HS3 nhËn xÐt

(46)

- đánh giá cho điểm HS - lắng nghe

Hoạt động ( 5p): Tính chất vật lí

- cho HS quan sát mẫu sắt

? St cú tính chất vật lí mà em quan sát đợc.

? Víi hiĨu biÕt tríc, em cho biÕt sắt còn có TCVL khác.

- nhấn mạnh vài ý - Chuyển tiếp:

? sắt có tính chất hóa học của kim loại không.

- quan sát mẫu sắt

- trả lời: thể rắn, màu trắng xám, có ánh kim, - TL: ….(sgk/59) - lu t©m

- chó ý

I TÝnh chÊt vËt lÝ - sgk/59

- có tính nhiễm từ, kim loại nặng, dẫn điện dẫn nhiệt nhôm đồng

Hoạt động ( 20p): Tính chất hóa học

- ghi đầu mục II 1 a) tác dụng với oxi

? miêu tả lại sắt tác dụng với oxi. ? thực tế ta bắt gặp chất Fe3O4 ở đâu, đâu.

- giới thí nghiệm Fe + khí clo hớng dẫn quan sát

? hin tng PƯ em quan sát đợc. (? phải rải lợt cát đáy bình.)

? gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH. - Bỉ sung : Fe + S  FeS

- nhấn mạnh sản phẩm bắt buộc - dẫn dắt đến đặt câu hỏi: rút ra nhận xét mức độ hđhh Clo và S ?

? H·y rót kÕt ln vỊ TCHH này. - nhấn mạnh

- chuyển tiếp: tìm hiểu tchh thứ 2 - Thông báo

- cho HS lªn viÕt PTHH - chó ý

- nâng cao: với axit có tính oxi hóa - liên hệ thực tế: đựng axit trong bình Fe.

- Cho HS đọc phần em có biết - thơng bỏo

? Nhớ lại tợng PƯ này. ? Vậy, Fe có TCHH của KL.

- ghi vë

- nhớ lại TN lớp để trả lời - vật sắt bị han gỉ, sắt bị oxi hóa oxi khơng khí ẩm

- sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

(- tránh vỡ bình thủy tinh nhiệt độ sản phẩm sinh cao)

- Fe td ®c víi clo, pthh (sgk) - ghi vë

- lắng nghe quan sát PTHH đc định, đa đợc câu TL: clo hđhh mạnh lu huỳnh

- Tù rút kiến thức cần nhớ trả lời

- lắng nghe ghi chép - vài HS lên bảng viết PT - lu ý

- ý

- lắng nghe liên tởng

- lắng nghe ghi - nhớ lại trả lêi

- Rót kiÕn thøc cÇn nhí

II TÝnh chÊt hãa häc T¸c dơng víi phi kim a) TD víi oxi:

3Fe + 2O2

0 (t )

   Fe3O4

(r, nâu đen) b) TD với PK khác(S, Cl2, …)

2Fe + 3Cl2

0 t

  2FeCl3

(r, nâu đỏ) Fe + S t0

  FeS

(r, vàng) (r, đen) * Nhận xét: Cl2 hđhh mh S

* KÕt luËn:

- sắt tdv oxi nhiệt độ thờng tạo thành oxit sắt, tdv PK khác nhiệt độ cao tạo thành mui

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) víi axit thêng(HCl, H2SO4,

)

…  muèi s¾t(II) + H2

Fe + 2HCl  Fe ClII 2+ H2 

dd, kmÇu dd, lục nhạt Chú ý: Fe không tdv H2SO4

hay HNO3 đặc, nguội

3 TD víi dung dÞch mi cđa KL u h¬n  Mi Fe(II) + KL míi

Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu 

* KLC: Fe có đầy đủ TCHH KL nói chung

Hoạt động ( 17p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Treo b¶ng phơ: Viết PTHH biểu diễn

dãy chuyển hóa sau:

FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe Fe

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

- thông báo làm BT - thông báo lµm BT 4

- HD vỊ nhµ: lµm BT lại, HD làm BT 5/60, và chuẩn bị míi

- hoạt động nhóm - đại diện mang lên treo - nhóm khác nhận xét - tự đánh giá cho điểm theo thang điểm GV - HS làm

- HS lµm - lµm ë nhµ

(47)

Phô lôc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tËp sè :

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày d¹y: … …./ ./ 200…

TiÕt 26 : Hợp kim sắt: Gang Thép

Kin thc cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành - Tính chất hóa học Fe, Fe2O3, O2, … - Khái niệm hợp kim, gang, thép, sản xuất

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Học sinh biết

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lị luyện thép * Liªn hƯ thùc tiƠn:

2/ Kỹ năng:- Bit c v túm tt cỏc kin thức từ SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép - Viết PTHH xảy q trình sản xuất gang

- Viết PTHH xảy q trình luyện thép

3/ Thái độ: Có ý thức vận dụng vào thực tế

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vẽ lò luyện gang, luyện thép, 2/ Phơng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( … p): Hợp kim sắt ?

? Hỵp kim

- m thoi v nh ngha

? Vậy HK Fe có loại phổ biến.

? Gang gì.

? Có loại ứng dụng. - Liên hệ thực tế

? Thép gì.

? Có loại thép ứng dụng tơng ứng.

- Liên hệ thực tiễn.

Nhấn mạnh ý quan träng.

- Nghiên cứu sách để giơ tay trả lời

- Vận dụng định nghĩa HK để trả lời

- Nghiên cứu sách GK để trả lời

- liên hệ thực tiễn để trả lời

- Nghiên cứu sách GK để trả lời

- liên hệ thực tiễn để trả lời

- Lắng nghe GV

I/ Hợp kim sắt ? - Hợp kim .(sgk) - Sắt có loại HK: 1) Gang:

- HK cđa Fe víi C(2-5%), ngoµi cã thĨ cã: Mn, Si, S - Có loại:

Gang trắng, dùng luyện thép Gang xám dùng làm bệ máy, 2) ThÐp:

- lµ HK cđa Fe víi C(<2%), ngoµi cã thÓ cã: Mn, Si, S

- Cã loại:

Thép không gỉ(inox: Fe, C, Cr, Ni), dïng lµm tÐc níc, …

Thép gỉ, đùng làm vật liệu XD, làm máy móc, đồ dùng, …

Hoạt động ( … p): Sản xuất gang thép.

cña HS Ghi b¶ng

? Nguyên liệu để sản xuất gang?

? Nguyên tắc sản xuất gang?

? Quá trình sản xuất gang trong lò cao? Viết ph-ơng trình phản ứng chính trong trình sản xuÊt

- HS : tr¶ lêi II S¶n xuÊt gang thÐp. S¶n xuÊt gang. - Nguyên liệu:

+ Quặng sắt, manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3)

+ Than cèc, kh«ng khÝ, mét sè chÊt phơ gia kh¸c

- Nguyên tắc sản xuất: Dùng cacbon khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim

(48)

gang?

- nhận xét giới thiệu hình vẽ

- giới thiệu trình tạo thành xỉ khắc sâu phản ứng hoá học xảy lò cao

- yêu cầu hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi:

? Nguyờn liu sn xut thộp?

? Nguyên tắc sản xuất thép ? ? Quá trình sản xuất thép trong lò luyện thép? Viết các phơng trình phản ứng chính trình sản xuất thép?

- nhận xét giới thiệu hình vẽ

-> Gv khắc sâu kiến thức phh

- Hs nghe ghi nhớ kiến thức

- HS trả lời câu hỏi

- Các phơng trình phản ứng xảy lß cao: C(r) + O2(k) t0

CO2(k) 2C(r) + O2(k) t

0

2CO(k)

3CO(k)+ Fe O

r

2 3( ) t

2Fe(r) +3 CO2(k) 2 S¶n xuất thép.

- Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, oxi

- Nguyên tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn…

- Qu¸ trình sx thép: Thổi khí oxi vào lò chứa gang nóng chảy t cao, oxi oxi hoá Fe tạo FeO, FeO oxi hoá số nguyên tố gang: C, Mn, Si, S, P…

Fe(r) + O2(k) t

0

FeO(r)

FeO(r) + C(r) t

0

Fe(r) + CO(k)

- GV hƯ thèng l¹i kiến thức bài., - Làm tập:

*Dặn dò

(1’): - T×m hiĨu

- Làm tập 4, 5, sgk (65)

HS đọc kết luận chung sgk Hoạt động nhóm Làm nhà

*Bài tập 1: Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hêmatit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn lại đem hòa tan dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 2,24l khí hiđro (đktc)

a) Xác định phần trăm theo khối lợng Fe2O3 quặng hêmatit

b) Cần dùng quặng nói để sản xuất đợc gang có chứa 96% sắt ? (Đáp số : a) 80% b) 1,714 (tấn) )

Phô lôc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tập số :

(49)

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Kin thc c cú liờn quan Kiến thức cần đợc hành thành

TÝnh chÊt hóa học KL, - Sự ăn mòn KL tác dụng hóa học, cách bảo vệ

I Mục tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: HS biết ăn mòn kim loại, nguyên nhân dẫn tới ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Biết cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn * Liên hệ thực tiễn: Sự han gỉ

2/ Kỹ năng:- Thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- VËn dơng c¸c kiÕn thøc tõ thùc tÕ vµo bµi häc

3/ Thái độ: - Giáo dục lịng say mê u thích mơn học ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại không bị ăn mịn

II Chn bÞ:

* DC HC:

* PT kh¸c: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

Hoạt động ( … p): Thế ăn mòn kim loại.

- GV đa cho hs quan sát số đồ dùng bị gỉ yêu cầu hs nhận xét đặc điểm đồ dùng

- Gv: Đó tợng kim loại bị ăn mòn Vậy ? Thế ăn mòn kim lo¹i - GV rót kÕt ln ci cïng

- GV giải thích thêm nguyên nhân ăn mòn kim loại

- Hs nhận xét tợng

- HS trả lời

I Thế ăn mòn kim loại.

- Là phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trờng

- Nguyên nhân : Do kim loại tác dụng với chất nh nớc, oxi (không khí) 1số chất khác môi trờng

Hoạt động ( … p): hững yếu tố ảnh hn ởng đến ăn mòn kim loại

- GV yêu cầu hs quan sát thí nghiệm + Đinh sắt ống nghiệm đựng nớc bị gỉ ít, kim loại bị ăn mịn chm

+ Đinh sắt ống nghiệm có hoà tan muối làm đinh sắt bị gỉ nhiều hơn, kim loại bị ăn mòn nhanh

+ ống đinh sáng bóng

-Gv ? T tợng trên, em rút ra kết luận ảnh hởng chất môi trờng đến ăn mòn kim loại.

- Gv nêu : Thực nghiệm cho thấy : nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

ví dụ : sắt bếp lò than bị ăn mòn nhanh sắt để ngoi kk

- Hs nêu tợng -học sinh nªu nhËn xÐt

-Hs: Rót kÕt ln - Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

II n hững yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại

1 ¶nh hëng cđa chất

trong môi trờng

- Sự ăn mòn kim loại xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ

- nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

Hoạt động ( p): … Bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

(50)

HS GV:nêu câu hỏi

? Vì phải bảo vệ đồ vật bằng kim loại khơng bị ăn mịn?

? Các biện pháp để bảo vệ kim loại mà các em đợc thấy sử dụng nhiều trong cuc sng?

-Gv: Nhận xét nhấn mạnh biện pháp bảo vệ kim loại

-Hs : Thảo luận

trả lời câu hỏi III.Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn- Ngăn không cho kim loại tiếp xóc víi m«i trêng

VD: Sơn , mạ, bôi dầu mỡ bề mặt kim loại, để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn : vd : Cho thêm vào thép 1số kim loại nh : Cr«m, Niken

- GV hệ thống lại kiến thức

- Gv híng dÉn hs lµm bµi tËp 4,5 – T67 * Dặn dò

- Làm tập lại sgk (67) - Tìm hiểu míi

- HS đọc mục em có biết

- Lµm bµi tËp Bµi tËp 4.67

Bµi tËp 5.67

Tiết 28: Luyện tập chơng 2: kim loại

Kin thc cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành

TÝnh chÊt hãa häc cña KL Cñng cè vµ lun tËp vỊ TCHH cđa KL

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: - Hs đợc ôn tập hệ thống lại kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm v ới sắt so sánh với tính chất chung kim loại

2/ Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTPƯ, vận dụng làm tập định tính định lợng

- Rèn kn t lơgíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3/ Thái độ: - u khoa học, lịng u thích mụn

* DC vµ HC:

2/ Phng phỏp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( … p): Kiến thức cần nhớ

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng

- Gv: Y/c hs nhắc lại tính chất hoá học kim loại

- G: Chiếu lại tính chất hoá học kim loại -> hs theo dâi nhËn xÐt

- Gv: y/c hs: ? Viết dãy hoạt động hoá học kim loại ?Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

- Gv: KiĨm tra kÕt qu¶ cđa hs -> Gv nhËn xÐt chốt lại kiến

- Hs: Trả lời câu hỏi

- Hs: Viết PT nêu ý nghĩa

1.Tính chất hoá học kim loại -Tác dụng với phi kim

-T¸c dơng víi dd axit -T¸c dơng víi dd mi

+Dãy hoạt động hoá học kim loại +ý nghĩa dãy hoạt động hoá học * PTPƯ:

3Fe(r) + 2O2(k)  Fe3O4(r)

Cu(r) + Cl2(k)  CuCl2(r)

(51)

thøc

- Gv : y/c hs so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc nhôm sắt

? Viết PTPƯ minh hoạ

- Gv kiểm tra kết thảo luận cđa hs

- Gv: y/c häc sinh so s¸nh thành phần, t/c, trình sản xuất gang thép

- Gv: y/cầu hs trả lời câu hỏi

? Thế ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại

? Những biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

- Hs : Thảo luận nhóm trả lời viết ptp minh họa

H: Thảo luận trả lời câu hỏi - Hs trả lời câu hỏi

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Tính chất hoá học kim loại Al và Fe có giống khác nhau

a.Giống nhau

- Cã t/c hh cđa kim lo¹i

- Không tác dụng với HNO3 đặc nguội

H2SO4 đặc nguội

b.Kh¸c nhau

-Al p víi kiềm Fe không p

-Trong hợp chất Al có hoá trị III Fe có hoá trị II III

3 Hợp kim sắt

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

Hot ng 2( p): bàI TậP…

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng - Gv: Nêu y/c tập sgk

- Gv: KiĨm tra, -> y/cÇu hs khác nhận xét chốt lại kiến thức

- Gv yêu cầu hs viết ptp xảy - Gv yêu cầu hs làm tập - Gv: Hớng dẫn hs: Đọc ý phân tích trả lời -> Chọn đáp án C - Gv: Đa yêu cầu BT5

=> u cầu hs hoạt động theo nhóm hồn thành tập

- Gv : y/c c¸c nhãm b¸o cáo kết

- Gv: Khái quát cách giải tập tìm tên kim loại

- Hs: Trình bày tập giấy

- Hs vit ptp - Hs: suy nghĩ tìm đáp án - Hs: Thảo luận nhóm làm tập - Hs: Nhận xét chéo, bổ sung - Hs: Nghe ghi nhớ kiến thức

Bµi tËp 1

a.T/d víi dd HCl: Fe, Al b.T/d víi dd NaOH: Al c.T/d víi dd CuSO4: Fe; Al

d.T/d víi dd AgNO3: Fe, Al, Cu

Bµi tËp 3: Chän C

Bài tập 5:

Gọi khối lợng mol kim loại A lµ M(g) PTHH: 2A + Cl2  2ACl

2M(g) 2(M+ 35,5)g 9,2(g) 23,4(g) => M = 23, Vậy Kim loại A : Na

Phô lôc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tËp số :

Tiết 29:thực hành :

Tính chất hoá học nhôm s¾t

TÝnh chÊt hãa häc sắt nhôm kiểm chứng số TCHH Al Fe

I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

* Lí thuyết: - Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt * Liên hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện cho hs kỹ thực hành hoá học

- Kỹ quan sát tợng, giải thích tợng trình bày trớc lớp, tổ 3/ Thái độ: - Giáo dục hs lịng u thích mơn học ý thức tiết kiệm hoá chất

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

1

Bột Al, bột Fe, S, dd NaOH Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, nam châm, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh

(52)

2/ Phơng pháp: trực quan

Hoạt động ( … p): Tác dụng nhôm với oxi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bng

- Gv nêu yêu cầu, mục tiêu cđa bµi thùc hµnh

- Giáo viên nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị hs - Gv hớng dẫn hs tiến hành thí nghiệm : + TN1 : Cho Al tác dụng với oxi( Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn)-> Quan sát tợng rút nhận xét.

- Gv: ?Cho biết vai trò nhôm p? - Giáo viên cho hs đọc TN2 sgk

- Gv: híng dÉn hs c¸ch tiÕn hµnh TN:

- Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thức

- Hs: Tiến hành TN, quan sát nhận xét tợng, viết PTPƯ

- Hs trả lời câu hỏi

TN1:Tác dụng nhôm với oxi.

- TN : Rắc bột nhôm la ốn cn

- Hiện tợng: Nhôm cháy với lửa sáng tạo chất rắn màu trắng

- Giải thích: Nhơm p với oxi khơng khí tạo thành Al2O3

PTHH :

4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r)

Hoạt động ( … p): Tác dụng Fe với S.

Trén bét S vµ Fe theo tØ lƯ vỊ KL 7: 4 (hc 1:3 vỊ thĨ tÝch)

Lấy thìa nhỏ cho vào ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn có đốm đỏ bỏ đèn cồn ra.

Chó ý: cã thĨ tÕn hµnh TN hâm sø

- Gv yêu cầu hs viết ptp hh để giải thích tợng

- Hs: Tiến hành thí nghiệm -> quan sát tợng cho biết mầu sắt S, hỗn hợp bột sắt S, chất sau pứ(có thể dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau p)

- Hs: quan sát, nêu tợng trớc sau phản ứng

- Hs viết ptp trả lời câu hái

TN2: T¸c dơng cđa Fe víi S.

- TN: Lấy hỗn hợp bột sắt bột S theo tØ lƯ 7:4 (vỊ khèi lỵng)

-> Đun nóng hh lửa đèn cồn

- Hiện tợng: + Trớc p : bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút; bột lu huỳnh có màu vàng nhạt

+ Khi un hh: hn hợp cháy nóng đỏ, p toả nhiều nhiệt

+ Sp tạo thành chất rắn màu đen không cã tÝnh nhiƠm tõ

- Giải thích: Fe tác dụng với S tạo Sắt (II) sunfua FeS

PTP¦: Fe(r) + S(r) -> FeS(r)

Hoạt động ( … p): Nhận biết kim loại Al Fe.

- Gv nêu vấn đề: có lọ không nhãn đựng hai kim loại Al Fe:? em nêu cách nhận biết?

- Hs: Nêu cách làm -> Các nhóm học sinh làm TN theo bớc nh

=> Quan sát h/tợng, giải thích viết ptp

- Hs: i din nhóm báo cáo kết

TN3:NhËn biÕt kim loại Al Fe. - TN: Lấy bột kim loại Al Fe cho vào hai ống nghiệm vµ + Nhá giät dd NaOH vµo ống nghịêm

- HT: ng nghim no kim loại tan -> ống Al

+èng cßn lại Fe PTHH:

2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)

 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

Hoạt động ( … p): Tờng trình thí nghiệm

- Giáo viên hớng dẫn học sinh thu dọn dơng cơ, ho¸ chÊt rưa èng nghiƯm, vƯ sinh phòng thực hành hoàn thành tờng trình theo mẫu.

STT Tên

TN Tiến hành Htg Gi¶i thÝch, ptp

- Hs: Thu dän dơng

cụ hoá chất Tờng trình thí nghiệm(Theo mẫu)

(53)

Chơng II: phi kim sơ l ợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố ho¸ häc

TiÕt 30 :tÝnh chÊt chung cđa phi kim

TÝnh chÊt cña oxi, hiđro, KL, Tính chất PK,

I Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: -Hs nắm đợc số tính chất vật lí phi kim

-Nắm đợc tính chất hố học phi kim, mức độ hoạt động hoá học khác phi kim

2/ Kỹ năng: -Rèn kn t lơ gíc, viết PTPƯ thể hiẹn tính chất hố học phi kim 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

* DC vµ HC:

Zn, HCl, q tÝm, khÝ Cl2

lọ đựng khí Cl2, dụng cụ đ/c H2, ống nghiệm

có nút, ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt * PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập

Hoạt động ( p): Phi kim có tính chất vạt lí nào?…

cđa HS Ghi b¶ng

G: Y/c hs đọc thông tin sgk

Gäi hs nêu tóm tắt tính chất vật lí phi kim

H: Trả lời I.Phi kim có tính chất vạt lí nào? -ở t0 thờng pk tồn trạng thái:

+Rắn: C,S, P +Lỏng: Br2

+KhÝ: O2, Cl2, N2

-Phần lớn ntố pk khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp Hoạt động ( … p): Phi kim có tính chất hố học nào?

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng G: y/c hs thảo luận nhóm viết PTPƯ

mµ em biÕt cã chÊt pø lµ phi kim

G: Híng dÉn hs xếp lại PTPƯ theo t/c phi kim

=> qua ví dụ em có nhạn xét gì? G: làm TN: giới thiệu bình khí Cl2 để học

sinh quan s¸t

+Đốt khí H2 đa vào lọ đựng khí Cl2

+Sau p cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

G: Gọi hs để nhận xét tợng Vì q tím hố đỏ?

G: y/c hs viết PTPƯ minh hoạ

H: Treo bng phụ ghi PƯ nhóm viết đợc lên bảng

Hs c¸c nhãm nhËn xÐt lÉn

II.Phi kim có tính chất hoá học nào?

1.Tác dụng với kim loại

-Nhiều pk t/d với kim lo¹i t¹o muèi 2Na + Cl2 -> 2NaCl

r k r 2Al + 3S -> Al2S3

-Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

N xÐt: Phi kim tác dụng với hầu hết kloại tạo thành muối

2.Tác dụng với Hiđro + O xi tác dụng víi H2

2H2 + O2 -> 2H2O

k k h +Clo t¸c dơngvíi H2

H2 + Cl2 -> 2HCl

(54)

G: Thông báo mức độ hoạt động hoá học phi kim xếp vào khả mức độ p phi kim với kim loại H2

Phi kim t¸c dơng với H2 tạo thành hợp

chất khí

3.Tác dơng víi o xi S+ O2 -> SO2

4P + 5O2 -> 2P2O5

-NhiỊu phi kim t¸c dơng với oxi tạo thành oxit axit

4.Mc hot động phi kim. -Căn vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

+Phi kim m¹nh: F2, O2

+Phi kim yÕu h¬n: S, C, P,

Gv hƯ thèng bµi

- HD làm tập (76 sgk) * Dặn dò :

Làm tập 1, 2, 3, 4, sgk + đọc trớc Clo

Hs lµm bµi tËp (76 sgk)

theo nhãm B¶ng phơ

Phơ lôc: PhiÕu häc tËp * PhiÕu häc tËp sè :

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: … …./ ./ 200…

TiÕt 31:clo (tiÕt 1/2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất chung PK, QTím + dd axit Tính chất,

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: Hs nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hố học clo * Liên hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng: Rèn kn t lơ gíc , biết dự đốn tính chất hố học clo hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát rút kết luận

* DC vµ HC:

MnO2, ddHCl đặc,

NaOH, H2O

Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

* PT kh¸c: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

Hoạt động ( … p): Tính chất vật lí Clo

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng G: cho hs quan sát bình đựng khí clo kết

hợp đọc sgk: Nêu t/c vật lí clo ? G: chốt lại kiến thức

H: đại diện hs nêu t/c vật lí clo, hs khác nhận xét bổ sung

I.TÝnh chÊt vËt lÝ

- Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lơc, mïi h¾c

- Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Clo tan đợc nớc chất khí độc

(55)

G: Thông báo hệ thống lại clo có nhứng tính chÊt ho¸ häc cđa phi kim

+T¸c dơng víi kim lo¹i -> mi clo

+T/d víi H2 -> KhÝ h®roclorua

H: ViÕt ptp

*Chó ý: Clo không tác dụng trực tiếp với oxi

Qua tÝnh chÊt trªn cđa clo em rót kÕt ln gì?

G: làm TN hs quan sát : +Đ/c clo dÉn vµo cèc níc

+Nhúng mẩu quỳ vào dd thu đợc

=>Gäi hs nhËn xÐt hiÖn tợng G: Khi dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí hay hoá học? G: làm thí nghịêm

H: rút kết luận

H: Cả 2hiện tợng

H: Quan sát TN, nhận xét tợng( dd tạo thành không màu, quỳ tím mầu)

-Nớc giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxihoá mạnh

II.Tính chất hoá học

1.Clo có tính chất hoá học của phi kim.

a.Tác dụng với kim loại 3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3

k r r Cl2 + Cu -> CuCl2

b.Tác dụng với hiđro Cl2 + H2 -> 2HCl

*KL: Clo cã t/c ho¸ häc cđa phi kim, tác dụng với hầu hết kim loại, H2,

clo phi kim hoạt động hoá học

mạnh

2 Clo có tính chất hoá học khác

a.Tác dụng với n íc Cl2 + H2O -> HCl + HclO

-Níc clo dd hỗn hợp Cl2, HCl,

HclO nên có màu vàng lục, mùi hắc b.Tác dụng với N aOH

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO +

H2O

NaClO : Natrihipoclorit

Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đợc gọi nớc giaven

Gv hÖ thèng bµi HD lµm bt

Dặn dị: Làm tập 3,4,5,6 sgk + đọc tr-ớc phần ứng dụng điều chế clo

Hs lµm bµi tËp: ViÕt ptp cho clo t¸c dơng víi Al, Cu, H2, H2O, NaOH

B¶ng phơ

Phơ lơc: PhiÕu häc tËp * Phiếu học tập số :

TiÕt 32 : Clo (tiÕt 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất hóa học clo, giải bt theo PTHH CT tính - Củng cố LT TC ứng dụng ĐC

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: Hs nắm đợc số ứng dụng clo

-Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dụng cụ hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí,… đ/c clo cơng nghiệp

* Liªn hƯ thùc tiÔn:

2/ Kỹ năng: -Rèn kn t lơ gíc , biết quan sát sơ đồ nội dung sgk rút kiến thức điều chế ứng dụng clo, hoạt động nhóm

II ChuÈn bÞ:

* DC HC:

(56)

Điều chế khí Clo dd NaOH đặc, MnO2 HCl,

H2SO4

Bình điện phân dd NaCl, giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút

Hoạt động ( … p): ứng dụng clo

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng G: Y/c hs quan sát tranh vẽ sgk ứng

dơng cđa clo

+Nªu øng dơng cđa clo

+Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nớc sinh hoạt?

H: Quan sát tranh vẽ, đọc thông tin trả lời câu hỏi

III.øng dơng cđa clo -Khư trïng nớc sinh hoạt -Tốy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nớc giaven

-Điều chế nhựa PVC, chất dẻo

Hoạt động ( … p): Điều chế khí clo

Hoạt động GV Hoạt độngcủa HS Ghi bảng G:Giới thiệu nguyên liệu dùng

để điều chế khí clo -Làm TN điều chế khí clo

G: Giới thiệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp

G: Giơi thiệu: VN có nhà máy hoá chất việt trì, nhà máy giấy bÃi bằng,

H: Quan sát nhận xét tợngvà viết ptp

IV.§iỊu chÕ khÝ clo

1.§iỊu chÕ clo phòng thí nghiệm +Nguyên liệu: MnO2, dd HCl

c

+Cách điều chế:

MnO2 + 4HCl-> MnCl2 + Cl2 + H2

2.Điều chế công nghiệp

-Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2NaCl + 2H2O dienphan2NaOH + Cl2 + H2

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng Gv hệ thống

*Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá : HCl

Cl2 NaCl

* Dặn dò :

Lm bi 7,8 sgk + đọc trớc bài: Cacbon

Hs lµm tập : -Một hs lên chữa tập sgk – 81

B¶ng phơ

TiÕt 33: Cacbon

TÝnh chÊt cña PK, TÝnh chÊt cña C

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: Hs nắm đợc đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học mnh nht l cacbon vụ nh hỡnh

-Sơ lợc tính chất vật lí dạng thù hình

- Học sinh nắm đợc tính chất hố học cacbon, số ứng dụng cacbon * Liên hệ thực tiễn:

(57)

* DC vµ HC:

ThÝ nghiƯm Hãa chÊt Dụng cụ

Than gỗ, H2O, CuO, dd

Ca(OH)2,than chì

Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thu sẵn khí CO2

* PT khác: Bảng phụ, phiÕu häc tËp

Hoạt động ( … p): Các dạng thù hình cacbon

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng G: Giới thiệu dạng thù hình, giới thiệu

vỊ nguyên tố cacbon, dạng thù hình cacbon

G: Treo bảng phụ y/c hs điền tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

G: Nhn mạnh : tính chất cacbon vơ định hình

Chú ý nghe

giảng I.Các dạng thù hình cacbon

1.Dạng thù hình gì?

-Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác o nguyên tố hoá học cấu tạo nên

VD: ng.tè oxi có dạng thù hình: O

2.Cacbon có dạng thù hình nào? Cacbon

Kim cng than chì cacbon vơ định hình

Hoạt động 2( … p): Tính chất cacbon

Hoạt động GV Hoạt động củaHS Ghi bảng G: y/c hs nghiên cứu sgk

Từ tính chất cacbon => cacbon có ứng dụng đời sống?

H: Trả lời câu

hỏi II.Tính chất cacbon1 Tính hấp thụ

-Tính hấp phụ khả giữ bè mặt chất khí, hơi, chất tan dung dịch

2 Tính chất hoá học

61-a T¸c dơng víi oxi

C + O2 nhiệt độ CO2 + Q

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i

2CuO + C -> 2Cu + CO2

- nhiệt độ cao C khử đợc số oxit kim loại: PbO, ZnO, FeO,…

- C không khử đợc oxit số KL mạnh từ đầu dãy hoạt động hoá học đến nhôm

Gv hƯ thèng bµi

? ViÕt ptp cđa C víi Fe3O4, PbO, Fe2O3

* Dặn dò :

Lm tập 1- sgk + đọc trớc bài: Các oxit cacbon

Hs lµm bµi tËp

Nhận xét làm tự đánh giá lẫn

Bảng phụ

(58)

TiÕt 34 : c¸c oxit cđa cacbon

I Mục tiêu học 1.Kiến thức :

-Hs nắm đợc t/c vật lí, tính chất hoá học oxit cacbon, CO oxit trung tính, tính khử mạnh cacbon oxit

-øng dơng cacbon 2.Kỹ

- Rốn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ

-Yªu khoa häc, ý thức học tập II Ph ơng tiện dạy học :

Gv : Dụng cụ hoá chất cho TN đ/c CO2 phßng TN, CO2 p víi níc

HS: KT cò

III Hoạt động dạy học : n định lớpổ : (1') Kim tra (7)

HS1: Nêu tính chất hoá học cacbon? Viết PTPƯ? HS2: Làm tập sgk

Bµi míi :

*Gtb :

Hoạt động thầy trò Nội dung

*HĐ1(16 ) Các bon oxit G: Cho biết CTPT cđa cacbon oxit lµ CO

PTK cđa CO lµ bao nhiªu?

G: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO? H: tù n/cøu sgk cho biÕt t/c vËt lÝ cđa CO

G: y/c hs nhí l¹i p khử oxit sắt lò cao, viết ptp

H: Quan sát H 3.11 sgk mô tả TN CO khử CuO để viết đợc ptp đk p -Hiệnn tợng: có chất rắn mầu đỏ xuất hiện, nớc vơi vẩn đục G: Y/c hs viết ptp

G: Tõ tính chất CO có ứng dụng gì?

*HĐ2(16 ) Cacbonđiôxit G: Em hÃy cho bíêt CTPT, PTK cđa cacbon®ioxit?

G: Cho biÕt t/c vËt lÝ cđa CO2?

H: Nªu t/c vËt lÝ cđa CO2

G: híng dÉn hs quan s¸t 1sè TN -> t/c CO2?

Điều chế khí CO2 dẫn vào níc cã

giÊy q, ®un nãng nhĐ

H: quan sát nhận xét tợng, viết ptp

G hỏi: qùy tím đỏ?

Khi đun nóng để nguội thời gian quỳ tím khơng mầu?

ViÕt ptp cđa CO2 víi dd baz¬?

Khi tạo thành muối axit? Khi tạo tành mi trung hoµ? G: y/c hs viÕt ptp víi oxit baz¬ H: viÕt ptp

I.Cacbonoxit

1.TÝnh chÊt vËt lÝ

- CO chất khí khơng màu khơng mùi tan nớc, nhẹ khơng khí Rất độc 2 Tính chất hố học

a CO lµ oxit l ìng tÝnh

- ë ®iỊu kiƯn thêng CO kh«ng p víi níc, kiỊm, axit

b CO lµ chÊt khư

- nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại CO + CuO -> Cu + CO2

k r r k 4CO + Fe3O4 -> 4CO2 +3Fe

3 ứng dụng

- Dùng làm nhiên liệu - Chất khử

- Nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbonđiôxit

1 Tính chất vật lí

- CO2 chất khí không màu, không mùi nặng

hơn không khí, không trì cháy, sèng 2 TÝnh chÊt hãa häc

a.T¸c dơng víi n íc

CO2 + H2O H2CO3

H2CO3 axit yếu

b.Tác dụng với dung dịch baz¬

CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH -> NaHCO3

c.Tác dụng với oxitbazơ

CO2 + CaO -> CaCO3

*KL: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa oxit axit

(59)

IV Lun tËp , cđng cè (5’) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , làm tập V Dặn dò :

Làm tËp sgk

Phô lôc: PhiÕu häc tËp * Phiếu học tập số :

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200 Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I

A Mục tiêu:

- Củng cố hệ thống hố tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

- Từ tính chất hố học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất

- Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất B Chuẩn bị :

- GV: Bảng phụ ghi hệ thống câu hỏi, tập - HS: Ôn tập kiến thức học kì I C Tiến trình dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ1: I Kiến thức cần nhớ

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô (10ph)

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận nội dung sau:

-Từ kim loại chuyển hố thành loại hợp chất nào? - Viết sơ đồ chuyển hoá - Viết PTHH mih hoạ cho dãy chuyển hoá mà em lập

Gọi HS nêu VD Viết PTHH Yêu cầu HS viết phản ứng

2/ Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại (10ph)

Yêu cầu HS viết PTHH

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô

a/ Kim loại  muối

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 t0 CuCl2

b/ Kim loại  bazơ muối 1 muối2 Na  NaOH  Na2SO4  NaCl 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl c/ Kim loại  oxit bazơ bazơ

muối1 muối2 Ba  BaO Ba(OH)2  BaCO3  BaCl2 d/ Kim loại  oxit bazơ muối 1

Bazơ muối2 muối3

Cu  CuO CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2 Cu(NO3)2

2/ Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại a/ Muối  kim loại

CuCl2  Cu

b/ Muối  Bazơ  oxit bazơ  Kimloại Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe c/ Bazơ  muối  kim loại

(60)

Gọi HS đưa VD Viết PTHH

HĐ2: II Bài tập

GV: Treo bảng ghi tập1 Bài tập1: Cho chất sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

a/ Gọi tên, phân loại chất

b/ Trong chất chất tác dụng với dd HCl, dd KOH, dd BaCl2

Viết PTHH xảy

GV: Hướng dẫn HS làm tập cách kẻ bảng

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học của: axit, bazơ, muối

d/ Oxit bazơ  kim loại CuO  Cu

II Bài tập

Bài tập1: (bảng phụ)

Bài tập2: Hoà tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn ZnO 100ml dd HCl 1,5M Sau phản ứng thu 448 cm3 khí ĐKTC

a/ Viết PTHH

b/ Tính m chất có hỗn hợp ban đầu

c/ Tính CM chất có dd PƯ kết thúc ( Vdd sau PƯ thay đổ không đáng kể)

Bài tập2: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2)

nHCl = CM V = 1,5 0,1 = 0,15 (mol) 448cm3 = 0,448 lit

nH2 = 22,4 0,02( )

448 , ,

22 mol

V



 ; n

Zn = nH2 = 0,02 mol mZn = n.M = 0,02 65 = 1,3(g); mZnO= mhõn hợp – 1,3

= 4,54 – 1,3 = 3,24(g) dd sau phản ứng có ZnCl2 HCl dư

(1) nHCl (pu) =2nH2= 2.0,02 = 0,04 mol nZnCl2 = nZn = 0,02mol

(2) nZnO = 0,04( )

81 24 ,

mol M

m



 ; nZnCl2 = nZnO = 0,04mol nHCl = 2nZnO = 2.0,04 = 0,08 mol

dd sau phản ứng có HCl dư;nHCl dư = 0,15 – 0,12= 0,03(mol) nZnCl2 = 0,02 + 0,04 = 0,06mol

CM HCl dư = V M

n 0,3

1 ,

03 ,

 

CM ZnCl2= V M

n

6 , ,

06 ,

 

Hoạt động3 : Dặn dò (1ph)

HS ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì Làm tập SGK trang 72

***

(61)

TiÕt 37 :AXIT CACBONIC V MU I CACBONATÀ Ố

TCHH cña axit vµ mi - TC vµ øng dơng quan träng cđa Axit cacbonic vµ

Muối cacbonat

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Axit cacbonic axit yếu khơng bền

Muối cacbonat có tính chất muối, ngồi muối cacbonat dễ bị phân hủy nhiết độ cao

* Liªn hƯ thùc tiƠn: Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

2/ Kỹ năng: viết PTHH 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

- NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl -Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2 -Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch CaCl2

- ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ, chổi

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vÏ

Hoạt động ( … p): I Axit cacbonic (H2CO3)

- PV: Tóm tắt trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

- GV: giới thiệu H2CO3 axit yếu, bền

- PV: Dung dịch H2CO3 có làm thay đổi màu quỳ tím khơng?

- GV: Ứng với H2CO3 có gốc axit → có loại muối?

→ HS đứng chỗ tóm tắt, HS nhóm nhận xét, bổ sung

→ dd H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ

I Axit cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý

2 Tính chất hóa học

- H2CO3 axit yếu → quỳ tím hóa đỏ

- H2CO3 axit bền → dễ bị phân hủy

Hoạt động ( … p): II Muối

Lấy VD muối gọi tên - GV: giới thiệu bảng tính tan muối cacbonat

- GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học muối điều kiện để phản ứng xảy ra?

 Na2CO3: Natri cacbonat

 CaCO3: Canxi cacbonat  Ca(HCO3)2: Canxi

hyđrocacbonat → Muối tác dụng:

 Axit  Kiềm

II Muối 1 Phân loại

- Muối cacbonat trung hòa

- Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat)

2 Tính chất

(62)

- GV: nhóm tiến hành làm thí nghiệm: NaHCO3 + HCl & Na2CO3 + HCl

- PV: nêu tượng giải thích

GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + Ca(OH)2 - PV: nêu tượng giải thích?

- GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + CaCl2 - PV: nêu tượng giải thích?

- GV: giới thiệu tính chất - GV: hướng dẫn HS viết PTHH

 Muối

→ HS làm TN theo nhóm → nhận xét HT: có bọt khí

→ HS ghi PTHH lên bảng NaHCO3(dd) + HCl → NaCl + CO2(k) +H2O(l)

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2(k) + H2O(l)

→ HS: xuất ↓ trắng Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3(dd) → CaCO3(r) + NaOH(dd)

→ HS: tượng: xuất ↓ trắng

Na2CO3(dd) + CaCl2 → CaCO3(r) + NaCl(dd)

→ HS lên bảng ghi PTHH t/c

NaHCO3(dd) to Na2CO3(dd) + CO2(k) + H2O(l)

CaCO3(r) to CaO(r) + CO2(k)

(trừ Na2CO3, K2CO3 )

* Tính chất hóa học

a Tác dụng với dung dịch axit M’cacbonat + axit → M’mới + CO2 + H2O → Nhận xét tượng: có bọt khí xuất

b Tác dụng với dd kiềm

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + Bazơ

Điều kiện: - Muối cacbonat tan - Sản phẩn có ↓ (ít chất)

c Tác dụng với muối

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + M’mới

Điều kiện:

- M’ tham gia phải tan

- Sản phẩn có ↓ (ít chất) d Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa KLK)

* M’hyđro cacbonat to M’cacbonat + CO2 + H2O

* M’cacbonatto Oxit bazơ + CO2

→ Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic

3 Ứng dụng

Hoạt động ( … p): Chu trỡnh cacbon t nhiờnự

- GV: yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt

- GV: sử dụng tranh & giới thiệu → HS phát biểu→ HS quan sát nghe ghi

III Chu trình cacbon tự nhiên

- sgk

Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất bột CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

GV hướng dẫn:

HS nhóm làm vào bảng

phụ - b

¶ng phô

Tiết 38: SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

(63)

TÝnh chÊt cđa oxit, mi vµ PK TC ƯD SiO2 CN silicat

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên Silic đioxit oxit axit

Từ vật liệ đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác kỹ thuật khác nhau, cơng nghiệp silicat có nhiều ứng dụng như: gốm sứ, xi-măng, thủy tinh

* Liªn hƯ thùc tiÔn:

2/ Kỹ năng:Rốn kỹ biết sử dụng kiến thức thực tế để xõy dựng kiến thức 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

II ChuÈn bị:

* DC vµ HC:

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vÏ

Hoạt động ( … p): I Silic

GV yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận nhóm, tính chất silic (ghi vào bảng nhóm)

- GV: yêu cầu nhóm quan sát mẫu vật nhận xét t/c vật lý

→ HS nhóm thảo luận → HS nhóm quan sát mẫu vật, nhận xét

→ HS nhóm thảo luận

I Silic

1 Trạng thái thiên nhiên

- Silic nguyên tố phổ biến thứ sau oxi - Silic chiếm

4

khối lượng vỏ trái đất (26%)

- Các hợp chất Si tồn nhiều cát trắng, đất sét, cao lanh

2 Tính chất

- Si chất rắn màu xám, khó nón chảy - Có vẻ sáng KL

- Dẫn điện

- Tinh thể Si tinh khiết chất bán dẫn - Si PK hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng với oxi to cao:

Si(r) +O2(k) to SiO2(r)

- Si dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

Hoạt động ( … p): II Silic đioxit (SiO2)

- GV: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? T/c hóa học nó?

- GV: Yêu cầu nhóm thảo luận ghi lại vào bảng nhóm

SiO2 oxit axit

SiO + NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO → CaSiO3

II Silic đioxit (SiO2)

SiO2 oxit axit:

- Tác dụng với dd kiềm (ở to cao) SiO2(r) + NaOH(dd) to Na2SiO3(dd) + H2O(l) (Natri silicat) - Tác dụng với oxit bazơ (ở to cao) SiO2(r) + CaO(r) to CaSiO3(r)

(64)

Hoạt động ( … p): S lơ ượ ềc v cụng nghi p Silicatệ

GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, ximăng từ hợp chất thiên nhiên silic

- GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật kêt tên sản phẩm ngành CN sản xuất đồ gôm sứ

- GV: yêu cầu nhóm thảo luận ghi vào bảng

- GV: yêu cầu HS đọc SGK thảo luận nội dung sau:

 Thành phần ximăng

 Nguyên liệu  Các cơng đọn  Cơ sở sản xuất

ximăng nước ta - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc SGK thảo luận theo nội dung sau:

 Thành phần thủy tinh

 Nguyên liệu Các sở sản xuất

→ HS nhóm thảo luận

→ HS kể tên sản phẩm đồ gôm, gạch ngói, sành, sứ

→ HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ - Nguyên liệu: CaCO3, cát, đất sét - Cơ sở sản xuất: nhà máy ximăng Hải Dương, Hải phòng, Hà Nam, Hà Tiên → HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ - Nguyên liệu: cát trắng, CaCO3, Na2CO3

III Sơ lược công nghiệp Silicat 1 Sản xuất gốm sứ

- Ngun liệu chính: đất sét, thạch anh - Các cơng đoạn

+ Nhào đất sét, thạch anh với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khô thành đồ vật

+ Nung đồ vật lò nhiệt độ cao - Cơ sở SX: (SGK)

2 Sản xuất ximăng

- Thành phần chính: Canxi silicat canxi aluminat

- Nguyên liệu chính: Đất sét (có SiO2), đá vơi, cát

- Các cơng đoạn chính: (SGK) - Các sở SX chính:

3 Sản xuất thủy tinh

- Ngun liệu chính: cát trắng, đá vơi, xơ đa - Các cơng dọn chính:

+ Trộn hỗn hợp ngun liệu theo tỷ lệ thích hợp

+ Nung lò (to ≈ 900oC) + Làm nguội từ từ sau ép, thổi - Cơ sở SX (SGK)

Gọi HS viết PTHH xảy phần SX thủy tinh CaCO3 to CaO + SiO2

CaO + SiO2 to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 to Na2SiO3 + CO2↑

- b¶ng phô

TiÕt 39:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NTHH

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất hóa học loại chất Nguyên tắc xếp NTHH, cấu tạo bảng TH

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thut:- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

(65)

Biết cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kỳ, nhóm

2/ Kü năng:

T cu to ca nguyờn t v trí ngun tố bảng tuần hồn

3/ Thái độ: Có hứng thú HT, say mê khám phá khoa hc

* DC vµ HC:

ThÝ nghiệm Hóa chất Dụng cụ

* PT khác: Bảng phơ, phiÕu häc tËp, b¶ng TH to,

Hoạt động (8 p): Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Yêu cầu Hs quan sát sơ bảng tuần hoàn cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn

Quan sát tìm hiểu

SGK  nguyên tắc

xếp

I.Ngun tắc xếp nguyên tố tuần hoàn:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động ( 25 p): Cấu tạo bảng tuần hoàn

Yêu cầu Hs quan sát ô nguyên tố, cho biết ý nghĩa liệu có

Giới thiệu sơ chu kỳ: hàng bảng tuần hoàn gọi chu kỳ

Hãy cho biết chu kỳ gì? Dựa vào phát biểu Hs, Gv dùng sơ

Quan sát ô nguyên tố phần thích  cấu tạo ô

nguyên tố

Tìm hiểu

khái niệm chu kỳ 

phát biểu

Tìm hiểu khái niệm nhóm

II. Cấu tạo bảng tuần hồn:

1.Ô nguyên tố: cho biết:

Số hiệu ngun tử (số thứ tự nguyên tố, số proton, số electron có nguyên tử)

Ký hiệu hóa học Tên nguyên tố Nguyên tử khối 2.Chu kỳ:

Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kỳ số lớp electron 3.Nhóm:

(66)

đồ số nguyên tử

chuaån bị sẵn  phân tích

về cấu tạo chu kỳ

tích hạt nhân

Số thứ tự nhóm số electron lớp

Hoạt động ( 10 p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

1 Nguyªn tè A cã Z = 17 Hái A cã mÊy líp e, mÊy e líp thuộc chu kì ?

2 Nguyên tố X có lớp e, lớp e ngoài cïng cã e Hái X cã Z b»ng bao nhiêu và thuộc chu kì ?

TL:

-Có lớp e nên A thuộc chu kì Cã e líp ngi cïng

- X co Z= 2+6=8

- X cã líp nªn thuộc chu kì

Bảng phụ

Phụ lục:

Ngày soạn: 18/01/ 2009 Ngày dạy:19/ 01/ 2009

TiÕt 40:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NTHH

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Phần I, II tiết 39, TCHH loại chất Sự biến đổi tuần hoàn ý nghĩa nguyên

tè bảng TH

I Mục tiêu:

1/ Kiến thøc:

* LÝ thuyÕt:Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm * Liªn hƯ thùc tiƠn:

2/ Kỹ năng:T v trớ cu to nguyờn tử

Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí, so sánh tính chất với nguyên tố lân cận.

3/ Thái độ: Có hứng thú HT say mê khám phá khoa học húa hc

* DC vµ HC:

ThÝ nghiệm Hóa chất Dụng cụ

* PT khác: Bảng phô, phiÕu häc tËp

2/ Phơng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan III Hớng dẫn học mới:

Hoạt động ( 15p): Sửù bieỏn ủoồi tuaàn hoaứn tớnh chaỏt cuỷa caực nguyẽn toỏ baỷng tuần hoứan

Yêu cầu Hs nhắc lại “số thự tự nhóm cho biết gì?”

Trong chu kỳ, nguyên tử xếp liên tục từ nhóm đến nhóm Vậy nguyên tử

Số nhóm số electron lớp nguyên tử

III.Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố bảng tuần hoàn

(67)

có thay đổi yếu tố nào? Hãy cho biết chu kỳ gì?

Dựa vào phát biểu Hs, Gv dùng sơ đồ số nguyên

tử chuẩn bị sẵn  phân tích

cấu tạo chu kỳ

Giới thiệu: cột bảng tuần hồn gọi nhóm (Gv lưu ý với Hs xét nhóm chính)

Gv dùng sơ đồ số nguyên tử 

diễn giải nhóm

Số electron lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ 

Số electrong lớp nguyên tử tăng dần từ đến

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm:

Số lớp electron tăng dần

- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động (15 p):Tỡm hieồu yự nghúa cuỷa baứng tuaàn hoaứn

Khi biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, ta suy luận yếu tố nào?

Ngược lại, biết cấu tạo nguyên tố, ta có suy vị trí ngun tố khơng

Tìm hiểu ý nghóa 1: biết vị trí  cấu

tạo nguyên tử

Tìm hiểu ý nghĩa 2: từ cấu tạo  vị trí

IV.Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

1.Biếtvị trí nguyên tố  cấu tạo

ngun tử, tính chất nguyên tố

2.Biết cấu tạo nguyên tử  vị trí

tính chất nguyên tố

Hoạt động ( 13p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Tính tuần hồn chu kỳ?

Trong nhoùm?

Ý nghĩa bảng tuần hồn?

- Làm tập tr.101 SGK:

- bµi - bµi 6:

TL TL

Lµm theo nhãm TL: bµi chän b) TL

Bảng phụ

Phụ lục:

Ngày soạn: 19/ 01/ 2009 Ngày dạy: 21/ 01/ 2009

Tiết 41 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PK Bảng TH NTHH ôn luyện chơng

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương

- Tính chất PK, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic muối cacbonat

(68)

* Liên hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng:- Chn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ

theå

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn :

+ Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm

+ Vân dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính KL, tính PK nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đốn cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố cụ thể từ vị trí ngược lại

3/ Thái độ: Có hứng thú HT hóa học

* DC vµ HC:

ThÝ nghiƯm Hãa chÊt Dụng cụ

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tËp

Hoạt động ( 20p): Kiến thức cần nhớ

- Clo có tính chất hóa học ? - u cầu HS làm BT2 /103 SGK

- GV treo sơ đồ câm 3, yêu cầu HS điền vào vị trí để trống sơ đồ - Yêu cầu HS làm BT3/103 SGK Gv yêu cầu HS nhắc lại ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

- GV chốt lại ý chu kỳ, nhóm - Lưu ý biến thiên tính chất ngtố

- Nhớ lại kiến thức trả lời

- Vẽ sơ đồ vào tập

- Đọc đề BT1/103 SGK

- HS nhắc lại

- HS nhắc lại - Lớp nhận xét, bổ sung

- Laøm BT2/103

- HS điền vào sơ đồ câm, bổ sung điều kiện pứ

- Làm BT3/103

1.Tính chất hóa học PK : Sơ đồ

VD : H2S  S  SO2 

Na2S, FeS

0 0

t

2

t

2

t

H S H S

S O SO

Fe S FeS

2Na S Na S

+ ắắđ + ắắđ + ắắđ

+ đ

2.Tính chất hóa học số PK cụ thể : a.Tính chất hóa học clo :

Sơ đồ

0

as

2

t

2

H Cl 2HCl

3Cl 2Fe 2FeCl

Cl 2NaOH NaCl NaClO H O

Cl H O HCl HClO

+ ắắđ + ắắđ

+ đ + +

+ ® +

(69)

trong chu kỳ nhoùm

- Sửa BT4/ 103 SGK - Hướng dẫn HS phân tích kiện suy cấu tạo ngtử, tính chất hố học, so sánh với ngtố lân cận dựa vào biến thiên tính chất chu kỳ nhóm

- HS nhắc lại nhiều lần biến thiên tính chất ngtố chu kỳ nhóm

- Phân tích kiện  cấu tạo

nguyên tử

- Từ vị trí nhóm 

xác định ngtố KL hay PK, từ suy tính chất hố học đặc trưng

- So sánh với Li, Mg, K 0 0 t t 2 t 2 t

2C O 2CO

C O CO

2CO O 2CO

CO C 2CO

+ ắắđ + ắắđ + ắắđ + ắắđ

2

t

3

2 2

CO CaO CaCO

CO 2NaOH Na CO H O

CaCO CaO CO

Na CO 2HCl 2NaCl CO H O

+ đ

+ đ +

ắắđ +

+ ® + +

3 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

a Ô nguyên tố : b Chu kỳ :

- Dãy ngtố bắt đầu KL mạnh, kết thúc PK mạnh, tận khí trơ

- Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần c Nhóm :

- Cột ngtố có số electron lớp ngồi (cùng hóa trị)

- Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần Bài 4/103 SGK :

A có số hiệu ngtử 11, thuộc chu kỳ 3, nhóm I 

Cấu tạo : điện tích hạt nhân +11, có lớp eletron, có electron lớp ngồi

A (Na) thuộc nhóm I  A KL mạnh

- Tác dụng với axit

- Tác dụng với PK (O2, Cl2, S, …)

- Tác dụng với H2O

Na mạnh Mg (Đứng trước Mg chu kỳ 3), mạnh Li (Li chu kỳ 2, nhóm so với Na), yếu K (K chu kỳ 4, nhóm so với Na)

Hoạt động ( 23p): Bài tập

-Treo b¶ng phơ - Híng dÉn

- Yêu cầu hoạt động theo nhóm

→ GV gợi ý để HS làm

* Viết PTHH thực dãy biến hóa sau: C  O2du A CaO B

  CO2

→ HS lên bảng trình bày

Các PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO + O2 → CO2 H2 + O2 → H2O

II Bµi tËp

BT1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí: CO, CO2, H2

- Dùng dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO2)

- Đốt cháy → CO2 + H2O → Tiếp tục dẫn vào dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO)

- Còn lại H2

BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO3 hịa tan hồn tồn dd HCl Tồn khí sinh hấp thụ hồn tồn dd Ca(OH)2

(70)

- Nhận xét, đánh giá cho điểm

- DỈn dò: làm tập lại chuẩn bị míi

→ HS: PTHH xảy

MgO + HCl → MgCl2 + H2O (1)

MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)

) ( , )

2 (

) (

) ( ,

3

2

mol n

n n

mol n

MgCO

MgCO CO

CO CaCo

CaCO

 

 



Vậy: mMgCO3 = 8,4g

mMgO = 10,4 – 8,4 = 2g

dư, thấy thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

- Tóm tắt:

10,4g  ddHCl CO2

 

 

ddCa(OH)2 CaCO (10g)

→ MgO = ? MgCO3 = ? - Các PTHH xảy

- Tính nCaCO3 → nCO2 →

MgCO

n → mMgCO3 - Tính m MgO = mhh – mMgCO3

Phơ lơc:

Ngµy soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: ./ ./ 200…

TiÕt 42: Thùc hµnh

Tính chất hóa học phi kim hợp chất cđa chóng

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất hóa học PK Hợp chất vô Củng cố luyện tập TCHH PK hợp

chÊt PK thông qua thí nghiệm

I Mục tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng cacbon, muối cacbonat,

muối clorua

* Liªn hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng:Tip tc rốn luyn kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hóa

học

3/ Thái độ: Có hứng thú HT, cẩn thận làm thí nghiệm

* DC vµ HC:

1 Cacbon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao

Hỗn hợp bột Cu C tán nhuyễn, trộn theo tỉ lệ thể tích :

-Bột NaHCO3, nước vơi trong, dd

cho nhóm

-Bộ giá sắt, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, diêm quẹt, bình tia chứa nước

MgO MgCO

(71)

Nhận biết muối

cacbonat clorua HCl, nước cất

-Bột NaCl, Na2CO3, CaCO3 để sẵn

trong ống nghiệm (mỗi nhóm)

-5 ống nghiệm lớn ống nghiệm nhỏ đựng nước vôi

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập,Hỡnh veừ 3.9/ 83 SGK 2/ Phơng pháp: Thực hành thÝ nghiƯm cho häc sinh

Hoạt động ( 15p): Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất TN HS đọc thao tác

- Treo hình vẽ, yêu cầu HS lắp ráp dụng cụ theo hình

- GV kiểm tra, cho HS tiến hành TN, hướng dẫn thao tác - Lưu ý : Tránh tình trạng nước vơi rút ngược vào ống nghiệm

- Kiểm tra theo yêu cầu GV - HS đọc thao tác TN

- Nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ thành viên

- Các nhóm tiến hành TN theo hướng dẫn, quan sát tượng, viết PTHH

0

t

2

C 2CuO+ ắắđCO +2Cu

Hin tng : bột màu đen ống nghiệm chuyển sang màu đỏ, khí sinh làm đục nước vơi

2

CO +Ca(OH) ®CaCO ¯ +H O

I Tiến hành thí nghiệm TN: Cacbon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao

- ghi bảng phụ

Hot ng ( 10p): Nhệt phân muối NaHCO3

- Yêu cầu HS đọc thao tác TN lắp ráp dụng cụ tương tự TN1 - GV kiểm tra cho nhóm đồng loạt tiến hành TN

- Yêu cầu nhóm báo cáo kết tượng TN, viết PTHH

- HS đọc Nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ thành viên việc lắp ráp dụng cụ chuẩn bị TN

- Tiến hành TN, nhận xét tượng viết PTHH

Hiện tượng : khí sinh làm đục nước vơi

0

t

3 2

2

2NaHCO Na CO CO H O

CO Ca(OH) CaCO H O

ắắđ + +

+ đ +

2.TN: Nhiệt phân muối NaHCO3

- Ghi bảng phụ

Hot động ( 15 p): Nhận biết muối cacbonat clorua

- Yêu cầu HS đọc TN3

- Gợi ý HS nhận xét tính tan muối để HS đưa bước  nhận

CaCO3

- muối lại gồm muối cacbonat muối clorua Làm để phân biệt muối ?

- Theo dõi, quan sát thao tác HS, nhắc nhở cần thiết

- HS đọc thao tác TN

- Dựa vào tính tan muối, nhóm thảo luận đưa bước : hòa tan

các muối vào nước, CaCO3

khơng tan, muối cịn lại tan - Dùng axit để nhận muối cacbonat (vì có tượng sủi bọt khí), muối clorua khơng phản ứng - HS tiến hành làm TN, ghi kết vào báo cáo

3.TN: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ clorua

(72)

Hoạt động ( 4p): Viết tờng trình

yêu cầu th ký nhóm nhóm trởng hoàn thiện tờng trình theo mẫu in sẵn Các thành viên lại thu dọn vệ sinh PTN

- Thực theo yêu cầu GV

-Bảng phụ

Phụ lục:

- Mẫu Bản tờng trình TN(xem TH trc)

Chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu

Tiết 43:KHI NIM HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Hợp chất vơ gì, hợp chất gì, đơn chất Khái niệm HCHC, HHHC, phân biệt loại

HCHC, tÝnh toán theo CTHH PTHH liên quan

I Mục tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Học sinh hiểu hợp chất hữu hóa học hữu

Biết cách phân loại hợp chấthữu cơ

2/ Kỹ năng:Phãn bieọt chaỏt hửừu cụ vụựi chaỏt võ cụ vaứ caực loái chaỏt hửừu cụ 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

II Chn bÞ:

* DC HC:

phần I: Hp chất HC Bụng gũn, nn, nước vôi trong Ống nghiệm, cốc thủy

tinh, a thy tinh

* PT khác: Bảng phụ, phiếu häc tËp

Hoạt động ( 15 p): Khái niệm hợp chất hữu cơ

I Khái niệm hợp

chất hữu cơ: -Các em tìm hiểu xem hợp chất hữu

cơ có đâu? -Tìm hiểu SGK

 chất

hữu có loại thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật

1.Hợp chất hữu có đâu? SGK tr.106

- làm thí nghiệm đốt mẩu bơng gịn u cầu Hs quan sát rút nhận xét

-Hiện tượng: nước vơi bị đục

-Kết luận: cháy

(73)

đã sinh khí CO2

- thơng báo: với loại hợp chất hữu khác, tiến hành thí nghiệm đốt cháy, người ta nhận thấy sản phẩm sinh có khí CO2

L¾ng nghe

-Vậy thành phần hợp chất hữu

cơ phải có nguyên tố gì? -Có nguyên tố Cacbon

-lưu ý Hs số chất chứa C như: CO,

CO2, H2CO3, muối Cacbonat,… không

phải hợp chất hữu

- L¾ng nghe Hợp chất hữu

hợp chất chứa Cacbon, trừ CO, CO2, H2CO3, muối Cacbonat,…

Gv viết công thức số hợp chất hữu yêu cầu Hs nhận xét thành phần nguyên tố có cỏc hp cht ú

- Yêu cầu HS làm tập 5/108 - Nhận xét cho điểm hoa

Hs nhận xét cấu tạo hợp chất

hữu  phân loại

- VËn dông lµm BT theo nhãm

3.Phân loại:

-Hiđrocacbon: phân tử chứa C H

Vd: CH4, C2H4, C6H6,… - Dẫn xuất Hiđrocacbon: C H, phân tử chứa nguyên tố khác

Vd: C2H6O, CH5N, CH3Cl,

C2H3O2Na

Hoạt động ( 8p): Khái niệm hóa học hữu cơ

II Khái niệm Hóa học

hữu cơ: - đàm thoại khái niệm hợp chất hữu theo

sự gợi ý SGK

? Hãa häc hữu

- Lắng nghe - hỏi thêm GV - trả lời theo SGK

Húa hc hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Làm tập SGK

- Chuẩn bị “Cấu tạo phân tử

hợp chất hữu cơ”

- lµm theo tỉ chøc cđa GV - Bµi tËp 1,2 vµ 4/108

Phơ lơc:

Tiết 44: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

Kin thc c cú liên quan Kiến thức cần đợc hành thành HCHC, tính chất hóa học oxi, kỹ làm

TN, viết PTHH, tính toán lập công thức theo PTHH, hóa trị

viết CTCT, phân biệt CTCT với CTPT, loại mạch cacbon, lập công thức PT HCHC

(74)

1/ KiÕn thøc: Học sinh nắm đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

* Liªn hƯ thùc tiễn:

2/ Kỹ năng:Vit c cụng thc cu to số hợp chất hữu đơn giản

Phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

* DC vµ HC:

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, boọ mơ hình CTCT phãn tửỷ hụùp chaỏt hửừu cụ 2/ Phơng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( 7p): Hóa trị liên kết nguyên tử

Gv hỏi lại hóa trị số

nguyên tố hóa học C, O, N, H, Cl,… số nguyên tố.Nhớ lại hóa trị I.Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: Gv thông báo: hóa hữu cơ,

người ta biểu diễn hóa trị nguyên tử nét gạch xung quanh nguyên tử

Hs biểu diễn hóa trị số nguyên tử theo yêu cầu Gv

1.Hóa trị liên kết nguyên tử:

Gv lưu ý học sinh, liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết theo hóa trị nó, khơng thiếu, khơng thừa

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị: C IV, H I, O II,…

Hoạt động ( 7p): Mạch cacbon

Yêu cầu Hs viết cấu tạo moät

số hợp chất hữu đơn giản CH4,

CH3Cl, CH4O,…

Hs viết công thức cấu tạo số hợp chất

Hướng dẫn cách viết cấu tạo hợp chất có nhiều C: Nếu có nhiều nguyên tử Cacbon hợp chất, trước hết nguyên tử C liên kết với nhau, liên kết với nguyên tử lại

Yêu cầu Hs viết cấu tạo số chất: C2H6, C3H8, C4H10

Viết cấu tạo Gv hướng dẫn Hs với hợp

chất có nhiều C (từ 4C trở lên) ngun tử C cịn liên kết với tạo thành dạng mạch nhánh

(75)

công thức dạng mạch vòng Trong phân tử hợp chất hữu

cơ, nguyên tử liên kết trực tiếp với tạo thành ba dạng mạch Cacbon: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

Hoạt động ( 7p): Trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Yêu cầu Hs viết công thức cấu tạo C2H6O

Viết cấu tạo Có thể di chuyển vị trí O nhu

thế để đảm bảo hóa trị nguyên tử?

Suy nghĩ, tìm vị trí thích hợp O Hai hợp chất vừa viết có

giống hay không? 3.Trật tự liên kết nguyên tử:

Gv thông báo công thức cấu tạo chất thay đổi chất biến đổi thành chất khác, cho dù chúng có cơng thức phân tử

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động ( 10p): Công thức cấu tạo

Những công thức biểu diễn hợp chất mà viết vừa gọi công thức cấu tạo hợp chất

II.Công thức cấu tạo:

Vậy hiểu công thức cấu tạo hợp chất hữu gì?

Trả lời Công thức cấu tạo

cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử Gv hướng dẫn Hs cách viết công

thức cấu tạo dạng thu gọn

Hoạt động ( 10p): Hớng dẫn làm tập

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bng

- HD làm BT trang 112

* Dặn dò: làm BT BT CBBM - làm việc theo cá nhân vànhóm - bảng

Phụ lục:

Tiết 45 : Metan

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất hóa học oxi, PƯ thế, PƯ cháy TC metan, UD

(76)

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: nắm đợc tính chất quan trọng, đặc điểm CTPT có liên quan đến tính chất HH ƯD metan Biết thêm loại PƯ HHHC PƯ PƯ cháy

2/ Kỹ năng: Viết đợc PTHH, quan sát HTHH, tính tốn theo PTHH Metan 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

* DC vµ HC:

P ch¸y, P thÕ nh sgk nh sgk

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, mô hình phân tử

2/ Phng phỏp: Din ging, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

Hoạt động ( 10p): Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Dẫn dắt: quan sát ao vừa cạn nớc có nhiều cây, thân có tợng ta lấy que chọc xuống ?

- liên hệ thơng báo đến nơi khác: mỏ khí, mỏ dầu, …

- lắng nghe trả lời I/ Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Có nhiều khÝ bïn ao, bioga, má khÝ, má dÇu

- tan nớc, không màu, không vị, kh«ng mïi

Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng ? oxi tác dụng đợc với metan k

- GV biĨu diƠn TN - HD ghi lại PTHH

- Yờu cu HS ý quan sát nêu HT - Đàm thoại suy luận để HS đa đợc có sản phẩm khí HCl

? nhËn xÐt xem nã thuéc loại PƯ - Thông báo ttự Br2

- Chốt lại

- Dự đoán: có PƯ - Quan sát cho biết tợng - Quan sát cho biết tợng - Suy luận khí HCl

- lên viết PƯ với Br2

II/ TÝnh chÊt hãa häc 1) T¸c dơng víi oxi CH4 + 2O2

0 t

  CO2 + 2H2O

- PƯ thuộc loại PƯ ch¸y 2) T¸c dơng víi clo

CH4 + Cl2 AS CH3Cl + HCl

- PƯ thuộc loại PƯ - Ttự Clo Brom

Hoạt động ( p): ứng dụng

- Yêu cầu hs đọc

- HD liên hệ thực tế, nhấn mạnh PƯHH - đứng chỗ đọc- liên hệ thực tế - làm nhiên liệu- làm nguyên liệu + điều chế H2

CH4 + H2O

0 t xt

  CO2 + H2

+ Điều chế bột than, … Hoạt động ( 8 p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- HD lµm nhanh bai 2/116

- HD làm 1: nhớ lại KT cũ xem học

Nhận xét, bổ sung nhấn mạnh - HDVN: bµi 3, 4/116; CBBM

- Lµm nhanh - Làm theo nhóm

- Đại diện trả lời góp ý - Lắng nghe nhà thực

Bµi 2/116 Bµi 1/116

(77)

Tiết 46 : ETilen

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Tính chất hóa học oxi, PƯ thế, PƯ cháy TC, ƯD đặc điểm CTạo PT etilen

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* Lí thuyết: Biết đợc TC, đặc điểm cấu tạo PT có ảnh hởng đến TCHH ƯD Etilen * Liên hệ thực tiễn: xem ƯD

2/ Kỹ năng: Viết PTHH, phân biệt PƯ cộng với PƯ 3/ Thái độ: Có hứng thú HT

II ChuÈn bÞ:

* DC HC:

P céng Br2 nh sgk nh sgk

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, mô hình phân tử

Hoạt động ( 4p): Tính chất vật lí

Cho Hs quan sát lọ khí Etilen 

T/c Vật lý Quan sát

 Khí

không màu, không mùi I Tính chất Vật lý:

Ngồi ra, Etilen cịn có tính chất vật lý khác: tan, nhẹ khơng khí

Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động ( p): Cấu tạo phân tử

Cho Hs quan sát cấu tạo C2H6, so sánh với C2H4

Dư hai Cacbon II Cấu tạo phân tử:

Vậy phải bỏ 2H, bỏ 2H ngun tử C lại khơng đảm bảo hóa trị

Do đó, hai hóa trị cịn dư C tạm thời liên kết lại với tạo nên liên kết thứ hai cacbon

Hs viết cấu tạo C2H4 dựa theo mơ hình phân tử

C C

Yêu cầu Hs dự đoán tính chất

cháy Etilen cháy Etilen có khả

Hiđrocacbon

III Tính chất Hóa học:

(78)

Etilen đốt cháy xét: Etilen cháy với

ngọn lửa sáng

Oxi:

0

t

2 2

C H 3O   2CO 2H O

Gv làm thí nghiệm cho etilen qua dung dịch Brom

Quan sát  dung

dịch Brom bị màu

2 Tác dụng với

dung dòch Brom:

2

CH CH Br Br C H C H2 2

Br Br

    

 

2

H O

2 2

C H Br    C H Br Gv cho Hs ghi tượng lưu

ý: tượng dùng để nhận biết khí Etilen

Hiện tượng: etilen làm màu dung dịch Brom

3 Phản ứng

trùng hợp: Giới thiệu phản ứng trùng hợp:

phản ứng xảy phân tử có liên kết bền với

o

t ; áp suất 2 xúc tác

2 n

nCH CH

(CH CH )

      

Hoạt động 4( 4p): ứng dụng

IV Ứng dụng:

Dựa vào sơ đồ tr.118, nêu

các ứng dụng etilen dụng etilen.Tìm hiểu ứng mau chín.Kích thích trái

Dùng để điều chế rượu etilic, axit axetic, nhựa PE (poly etilen)

Đặc điểm cấu tạo Etilen

- Tính chất hóa học Etilen

Phản ứng đặc trưng

- So sánh tính chất hóa học Metan Etilen

- Làm BT soỏ SGK/70 * Dặn dò: Hoùc baứi vaứ làm SGK

Chuẩn bị Axetilen

- TL

- Lµm theo nhãm - Lµm ë nhµ

- B¶ng cị

- B¶ng phơ

Phơ lục:

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày d¹y: … …./ ./ 200…

TiÕt 47:AXETILEN (C2H2 = 26)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần đợc hành thành Cấu tạo PT HCHC, tính chất td với oxi Tính chất ứng dụng

I Mơc tiªu:

(79)

* LÝ thut:Cơng thức cấu tạo, tính chất Axetilen

-Khái niệm đặc điểm liên kết ba -Một số ứng dụng quan trọng Axetilen

2/ Kỹ năng:Vit phản ứng

Dự đốn tính chất dựa vào thành phần cấu tạo phân tử

3/ Thái độ: Có hứng thú HT,

II Chn bÞ:

* DC HC:

TÝnh chÊt CaC2, dung dịch Brom Ống nghiệm, nút có ống dẫn khí (nhọn,

chữ L), giá ống nghiệm

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, mô hình PT

Hoạt động ( p): Tính chất vật lí

Gv yêu cầu Hs trình bày tính chất vật lý Axetilen

? Dùa vµo tÝnh chÊt nµo ta thu khÝ nh h×nh vÏ

Tìm hiểu, trình bày tính chất vật lý Axetilen - TL

I. Tính chất Vật lý:

Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động ( p): Cấu tạo phân tử

Dùng mơ hình phân tử, đàm thoại

với Hs  cấu tạo phân tử Axetilen

Quan sát mô hình

 cấu tạo

II. Cấu tạo phân tử:

H–CC–H Phân tử

Axetilen có liên kết ba, có hai liên kết bề, dễ đứt phản ứng hóa học

u cầu Hs dự đốn tính

chất hóa học Axetilen cộng với dung dịch Dự đốn: cháy,

Brom

III. Tính chất Hóa học:

Gv làm thí nghiệm đốt cháy

Axetilen nhận xét: axetilen chaùy Hs quan saùt,

saùng

1 Tác dụng với

Oxi: Gv hướng dẫn Hs cách cân

baèng

2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O

Gv tiếp tục làm thí nghiệm cho

Axetilen qua dung dịch Brom dung dịch Brom bị Hs quan sát:

màu

2 Tá dụng với

(80)

2

H O

CH CH Br Br C H C H

Br Br

        

2

H O

Br Br

C H C H Br Br C H C H

Br Br Br Br

        

   

2

H O

2 2 2

C H  Br    C H Br Hiện tượng: Axetilen làm màu dung dịch Brom

Hãy nêu số ứng dụng

Axetilen? dụng Axetilen.Tìm hiểu ứng IV. Ứng dụng:

Gv giải thích số ứng dụng

- Làm nhiên liệu

- Ngun liệu để sản

xuất nhựa PVC, cao su, axit axetic,…

Hoạt động (4 p): Điều chế

Giới thiệu hóa chất vừa sử dụng để điều chế Axetilen hai phản ứng minh họa

V. Điều chế:

CaC2 + 2H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

Giới thiệu thêm cách điều chế Axetilen từ Metan

Hoạt động ( p): Luyện tập hớng dẫn giải tập

- Đặc điểm cấu tạo Axetilen? - Tính chất hóa học Axetilen? - Làm tập SGK

*DỈn dß: Ơn tập từ đầu chương tới

hết baứi Axetilen,

- Đứng TL

- Làm theo HD - Thực nhà

- Bảng phụ

Phụ lục:

Tiết 48 :BENZEN (C6H6 = 78)

CT PT loại PƯ Tính chất ứng dơng

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Nắm cấu tạo Benzen

(81)

* Liªn hƯ thùc tiễn:

2/ Kỹ năng:Vit cụng thc cu to, cỏc phương trình hóa học

Giải tập hóa học

* DC vµ HC:

ThÝ nghiƯm Hãa chÊt Dơng cô

TCVL Benzen, dầu ăn, nước Ống nghiệm,

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, mô hình

Hoạt động ( p): Tính chất vật lí

Gv cho Hs quan sát lọ đựng Benzen, yêu cầu Hs nhận xét tính chất Vật lý Benzen Gv bổ sung kết luận

Quan sát nhận xét: chất lỏng, không màu

I Tính chất Vật lý:

Chất lỏng, không màu, mùi thơm

Gv tiến hành thí nghiệm thử tính

tan benzen  Hs nhận xét

Nhận xét: Benzen khơng tan nước, nhẹ nước, hịa tan dầu ăn

Khơng tan nước, nhẹ nước, hòa tan chất hữu (dầu ăn, xăng,…)

Benzen độc

Hoạt động ( 10p): Cờu tạo phân tử

Cho Hs quan sát mô hình cấu tạo

phân tử benzen  nhận xét

Quan sát nhận xét: vòng cạnh, có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

II Cấu tạo phân tử:

H H

H H H H

Phân tử có dạng vịng cạnh, có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất

chung Hiđrocacbon? phản ứng cháy.Phản ứng chung: III.1 Tác dụng với Oxi:Tính chất hóa học:

Yêu cầu Hs viết phương trình

phản ứng cháy Benzen  Gv hướng

dẫn lại cách cân

Viết phương trình

phản ứng cháy 2C6H6 + 15O2

o

t

  12CO2

+ 6H2O

Gv thông báo phản ứng

(82)

đặc biệt: đôi xen kẽ đơn  liên

kết đơi vịng benzen khó bị bẽ gãy liên kết đơn C–H ngồi vịng

C6H6+ Br2   Fe, to C6H5Br

+ HBr Vì phân tử có liên kết đơi, nên

Benzen có khả tham gia phản ứng cộng, khó khăn

3 Phản ứng

coäng:

C6H6+ H2   Ni, to C6H12

Hãy nêu số ứng dụng Benzen?

Tìm hiểu ứng dụng Benzen

IV Ứng dụng:

Gv giải thích số ứng dụng

- Nguyên liệu để sản

xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm…

- Làm dung môi

công nghiệp

Cấu tạo Benzen? - Các tính chất hóa học? - Làm tập

Dặn dò: làm BT lại

- Chuẩn bị Dầu mỏ khí thiên

nhiên.

- TL

- Lµm theo hd - Lµm nhà

(trình bày HS)

Phụ lục:

Ngày soạn: ./ ./ 200 Ngày dạy: … …./ ./ 200…

TiÕt 49: KiÓm tra viÕt

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thc mi cn c hnh thnh

các KTCB NC ch¬ng 4-> KiĨm tra sù thu nhËn KT

I Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

* LÝ thuyÕt:Các kiến thức hợp chất hữu hợp chất hiđrocacbon

- Tính chất hóa học Metan, Etilen, Axetilen vµ benzen

2/ Kỹ năng:Gii cỏc dng tập hóa hữu cơ: phản ứng cháy, phản ứng đặc trưng (thế,

cộng), toán hỗn hợp

3/ Thái độ:trình bày giấy, cẩn thận nghiêm túc làm KT

(83)

1/ Ph¬ng tiƯn:

* DC vµ HC:

PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập

Thống kê điểm:

0 < 10 >

9A1 9A 9B 9C 9D



Hoạt động ( p):…

Hoạt động ( … p): Luyện tập hớng dẫn giải tập