giáo án Hóa 9 HKII 3 cột mới

Ngày soạn: 01/01/2010 Ngày dạy: 04/01/2010 Tiết 37 Axit cacbonic và muối cacbonat I. Mục tiêu 1. Kiến thức - Học sinh biết đợc: axit cacbonic là axit yếu, kém bền. - Muối cacbonat có những tính chất của muối nh: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO 2 và H 2 O. - Muối cacbonat có ứng dụng trong đời sống và sản xuất. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng quan sát và thực hành thí nghiệm. 3. Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng. II. Chuẩn bị - Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ. - Hóa chất: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl, Ca(OH) 2 , CaCl 2 . iii. hoạt động dạy học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Bài mới: Hoạt động 1: Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của axit cacbonic? GV giới thiệu: + H 2 CO 3 là một axit yếu + Dung dịch H 2 CO 3 làm Cá nhân tự nghiên cứu thông tin SGK - Nớc tự nhiên và nớc ma có hòa tan khí CO 2 . Một phần CO 2 tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong khí quyển. - HS nghe và ghi bài. I. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học qùy tím chyuển thành đỏ nhạt. + H 2 CO 3 là một axit không bền dễ bị phân hủy ngay thành CO 2 và H 2 O. Hoạt động 2: Muối cacbonat Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV giới thiệu : có 2 loại muối cacbonat là muối cacbonat trung hòa và muối cacbonat axit. ? Lấy ví dụ về 2 loại muối trên? GV giới thiệu GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: cho dd NaHCO 3 và dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd HCl ? Nhận xét hiện tợng ? ? Viết PTHH xảy ra? ? Vậy em có nhận xét gì ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K 2 CO 3 tác dụng với dd Ca(OH) 2 ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? HS lấy ví dụ HS ghi bài HS làm thí nghiệm - Hiện tợng : Có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm - Một HS lên bảng viết PTHH. - HS nhận xét - HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn. - Hiện tợng : Có vẩn đục trắng xuất hiện. II. Muối cacbonat 1. Phân loại - Muối cacbonat trung hòa : Na 2 CO 3 , CaCO 3 , MgCO 3 . - Muối cacbonat axit : (Hiđro cacbonat):NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . 2. Tính chất a. Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. - Hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong n- ớc. b. Tính chất hóa học: * Tác dụng với axit - Muối cacbonat tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng CO 2 NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 * Tác dụng với dung dịch bazơ. - Một số dung dịch muối cacbonat tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. K 2 CO 3 +Ca(OH) 2 2KOH ? Viết PTHH xảy ra? ? Em có nhận xét gì ? GV: Giới thiệu với HS muối hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nớc. NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd CaCl 2 ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra? ? Em có nhận xét gì ? GV giới thiệu dựa vào H3.16 SGK GV hớng dẫn HS viết PTPƯ Yêu cầu HS đọc SGK ? Hãy nêu ứng dụng của muối cacbonnat - HS dựa vào thí nghiệm để nêu nhận xét. - HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn. - Có vẩn đực trắng xuất hiện. - HS nghiên cứu SGK trả lời. + CaCO 3 * Tác dụng với dung dịch muối. Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl + CaCO 3 - Dung dịch cacbonat có thể tác dụng với 1 số dung dịch muối khác tạo thành 2 muối mới. * Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy: CaCO 3 o t CaO + CO 2 (r) (r) (k) 3. ứng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon trong tự nhiên Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Giới thiệu chu trình cacbon trong tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 HS qan sát sơ đồ. III. Chu trình cacbon trong tự nhiên - Cacbon trong tự nhiên chuyển từ dạng này sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín 4. Kiểm tra đánh giá Bài 3 SGK Viết các PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: C CO 2 CaCO 3 CO 2 5. Dặn dò BTVN: 1, 2, 4, 5SGK Ngày soạn: 04/01/2010 Ngày dạy: 07/01/2010 Tiết 38 Silic - Công nghiệp silicat I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS biết đợc - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu. Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều trong tự nhiên ở dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anhSilicđioxit là một oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất ra nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh 2. Kỹ năng: - Đọc để thu thập thông tin về silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng. II. Chuẩn bị - Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng. - Tranh sản xuất đồ gốm sứ. iii. hoạt động dạy học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học của muối cacbonat. Viết các PTHH xảy ra? 3. Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu về Silic Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi. Cá nhân tự nghiên cứu SGK I. Silic 1. Trạng thái tự nhiên ? Nêu trạng trái tự nhiên của Silic? GV giới thiệu GV: Silic đợc dùng để làm gì? - Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong tự nhiên không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ ở dạng hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) - Silic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và đợc dùng để chế tạo pin mặt trời. SGK 2. Tính chất - Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy. - Có vẻ sáng của kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo - Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao Si + O 2 o t SiO 2 - Silic dùng làm chất bán dẫn trong kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silicđioxit (SiO 2 ) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ? SiO 2 thuộc loại oxit nào? Vì sao? ? Tính chất hóa học của SiO 2 ? ? Viết PTPƯ minh họa? - Là oxit axit. - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) - Tác dụng với oxit bazơ - Không tác dụng với nớc II. Silic đioxit - Là oxit axit. - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO 2 +2NaOH o t Na 2 SiO 3 + H 2 O Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ SiO 2 + CaO o t CaSiO 3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc Hoạt động 3: Sơ lợc về công nghiệp silicat Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: giới thiệu: công III. Sơ lợc về công nghiệp nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, đồ sứ, xi măng từ hợp chất thiên nhiên của silic (cát, đất sét ) GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh. Đọc SGK ? Kể tên các sản phẩm của ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ? ? Nguyên liệu sản xuất đồ gốm , sứ là gì? ? Nêu các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm? ? Kể tên các cơ sở sản xuất chính ở Việt Nam? GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK ? Nêu thành phần chính của xi măng? ? Nguyên liệu sản xuất xi măng là gì? ? Để sản xuất xi măng gồm các công đoạn chính nào? ? Kể tên các cơ sở sản xuất chính ở Việt nam? ? ở tỉnh ta có nhà máy xi măng nào không? Có ở đâu? Cho HS quan sát sơ đồ, mẫu vật bằng thủy tinh. ? Thành phần chính của thủy tinh? ? Nguyên kiệu sản xuất? Quan sát vật mẫu tranh ảnh: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ . - Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat. - Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình sấy khô. Nung trong lò ở nhiệt độ cao - Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé - Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát - Các công đoạn chính: (SGK) - Các cơ sở sản xuất: Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa - nguyên liệu chính: Cát thạch anh (cát trắng, đá vôi, sôđa) - các công đoạn chính silicat 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: - Đồ gốm gồm: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ . a. Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat. b. Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình sấy khô. Nung trong lò ở nhiệt độ cao c. Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải D- ơng, Đồng Nai, Sông bé 2. Sản xuất xi măng - Thành phần chính của xi măng là canxi silicat với caxi cacbonat. a. Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát b. Các công đoạn chính: (SGK) c. các cơ sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa 3. Sản xuất thủy tinh - Thành phần chính của thủy tinh gồm hỗn hợp của natri silicat và canxi silicat. a. nguyên liệu chính: Cát thạch anh (cát trắng, đá vôi, sôđa) b. các công đoạn chính CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) ? Sản xuất thủy tinh gồm các công đoạn chính nào? ? Kể tên các cơ sở sản xuất chính ở Việt Nam CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) SiO 2(r) +CaO (r) CaSiO 3(r) + SiO 2 - Các cơ sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng SiO 2(r) +CaO (r) CaSiO 3(r) + SiO 2 c. Các cơ sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng 4. Kiểm tra đánh giá - Nêu 1 số đặc điểm của nguyên tố silic về trạng thái thiên nhiên, tính chất và ứng dụng. - Mô tả sơ lợng các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm? 5. Dặn dò - Học bài trả lời câu hỏi SGK - Đọc mục: Em có biết. Ngày soạn: 16/01/2010 Ngày dạy: 21/01/2010 Tiết 39 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS biết đợc - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm. + Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK. + Chu kì gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. + Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Kỹ năng - Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó 3. Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng. II. Chuẩn bị - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) iii. hoạt động dạy học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Công nghiêp silicat là gì? kể tên một số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? 3. Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV giới thiệu về bảng hệ thống tuần hoàn và nhà bác học Men-đêlê-ép HS nghe và ghi bài. I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV giới thiệu khái quát về bảng tuần hoàn. - Ô - Chu kì - Nhóm Yêu cầu HS quan sát ô 12 ? Em có nhận xét gì? ? Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin gì về nguyên tố? ? Nhìn vào ô số 12 ta biết đợc thông tin gì về nguyên tố? ? Cho biết thông tin ô số 11, 13, 15, 17? HS nêu nhận xet - Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e trong nguyên tử = số thứ tự. - Số hiệu nguyên tử của Mg là 12 cho ta biết: + Mg ở ô số 12 + Điện tích hạt nhân +12 + Có 12 e ở lớp vỏ. - KHHH của nguyên tố Mg - Tên nguyên tố: Magiê - NTK: 24 HS vận dụng kiến thức vừa I. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối GV yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ SGK đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố H, O, Na, Li, Cl trả lời câu hỏi. ? Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kì? Mỗi chu kỳ có bao nhiêu hàng? ? Điện tích hạt nhân các nguyên tử trong một chu kì thay đổi nh thế nào? ? Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì? ? Vậy chu kì là gì? GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2, 3. Yêu cầu HS quan sát chu kì 1 trả lời: ? Số lợng nguyên tố và gồm những nguyên tố nào? ? Điên tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He? ? Số lớp electron của H và He là bao nhiêu? GV: Chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân, số lớp electron trong nguyên tử Li Ne. ? Chu kì 3 có mấy lớp elctrron và sự biến đổi điện tích hạt nhân nh thế nào? Yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn, sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố: Na, K, H, Cl, F học để hoàn thành. - Bảng hệ thống tuần hoàn có 7 chu kì trong đó : + Chu kỳ 1, 2, 3 mỗi chu kì có một hàng (chu kì nhỏ) + Chu kỳ 4, 5, 6, 7 chu kì lớn. - Trong một chu kì từ trái sang phải địên tích hạt nhân tăng dần. - Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì bằng nhau và bằng số thứ tự của chu kì. - Gồm 2 nguyên tố là H và He. - Điện tích hạt nhân tăng từ H +1 đến He là +2 - 1 lớp e. - Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li Ne. - Có 2 lớp e. - Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na ar 2. Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e 3. Nhóm ? Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nhóm? ? Trong cùng một nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố thay đổi nh thế nào? ? Số electron lớp ngoài của các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau? GV lấy ví dụ với nhóm I, VIII. ? Vậy em có nhận xét gì? - 8 nhóm đợc đánh số thứ tự từ I VIII. - Trong cùng một nhóm điện tích hạt nhân tăng dần. - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. HS rút ra nhận xét về nhóm. - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cngf bằng nhau và do đó có tính chất tơng tự nhau đơcj xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. 4. Kiểm tra đánh giá Cho các nguyên tố có số thứ tự 15, 19, 20 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết: a. Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn: Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu, chu kì, nhóm. b. Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó: Điện tích hạt nhân, số proton trong hạt nhân, số lớp e và số e lớp ngoài. 5. Dặn dò - BTVN: 1,2 SGK Ngày soạn: 18/01/2010 Ngày dạy: 21/01/2010 Tiết 40 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp) I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS biết đợc - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2, 3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu). Suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại. 2. Kỹ năng - Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó [...]... A K2CO3, CH3COOH, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 - Nhóm các chất đều gồm các hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl 5 Dặn dò - BTVN: 1, 2, 3, 4,SGK Ngày soạn: 01/02/2010 Ngày dạy: 04/02/2010 Tiết 44 I Mục tiêu Cấu tạo hợp chất hữu cơ 1 Kiến thức: Học sinh biết: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa tri... nớc vôi trong vẩn đục vì: t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối GV yêu cầu các nhóm HS trình bày cách cacbonat và muối clorua phân biệt 3 lọ hoá chất đựng 3 chất rắn ở HS trình bày cách tiến hành phân biệt các dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl muối GV gọi các nhóm nêu cách làm Đánh số thứ tự tơng ứng giữa các lọ hoá chất và ống nghiệm - Lấy ở mỗi lọ hoá... 0.4 Số mol FexOy = x x Ta có: (56x + 16y) x:y=2 :3 0.4 = 32 x Từ khối lợng mol là 160g CTPT là Fe2O3 b Khí sinh ra là CO2 cho vào bình nớc vôi trong có phản ứng: CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Số mol CO2: 0, 4 .3 = 0,6 mol 2 - Số mol CaCO3: 0,6 mol - Khối lợng CaCO3 = 0,6.100 = 60g 5 Dặn dò - BTVN: 5,6SGK Ngày soạn: Ngày dạy: Thực hành Tiết 42 tính chất hóa học của phi kim Và hợp chất của chúng I Mục... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2 Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối GV hớng dẫn HS làm thí nghịêm NaHCO3 HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn của GV - Lấy một thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm - Lắp dụng cụ nh H3.16 T89SGK - Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm, GV yêu cầu HS quan sát hiện tợng? sau đó đun tập trung vào đáy ống nghiệm HS quan sát hiện tợng - Dung dịch nớc vôi trong vẩn đục vì: t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +... dới đây TT Vị trí trong bảng HTTH Kí hiệu Thứ tự Chu kì Nhóm 1 Na 11 3 2 Br 3 Mg 12 3 4 O 5 Dặn dò - BTVN: 3, 4, 5, 6SGK - Đọc mục: Em có biết Cấu tạo nguyên tử Số Số p Số e lớp e Tính chất cơ Số e lớp HH bản ngòai 35 35 4 7 8 8 2 6 I II Ngày soạn: Ngày dạy: Luyện tậpchơng III Tiết 41 Phi kim Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I Mục tiêu 1 Kiến thức Giúp HS hệ thống lại kiến thức trong chơng... phân tử còn có các nguyên tố khác nh N, O, Cl2 ví dụ: C2H6O, CH3Cl GV cho HS làm bài tập: Cho các hợp chất sau: NaHCO3, C6H6, C3H7Cl, C2H4O2, CO, MgCO3 Trong các hợp chất trên hợp chất nào là hợp chất vô cơ, hợp chất nào là hợp chất hữu cơ? ? Phân loại các hợp chất hữu cơ? - Hợp chất vô cơ: NaHCO3, CO, MgCO3 - Hợp chất hữu cơ: C6H6, C3H7Cl, C2H4O2, - Các hợp chất thuộc loại hiđrocacbon gồm: C2H2,... hành hóa học, giải bài tập thực hành hóa học 3 Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức nghiêm túc cẩn thận trong thực hành hoá học II Chuẩn bị - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn - Dụng cu: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống hút - Hoá chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra bài cũ: Không 3 Bài mới: ... - A ở chu kì 3- > nguyên tử A có 3 lớp e - A thuộc nhóm VII -> lớp ngoài cùng có 7e - A ở cuối chu kì 3 nên A - Nguyên tố A ở gần đầu là phi kim mạnh nhóm VII, Tính phi kim của A yếu hơn của nguyên tố đứng trên số hiệu nguyên tử là 9 (flo) nhng mạnh hơn nguyên tố đứng dới số hiệu nguyên tử là 35 (brôm) - GV cho HS rút ra nhận - Nhận xét: Biết vị trí trong xét bảng tuần hoàn có thể suy đoán cấu tạo nguyên... công thức hóa học, phân biệt các chất khác nhau thông qua CTCT 2 Kỹ năng: - Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt các chất khác nhau thông qua CTCT 3 Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu cơ iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm về hợp chất hữu cơ? Có mấy lọai hợp chất hữu cơ? 3 Bài mới: Hoạt... HS Nội dung I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ GV thông báo hóa trị của HS nghe và ghi bài 1 Hóa trị và liên kết giữa cacbon, hiđro và oxi các nguyên tử - Trong các hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hóa trị IV, H hóa trị I, O hóa trị II GV hớng dẫn HS biểu diễn Các nguyên tử liên kết với liên kết giữa các nguyên tử nhau theo đúng hóa trị của trong phân tử -> rút ra kết chúng luận Mỗi liên kết đợc . gỗ. - Hóa chất: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl, Ca(OH) 2 , CaCl 2 . iii. hoạt động dạy học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Bài mới: . Nhóm Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngòai 1 Na 11 3 I 2 Br 35 35 4 7 3 Mg 12 3 II 4 O 8 8 2 6 5. Dặn dò - BTVN: 3, 4, 5, 6SGK - Đọc mục: Em có biết. Ngày soạn: