Bài mới: Hoạt động của lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức cơ bản Phiếu học số 1 Gv yêu cầu Hs nhắc lại: Các qui tắc xác định số oxi hoá, các bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằ[r]
(1)Chuyên đề: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ: (4 tiết) gồm chủ đề - Tiết 14,: Chủ đề: Phản ứng oxi hóa khử Ngày soạn / / 2016 I Mục tiêu: - Hs nắm vững các qui tắc xác định số oxi hoá và các bước cân phản ứng oxi hoá khử - Hs biết vận dụng và rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử - Tư tưởng liên hệ thực tế và giáo dục cho Hs yêu khoa học Kĩ - Hs thành thạo cách cân cho phản ứng oxi hóa khử, vận dụng làm bài tập III Chuẩn bị: - Gv: Bài tập các phản ứng oxi hóa – khử - Hs: Ôn tập quy tắc xác định số oxi hóa và các bước lập PTHH pp thăng electron IV Tiến trình Dạy – học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu các qui tắc xác định số oxi hoá và các bước cân phản ứng oxi hoá khử Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Gv yêu cầu Hs nhắc lại: Các qui tắc xác định số oxi hoá, các bước cân phản ứng oxi hoá khử PP thăng e? - Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo *GV: bài tập cho HS thảo luận I Lí thuyết cần vận dụng: Ta luôn có tổng nhóm và làm Qui tắc xác định số oxi hoá số e cho = tổng số e nhận - HS lên bảng trình bày Các bước cân phản ứng oxi hoá khử phương -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn pháp Thăng electron mạnh điểm quan trọng Chất khử: cho e số oxi hoá tăng Chất oxi hoá: nhận e số oxi hoá giảm Sự khử: quá trình nhận e → làm giảm số oxi hóa Sự oxi hóa: quá trình nhường e → làm tăng số oxi hóa Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Cân các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng electron Cho biết: chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phương trình a CO + Fe2O3 Fe + CO2 b KClO3 KCl + O2 c MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O d FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Gợi ý: a Loại phản ứng đơn giản b Phản ứng tự oxi hoá khử c Phản ứng có môi trường d Phản ứng phức tạp - Đáp án: a 3CO + Fe2O3 Fe + 3CO2 c.k c.ox b 2KClO3 2KCl + O2 vừa oxh, vừa khử c MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O oxh 2:khử, 2:mt d 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hoá Lop10.com Kiến thức tham khảo 2 1 3 4 F e S Fe S 11e (sự oxi hóa) 11 2 O 4e O (sự khử) (2) Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Câu Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, H2O2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày Kiến thức Câu S, FeO, SO2, N2 Các phản ứng minh họa Kiến thức tham khảo Nguyên tố có số oxi hóa trung gian thì có thể tăng số oxi hóa giảm số oxi hóa Câu Cl2, Fe2+, H2O2 Các phản ứng minh họa -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Phiếu học số 4: Hoạt động lớp TN Phiếu học số 4: Câu Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 11 B 10 C D Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Câu Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 45x - 18y B 46x – 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Câu 3: Hòa tan hết 1,62g bạc dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc, là sản phẩm khử N+5) Tính V =? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Câu : Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ĐA B Câu 2: ( 3x – 2y) Fe3O4 + ( 46x – 18y) HNO3 (15x – 6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x- 9y) H2O Câu 3: Giải: nAg = 0,015 mol c.khử nhường e: Ag0 → Ag+ + 1e 0,015 0,015 (mol) +5 +2 c.oxh nhận e: N + 3e → N (NO) 3x - x x (mol) Bảo toàn e: 3x = 0,015 → x = 0,005 (mol) Thể tích khí NO là: VNO = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) Kiến thức tham khảo Phản ứng tự oxi hóa khử 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 4- Củng cố dặn dò: a H2S + O2 SO2 + H2O b NH3 + Cl2 N2 + HCl c Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O - Đọc trước bài phân loại phản ứng hoá học Ôn lại: phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng 5- Bài tập làm thêm: Câu Cho các phản ứng sau: a FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d Cu + dung dịch FeCl3 → e CH3CHO + H2 → f glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 → g C2H4 + Br2 → h glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: Lop10.com (3) A a, b, d, e, f, h B a, b, c, d, e, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, g Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B.7 C D Câu Cho các phản ứng: CaOCl2 NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH Ca(OH)2 + Cl2 3S + 2H2O 3S + 2H2O 4KClO3 + SO2 2H2S + SO2 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B Nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron Câu Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Cho các phản ứng: (I) Fe + HCl ; (II) Fe3O4 + H2SO4 (đặc) ; (III)KMnO4 + HCl ; (IV) FeS2 + H2SO4 (loãng) ; (V) Al + H2SO4 (loãng) ; Số phản ứng mà H+ đóng vai trò là chất oxi hoá là: A B C D Câu 2: Cho phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + N2O + H2O Nếu tỷ lệ số mol NO, NO2 và N2O là 2/2/3 thì hệ số cân tối giảm HNO3 là: A 32 B 18 C 22 D 42 Cu + Fe2+ ; Câu 3: Cho phương trình ion rút gọn: (1) Cu2+ + Fe (3) Fe2+ + Mg Fe + Mg2+ A Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu C Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe (2) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Nhận xét nào đây là đúng ? B Tính oxi hóa của: Fe3+> Cu2+> Fe2+ > Mg2+ D Tính khử của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 4: Cho các chất và ion sau: Cl-, MnO , Al3+,SO2, CO2, NO2, Fe, Fe2+, S, Cr2+ Dãy gồm tất các chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A SO2, NO2, Fe2+, S, Cr2+ B Cl-, Fe2+, S, NO2, Al3+ C MnO , Al3+, Fe, SO2, Cr2+ D SO2, CO2, NO2, Fe2+, MnO Câu 5: Trong phương trình phản ứng: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản sau cân các chất tham gia phản ứng là: A 13 B 14 C 18 D 15 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 15: Chủ đề: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA VÔ CƠ Ngày soạn: / / 2016 I Mục Tiêu: Kiến thức - Biết viết cấu hình electron, dựa vào đặc điểm lớp e ngoài cùng để dự đoán tính chất các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn Kỹ - Từ vị trí suy cấu tạo, dự đoán tính chất và ngược lại - So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Chuẩn bị: - Gv: Hệ thống câu hỏi bài tập chuẩn vị cho tiết làm bài tập - Hs: Hệ thống lại thức cấu tạo – vị trí – tính chất các ng.hóa học bảng tuần hoàn II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề Lop10.com (4) III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2- Kiểm tra bài cũ: Trong các p.ứ hoá hợp đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử? Giải thích? a CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 c 2SO2 + O2 2SO3 d BaO + H2O Ba(OH)2 3-Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số 1: GV sử dụng bài tập 1, 2, 4, SGK + Bài 1, 2: củng cố phân loại pư + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết oxh, khử, chất oxh, chất khử + Bài 6: đòi hỏi HS phải tự xác định đã xảy oxh và khử chất nào pưhh Hoạt động GV - HS Kiến thức *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức tham khảo I – Phản ứng có thay đổi số oxi hóa và phản ứng không Phản ứng oxi có thay đổi số oxi hóa hóa khử nội – Phản ứng hóa hợp Có thể là phản ứng oxi hóa khử phân tử Cũng có thể không phải phản ứng oxi hóa khử – Phản ứng phân hủy 2KClO3 → Có thể là phản ứng oxi hóa khử Cũng có thể không phải 2KCl + 3O2 phản ứng oxi hóa khử – Phản ứng Luôn luôn là phản ứng oxi hóa khử – Phản ứng trao đổi Luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2: Câu1 Cho dãy biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) S H2S SO2 SO3 H2SO4 a/ Hoàn thành các phản ứng dãy chuyển hóa trên b/ các phản ứng trên, số phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu /Để thực dãy chuyển hoá theo sơ đồ sau , cần bốn phản ứng (1),(2),(3),(4) : (1) (2) (3) (4) Na → Na2O → NaOH → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 a/ Hoàn thành các phản ứng dãy chuyển hóa trên b/ Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử ? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày Kiến thức Câu có phản ứng ĐA: A Kiến thức tham khảo Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử Câu Phản ứng oxi hoá-khử 1, NH4NO3 → N2O + 2H2O -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 3- Bài tập vận dụng Phiếu học số 3: Lop10.com (5) Câu a/ : Hoàn thành các phản ứng , a H2SO4 loang + Fe → ……….+ b H2SO4 + Fe(OH)3 → + c H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + + H2O d H2SO4 + FeO → SO2 + b/ Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là ? Câu Cho nhôm vào dung dịch sắt (III) sunfat, xảy phản ứng: A Trao đổi, oxi hoá - khử B Thế, oxi hoá -khử C Phân huỷ , oxi hoá - khử D Hoá hợp , oxi hoá - khử Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu a H2SO4 loang + Fe → FeSO4+ H2 b 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3+ 3H2 O Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là ? b,c Câu ĐA B Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập vận dụng Phiếu học số 4: câu 1: cho các chất sau: CuO, dd HCl, H2, MnO2 cặp chất có thể xảy phản ứng oxi hóa khử là: A CuO và HCl, CuO và H2 B CuO và HCl, HCl và MnO2 C H2 và HCl, HCl và MnO2 D CuO và H2, HCl và MnO2 câu 2: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có hoá trị II & lượng muối nitrat kim loại đó có cùng số mol muối clorua nói trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói trên là : A Mg B Ba C Ca D Zn Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức câu CuO + H2 → Cu + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O câu 2: RCl2 và R(NO3)2 số mol = 1,59 : ( 62x2 – 35,5x2) =0,03 M RCl2 = 3,33 : 0,03 = 111 Vậy R là Ca Kiến thức tham khảo 4- Củng cố dặn dò ::5- Bài tập làm thêm: câu Trong các phản ứng phân huỷ đây, phản ứng nào không phải phản ứng oxi hoá khử? a 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c 4KClO3 3KClO4 + KCl d 2KClO3 2KCl + 3O2 câu Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 đóng vai trò là gì? a Chỉ là chất oxi hoá b Chỉ là chất khử c Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử d Không phải là chất oxi hoá, không phải là chất khử câu Trong phản ứng hoá học sau: 3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mn : a Chỉ bị oxi hoá b Chỉ bị khử c Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử d Không bị oxi hoá , không bị khử câu Hãy nêu ví dụ phản ứng phân huỷ tạo ra: a Hai đơn chất b Hai hợp chất c Một đơn chất và hợp chất Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hoá khử không? Giải thích? câu Lập phương trình hoá học các phản ứng oxi hoá khử đây: a Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b As2S3 + HNO3 + H2O H2AsO4 + NO + H2SO4 6- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Lop10.com (6) Câu 1: Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử a Fe + HCl FeCl2 b FeS + HCl FeCl2 + H2S c 2FeCl3 + Fe 3FeCl3 d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Câu 2: Cho các phản ứng hóa học sau: 4Na + O2 2Na2O2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cl2 + KBr 2KCl + Br2 NH3 + HCl NH4Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải là phản ứng oxy hóa khử là A 1, 2, B 2, C 4, D 2, Câu 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxy hóa a 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O b 4HCl + 2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O c 2HCl + Fe FeCl2 + H2 d 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 4: Phản ứng nào đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử a 4Na + O2 2Na2O b Na2O + H2O 2NaOH c NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl d Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Câu 5: Phản ứng này sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử a CaO + CO2 CaCO3 b CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O c Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu d MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl Câu 6: phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ amoniac là chất khử mạnh a NH3 + HCl NH4Cl b 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 to c 2NH3 + CuO N2 + Cu + 3H2O d NH3 + H2O NH4OH 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………….………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng - Tiết 16 + 17 : Chủ đề: HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ ÔN HỌC KÌ Ngày soạn: / / 2016 I Mục tiêu: - Củng cố cho Hs tất các kiến thức đã học thông qua các bài tập ôn tập - Hs biết vận dụng kiến thức để làm bài tập - Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết và cân phản ứng oxi hoá khử cho Hs Chuẩn bị - Hs ôn tập lí thuyết để làm bài tập - Gv: Một số bài tập trắc nghiệm để học sinh có điều kiện ôn tập II Phương pháp:- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2-Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra ôn quá trình luyện tập 3-Bài mới: Nội dung câu 1: Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: Lop10.com (7) A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA câu 2: Dãy các chất nào chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 câu 3: Hợp chất Y có công thức MX2 đó M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 là 58 Vậy, AM và AX là: A 65 và 32 B 24 và 32 C 56 và 16 D 56 và 32 câu 4: Số electron tối đa phân lớp p : A B 10 C D 14 câu 5: Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A 3p B 2d C 3s D 4d câu 6: Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị không phân cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị câu 7: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) câu 8: Cấu hình nào sau đây là ion Cl– (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p4 câu 9: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, câu 10: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5; +5 B –4; –3; +3; +4; +5; +5 C –3; –3; +3; +4; +5; +5 D –3; +3; +3; +4; +5; +5 12 câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 6C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% câu 12: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 17 B 18 C 16 D 15 câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19, công thức phân tử X với oxi và hiđro là: A XO và XH2 B XO và XH C X2O và XH D X2O và XH2 câu 15: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl câu 16: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử 40 36 câu 17: Nguyên tố argon có đồng vị Ar (99,63%); Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là : A 39,75 B 39,98 C 38,25 D 37,55 câu 18: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 câu 19: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn, Y tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg (24) B Fe (56) C Cu (64) D Zn (65) câu 20: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả nào sau đây: A Nhường electron B Nhường electron C Nhận electron D Nhận electron câu 21: Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIA câu 22: Trong bảng tuần hoàn , các nhóm nào sau đây bao gồm các kim loại: A VIA và VIIA B IIA và VIIIA C IA Và VIIA D IA và IIA Lop10.com (8) câu 23: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA câu 24: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: A 0,0915 B 0,0015 C 0,0344 D 0,0075 câu 25: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M câu 26: Cấu hình electron nào sau đây không đúng : A 1s22s22p7 B 1s22s22p6 C 1s22s22p5 D 1s22s22p4 câu 27: Đồng vị là nguyên tử có: A cùng số nơtron, khác số proton B cùng số proton, khác số nơtron C cùng số electron, khác số proton D cùng số proton và cùng số electron câu 28: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Nguyên tử khối nguyên tử này là: A 19 B 21 C 18 D 20 câu 29: Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 21 Trong đó số hạt mang điện dương số hạt không mang điện Số khối A nguyên tử đó là: A 15 B C 21 D 14 câu 30: Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron nguyên tử 23592U là : A 92+ , 143 , 92– B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 câu 31: Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A Chất oxi hóa B Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử C Chất khử D Không phải chất oxi hoá không phải chất khử câu 32: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37 Số hiệu nguyên tử X là : A 20 B 16 C 17 D 18 câu 33: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử : A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2+2NaOH→NaCl + NaClO+ H2O câu 34: Trong tự nhiên Brôm có đồng vị bền 7935Br chiếm 50,52 % và 8035Br chiếm 49,48% Nguyên tử khối trung bình Brom là : A 79,49 B 79,90 C 79,13 D 79,56 câu 35: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử : A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 câu 36: Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 52 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số nơtron nguyên tử đó là : A 35 B 18 C 16 D 17 câu 37: Số oxi hóa S SO32–là: A +2 B C +4 D +6 +5 câu 38: Trong phản ứng : 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Không xác định B Chất khử C Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D Chất oxi hóa câu 39: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất khí với hiđrô nó, hiđrô chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối R là : A 79 B 31 C 32 D 14 câu 40: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl câu 41: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton và 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử đồng vị này là : A 2311Na B 3411Na C 1211Na D 2312Na câu 42: Trong hợp chất CO2 , C và O có cộng hóa trị là A +4 và +4 B +2 và –2 C và D +2 và –4 câu 43: Số proton, nơtron, electron ion 1632 S 2 là: A Số p=16 , n = 16 , e = 18 B Số p=16 , n = 18 , e = 18 C Số p=16 , n = 16 , e = 16 D Số p=32 , n = 16 , e = 18 câu 44: Trong lớp M có số phân lớp là : A B C D câu 45: Có nguyên tử : 126X , 147Y và 146Z Những nguyên tử nào là đồng vị nguyên tố ? A X và Z B Y và Z C X, Y và Z D X và Y câu 46: Hãy chọn câu đúng câu sau đây : Lop10.com (9) A Hạt nhân nguyên tử Mg luôn có 12 proton,12 nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Al có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton D Chỉ có nguyên tử Ne có 10 electron câu 47: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A Nguyên tử khối B Số electron lớp ngoài cùng C Số lớp electron D Cả yếu tố trên câu 48: Cấu hình electron K+ (Z=19) là : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p44s2 câu 49: Trong lớp L có số electron tối đa là : A B C D câu 50: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử A (Z=20) là : A B C 10 D câu 51: Số electron hoá trị nguyên tử A (Z=24) là : A 12 B C D 11 câu 52: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 105X chiếm 18,89% và 115X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là : A 10,91 B 10,99 C 10,83 D 10,81 câu 53: Vị trí nguyên tố A (Z= 10) bảng tuần hoàn là : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA câu 54: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân các chất là : A 1, 6, 1, 1, B 4, 8, 4, 1, C 4, 10, 4, 1, D 2, 8, 2, 1, câu 55: Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A N2O5 và KNO3 B NH3 và KNO3 C N2H4 và NO3– D N2O4 và NaNO3 câu 56: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 câu 57: Biết 1H ; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl CTCT viết sai là : A H–Cl–O B O=C=O C H–C≡N D N≡N câu 58: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng trao đổi C Phản ứng D Phản ứng hóa hợp câu 59: Nguyên tử 2311Na có số p, e và n là : A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 11, 12, 13 D 11, 11, 13 câu 60: Số oxi hóa nitơ NO2, HNO3, NO2– và NH4+ là : A +4, +5, –3, +3 B +4, +3, +5, –3 C +4, +5, +3, –3 D +3, +5, +3, –4 câu 61: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tử X và Y là: A X2Y với liên kết CHT B X3Y2 với liên kết CHT C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion câu 62: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí nguyên tố X bảng HTTH là : A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA câu 63: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 20 Cấu hình electron nguyên tử X là : A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 câu 64: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p6 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại là : A Z B X và Y C X D Y câu 65: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là : A Cl2 và HCl B H2O và HCl C N2 và Cl2 D H2O và NaCl câu 66: Trong chu kì từ trái sang phải thì : A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần câu 67: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton X và Y là A 15 và 19 B 19 và 15 C 18 và 15 D 19 và 14 Lop10.com (10) câu 68: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là : A P B C C S D N câu 69: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là: A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, HCl, Cl2 câu 70: Khi cho 0,6gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là: A Mg B Sr C Ba D Ca câu 71: Phản ứng đó HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là : A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+ 2H2O câu 72: Phát biểu nào đây không đúng? A Chất oxi hóa là chất thu electron B Chất khử là chất nhường electron C Sự oxi hóa là electron D Sự khử là electron câu 73: Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A +1 B +3 C +5 D –3 câu 74: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị còn lại là: A 81 B 82 C 80 D 85 câu 75: X, Y là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số p hai hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Hai nguyên tố X, Y là : A Li(Z = 3) và Na (Z =11) B Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20) C Al(Z = 13) và Cl(Z = 17) D Na(Z = 11) và K( Z = 19) câu 76: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Tổng a+b : A B C D câu 77: Cấu hình electron không đúng là : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p23s23p3 2+ câu 78: Số electron lớp ngoài cùng ion Mg (Z=12) là : A B C D 2– câu 79: Số electron lớp ngoài cùng ion O (Z=8) là : A B C D câu 80: Số electron hoá trị nguyên tử X (Z=30) là : A B 10 C 12 D 18 câu 81: Trong hợp chất CaF2 , Ca và F có điện hóa trị là: A và B 2+ và 1– C –2 và –1 D 1– và 1– câu 82: Trong nguyên tử nguyên tố, lớp thứ có 14 e Số thứ tự nguyên tố đó là : A 30 B 26 C 22 D 24 câu 83: Cho các nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y câu 84: Anion X– và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, nhóm tương ứng là VIIA và IIA B X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm VIA C X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm VA ; Y chu kì 4, nhóm IIA câu 85: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là : A Li , 12,48 % B Li , 44% C Na , 31,65 % D Na , 44% câu 86: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tố d ? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p63d104s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s2 câu 87: Nguyên tố hoá học là: A tập hợp các nguyên tử có cùng số khối B tập hợp các nguyên tử có số nơtron giống C tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống D tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân câu 88: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 32 Số nơtron R là: A 53 B 75 C 74 D 70 câu 89: Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hoá ? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O câu 90: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì nhóm A bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 22 Hai nguyên tố A, B có số proton là : 10 Lop10.com (11) A 7, 15 B 8, 14 C 2, 20 D 4,18 câu 91: Cho nguyên tử nguyên tố có Fe (Z=26) cấu hình electron Fe và Fe2+ là : A 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d6 2 6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d44s2 câu 92: Có các đồng vị 11 H ; 21 H và 168 O ; 178 O ; 188 O Số phân tử H2O khác loại tạo nên từ các đồng vị trên hiđro và oxi là A 18 B 12 C D câu 93: Cho phản ứng: HNO3 + Fe3O4 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng các hệ số (nguyên dương tối giản) phương trình phản ứng đó là : A 45 B 55 C 48 D 20 câu 94: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH3 Trong oxit cao R chiếm 25.926% khối lượng R là? A S B N C Al D P câu 95: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) và R (Z = 13) Tính kim loại các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < R < Y < X B X < Y < R < M C M < X < Y < R D Y < X < R < M câu 96: Tổng số electron nhóm ion nào PO43– ; SiO32– ; ClO4– ; SO42– chứa 50 electron ? A PO43– ; SiO32– ; SO42– B PO43– ; SiO32– ; ClO4– C SiO32– ; ClO4– ; SO42– D PO43– ; ClO4– ; SO42– 3+ câu 97: Cho quá trình : Fe→ Fe + 3e Quá trình trên là quá trình : A quá trình khử B quá trình oxi hoá C quá trình nhận e D quá trình trao đổi câu 98: Cho 6C, 16S, 11Na, 12Mg Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit các oxit là: A Na2O , MgO , CO2 , SO3 B MgO , Na2O , SO3 , CO2 C Na2O , MgO , SO3 , CO2 D MgO , Na2O , CO2 , SO3 câu 99: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tố X là 3s1, nguyên tố Y là 2p4 Khẳng định nào sau đây đúng? A X2Y liên kết ion B XY2 liên kết cộng hoá trị có cực C XY liên kết ion D X2Y liên kết cho – nhận câu 100: Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là: A , 18 B 18 , C , D , 32 câu 101: Cho phản ứng : FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 Vai trò FeS2 là : A Chất oxi hoá và chất khử B Chất bị oxi hoá C Không phải chất oxi hoá và chất khử D Chất bị khử câu 102: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử? A CO2 + NaClO + H2O → HClO + NaHCO3 B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 4KClO3 → KCl + 3KClO4 D Cl2 + H2O → HCl + HClO Bài tập Tự luận Bài 1: Ngtử X nguyên tố R có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện a Xác định tên R (P – 30,96) b Y là đồng vị X Y có ít X là nơtron và Y chiếm 4% số ngtử R Tính ngtử lượng trung bình R Bài 2: Nguyên tố Cl tự nhiên là hh gồm hai đồng vị 35Cl và 37Cl Nguyên tử khối trung bình Clo là 35,5.Tính phần trăm khối lượng 35Cl muối kaliclorat KClO3 (35Cl :75% - 18,95% ) Bài 3: Để hòa tan hoàn toàn 1,16 g hidroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 g HCl Xác định tên kim loại R, viết công thức hidroxit Mg(OH)2 Bài 4: Hai ngtố X, Y có: – Tổng số điện tích hạt nhân 16 – Hiệu số điện tích hạt nhân a Xác định vị trí X, Y bảng HTTH PX = và PY = b Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X , Y với hydro Bài 5: X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII Oxit cao nó có phân tử khối là 272 đvC a Xác định tên X (Br) b Y là kim loại hóa trị II Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu 90 g muối Tìm tên Y (Ca) Bài 6: Hòa tan m gam Zn dd HNO3 0,25M (vừa đủ) thu 0,03 mol NO và 0,02 mol NO2 và dd chứa x gam muối a Viết phương trình pư và các quá trình khử, oxi hóa xảy b Tính giá trị m và x (m = 3,575g; x = 10,395g) c Tính thể tích dd HNO3 0,25M cần dùng (V = 0,64 lít) Bài 7: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dd A và V lit khí H2 (đktc) a Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại đó (Al) b Tính giá trị V (V = 10,08 lít) 11 Lop10.com (12) c Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ([AlCl3] = 0,67M) Bài 8: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố Y là 28 Trong đó hạt không mang điện chiếm khoảng 35% Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton và nơtron), số khối A, viết cấu hình electron và gọi tên nguyên tố Y (Flo) Bài 9: Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A (Li) 12 Lop10.com (13)