Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, ngêi ta ph©n lo¹i nh sau : - Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông vøi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.. - Oxit axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung d[r]
(1)Tù chän hãa Chủ đề bám sát Ch¬ng I : c¸c lo¹i chÊt v« c¬ A Môc tiªu cña ch¬ng - HS biết đợc hợp chất vô đợc chia làm loại chính là oxit, axit, bazơ và muối - Đối với loại hợp chất vô cơ, Hs biết đợc tính chất hóa học chung loại, viết đợc phơng trình phản ứng tơng ứng - các hợp chất cụ thể, quan trọng loại, HS biết chứng minh tính chất hóa học tiêu biểu cho loại chất Ngoài còn biết đợc tính chất hóa học đặc chng chất đó, nh ứng dụng chất và phơnng pháp ®iÒu chÕ chÊt - Nh÷ng thÝ nghiÖm häc sinh thùc hiÖn c¸c bµi häc vÒ tÝnh chÊt chung cña mçi lo¹i hîp chÊt v« c¬ lµ nh÷ng thÝ nghiÖ mang tÝnh chÊt nghiªn cøu, kh¸m ph¸ Nh÷ng thÝ nghiÖm HS thùc hiÖn bµi häc vÒ c¸c chÊt cô thÓ, quan träng thì mang tính chất chứng minh Riêng thí nghiệm tính chất hóa học đặc chng cña chÊt vÉn mang tÝnh chÊt nghiªn cøu, kh¸m ph¸ B Mét sè bµi c¬ b¶n ch¬ng TiÕt1: kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña «xit, kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xit I Oxit LËp c«ng thøc oxit §Þnh nghÜa oxit : Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè ho¸ häc kh¸c Quy t¾c lËp c«ng thøc cña oxit : TÝch ho¸ trÞ vµ chØ sè cña nguyªn tè thø nhÊt b»ng tÝch ho¸ trÞ vµ chØ sè cña nguyªn tè thø hai : Aax Bby ax = by, đó : a – hoá trị A; b – ho¸ trÞ cña B III Al O II ThÝ dô : III = II 3 Tªn gäi cña oxit : Tªn oxit = tªn nguyªn tè ( ghi hãa trÞ, nÕu nguyªn tè cã nhiÒu ho¸ trÞ ) + oxit ThÝ dô : CaO caxi oxit CO cacbon (II) oxit hoÆc cacbon monoxit CO2 cacbon (IV) oxit hoÆc cacbon ®ioxit SO2 lu huúnh (IV) oxit hoÆc lu huúnh ®ioxit SO3 lu huúnh (VI) oxit hoÆc lu huúnh trioxit II TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit ¤xit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? a- T¸c dông víi níc : - Mét sè oxit kim lo¹i t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ ThÝ dô : CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H2O 2NaOH b- T¸c dông víi axit : ¤xÝt baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc NhiÒu oxit kim lo¹i t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc ThÝ dô : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (2) Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O c – T¸c dông víi oxit axit : Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi CaO + CO2 CaCO3 Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? a- T¸c dông víi níc : NhiÒu oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit P2O + 3H2O 2H3 PO4 b- T¸c dông víi baz¬ : Oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O c – T¸c dông víi oxit baz¬ : * Ph©n lo¹i oxit Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, ngêi ta ph©n lo¹i nh sau : - Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông vøi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc - Oxit axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ vµ t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.VD Al2O3 ; ZnO - Oxit trung tÝnh cßn gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi axit, baz¬, níc ThÝ dô ng CO, NO Bµi tËp Hoµn thµnh bµi tËp sgk trang Bµi tËp bæ xung Bµi tËp Cã nh÷ng oxit sau : SiO2, CaO, Fe2O3, Fe3O4, P2O5, SO3 H·y cho biÕt nh÷ng oxit nào tác dụng đợc với : nớc ; axit clohiđric ; dung dịc natri hiđroxit Viết c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Bµi tËp Cã hçn hîp hai chÊt r¾n lµ CaO vµ Fe 2O3, b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nµo cã thể tách riêng đợc Fe2O3 ? Viết phơng trình phản ứng xảy Bµi tËp Một số oxit đợc dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) phòng thí nghiệm H·y cho biÕt nh÷ng oxit nµo sau ®©y cã thÓ dïng lµm chÊt hót Èm : CuO, BaO, CaO, P2O5, Fe3O4 V× ? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc s¶y Bµi tËp Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc, t¹o thµnh 200g dung dÞch a) Tính nộng độ phàn trăm dung dịch thu đợc b) TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 (®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hoµ TiÕt 2:tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit A Tãm t¾t lý thuyÕt I – TÝnh chÊt h¸o häc Axit làm đổi màu chất thị màu Axit t¸c dông víi kim lo¹i (3) Dung dịch axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hi®ro HCl + Fe FeCl2 + H2 Chú ý : Axit nitric HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng đợc với nhiều kim loại, nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng khÝ hi®ro Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.(ph¶n øng trung hoµ) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Axit t¸c dông víi muèi (häc ë bµi muèi) II – axit m¹nh vµ axit yÕu Dựa vào tính chất hoá học, axit đợc chia làm 2loại : + Axit m¹nh nh HCl, HNO3, H2SO4 + Axit yÕu nh H2S, H2CO3 B Bµi tËp Bµi tËp SGK 1,2,3,4 (trang14) Bµi tËp bæ xung Bµi Từ vôi sống CaO làm nào có thể điều chế đợc canxi clorua và canxi nitrat? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Bµi §Ó trung hoµ mét dung dÞch cã chøa 196g axit sunfuric, lÇn thø nh¸t ngêi ta cho dung dÞch axit nµy t¸c dông víi mét dung dÞch cã chøa 60g natri hi®roxit vµ lÇn thø hai ngêi ta cho thªm dung dÞch kali hi®roxit a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng s¶y b) TÝnh khèi lîng dung dÞch KOH 40% ph¶i dïng Bài Cho lợng sắt d vào 500 ml dung dịch axit sunfủic thu đợc 33,6 l khÝ hi®ro (®ktc) H·y: a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Tính số gam sắt đã tham gia phản ứng c) Làm bay dung dịch sau phản ứng, thu đợc muối ngậm nớc FeSO4.H2O Tính số gam muối thu đợc d) Xác định nồng độ mol/l dung dịch axit sunfuric đã dùng e) Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết khí hiđro thu đợc ë trªn Híng dÉn Bµi a) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (2) b) Sè mol H2SO4 = 196 : 98 =2 (mol) Sè mol NaOH = 60 : 40 =1,15 (mol) Theo ph¬ng tr×nh (1) sè mol H2SO4 tham gia lµ 1,5 : = 0,75 (mol) Theo ph¬ng tr×nh (2) sè mol H2SO4 tham gia lµ – 0,75 = 1,25 (mol) Sè mol KOH tham gia (2) 2.1,25 = 2,5 (mol) Khèi lîng KOH tham gia (2) 56.2,5 = 140 (g) Khèi lîng dung dÞch KHO 40% cÇn dïng 100%.140/40% = 350 (g) Bµi a) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b)Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng, sè mol Fe tham gia ph¶n b»ng sè mol khÝ hi®ro sinh ra: nFe=nH =33 ,6 :22 , 4=1,5( mol) (4) nFeSO H Sè gam s¾t tham gia ph¶n øng lµ 56.1,5 = 84 (g) nFeSO H O c) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng, sè mol thu đợc số mol Fe tham gia ph¶n øng = nFe = 1,5 (mol) d)Sè mol H2SO4 cã dung dÞch ban ®Çu b»ng sè mol H 2SO4 tham gia ph¶n øng b»ng 1,5 (mol) Nồng độ mol dung dịch H2SO4 CM = 1,5/0,5 = (mol/l) f) Ta có phản ứng đốt cháy hiđro oxi: O2 + 2H2 2H2O ThÓ tÝch oxicÇn dïng chØ b»ng mét nöa thÓ tÝch khÝ hi®ro (®o cïng ®iÒu kiÖn t o vµ p) vµ b»ng : 4 O vO = V H 33 ,6 = =16 , (l) 2 TiÕt : tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ T¸c dông víi chÊt chØ thÞ mµu Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thi : + Quú tÝm thµnh xanh + Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ T¸c dông cña dung dÞch baz¬ víi oxit axit Dung dÞch baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o thµnh muèi vµ níc VD : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 2NaOH +SO2 Na2SO3 +H2O → T¸c dông cña baz¬ víi axit Baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc VD : Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +2H2O Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû VD : Cu(OH)2 t0 CuO +H2O Bµi tËp (5) TiÕt : ¤n tËp TiÕt 5: kiÓm tra 1tiÕt (6)