- HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng.. Kiến thức cơ bản.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ NHÓM OXI-LƯU HUỲNH (7 tiết) gồm chủ đề Chủ đề 1: OXI - OZON Tiết: 26 Ngày: / /2017 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức phần oxi – ozon Kỹ năng: Củng cố và tiếp tục rèn luyện kỹ giải số bài tập phần oxi – ozon Trọng tâm: Tính chất oxi - ozon II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập nhóm III Chuẩn bị - Gv: Bài tập oxi – ozon - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: a Nêu tính chất hóa học O2 và O3? b So sánh tính chất hóa học O2, O3? Lấy ví dụ minh họa Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: Oxi có tính oxi hoá mạnh: Phản ứng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt…) Phản ứng với H2 Phản ứng với Phi kim ( trừ hal) Phản ứng với hợp chất có tính khử ( trừ hợp chất với flo) Ozon có tính oxi hoá mạnh oxi: Kiến thức tham khảo Cây xanh quang hơp không khí tạo oxi và chất gluxit, là nguồn cung cấp khí oxi phục vụ người t 2Ag + O3 Ag2O + O2 Ag + O2 không phản ứng Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp: Cấu hình electron Nguyên tử A 1s22s22p5 a Cl 2 B 1s 2s 2p b S C 1s22s22p63s23p4 c O D 1s22s22p63s23p5 d F Câu a/ Oxi không phản ứng trực tiếp với: A Natri B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh b/ Oxi tác dụng với tất các chất nhóm nào đây ? A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2 C Mg, Ca, N2, S D Mg, Ca, Au, S Câu 3: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D dd KI và hồ tinh bột Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu 1: Câu 1: A – d; B – c Kim loại cháy *GV: bài tập cho HS C – b; D – a ozon thảo luận nhóm và làm Câu 2: a/ B Flo Al + O3 → - HS lên bảng trình bày b/ C Mg, Ca, N2, S Al2O3 -GV: sửa lại và giải thích Câu 3: D dd KI và hồ tinh bột ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Lop10.com (2) Phiếu học số Câu 1: a/ Cho V lít hỗn hợp khí O2 và O3 (đktc) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 2,7 gam Al Tính giá trị V b/ Cho V lít hỗn hợp khí O2 và O3 (đktc) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al Tính giá trị V? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Câu 1: a/ Cách viết PTHH Cách dựa vào ĐLBT mol e ĐS 1,344 lít b/ ĐS 4,928 lít Kiến thức tham khảo Định luật bảo toàn e ta luôn có: Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận Hoạt động 4- Bài tập vận dụng Phiếu học số Câu 1: Có hỗn hợp khí gồm oxi và ozon Hỗn hợp khí này có tỉ khối hiđro 18 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí Câu 2: Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3, tỉ khối hỗn hợp khí A khí H2 là 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 và khí CO, tỉ khối hỗn hợp khí B H2 là 3,6 a Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp khí A và B b Một mol khí A có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khí CO? Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu 1: Gv giới thiệu với Hs bài toán hỗn hợp O2, O3 Điện phân nóng chảy CaF2 có thu - Sử dung NTK tb flo không? *GV: bài tập cho HS n M n M M 1 2 (1) thảo luận nhóm và làm n1 n2 - HS lên bảng trình bày - %V = %n (2) -GV: sửa lại và giải thích Gọi số mol O , O hỗn hợp x, y Áp dụng các CT (1) và (2) để ,nhấn mạnh điểm giải ĐS 25% ozon, 75% oxi quan trọng Câu 2: Đáp số:1 mol hỗn hợp khí A đốt cháy 2,4 mol khí CO Cách không cần viết PTHH Hoạt động lớp TN Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hidro 20 Hỗn hợp khí Y gồm hidro và cacbon monooxit có tỉ khối so với hidro 3,6 Số mol hỗn hợp khí X cần dùng để đốt cháy hết 10,8 gam hỗn hợp khí Y là bao nhiêu? Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Hoạt động GV - HS Kiến thức *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức tham khảo Hướng dẫn Câu 1: Từ tỉ khối tìm tỉ lệ mol oxi và ozon Từ tỉ khối và 10,8 gam hỗn hợp khí Y tìm số mol H2 = 1,2 Fe2+ + Ag+ → mol và số mol CO = 0,3 mol Dùng ĐLBT mol e thì tìm số mol O2 và số mol O3 ĐS 13,44 lít Fe3+ + Ag Câu 2: C 53,85% 4.Củng cố, dặn dò: - Xem lại và hoàn chỉnh các bài tập vào - Về nhà xem trước các bài tập lưu huỳnh 5- Bài tập làm thêm: Câu Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm oxi và ozon qua dd KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu đen Tính % thể tích khí hh X 50,0% Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon V lít khí oxi (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với oxi là 1,25 a Tính %V khí X b Tính m và V Biết dẫn hh X vào dd Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa trắng Lop10.com (3) a/ 66,7% và 33,3% b/ 0,72 gam và 2,016 lít 0,732 gam và 1,366 lít Câu 3Hoàn thành các PTHH sau (các điều kiện phản ứng có đủ): o o t t a Si + O2 b H2S + O2 c AgNO3 d Ag + O2 + H2S e Fe3O4 + O2 Câu Để phản ứng hết với m (g) Si cần 5,6 lít khí clo Để oxi hóa hết m (g) Si trên cần V lít khí oxi Tính m và V (các thể tích khí đo đktc) MSi = 0,25.28 = 7g; Voxi = 5,6 lít 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu Hỗn hợp X gồm 3,36 lít oxi và 7,84 lít khí clo (V đo đktc) Hỗn hợp Y gồm Zn và Al X phản ứng với Y thu 64,85 gam hỗn hợp chất rắn Z gồm muối clorua và oxit tương ứng Nếu hòa tan hết Y dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa m (gam) muối clorua Tính m = ? 81,35g Câu 2: Hỗn hợp A gồm 1,2g Mg và 5,4g Al Hỗn hợp B gồm oxi và clo A phản ứng với B thu 25,95g hỗn hợp C gồm muối clorua và oxit tương tứng Nếu B phản ứng hết với Si thì thu bao nhiêu gam chất rắn? 27,75g Câu 3: Hoà tan 8,84 gam hổn hợp gồm Al, Fe dung dịch HCl 14,6% (Lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu dung dịch A và 6,272 lit khí (đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại? b/ Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch A? c/ Hòa tan hết x gam hidroxit kim loại R hóa trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu dung dịch chứa 19,338% muối Tìm kim loại R 6- Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………… Duyệt tổ trưởng Chủ đề 2:LƯU HUỲNH Tiết: 27 Ngày: …./……/2017 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố tính chất lưu huỳnh, oxi Kỹ năng: Củng cố kỹ năng: Vận dụng kiến thức liên quan để giải các vấn đề đặt Phát huy tính tư và hoạt động nhóm quá trình hoàn thành bài tập Trọng tâm: Tính chất hóa học lưu huỳnh, oxi II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập nhóm III Chuẩn bị - Gv: Bài tập lưu huỳnh - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: a/ Thế nào là dạng thù hình ? b/ Tính chất hóa học lưu huỳnh? c/ Hoàn thành các phản ứng S với ( Zn, H2, O2, Cl2, O3 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: Hai dạng thù hình lưu huỳnh: - Lưu huỳnh tà phương - Lưu huỳnh đơn tà Lưu huỳnh thể tính khử tính oxi hóa t S + O2 SO2 (Tính khử) t S + Zn ZnS (Tính oxi hóa) Lop10.com Kiến thức tham khảo Đơn chất tạo nguyên tử nguyên tố gọi là thù hình với O 2, O Kim cương, Than chì (4) Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu S có thể tồn trạng thái oxi hoá nào? A -2, +4, +5, +6 B -3, +2, +4, +6 C -2, 0, +4, +6 D +1, 0, +4, +6 Câu Lưu huỳnh có số oxi hoá +6 các hợp chất nào sau đây: A H2SO4 B SO3 C SO2 D Cả A, B Câu Trộn 11,7 gam Kali với lượng dư phi kim nhóm VIA Đun nóng hỗn hợp bình kín không có oxi thu được16,5 g muối Tên phi kim đó là: A Lưu huỳnh B Oxi C Selen D Telu Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Câu 1: C Câu 2: D Câu 3: nK = 11, = 0,3 mol 39 Kiến thức tham khảo S + 2Cl2 → SCl4 S + 3Cl2 → SCl6 2K + X K2X 0,3 0,15 Ta có: 0,15.(78 + X) = 16,5 Vậy X = 32 (S) Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,54 g bột Mg và bột S dư Cho sản phẩm tác dụng với H2SO4 loãng, dư Dẫn toàn khí sinh vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1M Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí trên là: A 400 ml B 300 ml C 200 ml D 100 ml Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu 1: nAl = 0,54: 27 = 0,02 mol S + 2F2 → SF6 *GV: bài tập cho HS nMg = 0,24: 24 = 0,01 mol t0 t0 thảo luận nhóm và làm 2Al + 3S Al2S3 Mg + S MgS - HS lên bảng trình bày 0,01 0,01 0,02 0,01 -GV: sửa lại và giải thích S + 2Br2 → SCl4 Al2S3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2S ,nhấn mạnh điểm 0,01 0,03 S + 3Br2 → SCl6 quan trọng MgS + H2SO4 MgSO4 + H2S 0,01 0,01 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Cách BT mol nguyên tố Đan A Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hidro 20 Hỗn hợp khí Y gồm hidro và H2S có tỉ khối so với hidro 9,0 Số mol hỗn hợp khí X cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp khí Y là bao nhiêu? Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,04 gam Zn và 0,896 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 11,338 gam kết tủa Tìm phần trăm thể tích clo hỗn hợp X ? Hoạt động GV - HS Kiến thức *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hướng dẫn Câu 1: Từ tỉ khối tìm tỉ lệ mol oxi và ozon Từ tỉ khối và 4,32 gam hỗn hợp khí Y tìm số mol H2 = 0,12 mol và số mol CO = 0,12 mol Dùng ĐLBT mol e thì tìm số mol O2 và số mol O3 ĐS 5,376 lít Câu 2: C 53,85% Củng cố: Kết hợp quá trình luyện tập Lop10.com Kiến thức tham khảo Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (5) Bài tập Thêm: Bài 1: Đốt cháy hết gam S Dẫn sản phẩm hoà tan hết 61,5 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 20% B 25% C 15% D 30% Bài 2: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 g S và 2,6 g Zn bình kín Sau phản ứng kết thúc thì chất nào còn dư, bao nhiêu gam A S dư và gam B Zn dư và 5,12 gam C Cả hai dư và 7,12 gam D S dư và 5,12 gam 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: 1) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% các chất có dung dịch thu ĐS: a H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit b 2,1 M ; 15% 2) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 (M) đến đủ thì thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit 3) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 4) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói trên qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu trên a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì tạo thành Tính CM các chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 5) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM dung dịch H2SO4 b) Hai phần còn lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM các chất có dung dịch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 6) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr 7) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit 8) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H2SO4 loãng thì thu 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng c) Tính khối lượng các muối dung dịch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g 9) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Lop10.com (6) Chủ đề 3:HIĐROSUNFUA Tiết: 28 Ngày: ………/……… /2017 I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố tính chất H2S, SO2 và SO3 Kỹ năng: Củng cố kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập cho Hs Phát huy tính tư và hoạt động nhóm quá trình hoàn thành bài tập Trọng tâm: Tính chất H2S, SO2 và SO3 II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập nhóm III Chuẩn bị - Gv: Bài tập H2S, SO2 và SO3 - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: a/ nêu tính chất hoá học H2S, Viết PTHH minh hoạ b/ Hoàn thành các phản ứng H2S với ( KOH, O2, nước Cl2, O3 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: H2S - là axit yếu (yếu axit cacbonic) Phản ứng với bazơ cho muối ( tuỳ vào tỉ lệ số mol) - là chất khử mạnh: Phản ứng với: O2; nước Br2, Kiến thức tham khảo nOH: nH2S = x x=1 → HS− x=2 → S2− 1<x<2 x>2 → S2− và dư OH− x<1 → HS− và dư H2S Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu Hoàn thành các phản ứng sau: a H2S + H2O + Br2 b H2S + NaOH c H2S + KMnO4 + H2O d SO2 + H2S e H2S + O3 g H2S + KMnO4 + H2SO4 Câu Nhận biết các chất khí sau, viết pư có: NH3, H2S, O2, O3 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Câu 1: H2S + H2O + Br2 2HBr + H2SO4 b H2S + NaOH NaHS + H2O Na2S + H2O c H2S + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d SO2 + 2H2S 3S + 2H2O t e H2S + O3 2SO2 + 2H2O Câu 2- Cho quì tím nhận ra: NH3 hoá xanh H2S hoá đỏ - Nhúng giấy KI có tẩm hồ tinh bột nhận O3: tạo chất màu xanh 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 (I2 làm hồ tinh bột chuyển xanh) Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số Lop10.com Kiến thức tham khảo H2S + 2Cl2 → S + HCl có thể có S + 3Cl2 → SCl6 (7) Câu 1: a/ Sục 4,48 lít H2S (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng Na2S thu là bao nhiêu? b/ Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25 M thu dung dịch X Cho dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Y Giá trị m là A 14,4 B 9,6 C 28,8 D 4,8 Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu 1: a/ nH2S = 0,2 (mol); nNaOH = 0,3 (mol) *GV: bài tập cho HS Các muối CuS, PbS, HgS Ta có: < f = 1,5 < nên tạo muối: NaHS và Na2S thảo luận nhóm và làm Ag2S không tan dung SO2 + NaOH → NaHS + H2O - HS lên bảng trình bày dịch axit HCl, H2SO4 loãng x x x … -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm SO2 + 2NaOH → Na2S + H2O quan trọng y 2y y x y 0, x 0,1 x y 0,3 y 0,1 Vậy mNa2S = 0,1.110 = 11g b/ Hoạt động lớp TN Hoạt động 4- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hidro 20 Hỗn hợp khí Y gồm hidro và H2S có tỉ khối so với hidro 9,0 Số mol hỗn hợp khí X cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp khí Y là bao nhiêu? Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,04 gam Zn và 0,896 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 11,338 gam kết tủa Tìm phần trăm thể tích clo hỗn hợp X ? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: Từ tỉ khối tìm tỉ lệ mol oxi và ozon Từ tỉ khối và 4,32 gam hỗn hợp khí Y tìm số mol H2 = 0,12 mol và số mol CO = 0,12 mol Dùng ĐLBT mol e thì tìm số mol O2 và số mol O3 ĐS 5,376 lít Câu 2: C 53,85% Kiến thức tham khảo Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Củng cố: Kết hợp quá trình luyện tập Câu 1: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch nước brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa trắng Giá trị V là A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 2: Cho các câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (4) Khí SO2 là nguyên nhân chính gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục và độc Các câu đúng là A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 3: Sục từ từ 6,4 gam SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch thu sau phản ứng có chứa A Na2SO3, NaHSO3, NaOH, H2O B Na2SO3, NaOH, H2O C NaHSO3, H2O D NaHSO3, NaOH, H2O câu Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO2 và CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí H2S (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1,25 M thu dung dịch X Cho dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Y Giá trị m là A 28,4 B 19,2 C 57,6 D 9,6 Câu Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên: Lop10.com (8) A Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử C H2S là chất khử, Cl2 là chất bị khử B H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử D H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu Hòa tan 18,4 g hỗn hợp Al và Zn dd H2SO4 loãng vừa đủ thu 11,2 lit H2 (đktc)và dd A a Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch A c Tính CM 500ml dung dịch H2SO4 cần dùng ĐS: %mAl =29,35%, %mZn=70,65%, m muối = 66,4g , CM= 1,0 M Câu : Hòa tan hoàn toàn 58,8g hỗn hợn kim loại : Al, Fe và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 22,4 lit H2 (đktc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 8,96 lit SO2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại Đs: %mAl = 18,37%, %mFe= 38,09%, %mCu = 45,36% Câu : Cho hỗn hợp X gồm: Fe,Al,Cu - Lấy 17,4 g hh X tác dụng với dd HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (00 C-2atm) - Mặt khác lấy 17,4g hỗn hợp tên tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng ,sau phản ứng thu 12,32 lít SO2 (đktc) a.Tính khối lượng và % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Hấp thụ toàn khí SO2 thu vào 800ml dd KOH 1M thì thu dd A Cô cạn dd A thì thu bao nhiêu gam muối khan Đs: mFe= 5,6g, mAl= 5,4g; m Cu= 6,4g; %mFe = 32,18%, %mAl= 31,03%, %mCu = 36,79%, mmuối= 75,5g Câu Hòa tan hoàn toàn 48,4 g hỗn hợp hai dung dịch muối Na2SO4 và Al2(SO4)3 vào dung dịch BaCl2 dư Sau phản ứng thu 93,2g kết tủa Tính % khối lượng muối hỗn hợp Đs: %mNa2SO4 = 29,34%, %mAl2(SO4)3 = 70,66% Câu Tính khối lượng muối tạo thành cac trương hợp sau: a: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M b Hấp thụ hoàn toàn 0,2 mol SO2 vào 100 ml dung dịch KOH 1M c Hấp thụ hoàn toàn 3,2g SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 1M V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Chủ đề 4:HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH Tiết: 29,30 Ngày: ….,/……/2017 I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố tính chất H2SO4 và muối sunfat Kỹ năng: Củng cố kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập cho Hs Phát huy tính tư và hoạt động nhóm quá trình hoàn thành bài tập Trọng tâm: Tính chất H2SO4 và muối sunfat II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập nhóm III Chuẩn bị - Gv: Bài tập H2SO4 và muối sunfat - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: nêu tính chất hoá học SO2, SO3 Viết PTHH minh hoạ Lop10.com (9) Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau: a SO3 + CaO b SO2 + KOH c SO2 + MgO t d SO3 + Ba(OH)2 e SO2 + Ca(OH)2 f SO2 + Mg Câu 3: Sục 4,48 lít SO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng chất rắn thu sau cô cạn dung dịch thu sau phản ứng là A 20,8 gam B 23,0 gam C 18,9 gam D 31,2 gam Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: SO2 - là oxit axit Tác dụng với bazo, oxit bzo, quỳ tím - SO2 có tính oxi hóa và có tính khử - SO2 có tính tẩy màu - SO3 là oxit axit có tính háo nước Tác dụng với bazo, oxit bzo, quỳ tím Câu 3: ĐA B Kiến thức tham khảo nOH: nSO2 = x x=1 → HSO3− x=2 → SO32− 1<x<2 x>2 → SO32−và dư OH− x<1 → HSO3−và dư SO2 Hoạt động 2- Củng cố kiến thức Phiếu học số Câu 1: nêu tính chất hoá học H2SO4 Viết PTHH minh hoạ Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau: a H2SO4 + FeO b H2SO4 + K2CO3 d Na2SO4 + BaCl2 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng c H2SO4 + KMnO4 + FeSO4 t f H2SO4 đặc + Fe e H2SO4 loãng + Fe Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: H2SO4 - là axit mạnh Tác dụng với KL, muối, bazo, oxit bzo, quỳ tím - H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với KL, hợp chất (vô cơ, hữu cơ) - H2SO4 đặc có tính háo nước và gây bỏng nặng Muối sunfat - có loại muối sunfat: muối axit và muối trung hòa - Đa số tan, trừ BaSO4, PbSO4, Kiến thức tham khảo H2SO4 loãng có tính oxi hóa nguyên tố Hidro H2SO4 đặc có tính oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu Nhận biết các dung dịch nhãn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl Câu Trộn 200g dung dịch H2SO4 98% vào 100ml dung dịch BaCl2 2M thu kết tủa có khối lượng: A 46,6g B 20g C 23,3g D 40,0g Hoạt động GV - HS Kiến thức Kiến thức tham khảo Câu 1Hs dùng quì tím: quỳ đỏ H2SO4, HCl Quì tím hóa đỏ *GV: bài tập cho HS quỳ không đổi: NaCl, Na2SO4 môi trường axit thảo luận nhóm và làm dùng dd BaCl2 để nhận chất Quì tím hóa xanh - HS lên bảng trình bày H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl môi trường -GV: sửa lại và giải thích Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl Bazo Câu ĐA A ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 4- Bài tập áp dụng Phiếu học số Câu 1: Cho 855g dung dịch Ba(OH)210% vào 200g dd H2SO4 Lọc bỏ kết tủa trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 (g/ml) Tính C% H2SO4 ban đầu Hoạt động GV - HS Kiến thức Lop10.com Kiến thức tham khảo (10) *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Câu 1: Nước lọc trung hòa với NaOH, đó chính là axit dư Tính số mol NaOH → naxit dư (1) Tính số mol Ba(OH)2 → naxit đã p.ư (2) ∑naxit = naxit + naxit C% H2SO4 bđ = 49% Phenoptalein hóa hồng môi trường bazo Phenoptalein không đổi màu môi trường trung tính và axit Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Một dd chứa đồng thời HCl và H2SO4 Cho 200g dd đó tác dụng với dd BaCl2 dư tạo thành 46,6 gam chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 500 ml dd NaOH 1,6M Tính C% axit dung dịch ban đầu A C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 4,9% B C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 9,8% C C% HCl = 3,5%; C%H2SO4 = 9,8% D C% HCl = 6,5%;C%H2SO4 = 5,4% Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: ĐS B Kiến thức tham khảo BaSO4 kết tủa màu trắng không tan nước , không tan axit mạnh Hoạt động 6- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dd H2SO4 loãng thì thu 3,36 lít khí bay (đktc) a Tính % khối lượng kim loại X? b Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Tính VSO2 (đktc)? Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: Gọi x, y là số mol Mg và Fe 3,36 mMg+Fe= 6,8g nH 0,15(mol ) VH = 3,36l 22, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 x .→ x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 y → y x + y = 0,15 Giải hpt tìm x, y: a mMg = 0,05.24 = 1,2 (g) 1, % Mg 100 17, 7% % Fe 100 17, 82,3% 6,8 Kiến thức tham khảo Hóa trị kim loại x số mol kim loại = 2n SO2 + 4nS + 6nH2S Hoạt động lớp TN Hoạt động 7- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: a/ hoà tan 3,096g oleum H2SO4.2SO3 vào nước dung dịch X Người ta phải dùng Vml dd KOH 0,25 M để trung hoà dd X Giá trị V là: :A 288ml B 300ml C 388ml D.200ml b/ hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức phân tử oleum X là :A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO45SO3 Câu 2: Hoà tan 8,9 gam hỗn hợp bột Fe và FeO lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn cân nặng 10,68 gam Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp là Lop10.com (11) A 22% B 56% C 28% D 64% Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: H2SO4.2SO3 + 2H2O → 3H2SO4 Tìm số mol oleum => Tìm số mol axit Dựa vào phản ứng trung hòa tìm số mol KOH Câu 2: C 28,0% Kiến thức tham khảo Oleum có công thức chung là H2SO4.nSO3 Hoạt động lớp TN Hoạt động 8- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đo đktc) và dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO2 trên? A 0,614 lit B 0,12 lit C 0,24 lit D 0,48 lit Câu 2: Trộn lít dung dịch A gồm K2Cr2O7 0,15 M và KMnO4 0,2M với lít dung dịch FeSO4 1,25M (môi trường H2SO4).Phải thêm vào dung dịch thu trên bao nhiêu lít dung dịch A để phản ứng oxi hóa – khử xảy vừa đủ A 0,140 lit B 0,135 lit C 0, 234 lit D 0,315 lit Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: nFe(OH)3 = 0,2mol => nFe = 0,2mol BTm => mS = 20,8 – 11,2 = 9,6 gam => nSO2 = 0,3 mol Bte nKMnO4 = 0,12mol => V = 0,12lit Câu 2: D Kiến thức tham khảo Oleum có công thức chung là H2SO4.nSO3 Củng cố: Kết hợp quá trình luyện tập Bài tập Thêm: Câu 1: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn và Fe tan hết dd H2SO4 loãng, thu dung dịch X và 7,84 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam Câu 2: Thí nghiệm nào sau đây có tượng: có kết tủa có khí bay ra? A Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với xô-đa (thành phần chính là Na2CO3.10H2O) B Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho nước ót (thành phần chính là MgSO4) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng D Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây không tạo H2SO4 ? A Đun nóng bột S với HCl đặc, nóng B Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S C Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom Câu 4: Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là A B C D Câu 5: Những kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ? A Ag, Cu, Au B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Cr D Ag, Cu, Fe Câu 6: Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 77,1 gam B 48,1 gam C 61,4 gam D 68,1 gam Câu 7: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 8: Một chất khí bay cho axit sunfuric loãng tác dụng với: A BaCl2 B Ag C Na2SO3 D NaOH 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Lop10.com (12) Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 250,0ml dung dịch H2SO4 3,6M (đặc, dư, đun nóng) thu dung dịch Y và V lít khí SO2 (đktc và là sản phẩm khử nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (không còn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị nào sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Zn, BaO, ZnO tan hoàn toàn vào nước dư, thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch Y chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol Cho 450 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 21,61 gam kết tủa Giá trị m là A 14,68 B 10,81 C 22,42 D 18,55 Câu 4: Hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 (oxi chiếm 25% khối lượng) Cho m gam X vào dung dịch gồm H2SO4 2M và KNO3 1M, thu dung dịch Y chứa 38,05 gam muối trung hòa và 0,03 mol NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho 140 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, thu dung dịch Z và kết tủa màu đỏ nâu Cô cạn Z nung chất rắn bình kín đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp khí T (các phản ứng thực khí trơ) Tỉ khối T so với He gần giá trị nào sau đây? A 9,5 B 10 C 11 D 10,5 V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Chủ đề 5: TỔNG HỢP Tiết: 31,32 Ngày: ….,/……/2017 I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố tính chất Oxi, S và các hợp chất chúng Kỹ năng: Củng cố kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập cho Hs Phát huy tính tư và hoạt động nhóm quá trình hoàn thành bài tập Trọng tâm: Kiến thức chương Oxi – lưu huỳnh II Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải bài tập Trắc nghiệm theo nhóm III Chuẩn bị - Gv: Hệ thống kiến thức chương - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình học Bài mới: Hoạt động lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức Phiếu học số câu 1: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 X là A S B F C O D Cl câu 2: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Natri B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh câu 3: Oxi tác dụng với tất các chất nhóm nào đây ? A Na, Mg, Cl2 B Na, I2, N2 C Mg, Ca, N2 D Mg, Au, S câu 4: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D dd KI và hồ tinh bột câu 5: Dãy gồm các chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là A Hg, O2, HCl B H2, Pt, KClO3 C Na, He, Br2 D Zn, O2, F2 câu 6: Những kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ? A Ag, Cu, Au B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Cr D Ag, Cu, Fe Lop10.com (13) Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức I Kiến thức lí thuyết: Tính chất hóa học đơn chất Oxi, S - Oxi: có tính oxi hóa Ozon: có tính oxi hóa, mạnh Oxi - S: có tính khử, tính oxi hóa Tính chất các hợp chất O, S - H2S: Tính khử - SO2: Tính khử, tính oxi hóa - H2SO4: Tính axit, tính oxi hóa, tính háo nước - Muối sunfat: phản ứng trao đổi Nhận biết ion SO42- dd Ba2+: BaCl, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, ĐA 1-C, 2-B, 3-C, 4-D, 5-D, 6-C Kiến thức tham khảo nOH: nCO2 = x x=1 → HCO3− x=2 → CO32− 1<x<2 x>2 → CO32−và dư OH− x<1 → HCO3−và dư CO2 Hoạt động 2- Bài tập vận dụng Phiếu học số câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dd NaOH 0,5M Cô cạn dd thì thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 1,15 B 11,5 C 15,1 D 1,51 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng nSO2 Kiến thức 0,1 (mol); nNaOH = 0,5.0,3 = 0,15 (mol) Tỉ lệ: f = nNaOH 1,5 → Tạo muối: NaHSO3 (x) và Na2SO3 nSO2 (y) Bảo toàn mol nguyên tố S và Na ta có hệ pt: x y 0,15 x 0, 05 x y 0,1 y 0, 05 Kiến thức tham khảo nOH: nSO2 = x x=1 → HSO3− x=2 → SO32− 1<x<2 x>2 → SO32−và dư OH− x<1 → HSO3−và dư SO2 mrắn = ∑mcác muối = 0,05.104 + 0,05.126 = 11,5 (g) Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số câu Cho pư: SO2 + KMnO4 + H2O→ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Chọn kết luận đúng A SO2 là chất khử, H2O là chất OXH B KMnO4 là chất OXH, H2O là chất khử C SO2 là chất khử, KMnO4 là chất OXH D H2O là chất OXH, KMnO4 là chất khử câu Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO2 là oxit axit A SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 B SO2 + H2S→ S+H2O C SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + O2 → SO3 câu Dẫn 6,72 lít SO2 vào 300 mldd KOH 1M, khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 36g B 23,7 g C 47,4 g D 13,36g câu Cho 12,8 g SO2 hấp thụ 50ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml), nồng độ C% dd muối tạo thành? A 32,8% B 25,5% C 31,5% D 15,0% câu 5: Những kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ? A Ag, Cu, Au B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Cr D Ag, Cu, Fe Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo ĐA 1-C, 2-C, 3-A, 4-A, 5-C Hoạt động 4- Bài tập áp dụng Phiếu học số câu 1: Oleum có công thức tổng quát là ? A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 Lop10.com D H2SO4 đặc (14) câu 2: Cho 28,1g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dd H2SO4 2M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 77,1g B 48,1g C 61,4g D 68,1g câu 3: Cho 6,4g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít câu 4: Một chất khí bay cho axit sunfuric loãng tác dụng với: A BaCl2 B Ag C Na2SO3 D NaOH câu 5: H2SO4đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây? A Fe B NaCl rắn C Ag D Au Hoạt động GV - HS Kiến thức ĐA 1-C, 2-D, 3-D, 4-C, 5-D Kiến thức tham khảo *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Cho 50 ml H2SO4 98% (d=1,84 g/ml), cần pha loãng axit trên bao nhiêu V nước để dd H2SO4 có nồng độ 25% Giá trị V là A 268,64ml B 168,64ml C 208,64ml D 216,48ml Câu 2: Cho 17,6g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với H2SO4đặc, nóng thu 8,96 lít SO2(đktc) khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 11,2; 6,4 B 15; 2,6 C 5,6; 12 g D 8,4; 9,2 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Hướng dẫn Câu 1: - Gv hướng dẫn: áp dụng sơ đồ chéo Lưu ý: Dnước = (g/ml); C%nước = - Hs thực hiện: mdd axit = 50.1,84 = 92 (g) Ta có: 92 g H2SO4 98% 25 25% m (g) H2O 0,0% 98 – 25 = 73 → mnước = 268,64g → Vnước = 268,64 (ml) Câu 2: ĐA A Kiến thức tham khảo BaSO4 kết tủa màu trắng không tan nước , không tan axit mạnh Hoạt động 6- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu 1: Khí H2S có lẫn nước Để làm khô khí này ta dùng:A H2SO4 đặc B P2O5 C NaOH rắn D CuSO4 khan Câu 2: Cho 50 ml H2SO498% (d=1,84 g/ml) Cần pha loãng axit trên bao nhiêu ml nước để dd H2SO4 có nồng độ 25%? A 268,64 B 168,64 C 208,64 D 216,48 Câu Hệ số chất oxi hóa và chất khử phương trình hóa học sau đây là: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O A và B và C và D và Câu Thuốc thử dùng để phân biệt khí không màu riêng biệt: SO2 và H2S là A dd H2SO4 B dd CuCl2 C dd nước brom D dd NaOH Câu 5: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 6,0M B 0,6M C 0,06M D 0,006M Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm Kiến thức Kiến thức tham khảo ĐA: 1-B, 2-A, 3-A, 4-B, 5A Hóa trị kim loại x số mol kim loại = 2n SO2 + 4nS + 6nH2S Lop10.com (15) quan trọng Hoạt động 7- Bài tập nâng cao Phiếu học số Câu Thuốc thử dùng để phân biệt khí không màu riêng biệt: SO2 và CO2 là A dd Ba(OH)2 B dd CuCl2 C dd nước brom D dd NaOH Câu 2: Trong phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 là chất khử B KI là chất oxi hóa C H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D H2O2 là chất oxi hóa Câu 3: Có lọ chứa ba dd riêng biệt HCl, H2SO4, H2SO3 Dùng thuốc thử nào sau đây nhận biết các lọ : A NaOH B BaCl2 C CO2 D.Qùi tím Câu 4: Cho 17,4g hợp kim sắt, đồng, nhôm, phản ứng với dd H2SO4 loãng dư thu dd X, 6,4g chất rắn không tan và 9,856 lít khí B (27,30C, 1atm) Thành phần % khối lượng các kim loại là: A 34,18%, 34,79%, 31,03% B 30,18%, 37,79%, 31,03% C 31,18%, 37,79%, 31,03% D 32,18%, 36,79%, 31,03% Câu 5: Để oxi hóa vừa hết 3,9g hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 Biết các khí đo đktc và X thì số mol Cl2 gấp đôi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu : A 30,77 B 96,23 C 69,23 D 34,62 Hoạt động GV - HS *GV: bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng Kiến thức Kiến thức tham khảo ĐA: 1-C, 2-D, 3-B, 4-D, 5C Hóa trị kim loại x số mol kim loại = 2n SO2 + 4nS + 6nH2S Củng cố: Kết hợp quá trình luyện tập Bài tập Thêm: câu Cho pư: SO2+KMnO4 +H2O→ K2SO4+MnSO4+ H2SO4 Chọn kết luận đúng A SO2 là chất khử,H2O là chất OXH B KMnO4 là chất OXH,H2Olà chất khử C SO2là chất khử,KMnO4là chất OXH D H2O là chất OXH,KMnO4 là chất khử câu Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO2 là oxit axit A SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 B SO2 + H2S→ S+H2O C SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + O2 → SO3 câu Dẫn 6,72 lít SO2 vào 300 mldd KOH 1M,khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 36g B 23,7 g C 47,4 g D 13,36g câu Cho 12,8 g SO2 hấp thụ 50ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml), nồng độ C% dd muối tạo thành? A 32,8% B 25,5% C 31,5% D 15,0% câu 5: Những kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ? A Ag, Cu, Au B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Cr D Ag, Cu, Fe câu 6: Oleum có công thức tổng quát là ? A H2SO4.nSO2.B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc câu 7: Cho 28,1g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dd H2SO4 2M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 77,1 gam B 48,1 gam C 61,4 gam D 68,1 gam câu 8: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít câu 9: Một chất khí bay cho axit sunfuric loãng tác dụng với: A BaCl2 B Ag C Na2SO3 D NaOH câu 10: H2SO4đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây? A Fe B NaCl rắn C Ag D Au câu 11: Khí H2S có lẫn nước Dùng chất nào sau đây để làm khô? A H2SO4đặc B P2O5 C KOH D CaO câu 12: Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A 9,93 B 6,62 C 3,31 D 6,93 câu 13: Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S (lấy dư) thu 9,6g kết tủa.Tính VH2S cần dùng (đktc)? A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 8,96 Câu 14: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O Lop10.com (16) Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ? A Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử B H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa C Ag là chất khử, O2 là chất oxi hóa D H2S là chất oxi hóa, Ag là chất khử câu 15: Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3 Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng làA B C D câu 16: Cho pư: FeS + H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số cân các chất phản ứng là: A 30 B 31 C 32 D 33 câu 17 Cho các chất Fe, Cu, Fe2O3, Mg Chất nào tác dụng với H2SO4loãng và H2SO4 đặc nóng cho cùng loại muối A 3, B 1, C 1, 3, D 2, 3, câu 18:Có dd nhãn: NaOH, HCl, H2SO4loãng Thuốcthử để nhận biết dd trên là: A quỳ tím B BaCO3 C Na2CO3 D Cu câu 19: Khí H2S có lẫn nước Để làm khô khí này ta dùng: A H2SO4 đặc B P2O5 C NaOH rắn D CuSO4 khan câu 20: Có lọ chứa ba dd riêng biệt HCl, H2SO4, H2SO3 Dùng thuốc thử nào sau đây nhận biết các lọ : A NaOH B BaCl2 C CO2 D.Qùi tím 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 6,0M B 0,6M C 0,06M D 0,006M Câu 2: Cho 17,4g hợp kim sắt, đồng, nhôm, phản ứng với dd H2SO4 loãng dư thu dd X, 6,4g chất rắn không tan và 9,856 lít khí B (27,30C, 1atm) Thành phần % khối lượng các kim loại là: A 34,18%, 34,79%, 31,03% B 30,18%, 37,79%, 31,03% C 31,18%, 37,79%, 31,03% D 32,18%, 36,79%, 31,03% Câu 3: Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 Biết các khí đo đktc và X thì số mol Cl2 gấp đôi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu :A 30,77 % B 96,23 % C 69,23 % D 34,62 % Câu 4: Cho V lit SO2 (đktc) sục vào dd Br2 tới màu dd Br2 thì dừng lại, dd A, sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào dd A, thì thu 58,25gam chất kết tủa Giá trị V là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 11,20 lít D 5,60 lít Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dd H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít khí (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X trên vào dd H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 21,28 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, ởđ ktc) Giá trị m là:A 42,4 gam B 39,6g C 40,8g D 41,2g Câu 6: Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn mol CH4 cần dùng vừa đủ V lít (ở đktc) hỗn hợp X Giá trị V là: A 35,84 lít B 26,88 lít C 33,60 lít D 39,20 lít V Rút kinh nghiệm: Duyệt tổ trưởng Lop10.com (17)