Giáo án Hoá 9

Thứ 2 ngày17 tháng 8 năm 2009 Tiết 1: ÔN TẬP I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học - GV: Hệ thống chương trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chương trình lớp 8 HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung, khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý, hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm: Là những chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N, Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8: Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, 2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: 1 1. Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm, sửa sai nếu có. 2. Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl ---> CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 ----> Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O ----> 2NaOH Al(OH) 3 -- t -> Al 2 O 3 + H 2 O 1. 2.CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O ( P/ư thế) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O( P/ư oxi hóa) Na 2 O + H 2 O  2NaOH( P/ư hóa hợp) Al(OH) 3 t  Al 2 O 3 + H 2 O( P/ư phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8, 4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu được ở (ĐKTC) b. Tính khối lượng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd)  FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = ------------- = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng = 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 IV. CỦNG CỖ LUYỆN TẬP: - Xem lại định nghĩa, 1số oxit đã học Thứ 3 ngày 18 tháng 8 năm 2009 2 Cột A Ghép Cột B 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b.Cu(OH) 2 ;Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết được những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dược những tính chất hóa học tương ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu được cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO 2 , P 2 O 5 - Hóa chất: CuO , CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O , CaCO 3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 III. HOẠT ĐỘNG DAY - HỌC: Hoạt động 1: Tính chất hóa học của oxit ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nước (Hiện tượng và kết luậnH) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t /d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tượng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO … t/d được với H 2 O (oxit tương ứng với bazơ tano) ? Hãy viết PTHH một số oxit t /d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng? ? Nêu nhận xét? Viết PTHH? ? GV một số oxit khác như CaO, Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tương tự (trừ oxit của kim loại kiềmt) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan. GV: làm lại thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 … tác dụng với nước cũng thu được axit tương ứng. 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd)  CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO 2 (k)  CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k)  BaSO 3(r) Một số bazơ M (tương ứng với bazơ tan t) tác dụng với axit tạo thành muối 3 GV: kết luận: GV: Điều chế trước CO 2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH) 2 trong suốt . Đậy nhanh, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 …cũng có phản ứng tương tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống +H 2 O + Bazơ + H 2 O + axit GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ 2. oxit axit có những tính chất nào: a. Tác dụng với nước: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit (Trừ SiOT) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c. Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để người ta phân loại axit? Lấy VD về một số oxit axit, một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO+2NaOH+H 2 O  Na 2 (Zn(OH) 2 ) 4 * CO, NO là oxit không tạo muối (oxit trung tínho) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tính IV.Củng cố - luyện tập: 1 .Làm BT số 3 tại lớp V. DẶN DÒ: Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. Thứ 2 ngày 24 tháng 8 năm 2009 Tiết 3: MỘT SỐ ÔXIT QUAN TRỌNG I. MỤC TIÊU: 4 Oxit axit Oxit baz¬ 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết được những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết được những tác hại của chúng với môi trường và sức khỏe con người - Biết được phương pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học. II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ: ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn - Tranh ảnh, sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết PTHH? 2. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit axit? Viết PTHH? 2. Bài mới: Can xi oxit - Cho biết CTHH của caxioxit? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tượng, rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO được làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lượng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ - là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. 1. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan, phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học 5 - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng … Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit như thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những ưu nhược điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phương em sản xuất vôi bằng phương pháp nào? 1. Nguyên liệu: CaCO 3 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) IV.CỦNG CỖ LUYỆN TẬP: 1.Hoàn thành các phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO 4 + H 2 O …… + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O ……. 2.Hướng dẫn làm bài tập BT1: a – Cho tác dụng với nước - Thử bằng CO 2 b. Khí làm đục Ca (OH) 2 là CO 2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nước là CaO - Chất không tan trong nước là CaCO 3 b. Nhận biết lần lượt cho tác dụng với nước V. DẶN DÒ : Học bài cũ và đọc bài mới Thứ 5 ngày 27 tháng 8 năm 2009 Tiết 4: MỘT SỐ ÔXIT QUAN TRỌNG (TT) I. MỤC TIÊU: 6 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết được những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết được những tác hại của chúng với môi trường và sức khỏe con người - Biết được phương pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ: ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa 2. Bài mới: LƯU HUYNH ĐIOXIT Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có những tính chất gì Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì: ? Nêu những ứng dụng của lưuhuỳnh đioxit? - Giáo viên nêu thêm một số ứng dụng. - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp, dùng diệt nấm mốc… Hoạt động 3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit như thế nào? ? Theo em trong PTN srx điều chế SO 2 như thế 1. Trong PTN: 7 ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho SO 2 Tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chhát gây ô nhiễm không khí, là nguyên nhân gây ra mưa axit. GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với Ca (OH) 2 ? Quan sát hiện tượng, rút ra kết luận và viết PTHH? GV: SO 2 tác dụng với oxit bazơ như những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH - Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. 1. Tác dụng với nước: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H 2 SO 4 với Cu (Sẽ học ở bài sauS) ? viết PTHH - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +HCl  NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp: - Đốt S trong không khí: S + O 2  SO 2 -Đốt quặng firit 4 FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 IV. CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: 1. Làm bài tập số 2: 2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH CaO NaOH H 2 O HCl CO 2 H 2 SO 4 SO 2 V. DẶN DÒ: - Làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 - Đọc và chuẩn bị bài axit Tiết 5: Ngày tháng năm 2009 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 8 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất hóa học của axit dẫn ra được những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. 2.Kỹ năng: - HS biết được những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ; quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu (OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; Fe 2 O 3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: 1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Làm bài tập số 5 2. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát hiện tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu (OH) 2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit) 2. Axit tác dụng với kim loại: Zn (r) + 2HCl (dd)  ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác dụng được nhiều kim loại nhưng nói chung không giải phóng H 2 3. Tác dụng với dd bazơ: H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước . Đây là phản ứng trung hòa 4. Axit tác dụng với oxit bazơ: H 2 SO 4(dd) + CuO (r)  CuSO 4(dd) + H 2 O (l) Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước - Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (sẽ học ở bài sau) Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu: GV : thông báo về sự phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 9 - Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 C. Củng cố - luyện tập: 1. Học sinh đọc phần em có biết 2. Làm BT2 3. Làm bài tập 1,3,4 Tiết 6: Ngày 18 tháng 9 Một số oxit quan trọng AXIT CLOHIĐRIC I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất hóa học của axit HCl, có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. 2.Kỹ năng: - Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinhd tiến hành sản xuất. - Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lượng. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hóa học. II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd HCl ,; quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axit III. Định hướng phương pháp: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu ứng dụng của axit, viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua trong nước. Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? GV: Hướng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 2HCl (dd) +Cu(OH) 2 (r) CuCl 2 (dd) + 2H 2 O (l) 10 [...]... H2SO4 9, 8% (Va V) a Tớnh khi lng dd H2SO4 ó dựng b Tớnh th tớch khớ thu c sau phn ng III ỏp ỏnbiu imb: Cõu Cõu 1: 0, 5 ỏp ỏn Chn C im 0, 5 Cõu 2: 3 Chn ỳng mi cht 0, 5 18 Cõu 3: 0, 5 Chn B 0, 5 Cõu 4: 2, 5 Vit ỳng mi s chuyn húa 0, 5 Cõu 5: 3, 5 i nFe = 14: 56 = 0,25 mol 0, 5 Fe + H2SO4 0, 5 FeSO4 + H2 Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol 0, 5 m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g 0, 5 mdd H2SO4 = 24,5 /98 ... 4 2 5 Muối 6 9 7 8 a in vo ụ trng cỏc cht thớch hp b Chn cỏc cht thớch hp thc hin s chuyn húa ú HS cỏc nhúm tho lun GV chun kin thc a thụng tin phn hi phiu hc tp 1 Oxit bazơ 3 4 2 5 Muối 6 Bazơ Oxit axit 9 7 8 Axit 1 Oxit baz + axit 2 Oxit axit + dd Baz (oxit bazo) 3 Oxit baz + Nc 4 Phõn hy baz khụng tan 5 Oxit axit + Nc (tr SiOt ) 6 dd baz + dd mui 7 dd mui + dd baz 28 8 dd mui + axit 9 Axit + baz... mi úng nghim 3 -4 ml BaCl2 ? Quan sỏt hin tng v nờu nhn xột? ? Vit PTHH? C Cng cluyn tpl: H2SO4(dd) + BaCl2(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd) 1 Lm bi tp 3,5 ( 19) Tit 8: Ngy 21 thỏng 9 Luyn tp: tớnh cht húa hc ca oxit v axit I MC TIấU: 1.Kin thc: - Hc sinh c ụn tp li nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit, axit 2.K nng: - Rốn luyn k nng lm cỏc bi tp húa hc nh tớnh... nH2SO4 = nFe = 0,25 mol 0, 5 m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g 0, 5 mdd H2SO4 = 24,5 /98 100% = 250g 0, 5 b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol 0, 5 VH2 (KTCĐ) = 0,25 22,4 = 3,36 l 0, 5 0, 5 Tit 11: Ngy 29 thỏng 9 tớnh cht húa hc ca baz I MC TIấU: 1.Kin thc: - Hc sinh bit c nhng tớnh cht húa hc ca baz v vit c nhng PTHH tng ng cho mi tớnh cht 2.K nng: - Hc sinh vn dng nhng hiu bit ca mỡnh v nhng tớnh cht húa... = 0,05 mol n MgCl = 0,5 mol 2 CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CM MgCl = 0,5 : 0,5 = 1M 2 C Cng cluyn tpl: 1 Lm bi tp 2,3,4,5 2 Chun b húa cht 3 Xem li phn tớnh cht húa hc ca oxit axit, oxit baz Tit 9: Ngy 24 thỏng 9 Thc hnh tớnh cht húa hc ca oxit v axit I MC TIấU: 1.Kin thc: - Thụng qua cỏc thớ nghim thc hnh khc sõu kin thc v tớnh cht húa hc ca oxit v axit 2.K nng: - Rốn luyn k nng v thc hnh húa hc v lm... nghim no khụng xut hin kt ta trng thỡ l ban u cú STT l dd HCl GV: Yờu cu cỏc nhúm lm thớ nghim HS cỏc nhúm bỏo cỏo kt qu thc hnh C.Cụng vic cui bui thc hnh: Thu dn v vit bn tng trỡnh Tit 10: Ngy 25 thỏng 9 Kim tra I MC TIấU: 1.Kin thc: Kim tra ỏnh giỏ mc tip thu kin thc ca HS t bi 1 n bi 7 2.K nng: Rốn luyn k nng lm cỏc bi tp húa hc nh tớnh v nh lng 17 3.Thỏi : Giỏo dc tớnh cn thn, trỡnh by khoa hc II... dd khỏc - Dung dch baz lm i mu quỡ tớm thnh xanh, phenolftalein khụng mu thnh BT: Cú 3 l khụng nhón mi l ng cỏc dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hóy trỡnh by cỏch phõn bit 3 l trờn m ch dựng quỡ tớm 19 GV: Gi ý bi tp Gi HS trỡnh by Hot ng 2: Tỏc dng ca dd baz vi oxit axit: ? Nhc li nhng tớnh cht húa hc ca Baz? ? Vit cỏc PTHH minh ha? - DD baz kim tỏc dng vi oxit axit to thnh mui v nc SO2(k) + NaOH(dd)... dng: - Ch to thuc n en - Lm phõn bún - Bo qun thc phm trong cụng nghip C Cng cluyn tpl: 1 vit PTHH thc hin chui bin húa: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu(NO3)2 2 Trn 75g dd KOH 52,6 % vi 50g dd MgCl2 9, 5% a, Tớnh khi lng cht kt ta thu c b, Tớnh nng phn trm ca dd thu c sau phn ng Tit 16: Ngy thỏng Phõn bún húa hc I MC TIấU: 1.Kin thc: - Hc sinh bit: Phõn bún húa hc l gỡ? vai trũ ca ca cỏc nguyờn t... Zn , ZnO Cht no tỏc dng vi ddHCl to ra a Cht chỏy c trong khụng khớ b Dung dch cú mu xanh lam c Cht kt ta mu trng khụng tan trong axit v nc d Dung dch khụng mu v nc 2 Lm bi tp s 6 Tit 7: Ngy 20 thỏng 9 tớnh cht húa hc ca axit AXIT SUFURIC I MC TIấU: 1.Kin thc: - Hc sinh bit c nhng tớnh cht húa hc ca axit sufuric dn ra c nhng PTHH minh ha cho mi tớnh cht - Axit sufuric cú nhng tớnh cht húa hc riờng,... Na2SO3(dd) + H2O(l) ha 3 K2O(r) + H2O(l) 2 KOH(dd) 4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) 5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) 6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd) 8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd) 9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) C Cng cluyn tpl: 1 Lm BT 3 SGK 2 Cho cỏc cht sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hóy sp xp thnh dóy bin húa Vit PTHH minh ha Tit 18: Ngy Luyn tp chng i Cỏc loi hp cht vụ c . m HCl = 0,3 . 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 .100 mdd = ------------- = 100 g 10 ,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19, 05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g. -0,3 = 108,1g 19, 05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 IV. CỦNG CỖ LUYỆN TẬP: - Xem lại định nghĩa, 1số oxit đã học Thứ 3 ngày 18 tháng 8 năm 20 09 2 Cột A Ghép