hướng dẫn học sinh giải bài tập trắc nghiệm môn hoá học

PHẦN I MỞ ĐẦU I-LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Căn cứ vào tình hình học sinh còn yếu kém trong giải bài tập trắc nghiệm. - Đây là loại bài tập phổ biến trong chương trình học phổ thông và chương trình thi đại học từ năm 2006- 2007. - Giúp học sinh rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng. Khắc sâu kiến thức, hệ thống hoá kiến thức nâng cao mức độ tư duy, khả năng phân tích phán đoán khái quát. - Bài tập trắc nghiệm là bài tập nâng cao mức độ tư duy, khả năng phân tích phán đoán, khái quát của học sinh và đồng thời rèn kĩ năng, kỹ xảo cho học sinh. - Người giáo viên muốn giảng dạy, hướng dẫn học sinh giải bài tập loại này có hiệu quả cao thì bản thân phải nắm vững hệ thống kiến thức cơ bản của chương trình, hệ thống từng loại bài. Nắm vững cơ sở lý thuyết, đặc điểm và cách giải cho từng loại bài. Từ đó mới lựa chọn phương pháp giải thích hợp cho từng loại bài và tích cực hoá được các hoạt động của học sinh. - Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 12 của trường sở tại: Kiến thức cơ bản chưa chắc chắn, tư duy hạn chế . Do thay đổi phương pháp kiểm tra đánh giá từ năm học 2006-2007, môn hoá học 100% câu hỏi trắc nghiệm khách quan. Để giúp học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và hoàn thành tốt được các bài tập theo phương pháp trắc nghiệm khách quan. Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài: “HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC” II- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Giúp học sinh nghiên cứu cơ sở lý thuyết và phương pháp các giải bài tập trắc nghiệm III- NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: - Hệ thống, phân loại các bài tập trắc nghiệm và xác định phương pháp giải thích hợp, qua đó giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản nhất. IV- PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Qua các tài liệu, sách giáo khoa, sách tham khảo, các đề thi tuyển sinh vào đại học. - Áp dụng hướng dẫn giải các bài tập trắc nghiệm cho học sinh khối 12. Hướng dẫn trao đổi đề tài này trong lớp bồi dưỡng hè giáo viên THPT tỉnh Lào Cai năm học 2008- 2009 V- KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1. Nghiên cứu thực trạng học sinh khối 12 năm học 2008- 2009 khảo sát về khả năng giải bài tập trắc nghiệm. 2. Lập kế hoạch thực hiện đề tài trong học kỳ I năm học 2008- 2009 ở 2 lớp 12A2, 12A3 3. Nhận xét – kết luận về hiệu quả của đề tài ở học sinh lớp 12A2, 12A3. Hoàn thiện đề tài: Tháng 2 năm 2009 PHẦN II THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1 A. NỘI DUNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1. Các phương pháp giải nhanh các bài tập: phương pháp đường chéo, phương pháp tăng, giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron… 2. Nắm chắc các kiến thức cơ bản. 3. Phương pháp giải nhanh bài tập trên cơ sở toán học. 4. Khả năng khái quát tổng hợp đề bài nhanh, phát hiện điểm mấu chốt của bài toán II. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHANH III. MỘT SỐ VÍ DỤ CỤ THỂ B. KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1. Tháng 10/2008 Khảo sát 2 lớp 12A2, 12A6 2. Tháng 11/2008 và tháng 12/2008 Hướng dẫn học sinh các phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 3. Tháng 1/2009; tháng 2/2009 Hướng dẫn học sinh giải các ví dụ trong sách bài tập và các câu trong đề thi đại học năm 2008. 4. Hoàn thiện đề tài Đầu tháng 3/2009. II. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHANH A. Phương pháp tăng giảm khối lượng 1. Ví dụ 1: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước (lấy dư) thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn? Giải * Nếu dùng các phương pháp đại số thông thường: đặt ẩn số, lập hệ phương trình thì mất nhiều thời gian và kết cục không tìm ra đáp số cho bài toán. * Nếu dùng phương pháp tăng giảm khối lượng và bảo toàn khối lượng ta có thể giải quyết vấn đề một cách đơn giản và hiệu quả. m rắn = m hỗn hợp kim loại + OH m − Vì phản ứng xảy ra tạo hiđroxit kim loại và giải phóng H 2 . Ta đã biết: H 2 O → H + + OH - . 2 2,24 2 2. 0,2( ) 22,4 H OH H n n n mol − + = = = = Vậy m rắn =6,2+0,2×17 = 9,6 (g). 2. Ví dụ 2: Có 1 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 39,7g kết tủa A. Tính phần trăm khối lượng của các chất trong A. Giải: 2 2 3 CO n − trong 1lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M là: 0,1+0,25=0,3 (mol) Các phản ứng xảy ra: Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Cứ 1 mol BaCl 2 hoặc CaCl 2 chuyển thành BaCO 3 hoặc CaCO 3 khối lượng giảm: 71- 60 = 11(g). Vậy tổng số mol của 43-39,7 (BaCO3 + CaCO3) = 0,3( ) 11 mol = chứng tỏ dư CO 3 2- . Ta có ngay hệ phương trình: Đặt x, y là số mol của BaCO 3 và CaCO 3 trong A ta có: 0,3 197 100 39,7 x y x y + =   + =  giải ra: 0,1( ) 0,2( ) x mol y mol =   =  3 3 0,1 197 % 100 49,62(%) 39,7 % 100 49,62 50,38(%) BaCO CaCO m m × = × = = − = 3. Ví dụ 3: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? Giải * Khi chuyển từ muối cácbonat thành muối Clorua, thì cứ 1 mol CO 2 ↑ lượng muối tăng. CO 3 2- chuyển thành 2Cl - →1mol CO 2 ↑ 60g chuyển thành 71g, khối lượng tăng 11g. Theo giả thiết: 2 0,672 0,03( ) 22,4 CO n mol= = * Khi cô cạn dung dịch thu được muối Clorua. Tổng khối lượng muối Clorua = 10 + 0,03×11 = 10,33(g). B. Phương pháp bảo toàn khối lượng 1. Ví dụ 1: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối Cacbonat của kim loại A, B hoá trị (II) bằng dung dịch axit HCl (dư) ta thu được dung dịch A và 0,672 lit khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? Giải: *Bài toán này có thể giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc có thể giải nhanh bằng phương pháp bảo toàn khối lượng. *Đặt công thức chung của A và B là A ta có: 3 2 2 2 2ACO HCl ACl H O CO + → + + ↑ 0,06 0,03 0,03 3 2 2 3 2 2 2 10 0,06 36,5 0,03 18 0,03 44 10,33( ) HCl H O CO ACO ACl ACl ACl m m m m m g m m g + = + + + × = + × + × ⇒ = 2. Ví dụ 2: Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Giải n NaCl =x mol, n NaBr =y mol. Đặt x+y=1. Phương trình: NaCl + AgNO 3 →AgCl↓ + NaNO 3 mol x x x x NaBr + AgNO 3 →AgBr↓ + NaNO 3 mol y y y y 3 3 3 1( ) 85( ) ( ).170 170( ) NaNO NaNO AgCl AgNO n x y mol m g m m x y g = + = ⇒ = = = + = Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m NaCl =m NaBr =85(g) Ta có hệ phương trình: 1 0,405( ) 58,5 103 85 0,595( ) x y x mol x y y mol + = =   ⇔   + = =   m NaCl =0,405×58,5 = 23,7(g) chiếm 27,88% m NaBr chiếm100-27,88 = 72,11% 3. Ví dụ 3: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28 lít O 2 ở đktc và thu được 35,2g CO 2 và 19,8g H 2 O. Tính khối lượng của phân tử X. Giải: Phương trình đốt cháy hỗn hợp: C 2 H 6 O 2 + 2,5 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O X + O 2 → CO 2 + H 2 O Theo định luật bảo toàn khối lượng: 2 6 2 2 2 2 18,4( ) 18,4 92( ) 0,2 X C H O O CO H O X X m m m m m m g M u + + = + = = = C. Phương pháp bảo toàn electron * Nguyên tắc Khi có nhiều chất oxi hoá, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (có nhiều phản ứng hoặc phản ứng xảy ra nhiều giai đoạn) thì tổng số electron mà các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. Ta chỉ cần xác định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của chất oxi hoá hoặc chất khử thì có thể giải được bài toán đã cho. *Một số ví dụ 4 Thí dụ 1: Cho 16,2 gam kim loại R tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít (đktc). Hỏi R là kim loại nào? Giải: Nhận xét: R tác dụng với oxi cho oxit kim loại mà hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với HCl cho H 2 ↑. Vậy M tác dụng chưa hết với oxi và hỗn hợp chất rắn bao gồm cả R và oxit của R. Lưu ý: Muốn xác định một nguyên tố cần tìm được mối liên quan giữa nguyên tử khối và hoá trị của nó có thể có trong các hợp chất. 4R + nO 2 = 2R 2 O n (1) R 2 O n + 2nHCl = 2RCl n + H 2 O (2) 2R + 2nHCl = 2RCl n + nH 2 (3) )(6,0 4,22 44,13 2 moln H == + Theo (1) và (3) tổng số mol electron mà kim loại R đã cho phải bằng tổng số mol electron mà oxi và H + nhận. + Gọi x là số mol của kim loại R, nguyên tử khối của kim loại R là M →số mol electron mà kim loại R nhường là nx. Theo giả thiết và (1) ta có: Số mol electron mà oxi nhận là 0,15.4 Theo giả thiết và (3) ta có: số mol electron mà H + nhận là 0,6.2 ⇒ nx= 0,15.4 + 0,6.2 = 1,8 ⇒ n x 8,1 = (a) Mà x là số mol của kim loại ⇒ M x 2,16 = (b) Kết hợp (a) và (b) ta có: Mn 2,168,1 = ⇒ M=9n ⇒ Chỉ có một cặp nghiệm duy nhất là: M = 27 và n = 3 là phù hợp ⇒ Đó là Al. Thí dụ 2: Hỗn hợp Y gồm Fe và kim loại R có hoá trị n duy nhất. a, Hoà tan hoàn toàn 3,61 gam hỗn hợp Y bằng dung dịch HCl dư thu được 2,128 lít H 2 , còn khi hoà tan 3,61 gam Y bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 1,972 lít khí NO duy nhất. Xác định kim loại R và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong Y. b, Lấy 3,61g Y cho tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , khuấy kỹ cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được 8,12 gam chất rắn gồm 3 kim loại. Hoà tan chất rắn đó bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 0,672 lít H 2 ↑. Tính C M của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch ban đầu. Biết hiệu suất phản ứng là 100%. Các khí đo ở đktc. Giải: a, Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ (1) 5 2R + 2nHCl = 2RCl n + nH 2 ↑ (2) Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O (3) 3R + 4nHNO 3 = 3R(NO 3 ) n + nNO↑ + 2nH 2 O (4) *Gọi x là số mol Fe, y là số mol R có trong 3,61 gam Y. Số mol electron mà Fe nhường ở (1) là 2x. Số mol electron R nhường ở (2) là ny. Số mol electron mà H + thu vào ở (1) và (2) là: )(19,0 4,22 128,2 .2 mol = Tổng số mol electron mà Fe và R nhường bằng tổng số electron mà H + nhận ⇒ 2x + ny = 0,19 (a) - Số mol electron mà Fe nhường ở (3) là 3x - Số mol electron mà R nhường ở (4) là ny (vì R có 1 hoá trị duy nhất) Số mol electron mà N +5 thu vào tạo ra NO là: )(24,0 4,22 792,1 .3 mol= ⇒ 3x + ny = 0,24 (b) Lấy (b) trừ (a) ⇒ x=0,05 ⇒ ny=0,09 (c) + Mặt khác ta có phương trình theo khối lượng (gọi nguyên tử khối của nguyên tố R là M): 56x + My = 3,61; mà x=0,05 ⇒ My=0,81 (d) Từ (c): ny=0,09 ⇒ y= n 09,0 (n là hoá trị của R, n: nguyên, dương) Thay vào (d) ⇒ M n 09,0 =0,81 ⇒ M = 9n ⇒ Nghiệm duy nhất: Al (hoá trị III, nguyên tử khối 27) ⇒%Fe = %25,77%100 61,3 56.05,0 = ⇒ %Al = 22,75% b, Các phản ứng có thể xảy ra: Al + 3AgNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ (5) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (6) Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ (7) Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Fe(NO 3 ) 2 + Cu (8) (giáo viên lưu ý học sinh phản ứng oxi hoá Fe bằng ion Ag + ) *Vì không biết lượng AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 nên có thể dư cả Al, Fe và cả 2 kim loại mới tạo ra là Cu, Ag. Theo giả thiết: chất rắn thu được gồm 3 kim loại mà Al hoạt động mạnh hơn Fe nên Al đã phản ứng hết theo (5) ⇒ còn lại: Fe, Cu, Ag. ⇒ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (9) + Theo (9): n Fe = )(03,0 4,22 672,0 2 moln H == Theo giả thiết dung dịch HCl dư ⇒Fe phản ứng hết ⇒ n Al trong hỗn hợp là )(03,0 27 56.05,061,3 mol = − 6 Gọi a là số mol AgNO 3 , b là số mol Cu(NO 3 ) 2 . áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta có phương trình: 1a+2b+2.0,03 = 3.0,03 + 2.0,05 →a+2b = 0,13 (*) Phương trình theo khối lượng: 108a + 64b + 0,03.56 = 8,12 (**) Giải hệ phương trình (*), (**) ta có: a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol). Vậy: Nồng độ mol/l của AgNO 3 là: C M = M3,0 1,0 03,0 = Nồng độ mol/l của Cu(NO 3 ) 2 là: C M = M5,0 1,0 05,0 = D. Phương pháp dùng các giá trị trung bình D.1. Phương pháp khối lượng mol trung bình ( M ) - Sử dụng để giải nhanh các bài toán là hỗn hợp của 2 hay nhiều chất. - Xác định nguyên tử khối của 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp nhau, thành phần % số lượng mỗi đồng vị của 1 nguyên tố, tính thành phần % về thể tích các khí trong hỗn hợp … - Đặc biệt thích hợp khi giải các bài tập lập công thức các đồng đẳng kế tiếp. * Khối lượng mol trung bình ( M ) là khối lượng của một mol hỗn hợp. M = Mnm nn nMnM n m hh hh hh . 21 2211 =→ ++ ++ = 21 2211 ++ ++ = VV VMVM M hhkhÝ Thí dụ 1: Hai kim loại kiềm R và R’ nằm ở 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hoà tan một ít hỗn hợp của R và R’ trong nước ta được dung dịch A và 0,336 lít H 2 (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn ta được 2,075 gam muối khan. Xác định tên kim loại R và R’. Giải: 2R + 2H 2 O = 2ROH + H 2 (1) 2R’ + 2H 2 O = 2R’OH + H 2 (2) ROH + HCl = RCl + H 2 O (3) R’OH + HCl = R’Cl + H 2 O (4) + Gọi x là số mol của kim loại R. Nguyên tử khối của R là M. Gọi y là số mol của kim loại R’. Nguyên tử khối của R’ là M’. + Theo (1) và (2) → 015,0 4,22 336,0 22 ==+ yx → x+y = 0,03(mol) + Theo (1),(2),(3) và (4): Tổng số mol 2 muối bằng tổng số mol 2 kim loại →n muối =x+y = 0,03(mol). 69 03,0 075,2 2 == muoi M → M+35,5 < 69 < M’+35,5 →R là Na (Nguyên tử khối là 23), R’ là K (Nguyên tử khối là 39). 7 Thí dụ 2: Cho 11g hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Xác định công thức cấu tạo của 2 rượu trên. Giải: Gọi: rượu thứ nhất là ROH, rượu thứ hai là R’OH. 2ROH + 2Na → 2RONa + H 2 (1) 2R’OH + 2Na → 2R’ONa + H 2 (2) )(15,0 4,22 36,3 2 moln H == Theo (1),(2) → n 2rượu =2 2 H n =2.0,15 = 0,3(mol) →    →    →<< =−=→ =⇒== OHHCOHR OHCHROH HCR CHR RRR R OHRM 52 3 52 3 :' : :' : ' 67,191767,36 67,3667,36 3,0 11 D.2. Phương pháp số nguyên tử cácbon trung bình * Cách tính số nguyên tử cácbon trung bình (kí hiệu là n ) Trong phản ứng cháy chúng ta có: n = hh CO n n 2 Trong hỗn hợp chất: n = 21 2211 ++ ++ xx xnxn n 1 , n 2 : Số nguyên tử cácbon của chất 1, 2,… x 1 , x 2 : số mol của chất 1, 2, … Trong hỗn hợp chất có thành phần định tính như nhau, thí dụ hỗn hợp chất đều được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O ta có công thức zyü OHC → zyxM 1612 ++= Một số thí dụ: Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam 2 anđêhit no, đơn chức A và B là đồng đẳng kế tiếp. Đem sản phẩm thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thì thu được 10g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng phần dung dịch thu được 20g kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của A và B. +Thay thế 2 anđêhit bằng công thức tương đương: CHOHC nn 12 + CHOHC nn 12 + + OHnCOnO n 222 )1()1( 2 23 +++→ + (1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 → 0 t CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 (4) 8 Theo (2): n 2co =n 3caco = 100 10 =0,1(mol) Theo(4):n 3caco = 100 20 =0,2(mol) Theo (3): n 2co =0,4(mol) Tổng số mol CO 2 là :n 2co = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) Theo (1) ta có : 3014 2,10 + n mol C n H n2 CHO sau khi cháy cho ( n +1). 3014 2,10 + n mol CO 2 . Theo (1) ,(2), (3),(4) ta có : ( n +1). 3014 2,10 +n = 0,5. Giải phương trình → n =1,5 → A là : CH 3 CHO và B là C 2 H 5 CHO. Thí dụ 2: B là hỗn hợp gồm hai axit X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng axit fomic .Cho m gam B tác dụng hết với Na thu được 6.72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn . Đốt cháy hoàn toàn m gam B ,rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc ,bình (2) đựng NaOH rắn .Sau thí nghiệm ,độ tăng khối lượng bình (2) lớn hơn độ tăng khối lượng bình (1) là 36,4 gam. a) Tính m b) Xác định công thức cấu tạo của A và B. Giải : X, Y là đồng đẳng của HCOOH → X,Y là axit cacboxylic no,đơn chức . +thay thế X,Y bằng công thức tương đương C n H n2 1+ COOH 2 C n H n2 1+ COOH + 2Na → 2 C n H n2 1+ COONa+H 2 (1) Theo giả thiết:n 2h = 4,22 72,6 =0,3 (mol) → Theo (1) tổng số mol axit là :2. 0,3=0,6 (mol) C n H n2 1+ COOH + ( 2 13 +n ) O 2 → ( n +1)CO 2 +( n +1)H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 → 0t CaCO 3 ↓ + H 2 O +CO 2 (4) theo (2) : 2 CO n = 3 CaCO n (4) : = 100 10 = 0,1 mol theo (4) : 3 CaCO n = 100 20 = 0,2 mol 9 theo(3): 2 CO n =0,4mol.TổngsốmolCO 2 là: 2 CO n =0,1+0,4=0,5mol theo (1) ta có : 3014 2,10 +n mol n C 12 +n H CHO sau khi cháy cho ( n +1). 3014 2,10 +n mol CO 2 theo (1),(2),(3),(4) ta có :( n +1) 3014 2,10 + n = 0,5 . giải phương trình → n =1,5 → A là : CH 3 CHO và B là C 2 H 5 CHO. Thí dụ 3: B là hỗn hợp gồm 2 axit X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit fomic .cho m gam B tác dụng hết với Na thu được 6,72 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn .đốt cháy hoàn toàn m gam B , rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1)đựng H 2 SO 4 đặc bình (2) đựng NaOH rắn. Sau thí nghiệm, độ tăng khối lượng bình (2) lớn hơn độ tăng khối lượng bình (1) là 36,4 gam. a, Tính m . b, Xác định công thức cấu tạo của Avà B Giải: X,Y là đồng đẳng của HCOOH → X,Y là axit cacboxylic no ,đơn chức . +thay thế X,Y bằng công thức tương đương n C 12 +n H COONa +H 2 (1) theo giả thiết 2 H n = 4,22 72,6 = 0,3 mol → theo (1) tổng số mol axit là :2. 0,3 =0,6 mol n C 12 +n H COOH + ( 2 13 +n ) O 2 → ( n +1) CO 2 + ( n +1) H 2 O (2) bình (1) :hấp thụ nước . bình (2) :CO 2 +2NaOH rắn = Na 2 CO 3 +H 2 O theo giả thiết : 2 CO m - OH m 2 =36,4 → 0,6( n +1).(44-18)=36,4 → n =1,333 a) m=n. M =0,6(14 n +46)=38,8(gam) b, n =1,33 COOHHCCOOHCHX 523 ;:→ D.3. Phương pháp số nguyên tử hiđro trung bình Đặc điểm của đồng đẳng liên tiếp là khác nhau 1 nhóm CH 2 . Như vậy đối với nguyên tử C thì giá trị C bị kẹp giữa 2 giá trị tìm được, còn đối với số nguyên tử H thì đó là 2 giá trị kẹp giá trị số nguyên tử H trung bình. Ta lấy các giá trị chẵn hay lẻ tùy thuộc vào loại hợp chất. Ví dụ đối với hiđrocacbon thì số nguyên tử H luôn là số chẵn, còn đối với amin đơn chức lại là số lẻ: CH 3 - NH 2 ; C 2 H 5 - NH 2 . Nhờ phương pháp này, việc giải một số bài toán trở nên đơn giản và nhanh hơn nhiều. 10 [...]... Chất lượng giải các bài tập trắc nghiệm tăng lên rõ rệt Giúp học sinh củng cố các kiến thức cơ bản một cách có cơ sở khoa học Nâng cao tư duy của học sinh Giúp đồng nghiệp nâng cao chất lượng chuyên môn PHẦN IV KẾT LUẬN 1 Về mặt nhận thức: Giúp cho cả học sinh và giáo viên có được kết quả tốt trong học tập và giảng dạy 2 Rèn luyện cho học sinh tiếp cận với các phương pháp để giải bài toán trắc nghiệm 27... thức đơn giản và giải bài toán hóa học từ cấu tạo đơn giản ấy * Nhược điểm: Chỉ dùng cho bài toán hữu cơ F Phương pháp ẩn số: Một bài toán thiếu điều kiện làm cho bài toán có dạng vô định hoặc không giải được Phương pháp ghép ẩn số là một trong những phương pháp đơn giản để giải các bài toán đó • Nhược điểm: Phương pháp ghép ẩn số là một thủ thuật của toán học, không mang tính chất hoá học Thí dụ: Đun... loại (Mg không có hoá trị III) n=4 → M = 32: Đúng (X là lưu huỳnh) n = 5 → M = 40: loại (Ca không có hoá trị V) n = 6 → M = 48: loại (Ti không có hoá trị VI) n = 7 → M = 56: loại (Fe không có oxi trong đó sắt có hoá trị VII) n=8 → M = 64: loại (Cu không có oxi trong đó Cu có hoá trị VIII) Kết luận: X là lưu huỳnh K Phương pháp đường chéo: Phương pháp này thường được áp dụng để giải các bài toán trộn lẫn... chất: Để giải bài toán tìm công thức phân tử ta có thể biện luận theo các nội dung sau: - Biện luận theo hoá trị 19 - Biện luận theo lượng chất (g, mol) - Biện luận theo tính chất - Biện luận theo kết quả bài toán - Biện luận theo các khả năng phản ứng có thể xảy ra - Biện luận theo phương trình vô định - Biện luận theo giới hạn … *Một số thí dụ: Thí dụ 1: Hoà tan 16g hỗn hợp gồm Fe và 1 kim loại hoá trị... NaOH 12% để có dung dịch NaOH 8% Giải: Gọi m là khối lượng nước cần thêm vào: m 0 4 8 500 ⇒ (1) 12 8 m 4 = ⇒ m = 250 (gam nước) (x1=0 vì trong nước không có NaOH) 500 8 Thí dụ 2: Cần trộn H2 và CO theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có tỷ khối so với metan bằng 1,5 Giải: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2 2 4 ⇒ 24 VCO 28 VH 2 VCO = 22 III CÁC BÀI TOÁN MINH HOẠ Bài 1: 22 4 2 = 22 11 Cho 3,04g... B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Giải: Dung dịch Y có 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2, 2c mol AgNO3 cho Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c 2c Đáp án: B Bài 5: Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu Giải: Đáp án D Bài 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO,... Hoà tan 16g hỗn hợp gồm Fe và 1 kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl (dư) thì thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác khi hoà tan 9,6 gam kim loại hoá trị II đó còn dùng chưa đến 1000 ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại hoá trị II đó Giải: Gọi kim loại hoá trị II là R có nguyên tử khối là M Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) R + 2HCl = RCl2 + H2 (2) Gọi: x là số mol của Fe trong hỗn hợp, y là số mol của R... hợp trên lượng hỗn hợp kim loại thu được là bao nhiêu (g)? A.2,02 B 2,03 C 2,04 D Đáp án khác Giải: Đặt nNaOH = x mol, nKOH = y mol Ta có hệ phương trình: nNa = 0, 02(mol ) 40 x + 56 y = 3, 04  x = 0, 02 ⇒ giải hệ:    y = 0, 04 58,5 x + 74,5 y = 4,15 nK = 0, 04(mol ) m=0,02×23 + 0,04×39 = 2,02 (g) Bài 2: Trung hoà 200ml dd HNO3 0,5M cần 6,26g hỗn hợp Na 2CO3 và K2CO3 Nếu cho 3,13g hỗn hợp muối... -> 12 x + y = 42,3 x 1 2 3 y 30,3 18,3 6,3 Chỉ có x = 3 là hợp lý B, C phải có một rượu có số nguyên tử H>6,3 và một rượu có số nguyên tử H< 6,3 Có 2 cặp nghiệm: C3H7OH và C3H5OH 12 C3H7OH và C3H3OH D.4 Phương pháp gốc hiđrocacbon trung bình: Giải bài toán hỗn hợp bằng cách dùng gốc hiđrocacbon trung bình (R) Thí dụ: Hỗn hợp A gồm 2 este là đồng phân của nhau tạo bởi axit đơn chức và rượu đơn chức Tỉ... lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Giải: Đáp án A Bài 7: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích của dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là: A 1 B 6 C 7 D.2 Giải: V=0,25 lít nHCl = 1.0,25 = 0,25 ⇒ nH = 0, 25(mol ) + nH 2 SO4 = 0,5.0, 25 = . tháng 12/2008 Hướng dẫn học sinh các phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 3. Tháng 1/2009; tháng 2/2009 Hướng dẫn học sinh giải các ví dụ trong sách bài tập và các câu trong đề thi đại học năm 2008. 4 giúp học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và hoàn thành tốt được các bài tập theo phương pháp trắc nghiệm khách quan. Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài: “HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM. NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC” II- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Giúp học sinh nghiên cứu cơ sở lý thuyết và phương pháp các giải bài tập trắc nghiệm III- NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: - Hệ thống, phân loại các bài tập trắc nghiệm