- Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và hoá học của các halogen trong nhóm.. Học sinh hiểu: - Vì sao tính chất hoá học của các đơn chất
Trang 1KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN (T1)
I MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1 Kiến thức
Biết được:
Học sinh biết:
- Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học trong các phân tử halogen
- Tính chất hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxi hoá mạnh
- Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và hoá học của các halogen trong nhóm
Học sinh hiểu:
- Vì sao tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen biến đổi có qui luật
- Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện,
- Các halogen có số oxi hoá: -1; trừ Flo, các halogen khác có thể có các số oxi hoá+1, +3, +5, +7 là do độ âm điện và cấu tạo lớp electron ngoài cùng cùa chúng
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau
- Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
2 Kỹ năng:
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử
- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên
tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng
3 Thái độ, tình cảm
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, biết liên hệ kiến thức đã học để dự đoán t/c của halogen
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk sgv…bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng
dài)
- Bảng 11-SGK
2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp, ôn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử,
bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1 Kiểm tra bài cũ (trong giờ học):
Trang 22 Giảng bài mới (40’):
KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN (T2)
Hoạt động 1:
-Nhóm Halogen gồm
những nguyên tố nào?
-Vị trí của các nguyên tố
trong BTH?
-F,Cl,Br,I,At* -Nhóm X2 đứng bên phải (sát nhóm VIIIA trong BTH)
I.Vị Trí Của Nhóm HaLoGen Trong Bảng Tuần Hoàn.
-Nhóm Halogen :F,Cl,Br,I,At* -Nhóm X2 đứng ở cuối các chu kì,ngay trước nguyên tố khí hiếm
Hoạt động 2:
-Viết cấu hình (e) ngoài
cùng của các nguyên tố
Halogen
=>Cấu hình (e) chung
-Viết nguyên tử X,phân tử
X2 tương ứng
=>CTCT,CTe của Cl2
-HS lên bảng viết cấu hình
e của F,Cl,Br,I
=>Cấu hình (e) chung:ns2np5 (n=2->5) Phân tử X2 Cl2 Nguyên
tử
II.Cấu Hình electron Nguyên Tử,Cấu Tạo Phân Tử.
-Nhóm X2 thuộc nhóm VIIA -Cấu hình (e) chung lớp ngoài cùnglà:ns2np5 =>có 7 electron lớp ngoài cùng
-CT nguyên tử:X (CT phân tử: X2 ) -Tính chất hoá học của X2 là tính oxi hoá mạnh
X . +.X .
X .
Hoạt động 3:Hãy nhận xét
về tính chất vật lí của các
nguyên tố nhóm Halogen?
-Màu sắc: đậm dần -Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần
III.Sự Biến Đổi Tính Chất 1.Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất.
+Từ F->I:
-Thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn
-Màu sắc: đậm dần -Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần
Hoạt động 4: Xác định số
oxi hoá của Cl trong hợp
chất sau: HCl,Cl2 , HClO,
HClO2 , HClO3 , HClO4
-HCl- ,Cl20 , HCl+1 O, HCl+3 O2 , HCl+5 O3 , HCl+7 O4
- Độ âm điện của các
Halogen so với các nguyên
tố ở các nhóm khác như
thế nào?
- Từ Flo đến Iot, độ
âm điện của các nguyên tố
HS: trả lời
vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ
có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc
2.Sự biến đổi ĐAĐ
-Từ F -> I : Rnguyên tử tăng, ĐAĐ giảm
-F chỉ có số oxi hoá là: -1 -Cl,Br,I có số oxi hoá là:
-1,+1,+3,+5,+7
Trang 3biến đổi như thế nào?
- Nêu các SOH của F,
Cl, Br, I và giải thích?
thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1,
3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7
Hoạt động 5:
*Viết PTPứ cho Na,H2 ,
H2O phản ứng với Br2
GV: - Lớp e nào quyết định
tính chất của nguyên tố?
- Vì sao các Halogen
cĩ tính chất tương tự nhau?
- Từ Flo đến Iot độ âm
điện của nguyên tố giảm
Vậy tính oxi hĩa của các
Halogen biến đổi như thế
nào?
-2Na + Br2 -> 2NaBr -Br2 + H2 -> 2 HBr -Br2 + H2O -> HBr + HBrO
HS: trả lời
3.Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất.
-Từ F->I : tính oxi hoá giảm dần
a Phản ứng với kim loại: tạo muối Halogennua
Vd: 2Na + Cl2 ->2NaCl b.Phản ứng với Hiđrô: Tạo sp khí Hiđro halogennua
Vd: H2 + Cl2 -> 2 HCl c.Phản ứng với H2O:
Vd:Cl2 + H2O -> HCl + HClO
3 Củng cố bài giảng: (3')
- Nguyên nhân
+ tính oxi hoá mạnh của các halogen là dễ nhận 1e
+ tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
+ sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng
b) Bài tập củng cố:
Trong những câu sau đây, câu nào không chính xác?
A Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh
B Trong hợp chất các halogen đều có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7
C Khả năng oxi hoá của các halogen giảm dần từ F đến I
D Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học
Xác định số oxi hoá của halogen trong các hợp chất sau và cho nhận xét: HF, HCl, HBr, HI
Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:
Halogen là những phi kim mạnh vì:
A Phân tử có một liên kết cộng hoá trị
B Có độ âm điện lớn
C Năng lượng liên kết phân tử không lớn
D Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì
Trang 44 Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (2')
+ Làm bài tập từ 1 đến 6 trang 119 SGK.Học bài, chuẩn bị bài: CLO.