Giáo án hoá 9 HKII

Tuần:19- Tiết:37 Bài 29. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Ngày soạn:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày dạy: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . A.Mục tiêu bài học 1.Kiến thức HS biết được: Axit cacbonic là một axit yếu, không bền. Muối cacbonat có những tính chất của muối như : tác dụng với axit, với dung dòch muối, với dung dòch kiềm. Muối cacbonat dễ bò phân huỷ ở nhiệt đọ cao giải phóng khí cacbonic. Muối cacbonat có những ứng dụng trong sản xuất, đời sống. 2.Kó năng Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat. Tác dụng với axit, với dung dòch muối, với dung dòch kiềm. Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bò nhiệt phân hủy của muối cacbonat. B. Chuẩn bò đồ dùng dạy học - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, khai nhựa, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí - Hoá chất: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, K 2 CO 3 , Ca(OH) 2, CaCl 2 . C. Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS 5’ Hoạt động 1: GV sửa bài thi Hoạt động 2: GV giới thiệu bài mới 5’ 4’ GV:cho HS tìm hiểu trả lời ? Trong thiên nhiên H 2 CO 3 có ở đâu. ? H 2 CO 3 có những tính chất vật lí gì nào. Chiếu nội dung lên GV: cho Hs phát biểu tính chất hoá học H 2 CO 3 Chiếu nội dung lên Gọi các nhóm khác nhận xét – bổ sung(nếu có) I. AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí Hs: đọc SGK tìm hiểu phát biểu. - có trong nước tự nhiên, nước mưa trong khí quyển tồn tại dạng phân tử CO 2 - H 2 CO 3 khi bò đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dòch. 2. Tính chất hoá học Hs: đọc SGK và phát biểu Hs khác nhận xét bổ sung - H 2 CO 3 là một axit yếu:Dung dòch H 2 CO 3 làm quỳ màu tím chuyển thành đỏ nhạt. - H 2 CO 3 là một axit không bền: H 2 CO 3 tạo thành trong phản ứng phân hủy thành CO 2 và H 2 O. Hoạt động 3: Tìm hiểu các loại muối cacbonat. 3’ 3’ ? Có những loại muối cacbonat nào Chiếu nội dung lên Tìm hiểu tính tan. ?Tính tan của muối cacbonat và hiđrocacbonat như thế nào. Chiếu nội dung lên II.MUỐI CACBONAT 1. Phân loại HS: Thảo luận 3 phút trả lời Nhóm khác nhận xét - Có 2 loại : +Muối cacbonat trung hoà(muối cacbonat) CaCO 3 ,Na 2 CO 3 , MgCO 3 . +Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat): có nguyên tố H trong phần gốc axit như: Ca(HCO 3 ) 2 ,NaHCO 3 , KHCO 3 … 2. Tính chất a. Tính tan Hs: tìm hiểu trả lời -Muối cacbonat không tan trong nước (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 … -Muối hiđrocacbonat tan trong nước. Hoạt động 4. Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat 14’ GV: cho HS làm thí nghiệm, rút ra tính chất hoá học muối, nêu hiện tượng nhận xét. ? Qua thí nghiệm ta rút ra được điều gì. GV: chiếu nội dung lên ? Qua thí nghiệm có kết luận gì b. Tính chất hoá học Hs : chia nhóm tiến hành các thí nghiệm sau đó tưng nhóm đại diện trình bày hiện tượng quan sát được, giải thích viết PTHH. Hs nhóm khác nhận xét bổ sung. • Tác dụng với axit Thí nghiệm: H3.14 Hiện tượng có bọt khí thoát ra. Nhận xét: do có phản ứng hoá học sau NaHCO 3(dd)+ HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Na 2 CO 3(dd) +2HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung dòch axit mạnh hơn axit ccabonic tạo thành muối mới và giải phóng CO 2 ” • Tác dụng với dung dòch bazơ Thí nghiệm: H3.15 Hiện tượng: vẫn đục xuất hiện Nhận xét : có phản ứng sau K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) +2KOH (dd) (trắng) Hs: trả lời “Một số dung dòch muối cacbonat phản ứng với dung dòch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới” ?Phản ứng với dung dòch bazơ cần chú ý gì. Gv: chiếu nội dung lên GV: cho HS tìm hiểu phản ứng phân hủy muối cacbonat và trả lời viết PTHH minh hoạ GV: Biểu diễn thí nghiệm Hs: tìm hiểu trả lời *Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với dung dòch kiềm tạo thành muối trung hoà và nước. NaHCO 3(dd) +NaOH (dd) →Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) • Tác dụng với dung dòch muối Thí nghiệm: SGK Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện Nhận xét : có phản ứng sau Na 2 CO 3(dd) +CaCl 2(dd) →CaCO 3(r) +2NaCl (dd) Dung dòch muốii cacbonat có thể một số dung dòch muối khác tạo thành hai muối mới. • Muối cacbonat bò nhiệt phân hủy: Hs: tìm hiểu bài trả lời, viết PTHH Muối cacbonat bò nhiệt phân hủy sinh ra khí cacbonic. CaCO 3(r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) Hs: quan sát nêu hiện tượng viết PTHH 2NaHCO 3(r)  → o t Na 2 CO 3(r) + H 2 O (h) + CO 2(k) Hoạt động 5: tìm hiểu sự biến đổi cacbon trong tự nhiên. 4’ GV: treo tranh H 3.17 Cho Hs quan sát trả lời ? Cacbon trong tự nhiên có sự biến đổi như thế nào,và xảy ra do đâu. III. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN Hs: thảo luận trả lời3 phút Hs nhóm khác nhận xét bổ sung Có sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sang dạng khác.Sự chuyển hoá thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.(H 3.17) 8’ Hoạt động 6 : Luyện tập - củng cố HS làm bài tập 1, 2, 3 Hs: từng nhóm thảo luận làm lên bảng sửa theo Gv: gợi ý nhóm mỗi nhóm 1 bài. Làm bài tập 4: có 4PTHHxảy ra. Bài 5: tìm số mol H 2 SO 4 viết PTHH suy ra só mol CO 2 tính thể tích CO 2 . Xem bài 30. -------------------------------- Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của TBM Tuần 19 - Tiết 38 Bài 30. SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT Ngày soạn:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày dạy: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . A. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs biết được: Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu. Silic là chất bán dẫn. Silic đioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh…Silic đioxit là oxit axit. Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liêu khác và với kó thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra nhiều sản phẩmcó nhiều ứng dụng: như đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh . 2. Kó năng Đọc để thu thập những thông tin về siclic, silic đioxit và công nghiệp silicat. Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke. B. Chuẩn Bò Đồ Dùng Dạy Học GV: Hs: Chuẩn bò tranh, ảnh, mẫu vật về: Ð Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng. Ð Mẫu vật: Đất sét, cát trắng( nếu có). C. Tổ Chức Dạy Học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 5’ ? Viết CTHH của axit cacbonic, muối cacbonat đã học và cho biết có mấy loại muối cacbonat. Tính tan muối cabonat như thế nào. Gọi HS; Gv: nhận xét cho điểm ? Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học muối cacbonat. Gọi Hs ; GV: nhận xét cho điểm. Hs: lên bảng viết , Hs khác nhận xét. H 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , MgCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , KHCO 3, 2 loại; Muối cacbonat trung tính không tan trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . Muối hiđrocacbonat tan. Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO 3 +HCl→NaCl (dd) +H 2 O (l) + CO 2(k) Na 2 CO 3 +2HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) →CaCO 3(r) + 2KOH (dd) (trắng) NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3(dd) +H 2 O (l) Na 2 CO 3 +CaCl 2 → CaCO 3(r) + 2NaCl (dd) (trắng) CaCO 3(r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) 2NaHCO 3  → o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) +CO 2(k) Hoạt động 2:giới thiệu bài mới và tìm hiểu Silic. 6’ Gv: cho Hs đọc và thảo luận 2 phút : tìm hiểu trang thái thiên nhiên, dạng tồn tại. Phát phiếu câu hỏi Gv : sửa ; chiếu nội dung lên bảng Gv: phát phiếu câu hỏi : silic có những tính chất vật lí, hoá học nào viết PTHH minh hoạ( 3 phút) I. Silic 1. Trạng thái thiên nhiên Hs: thảo luận trả lời theo đại diện nhóm Hs: nhóm khác nhận xét. Phổ biến thứ 2 sau oxi. Chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất.Chỉ tồn tại dạng hợp chất: cát trắng, đất sét (cao lanh). 2. Tính chất Hs: thảo luận tìm ra tính chất vật lí, hoá học, viết PTHH cho tính chất hoá học silic. Hs : đại diện trả lời, Hs nhóm khác nhận xét bổ sung. Ð Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém. Tinh thể siclic là chất bán dẫn. Ð Silic hoạt động hoá học yếu Ð Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit. Si (r) + O 2 (k)  → o t SiO 2 (r) Silic dùng trong kó thuật điện tử,chế tạo pin mặt trời … Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học SiO 2 4’ ? SiO 2 có thể phản ứng với những chất hoá học nào Gv: nhận xét, chiếu nội dung lên Cho các nhóm khác nhận xét bổ sung. II. SILIC ĐIOXIT (SiO 2 ) Hs: tìm hiểu trảlời và viết PTHH Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo tành muối silicat. SiO 2(r) +2NaOH  → o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r)  → o t CaSiO 3 (r) Canxi silicat SiO 2 không phản ứng với nước. Hoạt động 4: Tìm hiểu công nghiệp silicat 2’ ? Công nghiệp silicat gồm có những ngành nào. III. SƠ LƯC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT Hs: TL Hoạt động 5:Tìm hiểu Sản xuất đồ gốm, sứ 6’ (6phút) Gv: cho HS thảo luận tìm nguyên liệu, cách tiến 1. Sản xuất đồ gốm, sứ Hs: TL Gạch ngói, gạch chòu lửa và sành, sứ. hành sản xuất đồ gốm Hs: Thảo luận trả lời.Hs khác nhận xét bổ sung. a. Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat. b. Các công đoạn chính Ð Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nướcthành khối dẻo rồi tạo hình, sấy khô. Ð Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao thích hợp. c. Cở sở sản xuất Sứ Bát Tràng( Hà Nội), công ti sứ ở Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé… Hoạt động 6:Tìm hiểu về sản xuất xi măng 7’ Gv: cho Hs tìm hiểu trả lời câu hỏi theo bảng phụ mẫu sau tranh H3.20 Xi măng Tính chất Thành phần Nguyên liệu Các công đoạn Cơ sở sản xuất Gv: sửa và chiếu nội dung lên bảng 2. Sản xuất xi măng Hs: thảo luận nhóm tìm hiểu điền vào bảng Nhóm khác nhận xét bổ sung. Xi măng là nguyên liêu kết dính. Thành phần là canxilicat và canxi aluminat. a. Nguyên liệu chính : Đất sét, đá vôi cát… b. Các công đoạn chính : • Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét trộn với cát và nước thành dạng bùn. Ð Nung hỗn hợp trong lò quay (H3.20) hoặc lò đứng ở 1400 – 1500 o C thu được clanhke rắn. Ð Nghiền nguội clanhke và phụ gia thành bột min, đó là xi măng. c.Cơ sơ sản xuất xi măng ở nước ta : Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòn, Hà Nam, Nghệ An, Hà Tiên … Hoạt động 7:Tìm hiểu sản xuất thủy tinh. 7’ Gv: phát phiếu học tập cho Hs theo mẫu bảng. Tranh H3.21 Thuỷ tinh Thành phần Nguyên liệu Các công đoạn 3. Sản xuất thủy tinh : Thành phần chính của thủy tinh thường gồm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3. a. Nguyên liệu chính : Cát thạch anh, đá vôi và sôđa ( Na 2 CO 3 ) b. Các công đoạn chính Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp. Nung hỗn hợp trong lò nung ở 900 o C thành dạng nhão. Làm nguội , ép thổi thủy tinh dẻo thành PTHH Cơ sở sản xuất GV: nhận xét và chiếu nội dung lên các đồ vật. CaCO 3 (r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) CaO (r) + SiO 2 (r)  → o t CaSiO 3(r) Na 2 CO 3(dd) +SiO 3(r)  → o t Na 2 SiO 3(r) + CO 2(k) c. Các cơ sở sản xuất chính Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẳng, Thành Phố Hồ Chí Minh … 8’ Hoạt động 8 : Luyện tập - củng cố Trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4 Học bài xem trước bài 31 -------------------------------- Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của TBM Tuần : 20- Tiết 39 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày dạy: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . A. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm. p dụmg với chu kì 2, 3, nhóm I, VII. Dựa vào vò trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 2. Kó năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó khi biết vò trí của nó trong bảng tuần hoàn. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vò trí và tính chất của nó. B. Chuẩn bò đồ dùng dạy học Ð Bảng tuần hoàn lớp 9 Ð Ô nguyên tố phóng to Ð Chu kì 2, 3 phóng to Ð Nhóm I, nhóm VII phóng to Ð Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố C. Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 7' ? Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học của Si, SiO 2 . Gv: nhận xét cho điểm ? Viết PTHH sản xuất thuỷ tinh Hs: lên bảng Hs khác nhận xét bổ sung Hs: lên bảng Hs nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 3 / Gv: cho Hs đọc thông tin ?Hãy cho biết nhà khoa học nào đã sắp xếp nên bảng tuần hoàn, cách sắp xếp như thế nào Hs: đọc và trả lời Hs khác bổ sung Ð Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ. I Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối. Ð Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn 24 / Gv Treo tranh phóng to H3.22 Bảng tuần hoàn Gv: Phát bảng phụ Mg KHHH Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố NTK Ô Điên tích hạt nhân Số electron Cho Hs thảo luận làm vàtìm ô nguyên tố cho biết gì.(4 / ) ? Chu kì là gì ? có bao nhiêu chu kì. Được quy đònh ra sao ? Quan sát bảng tuần hoàn tìm hiểu điền vào các chỗ trống sau GV: phát bảng phụ, treo tranh sơ đồ H, O, Na. Chu kì 1 Chu kì 2 Chu kì 3 Số NTố ĐTử ngoài cùng Số lớp e Số NTố Gv:phát phiếu học tập cho Hs GV: treo tranh sơ đồ Li, Clo e ngoài cùng Loại nguyên tố Nhóm I 1.Ô nguyên tố Hs: thảo luận trả lời Hs nhóm khác nhận xét bổ sung Ð Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố đó. Ð Số hiệu nguyên tử có số trò bằng só đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử KHHH Tên nguyên tố NTK Mg : ở ô 12, điện tích hạt nhân: 12+; số electron. 2. Chu kì Hs: đọc thông tin trả lời. − Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron. Có 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kì nhỏ, các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn. Hs: thảo luận 3 phút Hs :đại diện nhóm trả lời +Chu kì 1 : 2 nguyên tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng H(1+)→ He( 2+) + Chu kì 2: 8 nguyên tố Li → Ne, 2 lớp e, ĐTHN tăngLi (3+)→ Ne (10+) + Chu kì 3: 8 nguyên tố Na → Ar, 3 lớp e, ĐTHN Na (11+)→ Ar (18+) 3. Nhóm Hs: thảo luận điền vào bảng phụ 12 Mg Magie 24 Nhóm VII STT nhóm ? Như thế nào mới gọi là một nhóm Đại diện lên bảng Nhóm khác bổ sung Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung − Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử. * Số thứ tự nhóm bằng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Thí dụ Ð Nhóm I: kim loại mạnh, có 1e ngoài cùng Ð Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+)→ Fr (87+) Ð Nhóm VII: phi kim mạnh, có 7e ngoài cùng Ð Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+)→ At (85+) Hoạt động 4 : Làm bài tập 3, 4 8 / Gv: chiếu bài tập lên bảng Gợi ý làm bài tập Gọi đại diện nhóm lên sửa Hs: thảo luận nhóm giải bài tập Ð Nhóm 1,2,3 làm bài tập 3 Ð Nhóm 4,5,6 làm bài tập 4 Ð Nhóm khác nhận xét 3. 2K (r) + 2H 2 O (l) → 2KOH (dd) + H 2(k) 4K (r) + O 2(k) → 2K 2 O (r) 2K (r) + Cl 2(k)  → o t 2KCl (r) 4. Br 2 (k) + Na (r)  → o t 2NaBr (r) Br 2 (k) + Cl 2(k)  → o t 2HCl (k) 3’ Hoạt động 5: chuẩn bò bài sau Xem phần III, IV -------------------------------- Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của TBM [...]... C2H5O2N, CH3Cl… Hoạt động 2: Tìm hiểu về khái niệm hoá học hữu cơ GV: cho Hs đọc thông II Khái niệm hoá học hữu cơ Hs đọc thông tin, trả lời ; Hs khác nhận tin xét bổ sung ? Hoá học hữu cơ là gì − Hoá học hữu cơ là ngành hoá học Gv: nhận xét chuyên nghiên cứu về các hộ chất hữu cơ ? Hoá học hữu cơ được và những chuyển đổi của chúng − Đầu thế kỉ XIX được tách từ hoá học tách từ đâu và phát triển nói chung... được tách từ hoá học tách từ đâu và phát triển nói chung và phát triển chậm về sau phát như thế nào triển nhanh chóng Hs tìm hiểu trả lời − Hoá học hữu cơ gồm nhiều phân ? Hoá học hữu cơ được phân thành những ngành ngành khác nhau: hoá học dầu mỏ, hoá học polime, hoá học các hợp chất thiên nhiên… nào Hợp chất hữu cơ ? ? Phân tử Ngoài C,H chỉ có 2 Ntử còn có thêm C, H nguyên tố khác : O, N,Cl Thí dụ Thí...  Ngày tháng năm Duyệt của TBM Tuần 21-Tiết 42 Bài 33.THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HP CHẤTCỦA CHÚNG Ngày soạn: Ngày dạy: A Mục Tiêu 1 Kiến thức Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trưng của muối cacbonat, muối clorua 2 Kó năng Tiếp tục rèn luyện kó năng thực hành hoá học,giải bài tập thực nghiệm hoá học 3 Thái độ Rèn... Ngày soạn: Ngày dạy: A.Mục Tiêu Của Bài Học 1 Kiến thức Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trò, cacbon hoá trò IV, oxi hoá trò II, hiđro hoá trò Hiểu được mõi chất hữu cơ có mọt công thức tạo ứng với một trật tự liên kết xác đònh, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon 2 Kó năng... ? Hãy cho biết hoá trò của cơ 1 Hoá trò và liên kết giữa các nguyên cacbon,hidro, oxi là bao nhiêu tử trong các hợp chất vô cơ Hs: Tl ; Hs khác nhận xét bổ sung ? Vậy trong hợp chất hữu Hs: Thảo luận nhóm 3 phút trả lời cơ thì như thế nào − Trong hợp chất hữu cơ C(IV), H(I), ? Sự biểu diễn hoá trò các nguyên tố trong hợp chất hữu O(II) + Nếu mỗi nét gạch biểu diễn 1 đơn vò cơ ra sao hoá trò Nối liền... Tính chất hoá học của phi 1 Tính chất hoá học của phi kim Hs: thảo luận 2 phút điền vào kim GV: Treo bảng phụ câm cho Hs điền vào Hợp chất khí + (1) PHI KIM (2) Sơ đồ 1 + Muối + (3) Oxit axit Gv: cho Hs làm bài tập 1 GV: sắp thành sơ đồ chuyển hóa SO2 Hs: thảo luận làm 5 phút Hs: đại diện nhóm làm S(r) + O2(k)  → SO2(k) S(r) + H2(k)  → H2S(k) S H2S S(r) + Fe(r)  → FeS(r) 2 Tính chất hoá học của... 31 SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt) Ngày soạn: Ngày dạy: A Mục tiêu bài học 1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm ÐÔ nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố nguyên tử khối ÐChu... kết luận Xem trước bài 34 chương 4  Ngày tháng năm Duyệt của TBM Chương IV HIĐRO CACBON - NHIÊN LIỆU Tuần: 22 - Tiết : 43 Bài 34 KHÁI NIỆM VỀ HP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Ngày soạn: Ngày dạy: A Mục Tiêu Của Bài Học 1 Kiến thức Hs hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ Nắm được cách phân loại các hợp chất hữu cơ 2 Kó... Năm 18 69 Nhà bác học Nga như thế nào? Ô nguyên tố cho biết gì? Ô 11 hãy cho biết hiểu biết về Đ I Men – đê – lê – ép (1834 – nguyên tố đó 190 7)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối Gv: Cho điểm Ð Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Ð Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá. .. của nguyên tố đều sao bằng 1 Li là kim loại hoạt động hoá học mạnh , Fr là kim loại hoạt động hoá học rất mạnh Hs : trả lời ; Hs khác nhận xét Bảng nhóm VII Nhóm VII: Số lớp e tăng từ 2 đến ? ?Số lớp e, số e ngoài cùng như thế nào? Tính phi kim thay đổi 6 Số e ngoài cùng của nguyên tố đều bằng 7 ra sao Tính phi kim giảm dần F là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, I yếu hơn,At không có trong tự nhiên . rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém. Tinh thể siclic là chất bán dẫn. Ð Silic hoạt động hoá học yếu Ð Ở nhiệt độ cao, silic. -------------------------------- Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của TBM Tuần : 20- Tiết 39 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn:. . . .