Hóa học 10 cơ bản_ Tốc độ phản ứng hóa học tiết 1

Hóa học 10 Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Họ tên: Ngày soạn: Ngày dạy/ Lớp dạy: Những kiến thức cũ có liên quan Những kiến thức cần hình thành I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Nêu đònh nghóa tốc độ phản ứng nêu ví dụ cụ thể - Trình bày yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tề đời sống, sản xuất theo hướng có lợi Thái độ: - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường - Yêu thích môn Hóa học -Tích cực học tập -Say mê nghiên cứu khoa học Định hướng phát triển lực - Năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực quan saùt II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC: - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan Hoàng Thò Thu Huyền Hóa học 10 - Phương pháp làm việc nhóm -Phương pháp vấn đáp III CHUẨN BỊ: Chuẩn bò giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với muối BaCl2, Na2S2O3 Thí nghiệm biểu diễn Zn+ HCl 1M 0,1M Chuẩn bò học sinh: III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động 1: Khởi động GV chiếu hình ảnh vật dụng sắt gia đình bị gỉ Vì vật dụng sắt lại bị ghỉ? - GV chiếu đoạn dây sắt đốt cháy oxi Khi quan sát hai hình ảnh trên, ta thấy rằngcùng phản ứng sắt với oxi, nhiên với đđiều kiện phản ứng khác phản ứng xảy nhanh chậm khác Vậy làm để đánh giá phản ứng xảy nhanh hay chậm? Những yếu tố naøo ảnh hưởng ñến nhanh chậm phản ứng Để trả lời câu hỏi trên, hôm cô em tìm hiểu học: Tốc độ phản ứng hóa học Hoạt động 2: Giảng Tiến trình tiết dạy: Hoạt động GV Hoạt động HS TG Nội dung Hoạt động 2.1: Tìm hiểu tốc độ phản ứng -Để đánh giá dòch chuyển nhanh hay chậm vạt thể, việc, người ta nhắc đến khái niệm nào? GV thực thí nghiệm: + Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 + Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 - + Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa trắng BaSO4 + Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào Hoàng Thò Thu Huyền Hóa học 10 Nhận xét tốc độ xuất phản ứng thí nghiệm Như vậy, để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Xét phản ứng: A+ B → cốc đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3, lát sau thấy xuất màu trắng đục S xuất Từ hai thí nghiệm ta thấy phản ứng (1) nhanh phản ứng (2) Nói chung, phản ứng hóa học khác xảy nhanh chậm khác I Khái niệm: 1/ Tốc độ phản ứng: X+ Y CPU SP - Trong trình phản ứng (từ lúc cho chất tác dụng với phản ứng kết thúc), nồng độ chất phản ứng thay đổi nào? - Nồng độ chất sản phẩm thay đổi nào? - Phản ứng xảy nhanh đơn vị thời gian, nồng độ chất phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm tăng nhiều Vậy đại lượng thước đo tốc độ phản ứng? - Vậy khái niệm tốc độ phản ứng hóa học gì? - Khi em từ nhà đến trường khoảng thời gian từ t1 đến t2 đó, thời điểm khác với vận tốc khác Trong phản ứng hóa học vậy, phản ứng xảy khoảng thời gian từ t1 đến t2 có lúc nhanh, lúc chậm khác tùy thời điểm - Giaûm dần -Tăng dần - Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian - Đơn vị tốc độ phản ứng:mol/lit.s - Đại lượng đo tốc độ phản ứng nồng độ chất, hệ phản ứng - Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian - Ban đầu nồng độ chất phản ứng nhiều phản ứng xảy nhanh, sau lúc chậm nồng độ chất phản ứng giảm dừng hẵn phản ứng Hoàng Thò Thu Huyền Bài tốn tổng qt sau Xét phản ứng: A+ B→ X+ Y t1 CA1 CB1 CX1 CY1 t2 CA2 CB2 CX2 CY2 Với CA1 CB1 CX1 CY1 nồng độ Hóa học 10 Hãy dự đoán tốc độ phản ứng thay đổi thời điểm phản ứng? Giải thích? - Vậy muốn xét tốc độ phản ứng khoảng thời gian từ t1 đến t2 ta sử dụng tốc độ trung bình phản ứng Vậy tốc độ trung bình tính ta làm ví dụ sau: VD1: Xét phản ứng: Br2+HCOOH→2HBr+CO2 t1 = 0,0120 t2 = 50(s) 0,0101 Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian 50 giây tính theo Br2 Bài toán tổng quát sau Xét phản ứng: A+ B→ X+ Y t1 CA1 CB1 CX1 CY1 t2 CA2 CB2 CX2 CY2 - Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian ∆t = t2 – t1 tính theo chất phản ứng A gì? - Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian ∆t = t2 – t1 tính theo chất tạo thành X gì? (lưu ý: CX2 >CX1) chất A, B, X, Y thời điểm CA2 CB2 CX2 CY2là nồng độ chất A, B, X, Y thời điểm (lưu ý: CA1 > CA2) 2/ Tốc độ trung bình phản ứng: a/ Tính theo chất phản ứng: v= v= v= v= 0, 012 − 0, 010 = 3,8.10−5 (mol / t.s ) 50 C A1 − C A2 (mol / t.s ) t2 − t1 CX − CX (mol / t.s ) t2 − t1 v= C2 − C1 t2 − t1 (mol / t.s ) C2 − C1 (mol / t.s ) t2 − t1 Với C1 C2 nồng độ chất thời điểm t1 t2 a/ Tính theo chất sản phẩm: v= C2 − C1 (mol / t.s ) t2 − t1 Với C1 C2 nồng độ chất thời điểm t1 t2 Hoạt động 2.2: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng Ảnh hưởng - Hằng ngày từ nhà đến trường, em áp suất: với tốc độ khác Khi tăng nồng Hoàng Thò Thu Huyền Hóa học 10 Tùy vào yếu tố khách quan chủ quan như: sức khỏe, phương tiện lại v v mà tốc độ di chuyển em khác với em Các phản ứng hóa học vậy, phản ứng xảy nhanh hay chậm tùy thuộc nhiều vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà em biết? - GV yêu cầu HS thực theo nhóm thí nghiệm sau: +Cho Zn+ HCl 1M +Cho Zn+ HCl 0,1M Quan sát tốc độ khí thoát ống nghiệm Qua đó, em có nhận xét mối quan hệ nồng độ tốc độ phản ứng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng - Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác -HS thực thí nghiệm - HS nhận xét Vì nồng độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học? - Giáo viên giải thích: Điều kiên chất phản ứng với phải tiếp xúc, va chạm với Tuy nhiên va chạm xảy phản ứng Chỉ va chạm có hiệu gây nên phản ứng Tần số va chạm lớn phản ứng xảy nhanh Khi Hoàng Thò Thu Huyền Hóa học 10 ta tăng nồng độ có nghĩa mật độ chất tăng, khả - Nhiệt độ lửa axetilen va chạm chất cháy oxi cao nhiều so tăng nên phản ứng xảy với cháy khơng khí, tạo nhiệt nhanh độ hàn cao - Hãy lấy ví dụ minh họa thực tế ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ - Không dư lượng thuốc phản ứng hóa học? làm nhiễm môi trường Ta nên + Người nông dân làm phun thuốc hàm lượng để bảo ruộng thường pha thuốc trừ vệ môi trường đất không bị ôi sâu với nông độ cao nhiễm mức quy định tạo hiệu + Không bị ngộ độc trừ sâu cao khiến chết ta nên bón phân với nhanh Tuy nhiên việc lượng hợp lý thời điểm làm có khơng? Vì sao? Vậy ta nên làm để bảo vệ mơi trường + Có ý kiến cho bón phân hóa học nhiều tốt có khơng? Vì sao? Vậy ta nên làm nào? Hoạt động 3: Luyện tập Hoạt động 4: Mở rộng Dặn dò:(1 phút) IV RÚT KINH NGHIỆM: Hoàng Thò Thu Huyền Hóa học 10 Hoàng Thò Thu Huyền ... Thu Huyền Hóa học 10 Nhận xét tốc độ xuất phản ứng thí nghiệm Như vậy, để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Xét phản ứng: A+... nồng độ chất phản ứng giảm dừng hẵn phản ứng Hoaøng Thò Thu Huyền Bài tốn tổng qt sau Xét phản ứng: A+ B→ X+ Y t1 CA1 CB1 CX1 CY1 t2 CA2 CB2 CX2 CY2 Với CA1 CB1 CX1 CY1 nồng độ Hóa học 10 Hãy... Đại lượng đo tốc độ phản ứng nồng độ chất, hệ phản ứng - Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian - Ban đầu nồng độ chất phản ứng nhiều phản ứng xảy nhanh,