Đang tải... (xem toàn văn)
Kyõ naêng : Viết được cấu hình lớp e ngoài cùng của các nguyên tử : F , Cl, Br, I Dự đóan được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình e và một số [r]
(1)BÀI 21: KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN A CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG : Kiến thức : Biết : Vị trí nhóm halogen bảng hệ thống tuần hoàn Sự biến đổi độ âm điện, bàn kính nguyên tử, và tính chất vật lý các nguyên tố nhóm Cấu hình e ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hóa học baûn cuûa nguyeân toá halogen laø tính oxi hoùa maïnh Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen Kyõ naêng : Viết cấu hình lớp e ngoài cùng các nguyên tử : F , Cl, Br, I Dự đóan tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình e và số tính chất khác nguyên tử Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm 3/ Phương pháp chung : đàm thoại, thuyết trình, gợi mở B CHUAÅN BÒ : GV : Bảng hệ thống tuần hoàn Hs : Ôn lại cách viết cấu hinh e Sự liên hệ cấu hình e và cấu tạo nguyên tử C KIEÅM TRA BAØI CUÕ : Câu : Cho biết đặc điểm lớp e ngòai cùng đến tính chất các nguyên tố ? Thế nào là tính kim loại? tính phi kim các nguyên tố ? Câu : Cho biết vị trí các phi kim và các kim loại thuộc nhóm A thừơng nằm đâu bàng HTTH? D GIẢNG BAØI MỚI : NOÄI DUNG BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt Động : Giới thiệu các nguyên tố Halogen KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I/ Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn : Nhoùm VIIA goàm caùc nguyeân toá : F ,Cl ,Br, I, At (At laø nguyeân toá phoùng xaï) Nhoùm halogen goàm caùc nguyeân toá : F, Cl , Br , I Nhoùm VIIA (phi kim ñieån hình) II/ Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử Cấu hình e lớp ngoài cùng các Halogen là : ns2 np5 Có 7e ngoài cùng : ns2 np5 Lop10.com Hoạt động : cấu hình electron, cấu tạo phân tử Mỗi halogen gồm có e độc thân, phân tử gồm nguyên tử liên kết (2) Halogen coù caùc soá oxi hoùa : -1 , +1 , +3, +5 Ở trạng thái nguyên tử halogen có e độc thân Ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl, Br, I có thể có 3,5,7 e độc thân Phân tử X2 gồm nguyên tử liên kết với lieân keát coäng hoùa trò X + X X : X (Công thức electron) X – X ( Công thức cấu tạo ) III/ Sự biến đổi tính chất : 1/ Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất : Traïng thaùi Maøu saéc F2 Khí Luïc nhaït Cl2 Khí Vaøng luïc Br2 Loûng Naâu I2 Raùn Raén : ñen Hôi : tím Các đơn chất halogen độc F2 không tan nước Các halogen còn lại ít tan nuớc 2/ Sự biến đổi độ âm điện : Độ âm điện tương đối lớn Độ âm điện giảm dần từ F đến I Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa laø -1 Các halogen khác ngoài số oxh -1, còn có +1, +3, +5, +7 (Vd : Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7) 3/ Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất : Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng nên dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X + 1e X Halogen là phi kim điển hình Từ F đến I tính phi kim giaûm daàn Trong hợp chất F luôn có số oxh -1, các halogen coøn laïi coù soá oxh -1, +1, +3, +5, +7 Số e độc thân tăng lên : 3,5,7 bị kích thích Hoạt động : Nghiên cứu tính chất vật lý caùc halogen Phieáu hoïc taäp : Haõy cho bieát caùc ñaëc ñieåm sau cuûa caùc halogen ? Traïng thaùi Maøu saéc Tính tan (Flo bốc cháy nước nóng) Hoạt động : Biến đổi độ âm điện và tính chất Phieáu hoïc taäp : Từ trên xuống nhóm A, tính phi kim và độ âm điện biến đổi nào ? Cho biết số e ngòai cùng => khuynh hướng halogen ? Có 7e ngòai cùng -> khuynh hướng nhận e F là nguyên tố có độ âm điện mạnh (số oxi hoùa laø aâm vaø coù soá oxi hoùa laø -1) E/ CUÛNG COÁ : Caâu Vò trí vaø caáu hình e cuûa caùc halogen ? Giaûi thích ? Câu : Sự biến đổi tính chất vật lý, độ âm điện, tính chất hóa học halogen ? Lop10.com (3) F/ BAØI TAÄP VEÀ NHAØ – DAËN DOØ : Baøi 1,2,3,8 / trang 96 SGK Lop10.com (4) Bài 22 : CLO A/ MUÏC TIEÂU : 1/ Về Kiến Thức : * Hoïc sinh bieát : Caùc tính chaát vaät lí vaø hoùa hoïc cuûa clo Nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm và ứng dụng chủ yếu clo * Hoïc sinh hieåu : Vì clo là chất oxi hóa mạnh, đặc biệt phản ứng với nước, clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa 2/ Kó naêng : Viết phương trình hóa học phản ứng clo tác dụng với các kim loại, hiđro và nước B/ CHUAÅN BÒ : 1/ Giaùo vieân : * Phieáu hoïc taäp * Ñieàu cheá saün bình khí clo * Hóa chất và dụng cụ thí nghiệm : Na, dây đồng, dây sắt, giấy màu, bình tam giaùc coù nuùt 2/ Học sinh : Nắm tính oxi hóa mạnh các halogen Củng cố và phát triển kĩ xác ñònh soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá 3/ Phương pháp chung : đàm thoại, trực quan (biểu diễn thí nghiệm) C/ KIEÅM TRA BAØI CUÕ Caâu Vò trí vaø caáu hình e cuûa caùc halogen ? Giaûi thích ? Câu : Sự biến đổi tính chất vật lý, độ âm điện, tính chất hóa học halogen ? D BAØI GIAÛNG : NOÄI DUNG BAØI GIAÛNG Baøi 22 : CLO HỌAT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Họat động : Gv giới thiệu sơ tính phổ biến Clo đời sống I/ Tính chaát vaät lí : Clo là chất khí màu vàng lục, độc Họat động : Nghiên cứu lí tính Clo Khí clo naëng gaáp 2,5 laàn khoâng khí Tan nhieàu Phieáu hoïc taäp : nước còn gọi là nước clo Cho Hs quan sát bình đựng khí Clo => nhận xeùt lyù tính Cho bieát Clo naëng hay nheï hôn khoâng khí ? II/ Tính chaát hoùa hoïc : 2 Caáu hình e : 17Cl 1s 2s 3s 3p Lớp ngoài Clo có 7e, khuynh hướng nhận thêm 1e Họat động : Hs viết cấu hình e Clo, cho => Clo coù tính oxi hoùa maïnh bieát tính chaát ñaëc tröng ? Cl + 1e Cl 1/ Tác dụng với kim loại : Họat động : * Gv làm thí nghiệm Clo tác * Natri cháy clo với lửa sáng chói dụng với Natri (hiện tượng cháy sáng, lửa vàng chói) Lop10.com (5) 0 Na + Cl2 +1 - Na Cl * Với Fe : tạo sắt (III) clorua 0 +3 * Làm thí nghiệm Clo tác dụng với dây sắt - Fe + Cl Fe Cl3 (saét (III) clorua) * Với Cu : Cu + Cl2 CuCl2 Clo oxi hóa hầu hết kim loại 2/ Tác dụng với H2 : 0 Cl2 + H Họat động : chiếu sáng pứ Cl2 và H2 xaûy nhanh – tæ leä 1:1 thì gaây noå +1 - as H Cl (khí hiđro clorua) * Gv viết ptpứ Clo với H2O : pứ thuận nghịch 4/ Tác dụng với H2O : Cl2 + H2O ‡ˆ ˆ ˆˆˆ† - H Cl + +1 H Cl O Phieáu hoïc taäp : _ Vì Clo aåm coù tình taåy maøu coøn Clo khoâ thì khoâng ? (axit hipoclorô) HClO HCl + [O] _ Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa _ Phản ứng thuận nghịch _ Clo aåm coù tính taåy maøu axit HClO coù tính oxi Họat động : Trạng thái tự nhiên hoùa maïnh * Phiếu học tập : Trong tự nhiên Clo III/ Trạng thái tự nhiên - Ứng dụng : tồn dạng nào ? vì ? 1/ Trạng thái tự nhiên : Do họat động mạnh nên clo tồn dạng Thường gặp hợp chất clo có đâu ? hợp chất, chủ yếu là muối Natri clorua có nứơc biển và mỏ muối Clo có đồng vị 2/ Ứng dụng : _ Lượng nhỏ clo dùng khử trùng nước, diệt khuẩn Thực tế Clo dùng làm gì ? gaây beänh _ Sản xuất các chất tẩy trắng : nứơc Javen, thuốc trừ sâu, chất dẻo, dựơc phẩm… IV/ Ñieàu cheá : Họat động : Gv nêu phương pháp điều chế Clo phoøng thí nghieäm 1/ Trong phoøng thí nghieäm : Nguyên tắc : Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với * Gv : Giới thiệu phương pháp điều chế Clo coâng nghieäp chaát oxi hoùa maïnh (MnO2, KMnO4, …) t * Phieáu hoïc taäp : Taïi coâng 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O nhieäp ta duøng phöông phaùp ñieän phaân dd t0 2KMnO4 +16 HCl 2MnCl2 +5Cl2 +2KCl+ 8H2O NaCl baõo hoøa ? 2/ Trong coâng nghieäp : ñpdd NaCl, coù maøng ngaên NaCl + H2O ñpdd = maøng ngaên Cl2 + H2 + 2NaOH (anot) (catot) Lop10.com (6) E/ CUÛNG COÁ : Câu : Cho biết Tính chất hóa học ban Clo ? Giải thích vì Clo có tính chất đó ? Cho ví duï minh hoïa ? Câu : Dẫn khí Clo vào nước, xảy tượng vật lý hay hóa học ? Giải thích ? Tại Clo ẩm coù tính taåy maøu ? F/ BAØI TAÄP VEÀ NHAØ – DAËN DOØ : Baøi 1,5,7/ trang 101 SGK Lop10.com (7)