bài giảng hóa học 10 bài 36 tốc độ phản ứng hóa học

- Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.* Nội dung cần nắm: Nội dung cần nắm - Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Nồng độ.. Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc độ phản

HÓA HỌC LỚP 10

TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

HOÁ HỌC

Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào axit H2SO4 là axit đặc:

a/ H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O b/ H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

c/ 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

d/ 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO3, HCl, Na2SO4 Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ?

a/ Phenoltalêin, dd BaCl2

b/ Dd AgNO3, dd BaCl2

c/ Quì tím, dd AgNO3

d/ Quì tím, dd BaCl2

Kiểm tra bài cũ

- Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.

* Nội dung cần nắm: Nội dung cần nắm

- Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nồng độ

+ Nhiệt độ

+ Áp suất

+ Diện tích bề mặt

+Chất xúc tác

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học:

Phương trình hóa học:

TN1: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl (1)

TN2: Na2S2O3 + H2SO4

S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)

2

Hãy so sánh hiện tượng và cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn ?

- Phản ứng (1) kết tủa xuất hiện ngay tức khắc

 Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn

- Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa

2 Nhận xét:





TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tốc độ phản ứng là gì?

Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ của BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 và HCl, Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian ?

- Nồng độ BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần

- Nồng độ HCl, Na 2 SO 4 tăng dần

Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc

độ phản ứng ?

 Tốc độ phản ứng là độ biến thiên của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

trong một đơn vị thời gian

TN1: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl (1) TN2: Na2S2O3 + H2SO4

S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)

2



Thí dụ: Có phản ứng

Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là bao nhiêu ?

Br2 + HCOOH 2HBr + CO2

5

0, 0120 0, 0101

3,80.10 /( ) 50

  

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

a/ Thí nghiệm: SGK.

1 Ảnh hưởng của nồng độ:

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

25ml dd H2SO4

0,1M + 25ml

dd Na2S2O3

25ml dd H2SO4 0,1M + 10ml dd Na2S2O3 + 15ml nước cất

- Màu trắng đục ở cốc (1) xuất hiện sớm hơn

Ở cốc (1) xảy ra

nhanh hơn  Tốc độ phản ứng lớn hơn

b/ Nhận xét:

Màu trắng đục ở cốc nào xuất hiện sớm hơn ?

Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ

phản ứng tăng.

Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng?

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

2 Ảnh hưởng của áp suất:

HI(k)

PHI (atm) 1 2

V (mol/l.s) 1,22.10-8 4,88.10-8

H2(k) + I2(k)

2

Xét phản ứng sau trong bình kín:



Nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia ?Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng

theo nên tốc độ phản ứng tăng.

Củng cố

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu 1: Cho phản ứng:

Zn (r ) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

Nếu tăng nồng độ dd HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

a/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

b/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm c/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng d/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm



Củng cố

Câu 2: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí

tăng theo nên tốc độ phản ứng:

a Không thay đổi

b Giảm

c Tăng

d Tất cả đều sai

DẶN DÒ

- Học bài nắm được khái niệm tốc độ phản ứng và hai yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Chuẩn bị tìm hiểu tiếp các yếu tố còn lại ảnh

hưởng đến tốc độ phản ứng

Tiết học đến đây đã kết thúc

XIN CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ