Bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10 Chương 7 tốc độ phản ứng pptx

khi tăng nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất tăng.. khi tăng nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất giảm.. khi tăng nồng độ của cỏc chất ph

Trang 1

Chương 7

tốc độ phản ứng – cân bằng hoá học

7.1 Điền từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây vào chỗ

trốngtrong câu sau :

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên .(1) của một trong (2) hoặc sản phẩm phản ứng trong .(3) thời gian

lượng

A các chất phản ứng

khoảng

B nồng độ B các chất

tạo thành

B một đơn

vị

C thể tích C các chất

bay hơi

C một

D phân tử

khối

D các chất kết tủa

khoảng

7.2 Cho phản ứng : A  B

Trang 2

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất A bằng C1, tại thời điểm

t2 (với t2 t1), nồng độ của chất A bằng C2 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

1 2

C C v

t t





C C v

t t







C C v

t t





C C v

t t



 



7.3 Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai

cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng

độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước

Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng

A không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng

B tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

C tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

D không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng

Hãy chọn đáp án đúng

Trang 3

7.4 Đối với cỏc phản ứng cú chất khớ tham gia, khi tăng ỏp

suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A nồng độ của cỏc chất khớ tăng lờn

B nồng độ của cỏc chất khớ giảm xuống

C chuyển động của cỏc chất khớ tăng lờn

D nồng độ của cỏc chất khớ khụng thay đổi

Hóy chọn đỏp ỏn đỳng

7.5 Đồ thị dưới đõy biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản

ứng vào nhiệt độ

Hỡnh 7.1

Tốc độ phản ứng

Nhiệt độ

1 Từ đồ thị trờn, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng

B khụng phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng

C tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng

D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng

2 Từ đồ thị trờn ta thấy, khi được đun núng

Trang 4

A phản ứng giữa cỏc chất sẽ xảy ra nhanh hơn khi

đun núng

B phản ứng giữa cỏc chất sẽ xảy ra chậm đi

C tốc độ phản ứng giữa cỏc chất khụng thay đổi

D tốc độ phản ứng giữa cỏc chất giảm đi

7.6 Đồ thị dưới đõy biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản

ứng vào nồng độ chất phản ứng

Hỡnh 7.2

Nồng độ chất phản ứng

1 Từ đồ thị trờn, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng

B khụng phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng

C tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

D tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

Trang 5

2 Từ đồ thị trờn, ta thấy

A khi tăng nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất tăng

B khi tăng nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất giảm

C khi tăng nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất khụng thay đổi

D khi giảm nồng độ của cỏc chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa cỏc chất tăng

7.7 Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia, đồ thị biểu diễn sự

phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào ỏp suất được biểu diễn bởi một trong ba hỡnh dưới đõy :

Tốc độ

phản ứng

á p suất của hệ

Hỡnh 7.3

Kết luận nào sau đõy là đỳng ?

Trang 6

A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn tăng

B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn giảm

C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi

D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn không đổi

7.8 Cho các phản ứng sau :

a) 2SO2 (k) + O2(k)  2SO2 (k)

b) H2 (k) + I2(k)  2 HI(k)

c) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k)

d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r)  4Fe (r) + 3CO2 (k)

e) Fe (r) + H2O (h)  FeO (r) + H2 (k)

f) 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k)

g) Cl2 (k) + H2S (k)  HCl (k) + S (r)

h) Fe2O3 (r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO2 (k)

1 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3a là

A a, b, c, d, e, h C a, c, d, e,f, g

B a, g D a, b, c, e

Trang 7

2 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3b là

A a, b, e, f, h C a, b, c

B a, b, c, d, e D c, d, k, g

3 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3c là

A a, b, e, f C b, e, h

B a, b, c, d, e D d, e, f, g

7.9 Định nghĩa nào sau đây là đúng ?

A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng

B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng

C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng

D Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

Trang 8

7.10 Khi cho cùng một lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch

axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng kẽm ở dạng

A viên nhỏ

B bột mịn, khuấy đều

C tấm mỏng

D thỏi lớn

7.11 Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn)

để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi

A dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp

B dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

D dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp

7.12 Cho phương trình hoá học của các phản ứng sau :

a) 2KNO3  2KNO2 + O2

b) H2 + I2  2 HI

Trang 9

c) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

d) Cl2 + H2O  HCl + HClO

e) Fe + H2O  FeO + H2

Phản ứng thuận nghịch gồm các phản ứng được biểu diễn bằng các phương trình hoá học

A a, b, c, d, e C b, d, e

B b, c, d D a, b, d, e

7.13 Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận

nghịch khi

A tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch

B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch

D tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch

7.14 Cân bằng hoá học

Trang 10

A là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại

B là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau

C là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau

D là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra

7.15 Cho phương trình hoá học :

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

A

2 3 2

SO K

SO O

 

 



   

 

C

2 3 2

SO K

SO O

 

 



   

   

2

SO K



D

2 3

SO K

SO O



Trang 11

7.16 Cho phản ứng thuận nghịch :

C (r) + H2O (h)  CO (k) + H2 (k)

Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

 

2 2

CO H K

C H O



2 2

C H O K

CO H



2

CO H K

H O



2 2

H O K

CO H



7.17 Khi đốt cháy etilen, ngọn lửa có nhiệt độ cao nhất khi

etilen

A cháy trong không khí

B cháy trong khí oxi nguyên chất

C cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ

D cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic

7.18 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

B thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi

Trang 12

C phản ứng hoá học không xảy ra

D phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

7.19 Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là

A sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

B sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học sang trạng thái không cân bằng do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

C sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu

tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

D sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do cân bằng tác động lên các yếu tố bên ngoài

7.20 Cân bằng hoá học

Trang 13

A chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng

B chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng

C bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất và nhiệt độ của phản ứng

D chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành Hãy chọn đáp án đúng

7.21 Cho phản ứng :

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k), Ho298 = –198,24 kJ

1 Khi tăng nhiệt độ, cân bằng hoá học

A sẽ chuyển dịch từ trái sang phải

B sẽ chuyển dịch từ phải sang trái

C sẽ không bị chuyển dịch

D sẽ dừng lại

2 Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học

A sẽ dừng lại

B sẽ chuyển dịch từ trái sang phải

C sẽ không bị chuyển dịch

Trang 14

D sẽ chuyển dịch từ phải sang trái

7.22 Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng

a) Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) Ho298 = – 22,77 kJ

b) CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) Ho298 = – 233,26 kJ

c) 2NO2(k)  N2O4(k) Ho298 = 57,84 kJ

d) H2(k) + I2(k)  2HI(k) Ho298 = – 10,44

kJ

e) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) Ho298 = –198,24 kJ

1 Khi tăng áp suất, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là

A a, b, c, d, e C a, c, d, e

B b, c, e D a, b, d, e

2 Khi tăng nhiệt độ, các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trang 15

B a, c, d, e D a, b, d, e

7.23 Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản

ứng sau :

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k), Ho298 = – 92,00 kJ

Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần

A giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng

B tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng

C duy trì nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng

D giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng Hãy chọn đáp án đúng

H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)

ở 430 oC, hệ đạt cân bằng với : [HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M

Tại 430 oC, hằng số cân bằng K có giá trị bằng

A 68,65 B 100,00 C 34,325 D 10,00

Trang 16

FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2 (k) Nồng độ ban đầu của các chất là : [CO] = 0,05 M ; [CO2]

= 0,01 M

ở 1000oC, phản ứng có hằng số cân bằng K = 0,50

Tại cân bằng ở 10000C, nồng độ của các chất có giá trị nào sau đây ?

A [CO] = 0,02 M ; [CO2] = 0,04 M

B [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,02 M

C [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,01 M

D [CO] = 0,01 M ; [CO2] = 0,04 M

7.26* Cho biết phản ứng :

CO (k) + H2O (h)  H2 (k) + CO2 (k)

ở 850oC có hằng số cân bằng K = 1,00

Nếu nồng độ ban đầu của CO và hơi nước tương ứng bằng 1,00 M và 3,00 M thì tại cân bằng ở 8500C, nồng độ của

CO là

A 0,50 M B 0,375 M C 1,00 M D 0,25 M

Trang 17

7.27 Khi phân huỷ HI tại một nhiệt độ xác định, hằng số cân

bằng của phản ứng K bằng

64

1 Phần trăm HI đã phân huỷ

bằng

A 15 % B 20% C 50% D 25%

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	140,82 KB