- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nha
Trang 1KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I Chuẩn kiến thức, kĩ năng
1 Kiến thức
Biết được:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen
2 Kĩ năng
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử
- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng
II Trọng tâm
- Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
III Phương pháp, phương tiện
Đây là dạng bài khái quát về nhóm nguyên tố, GV sử dụng linh hoạt các phương pháp suy diễn, qui nạp
IV Chuẩn bị
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bảng 5.1 SGK
Trang 2V Các bước lên lớp
1 Ổn định
2 Tổ chức hoạt động dạy và học
Hoạt động 1
GV: Yêu cầu học sinh quan sát
nhận diện nhóm VIIA ở HTTH
Hãy cho nhận xét về vị trí các
nguyên tố halogen Đọc tên, kí hiệu
nguyên tố
Hoạt động 2
GV: cho học sinh Viết cấu hình
electron của nguyên tố clo? Số
electron ngoài cùng? Ghi sự phân
bố electron vào các obitan? Suy ra,
cấu tạo nguyên tử các halogen
Hoạt động 3
GV: hướng dẫn học sinh viết công
thức electron và công thức cấu tạo
của Cl 2
GV: yêu cầu học sinh viết công
thức electron, công thức cấu tạo
của X2 (suy từ Cl2 đã học) em hãy
cho biết liên kết hóa học trong
X 2 ?
I Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Nhóm VIIA : Flo (F) , Clo (Cl) , Brom (Br) , Iot (I) , Atatin (At) gọi là halogen , đứng kế cuối chu kì
At được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt mhân
Nhóm halogen chỉ xét và học : Flo, Clo, Brom, Iot
II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo nguyên tử
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5
Ở trạng thái cơ bản, các halogen có 1 electron độc thân
Nguyên tử F không có phân lớp d , các halogen còn lại có phân lớp d
Công thức electron : XX Công thức cấu tạo : X X
Năng lượng liên kết XX không lớn nên phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử
Trang 3GV: thông báo năng lượng liên kết
X X không lớn phân tử X2 dễ
tách thành 2 nguyên tử
Hoạt động 4
GV: cho học sinh quan sát bảng 11,
hướng dẫn học sinh nhận xét rút ra
qui luật biến đổi tính chất các
halogen từ F I
Hoạt động 5
GV: hướng dẫn học sinh căn căn cứ
vào cấu tạo lớp electron ngoài cùng
ở vỏ nguyên tử, năng lượng liên kết
X X, độ âm điện và bán kính
nguyên tử để rút ra nhận xét
*ns2 np5
*7e ngoài cùng
*độ âm điện lớn, lớn nhất là…
*bán kính nguyên tử và độ âm
điện giảm từ F đến I
III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1 Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:
Đi từ Flo đến Iot
Trạng thái tập hợp: rắn, lỏng, khí
Màu sắc : đậm dần
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
Flo không tan trong nước vì phân hủy rất mạnh, các halogen khác tương đối ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ
2 Sự biến đổi độ âm điện
Độ âm điện tương đối lớn
Đi từ Flo đến iot độ âm điện giảm dần
Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả hợp chất chỉ
có số oxi hóa -1 Các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn
có +1,+3,+5,+7
3 Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất :
Các halogen có cấu hình tương tự nên các halogen
có điểm giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng thành phần và tính chất
Dễ nhận electron :
X + 1e X
… ns2 np5 …ns2 np6
Có độ âm điện lớn, độ âm điện F(3,98) là lớn nhất
Trang 4Từ F đến I, bán kính , độ âm điện Kết luận :
Halogen là phi kim điển hình, là chất oxi hóa mạnh, tính oxi hóa từ F đến I
3 Củng cố
Nhấn mạnh tính oxi hóa của halogen, dựa vào kiến thức về cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học để giải thích một số qui luật đã biết để phục vụ các bài học tới và để giải bài tập
Cho 2 học sinh trả lời bài tập 1, 2, 3 trang 96 SGK Đáp án : 1B, 2C, 3B