Giao an Hoa hoc 8 hot

- Biết cách tính hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH của hợp chất và hóa trị của nguyên tố kia (hoặc nhóm nguyên tử).. - Biết cách lập CTHH và xác định được 1 CTHH đún[r]

(1)

Ngày soạn:14.8.2010

Tiết 1: BÀI 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC

I MỤC TIÊU:

- HS biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

- Bước đầu HS biết hóa học có vai trị quan trọng sống chúng ta, cần thiết phải có kiến thức hóa học chất sử dụng chúng sống - Bước đầu HS biết em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: - Các dụng cụ hóa chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm. Dụng cụ: ống nghiệm,ống hút, kẹp gỗ,giá đựng,khay đựng

Hoá chất: dd NaOH;dd CuSO4;dd HCl;đinh sắt 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Bài mới:

Vào bài: Hóa học gì? Hóa học có vai trị sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn hóa học

GV : Thơng báo ghi bảng :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG

Hoạt động 1: Hóa học gì?

- GV biểu diễn thí nghiệm 1,2 SGK yêu cầu HS quan sát cho biết tượng xảy

- HS: quan sát, nêu tượng

- GV: Khi vào nghiên cứu biến đổi chất người ta gọi hóa học Vậy hóa học gì?

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị của hóa học đời sống.

-GV yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK mục II để trả lời câu hỏi mục II.1

- GV: qua em thấy hóa học có vai trị sống chúng ta?

- Hs : Căn vào thong tin thực tế SGK để trả lời câu hỏi

I Hóa học gì?

- Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất

II Hóa học có vai trò trong cuộc sống chúng ta?

(2)

Hoạt động 3: Làm để học tốt mơn hóa học

-GV: u cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi:

? Các hoạt động cần phải ý học tập mơn hóa học?

? Để học tốt mơn hóa học cần phải có phương pháp học tập nào?

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học?

- Khi học tập mơn hóa học cần phải thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lý thơng tin vận dụng ghi nhớ

- Học tốt mơn hóa học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

4 Củng cố : - HS trả lời câu hỏi: Hãy chứng minh hóa học có vai trị quan trọng sống người

5 Dặn dò:

- HS nhà ôn lại

- Đọc tìm hiểu nội dung IV RÚT KINH NGHIỆM.

……… ********************************************************************* Ngày soạn:15.8.2010

Tiết: +3 BÀI 2: CHẤT

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- HS biết tồn chất, tính chất chất lợi ích việc hiểu biết tính chất chất

- Biết hỗn hợp, chất tinh khiết cách tách chất khỏi hỗn hợp 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát 3 Thái độ:

- Giáo dục thái độ u thích mơn, khơi dậy lịng say mê khám phá II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị:

- Hóa chất : số mẫu chất : S , P ,Cu , Al , chai nước khoáng , ống nước cất - Dụng cụ : Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh , dụng cụ thử dẫn điện 2 HS chuẩn bị : muối , đường

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Để học tốt mơn hóa học cần phải làm gì? Bài mới:

Gv : thơng báo ghi bảng

Hoạt động 1: Chất có đâu?

- GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi: - GV: Hãy kể tên vật cụ thể

I Chất có đâu? - Vật thể :

(3)

xung quanh ?vật thể tự nhiên gì? Vật thể nhân tạo gì? Cho ví dụ?

- HS trả lời, nhận xét

- GV: Các vật thể làm từ vật liệu Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất Vậy, chất có đâu?

- Gv: yêu cầu học sinh vào hình vẽ SGK đâu vật thể , đâu chất ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất của chất.

- Gv : yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, P đỏ , S , Al

- Gv: chất tồn trạng trái , màu sắc sao?

- hs ? quan sát trả lời

- Gv ; làm thí nghiệm đun nóng chảy S parapin đồng thời đo nhiệt độ nóng chảy chúng , cho biết chất có nhiệt độ nóng chảy cao ?

-GV: lấy số VD thực tế để HS thấy chất có tính chất định

- Gv: Vậy chát khác có tính chất vật lý giống không?

- Gv : để biết tính chất hóa học chất có giống khơng , ta phải làm thí nghiêm

- Gv : Thơng báo số tính chất chất thường gặp

- GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi: Làm để biết tính chất chất?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét - Gv: Vậy việc tìm hiểu tính chất chất có lợi gì? Cho ví dụ minh họa - Học sinh vào thông tin sách giáo khoa để trả lời

→Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

II Tính chất chất.

Mỗi chất có tính chất định a Tính chất vật lý :

- Trạng thái , màu sắc , nùi vị , tính tan nước nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi khả dẫn điện , dẫn nhiệt …

b Tính chất hóa học :

- chất khác có tính chất hóa học khác :

Vd : sắt tan axit , vàng khơng tan

2 Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt chất với chất khác - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

(4)

luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Gv : cho học sinh đọc thành phần chai nước khoáng

- Gv ; yêu cầu họa sinh nêu điểm giống khác nước khoáng nước cất ?

- Gv : Nước khoáng gọi hỗn hợp , hỗn hợp ?

- Gv : Nước đường có phải hỗn hợp khơng? Cho ví dụ số hỗn hợp? - Đại diện nhóm trả lời, bổ sung

- Gv : Nước cất gọi chất tinh khiết , chất tinh khiết ?

- Gv : Hỗn hợp chất tinh khiết có khác nhau?

- Hs : chất tinh khiết có tính chất định

- HS xem thông tin mục II.2 trả lời câu hỏi

- HS đọc thông tin mục II.3

- Gv: Người ta dựa vào tính chất muối nước mà tách muối khỏi nước

- GV : Ngoài dựa vào nhiệt độ sơi người ta cịn dựa vào nhũng tính chất để tách chất khỏi hỗn hợp? Cho ví dụ minh họa

- Gv : yêu cầu học sinh tách riêng chất khỏi hỗn hợp :cát , bột sắt , muối ăn

hỗn hợp

VD: Nước tự nhiên, nước muối

2 Chất tinh khiết:

- Chất tinh khiết chất không pha trộn với chất khác

VD: Nước cất

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

4 luyện tập , củng cố

- HS làm tập 1,2,3,4,5/4 SGK 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập lại vào - Đọc tìm hiểu nội dung

IV RÚT KINH NGHIỆM.

……… Ngày soạn:21.8.2010

Tiết BÀI 3: BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT, TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

(5)

- HS thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp 2 Kỹ năng:

- Hình thành kỹ thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Tính cẩn thận, nghiêm túc thực hành II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm,ống hút,kẹp gỗ,đũa thuỷ tinh,cốc thuỷ tinh,đèn cồn,cốc thuỷ tinh,nhiệt kế

- Hoá chất: parafin,lưu huỳnh,muối ăn,cát,nước 2 HS chuẩn bị:- Đọc tìm hiểu bài.

III HOẠT ĐỘNG THỰC HÀNH: 1.Ổn định tổ chức:

2 Bài cũ : giáo viên kiểm tra chuẩn bị đồ dùng phịng thí nghệm chia nhóm thực hành

3.T ch c th c h nhổ ứ ự

*Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Sự nóng chảy parafin lưu huỳnh

- HS nêu cách tiến hành thí nghiệm - GV nhận xét phân phát dụng cụ hóa chất cho HS để làm TN

- HS làm TN 1, quan sát tượng trả lời câu hỏi mục II

*Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối cát -GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm, phát dụng cụ hóa chất cho nhóm

- HS thực hành, quan sát tượng trả lời câu hỏi mục II

1 Thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy chất parafin lưu huỳnh

- Thí nghiệm 1: SGK

- Hiện tượng: Nhiệt độ nóng chảy parafin (420C) lưu huỳnh (1130C) là không giống

2 Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

- Thí nghiệm 2: SGK

- Hiện tượng: Khi hòa hỗn hợp muối ăn cát vào nước lọc ta thấy cát không tan nên nằm giấy lọc Khi đun nóng nước bay lại muối ăn

4 Kiểm tra đánh giá:

- GV đánh giá thao tác thực hành nhóm chấm điểm tường trình - Bản tường trình thí nghiệm

(6)

5 Dặn dò:

- HS nhà xem lại

… ……… ************************************************************************************************************************** Ngày soạn:29/8/10

Tiết : BÀI 4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện , gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm electron(e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton(p)mang điện tích dương nơtron(n) khơng mang điện

- vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xêp thành thành lớp

- Trong nguyên tử số p = số e giá trị tuyệt đối trái dấu , nên nguyên tử trung hòa điện

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân ,số p , số e , số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyen tử

3 Thái độ:

- Lịng u thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Tranh vẽ nguyên tử hiđro, oxi, natri. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức :

Gv : Thông báo cà ghi bảng :

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là gì?

- GV: Mọi vật thể xung quanh tạo từ đâu?

- HS trả lời

- GV sử dụng câu hỏi: chất tạo từ đâu? để gợi mở cho HS tìm hiểu mục

- Ngun tử gì?

- GV: giải thích trung hòa điện?

I Nguyên tử gì?

- Ngun tử hạt vơ nhỏ bé ( có kích thước 10-8 cm), trung hòa điện

(7)

Hoạt động 2: hạt nhân nguyên tử. -HS đọc thông tin mục 2, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

* Nhóm 1,2,3:

- GV: Hạt nhân cấu tạo gồm thành phần nào? Trong hạt nhân thành phần mang điện tích dương? Những ngun tử loại có đặc điểm gì?(cùng số p)

- GV: Nhờ đâu mà ngun tử trung hịa điện?

* Nhóm 4,5,6:

- GV: Muốn tính khối lượng nguyên tử ta làm cách nào? Vì sao? - Hs: Khối lượng nguyên tử = p+n

II Hạt nhân nguyên tử:

- Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron, proton (p) mang điện tích dương, nơtron khơng mang điện

- Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân, tức có điện tích hạt nhân

- Trong ngun tử ln có số p = số e

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu lớp electron.

-GV: cho HS làm tập 2/15

- GV hướng dẫn cho HS quan sát sơ đồ minh họa nguyên tử nhận xét số p hạt nhân số e nguyên tử, số lớp electron

- GV số e lớp cùng, nhắc HS lưu ý số e

- GV giải thích liên kết nguyên tử nhờ e lớp

III Lớp electron:

- Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Electron lớp tạo nen liên kết nguyên tử

3 Kiểm tra đánh giá:

- HS làm tập /15 5/16 SGK 4 Dặn dò:

- HS nhà học

… ……… ………

Ngày soạn: 05.9.2009

Tiết 6+7:

BÀI 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

(8)

2 Kỹ năng:

- Đọc tên số ngun tố biết kí hiệu hóc học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Tranh vẽ H 1.7, 1.8 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Nguyên tử gì? Nêu cấu tạo nguyên tử? Bài mới:

Gv : Thông báo nghi bảng

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tố hóa học.

* Định nghĩa:

- GV dùng phương pháp đàm thoại, câu hỏi gợi mở để dẫn dắt HS đến định nghĩa nguyên tố hóa học

- Gv : Những nguyên tử loại có loại có đặc điểm ? (có số proton)

- Gv : Vậy nguyên tố hóa học ? - Gv : Các ngun tử loại có tính chất hóa học Hiện người ta phát khoảng 114 nguyên tố hóa học(114 loại nguyên tử - có p từ đến 114)

* Ký hiệu hóa học:

- HS đọc thông tin mục I.2 trả lời câu hỏi:

? Người ta biểu diễn nguyên tố hóa học gì? Tại phải dùng kí hiệu hóa học để biểu diễn nguyên tố hóa học? - GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối

-GV yêu cầu HS đọc thông tin, dẫn dắt HS đến định nghĩa nguyên tử khối

I Ngun tố hóa học (NTHH) gì? Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Như vậy, số p số đặc trưng NTHH

2 Ký hiệu hóa học:

- Mỗi nguyên tố biểu diễn hay chữ cái, chữ đầu viết dạng chữ in hoa

VD: Hiđro: H, Canxi: Ca

- Quy ước: Mỗi ký hiệu ngun tố cịn ngun tử ngun tố

VD: 2H: nguyên tử hiđro

TIẾT 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC II Nguyên tử khối:

(9)

- Gv: Một nguyên tử cacbon nặng gam ? Em có nhận xét khối lượng đó?

- Hs : Trả lời theo nhóm - GV: đơn vị bon ?

- GV: cách ghi chẳng hạn H = 1đvC, O = 16đvC, Ca= 40đvC để biểu đạt nguyên tử khối nguyên tố có khơng? Vì sao?

- HS trả lời

- GV nhận xét cho HS quan sát bảng 1/ 42

- HS làm tập 5,6/20 (hoạt động nhóm)

Hoạt động 3: Tìm hiểu số lượng nguyên tố hóa học.

- GV cho HS đọc thông tin SGK - HS tự nghiên cứu

- GV : Dựa vào nguồn gốc chia nguyên tố làm loại? gồm loại nào?

- Hs : trả lời dụa vào thông tin sgk - GV giải thích thêm kể thêm nguyên tố tự nhiên(92 nguyên tố) nguyên tố nhân tạo(22 nguyên tố ), vỏ trái đất,…

C = 12đvc viết C = 12 H = đvc H= O = 16 đvc O =16

- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon.(ĐVC)

- So sánh khối lượng nguyên tử: Vd : so sánh nguyên tử C H :

Nguyên tử C nặng nguyên tử H 12 lần (12/1=12)

III Có nguyên tố hóa học? - Có khoảng 114 nguyên tố :

+Nguyên tố tự nhiên : ( oxi chiếm khoảng 49,4% )

+ Nguyên tố nhân tạo:

- HS làm tập 3,5,6/20 5 Dặn dò

- HS nhà học bài, làm tập 1,2,4,7,8/20 - Đọc tìm hiểu nội dung

… ……… ……….

Ngày soạn: 12.9.2009

Tiết 8+9 : BÀI 6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ I MỤC TIÊU:

(10)

- Hiểu phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

- Biết cách tính phân tử khối 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể , phân biệt đơn chất hợp chất cấu tạo phân tử

3 Thái độ:

- Lòng yêu thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Tranh vẽ H1.9 đến 1.14 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức:

- Gv : Thông báo ghi bảng

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất - GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin mục I.1 SGK trả lời câu hỏi: - Gv: Mẫu chất (Cu, 02, H2)do loại nguyên tử tạo nên ? Từ chao biết mẫu chất nguyên tố hóa học tạo nên?

- GV: Đơn chất gì? Mỗi nguyên tố hóa học tạo nên đơn chất ? - Hs : Thảo luận trả lời ( Một nguyên tố tạo nên nhiều đơn chất vd: C , ,P)

- Gv: Thế đơn chất kim loại đơn chất phi kim?

- GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo nào? Đơn chất phi kim có đặc điểm cấu tạo nào?(Các nguyên tử xếp ntn?)

- HS trả lời, bổ sung - GV: nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu hợp chất. - HS đọc thông tin mục II.1, trả lời câu hỏi:

- Gv : mẫu chất loại nguyen tủa tạo thành ? từ cho biết mẫu chất nguyên tooas hóc họa tạo nên? - GV: Hợp chất gì?

1 Đơn chất:

1 Đơn chất gì?

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

- Phân loại :

+ Kim loại :có ánh kim , dẫn điện , dẫn nhiệt tốt vd Cu , Al , Mg…

+ Phi kim : Khơng có tính chất kim loại (trừ than chì )

2 Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất kim loại: nguyên tử xếp khít theo trật tự định.Vd: Fe Cu , Al,

- Đơn chất phi kim: nguyên tử thường liên kết với theo số định thường

Vd : Khí oxi , khí clo , khí hiddro,…

II Hợp chất:

1 Hợp chất gì?

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

- Phân loại: gồm loại:

(11)

- Hs : Thảo luận trả lời

- GV: lấy vài ví dụ chất H2, H2O, NaCl, yêu cầu HS rõ đâu đơn chất, hợp chất? Vì sao?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét - GV giải thích cho ví dụ hợp chất vơ cơ, hữu có

- GV yêu cầu HS quan sát H1.12 trả lời câu hỏi: Mấy nguyên tử H liên kết với nguyên tử O? Tức tỷ lệ bao nhiêu? ? Hợp chất cấu tạo nào? - HS trả lời GV nhận xét

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân tử. -GV: Yêu cầu HS quan sát H1.11,1.12 trả lời câu hỏi:

-GV: Các hạt khí H2 O2 gồm nguyên tử loại liên kết với nhau? -GV: Các hạt H2O gồm nguyên tử H O liên kết với hợp thành? -Gv: Các hạt mang đầy đủ tính chât hóa học vủa chât!

- HS trả lời GV nhận xét -GV: Phân tử gì?

- HS nhắc lại nguyên tử khối gì? -GV: Phân tử khối gì? Tính phân tử khối H2O

Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái của chất.

- HS đọc thông tin mục IV

- GV lấy ví dụ trạng thái nước điều kiện khác hỏi: Trạng thái chất phụ thuộc vào điều kiện nào? trạng thái hạt có đặc điểm gì?

- HS trả lời, bổ sung - GV nhận xét

2 Đặc điểm cấu tạo:

Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ trật tự định

Tiết 9: Đơn chất –Hợp chất– Phân tử III Phân tử:

1 Đinh nghĩa:

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

2 Phân tử khối:

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

VD:MH2O = 2MH + MO = 18 IV Trạng thái chất:

- Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử (đơn chất kim loại) hay phân tử

- Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng , khí

(12)

… ……… ……….

Ngày soạn: 20.9.2009 Ngày dạy: 22.9.2009 Tiết 10 : BÀI 7: BÀI THỰC HÀNH

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I MỤC TIÊU:

- HS biết lan tỏa chất 2 Kỹ năng:

- Hình thành kỹ thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

GV chuẩn bị: Dụng cụ:ống nghiệm, cốc thuỷ tinh,đũa thuỷ tinh, bơng, giá đựng Hố chất:dd amoniac, thuốc tím, nước

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm lan tỏa của amoniac.

- GV lấy giọt dung dịch NH4OH nhỏ lên giấy quỳ tím, yêu cầu HS quan sát, nhận xét

- HS nhận xét

- HS nêu cách tiến hành thí nghiệm - GV nhận xét phát dụng cụ, hóa chất cho nhóm

- HS tiến hành thí nghiệm, ghi lại kết quan sát vào tường trình

Hoạt động 2: Thí nghiệm lan tỏa của kalipemanganat nước.

-GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm, phát dụng cụ hóa chất cho nhóm

1 Thí nghiệm 1: lan tỏa amoniac.

- Thí nghiệm : SGK

- Hiện tượng: Giấy quỳ tím tẩm dung dich amoniac chuyển thành màu xanh

2 Thí nghiệm 2: lan tỏa kalipemanganat nước.

(13)

- HS thực hành, quan sát tượng ghi lại kết quan sát vào tường trình 4 Kiểm tra đánh giá:

- GV đánh giá thao tác thực hành nhóm chấm điểm tường trình 5 Dặn dị:

- HS nhà xem lại

- Ôn tập kiến thức học theo sơ đồ trang 29, làm tập đến 5/31 IV RÚT KINH NGHIỆM.

… ……… ……….

Ngày soạn: 20.9.2009 Ngày dạy: 23.9.2009 Tiết 11 BÀI 8: BÀI LUYỆN TẬP 1

- HS hệ thống hóa kiến thức khái niệm

- Củng cố: phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ hệ thống hóa, phân biệt 3 Thái độ:

- Học tập tích cực, nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Sơ đồ mối quan hệ khái niệm. 2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học từ đầu năm. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

a Vào bài: GV nêu mục tiêu học: Thấy mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất phân tử Nắm nội dung khái niệm

b Các ho t động h c t p:ọ ậ

Hoạt động 1: Hệ thống hóa kiến thức.

- GV sử dụng phương pháp vấn đáp để ôn lại kiến thức cần nhớ cho HS:

? Xung quanh có nhiều vật thể, chúng tạo từ đâu? ? Chất tạo nên từ đâu? Có loại chất? Đặc điểm loại?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm.

( SGK)

(14)

điểm mà người ta phân loại vậy?

- HS trả lời - GV nhận xét

? Hãy thiết lập sơ đồ thể mối quan hệ khái niệm?

Hoạt động 2: Bài tập

- HS thảo luận nhóm làm tập 1,2/30, 31, đại diện nhóm trình bày, bổ sung

- GV nhận xét sửa cho HS - HS làm tập trắc nghiệm 4,5 (cá nhân)

- GV nhận xét

II BÀI TẬP. Bài

a/ Vật thể tự nhiên: Thân Vật thể nhân tạo : Chậu

Chất: Nhôm, chất dẻo, xenlulozơ b/ - Dùng nam châm để hút bột sắt - Dùng nước để tách hai chất lại Bài

a/ Số p: 12 - Số e: 12 - Số lớp e:

- Số e lớp cùng:

b/ Giống nhau: Có số e lớp ngồi

Khác nhau: số p, số e, số lớp e 4 Kiểm tra đánh giá:

- GV đánh giá ghi điểm cho HS làm tập có chuẩn bị nhà tốt 5 Dặn dị:

- HS nhà ơn lại

(15)

Ngày soạn:25.9.2009 Ngày dạy: 29.9.2009 Tiết 12: BÀI 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC

- HS biết CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm ký hiệu hóa học hay 2,3 ký hiệu hóa học với số ghi chân ký hiệu

- HS biết cách ghi CTHH cho biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tư 3 Thái độ:

- Lòng u thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Bảng phụ tập 1/33. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

a Vào bài: Các em biết, người ta đặt ký hiệu hóa học để biểu diễn nguyên tố hóa học Thế cịn chất biểu diễn cách nào? Và CTHH có ý nghĩa gì?

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH của đơn chất.

- GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức học trả lời câu hỏi:

? Đơn chất cấu tạo từ loại nguyên tố hóa học?

- HS trả lời

1 Cơng thức hóa học đơn chất: - CTHH đơn chất gồm KHHH nguyên tố

+ Với kim loại KHHH nguyên tố coi CTHH

VD: CTHH sắt Fe

(16)

? Hạt hợp thành đơn chất phi kim gì?

- HS trả lời

- GV nhận xét nêu CTHH đơn chất

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của hợp chất.

? Hợp chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học?

- HS trả lời

- GV đặt vấn đề: Vậy, CTHH hợp chất biểu diễn nào?

- HS đọc thông tin mục II

? CTHH hợp chất biểu diễn gồm gì? Có dạng chung nào?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét - HS làm tập 1/33

- GV nhận xét

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩã của CTHH.

-HS đọc thông tin mục III, trả lời câu hỏi:

? Khi nhìn vào CTHH ta biết điều gì?

- GV lấy ví dụ hợp chất H2SO4, đơn chất khí O2, yêu cầu HS cho biết ý nghĩa công thức

- HS thực GV nhận xét

VD: CTHH khí oxi O2

+ Lưư ý: Một số phi kim quy ước lấy ký hiệu HH làm CTHH

VD: CTHH cacbon C

II Cơng thức hóa học hợp chất. CTHH hợp chất gồm KHHH nguyên tố tạo chất kèm theo số chân

CTTQ: AxBy, AxByCz Trong đó: A,B KHNT

x,y, số nguyên số nguyên tử nguyên tố có phân tử hợp chất (chỉ số)

VD: CTHH nước H2O

III Ý nghĩa CTHH:

- Mỗi CTHH phân tử chất, ngoại trừ đơn chất kim loại số phi kim

- CTHH cho ta biết: + Nguyên tố tạo chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử

+ Phân tử khối chất

VD: CTHH khí O2 cho ta biết: + KHí Oxi nguyên tố oxi tạo + Có nguyên tử phân tử + Phân tử khối: 2*16 = 32

- HS làm tập 2/33 SGK 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập 3,4/34 vào tập - Đọc tìm hiểu nội dung 10

(17)

Ngày soạn: 25.9.2009 Ngày dạy: 30.9.2009 Tiết: 13+14 BÀI 10: HÓA TRỊ

- HS hiểu hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

- HS hiểu vận dụng quy tắc hóa trị hợp chất ngun tố

- Biết cách tính hóa trị nguyên tố hợp chất biết CTHH hợp chất hóa trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Biết cách lập CTHH xác định CTHH đúng, sai biết hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Bảng quy tắc hóa trị. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Trình bày CTHH đơn chất? Cho ví dụ? Nêu ý nghĩa CTHH? 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố.

- GV thông báo: muốn so sánh,

I Hóa trị nguyên tố xác định cách nào?

(18)

chỉ gồm có proton electron người ta chọn khả liên kết H làm đơn vị tức gán cho H hóa trị I Rồi xem thực tế nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói nguyên tố có hóa trị nhiêu

- HS đọc thông tin, trả lời câu hỏi: ? Dựa vào đâu nói clo có hóa trị I, oxi có hóa trị II

- GV thơng báo: Việc xác định hóa trị ngun tố cịn dựa vào khả liên kết với nguyên tử oxi

? Na có hóa trị I, Mg có hóa trị II, C có hóa trị IV, Vì vậy?

Hoạt động 2: Tìm hiểu quy tắc hóa trị.

- HS đọc thơng tin mục II.1, trả lời câu hỏi:

? Có thể rút kết luận quy tắc hóa trị?

- HS thảo luận nhóm làm tập vận dụng SGK Đại diện nhóm trình bày, bổ sung

- GV nhận xét

liên kết với nguyên tử H VD: HCl, H2O ta nói Cl có hóa trị I, O có hóa trị II

- Người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi Hóa trị oxi xác định đơn vị

VD: CuO, Na2O ta nói Cu có hóa trị II, Na có hóa trị I

- Cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử tương tự

VD: H2SO4, H3PO4 ta nói nhóm SO4 có hóa trị II, PO4 có hóa trị III

2 Kết luận: SGK

II Quy tắc hóa trị. 1 Quy tắc:

Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

- HS làm tập 1,2 tiết 3,4 tiết 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập 5,6,7,8 vào tập - Ôn lại kiến thức dựa vào luyện tập

(19)

Ngày soạn: 04.10.2009 Ngày dạy: 07.10.2009 Tiết: 15 BÀI 11: BÀI LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU:

- Củng cố: cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hóa trị quy tắc hóa trị 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng: tính hóa trị ngun tố, lập CTHH hợp chất biết HT 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức:

2 Luyện tập: a Vào bài:.

b Các hoạt động học tập:

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức cần nhớ.

- GV? Hãy biểu diễn CTHH đơn chất?

- GV? CTHH kim loại số phi kim x thường bao nhiêu? lấy VD?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Cơng thức hóa học:

- HS: Chất biểu diễn CTHH:

+ Đơn chất: CTHH: Ax : A ký hiệu hóa học nguyên tố.x số nguyên tử nguyên tố

Kim loại số phi kim: x thường VD: Đồng (Cu); Sắt (Fe); Các bon (C)…

(20)

VD?

- GV? Hãy biểu diễn CTHH hợp chất? Lấy VD?

- GV? Ý nghĩa cơng thức hóa học?

- GV? Hóa trị gì?

- GV? Nêu quy tắc hóa trị? - GV: nhận xét

- GV? Từ quy tắc hố trị hãy lập cơng thức tính hố trị chưa biết (a b) Khi biết CTHH (x, y)?

- GV? Từ quy tắc hoá trị lập CTHH (tìm x, y) biết hố trị ngun tố (a, b)?

Hoạt động 2: Bài tập

- HS thảo luận nhóm làm tập SGK?

- GV nhận xét sửa cho HS

- GV: Hướng dẫn HS thực

Trong đó: A, B,… ký hiệu hóa học của nguyên tố

(nhóm nguyên tử)

x, y,… số nguyên tử nguyên tố

(nhóm nguyên tử) VD: H2O ; Na2O ; NH4NO3 ; Al2(SO4)3… 2 Hóa trị.

- HS: Hóa trị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử

- HS: Quy tắc hóa trị: Cho cơng thức Aa xBby Trong đó: a hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tử)A

b hóa trị nguyên tố (nhóm ngun tử)B

ta có: a.x = b.y

a.Tính hố trị chưa biết: ( tìm a biết b, x,y hoặc tìm b biết a,x,y)

- HS: Từ quy tắc hố trị ta có: a = x

y b

, b = y x a

b Lập cơng thức hố học biết hố (trị tìm x, y biết a,b)

- HS: Từ quy tắc hố trị ta có: y

x = a

b = ,

, a b

x = b,, y = a, ( , , a b

phân số tối giản)

II BÀI TẬP. Bài 1: (10’) a I

Cu(OH)2 a.1 = I.2 a = I.2/1 = I a I

PCl5 a.1 = I.5 a = I.5/1 = V a II

SiO2 a.1 = II.2 a = II.2/1 = IV a I

Fe(NO3)3 a.1 = I.3 a = I.3/1 = III Bài 4: (20’)

a.CTHH KCl, BaCl2, AlCl3, K2SO4, BaSO4, Al2(SO4)3

(21)

MK2SO4 = 39 + 32 + 16 = 158 MBaSO4 = 137 + 32 + 16 = 217

MAl2(SO4)3 = 27 + 32 + 16 12 = 294 4 Kiểm tra đánh giá:

- GV đánh giá ghi điểm cho nhóm HS làm tập 5 Dặn dò:

- HS nhà ôn lại - Chuẩn bị kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM.

… ……… ……….

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết: 16 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU:

- HS tự củng cố kiểm tra khả tiếp nhận kiến thức thân

- GV đánh giá hiểu biết HS chất biểu diễn chất CTHH

- Đánh giá vận dụng HS việc lập CTHH, tính phân tử khối dựa vào quy tắc hóa trị

- Rèn luyện cho HS kỹ tính tốn, viết CTHH

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học, giấy kiểm tra.

1 Ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra

A Ma trận đề:

Chủ đề Trắc nghiệm khách

quan

Tự luận Nhận

biết

Thông hiểu

Vận dụng

Nhận biết

Cấu tạo nguyên tử 1.5

Đơn chất, hợp chất

Khối lượng mol nguyên tử, phân tử

1.5 Xác định CTHH biết hoá trị

của nguyên tố

3 Xác định hoá trị nguyên tố

CTHH biết CTHH

(22)

Câu (1.5điểm): Cho cụm từ sau: nơtron, proton(p), electron(e), hạt nhân. Hãy chọn từ, số thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

Nguyên tử gồm ……… mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều ……… mang điện tích âm

Hạt nhân nguyên tử gồm hạt hạt số hạt ……… mang điện tích dương .khơng mang điện

Câu (1 điểm) Có c?c chất biểu diễn c?c cụng thức ho? học sau : O2, Zn, CO2,CaCO3, Br2, H2, CuO, Cl2 Số c?c đơn chất hợp chất c?c chất trờn

A.3 hợp chất đơn chất C hợp chất đơn chất B hợp chất đơn chất D hợp chất đơn chất Câu 3: (1.5 điểm) Khối lượng mol Ca CO3 là:

A 68 g B 84 g C 100g D 98g PHẦN II Tự luận (6 điểm)

Câu (3điểm): Viết cơng thức hố học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau

I II III II II I a) H SO4 b) Al O c) Cu OH

Câu (3 điểm): Tính hố trị ngun tố nhóm nguyên tử nguyên tố hợp chất: 1) Fe(OH)3 ; 2) Ca(HCO3)2 ; 3) AlCl3

C.BIỂU ĐIỂM

PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu (1.5điểm): Điền từ, số vào chỗ trống: 0,25 điểm

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron, proton (p) mang điện tích dương, nơtron khơng mang điện.

Câu (1điểm): A.3 hợp chất đơn chất. Câu (1.5 điểm): C 100g

PHẦN II Tự luận (6 điểm)

Câu (3điểm): Viết cơng thức hố học hợp chất điểm Tính đúng phân tử khối hợp chất điểm

1) H2SO4 2) Al2O3 3) Cu(OH)2

Câu (3điểm): Tính hố trị thành phần điểm.

(23)

3) AlCl3 Al hóa trị III Cl hóa trị I

Ngày soạn:11.10.09 Ngày dạy:14.10.09

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17 BÀI 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU:

- HS phân biệt tượng vật lý tượng hóa học, lấy ví dụ loại tượng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Dụng cụ: ống nghiệm,ông hút,kẹp gỗ,đèn cồn,giá đựng,khay đựng Hoá chất: Kẽm viên,dd H2SO4; đường

2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức:

2 Bài mới: a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý. - GV yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin mục I - GV yêu cầu HS quan sát, trả lời câu hỏi: ? Dù trạng thái khác rắn, lỏng, nước có cịn giữ chất hay khơng?

? Khi hịa tan muối vào nước, muối có cịn giữ chất khơng?

- GV: Sự biến đổi người ta gọi tượng vật lý Vậy tượng vật lý gì?

- GV nhận xét

I Hiện tượng vật lý.

(24)

- GV: Biểu diễn thí nghiệm

Cho kẽm viên vào ồng nghiệm,sau cho khoảng – ml dd H2SO4

Yêu cầu HS quan sát nêu tượng nhận xét

- GV? Yêu cầu HS đọc yêu cầu thí nghiệm 2? - GV: Biểu diễn TN

? Nêu tượng mà em quan sát được?

? Khi đun nóng đường có cịn đường không?

- GV nhận xét

- GV ? Qua thí nghiệm trên: kẽm, H2SO4 đường có bị biến đổi thành chất khác khơng? - GV? Sự biến đổi gọi tượng hóa học Vậy tượng hóa học gì?

- GV nhận xét, tổng kết

1.Thí nghiệm 1 * Kết luận 1:

Sau cho dd H2SO4 vào viên kẽm tan dần có bọt khí

2.Thí nghiệm 1

* Kết luận 2: Sau đun nóng đường Đường bị phân hủy khơng cịn giữ ngun chất ban đầu, mà biến đổi thành chất khác: than nước 3 Nhận xét:

Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi là hiện tượng hóa học.

4 Kiểm tra đánh giá: - HS làm tập 2/47

+ Hiện tượng vật lý là: b, d + Hiện tượng hóa học là: a, c 5 Dặn dò:

- HS nhà học

- Đọc tìm hiểu nội dung 13 IV RÚT KINH NGHIỆM.

(25)

Ngày soạn: 17.10.09 Ngày dạy: 19.10.09 Tiết: 18+19 BÀI 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I MỤC TIÊU:

- HS biết phản ứng hóa học, chất phản ứng hóa học (PƯHH) - Biết điều kiện để PƯHH xảy ra, biết cách nhận biết PƯHH

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình PƯHH 3 Thái độ:

- Ý thức học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Tranh vẽ H2.5, dụng cụ hóa chất cần thiết để tiến hành TN. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

Câu hỏi: Thế tượng vật lý, tượng hóa học? Cho ví dụ? 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa PƯHH.

- GV thông báo cho HS PƯHH, chất tham gia, sản phẩm, cách biểu diễn PƯHH phương trình hóa học

- GV lấy ví dụ PTPƯ, yêu cầu HS xác định đâu chất tham gia, đâu sản phẩm tạo thành

- HS trả lời, bổ sung

? Trong trình phản ứng lượng chất

I Định nghĩa.

- PƯHH trình biến đổi từ chất qua chất khác

- Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng chất tham gia, chất sinh sản phẩm

- PƯHH biểu diễn PTHH Tên chất tham gia Tên sản

phẩm

(26)

ứng hóa học.

- GV thơng báo cho HS phần thông tin mục II Yêu cầu HS quan sát H2.5, thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi phần lệnh

- HS thảo luận, đại diện nhóm trình bày, bổ sung

- GV nhận xét

? Vậy phản ứng yếu tố thay đổi?

- HS trả lời

- GV nhận xét, kết luận

Hoạt động 3: Tìm hiểu điều kiện của phản ứng hóa học.

- GV lấy lại VD thí nghiệm cho S + Fe dẫn dắt HS đến điều kiện để xảy phản ứng hóa học

? Những điều kiện để xảy phản ứng hóa học?

- HS trả lời GV nhận xét

Hoạt động 3: Tìm hiểu dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học. - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm nhỏ, nghiên cứu thông tin mục IV, trả lời câu hỏi:

? Dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học có xảy gì? Cho ví dụ minh họa

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét

II Diễn biến PƯHH.

Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Kết chất biến đổi thành chất khác

III Khi PƯHH xảy ra?

Điều kiện để xảy PƯHH:

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với Bề mặt tiếp xúc lớn PƯ xảy dễ

- Cần đun nóng đến nhiệt độ đó, tùy phản ứng cụ thể

- Một số PƯ cần có mặt chất xúc tác PƯ xảy

IV Làm nhận biết có phản ứng HH xảy ra?

- Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành như: chất có tính chất khác

- Ngoài tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu nhận biết có PƯHH xảy

- HS trả lời câu hỏi 1,2,3 tiết 4,5 tiết 5 Dặn dò:

- HS nhà học

- Đọc tìm hiểu nội dung 14 IV RÚT KINH NGHIỆM.

(27)

Ngày soạn:25.10.09 Ngày dạy:30.10.09 Tiết: 20 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3:

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- HS phân biệt tượng vật lý tượng hóa học - HS nhận biết có phản ứng hóa học xảy

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ hóa chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm. 2 HS chuẩn bị:- Đọc tìm hiểu bài.

1 Ổn định tổ chức: 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Hịa tan và đun nóng KMnO4.

- GV đưa yêu cầu, chia nhóm phân phát dụng cụ

- HS nêu cách tiến hành thí nghiệm - GV nhận xét, mơ tả lại, yêu cầu HS tiến hành TN, quan sát tượng, ghi lại kết quan sát vào bảng tường trình xác định đâu tượng vật lý, đâu tượng hóa học, giải thích sao?

- HS tiến hành thí nghiệm, ghi lại kết quan sát trả lời câu hỏi

1 Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng Kalipemaganat (KMnO4).

- Hiện tượng: KMnO4 tan tạo thành dung dịch có màu tím (hiện tượng vật lý)

(28)

- GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm, phát dụng cụ hóa chất cho nhóm

- HS thực hành, quan sát tượng ghi lại kết quan sát vào tường trình

- Hiện tượng: Nước vôi bị vẩn đục tạo thành CaCO3 ống nghiệm

- GV nhận xét chuẩn bị HS, đánh giá thao tác thực hành nhóm chấm điểm tường trình

5 Dặn dị:

- HS nhà xem lại - Đọc tìm hiểu 15

Ngày soạn:01.11.09 Ngày dạy:02.11.09 Tiết: 21 BÀI 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I MỤC TIÊU:

- HS hiểu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) PƯHH giải tập

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tư lơgic 3 Thái độ:

2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Câu hỏi: Viết PT chữ cho Bari clorua tác dụng với Natri sunfat, sản phẩm tạo thành Bari sunfat Natri clorua

3 Bài mới:

a Vào bài: Trong PƯHH có biến đổi từ chất thành chất khác Vậy khối lượng của chúng có thay đổi khơng?

Hoạt động 1: Tìm hiểu định luật. - GV treo H2.7, yêu cầu HS quan sát GV mơ tả thí nghiệm trả lời câu hỏi: ? Khi đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 có phản ứng xảy khơng? Vì em biết?

? Em có nhận xét khối lượng chất trước sau phản ứng?

- HS trả lời

I Thí nghiệm (SGK) - PTHH:

Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua II Định luật.

Trong PƯHH, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng (1)

(29)

- GV nhận xét giải thích định luật Hoạt động 2: Vận dụng định luật. - GV dùng phương pháp đàm thoại dẫn dắt HS rút công thức khối lượng - HS rút cách tính khối lượng chất biết khối lượng chất lại

- HS đọc phần áp dụng ghi nhớ SGK

- GV giải thích thêm

mBaSO4 + mNaCl = mBaCl2 + mNa2SO4 III Ứng dụng

Giả sử có phản ứng A B tạo C D, công thức khối lượng viết sau:

mA + mB = mC + mD  mA = mC + mD - mB - Áp dụng: Ghi nhớ SGK

- HS thảo luận nhóm làm tập 2,3/54, đại diện nhóm trình bày, bổ sung - GV nhận xét, sửa cho HS

5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập sách tập - Đọc tìm hiểu nội dung 16

(30)

Ngày soạn:01.11.09 Ngày dạy:07.11.09 Tiết: 22+23 BÀI 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

- HS hiểu PTHH dùng để biểu diễn PƯHH, gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS biết cách lập PTHH ý nghĩa PTHH 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

- Lịng u thích mơn học

2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài, ơn lại hóa trị, cách lập CTHH.

2 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Lập CTHH hợp chất sau: Hx(SO4)y ; Nax(OH)y 3 Bài mới:

a Vào bài: Ta biết PTHH dùng để biểu diễn PƯHH Vậy PTHH biểu diễn như nào?

Hoạt động 1: Lập phương trình hóa học.

- GV gọi HS viết PTHH chữ cho khí oxi tác dụng với khí hiđro tạo thành nước

I Lập phương trình hóa học. 1 Phương trình hóa học.

SGK

(31)

- HS viết PTHH GV nhận xét

- GV sử dụng phương pháp vấn đáp dẫn dắt HS đến cách viết PTHH KHHH cân PTHH

? Có bước để lập PTHH? - HS trả lời

- GV nhận xét yêu cầu HS làm bước qua ví dụ cho Al + O2 -  Al2O3 - HS làm rút kết luận bước lập PTHH

- GV hướng dẫn HS lưu ý SGK

- Cân số nguyên tử nguyên tố

- Viết PTHH VD:

Bước 1: Al + O2 -  Al2O3 Bước 2: Al + O2 -  2Al2O3 Al + 3O2 -  2Al2O3 Bước 3: Al + 3O2  2Al2O3 - Lưu ý: SGK

Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa của PTHH.

- HS nghiên cứu thông tin mục II, trả lời câu hỏi:

? Phương trình 4Al + 3O2 2Al2O3 cho ta biết điều gì?

Hoạt động 3: Bài tập.

- HS thảo luận nhóm làm tập 2/57, đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

- GV nhận xét, sửa cho HS

II Ý nghĩa PTHH.

PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

VD: Có PTHH:

Al + 3O2  2Al2O3 Tỷ lệ cặp chất: : :

III Bài tập. Bài 2:

a Na + O2 2Na2O (1) b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (2)

Tỷ lệ số nguyên tử, phân tử cặp chất PT (1) 4: 1:

PT (2) 1: 3: 4 Kiểm tra đánh giá:

- HS làm tập 3,4/58

- GV nhận xét, sửa cho HS 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập lại vào tập - Đọc tìm hiểu nội dung 17

(32)

Ngày soạn:08.11.09 Ngày dạy:14.11.09 Tiết: 24 BÀI 17: BÀI LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng hóa học, định luật bảo tồn khối lượng, phương trình hóa học

2 Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH. 3 Thái độ: Lịng u thích môn học.

1 GV chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi ôn tập. 2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học.

1 Ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Cho sơ đồ sau, viết PTHH: a Zn + HCl -  ZnCl2 + H2

b H2SO4 + Ba(OH)2 -  BaSO4 + H2O 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức - GV yêu cầu HS làm việc cá nhân trả lời câu hỏi:

? Phản ứng hóa học gì?

? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

? Giải thích PƯHH tổng khối lượng chất không thay đổi? ? PƯHH biểu diễn gì? PTHH gồm gì? Nêu bước lập PTHH?

Hoạt động 2: Vận dụng làm bài

(SGK)

II BÀI TẬP. Bài 1:

(33)

tập.

- HS thảo luận nhóm làm tập 1,2, đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét,bổ sung

- GV nhận xét sửa cho HS - GV gọi em HS lên bảng làm tập 3,4,5 yêu cầu HS lại làm vào giấy nháp để nhận xét bạn

- HS làm tập, nhận xét, bổ sung - GV nhận xét

sản phẩm tạo thành khí Amoniac

b Lúc đầu nguyên tử H - H, N- N sau H N H làm cho phân tử H2,

H

N2 tạo thành NH3

c Số nguyên tử H N trước sau phản ứng không thay đổi và

Bài 2: Chọn D

Bài 3:

a Công thức khối lượng: mCaCO3 = mCaO + mCO2

b Khối lượng CaCO3 phản ứng là: mCaCO3 = 140 + 110 = 250 (kg) Tỷ lệ % CaCO3 đá vôi: % CaCO3 = 250/280 = % Bài 4:

a PTHH:

C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O b Tỷ lệ C2H4: O2: CO2 = 1: 3: Bài 5:

a áp dụng QTHT ta có: x/y = 2/3  x = 2, y =

b PTHH:

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Tỷ lệ: Al: Cu = 2:

CuSO4 : Al2(SO4)3 = 3: 4 Kiểm tra đánh giá:

- GV đánh giá ghi điểm cho nhóm, HS làm tập 5 Dặn dị:

- HS nhà ơn lại - Chuẩn bị kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM.

(34)

Ngày soạn:30/11/2008

Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT (Bài kiểm tra số 2) I MỤC TIÊU:

- GV đánh giá hiểu biết HS phản ứng hóa học, định luật bảo tồn khối lượng, phương trình hóa học

- Đánh giá kỹ vânh dụng QTHT, định luật bảo toàn khối lượng vào giải tập, viết PTHH Từ GV phân loại HS điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng HS

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm. 2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.Ma trận:

Chủ đề Trắc nghiệm khách quan Tự luận

Vận dụng Định luật bảo toàn khối

lượng

C1.2(1đ) C2(1đ) C3(1đ)

Lập phương trình hóa học C1.1(1đ) C2(4đ)

Ý nghĩa phương trình hóa học

C3(1đ) C1(1đ)

Tổng 2(1đ) 1(1đ) 1(1đ) 1(1đ) 5(1đ)

B.Đề bài

I Phần trắc nghiệm(4điểm):

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu dòng ý đúng. Câu 1(2điểm): Cho PTHH chữ sau:

Nhôm + axit clohiđric Nhơmclorua + Khí hiđro 1, (1điểm): PTHH ký hiệu hóa học là:

(35)

b Al + 2HCl AlCl3 + H2 d Al + 3HCl AlCl3 + H2 2, (1điểm): Công thức khối lượng chất phản ứng là:

a mnhôm + maxitclohidric = mnhômclorua + mkhí hiđro b mnhơm + mnhơmclorua = maxitclohidric + mkhí hiđro c mnhơm + mkhí hiđro = mnhơmclorua + maxitclohidric d Tất

Câu 2(1điểm): Cho PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Biết khối lượng Fe 56g, HCl 73g, H2 2g Khối lượng FeCl2 thu là:

a 172g c 129g

b 127g d 192g

Chọn từ, cụm từ nguyên tử, tỷ lệ , phân tử thích hợp điền vào dấu chấm để hoàn thành câu sau:

Câu 3(1điểm): PTHH cho biết số ………, số ……… chất cặp chất phản ứng

II Phần tự luận(6điểm):

Câu 1(1điểm): Hãy nêu ý nghĩa cho phương trình hóa học sau: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2

……… ……… ……… Câu 2(4điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Al + O2 - - Al2O3

b Pb + HCl  PbCl2 + H2 c Na + H2O -  NaOH + H2 d BaCl2 + Al2(SO4)3 -  BaSO4 + AlCl3

Hãy lập phương trình phản ứng hóa học trên?

Câu (1 điểm): Cho PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 Biết khối lượng Al 5,4g, HCl 21,9g, H2 0,6g Tính khối lượng AlCl3 thu được:

C Đáp án

I Phần trắc nghiệm (4đ) ý diểm Câu 1:1c, 2a

(36)

Câu 2(1 diểm):

Câu 1(1 diểm): PTHH 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2

Cho biết: phân tử Nhôm(Al) phản ứng với phân tử Axit clohiđric(HCl) tạo phân tử Nhôm clorua(AlCl3) phân tử Hihiđrô(H2): tỷ lệ: : : :

Câu 2: Mỗi PTHH điểm a 4Al + 3O2 -  2Al2O3

b Pb + 2HCl -  PbCl2 + H2 c 2Na + 2H2O -  2NaOH + H2

d 3BaCl2 + Al2(SO4)3 -  3BaSO4 + 2AlCl3 V RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG KIẾN THỨC.

Ngày soạn:15.11.09 Ngày dạy: 21.11.09 Tiết: 26 BÀI 18: MOL

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC I MỤC TIÊU:

- HS biết mol gì? khối lượng mol gì? thể tích mol chất khí gì? 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tư lơgic.

3 Thái độ: - Lịng u thích môn học. II CHUẨN BỊ:

2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm mol.

- GV hướng cẫn HS tìm hiểu khái niệm mol:

? mol nguyên tử Fe có nguyên tử Fe?

? Thế mol?

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol.

- HS nghiên cứu thông tin mục II, thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi:

? Tính khối lượng mol nguyên tử H, N, khối lượng mol phân tử H2SO4

I Mol gì?

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

Con số 6.1023 ký hiệu N.

II Khối lượng mol gì?

Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

(37)

- Đại diện nhóm HS trả lời, bổ sung - GV nhận xét

? Khối lượng mol gì?

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí gì?.

- GV hướng dẫn HS tìm hiểu khái niệm thể tích mol chất khí thể tích chất khí điều kiện t0, P.

III Thể tích mol chất khí gì?

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử khí

? Nếu có mol H2, mol O2, mol CO2 điều kiện t0 = 00, P = 1atm ta biết điều gì?

- Một mol chất khí nào, điều kiện t0 P chiếm những thể tích Nếu t0 = 00C, P = 1atm (đktc) thể tích 22,4lit

3 Luyện tập – củng cố:

- HS thảo luận nhóm, làm tập 1,2/65 - GV nhận xét, sửa cho HS

4 Dặn dò:

(38)

Ngày soạn: 22.11.09 Ngày dạy: 23.11.09 Tiết: 27+28 BÀI 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG,

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU:

- HS biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất ngược lại - HS biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn 3 Thái độ:

- Ý thức học tập tích cực, nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: 2 HS chuẩn bị:

Câu hỏi: Mol gì? Khối lượng mol gì? Thể tích mol gì? Nếu có mol khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn ta biết điều gì?

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

- GV sử dụng phương pháp vấn đáp hướng dẫn HS làm ví dụ rút cơng thức tổng quát

? 32g Cu có số mol bao nhiêu? ? MA = ? Biết nA = 0,125 mol, mA = 12,25g

I Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

Nếu đặt n số mol chất, M khối lượng mol chất m khối lượng chất, ta có:

(39)

- GV cho HS làm tập vận dụng: Tính khối lượng H2SO4, biết có 0,5 mol H2SO4 tham gia phản ứng với Fe

Từ (1)  n = m/M (mol)

 M = m/n (g)

VD: SGK

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí.

- GV sử dụng phương pháp vấn đáp hướng dẫn HS làm ví dụ SGK để HS tự rút công thức tổng quát

? 0,5 mol O2 đktc tích bao nhiêu?

? 11,2 lit khí A đktc có số mol bao nhiêu?

- HS trả lời GV nhận xét Hoạt động 3: Bài tập.

- HS thảo luận nhóm làm tập 3a,b,c/67

- Đại diện nhóm HS trả lời, nhóm khác bổ sung

- GV nhận xét

II Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào?

Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (đktc), ta có:

V = 22,4 n (l) (2) Từ (2)  n = V/22,4 (mol)

III Bài tập. Bài 3:

a nFe = 28/56 = 0,5(mol), nCu = 64/64 = (mol)

b VCO2 = 0,175 * 22,4 = (l) VH2 = 1,25 * 22,4 = (l) c nCO2 = 0,44/44 = 0.01 (mol) VCO2 = 0,01 * 22,4 = 0,224 (l) nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol)

VH2 = 0,02 * 22,4 = 0,448 (l) 4 Kiểm tra đánh giá:

(40)

Ngày soạn: 29.11.09 Ngày dạy:30.11.09 Tiết: 29 BÀI 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU:

- HS biết cách xác định tỉ khối khí A với khí B (hoặc với khơng khí) - HS biết cách giải tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tư lơgic 3 Thái độ:

- Lịng u thích mơn học

II CHUẨN BỊ: 1 GV chuẩn bị:

2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

Câu hỏi: Tính n, V khí N2 biết khối lượng N2 = 2,8g 3 Bài mới:

a Vào bài: Khi ta thả bóng bay ta thấy bóng bay lên Vì lại có hiện tượng đó?

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách nhận biết chất khí nặng hay nhẹ hơn nhau.

? Làm để biết HS A nặng hay nhẹ HS B?

? Vậy làm để biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

? Nếu MA/MB > khí A nặng hay nhẹ khí B?

- GV cho HS làm tập vận dụng

I Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

- Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B ta so sánh khối lượng mol khí A (MA) với khối lượng mol khí B (MB), ta có:

dA/B = MA/ MB

(41)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách nhận biết chất khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí.

-GV hướng dẫn HS biết "khối lượng mol" khơng khí 29

Vậy, muốn tính tỉ khối khí A so với khơng khí ta làm cách nào?

II Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

- Để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ta so sánh khối lượng mol khí A (MA) với khối lượng mol khơng khí 29(g),ta có:

? Nếu dA/kk > ta kết luận khí A so với khơng khí?

? Tính dHCl/KK = ?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét

dA/KK = MA/ 29

(dA/KK tỉ khối khí A so với khơng khí)

4 Kiểm tra đánh giá: - HS làm tập 1/69

(42)

Ngày soạn: 29.11.09 Ngày dạy: 05.12.09 Tiết: 30+31 BÀI 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

I MỤC TIÊU:

- Từ CTHH biết, HS biết cách xác định THHT theo khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất

- Từ TPPT theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định CTHH hợp chất

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn, giải tập 3 Thái độ:

- Ý thức học tập tích cực, nghiêm túc

1 GV chuẩn bị: Bài tập vận dụng. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

Câu hỏi: So sánh tỉ khối khí hiđro với oxi? nitơ với khơng khí? 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định TPPT nguyên tố từ CTHH của hợp chất.

- GV sử dụng phương pháp đàm thoại hướng dẫn HS bước xác định TPPT nguyên tố từ CTHH hợp chất

- HS làm ví dụ

? Có bước xác định TPPT nguyên tố từ CTHH hợp chất? - HS trả lời

- GV nhận xét

I Bằng CTHH hợp chất, xác định TPPT nguyên tố hợp chất.

Các bước tiến hành:

- Tìm khối lượng mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

- Tính TPPT nguyên tố hợp chất

Công thức tổng quát:

(43)

- GV gọi HS lên bảng xác đinh TPPT hợp chất sau: H2O, H2SO4, BaSO4

- HS làm tập GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định CTHH hợp chất từ TPPT các nguyên tố.

-GV sử dụng phương pháp đàm thoại hướng dẫn HS làm VD SGK

- HS làm VD

? Nêu bước tiến hành để xác định CTHH hợp chất biết TPPT nguyên tố?

- HS trả lời

- GV gọi HS lên bảng làm tập 2a,b yêu cầu HS khác làm vào tập, nhận xét

- HS làm tập - GV nhận xét

MAxByCz = xMA + yMB + zMC

- Bước 2: Trong mol AxByCz có x mol nguyên tử A, y mol nguyên tử B, z mol nguyên tử C

- Bước 3:

%A = xMA/ MAxByCz %B = yMB/ MAxByCz %C = zMC/ MAxByCz - VD: SGK

II Biết thành phần phần trăm các nguyên tố, xác định CTHH hợp chất.

- Giả sử biết %A, %B, %C (của nguyên tố hợp chất) Mhc

Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có mol hợp chất

mA = Mhc %A mB = Mhc %B mC = Mhc %C

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố có mol hợp chất

nA = mA/MA nB = mB/MB nC = mC/MC,

Suy phân tử hợp chất có nA nguyên tử A, nB nguyên tử B, nC nguyên tử C

Bước 4: Lập CTHH hợp chất. VD: SGK

(44)

Ngày soạn: 06.12.09 Ngày dạy: 12.12.09 Tiết 32+33 BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

- Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

- Từ PTHH số liệu tốn HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia sản phẩm

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính toán dựa theo PTHH 3 Thái độ:

- Ý thức học tập tích cực, nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Bài tập vận dụng. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức:

Câu hỏi: 1.Tính TPPT ngun tố có hợp chất CaCO3

2 Một hợp chất có M = 44, thành phần % khối lượng O 72,7% C 27,3% Xác định CTHH hợp chất

3 Bài mới:

a Vào bài: Khi điều chế lượng chất đó, người ta tính chất cần dùng (ngun liệu), ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta tính lượng chất điều chế (sản phẩm) Vậy làm để tính khối lượng thể tích chất tham gia sản phẩm? Bài hơm giúp ta giải vấn đề

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định khối lượng chất tham gia sản phẩm.

* Xét thí dụ 1.

- GV sử dụng phương pháp đàm thoại hướng dẫn HS làm ví dụ 1:

I Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm.

1 Thí dụ 1: SGK Giải:

(45)

? Muốn tính khối lượng CaO ta áp dụng công thức nào?

? Trong cơng thức địi hỏi cần có đại lượng để tính m?

? Có thể xác định số mol CaO dựa vào đâu?

? Xác định số mol CaCO3?

- Từ số mol CaCO3, GV yêu cầu HS xác định số mol CaO dựa vào quy tắc tam xuất áp dụng CT m = n*M tính khối lượng CaO

- HS làm ví dụ * Xét thí dụ 2:

- GV hướng dẫn HS làm giống ví dụ theo cách suy luận ngược để giải ví dụ

- HS làm tập GV nhận xét hồn thiện

? Từ ví dụ rút bước để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm biết khối lượng hai chất?

- GV cho tập: sắt tác dụng với axit clohđric, giải phóng hiđro tạo muối sắt (II) clorua

a Tính khối lượng HCl cần dùng để phản ứng hết với 2,8g sắt

b Xác định lượng FeCl2 tạo thành - HS làm tập theo nhóm (nhóm 1,2,3 làm câu a, nhóm 3,4,5 làm câu b) Đại diện nhóm trình bày, bổ sung GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định thể tích chất khí tham gia sản phẩm.

* Xét thí dụ 1:

Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: nCaCO3=mCaCO3/MCaCO3=50/100=0,5( mol)

Số mol CaO thu sau phản ứng: Từ (1)  nCaO = nCaCO3 = 0,5(mol) Khối lượng CaO thu được:

mCaO = nCaO * MCaO = 0,5*56=28(g)

PTHH: CaCO3 t0 CaO + CO2 (1) mol mol

Số mol CaO sinh sau phản ứng: nCaO=mCaO/MCaO =42/56=0,75(mol) Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: Từ (1)  nCaCO3 = nCaO= 0,75(mol) Khối lượng CaCO3 cần dùng:

mCaCO3=nCaCO3*MCaCO3= 0,75*100=75g

* Các bước xác định khối lượng chất tham gia (sản phẩm):

- Viết PTHH

- Tìm số mol chất biết

- Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm

- Chuyển đổi số mol thành khối lượng chất cần tìm

3 Luyện tập.

(46)

dụng công thức nào?

? Cơng thức u cầu cần tính đại lượng để xác định thể tích?

? Dựa vào đâu để tính số mol CO2? - GV yêu cầu HS viết PT số mol O2, từ suy số mol CO2 tính thể tích CO2

- HS làm VD * Xét thí dụ 2:

- GV hướng dẫn HS làm theo phương pháp suy luận ngược, dựa vào yếu tố biết

- HS làm, trình bày, bổ sung - GV nhận xét

? Rút bước tiến hành xác định thể tích chất khí tham gia tạo thành dựa vào PTHH?

- GV cho tập: CO tác dụng với khí O2 tạo thành CO2

a Xác định thể tích O2 cần dùng để phản ứng hết với 14g CO (đktc)

b Tính thể tích CO2 tạo thành (đktc) - HS làm tập theo nhóm, đại diện nhóm trình bày, bổ sung

- GV nhận xét

mol mol Số mol O2 tham gia phản ứng: nO2=mO2/MO2 = 4/32 = 0,125(mol) Số mol CO2 sinh sau phản ứng: Từ (1)  nCO2 = nO2 = 0,125(mol) Thể tích khí CO2 (đktc) sinh sau PƯ: VCO2 = nCO2 * 22,4 = 0,125*22,4=2,8(l)

PTHH: C + O2 t0 CO2 (1) mol mol mol mol Số mol C tham gia phản ứng: nC=mC/MC = 24/12 = 2(mol) Từ (1) : 1mol C molO2 2mol C x mol O2  x = nO2 = nC = (mol) Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng: VO2 = nO2 * 22,4 = 2*22,4=44,8(l)

* Các bước xác định thể tích chất khí (đktc):

- Viết PTHH

- Tìm số mol chất biết

- Dựa vào PTHH xác định số mol chất khí cần tìm

- Chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí (đktc) cần tìm

3 Luyện tập.

- HS làm tập 1,3 SGK 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập lại vào tập

- Ôn tập lý thuyết (mol, khối lượng mol, thể tích mol, tỷ khối chất khí, làm tập trang 79

(47)

Ngày soạn:12.12.09 Ngày dạy: 19.12.09 Tiết 34 BÀI 23: BÀI LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU:

- HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: số mol chất (n) khối lượng chất (m), số mol chất khí (n) thể tích chất khí đktc (v), khối lượng chất khí (m) thể tích khí đktc

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí, biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

2 Kỹ năng:

- HS có kỹ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa học đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi,bài tập.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí)

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm cơ bản.

(48)

mol phân tử O2 cụm từ có nghĩa gì?

+ Nhóm 3,4: Các câu sau có nghĩa gì?: Khối lượng mol phân tử CuO 80g, khối lượng mol 1,5mol nguyên tử O 24g

+ Nhóm 5,6: Thể tích mol mol khí O2 đktc bao nhiêu? So sánh thể tích mol khí O2, CO2, H2 điều kiện tiêu chuẩn (biết MO2 = 32, MCO2 = 44, MH2 = 2)

- HS thảo luận nhóm, đại diện trình bày, bổ sung

- GV đưa sơ đồ chuyển đổi đại lượng, yêu cầu HS viết công thức thể mối liên hệ đại lượng

- HS viết công thức, GV nhận xét ? Điều sau có ý nghĩa gì?:

+ Tỉ khối khí A khí B 0,5

+ Tỉ khối O2 khơng khí 1,2?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức giải tập cụ thể.

- HS đọc đề 1,2, suy nghĩ làm vào nháp

- GV gọi HS lên bảng giải tập HS lớp quan sát đối chiếu kết quả, nhận xét

- GV nhận xét, đánh giá ghi điểm cho HS

Khối lượng chất m = n.M n = m /M Số mol chất

n = V/22,4 V = n.22,4 Thể tích chất khí Tỉ khối chất khí.

II BÀI TẬP. Bài 1:

Số mol nguyên tử S: 2/32 = 1/16(mol) Số mol nguyên tử O2: 3/16 (mol)

So sánh tỉ lệ số mol S: số mol O2: 1/16: 3/16 = 1:3

Vậy, công thức đơn giản loại lưu huỳnh oxit cho: SO3

Bài 2:

Khối lượng nguyên tố có hợp chất:

mFe = 152*36,8/100 = 56(g) mS = 21*152/100 = 32(g) mO = 42,2*152/100 = 64(g)

Số mol nguyên tố có hợp chất:

mFe = 56/56 = 1(mol) mS = 32/32 = 1(mol) mO = 64/16 = (mol)

Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Fe, nguyên tử S, nguyên tử O

(49)

- GV hướng dẫn 3,4,5 yêu cầu HS nhà làm tập - HS ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kỳ

… ……… ……….

Ngày soạn: 20.12.09 Ngày dạy: 21.12.09 Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I

I MỤC TIÊU:

- Củng cố, hệ thống kiến thức học 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ hệ thống hóa kiến thức 3 Thái độ:

- Ý thức học tập tích cực, nghiêm túc

1 GV chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, tập.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức chương trình học kỳ I.

Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết.

? Phát biểu quy tắc hóa trị? Vận dụng tính hóa trị Al, Cu, SO4 hợp chất sau: AlCl3, CuO, Na2SO4 ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Vận dụng lập CT tổng quát ? Nêu bước lập PTHH?

? Mol gì? Khối lượng mol gì? thể tích mol gì?

I LÝ THUYẾT: AxaByb ax = by A + B = C + D

 mA + mB = mC + mD

(50)

? Tỉ khối chất khí? Tính theo CTHH? Tính theo PTHH?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét Hoạt động 2: Bài tập.

dA/B = MA/ MB , dA/KK = MA/ 29

II BÀI TẬP.

Bài Hãy tìm cơng thức hố học hợp chất có thành phần nguyên tố sau:

a/ Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 160g, sắt chiếm 70% khối lượng, lại oxi

b/ Chất khí B nặng gấp lần khí hiđro, cacbon chiếm 85,71% khối lượng, cịn lại nguyên tố hiđro

Bài

Cho 27g nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo thành 171g nhơm sunfat (Al2(SO4)3) 33,6 lit khí hiđro (đktc)

a/ Viết phương trình hố học

b/ Tính khối lượng H2SO4 dùng Bài

Đôt cháy 6,5g lưu huỳnh khơng tinh khiết khơng khí thu 4,48 lít khí SO2 đktc

a/ Viết phương trình hố học

b/ Tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh 4 Dặn dị:

Ơn tập chuẩn bị kiểm tra học kì I IV RÚT KINH NGHIỆM.

(51)

Ngày soạn:28/12/2008 Tiết 36:

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn hố học

Thời gian 45 phút

I Mục tiêu:

Kiểm tra đánh giá kết học kì I học sinh

II Ma trận:

Nội dung NB Tự luậnTH VD Tổng

Cơng thức hóa học Đơn chất, hợp chất C1a.(1đ) 1C.(1đ)

Sự biến đổi chất C1b.(1đ) 1C.(1đ)

Định luật bảo toàn khối lượng C2b.(1đ) 1C.(1đ)

Phương trình hóa học Lập PTHH C2a.(1đ)

C4a.(1đ) 2C.(2đ) Chuyển đổi khối lượng lượng

chất

C4b.(1đ) 1C.(1đ)

Tính theo phương trình hóa học C4c,d.(4đ) 2C.(4đ)

Tổng 2C.(2đ) 1C.(1đ) 5C.(7đ) 10đ

III Đề bài: Câu 1: (2 điểm).

a, Hãy lấy hai thí dụ cơng thức hóa học đơn chất hai thí dụ cơng thức hóa học hợp chất

b, Hãy lấy hai thí dụ tượng vật lí hai thí dụ tượng hóa học Câu 2: (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: H2 + O2 -  H2O

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b.Viết công thức khối lượng phản ứng xảy

Câu 3: (6 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13g kim loại kẽm(Zn) dung dịch axitclohiđric(HCl) theo phương trình hóa học sau:

(52)

Câu 1: điểm: a, (1đ): b (1đ): Câu 2: điểm

a (1đ) H2 + O2 t0 H2O b (1đ) mH2+ mO2 = mH2O Câu ( 4đ)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol

a, Số mol Zn có 13 g là:

nZn = mZn: MZn = 13 : 65 = 0,2( mol) (2đ) b.Từ phương trình (1) :

Cứ 1mol Zn tạo 1mol ZnCl2

Vậy có 0,2 mol Zn tạo nZn= 0,2 (mol) (1đ) Vậy số gam ZnCl2 là:

mZnCl2 = nZnCl2 MZnCl2 = 0,2 136 = 27,2g ( 1đ) c Theo phương trình (1) :

cứ 1mol Zn tạo 1mol H2

có 0,2 mol Zn tạo nH2= 0,2 mol ( 1đ) Vậy thể tích khí H2 là:

VH2 = nH2 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) (1đ)

(53)

-HẾT -Tiết 36: Kiểm tra học kì I (Đề Phòng giáo dục)

HỌC KỲ II Ngày soạn: 02.01.2010

Ngày dạy: 04.01.2010

Chương IV: OXI - KHƠNG KHÍ

Tiết 37+38: BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI KHHH: O

NTK: 16 I MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học oxi, viết PTHH minh họa - Biết hợp chất hóa học oxi có hóa trị II

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ nhận biết đốt số chất oxi 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Lọ đựng sẵn khí oxi, dụng cụ hóa chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm

1 Kiểm tra cũ: 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý.

- GV cho HS quan sát lọ thu sẵn khí O2, yêu cầu HS quan sát nhận xét trạng thái, màu sắc, ngửi để nhận biết mùi vị?

- HS quan sát nhận xét

I Tính chất vật lý.

(54)

hóa học.

* Tác dụng với phi kim:

- GV biểu diễn thí nghiệm lưu huỳnh phơtpho tác dụng với oxi, yêu cầu HS quan sát, trả lời câu hỏi:

? Qua thí nghiệm trên, cho biết O2 có tác dụng với lưu huỳnh phơtpho khơng? Vì em biết?

? Viết PTPƯ hóa học xảy ra? - HS trả lời, bổ sung

- GV nhận xét

*Tác dụng với kim loại:

- GV biểu diễn thí nghiệm Oxi tác dụng với kim loại, yêu cầu HS quan sát

? O2 có tác dụng với sắt khơng? Dấu hiệu cho em biết điều đó?

? Viết PTPƯ hóa học xảy ra? - HS trả lời, bổ sung

- GV nhận xét

*Tác dụng với hợp chất:

- GV thơng báo cho HS, ngồi tác dụng với phi kim kim loại, oxi tác dụng với nhiều hợp chất khác

1 Tác dụng với phi kim. a Tác dụng với lưu huỳnh. - Thí nghiệm: SGK - PTHH:

S (r) + O2(k) t0 SO2(k) b Tác dụng với phôtpho.

- Thí nghiệm: SGK - PTHH:

4P (r) + 5O2(k) t0 2P2O5(r) 2 Tác dụng với kim loại.

- Thí nghiệm: SGK - PTHH:

3Fe (r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r) 3 Tác dụng với hợp chất.

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

3 Củng cố:

- HS thảo luận nhóm, làm tập 1,2,3/84 - GV nhận xét, sửa cho HS

4 Dặn dò:

(55)

Ngày soạn:18/01/2009 Ngày dạy:

Tiết 39: BÀI 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I MỤC TIÊU:

- HS biết oxi hóa, viết PTHH minh họa, biết phản ứng hóa hợp Nhận biết phản ứng hóa hợp nhìn vào PTHH

- Biết ứng dụng oxi 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH PTHH 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Bảng SGK, tranh vẽ H4.4. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa cho tính chất? 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa.

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mục I.1

I Sự oxi hóa.

(56)

sát, thảo luận nhóm, điền số lượng chất tham gia sản phẩm

- HS thảo luận nhóm, đại diện trình bày, bổ sung

- GV nhận xét

- GV nêu: Các phản ứng gọi phản ứng hóa hợp, vậy, phản ứng hóa hợp gì?

- HS trả lời

- GV nhận xét cung cấp cho HS phản ứng cháy

? Lấy ví dụ phản ứng hóa hợp? Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của oxi.

- HS quan sát H4.4 kể ứng dụng oxi

- HS khác bổ sung - GV nhận xét, kết luận

tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu VD: S + O2 SO2

III Ứng dụng oxi. 1 Sự hơ hấp:

- Khí oxi cần cho hơ hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng thể người động thực vật

- Để thở (khi vào môi trường thiếu oxi)

2 Đốt nhiên liệu: SGK 4 Kiểm tra đánh giá:

- HS làm tập 1,2/87SGK 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập 3,4,5 vào tập - Đọc tìm hiểu 26

(57)

Ngày soạn:18/01/2009 Ngỳa dạy:

Tiết 40: BÀI 26: OXIT I MỤC TIÊU:

- HS biết hiểu định nghĩa oxit, cơng thức hóa học oxit cách gọi tên oxit - Biết cách phân loại oxit dẫn thí dụ minh họa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập công thức 3 Thái độ:

Câu hỏi: Thế phản ứng hóa hợp? Lấy ví dụ phản ứng hóa hợp. 3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit.

- GV viết vài công thức oxit lên bảng, yêu cầu HS quan sát điểm giống oxit? ? Nêu định nghĩa oxit?

I Định nghĩa.

Oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi

(58)

của oxit.

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mục II.1

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách phân loại.

- GV viết công thức oxit SO3 Na2O yêu cầu HS quan sát tìm điểm khác loại oxit - HS trả lời

- GV nhận xét

? Thế oxit axit? oxit bazơ? - HS trả lời GV nhận xét

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên.

- GV cung cấp cho HS thông tin cách gọi tên oxit

- HS thảo luận nhóm, gọi tên oxit sau:

Al2O3, FeO, Fe2O3, P2O5, SO3, SO2 - Đại diện nhóm trình bày, bổ sung - GV nhận xét

Công thức oxit MxOy M KHNH thứ nhất, x,y số nguyên tố thứ oxi

Theo QTHT ta có: II.y = x.n (với n hóa trị nguyên tố M)

III Phân loại.

Dựa vào thành phần oxit người ta chia oxit làm loại:

+ Oxit axit: Phi kim + oxi VD: SO3, CO2

+ Oxit bazơ: Kim loại + oxi VD: FeO, CuO

IV Cách gọi tên.

- Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: NO: Nitơ oxit

Al2O3: Nhôm oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị:

Tên oxit bazơ: tên KL(kèm theo hóa trị) + oxit.

VD: FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị:

Tên oxit axit: Tiền tố (nếu có) + tên phi kim + tiền tố (nếu có) + oxit.

* Tiền tố:

1(mono),2(đi),3(tri),4(tetra),5(penta) VD: P2O5: Điphotpho pentaoxit

SO2: Lưu huỳnh oxit 4 Kiểm tra đánh giá:

- Cho oxit có công thức sau: SO3, N2O5, CO2, Fe3O4, CuO, CaO Những oxit oxit axit? oxit bazơ? Gọi tên oxit

5 Dặn dị:

- HS nhà học làm tập 2,3,4,5/91 vào tập - Đọc tìm hiểu 27

(59)

Ngày soạn: 01/02/2009

Tiết 41 : BÀI 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU:

- HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi phịng thí nghiệm cách sản xuất khí oxi công nghiệp

- Biết phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa - Củng cố khái niệm chất xúc tác

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, tư lôgic 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất cần thiết để điều chế khí oxi, bảng phụ. 2 HS chuẩn bị: - Đọc tìm hiểu bài.

Câu hỏi: Cho oxit sau: Al2O3, P2O5, Na2O, SO2, oxit oxit axit? Oxit oxit bazơ? Gọi tên oxit đó?

(60)

- HS tính

-GV oxi nặng khơng khí, theo em thu khí oxi cách nào?

- GV giới thiệu chất để điều chế oxi

- GV biểu diễn TN yêu cầu HS quan sát giải thích:

? Vì thu khí oxi phương pháp đẩy khơng khí lại để lọ thu khí hướng nắp lên? ? Vì thu khí oxi phương pháp dời chỗ nước?

Hoạt động 2: Sản xuất khí oxi công nghiệp.

-GV cung cấp cho HS thông tin sản xuất khí oxi cơng nghiệp

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng phân hủy.

- GV treo bảng phụ yêu cầu HS quan sát điền vào chỗ trống số lượng chất phản ứng số lượng chất sản phẩm

- HS xác định

? Những phản ứng phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân hủy?

2KMnO4 t0 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

Kết luận: Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, KMnO4

II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí. SGK

2 Sản xuất khí oxi từ nước.(SGK) III Phản ứng phân hủy.

Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, chất sinh hay nhiều chất

VD: CaCO3 t0 CaO + CO2

- Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? a 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

b 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 c 4P + 5O2 t0 2P2O5

d 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O 5 Dặn dò:

- HS nhà học làm tập 1,2,3,4,5/94 vào tập - Đọc tìm hiểu 28

(61)

Ngày soạn: 01/02/2009 Ngày dạy:

Tiết 42+43 : BÀI 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I MỤC TIÊU:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có: 78%N2, 21%O2, 1% chất khác

- HS biết cháy, oxi hóa chậm

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, suy luận.

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ mơi trường khơng khí. II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất làm thí nghiệm, bảng phụ, phiếu học tập. 2 HS chuẩn bị: - Ơn lại oxi hóa, đọc tìm hiểu bài.

1 Ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ: Câu hỏi:

Tiết 1: Nêu thành phần khơng khí? Biện pháp bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

Tiết 2: Sự oxi hóa gì? Nêu thành phần khơng khí? Cho biết khí trì cháy sống? Khí khơng trì cháy sống?

3 Bài mới:

(62)

Hoạt động 2: Tìm hiểu chất cịn lại trong khơng khí.

- HS trả lời câu hỏi mục I.2 - GV nhận xét

Hoạt động 3: Tìm hiểu bảo vệ bầu khơng khí. - HS tự nghiên cứu thông tin mục I.3, trả lời câu hỏi:

? Vì phải bảo vệ bầu khơng khí?

? Biện pháp bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm mơi gì? Em làm đê bảo vệ?

Hoạt động 4: Tìm hiểu cháy.

- GV yêu cầu HS đốt cháy que diêm, quan sát, đưa tay lại gần lửa, trả lời câu hỏi:

? Có tượng xảy đốt cháy que diêm? ? Q trình diêm cháy có phải tượng oxi hóa khơng?

? Sự cháy gì?

? Sự cháy chất khơng khí oxi có khác giống nhau?

Hoạt động 5: Tìm hiểu oxi hóa chậm. - GV: Trong thực tế để sắt lâu ngồi trời có tượng xảy ra? Hiện tượng có phát sáng khơng?

- HS trả lời

- GV: Thân nhiệt thể người có ổn định nhờ oxi hóa chậm chất hữu có Vậy, oxi hóa chậm gì? ? Nêu giống khác oxi hóa chậm cháy?

- HV bổ sung thêm cho HS thông tin tự bốc cháy, yêu cầu HS cho ví dụ

Hoạt động 6: Tìm hiểu điều kiện phát sinh và biện pháp để dập tắt cháy.

- GV biểu diễn thí nghiệm hơ que đóm gần lửa đèn cồn, yêu cầu HS quan sát, trả lời câu hỏi:

thể tích ống O2

- 4/5 thể tích ống cịn lại khơng trì cháy N2

- Kết luận: Hai thành phần chính khơng khí khí oxi chiếm 21% khí N2 chiếm 78%

2 Ngồi khí oxi nitơ, khơng khí cịn chất khác

Ngồi khí oxi nitơ, khơng khí cịn có số khí khác CO2, nước, Ne, Ar, chiếm tỷ lệ 1%

3 Bảo vệ khơng khí lành - Bảo vệ khơng khí lành nhiệm vụ người, quốc gia

- Bảo vệ rừng, trồng rừng biện pháp tích cực bảo vệ khơng khí lành

II Sự cháy oxi hóa chậm. 1 Sự cháy.

Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm.

Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

(63)

? Điều kiện để phát sinh cháy gì? - HS trả lời, GV nhận xét

- GV: Khi đưa que đóm cháy vào lọ khơng chứa khí oxi que đóm có cịn cháy khơng? Vậy điều kiện để phát sinh cháy gì?

- HS trả lời

? Trên sơ sở điều kiện phát sinh cháy đó, tìm biện pháp để dập tắt cháy?

- Các điều kiện phát sinh cháy: +Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ khí oxi cho cháy - Muốn dập tắt cháy, cần thực hay đồng thời biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

+ Cách li chất cháy với khí oxi 4 Kiểm tra đánh giá:

- HS trả lời câu hỏi: Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dây phủ cát lên lửa mà không dùng nước? Giải thích sao?

5 Dặn dị:

- HS nhà học

- Ôn trước nhà theo gợi ý luyện tập - Chuẩn bị tập 29

V RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG KIẾN THỨC.

Ngày soạn:08/02/2009 Ngày dạy:

Tiết 44: BÀI 29: BÀI LUYỆN TẬP 5 I MỤC TIÊU:

- Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương oxi - cháy

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ tính tốn theo CTHH viết PTHH. 3 Thái độ: Ý thức học tập tích cực.

1 GV chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi hệ thống hóa kiến thức. 2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học.

- Làm tập vào tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cơ chương.

- GV sử dụng phương pháp hỏi đáp,

(64)

? Nêu cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm? Viết PT điều chế? ? Thế oxi hóa? Thế cháy? Sự oxi hóa chậm? Viết PTHH? ? Oxit gì? Có loại oxit? Cho ví dụ? Thế phản ứng phân hủy? Thế phản ứng hóa hợp?

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét Hoạt động 2: Bài tập.

- HS thảo luận nhóm làm tập 1,3 Đại diện nhóm trình bày làm, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- GV nhận xét

- GV sử dụng vấn đáp, hướng dẫn HS làm tập 2,4,5

- HS làm tập, trình bày _ GV nhận xét

II BÀI TẬP.

Bài 1:

C + O2 CO2 (Cacbon đioxit) 4P+5O2 2P2O5(Điphotpho pentaoxit) 4Al + 3O2 2Al2O3 (Nhôm oxit)

Bài 3:

Các oxit axit là: CO2, SO3, P2O5 Các oxit bazơ là: Na2O, MgO, Fe2O3

4 Kiểm tra đánh giá. - Cho PTHH sau:

S + O2 SO2

CaCO3 t0 CaO + CO2

a Hãy cho biết tên phản ứng

b Trong hợp chất hợp chất oxit? Gọi tên chúng? c Phản ứng phản ứng cháy? Vì sao?

5 Dặn dị.

- HS nhà ơn lại bài, làm tập 6,7,8 vào tập - Đọc tìm hiểu thực hành

(65)

Tiết 45: BÀI 30: BÀI THỰC HÀNH 4: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

I MỤC TIÊU:

- HS nắm vững ngun tắc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

- Thấy tính chất vật lý tính chất hóa học oxi qua thí nghiệm thực hành 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lắp ráp thực hành thí nghiệm.

3 Thái độ: Tính cẩn thận, nghiêm túc thực hành. II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ hóa chất cần thiết để điều chế khí oxi phương pháp dời chỗ nước

2 HS chuẩn bị:- Đọc tìm hiểu bài, ơn lại điều chế khí oxi. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

2 Kiểm tra: Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nào? Phương pháp thu khí oxi?

3 Bài mới:

(66)

dụng cụ hóa chất cho HS

- HS tiến hành điều chế thu khí oxi - GV quan sát, hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Hoạt động 2: Thí nghiệm thử tính chất oxi.

- GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm, phát dụng cụ hóa chất cho nhóm, u cầu nhóm làm thí nghiệm

- HS thực hành thí nghiệm Hoạt động 3: Viết tường trình. - GV u cầu nhóm viết tường trình với nội dung: Mô tả tượng quan sát được, giải thích tượng đó? Viết PTHH xảy ra?

- GV giải đáp vướng mắc HS trình làm thí nghiệm - HS làm tường trình

2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí khí oxi.

- Hiện tượng: Khi đốt lưu huỳnh khơng khí ta thấy S cháy nhỏ Khi đưa S cháy vào bình đựng oxi ta thấy S bùng cháy với lửa xanh nhạt

- Phương trình: S + O2 SO2

- GV nhận xét chuẩn bị HS

- Thu chấm tường trình nhóm 5 Dặn dị:

- HS nhà ôn lại kiến thức chương - Chuẩn bị kiểm tra tiết

(67)

Ngày soạn: Ngày kiểm tra:

Tiết 46 : KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

- GV đánh giá hiểu biết HS tính chất khí oxi, hợp chất oxi, kỹ nhận biết loại phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ

- Ý thức làm nghiêm túc, cẩn thận II Ma trận:

III Đề bài:

I Phần trắc nghiệm

Câu 1: Trong oxit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ? MgO, CO2, CaO, BaO, SO2, P2O5, CuO, NO2

Câu 2: Hãy khoanh tròn vào chữ đầu dịng ý đúng. Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách:

(68)

II Phần tự luận

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa? Câu 2: Tính số mol số gam KClO3 cần thiết để điều chế được: a 48g khí Oxi

b 44,8 lít khí oxi (đktc)

Đáp án

I Phần trắc nghiệm (4đ)

Câu 1: Các oxit axit là: CO2, SO2, P2O5, NO2 1đ Các oxit bazơ là: MgO, CaO, BaO, CuO 1đ

Câu 2: b 1đ

Câu 3: "Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều

chất mới" 1đ

II Phần tự luận (6đ) Câu 1: Tính chất hóa học oxi.

- Tác dụng với phi kim

1đ Sr + O2k t0 SO2k

- Tác dụng với kim loại 1đ

3Fer + 2O2k t0 Fe3O4r

- Tác dụng với hợp chất 1đ

CH4k + 2O2k t0 CO2k + 2H2Oh

Câu 2: PTHH 2KClO3 t0 KCl + 3O2 (1) 1đ 2mol mol

a Số mol khí oxi thu 1đ

n = m/M = 48/32 = 1,5 (mol)

Từ (1)  nKClO3 = 2nO2/3 = 2*1,5/3 = (mol) Khối lượng KClO3 cần dùng:

mKClO3 = * (39 + 35,5 + 48) = 122,5(g)

b Số mol khí oxi thu 1đ

n = V/22,4 = 44,8/22,4 = (mol) Số mol KClO3 cần dùng là:

Từ (1)  nKClO3 = 2nO2/3 = 2*2/3 = 4/3 (mol) Khối lượng KClO3 cần dùng:

(69)

Chương V: HIDRO – NƯỚC

Tiết 47+ 48: Bài 31: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất vật lý tính chất hoá học hidro - Biết hỗn hợp khí hidro ơxi hỗn hợp nỗ mạnh

- Biết ứng dụng hidro, biết cách thử hidro nguyên tắc an toàn đốt cháy hidro

2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát làm, thí nghiệm.

3.Thái độ: Giáo dục tính học tập nghiêm túc, cẩn thận làm thí nghiệm III.CHUẨN BỊ:

GV: Các dụng cụ hố chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm HS: Đọc tìm hiểu trước nhà

1.ổn định 2.Kiểm tra: 3.Bài mới:

(70)

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của khí hidro

GV yêu cầu HS quan sát lọ thu sẵn khí hidro để rút nhận xét trạng thái, màu sắc khí hidro

GV thả bóng bay bơm khí hidro, u cầu HS quan sát kết hợp với thông tin mục I trả lời câu hỏi mục I.2

HS trả lời GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học

* Tác dụng với ơxi

GV biểu diễn thí nghiệm u cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

Khí hidro có tác dụng với khí ơxi khơng? Vì em biết?

Viết PTHH xãy ra? HS trả lời

GV nhận xét

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi mục 1.c

HS trả lời

GV nhận xét giải thích thêm *Tác dụng với CuO

GV giới thiệu đồ dùng hoá chất yêu cầu HS nhận xét màu CuO

GV biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

-Khí hidro có tác dụng với CuO ởđiều kiện bình thường khơng?

Khi đun nóng CuO khí hidro có phản ứng khơng? Vì em biết?

Viết PTHH xãy ra? HS trả lời

GV nhận xét

GV yêu cầu HS quan sát PTHH để thấy H2 chiếm ơxi CuO( thể tính khử)

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng khí hidro

GV yêu cầu HS quan sát hình 5.3 nêu ứng dụng khí hidro

HS trả lời Nhận xét

I.Tính chất vật lý:

-Khí hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

II Tính chất hố học: 111.Tác dụng với ơxi

Khí hidro cháy ơxi tạo thành nước

2H2 + O2  H2O Lưu ý: Hỗn hợp khí hidro khí ôxi hỗn hợp nổ mạnh( tỉ lệ 2:1)

2.Tác dụng với đồng ôxit

- nhiệt độ cao, khí hidro tác dụng với CuO tạo thành Cu nước

H2 + CuO  CuO + H2O *Kết luận:

- nhiệt độ thích hợp, khí hidro khơng kết hợp với đơn chất khí ơxi, mà cịn kết hợp với ngun tố ơxi số ơxit kim loại

-Khí hidro có tính khử III ứng dụng:

(71)

- Điều chế số kim loại

- Bơm khinh khí cầu, bóng thám khơng

4.Kiểm tra đánh giá:

Chọn cụm từ thích hợp ngoặc sau đIền vào chỗ trống(tính ơxi hố; tính khử; chiếm ơxi ; nhường ơxi; nhẹ nhất)

Trong chất khí, hidro khí ……… Khí hidro có……… Trong phản ứng H2 CuO, H2 có……… vì……… Cho chất khác

5.Dăn dò:

- HS học bài, làm tập 1,2,4,5,6/ 109 - Đọc tìm hiểu trước nhà 32

V RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 49 : Bài 32 PHẢN ỨNG ƠXI HĨA – KHỬ I.MỤC TIÊU:

- HS biết chất khử chất ơxi hố, ơxi hố, khử

- Biết phản ưng ơxi hố khử nhận biết chúng 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ tư logic cho HS.

3 Thái độ: Lịng u thích mơn học. III CHUẨNBỊ:

GV: Sơ đồ phản ứng ơxi hố khử HS: Đọc tìm hiểu trước nhà

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 ổn định :

2 Kiểm tra:

(72)

GV viết lên bảng 2PTHH:

CuO + H2 —> Cu + H2O HgO + H2 —> Hg + H2O HS quan sát trả lời câu hỏi:

ở 2PTHH H2 chất nhường hay chiếm ôxi?

HS trả lời

GV :Ta nói trình tách nguyên tử O khỏi hợp chất CuO khử Vậy khử gì?

HS Trả lời Nhận xét

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm ơxi hố?

GV phân tích tác dụng ôxi hợp chất tác dụng với H2 HS thấy rõ khái niệm ôxi hố

Hoạt động2 Tìm hiểu chất khử chất ơxi hố

GV thơng báo cho HS biết chât khử, chất ơxi hố GV u cầu HS quan sát PTHH: CuO + H2 —> Cu + H2O C + O2 —> CO2

Chất PTHH chất khử? Chất chất ôxi hoá?

Hoạt động 3 Tìm hiểu phản ứng ơxi hố- khử

GV viết lên bảng PTHH:

CuO + H2 —> Cu + H2O Yêu cầu HS lên bảng rõ đâu ơxi hố, đâu khử

HS biểu diễn GV nhận xét

Có nhận xét hai q trình này? Hai qúa trình xảy riêng lẻ khơng? Vì sao?

HS Trả lời

Nhận xét kết luận phản ứng ơxi hố- khử

Sự khử tách ôxi khỏi hợp chất VD:

Sự khử CuO

CuO + H2 —> Cu + H2O

b Sự ơxi hố:

Sự ơxi hố tác dụng ôxi với chất

VD :

Sự ơxi hố

HgO + H2 —> Hg + H2O 2 Chất khử chất ơxi hố

- Chất chiếm ơxi chất khác chất khử

- Chất nhường ơxi chất khác chất ơxi hố

- Trong phản ứng ôxi với cacbon, thân ôxi chất ôxi hoá

3 Phản ứng ôxi hoá- khử:

Phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng hố học xãy đồng thời ơxi hố khử

VD

Sự khử CuO

CuO + H2 —> Cu + H2O

ơxi hố

(73)

Hoạt động Tìm hiểu tầm quan trọng phản ứng ơxi hố -khử GV u cầu HS tự nghiên cứu thông tin mục trả lời câu hỏi:

Nêu vai trị phản ứng ơxi – khử? HS biểu diễn

GV nhận xét

hoá -khử:

( SGK)

Hãy chọn câu câu sau: a Chất nhường ôxi cho chất khác chất khử b Chất nhường ôxi cho chất khác chất ơxi hố c Chất chiếm ơxi cho chất khác chất khử

d Phản ứng ơxi hố - khử phản ứng hố học có xãy ơxi hố

e Phản ứng ơxi hố – khử phản ứng hố học xãy đồng thời ơxi hố khử

5 Dăn dị:

- HS nhà học bài, làm tập 2,3,4,5 - Đọc tìm hiểu trước nhà 33

Tiết 50: Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU:

- HS biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Biếtđược phản ứng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lắp đặt thí nghiệm. 3 Thái độ: Tính cẩn thận, tỉ mỉ.

III CHUẨN BỊ:

GV: Bộ đồ dùng hố chất để điều chế khí hidrơ HS: Đọc tìm hiểu trước nhà

(74)

Vào bài: ti t trở ế ước ã đ bi t v tính ch t v ng d ng c a ế ề ấ ứ ụ ủ hidro V y khí hidro ậ đượ đ ềc i u ch nh th n o? ph n ng i u ch nh v y ế ế ả ứ đ ề ế ậ g i l gì?ọ

Hoạt động1 Tìm hiểu cách điều chêccchế khí hidro

* Trong phịng thí nghiệm

GV: học tính chất hidro, khí hdro điều chế cách nào?

HS trả lời

GV: muốn thu khí H2 người ta cho kim loại hoạt động tác dụng với axit HCl…

GV:Biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS sátququan sát trả lời câu hỏi:

- Nêu tượng xãy cho kẽm tác dụng với axit HCl? - Viết PTHH xãy ra?

- Để nhận biết khí hidro ta làm cách nào?

- Nêu tính chất vật lý hidro? Qua định hướng cách thu khí hidro phịng thí nghiệm? HS: trả lời

GV nhận xét

GV giới thiệu cho HS cách điều chế khí hidro cơng nghiệp

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng thế GV yêu cầu HS quan sát 2PTHH để trả lời câu hỏi:

Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2

- Nguyên tử đơn chất Zn, Fe thay nguyên tử axit? - Hai phản ứng gọi phản

ứng thế.Vậy phản ứng gì? HS: trả lời

GV nhận xét

I Điều chế khí hidro

1.Trong phịng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hidro điều chế cách cho axit( HCl H2SO4) tác dụng với kim loại(Zn, Fe, Al) - Khí hidro thu phương pháp dời chỗ nước dời chỗ khơng khí PTHH:

2 Trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta điều chế H2 cách đIện phân nước

đIện phân

2H2O 2H2 + O2 II Phản ứng thế

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VD:

Kiểm tra đánh giá:

(75)

b Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2 c Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu d Na2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2NaCl Dặn dò:

- HS nhà học bài, làm tập1,2,3/117

- Ôn lại toàn kiến thức chương theo hướng dẫn 34 V RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 51: Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP 6 I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Củng cố,hệ thống hoá kiến thức khái niệm khí hidro

- HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, sư khử, ơxi hố, chất khử, chất ơxi hố, phản ứng ôxi hoá - khử

(76)

Thái độ:

- ý thức học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

GV hệ thống câu hỏi hệ thống kiến thức HS ơn lại tồn kiến thức chương III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

ổn định Kiểm tra Bài mới

Hoạt động1 Củng cố, hệ thống hoá kiến thức

GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi:

Nêu tính chất vật lý tính chất hố học khí hidro?

Trong phịng thí nghiệm khí hidro điều chế cách nào?Viết PTHH minh hoạ?

Dựa vào tính chất vật lý khí hidro nêu phương pháp thu khí hidro phịng thí nghiệm?

Phản ứng ? Viết PTHH minh hoạ?

Phản ứng ơxi hố- khử gì? viết PTHH minh hoạ, rõ đâu khử, đâu ơxi hố? đâu chất khử? đâu chất ơxi hố?

(77)

Hoạt động Bài tập

GV gọi HS lên bảng làm tập 1,2,3,4 yêu cầu HS lại làm vào tập nhận xét

HS làm tập

GV hướng dẫn nhận xét

II Bài tập Câu 1.

t cao a 2H2 + O2 —> H2O t cao

b 3H2 + Fe2O3 —> 3H2O + 2Fe

t cao

c 4H2 + Fe3O4 —> 4H2O + 3Fe t cao

d H2 + PbO —> H2O + Pb Phản ứng hoá hợp: a

Phản ứng thế: b, c, d

Phản ứng ôxi hóa- khử : a, b,c, d Câu 2.

Dùng que đóm cháy cho vào lọ: lọ làm que đóm cháy sáng bùng lên lọ chứa khí O2, lọ có lửa cháy màu xanh mờ lọ chứa khí H2, lọ cịn lại lọ chứa khơng khí( lọ khơng làm lửa thay đổi) Câu 3.

Câu c Câu 4. Các PTHH:

a CO2 + H2O —> H2CO3 b SO2 + H2O —> H2SO3

c Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 d P2O5 + H2O —> H3PO4

e PbO + H2 —> Pb + H2O Các phản ứng hoá hợp: a, b, d

Các phản ứng thế: c, e Phản ứng ôxi hoá- khử: e 4.Kiểm tra đánh giá:

GV dựa vào hiểu HS để củng cố thêm kiến thức HS chưa nắm vững

Dặn dò:

HS nhà ơn lại tồn kiến thức vừa học Đọc chuẩn bị trước nhà bài35

(78)

Tiết 52: BÀI 30: BÀI THỰC HÀNH 5: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

- HS nắm vững ngun tắc điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm

- Thấy tính chất vật lý tính chất hóa học oxi qua thí nghiệm thực hành 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lắp ráp thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ hóa chất cần thiết để điều chế thử tính chất khí hiđro

2 HS chuẩn bị:- Đọc tìm hiểu bài, ơn lại điều chế khí oxi. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

2 Kiểm tra: Trong phịng thí nghiệm khí hiđro điều chế cách nào? Phương pháp thu khí hiđro?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm điều chế hiđro từ kẽm axit clohidric đốt cháy chúng Thu khí hiđro bằng phương pháp dời chỗ khơng khí - GV nêu yêu cầu tiết thực hành, chia nhóm, giao nhiệm vụ phân phát dụng cụ hóa chất cho HS

- Lưu ý cho học sinh thử độ tinh khiết hiđro trước đốt

- HS tiến hành điều chế, thu khí hiđro phương pháp dời chỗ khơng khí đốt cháy khí hiđro khơng khí

- GV quan sát, hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Hoạt động 2: Thí nghiệm thử tính chất hiđro.

- GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm, phát dụng cụ hóa chất cho nhóm, yêu cầu nhóm làm

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế khí hiđrơ từ axit clohidric, kẽm Đốt cháy khí hiđro khơng khí.

Thí nghiệm : (SGK)

Hiện tượng : Khi cho kẽm tác dụng với axit clohiđric ta thấy có khí ra, đốt cháy thấy lửa cháy có màu xanh nhạt

Phương trình:

Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 2H2 + O2 —> 2H2O

* Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí Thí nghiệm (SGK)

Hiện tượng: Khi đưa miệng ống nghiệm có đựng khí hiđro lại gần lửa đèn cồn ta thấy khí hiđro cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ 2 Thí nghiệm 2: Hiđro khử đồng (II) ơxit.

(79)

thí nghiệm

- HS thực hành thí nghiệm Hoạt động 3: Viết tường trình. - GV u cầu nhóm viết tường trình với nội dung: Mơ tả tượng quan sát được, giải thích tượng đó? Viết PTHH xảy ra?

- GV giải đáp vướng mắc HS trình làm thí nghiệm - HS làm tường trình

+ điều kiện thường khí hiđro khơng phản ứng với đồng (II) ơxit

+ Khi đun nóng khí hiđro khử đồng (II) ôxit(đen) thành đồng kim loại (đỏ)

- Phương trình:

H2 + CuO ( đen) —> Cu(đỏ) + H2O

- GV nhận xét chuẩn bị HS

- Thu chấm tường trình nhóm 5 Dặn dị:

- HS nhà ơn lại kiến thức chương - Chuẩn bị kiểm tra tiết

(80)

Tiết: 53 : KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU:

- GV đánh giá hiểu biết HS tính chất khí hiđro, phản ứng ơxi hố khử - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ giải tập

- Ý thức làm nghiêm túc, cẩn thận II CHUẨN BỊ:

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức học, giấy kiểm tra. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra

Đề bài I Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu dòng ý

Câu 1: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? H2 + HgO —> Hg + H2O a Phản ứng hố hợp c Phản ưng ơxi hố- khử

b Phản ứng phân huỷ d Không phải loại phản ứng Câu 2: Chất khử chất:

a chiếm ôxi chất khác b nhường ôxi cho chất khác c chiếm hiđro chất khác d nhường hiđro cho chất khác Hãy điền vào trống cum từ thích hợp:

"Phản ứng phản ứng hóa học ………và………trong ………thay thế… ……… hợp chất."

II Phần tự luận

Câu 1: Thế phản ứng ơxi hố- khử? Viết PTHH minh hoạ, rõ đâu là chất khử? đâu chất ôxi hố? đâu khử? đâu ơxi hố?

Câu 2: Khử 48 gam đồng (II) ôxit khí hiđro Hãy: a Tính số gam đồng kim loại thu

b Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng

Đáp án hướng dẫn chấm I Phần trắc nghiệm (4đ)

Câu – c (1đ )

Câu – a (1đ) 1đ

Câu 3: (2đ) "Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất".

(mỗi ý chấm 0,5 đ) II Phần tự luận (6đ)

Câu 1: (3đ) ( Viết phương trình 1đ, ý lại ý 0,5đ) Sự khử CuO

(81)

ôxi hoá H2 Chất khử H2

Chất ôxi hoá CuO Câu 2:(3đ)

PTHH: CuO + H2 —> Cu + H2O (1) (1đ) 1mol : 1mol 1mol

0,6mol 0,6mol 0,6mol Số mol CuO tham gia phản ứng là: n CuO =48/80 = 0,6 (mol) (0,5đ)

Từ phương trình(1) suy

n H2 = n Cu = n CuO = 0,6(mol) (0,5đ) a Khối lượng đồng kim loại thu là: m Cu = 0,6 * 64 = 38,4 (g) (0,5đ)

b Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là:

VH2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (l) (0,5đ)

(82)

Tiết 53 + 54: Bài 36: NƯỚC I MỤC TIÊU :

Kiến thức:

- HS biết thành phần hoá học nước tỷ lệ hoá hợp nguyên tố để tạo nên phân tử nước

- Biết hiểu tính chất vật lý tính chất hoá học nước

- Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp chống ô nhiễm chúng

Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng tính tốn hoá học. Thái độ: ý thức học tập tích cực, nghiêm túc.

III CHUẨN BỊ:

GV: Tranh vẻ hình 5.10, 5.11, natri, ống nghiệm,phễu,… Điện phân nước trước dạy khoảng 2-3

HS: Đọc tìm hiểu trước nhà III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

ổn định Kiểm tra:

Câu hỏi: Thế phản ứng ơxi hố- khử? Viết PTHH minh hoạ rõ đâu chất ơxi hoá, đâu chất khử?

Bài mới

Vào bài: Nước có th nh ph n v tính ch t nh th n o? Nà ầ ấ ế ước có vai trị i s ng v s n xu t? Ph i l m gi ngu n n c không b ô nhi m?

đờ ố ả ấ ả để ữ ướ ị ễ

Hoạt động1 Tìm hiểu thành phần hố học nước

GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hố học có thành phần nước? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng? Để giải đáp vấn đề này, ta quan sát hai thí nghiệm sau: *Sự phân huỷ nước

- Rút kết luận thành phần nước? - Hãy cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí ơxi thu hai ống bao nhiêu?

- Viết phương trình biểu diễn phân huỷ nước?

* Sự tổng hợp nước

GV yêu cầu HS quan sát hình 5.11, tự nghiên cứu thông tin trog SGK trả lời câu hỏi:

HS trả lời

I Thành phần hoá học nước 1.Sự phân huỷ nước

a Thí nghiệm (SGK) b Nhận xét:

- Khi cho dòng đIện chiều qua, bề mặt điện sinh khí hiđro ơxi

- Thể tích khí hiđro hai lần thể tích khí ơxi

- PTHH:

2H2O điện phân 2H2 + O2

2 Sự tổng hợp nước a.Thí nghiệm (SGK) b.Nhận xét:

(83)

GV nhận xét

Qua rút tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro ôxi nước bao nhiêu?

Vậy qua hai thí nghiệm em rút nhận xét thành phần nước? Tỉ lệ thể tích khối lượng nguyên tố hiđro ôxi?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu tính chất nước

*Tính chất vật lý

- Hãy nêu tính chất vật lý nước mà em biết?

*Tính chất hố học

GV biểu diễn thí nghiệm nước tác dụng với kim loại, yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

Khi cho mẫu natri vào cốc nước có tượng xảy ra?

Viết PTHH xãy cho biết chất rắn màu trắng tạo thành làm bay nước dung dịch chất nào?

Tai phải dùng lượng nhỏ natri mà không dùng lượng lớn?

Phản ứng hoá học natri nước thuộc loại phản ứng nào? sao?

GV biểu biễn thí nghiệm nước tác dụng với CaO, yêu cầu HS quan sát kết hợp với thông tin mục II.2.b, trả lời câu hỏi:

Nêu tượng quan sát được? Viết PTHH xãy ra?

Phản ứng nước canxiôxit thuộc loại phản ứng nào?

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 hay NaOH gì?

HS trả lời

2 : thể tích

-Tỉ lệ khối lượng nguyên tố H2 O2 nước :

*Kết luận:

-Nước hợp chất tạo hai ngun tố hiđro ơxi Chúng hố hợp với nhau:

+Theo tỉ lệ thể tích hai phần khí hiđro phần khí ơxi

+Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro tám phần khí ơxi

II Tính chất nước 1 Tính chất vật lý

Nước chất lỏng,khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 100o c, hố rắn ở 0o c, hồ tan nhiều chất rắn, chất lỏng chất khí

2.Tính chất hố học a.Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: (SGK) Nhận xét:

Trong điều kiện bình thường nước tác dụng với số kim loại Na, K, Ca

VD:

2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2

b.Tác dụng với số ơxit bazơ Thí nghịêm:

(SGK) Nhận xét:

(84)

thông tin mục II.2.c trả lời câu hỏi: Sản phẩm tạo thành cho P2O5 tác dụng với nước gì? Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu gì? Viết PTHH xãy ra?

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị nước trong đời sống sản xuất biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước.

GV yêu cầu HS liên hệ thực tế kết hợp với kiến thức học trả lời câu hỏi Nêu vai trò nước mà em biết? Nêu nhữngnguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước?

Nước có vai trị cần làm để bảo vệ nguồn nước?

Thí nghiệm : (SGK) Nhận xét:

Nước hố hợp với số ơxit axit tạo thành dung dịch axit

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

III.Vai trị nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước.

( SGK )

Kiểm tra đánh giá:

Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống

Nước hợp chất tạo hai nguyên tố là………….và …………Nước tác dụng với số………… nhiệt độ thường số……… tạo bazơ; tác dụng với nhiều………tạo axit

Dặn dò:

- HS nhà học bài, làm tập 2,3,5,6/125 - Đọc tìm hiểu trước nhà bài37

(85)

Ngày soạn:03.4.2010 Ngày dạy:05.4.2010 Tiết 55 + 56 : Bài 37: AXIT - BAZƠ - MUỐI

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết hiểu cách phân loại loại chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hiđroxit theo thành phần hố học tên gọi chúng

- Biết phân biệt đặc điểm cấu tạo loại chất Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH biết tên hợp chất Thái độ:

- Ý thức học tập tích cực, nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

- GV chuẩn bị: Các bảng phụ loại hợp chất. - HS chuẩn bị: Đọc tìm hiểu trước nhà Ôn lại kiến thức oxit

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức:

Kiểm tra: Câu hỏi:

- Tiết 1: Nêu TPHH nước? Nước có tính chất hóa học nào? - Tiết 2: Thế axit? Cho ví dụ rõ thành phần axit?

Thế bazơ? Cho ví dụ, rõ thành phần bazơ đó? Bài mới

Vào bài: Chúng ta ã l m quen v i m t lo i h p ch t có tên l oxit Trong h p đ ộ ợ ấ ợ ch t vơ c cịn có lo i h p ch t khác nh axit, baz , mu i Chúng l nh ng ch t ấ ợ ấ ố ữ ấ nh th n o? Có cơng th c hố h c v tên g i sao? ế ứ ọ ọ Được phân lo i nh th n o?ạ ế

Hoạt động1 Tìm hiểu axit

- GV sử dụng phương pháp đàm thoại yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Hãy kể tên viết CT chất axit mà em biết?

? Nhận xét thành phần phân tử axit đó?

? Nhận xét số nguyên tử H CTPT hợp chất?

I Axit

Khái niệm

(86)

- GV cung cấp cho HS thông tin: Các nguyên tử H phân tử axit thay nguyên tử kim loại PƯHH

? Vậy, CTHH axit gồm thành phần chính?

- GV treo bảng phụ (phụ lục) yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

? Nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit? (mối liên hệ nguyên tử Hvới gốc axit)?

? Theo em chia axit làm loại? Dựa sở để phân chia thế?

- GV cung cấp cho HS cách gọi tên loại axit yêu cầu HS vận dụng gọi tên số axit như: HBr, HF,

H3PO3, H2CO3, HClO3, HClO2… - HS đọc tên hợp chất - GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu bazơ

- GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi:

? Hãy kể tên chất bazơ mà em biết? - HS trả lời

- GV nhận xét

- GV Treo bảng phụ yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

2 Cơng thức hố học

CTHH axit gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit

3 Phân loại Gồm loại:

-Axit khơng có ơxi: HCl, H2S… -Axit co ơxi: H2SO4, H3PO4, HNO3, 4 Tên gọi

a Axit khơng có ơxi

Tên axit = axit+tên phi kim+hiđric VD: HCl: axit clohiđric,

Gốc axit tương ứng là: - Cl: clorua b Axit có ơxi

-Axit co nhiều ngun tử ôxi Tên axit = axit+tên phi kim+ic VD: HNO3 : axit nitric

Gốc axit tương ưng: - NO3: nitrat

Lưu ý Tên số gố axit hoá tri chúng:

= SO4: sunphat; PO4 photphat = CO3 cacbonat,

-Axit có ngun tử ơxi Tên axit = axit+tên phi kim+ơ VD: H2SO3: axit sunfurơ = SO3 sunfit

II Bazơ 1 Khái niệm

(87)

? Nhận xét thành phần phân tử bazơ?

? Nhận xét mối quan hệ số nhóm (-OH) với hóa trị nguyên tử kim loại?

? Thử nêu định nghĩa bazơ theo cách hiểu em?

? Rút kết luận CTHH phân tử Bazơ?

- GV: Nếu đặt M KHHH nguyên tố kim loại, n hóa trị kim loại Hãy rút CT tổng quát bazơ?

- GV: Trở lại VD mà HS lấy để phân tích cách gọi tên bazơ cho HS Trong lưu ý kim loại có nhiều hóa trị Yêu cầu HS gọi tên số bazơ sau: Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)2

- HS gọi tên Gv nhận xét

- GV cung cấp cho HS thông tin cách phân loại bazơ dựa vào tính tan Hoạt động 3 : Tìm hiểu muối.

- GV sử dụng phương pháp đàm thoại yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Kể tên số muối thường gặp mà em biết?

- HS trả lời

- GV nhận xét Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hóa trị công thức tổng quát

- GV treo bảng phụ (phụ lục), yêu cầu HS quan sát, điền thơng tin vào bảng phụ, sau thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập:

1 Nhận xét thành phần phân tử muối?

2 Dựa vào quy tắc hóa trị rút nhận xét mối quan hệ số nguyên tử kim loại số gốc axit với hóa trị

CTHH bazơ gồm nguyên tử kim loại (M) hay nhiều nhóm hiđrơxit (-OH)

CTTQ: M(OH)n với n hóa trị kim loại

3 Tên gọi.

Tên bazơ= Tên kim loại (kèm hóa trị KL có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit 4 Phân loại

Dựa vào tính tan người ta chia bazơ thành loại:

a Bazơ tan nước (Kiềm) VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 b.Bazơ không tan nước.

VD: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, III Muối

1 Khái niệm

Là hợp chất phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

CTHH muối gồm hai phần: Kim loại gốc axit

(88)

III?

- HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời, bổ sung

- GV nhận xét (sau HS trả lời câu GV yêu cầu HS nêu định nghĩa muối) nêu lưu ý

- GV dựa vào bảng lấy vài ví dụ cụ thể từ dẫn dắt HS đến cách gọi tên muối

Yêu cầu HS gọi tên số muối sau: Al(SO4)3, PbCl2, Mg(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3, K2SO3

- GV yêu cầu HS quan sát bảng 3, dựa vào CTPT muối, theo em nên chia muối thành loại? Đó loại nào? ? Lấy ví dụ cho loại gọi tên chúng?

3 Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: ZnCl2: Kẽm clorua

Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat 4 Phân loại.

Dựa vào thành phần muối, người ta chia muối làm loại:

a Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử H thay nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3, FeSO4,…

b Muối axit: Là muối mà gốc axit nguyên tử H chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, Ca(HCO3)2, KHCO3 4 Kiểm tra đánh giá - củng cố:

- HS làm tập:

Bài 1: Hãy khoanh tròn vào chữ a b, c, d ý đúng Muối nhơm clorua muối có cơng thức hóa học sau:

a Al2Cl3 b Al3Cl c AlCl2 d AlCl3

2 Trong nhóm hợp chất sau, nhóm tồn muối: a KOH, CuCl2, ZnSO4, HNO3

b Al2O3, NaOH, FeCl3, CaCO3 c CuCl2, ZnSO4, CaCO3, FeCl3 d Ca(OH)2, Ba(OH)2, H2SO4, HCl

Bài 2: Sắp xếp muối sau vào cột tương ứng bảng sau

Các muối Muối axit Muối trung hòa

(89)

l NaH2PO4 Dặn dò:

- HS nhà học bài, làm tập 37.2,37.3,37.11,37.18/45/sbt - Ôn lại kiến thức theo hướng dẫn 38

- Chuẩn bị trước nhà tập 38 PHỤ LỤC

Bảng 1:

Tên axit Cơng thức hóa học Số nguyên tử HThành phầnSố gốc axit Hóa trị củagốc axit

Axit clohiđric HCl

Axit nitric HNO3

Axit sunfuric H2SO4 Axit cacbonic H2CO3 Axitphotphoric H3PO4 Bảng 2:

Tên bazơ Cơng thứchóa học

Thành phần

Hóa trị kim loại Số nguyên tử

kim loại

Số nhóm hiđroxit (OH) Natri hiđroxit NaOH

Kali hiđroxit KOH

Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Sắt(III)hiđroxit Fe(OH)3 Bảng 3:

Tên muối Cơng thứchóa học

Thành phần Hóa trị

Số nguyên tử kim loại

Số gốc axit Kim loại

Gốc axit

Natri clorua NaCl

Kẽm clorua ZnCl2

Natrihidrosunfat NaHSO4 Nhôm sunfat Al2(SO4)3 Kalihiđrocacbonat KHCO3 Kalihiđrôphotphat K2HPO4 IV RÚT KINH NGHIỆM:

(90)

Tiết: 57 BÀI 38: BÀI LUYỆN TẬP 7

I MỤC TIÊU Kiến thức:

- Củng cố hệ thống kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước tính chất hố học nước

- HS hiểu biết định nghĩa , công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối

-Nhận biết axit có oxi axit khơng có oxi, bazơ tan ba zơ khơng tân, muối axit muối trung hồ

2 Kĩ năng:

- Rèn kĩ làm tập hoá học cho HS Thái độ:

II CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG: Giáo viên:

- Hệ thống câu hỏi tập ghi sẵn bảng phụ Học sinh:

- Đọc làm trước tập phần luyện tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định:

Hoạt động 1:

GV; Phân HS thành nhóm yêu cầu HS thảo luận nội dung sau:

- Thành phần hoá học nước, tính chất hố học nước - Công thức, định nghĩa axit,

(91)

bazơ, muối

HS: thảo luận trả lời GV: Nhận xét đánh giá Hoạt động 2:

GV: yêu cầu HS đọc tập 1, 2, ( tr

131)

GV: Hướng dẫn HS làm GV: Gọi HS lên bảng chữa HS: Các HS khác tiến hành làm tập vào

II Bài tập. Bài tập 1: a PTHH

Na + H2O  NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b phản ứng thuộc phản ứng Bài tập 2:

Gọi CTHH oxit là: RxOy

Khối lương oxi có mol oxit là: no = 60 80/ 100 = 48(g)

ta có 16y = 48 => y =

Mặt khác ta có x.MR = 80 - 48 = 32 Nếu x= MR = 32

Vậy R lưu huỳnh S Công thức oxit SO3 - Nếu x=2 R Cu

Cơng thứ oxit là: Cu2O3 ( loại) Bài tập 3:

a PTHH:

2Na + 2H2O  NaOH + H2 2mol 2mol 2mol 1mol nNa = 9,2/ 23 = 0,4( mol)

b Theo PTHH ta có nH2 = 0,2 mol => VH2 = 0,2 22,4 = 4,48(l)

4 Củng cố học: Dặn dò:

- Về nhà làm tập 2,3,4 tr132 SGK IV RÚT KINH NGHIỆM:

(92)

Ngày kiểm tra: 12.4.2010 BÀI KIỂM TRA TIẾT 58

MÔN: HOÁ HỌC 8 A.ĐỀ BÀI:

I Trắc nghiệm:(2,5đ)

Câu1: Cho cụm từ: tính oxi hố; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

Trong chất khí, khí hiđro khí ……… Khí hiđro có tính ……… Trong phản ứng H2 CuO, H2 có ……… …………

của chất khác; CuO có ……… ………cho chất khác Câu2: Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước phương án đúng. a/ Phản ứng là:

A 2Mg + O2 2MgO

B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D CaCO3 CaO + CO2

b/ Chất tác dụng với nước là:

A ZnO B CO C K2O D CuO II.Tự luận:(7,5đ)

Câu3: (1,5đ) Hãy lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau đây: a/ N2O5 + H2O NaOH

b/ Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O c/ Mg + HCl MgCl2 + H2

Câu4: (2đ) Hãy đọc tên chất có cơng thức hoá học cho đây: Fe(OH)2; Al2O3; H3PO4; Ca(HCO3)2

Câu5: (2đ) Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl.

a/ Chất dư sau phản ứng? Khối lượng bao nhiêu? b/ Tính thể tích khí H2 thu đktc

Câu6: (2đ) Có lọ riêng biệt bị nhãn đựng chất: nước cất; dung dịch NaOH; dung dịch H2SO4; dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ

to

(93)

B.ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM: I Trắc nghiệm:(2,5đ)

Câu1:(1,5đ) Mỗi ý cho 0,25 đ Câu2: (1đ) Mỗi ý cho 0,5 đ II Tự luận:(7,5đ)

Câu3:(1,5đ) Lập phương trình cho 0,5 đ Câu4: (2đ) Đọc tên chất cho 0,5 đ. Câu5:(2đ)

Phương trình hố học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ) a/ Ta có: 65 0,01

0,65 Zn

n  

(mol); 36,5 0,2 7,3

HCl

n  

(mol) (0,5đ) Theo phương trình hố học thì: Cứ mol Zn phản ứng cần mol HCl

Vậy: … 0,01……… 0,02……

=> HCl chất dư, số mol HCl dư là: 0,2 – 0,02 = 0,18 (mol) => Khối lượng HCl dư là: mHCl 0,18.36,56,57(g) (0,5đ) b/ Theo phương trình hố học ta có:

0,01 Zn

n H

n  

(mol) =>

0,224(l) 0,01.22,4

2 H

V  

(0,5đ) Câu6:(2đ)

- Dùng quỳ tím để nhận biết axit bazơ:

Quỳ tím hố đỏ dung dịch H2SO4 (0,5đ) Quỳ tím hố xanh dung dịch NaOH (0,5đ) - Lấy vài giọt lọ cịn lại đun kính:

(94)

Tiết: 59 BÀI 39: BÀI THỰC HÀNH 6

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- HS củng cố, nắm vững tính chất hố học nước 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệmvới Na, CaO,…

- HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học Thái độ:

- HS có thái độ u thích mơn học III CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh, nút cao su có muống săt, đũa thuỷ tinh( loại chiếc)

- Hố chất: Na, CaO, P, H2O, giấy q tím 2 Học sinh:

- Đọc nghiên cứu trước thực hành

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 ổn định

2 kiểm tra cũ 3 Bài mới

(95)

GV: Nêu mục tiêu TH bước tiến hành thí nghiệm

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: Chia nhóm tiến hành làm TN HS: Các nhóm báo cáo kết

HS: Làm tường trình HS: Thu dọn phịng TH Thí nghiệm 1:

GV: Hướng dẫn HS cắt Na thành miếng nhỏ

- Cho mẫu Na vừa cắt vào nước - Quan sát tượng xảy

HS: Các nhóm tiến hành làm báo cáo kết ( tượng TH ) Viết PTHH xảy

Thí nghiệm 2:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho mẫu CaO vào chén sứ

- Nhỏ từ từ nước vào chén - Nhúng giấy quì tím vào chén - Quan sát tượng xảy

HS: Tiến hành làm TH nhóm báo cáo kết

GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy Thí nghiệm 3:

GV: Hướng dẫn HS làm TH

- Dùng muôi sắt có nút cao xu lấy P

- Đốt P lửa đèn cồn - Đưa muôi sắt có P cháy vào bình đựng oxi đến P cháy hết đưa mi sắt

- Cho nước vào bình thuỷ tinh lắc nhẹ

- Nhúng mẫu q tím vào lọ thuỷ tinh - quan sát tượng viết PTHH HS: Tiến hành làm TH báo cáo kết

I.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM.

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Na a Cách làm: (SGK) b Hiện tượng: - Có bọt khí bay lên c PTHH:

2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2

2.Thí nghiệm 2: CaO tác dụng với H2O a Cách làm: (SGK)

b Hiện tượng: - Mẫu CaO nhão - Mẩu q tím hố xanh c PTHH:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

3.Thí nghiệm 3: H2O tác dụng với P2O5 Hiện tượng:

- P cháy sinh khói trắng P2O5 - P2O5 tan nước

- Dung dịch làm q tím hố đỏ PTHH:

P2O5 + H2O -> 2H3PO4

II VIẾT BẢN THU HOẠCH Củng cố học:

(96)

………

Tiết: 60 BÀI 40: DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS hiểu khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch - Hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà - Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh Kĩ năng:

- Rèn luyện cho Hs khả làm TH, quan sát thí nghiệm Thái độ:

- HS có thái độ yêu thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Cốc thuỷ tinh, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: Nước cất, đường, muối ăn, dầu ăn, đầu hoả Học sinh:

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định

2 Kiểm tra cũ Bài

HOẠT ĐỘNG GV- HS NỘI DUNG

HOẠT ĐỘNG 1:

GV: yêu cầu HS đọc TN SGK

(97)

GV: hướng dẫn HS làm TN quan sát tượng

- Hãy cho biết thí nghiệm đâu chất tan, đâu dung môi , đâu dung dịch - HS: đại diện nhóm trả lời

GV: Nhận xét bổ sung

GV: Thế dung môi, chất tan, dung dịch?

GV: Hướng dẫn HS cho đường vào cốc thí nghiệm

GV: GV: hướng dẫn HS rút kết luận dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà?

HS: Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

- Dung dịch chưa bão hồ dung dịch cịn có khả hồ tan thêm chất tan

GV: Hướng dẫn HS lấy cốc nước cho vào cốc thìa muối ăn

Cốc 1: để yên Cốc 2: khuấy Cốc 3: nung nóng

Cốc 4: nghiền nhỏ hạt muối

-Hãy quan sát cốc muối tan nhanh hơn? giải thích

-HS: Trả lời

GV: có phương pháp làm cho chất rắn tan nhanh nước?

HS: có phương pháp - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch

Nhận xét: Đường tan nước tạo thành nướcđường

Thí nghiệm 2:

- Dầu ăn không tan nước - Dầu ăn tan xăng

=> Dầu ăn chất tan Xăng dung môi - Kết luận:

+ Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

+ Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

+ Dung dichj hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hoà - Dung dịch bão hoà

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hồ dung dịch cịn có khả hồ tan thêm chất tan + Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh hơn

(98)

- Thế dung môi, chất tan, dung dịch?

- Thế dung dịch bão hồ, dung dịch chưa bão hồ? 5 Dặn dị học nhà.

- Về nhà học thuộc bài IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết: 61 BÀI 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS hiểu khái niệm chất tan chất khơng tan - Biết tính tan axit, bazơ, muối

- Hiểu độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ làm số toán liên quan đến độ tan Thái độ:

- HS có thái độ u thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn - Hoá chất: H2O, NaCl, CaCO3

2 Học sinh:

- Đọc nghiên cứu trước độ tan

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: ổn định

2 kiểm tra cũ

3 B i m ià

(99)

GV: Hướng dẫn HS làm TN 1,2 SGK - TN1: cho bột CaCO3 vào cốc đựng nước, khuấy đều, lọc lấy nước lọc, nhỏ vài giọt nước lọc lên kính hơ kính dươpí đèn cồn

- TN2: Tương tự TN1 thay CaCO3 NaCl

HS: Tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tượng rút nhận xét

GV: Qua thí nghiệm em rút nhận xét gì? ( chất tan nước chất không tan?)

HS: NaCl tan nước cịn CaCO3 khơng tan nước

GV: Treo bảng tính tan axit, bzơ muối lên bảng hướng dẫn HS quan sát

HS: Quan sát cho biết tính tan axit, bzơ muối

GV: Nêu tính tan axit, bzơ? - Muối kim loại tan hét? - Muối có gốc tan hết?

- Những muối hầu hết không tan? HS: Quan sát trả lời

GV: nhận xet kết luận

Hoạt động 2: Độ tan chất

GV: Gọi HS đọc định nghĩa độ tan chất nước

GV: Giảng phần độ tan

GV: Độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu tố nào?

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào?áH: Quan sát hình 65,66 để trả lời GV: Phần lớn độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

I chất tan chất khơng tan Thí nghiệm : (SGK)

Nhận xét: NaCl tan nước - CaCO3 không tan nước

2 Tính tan axit, bzơ,muối. a Axit: Hỗu hết axit tan ( trừ H2SiO3)

b Bazơ: Hỗu hết bazơ không tan( trừ NaOH, KOH, Ba(OH)2)

c Muối:

- Muối kim loại Na,K tan hết - Muối gốc -NO3 tan hết

Phần lớn muối cacbonat, phôt phát không tan

II độ tan chất nước. ĐN: Độ tan chất

nước(kí hiệu S) số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà

1 Độ tan chất rắn:

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ: Phần lớn độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

(100)

4 Củng cố học:

- HS: Nêu nội dung học Dặn dò:

- Về làm tập 1,2,3 SGK IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Ngày soạn: 23.4.2010 Ngày dạy: 26.4.2010

Tiết: 62+ 63 BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Biết vận dụng để làm tập nồng độ % nồng độ mol - Củng cố cách giải tốn tính theo PTHH

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ làm số toán liên quan đến nồng độ % nồng độ mol Thái độ:

- HS có thái độ yêu thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Học sinh:

- Học kĩ độ tan

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định

2 Kiểm tra cũ:

- Độ tan chất nước gì?

(101)

HOẠT ĐỘNG GV- HS NỘI DUNG Hoạt động : nồng độ phần trăm dung

dịch

GV: Gọi 1HS đọc định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch

GV: Dùng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề để giảng định nghĩa nồng độ % dung dịch

GV: Nêu ví dụ

u cầu HS đọc tóm tắt tốn VD1: Hồ tan gam muối ăn vào 15g nước Hãy tính nồng độ % dung dịch thu được?

HS: đọc nghiên cứu làm GV: Gọi HS lên làm GV: Nhận xét bổ sung

VD2: Tính khối lượng KOH có 200g dung dịch KOH 10%

HS: Đọc tóm tắt tốn tiến hành làm

VD3: Hồ tan 15g NaOH vào nước thu dung dịch có nồng độ 10 %

a Tính khối lượng dung dịch

b Tính khối lượng nước cần dùng để pha chế?

HS: Đọc tóm tắt tốn giải GV: Gọi HS lên bảng làm GV: Nhận xét, bổ sung

Hoạt động 2: Nồng độ mol dung dịch. HS: Đọc định nghĩa

GV: Lấy số ví dụ hướng dẫn HS làm

VD1: Trong 200ml dung dịch NaCl có

1.Nồng độ phần trăm dung dịch.

N: N ng ph n tr m c a dung

Đ độ ầ ă ủ

d ch cho bi t s gam ch t tan có ị ế ố ấ 100g dung d ch (kí hi uC%)ị ệ

C% =mct 100% / mdd

mct khối lượng chất tan dung dịch

mdd khối lượng dung dịch VD1: cho biết Giải mct = 5g - Khối lượng dd là: mdm = 15g mdd = 5+ 15 = 20g Tính mdd =? - Nồng độ % dd: C% = 100% / 20 C% = 25%

VD2: Cho biết: mdd = 200g

C% = 10% Tính mct =? Giải

Khối lượng KOH

mKOH = 200 10% / 100% = 20(G) VD3: Cho biết

mct = 15g C% = 10% a Tính mdd = ? b mdm =?

Giải: Khối lượng dd là:

mdd= 15 100%/ 10% = 150(g) Khối lượng nước là:

mdm = 150 – 15 = 135(g)

2 Nồng độ mol dung dịch

ĐN: Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch ( kí hiệu CM)

(102)

VD2: Trong 400ml dung dịch KOH có 5,6 g KOH Hãy cho biết nồng độ mol dung dịch?

VD3: Tính số gam CuSO4 có 200ml dung dịch CuSO4 0,1M

GV: Hướng dẫn HS đọc , tóm tắt toán giải

HS: Giải toán vào

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: Nhận xét bổ sung

n số mol chất tan

V thể tích dung dịch (l) VD1: Cho biết

V NaCl = 200ml = 0,2 l nNaCl = 0,5 mol

Tính : CM =?

Giải: Nồng độ mol dd là: Cm = 0,5 / 0,2 = 0,25M VD2: Cho biết

VKOH = 400ml = 0,4l mKOH = 5,6g

Tính: CM =?

Giải: - Số mol KOH là: nKOH = 5,6/ 56 = 0,1 (mol) - Nồng độ mol dd là: CM = 0,1 / 0,4 = 0,25M VD3: Cho biết

Vdd = 200ml = 0,2l CM = 0,1M

Tính: mct =?

Giải: - Số mol CuSO4 là: n = 0,2 0,1 = 0,02( mol) - Khối lượng CuSO4 là: m = 0,02 160 = 0,32(g) Củng cố học:

- HS: Nêu nội dung học Dặn dò:

- Về làm tập 1,2,3, 4,5 SGK IV RÚT KINH NGHIỆM:

(103)

Ngày soạn:04.5.2010 Ngày dạy: 08.5.2010

Tiết: 64 + 65 BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- HS biết thực phần tình tốn đại lượng liên quan đến dung dịch số mol, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ áp dụng vào pha chế dung dịch

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch 3 Thái độ:

- HS có thái độ u thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cân

- Muối ăn, muối CuSO4, KOH rẵn, NaOH rẵn 2 Học sinh:

- Học kĩ cũ

(104)

3 Bài mới

Hoạt động 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

VD1: (SGK)

GV: Yêu cầu HS đọc VD1 SGK tóm tắt tốn

GV: Để pha chế 50g CuSO4 10% cần lấy gam CuSO4 gam nước?

GV: Hướng dẫn HS bước tiến hành pha chế

HS: Theo dõi tiến hành làm - Muốn pha chế 50ml dd CuSO4 1M cần phải lấy gam CuSO4 HS: Tiến hành pha chế dd GV: Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước cần qua bước? HS: có bước

Bước 1: Tính tốn Bước 2: Pha chế

GV: treo bảng phụ có ghi nội dung tốn, yêu cầu HS đọc tiến hành pha chế

VD2: Từ NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy pha chế 100g dd NaCl 20%?

Hoạt động 2: Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

VD1: Hãy pha chế 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

VD2: Pha chế 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%

GV: Hướng dẫn HS cách tiến hành pha chế

- Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế

I cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

VD1: a tính tốn:

Khối lượng CuSO4 cần dùng là: mct = 10 50 / 100 = 5(g)

- Khối lượng dung môi là: mdm = 50 – = 45(g)

b Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh - Cân 45g nước cất cho vào cốc, khuấy nhẹ 50g dd CuSO4 10%

- Pha chế 50ml dd CuSO4 1M a Tính tốn:

- Số mol CuSO4 là: n = 0,05 = 0,05 (mol) - Khối lượng CuSO4 là: m = 0,05 160 = 8g

b Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, đổ từ từ nước cất vào đến vạch 50ml dừng lại khuấy dung dịch ta 50ml dd 1M

II.Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

VD1:

a Tính tốn:

- Số mol chất tan có dung dịch 0,4Mlà: n = 0,05 0,4 = 0,02(mol)

- Thể tích dd ban đầu cần lấy là: V1 = 0,02/ = 0,01 (l)

b Cách pha chế:

- Đong 10ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc thuỷ tinh chia độ

(105)

- Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

- Tiến hành pha lỗng dd

HS: tiến hành tính tốn pha chế GV: Gọi HS lên làm

GV: nhận xét

4 Củng cố học:

- HS: Nêu nội dung học 5 Dặn dò:

- Về làm tập 1,2,3, 4,5 SGK IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 66: 4-5-2009 BÀI LUYỆN TẬP 8.

A.Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập

C.Phương tiện:

+ Giáo viên: Máy chiếu, Phiếu học tập

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

(106)

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nước - GV cho HS vận dụng làm tập sau

* Bài tập: Tính khối lượng dung dịch

KNO3 bão hịa (ở 200C) có chứa 63,2g

KNO3 ( biết SKNO3 31,6g)

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm

+ Tính KL nước, KLD D bão hịa KNO3 (ở 200C) có chứa 63,2g KNO3

+ Tính khối lượng dung dịch bão hòa (ở 200C

) chứa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

* Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? Hãy cho biết:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng (đường nước)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk - Vận dụng:

+ KL D D KNO3 bão hịa (ở 200C)

có chứa 31,2g KNO3 là:

) ( , 131 , 31 100

2 m g

m

mdd  HO KNO   

+ Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo dung dịch bão

hòa(ở 200C

)là: 200g

 Khối lượng dung dịch KNO3

bão hòa (ở 200C

) có chứa 63,2g KNO3 là:

) ( , 263 , 63 200

2 m g

m

mdd  HO KNO   

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

- VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch?

* Khái niệm: Sgk * Cơng thức tính: % dd.100%

ct

m m C 

b Nồng độ mol dung dịch?

* Khái niệm: Sgk * Cơng thức tính: V (mol/l)

n CM 

3 Cách pha chế dung dịch thế nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đường 40g nước

- Phiếu 2:

0,02mol NaOH

(107)

0,5M

+ Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường

có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20%

+ Hãy tính toán đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước)

+ Giới thiệu cách pha loãng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d

NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giới thiệu cách pha loãng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

- Phiếu 3:

12,5g dd đường 20% 37,5g nước

- Phiếu 4:

Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nước

II Bài tập:

- HS làm vào vỡ tập

E Củng cố- Dặn dò:

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương

- GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151)

Tiết 67: 11-5-2009 BÀI THỰC HÀNH 7.

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

- Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất PTN

B.Phương pháp: Giải tập, thực hành, quan sát

C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất

D.Tiến trình lên lớp:

(108)

* Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất

- GV nêu mục tiêu thực hành

- Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính - Hãy tính toán pha chế dd sau:

1.Hoạt động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đường

có nồng độ 15%

- GV hướng dẫn HS làm TN1 - u cầu HS tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl

có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

* Thực hành 3: 50g dd đường

5% từ dd đường có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

I Pha chế dung dịch:

I Thực hành 1:

- Phần tính tốn:

+ Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là:

100 7,5( ) 50

15

g mct  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan

cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15%

II Thực hành 2:

- Phần tính toán:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,10,02(mol)

+ Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,51,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan

cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M III Thực hành 3:

+ Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là:

100 2,5( ) 50

g mct  

+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là:

(109)

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl

có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường

15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5%

IV Thực hành 4:

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl 0,1.0,050,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

0,2 0,025( ) 25( ) 005

,

ml l

V   

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl

0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M

II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

E Củng cố- Dặn dị: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ *

Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

(110)

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập

C.Phương tiện:

+ Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập + Học sinh: Ôn tập kiến thức năm

D.Tiến trình lên lớp:

* Bài cũ:

* Bài mới:

Hoạt động1

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nước Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n

+ Cơng thức tính tỉ khối chất khí

+ Cơng thức tính C% CM

-I.Kiến thức bản:

1 Các khái niệm bản:

- Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

- Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 Các tính chất hóa học:

- Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước

3 Các cơng thức tính cần nhớ:

- Biểu thức tính hóa trị: AaxBby  a.x b.y(xa;yb)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

* ) ( D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd        

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí

29 A kk A B A B A M d M M d  

(111)

GV đưa nội dung tập lên hình u cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe,

Al, S hợp chất: FeCl2,

Al(OH)3, SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính

PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III)

SO4; C (IV) O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C

trong o xi thu 27g CO2

Tính KL oxi p/ư

* Bài tập 4: Lập PTHH sau

và cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 MgO

b Al + HCl  AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+

K2SO4

d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau:

CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2,

BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

% 100 % V n C m m C M dd ct  

II Bài tập:

1,Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI

2, Ca(OH)2 = 74đv.C ;

H3PO4 = 98đv.C

Fe2(SO4)3 = 400đv.C ;

CO2 = 44đv.C

3, Áp dụng định luật BTKL, ta có:

16 27 2

2 m m m m g

m

mC  O  CO  O  CO  C   

4, PTHH

+ Các loại phản ứng:

a P/ư hóa hợp b P/ư

a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử 5,

+ Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O

E Củng cố - Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ - GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau

Ngày dạy: 10.5.2010 Ngày soạn: .5.2010

Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 1)

I.Mục tiêu:

(112)

- Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, P Ư thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

- Các khái niệm o xit , a xit , ba zơ , muối

- Liên hệ tượng xảy thực tế II.Chuẩn bị:

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức năm III.Tiến trình lên lớp:

* Bài cũ:

* Bài mới:

Hoạt động 1:

Cho HS hoạt động nhóm : * Nhóm :

- Nêu tính chất hố học o xi Viết phương trình PƯ ?

* Nhóm :

- Nêu tính chất hố học hi đrơ Viết phương trình PƯ ? * Nhóm :

- Nêu tính chất hố học nước viết phương trình PƯ ?

* Nhóm :

- Viết phương trình PƯ sau : a, Phơt với o xi

4P + 5O2  

0

t

2P2O5

b, Sắt với o xi 3Fe + O2  

0

t

Fe3O4

c, Hi đrô với đồng II o xit

I Tính chất hố học hi đ rô , oxi, nước và loại phản ứng hố học:

1, Tính chất hố học o xi : a, Tác dụng với số phi kim S + O2  

0

t

SO2

b, Tác dụng với số kim loại 4Al + O2  

0

t

2Al2O3

c, Tác dụng với số hợp chất CH4 + O2  

0

t

2H2O +CO2

2, Tính chất hố học Hi đrơ : a, Tác dụng với o xi

2H2 + O2  

0

t

2H2O

b, Tính khử hi đrô : H2 + CuO  

0

t

Cu + H2O

3, Tính chất hoá học cuả nước : a, Tác dụng với kim loại :

2H2O + 2K   2KOH + O2

b, Tác dụng với o xit ba zơ : H2O + CaO   Ca(OH)2

b, Tác dụng với o xit a xit : P2O5 + 3H2O   2H3PO4

4, Các loại phản ứng hoá học : a, Phản ứng hoá hợp :

( PƯ : a , b , d, e )

(113)

H2 + CuO  

0

t

Cu + H2O

d, Nước với lưu huỳnh Tri o xit H2O + SO3  

0

t

H2SO4

e, Nước với can xi o xit H2O + CaO  

0

t

Ca(OH)2

g, Kẽm với a xit sun phu ric Zn+H2SO4  

0

t

ZnSO4 +H2

- Nêu định nghĩa loại PƯ ? Hoạt động :

- Viết phương trình điều chế o xi hi đrô

Hoạt động :

- Hãy phân loại chất sau : K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 ,

AlCl2 , Na2CO3 , CO2 ,

Fe(OH)3 , HNO3 , Ca(HCO3)2

K3PO4 , HCl , H2S ,

CuO , Ba(OH)2

- Cho hoạt động nhóm , nhóm nhận biết số chất

c, Phản ứng : ( PƯ ; c , g )

II Điều chế O xi hi đrô : 1, Điều chế O xi :

a,2KMnO4  

0

t

K2MnO4 +MnO2+O2

b, 2KClO3  

0

t

2KCl + O2 

c, 2H2O   DP

2H2  + O2 

2, Điều chế Hi đrô ;

a, Zn + HCl   ZnCl2 + H2 

b, 2Na + 2H2O   NaOH + H2 

c, 2H2O   DP

2H2  + O2 

III O xit – Ba zơ - A xit – Muối :

O xit Ba zơ A xit Muối

Định

nghĩa Ví dụ :

K2O

CO2

CuO

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ba(OH)2

H2SO4

HNO3

H2S

HCl

AlCl2 ,

Na2CO3

Ca(HCO3)2

K3PO4

IV Rút kinh nghiệm:

………

(114)

ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 2).

I.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

II.Chuẩn bị:

+ Giáo viên:

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

III.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ:

* Bài mới:

Hoạt động 1

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4

100ml H2O Tính nồng độ phần trăm

và nồng độ mol dung dịch thu

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm

? Để tính CM dung dịch ta phải

tính đại lượng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lượng Nêu cách tính

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3

8M pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan

I. Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

) ( , , 05 , ) ( 05 , 160 ) ( 160 ; , 100 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO          

Đổi 100ml H2O = 100g (

ml g DH2O 1 / )

% , % 100 108 % ) ( 108 100 4          SO ddCu CuSO O H ddCuSO C g m m m

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

Đổi 50ml = 0,05l

) ( 2 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO        - HS: ) ( , 160 16 mol

(115)

vào nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn

toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo

thành sau phản ứng

- Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

) ( 02 , , M CM   

III Bài tập tính theo phượng trình hóa học:

- HS :

56 0,1( ) , mol M m

nFe   

a PTHH phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol ?  ?  ?

b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà:

22,4 0,1.22,4 2,24( )

) ( , 2 l l n V mol n n H Fe H      

c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành

sau phản ứng:

0,1.127 12,7( )

) ( , g m mol n n FeCl Fe FeCl     

IV Rút kinh nghiệm: