skkn các phương pháp giải bài tập trắc nghiệm môn hoá học thpt hồng bàng

Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Tên đề tài: “CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC” I- LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.Đặt vấn đề: - Căn cứ vào tình hình học sinh còn yếu kém trong giải bài tập trắc nghiệm. - Đây là loại bài tập phổ biến trong chương trình học phổ thông và chương trình thi đại học - Giúp học sinh rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng. Khắc sâu kiến thức, hệ thống hoá kiến thức nâng cao mức độ tư duy, khả năng phân tích phán đoán khái quát. - Bài tập trắc nghiệm là bài tập nâng cao mức độ tư duy, khả năng phân tích phán đoán, khái quát của học sinh và đồng thời rèn kĩ năng, kỹ xảo cho học sinh. - Người giáo viên muốn giảng dạy, hướng dẫn học sinh giải bài tập loại này có hiệu quả cao thì bản thân phải nắm vững hệ thống kiến thức cơ bản của chương trình, hệ thống từng loại bài. Nắm vững cơ sở lý thuyết, đặc điểm và cách giải cho từng loại bài. Từ đó mới lựa chọn phương pháp giải thích hợp cho từng loại bài và tích cực hoá được các hoạt động của học sinh. - Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 12 của trường sở tại: Kiến thức cơ bản chưa chắc chắn, tư duy hạn chế . Do thay đổi phương pháp kiểm tra đánh giá từ năm học trước, môn hoá học 100% câu hỏi trắc nghiệm khách quan. Để giúp học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và hoàn thành tốt được các bài tập theo phương pháp trắc nghiệm khách quan. Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài: “HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC” 2.Nội dung sáng kiến I.Lý do chọn đề tài II.Tổ chức thực hiện đề tài. A.Cơ sở lý thuyết-Ví dụ minh họa B.Bài tập thực hành III.Hiệu quả đề tài IV.Đề xuất, kiến nghị khả năng áp dụng V.Tài liệu tham khảo Xuân Lộc , ngày 20 tháng 12 năm 2013 Người viết Trần Thị Thu Phương 1 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG PHẦN II :THỰC HIỆN ĐỀ TÀI A. NỘI DUNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1. Các phương pháp giải nhanh các bài tập: phương pháp đường chéo, phương pháp tăng, giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron… 2. Nắm chắc các kiến thức cơ bản. 3. Phương pháp giải nhanh bài tập trên cơ sở toán học. 4. Khả năng khái quát tổng hợp đề bài nhanh, phát hiện điểm mấu chốt của bài toán II. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHANH A. Phương pháp tăng giảm khối lượng 1. Ví dụ 1: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước (lấy dư) thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn? Giải * Nếu dùng các phương pháp đại số thông thường: đặt ẩn số, lập hệ phương trình thì mất nhiều thời gian và kết cục không tìm ra đáp số cho bài toán. * Nếu dùng phương pháp tăng giảm khối lượng và bảo toàn khối lượng ta có thể giải quyết vấn đề một cách đơn giản và hiệu quả. m rắn = m hỗn hợp kim loại + OH m − Vì phản ứng xảy ra tạo hiđroxit kim loại và giải phóng H 2 . Ta đã biết: H 2 O → H + + OH - . 2 2,24 2 2. 0,2( ) 22,4 H OH H n n n mol − + = = = = Vậy m rắn =6,2+0,2×17 = 9,6 (g). 2. Ví dụ 2: Có 1 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 39,7g kết tủa A. Tính phần trăm khối lượng của các chất trong A. Giải: 2 3 CO n − trong 1lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M là: 0,1+0,25=0,35 (mol) Các phản ứng xảy ra: Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Cứ 1 mol BaCl 2 hoặc CaCl 2 chuyển thành BaCO 3 hoặc CaCO 3 khối lượng giảm: 71- 60 = 11(g). Vậy tổng số mol của 43-39,7 (BaCO3 + CaCO3) = 0,3( ) 11 mol = chứng tỏ dư CO 3 2- . 2 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Ta có ngay hệ phương trình: Đặt x, y là số mol của BaCO 3 và CaCO 3 trong A ta có: 0,3 197 100 39,7 x y x y + =   + =  giải ra: 0,1( ) 0,2( ) x mol y mol =   =  3 3 0,1 197 % 100 49,62(%) 39,7 % 100 49,62 50,38(%) BaCO CaCO m m × = × = = − = 3. Ví dụ 3: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? Giải * Khi chuyển từ muối cácbonat thành muối Clorua, thì cứ 1 mol CO 2 ↑ lượng muối tăng. CO 3 2- chuyển thành 2Cl - →1mol CO 2 ↑ 60g chuyển thành 71g, khối lượng tăng 11g. Theo giả thiết: 2 0,672 0,03( ) 22,4 CO n mol= = * Khi cô cạn dung dịch thu được muối Clorua. Tổng khối lượng muối Clorua = 10 + 0,03×11 = 10,33(g). B. Phương pháp bảo toàn khối lượng 1. Ví dụ 1: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối Cacbonat của kim loại A, B hoá trị (II) bằng dung dịch axit HCl (dư) ta thu được dung dịch A và 0,672 lit khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? Giải: *Bài toán này có thể giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc có thể giải nhanh bằng phương pháp bảo toàn khối lượng. *Đặt công thức chung của A và B là A ta có: 3 2 2 2 2ACO HCl ACl H O CO + → + + ↑ 0,06 0,03 0,03 2 2 3 2 2 2 10 0,06 36,5 0,03 18 0,03 44 10,33( ) HCl H O CO ACO ACl ACl ACl m m m m m g m m g + = + + + × = + × + × ⇒ = 2. Ví dụ 2: Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Giải n NaCl =x mol, n NaBr =y mol. Đặt x+y=1. 3 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Phương trình: NaCl + AgNO 3 →AgCl↓ + NaNO 3 mol x x x x NaBr + AgNO 3 →AgBr↓ + NaNO 3 mol y y y y 3 3 3 1( ) 85( ) ( ).170 170( ) NaNO NaNO AgCl AgNO n x y mol m g m m x y g = + = ⇒ = = = + = Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m NaCl =m NaBr =85(g) Ta có hệ phương trình: 1 0,405( ) 58,5 103 85 0,595( ) x y x mol x y y mol + = =   ⇔   + = =   m NaCl =0,405×58,5 = 23,7(g) chiếm 27,88% m NaBr chiếm100-27,88 = 72,11% 3. Ví dụ 3: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28 lít O 2 ở đktc và thu được 35,2g CO 2 và 19,8g H 2 O. Tính khối lượng của phân tử X. Giải: Phương trình đốt cháy hỗn hợp: C 2 H 6 O 2 + 2,5 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O X + O 2 → CO 2 + H 2 O Theo định luật bảo toàn khối lượng: 2 6 2 2 2 2 18,4( ) 18,4 92( ) 0,2 X C H O O CO H O X X m m m m m m g M u + + = + = = = C. Phương pháp bảo toàn electron * Nguyên tắc Khi có nhiều chất oxi hoá, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (có nhiều phản ứng hoặc phản ứng xảy ra nhiều giai đoạn) thì tổng số electron mà các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. Ta chỉ cần xác định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của chất oxi hoá hoặc chất khử thì có thể giải được bài toán đã cho. *Một số ví dụ Thí dụ 1: Cho 16,2 gam kim loại R tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít (đktc). Hỏi R là kim loại nào? Giải: Nhận xét: R tác dụng với oxi cho oxit kim loại mà hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với HCl cho H 2 ↑. Vậy M tác dụng chưa hết với oxi và hỗn hợp chất rắn bao gồm cả R và oxit của R. 4 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Lưu ý: Muốn xác định một nguyên tố cần tìm được mối liên quan giữa nguyên tử khối và hoá trị của nó có thể có trong các hợp chất. 4R + nO 2 = 2R 2 O n (1) R 2 O n + 2nHCl = 2RCl n + H 2 O (2) 2R + 2nHCl = 2RCl n + nH 2 (3) )(6,0 4,22 44,13 2 moln H == + Theo (1) và (3) tổng số mol electron mà kim loại R đã cho phải bằng tổng số mol electron mà oxi và H + nhận. + Gọi x là số mol của kim loại R, nguyên tử khối của kim loại R là M →số mol electron mà kim loại R nhường là nx. Theo giả thiết và (1) ta có: Số mol electron mà oxi nhận là 0,15.4 Theo giả thiết và (3) ta có: số mol electron mà H + nhận là 0,6.2 ⇒ nx= 0,15.4 + 0,6.2 = 1,8 ⇒ n x 8,1 = (a) Mà x là số mol của kim loại ⇒ M x 2,16 = (b) Kết hợp (a) và (b) ta có: Mn 2,168,1 = ⇒ M=9n ⇒ Chỉ có một cặp nghiệm duy nhất là: M = 27 và n = 3 là phù hợp ⇒ Đó là Al. Thí dụ 2: Hỗn hợp Y gồm Fe và kim loại R có hoá trị n duy nhất. a, Hoà tan hoàn toàn 3,61 gam hỗn hợp Y bằng dung dịch HCl dư thu được 2,128 lít H 2 , còn khi hoà tan 3,61 gam Y bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 1,972 lít khí NO duy nhất. Xác định kim loại R và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong Y. b, Lấy 3,61g Y cho tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , khuấy kỹ cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được 8,12 gam chất rắn gồm 3 kim loại. Hoà tan chất rắn đó bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 0,672 lít H 2 ↑. Tính C M của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch ban đầu. Biết hiệu suất phản ứng là 100%. Các khí đo ở đktc. Giải: a, Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ (1) 2R + 2nHCl = 2RCl n + nH 2 ↑ (2) Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O (3) 3R + 4nHNO 3 = 3R(NO 3 ) n + nNO↑ + 2nH 2 O (4) *Gọi x là số mol Fe, y là số mol R có trong 3,61 gam Y. Số mol electron mà Fe nhường ở (1) là 2x. Số mol electron R nhường ở (2) là ny. Số mol electron mà H + thu vào ở (1) và (2) là: )(19,0 4,22 128,2 .2 mol = 5 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Tổng số mol electron mà Fe và R nhường bằng tổng số electron mà H + nhận ⇒ 2x + ny = 0,19 (a) - Số mol electron mà Fe nhường ở (3) là 3x - Số mol electron mà R nhường ở (4) là ny (vì R có 1 hoá trị duy nhất) Số mol electron mà N +5 thu vào tạo ra NO là: )(24,0 4,22 792,1 .3 mol= ⇒ 3x + ny = 0,24 (b) Lấy (b) trừ (a) ⇒ x=0,05 ⇒ ny=0,09 (c) + Mặt khác ta có phương trình theo khối lượng (gọi nguyên tử khối của nguyên tố R là M): 56x + My = 3,61; mà x=0,05 ⇒ My=0,81 (d) Từ (c): ny=0,09 ⇒ y= n 09,0 (n là hoá trị của R, n: nguyên, dương) Thay vào (d) ⇒ M n 09,0 =0,81 ⇒ M = 9n ⇒ Nghiệm duy nhất: Al (hoá trị III, nguyên tử khối 27) ⇒%Fe = %25,77%100 61,3 56.05,0 = ⇒ %Al = 22,75% b, Các phản ứng có thể xảy ra: Al + 3AgNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ (5) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (6) Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ (7) Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Fe(NO 3 ) 2 + Cu (8) (giáo viên lưu ý học sinh phản ứng oxi hoá Fe bằng ion Ag + ) *Vì không biết lượng AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 nên có thể dư cả Al, Fe và cả 2 kim loại mới tạo ra là Cu, Ag. Theo giả thiết: chất rắn thu được gồm 3 kim loại mà Al hoạt động mạnh hơn Fe nên Al đã phản ứng hết theo (5) ⇒ còn lại: Fe, Cu, Ag. ⇒ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (9) + Theo (9): n Fe = )(03,0 4,22 672,0 2 moln H == Theo giả thiết dung dịch HCl dư ⇒Fe phản ứng hết ⇒ n Al trong hỗn hợp là )(03,0 27 56.05,061,3 mol = − Gọi a là số mol AgNO 3 , b là số mol Cu(NO 3 ) 2 . áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta có phương trình: 1a+2b+2.0,03 = 3.0,03 + 2.0,05 →a+2b = 0,13 (*) Phương trình theo khối lượng: 108a + 64b + 0,03.56 = 8,12 (**) Giải hệ phương trình (*), (**) ta có: a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol). Vậy: Nồng độ mol/l của AgNO 3 là: C M = M3,0 1,0 03,0 = 6 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Nồng độ mol/l của Cu(NO 3 ) 2 là: C M = M5,0 1,0 05,0 = D. Phương pháp dùng các giá trị trung bình D.1. Phương pháp khối lượng mol trung bình ( M ) - Sử dụng để giải nhanh các bài toán là hỗn hợp của 2 hay nhiều chất. - Xác định nguyên tử khối của 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp nhau, thành phần % số lượng mỗi đồng vị của 1 nguyên tố, tính thành phần % về thể tích các khí trong hỗn hợp … - Đặc biệt thích hợp khi giải các bài tập lập công thức các đồng đẳng kế tiếp. * Khối lượng mol trung bình ( M ) là khối lượng của một mol hỗn hợp. M = Mnm nn nMnM n m hh hh hh . 21 2211 =→ ++ ++ = 21 2211 ++ ++ = VV VMVM M hhkhÝ Thí dụ 1: Hai kim loại kiềm R và R’ nằm ở 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hoà tan một ít hỗn hợp của R và R’ trong nước ta được dung dịch A và 0,336 lít H 2 (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn ta được 2,075 gam muối khan. Xác định tên kim loại R và R’. Giải: 2R + 2H 2 O = 2ROH + H 2 (1) 2R’ + 2H 2 O = 2R’OH + H 2 (2) ROH + HCl = RCl + H 2 O (3) R’OH + HCl = R’Cl + H 2 O (4) + Gọi x là số mol của kim loại R. Nguyên tử khối của R là M. Gọi y là số mol của kim loại R’. Nguyên tử khối của R’ là M’. + Theo (1) và (2) → 015,0 4,22 336,0 22 ==+ yx → x+y = 0,03(mol) + Theo (1),(2),(3) và (4): Tổng số mol 2 muối bằng tổng số mol 2 kim loại →n muối =x+y = 0,03(mol). 69 03,0 075,2 2 == muoi M → M+35,5 < 69 < M’+35,5 →R là Na (Nguyên tử khối là 23), R’ là K (Nguyên tử khối là 39). Thí dụ 2: Cho 11g hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Xác định công thức cấu tạo của 2 rượu trên. Giải: Gọi: rượu thứ nhất là ROH, rượu thứ hai là R’OH. 2ROH + 2Na → 2RONa + H 2 (1) 2R’OH + 2Na → 2R’ONa + H 2 (2) )(15,0 4,22 36,3 2 moln H == 7 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Theo (1),(2) → n 2rượu =2 2 H n =2.0,15 = 0,3(mol) →    →    →<< =−=→ =⇒== OHHCOHR OHCHROH HCR CHR RRR R OHRM 52 3 52 3 :' : :' : ' 67,191767,36 67,3667,36 3,0 11 D.2. Phương pháp số nguyên tử cácbon trung bình * Cách tính số nguyên tử cácbon trung bình (kí hiệu là n ) Trong phản ứng cháy chúng ta có: n = hh CO n n 2 Trong hỗn hợp chất: n = 21 2211 ++ ++ xx xnxn n 1 , n 2 : Số nguyên tử cácbon của chất 1, 2,… x 1 , x 2 : số mol của chất 1, 2, … Trong hỗn hợp chất có thành phần định tính như nhau, thí dụ hỗn hợp chất đều được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O ta có công thức zyü OHC → zyxM 1612 ++= Một số thí dụ: Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam 2 anđêhit no, đơn chức A và B là đồng đẳng kế tiếp. Đem sản phẩm thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thì thu được 10g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng phần dung dịch thu được 20g kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của A và B. +Thay thế 2 anđêhit bằng công thức tương đương: CHOHC nn 12 + CHOHC nn 12 + + OHnCOnO n 222 )1()1( 2 23 +++→ + (1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 → 0 t CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 (4) Theo (2): n 2co =n 3caco = 100 10 =0,1(mol) Theo(4):n 3caco = 100 20 =0,2(mol) Theo (3): n 2co =0,4(mol) Tổng số mol CO 2 là :n 2co = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) Theo (1) ta có : 3014 2,10 +n mol C n H n2 CHO sau khi cháy cho ( n +1). 3014 2,10 + n mol CO 2 . 8 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Theo (1) ,(2), (3),(4) ta có : ( n +1). 3014 2,10 +n = 0,5. Giải phương trình → n =1,5 → A là : CH 3 CHO và B là C 2 H 5 CHO. Thí dụ 2: B là hỗn hợp gồm hai axit X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng axit fomic .Cho m gam B tác dụng hết với Na thu được 6.72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn . Đốt cháy hoàn toàn m gam B ,rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc ,bình (2) đựng NaOH rắn .Sau thí nghiệm ,độ tăng khối lượng bình (2) lớn hơn độ tăng khối lượng bình (1) là 36,4 gam. a) Tính m b) Xác định công thức cấu tạo của A và B. Giải : X, Y là đồng đẳng của HCOOH → X,Y là axit cacboxylic no,đơn chức . +thay thế X,Y bằng công thức tương đương C n H n2 1+ COOH 2 C n H n2 1+ COOH + 2Na → 2 C n H n2 1+ COONa+H 2 (1) Theo giả thiết:n 2h = 4,22 72,6 =0,3 (mol) → Theo (1) tổng số mol axit là :2. 0,3=0,6 (mol) C n H n2 1+ COOH + ( 2 13 +n ) O 2 → ( n +1)CO 2 +( n +1)H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 → 0t CaCO 3 ↓ + H 2 O +CO 2 (4) theo (2) : 2 CO n = 3 CaCO n (4) : = 100 10 = 0,1 mol theo (4) : 3 CaCO n = 100 20 = 0,2 mol theo(3): 2 CO n =0,4mol.TổngsốmolCO 2 là: 2 CO n =0,1+0,4=0,5mol theo (1) ta có : 3014 2,10 +n mol n C 12 +n H CHO sau khi cháy cho ( n +1). 3014 2,10 +n mol CO 2 theo (1),(2),(3),(4) ta có :( n +1) 3014 2,10 + n = 0,5 . giải phương trình → n =1,5 → A là : CH 3 CHO và B là C 2 H 5 CHO. 9 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Thí dụ 3: B là hỗn hợp gồm 2 axit X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit fomic .cho m gam B tác dụng hết với Na thu được 6,72 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn .đốt cháy hoàn toàn m gam B , rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1)đựng H 2 SO 4 đặc bình (2) đựng NaOH rắn. Sau thí nghiệm, độ tăng khối lượng bình (2) lớn hơn độ tăng khối lượng bình (1) là 36,4 gam. a, Tính m . b, Xác định công thức cấu tạo của Avà B Giải: X,Y là đồng đẳng của HCOOH → X,Y là axit cacboxylic no ,đơn chức . +thay thế X,Y bằng công thức tương đương n C 12 +n H COONa +H 2 (1) theo giả thiết 2 H n = 4,22 72,6 = 0,3 mol → theo (1) tổng số mol axit là :2. 0,3 =0,6 mol n C 12 +n H COOH + ( 2 13 +n ) O 2 → ( n +1) CO 2 + ( n +1) H 2 O (2) bình (1) :hấp thụ nước . bình (2) :CO 2 +2NaOH rắn = Na 2 CO 3 +H 2 O theo giả thiết : 2 CO m - OH m 2 =36,4 → 0,6( n +1).(44-18)=36,4 → n =1,333 a) m=n. M =0,6(14 n +46)=38,8(gam) b, n =1,33 COOHHCCOOHCHX 523 ;:→ D.3. Phương pháp gốc hiđrocacbon trung bình: Giải bài toán hỗn hợp bằng cách dùng gốc hiđrocacbon trung bình .)(R Thí dụ: Hỗn hợp A gồm 2 este là đồng phân của nhau tạo bởi axit đơn chức và rượu đơn chức. Tỉ khối hơi của este so với H 2 là 44. Thủy phân 26,4g hỗn hợp A bằng 100ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2), rồi đem cô cạn dung dịch thu được 38,3g chất rắn khan. Xác định công thức phân tử và tính thành phần % về số mol mỗi este trong hỗn hợp. Giải: 882.44 == A M Gọi R và ' R là gốc hiđrocacbon trung bình của các axit và rượu 10 [...]... nõng cao cht lng chuyờn mụn Phần IV:Kết luận 1 Về mặt nhận thức: Giúp cho cả học sinh và giáo viên có đợc kết quả tốt trong học tập và giảng dạy 2 Rèn luyện cho học sinh tiếp cận với các phơng pháp để giải bài toán trắc nghiệm Tuy nhiờn, vi kinh nghim cũn cha nhiu nờn vic trỡnh by chc s cũn nhiu hn ch, cú th cha tht hon ton phự hp vi tỡnh hỡnh thc t Nhng ú chớnh l nhng ý tng, c m ln nht ca tụi trong... 17 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng x = 4; y = 8 ỏp ỏn C PHN III : HIU QU CA TI 1 Cht lng gii cỏc bi tp trc nghim tng lờn rừ rt 2 Giỳp hc sinh cng c cỏc kin thc c bn mt cỏch cú c s khoa hc 3 Nõng cao t duy ca hc sinh 4 Giỳp ng nghip nõng cao cht lng chuyờn mụn Phần IV:Kết luận 1 Về mặt nhận thức: Giúp cho cả học sinh và giáo viên có đợc kết quả tốt trong học tập và giảng dạy 2 Rèn luyện cho học sinh... ln cỏc cht vi nhau Cỏc cht em trn cú th l ng th: lng vi lng, khớ vi khớ, rn vi rn; hoc d th: rn vi lng, khớ vi lng Nhng hn hp cui cựng phi ng th Phng phỏp ny c bit thớch hp khi pha ch dung dch 12 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng Chỳ ý: Phng phỏp ny khụng ỏp dng cho cỏc trng hp khi trn ln cỏc cht m cú xy ra phn ng hoỏ hc (Vớ d: Cho dung dch NaOH vo dung dch HCl) - Vi trng hp cú phn ng nhng cui cựng... 12 (1) 8 m 4 = m = 250 (gam nc) (x1=0 vỡ trong nc khụng cú NaOH) 500 8 Thớ d 2: Cn trn H2 v CO theo t l th tớch nh th no thu c hn hp khớ cú t khi so vi metan bng 1,5 Gii: M hh = 1,5.16 = 24 13 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng VH 2 2 4 24 VCO 28 VH 2 VCO = 4 2 = 22 11 22 III CC BI TON MINH HO Bi 1: Cho 3,04g hn hp NaOH v KOH tc dng vi dung dch HCl thu c 4,15g cc mui clorua Nu em in phừn nỳng chy... tan 9,14g hp kim Cu, Mg, Al bng axit HCl d thu c khớ A v 2,54g cht rn B Bit trong hp kim ny khi lng Al gp 4,5 ln khi lng Mg Th tớch khớ A l (lit): A 7,84 B 5,6 C 5,8 C 6,2 D.Khụng xỏc nh c Gii: 14 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng mMg+Al = 9,14 - mCu = 9,14 - 2,54 = 6,6(g) tng ng 1 phn khi lng Mg v 4,5 phn khi lng Al Khi lng Mg = 1,2g Khi lng Al = 5,4 g nMg = 0,05 mol; nAl = 0,2 mol Mg +2H+ Mg2+ +... tớch ca dung dch khụng i) Dung dch Y cú pH l: A 1 B 6 C 7 D.2 Gii: V=0,25 lớt nHCl = 1.0,25 = 0,25 nH = 0, 25(mol ) + nH 2 SO4 = 0,5.0, 25 = 0,125(mol ) nH + = 0, 25(mol ) nH + = 0,5(mol ) 15 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng nH 2 = 5,32 = 0, 2375(mol ) 22, 4 nH + b kh = 0,2375.2 = 0,475 (mol) Vy nH + cũn d = 0,5-0,475 = 0,025(mol) [H+] = 0, 025 = 0,1 = 101 22, 4 pH=1 => ỏp ỏn A Bi 8:Ho tan hon... tng thờm 6,7 g CTPT ca 2 hirocacbon l : A C2H2 v C4H6 C C3H4 v C4H8 B C2H2 v C4H8 D C2H2 v C3H8 Gii nhn hp = 0,2 (mol) , nBrom = 0,7 (mol) Lng brom gim i 1/2 ngha l s mol brom phn ng l 0,35 mol 16 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng CnH2n + 2 2a + a Br2 CnH2 n + 2 2 a Br2a 0,2 0,35 a = 1,75 14n + 2 3,5 = 6,7 : 0,2 = 33,5 Nghim hp l : B 14n = 35 n = 2,5 Bi 11 ( thi H nm 2007) Mt hirocacbon X cng hp...Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng ' ' R COO R + NaOH R COONa + R OH neste thu phõn = nNaOH phn ng = n NaOH = 100.1,2.20 = 0,6mol 100.40 n NaOH d 26,4 = 0,3mol 88 = 0,6- 0,3 = 0,3 mol -> mNaOH = 0,3.40=... hoỏ benzen bng HNO3 c thu c 2 hp cht nitro l A v B hn kộm nhau 1 nhúm NO2 t chỏy hon ton 2,3 gam hn hp A ,B thu c CO2, H2O v 255,8 ml N2 ( 270 C v 740 mm Hg ) Tỡm cụng thc phõn t ca A, B Gii : 11 Trng THPT HNG BNG Trn Th Thu Phng C6H6 + nHNO3 C 6 H 6 n (NO 2 ) n + n H2O Trong ú n l s nhúm NO 2 trung bỡnh ca A, B (1) 6n n H 2O + N 2 C6H6- n (NO2) n + O2 6CO2+ 2 (2) 2 Th tớch N2 ktc: 760.V0 740.255,8 . Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG Tên đề tài: “CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC” I- LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.Đặt vấn đề: - Căn cứ vào tình hình học sinh còn yếu kém trong giải bài. Thu Phương 1 Trần Thị Thu Phương Trường THPT HỒNG BÀNG PHẦN II :THỰC HIỆN ĐỀ TÀI A. NỘI DUNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1. Các phương pháp giải nhanh các bài tập: phương pháp đường chéo, phương pháp. Để giúp học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và hoàn thành tốt được các bài tập theo phương pháp trắc nghiệm khách quan. Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài: “HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM