Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm THPT để giải nhanh các bài

Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm THPT Để giải nhanh các bài tập trắc nghiệm trong trương trình THPT đòi hỏi học sinh không những nắm rõ bản chất hoá học, kỹ năng tính, nắm được phương pháp giải đặc trưng cho mỗi thể loại bài tập, mà còn đòi hỏi học sinh phải nhanh nhận ra các cách giải nhanh đi tới kết quả dựa vào các mối liên hệ toán hoá học, các định luật trong hoá học. Ngoài các cách giải thông thường cần có những phương pháp giải nhanh có tác dụng trong việc rèn luyện tư duy cho học sinh, phát triển năng lực trí tuệ cho học sinh. Có rất nhiều cách để giải nhanh bài tập hoá học, tuỳ theo mỗi dạng bài tập và mỗi thể loại bài tập.

M t s ph ộ ố ươ ng pháp gi i nhanh bài t p tr c nghi m THPT ả ậ ắ ệ

D ng m t: d a vào đ nh lu t b o toàn kh i l ạ ộ ự ị ậ ả ố ượ ng, theo t l mol k t ỷ ệ ế

h p gi a các nguyên t ; ợ ữ ử

Ví d 1 ụ : Khi cho 10,4 gam h n h p các oxit CuO, MgO, Feỗ ợ 2O3 tác d ng v a đụ ừ ủ

O

+ 2H+ > H2O

mmu i ố = m h n h p oxit – kh i lỗ ợ ố ượng oxi + mCl

-ta có:

nCl- t o mu i ạ ố = nH + = nHCl = 0,3 (mol)

2

Đáp án đúng là đáp án B

lượng axit (S mol, n ng đ ); kh i lố ồ ộ ố ượng mu i Ch c n bi t 2 đ i lố ỉ ầ ế ạ ượng ta

Ví d 2 ụ : H n h p A g m 46,4 gam (FeO, Feỗ ợ ồ 2O3,, Fe3O4) kh hoàn toàn h n h pử ỗ ợ

16

* N u kh oxit kim lo i b ng các ch t kh Hế ử ạ ằ ấ ử 2, C, CO, Al t t l k t h p vàừ ỷ ệ ế ợ

Ví d 3: ụ Kh hoàn toàn 40 gam Feử xOy thành kim lo i c n 16,8 lit Hạ ầ 2 (đktc) Công

th c oxit là:ứ

Ta có: H2 l y đi oxi c a oxit theo s đ :ấ ủ ơ ồ

H2 + O -> H2O

trong oxit

nO = nH2 = 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam

22,4

Theo t l : ỷ ệ mFe = 56x = 40 -12 = 28 ==> x = 2

mO 16y 12 12 y 3

==> Đáp án C là đáp án đúng

Ví d 4: ụ Hoà tan hoàn toàn 17,2 gam h n h p Ag, Cu trong dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 đ cặ

2M + 2n H2SO4 -> M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O

Ta th y t l c n mol SOấ ỷ ệ ứ 2 thì có n mol SO4 => nSO2- = nSO

4 2

==> m mu i ố = m kim lo i ạ + m SO4 2- = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam

Đáp án đúng là đáp án C

Ví d 5: ụ Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,3 mol Fe; 0,1 mol Feỗ ợ ồ 3O4; 0,1 mol FeS2

nhanh theo cách sau:

Fe -> Fe

0,3 mol 0,3 mol

Fe3O4 -> 3Fe Ta l i có: 2Fe -> Feạ 2O3

0,1mol 0,3 mol 0,7mol 0,35 mol

FeS2 -> Fe

0,1 mol 0,1mol

Đáp án đúng là đáp án C

Ví d 6: Tính kh i lụ ố ượng qu ng pirit ch a 75% FeSặ ứ 2 (Còn l i là t p ch t tr )ạ ạ ấ ơ

trong axit)

FeS2 -> 2H2SO4

120 g 2x98 g

2.98.80

==> Kh i lố ượng qu ng (0,75.100)/ 75 = ặ 1 t n ấ

đáp án B

M t s ví d áp d ng: ộ ố ụ ụ

2CO

3)

3O

4, Fe

2O

3 c n v aầ ừ

là100%):

D ng 2: Cách làm nhanh m t s bài t p tính pH c a dung d ch: ạ ộ ố ậ ủ ị

Đ làm bài t p tr c nghi m nhanh pH các b n c n l u ý: ể ậ ắ ệ ạ ầ ư

[H+].[OH-] = 10-14 ;

-v y [Hậ +]= 10-11 , n ng đ [OHồ ộ -] = 10-14 / 10-11 = 10-3

v y [Hậ +]= 10-3

H+ + OH- →H2O

gi i:ả

* L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H2O

Mol ban đ u: x yầ

Mol ph n ng: y yả ứ

Mol sau p : (x - y ) 0ư

gi i:ả

* L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H2O

Mol ban đ u: x yầ

Mol ph n ng: x xả ứ

Mol sau p : 0 (y - x ) ư

Ta thi t l p m i quan h đ nh lế ậ ố ệ ị ượng gi a gi thi t và d ki n bài toán t đó tìmữ ả ế ữ ệ ừ

tính

M t s ví d áp d ng: ộ ố ụ ụ

D ng pha tr n dung d ch không có ph n ng hoá hoc: ạ ộ ị ả ứ

Gi i:ả

N ng đ OHồ ộ - = CM KOH = 10-4 ==> [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-10

Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl

0,002 mol 0,002 mol

H2SO4 -> 2H+ + SO4

0,0015 mol 0,003 mol

10-2 V = = 10-4 (V+ V’)

CH3COOH -> CH3COO- + H+

0,2x0,0095 0,2x0,0095

[H+] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10-3

D ng pha tr n dung d ch có ph n ng hoá hoc: ạ ộ ị ả ứ

Gi i: NaOH -> Naả + + OH

0,25 mol 0,25 mol

HCl > H+ + Cl

0,2 mol 0,2 mol

L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H2O

Mol ban đ u: 0,2 mol 0,25 mol ầ

Mol d : 0 0,05 molư

[H+] = 10-14 /[OH-] = 10-13

KOH 0,2 M là:

KOH -> K+ + OH

0,04 mol 0,04 mol

Ph n ng trung hoà: Hả ứ + + OH- → H2O

0,04 mol 0,04 mol

H2SO4 -> 2H+ + SO4

0,02 mol 0,04 mol

Gi i: dung d ch A có [Hả ị +] = 10-13 ==> [OH-] = 10-14 / 10-13 = 10-1

Phương trình ion: H+ + OH- → H2O

Mol d : 0 0,05 molư

[H+] = 10-14 /[OH-] = 10-12

pH = 12 đáp án d

Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl

0,025 mol 0,025 mol

H2SO4 -> 2H+ + SO4

0,0125 mol 0,025 mol

T ng s mol Hổ ố + = 0,025 +0,025 = 0,05 mol

nOH- dư= 0,5x 10-2= 0,005 mol

NaOH -> Na+ + OH

0,25a mol 0,25a mol

Phương trình ion: H+ + OH- → H2O

Mol d : 0 0,25a- 0,05 molư

0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M đáp án c

c a a là:ủ

Gi i: : HCl > Hả + + Cl

0,5V mol 0,5V mol

H2SO4 -> 2H+ + SO4

0,25V mol 0,5V mol

NaOH -> Na+ + OH

0,5V mol 0,5V mol

Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH

aV mol 2aV mol

Khi tr n: Baộ 2+ + SO42- -> BaSO4

H+ + OH- → H2O

V (2aV + 0,5V)

Vì pH = 7 nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M đáp án c

G i Vọ B là th tích dung d ch Bể ị

Th tích dung d ch sau pha tr n = Vể ị ộ A + VB

Phương trình ion: H+ + OH- → H2O

Mol ban đ u: 10ầ -5VA mol 10-5VB mol

Mol ph n ng: 10ả ứ -5VA mol 10-5VA mol

Mol d : 0 10ư -5VB - 10-5VA mol

Ta có: 10-5VB - 10-5VA = (VA + VB)10-6

và y u, c n h c sinh n m v ng các đ nh lu t trong dung d ch ( Đ nh lu t b oế ầ ọ ắ ữ ị ậ ị ị ậ ả toàn n ng đ , đ nh lu t tác d ng kh i lồ ộ ị ậ ụ ố ượng, đ nh lu t b o toàn đi n tích ) Đ iị ậ ả ệ ố