skkn một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 9

Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 9 Phương pháp 1: phương pháp giải toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Phương pháp 2: phương pháp đường chéo Phương pháp

MỤC LỤC

Mục lục

Phần I Mở đầu

Phần II Nội Dung

I Cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài

II Thực trạng vấn đề nghiên cứu

III Các giải pháp và kết quả đạt được

1 Đối với giáo viên

2 Đối với học sinh

3 Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa

học 9

Phương pháp 1: phương pháp giải toán áp dụng định luật

bảo toàn khối lượng

Phương pháp 2: phương pháp đường chéo

Phương pháp 3: phương pháp tăng giảm khối lượng

Phương pháp 4: phương pháp giải bài tập xác định

nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất

Phương pháp 5: phương pháp xác định công thức phân tử

hợp chất hyđrocacbon dựa vào phản ứng hóa học

Phương pháp 6: phương pháp giải bài tập về rượu etylic

IV Phần IV Kết quả đạt được

V Phần V Kết luận

Tài liệu tham khảo

1 2

2 3 3 3 3 3 4

6 8 10 10

12 13 13 14

PHẦN I: MỞ ĐẦU

Hiện nay trên thế giới nói chung và Việt Nam ra nói riêng việc đưa loại bài tập trắc nghiệm có nhiều lựa chọn vào các kì thi ngày càng phổ biến vì nó có nhiều ưu điểm

+ Xác suất đúng ngẫu nhiên thấp + Tiết kiệm thời gian chấm bài + Gây được sự hứng thú học tập của học sinh + Học sinh có thể tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình một cách nhanh chóng qua các bài kiểm tra trên lớp, trong sách, hay trên mạng internet Đồng thời tự đề ra biện pháp bổ sung kiến thức một cách hợp lí

Đối với những loại bài tập này các em cần phải trả lời nhanh và chính xác cao vì thời gian dành cho mỗi câu trung bình chỉ là 1.5 phút Do đó các

em phải trang bị cho mình ngoài những cách giải thông thường, cần có những phương pháp để giải nhanh, chọn đúng

Qua những năm giảng dạy bộ môn Hóa học 9, Tôi nhận thấy các

em học sinh thường rất yếu khi giải bài tập đặc biệt là giải bài tập trắc nghiệm khách quan Hiện nay theo hướng kiểm tra đánh giá mới nâng dần

tỉ lệ trắc nghiệm khách quan thì trong một bài kiểm tra thường có rất nhiều dạng toán, mà thời gian chia đều cho mỗi câu trắc nghiệm lại rất hạn chế Nếu các em vẫn giải bài tập theo hướng trắc nghiệm tự luận như trước đây thì thường không có đủ thời gian để hoàn thành một bài kiểm tra đánh giá dẫn đến chất lượng bộ môn thấp Từ thực tế trên tôi mạnh dạn xây dựng

giải pháp hữu ích” Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hóa học 9”.

Do thời gian và năng lực có hạn Tôi chỉ đi sâu giải quyết “Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hóa học 9”

PHẦN II: NỘI DUNG

I CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI.

Qua giải pháp này tôi mong muốn giáo viên sẽ chủ động hơn khi hướng dẫn học sinh giải bài tập trắc nghiệm khách quan môn Hóa học Còn đối với học sinh giải pháp này sẽ giúp đỡ các em rất nhiều trong việc trang

bị cho mình một số phương pháp giải nhanh, chọn đúng các bài tập trắc nghiệm khách quan Từ đó các em không ngừng phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo trong học tập bộ môn

Hiện nay trong chương trình hóa học 9 bài kiểm tra 15’ trắc nghiệm khách quan 100%, bài kiểm tra định kỳ trắc nghiệm khách quan là 40%, bài thi tuyển sinh vào lớp 10 trắc nghiệm khách quan là 100% Thời gian trung bình để trả lời 1 câu hỏi trắc nghiệm khách quan là 1.5 phút Trong khi đó

nhiều bài tập giải theo phương pháp cũ thì rất dài và tốn thời gian Như vậy

rõ ràng là nhiều phương pháp giải bài tập theo hướng tự luận như trước đây

đã thật sự không phù hợp với phương pháp kiểm tra đánh giá mới

Về phía học sinh khi học môn Hóa học các em thường thấy rất khó khăn trong việc giải bài tập trắc nghiệm khách quan, nên chất lượng các bài kiểm tra thường không cao Nguyên nhân do: Kỹ năng phân loại bài tập còn yếu, Các em giải các bài tập trắc nghiệm như bài tự luận nên thời gian không đảm bảo Từ đó kết quả bộ môn thấp dẫn đến các em luôn nghĩ là môn học quá sức nên khó có thể cố gắng được

Từ những thực trạng trên Tôi suy nghĩ làm thế nào để vận dụng “Một

số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 9” vào thực tế giảng dạy thực sự có hiệu quả

III CÁC GIẢI PHÁP CỤ THỂ.

A Đối với Giáo viên:

Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm của chương một cách logic và khái quát nhất

Nắm vững các phương pháp giải bài tập và xây dựng hệ thống bài tập phải thật sự đa dạng, nhưng vẫn đảm bảo trọng tâm của chương trình phù hợp với đối tượng học sinh

Tận dụng mọi thời gian để có thể hướng dẫn giải được lượng bài tập là nhiều nhất

Luôn quan tâm và có biện pháp giúp đỡ các em học sinh có học lực yếu, kém Không ngừng tạo tình huống có vấn đề đối với các em học sinh khá giỏi …

B Đối với Học sinh:

Phải tích cực rèn kỹ năng hệ thống hóa kiến thức sau mỗi bài, mỗi chương Phân loại bài tập hóa học và lập hướng giải cho từng dạng toán

Tích cực làm bài tập ở lớp và đặc biệt là ở nhà

Phải rèn cho bản thân năng lực tự học, tự đánh giá

C Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 9

PHƯƠNG PHÁP 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1 Kiến thức cần ghi nhớ

- Nếu có PTHH tổng quát: A + B  C + D

Thì theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mB = mC + mD

Như vậy trong phản ứng có n chất nếu biết khối lượng của n – 1 chất thì tính được khối lượng chất còn lại

- Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng CO, H2

Ta có: nO trong oxit = n CO2 = n H2O

Vậy: moxit = mO trong oxit + m kim loại

- Trong phản ứng giữa kim loại với dd axit giải phóng khí hyđro thì

n axit = 2 nH2

2 Bài Tập

Bài 1: Cho 24.4g hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu được 39.4g kết tủa Lọc tách kết tủa cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua M có giá trị là

a 13.3g b 15g c 26.6g d 63.8g

đáp án: c

Giải: Phương trình tổng quát

M2CO3 + BaCl2    BaCO3 + 2MCl

n BaCO3 = 0,2mol

theo phương trình n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2mol

m BaCl2 = 0,2 208 = 41,6g

theo định luật bảo toàn khối lượng

m M2CO3 + m BaCl2 = m BaCO3 + m MCl

=> m MCl = 24,4 + 41,6 – 39,4 = 26,6g

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl

dư thấy có 11.2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là

a 19g b 19,5g c 55,5g d 37,25g

Đáp án: c

Giải: M + 2HCl  MCl2 + H2

n H2 = 0.5 mol => m H2 = 1g

n HCl = 1 mol => m HCl = 36,5g

m M + m HCl = m X + m H2

=> m X = 20 + 36,5 – 1

= 55,5 g

Bài 3: Khử hoàn toàn 40.1g hỗn hợp A gồm ZnO và Fe2O3 bằng khí H2

thấy tạo ra 12.6g H2Okhối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

a 28,9g b 51,3g c 27,5g d 52,7g Đáp án a

Giải: n H2O= 0.7 mol

ZnO + H2  to Zn + H2O

Fe2O3 + 3H2  to 2Fe + 3H2O

Từ phương trình hóa học ta có: n oxi trong oxit = n H2O = 0,7mol

mO = 0,7 16 = 11,2g

mA = m kim loại + moxi trong oxit

=> mkim loại = 40,1 – 11,2 = 28,9 g

Bài 4: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 bằng khí H2

thấy tạo ra 9g H2O khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là:

a 12g b 24g c 23g d 41g

Đáp án : b

Giải: n H2O = 0.5 mol

CuO + H2  to Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2  to 2Fe + 3H2O

nO = n H2O = 0,5 mol -> mo = 0,5.16 = 8g

mA = m kim loại + mO

mkim loại = 32 – 8 = 24g Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 18.4g hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II và hóa trị III trong dung dịch HCl người ta thu được dung dịch A và khí B đốt cháy hoàn toàn lượng khí B thu được 9g nước Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng hỗn hợp muối khan là

a 9,4 g b 53,9g c 55,9g d 27,4g

Đáp án b

Giải: nH2O= 0,5mol

X + 2HCl  XCl2 + H2 (1)

2Y + 6HCl  2YCl3 + 3H2 (2)

2H2 + O2 to

  2H2O (3) Theo (3) => n H2 = 0,5mol => m H2 = 0,5.2 = 1g

theo (1) và(2) ta có nHCl = 2 n H2 = 1mol

m HCl = 36,5g

theo định luật bảo toàn khối lượng

m(X+Y) + m(HCl) = mA + mB

=> mA = 18,4 + 36,5 -1

= 53,9g

PHƯƠNG PHÁP 2: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO

1 Kiến thức cần ghi nhớ

a Các chất cùng nồng độ phần trăm

m1 C%1 C%2 – C%

C% => 1 2







m2 C%2 C% – C%1

m1 là khối lượng của dung dịch có nồng độ C%1

m2 là khối lượng của dung dịch có nồng độ C%2

C% là nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau khi trộn lẫn

b Các chất cùng nồng độ mol

V1 CM1 CM2 – CM

CM => 1 2

M M

M M







V2 CM2 CM – CM1

V1 là thể tích của dung dịch có nồng độ CM1

V2 là thể tích của dung dịch có nồng độ CM2

CM là nồng độ mol dung dịch thu được sau khi trộn lẫn

c Các chất khí không tác dụng được với nhau

V1 M1 M2 – M

M => 1 2







V2 M2 M – M1

M là khối lượng mol trung bình thu được khi trộn lẫn các khí M 1 < M < M 2

V1 là thể tích chất khí cĩ phân tử khối là M1

V2 là thể tích chất khí cĩ phân tử khối là M2

2 BÀI TẬP

Bài 1: Dung dịch HCl cĩ nồng độ 45% và dung dịch HCl khác cĩ nồng

độ 15% để cĩ dung dịch HCl cĩ nồng độ 20% thì phải pha chế về khối lượng giữa 2 dung dịch HCl 45% và HCl 15% theo tỉ lệ là

a 1:3 b 1:5 c 3:1 d 5:1

Đáp án: b

Giải: Aùp dụng phương pháp đường chéo ta cĩ

m1 45% 5%

20% => 1

2

m

m2 15% 25%

Bài 2: Thể tích nước và dung dịch MgSO4 2M cần để pha được 100ml dung dịch MgSO4 0.4M lần lượt là

a 50ml và 50ml b 40ml và 60ml c 80ml và 20ml d 20ml và 80ml Đáp án: b

Giải: Gọi V là thể tích nước => thể tích dd MgSO4 = 100 - V

V 0 1.6

0.4 => 1.6 4 80

V

V ml

V    



100 - V 2 0.4

Vậy VH2O= 80ml và V MgSO4 = 20ml

Bài 3: Điều chế hỗn hợp 26 lit khí hiđro và khí cacbonoxit cĩ tỉ khối hơi

đối với khí mêtan là 1.5 thì thể tích khí hiđro và cacbonoxit cần lấy là:

a 4 lit và 22 lit b 8 lit và 44 lit c 22 lit và 4 lit d 44 lit và 8 lit Đáp án: a

Giải: Mhỗn hợp = 1,5.16 = 24g

Aùp dụng phương pháp đường chéo ta cĩ

V H2 2 4

24 => 2 4

22

H CO

V

V 

V CO 28 22

Bài 4: Thể tích H2Ovà dung dịch NaCl 0.2M cần để pha được 50ml dung dịch NaCl 0.1M lần lượt là

a 45ml và 5ml b 10ml và 40ml c 25ml và 25ml d 5ml và 45ml đáp án: c

Giải:

Gọi V là thể tích nước => thể tích dd NaCl = 50 - V

V 0 0.1

0.1 => 0.1 1 25

V

V ml

V    



50 - V 0.2 0.1

Vậy VH2O= 25ml và V NaCl = 25ml

Bài 5: Khối lượng H2Ovà khối lượng dung dịch đường 15% cần để pha chế được 50g dung dịch đường 5% là:

a 2.5g và 47.5g b 16.7g và 33.3g c 47.5g và 2.5g d 33.3g và 16.7g Đáp án: d

Giải:

Gọi khối lượng nước là m thì khối lượng đường 15% là 50 - m

m 0% 10%

5% => 10% 2 33.3

m

m   



50-m 15% 5%

Vậy m H2O = 33,3g và m đường 15% = 16,7g

PHƯƠNG PHÁP 3: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

1 Kiến thức cần ghi nhớ

Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay một chất

+ Dựa vào phương trình hóa học tìm sự thay đỗi về khối lượng của 1 mol chất trong phản ứng

+ Tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại

+ Độ tăng Khối lượng kim loại = m Kim loại sinh ra – m kim loại tan

Độ giảm Khối lượng kim loại = m kim loại tan – m kim loại sinh ra

2 Bài tập

Bài 1: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45g vào 400ml dung dịch CuSO4 0.5M sau 1 thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 46.38g Khối lượng đồng thoát

ra là:

a 0.64g b 1.92g c 1.28g d 2.56g

Đáp án b

giải: 2Al + 3 CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Theo phương trình cứ 2 mol Al  3 mol Cu khối lượng tăng 3 64 – 2 27 = 138g Theo đề bài n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38g

Vậy n Cu = 1,38 3

138 = 0.03 mol => m Cu = 0,03 64 = 1,92g

Bài 2: Nhúng thanh sắt có khối lượng 56g vào 100ml dd CuSO4 0.5M đến phản ứng hoàn toàn Coi toàn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vào thanh sắt Khối lượng thanh sắt sau phản ứng

a 59,2g b 56,4g c 53,2g d 57,2g

Đáp án b

Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu

n CuSO4 = 0,05 mol

m kim loại tăng = 64 0,05 – 56 0,05 = 0,4g

m sắt sau phản ứng = m sắt trước phản ứng + m kim loại tăng

= 56 + 0,4

= 56,4 g

Bài 3: Cho 2.52g một kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dd H2SO4

loãng dư thu được 6.84 g muối sunfat Kim loại đã dùng là

a Fe b.Zn c.Al d.Mg

Đáp án: a

Giải:

Cứ 1 mol kim loại tác dụng -> muối sunfat khối lượng tăng 96g

n mol kim loại theo đề bài khối lượng tăng 6,84 – 2,52 = 4,32g

n kim loại = 4,32 1

96 = 0,045 mol => M kim loại = 0,0452,52 = 56g vậy kim loại đó là Fe

Bài 4: Hòa tan 39,4g muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng H2SO4

loãng dư thu được 46.6g muối sunfat kết tủa Kim loại đó là

a Fe b Ca c Ba d Pb

đáp án: c

Giải: RCO3 + H2SO4  RSO4 + CO2 + H2O

Cứ 1 mol muối cacbonat tác dụng -> muối sufat khối lượng tăng 96 – 60 = 36g

n mol muối cacbonat Khối lượng tăng 46,6 – 39,4 = 7,2g

n muối cacbonat = 7,2 1

36 = 0.2 mol

M muối cacbonat = 39, 40, 2 = 197g

MR = 197 – 60 = 137 => R là Ba

Bài 5: Cho 50g kim loại chì vào 100 ml dung dịch chứa 2 muối Cu(NO3)2

0.5M và AgNO3 2M sau phản ứng lấy Pb ra khỏi dung dịch làm khô thì khối lượng chì là

a 43,75g b 56,25g c 42,85g d 50,9g đáp án: a

Giải: n Cu(NO3)2 = 0,05mol

n AgNO3 = 0,2mol

Pb + Cu(NO3)2  Pb(NO3)2 + Cu (1)

Pb + 2AgNO3  Pb(NO3)2 + 2Ag (2) Theo (1) m Pb giảm = 207 0,05 – 64 0,05 = 7,15g

Theo (2) m Pb tăng = 0,2 108 – 0,1 207 = 0,9g

Vậy m Pb giảm = 7,15 – 0,9 = 6.25g

m Pb = 50 – 6,25 = 43,75g

PHƯƠNG PHÁP 4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT

1 Kiến thức cần ghi nhớ

- Oxit cao nhất của một nguyên tố R hóa trị y là: RxOy thì hợp chất của nó với hiđro là: RH8 – y

- Ngược lại khi cho hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RHy thì oxit cao nhất của nó là RxO8-y

- Vận dụng công thức tính theo công thức hóa học: % .100%

x y

A

A B

m A M



- Tìm M của R -> tìm tên và kí hiệu hóa học của R

2 Bài Tập

Bài 1: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là RH3 trong hợp chất oxit cao nhất có 25.93% R về khối lượng R là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau

a Cacbon b Nitơ c Photpho d Lưu huỳnh

(Trích đề thi tuyển sinh năm 2006 – 2007) Giải:

Công thức hợp chất khí với hiđro là RH 3 -> công thức oxit cao nhất là R 2 O 5

%R =

2 5

.100%

R

R O

m

M = 25.93% <=> 2 .100%

R R

M

M  = 25.93

=> MR = 14 g vậy R là nitơ (N)

Đáp án b

Bài 2: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 trong hợp chất của nó với hiđro có 5.88% hiđro về khối lượng Nguyên tố đó là

a lưu huỳnh b Nitơ c photpho d cacbon Giải

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 => hợp chất của nó với hiđro là RH 2

% H = 2 .100%

2

R

M  = 5.88 => MR = 32 vậy R là S

Đáp án a

PHƯƠNG PHÁP 5:

PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT

HYĐROCACBON DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC.

1 Kiến thức cần ghi nhớ

a Phản ứng cháy của Hyđrocacbon

PTHH C2H4 + 3O2  to 2CO2 + 2H2O

H O CO

n n => công thức hyđrocacbon có dạng CnH2n

PTHH CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

H O CO

n n => công thức hyđrocacbon có dạng CnH2n+2

PTHH 2C2H2 + 5O2  to 4CO2 + 2H2O

H O CO

n n => công thức hyđrocacbon có dạng CnH2n-2