Bài giảng GIÁO ÁN HÓA 9(T1- T5)HKII2010-2011

Tuần 1HKII , Bài 30Tiết 38 SILIC, CƠNG NGHIỆP SILIC Ngày dạy ;: 5-01-2011 I. Mơc tiªu 1.KiÕn thøc : - Silic lµ phi kim ho¹t ®éng u (t¸c dơng ®ỵc víi oxi, kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi hi®ro), SiO 2 lµ mét oxit axit (t¸c dơng víi kiỊm, mi cacbonat kim lo¹i kiỊm ë nhiƯt ®é cao). - Mét sè øng dơng quan träng cđa silic, silic ®ioxit vµ mi silicat. - S¬ lỵc vỊ thµnh phÇn vµ c¸c c«ng ®o¹n chÝnh s¶n xt thủ tinh, ®å gèm, xi m¨ng. 1.2 KÜ n¨ng - §äc vµ tãm t¾t ®ỵc th«ng tin vỊ Si, SiO 2 , mi silicat, s¶n xt thủ tinh, ®å gèm, xi m¨ng. - ViÕt ®ỵc c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho tÝnh chÊt cđa Si, SiO 2 , mi silicat. 1.3 Thái độ : Yªu khoa häc, lßng yªu thÝch bé m«n. 2. Träng t©m − Si, SiO 2 vµ s¬ lỵc vỊ ®å gèm, sø, xi m¨ng, thđy tinh. 3. Chu ẩn bị : Gv : Su tÇm tranh ¶nh, mÉu vËt. 4. Ti ến trình : 4. 1. ỉn ®Þnh líp : (1') 2. KiĨm tra miệng : (5 ’ ) 1/Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat hãy nêu tính chất của K 2 CO 3 viết phương trình minh họa HSTL : K 2 CO 3 tan được trong nước Tác dụng được với axi K 2 CO 3 +2 HCl -> 2KCl + H 2 CO 3 Tác dụng được với dung dịch muối : K 2 CO 3 + BaCl 2 -> 2KCl + BaCO 3 Tác dụng với dd kiềm K 2 CO 3 + NaOH ->Na 2 CO 3 + KOH 2/Thế nào là cơng nghiệp si licat 1. Bµi míi : . Silíc là nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến Si và hợp chất của nó gọi là CN Silicát rất gần gũi trong đời sống. Chúng ta hãy nguyên cứu Silic va ngành CN này. Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung bài học GV cho hs nghiên cứu sgk và kiến thức lớp 8 hãy nêu trạng thái tự nhiên của silic ? HS :Trạng thái tự nhiên của Si : Si là ngun tố phổ biến trong tự nhiên,chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất SILIC-CƠNGNGHIỆP SILICAT I. Silic : Si = 28 1. Trạng thái thiên nhiên -Si lµ nguyªn tè phỉ biÕn, chiÕm 1/4 khèi lỵng vá tr¸i ®Êt. -Tån tai ë d¹ng hỵp chÊt: ®Êt sÐt, c¸t tr¾ng,… Trong tự nhiên Si tồn tại ở dạng nào? (chỉ ở dạng hợp chất) HS nờu tớnh cht vt lớ : Si l cht rn, xỏm , khú núng chy,dn in kộm(l cht bỏn dn) v trỏi t -SiO 2 cú nhiu trong cỏt thch anh,cỏt trng , t sột(cao lanh) II. Tớnh cht : 1)Tớnh cht vt lớ Gii thiu tớnh cht vt lớ ca silic ? gi hc c sgk -Si có những t/c vật lí nào? -Si có những t/c hoá học nào? -Si có ứng dụng gì? H: n/cứu thông tin sgk trả lời câu hỏi. II. Silic ioxit : SiO 2 GV: Silic i oxit l oxit axit nhng khụng phn ng vi nc Gi hs vit PTHH gia Si vi NaOH , CaO ? c tờn sn phm ? III.Slcv cụng nghipsilicat: Cụng nghip silicat l gỡ ? k mt s cụng nghip sili cat ? -Cho bit nguyờn liu sn xut gm,s ? -Cỏc cụng on chớnh ntn ? -K mt s c s s/xut gch ngúi hay snh , s a phng em Tr li : L ngnh cụng nghip s dng cỏc hp cht thiờn nhiờn ca silic K tờn cỏc cN silicat nh sgk Sn xut gm , s : -Nguyờn liu : t sột,thch anh . -Cỏc cụng on : nguyờn liu nho nhuyn vi nc ,to thnh khung,nung núng -K tờn c s lm gch , ngúi hoc snh s nu cú a phng hay ni khỏc 2. Tớnh cht : a)Tớnh cht vt lớ Si l cht rn, xỏm , khú núng chy,dn in kộm(l cht bỏn dn) b)Tớnh cht húa hc : Silic l phi kim yu : Tỏc dng vi oxi nhit cao Si + O 2 SiO 2 Si khụng tỏc dung vi H 2 II. Silic ioxit : SiO 2 +SiO 2 l oxit axit :Vỡ cú axit tng ng (H 2 SiO 3 ) 1-Tỏc dng vi kim, vi oxit baz nhit cao : SiO 2 +2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O Natri silicat SiO 2 + CaO CaSiO 3 Canxi silicat -SiO 2 khụng tỏc dng vi nc III.Slcv cụng nghipsilicat: 1--Sn xut gm,s : a)Nguyờnliu :t sột,thch anh b)Cỏc cụng on chớnh : t nho sột+thch anh+nc khi nung do gm Nung ở nhịêt độ cao thích hợp 2. Sn xut ximng : a)Nguyờn liu : ỏ vụi, t sột b)Cỏc cụng on chớnh :ỏ vụi+ Nghin 2. Sản xuất ximăng : Ximăng có tính chất gì được áp dụng để dùng trong xây dựng ? -Nguyên liệu sản xuất ximăng ? -Tóm tắt quá trình s/xuất xi măng ? -Kể tên một số nhà máy s/xuất xi măng ở tỉnh em ? HS: Tính chất : đông cứng khi gặp nước -Nguyên liệu : đá vôi, đất sét -Các công đoạn chính : Nguyên liệu nghiền rồi trộn với cát ,nước thành dạng bùn, nung trong lò quay,sau đó thu chất rắn và nghiền với chất phụ gia thành ximăng -Một số nhà máy SX XM : Hoàng thạch, Bỉm sơn -Giới thiệu thành phần chính của thủy tinh : Hỗn hợp muối :Na 2 SiO 3 và CaSiO 3 -Nêu nguyên liệu sản xuất thủy tinh ? -Các công đoạn chính ?goi hs lên viết PTHH xả ra trong lò nấu thủy tinh ? -Các cơ sở sản xuất thủy tinh ở nước ta ? ở tỉnh nhà ? đất sét+ nước  dạng bùn  Nghiền với CaCO 3 clanke  bột ximăng 3. Sản xuất thủy tinh : a)Nguyên liệu : cát thạch anh,dá vôi,sôđa (Na 2 CO 3 ) b)Các PƯ HH : t 0 CaCO 3  CaO + CO 2 t 0 CaO + SiO 3  CaSiO 3 t 0 Na 2 CO 3 +SiO 2 Na 2 SiO 3 +CO 2 4- 4 : Câu hỏi và bài tập cũng cố . BT 1 : Những cặp chất nào dưới đây có thể tác dụng với nhau , viết PTHH ( nếu có ) a/. SiO 2 và CO 2 b/. SiO 2 và CaO c/ SiO 2 và NaOH d/ SiO 2 và H 2 SO 4 e/ SiO 2 và H 2 O TL : cặp có phảm ứng b, c PT : SiO 2 + CaO o t → CaSiO 3 ; SiO 2 + NaOH o t → Na 2 SiO 3 + H 2 O 4. 5- Hướng dẫn HS tự học : - học bài làm bài tập 1,2,3,4 SGK trang 95 - Xem bài sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn - Cấu tạo của bảng tuần hoàn 5 / Rút kinh nghiệm : Nội dung : ---------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------- Phương pháp ---------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------- Thiết bị và phương tiện dạy học ---------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------- ********************* Tuần 2 HKII Bài 31 ,TiÕt 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Ngày dạy : /01/2011 I. Mơc tiªu bµi häc 1.1KiÕn thøc - C¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn cđa ®iƯn tÝnh h¹t nh©n nguyªn tư. LÊy vÝ dơ minh ho¹. - CÊu t¹o b¶ng tn hoµn gåm: ¤ nguyªn tè, chu k×, nhãm. LÊy vÝ dơ minh ho¹. - Quy lt biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i, phi kim trong chu k× vµ nhãm. LÊy vÝ dơ minh ho¹. - ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn: S¬ lỵc vỊ mèi liªn hƯ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tư, vÞ trÝ nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn vµ tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cđa nguyªn tè ®ã. 1.2 KÜ n¨ng - Quan s¸t b¶ng tn hoµn, « nguyªn tè cơ thĨ, nhãm I vµ VII, chu k× 2, 3 vµ rót ra nhËn xÐt vỊ « nguyªn tè, vỊ chu kú vµ nhãm. - Tõ cÊu t¹o nguyªn tư cđa mét sè nguyªn tè ®iĨn h×nh (thc 20 nguyªn tè ®Çu tiªn) suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa chóng vµ ngỵc l¹i. - So s¸nh tÝnh kim lo¹i hc tÝnh phi kim cđa mét nguyªn tè cơ thĨ víi c¸c nguyªn tè l©n cËn (trong sè 20 nguyªn tè ®Çu tiªn). 1.3.Th¸i ®é : ý thøc häc tËp . Yªu khoa häc 2 . Träng t©m − CÊu t¹o vµ ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. 3. Chu ẩn bị : 3. 1. Giáo viên : - Bảng tuần hoàn các nguyên tố, ô nguyên tố phóng to, chu kì 2.3 phóng to, nhóm I, nhóm IV phóng to. - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to của một nguyên tố) 3. 2. Học sinh : Bảng tuần hoàn các nguyên tố trang 169/SGK. 4 . Ti ến trình 4 : 4. 1. ỉn ®Þnh líp : (1') 4. 2. KiĨm tra miệng : 5’ 1/S¶n xt thủ tinh nh thÕ nµo? ViÕt c¸c ptp x¶y ra trong qu¸ tr×nh s¶n xt thủ tinh? 2/ Bng tun hon ca cỏc nguyờn t húa hc c cu ta nh th no ? Hoạt động của thầy và trò Nội dung 3. Bài mới : *Gtb : Bng tun hon ca cỏc nguyờn t húa hc c cu ta nh th no v cú ý ngha gỡ ? *HĐ1(8 ) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố G: giới thiệu qua về lịch sử bảng HTTH do nhà bác học ngời Nga tìm ra. G: Y/c hs quan sát bảng HTTH và đọc thông tin trả lời câu hỏi: Các nguyên tố trong bảng đợc sắp xếp theo nguyên tắc nào? H: đọc thông tin sgk trả lời *HĐ2(25 ) Cấu tạo bảng HTTH Gii thiu khỏi quỏt bng h thng tun hon. Treo s ụ nguyờn t lờn bng v hi ụ nguyờn t cho bit gỡ? Tr li: ễ nguyờn t cho bit s hiu nguyờn t, ký hiu húa hc, tờn nguyờn t, nguyờn t khi. Gi mt hc sinh gii thớch cỏc ký hiu, con s trong ụ nguyờn t Mg. Hc sinh gii thớch: S hiu nguyờn t ca Mg l 12 cho bit: Mg ụ s 12 Yờu cu hc sinh quan sỏt bng h thng tun hon v s cỏc nguyờn t: H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N v tho lun. Hc sinh quan sỏt, tho lun v trỡnh by: + Bng tun hon cú bao nhiờu chu k, mi chu k cú my hng? Bng tun hon cú 7 chu k 1, 2, 3 (chu k nh) 4, 5, 6, 7 (chu k ln). + in tớch ht nhõn thay i nh th no? in tớch ht nhõn tng dn trong cựng mt chu k. + S lp e trong cựng mt chu k cú c im gỡ S lp e trong cựng mt chu k l bng nhau v bng s th t ca chu k. Yờu cu quan sỏt bng tun hon, quan sỏt s I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH - Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ng.tử. II.Cấu tạo bảng tuần hoàn 1.ô nguyên tố: cho biết -Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK. -Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân, bằng số e, trùng với số thứ tự của ngtố trong bảng. 2.Chu kỳ -Là dãy các ngtố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. -Số thứ tự cuả chu kỳ bằng số lớp e. 3.Nhóm -Nhóm gồm các ngtố mà ngtử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau avf do đó có tính chất t- ơng tự nhau, xếp thành cột theo đồ ngun tử: Na, K, H, Cl, F và thảo luận: + Mấy nhóm. + Điện tích hạt nhân ? + Số lớp e ngòai cùng – Quan sát, thảo luận và trình bày: Có 8 nhóm. Điện tích hạt nhân tăng dần. Cùng số e ngồi cùng bằng số thứ tự của nhóm. G: NhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc. chiỊu t¨ng cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n. -Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng. 4-4: Câu hỏi và bài tập cũng cớ . KHH H trong Tên ngun tố KL ngu n Vị trí trên bảng hệ thống TH Cấu tạo ngun tử ST T Ch u kỳ Nhó m Điệ n tích S ố p S ố e Số lớ p e e ngồ i Si Silic 28 14 3 IV 14+ 1 4 1 4 3 4 P Photph o 31 15 3 V 15+ 1 5 1 5 3 5 K Kali 19 19 4 I 19+ 1 9 1 9 4 1 Ca Canxi 40 20 4 II 20+ 2 0 2 0 4 2 5. H ướng dẫn HS tự học : (4’) Lµm bµi tËp 1 -> 4 sgk - Học bài, xem trước bài “Sơ lược về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học” Phần III, phần IV. V/ Rút kinh nghiệm : ----------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- ********************* Tuần 2 HKII Bài 31 TiÕt 40 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Ngày dạy : - 01-2011 1 . Mục tiêu 1. 1.Kiến thức : Giúp học sinh biết được : - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ 2,3 và nhóm I, IV - Dựa vào vò trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 1. 2. Kỹ năng : - Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vò trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vò trí và tính chất của nó . 1.3.Th¸i ®é : ý thøc häc tËp . Yªu khoa häc 2. Trọng tâm : Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn 3. / Chu ẩn bị : 1. Giáo viên : - Bảng tuần hoàn các nguyên tố, ô nguyên tố phóng to, chu kì 2.3 phóng to, nhóm I, nhóm VII phóng to. - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to của một nguyên tố) 2. Học sinh : Bảng tuần hoàn các nguyên tố trang 169/SGK 4 . Ti ến trình 4 : 4. 1. ỉn ®Þnh líp : (1') 4. 2. KiĨm tra miệng : 5’ - Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn về ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm ? - Sửa BT số 4/101/SGK 3. bài mới : Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung – u cầu các nhóm thảo luận: Quan sát chu kỳ 2, 3 và nhận xét về sự thay đổi số e lớp ngồi cùng. Từ đó có nhận xét gì? – Học sinh thảo luận nhóm và trình bày kết quả: Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ thì số e lớp ngồi cùng tăng dần từ 1 – 8e. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. III.Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn. 1.Trong mét chu kú -Sè e líp ngoµi cïng cđa nguyªn tư t¨ng dÇn tõ 1->8 +§Çu chu kú lµ mét kim lo¹ m¹nh ci chu kú lµ mét phi kim m¹nh, kÕt thóc chu kú lµ mét khÝ hiÕm. +TÝnh kim lo¹i cđa c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, ®ång thêi Bi tp 1: Sp xp li cỏc nguyờn t sau theo th t: a. Tớnh kim loi gim dn: Si, Mg, Al, Na. b. Tớnh phi kim gim dn: C, O, N, F. Lm bi tp vo v: a. Tớnh kim loi gim dn: Na > Mg > Al > Si. b. Tớnh phi kim gim dn: F > O > N > C Yờu cu hc sinh tho lun: Quan sỏt nhúm I cho bit: + S lp e v s e ngoi cựng thay i nh th no? + Tớnh kim loi v phi kim thay i ra sao? Hc sinh tho lun nhúm: Trong cựng mt nhúm s lp e tng dn, s e ngoi cựng khụng i. Tớnh kim loi tng, phi kim gim. Bi tp 2: Sp xp. a. Tớnh kim loi gim: K, Mg, Na, Al. b. Tớnh phi kim gim: S, Cl, F, P. Lm bi tp vo v: a. K > Na > Mg > Al b. F > Cl > S > P Hot ng 2: í ngha ca bng h thng tun hon. Vớ d 1: Bit nguyờn t A cú s hiu nguyờn t l 17, chu k 3 , nhúm VIII hóy cho bit cu to nguyờn t v tớnh cht ca nguyờn t A. Hc sinh lm bi tp: + Cu to nguyờn t: in tớch ht nhõn l (17+), cú 17p, 17e, cú 3 lp e v 7e lp ngoi cựng. + Vỡ A cui chu k 3 nờn A l phi kim mnh. Vớ d 2: Nguyờn t ca nguyờn t X cú in tớch ht nhõn l +12, 3 lp e, 2e lp ngoi cựng. Hóy cho bit v trớ ca X trong bng tun hon v tớnh cht ca nú. Lm bi tp: + V trớ: ụ th 12, chu k 3, nhúm II. + Tớnh cht: X l kim loi mnh. tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. 2.Trong một nhóm -Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dới (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử của các nguyên tố có đặc điểm nh sau: +Số e lớp ngoài cùng bằng nhau. +Số lớp e tăng dần từ 1-> 7 -Tính kim loài tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. IV.ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. 2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó. 4 .4 -. Cõu hi v bi tp cung cụ . TT Ký hiu V trớ trong bng h thng tun hon Cu to nguyờn t TT Chu k Nhúm S p S e S lp e S e ngoi 1 Na 11 3 I 2 Br 35 35 4 7 3 Mg 12 3 II 4 O 8 8 2 6 5- H ng dn HS t hc Làm bài tập 3 -> 7sgk + đọc trớc bài 32 -ôn tập nội dung cơ bản ở nhà v - Phi kim - Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học V/ Rỳt kinh nghim : ----------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------- ********************* Tun 3 Bi 32 Tiết: 41 Bài luyện tập chơng III Phi kim - Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ngy dy 18/1/2011 1 . Mục tiêu: 1.1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học trong chơng. - Tính chất chung của phi kim, tính chất của một số phi kim (Cl 2 , C, Si) và hợp chất của chúng. - Cấu tạo bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn. 1.2. Kỹ năng: Học sinh biết: + Viết phơng trình hóa học thể hiện sơ đồ biến hóa. + Lựa chọn chất thích hợp, xây dựng sơ đồ biến đổi giữa các chất ở dạng tổng quát và chất cụ thể, liên quan đến tính chất các phi kim. + Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Hiểu ý nghĩa kí hiệu trong ô nguyên tố, trong bảng. - Vận dụng sự biến đổi chu kỳ, nhóm để so sánh tính chất các nguyên tố với các nguyên tố xung quanh. 1.3 Thỏi : - Dự đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất đặc trng của nguyên tố từ vị trí và ngợc lại. 2. Trng tõm : Tính chất hoá học của phi kim 3 Chuẩn bị: 1. Học sinh: ôn tập nội dung cơ bản ở nhà. 2. Giáo viên: - Chuẩn bị câu hỏi, bài tập hớng dẫn hoạt động HS. - Chuẩn bị các phiếu học tập theo các hoạt động. 4. Tin trỡnh dy hc 4. 1. ổn định lớp : (1') 4. 2. Kiểm tra ming : ( trong tit dy ) 4.3 Bi mi : Hoạt động của thầy và trò Nội dung *HĐ1(15) Kiến thức cần nhớ G: sơ đồ sau + + (1) (3) (2) (+) : yêu cầu hs điền các loại chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim. H: làm bài tập trên G: a sơ đồ 1 đã hoàn chỉnh lên . G: y/c hs hoàn chỉnh sơ đồ và viết phơng trình phản ứng minh hoạ. (4) H 2 O H 2 dd NaOH (1) (3) kim loại (2) H: hoàn thành bài tập của mình G: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá ch- a đầy đủ y/c hs hoàn thành và viết ptp minh hoạ H: thảo luận nhóm, ghi lại vào vở , giấy trong( hoặc bảng nhóm) G: Treo sơ đồ 3 đã đợc điền đầy đủ lên -HS : ptp của các nhóm viết minh hoạ và I.Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học của phi kim. Sơ đồ biến đổi tính chất của lu H 2 S +H2 S + O 2 SO +Fe FeS 2.Tính chất hoá học của một phi kim cụ thể a/Tính chất hoá học của clo. PT: 1.H 2 + Cl 2 t 2 HCl 2.Mg + Cl 2 t MgCl 2 3. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 4.H 2 O + Cl 2 HCl + HClO Phi kim clo [...]... Tính chất bò nhiệt phân của muối hidro cacbonat Đáp án: Nhiều muối cacbonat ( trừ muối cacbonat củ kim loại kiềm như Na2CO3; K2CO3 ) dễ bò phân hủy giải phóng khí cacbonic Ví dụ: 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2  + H2O 0 CaCO3 t CaO + CO2  Hoạt động Thầy, Trò Nội dung bài dạy 4 3 Bài mới GV: Các em đã tìm hiểu tính chất hóa học của cacbon, muối cacbonat bài thực hành hôm nay giúp các em chứng minh tính khử... 2CO3; CaCO3 - Ống dẫn khí: 2 - NaCl - Nút cao su: 2 - dd HCl - Ống nhỏ giọt: 2 - H2O - Thìa xúc hóa chất: 6 HS: Ôn lại tính chất hóa học củ cacbon; muối cacbonat 4 Tiến trình 4.1 Ổn đònh tổ chức: Kiểm diện HS; xếp ví trí cho các nhóm thực hành 4.2 Kiểm tra lý thuyết: Câu 1: Tính chất hóa học của cacbon Đáp án: a) Tác dụng với oxi -> cacbon đioxit C + O2 t0 CO2 b) Tác dụng với oxit kim loại -> kim loại... dẫn các nhóm nhận xét và giải thích hiện tượng Hoạt động 3 GV phát phiếu học tập yêu cầu HS trình bày cách phân biệt 3 lọ hóa chất rắn bột là: CaCO3; Na2CO3; NaCl HS nhóm thảo luận phát biểu Cách tiến hành: - Đánh số thứ tự tương ứng giữa các lọ hóa chất và ống nghiệm - Lấy ở mỗi lọ hóa chất một ít chất bột cho vào các ống nghiệm tương ứng - Cho nước vào ống nghiệm, lắc đều Nhận xét hiện tượng: - Hỗn... là NaCl GV: Yêu cầu HS tiến hành phân biệt Vì: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + 3 lọ hóa chất và ghi lại kết quả H2O + CO2 4.4: Câu hỏi và bài tập cũng cớ - Hướng dẫn HS viết tường trình thí nghiệm - Thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm 4.5 Hướng dẫn HS tự học ở nhà - Thu bảng tường trình - Chuẩn bò bài: “ Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ “ - Nội dung theo câu hỏi vở BT 5 Rút kinh nghiệm Nội dung... tr×nh thÝ nghiƯm 1.3 Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận trong học tập thực hành hóa học 2 Träng t©m − Ph¶n øng khư CuO bëi C − Ph¶n øng ph©n hđy mi cacbonat bëi nhiƯt − NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua 3 Chuẩn bò GV: Bộ dụng cụ và hóa chất cho 6 nhóm thực hành / 1lớp * Dụng cụ: - Giá ống nghiệm: 1 * Hóa chất: - CuO; C - Ống nghiệm: 8 - dd nước vôi trong - Đèn cồn: 1 - NaHCO 3 - Giá sắt:... ********************* Tuần 3 HKII Bài 33Tiết:42 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày dạy :19/01/2011 I Mục tiêu 1.1KiÕn thøc Mơc ®Ých, c¸c bíc tiÕn hµnh, kÜ tht thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm: - Cacbon khư ®ång... 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2 3) CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Sè mol CaCO3 = 0,1 mol Sè mol CO2 = Sè molMgCO3 = 0,1 mol Khèi lỵng MgCO3 lµ: 0,1 x 84 = 8,4 gam Khèi lỵng MgO : 10,4 – 8,4 = 2 gam 4-4 Câu hỏi và bài tập cũng cớ Gv hƯ thèng bµi - Tõ s¬ ®å thĨ hiƯn tÝnh chÊt c¬ b¶n cđa lu hnh ®Ị xt c¸c biÕn ®ỉi cã thĨ cã tõ c¸c chÊt c¬ b¶n trong s¬ ®å (tõ FeS → H2S; tõ H2S → S; tõ SO2 → SO3; tõ SO3 → H2SO4; tõ . 4. 5- Hướng dẫn HS tự học : - học bài làm bài tập 1,2,3,4 SGK trang 95 - Xem bài sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - chuẩn bị bảng hệ thống. + HClO Phi kim clo nhận xét. *HĐ2(25) bài tập G: GV treo bng ph bài tập 1 lên -> gợi ý để hs làm bài tập 1. Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt