Giáo án Hóa 9 - HKII

Yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử : tên nguyên tố, kí hiệu hoá học, số lớp electron của các nguyên tố trong chu kỳ.. GV dựa vào ví dụ cụ thể từ SGK để dẩn dắt HS đi đến những điều cụ

Trang 1

Tiết : 35

Ngày dạy: 24/12/2007

CACBON

KHHH : C = 12

1/ Mục tiêu bài học :

- HS biết đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học nhất là cacbon vô định hình

- Sơ lược tính chất vật lý của ba dạng thù hình

- Tính chất hoá học của cacbon : cacbon có một số tính chất hoá học của phi kim Tính chất hoá học đặc biệt của cacbon là tính khử ở nhiệt độ cao Nắm được ứng dụng của cacbon

- Rèn kỷ năng viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của C

2/ Chuẩn bị :

- Mẫu vật : than chì (ruột bút chì), cacbon vô định hình

- Dụng cụ : giá sắt, ống nghiệm, bộ ống dẩn khí, lọ thuỷ tinh có nút(thu sẳn khí Oxi), đèn cồn, cốc thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh, muôi sắt,giấy lọc, bông

- Hoá chất : than gỗ, bình Oxi, nước, CuO, dung dịch Ca(OH)2

3/ Phương pháp dạy học:

 Phương pháp trực quan kết hợp hoạt động nhóm nhỏ

4/ Tiến trình lên lớp :

4.1/ Oån định tổ chức : Kiểm tra sỉ số lớp

4.2/ Kiểm tra bài cũ :

- Nêu các phương pháp điều chế Clo? Viết các PTHH để minh hoạ

- Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm : PTHH :

HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O(dd đặc) ( r ) (dd) ( k ) ( l)

- Điều chế Clo trong công nghiệp : PTHH :

2NaCl + 2H2O  Cl2 + H2 + 2NaOH

( dd bảo hoà) (l) ( k ) ( k ) (dd)

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : các dạng thù hình của

cacbon :

GV giới thiệu về nguyên tố cacbon,

giới thiệu về dạng thù hình

I/ Các dạng thù hình của cacbon:1/ Dạng thù hình là gì ?

Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau

do cùng một nguyên tố hoá học tạo

Trang 2

GV giới thiệu các dạng thù hình của

cacbon

GV yêu cầu HS điền các tính chất vật

lý của mổi dạng thù hình của cacbon

Hoạt động 2 : tính chất của cacbon

GV hướng dẩn HS làm thí nghiệm :

cho mực chảy qua lớp bột than gỗ,

phía dưới có đặt một chiếc cốc thuỷ

tinh như hình 3.7/ 82 Gọi đại diện

nhóm HS nêu kết luận, GV giới thiệu :

đó là tính hấp phụ

GV hướng dẩn HS đưa một tàn đốm

đỏ vào bình ôxi Gọi HS nêu hiện

tượng và viết PTHH

GV tiếp tục hướng dẩn các nhóm HS

làm thí nghiệm thứ 2 :

Trộn hổn hợp CuO + C, đun nóng trên

ngọn lửa đèn cồn, cho ống dẩn khí qua

một cốc chứa dd Ca(OH)2 HS quan

sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH

Hoạt động 3 : Ứng dụng của cacbon

GV cho HS tự tìm hiểu trong SGK, sau

đó gọi HS nêu các ứng dụng của

Cacbon ( GV có thể tóm tắt trong

bảng phụ)

nên

2/ Cacbon có những dạng thù hình nào?

Cacbon có 3 dạng thù hình : kim cương, than chì, cacbon vô định hình … II/ Tính chất của cacbon :

1/ Tính chất hấp phụ : Than gỗ có tính chất hấp phụ chất có màu tan trong dung dịch Than hoạt tính có tính hấp phụ cao

2/ Tính chất hoá học : a/ Cacbon tác dụng với ôxi : PTHH :

C + O2  CO2 + Q b/ Tác dụng với ôxit kim loại : PTHH :

CuO + C  Cu + CO2 ( r ) ( r ) ( r ) ( k )

III/ Ứng dụng của cacbon :

( SGK/ 84)

4.4/ Củng cố và luyện tập:

- Nêu tính chất hoá học của C? viết các PTHH để minh hoạ

- Gọi HS làm BT2/84 trong phiếu học tập

4.5/ Hướng dẩn học sinh tự học ở nhà:

- Học bài + xem thêm SGK, BTVN 3, 4, 5/84SGK Xem lại tất cả các bài học từ đầu năm chuẩn bị ôn tập HKI

5/ Rút kinh nghiệm :

Trang 3

Tiết : 30

Ngày dạy: 06/12/2007

ÔN TẬP HỌC KỲ I

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô

cơ, kim loại để HS thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ

- Từ tính chất hoá học của các chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơđồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác định được các mối quan hệ giữa từng loại chất

- Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết các PTHH biểu diển sự biến đổi giữa các chất

- Từ các biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất

2/ Trọng tâm :

- Kiến thức về các loại hợp chất vô cơ, kim loại

- Hệ thống câu hỏi, bài tập

- Các phiếu học tập, HS tự ôn tập các kiến thức đã học trong học kỳ I

4.1/ Oån định lớp : Kiểm tra sỉ số lớp

4.2/ Kiểm tra bài cũ : lồng vào nội dung tiết ôn tập

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo

nội dung : từ kim loại có thể chuyển

hoá thành những loại hợp chất nào?

Viết các PTHH minh hoạ cho sự

chuyển hoá đó

Tương tự như phần 1, GV cũng yêu

cầu các HS thảo luận nhóm để đi

đến kết luận phần 2

I/ Kiến thức cần nhớ :1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ :

( SGK/ 71)

2/ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại :

( SGK/71) II/ Bài tập :

Trang 4

GV treo bảng phụ có ghi sẳn đề bài

tập 1a/71 lên bảng Sau đó cho các

nhóm HS hoàn thành BT1a GV

chọn kết quả của một nhóm cho cả

lớp nhận xét, bổ sung, sửa chửa hoàn

chỉnh Các nhóm còn lại dựa vào kết

quả này để sửa chung

Sau khi giải xong BT 1a/71, GV

nhắc lại cho HS về kiến thức cần

nhớ của phần 1

Tương tự như bài tập 1a SGK, GV

tiếp tục viết đề bài tập 2 lên bảng

cho các nhóm hoàn thành bài làm

GV chọn kết quả của một nhóm treo

lên bảng cho cả lớp cùng theo dỏi,

bổ sung, sửa chửa hoàn chỉnh Các

nhóm khác tự sửa theo kết quả trên

bảng Từ đó rút ra kết luận như phần

2 SGK

GV tiếp tục ghi đề bài tập 3/72 lên

bảng, dựa vào tính chất khác nhau

giửa các kim loại với Al, HS chọn

được chất thích hợp là NaOH

HS không cần viết PTHH giữa Al và

NaOH Còn Fe và Ag không tác

dụng, ta phân biệt được Al Còn 2

kim loại Fe và Ag, GV gợi ý HS dựa

vào vị trí của 2 kim loại này trong

dãy hoạt động hoá học của kim loại,

để lựa chọn chất là dung dịch HCl

Fe tác dụng ta phân biệt được kim

loại Fe, còn kim loại không tác dụng

là Ag HS viết PTHH xãy ra

GV viết đề bài tập 4 lên bảng HS

theo dõi và suy nghĩ khoảng 3 phút,

sau đó các em tự giải theo cá nhân

Bài tập 1a/ 71:

PTHH :1/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 ( r ) ( k ) ( r ) 2/ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ( dd) (dd) ( r ) (dd)3/ Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O ( r ) (dd) (dd) ( l )4/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 ( dd ) (dd) ( dd) ( r )Bài tập 2 :

Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

PTHH : 1/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 (dd) (dd) (dd) ( r )2/ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (dd) (dd) ( r ) (dd)3/ 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

( r ) ( r ) ( h ) 4/ Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O ( r ) ( k ) ( r ) ( h ) Bài tập 3 :

Al, Fe, Ag

PTHH :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2( r ) ( dd) (dd) ( k )

Bài tập 4 :Hoà tan 2,8 g Fe vào 200 g dung dịch HCl.a/ Viết PTHH xãy ra

+ NaOH

+ HCl

Trang 5

vào tập bài tập.

Gọi lần lượt từng HS lên giải từng

câu a, b, c

GV có thể gợi ý nếu thấy đa số các

em chưa làm được

Tính số mol Fe theo công thức m = n

x M , sau đó dựa vào số mol Fe điền

các số mol các chất cần tìm theo hệ

số cân bằng phương trình

Theo số mol các chất cần tìm, tính

khối lượng muối, khối lượng chất tan

HCl để từ đó tính C% theo công thức

tính nồng độ mà các em đã học từ

lớp 8

GV hệ thống hoá lại các kiến thức

mà các em đã tiếp thu được qua các

bài tập để rút ra bài học kinh

nghiệm

b/ Tính khối lượng muối tạo thành

c/ Tính C% của dd HCl

PTHH :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05 Số mol Fe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) b/ Khối lượng muối tạo thành : m FeCl2 = 0,05 x 127 = 6,35 (g) c/ Khối lượng HCl tham gia phản ứng : m HCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 (g) Nồng độ C% của dd HCl : C% = 3,65 x 100 : 200 = 1,825 (%) III/ Bài học kinh nghiệm : GV kết luận lại các kiến thức cần nhớ Để phân biệt chất, ta cần nắm những tính chất khác nhau của các chất để lựa chọn chất thích hợp Để giải các bài tập định lượng, cần nắm các công thức biến đổi cũng như các công thức tính nồng độ 4.4/ Cũng cố : - GV thông qua bài học kinh nghiệm 4.5/ Dặn dò : - Xem lại tất cả các bài tập đã giải, các kiến thức về 4 loại hợp chất vô cơ, kim loại để chuẩn bị làm tốt bài thi HKI 5/ Rút kinh nghiệm :

Trang 6

Tiết: 31

THI HKI

- Giúp HS tự kiểm tra lại các kiến thức mà các em đã tiếp thu được

ở HKI, kỹ năng vận dụng lý thuyết vào việc giải bài tập

- Qua kết quả bài làm ở HKI, các em sẽ tự điều chỉnh lại phương

pháp học tập để học tốt hơn ở HKII

- Đề kiểm tra + đáp án

 Trắc nghiệm + tự luận

4.2/ Kiểm tra bài cũ : Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh

4.3/ Bài mới :

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 (0,5 đ) Những kim loại nào sau đây đều tác

dụng được với dung dịch HCl?

A/ Mg, Fe, Cu, Zn ; B/ Ag, Mg, Au, Ba ;

C/ Al, Fe, Mg, Zn ; D/ Cu, Mg, Ca, Zn

Câu 2 (0,5 đ) Dãy kim loại nào sau đây được xếp

theo chiều hoạt động hoá học tăng dần?

A/ Cu, Ag, Fe, Al, Mg ;

B/ Ag, Cu, Fe, Mg, Al ;

C/ Ag, Cu, Fe, Al, Mg ;

D/ Tất cả đều sai ;

Câu 3 (0,5 đ) Một dung dịch Cu(NO3)2 có lẩn

AgNO3, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây

để làm sạch dung dịch Cu(NO3)2 :

Câu 4 (1đ) Có các ôxit sau : CaO, CO2, SO2, Na2O,

CuO, CO Hãy cho biết các ôxit nào có thuộc tính

sau :

A/ không tác dụng với kiềm : ………

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 câu C (0,5 đ)

Câu 2 câu C (0,5 đ)

Câu 3 câu A (0,5 đ)

Câu 4 (1 đ)A/ không tác dụng với kiềm : CaO, Na2O, CuO (0,25 đ)B/ không tác dụng với axit : CO2, SO2 (0,25 đ)

C/ không tác dụng với cả kiềm vàaxit : CO (0,25 đ)

D/ tác dụng với nước : CaO, CO2, SO2, Na2O (0,25 đ)

Câu 5 câu B (0,5 đ)

Phần II Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 (2 đ)1/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,25 đ)

Trang 7

B/ không tác dụng với axit : ………

C/ không tác dụng với cả kiềm lẩn axit :

………

D/ tác dụng với nước : ………

Câu 5 ( 0,5đ) Cho 4 g hổn hợp Mg và MgO tác

dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit sunfuric

2M Thể tích khí thu được là 2,24 lít (đktc) Hãy

chọn câu trả lời đúng

A/ Chất khí thu được là khí sunfurơ;

B/ Chất khí thu được là khí hiddrô ;

C/ Chất khí thu được là khí cacbonic ;

D/ Chất khí thu được là cacbon monoxit

Phần II : Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 (2đ) Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau

(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) :

FeCl2 Fe(OH)2

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe

Câu 2 (2đ) Có các dung dịch mất nhãn đựng trong

các lọ riêng biệt : Na2SO4, BaCl2, NaOH, H2SO4 Chỉ

được dùng quỳ tím, hãy phân biệt các hoá chất trên

Viết các PTHH của phản ứng xãy ra

Câu 3 (3đ) Cho 8,8 g hổn hợp gồm Mg và MgO tác

dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được

4,48 lít khí H2 (đktc)

a/ Viết các PTHH của phản ứng xãy ra (1đ)

b/ Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong

hổn hợp ban đầu (1đ)

c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

(1đ)

Cho Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5

2/ FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2

+ 2NaCl (0,25 đ)3/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (0,5 đ)4/ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3

+ 3NaCl (0,25 đ)5/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (0,25 đ)

6/ Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (0,5 đ)

Câu 2 (2 đ) Na2SO4, BaCl2, NaOH, H2SO4

PTHH : BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Câu 3 ( 3 đ) a/ PTHH : ( 1 đ)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

(1)

1 2 1 1 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2)

1 2 1 10,1mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Trang 8

b/ Tính thành phần % về khối lượng của các chất : ( 1 đ)

n H2 = 224,48,4 = 0,2 (mol)

mMg = 0,2 x 24 = 4,8 (g)

 m MgO = 8,8 – 4,8 = 4 (g)

% Mg = 4 x,88,8100 = 54,5 (%)

 % MgO = 100% - 54,5% = 45,5 (%)

c/ Tính khối lượng muối sau phản ứng : ( 1 đ)

n MgO = 404 = 0,1 (mol)

Số mol muối ở 2 phương trình (1) và (2) :

0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) Khối lượng muối MgCl2 :

m MgCl2 = 95 x 0,3 = 28,5 (g)

- GV thu bài đúng giờ

4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà :

- Chuẩn bị xem trước các bài còn lại của chương phi kim để sang

chương trình HKII

Trang 9

Tiết : 36

ND : 27/12/2007

CÁC ÔXIT CỦA CACBON

- HS nắm được là cacbon có 2 hoá trị nên tạo ra 2 loại ôxit : CO và CO2

- CO là ôxit trung tính, có tính khử, rất độc

- CO2 là ôxit axit tương ứng với axit cacbonic, không độc.

- Biết quan sát các hiện tượng thí nghiệm để suy đoán tính chất các chất

- Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của các chất

- Biết CO2 có khả năng tạo ra 2 loại muối.

- Vẽ phóng to hình 3.11 CO khử CuO

- Dụng cụ : cốc thuỷ tinh 250 ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cây nến

- Hoá chất : dung dịch NaOH, nước vôi trong, giấy quỳ tím

 Phương pháp họp nhóm, thuyết trình, phát vấn, trực quan

4/ Tiến trình :

Trình bày tính chất hoá học của C ?

Viết PTHH minh hoạ Nội dung bài học tiết 35 Trả lời đầy đủ, viết PTHH đúng, chính

xác 8 đ Còn sai sót ít 7 đ

4.3/ Bài mới :

Trang 10

GV yêu cầu HS nêu hoá trị của C, để

từ đó hình thành 2 loại ôxit : CO và

CO2

GV hướng dẩn HS nghiên cứu về tính

chất vật lý của CO

GV giới thiệu CO là một ôxit trung

tính : vì nó không tác dụng với nước,

kiềm và axit

GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng ôxi

– hoá khử mà các em đã học ở lớp 8

Ngoài chất khử là H2, người ta còn

dùng chất khử là CO Gọi HS viết

PTHH minh hoạ

HS nhắc lại PTPƯ cháy trong lò cao

khi đốt C dư

HS nêu các ứng dụng của CO

Gọi HS nêu CTHH của cacbon diôxit,

GV giới thiệu về một số tính chất vật

lý của CO2

CO2 thuộc loại ôxit gì? (Oâxit axit) Vì

vậy nó sẽ thể hiện đầy đủ tính chất

hoá học của ôxit axit Gọi HS viết các

PTHH minh hoạ

Riêng trường hợp CO2 tác dụng với

NaOH, GV có thể nhấn mạnh trường

hợp tạo thành muối trung hoà và muối

axit theo tỉ lệ về số mol của 2 chất

tham gia phản ứng

HS nhắc lại bài vôi sống, hiện tượng

vôi để lâu trong không khí bị hoá đá

I/ Cacbon ôxit : (CO = 28)1/ Tính chất vật lý :

(SGK/85)2/ Tính chất hoá học :a/ CO là ôxit trung tính

Ở nhiệt độ thường, CO không phản ứng với nước, kiềm và axit

CO cháy trong ôxi :2CO + O2  2CO2 ( k ) ( k ) ( k )3/ Ứng dụng : (SGK/85)II/ Cacbon diôxit: (CO2 = 44)1/ Tính chất vật lý :

( SGK/86)2/ Tính chất hoá học :a/ Tác dụng với nước :PTHH :

CO2 + H2O  H2CO3 ( k ) ( l ) (dd)b/ Tác dụng với dung dịch bazơ :CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ( k ) ( dd ) (dd) ( l)CO2 + NaOH  NaHCO3

( k ) ( dd) ( dd) Tuỳ theo tỉ lệ về số mol CO2 và NaOHtham gia phản ứng là 1 : 2 hoặc 1 : 1 mà ta thu được sản phẩm là muối trung hoà hoặc muối axit

c/ Tác dụng với ôxit bazơ :CO2 + CaO  CaCO3

Trang 11

HS kết luận về tính chất của cacbon

diôxit

Gọi HS nêu ứng dụng của CO2 dựa

theo SGK

( k ) ( r ) ( r ) Vậy: CO2 là một ôxit axit

3/ Ứng dụng : (SGK/87) 4.4/ Củng cố và luyện tập:

- Nêu tính chất hoá học của CO và CO2? Viết các PTHH để minh hoạ

- Gọi HS làm BT 2/87 SGK :

- a/ CO2 + NaOH  NaHCO3

1 1

- b/ 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2 1

4.5/ Hướng dẩn học sinh tự học ở nhà : - Học bài + xem thêm SGK, chú ý BTVN 1, 3, 4, 5/87 GK Xem trước bài “Axit cacbonic và muối cacbonat 5/ Rút kinh nghiệm :

Trang 12

HỌC KỲ II

Tiết : 37

Ngày dạy: 10/01/2008

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT.

- HS nắm được axit cacbonic là một axit yếu, không bền, muối cacbônat có tính chất chung của muối, dể bị nhiệt phân tích

- Biết các ứng dụng của muối cacbônat, chu trình của cacbon trong tự nhiên

- Rèn kỹ năng quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận và viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đèn cồn

- Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, dung dịch HCl, NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, K2CO3

- Tranh vẽ phóng to hình 3.17/ 90 SGK

 Phương pháp hoạt động nhóm kết hợp trực quan

4.2/ Kiểm tra bài cũ : Sửa bài thi HKI

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Axit cacbonic

GV hướng dẩn HS nghiên cứu thông

tin SGK, để từ đó rút ra trạng thái tự

I/ Axit cacbonic : (H2CO3 = 62)1/ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý :

Trang 13

nhiên và tính chất vật lý của axit

cacbonic

GV thông báo về một số tính chất của

axit cacbonic: là một axit yếu, dể phân

huỷ

Hoạt động 2 : Muối cacbonat

Gọi HS nhắc lại về sự phân loại

muối : muối trung hoà và muối axit

GV giới thiệu về tên gọi của muối

cacbonat trung hoà và muối cacbonat

axit

GV cho HS nhìn vào bảng tính tan, từ

đó rút ra tính tan của muối cacbonat

và hidrôcacbonat

GV hướng dẩn HS làm TN cho

NaHCO3, Na2CO3 tác dụng với dd

HCl, HS quan sát hiện tượng, nhận

xét, viết PTHH

GV tiếp tục hướng dẩn các nhóm HS

làm TN cho muối K2CO3 tác dụng với

dd Ca(OH)2

HS họp nhóm thảo luận để viết các

PTHH

GV nêu phần chú ý cho HS nắm thêm

GV tiếp tục cho các nhóm HS làm TN

cho muối cacbonat tác dụng với muối

CaCl2 HS quan sát, viết PTHH

( SGK/88)

2/ Tính chất hoá học :H2CO3 là một axit yếu, chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt và H2CO3 dể bị phân huỷ thành CO2 và H2O

II/ Muối cacbonat :1/ Phân loại : 2 loại Muối cacbonat trung hoà còn gọi là muối cacbonat : Na2CO3, CaCO3 …Muối cacbonat axit còn gọi là hidrôcacbonat : NaHCO3 KHCO3 … 2/ Tính chất :

a/ Tính tan :

Đa số muối cacbonat không tan trong nước (trừ Na2CO3, K2CO3 …) Hầu hết các muối hidrôcacbonat đều tan trong nước

b/ Tính chất hoá học :Tác dụng với axit :PTHH :

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) ( k)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) ( l ) ( k )Tác dụng với dung dịch bazơ :

PTHH :K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH (dd) (dd) ( r ) (dd)Chú ý : muối hidrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) ( l )Tác dụng với dung dịch muối :PTHH :

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

Trang 14

GV giới thiệu về tính phân huỷ của

các loại muối cacbonat không tan

HS viết các PTHH

Gọi HS nêu ứng dụng như SGK

GV hướng dẩn HS làm việc với SGK

hoặc quan sát hình 3.17 phóng to để

nêu lên chu trình của cacbon trong tự

nhiên

(dd) (dd) ( r ) (dd) Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ : PTHH :

CaCO3  CaO + CO2 ( r ) ( r ) ( k ) 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 ( r ) ( r ) ( h ) ( k ) 3/ Ứng dụng : (SGK/90)

III/ Chu trình cacbon trong tự nhiên :

Hình 3.17/ 90 SGK

4.4/ Củng cố và luyện tập :

- Cho biết một số tính chất hoá học của axit cacbonic?

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất của muối cacbonat? 4.5/ Hướng dẩn học sinh tự học ở nhà :

- Học bài + xem thêm SGK BTVN 1, 2, 3, 4, 5/91 SGK

- Xem trước bài “Silic – Công nghiệp silicat”

Trang 15

Tiết : 38 HKII

Ngày dạy: 12/01/2008

SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

- HS nắm : silic là một phi kim hoạt động hoá học yếu Silic là chất bán dẩn

- Silic dioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh … Silic dioxit là một oxit axit

- Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra sản phẩm có nhiều ứng dụng như : đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh …

- Đọc để thu thập những thông tin về silic, silic dioxit và công nghiệp silicat

- Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới

- Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke

- Chuẩn bị tranh, ảnh, mẫu vật về :

- Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng

- Sản xuất đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng

- Mẫu vật : đất sét, cát trắng

 Phương pháp hoạt động nhóm kết hợp trực quan sinh động

Trang 16

- Trình bày tính chất của muối cacbônat? Viết các PTHH để minh hoạ.

- Gọi HS làm BT4/ 91 :

a/ H2SO4 + 2KHCO3  K2SO4 + 2H2O + 2CO2

(dd) (dd) (dd) ( l ) ( k )

b/ K2CO3 và NaCl : không xãy ra

c/ MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2

Hoạt động 1: GV giới thiệu Silic là

nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vỏ

Trái Đất, gọi HS cho biết KHHH và

NTK

Hướng dẩn HS nghiên cứu thông tin

SGK và trả lời các câu hỏi : Cho biết

trạng thái tự nhiên, những hợp chất

chính của silic trong tự nhiên?

Tính chất hoá học đặc trưng của silic?

Hoạt động 2: Silic dioxit

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK : viết

các PTHH chứng minh SiO2 là một

ôxit axit

HS thảo luận nhóm, viết các PTHH để

chứng minh SiO2 là một ôxit axit,

nhưng không tác dụng với nước

Hoạt động 3 : Công nghiệp Silicat

GV tổ chức cho HS trưng bày các mẫu

vật sưu tầm của mình theo các nhóm :

Gốm, sứ – Xi măng – Thuỷ tinh – Vật

liệu – Nguyên liệu

HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập

I/ Silic (KHHH : Si = 28)1/ Trạng thái thiên nhiên :

(SGK/92)2/ Tính chất :Silic là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẽ sáng kim loại, dẩn điện kém Silic là phi kim yếu

Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với ôxi:

Si ( r ) + O2( k )  SiO2 ( r )II/ Silic dioxit (SiO2)

SiO2 là một ôxit axit :SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Natrisilicat

SiO2 + CaO  CaSiO3 Canxisilicat

III/ Sơ lược về công nghiệp Silicat:1/ Sản xuất đồ gốm, sứ :

a/ Nguyên liệu :Đất sét, thạch anh, fenpat

b/ Các công đoạn chính :

(SGK/93)c/ Cơ sở sản xuất : Hà Nội (Bát Tràng), Hải Dương, Đồng Nai, Bình

Trang 17

đã chuẩn bị lần lượt với các chủ đề:

nguyên liệu chính, chất đốt, công đoạn

sản xuất chính, sản phẩm

Sản xuất xi măng :

Tương tự như trên

Sản xuất thuỷ tinh :

Tương tự như trên

Gọi HS viết các PTHH xãy ra trong lò

nấu thuỷ tinh

Gọi HS nêu các cơ sở sản xuất thuỷ

tinh ở nước ta

Dương …

2/ Sản xuất xi măng : a/ Nguyên liệu : Đất sét, đá vôi, cát … b/ Các công đoạn chính :

(SGK/93) c/ Cơ sở sản xuất xi măng ở nước ta : Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòng, Hà Nam, Nghệ An, Hà Tiên … 3/ Sản xuất thuỷ tinh :

a/ Nguyên liệu : cát thạch anh, đá vôi, và sôđa (Na2CO3)

b/ Các công đoạn chính :

(SGK/94.) PTHH :

CaCO3  CaO + CO2

CaO + SiO2  CaSiO3 Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2 c/ Các cơ sở sản xuất chính :

Ở Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẳng, Thành phố Hồ Chí Minh …

- Viết các PTHH chứng tỏ SiO2 là một ôxit axit?

- Nêu các nguyên liệu, công đoạn và các cơ sở sản xuất để sản xuất gốm, sứ, xi măng và thuỷ tinh ?

4.5/ Hướng dẩn học sinh tự học ở nhà :

- Học bài + xem thêm SGK Xem trước bài “Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học”

Trang 18

Tiết : 39 HKII

Ngày dạy: 17/01/2008

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- HS biết : nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

- Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

- Oâ nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối

- Chu kỳ : gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyêntử được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Nhóm : gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng được xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm Aùp dụng với chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

Trang 19

- HS dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.

- Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất củanó

- Tranh phóng to các hình vẽ 3.22, 3.23, 3.24 SGK

 Phương pháp hoạt động nhóm kết hợp trực quan

- Viết các PTHH chứng tỏ SiO2 là một ôxit axit?

- Nêu vắn tắt các nguyên liệu, công đoạn và các cơ sở sản xuất gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh?

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : GV giới thiệu số lượng

các nguyên tố đã tìm ra hiện nay là

khoảng 110 nguyên tố GV treo bảng

tuần hoàn các nguyên tố và thông báo

cho HS về cách sắp xếp các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn

Hoạt động 2 : Nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố trong bảng tuần hoàn

GV giới thiệu khái quát bảng tuần

hoàn các nguyên tố : từng ô nguyên

tố, hàng, cột

Màu sắc trong bảng : kim loại, phi

kim, khí hiếm GV dùng hình 3.22 giới

thiệu rõ ý nghĩa từng ký hiệu, quy

ước

Dùng bảng tuần hoàn của nguyên tố

HS quan sát, theo dõi, ghi chép

GV dùng bảng tuần hoàn các nguyên

tố để giới thiệu cho HS về khái niệm

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn :1/ Ô nguyên tố :

Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2/ Chu kỳ :Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện

Trang 20

chu kỳ Yêu cầu HS cho biết số hiệu

nguyên tử : tên nguyên tố, kí hiệu hoá

học, số lớp electron của các nguyên tố

trong chu kỳ HS quan sát, lắng nghe,

thảo luận, thực hiện các yêu cầu của

GV

Hoạt động 3 : GV giới thiệu các

nguyên tố có cùng số electron ngoài

cùng do đó có tính chất tương tự nhau,

xếp thành cột theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân GV dùng bảng

trong hình vẽ hoặc đưa 1 nhóm

nguyên tố Yêu cầu HS cho biết : số

hiệu nguyên tử, tên, kí hiệu nguyên

tố, số electron lớp ngoài cùng HS

theo dõi, quan sát, thảo luận, thực

hiện các yêu cầu của GV

tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp electron

VD : Chu kỳ 2 gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne, có 2 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li là 3+, … đến Ne là 10+ 3/ Nhóm :

Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

VD : nhóm I : gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh Nguyên tử của chúng đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+), … đến Fr (87+)

- Trình bày cách sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

- Oâ nguyên tố, chu kỳ, nhóm cho biết điều gì ? Lấy ví dụ về chu kỳ

2, nhóm I?

4.5/ Hướng dẩn học sinh tự học ở nhà:

- Học bài + xem SGK Xem phần còn lại của bài

Trang 21

- Bảng hệ thống tuần hoàn phóng to ( dạng bảng dài).

- Chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII (phóng to)

 Phương pháp họp nhóm kết hợp tranh vẽ

4.1/ Oån định tổ chức: Kiểm tra sỉ số lớp

- Nêu những điều hiểu biết về ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm? Cho ví dụ minh hoạ

4.3/ Bài mới :

Trang 22

Hoạt động 1 : Sự biến đổi tính chất

của các nguyên tố :

tố, theo chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân Số electron tăng dần từ 1 –

8

Tính kim loại của nguyên tố giảm dần

đồng thời tính phi kim tăng dần

GV dùng bảng hoặc hình vẽ đưa lên

một chu kỳ để minh hoạ Yêu cầu HS

cho biết : tên nguyên tố, số lớp

electron, nguyên tố nào có tính chất

kim loại, phi kim mạnh nhất, nguyên

tố khí hiếm HS họp nhóm để tìm ra

các yêu cầu của GV, sau đó GV gọi

đại diện một nhóm báo cáo kết quả

Tương tự các hoạt động ở trên GV

cũng dùng bảng tuần hoàn đưa ra một

nhóm cụ thể và đặt ra các yêu cầu cho

HS thảo luận :

Tên các nguyên tố, số electron lớp

ngoài cùng thay đổi như thế nào?

Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh

nhất?

HS quan sát bảng tuần hoàn các

nguyên tố, theo dõi, thảo luận Thực

hiện các yêu cầu của GV

GV lấy kết quả của một nhóm, sửa

chung cho cả lớp Các nhóm khác sẽ

sửa chửa chung theo kết quả đó

Hoạt động 2 : Ý nghĩa của bảng tuần

hoàn các nguyên tố :

tố, khái quát theo sơ đồ :

Từ bảng tuần hoàn các nguyên tố ta

biết các số liệu của các nguyên tố

GV dựa vào ví dụ cụ thể từ SGK để

dẩn dắt HS đi đến những điều cụ thể,

III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:1/ Trong một chu kỳ :

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron

Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

VD : Chu kỳ 2 gồm 8 nguyên tố, bắt đầu là

Li (kim loại mạnh), cuối chu kỳ là F (phi kim mạnh) và kết thúc chu kỳ là khí trơ (Ne)

2/ Trong một nhóm :Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

VD : Nhóm I gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr Số lớp electron tăng dần từ 2 đến 7 Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử đều bằng 1 Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần Đầu nhóm, Li là kim loại hoạt động hoá học mạnh, đến cuối nhóm Fr là kim loại hoạt động hoá học rất mạnh

IV/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học :

1/ Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố :

VD : Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính

Trang 23

sau đó có thể áp dụng cho HS vào một

số bài tập áp dụng Sau đó cho mỗi

nhóm làm một bài tập theo yêu cầu

của GV

Tương tự như trên, GV cũng lần lượt

thực hiện các bước như ví dụ SGK

Sau đó GV đưa ra một vài bài tập

tương tự giao cho các nhóm hoàn

thành, HS thảo luận nhóm hoàn thành

theo yêu cầu của GV

Mỗi nhóm sau đó trình bày bài làm

của nhóm để các nhóm khác nhận xét,

sửa chửa hoàn chỉnh bài làm

HS rút ra nhận xét giống như SGK

Sau đó GV tổng kết những nội dung

chính của bài để HS nắm

chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là

17, suy ra điện tích hạt nhân là 17+, có

17 electron

Ơû chu kỳ 3, nhóm VII nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.Nằm cuối chu kỳ 3, nên là phi kim hoạt động mạnh, mạnh hơn nguyên tố đứng trước là lưu huỳnh (số hiệu nguyên tử là 16), trong nhóm VII, đứng dưới nguyên tố F (số hiệu nguyên tử là 19), nên tính phi kim yếu hơn F

2/ Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chấtnguyên tố đó :

VD : Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 6 electron Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.Vậy nguyên tố X ở ô 16, chu kỳ 3 và nhóm VI, là một nguyên tố phi kim vì đứng gần cuối chu kỳ 3 và gần đầu nhóm VI

- Nêu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một chu kỳ, một nhóm? Cho ví dụ cụ thể để minh hoạ

- Học bài + xem thêm phần “Em có biết?”, BTVN 1 – 6/ 101SGK Xem lại toàn bộ chương III: phi kim, chuẩn bị “Luyện tập chương 3”

Trang 24

Tiết : 41

Ngày dạy: 24/01/2008

Luyện tập chương 3 :

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- Hệ thống lại kiến thức cơ bản đã học trong chương : tính chất chung của phi kim ; tính chất của một số phi kim điển hình, quan trọng như : clo, cacbon, silic và một số hợp chất của chúng

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học : nguyên tắc sắp xếp, cấu tạo, sự biến thiên tính chất của nguyên tố trong chu kỳ, nhóm

- Luyện tập kỹ năng viết PTHH, lập sơ đồ dãy biến hoá hoá học giữa các chất ; vận dụng sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

- Các bài tập vận dụng trong bài

Trang 25

- GV: hệ thống câu hỏi, bài tập, một số phiếu học tập, bảng tuần hoàn tính chất các nguyên tố

- HS : tự chuẩn bị các bài tập mà GV đã giao ở các tiết trước

- Oân tập lại bài đã học trong chương về tính chất phi kim, tính chất của Cl2, C, Si và một số hợp chất, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

 Phương pháp họp nhóm kết hợp phiếu học tập

4.2/ Kiểm tra bài cũ : lồng vào nội dung luyện tập

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Các kiến thức cần nhớ

về phi kim

GV cho HS vận dụng về sơ đồ 1, để

làm bài tập 1 HS thảo luận nhóm,

hoàn thành bài tập, GV lấy kết quả

của một nhóm, sửa chung cho cả lớp,

các nhóm khác tự sửa theo bài trên

bảng

Tương tự bài 1, HS làm bài tập 2 để từ

đó GV rút ra kiến thức cần nhớ của sơ

đồ 2

Tương tự bài 2, GV cũng giao cho HS

nhiệm vụ để các nhóm hoàn thành bài

tập 3 nhằm minh hoạ cho sơ đồ 3 của

kiến thức cần nhớ

I/ Kiến thức cần nhớ :

( SGK/ 102)

II/ Bài tập :Bài 1/103 :

S + H2  H2S(r ) ( k ) ( k)

S + O2  SO2 ( r ) ( k ) ( k )

S + Fe  FeS( r ) ( r ) ( r )Bài 2/103 :

Cl2 + H2  2HCl( k ) ( k ) ( k )Cl2 + H2O  HCl + HClO( k ) ( l ) ( dd) (dd) 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 ( k ) ( r ) ( r ) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O( k ) (dd) (dd) (dd) ( l )Bài 3/103 :

C + CO2  2CO( r ) ( k ) ( k )

C + O2  CO2

to

Trang 26

Hoạt động 2 : Bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học :

GV dùng bảng tuần hoàn khái quát

lại, cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : ô

nguyên tố, chu kỳ, nhóm

Cho các nhóm HS thảo luận theo yêu

cầu của ô nguyên tố có số thứ tự là 14,

để từ đó các HS nắm lại được các ý

nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học Gọi đại diện một nhóm

báo cáo kết quả, các nhóm khác điều

chỉnh, bổ sung hoàn chỉnh và sửa chữa

kết quả của nhóm mình

( r ) ( k ) ( k ) 2CO + O2  2CO2( k ) ( k ) ( k )CO2 + C  2CO( k ) ( r ) ( k )CO2 + CaO  CaCO3 ( k ) ( r ) ( r )CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ( k ) (dd) (dd) ( l )CaCO3  CaO + CO2

( r ) ( r ) ( k )Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2+ H2O(dd) (dd) (dd) (k ) (l)Bài 4/103 :

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là

11, có điện tích hạt nhân là 11+, có 11 electron Ở chu kỳ 3 nên có 3 lớp electron, nhóm I nên có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Là nguyên tố đứng đầu chu kỳ 3 nên là kim loại mạnh, mạnh hơn nguyên tốbên phải có số hiệu nguyên tử là 12 (Mg), nhưng yếu hơn nguyên tố ở dướinó trong cùng 1 nhóm có số hiệu nguyên tử là 19 (K)

- Gọi HS nêu lại các kiến thức thu nhận được qua các bài tập đã giải, từ đó rút ra bài học kinh nghiệm

- Sửa bài tập 5/103 (nếu còn dư thời gian)

PTHH :

FexOy + yCO  xFe + yCO2

1 y x y 0,4/x mol 0,4 mol

Số mol Fe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)

Trang 27

Ta có : (56x + 16y) x 0,4/x = 32  x : y = 2 : 3 và 56x + 16y =

Số mol của CO2 : 0,4 x 3/2 = 0,6 (mol)

Vậy số mol CaCO3 = 0,6 (mol)

Khối lượng của CaCO3 : 0,6 x 100 = 60 (g)

- Xem lại các bài tập đã giải, chuẩn bị xem trước bài thực hành

“Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng”

- Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trưng của muối cacbonat, muối clorua

- Tiếp tục rèn kỹ luyện về kỹ năng thực hành hoá học, giải bài tập thực nghiệm hoá học

- Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận … trong học tập, thực hành hoá học

Trang 28

- Các thí nghiệm 1, 2, 3 trong bài

- Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt thí nghiệm, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí hình chử L, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

- Hoá chất : hỗn hợp CuO và C (một lượng bằng hạt ngô), dung dịch nước vôi trong : 6 ml, NaHCO3 : 1 thìa nhỏ, NaCl : 1/4 thìa nhỏ, Na2CO3 : 1/4 thìa nhỏ, CaCO3 : 1/4 thìa nhỏ

- HS ôn tập : tính chất hoá học của phi kim, của cacbon Tính chất hoá học của CO2 và muối cacbonat

Chuẩn bị phiếu học tập :

Phiếu số 1 : Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học của cácbon và một số hợp chất của chúng theo sơ đồ :3

 Phương pháp hoạt động nhóm làm thí nghiệm thực hành

(3)

(4)

Trang 29

4.2/ Kiểm tra bài cũ : Kiểm tra sự chuẩn bị của các nhóm học sinh

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Tổ chức tình huống học

tập

GV lưu ý HS một số yêu cầu về an

toàn khi làm thí nghiệm, hướng dẩn

thao tác một số thao tác mẫu như lắp

dụng cụ thí nghiệm như CuO + C,

hoặc nhiệt phân NaHCO3 HS theo dõi

và ghi nhớ

Thí nghiệm 1 : Cacbon khử CuO ở

nhiệt độ cao : HS thực hiện thí

nghiệm, GV theo dõi, hướng dẩn, lưu

ý HS về sự chuyển màu của hỗn hợp

CuO và C và dung dịch nước vôi bị

vẫn đục

Thí nghiệm 2 : Nhiệt phân muối

NaHCO3 :

HS thực hiện thí nghiệm (SGK/104),

quan sát hiện tượng xãy ra GV theo

dõi, hướng dẫn để HS tự rút ra được

kết luận về tính chất của muối

NaHCO3

Thí nghiệm 3 : Nhận biết muối

cacbonat và muối clorua:

HS thực hiện thí nghiệm theo hướng

dẫn như SGK Quan sát hiện tượng và

trả lời các câu hỏi :

Câu hỏi 1 : Tìm sự khác nhau về tính

chất của 3 chất trên bằng cách điền

vào bảng sau :

H2O

Dd HCl

I/ Tiến hành thí nghiệm :1/ Thí nghiệm 1 : Cacbon khử đồng (II) ôxit ở nhiệt độ cao

a/ Tiến hành thí nghiệm :

(SGK/ 104)b/ Quan sát hiện tượng :c/ Rút ra kết luận về tính chất của Cacbon :

2/ Thí nghiệm 2 : Nhiệt phân muối NaHCO3 :

a/ Tiến hành thí nghiệm :

(SGK/104)b/ Quan sát hiện tượng :c/ Rút ra kết luận về tính chất của NaHCO3

3/ Thí nghiệm 3 : Nhận biết muối cacbonat và muối clorua :

NaCl, Na2CO3 và CaCO3 hãy nhận biết mỗi chất trên

Hướng dẫn thực hiện :

(SGK/104)

Rút ra cách tiến hành thí nghiệm bằng

Trang 30

Câu hỏi 2 : Nêu hiện tượng quan sát

được, nêu dấu hiệu đặc trưng để nhận

ra từng hoá chất trong thí nghiệm trên

Viết các PTHH của phản ứng xãy ra

thực nghiệm như thế nào

4.4/ Cũng cố và luyện tập:

- GV dùng phiếu số 2, yêu cầu HS thực hiện các nhiệm vụ trong phiếu, lưu ý lại với HS tính chất của muối cacbonat + axit giải phóng CO2 để nhận biết muối cacbonat, tính chất bị nhiệt phân tích của muối cacbonat không tan

- GV nhận xét, đánh giá tiết thực hành, HS viết bản tường trình theo mẩu

TT Tên thí nghiệm Nội dung thí nghiệm Nhận xét, giải thích,

- Xem trước chương 4 “Hidrocacbon – Nhiên liệu”, bài “Khái niệmvề hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ”

Tiết : 43

Ngày dạy:31/01/2008

Chương IV HIDROCACBON NHIÊN LIỆU

Mục tiêu chương :

- Hiểu được định nghĩa, cách phân loại hợp chất hữu cơ

- Biết được tính chất của các hợp chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần phân tử mà còn phụ thuộc vào công thức cấu tạo phân tử của chúng

- Nắm được cấu tạo và tính chất của hidrocacbon tiêu biểu trong các dãy đồng đẳng

Trang 31

- Biết được thành phần cơ bản của dầu mỏ, khí thiên nhiên và tầm quan trọng của chúng đối với nền kinh tế.

- Biết được một số loại nhiên liệu thông thường và nguyên tắc sử dụng nhiên liệu một cách hiệu quả

Bài KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ

HOÁ HỌC HỮU CƠ

- Biết hợp chất hữu cơ, hoá học hữu cơ là gì ?

- Phân biệt được các chất hữu cơ với các chất vô cơ

- Biết cách phân loại các hợp chất hữu cơ đơn giản thành

hidrocacbon và dẩn xuất của hidrocacbon

- Từ những hiểu biết thực tế, từ thí nghiệm, HS tự rút ra kết luận vềchất hữu cơ

- So sánh thành phần phân tử các hợp chất để rút ra nhận xét về cách phân loại hợp chất hữu cơ

- Ngoài cách phân loại trên còn có nhiều cách phân loại hợp chất hữu cơ khác phức tạp hơn

- Hình ảnh về hợp chất hữu cơ, hoá học hữu cơ, phiếu học tập

- Hoá chất : bông, nến, cồn, nước vôi trong

- Dụng cụ : cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bộ lắp ghép phân tử

 Phương pháp họp nhóm nhỏ kết hợp phiếu học tập

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : tổ chức tình huống học

tập

GV nêu mục tiêu bài học như SGK,

HS xem tranh về các loại thức ăn, hoa

quả và đồ dùng quen thuộc có chứa

hợp chất hữu cơ để từ đó dẩn dắt HS

trả lời câu hỏi HCHC có ở đâu?

I/ Khái niệm về hợp chất hữu cơ :1/ Hợp chất hữu cơ có ở đâu ?Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh ta và ngay trong cơ thể chúng ta

Trang 32

GV làm TN như SGK, yêu cầu HS

quan sát nước vôi trong trước và sau

khi tiến hành thí nghiệm, HS kết luận

về thành phần hợp chất hữu cơ

Hoạt động 2 : Các hợp chất hữu cơ

được phân loại như thế nào ?

GV đưa ra một số công thức : CH4,

C2H6O, C2H4, C2H6, CH3Cl, C2H5O2N …

yêu cầu HS nhận xét thành phần các

nguyên tố trong các công thức trên

GV bổ sung nhận xét và giới thiệu cho

HS biết dựa vào sự khác nhau đó

người ta chia hợp chất hữu cơ thành 2

loại (đưa sơ đồ như trong SGK)

Hoạt động 3 : Khái niệm về hoá học

hữu cơ

GV nêu vấn đề : đối tượng nghiên cứu

của hoá học hữu cơ là gì ?

Từ đó GV đi đến kết luận về hoá học

hữu cơ GV có thể mở rộng : hoá học

được chia thành nhiều ngành nghiên

cứu khác nhau : hoá vô cơ, hoá hữu

cơ, hoá lý, hoá phân tích …

2/ Hợp chất hữu cơ là gì ?Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cacbon ( trừ CO, CO2, H2CO3, các muối cacbonat)

VD : CH4, C2H5OH …3/ Các hợp chất hữu cơ được phân loạinhư thế nào ?

Hợp chất hữu cơ được chia thành 2 loại:

a/ Hidrocacbon : phân tử chỉ có 2 nguyên tố C và H

VD : C2H4, CH4 …b/ Dẩn xuất của hidrocacbon : ngoài Cvà H, trong phân tử còn có các nguyêntố : O, N, Cl …

II/ Khái niệm về hoá học hữu cơ :Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những biến đổi của chúng.Hoá học hữu cơ được chia thành nhiềuphân ngành khác nhau : hoá học dầu mỏ, hoá học polime… ) và đóng vai tròquan trọng trong sự phát triển kinh tế, xã hội

4.4/ Củng cố và luyện tập :

- Thế nào là hợp chất hữu cơ ? Người ta dựa vào đâu để phân loại một hợp chất là hữu cơ hoặc vô cơ?

- HS làm bài tập 2/ 108 : câu đúng là câu c

- Học thuộc bài + xem thêm SGK BTVN 3, 4, 5/ 108 SGK

- Xem trước bài “Cấu tạo phân tử của hợp chất hữu cơ” Đọc kỹ phần đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

Trang 33

Tiết : 44

Ngày dạy: 03/02/2008

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

- Biết được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hidro hoá trị I

- Biết được mỗi chất hữu cơ có một CTCT ứng với một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử C có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch C

- Viết CTCT của một số chất đơn giản, phân biệt được các chất khác nhau qua CTCT

- Dụng cụ : tranh vẽ CTCT phân tử của rượu êtylic, đimêtyl ête…

- Bộ dụng cụ lắp mô hình phân tử gồm có các quả cầu cacbon, hidro, ôxi

- Các thanh nối tượng trưng cho hoá trị của các nguyên tố là các ống nhựa để nối các quả cầu lại với nhau

 Phương pháp họp nhóm kết hợp phiếu học tập

- Khái niệm thế nào là hợp chất hữu cơ?

- Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về những hợp chất nào?

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Đặc điểm cấu tạo phân

tử hợp chất hữu cơ

1/ Hoá trị và liên kết giữa các nguyên

tử :

GV yêu cầu HS tính hoá trị của

cacbon, hidro, oxi trong các hợp chất

I/ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hũu cơ :

1/ Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử :

Trong các hợp chất hữu cơ, Cacbon luôn có hoá trị IV, hidrô có hoá trị I,

Trang 34

CO2, H2O HS : H hoá trị I, O hoá trị

II, C hoá trị IV GV thông báo cho HS

biết trong các hợp chất hữu cơ các

nguyên tố trên cũng có hoá trị như

vậy

Yêu cầu các nhóm HS dùng que nhựa

lắp ghép mô hình phân tử CH4 và

CH4O Sau khi lắp ghép xong, các

nhóm nhận xét đúng, sai để từ đó hình

thành cho các em hoá trị được biểu

diễn bằng nét gạch nối giữa 2 nguyên

tử

Hoạt động 2 : Mạch cacbon

GV tiếp tục cho các nhóm HS lắp

ghép mô hình các phân tử C2H6, C3H8,

C4H10 … Sau khi các em lắp ghép xong,

GV bổ sung để hình thành khái niệm

về các loại mạch cacbon

GV giới thiệu cho các em về từng loại

mạch cacbon dựa vào sự liên kết giữa

các nguyên tử cacbon với nhau

Hoạt động 3 : Trật tự liên kết giữa các

nguyên tử trong phân tử

GV cho HS viết CTCT của chất có

CTPT C2H6O Qua các cách viết

CTCT đúng của chất trên GV yêu cầu

HS nêu nhận xét : nếu trật tự liên kết

giữa các nguyên tử thay đổi thì sẽ dẩn

đến chất khác nhau

Hoạt động 4 : Công thức cấu tạo

oxi có hoá trị II

Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị của chúng Mỗi liên kết được biểu diễn bằng một nét gạch nối giữa hai nguyên tử

2/ Mạch cacbon :Những nguyên tử cacbon trong phân tửhợp chất hữu cơ có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon Có 3 loại mạch:

a/ Mạch thẳng :C3H6 :

CH3 CH2 CH3b/ Mạch nhánh :C4H10 :

CH3 CH CH3

CH3c/ Mạch vòng :C4H8 :

CH2 CH2

CH2 CH2 3/ Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử :

Mỗi hợp chất hữu cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử

VD : CTPT : C2H6O có 2 CTCT khác nhau, một là của rượu êtylic, một là của đimêtyl ête

II/ Công thức cấu tạo :

Trang 35

GV sử dụng tất cả các công thức đã

biểu diễn ở trên và thông báo cho HS

biết người ta gọi đó là công thức cấu

tạo Vậy CTCT là gì? Yêu cầu HS trả

lời Sau đó GV giới thiệu về 2 loại

CTCT đầy đủ và rút gọn

Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử gọi là công thức cấu tạo

Công thức cấu tạo cho biết thành phầncủa phân tử và trật tự liên kết giữa cácnguyên tử trong phân tử

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử các hợp chất hữu cơ?

- Công thức cấu tạo là gì ?

- HS làm BT1/112 SGK

- Xem lại bài + đọc thêm SGK, BTVN 2, 3, 4, 5/112 SGK

- Xem trước bài “Mêtan”, chú ý CTCT, đặc trưng của liên kết đơn là phản ứng thế

Tiết : 45

Ngày dạy: 18/02/2008

METAN

- Nắm vững công thức cấu tạo, tính chất vật lý, hoá học của metan

- Nắm vững định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế

- HS biết được cấu tạo phân tử CH4.

Trang 36

- Hoá chất : bình chứa khí CH4, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí Cl2.

- Dụng cụ: ống thuỷ tinh, tranh vẽ mô hình phân tử metan, mô hình phân tử CH4 bằng các quả cầu

 Phương pháp thực nghiệm theo nhóm

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?

- Công thức cấu tạo là gì ?

- Gọi HS sửa bài tập 4/112 SGK : những CTCT biểu diễn cùng một chất :a, c, d

- Chất khác : b, e

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên, tính

chất vật lý:

GV yêu cầu HS cho biết trong tự

nhiên metan tồn tại ở đâu? HS quan

sát lọ đựng khí metan, xem tranh vẽ

bộ dụng cụ điều chế và thu khí HS

nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tính

tan, nhẹ hay nặng hơn không khí?

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

GV yêu cầu các nhóm HS lắp mô hình

phân tử metan, viết CTCT, nhận xét

về số liên kết giữa nguyên tử C và H

chỉ có 1 liên kết, gọi là liên kết đơn

HS trả lời và đi đến nhận xét : trong

phân tử metan có 4 liên kết đơn

Hoạt động 3 : Tính chất hoá học

1/ Tác dụng với ôxi

GV biểu diển thí nghiệm đốt cháy khí

metan như trong SGK, yêu cầu HS

quan sát , nêu hiện tượng, giải thích

I/ Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý:Trong tự nhiên, metan có nhiều trong các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao…Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

II/ Cấu tạo phân tử :

Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn.III/ Tính chất hoá học :

1/ Tác dụng với oxi:

PTHH :CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ( k ) ( k ) ( k ) ( h )2/ Tác dụng với Clo:

PTHH :

C

HHHH

H

Trang 37

2/ Tác dụng với Clo :

GV biểu diễn thí nghiệm như trong

SGK, yêu cầu HS nhận xét hiện tượng

và giải thích, viết PTHH

GV hướng dẩn HS cách đọc tên sản

phẩm

GV thông báo cho HS biết: phản ứng

thế là gì? Lưu ý HS so sánh với phản

ứng thế của kim loại với axit

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 : tạo ra

đơn chất

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl : tạo ra

hợp chất của hidro là HCl

Hoạt động 4 : Ứng dụng

GV cho HS tóm tắt SGK, nêu một số

ứng dụng có thể đưa ra sơ đồ ứng dụng

của CH4

+ 

+ HCl

Viết gọn :CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl Mêtyl cloruaPhản ứng trên được gọi là phản ứng thế, là phản ứng đặc trưng cho liên kếtđơn

IV/ Ứng dụng :Dùng làm nhiên liệu trong đời sống vàsản xuất

Nguyên liệu để điều chế H2 :CH4 + 2H2O  CO2 + 4H2 Dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác

- Viết CTCT của CH4, trình bày tính chất hoá học, viết các PTHH để minh hoạ?

- Xem lại bài + xem thêm SGK, BTVN 2, 3, 4/116 SGK

- Xem trước bài “Etylen”, chú ý CTCT và tính chất hoá học

Trang 38

Tiết : 46

Ngày dạy:22/02/2008

ÊTYLEN ( C2H4 = 28)

- Biết được một số tính chất vật lý, hoá học cơ bản của etylen

- Biết công thức phân tử của etylen có liên kết đôi, trong đó có mộtliên kết kém bền dễ bị đứt ra trong các phản ứng hoá học, biết được các ứng dụng của etylen

- Viết được phương trình phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp của etylen

- Hiểu được phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của etylen và các hidrocacbon có liên kết đôi (do liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra)

- Lắp được mô hình phân tử etylen và dibrometan

- Rèn kỹ năng làm thí nghiệm, phân biệt etylen với metan bằng phản ứng với dung dịch brom

- Dụng cụ : GV : 1 bộ giá sắt, bình chứa khí etylen, đèn cồn, diêm,

1 cốc loại nhỏ 250 ml đựng khoảng 5 – 10 ml nước vôi trong, 1 miếng kính

- Mô hình phân tử C2H4 ở dạng rỗng, dạng đặc.

- Các nhóm HS : mỗi bộ thí nghiệm gồm có 2 ống nghiệm đựng khíetylen, 1 lọ đựng dung dịch brom trong nước có ống hút làm nắp đậy

- Mô hình mẫu vật lắp ráp phân tử hoặc có thể dùng giấy đề can màu cắt chử C, H và dấu ( _ ) liên kết cho các nhóm HS

 Phương pháp trực quan kết hợp hoạt động nhóm

4.1/ Oån định tỗ chức : Kiểm tra sỉ số lớp

Trang 39

- Viết CTCT của metan? Trình bày tính chất hoá học của metan, viết các PTHH để minh hoạ ?

- Gọi HS sửa BT 2/ 116 SGK :

- PTHH đúng : d, PTHH sai : a, b, c

4.3/ Bài mới :

Hoạt động 1 : Tính chất vật lý

GV cho HS quan sát lọ đựng khí

etylen hoặc xem tranh vẽ bộ dụng cụ

(hoặc mô hình dụng cụ) điều chế

etylen, từ đó HS rút ra được một số

tính chất vật lý của etylen

Hoạt động 2: cấu tạo phân tử

GV yêu cầu HS lắp mô hình CTCT

phân tử của etylen từ các quả cầu màu

khác nhau để từ đó đi đến kết luận về

các liên kết trong phân tử

Cho HS quan sát tranh mô hình phân

tử etylen Hướng dẩn HS cách viết

CTCT dạng khai triển và thu gọn

Hoạt động 3: tính chất hoá học

Với phản ứng cháy sử dụng thí nghiệm

kiểm chứng

Với phản ứng cộng với brom : GV sử

dụng TN theo phương pháp nghiên

cứu GV làm TN biểu diễn Yêu cầu

HS quan sát dung dịch Brom trước và

sau khi làm thí nghiệm

HS nhận xét : Etylen đã phản ứng với

dd Brom GV cung cấp thông tin cho

biết sản phẩm tạo thành là một chất

duy nhất Yêu cầu HS viết PTHH

GV đặt câu hỏi : Nguyên nhân nào

làm etylen có phản ứng cộng?

HS : Do etylen có chứa liên kết đôi

trong phân tử

Hoạt động 4: Các phân tử etylen có

I/ Tính chất vật lý :Etylen là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng gần bằng không khí ( d = 2928 )

II/ Cấu tạo phân tử :

Trong phân tử etylen có 1 liên kết đôi là 1 liên kết kém bền Liên kết này dễ

bị đứt ra trong các phản ứng hoá học.III/ Tính chất hoá học:

1/ Etylen có cháy không?

PTHH :C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O2/ Etylen có làm mất màu dung dịch brom không?

Thí nghiệm : (H 4.8 SGK)Nhận xét : màu da cam của dung dịch Brom nhạt dần đi

PTHH :

CH2 CH2 + Br2  C2H4Br2 DibrometanPhản ứng trên được gọi là phản ứng cộng Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng cho liên kết đôi

3/ Các phân tử etylen có kết hợp được

Trang 40

phản ứng được với nhau không?

GV yêu cầu HS nhận xét tính chất hoá

học giống và khác nhau giữa etylen và

metan GV giới thiệu về phản ứng

trùng hợp của etylen, ứng dụng của

polyetylen trong công nghiệp

Hoạt động 5 : Ứng dụng

GV yêu cầu HS đọc SGK, cho biết

những ứng dụng của etylen trong đời

sống Cho HS xem sơ đồ như trong

SGK

với nhau không?

PTHH :

n CH2 CH2  ( - CH2 CH2 - )n Polyetylen ( PE )Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp

IV/ Ứng dụng :

Sơ đồ trang 118 SGK

- Viết CTCT của etylen? Nhận xét về đặc điểm cấu tạo của etylen với metan

- Trình bày tính chất hoá học của etylen? Viết các PTHH minh hoạ

- HS làm BT 2/119 SGK

- Xem lại bài + SGK, BTVN 1, 3, 4/119 SGK

- Xem trước bài “Axetylen”, chú ý CTCT và tính chất hoá học của axetylen So sánh với tính chất hoá học của etylen và metan

Tiết : 47

Ngày dạy:25/02/2008

AXÊTYLEN

Định dạng
Số trang	86
Dung lượng	612 KB