GIAO AN HOA HOC LOP 9 CHUAN NHAT DAY

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học. + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm. Thí nghiệm 1: Tác dụng của CaO với nước. - Cho m[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC : ( 2011 – 2012)

Cả năm : 70 tiết ( Học kì I : 36 tiết / 19 tuần , Học kì II : 34 tiết / 18 tuần )

Tên giảng PPCT Tên giảng PPCT

CHƯƠNG TRÌNH HỌC KÌ I Ơn tập đầu năm

Chương I :Các loại hợp chất vơ Tính chất hóa học oxit , khái quát

về phân loại oxit số oxit quan trọng Tính chất hóa học axit

1 số axit quan trọng

Luyện tập tính chất hóa học oxit axit

Thực hành tính chất hóa học oxit axit

Kiểm tra tiết

Tính chất hóa học bazơ số bazơ quan trọng Tính chất hóa học muối

1 số muối quan trọng Phân bón hóa học

Mối quan hệ hợp chất vô Luyện tập chương I

Thực hành tính chất hóa học bazơ muối

Kiểm tra tiết Chương II : Kim loại

Tính chất vật lí chung kim loại Tính chất hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại

Nhơm Sắt

Hợp kim sắt , gang , thép Ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại

khơng bị ăn mịn Luyện tập chương II Thực hành tính chất hóa học

nhơm sắt

Chương III: Phi kim – sơ lược về bảng hệ thống tuần hồn Tính chất chung phi kim

T1

T2

T3+T4

T5

T6+T7

T8

T9

T10

T11

T12+T13

T14 T15 T16 T17 T18 T19 T20 T21 T22 T23 T24 T25 T26 T27 T28 T29 T30

CHƯƠNG TRÌNH HỌC KI II Axit cac bonic muối cacbonat

Silic , công nghiệp siliccat Sơ lược bảng HTTH nguyên

tố hóa học Luyện tập chương III Thực hành tính chất hóa học

phi kim hợp chất chúng Chương IV: Hiđrocacbon –

nhiên liệu

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Me tan

Etilen Axetilen

Ben zen

Dầu mỏ khí thiên nhiên Nhiên liệu

Luyện tập chương IV Thực hành tính chất hóa học

hiđrocacbon Kiểm tra tiết Chương V: Dẫn xuất của

Hiđrocacbon – Polime Rượu etylic

Axitaxetic – mối liên hệ etilen , rượu etylic axitaxetic

Kiểm tra tiết Chất béo

Luyện tập : Rượu etylic , axitaxetic chất béo Thực hành tính chất rượu

axít Glucozơ Saccarozơ Tinh bột xenlulozơ

Protein

T37

T38

T39+T40

T41 T42 T43 T44 T45 T46 T47 T48 T49 T50 T51 T52 T53 T54

T55+T56

Clo Cacbon

Các oxit cacbon Ơn tập học kì I Kiểm tra học kì I

Điểm Bài thực hành ( HKI ) lấy hệ số ( tùy vào bài)

T31+T32

T33

T34

T35

T36

Polime

Thực hành tính chất Gluxit Ơn tập cuối năm

Kiểm tra học kì II

Điểm Bài thực hành ( HKII ) lấy hệ số ( tùy vào bài)

T65+T66

T67

T68+T69

T70

Ngày soạn: 23 – – 2011 Tuần :1 Ngày giảng : 24 – – 2011 Tiết :

1 Kiến thức : Cũng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chất, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, đơn chất hợp chất cụ thể, hệ thống hóa kiến thức cơng thức tính tốn

2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ : Nhận biết dạng chất học, viết phương trình hóa học, tư lơ hệ thống kiến thức học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B)Trọng tâm : Ôn lại kiến thức học , công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất …, tính theo cơng thức hóa học , tính theo phương trình hóa học , cơng thức tính nồng độ phân trăm , nồng độ mol

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Bảng sơ đồ hệ thống kiến thức , chương trình kiến thức lớp Học sinh : - Ôn lại kiến thức chương trình lớp

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề , phương pháp trực quan ( quan sát sơ đồ )

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : Trong chương trình kiến thức lớp học , nắm kiến thức môn hóa học ( khái niệm , định luật …) , tiên đề , để giúp em học tốt mơn hóa học lớp ( phút )

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiến thức chất (16 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ:

+ Nguyên tố , Chất , Đơn chất , Hợp chất Oxi , Hiđro, Oxit Bazơ , Oxitaxit , Axit, Muối - Cho học sinh nêu khái niệm : Đơn chất, hợp chất - Nêu khái niệm nêu tên gọi, cách phân loại hợp chất : Oxit, bazơ, muối, axit + Em nêu khác đơn chất kim loại đơn chất phi kim ?

- Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi : ( nhớ lại kiến thức lớp học )

+ Nêu khái niệm , cách phân loại + Từ gọi tên đơn chất, hợp chất

chương trình học lớp

+ Oxit axit khác oxit bazơ điểm ? - Cho học sinh nêu khái niệm : phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol

thái, khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt - Oxit axit cấu tạo từ phi kim oxi oxit bazơ cấu tạo từ kim loại oxi - Nêu khái niệm phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol

*) Tiểu kết : - Kiến thức chất

+ Các khái niệm đơn chất , hợp chất , phân tử , tính chất đơn chất , hợp chất + Các khái niệm oxit ( oxitbazơ , oxitaxit ) , bazơ , axit , muối ,cũng tên gọi chúng

Hoạt động II : Kiến thức cơng thức tính tốn (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV : Cho học sinh nghiên sơ đồ:

⃗

t0 ↑

⃗

❑ ↑ ❑⃗

↑ - Cho học sinh nêu công thức có biểu diễn mối quan hệ đại lượng sơ đồ + Em nêu ý nghĩa đại lượng công thức vừa nêu ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung cho + Em biểu diễn cơng thức tính nồng độ C% theo nồng độ dung dịch ? - Cho học sinh nghiên cứu, nhận xét, đánh giá cho +Làm để so sánh khí nặng hay nhẹ khí lần ? -Cho học sinh nêu bước tính theo phương trình hóa học

- Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

- Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa - Hoạt động nhóm nêu cơng thức : + n, m , CM , Vdd , m = n / M , n = CM Vdd (mol),

CM = n / V(l) (M) , Vdd = n / CM ,

C% = mct *100 / mdd (%)

- Nêu ý nghĩa đại lượng công thức n, m, M , CM , …

+ Nêu ý nghĩa đại lượng công thức vừa nêu + Hoạt động cá nhân biểu diễn nồng độ phần trăm theo nồng độ dung dịch + Trong : M khối lượng mol chất tan, d khối lượng riêng dung dịch - Dùng cơng thức tính tỉ khối chất khí : + dA/B = MA / MB ; MA= dA/B MB , Đối với không khí

: khối lượng mol khơng khí = 29 - Nêu bước tính theo phương trình hóa học : + Viết phương trình hóa học + Tính số mol chất cho liệu

chuyển đổi thành số mol tốn + Theo phương trình hóa học tính số mol chất tốn u cầu xác định + Chuyển sang khối lượng thể tích, nồng độ Theo yêu cầu toán

*) Tiểu kết : - Kiến thức cơng thức tính tốn

+ Các công thức chuyển đổi : n = CM Vdd (mol), CM = n / V(l) (M), Vdd = n / CM ,

m = n / M , dA/B = MA / MB , C% = mct *100 / mdd (%) , …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút )

- Giaó viên chốt lại phần kiến thức trọng tâm học , yêu cầu đại diện học sinh , nhắc lại kiến thức thông qua sơ đồ

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà:

- Nghiên cứu kỹ lại bài, nghiên cứu chương I, “Tính chất oxit ,khái quát phân loại oxit ”

Ngày soạn: 25 – - 2011 Tuần : Ngày giảng : 26 – – 2011 Tiết :

CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

BÀI 1:TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học để minh họa

-Học sinh hiểu để phân loại oxit người ta dựa vào tính chất hóa học oxit Kỹ năng : Vận dụng tính chất hóa học để giải tập định tính định lượng

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học oxit C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : ống nghiệm nhỏ , ống hút , cốc thủy tinh , giá để ống nghiệm …

- Hóa chất : lọ CuO , lọ dung dịch axitClohiđric ( HCl ) , lọ nước cất , lọ dung dịch CuCl2 ( pha để học sinh so sánh , đối chiếu màu phản ứng tạo )

2 Học sinh: - Nghiên cứu trước nội dung mới nhà

- Ch̉n bị dụng cụ , hóa chất thí nghiệm , với giáo viên trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hóa học oxit bazơ (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh hoạt động nhóm làm thí nghiệm sau : + Cho lúc CaO CuO vào ống nghiệm, nhỏ nước nước vào ống nghiệm - quan sát tượng xảy + Vậy qua thí nghiệm em rút kiến thức tính chất oxit bazơ với nước ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm SGK nêu mục tiêu thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm + Qua thí nghiệm em có nhận xét tính chất hóa học oxit bazơ với axit ? - Em nghiên cứu SGK cho biết oxit bazơ tác dụng với oxit axit sản phẩm ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

1 Tác dụng với nước - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Hiện tượng : ống chứa CaO tác dụng với nước toả nhiệt tạo thành dung dịch Ca(OH)2,

Cịn ống nghiệm chứa CuO khơng có tượng sảy : - PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ 2 Tác dụng với axit - Nêu mục tiêu thí nghiệm , làm thí nghiệm theo nhóm +Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CuO màu đen, nhỏ tiếp -3 giọt dd HCl vào ống

nghiệm + Hiện tượng quan sát được: Bột CuO tan tạo thành dung dịch có màu xanh muối đồng II clorua + PTHH: CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O - Oxit bazơ tác dụng với axit tạo dung dịch muối nước 3 Tác dụng với oxit axit - Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối + PTHH : CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học oxit bazơ

+ Tác dụng với nước : PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

+) 1số oxitbazơ tác dụng với nước , tạo dung dịch ba zơ

+ Tác dụng với axit : PTHH: CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O +) Oxit bazơ tác dụng với axit , tạo muối nước

+ Tác dụng với oxit axit : PTHH : CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

+) Oxit bazơ tác dụng với oxitaxit , tạo muối

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học oxit axit (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

+ Em nhớ lại kiến thức lớp nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học oxit axit ?

+ Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá

- Một số oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối + VD : Na2O + CO2 ❑⃗ Na2CO3

2 Tác dụng với nước - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit VD : P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

3 Tác dụng với bazơ - Một số oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối + VD : CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học oxit axit + Tác dụng với oxit bazơ : PTHH : Na2O + CO2 ❑⃗ Na2CO3

+) Một số oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

+ Tác dụng với nước : PTHH : P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

+) Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

+ Tác dụng với bazơ : PTHH : CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O

+)Một số oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối

Hoạt động III : Nghiên cứu phân loại oxit (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

cách phân loại oxit + Yêu cầu học sinh cho biết oxit trung tính oxit nào, + Tương tự với oxit lưỡng tính ? + Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Để phân loại oxit người ta dựa vào tính chất hóa học chúng với nước, axit, bazơ - Các oxit chia thành loại : +Oxit axit Oxit bazơ Oxit trung tính oxit lưỡng tính + Trả lời câu hỏi giáo viên SGK

*) Tiểu kết : - Phân loại oxit

+ Oxitbazơ : Là oxit tác dụng với dung dịch axit , tạo thành muối nước ( Na2O , CuO , BaO ….)

+ Oxitaxit : Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ , tạo thành muối nước ( SO2 ,

CO2 , P2O5 …)

+ Oxit lưỡng tính : Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ , tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ( Al2O3 , ZnO , …)

+ Oxit trung tính : Cịn gọi (Oxit không tạo muối ) , oxit không tác dụng với axit , bazơ , nước ( CO , NO … ) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Cho 1,6 (gam) Đồng (II)Oxit , tác dụng với 100 (gam) dung dịch axitsunphuaric(H2SO4 )

a) Viết phương trình phản ứng tạo

b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ,sau phản ứng kết thúc - Hướng cũng cố bài :

a) Theo ta có phương trình hóa học :

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

b) Theo ta có : n CuO = 1,6 / 80 = 0,02 ( mol )

- Suy khối lượng H2SO4 = 100* 20 / 100 = 20 (g) , từ ta có số mol H2SO4 =20/98 =

0,2 (mol )

- Vậy theo phương trình ta có : số mol CuO = số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,02 ( mol )

+ Số mol H2SO4 (dư) = 0,2 – 0,02 = 0,18 (mol ) , khối lượng H2SO4 = 0,18 * 98 = 18,04(g)

+ Số mol CuO = số mol CuSO4 (phản ứng) = 0,02 ( mol ) , từ suy khối lượng CuSO4 =

0,02* 160 = 3,2 (g)

- Vây : C% H2SO4 (dư) = 18,04 *100 / ( 100 + 1,6 ) = 17,76 %

C% CuSO4 = 3,2 *100 / ( 100 + 1,6 ) = 3,15 %

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) – Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý câu sau :

+ Trong oxit sau , CuO , SO2 , SO3 , CO2 , Oxit tác dụng với axit

Clohiđric ( HCl ) ?

a) SO2 b) CO2 c) CuO d) SO3

Đáp án : c

V) Dặn do : ( 3phút ) - Nghiên cứu kĩ lại SGK , làm tập từ đến SGK trang - Nghiên cứu trước “ Một số oxit quan trọng” : chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 29 - - 2011 Tuần : Ngày giảng : 31 – - 2011 Tiết :

BÀI : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( Tiết 1)

A) M ục tiêu:

1)Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học canxi oxit, biết ứng dụng phương pháp điều chế công nghiệp

2)Kỹ : Vận dụng tính chất hóa học để giải tập lí thuyết tập thực hành hóa học

3) Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Tính chất hóa học canxioxit

C) Chuẩn bi :

1) Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ:Ống nghiệm, pipét, cốc thủy tinh , sơ đồ hình 1.4 hình 1.5 phóng to

- Hóa chất : CaO ( vôi sống ) , dd axit HCl , dung dịch Ca(OH)2 , nước cất

2) Học sinh : - Nghiên cứu trước nội dung mới

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , kết hợp phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiên trình dạy học :

I) Ởn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết phương trình hóa học để minh họa ? ( phút )

III)Nêu vấn đề mới : Theo em Canxi oxit có tính chất ? Nó có ứng dụng gì đời sống sản xuất nước ta ? ( phút )

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hóa học Canxi oxit (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Qua thí nghiệm em có nhận xét phản ứng sản phẩm tạo thành ?

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học Canxi oxit với oxit axit ? - Qua tính chất hóa học ta phân loại Canxi oxit nhóm oxit ?

1 Tác dụng với nước - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Hiện tượng : Có khói bốc lên, phản ứng toả nhiệt, đồng thời có chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm, dd suốt + PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

- Sản phẩm tạo thành Canxi hiđroxit, chất tan nước 2 Tác dụng với axit - Nêu mục tiêu thí nghiệm , Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CaO, nhỏ tiếp -3 giọt dd HCl vào ống nghiệm + Hiện tượng quan sát được: Bột CaO tan tạo thành dung dịch khơng màu, đồng thời ống nghiệm nóng lên, chứng tỏ phản ứng tỏa nhiệt + PTHH: CaO + HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O

3 Tác dụng với oxit axit - Canxi oxit tác dụng với số oxit axit tạo thành muối PTHH : CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3 -

Canxi oxit oxit bazơ *) Tiểu kết : - Chất hóa học Canxi oxit

+ Tác dụng với nước : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

+ Tác dụng với oxit axit : CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

Vậy canxi oxit oxit bazơ

Hoạt động II : Nghiên cứu ứng dụng canxi oxit ( 5phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

ứng dụng Canxi oxit - Đặt câu hỏi :

+ Tại CaO lại dùng để khử chua đất trồng trọt ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng Canxi oxit + Dùng làm nguyên liệu công nghiệp xây dựng, luyện kim, làm nguyên liệu cho hóa học, làm nguyên liệu để khử chua đất trồng trọt, khử trùng, hút ẩm

*) Tiểu kết : Ứng dụng canxi oxit

+ Trong công nghiệp luyện kim , cơng nghiệp hóa học , khử chua đất trồng trọt … Hoạt động III : Nghiên cứu phương pháp sản xuất Canxi oxit ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ

1.4 1.5 phóng to : + Em nêu bước sản suất CaO cơng nghiệp ? + So với lị thủ cơng lị cơng nghiệp có ưu điểm ? - Cho học sinh làm tập lớp tập 1.a SGK trang - Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho

- Sản xuất CaO công nghiệp theo bước sau: + Cho ngun liệu vào lị nung : CaCO3, than đá

+ Nâng nhiệt độ : Đốt cho than đá cháy, tỏa nhiệt để phân hủy CaCO3 thành CaO

+) PTHH : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

+ Ưu điểm : Sản xuất mẻ nhiều hơn, giá re hơn, cần nhân cơng lao động tiết kiệm nhiên liệu *) Tiểu kết : + Sản xuất Canxioxit

+ Nguyên liệu : CaCO3 , đá vôi , củi , dầu hỏa …

+ Các phản ứng hóa học : C + O2 ⃗t0 CO2 + Q

PTHH : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

* Kết luận T1 : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( 3phút ) - Giaó viên cho học sinh làm tập sau + Bằng phương pháp hóa học , nhận biết từng chất mỗi dãy chất sau a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O

b) Hai chất khí khơng màu CO2 O2

a) Ta lấy mỡi chất ( cho vào bình riêng biệt ) , cho nước vào ( ) , sau lấy nước lọc mỡi bình , thử bằng khí CO2 (hoặc dung dịch Na2CO3 )

+ Ta có phương trình hóa học : CaO + H2O Ca(OH)2 ( dung dịch tan )

Ca(OH)2 ( dung dịch tan ) + CO2 CaCO3 (kết tủa) + H2O

Vậy bình có xuất kết tủa trắng tan , bình đựng CaO Cịn bình khơng thấy tượng , bình đựng Na2O

PTHH : Na2O + H2O NaOH

NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

b) Cho chất khí khơng màu CO2 O2 , dẫn qua dung dịch nước vơi , chất khí

làm đục nước vơi bình đựng khí CO2 , bình cịn lại khí O2

Ca(OH)2( dung dịch tan ) + CO2 CaCO3(kết tủa) + H2O

IV) Dặn do : ( phút ) - Các em nhà học làm câu hỏi tập cuối , ( câu đến câu ) vận dụng kiến thức học vào thực tế sống

- Nghiên cứu tiếp nội dung mới : “ số oxit quan trọng ” chuẩn bị số dụng cụ , hóa chất trước buổi học với giáo viên

Ngày soạn : Tuần : Ngày giảng : Tiết :

BÀI : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( Tiết 2)

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học lưu huỳnh oxit, biết ứng dụng phương pháp điều chế công nghiệp phịng thí nghiệm

2 Kỹ : Vận dụng tính chất hóa học để giải tập lí thuyết tập thực hành hóa học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ:Ống nghiệm, pi pét, cốc thủy tinh , dụng cụ điều chế khí SO2 , sơ đồ hình 1.6

hình 1.7 phóng to

-Hóa chất: Dungdịch axit H2SO4 (loãng) ,Na2SO3 ,dung dịch Ca(OH)2 , nước cất, giấy quỳ tím

Học sinh : - Nghiên cứu trước , chuẩn bị số dụng cụ hóa chất trước buổi học , với giáo viên

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , kết hợp phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

C) Tiên trình dạy học :

II) Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học Canxi oxit ? Viết phương trình hóa học để minh họa ? ( phút )

III) Nêu vấn đề mới : Theo em Lưu huỳnh oxit có tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất nước ta ? ( phút )

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hóa học Lưu huỳnh oxit (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

tính chất vật lí SO2

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế SO2

cho học sinh quan sát + Yêu cầu học sinh quan sát hình minh họa SGK, quan sát biểu diễn thí

nghiệm giáo viên nêu nhận xét + Vậy dung dịch làm hồng giấy quỳ tím dung dịch ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát, yêu cầu học sinh nêu tượng quan sát giải thích + Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học SO2 tác dụng

với oxit bazơ.

- Qua tính chất hóa học ta phân loại Lưu huỳnh oxit nhóm oxit ?

- Lưu huỳnh oxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí 1 Tác dụng với nước - Hoạt động nhóm quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên + nhận xét tượng, giải thích viết phương trình hóa học + Hiện tượng : Có khí bay qua ống dẫn khí tan vào ống nghiệm chứa nước làm hồng giấy quỳ tím + PTHH : SO2+ H2O ❑⃗ H2SO3

+ Dung dịch làm hồng giấy quỳ tím dd axit sunphuarơ H2SO3

2 Tác dụng với dd bazơ + Quan sát tượng theo nhóm giải thích, viết phương trình hóa học + Thí nghiệm : Sục khí SO2 qua ống dẫn khí vào

cốc đựng dung dịch Ca(OH)2

+) Hiện tượng quan sát được: Có kết tủa màu đục xuất hiện, kết tủa CaSO3 tạo SO2 tác

dụng với dung dịch Ca(OH)2

+ PTHH: SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 ↓ + H2O

3 Tác dụng với oxit bazơ - Lưu huỳnh oxit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối PTHH :CaO + SO2 ⃗t0 CaSO3

- Lưu huỳnh oxit oxit axit *) Tiểu kết : - Tính chất hóa học Lưu huỳnh oxit

+ Tác dụng với nước : SO2+ H2O ❑⃗ H2SO3

+ Tác dụng với dd bazơ : SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 ↓ + H2O

+ Tác dụng với oxit bazơ : CaO + SO2 ⃗t0 CaSO3

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

ứng dụng lưu huỳnh oxit - Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng Lưu

huỳnh oxit + Phần lớn SO2 dùng làm sản xuất axit H2SO4, dùng

làm chất tẩy trắng, dùng diệt nấm mốc *) Tiểu kết : - Ứng dụng Lưu huỳnh oxit

+ Sản xuất axit H2SO4, dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy , dùng diệt

nấm mốc

Hoạt động III: Nghiên cứu phương pháp sản xuất Lưu huỳnh oxit (9 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em quan sát thí nghiệm giáo

viên để điều chế SO2,

+ Vậy em nghiên cứu thông tin qua SGK Nêu phương pháp điều chế SO2

phịng thí nghiệm ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho + Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu phương pháp sản xuất lưu huỳnh oxit công nghiệp + Cho học sinh nhận xét, đánh giá, cho điểm cho + Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm tập SGK trang 11 + Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho đúng, giáo viên nhận xét, đánh giá cho điểm

1 Trong phịng thí nghiệm - Để điều chế SO2 phòng thí nghiệm ta dùng

các muối Sun phit cho tác dụng với axit ( HCl, H2SO4 )

+ PTHH : Na2SO3 +2HCl ❑⃗ 2NaCl +SO2 ↑ + H2O (l)

2 Trong công nghiệp - Trong công nghiệp người ta thường sản xuất SO2

bằng cách : + Đốt lưu huỳnh khơng khí + PTHH : S + O2 ❑⃗ SO2 ↑

- Đốt quặng pirit sắt: FeS2

+ PTHH : 2FeS2 + 7O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 4SO2 ↑

+ Khí oxi khí hiđro làm khơ lẫn nước bằng CaO đựơc cịn hai khí khơng đựơc chúng tác dụng với CaO + PTHH : CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3

CaO + SO2 ❑⃗ CaSO3

*) Tiểu kết : - Phương pháp sản xuất Lưu huỳnh oxit

+ Trong phịng thí nghiệm : Na2SO3 +2HCl ❑⃗ 2NaCl +SO2 ↑ + H2O

+ Trong công nghiệp : S + O2 ❑⃗ SO2 ↑ , 2FeS2 + 7O2 ⃗t0 2Fe2O3 + SO2 ↑

+ Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) , qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M , sản

phẩm muối canxisunphít (CaSO3 )

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng chất sau phản ứng

- Hướng cũng cố bài :

a) Theo ta có phương trình hóa học : SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 ↓ + H2O

b) Theo giả thiết ta có : số mol SO2 = 0,112/22,4 = 0.005 ( mol) ,

số mol Ca(OH)2 = 0,01* 0,7 = 0,007 ( mol )

Vậy theo phương trình hóa học ta có : Số mol SO2 = số mol Ca(OH)2 = 0,005 ( mol )

+ Số mol Ca(OH)2(dư) = 0,007 – 0,005 = 0,002 ( mol )

Suy khối lượng Ca(OH)2(dư) = 0,002*74 = 0,148 ( gam )

Theo phương trình ta có : số mol SO2 = số mol CaSO3 = 0,005 ( mol ) , suy khối lượng

CaSO3 = 0,005*120 = 0,6 ( gam )

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý câu sau :

Trong chất sau : CaO , CO2 , Na2O , SO2 , chất tác dụng với nước , tạo

dung dịch nước vôi (dung dịch Ca(OH)2 tan )

a) Na2O b) CO2 c) SO2 d) CaO

Đáp án : d

VI) Dặn do : ( phút ) Các em nhà học , làm câu hỏi tập sgk ( câu đến câu ) , vận dụng kiến thức học vào thực tế sống

- Nghiên cứu trước nội dung mới “ Tính chất hóa học axit ” , chuẩn bị số dụng cụ thí nghiệm hóa chất trước buổi học

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : Ngày giảng : 6 – – 2011 Tiết :

BÀI : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS biết tính chất hóa học chung axit dẫn phương trình hóa học để chứng minh cho tính chất

Kỹ năng : Vận dụng tính chất hóa học , giải tập lí thuyết tập thực hành hóa học, giải thích số tượng tự nhiên có liên quan đến tính chất axit

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Tính chất hóa học axit

C) Chuẩn bi :

Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước , chuẩn bị số dụng cụ thí nghiệm , hóa chất với giáo viên trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp phương pháp thuyết trình

D) Tiên trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới: Theo em axit có tính chất hóa học ? ( phút ) III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất làm đổi màu chất thị (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát tượng

cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng dd HCl + Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Quan sát, nêu tượng + Hiện tượng : Giấy quỳ tím đổi màu thành màu đỏ - Kết luận : dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ

*) Tiểu kết : - Tính chất làm đổi màu chất thị

+ Axit chất thị màu , làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ ( màu đỏ giấy quỳ tím cho biết độ mạnh yếu axit )

Hoạt động II : Nghiên cứu tác dụng axit với kim loại (8 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV : Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm + Dung dịch H2SO4 có tính chất

tương tự Vậy em có nhận xét tính chất dung dịch axit cho tác dụng với kim loại ?

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động nhóm nêu mục tiêu nêu bước tiến hành thí nghiệm - Tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên +Thí nghiệm : Lấy ống nghiệm, ống thứ cho vào - viên kẽm, ống thứ hai cho vào dây đồng, cho vào hai ống nghiệm dung dịch HCl, quan sát tượng + Hiện tượng : ống thứ có khí bay lên, viên kẽm tan ra, ống thứ hai không thấy tượng sảy + PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑

*) Tiểu kết : - Axit tác dụng với kim loại

Hoạt động III : Nghiên cứu tác dụng axit với oxit bazơ (7 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Làm thí nghiệm theo nhóm - Qua thí nghiệm em rút nhận xét tính chất axit tác dụng với oxit bazơ ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 bột Fe2O3, quan sát tượng

+ Hiện tượng : Bột Fe2O3 tan ra, dung dịch chuyển

thành màu vàng nâu PTHH : Fe2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

*) Tiểu kết : - Axit tác dụng với oxit bazơ + Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

Ví dụ : PTHH Fe2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O

Hoạt động IV : Nghiên cứu tác dụng axit với Bazơ (8 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm + Em nêu tượng mà em quan sát thí nghiệm ? - Tương tự HCl dd H2SO4 củng

có tính chất tương tự + Vậy em có nhận xét tính chất dd Axit cho tác dụng với bazơ ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động nhóm nêu mục tiêu nêu bước tiến hành thí nghiệm - Tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Thí nghiệm : Lấy ống nghiệm cho vào Cu(OH)2, nhỏ 2- ml dung dịch HCl ta thấy

Cu(OH)2 màu xanh bị tan đồng thời dung dịch

chuyển thành màu xanh + PTHH : Cu(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

- dd axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước + Đây phản ứng trung hòa

*) Tiểu kết : - Axit tácdụng với bazơ

+ Dung dịch axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước Ví dụ : PTHH Cu(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

Hoạt động V: Nghiên cứu axit mạnh - axit yếu (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Đặt câu hỏi cho biết để phân biệt

axit mạnh, axit yếu người ta dựa vào yếu tố ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

+ Dựa vào tính chất hóa học axit để phân loại axit + Các axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4

+ Các axit yếu : H2CO3, H2S

*) Tiểu kết : - Axit mạnh - axit yếu

+ Các axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4

+ Các axit yếu : H2CO3, H2S

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giaó viên cho học sinh làm tập sau

+ Cho 10 gam hỗn hợp bột kim loại , xác định thành phần phân trăm ( theo khối lượng ) mỗi kim loại hỗn hợp theo

a) Phương pháp hóa học , viết phương trình hóa học b) Phương pháp vật lí

( Biết rằng Đồng không tác dụng với axit HCl axit H2SO4 (loãng) )

- Hướng cũng cố bài :

a) Theo phương pháp hóa học : ta cho 10 gam hỡn hợp kim loại , tác dụng với axit HCl axit H2SO4 (lỗng) Cu khơng tác dụng

+ PTHH : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑

Sau lấy khối lượng hỡn hợp 10(gam) bột kim loại , trừ khối lượng Cu sau lọc , ta xác định khối lượng Fe có hỡn hợp , từ xác định thành % khối lượng Fe Cu có hỡn hợp

b) Theo phương pháp vật lí : dùng nam châm ( bọc ni lon đầu nam châm ) , chà nhiều lần vào 10 gam hỗn hợp , ta thu bột Fe đầu nam châm , lại kim loại Cu , từ xác định % kim loại có hỗn hợp

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý câu sau

Khi nhỏ 1giọt axitClohiđric ( HCl ) , lên mẫu giấy quỳ tím , ta thấy màu giấy quỳ tím a) Xanh b) Đen c) Đỏ d) Tím

Đáp án : c

V) Dặn do : - Các em nhà học , làm câu hỏi cuối ( câu đến câu ) , vận dụng kiến thức học vào thực tế sống , làm thực hành thí nghiệm - Nghiên cứu trước nội dung mới “ Một số axit quan trọng ” ,chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hóa chất cho bi học sau

Ngày soạn : 8 - – 2011 Tuần : Ngày giảng : – – 2011 Tiết : BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( Tiết )

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học axit clohiđric, axit sunfuric lỗng, viết phương trình hóa học, biết ứng dụng axit clohiđric

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học axit ( HCl ) axit ( H2SO4 )

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : ống nghiệm, pipét, giấy quỳ tím, cốc thủy tinh - Hóa chất : Zn, CaO, Cu(OH)2, dd HCl

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước , Đem dụng cụ hóa chất với giáo viên trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại gợi mở , kết hợp phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : ( phút ) Trong thực tế gặp nhiều axit ( axit HCl , axit H2SO4 …) ,

những ứng dụng chủ yếu axit ( axit HCl , axit H2SO4 …) , tính chất hóa học tính

chất vật lí axit ? học hôm sẽ giúp em tim hiểu điều III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề mới (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu tính chất hóa học axit ? Viết

phương trình hóa học để minh họa ? + Theo em axit clohiđric có tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất nước ta ?

- Trả lời câu hỏi + Nhận xét, bổ sung cho đúng, - Suy nghĩ dự đoán

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí Axit sunfuric (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh quan sát ống nghiệm chứa axit sunfuric đặc, nghiên cứu SGK + Nêu tính chất vật lí axit sunfuric - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Hoạt động cá nhân trả lời + Là chất lỏng, không màu, sánh, tan tốt nước tỏa nhiều nhiệt

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí Axit sunfuric

+ Axitsunphuaric (axit H2SO4 ) chất lỏng sánh , không màu , nặng gấp lần nước ( D =

1,83 gam / cm3 , C% = 98% ) , không bay , tan nhiều nước , tỏa nhiệt lớn

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

Nêu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng nhận xét + Tại nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, lúc đầu phản ứng

nhanh sau chậm dần ?

+ Qua em có nhận xét tính chất hóa học axit sunfuric lỗng ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân tính chất hóa học axit sunfuric loãng nhận xét - Tính chất hóa học : + Làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ + Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro PTHH : Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 ↑

+ Tác dụng với bazơ tạo muối nước PTHH : Ca(OH)2+ H2SO4 ❑⃗ CaSO4 ↓ + 2H2O

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước PTHH : CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O

+ Axit sunfuric lỗng có tính chất tính chất axit chung

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học axit sunfuric loãng ( t/ c tượng tự axit Clohiđric ) + Làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro Vì dụ : Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 ↑

+ Tác dụng với bazơ tạo muối nước : Ca(OH)2+ H2SO4 ❑⃗ CaSO4 ↓ + 2H2O

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước.

Ví dụ : PTHH : CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố T1 : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập nhỏ sau

+ Có chất CuO , BaCl2 , Zn , ZnO , chất nói tác dụng với dung dịch axit

Clohđric ( axit HCl ) , dung dịch axit ( H2SO4 (lỗng) ,sinh

a) Chất khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam

c) Dung dịch không màu nước d) Chất kết tủa trắng không tan nước axit Viết phương trình phản ứng hóa học

Hướng cũng cố T1:

a) Chất ( Zn) tác dụng với axit nói , tạo khí H2 cháy khơng khí

Zn + 2HCl ❑⃗ H2 ↑ + ZnCl2 (1)

b) Chất ( CuO) tác dụng với axit nói , tạo Dung dịch có màu xanh lam (Dung dịch CuSO4 ) CuO + H2SO4(loãng) ❑⃗ CuSO4 (xanh lam ) + H2O (2)

c) Chất ( ZnO) tác dụng với axit nói , tạo dung dịch khơng màu nước ZnO + H2SO4(lỗng) ❑⃗ CuSO4 + H2O (3)

d) Chất (BaCl2) tác dụng với axit nói , tạo BaSO4 (kết tủa)

BaCl2 + H2SO4(loãng) ❑⃗ BaSO4 (kết tủa) + HCl (4)

- Nghiên cứu trước nội dung “ ứng dụng , điều chế , nhận biết axit H2SO4 ” , cho tiết học

sau

Ngày soạn : 12 - - 2011 Tuần : Ngày giảng : 13 – – 2011 Tiết : BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( Tiết )

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học axit sunfuric đặc, viết phương trình hóa học, biết ứng dụng axit sunfuric

2 Kỹ năng : Sử dụng an tồn axit phịng thí nghiệm, vận dụng tính chất để giải tốn định tính định lượng

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng

B) Trọng tâm : Nhận biết axitsunphuaric (H2SO4 ) muối sunphat , vận dụng kiến thức làm

bài tập

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ :ống nghiệm, pipét, cốc thủy tinh

- Hóa chất : Cu, đường sacarozơ, dung dịch H2SO4đặc, dung dịch Na2SO4, dung dịch BaCl2

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước , Đem dụng cụ hóa chất với giáo viên trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : ( phút ) Nội dung trước ta tìm hiểu tính chất hóa học axit ( axit HCl , axit H2SO4 lỗng …) , tính chất hóa học H2SO4 đặc ? học hôm sẽ

giúp em tim hiểu điều

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hóa học axit sunfuric đặc (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu nêu mục tiêu

của thí nghiệm 1, nêu bước tiến hành thí nghiệm - làm thí nghiệm theo nhóm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát nhận xét

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm -Thí nghiệm : Cho vào hai ống nghiệm chưa dung dịch H2SO4 đặc mỗi ống nghiệm miếng đồng,

+ Giải thích cho học sinh nghe tiếp thu: + Đường bị hút nước chuyển thành C rắn màu đen, sau C tác dụng với H2SO4 tạo hỗn hợp SO2 CO2 đẩy C

lên, nên ta thấy khối màu đen bị đẩy lên

- Cho học sinh kết luận tính chất hóa học H2SO4

PTHH: Cu + 2H2SO4đặc to CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑

+ Nhận xét : dd H2SO4 đặc không tác dụng

với Cu nguội, tác dụng với Cu nóng + Quan sát thí nghiệm giáo viên, nhận xét tượng xảy Hiện tượng : Đường chuyển dần thành màu đen, có khí bay lên, đồng thời cốc chất màu đen đùn lên theo thành cốc tạo thành khối hình trụ *) Tiểu kết : - Tính chất hóa học axit sunfuric đặc

+ dung dịch H2SO4 đặc không tác dụng với Cu nguội, tác dụng với Cu

nóng PTHH Cu + 2H2SO4 đặc to CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑

+ Khi cho đường tiếp xúc với axit H2SO4đặc đường chuyển dần thành màu đen, có khí bay

lên, đồng thời cốc chất màu đen đùn lên theo thành cốc tạo thành khối hình trụ

PTHH : C12H22O11 +H2SO4 (đặc) to 12 C + 11 H2O

Hoạt động II : Nghiên cứu ứng dụng axit sunfuric (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , Hình

1.12 nêu ứng dụng axit sunfuric + Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng axit sunfuric + Làm phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, làm nguyên liệu phụ tẩy cho sản xuất giấy, chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, axit

*) Tiểu kết : - Ứng dụng axit sunfuric

+ Làm phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, làm nguyên liệu phụ tẩy cho sản xuất giấy …

Hoạt động IV: Nghiên cứu phương pháp nhận biết axit sunfuric muối sunfat (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Nêu mục tiêu thí nghiệm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm : Lấy vào ống nghiệm (2-3ml) dung dịch Na2SO4, ống nghiệm (2-3 ml) dung

dịch H2SO4, cho vào hai ống nghiệm (2-3 giọt)

dung dịch BaCl2

+ Hiện tượng : Cả hai ống nghiệm xuất kết tủa trắng PTHH : Na2SO4+ BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2NaCl

H2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung đánh giá cho

và axit sunfuric bằng cách cho tác dụng với 1số kim loại Mg , Zn , Al , Fe …

*) Tiểu kết : - Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

+ Nhận biết muối tan sunfat axit sunfuric bằng cách cho tác dụng với 1số kim loại ( Mg , Zn , Al , Fe …)

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV)Cũng cố : ( phút ) - Giaó viên cho học sinh làm tập sau

+ Bằng cách nhận biết từng cặp chất , mỡi cặp chất sau theo phương pháp hóa học ?

a) Dung dịch HCl dung dịch H2SO4

b) Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4

Viết phương trình hóa học

- Hướng cũng cố bài :

a) Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết axit HCl dung dịch cịn lại H2SO4

Phương trình hóa học : AgNO3 + HCl AgCl kết tủa + HNO3

( Hoặc nhận biết axit H2SO4 bằng dung dịch BaCl2 , Ba(NO3 )2 …)

b) Ta cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 , ta thấy dung

dịch Na2SO4 không tác dụng với kim loại Zn , dung dịch H2SO4 tác dụng với kim loại Zn

giải phóng khí Hiđro

phương trình hóa học : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

* Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Hòa tan lượng sắt vào 500ml dung dịch H2SO4 vừa đủ , sau phản ứng thu 33,6

lít khí Hiđro (đktc) , nồng độ mol dung dịch H2SO4

a) 3M b) 3,2M c) 2,9M d) 4M Hãy chọn đáp án

Đáp án : a

V) Dặn do : ( 3phút ) - Các em nhà học làm câu hỏi cuối ( câu đến câu ) vận dụng kiến thức học vào thực tế sống , ( ví dụ sử dụng axít H2SO4 sản xuất ,

phân biệt axit sun phuaricvà muối sun phat ) - Nghiên cứu trước nội dung mới “ Luyện tập – tính chất hóa học oxit axit ” chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 15 – – 2011 Tuần : Ngày giảng : 16 – – 2011 Tiết :

BÀI : LUYỆN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT , AXIT

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức : Học sinh hiểu tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, mối quan hệ chúng

- Dẫn phản ứng để minh họa cho chất bằng phản ứng cụ thể Kỹ năng : Vận dụng kiến thức biết để làm tập

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Vận dụng kiến thức học , giải tập C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Sơ đồ hệ thống kiến thức “ Sơ đồ tính chất hóa học oxitbazơ , oxitaxit ” , “ sơ đồ tính chất hóa học axit ”

Học sinh : - Nghiên cứu trước mới , ôn lại nội dung kiến thức học “ lí thuyết tập ”

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề C) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : ( phút ) - Thông qua kiến thức học , ta thấy oxit ( oxitaxit , oxitbazơ ) axit có tính chất hóa học ? chúng có tính chất hóa học ? học hơm giúp em tìm hiểu điều

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ bảng phụ phân cơng cho nhóm dựa vào sơ đồ SGK bảng để viết PTHH hoàn thành sơ đồ - Sơ đồ :

+ axit Muối + Nước + bazơ (1) (2)

Oxitaxit (3) Muối (3) Oxitbazơ (4) + Nước + Nước (5)

Bazơ (dd) Axit (dd)

- Sơ đồ :

Muối + Hiđro Màu đỏ

- Nghiên cứu sơ đồ + Nhóm 1, : Nghiên cứu sơ đồ SGK bảng, viết phương trình hóa học theo nhóm

- Ví dụ minh họa :

1) CaO + H2SO4 ❑⃗ CaSO4 ↓ + H2O

2) SO3 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO4 ↓ + H2O

3) CaO + SO3 ❑⃗ CaSO4

4) CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

5) SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4

+Nhóm 3, : Nghiên cứu sơ đồ SGK bảng, viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng sơ đồ

+ Kim loại + Qùy tím (1)

Axit

+ bazơ Muối+Nước

+ Oxitbazơ (3) Muối + Nước

- Giao nhiệm vụ cho học sinh nhóm : - Cho nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

2 Làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 + BaO ❑⃗ BaSO4 ↓ + H2O

4.H2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + H2O

- Nhóm 1,2 : Nghiên cứu sơ đồ 1, viết phương trình hóa học

- Nhóm 3, : Nghiên cứu sơ đồ 2, viết phương trình phản ứng

* Tiểu kết : - Kiến thức cần nhớ

+ Thông qua sơ đồ ( sơ đồ sơ đồ ) , giúp học sinh nhớ lại kiến thức tính chất hóa học oxit axit

Hoạt động II : Luyện tập (21 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập SGK trang 21 - Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập SGK trang 21 + Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá

- giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động nhóm làm SGK trang 21

+ Cho đại diện nhóm bổ xung, đánh giá, nhận xét

- Hoạt động nhóm làm tập + Những chất tác dụng với nước : SO2,

Na2O, CaO, CO2

+ Những chất tác dụng với axit clohiđric: CuO, Na2O, CaO

+ Những chất tác dụng với NaOH là: SO2,

CO2

+ Viết phương trình hóa học - Hoạt động nhóm làm tập 3: + Để loại bỏ tạp chất SO2 CO2 khỏi CO ta có

thể cho hỡn hợp khí lội qua dung dịch nước vơi trong, tạp chất sẽ bị giữ lại cịn CO khơng tác dụng thu tinh khiết

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O

SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 ↓ + H2O

- Hoạt động nhóm làm tập PTHH: CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O (a)

Cu +2H2SO4 ❑⃗ CuSO4 +SO2 ↑ + 2H2O (b)

*) Tiểu kết : - Giaó viên cần phân tích đề tốn , hướng dẫn học sinh cách giải vận dụng kiến thức học , vào giải tốn hóa học

+ Các kim loại ( phi kim ) tác dụng với khí oxi , tạo bazơ oxitaxit

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giaó viên treo bảng hệ thống kiến thức “ tính chất hóa học oxit tính chất hóa học axit ” , mối quan hệ học , giúp học sinh nhớ khắc sâu kiến thức học , vào giải tốn hóa học

V) Dặn do : ( phút ) - Nghiên cứu chuẩn bị thực hành : “ Tính chất hóa học oxit và axit ”

Mỡi nhóm ch̉n bị báo cáo thực hành, bao diêm, chuẩn bị nghiên cứu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm Ngày soạn : 19 - - 2011 Tuần : Ngày giảng : 20 – – 2011 Tiết : BÀI : THỰC HÀNH - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A) Mục tiêu:

1 Kiến thức :- Khắc sâu tính chất hóa học oxit axit

2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, thí nghiệm với lượng nhỏ chất

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

B) Trọng tâm : Học sinh làm thí nghiệm 1, ,3 , viết tường trình lớp C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Mỡi nhóm mỡi nhóm ống nghiệm, bình thuỷ tinh, pipet, giấy quỳ tím, m̃ng sắt

- Hóa chất : P đỏ, CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd Na2SO4

2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Học sinh : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra ch̉n bị báo cáo nhóm mình. III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Phản ứng canxi oxit với nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu, bước

tiến hành thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm

- Quan sát tượng

- Cho học sinh giải thích tượng trên, yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hóa học CaO

dần nước vào ống nghiệm, Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm Nhận xét : - Khi cho nước vào ống nghiệm ta thấy CaO tan tỏa nhiệt mạnh, cho nước vào chất rắn tan hết vào nước - Khi cho giấy quỳ tím vào ta thấy giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh PTHH: CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

+ Do dd sau phản ứng dung dịch bazơ nên làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh - Vậy CaO tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

Hoạt động II Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm - Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm, đánh giá thành cơng thí nghiệm

+ Vậy qua thí nghiệm em rút kiến thức tính chất hóa học P2O5 ?

Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho

pentaoxit với nước.

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Quan sát nhận xét tượng - Cho vào m̃ng sắt P đỏ, đốt ngồi khơng khí đưa vào lọ thủy tinh miệng rộng có chứa sẵn nước,đậy kín, sau cháy xong ta lắc cho khí lọ tan hết vào nước, cho giấy quỳ tím vào lọ thủy tinh Nhận xét: - Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ PTHH : 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

+ Điphotpho pentaoxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm + Cho nhóm tiến hành quan sát sơ đồ SGK, nêu phương pháp nhận biêt ba chất, thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Tại ta lại phải đánh số thứ tự cho mỗi lọ ?

+ Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm, đánh giá thành cơng thí nghiệm

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết ba dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4 …

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Quan sát nhận xét tượng - Ghi số thứ tự 1, 2, vào lọ - Lấy mỗi lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, mẫu Dung dịch khơng làm đổi màu giấy quỳ tím dung dịch Na2SO4 , hai dung dịch

cịn lại làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ - Lấy 1ml dung dịch mỡi lọ axit cịn lại vào ống nghiệm tương ứng, nhỏ vào hai lọ dung dịch BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng ống

nghiệm chứa dung dịch H2SO4, ống nghiệm cịn

lại khơng có tượng dung dịch HCl PTHH : BaCl2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl

+ Ta phải đánh số thứ tự cho mỗi lọ nhằm mục đích tránh lẫn lộn với bình cho ta làm thí nghiệm nhận biết

* Kết luận : Giaó viên nhắc lại nội dung buổi thực hành

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình ( nhà)

+ Nêu bước tiến hành thí nghiệm , trình bày lại tượng quan sát làm thí nghiệm ( TN1 , TN2 , TN3 )

V) Dặn do : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm

+ Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm nhà + Nghiên cứu kỹ lại

+ Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hóa chất - Chuẩn bị kiến thức để làm kiểm tra tiết

Ngày soạn : 22 – - 2010 Tuần : Ngày giảng : 23 – – 2010 Tiết : 10 KIỂM TRA 45 PHÚT

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ năng : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bi :

I) Giaó viên : - Sách giáo khoa giáo án ( đề thi đáp án ) II) Học sinh : - Giấy thi đồ dùng học tập ( bút , thước …) C) Tiến trình giảng :

I) Đề thi :

* Ma trận đề thi : Kiến thức,

Kĩ , Cơ

Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Điểm

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 2

Câu 1,5 1,5

Câu 2,5 2,5

Tổng điểm 3,5 2,5 10

1) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tron vào ý câu sau

Câu 1: ( 1đ) Có chất khí sau , H2 , N2 , O2 , SO3 , chất khí tác dụng với nước ,

và làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

a) H2 b) SO3 c) N2 d ) O2

Câu : (1đ) Khi nung đá vơi ( thành phần CaCO3 ) , sản phẩm tạo chất

sau ?

a) CaO b) CO2 c) CO d) CaO , CO2

Câu : (1đ) Cho 200 ml dung dịch HCl 2M , trung hòa vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH , nồng độ mol dung dịch NaOH cần dùng ( số dưới ) ?

a) 2,2 M b) 2,3 M c) 2M d) 2,1M câu : (1đ) Có chất sau , BaO , BaCl2 , Zn , ZnO , chất nói tác dụng với dung

dịch HCl , giải phóng khí H2

a) BaO b) BaCl2 c) Zn d) ZnO

2) Tự luận : ( 6đ)

Câu : ( 1,5đ) Có lọ bị nhãn đựng dung dịch suốt , dung dịch H2SO4 ,dung

dịch NaCl , dung dịch KCl , làm để nhận biết dung dịch H2SO4 bằng phương pháp

hóa học , lọ nói

Câu : ( 2,5đ) Cho lượng sắt dư , tác dụng với dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học xảy

b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng II) Đáp án :

1) Trắc nghiệm : (4đ) , câu 1: b (1đ) , câu : d (1đ) , câu : c (1đ) , câu : c (1đ) 2) Tự luận : ( 6đ)

Câu 1: ( 2đ) Theo ta có phương trình hóa học sau

S + O2 to SO2 (0,5đ) , 2SO2 + O2 to 2SO3 (0,5đ) ,

SO3 + H2O to H2SO4 (0,5đ) , H2SO4 + 2NaOH to Na2SO4 + 2H2O (0,5đ) ,

Câu : ( 1,5đ) Sử dụng giấy quỳ tím cho vào lọ , lọ khơng thấy tượng , dung dịch NaCl , dung dịch KCl ( 0,5đ)

Lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ , lọ đựng dung dịch H2SO4 (1đ)

Câu : ( 2,5đ) a) Theo ta có phương trình hóa học : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1đ)

b) Theo ta có : Số mol khí H2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol ) (0,5đ)

Theo phương trình hóa học ta có : 1mol Fe tạo 1mol khí H2

0,15mol Fe tạo 0,15 mol khí H2 (0,5đ)

Khối lượng Fe tham gia phản ứng : = 0,15 * 56 = 8,4 gam ( 0,5đ)

II) Cũng cố : - Hết thu kiểm tra đồng thời đưa đáp án thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà tiếp thu trình học tập

III) Dặn do : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ tính chất hóa học oxit axit ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung mới “ Tính chất hóa học bazơ ” với giáo viên chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 26 – – 2011 Tuần : Ngày giảng : 27 – – 2011 Tiết : 11 BÀI : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết tính chất hóa học bazơ, dẫn phương trình hóa học để minh họa

2 Kỹ năng : Vận dụng tính chất hóa học để giải tập định tính định lượng - Vận dụng kiến thức để giải thích tượng đời sống

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tác dụng bazơ với oxit , axit , nhiệt phân bazơ không tan C) Chuẩn bi :

- Dụng cụ : ống nghiệm, chén sứ, đèn cồn , đũa thủy tinh , giấy lọc … - Hóa chất : dung dịch NaOH, Cu(OH)2, dung dịch phenol phtalein, giấy quỳ tím …

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước mới , với giáo viên chuẩn bị hóa chất , dụng cụ trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : ( phút ) Như biết bazơ phân thành loại ( bazơ tan bazơ không tan học lớp ) , tính chất hóa học chúng ? học hôm sẽ giúp điều

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tác dụng bazơ với chất thị màu ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu

thí nghiệm, nêu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm + Em quan sát giấy quỳ tím chuyển màu ? + Ớng nghiệm chuyển màu ? + Vậy qua thí nghiệm em rút kiến thức tính chất bazơ với chất thị màu ?

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

Hiện tượng : Cho vào ống nghiệm mỗi ống -3ml dung dịch NaOH, cho vào ống mẫu giấy quỳ tím, ống đến hai giọt phenol phtalein

+ Hiện tượng : Mẫu giấy quỳ tím ống chuyển thành màu xanh, dung dịch ông nghiệm chuyển màu đỏ - Nhận xét SGK

*) Tiểu kết : - Tác dụng bazơ với chất thị màu

+ Các dung dịch bazơ ( Kiềm ) làm đổi màu chất thị : Làm cho giấy quỳ tím chuyển màu xanh , làm cho dung dịch phenolptalein không màu , chuyển thành màu đỏ

Hoạt động II : Nghiên cứu tác dụng bazơ với oxitaxit (8 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nhớ lại kiến thức oxit

axit , nêu tính chất dd bazơ với oxit axit

+Trong trường hợp trên, tỉ lệ số mol CO2 Ca(OH)2 chúng

tạo thành muối sau phản ứng ?

- Cho học sinh nêu trạng thái

chất phản ứng - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

2NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3 + H2O

*) Tiểu kết : - Tác dụng bazơ với oxitaxit

+ Dung dịch bazơ (kiềm ) tác dụng với số oxit axit tạo thành muối nước ( 2NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3 + H2O )

Hoạt động III : Nghiên cứu tác dụng bazơ với axit (6 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

Nghiên cứu lại tính chất axit , nêu tính chất bazơ tác dụng với dung dịch axit - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK nêu tính chất bazơ với dung dịch axit +Tính chất : Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối nước ( phản ứng trung hòa ) PTHH : Cu(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + 2H2O

* Tiểu kết : - Tác dụng bazơ với axit

+ Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối nước Ca(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + 2H2O

Hoạt động IV : Nghiên cứu phân hủy bazơ ( không tan ) (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , nêu

mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm

+ Em đọc tên chất thí nghiệm ? + Qua thí nghiệm em rút kiến thức ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Thí nghiệm : Nung nóng Cu(OH)2 (màu xanh)

trong chén sứ + Hiện tượng : Màu xanh hợp chất Cu(OH)2 bị

thay dần bằng màu đen , đồng thời có nước bốc lên PTHH : Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

+ Vậy bazơ ( không tan ) bị phân hủy nhiệt độ cao tạo oxit bazơ nước

*) Tiểu kết : - Sự phân hủy bazơ ( không tan )

+ Vậy bazơ ( không tan ) bị phân hủy nhiệt độ cao tạo oxit bazơ nước 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Cho 15,5 gam Natrioxit ( Na2O) tác dụng với nước , thu 0,5 lít dung dịch bazơ

b) Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu - Hướng cũng cố bài : Theo ta có PTHH : Na2O + H2O 2NaOH

Số mol Na2O = 15,5/ 62 = 0,25 ( mol ) ,

Vậy theo phương trình hóa học ta có : Số mol Na2O = 2* số mol NaOH = 0,25 *2 = 0,5 (mol)

Ta có nồng độ mol dung dịch NaOH = 0,5/0,5 = (M)

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

Có lọ khơng nhãn , mỗi lọ đựng chất sau : Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , Na2SO4 ,

chọn thuốc thử sau , nhận biết chất mỗi lọ ?

a) Dung dịch phenolptalein b) Dùng giấy quỳ tím c) Dùng dung dịch BaCl2 d) Dùng dung dịch H2SO4

Đáp án : d

V) Dặn do : ( phút ) - Các em nhà học , làm câu hỏi cuối ( câu 1đến câu ) , vận dụng kiến thức học vào thức hành thí nghiệm sống

- Nghiên cứu trước nội dung mới “ Một số bazơ quan trọng ” , chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 29 – - 2011 Tuần :

Ngày dạy : 30 – – 2011 Tiết : 12

BÀI : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( Tiết ) A) Mục tiêu:

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học natri hiđroxit, dẫn phương trình hóa học để minh họa

- biết ứng dụng quan trọng natri hiđroxit

2 Kỹ năng : Biết phương pháp sản xuất bằng điện phân dung dịch NaCl cơng nghiêp, viết phương trình điện phân

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học Natrihđroxit C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : ống nghiệm cở nhỏ , cốc thủy tinh , phểu , giấy lọc … - Hóa chất : Các dung dịch NaOH , dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 , khí CO2 , khí

SO2 , giấy quỳ tím

2 Học sinh : Nghiên cứu trước học nhà

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề , kết hợp phương pháp trực thực nghiệm trực quan

I)ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Mở bài : ( phút ) - Trong đời sống học tập , biết số bazơ ( dung dịch NaOH , dung dịch Ca(OH)2 …) , bazơ có tính chất ?

chúng có ứng dụng ? học sẽ giúp em tìm hiểu điều

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Nêu tính chất hóa học bazơ ? Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất ? - Natri hiđroxit có tính chất ? ứng dụng đời sống ?

- Cho học sinh nhận xét, giáo viên đánh giá

- Nêu tính chất, viết phương trình hóa học - Nhận xét, bổ sung cho + Suy nghĩ, tìm câu trả lời

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí Natri hiđroxit (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân nêu

tính chất vật lí Natri hiđroxit - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất vật lí + Là chất rắn khơng màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt dung dịch Natri hiđroxit có tính nhờn, ăn da tay, làm bục vải … *) Tiểu kết : - Tính chất vật lí Natri hiđroxit

+ Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt Dung dịch Natri hiđroxit có tính nhờn, ăn da tay, làm bục vải …

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất hóa học Natri hiđroxit (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Natri hiđroxit bazơ mạnh

+ Em cho biết có tính chất hóa học bazơ ? - Nếu có dung dịch NaOH, khí CO2

và cốc thuỷ tinh làm để điều chế dung dịch Na2CO3 không trộn lẫn

tạp chất ?

- Hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học natri hiđroxit + Natri hiđroxit làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh, đổi màu dung dịch phenol phtalein thành màu đỏ + Natri hiđroxit tác dụng với số oxit axit tạo thành muối nước

PTHH: 2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O

+ Em nêu trạng thái chất phản ứng ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

+ Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ( phản ứng trung hòa) PTHH : NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O

*) Tiểu kết : -Tính chất hóa học Natri hiđroxit

+ Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh , đổi màu dung dịch phenol phtalein thành màu đỏ

+ Natri hiđroxit tác dụng với số oxit axit tạo thành muối nước + Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng Natri hiđroxit (5phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , nêu

ứng dụng Natri hiđroxit - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng + Ứng dụng : Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp, bột giặt Sản xuất tơ nhân tạo Sản xuất giấy Sản xuất nhôm Chế biến dầu mỏ

*) Tiểu kết : - Ứng dụng Natri hiđroxit

Sản xuất xà phòng , sản xuất tơ nhân tạo , sản xuất giấy , sản xuất nhôm , chế biến dầu mỏ Hoạt động V : Nghiên cứu phương pháp sản xuất Natri hiđroxit (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK, nêu

phương pháp sản xuất Natrihiđroxit công nghiệp

+ Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK nêu phương pháp sản xuất natri hiđroxit công nghiệp - Trong công nghiệp người ta sản xuất Natri hiđroxit bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn 2NaCl + 2H2O đp 2NaOH + H2+ Cl2

Màng ngăn

*) Tiểu kết : - Phương pháp sản xuất Natri hiđroxit

+ Sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn 2NaCl + 2H2O đp 2NaOH + H2+ Cl2

Màng ngăn

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : (5 phút) - Giaó viên yêu cầu học sinh làm tập sgk

+ Dẫn từ từ 1,568 lít CO2 (đktc) , vào dung dịch có hịa tan 6,4 gam NaOH , sản phẩm

a) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b) Chất dư chất dư ( lít gam ) - Hướng cũng cố :

Theo ta có phương trình hóa học : 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Số mol CO2 = 1,568/ 22,4 = 0,07 ( mol ) , số mol NaOH = 6,4/40 = 0,16 ( mol )

Theo phương trình hóa học : số mol NaOH(phản ứng) = số mol CO2 = 2* 0,07 = 0,14 (mol)

Suy số mol NaOH(dư) = 0,16 – 0,14 = 0,02 ( mol )

Theo phương trình hóa học : số mol CO2 = số mol Na2CO3 = 0,07 ( mol )

Khối lượng muối Na2CO3 thu = 0,07* 106 = 7,42 (gam)

b) Chất dư NaOH , khối lượng NaOH(dư) = 0,02*40 = 0,8 (gam )

V) Dặn do : ( phút ) Các em nhà học làm câu hỏi cuối ( câu đến câu ) Nghiên cứu tiếp “ Một số bazơ quan trọng ” cho tiết học sau

Ngày soạn : 3 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :4 – 10 – 2011 Tiết : 13

BÀI : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-HS biết tính chất hóa học canxi hiđroxit, dẫn phương trình hóa học để minh họa

-Học sinh biết ứng dụng quan trọng canxi hiđroxit, biết ý nghĩa thang pH

2 Kỹ năng : - Biết ý nghĩa pH dung dịch, rèn luyện tiếp kĩ viết phương trình hố học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học Canxihiđroxit C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : ống nghiệm cở nhỏ , cốc thủy tinh , phểu , giấy lọc …

- Hóa chất : Các dung dịch Ca(OH)2 , dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 , giấy đo pH , giấy

quỳ tím

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề , kết hợp phương pháp trực thực nghiệm trực quan

D) Tiến trình dạy học :

I)ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) - Nêu tính chất hóa học Natri hiđroxit ? Viết phương trình hóa học để minh họa ?

III) Nêu vấn đề mới : ( 3phút ) - Canxi hiđroxit có tính chất ? Thang pH cho ta biết điều ?

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí canxi hiđroxit (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân quan

sát hình 1.17 SGK + Nêu tính chất vật lí canxi hiđroxit - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất vật lí + Là chất rắn, màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt không màu …

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí canxi hiđroxit

+ Là chất rắn, màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt không màu … Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học Canxi hiđroxit (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Canxi hiđroxit bazơ mạnh

+ Em cho biết có tính chất bazơ ? - Giáo viên cho học sinh, đối tượng yếu nêu tính chất hố học chung bazơ + Cho học sinh nêu trạng thái chất phản ứng + Em sản phẩm tạo thành phản ứng Ca(OH)2 với CO2 tỉ lệ số

mol T Của : Ca(OH)2 : CO2 : a T b

T=1 c 1<T<2 d T=2 e T - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Hoạt động nhóm nghiên cứu SGK , nêu tính chất hóa học canxi hiđroxit + Dung dịch Canxi hiđroxit làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh , đổi màu phenol phtalein thành màu đỏ

+ Dung dịch canxi hiđroxit tác dụng với số oxit axit tạo thành muối nước PTHH: Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O

Ca(OH)2 + 2CO2 ❑⃗ Ca(HCO3)2

+ Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ( phản ứng trung hòa) PTHH : Ca(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + 2H2O

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học Canxi hiđroxit

+ Dung dịch Canxi hiđroxit làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh , đổi màu phenol phtalein thành màu đỏ

+ Dung dịch canxi hiđroxit tác dụng với số oxit axit tạo thành muối nước + Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

Hoạt động III : Nghiên cứu ứng dụng canxi hiđroxit (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Ở ngồi đời sống Canxi Hiđroxit cịn

được gọi (vôi tôi) + Em thường thấy cha mẹ, chú, bác dùng

vôi tơi làm ? - Cho học sinh nghiên cứu SGK , nêu ứng dụng Canxi hiđroxit - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

trồng trọt + Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải công nghiệp xác chết động vật …

*) Tiểu kết : - Ứng dụng canxi hiđroxit

+ Dùng sản xuất chất diệt trùng, khử chua đất trồng trọt + Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải công nghiệp xác chết động vật … Hoạt động IV : Nghiên cứu thang pH (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK, nêu ý

nghĩa thang pH + Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK nêu ý nghĩa thang pH - Thang pH cho ta biết độ axit hay bazơ + Nếu pH = dung dịch có mơi trường trung tính + Nếu pH< dd có mơi trường axit + Nếu pH > dd có mơi trường bazơ

*) Tiểu kết : - Thang pH

- Thang pH cho ta biết độ axit hay bazơ + Nếu pH = dung dịch có mơi trường trung tính + Nếu pH< dung dịch có môi trường axit + Nếu pH > dung dịch có mơi trường bazơ

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Có lọ nhãn , mỡi lọ đựng chất rắn màu trắng sau : CaCO3 , CaO ,

Ca(OH)2 , nhận biết từng chất đựng mỡi lọ bằng phương pháp hóa học , viết

phương trình phản ứng

- Hướng cũng cố bài :

+ Lấy mỡi chất chất sau ( CaCO3 , CaO , Ca(OH)2 ), vào ống nghiệm cho

nước vào

Nếu chất khơng tan chất CaCO3

Nếu chất tan mà làm xanh giấy quỳ tím , chất Ca(OH)2

Nếu chất tan mà có tỏa nhiệt , CaO

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Phải dùng (l) dung dịch H2SO4 5M , để trung hòa 400ml dung dịch NaOH 20%

( D = 1,2 g/ml )

a) 0,3 (lít) b) 0,25( lít ) c) 0,12 ( lít ) d) 0,24 ( lít ) IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm câu hỏi , tập cuối (câu đến câu ) vận dụng kiến thức học vào cuốc sống , sản xuất

Ngày soạn : 6 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :7 – 10 – 2011 Tiết : 14

BÀI : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết tính chất hóa học muối, dẫn phương trình hóa học để minh họa

-Hiểu phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi

2 Kỹ năng : Vận dụng tính chất hóa học để giải tập định tính định lượng - Vận dụng kiến thức để giải thích tượng đời sống

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học muối C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên: - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : Các ống nghiệm nhỏ , m̃ng lấy hóa chất , đũa thủy tinh …

- Hóa chất : dung dịch NaOH , dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2, dung

dịch NaNO3 , dây đồng

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước nội dung học nhà

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ ( phút ) : Em nêu tính chất hóa học Ca(OH)2, viết phương trình

phản ứng để minh họa ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em tính chất hóa học muối ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất tác dụng muối với kim loại (6 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm thí

nghiệm, Nêu bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Hiện tượng : Cho vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3

+ Em nêu tượng xảy mà em quan sát thí nghiệm ? + Vậy qua thí nghiệm em rút kiến thức tính chất muối với kim loại ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho + Theo em thí nghiệm kim loại bạc kim loại đồng kim loại có độ hoạt động hóa học mạnh ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Hiện tượng : Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh, đồng thời xung quanh dây đồng có lớp kim loại màu sáng bám vào - Nhận xét : dung dịch có màu xanh sản phẩm tạo muối đồng, kim loại trắng bạc bám vào dây đồng bạc bám vào PTHH : Cu + 2AgNO3 ❑⃗ 2Ag ↓ +

Cu(NO3)2

- Vì đồng đẩy bạc khỏi muối bạc nên đồng có khả hoạt động mạnh bạc

( kim loại t/d với muối , phải kim loại có tính chất hóa học mạnh kim loại muối )

*) Tiểu kết : - Tác dụng muối với kim loại

+ Dung dịch muối tác dụng với kim loại , tạo thành muối mới kim loại mới PTHH : Cu + 2AgNO3 ❑⃗ 2Ag ↓ + Cu(NO3)2

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất muối tác dụng với axit (4 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu mục

tiêu thí nghiệm , Các bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Em nêu tượng mà em quan sát ? Qua thí nghiệm em rút kiến thức tính chất hóa học muối với axit ? + Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào

ống nghiệm chứa sẵn dung dịch BaCl2

Hiện tượng : Có kết tủa trắng xuất PTHH : BaCl2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl

- Rút nhận xét SGK

*) Tiểu kết : - Muối tác dụng với axit

+ Muối tác dụng với axit tạo thành sản phẩm muối mới axit mới PTHH : BaCl2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất muối tác dụng với muối (4 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm - Qua thí nghiệm em rút nhận xét tính chất hóa học muối với muối ? + Theo em tính chất để phản ứng xảy cần phải có điều kiện sản phẩm ?

Thí nghiệm : Nhỏ vào giọt dung dịch AgNO3 vào

ống nghiệm chứa sẵn dd NaCl + Hiện tượng : Có kết tủa trắng xuất PTHH : AgNO3 + NaCl ❑⃗ AgCl ↓ + NaNO3

- Rút kiến thức SGK - Điều kiện để phản ứng xảy có chất kết tủa tạo thành có chất khí sinh , (hoặc có nước tạo thành )

*)Tiểu kết : - Muối tác dụng với muối

+ Hai dung dịch muối tác dụng với , tạo thành muối mới PTHH : AgNO3 + NaCl ❑⃗ AgCl ↓ + NaNO3

Hoạt động IV : Nghiên cứu tính chất muối tác dụng với bazơ (4 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK ,

Các bước tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm theo nhóm Qua thí nghiệm em rút kiến thức ?

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4

vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Hiện tượng : Có kết tủa màu xanh xuất PTHH : CuSO4 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

- Nêu kết luận SGK

*) Tiểu kết : - Muối tác dụng với bazơ

+ Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ , sinh muối mới ba zơ mới PTHH : CuSO4 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Hoạt động V : Nghiên cứu tính chất phân hủy muối (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , nhớ lại

kiến thức lớp 8, cho biết vài phản ứng phân hủy muối - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK thực yêu cầu giáo viên + Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao VD : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

Hoạt động VI : Nghiên cứu phản ứng trao đổi dung dịch (4 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

Nêu nhận xét phản ứng hóa học muối SGK + Cho học sinh nêu khái niệm phản ứng trao đổi + Em cho biết để sảy phản ứng trao đổi dung dịch cần có điều kiện ?

- Nghiên cứu nhận xét Trong phản ứng sảy trao đổi thành phần hóa học cho chất tham gia phản ứng - Nêu khái niệm SGK + Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi SGK

*) Tiểu kết : - Phản ứng trao đổi dung dịch

+ Phản ứng trao đổi : phản ứng hóa học , hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với , thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới + Điều kiện để phản ứng trao đổi : phản ứng trao đổi dung dịch chất , xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan , chất khí ( có tạo nước )

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sgk

+Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70ml dung dịch có chứa 1,7gam AgNO3

a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn sinh

- Hướng cũng cố bài

a) Theo ta có phương trình hóa học : CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl

Sau phản ứng , có kết tủa trắng tạo thành

b) Số mol CaCl2 = 2,22/ 111 = 0,02 ( mol ) , số mol AgNO3 = 1,7/170 = 0,01( mol )

Theo phương trình ta có : Số mol CaCl2( tham gia) = 1/2 số mol AgNO3 = 0,01/2 = 0,005 ( mol )

Lượng CaCl2(dư) AgNO3 tham gia phản ứng hết

Theo phương trình ta có : Số mol AgNO3 = Số mol AgCl( tạo thành) = 0,01 ( mol )

Khối lượng chất rắn sinh : m AgCl = 0,01* 143,5 = 1,435 ( gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Cho 50 gam dung dịch NaOH 20% vào 416 gam dung dịch CuSO4 5% , sau phản ứng xảy

ra hồn tồn khối lượng kết tủa rảy

a) 12 gam b) 12, 25 gam c) 13 gam d) 15 gam Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà ,nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập từ đến SGK trang 33

+ Tính số mol chất cịn lại dung dịch, tính nồng độ mỡi dung dịch thu với lưu ý thể tích dung dịch bằng tổng thể tích hai dung dịch chưa phản ứng

- Nghiên cứu trước “ Một số muối quan trọng” chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 10 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :11 – 10 – 2011 Tiết : 15

BÀI 10 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A) Mục tiêu:

1 Kiến thức :-HS biết muối nari clorua có dạng hòa tan nước biển, kết tinh mỏ muối

-Học sinh biết ứng dụng quan trọng muối nari clorua đời sống công nghiệp

2 Kỹ năng : Vận dụng tính chất muối thực hành tập

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Ứng dụng muối NatriClorua C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp trực quan

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định tổ chức lớp: - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút )Nêu tính chất hóa học muối? Viết phương trình hóa học để minh họa cho phản ứng ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) NaCl tồn tự nhiên, chúng có những ứng dụng đơì sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu muối Natriclorua ( 28 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân ,

nghiên cứu SGK nêu tồn tự nhiên muối natri clorua + Em cho biết muối ăn khai thác từ đâu ?

+ Làm để thu muối từ mỏ muối ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu ứng dụng muối natri clorua

2 Cách khai thác : - Trong nước biển : Người ta phơi nước muối dưới trời nắng, sau thời gian muối kết tinh, ta thu muối + Ở mỏ muối người ta hịa tan muối vào nước sạch, sau phơi cho muối kết tinh để muối 3 ứng dụng : - Nêu ứng dụng SGK

*) Tiểu kết : - Muối Natriclorua

+ Trạng thái tự nhiên : Trong tự nhiên natri clorua tồn nước biển dạng hòa tan nước biển, mỏ muối dạng kết tinh

+ Cách khai thác : Phơi nước muối dưới trời nắng , cho nước bốc sau thời gian muối kết tinh, ta thu muối , thu mỏ muối

+ Ứng dụng : Phục vụ đời sống , sản xuất * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Trong phòng thí nghiệm dùng muối KNO3 muối KClO3 để điều chế khí Oxi

bằng phương pháp phân hủy

a) Viết phương trình hóa học đối với mỗi chất

b) Cần điều chế 1,12 (lít) khí oxi (đktc) , tính khối lượng mỡi chất cần dùng - Hướng cũng cố bài :

a) Theo ta có phương trình hóa học : 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2 ↑ (1)

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 ↑ (2)

b) Theo ta có : Số mol khí oxi = 1,12/22,4 = 0,05 ( mol )

Theo phương trình (1) ta có : Số mol KNO3 = số mol khí O2 = 0,05* = 0,1( mol )

Suy khối lượng KNO3 = 0,1* 101 = 10,1 (gam )

Theo phương trình (2) ta có : Số mol KClO3 = 2/3 số mol khí O2 = 0,05* 2/3( mol )

Suy khối lượng KClO3 = 0,05* 2/3 *122,5 = 4,08 (gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

Trong muối sau CaCO3 , KClO3 , KNO3 , NaCl , muối khó bị nhiệt phân hủy

và sử dụng làm thức ăn

a) CaCO3 b) KNO3 c) NaCl d) KClO3

Đáp án : c

- Nghiên cứu trước nội dung mới “ Phân bón hóa học” chuẩn bị cho tiết học sau

- Chuẩn bị hóa chất cho sau : mỡi nhóm ch̉n bị mẫu phân bón hóa học thường dùng địa phương

Ngày soạn : 13 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :14 – 10 – 2011 Tiết : 16

BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng cơng thức hóa học chúng - Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2 Kỹ năng : Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón hóa học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Vai trò nguyên tố đối với thực vật , phân bón đơn , phân bón kép C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng , phương pháp thuyết trình ( thông báo ) , phương pháp trực quan

D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Nêu tính chất hóa học muối kali nitrat ? Viết phương trình hóa học để minh họa cho phản ứng ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Phân bón hóa học thường dùng chất ? Chúng tạo nên chủ yếu từ nguyên tố ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu phân bón hóa học thường dùng (28 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Dựa vào SGK em cho biết phân

bón đơn ? Hiện thị trường thường có loại phân bón đơn ? + Em kể số loại phân bón mà gia đình em thường dùng ?

Phân bón đơn : - Hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK trả lời + Phân bón chưa ba nguyên tố N, P, K gọi phân bón đơn + Hiện có ba loại phân bón đơn : Phân đạm : Chứa N ( NH4NO3 , (NH4 )2SO4 …)

Phân lân : Chứa P (Ca3(PO4 )2 ,Ca(H2PO4 )2 …)

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho + Em cho biết phân bón kép ? + Nêu loại phân bón kép mà em biết ? + Khi thu hoạch xong nông dân thường đốt rơm, để láy tro làm phân vải ruộng ? - Theo em tro chứa nguyên tố cần thiết cho ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Cho học sinh nghiên cứu cho biết phân bón vi lượng cung cấp cho nguyên tố ? + Theo em thay phân hoá học bằng phân hữu ( chẳng hạn phân chuồng ) có tốt khơng ? Vì ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

2 Phân bón kép : - Nghiên cứu SGK nêu loại phân bón kép + Phân bón chứa hai ba nguyên tố N, P,K gọi phân bón kép + Hỡn hợp phân bón trộn với theo tỉ lệ định ( phân NPK ) , phù hợp với từng loại trồng

3 Phân bón vi lượng : - Nghiên cứu SGK nêu nguyên tố phân vi lượng cung cấp cho + Phân bón vi lượng : cung cấp cho

nguyên tố vi lượng cần thiết : Fe, Cu, Mn - Trả lời câu hỏi giáo viên

*)Tiểu kết : - Những phân bón hóa học thường dùng

+ Phân bón đơn : Phân bón chưa ba nguyên tố N, P, K gọi phân bón đơn ( Phân đạm chứa N , Phân lân chứa P , Phân kali chứa K )

+ Phân bón kép : Phân bón chứa hai ba nguyên tố N, P,K (Hỡn hợp phân bón trộn với theo tỉ lệ định )

+ Phân bón vi lượng : Chứa nguyên tố vi lượng cần thiết : Fe, Cu, Mn * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Có phân bón hóa học sau : KCl , NH4NO3 , NH4Cl , (NH4 )2SO4 , Ca3(PO4 )2 ,

Ca(H2PO4 )2 , (NH4 )2HPO4 , KNO3

a) Hãy xếp phân bón hóa học thành nhóm phân bón đơn phân bón kép b) Trộn phân bón với , ta phân bón kép NPK ?

- Hướng cũng cố bài : a) Hai nhóm phân bón :

- Phân bón đơn : KCl , NH4NO3 , NH4Cl , (NH4 )2SO4 , Ca3(PO4 )2 , Ca(H2PO4 )2

- Phân bón kép : (NH4 )2HPO4 , KNO3

Phân bón kép NPK : Trộn phân bón KCl , NH4NO3 , (NH4 )2HPO4 , theo tỉ lệ thích hợp ,

được phân bón NPK

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

Trong hợp chất hóa học sau KCl , NH4NO3 , NH4Cl , CO(NH3 )2 , hợp chất phân bón

a) NH4NO3 b) KCl c) NH4Cl d) CO(NH3 )2

Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) - Nghiên cứu kĩ lại SGK , làm tập từ đến SGK/39 - Hướng dẫn tập :

+ Đun nón ba chất với dung dịch kiềm, chất có mùi khai phân NH4NO3

+ Cho dung dịch Ca(OH)2 vào hai chất cịn lại, chất có kết tủa Ca(H2PO4)2,

chất lại KCl

- Nghiên cứu trước “ Mối quan hệ hợp chất vô cơ.”

Ngày soạn : 17 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :18 – 10 – 2011 Tiết : 17

BÀI 12 : MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-HS biết mối quan hệ hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn chuyển đổi qua lại chúng

2 Kỹ năng : - Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

- Vận dụng mối quan hệ hợp chất vơ để giải tập định tính định lượng Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

Bảng phụ “ mối quan hệ loại hợp chất vô ” ( không viết sẵn mũi tên ) Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp trực quan ( quan sát sơ đồ ) , phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học

I) ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Các hợp chất vô có mối quan hệ chặt chẽ với nhau, mối quan hệ ?

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu mối quan hệ hợp chất vô (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ treo

trên bảng , sgk gọi 1số học sinh lên

bảng diễn giải sơ đồ

Giáo viên giải thích bổ sung chốt lại kiến thức cho học sinh

- Yêu cầu học sinh lấy 1số ví dụ minh họa

+ Trường hợp có mối quan hệ biểu thị bằng mũi tên chiều : Hợp chất chuyển thành hợp chất khơng có trường hợp chuyển ngược lại + Trường hợp mũi tên hai chiều : Chỉ hai chất chuyển hóa lẫn thơng qua phản ứng hóa học - Hoạt đơng nhóm lấy ví dụ cụ thể VD : - Oxit bazơ, oxit axit đến muối BaO + CO2 ❑⃗ BaCO3

- Bazơ đến muối ngược lại : Ca(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 + 2HCl

- Nhắc lại hợp chất bazơ, muối, axit, oxit Hoạt động II : Nghiên cứu phản ứng hóa học minh họa (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu phản ứng

hóa học minh họa SGK để hiểu thêm chuyển đổi qua lại hợp chất vô ? + Ứng dụng làm tập SGK trang 41 - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK làm tập theo nhóm : + Phương trình hóa học : 1.Fe2(SO4)3+3BaCl2

⃗

❑ 2FeCl3 + 3BaSO4 ↓ 2.FeCl3 +

3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaCl

3.Fe2(SO4)3+6KOH ❑⃗ 2Fe(OH)3+ 3K2SO4

4.2Fe(OH)3 +3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 +3H2O

5.2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

VI) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Cho dung dịch sau , phản ứng với từng đôi , ghi dấu (x) có phản ứng xảy , dấu (0) khơng có phản ứng xảy

NaOH HCl H2SO4

CuSO4 x 0

HCl x 0

Ba(OH)2 x x

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - giáo viên sử dùng câu hỏi trắc nghiệm

+ Trong dãy chuyển hóa sau (Cu CuO CuCl2 ) (1) ,

(CuO Cu CuCl2 ) (2) + O2 + HCl

(CuO CuCl2 Cu ) ( 3) , (CuCl2 CuO Cu) ( ) ,

+ O2 + HCl + O2 + HCl

Dãy chuyển hóa ?

a) b) c) d) Đáp án : a

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học , nghiên cứu kĩ lại SGK -Làm tập từ đến SGK trang 41 , hướng dẫn tập 4* :

-Dãy chuyển đổi hóa học : Na ⃗1 Na2O ⃗2 NaOH ⃗3 Na2CO3 ⃗4 NaCl ⃗5 Na2SO4 - Nghiên cứu “ Luyện tập chương I.” chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 20 – 10 - 2011 Tuần :

Ngày giảng :21 – 10 – 2011 Tiết : 18

BÀI 13 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : Học sinh hiểu phân loại hợp chất vô cơ, hệ thống hóa tính chất hóa học mỡi loại hợp chất viết phương trình hóa học cho phản ứng hợp chất

2 Kỹ năng : Vận dụng kiến thức biết để làm tập

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học loại hợp chất vô , vận dụng kiến thức C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Bảng phụ : “ sơ đồ phân loại hợp chất vô ”/ sgk “ sơ đồ tính chất hóa học loại hợp chất vơ ” ( sơ đồ chưa viết tính chất hóa loại hợp chất )

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng , phương pháp trực quan ( quan sát sơ đồ ) , kết hợp với phương pháp thuyết trình (tái kiến thức )

D) Tiến trình dạy học

I) ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ

SGK : + Hợp chất vô phân thành loại ? + Mỡi loại phân chia thành thành phần nhỏ không ?

Lấy ví dụ cho mỡi trường hợp ? + Em cho biết bazơ , muối , axit , oxit ? - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ SGK làm tập SGK trang 43

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho

- Hợp chất vô chia thành bốn loại + Hợp chất oxit : Gồm oxit axit oxit bazơ + Hợp chất bazơ : Gồm bazơ không tan bazơ tan + Hợp chất axit : Gồm axit có oxi axit khơng có oxi + Hợp chất muối : Gồm muối trung hòa muối axit - Lấy ví dụ Mối quan hệ hợp chất vô - Nghiên cứu sơ đồ SGK làm tập theo nhóm 1.a nước ; b axit ; c nước ; d dd bazơ; e muối 2.a oxit axit ; b axit.; c muối 3.a kim loại ; b oxit bazơ ; c bazơ ; d muối a axit ; b bazơ ; c muối ; d kim loại ; e oxit bazơ oxit axit

Hoạt động II : Luyện tập (21 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập SGK trang 43 + Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá + Muối phản ứng với axit tạo thành muối mới axit mới Tại phản ứng lại tạo khí CO2 ?

- Hoạt động cá nhân làm tập Phương án e : Vì hợp chất phản ứng với dung dịch HCl , sinh khí làm đục nước vơi (khí CO2) muối

Na2CO3, nên có khí CO2 khơng khí mới

tác dụng với NaOH tạo nên - PTHH : 2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2 ↑

- Trả lời đượng câu hỏi giáo viên

* Kết luận : - Giaó viên hệ thồng lại kiến thức học , giúp học sinh nhớ lại nội dung cần lĩnh hội ( thông qua sơ đồ )

đã học , học sinh nhớ khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học , làm tập SGK trang - Nghiên cứu, chuẩn bị thực hành : “ Tính chất hóa học bazơ vả muối.”

- Mỡi nhóm ch̉n bị báo cáo thực hành, đinh sắt, chuẩn bị nghiên cứu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm

Ngày soạn : 24 – 10 - 2011 Tuần : 10

Ngày giảng :25 – 10 – 2011 Tiết : 19

BÀI 14 : THỰC HÀNH – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối

2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, thí nghiệm với lượng nhỏ chất

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

B) Trọng tâm : tính chất hóa học bazơ , muối C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm - Dụng cụ : Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm, pipet, m̃ng sắt

- Hóa chất : Đinh sắt, dung dịch NaOH , dung dịch HCl , dung dịch FeCl3 , Cu(OH)2 , dung

dịch Na2SO4 , dung dịch H2SO4 , dung dịch CuSO4

2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

D) Tiết trình dạy học :

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Tính chất hóa học bazơ (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh lớp tiến hành nêu mục

tiêu bước tiến hành thí nghiệm 1,2 SGK, Tiến hành thí nghiệm theo nhóm : + Nhóm 1, làm thí nghiệm

+ Nhóm 3, làm thí nghiệm Em nêu chức ống nghiệm pipet - Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm - Cho học sinh tiến hành thí nghiệm Quan sát tượng + Em nêu điều kiện loại phản ứng trao đổi dung dịch ? - Cho học sinh giải thích tượng trên, yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hóa học bazơ

vào ống nghiệm chứa dd FeCl3

+ Hiện tượng : Có kết tủa màu nâu lắng xuống dưới PTHH : 3NaOH + FeCl3 ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

-Kết luận : Muối tác dụng với bazơ tạo thành muối mới bazơ mới Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2

+ Hiện tượng : Đồng (II) hiđroxit tan tạo thành dung dịch màu xanh PTHH : Cu(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + 2H2O

- Kết luận : Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

Hoạt động II : Tính chất hóa học muối (19 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm 3, 4, - Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Em nêu tượng mà em quan sát thí nghiệm nhóm ? - Cho học sinh nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học

+ Thí nghiệm thường dùng để phân biệt nhận biết hoá chất với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 ?

Yêu cầu học sinh nêu :

- Nêu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm 3: Phản ứng đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại - Thí nghiệm : Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch đồng (II)sunfat, để sau khoảng phút

Hiện tượng : Có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh sắt, đồng thời màu xanh dung dịch ban đầu nhạt dần PTHH : Fe + CuSO4 ❑⃗ Cu ↓ + FeSO4

- Kết luận : dung dịch muối tác dụng với số kim loại tạo thành muối mới kim loại mới Thí nghiệm : Bari clorua tác dụng với muối - Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào

ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4

Thí nghiệm dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 với dung dịch axit khác

- Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm

nghiệm PTHH : BaCl2 +Na2SO4 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2NaCl

- Kết luận : Muối tác dụng với số muối tạo thành hai muối mới Thí nghiệm : BaCl2 tác dụng với axit

- Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào

ống nghiệm chứa sẵn dung dịch H2SO4

Hiện tượng : Có kết tủa trắng xuất PTHH : BaCl2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl

- Kết luận : Muối tác dụng với số axit tạo thành muối mới axit mới

* Kết luận : - Giaó viên nhắc lại kiến thức học , kết làm thí nghiệm

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thí nghiệm nhà

+ Nếu bước tiến hành thí nghiệm ( TN1 đến TN5 ) , nêu rõ tượng thí nghiệm quan sát ,viết phương trình hóa học xảy

V) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học , giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm

- Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm , nghiên cứu kỹ lại

+ Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hóa chất + Nghiên cứu chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Ngày soạn : 27 – 10 - 2011 Tuần : 10

Ngày giảng :28 – 10 – 2011 Tiết : 20

KIỂM TRA 1TIẾT A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ năng : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bi :

1) Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra

2) Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra C) Tiến trình dạy học

* Ma trận đề thi :

1) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tròn vào ý câu sau

Câu : (1đ) Có chất sau , CuO , ZnO, Fe2O3 , K2O , chất tác dụng

với nước , có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh

a) CuO b) K2O c) ZnO d) Fe2O3

Câu : (1đ) Khi nung Cu(OH)2 , sản phẩm tạo chất sau ?

a) CuO , H2O b) H2O c) Cu d) CuO

Câu : (1đ) Có chất sau , CaO , BaCl2 , Zn , ZnO , chất nói tác dụng với khí

CO2 , tạo thành CaCO3

a) CaO b) BaCl2 c) Zn d) ZnO

2) Tự luận : (7đ)

Câu : (2đ) Viết phương trình hóa học cho mỡi chuyển hóa sau SO2 SO3 H2SO4

+ O2 + H2O

Câu : (2đ) Có lọ bị nhãn , đựng dung dịch suốt , dung dịch NaOH , dung dịch NaCl , làm để nhận biết lọ đựng dung dịch NaOH , lọ nói bằng phương pháp hóa học

Câu 3: (3đ) Cho lượng kẽm (dư ) , tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xong thu 0,84 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng HClđã tham gia phản ứng II) Đáp án :

1) Trắc nghiệm : (3đ) câu 1: b (1đ) câu : a (1đ) câu 3: a ( 1đ)

2) Tự luận : ( 7đ)

Câu 1: (2đ) Theo ta có phương trình hóa học dãy chuyển hóa sau 2SO2 + O2 to SO3 ( 1đ)

SO3 + H2O H2SO4 ( 1đ)

Câu : ( 2đ) Dùng ống hút , hút mỗi lọ giọt nhỏ vào giấy quỳ tím , lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh , lọ đựng dung dịch NaOH ( 1,5đ)

Kiến thức, Kĩ , Cơ

Mức độ kiến thức , kĩ Tổng

Điểm

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 2

Câu 2

Câu 3

2 lọ lại khơng thấy tượng ,đó lọ đựng dung dịch NaCl , Na2SO4 , ( 0,5đ)

( Nếu phương pháp khác đặt đ )

Câu : (3đ) a) Theo ta có phương trình hóa học

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ)

b) Theo giả thiết ta có : Số mol khí H2 = 0,84/22,4 = 0,0375 ( mol ) (0,5đ)

theo phương trình phản ứng ta có : mol H2SO4 tạo mol H2

0,0375 mol H2tạo 0,0375 mol H2 SO4 (1đ)

Khối lượng axit H2SO4 tham gia phản ứng = 0,0375*98 = 3,635 (gam) (0,5đ)

II) Cũng cố : - Hết thu kiểm tra đồng thời đưa đáp án thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà tiếp thu trình học tập

III) Dặn do : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ chương I ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung “ chương II : kim loại ” ( 15: tính chất vật lí kim loại ) với giáo viên chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 10 – 10 - 2011 Tuần : 11

Ngày giảng :11 – 11 – 2011 Tiết : 21

CHƯƠNG II : KIM LOẠI

BÀI 15 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-HS biết số tính chất vật lí kim loại : Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại có liên quan đến tính chất vật lí kim loại

2 Kỹ năng : Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát nhận xét tượng, mô tả tượng sác

- Biết liên hệ thực tế tính chất vật lí số kim loại

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính dẫn điện tính dẫn nhiệt C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

Dụng cụ : Mạch điện hình 2.1 số đoạn dây thép, đồng, nguồn điện Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học :

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Kim loại có tính chất ? Chúng có ứng dụng đời sống sản xuất

Hoạt động I : Nghiên cứu tính dẻo kim loại (8 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân ,

nghiên cứu SGK Nêu nhận xét tính dẻo kim loại, lấy ví dụ tính dẻo kim loại ứng dụng đời sống - Giải thích tính dẻo kim loại cho học sinh lắng nghe, ghi nhớ

- Hoạt động cá nhân nêu đặc điểm tính dẻo kim loại + Kim loại có tính dẻo Ví dụ : Dây nhơm dùng mạch điện nhà, sắt, thép, gói kẹo bằng nhơm - Lắng nghe, ghi nhớ + Tính dẻo kim loại nguyên tử kim loại xếp thành từng lớp lên nhau, liên kết với trượt lên nên gây tính dẻo kim loại

*) Tiểu kết : - Tính dẻo + Kim loại có tính dẻo , kim loại khác có tính dẻo khác

Hoạt động II : Nghiên cứu tính dẫn điện kim loại ( 10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm,

nêu mục tiêu thí nghiệm bước tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm theo nhóm + Em cho biết kim loại thường dùng làm dây dẫn điện + Theo em kim loại khác có tính dẫn điệngiống khơng ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Thí nghiệm : + Hoạt động nhóm làm thí nghiệm + Các kim loại thường dùng làm dây dẫn điện : kim loại đồng , kim loại nhôm

+ Các kim loại khác có tính dẫn điện khác

- Nhận xét : Do dây điện làm bằng kim loại dẫn điện nên bóng đèn mới sáng Vậy kim loại dẫn điện

*) Tiểu kết : - Tính dẫn điện

+ Kim loại có tính dẫn điện , kim loại khác có tính dẫn điện khác

Hoạt động III : Nghiên cứu tính dẫn nhiệt kim loại ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh tìm hiểu tính dấn điện

của kim loại tự nhiên - Qua thực tế em rút kiến thức ? + Theo em kim loại khác có

- Nhớ lại kiến thức vật lí , kiến thức có tự nhiên

tính dẫn nhiệt giống khơng ? + Em giải thích tính dẫn nhiệt kim loại ?

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá

khác - Nhận xét : Đầu cầm tay nóng lên + Vậy kim loại dẫn nhiệt + Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác - Suy nghĩ, giải thích tính dẫn nhiệt kim loại

*) Tiểu kết : - Tính dẫn nhiệt

+ Kim loại có tính dẫn nhiệt , kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác ( kim loại có tính dẫn điện tốt , thường có tính dẫn nhiệt tốt )

Hoạt động IV : Nghiên cứu tính chất ánh kim kim loại (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK,

số dụng cụ làm bằng kim loại, + Nhận xét tính ánh kim kim loại - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất ánh kim kim loại ứng dụng đời sống + Kim loại có ánh kim - Ứng dụng : Sử dụng làm đồ trang sức cho người

*) Tiểu kết : - Ánh kim

+ Kim loại có ánh kim , kim loại khác có ánh kim khác * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Có kim loại sau , Đồng , Kẽm , Bạc , Natri , kim loại dẫn điện tốt ? - Hướng cố

Kim loại Bạc ( Ag) dẫn điện tốt

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Trong kim loại sau , kim loại thường dùng làm dụng cụ nấu ăn ?

a) Sắt ( Fe ) b) Natri ( Na ) c) Bạc ( Ag ) d) Kẽm ( Zn ) Đáp án : a

V) Dặn do :(3 phút) - Hướng dẫn học sinh học nhà ,làm tập từ 1đến 5/SGK - Nghiên cứu trước “ Tính chất hóa học kim loại ”

Ngày soạn : 3 – 11 - 2011 Tuần : 11

Ngày giảng :4 – 11 – 2011 Tiết : 22

BÀI 16 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC KIM LOẠI A) Mục tiêu :

2 Kỹ năng : - Biết rút kiến thức kim loại bằng cách : Nhớ lại kiến thức cũ lớp chương II lớp

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét Từ phản ứng số kim loại cụ thể khái quát hóa rút tính chất chung kim loại, viết phương trình hóa học để minh họa

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : tác dụng kim loại với phi kim khác , phản ứng kẽm với Đồng (II)sunphat C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Lọ thuỷ tinh có nắp, đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ, muỗng sắt

- Hóa chất : Lọ chứa oxi, lọ chứa khí clo, dd CuSO4, kẽm viên, dây sắt, Na kim loại

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học

I Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút )Em nêu tính chất vật lí kim loại ứng dụng chúng đời sống ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Kim loại có tính chất hóa học ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu phản ứng kim loại với phi kim (8 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên

cứu thí nghiệm Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát Nêu tượng quan sát nhận xét + Em nêu tượng quan sát ?

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK nêu sản phẩm tạo thành thí nghiệm + Cho học sinh nêu nhận xét phản ứng kim loại với oxi

1 Tác dụng với oxi : - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm , nhận xét tượng + Dây sắt nóng đỏ đốt lọ chứa oxi cháy sáng, bắn tung toé hạt nhỏ màu trắng xung quanh + Sản phẩm tạo thành thí nghiệm oxit sắt từ : to

PTHH : 3Fe + 2O2 ❑⃗ Fe3O4

+ Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát Nêu tượng quan sát nhận xét + Khói trắng muối NaCl, em viết phương trình biểu diễn phản ứng sảy ? + Tại phản ứng ta lại phải đốt nóng chảy Na mới đưa Na vào lọ chứa khí Clo ? - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu nhận xét tính chất kim loại với số phi kim

2 Tác dụng với phi kim khác - Quan sát thí nghiệm giáo viên nêu tượng + Hiện tượng : Natri nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng to

+ PTHH : 2Na + Cl2 ❑⃗ 2NaCl

- Nêu nhận xét SGK

*) Tiểu kết : - Phản ứng kim loại với phi kim + Tác dụng với oxi : to

3Fe + 2O2 ❑⃗ Fe3O4

+ Tác dụng với phi kim khác : to

2Na + Cl2 ❑⃗ 2NaCl

Hầu hết kim loại ( trừ Au ,Pt… ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường , nhiệt độ cao , tạo thành oxit ( thường oxit bazơ )

Ở nhiệt độ cao , kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động II : Nghiên cứu phản ứng kim loại với dung dịch axit (9 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - lớp làm số thí

nghiệm với kim loại dung dịch axit Cũng chương II ta nghiên cứu tính chất axit với kim loại + Em nêu vài ví dụ nêu tính chất kim loại với dung dịch axit ? - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho

- Hoạt động nhóm thực yêu cầu giáo viên + Nêu số ví dụ Kết luận SGK : Một số kim loại ( Zn , Fe …) tác dụng với dùng dịch axit sunfuric H2SO4 loãng dung dịch HCl

tạo thành muối giải phóng khí hiđro PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

*) Tiểu kết : - Phản ứng kim loại với dung dịch axit

1 số kim loại tác dụng với dùng dịch axit sunfuric H2SO4 loãng dung dịch HCl tạo thành

muối giải phóng khí hiđro

PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

Hoạt động III : Nghiên cứu phản ứng kim loại với dung dịch muối (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm,

nêu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm theo nhóm + Theo em chất rắn bám vào hai kim loại ? + Hai phản ứng thí nghiệm loại phản ứng ? - Em nhận xét độ hoạt động Cu so với Ag, Zn so với Cu ?

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Yêu cầu học sinh nêu kết luận

+ Lấy dây kim loại đồng, cho vào ống nghiệm chứa dd bạc nitrat + Lấy tiếp kim loại kẽm cho vào ống nghiệm thứ chứa dung dịch đồng (II) sunfat -Hiện tượng : ống nghiệm thứ có chất rắn màu trắng bám vào dây đồng, dung dịch dần chuyển sang màu xanh Ống nghiệm thứ có chất rắn màu đỏ bám vào kẽm, đồng thời dung dịch nhạt màu xanh dần + Chất rắn bảm dây đồng bạc kim loại, kẽm đồng PTHH : Cu + 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + 2Ag

Zn + CuSO4 ❑⃗ ZnSO4 + Cu

Vì đồng có độ hoạt động hóa học mạnh bạc nên đẩy bạc khỏi muối củ nó, tương tự kẽm có độ hoạt động mạnh đồng nên đẩy đồng khỏi muối - Nêu kết luận SGK

*) Tiểu kết : - Phản ứng kim loại với dung dịch muối PTHH : Cu + 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + 2Ag

Zn + CuSO4 ❑⃗ ZnSO4 + Cu

+ Các kim loại hoạt động hóa học mạnh ( trừ Na , K , Ca …) , đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối , tạo thành muối mới kim loại mới

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Gọi đại diện học sinh lên bảng , viết số phương trình phản ứng , minh họa cho tính chất hóa học kim loại

*) Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Kim loại Zn tác dụng với dùng dịch axit sunfuric H2SO4 loãng cho sản phẩm

a) ZnSO4 b) Khí H2 c) ZnSO4 Khí H2 d) ZnSO4 , H2SO4

VI) Dặn do : ( phút ) -Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập từ đến SGK trang 51

- Nghiên cứu trước “ Dãy hoạt động hóa học kim loại ”

Ngày giảng :8 – 11 – 2011 Tiết : 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : Biết dãy hoạt động hóa học kim loại, Biết ý nghĩa dãy hoạt động

2 Kỹ năng : - Biết cách tiến hành thí nghiệm nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại manh hơn, kim loại yếu xếp theo từng cặp Từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại, viết PTHH vận dụng dãy hoạt động hóa học phản ứng cụ thể

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : thí nghiệm , thí nghiệm , thí nghiệm C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ

Hóa chất : Đinh sắt, đồng, dây đồng, kim loại Na, dây bạc, dd CuSO4, dd AgNO3, dd

HCl, nước cất Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu tính chất hóa học kim loại viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa ?

IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I: Nghiên cứu phương pháp xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại (16 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên

cứu thí nghiệm Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm - Hãy dựa vào hiểu biết em để giải thích tượng xảy ống nghiệm ?

1 Thí nghiệm : - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát Nhận xét tượng + Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch FeSO4

- Cho học sinh nêu nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm - Hãy dựa vào hiểu biết em để giải thích tượng sảy hai ống nghiệm ? - Cho học sinh nêu nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm + Nếu so sánh độ hoạt động kim loại thí nghiệm với hiđro độ hoạt động chúng mạnh yếu so với hiđro ? + Em cho biết Sắt thay

nguyên tố hợp chất axit

clohiđic ? - Cho học sinh nêu nhận xét, bổ sung cho - Cho học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm, nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm

- Qua phản ứng em có nhận xét độ hoạt động Na so với Fe ? + Vậy thơng qua thí nghiệm ta xếp nguyên tố từ trái qua

CuSO4

Quan sát tượng sau thời gian định + Hiện tượng : ống nghiệm khơng có tượng gì, Ở ống nghiệm ta thấy có kết tủa màu đỏ bám vào đinh sắt, đồng thời Dung dịch màu xanh nhạt dần

+ Vì sắt có độ hoạt động mạnh đồng nên đẩy đồng khỏi muối ngược lại đồng khơng đẩy sắt khỏi muối PTHH : Fe + CuSO4 ❑⃗ Cu + FeSO4

2 Thí nghiệm : - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát , nhận xét tượng + Cho mẫu đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3

+ Mẫu bạc vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

Hiện tượng : ống nghiệm có kết tủa trắng xám bám vào dây đồng, đồng thời dung dịch chuyển màu xanh Ở ống nghiệm khơng có tượng + Giải thích tương tự hai thí nghiệm PTHH : Cu + 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2+ 2Ag

phải theo chiều giảm dần độ hoạt động hóa học Dãy nguyên tố gọi dãy hoạt động hóa học kim loại

- Căn vào đâu để người ta xếp dãy hoạt động hóa học kim loại ?

Fe có độ hoạt động hóa học mạnh H, Cu có độ hoạt động yếu H PTHH : Fe +2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑

4 Thí nghiệm : - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát , nhận xét tượng + Cho mẫu Na đinh sắt vào hai cốc nước cất riêng biệt Hiện tượng : Cốc nước có mẫu Na thấy có khí bay lên, đồng thời Na phản ứng mãnh liệt với nước, chạy quay khơng có tượng xảy PTHH : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2 ↑

-Trả lời SGK - Nghiên cứu SGK, ghi dãy hoạt động hóa học kim loại vào

*) Tiểu kết : - Xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại

+Thơng qua thí nghiệm ( TN1 , TN2 , TN3 , TN4 ) , người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

K ,Na , Mg , Al , Zn , Fe , Pb ( H ) , Cu , Ag , Au

Hoạt động II : Nghiên cứu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Dựa vào dãy hoạt động hóa học

nghiên cứu SGK Em nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại ? - Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân thực theo yêu cầu giáo viên - Nêu ý nghĩa SGK

*) Tiểu kết : - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

+ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải

+ Các kim loại đứng trước Mg (K ,Na ) phản ứng với nước điều kiện thường , tạo thành kiềm ( dung dịch NaOH …) giải phóng khí H2

+ Kim loại đứng trước ( H ) phản ứng với số dung dịch axit ( H2SO4 , HCl …) giải phóng

khí H2

+ Kim loại đứng trước ( trừ K , Na …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Hoạt động III : Luyện tập (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu làm tập

theo nhóm

+ Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân làm tập - Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho

+ Hoạt động cá nhân làm tập SGK + Dùng Zn để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn

tạp chất CuSO4

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu , Zn , vào dung dịch axit H2SO4(dư) , người ta thu

2,24 ( lít ) khí ( đktc )

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng - Hướng cũng cố bài

a) Theo ta có phương trình hóa hoc : Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑

b) Theo ta có số mol khí H2 (đktc) sinh = 2,24/22,4 = 0,1 ( mol )

Theo phương trình ta có : số mol Zn = số mol khí H2 (đktc) sinh = 2,24/22,4 = 0,1( mol )

Khối lượng Zn tham gia phản ứng = 0,1*65 = 6,5 ( gam )

Khối lượng kim loại Cu lại ( không tham gia phản ứng với dung dịch axit ) = 10,5 – 6,5 = ( gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Dãy kim loại sau , xếp theo chiều tăng dần khả hoạt động hóa học kim loại ?

a) Na , Mg , Al , Zn b) Mg , Na , Zn , Al c) Mg , Al , Zn , Na d) Na , Al , Mg , , Zn Đáp án : a

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại

Ngày soạn : 10 – 11 - 2011 Tuần : 12

Ngày giảng :11 – 11 – 2011 Tiết : 24

BÀI 18 : NHÔM A) Mục tiêu:

1 Kiến thức : - Biết tính chất vật lí kim loại nhơm : tính nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Biết tính chất hóa học nhơm ứng dụng, phương pháp sản xuất nhôm công nghiệp

2 Kỹ năng : Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung tính chất học Làm thí nghiệm với nhơm, viết phương trình phản ứng để biểu diễn tính chất hóa học nhơm

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tình chất hóa học nhôm C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

+ Dụng cụ : Đèn cồn, ống nghiệm, sơ đồ điện phân nhơm phóng to /sgk , …

+ Hóa chất : Bột nhôm, dây nhôm, dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra cũ : ( phút ) Em viết lên bảng dãy hoạt động hóa học kim loại nêu ý nghĩa ?

III Nêu vấn đề : ( phút ) Kim loại nhơm có tính chất hóa học nào, ứng dụng ngồi đời sống ?

IV Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí nhôm (5 phút )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu SGK nêu tính chất

vật lí nhơm ? - u cầu lớp quan sát, nhận xét cho + Em giải thích tính dẻo nhơm ?

- Tính chất vật lí nhơm + Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí nhôm yêu cầu giáo viên + Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C,

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí nhơm

+ Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ , dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C, có tính dẻo …

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học nhôm (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm bột nhơm

với oxi khơng khí cho học sinh quan sát + u cầu học sinh nêu tượng nhận xét - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi khơng khí Ngồi oxi nhơm cịn phản ứng với phi kim khác không ? + Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho Nhôm không phản ứng với dung dịch H2SO4đặc nguội dung dịch HNO3 đặc

nguội - Theo em nhơm có phản ứng với dung dịch axit khơng ? Lấy ví dụ minh hoạ ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Theo em nhôm phản ứng với dung dịch muối kim loại nào? + Cho học sinh làm thí nghiệm để chứng minh dự đoán - Em nêu tượng quan sát thí nghiệm ?

1) Nhơm có tính chất hóa học chung kim loại - Phản ứng với oxi : Quan sát thí nghiệm : + Quan sát thí nghiệm giáo viên, nêu nhận xét + Hiện tượng : Bột nhôm cháy bắn tung toé hạt màu trắng PTHH : 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

- Phản ứng với phi kim khác : Nghiên cứu SGK nêu tính chất nhôm với phi kim khác Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác : S, Cl2 tạo thành muối nhôm

VD : 2Al + 3Cl2 ❑⃗ 2AlCl3

- Phản ứng nhôm với dung dịch axit : + Nhôm phản ứng với dung dịch axit HCl dung dịch H2SO4 loãng tạo muối giải phóng khí H2

VD : 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑ - Phản ứng với dung dịch muối : Dựa vào dãy hoạt động hóa học : Trả lời câu hỏi : Nhôm phản ứng với muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học khơng ? Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát , Nhận xét TN : Cho nhôm vào dung dịch CuCl2

Hiện tượng : Có kim loại màu đỏ bám vào dây nhôm PTHH : 2Al + 3CuCl2 ❑⃗ 2AlCl3 + 3Cu ↓

+ Cho học sinh nhóm nhận xét, viết phương trình hóa học Ngồi tính chất nhơm cịn có tính chất khác khơng ?

Cho học sinh làm thí nghiệm để chứng minh câu trả lời + Theo em phản ứng sẽ nhanh dần hay chậm dần theo thời gian ? Vì ?

Nhơm cịn tác dụng với dd NaOH Giải thích 2) Tính chất hóa học khác nhơm : Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên TN : Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH + Hiện tượng : Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm, có chất khí khơng màu bay lên

*)Tiểu kết : - Tính chất hóa học nhơm + Nhơm có tính chất hóa học chung kim loại

+) Phản ứng với oxi : 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

+) Phản ứng với phi kim khác : 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

+) Phản ứng nhôm với dung dịch axit : 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑ +) Phản ứng với dung dịch muối : 2Al + 3CuCl2 ❑⃗ 2AlCl3 + 3Cu ↓

+ Tính chất hóa học khác nhơm : 2Al + 2H2O + 2NaOH ❑⃗ 2NaAlO2 + 3H2 ↑

( Al kim loại lưỡng tính nên vừa có khả tác dụng với axit , vừa có khả tác dụng với dung dịch kiềm )

Hoạt động III : Nghiên cứu ứng dụng nhôm (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

ứng dụng nhôm - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng : + Dùng làm đồ gia dụng, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng

*) Tiểu kết : - Ứng dụng nhôm

+ Dùng làm đồ gia dụng, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng

Hoạt động IV: Nghiên cứu phương pháp sản xuất nhôm (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Treo tranh hình vẽ sơ đồ H2.14 phóng

to lên bảng Yêu cầu học sinh nghiên cứu sơ đồ thông tin SGK + Nêu phương pháp sản xuất nhôm công nghiệp - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Nghiên cứu sơ đồ SGK nêu phương pháp sản xuất nhôm công nghiệp + Trong công nghiệp người ta điện phân nóng chảy nhơm oxit có quặng, với xúc tác criolit để thu nhôm PTHH : 2Al2O3 ⃗t0 4Al + 3O2 ↑

+ + Trong công nghiệp người ta điện phân nóng chảy nhơm oxit có quặng, với xúc tác criolit để thu nhôm ( 2Al2O3 ⃗t0 4Al + 3O2 ↑ )

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Có nên dùng nồi xơ chậu , nồi nhôm để đựng vôi , vữa xây dựng ( chất có chứa thành phần axit ) khơng ? giải thích

- Hướng cũng cố bài

+ Không nên dùng nồi , xô chậu để đựng vôi , vữa xây dựng ( chất có chứa thành phần axit )

Giải thích : đựng chất vôi , vữa xây dựng ( chứa thành phần kiềm ) nên kim loại nhôm sẽ tác dụng với chất kiềm , làm cho đồ dùng nhanh hỏng

Hoặc kim loại nhôm sẽ tác dụng với chất chứa axit

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 , dùng chất sau để làm

muối nhôm ?

a) Fe b) Na c) Al d) Zn Đáp án : c

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK , làm tập từ đến SGK - Hướng dẫn tập 6* : thí nghiệm hai chất phản ứng với axit, thí nghiệm có

Al phản ứng với NaOH Dựa vào thí nghiệm ta tính lượng Al có hỡn hợp, sau tính Mg từ thí nghiệm

PTHH : Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1)

2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (2)

2Al + 2NaOH + O2 ❑⃗ 2NaAlO2 + H2 ↑ (3)

Ngày soạn : 14 – 11 - 2011 Tuần : 13

Ngày giảng :15 – 11 – 2011 Tiết : 25

BÀI 19 : SẮT A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết tính chất vật lí tính chất hóa học sắt, biết liên hệ tính chất hóa học sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

2 Kỹ năng : - Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Biết dùng thí nghiệm kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : tính chất hóa học sắt C) Ch̉n bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Đèn cồn, kẹp gỗ, diêm …

- Hóa chất : Dây sắt hình lị so, than, bình đựng khí clo ( khí Clo điều chế trước phịng TN )

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu tính chất hóa học nhơm ? Viết phương trình hóa học minh hoạ ?

III Nêu vấn đề mới : ( phút ) Kim loại sắt có tính chất hóa học nào, ứng dụng ngồi đời sống ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí sắt ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

Nêu tính chất vật lí sắt + Em lấy ví dụ chứng minh sắt có tính dẻo tính nhiễm từ ? - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho

Nghiên cứu SGK Nêu tính chất vật lí sắt yêu cầu giáo viên + Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , kim loại nặng

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí sắt

+ Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ … Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học sắt (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thơng qua thí nghiệm làm

chương trình lớp trước, em cho biết tính chất hóa học sắt với oxi ? + Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ

sung cho Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát, nhận xét viết phương trình hóa học TN : Nung đầu dây sắt quấn lị so cho nóng đỏ, đưa vào lọ thuỷ tinh có chứa khí clo Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học sắt với dung dịch axit

Cho học sinh nhận xét, viết phương trình hóa học Sắt không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nguội

+ Theo em sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh nêu tính chất hóa học sắt sau xét tính chất cụ thể Đọc phần em chưa biết

- Phản ứng với clo : Quan sát thí nghiệm giáo viên, nhận xét tượng xảy viết phương trình hóa học Hiện tượng : Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ PTHH : 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

2) Tác dụng với dung dịch axit : - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi Sắt phản ứng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối sắt (II)Clorua giải

phóng khí H2

PTHH : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ 3) Tác dụng với dung dịch muối : Sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học - Tác dụng với dung dịch CuSO4 cho muối sắt II

Clorua

PTHH : Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu

- Tác dụng với muối khác giải phóng kim loại yếu khỏi muối PTHH : Fe + 2AgNO3 ❑⃗ Fe(NO3)2 + 2Ag

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học sắt + Tác dụng với phi kim

+) Phản ứng với oxi : 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

+) Phản ứng với clo : 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

+ Tác dụng với dung dịch axit : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑

+ Tác dụng với dung dịch muối : Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu .

Fe + 2AgNO3 ❑⃗ Fe(NO3)2 + 2Ag

Hoạt động III : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , làm

bài tập Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

ta bột sắt không lẫn nhôm

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Ngâm bột sắt dư 10 ml dung dịch CuSO4 (1M) , sau phản ứng kết thúc lọc chất

rắn A , dung dịch B

Cho A tác dụng với HCl dư , tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng - Hướng cũng cố

- Theo ta có phương trình phản ứng : Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu (1)

Ta có số mol CuSO4 = 0,01* = 0,01 ( mol )

Vì Fe (dư) nên CuSO4 tham gia phản ứng hết , chất rắn A Cu , Fe (dư) , dung dịch B

dung dịch FeSO4

Tiếp tục cho A tác dụng với dung dịch HCl (dư) Fe (dư) phương trình (1) tác dụng với HCl (dư) , cịn Cu khơng tác dụng

- Ta có phương trình phản ứng : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (2) Sau phản ứng (2) sắt dư phương trình (1) sẽ hết

- Theo phương trình (1) ta có : số mol CuSO4 = số mol Cu = 0,01 ( mol )

Vậy khối lượng chất rắn Cu lại : m Cu = 0,01*64 = 0,64 ( gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Một hỗn hợp gồm (Ag , Cu , Fe) dùng hóa chất sau , để tinh chế Ag ? a) Dung dịch HCl b) Dung dịch Cu(NO3)2

c) Dung dịch AgNO3 d) Dung dịch H2SO4

Đáp án : c

VI) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK , làm tập 1, 2, 4, SGK trang 60

- Nghiên cứu trước “ Hợp kim sắt : Gang - Thép ”

Ngày soạn : 17 – 11 - 2011 Tuần : 13

Ngày giảng :18 – 11 – 2011 Tiết : 26

BÀI 20 : HỢP KIM SẮT : GANG , THÉP A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết gang ? Thép ? tính chất số ứng dụng gang thép

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao - Ngun tắc, ngun liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép Kỹ năng : Biết đọc tóm tắt kiến thức SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép để đưa ứng dụng gang thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò phản ứng

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất phản ứng sản xuất

B) Trọng tâm : Sản xuất gang thép C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên :- Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mẫu vật : Gang ( kim , lốc máy …) , thép ( xây dựng …)

- Tranh ảnh sơ đồ lò luyện gang ( lò cao phóng to ) , sơ đồ lị luyện thép phóng to ( h2.16 & h 2.17 /sgk )

2 Học sinh : Nghiên cứu trước mới , liên hệ thực tế ( tìm hiểu trước mẫu vật bằng gang thép )

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát ) , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em gang ? Thép ? Làm để sản xuất gang thép ?

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu hợp kim sắt (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK +

+ Cho biết gang ? -Yêu cầu lớp theo dõi, nhận xét cho

-Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết thép ?

+ Em nêu số thiết bị, đồ dùng sản xuất từ gang, thép ? - Cho học sinh lớp nhận xét, đánh giá cho

- Nghiên cứu SGK , + Là hợp kim sắt với C, hàm lượng C chiếm từ - 5% Ngoài gang cịn có số kim loại ngun tố khác ( Si , Mn , S …) Gang cứng giòn - Nghiên cứu SGK thực yêu cầu giáo viên

+ Thép hợp kim sắt với C số

nguyên tố khác Trong hàm lượng C dưới 2% , thép có nhiều tính chất vật lí hóa học q tính đàn hồi, cứng, bị ăn mịn

*) Tiểu kết : - Hợp kim sắt

Hoạt động II : Nghiên cứu sản xuất gang, thép (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

+ Nêu nguyên liệu , nguyên tắc sản xuất, trình sản xuất gang lị cao Treo tranh vẽ hình 2.16 cho học sinh quan sát trả lời Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

- Nêu nguyên liệu , nguyên tắc sản xuất , q trình sản xuất thép lị luyện thép

Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho

- Thực yêu cầu giáo viên theo nhóm Nguyên liệu : Quặng manhetit, hematit, than cốc, khơng khí giàu oxi, số chất phụ gia đá vôi - Nguyên tắc sản xuất : Dùng C để khử quặng sắt lị cao - Q trình sản xuất : Nguyên liệu đưa vào lò, than quặng xen kẽ Khơng khí đưa vào lò từ hai bên lò dưới lên Trong lò sảy phản ứng : C + O2 ❑⃗ CO2

CO2 + C ❑⃗ 2CO

CO + Fe2O3 ❑⃗ Fe + CO2

Khí lị cao ngồi miệng lị Nghiên cứu SGK thực yêu cầu giáo viên - Nguyên liệu : Gang, thép phế liệu, khí oxi - Nguyên tắc sản xuất : Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lới nguyên tố C, Si, Mn - Quá trình sản xuất : Thổi khí oxi vào lị luyện thép nung nóng chảy gang nhiệt độ cao, khí oxi oxi hóa sắt thành oxi sắt II, sau FeO oxi hóa nguyên tố có gang PTHH : FeO + C ❑⃗ Fe + CO Sản phẩm thu thép

*) Tiểu kết : - Sản xuất gang, thép

+ Quá trình sản xuất : Nguyên liệu đưa vào lò, than quặng xen kẽ Khơng khí đưa vào lò từ hai bên lò dưới lên Trong lò xảy phản ứng : C + O2 ❑⃗ CO2 CO2 + C ❑⃗ 2CO CO + Fe2O3 ❑⃗ Fe + CO2

Khí lị cao ngồi miệng lị + Q trình sản xuất : Thổi khí oxi vào lị luyện thép nung nóng chảy gang nhiệt độ cao, khí oxi oxi hóa sắt thành oxi sắt II, sau FeO oxi hóa nguyên tố có gang PTHH : FeO + C ❑⃗ Fe + CO Sản phẩm thu thép

Hoạt động III : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cho học sinh nghiên cứu SGK , làm

tập Em cho biết hiệu ứng nhà kính tượng ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

Hoạt động nhóm làm tập 4: Các khí thải CO2, SO2 thải từ nhà máy luyện

gang thép gây ảnh hưởng trực tiếp đến môi trường - Gây hiệu ứng nhà kính, gây ảnh hưởng đến sức khoẻ người động vật xung quanh, làm cho nồng độ axit nước mưa tăng PTHH : CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 , cần thiết để sản xuất gang chứa

95% Fe

Biết hiệu suất trính 80%

- Hướng cũng cố bài

- Theo ta có phương trình hóa học : Fe2O3 + CO ⃗t0 2Fe + 3CO2 (1)

+ Tính theo phương trình ta có : 160 kg Fe2O3 tạo 2*56 kg Fe

x kg Fe2O3 tạo 950 kg Fe

Vậy suy ta có : x = 950*160/2*56 = 1357,14 kg (Vì hiệu suất trình luyện gang 80%) - Nên khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 , nên khối lượng quặng cần dùng :

= 1357,14*100/80 = 2827,38 kg

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Để khử oxit sắt ( Fe2O3 Fe3O4 , FeO ) , người ta dùng chất khử sau

a) Dùng khí CO2 b) Dùng khí H2 c) Dùng C d) Dùng khí CO

Đáp án : d

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3, 5,6 SGK trang 63

- Nghiên cứu trước “ Sự ăn mòn - Bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ”

Ngày soạn : 21 – 11 - 2011 Tuần : 14

BÀI 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân dẫn tới kim loại bị ăn mòn , yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Biện pháp bảo vệ đồ vật nhà khỏi bị ăn mòn : Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

2 Kỹ năng : - Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu ăn mịn, từ đề phương pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Những yếu tố ảnh hưởng tới ăn mòn kim loại

C) Chuận bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Tranh hình 2.18 phóng to, ch̉n bị trước thí nghiệm hình 2.19 khoảng tuần, sau lấy làm kết để phân tích học

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát ) , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết gang ? Thép ?

III Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em ăn mòn kim loại ? Làm để ngăn chặn ăn mịn kim loại ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu ăn mòn kim loại ? (6 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Treo tranh hình 2.18 phóng to lên

bảng Cho học sinh nghiên cứu sgk , tranh hình, nghiên cứu thực tế, - Nêu khái niệm ăn mòn kim loại + Em kể số tượng ăn mòn đời sống ? + Yêu cầu HS nêu ví dụ đời sống – Cho học sinh lớp nhận xét, đánh giá

cho Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tượng ăn mòn kim loại ?

*) Tiểu kết : - Khái niệm ăn mòn kim loại

+ Sự ăn mòn kim loại : phá huỷ kim loại , hợp kim tác dụng môi trường Hoạt động II : Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu học sinh đưa kết thí

nghiệm chuẩn bị trước hình 2.19 quan sát + Em cho biết môi trường tiếp xúc với đinh sắt ống nghiệm môi trường ? Vậy em có nhận xét ăn mịn kim loại với mơi trường mà tiếp xúc

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Em cho biết vài ví dụ thực tế ảnh hưởng nhiệt độ đến ăn mòn kim loại ? + Cho học sinh nghiên cứu sgk để hiểu phụ thuộc vào nhiệt độ tới ăn mòn kim loại

- Ảnh hưởng chất môi trường + Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi +) Đinh sắt ống nghiệm tiếp xúc với môi trường không khí khơ : Khơng bị ăn mịn +) Đinh sắt ống nghiệm tiếp xúc với mơi trường nước có giàu oxi : Bị ăn mòn chậm + ) Đinh sắt ống nghiệm tiếp xúc với môi trường dung dịch muối ăn Bị ăn mòn nhanh +) Đinh sắt ống nghiệm tiếp xúc với môi trường nước cất : Khơng bị ăn mịn + Nhận xét SGK - Ảnh hưởng nhiệt độ Lấy ví dụ : + Ví dụ kiềng bếp nhanh bị ăn mòn kim loại…

*) Tiểu kết : - yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

+ Ảnh hưởng chất mơi trường : Sự ăn mịn kim loại , không xảy xảy nhanh hay chậm , phụ thuộc vào thành phần mà tiếp xúc

+ Ảnh hưởng nhiệt độ : Ở nhiệt độ cao , sẽ làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

- Cho học sinh nghiên cứu sgk Trả lời câu hỏi đề mục Yêu cầu h/s biện pháp cụ thể cho mỗi trường hợp

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá Cho học sinh đọc phần ghi nhớ, phần em chưa biết

- Hoạt động cá nhân trả lời + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi

trường : + ) Sơn, mạ, bôi dầu ….lên bề mặt kim loại +) Để đồ vật nơi khơ ráo, thóang mát + Chế tạo hợp kim bị ăn mịn : + ) Như cho thêm vào kim loại nguyên tố ( crom , ni ken …) khác để hợp kim tốt hơn…

*) Tiểu kết : - Biện pháp để bảo vệ đồ vật bằng kim loại khơng bị ăn mịn

+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường : Sơn , mạ …lên bề mặt kim loại … + Chế tạo hợp kim bị ăn mịn : Thép chống gỉ …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Giải thích sắt mơi trường nước cất lại khơng bị ăn mịn , môi trường dung dịch nước muối , kim loại Fe lại bị ăn mòn nhanh

- Hướng cũng cố bài

+ Sắt môi trường nước cất lại không bị ăn mịn , kim loại Fe khơng tác dụng với nước ( Fe đứng sau Mg )

Trong mơi trường dung dịch NaCl có phân li nguyên tử nước ( Na ,Cl , H ,OH )

Khi nguyên tử Fe mới có điều kiện kết hợp với nguyên tử ( Cl ) tạo thành hợp chất Fe + 2H2O + NaCl ❑⃗ FeCl2 + NaOH + H2 ↑

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Con dao làm bằng thép không bị gỉ

a) Sau dùng rửa lau khô b) Cắt chanh không rửa

c) Ngâm nước tự nhiên lâu ngày d) Ngâm nước muối thời gian Đáp án : a

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3, SGK trang 67

- Nghiên cứu trước “ Luyện tập chương II : Kim loại ”

Ngày giảng :25 – 11 – 2011 Tiết : 28

BÀI 22 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG II : KIM LOẠI

A) Mục tiêu :

1. Kiến thức : - Ôn tập hệ thống lại :

+ Dãy hoạt động hóa học kim loại , + Tính chất hóa học kim loại nói chung : Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối điều kiện để phản ứng xảy

+ Tính chất giống khác nhôm sắt

+ Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép , + Sự ăn mịn kim loại gì, biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2 Kỹ năng : - Biết hệ thống hóa, rút kiến thức chương + So sánh để rút tính chất giống khác nhôm sắt

+ Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học để xét phản ứng có xảy hay khơng viết phương trình hóa học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dựng kiến thức để giải tập hóa học C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Sơ đồ hệ thống kiến thức “ chương II : Kim loại ”ở bảng phụ - Hệ thống câu hỏi ( tập ) + phiếu học tập

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh nghiên SGK thực yêu cầu SGK + Em nêu tính chất hố học chung kim loại ?

Tính chất hóa học kim loại Nghiên cứu SGK, thực yêu cầu SGK PTHH : 2Na + Cl2 ❑⃗ 2NaCl

Ca + 2H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + H2 ↑

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho Cho học sinh nghiên cứu sgk nêu tính chất giống khác kim loại nhôm kim loại sắt - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ xung cho

- Cho học sinh nêu thành phần hợp kim gang thép, tính chất, phương pháp sản xuất gang thép Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk - Nêu khái niệm ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng phương pháp khắc phục

Zn + CuCl2 ❑⃗ ZnCl2 + Cu ↓ (r)

- Tính chất hóa học kim loại nhơm sắt có giống khác ? Hoạt động cá nhân nêu tính chất giống khác kim loại nhôm kim loại sắt + Giống : Có tính chất hóa học kim loại Đều không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc,

nguội HNO3 đặc, nguội

+ Khác : +) Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm +) Nhôm phản ứng tạo hợp chất có hóa trị III, cịn sắt phản ứng tạo hợp chất có hóa trị II III tuỳ thuộc vào hợp chất phản ứng điều kiện phản ứng - Hợp kim sắt Nghiên cứu SGK nêu thành phần gang thép, tính chất, sản xuất gang thép công nghiệp - Sự ăn mịn bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn - Nêu khái niệm ăn mòn kim loại + Các yếu tố ảnh hưởng : Các chất tiếp xúc với kim loại ngồi mơi trường, nhiệt độ + Phương pháp khắc phục : Cách li kim loại với môi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mòn Hoạt động II : Luyện tập (22 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập 2/69 + Theo em Cu có phản ứng với dung dịch FeCl3 khơng ?

Cho học sinh lớp bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá - Cho học sinh nghiên cứu làm tập SGK trang 69 Cho nhóm nhận xét, bổ xung cho

- Hoạt động cá nhân làm tập + Các cặp chất khơng có phản ứng : Al HNO3 đặc nguội, Fe H2SO4 đặc nguội - +

Các cặp chất phản ứng với nhau: Fe dung dịch Cu(NO3)2

Al khí clo

PTHH : 2Al + 3Cl2 ❑⃗ 2AlCl3 Fe

+ Cu(NO3)2 ❑⃗ Cu ↓ + Fe(NO3)2

Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập

- Yêu cầu học sinh lớp nhận xét, bổ xung, đánh giá - Giáo viên nhận xét , kết luận

B đứng trước A D đứng trước C Vậy kết : B, A, D, C ý (c) Làm tập theo cá nhân PTHH : 2A + Cl2 ❑⃗ 2ACl -

Theo phương trình hóa học 9,2 gam A phản ứng tạo thành 23,4 gam muối Vậy 2.MA gam sau phản ứng tạo thành 2( MA +

35,5) gam muối Từ ta có phương trình sau : 9,2(MA + 35,5) =

23,4.MA

Giải phương trình ta MA= 23 Vậy kim loại

tác dụng với khí Clo Na

* Kết luận : - Giaó viên hướng cho học sinh hệ thống lại kiến thức , cách vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

III) Cũng cố : ( phút ) – Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức “ kim loại ” , giúp học sinh thấy mối quan hệ học , nhớ khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

IV) Dặn do : - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập 2, SGK trang 69 - Hướng dẫn tập * :

Bài tập 6*: - Viết phương trình hóa học.

- Tính số mol sắt tham gia phản ứng

Cứ mol Fe tham gia phản ứng khối lượng sắt tăng gam Vậy x mol Fe tham gia phản ứng khối lượng tăng 0,08 gam Suy x = 0,01 mol

- Tính khối lượng FeSO4 tạo thành = 1,52 gam

- Khối lượng CuSO4 cịn dư = 2,6 gam

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng mdd= 27,92 gam

- Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch Bài tập 7* : Gọi số mol Al x Số mol H : 0,56

22,4=0,025 (mol)

- Viết phương trình hóa học, để tính số mol Fe ta dựa vào số mol H hai phản ứng

- Tính khối lượng Fe Al tham gia phản ứng - Tính % khối lượng hai kim loại hỗn hợp

- Nghiên cứu, chuẩn bị thực hành : “ Tính chất hóa học nhơm sắt.”

- Mỡi nhóm ch̉n bị báo cáo thực hành, bột nhơm, chuẩn bị nghiên cứu mục tiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm

Ngày soạn : 28 – 11 - 2011 Tuần : 15

BÀI 23 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT A) Mục tiêu :

1. Kiến thức :- Khắc sâu tính chất hóa học nhơm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hóa học, khả làm tập thực hành hóa học Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, thí nghiệm với lượng nhỏ chất

- Rèn luyện ý thức cẩn thận kiên trì thực hành hóc học

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

B) Trọng tâm : TN1( Nhôm tác dụng với oxi ) TN2 ( Sắt tác dụng với lưu huỳnh ) C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm - Dụng cụ : Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm, pipet, m̃ng sắt, đèn cồn … - Hóa chất : Bột sắt, bột nhôm, dung dịch NaOH, lưu huỳnh bột

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát ) , phương pháp thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra chuẩn bị học sinh : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Tác dụng nhôm với oxi (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh lớp tiến hành

Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm 1, sgk , Tiến hành thí nghiệm theo nhóm : Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm Quan sát tượng

- Cho học sinh giải thích tượng

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Thí nghiệm : Lấy tờ giấy bìa dầy, cho bột nhơm vào rắc lên lửa đèn cồn – Hiện tượng : Bột nhôm cháy sáng, tạo hạt cháy sáng bắn sang hai bên, hạt nhơm oxit tạo thành PTHH : 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

trên, yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hóa học bazơ

Hoạt động II : Tác dụng sắt với lưu huỳnh (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Cho học sinh nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học - Cho học sinh nhóm nhận xét, đánh giá kết vừa làm nhóm

- Mục tiêu thí nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm : Lấy bột sắt bột lưu huỳnh theo tỉ lệ 7:4 thể tích, trộn đều, đưa vào ống nghiệm, đốt nóng ống nghiệm, quan sát tượng thu Hiện tượng : Sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh, hỡn hợp nóng đỏ, toả nhiều nhiệt PTHH : Fe + S ⃗t0 FeS

Hoạt động III : Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng hai lọ riêng biệt (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm - Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Cho học sinh nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học - Cho học sinh nhóm nhận xét, đánh giá kết vừa làm nhóm

- Nêu mục tiêu thí nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm - Thí nghiệm : + Lấy bột sắt bột nhôm cho vào hai ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vào hai ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH + Hiện tượng : ống nghiệm chứa bột nhơm có khí bay lên, Cịn ống nghiệm chứa sắt khơng có phản ứng

* Kết luận : - Giaó viên nhắc lại kiến thức học , kết làm thí nghiệm

IV) Cũng cố : ( phút ) - u cầu học sinh viết tường trình thí nghiệm nhà

V) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học , giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm

- Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm , nghiên cứu kỹ lại

+ Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hóa chất

- Nghiên cứu trước nội dung mới “ Chương III : phi kim , sơ lược bảng hệ thống tuần hồn ” ( 25 : tính chất phi kim ) , chuẩn bị trước dụng cụ hóa chất thí nghiệm

Ngày soạn : 1 – 12 - 2011 Tuần : 15

Ngày giảng :2 – 12 – 2011 Tiết : 30

CHƯƠNG III : PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

BÀI 25 : TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết số tính chất vật lí phi kim : Phi kim tồn ba trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết tính chất hóa học phi kim : Tác dụng với oxi, với kim loại, với hiđro Kỹ năng : - Biết sử dụng tính chất học để rút tính chất vật lí phi kim - Biết nghiên cứu thí nghiệm clo tác dụng với khí hiđro để rút tính chất hóa học phi kim

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học phi kim

- Từ phản ứng cụ thể biết khái quát hóa thành tính chất hóa học phi kim nói chung Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học phi kim C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Đèn cồn, diêm, ống dẫn khí bằng thuỷ tinh, dây dẫn khí … - Hóa chất : Bộ thí nghiệm điều chế khí hiđro, lọ thuỷ tinh đựng sẵn khí clo

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát ) , phương pháp thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

III Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí phi kim (8 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu

tính chất vật lí phi kim + Em nêu ví dụ phi kim dẫn điện ? - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho

- Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí phi kim Như yêu cầu giáo viên : + Ở điều kiện thường phi kim tồn ba trạng thái : rắn, lỏng, khí - Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp Một số phi kim độc clo, brơm, iơt

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí phi kim

+ Ở điều kiện thường phi kim tồn ba trạng thái : rắn, lỏng, khí

Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học phi kim ( 24 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thơng qua thí nghiệm làm trương

trình lớp trước Em cho biết tính chất hóa học phi kim với kim loại ? Viết phương trình hóa học để minh họa Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho Trong phản ứng Fe3O4 gọi

gì ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu SGK

- Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm tác dụng khí clo với khí hiđro + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát nhận xét tượng xảy Cho học sinh nhận xét, viết phương trình hóa học Vậy qua thí nghiệm em rút điều tính chất hóa học phi kim với

- Tác dụng với kim loại : + Phản ứng oxi : +) Khi đốt nóng đỏ, sắt tác dụng với oxi tạo thành oxi sắt từ 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

Nhận xét : Oxi phản ứng với kim loại tạo thành oxit kim loại +) Phản ứng lưu huỳnh với sắt

Fe + S ⃗t0 FeS

+) Phản ứng Na với khí clo

2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

hiđro ? + Em nêu vài ví dụ tính chất hóa học phi kim với oxi ? Từ rút tính chất chung phi kim với oxi ?

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá Cho học sinh nghiên cứu SGK nêu sở để đánh giá mức độ hoạt động phi kim - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

PTHH : H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

Nhận xét SGK - Tác dụng với oxi : Lấy ví dụ : S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

Nhận xét : Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit - Mức độ hoạt động phi kim Dựa vào phản ứng phi kim với hiđro kim loại để đánh giá mức độ hoạt động phi kim + F phi kim mạnh S, P, C, Si phi kim hoạt động yếu

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học phi kim + Tác dụng với kim loại :

+) Phản ứng oxi : 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

+) Phản ứng lưu huỳnh với sắt Fe + S ⃗t0 FeS

+) Phản ứng Na với khí clo 2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

+ Tác dụng với hđro : H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

+ Tác dụng với oxi : S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

+ Mức độ hoạt động phi kim : Dựa vào phản ứng phi kim với hiđro kim loại để đánh giá mức độ hoạt động phi kim (F phi kim mạnh , S, P, C, Si …)

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 1,6 gam lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí , sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A , cho dung dịch HCl 1M , phản ứng vừa đủ với A thu hỡn hợp khí B

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng - Hướng cũng cố bài

a) Theo ta có phương trình phản ứng Fe + S ⃗t0 FeS ( 1)

Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ ( ) FeS + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2S ↑ ( ) b) Vậy hỗn hợp chất rắn A thu : Fe , FeS

Hỡn hợp khí B : H2 , H2S

Theo ta có : nFe = 5,6/56 = 0,1(mol ) , nS = 1,6/32 = 0,05( mol )

Theo phương trình ta có : nFe( phản ứng) = nS(phản ứng ) = nFeS( sinh ra) = 0,05( mol )

Vậy số mol HCl tham gia phản ứng = 2*nFe( phản ứng) + 2*n FeS(sinh ra)

= 0,05*2 + 0,05*2 = 0,2( mol )

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng : VHCl = 0,2/1 = 0,2 ( mol )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Để so sánh độ hoạt động hóa học mạnh , yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng

a) Với Hiđro với kim loại b) Với oxi c) Với dung dịch muối d) Với kiềm Đáp án : a

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK. - Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK trang 76

- Nghiên cứu trước “ Clo ” chuẩn bị trước hóa chất , dụng cụ thí nghiệm trước buổi học

Ngày soạn : 5 – 12 - 2011 Tuần : 16

Ngày giảng :6 – 12 – 2011 Tiết : 31

BÀI 26 : ClO ( Tiết 1) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết tính chất vật lí clo - Học sinh biết tính chất hóa học clo

2 Kỹ năng : Biết dự đoán tính chất hóa học clo từ tính chất chung phi kim

- Biết dùng thí nghiệm kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học clo

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất clo

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học Clo C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, giấy quỳ tím, ống nghiệm - Hóa chất : Bộ điều chế khí clo, dd NaOH, nước cất

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , kết hợp với phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học

I Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu tính chất hóa học phi kim ? Viết phương trình hóa học minh hoạ ?

IV Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí clo (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng khí clo

+ Yêu cầu học sinh quan sát Nghiên cứu sgk + Nêu tính chất vật lí khí clo Em cho biết CTHH khí Clo ? -Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho

- Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí clo yêu cầu giáo viên + Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc Clo nặng khơng khí tan nước Clo khí độc

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí clo

+ Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc Clo nặng khơng khí tan nước Clo khí độc

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học clo (18 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thơng qua thí nghiệm làm trương

trình lớp trước Em cho biết tính chất hóa học clo có tính chất hóa học phi kim khơng ? - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho

- Vậy theo em clo cịn có tính chất hóa học khác khơng ? Biểu diễn thí nghiệm tác dụng với nước để học sinh quan sát, nhận xét + Cho học sinh nghiên cứu sgk để giải thích tượng viết phương trình hóa học Em cho biết phản ứng chất làm quỳ tím hố đỏ, chất làm màu quỳ tím ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho Biểu diễn thí nghiệm tác dụng với dung

- Clo có tính chất hóa học chung phi kim Nghiên cứu SGK nêu tính chất hóa học clo học để chứng minh clo có tính chất hóa học phi kim + Tác dụng với kim loại : PTHH : 2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Tác dụng với khí hiđro : PTHH : H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

- Clo có tính chất hóa học riêng + Tác dụng với nước : +) Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi giáo viên : Clo tác dụng với nước dung dịch kiềm Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng thu +) Hiện tượng : Khi cho khí clo xục vào nước, sau đưa giấy quỳ tím vào cốc nước ta thấy : Lúc đầu giấy quỳ tím đổi màu đỏ, sau màu PTHH : Cl2 + H2O ❑⃗ HCl + HClO

dịch NaOH tương tự thí nghiệm nước với khí clo Cho học sinh quan sát, nhận xét - viết phương trình hóa học Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung cho

+) Nhận xét , viết phương trình hóa học : +) Hiện tượng : dung dịch trở thành dung dịch không màu, cho giấy quỳ tím vào giấy quỳ tím màu PTHH : NaOH +Cl2 ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O

*) Tiểu kết : - Tính chất hóa học clo + Clo có tính chất hóa học chung phi kim

+) Tác dụng với kim loại : 2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

+) Tác dụng với khí hiđro : H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

+ Clo có tính chất hóa học riêng

+) Tác dụng với nước : Cl2 + H2O ❑⃗ HCl + HClO

+)Tác dụng với dung dịch NaOH : NaOH +Cl2 ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O

Hoạt động III : Luyện tập (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK , làm

bài tập + Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

- Hoạt động nhóm làm tập : Sau làm thí nghiệm khí clo loại bỏ bằng cách cho khí clo vào dung dịch NaOH + Vì khí clo tác dụng với dung dịch NaOH

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Cho học sinh làm tập sau

+ Có chất khí đựng riêng biệt lọ : Clo , hiđroclorua , oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng khí đựng mỡi lọ

- Hướng cũng cố bài

+ Cho nước vào lọ nói , sau cho giấy qùy tím vào để thử chất khí

Nếu lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển màu đỏ , sau có tượng màu , lọ đựng khí Clo

Vì Cl2 + H2O ❑⃗ HCl + HClO

Nếu lọ làm cho giấy quỳ tím chuyển màu đỏ , lọ khí hiđroclorua Lọ khơng thấy tượng , lọ đựng khí Oxi

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3, 5, 9, 10 SGK trang 81

- Nghiên cứu phần lại “ Clo ” chuẩn bị trước hóa chất , dụng cụ thí nghiệm trước buổi học

Ngày soạn : 8 – 12 - 2011 Tuần : 16

Ngày giảng :9 – 12 – 2011 Tiết : 32

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết số ứng dụng clo

- Biết số phương pháp : Điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế khí clo cơng nghiệp

2 Kỹ năng : - Biết nghiên cứu sgk để rút kiến thức cho - Biết viết phương trình hóa học phương pháp điều chế khí clo phịng thí

nghiệm công nghiệp

- Biết ứng dụng clo đời sống sản xuất

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Điều chế Clo phịng thí nghiệm C) Ch̉n bi :

1 Giáo viên :- Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, giấy quỳ tím, ống nghiệm …

- Hóa chất : Bộ điều chế khí clo, dung dịch NaOH , nước cất

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , kết hợp với phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học

I Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Kiểm tra cũ : ( phút ) - Em nêu tính chất hóa học clo ? Viết phương trình hóa học minh hoạ ?

III Nêu vấn đề mới : ( phút ) - Clo có ứng dụng đời sống ? Phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp ?

IV Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu ứng dụng clo (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát tranh hình vẽ

ứng dụng clo sgk + Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng

- Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho

- Nghiên cứu tranh hình SGK nêu ứng dụng + Khử trùng nước sinh hoạt + Tẩy vải sợi, bột giấy + Dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su + Điều chế nước giaven, clo rua vôi

*) Tiểu kết : - Ứng dụng clo

+ Dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su + Điều chế nước giaven, clo rua vôi

Hoạt động II : Nghiên cứu phương pháp điều chế khí clo (18 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lại dụng cụ

điều chế khí clo phịng thí nghiệm, + Yêu cầu học sinh nêu dụng cụ cần thiết để điều chế khí clo - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho + Vậy phịng thí nghiệm ta dùng hóa chất để điều chế khí clo ? + Tại điều chế khí clo ta lại cho hỡn hợp khí thu qua dung dịch H2SO4 đặc ?

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho Em nghiên cứu sgk cho biết công nghiệp người ta sản xuất clo ? - Cho học sinh lớp nhận xét, bổ xung cho

- Điều chế Clo phịng thí nghiệm Nghiên cứu thí nghiệm giáo viên nêu dụng cụ thí nghiệm Nghiên cứu SGK trả lời :

+ Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm ta sử dụng hóa chất : dung dich HCl đậm đặc, MnO2

+ Sản phẩm thu cho lội qua dung dịch axit sunfuric đặc để loại nước khỏi khí clo 4HCl + MnO2 ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

- Điều chế khí clo cơng nghiệp Trả lời theo cá nhân : Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân muối ăn bão hồ có màng ngăn xốp PTHH :

đp có MN

2NaCl +2H2O ❑⃗ NaOH +Cl2+2H2O

*) Tiểu kết : - Các phương pháp điều chế khí clo

+ Điều chế Clo phịng thí nghiệm : 4HCl + MnO2 ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

+ Điều chế khí clo cơng nghiệp : đp có MN

2NaCl + 2H2O ❑⃗ NaOH + Cl2 + 2H2O

Hoạt động III : Luyện tập (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk , làm

tập - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

- Yêu cầu cho học sinh làm tập 9/sgk

+ Có thể thu khí Clo bằng cách đẩy nước , khí Clo nặng nước

+ Có thể thu khí Clo bằng cách đẩy khơng khí , khí Clo nặng khơng khí

* Kết ḷn : - Gi viên cho học sinh nắm nội dung học

+ Nêu phương pháp điều chế khí Clo phịng thí nghiệm , viết phương trình hóa học - Hướng cũng cố bài

+ Phương pháp điều chế khí Clo phịng thí nghiệm

Dùng chất oxi hóa mạnh ( KMnO4 , MnO2 …) , tác dụng với dung dịch HCl đặc

16HCl + 2KMnO4 ⃗t0 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Hoặc : 4HCl + MnO2 ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Nước Clo có tính tẩy màu đặc điểm sau :

a) Clo tác dụng với nước, tạo nên axit HCl có tính tẩy màu b) Clo hấp thụ màu c) Clo tác dụng với nước, tạo nên axit HClO có tính tẩy màu d) Tất Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 7, SGK trang 81

- Hướng dẫn tập 11* :

PTHH : 2M + 3Cl2 ❑⃗ 2MCl3

- Theo phương trình hóa học :

Cứ MM gam phản ứng thu (MM+ 35,5) gam muối

Cứ 10,8 53,4 gam muối - Vậy ta có : 53,4 MM = 10,8 (MM + 3.35,5)

- Giải phương trình tìm kim loại : Al

- Nghiên cứu trước “ Cacbon ” , chuẩn bị trước hóa chất , dụng cụ thí nghiệm trước buổi học

Ngày soạn : 12 – 12 - 2011 Tuần : 17

Ngày giảng :13 – 12 – 2011 Tiết : 33

BÀI 27 : CAC BON A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết đơn chất cacbon có ba dạng thù hình , dạng hoạt động hóa học dạng cacbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon : Cacbon có số tính chất hóa học phi kim Tính chất hóa học cacbon nhiệt độ cao có tính khử

- Một số ứng dụng cacbon đời sống, sản xuất công nghiệp

2 Kỹ năng : - Biết dự đốn tính chất hóa học cacbon từ tính chất chung phi kim - Biết dùng thí nghiệm để rút tính hấp phụ cacbon than gỡ

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất cacbon

B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học cac bon C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Lọ thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, bơng, ống dẫn khí hình chữ L, cốc thuỷ tinh…

- Hóa chất : Than gỗ, bột than, CuO, dung dịch Ca(OH)2

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , kết hợp với phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học

I Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II Nêu vấn đề mới : ( phút ) Cacbon có tính chất nào? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu dạng thù hình cacbon ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu SGK nêu khái

niệm dạng thù hình ? - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho + Cho hoc sinh nêu dạng thù hình cacbon + Ta xét chủ yếu cacbon vơ định hình tính chất

Dạng thù hình ? - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi : Dạng thù hình mơt ngun tố hóa học đơn chất khác nguyên tố tạo nên Cacbon có dạng thù hình ? Cacbon có ba dạng thù hình : Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình

*) Tiểu kết : - Các dạng thù hình cacbon

+ Cacbon có ba dạng thù hình : Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất cacbon (20 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

Nêu mục tiêu, bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm

+ Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho Thơng báo tính chất hấp phụ than gỗ cho học sinh lắng nghe ghi nhớ

-Theo em C có tính chất hố học phi kim khơng ? Ngồi tính chất chung phi kim, cacbon cịn thể tính khử nhiệt độ cao

- Cac bon tác dụng với oxi

+ Biểu diễn thí nghiệm C với CuO cho học sinh quan sát, nêu tượng phản ứng viết phương trình hố học Kim loại màu đỏ gạch thu sau phản ứng kim loại ? - Cho học sinh nhận xét, viết phương trình hoá học, bổ sung cho

+ Hiện tượng : Phần chất lỏng chảy xuống cốc xuốt, không màu + Nhận xét : Than gỡ có tính chất hấp phụ chất màu tan dung dịch Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng thu Lắng nghe, ghi nhớ - Tính chất hóa học cacbon Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi + Cacbon có tính chất hố học phi kim, nhiên nhiệt độ thường thể phi kim yếu Ở nhiệt đột cao C thể tính khử với số chất + Tác dụng với oxi : C cháy oxi tạo thành CO2

PTHH : C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

+ Quan sát thí nghiệm giáo viên, nêu tượng phản ứng - Cac bon tác dụng với oxit kim loại

+ Hiện tượng : Hỗn hợp chất rắn chuyển thành màu đỏ gạch, khí làm đục nước vôi PTHH : C + CuO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

C khử số oxit kim loại nhiệt độ cao

*) Tiểu kết : - Tính chất cacbon

+ Tính chất hấp phụ : Than gỡ có tính chất hấp phụ chất màu tan dung dịch + Tính chất hóa học cacbon :

+)Tác dụng với oxi : C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

+) Cac bon tác dụng với oxit kim loại : C + CuO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

Hoạt động III : Ứng dụng cacbon ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Nêu ứng dụng cacbon - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

*) Tiểu kết : - Ứng dụng cacbon

+ Làm đồ trang sức, làm điện cực , làm chất lọc nước , làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Tại sử dụng than để đun nấu , nung gạch ngói , nung vôi , lại gây ô nhiễm môi trường Hãy nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường giải thích

- Hướng cũng cố bài

+ Khi sử dụng than để đun nấu , nung gạch ngói , nung vơi , sản phẩm phụ khí CO2 ,

CO, gây độc cho người , gây tượng mưa axit …và nhiệt lượng tỏa từ lò lớn

Biện pháp chống ô nhiễm môi trường : xây lo nơi xa khu dân cư , thoáng mát Đồng thời tăng cường trồng nhiều xanh , để giúp cho trình hấp thụ khí CO2 tạo thành

và giải phóng khí oxi

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Cho nước qua than nóng đỏ ,người ta thu hỡn hợp khí sau

a) CO2 H2 b) COvà H2 c) N2 H2 d) O2 H2

Đáp án : b

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3, 4, sgk / 84

- Nghiên cứu phần lại “ Các oxit cac bon ” , chuẩn bị trước hóa chất , dụng cụ thí nghiệm trước buổi học

Ngày soạn : 13 – 12 - 2011 Tuần : 18

Ngày giảng :14 – 12 – 2011 Tiết : 34

BÀI 28 : CÁC OXIT CỦA CAC BON A) Mục tiêu :

1. Kiến thức :- Biết cacbon tạo hai loại tương ứng : CO CO2

- CO oxit trung tính, có tính khử mạnh

- CO2 oxit axit tương ứng với axit hai lần axit

2 Kỹ năng : - Biết nguyên tắc điều chế CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất CO CO2

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học chất khí CO CO2

C) Chuẩn bi :

- Dụng cụ : Bộ điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm bằng bình kíp đơn giản, ống

nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn …

- Hóa chất : Đá vôi , dung dịch axit H2SO4 , giấy quỳ tím, nước cất

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát ) , phương pháp thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

2 Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu tính chất hố học cacbon ? Viết phương trình hố học minh hoạ ?

3 Nêu vấn đề mới : ( phút )Cacbon có oxit ? Tính chất ứng dụng ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu Cacbon oxit ( CO ) (6 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu tính chất vật lí CO - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho Em nghiên cứu sgk - Nêu tính chất hố học CO ? + Em tính phân tử khối CO ? - Cho học sinh nhận xét, viết PTHH Yêu cầu h/s nghiên cứu SGK - Nêu ứng dụng CO Cho học sinh nhận xét, bổ xung cho

- Nghiên cứu sgk + Nêu tính chất vật lí CO Là chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước, nhẹ khơng khí, độc - Tính chất hố học CO Nghiên cứu sgk nêu tính chất hố học +)Là oxit trung tính +) Là chất khử : nhiệt độ cao khử nhiều oxit kim loại VD : CO + CuO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

- Ứng dụng Nêu ứng dụng CO: Làm nhiên liệu, chất khử Làm nguyên liệu công nghiệp hoá học

*) Tiểu kết : - Cacbon oxit ( CO )

+ Nêu tính chất vật lí CO : Là chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước, nhẹ khơng khí, độc

+ Tính chất hoá học CO : +) Là oxit trung tính : Ở điều kiện thường , CO khơng phản ứng với nước , kiềm axit +) Là chất khử : nhiệt độ cao khử nhiều oxit kim loại

VD : CO + CuO ⃗t0 Cu + CO

Hoạt động II : Nghiên cứu cacbon đioxit ( CO2 ) (21 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu h/s nghiên cứu sgk

- Nêu tính chất vật lí CO2

Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho - Theo em CO2 có tính chất

một oxit axit khơng ? + Biểu diễn thí nghiệm tác dụng với nước để học sinh quan sát, nhận xét - Cho học sinh nghiên cứu sgk để giải thích tương viết phương trình hố học

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho - Nêu sản phẩm viết phương trình hố học minh hoạ cho CO2 tác dụng

với dung dịch bazơ + Cho học sinh lớp nhận xét, bổ xung cho Trong trường hợp phản ứng cho ta hai loại muối ? -Cho học sinh nghiên cứu sgk lấy ví dụ tác dụng CO2 với oxit bazơ

Em nghiên cứu SGK nêu ứng dụng CO2 ?

Yêu cầu học sinh nhận xét, bổ xung cho

- Tính chất vật lí : + Nghiên cứu sgk nêu tính vật lí CO2

Là khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy, làm lạnh bị hố rắn tạo thành băng khơ - Tính chất hố học : Vì CO2 oxit axit nên có tính chất

một oxit axit + Tác dụng với nước : +) Hiện tượng : Khi cho khí CO2 sục vào nước,

sau đưa giấy quỳ tím vào cốc nước ta thấy Lúc đầu giấy quỳ tím đổi màu đỏ nhạt, sau đun nóng cốc nước giấy quỳ tím lại chuyển thành màu tím PTHH : CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

Nhận xét : Lúc đầu CO2 phản ứng với nước tạo

thành dung dịch axit Nhưng axit cacbonic không bền nêu bị phân huỷ đun nóng nhẹ + Tác dụng với dung dịch bazơ : Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi CO2 tác dụng với dung dịch bazơ cho hai

sản phẩm : muối trung hoà muối axit VD : 2NaOH +CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 ❑⃗ NaHCO3

+ Tác dụng với oxit bazơ : VD : CO2 + CaO ❑⃗ CaCO3

- Ứng dụng Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng CO2 :

Dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm ,dùng sản xuất nước giải khát có gaz , sản xuất xơđa, phân đạm urê

*) Tiểu kết : - Cacbon đioxit ( CO2 )

+ Tính chất vật lí : Là khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí … + Tính chất hố học :

+) Tác dụng với nước : CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

+) Tác dụng với dung dịch bazơ : VD : 2NaOH +CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O

+) Tác dụng với oxit bazơ : VD : CO2 + CaO ❑⃗ CaCO3

+ Ứng dụng : Dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm ,dùng sản xuất nước giải khát có gaz … * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Có hỡn hợp chất khí sau CO2 CO, nêu phương pháp hóa học để chứng minh có mặt

của chất khí , viết phương trình hóa học ( có ) - Hướng cũng cố bài

+ Cho hỡn hợp chất khí CO2 , CO, lội qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 , nước vôi

trong đục , chứng tỏ hỗn hợp chất khí ( CO2 , CO ) , có khí CO2

Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O

Hỡn hợp khí CO2 , CO , khỏi dung dịch Ca(OH)2 , dẫn qua ống sứ đựng CuO nung

nóng , thấy kim loại (Cu ) màu đỏ gạch sinh , khí khỏi ống sứ làm đục dung dịch Ca(OH)2 , chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có khí CO

Phương trình hóa học : CO + CuO ⃗t0 Cu + CO

2 ↑

( Khí CO2 làm đục dung dịch nước vôi )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Khí CO2 tác dụng với nước ( H2O ) , làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu

a) Đỏ nhạt b) Xanh c) Đen d) Tím ( khơng chuyển màu ) Đáp án : a

VI)Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3,4, sgk/87

- Nghiên cứu ôn tập lại kiến thức để ôn tập chuẩn bị cho thi học kì I

Ngày soạn : 19 – 12 - 2011 Tuần : 19

Ngày giảng :20 – 12 – 2011 Tiết : 35

ƠN TẬP HỌC KÌ I A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Được hệ thống lại kiến thức học theo hệ thống lơ ghíc, liền mạch Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ : Hệ thống kiến thức học theo hệ thống lo ghíc Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Tính chất hợp chất vơ , kim loại C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề D) Tiến trình dạy học :

I Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

Hoạt động I : Ơn tập tính chất hợp chất vô (7 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hệ thống lại kiến

thức tính chất hố học hợp chất vơ - Cho học sinh viết phương trình hố học để minh hoạ cho mối quan hệ

- Hệ thống lại tính chất hợp chất vô Oxit bazơ , Oxit axit

Hoạt động II : Ơn tập tính chất kim loại (14 phút )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ

Trả lời câu hỏi Oxit Muối + Kim loại ❑⃗ Muối mới + KL Em quan sát sơ đồ + Nêu tính chất hố học kim loại ? + Nêu điều kiện phản ứng có ?

+ Em nêu giống khác tính chất hố học kim loại chung với nhôm sắt ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Quan sát sơ đồ giáo viên đưa + Nghiên cứu trả lời câu hỏi : Tính chất hoá học kim loại : Tác dụng với oxi tạo thành oxit kim loại Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

Tác dụng với dung dịch muối tạo kim loại mới muối mới + Sự giống : Đều có tính chất kim loại chung + Khác : Nhôm sắt không phản ứng với dung dịch HNO3

đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm PTHH : 2Al + 2NaOH + O2 ❑⃗ 2NaAlO2 + H2

↑

Hoạt động III : Ôn tập tính chất phi kim ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu trả lời câu

hỏi : - Nêu tính chất hố học phi kim ? + Em cho biết tính chất vật lí kim loại phi kim có khác ? Em nêu tính chất hố học C Clo Theo em tính chất hoá học cacbon

- Trả lời câu hỏi :

có khác so với clo ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá cho

ở nhiệt độ cao cacbon tham gia phản ứng với nhiều chất C chất khử VD : C + FeO ⃗t0 Fe + CO

2 ↑

Hoạt động IV : - Bài tập vận dụng ( phút )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hướng dẫn cho h/s vận dụng kiến

thức học vào giải tập hóa học Bài , , , 10

+ Hướng dẫn để học sinh tự giải

- Nhớ lại kiến thức học , vận dụng vào giải tập hóa học

+ Lưu ý : dạng toán nhận biết , toán chuyển đổi , tốn tính theo chất thiếu …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức “ Kim loại , hợp chất vô ” , giúp học sinh thấy mối quan hệ nội dung học , nhớ khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

IV) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập sgk , đề cương ôn tập , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu, ôn tập tốt chuẩn bị cho kiểm tra học kì

Ngày soạn : Tuần : 19

Ngày thi :27 – 12 – 2010 Tiết : 36

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I

Ngày soạn : 3 – - 2011 Tuần : 20

Ngày giảng :4 – – 2011 Tiết : 37

BÀI 29 : AXIT CAC BO NIC VÀ MUỐI CAC BO NAT A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :-Biết axit cacbonic axit yếu không bền

- Muối cacbonat có tính chất muối : Tác dụng với axit, dd muối, dd kiềm Ngồi muối cacbonat cịn dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí CO2

- Muối cacbonat có ứng dụng tron g đời sống sản xuất

2 Kỹ năng : - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat

- Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Tính chất hóa học muối cac bo nat C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Tranh phóng to : Hình 3.17 ( Chu trình cacbon tự nhiên )

- Dụng cụ : ống nghiệm nhỏ , cốc thủy tinh , đũa khuấy hóa chất , m̃ng lấy hóa chất … - Hóa chất : Na2CO3 , NaHCO3 , dung dịch HCl , CaO , CaCl2 , K2CO3 , nước cất

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm , hóa chất với giáo viên

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu tính chất hố học CO CO2 ?

Viết phương trình hố học minh hoạ ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Axit cacbonic muối cacbonat có tính chất ? IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu tính chất vật lí axit cacbonic -Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho Em nghiên cứu SGK nêu tính chất hố học axit cacbonic ? Cho học sinh nhận xét, viết PTHH

- Cho học sinh nhận xét, bổ xung cho

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí - Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí axit cacbonic Trong nước tự nhiên nước mưa có hoà tan lượng nhỏ CO2 , phần số chuyển

thành axit cacbonic Tính chất hố học axit cacbonic - Nghiên cứu SGK nêu tính chất hố học + H2CO3 axit yếu , làm quỳ tím chuyển

thành màu đỏ nhạt + Axit cacbonic axit không bền , H2CO3 tạo

thành phản ứng bị phân huỷ thành CO2

H2O

CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

*) Tiểu kết : - Axit cacbonic (H2CO3 )

+ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí : Trong nước tự nhiên nước mưa có hồ tan lượng nhỏ CO2 , phần số chuyển thành axit cacbonic

+ Tính chất hố học axit cacbonic :

H2CO3 axit yếu ( làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt )

Axit cacbonic axit không bền : CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

Hoạt động II : Nghiên cứu muối cacbonat (18 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em cho biết muối phân loại

như ? + Đặc điểm thành phần mỗi loại muối ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho - Em nghiên cứu SGK nêu tính tan muối cacbonat ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk - Nêu mục tiêu , bước tiến hành thí

1) Phân loại : - Nghiên cứu sgk phân loại muối : + Muối phân thành hai loại : Muối trung hoà muối axit + Muối cacbonat phân thành hai loại : +) Muối cacbonat trung hoà muối cacbonat axit 2) Tính chất a) Tính tan : - Nghiên cứu sgk Nêu tính tan muối cacbonat : + Đa số muối cacbonat không tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3

nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Thơng qua thí nghiệm em có nhận xét tính chất hoá học muối cacbonat ? - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk + Nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm - Cho học sinh nhóm nhận xét, viết phương trình hoá học

- Em nhận xét tính chất hố học muối cacbonat tác dụng với dung dịch bazơ ? + Cho học sinh hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Yêu cầu học sinh nhận xét, viết

phương trình hố học, nêu nhận xét

- Cho học sinh nghiên cứu sgk + Nêu tính chất dễ phân huỷ muối nhiệt độ cao - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Nêu ứng dụng muối cacbonat - Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

nước b)Tính chất hố học : - Tác dụng với axit : + Hoạt động nhóm nêu mục tiêu, bước tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo nhóm : + Cho dung dịch NaHCO3 dung dịch Na2CO3

lần lượt vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl +) Hiện tượng : Có bọt khí ống nghiệm PTHH : NaHCO3 + HCl ❑⃗ NaCl + CO2 ↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Nhận xét sgk - Tác dụng với dung dịch bazơ : + Hoạt động nhóm làm thí nghiệm : +) Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch

Ca(OH)2

Hiện tượng : Có kết tủa trắng xuất PTHH : K2CO3 + Ca(OH)2 ❑⃗ 2KOH + CaCO3 ↓

Nhận xét sgk - Tác dụng với dung dịch muối + Làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

CaCl2

PTHH : Na2CO3 + CaCl2 ❑⃗ 2NaCl + CaCO3

+ Hiện tượng : Có kết tủa trắng xuất PTHH : CaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ 2NaCl + CaCO3

↓ Nhận xét sgk - Muối cacbonat bị phân hủy + Nhiều muối cacbonat bị phân huỷ nhiệt độ cao

PTHH : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

*) Tiểu kết : - Muối cacbonat

+ Phân loại : Muối cacbonat trung hồ muối cacbonat axit + Tính chất :

+) Tính tan : Đa số muối cacbonat không tan nước , trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3 , ngược lại hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước

+) Tính chất hố học :

Tác dụng với axit : NaHCO3 + HCl ❑⃗ NaCl + CO2 ↑ + H2O

Tác dụng với dung dịch bazơ : K2CO3 + Ca(OH)2 ❑⃗ 2KOH + CaCO3 ↓

Tác dụng với dung dịch muối : Na2CO3 + CaCl2 ❑⃗ 2NaCl + CaCO3

Muối cacbonat bị phân hủy : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

+ Ứng dụng : Làm nguyên liệu cho sản xuất đá vôi, xi măng …

Hoạt động III : Nghiên cứu chu trình cacbon tự nhiên (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu h 3.17/ sgk

+ Nêu chuyển hoá C tự nhiên Quan sát sơ đồ sgk cho biết xanh chu trình giảm dẫn đến hậu ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk + Nêu chuyển hoá C tự nhiên + Trả lời câu hỏi : Cây xanh giảm dẫn đến lượng CO2 tăng cân

bằng , dẫn đến gia tăng hiệu ứng nhà kính

*) Tiểu kết : - Chu trình cacbon tự nhiên

+ Trong tự nhiên có chuyển hóa ( C ) từ dạng sang dạng khác , chuyển hóa diễn thường xuyên , liên tục tạo thành chu trình khép kín

* Kết ḷn : - Gi viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy , bình chữa cháy có

980 ( gam ) dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3

- Hướng cũng cố bài :

Theo ta có phương trình hóa học : 2NaHCO3 + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2CO2 ↑ +

2H2O

Ta có số mol H2SO4 = 980/98 = 10 ( mol )

Từ suy số mol CO2 (đktc) = số mol H2SO4 = 10*2 = 20 ( mol )

Vậy thể tích khí CO2 (đktc) = 20*22,4 = 448 ( lít )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong muối sau ( Na2CO3 , K2CO3 , CaCO3 , KHCO3 ) , muối cacbonat axit

a) Na2CO3 b) KHCO3 c) K2CO3 d) CaCO3

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà, nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3,4, sgk/91 , nghiên cứu “ Silic - Công nghiệp silicat.”

Ngày soạn : 5 – - 2011 Tuần : 20

BÀI 30 : SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Biết silic phi kim hoạt động yếu, chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh Silic đioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cao lanh kết hợp với vật liệu kĩ thuật khác người ta sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng : Đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng 2 Kỹ năng : - Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit công nghiệp silicat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới

- Biết mô tả trình sản xuất sơ đồ sản xuất clanhke

3 Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Sơ lược công nghiệp silicat

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Trang ảnh : h 3.19/sgk , h 20/sgk , h 3.21sgk Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp diễn giải (thuyết trình) , kết hợp với phương pháp đàm thoại đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Silic silic oxit có tính chất ? Cơng nghiệp silicat ?

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu silic ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu trạng thái tự nhiên silic - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét cho - Theo em silic có tính chất ?

+ Cho học sinh nhận xét, viết PTHH Cho học sinh nhận xét, bổ xung cho

Tinh thể silic chất bán dẫn

+) Tính chất hóa học : Là phi kim hoạt động yếu cacbon , clo Phản ứng với oxi nhiệt độ cao tạo thành silic đioxit

PTHH : Si + O2 ⃗t0 SiO2

Được dùng làm chất bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để tạo pin lượng mặt trời

*) Tiểu kết : - Si lic

+ Trạng thái tự nhiên : Trong thiên nhiên silic không tồn dưới dạng đơn chất mà dạng hợp chất

+ Tính chất :

+) Nêu tính chất vật lí : Là chất rắn màu trắng xám , khó nóng chảy … +) Tính chất hóa học : Là phi kim hoạt động yếu cacbon , clo PTHH : Si + O2 ⃗t0 SiO2

Hoạt động II : Nghiên cứu Silic đioxit ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu SGK nêu tính

chất silic đioxit ?

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất hóa học : Là oxit axit, tác dụng với kiềm oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao Silic đioxit không phản ứng với nước PTHH : SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O ↑

SiO2+ CaO ❑⃗ CaSiO3

*) Tiểu kết : - Silic đioxit

+ Tính chất hóa học : SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O ↑

SiO2+ CaO ❑⃗ CaSiO3

Hoạt động III : Nghiên cứu công nghiệp silicat (21 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Công nghiệp silicat nghành

cơng nghiệp ? - Nghiên cứu sgk hình 3.19 + Nêu ngun liệu chính, cơng đoạn sở sản xuất đồ gốm nước ta - Cho lớp nhận xét, bổ sung cho + Cho học sinh nghiên cứu sgk

Công nghiệp silicat nghành công nghiệp : Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng - Sản xuất đồ gốm sứ

+ Nêu nguyên liệu , cơng đoạn sở sản xuất nước ta - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ xung cho Cho học sinh nghiên cứu sgk

- Nêu nguyên liệu , cơng đoạn sở sản xuất thuỷ tinh nước ta

- Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ xung cho

Nai - Sản xuất xi măng Trả lời câu hỏi : + Nguyên liệu : Đất sét, đá vơi , cát … + Các cơng đoạn : Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi đất sét, trộn với cát nứơc tạo thành bùn Nung hỗn hợp lị nung nhiệt độ thích hợp thu clanhke Nghiền clanhke với phụ gia thành bột mịn, thu xi măng Cơ sở sản xuất nước ta : Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòng, Nghệ An, Hà Tuyên - Sản xuất thuỷ tinh Trả lời câu hỏi giáo viên theo cá nhân + Nguyên liệu : Cát thạch anh, đá vơi Sơđa ( Na2CO3 )

+ Các cơng đoạn : Trộn nguyên liệu theo tỉ lệ thích hợp Nung hỡn hợp lị nung nhiệt độ khoảng 9000C thành thuỷ tinh dạng nhão

Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh thành đồ vật Cơ sở sản xuất nước ta : Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, Thành Phố Hồ Chí Minh

*) Tiểu kết : - Sơ lược công nghiệp silicat

+ Sản xuất đồ gốm sứ : +) Nguyên liệu : Đất sét, thạch anh, fenpat +) Các công đoạn : Nhào đất sét với thạch anh fenpat, nước tạo thành khối dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật Nung đồ vật lị cao nhiệt độ thích hợp ( tùy vào từng sản phẩm )

+ Sản xuất xi măng :

+) Nguyên liệu : Đất sét, đá vôi , cát … +) Các công đoạn : Nghiền nhỏ hỡn hợp đá vơi đất sét, trộn với cát nứơc tạo thành bùn Nung hỡn hợp lị nung nhiệt độ thích hợp ( 1400 – 1450 oC ) thu clanhke rắn

Nghiền clanhke với phụ gia thành bột mịn, thu xi măng + Sản xuất thuỷ tinh :

+) Các cơng đoạn : Trộn nguyên liệu theo tỉ lệ thích hợp

Nung hỡn hợp lị nung nhiệt độ khoảng 9000C thành thuỷ tinh dạng nhão

Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh thành đồ vật

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) Trình bày trình sản xuất thủy tinh , viết phương trình phản ứng xảy , trình nấu thủy tinh

- Hướng cũng cố bài + Sản xuất thuỷ tinh :

+) Ngun liệu : Cát thạch anh, đá vơi Sơđa

+) Các cơng đoạn : Trộn nguyên liệu theo tỉ lệ thích hợp

Nung hỡn hợp lị nung nhiệt độ khoảng 9000C thành thuỷ tinh dạng nhão

Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh thành đồ vật Phương trình hóa học : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

SiO2+ CaO ❑⃗ CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 t⃗0 Na2SiO3 + CO2

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) – Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Silic tác dụng với khí oxi điều kiện

a) Nhiệt độ phòng ( nhiệt độ thường ) b) Có chất xúc tác , điều kiện bóng tối c) Nhiệt độ phịng , có chất xúc tác d) Nhiệt độ thích hợp

V) Dặn : ( phút ) Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3,4 SGK trang 91

- Nghiên cứu “ Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học ”

Ngày soạn : 10 – - 2011 Tuần : 21

Ngày giảng :11 – – 2011 Tiết : 39

BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết nguyên tắc xắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

2 Kỹ năng : - Học sinh biết dự đốn tính chất ngun tố biêt vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy vị trí bảng

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo bảng tuần hoàn

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , sơ đồ bảng hệ thống tuần hồn lớp ( phóng to )/sgk

- Ơ ngun tố ( phóng to )/sgk , nhóm I nhóm IV ( phóng to )/sgk , sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to ) 1số nguyên tố

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nhớ lại kiến thức lớp ( nguyên tử , nguyên tố hóa học )

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp diễn giải (thuyết trình) D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học cho ta biết điều ?

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tắc xắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn ( phút ). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu nguyên tắc xắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Yêu cầu lớp quan sát , nhận xét , bổ xung cho

- Nghiên cứu SGK nêu nguyên tắc xắp xếp + Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

*) Tiểu kết : - Nguyên tắc xắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

+ Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo bảng tuần hoàn (20 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu sgk , hình 3.22

+ Cho biết bảng tuần hồn

ngun tố cho biết điều ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Ô nguyên tố + Hoạt động cá nhân nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Ô nguyên tố cho ta biết thông tin : +) Số hiệu nguyên tử : Có trị số bằng điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố bằng số electron nguyên tử, Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn

- Em nghiên cứu sgk cho biết chu kì ? + Các ngun tố chu kì có đặc điểm ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Em nghiên cứu sgk cho biết nhóm ? Em nghiên cứu sgk Nêu đặc điểm nhóm ?

- Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung cho Giáo viên nhận xét, đánh giá

+) Kí hiệu hố học +) Tên nguyên tố +) Nguyên tử khối nguyên tố - Chu kì Trả lời sgk + Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động cá nhân trả lời + Số thứ tự chu kì bằng số electron lớp ngồi mỡi ngun tố chu kì + Trong bảng hệ thống tuần hồn có chu kì, chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ, chu kì cịn lại gọi chu kì lớn – Nhóm Hoạt động cá nhân trả lời : + Nhóm dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi bằng có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Hoạt động cá nhân nêu đặc điểm nhóm +) Số thứ tự nhóm bằng số electron lớp ngồi ngun tố nhóm

*) Tiểu kết : - Cấu tạo bảng tuần hồn

+ Ơ ngun tố : +) Số hiệu nguyên tử : Có trị số bằng điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố bằng số electron nguyên tử, +) Kí hiệu hoá học +) Tên nguyên tố +) Nguyên tử khối nguyên tố

+ Chu kì : Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân

+ Nhóm : Nhóm dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi bằng có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động III : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm

bài tập sgk /101

+ Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

bằng Vậy ngun tử có tính phi kim : N + Nguyên tử có số hiệu 12 : Số thứ tự thuộc ô thứ 12 bảng hệ thống tuần hồn, có 12 electron , có electron lớp ngồi Vậy ngun tử có tính kim loại: Mg + Tương tự : Ngun tử có số hiệu 16 : S có tính phi kim

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

III) Cũng cố T1: ( phút ) – Yêu cầu học sinh làm tập nhỏ sau

+ Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : điện tích hạt nhân 11+ , lớp ( e ) , lớp ( e ) ngồi có 1( e ) , suy vị trí X bảng tuần hồn , tính chất hóa học

- Hướng cũng cố : + Vị trí nguyên tố X 11 bảng tuần hồn

Có điện tích hạt nhân 11+ , có số (e) = 11 , nguyên tố X nguyên tố Na

Tính chất hóa học ngun tố Na kim loại hoạt động mạnh ( có 1e , nên nguyên tử Na dễ nhường e cho nguyên tử nguyên tố khác )

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 3, sgk / 91

- Nghiên cứu tiếp “ Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ”

Ngày soạn : 12 – - 2011 Tuần : 21

Ngày giảng :13 – – 2011 Tiết : 40

BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết quy luật biên đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, nhóm VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2 Kỹ năng : - Biết dự đốn tính chất nguyên tố biêt vị trí bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí bảng

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , sơ đồ bảng hệ thống tuần hoàn lớp ( phóng to )/sgk

- Sơ đồ chu kì , ( phóng to )/sgk – Sơ đồ nhóm I nhóm IV ( phóng to )/sgk

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nhớ lại kiến thức lớp ( nguyên tử , nguyên tố hóa học )

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp diễn giải (thuyết trình) D) Tiến trình dạy học :

I)Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết bảng tuần hồn ngun tố cho ta biết điều ? Chu kì gì, đặc điểm chu kì ? Nhóm gì, đặc điểm nhóm ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Quy luật biến đổi chu kì gì, nhóm ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu chu kì chu kì

3 bảng tuần hoàn + Nhận xét biến đổi số electron lớp , điện tích hạt nhân , tính kim loai , phi kim nguyên tố ? - Yêu cầu lớp quan sát, nhận xét, bổ sung cho Cho học sinh nghiên cứu nhóm I nhóm VII bảng tuần hồn, nêu biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung cho

- Trong chu kì : + Nghiên cứu chu kì chu kì trả lời câu hỏi giáo viên +) Trong chu kì : Số electron tăng dần từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần + Trong nhóm +) Hoạt động nhóm nghiên cứu nhóm I nhóm VII trả lời câu hỏi Nhóm I : Số electron lớp 1, điện tích hạt nhân tăng dần dẫn đến bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Tương tự nhóm VII - Nhận xét : Trong nhóm từ xuống dưới, số lớp e tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần

+ Trong nhóm : từ xuống dưới, số lớp (e) tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần

Hoạt động II : Nghiên cứu ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học ( 12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giáo viên cho hoc sinh nghiên cứu ví

dụ sgk + Áp dụng làm tập : Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử 19, cho biết cấu tạo nguyên tố B dự đốn tính chất ngun tố B ? + Cho học sinh nghiên cứu, bổ sung câu trả lời bạn + Cho học sinh nghiên cứu sgk , làm tập áp dụng sau : Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 8+, lớp electron, lớp

electron bằng Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo tính chất nguyên tố Hoạt động cá nhân nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Nguyên tố B : Có số thứ tự thứ 19, có 19 electron, số electron lớp Nguyên tố B K : Có tính kim loại Trả lời sgk - Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Hoạt động cá nhân trả lời : + X Thuộc thứ bảng tuần hồn, thuộc nhóm VI, chu kì X : Oxi Là ngun tố có tính phi kim

*) Tiểu kết : - Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học + Biết vị trí , suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

+ Biết cấu tạo nguyên tử , suy đốn vị trí tính chất ngun tố Hoạt động III : Luyện tập (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm

bài tập sgk /101 + Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

- Hoạt động nhóm làm tập + Các nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần tính kim loại: Phương án : b : K, Na, Al, Mg

* Kết luận T2 : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy xếp nguyên tố sau , theo chiều tính phi kim tăng dần F , O , N , P , As Giải thích

- Hướng cũng cố bài

+) As , P , N , có 5e lớp ngồi ( nhóm V ) , theo vị trí nguyên tố quy luật biến thiên nhóm , tính phi kim tăng dần : As , P , N

+) N,O , F, có lớp (e) ngồi (cùng chu kì 2), theo vị trí chu kì quy luật biến thiên tính chất phi kim , ta biết tính phi kim tăng dần theo trật tự N , O , F *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Hãy cho biết ngun tử ngun tố X , có điện tích hạt nhân 20+ , lớp e , lớp có 2e

Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn , X nguyên tố ? a) Ô 20 , nguyên tố X ( K ) b) Ô 19 , nguyên tố X ( Ca )

c) Ô 21 , nguyên tố X ( Al ) d) Ô 20 , nguyên tố X ( Ca )

Đáp án : d

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 2, 5, 6, SGK trang 91

- Nghiên cứu “ Luyện tập chương III : phi kim – sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học ” , ch̉n bị cho tiết học sau

Ngày soạn : 17 – - 2011 Tuần : 22

Ngày giảng :18 – – 2011 Tiết : 41

BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III – PHI KIM

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Giúp học sinh hệ thống hoá kiến thức học :

+ Tính chất phi kim , tính chất clo, cacbon , silic, oxit cacbon , axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

+ Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2 Kỹ năng : - Biết Chọn chất thích hợp lập sơ đồ chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hồn:

+ Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kì , nhóm + Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm đối với tùng ngun tố cụ thể , so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức chương , giải tập hóa học C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập Bảng phụ “ sơ đồ hệ thống câu hỏi , tập có hướng dẫn học sinh hoạt động , bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học ”

- Phiếu học tập để học sinh xây dựng , làm tập

2 Học sinh : - Ôn lại kiến thức học , làm tập sgk

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ ( 12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm làm

tập sau : BT : Có chất sau : SO2 , H2SO4 , SO3

, S + Em lập sơ đồ , viết phương trình phản ứng gồm chất để thể tính chất lưu huỳnh ? + Từ tập em lập sơ đồ thể tính chất hố học phi kim ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho - Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập sau : BT : Có chất sau : Cl2 , NaClO ,

FeCl3 , HCl

+ Em lập sơ đồ thể tính chất hố học clo ? + Viết phương trình biểu diễn tính chất ? + Từ sơ đồ em khái qt hố tính chất hố học clo ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Tính chất hố học phi kim - Nghiên cứu : Hoạt động nhóm làm tập Sơ đồ : S ❑⃗ SO2 ❑⃗ SO3 ❑⃗ H2SO4 S + O2 ⃗t0 SO2 , 2SO2 + O2 ⃗t0 2SO3

SO3 + H2O ⃗t0 H2SO4

Hoạt động nhóm lập sơ đồ sgk 2) Tính chất hố học số phi kim cụ thể Clo - Hoạt động nhóm làm tập Sơ đồ : Cl2 ❑⃗ HCl , Cl2 ❑⃗ NaClO ,

Cl2 ❑⃗ FeCl3

+ PTHH : Cl2 + H2 ❑⃗ 2HCl

Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaClO + NaCl + H2O

3Cl2 + 2Fe ❑⃗ 2FeCl3

đúng Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ sgk Nêu từng loại chất cụ thể sơ đồ - Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sơ đồ

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho - Yêu cầu học sinh nhắc lại quy luật biến đổi tính kim loại Tính phi kim theo nhóm , theo chu kì Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2 ↑

C + CO2 ⃗t0 2CO ↑

CO + O2 ⃗t0 CO2 ↑

CO2 + CaO ❑⃗ CaCO3

CO2 + NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑

Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

3) Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Hoạt động cá nhân nêu quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim chu kì , nhóm + Trong chu kì : Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần + Trong nhóm : Từ xuống dưới tính kim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần

Hoạt động II : Luyện tập ( 22 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập / 103 - Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá + Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân làm tập / 103

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân làm tập + Nguyên tố A nằm vị trí thứ 11 bảng tuần hồn , có lớp electron , có electron lớp ngồi : Na có tính kim loại mạnh Li Mg , yếu K + Hoạt động cá nhân làm tập Gọi cơng thức hố học oxit sắt : FexOy

PTHH : FexOy + yCO ❑⃗ xFe + yCO2 ↑

Số mol Fe = 0,4 mol Số mol FexOy = 0,4/x

Ta có : (56x + 16y)* 0,4/x = 32 Suy x : y = : Từ khối lượng mol oxit 160 suy cơng thức hóa học oxit sắt Fe2O3

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên treo bảng hệ thống kiến thức “ phi kim sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn ” , mối quan hệ học , giúp học sinh nhớ khắc sâu kiến thức học , vào giải tốn hóa học

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập / 103

- Nghiên cứu , chuẩn bị thực hành : “ Tính chất hóa học phi kim hợp chất chúng ”

Mỡi nhóm ch̉n bị báo cáo thực hành , với giáo viên chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm , trước buổi học

Ngày soạn : 19 – - 2011 Tuần : 22

Ngày giảng :20 – – 2011 Tiết : 42

BÀI 33 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : Khắc sâu tính chất hóa học phi kim , tính chất đặc trưng muối cacbonat muối clorua

2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ thực hành hóa học , giải tập thực hành hóa học , thí nghiệm với lượng nhỏ chất

- Rèn luyện ý thức cẩn thận kiên trì thực hành hóc học

3 Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái

B) Trọng tâm : -Các bon khử CuO nhiệt độ cao, nhận biết muối cacbonat muối Clorua C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành - Dụng cụ : - Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm , ống dẫn khí , nốt cao su , giá thí nghiệm , đèn cồn - Hóa chất : Bột CuO , bột than , dung dịch Ca(OH)2 , muối NaHCO3 , NaCl , Na2CO3 ,

CaCO3 , nước cất , giấy quỳ tím

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh lớp tiến hành nêu mục

tiêu bước tiến hành thí nghiệm sgk Tiến hành thí nghiệm theo nhóm : Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng Cho học sinh giải thích tượng , yêu cầu học sinh nêu kết luận tính khử C nhiệt độ cao

Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Thí nghiệm : Lấy bột đồng (II) oxit trộn lẫn với bột than gỗ, cho vào ống nghiệm , lắp dụng cụ hình 3.9 sgk / 83, đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp chất rắn , quan sát tượng Hiện tượng : Hỗn hợp từ màu đen chuyển thành màu đỏ gạch , khí theo ống dẫn sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 dung

dịch đục PTHH : 2CuO + C ⃗t0 2Cu + CO

2 ↑

CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O

Hoạt động II : Nhiệt phân muối NaHCO3 (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm nêu bước tiến hành thí nghiệm Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Cho học sinh nêu tượng , giải thích viết phương trình hóa học - Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá kết vừa làm nhóm

- Nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm : Lấy thìa nhỏ bột NaHCO3 vào

ống nghiệm , lắp dụng cụ hình 3.16 sgk / 89, đun nóng ống nghiệm chứa NaHCO3, quan sát

hiện tượng + Hiện tượng : Trên thành ống nghiệm có nước bám vào , khí sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 làm dung dịch

đục PTHH : 2NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 +CO2 ↑ + H2O

Hoạt động III : Nhận biết muối cacbonat muối clorua (13 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm + Làm để nhận biết chất rắn ? Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo

- Trích mẫu thử ống nghiệm khác theo thứ tự đánh số tương ứng + Nhỏ nước vào ống nghiệm : Ống nghiệm có chất rắn khơng tan ống chưa CaCO3

hướng dẫn giáo viên

+ Cho học sinh nêu tượng , giải thích viết phương trình hóa học - Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá kết vừa làm nhóm

dịch Na2CO3 , dung dịch NaCl , nhỏ dung dịch

HCl vào ống nghiệm Dựa vào tính tan muối , phản ứng muối với dung dịch HCl Dung dịch Na2CO3 phản ứng với dung dịch HCl

có chất khí Ớng nghiệm cịn lại chứa dung dịch NaCl Vậy ta nhận biết chất rắn ba ống nghiệm ban đầu PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + CO2 ↑

* Kết luận : - Giaó viên nhắc lại kiến thức học , kết làm thí nghiệm

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thí nghiệm nhà

+ Nếu bước tiến hành thí nghiệm ( TN1 đến TN3 ) , nêu rõ tượng thí nghiệm quan sát , viết phương trình hóa học xảy

V) Dặn do : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm , lau rửa dụng cụ thí nghiệm , cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm , viết báo cáo thí nghiệm

Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm - Nghiên cứu trước “ Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu ”

Ngày soạn : 24 – - 2011 Tuần : 23

Ngày giảng :25 – – 2011 Tiết : 43

CHƯƠNG : HIĐRO CAC BON - NHIÊN LIỆU

BÀI 43 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Hiểu hợp chất hữu hoá học hữu - Nắm cách phân loại hợp chất hữu

2 Kỹ năng : - Phân biệt hợp chất hữu thông thường với hợp chất vô Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Khái niệm hợp chất hữu ?

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : ống nghiệm , bình thuỷ tinh hình tam giác , phễu thuỷ tinh , đèn cồn … - Hố chất : Bơng , CaO , Nước

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Hoá học hữu ? Hợp chất hữu ? Làm cách để phân biệt hợp chất hữu thông thường với hợp chất vô ?

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu khái niệm hợp chất hữu (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Treo tranh vẽ số vật thể có chứa hợp

chất hữu lên bảng , yêu cầu học sinh quan sát + Nhận xét tầm quan trọng hợp chất hữu Yêu cầu lớp quan sát , nhận xét , bổ xung cho Vậy hợp chất hữu ?

- Cho học sinh nghiên cứu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm + Giáo viên biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát , nêu nhận xét

+ Em có dự đốn thành phần ngun tố chất hữu có bơng ? Cho học sinh nhận xét rút kết luận sgk + Em nghiên cứu sơ đồ sgk cho biết hợp chất hữu phân loại ?

- Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho

1) Hợp chắt hữu có đâu ? - Nghiên cứu tranh vẽ , sgk nêu tầm quan trọng hợp chất hữu cho biết hợp chất hữu tồn nơi :

đúng

*) Tiểu kết : - Khái niệm hợp chất hữu

+ Khái niệm hợp chất hữu : Hợp chất hữu hợp chất cacbon + Phân loại : Hợp chất hữu chia thành loại

Hiđrocacbon : Phân tử tạo nguyên tố H C Dẫn xuất Hiđrocacbon : Ngoài H C cịn có ngun tố khác O, Cl , Na… Hoạt động II : Nghiên cứu khái niệm hoá học hữu ( 10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em nghiên cứu sgk cho biết

nghành hoá học hữu nghiên cứu vấn đề ? + Em nêu vài ví dụ ứng dụng hợp chất hữu với đời sống ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân , nghiên cứu sgk nêu hoá học hữu : + Là ngành chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi hợp chất hữu + Hoạt động cá nhân lấy ví dụ : Chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa, sản xuất thuốc trừ sâu…

*) Tiểu kết : - Khái niệm hoá học hữu

+Là ngành chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi hợp chất hữu Hoạt động III : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm

bài tập sgk / 108 - Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm làm tập + Dựa vào thành phần nguyên tố hợp chất để phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô Vậy phương án d

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy xếp chất : C6H6 , CaCO3 , C4H10 , C2H6O, NaNO3 , CH3NO2 , NaHCO3 ,

C2H3O2Na , vào cột thích hợp bảng sau

Hợp chất hữu Hợp chất hữu

Hiđrocacbon Dẫn xuất Hiđrocacbon CaCO3 , NaNO3 , NaHCO3

C6H6 , C4H10 C2H6O , CH3NO2 , C2H3O2Na

a) Tính chất hóa học, biến đổi nguyên tố b) Tính chất tất hợp chất cacbon c)Tính chất hợp chất thiên nhiên d)Tính chất phần lớn hợp chất cacbon Đáp án : d

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 2, 3, 4, sgk / 108

- Nghiên cứu “ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu ”

Ngày soạn : 26 – - 2011 Tuần : 23

Ngày giảng :27 – – 2011 Tiết : 44

BÀI 35 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Hiểu phân tử hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hoá trị , C có hóa trị IV, H có hố trị I , O có hố trị II

- Hiểu mỡi chất hữu có trật tự liên kết phân tử xác định , nguyên tử C liên kết với tạo thành mạch C

2 Kỹ năng : - Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản , phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Mạch cacbon , trật tự liên kết nguyên tử phân tử C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơ hình : Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp diễn giải (thuyết trình)

D) Tiến trình dạy học :

I)Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) - Em nêu khái niệm : Hoá học hữu cơ, hợp chất hữu ? Làm để phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu nào?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ( 16 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh tính hố trị C H

trong phân tử : CO2 , H2O

+ Theo em hợp chất hữu C H có hố trị ? Cho nhóm lắp mơ hình rỡng phân tử CH4 để thấy rõ hoá trị C

H

- Cho học sinh nhận xét rút kết luận sgk - Cho học sinh nghiên cứu mạch phân tử C2H6 mơ hình

bảng :

H H H - C - C - H

H H + Theo em nguyên tử C có liên kết với không ? + Em nghiên cứu sgk cho biết có loại mạch cacbon ? - Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho - Nêu câu hỏi sgk : + Tại công thức phân tử C2H6O lại có chất khác rượu

etilic đimetyl ete ? - Cho học sinh nhận xét thơng qua ví dụ Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho - Giáo viên thông báo cho học sinh biết hợp chất hữu khác có chung công thức phân tử gọi đồng phân

- Nghiên cứu sgk nêu hoá trị C H hợp chất hữu

Tính hố trị C H : C có hố trị IV, H có hố trị I C ln ln có hố trị IV, H ln có hố trị I - Hoạt động nhóm lắp ráp mơ hình phân tử theo yêu cầu giáo viên CH4 :

H H- C- H

H

2) Mạch cacbon Quan sát cấu tạo phân tử C2H6

Nêu nhận xét : Trong phân tử C2H6 nguyên tử C liên kết

với + Vậy phân phân tử hợp chất hữu nguyên tử C liên kết với tạo thành mạch cacbon + Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi giáo viên Có loại mạch cacbon : Mạch thẳng , mạch nhánh , mạch vòng 3) Trật tự liên kết nguyên tử phân tử - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi giáo viên + Do trật tự liên kết nguyên tử khác nên chúng tạo chất khác - Nhận xét : Có thể có nhiều hợp chất hữu khác có chung cơng thức phân tử - Lắng nghe , ghi nhớ

*) Tiểu kết : - Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

+ Hóa trị liên kết nguyên tử : Trong hợp chất hữu , (C) ln ln có hố trị IV, (H) ln có hố trị I

+ Trật tự liên kết nguyên tử phân tử : Mỗi hợp chất hữu có trật tử liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động II : Nghiên cứu công thức cấu tạo ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

cấu tạo phân tử metan rượu etylic + Yêu cầu học sinh nhận xét biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử + Vậy nhìn vào cơng thức cấu tạo ta biết ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm , nghiên cứu biểu diễn liên kết cách viết công thức phân tử giáo viên + Cách viết biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử , gọi công thức cấu tạo

Trả lời câu hỏi : + Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

*) Tiểu kết : - Công thức cấu tạo

+ Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Hoạt động III : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm

bài tập sgk / 112 + Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm làm tập Các công thức ý : a , c , d chất Các công thức b, e chất

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố , khí đốt cháy chất A thu 5,4 gam H2O

Xác định công thức phân tử A , biết MA = 30 gam

- Hướng cũng cố bài

+ Theo ta có cơng thức tổng qt hợp chất A CxHy

Ta có phương trình hóa học : 2CxHy + (2x+y) /2 O2 ⃗t0 2x CO2 + y H2O

Vậy theo ta có : 18 gam H2O ❑⃗ gam ( H )

5,4 gam H2O ❑⃗ 0,6 gam ( H )

Khối lượng nguyên tử ( C ) hợp chất A – 0,6 = 2,4 ( gam ) Mặt khác ta có : nA = 3/30 = 0,1 ( mol )

Theo phương trình hóa học ta có : mol CxHy ❑⃗ y mol H2O

0,1 mol CxHy ❑⃗ 0,3 mol H2O

Suy : y = , 12x + = 30 , x = 24 / 12 = , công thức phân tử A C2H6

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Đốt cháy lít khí X cần lít khí oxi , sau phản ứng thu lít khí cacbonic lít nước , thể tích khí nước ( đo đktc ) X có cơng thức

a) CH3 - CH3 b) CH3 - CH2 - CH3 c) CH3 - CH- CH3 d) CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH3

Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 112

- Nghiên cứu “ Metan ” chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 14 – - 2011 Tuần : 24

Ngày giảng :15 – – 2011 Tiết : 45

BÀI 36 : ME TAN A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí tính chất hố học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2 Kỹ năng : - Viết PTHH phản ứng phản ứng cháy metan Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học metan

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơ hình : Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu

- dụng cụ : Ống nghiệm , bình tam giác , cốc thủy tinh , phểu …

- Hóa chất : Khí CH4 , khí Cl2 , nước , bình khí oxi , giấy quỳ tím

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

)Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết công thức cấu tạo công thức ? Công thức cấu tạo cho ta biết thơng tin từ phân tử hợp chất hữu ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Metan có cấu tạo tính chất nào? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tính chất vật lí ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thông tin

trong sgk , nghiên cứu sơ đồ hình 4.3 nêu trạng thái tự nhiên tính chất vật lí metan

- Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên metan + Có nhiều ao hồ, đầm lầy, bùn ao, mỏ khí, dầu, mỏ than + Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí , khí gây hiệu ứng nhà kính

*) Tiểu kết : - Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

+ Trạng thái tự nhiên : Có nhiều ao hồ, đầm lầy, bùn ao, mỏ khí, dầu, mỏ than

+ Tính chất vật lí : - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí…

Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất metan ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

phân tử metan , dùng mơ hình rỡng đặc để lắp ráp phân tử hợp chất metan + Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết ? Các liên kết phân tử metan gọi liên kết đơn +Vậy em cho biết liên kết đơn gì?

- Dùng mơ hình để lắp ráp phân tử metan H

H- C- H , CH4

H

- Hoạt động nhóm trả lời : Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết đơn phân tử - Hoạt động cá nhân : + Nêu đặc điểm liên kết đơn

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất metan H

H- C- H , CH4 ( phân tử me tan có liên kết đơn )

H

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên cứu hình 4.5/ sgk + Nêu tượng có thí

nghiệm + Vậy thơng qua thí nghiệm em dự đốn sản phẩm tạo thành phản ứng viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy ? - Cho lớp nhận xét , bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ thí nghiệm hình 4.6 / sgk Nhận xét thí nghiệm tượng xảy thí nghiệm + Vậy theo em chất làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ ? - Cho học sinh nghiên cứu sgk viết phương trình hố học phản ứng + Trong phản ứng nguyên tử H Cl thay đổi liên kết phản ứng xảy ?

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho Phản ứng gọi phản ứng

1) Tác dụng với oxi - Hoạt động nhóm nghiên cứu sơ đồ thí nghiệm hình 4.5/sgk , Trả lời câu hỏi giáo viên + Hiện tượng : Khí metan cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt , có giọt nước bám vào ống nghiệm 1, chất khí tạo thành làm đục nước vơi Dự đốn : Sản phẩm tạo có nước , khí CO2

PTHH: CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 ↑ + 2H2O ↑

2) Tác dụng với clo - Nghiên cứu sơ đồ sgk + Nêu tượng quan sát giải thích bằng phương trình hố học Khi để hỡn hợp khí clo metan ánh sáng , màu vàng nhạt clo màu dần , cho nước vào bình lắc nhẹ , thêm giấy quỳ tím vào bình ta thấy giấy quỳ tím chuyển màu đỏ Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nước có axit Vậy axit phải axit clohiđric + Viết PTHH : CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

- Trong trình phản ứng nguyên tử Cl phân tử khí clo đổi vị trí cho nguyên tử H phân tử - Lắng nghe , ghi nhớ

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học

+ Tác dụng với oxi : CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 ↑ + 2H2O ↑

+ Tác dụng với clo : CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng metan ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk nêu ứng dụng

metan + Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho + Cho học sinh đọc phần ghi nhớ , tóm tắt tính chất hố học metan

- Đọc phần em chưa biết

Metan + Nước ❑⃗ cacbon đioxit + hiđro ( Với xúc tác nhiệt độ cao chất phụ khác ) + Dùng điều chế bột than nhiều thứ khác

*) Tiểu kết : - Ứng dụng metan + Dùng làm nhiên liệu sống ( Khí biogaz, gaz )

+ Dùng làm nguyên liệu để điều chế hiđro sơ đồ: Metan + Nước ❑⃗ cacbon đioxit + hiđro ( Với xúc tác nhiệt độ cao chất phụ khác ) …

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí me tan , tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành , Biết thể tích khí đo ( đktc )

- Hướng cũng cố bài

+ Theo ta có phương trình phản ứng : CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 ↑ + 2H2O ↑

Số mol CH4 : nCH4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 ( mol )

Vậy theo phương trình ta có : mol CH4 ❑⃗ mol O2 ❑⃗ mol CO2

0,5 mol CH4 ❑⃗ mol O2 ❑⃗ 0,5 mol CO2

V

O2(đktc) = 1* 22,4 = 22,4 ( lít ) , V CO2(đktc) = 0,5 * 22,4 = 11,2 ( lít )

*) Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Khí CH4 tác dụng với khí O2 ( điều kiện thích hợp ) , tạo sản phẩm

a) COvà H2O b) CO2 c) H2O d) CO2 H2O

Đáp án : d

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 116 , hướng dẫn :

a Sục hỡn hợp khí CO2 CH4 vào dd Ca(OH)2 dư, khí CO2 bị giữ lại cịn CH4 khơng

phản ứng với dd nên ngồi, ta thu đựơc CH4 tinh khiết Trong dung dịch cịn

lại có kết tủa lắng xuống

b Lấy kết tủa lắng xuống dưới (CaCO3) đem nung nóng nhiệt độ cao ta thu

khí CO2

-Nghiên cứu “ Etilen ” chuẩn bị dụng cụ , hóa chất trước buổi học

Ngày soạn : 16 – - 2011 Tuần : 24

Ngày giảng :17 – – 2011 Tiết : 46

1 Kiến thức : -Nắm cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học etilen - Nắm khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hiđrocacbon có liên kết đơi

2 Kỹ năng : - Viết PTHH phản ứng cộng phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với nước brom

3 Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học etilen

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơ hình : Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu

- dụng cụ : Ống nghiệm , bình tam giác , cốc thủy tinh , phểu …

- Hóa chất : Khí C2H4 , dung dịch Br2 , nước , bình khí oxi

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

) * Phương pháp : -Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm D) Tiến trình dạy học :

I)Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Metan có cấu tạo tính chất nào? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Etilen có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nghiên cứu sgk

+ Nêu tính chất vật lí etilen ? Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho

- Hoạt động cá nhân nêu tính chất vật lí etilen + Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ không khí

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí

+ Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất etilen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

phân tử etilen Dùng mơ hình rỡng đặc để lắp ráp

phân tử hợp chất etilen + Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết ? + Giữa nguyên tử C nguyên tử C liên kết với theo đặc điểm ? Các liên kết kiểu liên kết C C phân tử etilen liên kết đôi Em dựa vào gợi ý cho biết liên kết đơi ? - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

H - C - C - H , C2H4

H H

- Hoạt động nhóm trả lời : + Giữa nguyên tử C nguyên tử H , có liên kết với theo liên kết đơn + Nguyên tử C nguyên tử C phân tử etilen liên kết với bằng liên kết đôi - Hoạt động cá nhân , nêu đặc điểm liên kết đôi + Là loại liên kết bền liên kết đơn

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất etilen H H

H - C - C - H , C2H4 ( Trong phân tử có liên kết đơn , liên kết đôi )

H H

Hoạt động III : Tính chất hố học (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên sgk trả lời câu hỏi Cho lớp nhận xét , bổ sung cho - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ thí nghiệm hình 4.8 sgk - Nhận xét thí nghiệm tượng xảy thí nghiệm + Vậy theo em chất làm cho nước brom màu ? + Hãy dự đoán sản phẩm tạo thành ? Cho học sinh nghiên cứu sgk viết phương trình hố học phản ứng + Dựa vào phản ưng em nêu đặc điểm chất trước sau phản ứng ? Phản ứng gọi phản ứng cộng

1) Phản ứng cháy cửa etilen với khí oxi - Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi giáo viên Tương tự metan , etilen cháy tạo thành khí CO2 H2O

PTHH : C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 2H2O

2) Etilen tác dụng với dung dịch nước brom - Khi sục khí C2H4 vào dung dịch brom màu da

cam ta thấy dung dịch bị màu - Nghiên cứu sơ đồ sgk nêu tượng quan sát

+ Chính khí etilen làm cho dung dịch brom màu phản ứng với dung dịch brom + Sản phẩm tạo thành sẽ có brom phân tử mới , phân tử khơng cịn liên kết đơi PTHH : C2H4 + Br2( dung dịch) ❑⃗ C2H4Br2

+ Trong trình phản ứng , phân tử etilen kết hợp thêm vào phân tử phân tử Br2 để phá

- Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi đề mục + Vậy em cho biết phản ứng trùng hợp phản ứng ?

Phản ứng có đặc điểm gọi phản ứng trùng hợp

3) Các phân tử etilen có kết hợp với không ? to ,

xt , p

… + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … ❑⃗ …- CH2 -

CH2 - CH2 - CH2 - …

+ Ở điều kiện thích hợp phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử mới có khối lượng kích thước lớn Phân tử mới gọi Poli etilen (PE)

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học

+ Phản ứng cháy cửa etilen với khí oxi : C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 2H2O

+ Etilen tác dụng với dung dịch nước brom : C2H4 + Br2( dung dịch) ❑⃗ C2H4Br2

+ Phản ứng trùng hợp phân tử etilen : to ,

xt , p

… + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … ❑⃗ …- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - …

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng etilen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk nêu ứng dụng

của etilen

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu ứng dụng etilen: + Dùng làm nhiên liệu sống ( Khí biogaz, gaz ) + Dùng làm nguyên liệu để điều chế rượu etilic , giấm , nhựa PE , kích thích hoa cho mau chín

*) Tiểu kết : - Ứng dụng etilen

+ Dùng làm nhiên liệu sống ( Khí biogaz, gaz )

+ Dùng làm nguyên liệu để điều chế rượu etilic , giấm , nhựa PE , kích thích hoa cho mau chín

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau + Điền từ “ có ” “ khơng ” vào cột sau

Có liên kết đơi Làm màu nước Brom Phản ứng trùng hợp T/d khí oxi

Me tan Khơng Khơng Khơng Có

etilen Có Có Có Có

*) Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

a) Đốt khí , dùng nước vơi dư , dùng tàn đóm đỏ

b) Dùng dung dịch nước Brom ,đốt khí , dùng nước vơi dư , dùng tàn đóm đỏ c) Đốt khí , dùng nước vơi dư , dùng tàn đóm đỏ

d) Dùng khí Cl2 , đốt khí , dùng tàn đóm đỏ

Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, / 119

- Hướng dẫn :

Sục hỡn hợp khí qua dung dịch brom , khí etilen bị giữ lại , khí metan khơng phản ứng nên ngồi , ta thu khí metan tinh khiết

- Nghiên cứu “ Axetilen ” chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 21 – - 2011 Tuần : 25

Ngày giảng :22 – – 2011 Tiết : 47

BÀI 38 : AXETILEN

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học axetilen

- Nắm khái niệm liên kết ba đặc điểm

- Cũng cố kiên thức chung hiđro cacbon : Không tan nước, dễ cháy tạo CO2

H2O, đồng thời toả nhiệt

- Biết số ứng dụng axetilen

2 Kỹ năng : - Cũng cố kĩ viết phương trình hoá học phản ứng cộng , bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học axetilen

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơ hình : - Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu cơ, tranh vẽ ứng dụng axetilen

- Dụng cụ : Bình cầu , phễu chiết , chậu thuỷ tinh , ống dẫn khí , bình thu khí - Mẫu vật : Đất đèn , nước , dung dịch brom , bình đựng sẵn khí axetilen

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm D) Tiến trình dạy học :

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Etilen có cấu tạo tính chất nào? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Axetilen có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng khí

axetilen có sẵn - Yêu cầu học sinh quan sát , nghiên cứu thông tin sgk + Nêu tính chất vật lí axetilen - Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho

- Hoạt động nhóm , quan sát , nghiên cứu thông tin sgk + Nêu tính chất vật lí axetilen : Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí

+ Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ không khí Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất axetilen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

phân tử axetilen , dùng mơ hình rỡng đặc để lắp ráp phân tử hợp chất axetilen + Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết ? + Giữa nguyên tử C nguyên tử C liên kết với theo đặc điểm ? Các liên kết kiểu liên kết C C phân tử axetilen liên kết ba + Em dựa vào gợi ý cho biết liên kết ba ? Cho học sinh nhận xét, bổ xung cho

- Dùng mơ hình để lắp ráp phân tử axetilen theo sơ đồ 4.10 sgk

H - C = C - H , C2H2

- Hoạt động nhóm trả lời : + Giữa nguyên tử C nguyên tử H liên kết với theo liên kết đơn + Nguyên tử C nguyên tử C phân tử axetilen liên kết với bằng liên kết ba Hoạt động cá nhân , nêu đặc điểm liên kết ba + Là loại liên kết bền liên kết đơn

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất axetilen

H - C = C - H , C2H2 ( Trong phân tử có liên kết đơn , liên kết ba )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên cứu thí nghiệm sgk - Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát, nêu tượng nhận xét

+ Dựa vào tượng em dự đốn sản phẩm tạo thành thí nghiệm ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung cho - Cho học sinh nghiên sgk nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm

+ Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát , nhận xét tượng , viết PTHH phản ứng quan sát + Theo em phản ứng axetilen với brom xảy phản ứng ? Vì ? Cho học sinh nghiên cứu sgk viết

phương trình hố học phản ứng - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho + Em cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho + Em nêu tính chất giống ba chất hữu học ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Phản ứng cháy axetilen - Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk - Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên , nhận xét tượng viết phương trình hố học + Hiện tượng : Đốt khí axetilen ta thấy khí cháy mãnh liệt với lửa màu xanh nhạt , khí sau cháy làm đục nước vơi , đồng thời có nước bám vào thành ống nghiệm Dự đoán : Sản phẩm có nước , có khí CO2

PTHH : 2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 ↑ + 2H2O

2) Axetilen tác dụng với dung dịch Brom - Nghiên cứu sơ đồ sgk nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm - Hoạt động nhóm quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên , nhận xét tượng viết phương trình phản ứng xảy Hiện tượng : Khi sục khí axetilen vào ống nghiệm đựng dung dịch brom ta thấy dung dịch brom bị màu PTHH : C2H2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br2

Sau , phân tử C2H2Br2 cịn có

liên kết đôi bền nên sản phẩm lại tiếp tục tác dụng với dung dịch brom : C2H2Br2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br4

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học

+ Phản ứng cháy axetilen : 2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 ↑ + 2H2O

+ Axetilen tác dụng với dung dịch Brom : C2H2 + 2Br2 ❑⃗ C2H2Br4

( Khí axetilen làm màu dung dịch nước Brom nhanh khí etilen ) Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng axetilen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk nêu ứng dụng

của etilen - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu ứng dụng etilen : + Dùng làm nhiên liệu sống ( đèn xì oxi - axetilen, đốt ) + Dùng làm nguyên liệu để điều chế poli vinyl clorua, axit axetic nhiều hoá chất khác

*) Tiểu kết : - Ứng dụng axetilen

+ Dùng làm nhiên liệu sống ( đèn xì oxi – axetilen ) , dùng làm nguyên liệu để điều chế poli vinyl clorua…

Hoạt động V : Nghiên cứu phương pháp điều chế axetilen (4 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk , sơ đồ 4.12

nêu phương pháp điều chế axetilen Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu phương pháp điều chế

axetilen + Cho CaC2 (thành phần đất đèn ) vào

nước , thu khí axetilen PTHH : CaC2 + 2H2O ❑⃗ C2H2 ↑ + Ca(OH)2

*) Tiểu kết : - Điều chế axetilen

+ Cho CaC2 (thành phần đất đèn ) vào nước , thu khí axetilen

PTHH : CaC2 + 2H2O ❑⃗ C2H2 ↑ + Ca(OH)2

+ Ngoài nay(cơng nghiệp) người ta cịn điều chế axetilen ,bằng cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Cho 0,56 lít ( đktc ) hỡn hợp khí C2H4 C2H2 , tác dụng với dung dịch Brom ( dư ) lượng

Brom tham gia phản ứng 5,6 ( gam ) a) Viết phương trình phản ứng

a) Theo ta có phương trình phản ứng : C2H4 + Br2 ❑⃗ C2H2Br2 ( )

C2H2 + 2Br2 ❑⃗ C2H2Br4 ( )

b) Theo ta có : nBr2 = 5,6 / 80*2 = 0,035 ( mol )

Gọi số mol C2H4 n1 số mol C2H2 n2 , theo phương trình ta có

Phương trình (1) : mol C2H4 ❑⃗ mol Br2

n1 mol C2H4 ❑⃗ n1 mol Br2

Phương trình (1) : mol C2H2 ❑⃗ mol Br2

n2 mol C2H2 ❑⃗ 2n2 mol Br2

Từ ta có : n1 + 2n2 = 0,035 mặt khác ta có : n1 + n2 = 0,56 / 22,4 = 0,025

n1 = 0,015 ( mol ) , n2 = 0,01 ( mol )

V

C2H4 = 0,015*22,4 = 0,336 ( lít ) ,

V

C2H2 = 0,01*22,4 = 0,224 ( lít )

%V

C2H4 = 0,336*100/0,56 = 60% %VC2H2 = 0,224*100/0,56 = 40%

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Có bình chứa chất khí sau CH4 , C2H2 , CO2 , dùng cách cách sau có

thể nhận biết chất khí

a) Đốt cháy , dùng nước vôi dư b) Dùng giấy quỳ tím ẩm , đốt cháy c) Dùng dung dịch Ca(OH)2(dư) , dung dịch Br2 d) Dùng dung dịch Br2

Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm sgk - Làm tập 1, 2, 3, 4, sgk / 122

- Nghiên cứu kĩ nội dung mới “ Ben Zen ” chuẩn bị hóa chất , dụng cụ cho tiết học sau Ngày soạn : 23 – - 2011 Tuần : 25

Ngày giảng :24 – – 2011 Tiết : 48

BÀI 39 : BEN ZEN A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học ben - Biết số ứng dụng benzen

2 Kỹ : Cũng cố kiến thức hiđrocabon , viết công thức cấu tạo chất phương trình hố học , cách giải tập hoá học

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học ben zen

C) Chuẩn bi :

- Mơ hình : - Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu cơ, tranh vẽ mô tả phản ứng benzen với ddbrom

- Dụng cụ : Ống nghiệm , cốc thủy tinh , giá thí nghiệm , đèn cồn … - Hóa chất : Benzen , dầu ăn , dung dịch brom , bột sắt , nước

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I)Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) axetilen có cấu tạo tính chất nào? axetilen có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Benzen có cấu tạo tính chất , Benzen có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng benzen ,

nghiên cứu sgk + Nêu tính chất vật lí benzen +) Biểu diễn thí nghiệm benzen hồ nước dầu ăn , học sinh quan sát Nhận xét tính tan benzen - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm , quan sát , nghiên cứu thông tin sgk + Nêu tính chất vật lí benzen : Là chất lỏng điều kiện thường , không màu , không tan nước , hoà tan nhiều chất : dầu ăn , nến , cao su , iôt nên dùng làm dung môi hữu

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí benzen

+ Là chất lỏng điều kiện thường , không màu , không tan nước , hoà tan nhiều chất : dầu ăn , nến , cao su , iôt

Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất benzen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm , nghiên

cứu cơng thức phân tử benzen sgk , dùng mơ hình rỡng đặc để lắp ráp phân tử hợp chất benzen

Dùng mơ hình để lắp ráp phân tử benzen theo sơ đồ h 4.14 / sgk

H

C CH H - C C - H HC CH

H -C C - H , HC CH

C CH H

- Hoạt động nhóm trả lời :

+ Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết ? + Giữa nguyên tử C nguyên tử C liên kết với theo đặc điểm phân tử benzen ? Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

+ Giữa nguyên tử C nguyên tử H liên kết với bằng liên kết đơn + Trong phân tử benzen nguyên tử C liên kết với tạo liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn tạo thành mạch vòng

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất benzen H

C CH H - C C - H HC CH H -C C - H , HC CH

C CH H

+ Trong phân tử benzen nguyên tử C liên kết với tạo liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn tạo thành mạch vòng

Hoạt động III : Tính chất hố học (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên sgk trả lời câu hỏi đề mục

+ Dựa vào phương trình hố hoc em giải thích benzen cháy lại sinh muội than ? - Cho lớp nhận xét , bổ sung cho Cho học sinh nghiên sgk , sơ đồ 4.15 trả lời câu hỏi đề mục + Biểu diễn thí nghiệm chứng minh phản ứng benzen với dung dịch brom cho học sinh quan sát , nhận xét Theo em phản ứng đựơc gọi phản ứng ? Vì ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Phản ứng cháy ben zen : - Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Benzen cháy tạo thành khí CO2 H2O , sản

phẩm có muội than PTHH : 2C6H6 + 15O2 ⃗t0 12CO2 ↑ + 6H2O

- Hoạt động cá nhân trả lời +Theo PTHH phân tử benzen cần tới 15 phân tử khí oxi , q trình cháy oxi khơng cung cấp đủ dẫn đến benzen khơng cháy hồn tồn giải phóng C dư , nên ta thấy muội than 2) Benzen có phản ứng brom - Nghiên cứu sơ đồ sgk trả lời câu hỏi đề mục + Benzen phản ứng với dung dịch brom , làm màu dung dịch brom có bột sắt làm xúc tác đun nóng PTHH : C6H6 + Br2(dd) ⃗t0 C6H5 Br + HBr

Ben zen Fe Brombenzen

- Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi đề mục + Em nêu tính chất giống chất hữu học ?

- Qua tính chất hố học ta xét , em có nhận xét tính chất hố học benzen ?

của giáo viên , trả lời câu hỏi + Phản ứng gọi phản ứng

nguyên tử brom thay nguyên tử H phân tử benzen 3) Phản ứng cộng ben zen - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi đề mục + Ở điều kiện thích hợp , benzen tham gia phản ứng cộng với số chất VD : C6H6 + 3H2 ⃗t0,Ni C6H12

- Benzen vừa tham gia phản ứng cộng , vừa tham gia phản ứng

*) Tiểu kết : - Tính chất hoá học

+ Phản ứng cháy ben zen : 2C6H6 + 15O2 ⃗t0 12CO2 ↑ + 6H2O

+ Benzen có phản ứng brom : C6H6 + Br2(dd) ⃗t0 C6H5 Br + HBr

Ben zen Fe Brombenzen

+ Phản ứng cộng ben zen : C6H6 + 3H2 ⃗t0,Ni C6H12

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng benzen ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk nêu ứng dụng

của benzen - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu ứng dụng benzen : + Dùng làm nhiên liệu để sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu , dược phẩm + Dùng làm dung môi cơng nghiệp phịng thí nghiệm

*) Tiểu kết : - Ứng dụng benzen

+ Dùng làm nhiên liệu để sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu , dược phẩm + Dùng làm dung môi công nghiệp phịng thí nghiệm

* Kết ḷn : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau + Ben zen tác dụng với Brom tạo thành Brom benzen

a) Viết phương trình hóa học ( ghi rõ điều kiện phản ứng )

b) Tính khối lượng ben zen cần dùng để điều chế 15,7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

- Hướng cũng cố bài

Ben zen Fe Brombenzen

Theo gia thiết ta có : nC6H5 Br = 15,7 / 157 = 0,1 ( mol )

Theo phương trình ta có : nC6H6 = nC6H5 Br = 0,1 ( mol )

Ta có : mC6H6 = 0,1*78 = 7,8 ( gam ) ( Nếu hiệu suất 100% )

Vì hiệu suất 80% , nên khối lượng C6H6 thực tế dùng

m

C6H6 = 7,8*80/100 = 6,24 ( gam )

Thêm vào để điều chế 15,7 gam Brombenzen ( thêm vào 25% C6H6 )

n

C6H5 Br = nC6H6 = 0,025 ( mol ) , mC6H6( thêm vào ) = 0,025*78 = 1,95 ( gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Ben zen có phản ứng với tất chất , nhóm chất sau ? ( điều kiện thích hợp )

a) O2 , Cl2 , HBr b) Dung dịch Br2 , H2 , Cl2

c) H2 , Cl2 , O2 d) H2 , KMnO4 , C2H5OH

Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, / 125

- Nghiên cứu “ Dầu mỏ khí thiên nhiên ” chuẩn bị 1số mẫu vật ( dầu mỏ , sản phẩm từ dầu mỏ ) cho tiết học sau

Ngày soạn : 28 – - 2011 Tuần : 26

Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 49

BÀI 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Nắm tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên , thành phần cách khai thác , chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ , khí thiên nhiên nước ta , vị trí, tình hình khai thác nước ta

2 Kỹ năng : - Biết cách bảo quản , phòng tránh cháy nổ , ô nhiễm môi trường sử dụng dầu mỏ

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Dầu mỏ

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

- Đồ dùng học tập : Chuẩn bị mẫu dầu mỏ - Tranh vẽ sơ đồ trưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm dầu mỏ thu từ chế biến dầu mỏ

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Benzen có cấu tạo tính chất nào? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Dầu mỏ ? Khí thiên nhiên ? Chúng ứng dụng đời sống ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Dầu mỏ (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cho học sinh quan sát mẫu dầu mỏ, yêu

cầu học sinh nhận xét - Nghiên cứu thêm sgk Nêu tính chất vật lí dầu mỏ Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho + Các em cho biết dầu mỏ có mặt đất , lòng đất hay nước biển ? + Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk nêu cấu tạo thành phần mỏ dầu , cách khai thác - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho + Tại phải chế biến dầu mỏ ? + Dầu mỏ chế biến ?

+ Những sản phẩm thu thu từ chế biến dầu mỏ sản phẩm ? - Cho học sinh nêu sản phẩm dầu mỏ , ứng dụng chúng đời sống sản xuất Sản phẩm chế biến từ chưng cất dầu mỏ có xăng , người ta dùng phương pháp crăckinh dầu mỏ để tăng lượng xăng thu + Vậy phương pháp crăckinh phương pháp ? - Cho học sinh nhận xét, bổ xung cho

- Nghiên cứu sgk nêu phương pháp crăckinh dầu mỏ Crăckinh

Dầu nặng ❑⃗ Xăng + Hỡn hợp khí

+ Là phương pháp bẻ mạch hiđrocacbon có khối lượng kích thước lớn thành hiđrocacbon mạch ngắn

*) Tiểu kết : - Dầu mỏ

+ Tính chất vật lí : Là chất lỏng, sánh, màu nâu đen , không tan nước nhẹ nước + Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ : Dầu mỏ có lòng đất , tập trung thành vùng lớn

+ Cách khai thác : Người ta khoan lỗ khoan xuống mỏ dầu Đầu tiên dầu phun lên áp xuất cao , sau người ta bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

+ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : xăng , dầu thắp ( dầu lửa ) , dầu điezen , nhựa đường … ( Lưu ý : Sản phẩm chế biến từ chưng cất dầu mỏ có xăng , người ta dùng

phương pháp crăckinh dầu mỏ để tăng lượng xăng thu Crăckinh

Dầu nặng ❑⃗ Xăng + Hỡn hợp khí )

Hoạt động II : Nghiên cứu khí thiên nhiên ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em cho biết khí thiên nhiên có

đâu ? + Thành phần ? + Ứng dụng khí thiên nhiên ? - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

- Hoạt động cá nhân trả lời + Có mỏ khí mỏ dầu lịng đất + Thành phần chủ yếu khí metan + Là nhiên liệu , nguyên liệu đời sống công nghiệp

+ Thành phần chủ yếu khí metan

Hoạt động III : Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Các em biết dầu mỏ khí thiên

nhiên nước ta ?

- Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi giáo viên + Tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam + Dầu mỏ có hàm lượng lưu huỳnh thấp , dễ đông đặc + Khai thác vận chuyển dầu mỏ dễ gây ô nhiễm môi trường tai nạn + Khi sử dụng vận chuyển phải tuân thủ

nghiêm ngặt quy định an toàn đặt

*) Tiểu kết : - Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta

+ Tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam ( mỏ bạch hổ , đại hùng …)

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau + Em nêu cách khai thác dầu mỏ , sản phẩm từ dầu mỏ ? - Hướng cũng cố bài

+ Người ta khoan lỗ khoan xuống mỏ dầu

Đầu tiên dầu phun lên áp xuất cao , sau người ta bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

+ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : xăng , dầu thắp ( dầu lửa ) , dầu điezen , khí me tan … *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Điền từ thích hợp , xăng , dầu hỏa , me tan , Crăckinh , thành phần các sản phẩm khác , vào chỗ trống câu sau

a) Người ta chưng cất dầu mỏ ,để thu xăng , dầu hỏa , sản phẩm khác

b) Để thu xăng , người ta tiến hành Crăckinh dầu nặng c) Thành phân chủ yếu khí thiên nhiên khí me tan

d) Khí dầu mỏ có thành phần gần khí thiên nhiên

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 119

- Nghiên cứu “ Nhiên liệu ” chuẩn bị tranh ảnh h 4.21 đến h 4.23 , tư liệu có liên quan học

Ngày soạn : – - 2011 Tuần : 26

Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 50

BÀI 41 : NHIÊN LIỆU A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Nắm nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiều nhiệt phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

2 Kỹ năng : - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Phân loại nhiên liệu

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

- Đồ dùng học tập : + Ảnh , tranh vẽ loại nhiên liệu rắn , lỏng , khí + Biểu đồ hàm lượng cacbon than , suất toả nhiệt nhiên liệu

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu phương pháp điều chế , thành phần dầu mỏ , khí thiên nhiên ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Nhiên liệu ? Chúng phân loại ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu nhiên liệu ? ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em nghiên cứu sgk cho biết nhiên

liệu ? Lấy ví dụ cụ thể ?

+ Vậy dùng điện để thắp sáng , đun nấu điện có phải nhiên liệu khơng? - Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ sung cho

Trả lời câu hỏi giáo viên + Điện dạng nhiên liệu

*) Tiểu kết : - Nhiên liệu

+ Nhiên liệu chất cháy , khí cháy toả nhiệt phát sáng Hoạt động II : Nghiên cứu cách phân loại nhiên liệu (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nhiên liệu phân loại

nào? + Em nêu đặc điểm , thành phần , suất toả nhiệt loại nhiên liệu em vừa nêu ? - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ hình 4.21 sgk để biết hàm lượng C than + Hàm lượng C than có liên quan đến suất toả nhiệt loại than ?

+ Em cho biết thành phần nhiên liệu lỏng + Ứng dụng đời sống sản xuất ? + Em nêu thành phần ứng dụng nhiên liệu khí ? - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ 4.22 để biết thêm suất toả nhiệt loại nhiên liệu

Nhiên liệu chia thành ba loại : Rắn , lỏng , khí

1) Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ , gỗ vv - Than mỏ : + Gồm than gầy : Là loại than chứa hàm lượng C cao ( 90% C) + Than mỡ than non chứa C dùng để luyện than cốc + Than bùn loại than trẻ dùng làm chất đốt chỡ Hoạt động nhóm trả lời : Hàm lượng C cao suất toả nhiệt than lớn + Gỗ : Toả nhiệt than hàm lượng C gỗ bé loại than , chủ yếu dùng xây dựng 2) Nhiên liệu lỏng : + Là sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ( xăng , dầu hỏa … ) rượu

+ Dùng động đốt , đun nấu… 3) Nhiên liệu khí – Hoạt động cá nhân trả lời Gồm : Khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí than Được sử dụng đời sống công nghiệp

*) Tiểu kết : - Phân loại nhiên liệu

+ Nhiên liệu khí : Khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí than

Trong loại nhiên liệu ( rắn , lỏng , khí ) nhiên liệu khí có suất tỏa nhiệt cao , dễ cháy hồn tồn , gây độc hại đối với môi trường

Hoạt động III : Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu có hiệu ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên sgk trả lời câu hỏi :

- Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi giáo viên + Cung cấp đủ khơng khí cho nhiên liệu q trình cháy thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hút gió + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy cho phù hợp với nhu cầu sử dụng

*) Tiểu kết : - Sử dụng nhiên liệu có hiệu

+ Cung cấp đủ khơng khí cho nhiên liệu q trình cháy thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hút gió + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy cho phù hợp với nhu cầu sử dụng

Hoạt động IV : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tập sgk / 132

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân làm tập Trường hợp b đèn cháy sáng , muội than bóng đèn dài hút khơng khí nhiều , cung cấp đủ oxi cho cháy

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Giải thích chất khí , lại dễ cháy hồn tồn chất rắn , chất lỏng - Hướng cũng cố bài

+ Vì dễ tạo hỡn hợp với khơng khí , khí diện tích tiếp xúc nhiên liệu khí với khơng khí lớn nhiều so với chất lỏng chất rắn

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong chất sau , chất thuộc loại nhiên liệu

a) Nước b) Than c) Sắt d) Khí CO2

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , ôn tập phần kiến thức học - Làm tập 1, 2, / 132

Ngày soạn : – - 2011 Tuần : 27

Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 51

BÀI 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG : HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Giúp học sinh:

+ Cũng cố kiến thức học hiđrocacbon

+ Hệ thống mối liên hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon

2 Kỹ năng : - Cũng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu

3 Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , bảng phụ

- Đồ dùng học tập : Bảng phụ ghi bảng sgk / 133:

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo phân tử Phản ứng đặc trưng

ứng dụng

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm điền

thông tin cần thiết vào bảng / 133 + Giáo viên treo bảng phụ có ghi bảng kiến thức cần nhớ yêu cầu đại diện

nhóm lên điền + Em viết phương trình minh họa cho tính chất hố học chất bảng ?

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

+Etilen : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp C2H4 + Br2 ❑⃗ C2H4Br2

n(CH2=CH2) ⃗t0,xt ( - CH2 - CH2 - )n

+ Axetilen : Phản ứng cộng C2H2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br2 +

Benzen : Phản ứng cộng, phản ứng C6H6 + Br2 ⃗Fe, t0 C6H5Br + HBr

Hoạt động II : Luyện tập (24 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập sgk / 133 Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

- Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm làm tập sgk / 133 Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá cho

- Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân làm tập Công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn hợp chât hữu H H H

a C3H8 : H - C C C - H , CH3- CH2- CH3

H H H

H H b C3H6 : H - C - C = C , CH3- CH = CH2

H H H H

c C3H4 : H - C - C = C - H , CH3- C = CH

H

- Hoạt động nhóm làm tập Chỉ dùng dung dịch brom nhận biết chất Nhỏ dung dịch brom vào bình đựng chất khí , lắc , bình làm màu dung dịch brom bình chứa C2H4 , bình cịn lại khơng có

hiện tượng bình đựng khí CH4

- Hoạt động cá nhân làm tập Ta có nBr ❑2 = 0,1 0,1=0,01 mol = nX

Vậy phân tử X cần phân tử Br2 ,

phương án có phương án c Đáp án đáp án C

III) Cũng cố : ( phút ) Treo bảng sơ đồ “ cấu tạo , tính chất , ứng dụng me tan , etilen ,axetilen , ben zen ” , giúp học sinh nhớ khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học , làm tập , , sgk / 133 - Nghiên cứu, chuẩn bị thực hành : “ Tính chất Hiđrocacbon”

- Cùng với giáo viên chuẩn bị trước hóa chất , dụng cụ thí nghiệm cho tiết học sau

Ngày soạn : – - 2011 Tuần : 27

Ngày giảng :10 – – 2011 Tiết : 52

BÀI 43 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A) M ục tiêu :

1 Kiến thức :- Cũng cố kiến thức hiđrocacbon Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ thực hành hóa học

- Rèn luyện ý thức cẩn thận kiên trì thực hành hóc học

3 Thái độ : - Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái

B) Trọng tâm : - Điều chế axetilen , thử tính chất hóa học axetilen C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm có nhánh , ống nghiệm , ống dẫn khí , giá thí nghiệm , chậu thuỷ tinh , pipet , đèn cồn , diêm

- Hóa chất : CaC2 , nước cất , dung dịch brom , benzen

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Điều chế axetilen (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh lớp tiến hành nêu mục

tiêu bước tiến hành thí nghiệm sgk

+ Tiến hành thí nghiệm theo nhóm : Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng - Cho học sinh giải thích tượng , yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất vật lí axetilen

+ Thí nghiệm : Lấy mẫu CaC2 khơ vào

ống nghiệm có nhánh , lắp dụng cụ hình 4.25 sgk / 134 , nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm có nhánh , thu khí thoát bằng cách đẩy nước + Hiện tượng : Đất đèn phản ứng mãnh liệt với nước tạo khí khơng màu , khơng tan nước PTHH : CaC2 + 2H2O ⃗t0 C2H2 ↑ + Ca(OH)2

Hoạt động II : Tính chất axetilen (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Cho học sinh nêu tượng , giải thích viết phương trình hóa học

- Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá kết vừa làm nhóm

- Nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm : +) Tác dụng với dung dịch brom : Sục khí axetilen đầu ống nghiệm vừa thu vào ống nghiệm chứa 2-3ml dung dịch

brom , quan sát tượng Hiện tượng : dung dịch brom màu PTHH : C2H2 + Br2 ❑⃗ C2H2Br2

+) Tác dụng với oxi : Đốt khí đầu ống dẫn khí Hiện tượng : Khí axetilen cháy với lửa màu xanh nhạt PTHH : 2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 ↑ + 2H2O

Hoạt động III : Tính chất vật lí benzen (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Cho học sinh nêu tượng , giải thích tượng

- Nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Thí nghiệm : Lấy ml benzen vào ống

- Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá kết vừa làm nhóm

Sau cho brom vào ống nghiệm đựng benzen Brom tan benzen lên phía tạo lớp màu vàng nâu phía

* Kết luận : - Giaó viên nhắc lại kiến thức học , kết làm thí nghiệm

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thí nghiệm nhà

+ Nếu bước tiến hành thí nghiệm ( TN1 đến TN3 ) , nêu rõ tượng thí nghiệm quan sát , viết phương trình hóa học xảy

V) Dặn do : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm , lau rửa dụng cụ thí nghiệm , cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm , viết báo cáo thí nghiệm

- Học tốt nhà , tiết hcọ sau kiểm tra tiết

Ngày soạn : 14 – - 2011 Tuần : 28 Ngày giảng : 15 – – 2011 Tiết : 53 KIỂM TRA 45 PHÚT

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ năng : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bi :

I) Giaó viên : - Sách giáo khoa giáo án ( đề thi đáp án ) II) Học sinh : - Giấy thi đồ dùng học tập ( bút , thước …) C) Tiến trình giảng :

A) Đề thi :

* Ma trận đề thi : Kiến thức,

Kĩ , Cơ

Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Điểm

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNK

Q

TL TNKQ TL

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 2

Câu 2

Tổng điểm 2 10 I) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tròn vào ý câu sau Câu 1: (1đ) Trong muối sau , muối muối cacbonat ?

a) NaCl b) Na2CO3 c) CuSO4 d) K2SO4

Câu : (1đ) Silicđioxit ( SiO2 ) tác dụng với

a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch NaCl c) Khí SO2 d) Khí CO2

Câu : (1đ) Trong chất sau , chất hợp chất hữu

a) CO2 b) CaCO3 c) C2H4 d) SO3

Câu : (1đ) Trong công thức sau CH4 , C2H4 , C2H2 , C2H6 , cơng thức

phân tử có chứa nối ba ?

a) CH4 b) C2H4 c) C2H2 d) C2H6

II) Tự luận : ( 6đ) Câu : (2đ) Cân bằng phương trình sau

a) C2H4 + ?O2 to ?CO2 + ? H2O b) C2H2 + ? Br2 (dung dịch) C2H2Br4

Câu : ( 2đ) Có bình đựng chất khí CH4 , C2H2 , dùng dung dịch Br2 , nhận biết

2 dung dịch không ? nêu cách nhận biết

Câu : (2đ) Đốt cháy hồn tồn 2,8 lít khí axetilen , tạo sản phẩm CO2 H2O

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí oxi cần dùng phản ứng ( Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn )

B) Đáp án :

I) Trắc nghiệm : ( 4đ) câu 1: b (1đ) , câu : a (1đ) , câu : c (1đ), câu : c (1đ)

II) Tự luận : (6đ) Câu 1: (2đ) Cân bằng phương trình sau

a) C2H4 + 3O2 to 2CO2 + 2H2O (1đ) b) C2H2 + Br2 (dung dịch) C2H2Br4 (1đ)

Câu : (2đ) Dẫn chất khí CH4 , C2H2 , qua bình đựng dung dịch nước Br2 ( khối lượng

dung dịch nước Br2 ) , thấy chất khí làm dung dịch nước Br2 bị màu , khí

đó khí C2H2 (1đ)

Và khí khơng làm màu dung dịch nước Br2 ,đó khí CH4 (1đ)

Câu : (2đ) a) Phương trình hóa học sau : 2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O (0,5đ)

b) Số mol C2H2 = 2,8/22,4 = 0,125 ( mol ) (0,5đ)

Theo phương trình hóa học ta có : 2mol C2H2 tham gia phản ứng mol O2

0,125 mol C2H4 tham gia phản ứng 0,3125 mol O2 (0,5đ)

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng = 0,3125 * 22,4 = (lít) (0,5đ)

Ngày soạn : 16 – - 2011 Tuần : 28 Ngày giảng : 17 – – 2011 Tiết : 54

CHƯƠNG : DẪN XUẤT CỦAHIĐROCACBON – POLIME

BÀI 44 : RƯỢU ETYLIC A) Mục tiêu :

- Biết nhóm - OH nhóm gây nên tính chất hố học đặc trưng rượu etylic - Biết độ rượu , cách tính độ rượu cách điều chế rượu etylic

2 Kỹ năng : Viết phương trình phản ứng rượu với Na , giải số tập liên quan đến rượu

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử , tính chất hóa học

C) Ch̉n bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơhình : Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu

- Dụng cụ : Ống nghiệm nhỏ , chén sứ loại nhỏ , cốc thủy tinh , đèn cồn , kéo ( dao ) ,diêm - Hóa chất : Rượu etylic , Na , nước , iot

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Rượu etylic có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk , liên

hệ thực tế nêu tính chất vật lí rượu etilic - Cho học sinh nhận xét , trả lời , bổ xung cho + Em cho biết độ rượu ? + Cách tính độ rượu ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm , quan sát , nghiên cứu thông tin sgk - Nêu tính chất vật lí rượu etylic : Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước , sơi 78,30C , nhẹ nứơc , hồ tan nhiều

chất iot , benzen + Độ rượu số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu nước

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí

+ Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước , sôi 78,30C , nhẹ nứơc , hoà tan

được nhiều chất iot , benzen

Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất rượu etylic ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

phân tử rượu etylic , dùng mơ hình rỡng để lắp ráp phân tử hợp chất rượu

Dùng mơ hình để lắp ráp phân tử rượu etylic theo sơ đồ 5.2 sgk

etylic + Em nêu đặc điểm liên kết nguyên tử phân tử rượu etylic ? - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

H- C – C - O – H , CH3- CH2- OH

H H

- Hoạt động nhóm trả lời : + Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với O tạo thành nhóm –OH , nhóm tạo tính chất đặc trưng rượu etylic

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất rượu etylic H H

H- C - C - O - H , CH3- CH2- OH

H H

+ Trong phân tử rượu etylic có ngun tử H khơng liên kết với ngun tử C mà liên kết với O tạo thành nhóm –OH , nhóm tạo tính chất đặc trưng rượu etylic

Hoạt động III : Tính chất hố học (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm

nghiên cứu thí nghiệm sgk , nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát + Nêu tượng nhận xét Dựa vào tượng em dự đoán sản phẩm tạo thành thí nghiệm ? - Cho lớp nhận xét , bổ sung cho - Cho học sinh nghiên sgk nêu mục tiêu , bước tiến thí nghiệm cho học sinh quan sát , nhận xét tượng , viết PTHH phản ứng quan sát - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Phản ứng cháy rượu etylic - Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên , nhận xét tượng viết phương trình hố học + Hiện tượng : Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ , đốt ta thấy rượu etylic cháy với lửa màu xanh nhạt , toả nhiều nhiệt PTHH : C2H6O + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O

2) Rượu etylic có phản ưng với kim loại ( Na ) - Nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên , nhận xét tượng xảy Hiện tượng : Có bọt khí , mẫu Na tan dần PTHH : 2C2H5OH+2Na ❑⃗ 2C2H5ONa + H2 ↑

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học

+ Phản ứng cháy rượu etylic : C2H6O + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O

+ Rượu etylic có phản ưng với kim loại ( Na ) : 2C2H5OH+2Na ❑⃗ 2C2H5ONa + H2 ↑

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng rượu etylic ( phút)

- Cho học sinh nghiên sgk , nghiên cứu tranh hình ứng dụng rượu sgk + Nêu ứng dụng rượu etylic - Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk + Nêu ứng dụng rượu etylic Dùng làm dược phẩm , đồ uống , cao su , axit axetic, pha vecni , pha nước hoa

*) Tiểu kết : - Ứng dụng rượu etylic

+ Dùng làm dược phẩm , đồ uống , cao su , axit axetic, pha vecni , pha nước hoa Hoạt động V : Nghiên cứu phương pháp điều chế rượu etylic ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cho học sinh nghiên sgk , nêu phương

pháp điều chế rượu etylic Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

Nghiên cứu sgk nêu phương pháp điều chế rượu etylic Lên men

Tinh bột đường ❑⃗ rượu etylic Hoặc : C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

*) Tiểu kết : - Điều chế rượu etylic Lên men

Tinh bột đường ❑⃗ rượu etylic Hoặc : C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau + Đốt cháy hồn tồn 9,2 ( gam ) rượu etylíc

a) Tính thể tích khí CO2(đktc ) tạo

b) Tính thể tích khơng khí (đktc ) , cần dùng cho phản ứng , Biết khí oxi chiếm 20% thể

tích khơng khí

- Hướng cũng cố bài

a) Theo ta có phương trình phản ứng : C2H5OH + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O

n

C2H5OH = 9,2 / 46 = 0,2 ( mol )

Theo phương trình ta có : nCO2 = nC2H5OH = 0,2*2 = 0,4 ( mol )

V

CO2 (đktc ) = 0,4*22,4 = 8,96 ( lít )

b) Vkhơng khí = 8,96*5 = 44,8 ( lít ) ( Vì VO2 = 1/5 Vkhơng khí )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Cho 20 ml dung dịch rượu 45o , tác dụng với Na dư khôi lượng rượu etylic

a) 1,5 ( gam ) b) 7,2 ( gam ) c) 1,51 ( gam ) d) 1,53 ( gam ) Đáp án : b

- Làm tập 1, 2, 3, 4, sgk / 139

- Nghiên cứu kĩ “ Axit axetic – mối liên hệ etilen , rượu etylic , axit axetic ” , chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 21 – - 2011 Tuần : 29 Ngày giảng : 22 – – 2011 Tiết : 55 ( BÀI 45 +46 ) AXITAXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN , RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC ( Tiết )

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học axit axetic

- Biết nhóm - COOH nhóm gây nên tính chất axit - Biết khái niệm este phản ứng este hoá

2 Kỹ năng : - Viết phương trình phản ứng axit axetic , giải số tập hữu

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học axit axetic

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Mơ hình : Bộ mơ hình rỡng đặc lắp ghép phân tử hợp chất hữu - Dụng cụ : Ớng nghiệm , ống dẫn khí , đèn cồn , giá thí nghiệm

- Hóa chất : dung dịch phenolphtalein , CuO , Zn , Na2CO3 , rượu etylic , CH3COOH , dung

dịch NaOH , axit sunfuric đặc

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( 5phút ) Rượu etylic có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Axit axetic có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk , liên

hệ thực tế

Cho học sinh quan sát ống nghiệm đựng axit axetic + Nêu tính chất vật lí axit axetic Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

+ Nêu tính chất vật lí axit axetic : Là chất lỏng không màu,vị chua, tan vô hạn nước

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí

+ Là chất lỏng không màu ,vị chua , tan vô hạn nước

Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất axit axetic ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu công thức

phân tử axit axetic , dùng mơ hình rỡng đặc để lắp ráp phân tử hợp chất axit axetic - Em nêu đặc điểm liên kết nguyên tử phân tử axit axetic ? - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

Dùng mơ hình để lắp ráp phân tử axit axetic theo sơ đồ 5.4 sgk H O - H

H- C - C , CH3- COOH

H O Hoạt động nhóm trả lời : Trong phân tử có nhóm - OH liên kết với nhóm - C=O tạo thành nhóm -COOH Chính nhóm làm cho phân tử có tính axit

*) Tiểu kết : - Cấu tạo phân tử hợp chất axit axetic H O - H

H- C - C , CH3 - COOH

H O

(Trong phân tử có nhóm - OH liên kết với nhóm - C=O tạo thành nhóm –COOH , nhóm làm cho phân tử có tính axit )

Hoạt động III : Tính chất hố học (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh tiến hành thí nghiệm theo

nhóm - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm sgk - Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát , nhận xét tượng

1) Axit axetic có tính chất chung axit - Hoạt động nhóm nghiên cứu sgk , nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm TN : Nhỏ axit axetic vào ống đựng chất sau : Quỳ tím , dung dịch NaOH có dung dịch phenolphtalein , CuO , Zn , Na2CO3 +

- Qua thí nghiệm em rút nhận xét tính chất hố học axit axetic ?

Sản phẩm phản ứng axit axetic rượu etilic gọi este (Etyl axetat)

CuO tan tạo thành dung dịch có màu xanh ống nghiệm chứa Zn có bọt khí khơng màu bay lên Na2CO3 tan đồng thời có khí

PTHH :

CH3COOH + NaOH ❑⃗ CH3COONa + H2O

2CH3COOH+Na2CO3 ❑⃗ 2CH3COONa +

H2O+CO2

- Axit axetic có tính chất hố học axit Là axit yếu 2) Axit axetic có tác dụng với rượu etilic Nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên , nhận xét tượng xảy Hiện tượng : Trong ống nghiệm B có chất lỏng khơng màu , mùi thơm , không tan nước , nhẹ nước , lên mặt nước Nhận xét : Axit axetic tác dụng với rượu etilic để tạo thành chất mới PTHH :

C2H5OH+CH3COOH ⃗t0 CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4(đặc )

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học + Axit axetic có tính chất chung axit : làm cho giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt + Tác dụng với CuO , Zn , Na2CO3 , màu đỏ dung dịch phenolphtalein tác dụng với

dung dịch NaOH bị màu dần trở thành suốt PTHH : CH3COOH + NaOH ❑⃗ CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Na2CO3 ❑⃗ 2CH3COONa + H2O + CO2

- Axit axetic có tính chất hoá học axit axit yếu Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng axit axetic ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk , nghiên cứu

tranh hình ứng dụng axit sgk + Nêu ứng dụng axit axetic - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

Nghiên cứu sgk nêu ứng dụng axit axetic + Dùng làm nguyên liệu để điều chế : Tơ nhân tạo , dược phẩm , phẩm nhuộm , thuốc diệt trùng , pha dấm ăn , chất dẻo

*) Tiểu kết : - Ứng dụng axit axetic

+ Dùng làm nguyên liệu để điều chế : Tơ nhân tạo , dược phẩm , phẩm nhuộm , thuốc diệt trùng , pha dấm ăn , chất dẻo

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sgk

+ Nêu phương pháp điều chế axit axetic

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

Nghiên cứu sgk Nêu phương pháp điều chế axit axetic Trong công nghiệp , lượng lớn axit axetic điều chế theo phản ứng sau : 2C4H10 + 5O2 ⃗t0 2CH3COOH + 2H2O

Xúc tác

- Sản xuất giấm ăn: Lên men dung dịch rượu etilic loãng CH3- CH2- OH + O2 ❑⃗ CH3 - COOH + H2O

Men giấm

*) Tiểu kết : - Điều chế axit axetic

+ Trong công nghiệp , lượng lớn axit axetic điều chế theo phản ứng sau : 2C4H10 + 5O2 ⃗t0 2CH3COOH + 2H2O

Xúc tác

+ Sản xuất giấm ăn : Lên men dung dịch rượu etilic loãng CH3- CH2- OH + O2 ❑⃗ CH3 - COOH + H2O

Men giấm

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Cho dung dịch axitaxetic nồng độ a% , tác dụng vừa đủ với 100 ( gam ) dung dịch NaOH có nồng độ 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25%

Hãy tính a

- Hướng cũng cố bài

+ Theo ta có phương trình hóa hoc : CH3COOH + NaOH ❑⃗ CH3COONa + H2O

Số mol NaOH : n NaOH = 10*100/40*100 = 0,25 ( mol )

Vậy theo phương trình ta có : nCH3COOH = nNaOH = nCH3COONa = 0,25 ( mol )

m

CH3COOH = 0,25*60 = 15 ( gam ) , mCH3COOH = 0,25*82 = 20,5 ( gam )

Theo ta có : a* mdung dịch (CH3COOH) / 100 = 15

và 20,5*100/( 100 + mdung dịch (CH3COOH ) = 10,25

m

dung dịch (CH3COOH ) = 100 ( gam ) thay vào ta có : a = 15%

- Nghiên cứu kĩ “ Mối liên hệ rượu etilic axit axetic ” chuẩn bị bảng sơ đồ mối liên hệ etilen , rượu etylic axitaxetic

Ngày soạn : 23 – - 2011 Tuần : 29 Ngày giảng : 24 – – 2011 Tiết : 56 ( BÀI 45 +46 ) AXITAXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN , RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm mối liên hệ hiđrocacbon , rượu etylic axit axetic , este với chất cụ thể

2 Kỹ năng : Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức giải tập hóa học

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập “ bảng sơ đồ mối liên hệ etilen , rượu etylic axitaxetic ”

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Axit axetic có cấu tạo tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Rượu etylic có mối liên hệ với axit axetic ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu sơ đồ liên hệ rượu etilic, etilen axit axetic (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh viết công thức phân

tử , công thức cấu tạo : etilen , rượu etilic , axit axetic , etyl axetat

Hoạt động nhóm thực yêu cầu giáo viên Etilen : H H

C = C , C2H4

H H Rượu etylic : H H

H- C - C - O - H , CH3- CH2- OH

H H

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho + Etilen điều chế chất chất lại ? + Em viết sơ đồ biểu diễn mối quan hệ ? - Yêu cầu học sinh viết PTHH Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

H O - H

H- C - C , CH3 - COOH

H O

Etyl axetat : CH3- C - O - CH2 - CH3 , CH3COOC2H5

O

Hoạt động cá nhân trả lời : Từ etilen ta điều chế tất chất lại Viết sơ đồ sgk PTHH : C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

Men giấm

C2H5OH + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O

C2H5OH+ CH3COOH ⃗t0 CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4(đặc )

Hoạt động II : Luyện tập ( 22 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm , làm

tập sgk / 144 Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho - Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập Cho lớp nhận xét , bổ sung đánh giá cho

- Hoạt động nhóm làm tập 1: A : C2H4, B : CH3COOH

D : CH2Br - CH2Br E : (- CH2- CH2- )n

- Hoạt động nhóm làm tập : a Dùng quỳ tím : Axit axetic làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt , rượu etilic khơng có tượng b Dùng Na2CO3 :

Axit axetic phản ứng tạo khí CO2 , rượu

etilic khơng có phản ứng - Làm tập : a Trong A phải có C sản phẩm có khí CO2, có

H sản phẩm nước: 44 gam CO2 có 12 gam C

27 gam H2 có gam H

Vậy A phải có nguyên tố O b Gọi công thức phân tử A CxHyOz

Từ tốn ta tìm MA= 46 gam

Học sinh tìm x = 2, y = 6, z = Vậy công thức phân tử A C2H6O

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

+ Cho 60 gam CH3COOH phản ứng hết 46 gam C2H5OH , thu 55 gam CH3COOC2H5

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính hiệu suất phản ứng

- Hướng cũng cố bài

a) Theo ta có PTHH : C2H5OH+ CH3COOH ⃗t0 CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4(đặc )

b) Theo giả thiết ta có : 60 gam CH3COOH phản ứng hết 46 gam C2H5OH tạo 88 gam

CH3COOC2H5

vậy 100 gam C2H5OH thu 55 gam CH3COOC2H5 , suy C2H5OH dư

h ( phản ứng ) = 55*100/88 = 62,5 %

( Lưu ý : CT tính hiệu suất : h (h/s phản ứng ) = lượng chất phản ứng *100/lượng chất ban đầu )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Chất hữu X có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố sau d X / H2 = 2,643

và có khả làm giấy quỳ tím hóa đỏ , X có cơng thức sau

a) H- COOH b) CH3 COOH c) C2H5COOH d) C3H7COOH

Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 3, sgk / 143

- Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị cho tiết kiểm tra

Ngày soạn : 28 – - 2011 Tuần : 30 Ngày giảng : 29 – – 2011 Tiết : 57 KIỂM TRA 45 PHÚT

A) Mục tiêu:

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ năng : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bi :

I) Giaó viên : - Sách giáo khoa giáo án ( đề thi đáp án ) II) Học sinh : - Giấy thi đồ dùng học tập ( bút , thước …) C) Tiến trình giảng :

A) Đề thi :

* Ma trận đề thi : Kiến

thức, Kĩ

Mức độ

năng , Cơ

kiến thức , kĩ

Biết Hiểu Vận

dụng TNK

Q

TL TNK

Q

TL TNK

Q

TL

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 1

Câu 2

Câu 4

Tổng điểm

2 2 10

I) Trắc nghiệm : ( 4đ)

Câu 1: (1đ) Khi đốt cháy rượu etylic C2H5OH sản phẩm tạo

a) H2O b) C c) CO2 d) CO2 H2O

Câu : (1đ) Khi cho axit CH3 COOH , tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm tạo

a) CH3 COONa b) H2O c) CH3 COONa H2O d) NaO CO2

Câu : (1đ) Trong chất sau , C2H5OH , CH3COOH , C2H5ONa , CH3COOC2H5 chất

trong phân tử có chứa nhóm ( - OH )

a) rượu etylic (C2H5OH) b) axitaxetic ( CH3COOH) c) C2H5ONa d) CH3COO C2H5

Câu : (1đ) Có dung dịch , dung dịch C2H5OH , dung dịch CH3COOH , dung dịch tác

dụng với Na2CO3

a)dung dịch C2H5OH b) dung dịch CH3COOH c)

Khơng có dung dịch d)Cả dung dịch

II) Tự luận : (6đ) Câu : ( 2đ) Cân bằng phương trình sau :

a) ? C2H6 + ? O2 to ?CO2 + ?H2O

b) ?C2H5OH + ?Na to ?C2H5ONa + H2

Câu 2:(4đ) Đốt cháy 2,3 gam rượu etylic C2H5OH khí oxi

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính số mol thể tích khí CO2 tạo thành sau phản ứng ( Biết thể tích khí đo đktc )

B) Đáp án:

I) Trắc nghiệm : (4đ) , câu 1:d (1đ) , câu : c (1đ) , câu : a (1đ) , câu : b (1đ)

II) Tự luận : (6đ) Câu : ( 2đ) Cân bằng phương trình sau :

a) 2C2H6 + 7O2 to 4CO2 + 6H2O (1đ )

Câu : (4đ) Theo ta có phương trình phản ứng : C2H5OH + 3O2 to 3H2O + 2CO2

(1đ)

b) Theo ta có : số mol C2H5OH = 2,3/46 = 0,05( mol ) (1đ)

Theo phương trình hóa học ta có : 1mol C2H5OH tạo mol CO2

0,05 mol C2H5OH tạo 0,1 mol CO2 (1đ)

Vây thể tích khí CO2 tạo thành sau phản ứng (đktc) : = 0,1 * 22,4 = 4,48 (l) (1đ)

Ngày soạn : 30 – - 2011 Tuần : 30 Ngày giảng : 31 – – 2011 Tiết : 58 BÀI 47 : CHẤT BÉO A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái tự nhiên , tính chất , ứng dụng chất béo

- Viết công thức phân tử glixerol , công thức tổng quát chất béo Kỹ năng : Viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân chất béo Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Thành phần cấu tạo , tính chất hóa học chất béo C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

- Tranh vẽ số loại thực phẩm chứa chất béo ( đậu lạc , dừa , thịt heo …) - Hóa chất : dầu ăn , ben zen xăng , dầu hỏa

- Dụng cụ : Ống nghiệm , cốc thủy tinh , NaOH , nước …

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Chất béo ? Thành phần cấu tạo chất béo ?

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu chất béo có đâu ? ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk , liên

hệ thực tế trả lời câu hỏi đề mục - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

đúng

*) Tiểu kết : - Chất béo có đâu ? + Có thể động vật : Tập trung nhiều mô mỡ

+ Trong thể thực vật : Tập trung nhiều , củ hạt : lạc , dừa , vừng Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí chất béo ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm hồ tan chất béo

vào nước vào benzen cho học sinh quan sát + Nhận xét tượng thu - Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

- Hoạt động nhóm , nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên + Hiện tượng : Chất béo không tan nước , nhẹ nước , tan benzen , xăng , dầu hoả số dung môi khác

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí chất béo

+ Chất béo không tan nước , nhẹ nước , tan benzen , xăng , dầu hoả … Hoạt động III : Nghiên cứu thành phần cấu tạo chất béo ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cũng la chất béo dầu ăn khó

đông tụ mỡ nhiệt độ thường + Vậy chất béo có cấu tạo ? Tuỳ thuộc vào gốc axit mà chất béo dầu ăn hay mỡ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu thành phần cấu tạo chât béo + Chất béo hỗn hợp nhiều este axit béo glixerol Công thức chung chất béo : (R- COO)3C3H5

Công thức glixerol : C3H5(OH)3

*) Tiểu kết : - Thành phần cấu tạo chất béo

+ + Chất béo hỗn hợp nhiều este axit béo glixerol , công thức chung chất béo : (R- COO)3C3H5

Hoạt động IV : Nghiên cứu tính chất hố học chất béo (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cơ thể hấp thụ chất béo

như ? - Em nghiên cứu sgk +Nêu tính chất hố học chất béo ?

- Hoạt động cá nhân , suy nghĩ - Hoạt động cá nhân : + Phản ứng thuỷ phân chất béo Glixerol (R-COO)3C3H5 + 3H2O ⃗t0,axit C3H5(OH)3 +

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

C3H5(OH)3+3RCOONa

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học chất béo

+ Phản ứng thuỷ phân chất béo : (R-COO)3C3H5 + 3H2O ⃗t0,axit C3H5(OH)3 + 3RCOOH

+ Phản ứng xà phịng hố : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t⃗0 C3H5(OH)3 + 3RCOONa

Hoạt động V : Nghiên cứu ứng dụng chất béo ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em cho biết chất béo có vai trị

như đến đời sống người động vật ? Em nêu ứng dụng chất béo ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu vai trò chất béo đến người động vật + Là thành phần người động vật + Khi bị oxi hoá chất béo cung cấp lượng cho thể + Dùng làm nguyên liệu điều chế glixerol xà phòng

*) Tiểu kết : - Ứng dụng chất béo

+ Khi bị oxi hoá chất béo cung cấp lượng cho thể + Dùng làm nguyên liệu điều chế glixerol xà phòng …

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Để thủy phân hoàn toàn 8,58 kg loại chất béo , cần vừa đủ 1,2 gam NaOH thu 0,368 kg glixerol m kg hỗn hợp muối axit béo

Tính m

- Hướng cũng cố bài

+ Theo ta có phương trình phản ứng : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t⃗0 C3H5(OH)3 + 3RCOONa

(R’COO)3C3H5 + 3NaOH t⃗0 C3H5(OH)3 + 3R’COONa

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có :

m

(hỗn hợp muối) = ( 8,58 + 1,2 ) – 0,368 = 9,412 ( kg )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Chất béo

a) Mỡ thực vật b) Chất nguyên chất c) Hỡn hợp nhiều chất , khơng có cơng thức định d) Dầu ăn động vật Đáp án : c

- Nghiên cứu kĩ “ Luyện tập : Rượu etilic, axit axetic chất béo ”

Ngày soạn : – - 2011 Tuần : 31 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 59 BÀI 48 : LUYỆN TẬP : RƯỢU ETYLIC , AXITAXETIC VÀ CHẤT BÉO A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Cũng cố kiến thức rượu etylic , axit axetic , chất béo Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ giải số tập

3 Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức để giải tập hóa học C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , bảng phụ

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

- Đồ dùng học tập : Bảng phụ kẻ bảng phần kiến thức cần nhớ trang 148 sgk Công thức cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hố học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Treo bảng phụ ghi bảng kẽ sẵn ,

yêu cầu học sinh hoạt động nhóm lên điền vào thơng tin ô bảng phụ + Hãy viết phương trình biểu diễn tính chất tiêu biểu chất cho ?

- Hoạt động nhóm điền thơng tin vào bảng phụ theo yêu cầu giáo viên + Viết phương trình hố học : Rượu etylic : 2C2H5OH + 2Na ❑⃗ 2C2H5ONa + H2 ↑

Axit axetic : CH3COOH + NaOH ❑⃗ CH3COONa + H2O

CH3COOH+C2H5OH ⃗t0,axit CH3COOC2H5+H2O

- Cho lớp nhận xét , bổ sung cho

(RCOO)3C3H5 + 3H2O ⃗t0,xt 3RCOOH +

C3H5OH

Hoạt động II : Luyện tập (23 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

bài tập sgk / 149 + Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá - Giáo viên nhận xét , đánh giá

+ Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân làm tập sgk / 149

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá cho

- Hoạt động cá nhân làm tập + Đánh số thứ tự vào ba lọ , lấy mẫu thử lọ ống nghiệm tương ứng Cho nước vào ống nghiệm , ống nghiệm có chất khơng tan nước , lên phía ống nghiệm chứa dầu ăn Từ ta nhận biết lọ chứa dầu ăn tương ứng Còn ống nghiệm cịn lại khơng có tượng Lấy quỳ tím cho vào ống nghiệm , ống nghiệm có chất làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt ống nghiệm chứa axit axetic Ta nhận biết lọ chứa axit axetic , lọ lại rượu etilic - Hoạt động cá nhân làm tập Để chứng minh A B rượu etylic axit axetic cần làm thí nghiệm sau : Với A : Cho tác dụng với Na Với B : Cho tác dụng với Na2CO3

- Nếu A phản ứng với Na có khí A rượu etylic - Nếu B tác dụng với Na2CO3 có khí

thì B axit axetic

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau + Khi lên men dung dịch loãng rượu etylic , người ta giấm ăn

a) Từ 10 lít rượu 8o có thể tạo gam axitaxetic ? Biết hiệu suất trình lên

men 92% rượu etylic có D = 0,8 gam /cm3 .

b) Nếu pha khối lượng axitaxetic thành dung dịch giấm 4% , khối lượng dung dịch giấm thu ?

- Hướng cũng cố bài a) Trong 10 lít rượu 8o có 0,8 lít rượu etylic nguyên chất

Vậy khối lượng dung dịch rượu etylic = 0,8*0,8*1000 = 640 gam

Men giấm

Theo lí thuyết , 46 gam rượu lên men sẽ thu 60 gam axit Vậy 640 gam rượu ❑⃗ 640*60/46 ( gam) axit Vì hiệu suất trình 92% nên lượng axit thu

640*60*92 / 46*100 = 768 ( gam )

b) Khối lượng dung dịch giấm ăn thu : 768 * 100 / = 19200 ( gam ) = 19,2 kg

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập 1, 2, 3, sgk / 103 - Hướng dẫn 7* :

Trong 100 gam dd CH3COOH 12% có 12 gam CH3COOH

PTHH : CH3COOH + NaHCO3 ❑⃗ CH3COONa + CO2 ↑ + H2O

60 84 82 44 12 x y z

Từ suy : x = 16,8 gam; y = 16,4 gam; z = 8,8 gam

Khối lượng dung dịch NaHCO3 cần dùng : 16,8*100 / 8,4 = 200 ( gam )

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : 100 + 200 - 8,8 = 291,2 gam Từ tính nồng độ dd sau phản ứng

- Nghiên cứu, chuẩn bị thực hành : “ Tính chất rượu axit ”

Mỡi nhóm ch̉n bị báo cáo thực hành , chuẩn bị nghiên cứu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm

Ngày soạn : – - 2011 Tuần : 31 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 60 BÀI 49 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT A) Mục tiêu :

1 Kiến thức :- Cũng cố hiểu biết tính chất rượu etylic axit axetic Kỹ năng : Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, thí nghiệm với lượng nhỏ chất

- Rèn luyện ý thức cẩn thận kiên trì thực hành hóc học

3 Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , tiết kiệm thực hành , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái

B) Trọng tâm : - Tính axit axitaxetíc C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm, pipet, m̃ng sắt, đèn cồn, giá thí nghiệm, diêm

- Hóa chất : Quỳ tím , kẽm , đá vôi , bột đồng II oxit , axit axtic , rượu etylic khan , axit sunfuric đặc , dung dịch NaCl bão hoà

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa , chuẩn bị báo cáo thực hành

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra ch̉n bị báo cáo nhóm

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Tính axit axit axetic ( 20 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh lớp tiến hành nêu

mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm sgk , tiến hành thí nghiệm theo nhóm : + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng

- Cho học sinh giải thích tượng , yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hóa học axit axetic

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm : Mẫu giấy quỳ tím , mảnh kẽm , mảnh đá vơi , bột đồng II oxit + Cho vào ống nghiệm 2-3ml dung dịch CH3COOH

+ Hiện tượng : Ống : Mẫu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt Ớng : Trong ống nghiệm có bọt khí bay lên, mảnh kẽm tan dần Ống : Đá vơi tan dần , có bọt khí bay lên Ống : Bột đồng II oxit tan , dung dịch chuyển màu xanh PTHH : 2CH3COOH + CaCO3 ❑⃗ (CH3COO)2Ca + CO2+

H2O

2CH3COOH + Zn ❑⃗ (CH3COO)2Zn + H2 ↑

2CH3COOH + CuO ❑⃗ (CH3COO)2Cu + H2O

Hoạt động II : Phản ứng rượu etylic với axit axetic (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí nghiệm Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Cho học sinh nêu tượng , giải thích viết phương trình hóa học

- Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá kết vừa làm nhóm

thì ngừng thí nghiệm , cho vào ống nghiệm B khoảng 2ml dung dịch muối ăn bão hoà + Hiện tượng : Chất lỏng thu ống nghiệm B lên phía , khơng tan nước , có mùi thơm dầu chuối PTHH : CH3COOH + C2H5OH ⃗t0,axit CH3COOC2H5 +

H2O

* Kết luận : - Giaó viên nhắc lại kiến thức học , kết làm thí nghiệm

IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thí nghiệm nhà

+ Nếu bước tiến hành thí nghiệm ( TN1 đến TN2 ) , nêu rõ tượng thí nghiệm quan sát , viết phương trình hóa học xảy

V) Dặn do : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm , lau rửa dụng cụ thí nghiệm , cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm , viết báo cáo thí nghiệm

- Nghiên cứu trước nội dung mới “ Glucozơ ” , với giáo viên chuẩn bị dụng cụ hóa chất trước buổi học

Ngày soạn : 11 – - 2011 Tuần : 32 Ngày giảng : 12 – – 2011 Tiết : 61 BÀI 50 : GLUCOZƠ A) Mục tiêu :

1.Kiến thức : - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lí , tính chất hố học glucozơ Kỹ năng : - Viết phương trình hố học phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

3 Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học glucozơ

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Tranh vẽ : số loại trái có chứa glucozơ - Hóa chất : Glucozơ , dung dịch AgNO3, dung dịch NH3

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình ( thơng báo ) , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Glucozơ có tính chất nào, có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu trạng thái tự nhiên glucozơ ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk ,

quan sát kênh hình sgk bảng + Nêu trạng thái tự nhiên glucozơ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt cá nhân thực lệnh + Có hầu hết phận cây, nhiều chín + Ngồi cịn có thể người động vật

*) Tiểu kết : - Trạng thái tự nhiên glucozơ

+ Có hầu hết phận cây, nhiều chín ( Nho …) + Ngồi cịn có thể người động vật

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí glucozơ ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát ống nghiệm

chứa glucozơ , sau cho nước vào lắc nhẹ + Yêu cầu học sinh quan sát , nêu tính chất vật lí glucozơ – Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

- Hoạt động nhóm, nghiên cứu thí nghiệm , nghiên cứu sgk nêu tính chất vật lí glucozơ + Là chất kêt tinh, không màu , vị , dễ tan nước

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí glucozơ + Là chất kêt tinh , không màu , vị , dễ tan nước

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất hoá học glucozơ (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh

nghiên cứu , nhận xét

+ Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk viết phương trình phản ứng xảy - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho - Cho học sinh nhớ lại phương pháp điều chế rượu etylic , yêu cầu học sinh nghiện cứu sgk + Viết phương trình chuyển hoá glucozơ thành rượu etylic

ống nghiệm đựng vài giọt dung dịch NH3 , lắc nhẹ ,

thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng + Hiện tượng : Có chất màu sáng bám vào thành ống nghiệm PTHH : C6H12O6 + Ag2O ⃗NH3 C6H12O7 + 2Ag ↓

2) Phản ứng lên men rượu Nghiên cứu sgk viết PTHH

Men rượu

C6H12O6 ❑⃗ 2C2H5OH + 2CO2 ↑

30 – 32oC

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học glucozơ

+ Phản ứng oxi hoá glucozơ : C6H12O6 + Ag2O ⃗NH3 C6H12O7 + 2Ag ↓

+ Phản ứng lên men rượu : Men rượu

C6H12O6 ❑⃗ 2C2H5OH + 2CO2 ↑

30 – 32oC

Hoạt động V : Nghiên cứu ứng dụng glucozơ (7 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em cho biết glucozơ có ứng

dụng đời sơng sản xuất ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng

glucozơ + Pha chế huyết + Tráng gương + Sản xuất vitamin C

*) Tiểu kết : - Ứng dụng glucozơ + Pha chế huyết , tráng gương , sản xuất vitamin C

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Tính khối lượng glucozơ cần lấy để pha chế 500ml dung dịch glucozơ 5% có D = 1,0g/cm3

- Hướng cũng cố bài

+ Khối lượng dung dịch glucozơ cần pha chế = 500*1 = 500 ( gam ) Vậy khối lượng glucozơ cần lấy = 500*5/100 = 25 ( gam )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Glucozơ khí lên men rượu (30 – 32oC ) tạo sản phẩm là

Đáp án : c

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 152

- Hướng dẫn tập :

a Số mol khí CO2 tạo thành : 11,2/22,4 = 0,5(mol)

Theo phương trình hố học nC2H5OH = nCO2 = 0,5 (mol)

Vậy mC2H5OH = 0,5* 46 = 23 (gam)

b Theo lí thuyết : số mol glucozơ = 1/2 số mol CO2 = 0,25 (mol)

Thực tế : Số mol cần lấy : 0,25*100/90 = 25/9(mol) Vậy khối lượng glucozơ cần lấy : 20 2,5 = 50 (gam)

- Nghiên cứu kĩ “ Saccarozơ ” , chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 13 – - 2011 Tuần : 32 Ngày giảng : 14 – – 2011 Tiết : 62 BÀI 51 : SACCAROZƠ A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Nắm cơng thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hố học saccarozơ

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

2 Kỹ năng : Viết phương trình hố học phản ứng saccarozơ Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Tính chất hóa học saccarozơ

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Hóa chất : - Đường saccarozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch H2SO4 , nước

- Dụng cụ : - Ống nghiệm , đèn cồn , pipet , cốc thủy tinh

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình ( thơng báo ) , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Glucozơ có tính chất nào, có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Saccarozơ có tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk ,

quan sát kênh hình sgk + Nêu trạng thái tự nhiên glucozơ

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt cá nhân thực lệnh + Saccarozơ có nhiều loại thực vật : Mía đường , củ cải đường , nốt + Nồng độ đường saccarozơ mỗi loại khác (mía có nồng độ đường lên tới 13%)

*) Tiểu kết : - Trạng thái tự nhiên saccarozơ

+ Saccarozơ có nhiều loại thực vật : Mía đường , củ cải đường , nốt Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí saccarozơ ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát , làm thí

nghiệm thử tính tan đường saccarozơ

+ Nêu tính chất vật lí đường

saccarozơ : Cho học sinh nhận xét , bổ xung cho

Hoạt động nhóm , nghiên cứu thí nghiệm , làm thí nghiệm + Là chất kêt tinh , không màu , vị , dễ tan nước , đặc biệt tan nhiều nước nóng

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí saccarozơ

+ Là chất kêt tinh , không màu , vị , dễ tan nước , đặc biệt tan nhiều nước nóng

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất hố học saccarozơ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh

nghiên cứu , nhận xét - Cho học sinh nhận xét , kết luận phản ứng tráng gương saccarozơ

+ Theo em saccarozơ không tham gia phản ứng tráng gương

- Saccarozơ có tham gia phản ứng tráng gương khơng ? Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên + Nêu tượng nhận xét TN1 : Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống

nghiệm đựng vài giọt dung dịch NH3 , lắc nhẹ ,

+ Vậy chất gây nên phản ứng ? Thông báo phản ứng thuỷ phân saccarozơ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

đun nóng 2-3 phút , thêm vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm để trung hoà Cho sản phẩm vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 NH3

+ Hiện tượng : Có kết tủa màu sáng bạc xuất , có phản ứng tráng gương - Dự đoán : Khi có mặt axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ fructozơ PTHH : C12H22O11 + H2O ⃗t0,Axit C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học saccarozơ + Saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng gương

+ Khi có mặt axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ fructozơ PTHH : C12H22O11 + H2O ⃗t0,Axit C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

Hoạt động V : Nghiên cứu ứng dụng saccarozơ ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em cho biết saccarozơ có ứng

dụng đời sống sản xuất ? Nêu ứng dụng saccarozơ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân , nghiên cứu tranh hình sgk liên hệ thực tế + Làm nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm , pha chế thuốc , làm thức ăn cho người

*) Tiểu kết : - Ứng dụng saccarozơ

+ Làm nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm , pha chế thuốc , làm thức ăn cho người * Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập

+ Nêu phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau : glucozơ , rượu etylic , saccarozơ - Hướng cũng cố bài

+ Cho dung dịch glucozơ , rượu etylic , saccarozơ , vào ống nghiệm đánh số thự tự sau cho dung dịch AgNO3 NH3 ,vào ống nghiệm

+)Ớng nghiệm có phản ứng tráng bạc ống nghiệm đựng dịch glucozơ

2 ống nghiệm cịn lại cho axit H2SO4 đun nóng , cho dung dịch AgNO3 NH3 ống

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Công thức phân tử đường saccarozơ

a) C11H22O11 b) C12H21O11 c) C12H22O11 d) C12H22O10

Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, sgk / 155

- Nghiên cứu kĩ “ Tinh bột xenlulozơ ” chuẩn bị 1số hóa chất , dụng cụ , tranh ảnh cho tiết học sau

Ngày soạn : 18 – - 2011 Tuần : 33 Ngày giảng : 19 – – 2011 Tiết : 63 BÀI 52 : TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm công thức chung đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

- Nắm tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ Kỹ năng : Viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân , phản ứng tạo thành chất xanh

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Ảnh số mẫu vật có thiên nhiên có chứa tinh bột, xenlulozơ, - Hóa chất : Tinh bột , bơng , dung dịch iot , axit H2SO4( lỗng)

- Dụng cụ : Ống nghiệm , ống nhỏ giọt , cốc thủy tinh , đũa thủy tinh

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Saccarozơ có tính chất ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Tinh bột xenlulozơ có đặc điểm cấu tạo ? Nó có tính chất ứng dụng ?

IV) Các hoạt động học tập

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk , quan sát kênh hình sgk + Nêu trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt cá nhân thực lệnh : + Tinh bột có nhiều loại hạt , củ , : Lúa, ngô, khoai, sắn + Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi , tre , gỗ , nứa

*) Tiểu kết : - Trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

+ Tinh bột có nhiều loại hạt , củ , : Lúa, ngô, khoai, sắn + Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi , tre , gỗ , nứa

Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ (6 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát , làm thí nghiệm

thử tính tan tinh bột xenlulozơ

Từ thơng tin sgk thí nghiệm em rút tính chất vật lí tinh bột - Cho lớp nhận xét , bổ xung cho

- Hoạt động nhóm , nghiên cứu thí nghiệm , làm thí nghiệm để nêu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ TN : Lần lượt cho vào ống nghiệm tinh bột bơng , cho thêm nước vào lắc nhẹ Đun nóng ống nghiệm + Hiện tượng : Ban đầu chất tan , đun nóng tinh bột tan nước tạo thành dung dịch keo , xenlulozơ khơng tan nước nóng - Hoạt động cá nhân trả lời sgk

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

+ tinh bột không tan nước nhiệt độ thường , tan nước nóng tạo thành dung dịch keo + Xenlulozơ không tan nước đun nóng

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất hố học tinh bột xenlulozơ (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Tại nhai cơm lâu miệng

ta thấy có vị ? + Theo em tính chất tinh bột ? Em viết PTHH để biểu diễn tính chất ? - Cho học sinh nhận xét , viết phương trình hố học

1) Phản ứng thuỷ phân : - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi : + Do tinh bột bị thuỷ phân thành đường Glucozơ PTHH : (- C6H10O5- )n + nH2O ⃗t0,Axit nC6H12O6

Đó phản ứng thủy phân tinh bột

- Cho học sinh hoạt động nhóm nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

2) Tác dụng tinh bột với iot : - Hoạt động nhóm , nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm TN : Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột , quan sát tượng , đun nóng ống nghiệm , sau lại để nguội + Hiện tượng : Hồ tinh bột chuyển thành màu xanh , đun nóng màu xanh biến , để nguội màu xanh lại xuất

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học tinh bột xenlulozơ + Phản ứng thuỷ phân : (- C6H10O5- )n + nH2O ⃗t0,Axit nC6H12O6

Đó phản ứng thủy phân tinh bột

+ Tác dụng tinh bột với iot : Hồ tinh bột chuyển thành màu xanh , đun nóng màu xanh biến , để nguội màu xanh lại xuất ( dựa vào dấu hiệu iot dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại )

Hoạt động V : Nghiên cứu ứng dụng tinh bột xenlulozơ (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

+Em cho biết tinh bột xenlulozơ có ứng dụng đời sống sản xuất ?

+ Tinh bột xenlulozơ tạo tự nhiên ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân , nghiên cứu tranh hình sgk liên hệ thực tế + Nêu ứng dụng tinh bột va xenlulozơ Tinh bột : Là lương thực quan trọng đời sống người , làm nguyên liệu để sản xuất đường glucozơ rượu etylic Xenlulozơ : Làm nguyên liệu cho công nghiệp giấy , vật liệu xây dựng , sản xuất đồ gỗ , sản xuất vải sợi - Hoạt động cá nhân trả lời Tinh bột xenlulozơ tạo trình quang hợp Clorophin

6nCO2 + 5nH2O ❑⃗ (- C6H10O5-)n + 6nO2

Ánh sáng

*) Tiêu kết : - Ứng dụng tinh bột xenlulozơ

+ Xenlulozơ : Làm nguyên liệu cho công nghiệp giấy , vật liệu xây dựng , sản xuất đồ gỗ , sản xuất vải sợi

* Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Nêu phương pháp để phân biết chất sau : Tinh bột , xenlulozơ , saccarozơ - Hướng cũng cố bài

+ Cho chất vào ống nghiệm (Tinh bột , xenlulozơ , saccarozơ ) , sau dùng nước để thử ống nghiệm tan nước , ống chứa saccarozơ ống lại cho tác dụng với dung dịch iốt, ống nghiệm chuyển sang màu xanh tinh bột , ống lại chứa chất xenlulozơ

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Tinh bột có nhiều loại

a) Gỗ b) Lúa c) Sợi d) Tre Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại sgk - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 158

- Nghiên cứu kĩ “ Protein ”

Ngày soạn : 20 – - 2011 Tuần : 33 Ngày giảng : 21 – – 2011 Tiết : 64 BÀI 53 : PROTEIN

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm protein chất thiếu sống - Nắm protein chất có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp nhiều amino axit tạo thành

- Nắm tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đông tụ Kỹ năng : Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng quan trọng thực tế Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Cấu tạo phân tử tính chất hóa học protein C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Ảnh số loại thực phẩm thơng dụng có chứa protein - Lòng trắng trứng , cồn 960, nước , axit HCl axit H

2SO4( loãng) , tóc lơng gà

- ống nghiệm , cốc thủy tinh

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Tinh bột xenlulozơ có đặc điểm cấu tạo ? Nó có tính chất ứng dụng ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Protein có thành phần cấu tạo ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu trạng thái tự nhiên protein ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk ,

quan sát kênh hình sgk Nêu trạng thái tự nhiên protein - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt cá nhân thực lệnh + Protein có nhiều thể người , động vật thực vật : Trứng , thịt , máu , sữa , tóc , móng , sừng , rễ , thân , , , hạt

*) Tiểu kết : - Trạng thái tự nhiên protein

+ + Protein có nhiều thể người , động vật thực vật : Trứng , thịt , máu , sữa , tóc , móng , sừng , rễ , thân , , , hạt

Hoạt động II : Nghiên cứu thành phần cấu tạo phân tử protein ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

+ Em nghiên cứu sgk cho biết thành phần ngun tố protein có khác với tinh bột xenlulozơ ? - Từ thông tin sgk + Em cho biết cấu tạo phân tử protein có giống khác so với phân tử tinh bột - Cho lớp nhận xét , bổ xung cho

1) Thành phần protein - Hoạt động cá nhân , nghiên cứu sgk , trả lời câu hỏi giáo viên + Thành phần protein chủ yếu C, H, O N ngồi cịn có số ngun tố khác S, P số kim loại 2) Cấu tạo phân tử protein Trả lời câu hỏi giáo viên + Protein tạo nên nhiều amino axit khác Mỗi phân tử amino axit tạo thành mắt xích phân protein

+ Thành phần protein chủ yếu C, H, O N ngồi cịn có số nguyên tố khác S, P số kim loại

+ Protein tạo nên nhiều amino axit khác , mỗi phân tử amino axit tạo thành mắt xích phân protein

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất protein (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Em cho biết protein có bị thuỷ

phân không ? Cho học sinh hoạt động nhóm nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm , làm thí nghiệm theo nhóm - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho - Cho học sinh hoạt động nhóm nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm , làm thí nghiệm theo nhóm - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Phản ứng thuỷ phân : Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi : Khi đun nóng protein bị thuỷ phân tạo thành amino axit

PTHH : Protein + nước ⃗t0,Axit Hỗn hợp amino axit

2) Sự phân huỷ nhiệt - Hoạt động nhóm , nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm TN : Đốt tóc, móng, lơng gà + Hiện tượng : Tóc cháy có mùi khét - Nhận xét : Khi đun nóng mạnh khơng có

nước , protein bị phân huỷ thành hợp chất dễ bay có mùi khét 3) Sự đông tụ - Hoạt động nhóm , nêu muc tiêu , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm TN : Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm Ống cho thêm nước vào , lắc nhẹ , đun nóng Ớng cho thêm rượu etylic vào lắc nhẹ + Hiện tượng : Ống tan , sau đun nóng bị kết tủa Ống xuất kết tủa trắng lắng xuống dưới

*) Tiểu kết : - Tính chất protein

+ Phản ứng thuỷ phân : Protein + nước ⃗t0,Axit Hỗn hợp amino axit

+ Sự phân huỷ nhiệt : Khi đun nóng mạnh khơng có nước , protein bị phân huỷ thành hợp chất dễ bay có mùi khét

+ Sự đơng tụ : số protein tan nước tạo thành dung dịch keo , khí đun nóng cho thêm hóa chất vào dung dịch thường xảy kết tủa protein

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

+ Em cho protein có ứng dụng đời sơng sản xuất ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân, nghiên cứu tranh hình sgk liên hệ thực tế Nêu ứng dụng potein + Làm thức ăn , làm nguyên liệu cho công nghiệp dệt khảm , trang trí , làm đồ trang sức

*) Tiểu kết : - Ứng dụng protein

+ Làm thức ăn , làm nguyên liệu cho cơng nghiệp dệt khảm , trang trí , làm đồ trang sức * Kết luận : - Giáo viên hướng cho học sinh nắm nội dung học

V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau + Hãy cho giấm ăn ( chanh ) vào sữa bò sữa đậu nành Nêu tượng xảy giải thích

- Hướng cũng cố bài

+ Hiện tượng : Cho giấm ăn ( chanh ) vào sữa bò sữa đậu nành , có tượng sữa bị sữa đậu nành bị kết tủa (sữa bò sữa đậu nành protein )

Giải thích : Trong giấm ăn ( chanh ) có thành phần axit , khí cho axit vào thành phần protein có sữa bị sữa đậu nành , xảy tượng kết tủa protein *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Hãy điền từ cụm từ 1 số phận thể , thịt , cá , rau , quả… Cacbon , Hiđro , oxi , Nitơ , thủy phân , đơng tụ , thích hợp vào dấu chấm :

a) Các protein chứa nguyên tố……(1)………… .

b) Protein có ………(2)………của người động vật ………(3)……… c) Ở nhiệt độ thường dưới tác dụng men , protein …(4)……….tạo aminoaxit d) số protein bị …(5)……… đun nóng cho thêm số hóa chất

Đáp án

(1) Cacbon , Hiđro , oxi , Nitơ , (2) số phận thể , (3) thịt , cá , rau , quả… , (4) thủy phân , (5) đông tụ

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kĩ lại SGK - Làm tập 1, 2, 3, sgk / 160

- Hướng dẫn tập : Đốt hai mảnh lụa, mảnh có mùi khét mảnh mảnh lụa làm bằng sợi tơ tằm

- Nghiên cứu kĩ “ Polime ” , chuẩn bị số tranh ảnh , bảng phụ cho tiết học sau

Ngày giảng : 26 – – 2011 Tiết : 65 BÀI 54 : POLIME ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : -Nắm định nghĩa , cấu tạo , cách phân loại , tính chất chung polime Kỹ năng : Từ công thức cấu tạo số monome suy công thức tổng quát polime ngược lại

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cấu tạo tính chất polime

C) Chuẩn bi :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Một số mẫu vật ( tranh ảnh ) chế tạo từ polime - Bảng phụ ghi bảng công thức số polime / 161 sgk

Polime Công thức chung Mắt xích

Polietilen (- CH2- CH2 - )n - CH2 - CH2

-Tinh bột, xenlulozơ (- C6H10O5- )n - C6H10O5

-Poli(vinylclorua) (

- CH2 - CH – )

Cl n

- CH2 CH

Cl

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

*) Phương pháp : - chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học :

I) Ởn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số lớp + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Protein có thành phần cấu tạo ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) polime ? Nó có cấu tạo ? Tính chất chung polime ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động I

Nghiên cứu polime ? (12 phút ) I Khái niệm polime Polime ?

HS : Hoạt cá nhân thực lệnh - Poli etylen : (- CH2 - CH2 - )n - Tinh bột

: (- C6ưH10O5- )n HS : Đưa đặc

điểm chung : - Có khối lượng phân tử lơn - Có kích thước lớn - Đều tạo nên từ nhiều mắt xích liên kết với HS : Trả lời câu hỏi

trong SGK HS : Suy nghĩ trả lời : Hai loại - Tự nhiên : Tinh bột, tơ tằm - Nhân tạo : Poli etylen, cao su

tằm, su ? GV : Yêu cầu học sinh nêu cách phân loại polime từ câu hỏi

Hoạt động II

Nghiên cứu cấu tạo tính chất polime (8 phút) Cấu tạo tính chất polime a

Cấu tạo polime HS : Hoạt động nhóm, nghiên cứu bảng SGK, nhận xét cấu tạo polime - Các polime cấu tạo từ mắt xích nhỏ liên kết với VD : Polietilen tạo nên từ nhiều mắt xích (- CH2- CH2- ) liên kết với

HS : Vậy biết mắt xích polime ta viết cơng thức polime ngược lại b Tính chất polime HS : Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi - Các polime thường chất rắn, không bay - Hầu hết polime không tan nước dung môi thường - Một số polime tan axeton

GV : Treo bảng phụ ghi cấu tạo số polime lên bảng, yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK, nhận xét cấu tạo chất GV : Vậy biết mắt xích polime ta viết cơng thức polime không ? GV : Cho lớp nhận xét, bổ xung cho GV : Em nghiên cứu SGK, liên hệ thực tế, nêu tính chất chung polime ? GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

Hoạt động III Luyện tập (12 phút) Luyện tập HS : Hoạt động nhóm,

làm tập - Câu d : Polime hợp chất có phân tử khối lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

GV : Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập SGK trang 165 GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

4 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh củng cố Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kĩ lại SGK

- Làm tập 2, 3, SGK trang 165

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết : 66 polime (Tiếp)

I mục tiêu:

1 Kiến thức : -Nắm khái niệm, chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng loại thực tế

2 Kỹ : Từ công thức cấu tạo số monome suy công thức tổng quát polime ngược lại

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao II Phương tiện:

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

3 Đồ dùng học tập :

- Một số mẫu vật chế tạo từ polime Iii Hoạt động học tập :

1 ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra cũ : polime ? Nó có cấu tạo ? Tính chất chung polime là ?

3 Nêu vấn đề mới : Như gọi chất dẻo, tơ, cao su ? Chúng có ứng dụng gì trong sống ?

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động I

Nghiên cứu chất dẻo (12 phút ) II ứng dụng polime Chất dẻo

là ? HS : Quan sát mẫu vật, nghiên cứu thông tin SGK nhận xét - Chất dẻo vật liệu chế tạo từ polime - Chất dẻo có tính dẻo, ép khn để có hình dạng khác - Thành phần chủ yếu polime, ngồi cịn có chất phụ gia để tạo màu, mùi, tăng độ bền cho chất dẻo HS : Hoạt động cá nhân trả lời : - Ưu điểm chất dẻo : Nhẹ, bền, bị oxi hố, cách điện, cách nhiệt tốt, dễ gia công

GV : Cho học sinh quan sát số mẫu vật, dụng cụ làm từ chất dẻo, yêu cầu học sinh quan sát hình dạng, màu sắc, từ nhận xét thành phần, tính chất chất dẻo GV :

Theo em ưu điểm chất dẻo thay thế nguyên liệu khác ? GV : Cho lớp nhận xét, bổ sung cho

Hoạt động II

Nghiên cứu tơ (8 phút) 2 Tơ ? HS : Hoạt động nhóm,

nghiên cứu thơng tin SGK nhận xét - Tơ vật liệu polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng, kéo dài thành sợi - Dựa vào nguồn gốc mà tơ chia thành hai loại : Tơ tự nhiên : Tơ tằm, bơng, đay Tơ hố học : Gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp : Tơ visco, tơ nilon -6.6, tơ capron

GV : Cho học sinh quan sát số mẫu vật làm bằng tơ GV : Em cho biết tơ ? Cách phân loại tơ như ? Ưu điểm loại tơ đã phân loại ?. GV : Cho lớp nhận xét, bổ xung cho

Hoạt động III

Nghiên cứu cao su (12 phút) 3 Cao su ? HS : Hoạt động

nhóm, nghiên cứu mẫu vật làm từ cao su, thử tính đàn hồi mẫu vật HS : Hoạt động cá nhân nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi : - Cao su polime thiên nhiên hay tổng hợp, có tính đàn hồi HS : Trả lời câu hỏi theo cá nhân - Dựa vào nguồn gốc để phân loại cao su thành hai loại : Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp HS : Cao su có ưu điểm : Có tính đàn hồi, dẻo, khơng thấm nước, chịu mài mịn,

cách điện

Hoạt động IV Luyện tập (12 phút) 4 Luyện tập HS : Hoạt động nhóm,

làm tập - Công thức chung PVC : - CH2 - CH -

Cl n - Công thức mắt xích : - CH2 - CH - Cl

-Mạch phân tư PVC có cấu tạo thẳng

GV : Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm, làm tập SGK trang 165

GV : Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho

4 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh củng cố Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kĩ lại SGK

- Làm tập 2, 3, SGK trang 165

- Nghiên chuẩn bị cho thực hành “ Thực hành : Tính chất gluxit ”

Mỡi nhóm báo cáo thực hành, nghiên cứu kĩ mục tiêu, bước tiến hành thí nghiệm

5 Đánh giá, rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết : 67 Thực hành VII : tính chất gluxit

I mục tiêu:

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, thí nghiệm với lượng nhỏ chất

- Rèn luyện ý thức cẩn thận kiên trì thực hành hóc học

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

II Phương tiện:

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm

2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành

3 Dụng cụ hóa chất

- Dụng cụ : Mỡi nhóm : mỡi nhóm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, pipet. - Hóa chất : dd AgNO3, ddNH3, glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột, dd iot

Iii Hoạt động học tập : ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra chuẩn bị học sinh :Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm mình. Tiến trình học bài:

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động i

Tác dụng glucozơ với bạc nitrat amoniac (9 phút) HS : Hoạt động nhóm làm thí

nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

Thí nghiệm : Cho vài giọt dd AgNO3

vào ống nghiệm đựng dd NH3 lắc

nhẹ, cho tiếp dd glucozơ vào ống nghiệm, lắc khẽ, để ống nghiệm cố nước nóng Hiện tượng : Có chất rắn màu sáng bạc bám vào thành ống nghiệm PTHH : C6H12O6 + Ag2O ❑⃗ C6H12O7 + 2Ag ↓ (dd) (dd)

(dd) (r)

GV : Cho học sinh lớp tiến hành nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm trogng SGK, tiến hành thí nghiệm theo nhóm : GV : Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hóa chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm- quan sát tượng GV : Cho học sinh giải thích tượng

Hoạt động II.

Nhiệt phân muối NaHCO3 (15 phút)

HS : Nêu mụ ctiêu thí nghiệm, bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm : Có ba lọ đựng chất đánh số ngẫu nhiên 1, 2, đựng dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột - Lấy ba ống nghiệm đánh số tương ứng với ba lọ

dd trích mẫu thử vào ba ống nghiệm tương ứng - Nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào ba ống nghiệm, để riêng lọ nhận biết - Hai ống nghiệm lại cho vào 2-3ml ddNH3,

cho thêm vào giọt dd AgNO3 lắc nhẹ,

cho hai ống nghiệm vào cốc nước nóng Hiện tượng : Khi cho dd iot vào ống nghiệm có dd chuyển màu xanh ❑⃗ dd hồ tinh bột, nhận biết lọ đựng hồ tinh bột - Cho dd NH3 AgNO3 vào hai ống nghiệm

cịn lại, cho vào cốc nước nóng Có ơng nghiệm cókết màu sáng bạc ❑⃗ ống nghiệm chứa dd glucozơ, ta nhận biết lọ chứa glucozơ, lọ lại lọ chứa saccarozơ - PTHH :

C6H12O6 + Ag2O ❑⃗ C6H12O7 + 2Ag ↓

(dd) (dd) (dd) (r)

nhóm nhận xét, đánh giá kết vừa làm nhóm

4 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm

Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm

Về nhà:

- Nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hóa chất - Nghiên cứu trước “ Ôn tập cuối năm ”

5 Đánh giá, rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết : 68 Ôn tập cuối năm

I mục tiêu:

1 Kiến thức : Được hệ thống lại kiến thức hố vơ học theo hệ thống lơ ghíc, liền mạch Kỹ : Rèn luyện kĩ : Hệ thống kiến thức học theo hệ thống lo ghíc

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

II Phương tiện:

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

Iii Hoạt động học tập : ổn định tổ chức lớp

2 Tiến trình học bài:

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động I

Ơn tập tính chất hợp chất vơ (20 phút) HS : Hệ thống lại tính chất hợp chất

vơ theo nhóm Kim loại Phi kim

(4) (7)

Bazơ Axit HS : Viết phương trình hóa học minh họa PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑ CuCl2 + Fe ❑⃗ Cu

↓ + FeCl2 Cl2 + 2Na ❑⃗ 2NaCl S + O2

⃗

❑ SO2 SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3NaOH + MgCl2

⃗

❑ Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

Hoạt động II Luyện tập (20 phút) HS : Hoạt động nhóm làm tập1

- Dùng quỳ tím : Nếu dung dịch làm quỳ tím hố đỏ dd dd H2SO4, dd cịn lại dd Na2SO4 -

Dùng quỳ tím tương tự câu a - Dùng dd H2SO4 : Nếu có chất khí bay

ra, chất rắn tan hết Na2CO3, có

chất khí bay ra, đồng thời có kết tủa CaCO3 HS : Hoạt động cá nhân làm

bài tập - Dãy hoạt động hoá học chất : - FeCl3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe FeCl2

Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

4 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh củng cố Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại

- Làm tập 3, 4, SGK trang 167 - Nghiên cứu phần ôn tập hoá hữu Đánh giá, rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết : 69 Ôn tập cuối năm (Tiếp)

I mục tiêu:

1 Kiến thức : Được hệ thống lại kiến thức hoá hữu học theo hệ thống lơ ghíc, liền mạch

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Hệ thống kiến thức học theo hệ thống lo ghíc

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

II Phương tiện:

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

3 Đồ dùng học tập : Bảng phụ phiếu học tập ghi số chất hữu cơ, cấu tạo, tính chất chúng

Cơng thức cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hố học

Etilen Axetilen Benzen Rượu etylic Axit axetic

Iii Hoạt động học tập : ổn định tổ chức lớp

2 Tiến trình học bài:

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động I

Kiến thức cần nhớ (20 phút) HS : Hoạt động nhóm làm tập,

điền thông tin vào phiếu học tập yêu cầu giáo viên - Metan : CH4 Tính chất hố học đặc trưng :

Phản ứng PTHH : CH4 + Cl2

⃗askt CH3Cl + HCl (k) (k)

(k) (k) - Etilen : C2H4 Tính chất

đặc trưng : Phản ứng cộng PTHH : CH2 = CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br- CHư2Br

(k) (dd) (dd) -

Axetilen : C2H2 Tính chất đặc trưng :

Phản ứng cộng - Benzen : C6H6 Tính

chất đặc trưng : Phản ứng thế, phản ứng cộng PTHH : C6H6 + Br2 ⃗t0,xt

C6H5Br + HBr (l) (l)

(l) (k) - Rượu etylic : C2H5OH

Tính chất đặc trưng : Phản ứng với Na PTHH: 2C2H5OH + 2Na ❑⃗

2C2H5ONa + H2 ↑ (dd) (r)

(dd) (k) HS : Hoạt động cá nhân thực yêu cầu học sinh - Glucozơ : C6H12O6 - Saccarozơ :

C12H22O11 - Chất béo : (RCOO)3C3H5

-Tinh bột : (- C6H10O5-)n

GV : Em nghiên cứu bảng sau làm vào phiếu học tập nhóm theo nhóm ? GV : Phát phiếu học tập, treo bảng phụ lên bảng, yêu cầu học sinh điền thông tin vào phiếu học tập GV : Cho nhóm nhận xét, bổ sung cho GV : Yêu cầu học sinh lên bảng viết công thức hợp chất : Glucozơ, saccarozơ, chất béo, tinh bột xenlulozơ GV : Cho nhóm nhận xét, bổ sung cho

Hoạt động II Luyện tập (20 phút) HS : Hoạt động nhóm làm tập1

Đặc điểm chung chất : a - Đều hiđrocacbon b - Đều dẫn xuất hiđrocacbon c - Đều hợp chất cao phân tử d - Đều este HS : Hoạt động cá nhân làm tập Vì đốt

cho khí N2 nên có protein có

Ntrong phân tử : Vậy chất A protein

Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho

4 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh củng cố Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại