Bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10 Chương 4 phản ứng hoá học pdf

Chương phản ứng hoá học 4.1 Số oxi hoá lưu huỳnh phân tử axit sunfuric H2SO4 phân tử muối sunfat : A +6 B +6 +4 C +4 D +4 +6 4.2 Cho phản ứng hoá học sau : KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt : A tăng từ +2 lên +3 B giảm từ +3 xuống +2 C tăng từ – lên +3 D không thay đổi 4.3 Cho nguyên tố : R (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 20) a) Số oxi hoá cao nguyên tố : A +1; + 5; + B +1; + 7; + C +1; + 3; + D +1; + 5; +1 b) Liên kết hoá học R X thuộc loại : A liên kết cho nhận B liên kết ion C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết cộng hố trị phân cực c) Liên kết hoá học X Y thuộc loại : A liên kết cho nhận B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị khơng phân cực D liên kết cộng hố trị phân cực 4.4 Số oxi hoá S chất S8 ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ; NaHS : A – 8; +6; +6; +4; –2 B 0; +6; +4; +4; –2 C 0; +6; +6; +4; –2 D 0; +6; +6; +4; +2 4.5 Trong hợp chất, số oxi hoá cao nguyên tố : A Số thứ tự nhóm ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học B Số thứ tự chu kì C Số thứ tự ô nguyên tố D Số electron lớp ngồi 4.6 Cho phương trình hố học phản ứng hoá học sau : a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b) S + O2  SO2 c) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl d) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 e) HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl f) 2KClO3  2KCl + 3O2 g) 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 h) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl 1) Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử phản ứng : A a, b, c, d, e B a, b, d, h C b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h 2) Thuộc loại phản ứng phản ứng : A a, b, c, d, e, h B a, h C b, c, d, e, f, g D a, c, d, e, h 3) Thuộc loại phản ứng phân huỷ phản ứng : A a, b, c, d, e B a, b, d, g C d, f D a, c, d, e, f, g, h 4) Thuộc loại phản ứng trao đổi phản ứng : A c, e, g B a, b, d, g c, d, e, f 4.7 Cho phương trình hố học sau : C d, f, h D a, aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4  dK2SO4 + eMnSO4 + fFe2(SO4)3 + gH2O Các hệ số phương trình hố học : a b c d e f g A 10 8 B 8 2 C 10 1 D 10 5 4.8 Kết luận sau ? A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H  B Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H  C Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H  D Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H  4.9 Cho phương trình nhiệt hoá học sau : a) H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) b) 2HgO(r)  2Hg(h) + O2(k) c) 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) H = – 185,7 kJ H = + 90 kJ H = – 571,5 kJ Các phản ứng toả nhiệt : A a, b, c B a, b C a, c D b, c 4.10Cho câu sau : 1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi 2) Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi 3) Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi khơng thay đổi 4) Trong phản ứng hố hợp, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi 5) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi 6) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi 7) Trong phản ứng thế, số oxi hoá nguyên tố thay đổi Những câu : A 1, 2, 3, , 5, ,7 B 1, 3, ,7 C 1, 2, 3, , D 1, 2, 5, ,7 4.11Cho câu sau : 1) Chất khử chất nhường electron 2) Chất oxi hoá chất nhường electron 3) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 4) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có tăng số oxi hoá số nguyên tố 5) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có giảm số oxi hoá số nguyên tố 6) Chất khử chất nhận electron 7) Chất oxi hoá chất nhận electron Những câu : A 1, 3, , 5, ,7 B 1, 3, 2, 5, ,7 4.12Cho phản ứng sau : C 1, 2, 3, , D 1, 1) 2SO2 + O2  SO3 2) 2SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr 3) 2SO2 + H2S  H2O + S 4) SO2 + Cl2  SO2Cl2 SO2 + 2Mg  S + 2MgO a) Kết luận sau vai trò anhiđrit sunfurơ phản ứng ? A Anhiđrit sunfurơ có tính oxi hố B Anhiđrit sunfurơ có tính khử C Anhiđrit sunfurơ vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Anhiđrit sunfurơ ln có tính chất oxit axit b) Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hố : A 2, 3, , B 1, 3, C 1, 2, 3, , D 3, c) Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất khử : A 2, 3, , B 1, 3, 3, 4, C 1, 2, D 1, 4.13Cho phản ứng sau : 1) Cl2 + H2O  HOCl + HCl 2) Cl2 + H2O + 2SO2  H2SO4 + 2HCl 3) Cl2 + H2S 4) Cl2 + 2SO2  SO2Cl2 5) Cl2 + Mg  MgCl2 6) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O  2HCl + S a) Clo giữ vai trị chất oxi hố phản ứng : A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 4, 5, b) Kết luận sau vai trò clo ? A Trong phản ứng trên, clo thể tính oxi hố B Trong phản ứng trên, clo giữ vai trị chất tính khử C Trong phản ứng trên, clo vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử D Trong phản ứng trên, clo ln có tính chất oxit axit 4.14Cho gin nng lng sau : Nă ng lư ợ ng Nă ng lư ợ ng 2H2(k) + O2(k) H2(k) + O2(k) H = – 541,66 H = – 285,83 2H2O (l) H2O (l) ChÊ ph¶n øng t ChÊ s¶n phÈ t m ChÊ ph¶n øng t Giản đồ (a) ChÊ s¶n phÈ t m Giản đồ (b) Qua giản đồ cho thấy : A Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) là phản ứng thu nhiệt C Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt D Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt, theo giản đồ (b) phản ứng tỏa nhiệt 4.15Cho gin nng lng sau : 10 Năng lư ợ ng Năng lư ợ ng H1 Chấ phản ứng t ChÊ s¶n phÈ t m H2 ChÊ ph¶n øng t ChÊ s¶n phÈ t m đồ Giản (a) Giản đồ (b) Kết luận sau giá trị nhiệt phản ứng ? A H1  ; H2  B H1  ; H2  C H1  ; H2  D H1  ; H2  4.16Cho phương trình nhiệt hố học : 2Na (r) + Cl2 (k)  2NaCl (r) (1) Giản đồ lượng phản ứng (1) : A thể theo giản đồ (a) B thể theo giản đồ (b) 11 H = –822,2 kJ C thể theo giản đồ (a) giản đồ (b) D thể theo giản đồ (a) giản đồ (b) 4.17Cho phương trình hố học phản ứng sau : CO (k) + Fe2O3  Fe + CO2 Chất oxi hoávà chất khử phản ứng trường hợp sau đây? A C CO Chất B Fe2O3 Fe2O3, oxi D CO hoá Chất Fe2O3 CO Fe2O3, khử CO 4.18Trong phản ứng : x Fe(OH)2 + y O2 + z H2O  t Fe(OH)3 1) Kết luận sau ? A Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá C O2 chất khử, H2O chất oxi hoá 12 D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá 2) Bốn em học sinh A, B, C, D cân phương trình hố học với hệ số ghi bảng Bộ hệ số : x y z t A 2 B 4 C 1 D 2 4.19Cho phương trình hố học sau : a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O b) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag c) Cu + O2  CuO Kết luận sau ? A Trong phản ứng Cu chất oxi hố q trình phản ứng số oxi hố tăng lên 13 B Trong phản ứng Cu chất khử trình phản ứng số oxi hố tăng lên C Trong phản ứng Cu chất oxi hố q trình phản ứng số oxi hố giảm lên D Trong phản ứng Cu chất oxi hố khơng phải chất khử q trình phản ứng số oxi hố khơng bị thay đổi 4.20Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách nhiệt phân số hợp chất, thí dụ theo phản ứng sau : a) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 b) KClO3  KCl + O2 c) KNO3  KNO2 + O2 Điểm chung phản ứng : A Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –2 lên số oxi hoá B Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá lên số oxi hoá –2 14 C Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá 2– lên số oxi hoá D Oxi phân tử hợp chất bị khử từ số oxi hoá –1 lên số oxi hố 4.21Cho phương trình hố học phản ứng sau : xKMnO4 + yHCl  zKCl + rMnCl2 + pCl2 + qH2O 1) Trong phản ứng trên, số oxi hoá clo : A tăng từ –1 lên B tăng từ 1– lên C giảm từ –1 xuống D giảm từ 1– xuống 2) Trong phản ứng trên, số oxi hoá mangan : A tăng từ +1 lên +2 B tăng từ +2 lên + C giảm từ +7 xuống +2 D giảm từ 7+ xuống 2+ 3) Trong phản ứng : A Mn+7 chất oxi hoá Cl–1 chất khử 15 B Mn+7 chất khử cịn Cl–1 chất oxi hố C Mn7+ chất oxi hố cịn Cl–1 chất khử D Mn+7 chất oxi hố cịn Cl0 chất khử 4) Các hệ số cân phương trình phản ứng : x y z r p q A 2 B 16 2 C 16 5/2 D 1 4.22Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh nitơ oxit NO nước Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trị : A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit 16 4.23Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy phản ứng có phương trình hố học sau : aM + bHNO3  cM(NO3)n + dNO + eH2O 1) Trong phản ứng trên, M đóng vai trị : A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit 2) Trong muối M(NO3)n, n nhận giá trị sau ? A B C D 3) Các hệ số cân phương trình phản ứng : a b c d e A B C 3 D 1 17 4.24Hiđro sunfua H2S tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hố học sau : aBr2 + bH2S + cH2O  dH2SO4 + eHBr 1) Trong phản ứng trên, brom đóng vai trị : A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit 2) Trong phản ứng trên, H2S đóng vai trị : A chất oxi hố B chất khử C bazơ D axit 3) Các hệ số cân phương trình hoá học : a b c d e A 3 B 2 18 C 4 D 2 4.25Cho kim loại M (Z = 11) tác dụng với nguyên tố X (Z = 9) thu hợp chất : A MX B MX2 C MX3 19 D M2X ... hố học : a b c d e f g A 10 8 B 8 2 C 10 1 D 10 5 4. 8 Kết luận sau ? A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H  B Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H  C Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H  D Phản ứng. .. oxi hoá chất nhường electron 3) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 4) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có tăng số oxi hoá số nguyên tố 5) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng. .. ? A Trong phản ứng Cu chất oxi hoá q trình phản ứng số oxi hố tăng lên 13 B Trong phản ứng Cu chất khử trình phản ứng số oxi hố tăng lên C Trong phản ứng Cu chất oxi hố q trình phản ứng số oxi