Giáo án hóa học 10 bài 32 Hidrosunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit . Giáo án hóa học 10 bài 32 Hidrosunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit . Giáo án hóa học 10 bài 32 Hidrosunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit
Trang 1Tuần 28 (Từ 9/3/2015 đến 14/3/2015)
Ngày soạn: 1/3/2015
Ngày bắt đầu dạy: ………
Tiết 55
BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
I MỤC TIÊU
1 Kiến thức
- Hs nêu đơpch tính chất vật lý và tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3
- HS nêu được sự giống và khác nhau về tính chất của 3 chất trên
- HS giải thích được nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxi hoá của SO3 và tính oxi hoá, tính khử của SO2
2 Kỹ năng
HS viết được các phản ứng hoá học thể hiến tính chất của H2S, SO2, SO3
3 Phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực giải quyết vấn đề
4 Tình cảm, thái độ
- Có lòng yêu thích bộ môn
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp đàm thoại
- phương pháp trực quan
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2 Học sinh
Xem trước bài mới
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1 Ổn định tổ chức
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
Tính chất hoá học của lưu huỳnh? Lấy các thí dụ chứng minh
3. Giảng bài mới
Hoạt động 1:Tìm hiểu về tính chất vật lí của hidrosunfua
GV y/c HS tính tỉ khối hơi của H2S so
với không khí, từ đó suy ra H2S nặng
hay nhẹ hơn không khí?
HS lên bảng tính tỉ khối và trả lời
GV bổ sung tính chất vật lý của H2S
A – Hidro sunfua
I Tính chất vật lý
- Hidro sunfua (H2S) là một chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc
dH2S/kk = 34/29 1,17
=> H2S nặng hơn không khí 1,17 lần
- H2S tan ít trong nước
Trang 2Hoạt động 2:Tìm hiểu về tính chất hóa học của hidrosunfua
GV: khí H2S (hidro sunfua) tan trong
nước tạo thành dung dịch axit yếu,
axit sunfuhidric (H2S)
GV viết phản ứng hoá học giữa H2S
với NaOH theo tỉ lệ
- tỉ lệ 1:1
H2S + NaOH NaHS + H2O
Natri hidrosunfua (muối axit)
- tỉ lệ 1:2
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
Natrisunfua (muối trung hoà)
GV: H2S là một axit 2 lần axit
VD: Xác định muối tạo thành trong
các trường hợp sau:
a) Dẫn 2,24 lit H2S vào 200 ml dung
dịch NaOH 0,5M
b) Dẫn 3,36 lit H2S vào 200 ml dung
dịch NaOH 1,5M
b) Dẫn 4,48 lit H2S vào 300 ml dung
dịch NaOH 2M
GV y/c HS xác định số oxi hóa của S
trong H2S
HS trả lời: -2
Các mức oxi hoá của S?
GV: từ các mức oxi hoá của S trong
đơn chất và hợp chất hãy dự đoán tính
chất hoá học của H2S?
HS: H2S có tính khử, số oxi hoá của S
có thể tăng từ -2 lên 0, +4 hoặc +6
Gv y/c HS lấy ví dụ phản ứng giữa
H2S với chất oxi hoá là O2
GV: H2S tác dụng với oxi trong không
khí tạo thành S => dung dịch H2S để
lâu trong không khí bị vẩn đục màu
vàng
GV lấy thêm ví dụ phản ứng của H2S
với H2SO4
II Tính chất hoá học
1 Tính axit yếu
- tác dụng với bazơ => tạo 2 loại muối: muối sunfua (S2-) - là muối trung hoà và muối hidrosunfua (HS-) – là muối axit
Phản ứng của H 2 S với dung dịch kiềm: cho 2 loại muối tuỳ theo tỉ lệ
H2S + NaOH NaHS + 2H2O Muối hidrosunfua H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Muối sunfua trung hoà
2
SO
OH
n
n
1 2
HS- S2-
1 muối 2 muối 1 muối
2 Tính khử mạnh
Các mức oxi hoá: -2, 0, +4, +6
H2S + O2 (thiếu) H2O + S H2S + O2 (dư) H2O + SO2
3H2S + H2SO4 loãng 4S + 4H2O
Trang 3H2S + 3H2SO4 đặc 4SO2 + 4H2O
Hoạt động 3:Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên và điều chế hidrosunfua
GV y/c HS nghiên cứu SGK và cho
biết trạng thái tự nhiên
HS: nghiên cứu SGK và trả lời
GV đặt câu hỏi: Vì sao trong tự nhiên
có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S
nhưng lại không có sự tích tụ khí đó
trong không khí?
HS trả lời: Do H2S có tính khử nên bị
oxi không khí oxi hoá đến S
2H2S + O2 2H2O + 2S
Vì sao H2S không được sản xuất trong
công nghiệp?
HS trả lời: vì H2S không có ứng dụng
Nêu phương pháp điều chế H2S
III Trạng thái tự nhiên và điều chế
- H2S không được sản xuất trong công nghiệp
- Trong phòng thí nghiệm: muối sunfua + axit
2HCl + FeS FeCl2 + H2S
GV lưu ý tính tan của muối sunfua:
- muối sunfua của kim loại kiềm,
amoni: tan trong nước
- muối sunfua của kim loại Mn :
không tan trong nước nhưng tan trong
axit
- muối sunfua của kim loại Sn :
không tan trong nước và không tan
trong axit
IV Nhận biết
PbS, CuS không tan trong axit 2HCl + CuS không phản ứng Ngược lại:
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl
đen
=> nhận ra H2S nhờ dung dịch muối
Cu2+ hoặc Pb2+
4 Củng cố
Tính chất hoá học cơ bản của H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh
? Vì sao khi bị cảm, người ta thường dùng đồ vật bằng bạc để đánh gió Miếng bạc sau khi đánh xong thường có màu đen xám?
Giải thích: Khi bị cảm, trong cơ thể người sẽ tích tụ một lượng khí H2S tương đối cao Chính lượng H2S này làm cho cơ thể mệt mỏi Khi ta dùng Ag để đánh gió, Ag sẽ tác dụng với khí H2S, làm giảm lượng H2S trong cơ thể và dần hết bệnh Miếng Ag sau khi đánh gió có màu đen xám là màu của bạc sunfua Ag2S
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
HS chữa BT3 – SGK (Tr.138)
ptpứ: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
=> H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá => Đáp án A
5 Hướng dẫn về nhà
Học bài và làm BT SGK
Rút kinh nghiệm bài dạy:
Trang 4
Trang 5
Tuần 28 (Từ 9/3/2015 đến 14/3/2015)
Ngày soạn: 1/3/2015
Ngày bắt đầu dạy: ………
Tiết 56
HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp)
I MỤC TIÊU
1 Kiến thức
- Sự giống và khác nhau về tính chất của 3 chất trên
2 Kỹ năng
Rèn luyện kỹ năng viết các phản ứng hoá học thể hiến tính chất của H2S, SO2, SO3
3 Phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực giải quyết vấn đề
4 Tình cảm, thái độ
- Có lòng yêu thích bộ môn
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp đàm thoại
- phương pháp trực quan
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2 Học sinh
Xem trước bài mới
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1 Ổn định tổ chức
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
Nêu tính chất hoá học của H2S Lấy các thí dụ minh hoạ
3. Giảng bài mới
Hoạt động 1: Tìm hiểu về lưu huỳnh đioxit
GV y/c HS tính tỉ khối hơi của SO2 so
với không khí, từ đó suy ra SO2 nặng
hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
HS lên bảng tính tỉ khối và trả lời
GV bổ sung tính chất vật lý của H2S
B – Lưu huỳnh dioxit
I Tính chất vật lý
- Lưu huỳnh dioxit (SO2) (khí sunfurơ) là một chất khí, không màu, mùi hắc, độc
dSO2/kk = 64/29 2,2
=> SO2 nặng hơn không khí 2,2 lần SO2 tan nhiều trong nước
Trang 6GV: thế nào là một oxit axit?
HS: oxit axit là khi tan trong nước tạo
thành dung dịch axit
GV: khí SO2 tan trong nước tạo thành
dung dịch axit sunfurơ
GV: H2SO3 là một axit yếu (mạnh hơn
axit sunfuhidric và axit cacbonic) và là
một axit không bền, bị phân huỷ thành
SO2 và H2O
GV: H2SO3 cũng là một axit 2 lần axit
GV y/c HS viết phản ứng hoá học giữa
H2SO3 với NaOH
VD: (BT10-SGK Tr.139) Hấp thụ hoàn
toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung
dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối
tạo thành sau phản ứng
GV y/c HS xác định số oxh của S trong
SO2 và dự đoán tính chất hoá học của
SO2?
HS: SO2 có tính khử, số oxi hoá của S
có thể tăng từ +4 lên +6, SO2 cũng có
tính oxi hoá, số oxi hoá của S có thể
giảm từ +4 xuống 0 hoăc -2
GV y/c HS lấy ví dụ phản ứng giữa
SO2 với chất oxi hoá là Br2 và xác định
số oxi hoá các nguyên tố thay đổi trong
phản ứng
GV y/c HS viết pthh của phản ứng giữa
SO2 với H2S và xác định số oxi hoá của
S trong phản ứng, từ đó cho biết vai trò
mỗi chất trong phản ứng
GV y/c HS nghiên cứu SGK và cho
biết ứng dụng và phương pháp điều chế
SO2 trong PTN cũng như trong công
nghiệp
HS: nghiên cứu SGK và trả lời
II Tính chất hoá học
1 SO 2 là một oxit axit
SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + NaOH NaHSO3 + H2O H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O
- tác dụng với bazơ => tạo 2 loại muối: muối sunfit (SO32-) và muối hidrosunfit (HSO3-)
Phản ứng của SO 2 với dung dịch kiềm: cho 2 loại muối tuỳ theo tỉ lệ
SO2 + NaOH NaHSO3 Muối hidrosunfit SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Muối sunfit trung hoà
2
SO
OH
n
n
1 2
HSO3- SO32-
1 muối 2 muối 1 muối
2 SO 2 là chất khử và là chất oxi hoá
a) SO2 là chất khử SO2 là chất khử khi tác dụng với có tính oxi hoá mạnh
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
b) SO2 là chất oxi hoá SO2 là chất oxi hoá khi tác dụng với chất có tính khử mạnh
H2S + SO2 H2O + S
III Ứng dụng và điều chế SO 2
1 Ứng dụng
SGK
2 Điều chế SO 2
- Trong PTN:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2SO3
- Trong CN: đốt S hoặc quặng pirit sắt:
Trang 74FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Hoạt động 2: Tìm hiểu về lưu huỳnh trioxit
GV thông báo các tính chất của SO3
GV y.c HS xác định số oxh của S trong
SO3 và nhận xét SO3 có tính oxh hay
tính khử?
GV: các tc của SO3 sẽ được học trong
phần axit H2SO4 đặc => nghiên cứu
sau
GV y/c HS nghiên cứu SGK và cho
biết ứng dụng và phương pháp điều chế
SO2 trong PTN cũng như trong công
nghiệp
C – Lưu huỳnh trioxit
I Tính chất
SO3 là một chất lỏng, không màu, tan
vô hạn trong nước và trong axit sunfuric
SO3 là một oxit axit, tác dụng mạnh với nước tạo thành axit sunfuric
SO3 + H2O H2SO4
SO3 tác dụng với dung dịch bazơ và oxit bazơ tạo thành muối sunfat
số oxh: +6 => SO3 có tính oxh mạnh
II Ứng dụng
SGK
4 Củng cố
HS chữa BT1 – SGK (Tr.138)
Xác định vai trò của SO2 trong các phản ứng
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1)
Trả lời: Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hoá
Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử
5 Hướng dẫn về nhà
Học bài và làm BT SGK
Rút kinh nghiệm bài dạy: