Đang tải... (xem toàn văn)
thải ra một lượng lớn khí hiđrosunfua, một hợp chất của lưu huỳnh với hiđro.. Chỉ trong vòng 30 phút, chất khí đó cùng với sương mù của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người [r]
(1)GIÁO ÁN Tên bài: Bài 44 : Hidrosunfua Chương 6: Nhóm oxi Tiết: 53 Ngày soạn: 01/03/2016 Ngày dạy: 07/03/2016 Giáo sinh thực tập: Nguyễn Thị Chinh Giáo viên hướng dẫn: Trần Thị Thúy I, Mục tiêu: Kiến thức : - HS biết: + CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học, trạng thái tự nhiên H2S - HS hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh; dd H2S có tính axit yếu - HS vận dụng: + Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất H2S + Giải thích các tượng liên quan tới H2S, nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí,… Kỹ - Dựa vào độ bền liên kết S – H phân tử H2S để suy tính axit yếu dd H2S - Dựa vào số OXH S H2S để dự đoán tính chất (tính khử) H2S Lop10.com (2) - Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S dựa vào thay đổi số OXH các nguyên tố - Làm các bài tập H2S phản ứng với dung dich kiềm - Nhận biết các chất khí (trong đó có H2S) Thái độ: - HS có thái độ tích cực: Hứng thú ,sôi , hăng hái phát biểu xây dựng bài - Yêu thích khoa học Phát triển lực HS: - Phát triển lực tự học - Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo - Phát triển lực tính toán II Chuẩn bị Giáo viên: - Giáo án - SGK - Tranh ảnh - Dụng cụ, hóa chất ( có) Học sinh: - Ôn tập bài cũ - Đọc trước bài nhà III, Phương pháp: - Đàm thoại gợi mở - Thuyết trình, giảng giải IV, Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: - Sĩ số: Lop10.com (3) Kiểm tra bài cũ: Vào bài: - Hôm trước chúng ta đã nghiên cứu bài xong bài Lưu huỳnh Tiếp theo chúng ta nghiên cứu số hợp chất lưu huỳnh bao gồm: hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric, Bài hôm chúng ta nghiên cứu hợp chất đầu tiên : Hidrosunfua Bài 44: HIDROSUNFUA Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử: - Viết CTCT - Trả lời: H2S ? + CTCT: - Yêu cầu HS xác định loại liên kết và số oxi hoá S phân tử - CTCT: S H 92,2o H H S 1,35Ao H 1,35Ao 92,2o H - Liên kết S – H là liên - Trả lời: - Liên kết S – H là liên kết CHT phân cực kết CHT phân cực - Liên kết S – H là liên kết CHT phân cực - Số oxi hoá S: -2 Hoạt động 2: Tính chất vật lí: Lop10.com (4) * Hướng dẫn HS - Trả l ời: - Chất khí, không màu, nghiên cứu SGK - Chất khí, không màu, mùi trứng thối trang 134 và nêu mùi trứng thối - Nặng không khí TCVL H2S, - Nặng không khí (dH2S/kk≈ 1,17) như: Trạng thái, (dH2S/kk≈ 1,17) - Tan ít nước mùi đặc trưng, tỉ - Tan ít nước: SH2S - Rất độc khối so với không (20oC, 1at) = 0,38g/100g - Hoá lỏng - 60oC khí, khả tan H2O nước,…? - Rất độc - Lưu ý tính độc - Hoá lỏng - 60oC H2S có khí gas, khí núi lửa, bốc từ xác động thực vật, nước thải nhà máy,… - Khí H2S độc: với nồng độ ≥ 0,05 mg/l khí H2S gây ngộ độc chóng mặt, nhức đầu, chí có thể chết thở lâu khí H2S Một nghiên cứu cụ thể :Tháng 11/1950, Mexico, nhà máy Pozarica đã Lop10.com (5) thải lượng lớn khí hiđrosunfua, hợp chất lưu huỳnh với hiđro Chỉ vòng 30 phút, chất khí đó cùng với sương mù thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc Hoạt động 3: Tính chất hóa học Tính axit yếu: Tính axit yếu - Liên kết H-S là liên H O dd H2S: Khí H2S Axit sunfuhidric kết CHT phân cực phía S, nên H dễ dàng - H2S là axit yếu tách Vì vậy, khí H2S (yếu H2CO3): không tan vào nước tạo làm đỏ giấy quỳ dung dịch axit sunfuhiđric là axit yếu, yếu axit H2CO3 - Giải thích: Do độ bền liên kết S – H kém O – H Lop10.com (6) nên liên kết S-H dễ bị cắt đứt liên kết O- - HS trả lời H, làm cho dd có tính axit , là tính axit yếu - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học axit ? - GV khẳng định: Dd - Tính axit H2S thể qua số phản ứng: + Tác dụng với số muối: H2S + Pb( NO3)2 PbS H2S là axit, nhiên nó là axit yếu Nên nó tác dụng với số + HNO3 chất như: PƯ dùng để nhận biết +Tác dụng với số dd Pb( NO3)2 ( Dùng dd H2S) nhận biết dd H2S ( dùng Pb(NO3)2) muối: H2S + Pb( NO3)2 PbS + HNO3 PƯ dùng để nhận biết dd Pb( NO3)2 ( Dùng dd H2S) nhận biết dd H2S ( dùng Pb(NO3)2) - Trả lời: H2S là axit lần axit nên có thể + Tác dụng với bazơ: tạo loại muối là - H2S là axit lần axit muối trung hoà và muối axit: Vậy, cho H2S tác Lop10.com (7) dụng với dd NaOH tạo muối nào? Viết phương trình? - Khi cho H2S tác dụng H2S + NaOH → NaHS +H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O - H2S là axit lần axit với NaOH thì có thể tạo nên có thể tạo loại loại muối : muối muối là muối trung hoà axit và muối trung và muối axit: H2S + NaOH → NaHS hòa.Vậy để xem nào nó tạo muối axit, +H2O (1) nào tạo muối trung H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) hòa , ta xét tỉ số : T= nNaOH nH S - Ta xét tỉ số: T = - T ≤ : tạo muối nNaOH nH S - T ≤ : tạo muối NaHS - Tương tự bài toán CO2 NaHS - T ≥ : tạo muối Na2S , em hãy suy các giá - T ≥ : tạo muối - 1< T <2: tạo hỗn hợp trị T tương ứng với Na2S muối muối muối - 1< T <2: tạo hỗn hợp muối nào? Ví dụ: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,2 mol dd NaOH Viết PTPU xảy ra? Nếu thay nNaOH = 0,1 mol; 0,3 mol; 0,5 mol Lop10.com (8) thì PTPU xảy là gì? Tính khử mạnh - Trong hợp chất H2S -Các số oxi hóa thường có số oxi hóa là -2 , là gặp là : -2, 0, +4 , +6 số oxi hóa thấp - Dựa vào số oxi hoá số oxh -2, là SOXH thấp 2 Vì S nhường S H2S, hãy dự đoán electron để lên các tính chất H2S ? hợp chất có số oxi Bổ sung: Tuỳ thuộc vào hóa là 0, +4,+ điều kiện phản ứng mà => H2S có tính khử H2S Trong H2S, S có S => H2S có tính khử mạnh (S-2) có thể bị oxi hoá mạnh lên S0, S+4, S+6 - H2S thể tính khử tác dụng với các chất có tính oxh, như: O2, dd -HS TL: nước clo, dd Br2, dd - Cháy không khí ( ĐK dư oxi): KMnO4,… * Khí H2S: GV mô tả TN 2 4 2 viết PTPU và xác định vai => lửa màu trò các chất PƯ xanh nhạt - GV nhận xét - Trong điều kiện thuờng (thiếu O2): - Lưu ý: Khác với khí H S O S 2 H 2O H2S , dung dịch H2S dù dư hay thiếu oxi - Cháy không khí ( H S O S O2 H 2ĐK O dư oxi): SGK, Yêu cầu HS ? * Khí H2S: 2 c.khử C OXH Lop10.com (vàng) 4 H S O S O2 H 2O C.khử C oxh => lửa màu xanh nhạt - Trong điều kiện thuờng (thiếu O2): 2 0 H S O S 2 H 2O c.khử C OXH (vàng) (9) tạo sản phẩm là S - Lưu ý : Khác với khí và H2O H2S , dung dịch - Các phản ứng H2S H2S dù dư hay thiếu oxi tác dụng với oxi giải thích tạo sản phẩm là S số tượng thực tế và H2O đời sống: + DD H2S để không khí lâu ngày bị vẩn đục + Khí H2S liên tục Trả lời : tạo môi trường , t SO2 H S 3S 2 H 2O nhiên nồng độ H2S C oxh c.khử * Tác dụng với SO2 t SO2 H S 3S 2 H 2O luôn giữ mức ổn C oxh c.khử định * Tác dụng với khí Cl2 : + Hiện tượng bờ tường H S Cl2 S HCl các trang trại có màu * Tác dụng với dd nước vàng clo, brom, * Tác dụng với SO2 2 6 H S Cl H 2O H S O4 HCl - Yêu cầu HS viết PTPU và xác định vai trò H2S+ Br2 + H2O HBr các chất PƯ + H2SO4 * Tác dụng với khí Cl2 : - Tác dụng với KMnO4 : H S Cl2 S HCl * Tác dụng với dd nước 5H2S +2 KMnO4 + clo, brom, 3H2SO4 K2SO4 + 2 2MnSO4+5 S +8 H2O 6 H S Cl H 2O H S O4 HCl Lop10.com (10) -Trả lời: H2S+ Br2 + H2O HBr => KL: H2S là axit + H2SO4 yếu, có tính khử mạnh - GV nhấn mạnh thay đổi màu sắc dd trước và sau phản ứng? * Tác dụng với KMnO4 : 5H2S + 2KMnO4 +3 H2SO4 K2SO4 +2MnSO4+5 S + 8H2O - Yêu cầu HS xác định vai trò các chất phản ứng ? => KL: H2S là axit yếu, có tính khử mạnh IV, Trạng thái tự nhiên Điều chế Trạng thái tự nhiên: - Yêu cầu HS nghien cứu - HS trả lời: - SGK trang 175 SGK và cho biết tự + Một số suối nước nhiên H2S tồn đâu? nóng + Khí núi lửa - Theo ước tính, các chất + Khí thoát từ hữu trên TĐ sản sinh 33 protein H2S/ năm Trong số đó rữa, có lượng lớn từ rác + Ngoài còn có người thải vào mội các khí thải bị Lop10.com thối (11) trường nhà máy - Theo các em, làm nào - Trả lời: để giảm lượng H2S thải vào Trong CN, các khí môi trường ? thải độc hại phải xử lí; rác thải sinh hoạt phải thu gom và có biện pháp xử lí giảm thiểu ô nhiễm môi trường Điều chế a, Trong PTN a, Trong PTN - Đi từ : FeS ZnS tác - Đi từ : FeS ZnS dụng với axit HCl: tác dụng với axit HCl: Fe + HCl FeCl2 + H2S Fe + HCl FeCl2 + H2S b, Trong công nghiệp: Không điều chế H2S vì b, Trong công nghiệp: Không điều chế H2S vì H2S là chất độc hại , không có giá trị kinh tế Tuy nhiên PTN là hóa chất thông dụng có tính khử mạnh H2S là chất độc hại V Tính chất muối sunfua Phân loại muối sunfua Phân loại muối sunfua thành loại: thành loại: 1, Tan nước: Gồm 1, Tan nước: Gồm các muối nhóm IA, IIA (trừ các muối nhóm IA, IIA Lop10.com (12) Be): Na2S, K2S, (trừ Be): Na2S, K2S, 2, Không tan nước 2, Không tan tan axit nước tan thông thường: ZnS, FeS, axit thông 3, Không tan nước, thường: ZnS, FeS, không tan axit 3, Không tan thông thường: CuS nước, không tan Không tan nước, axit thông thường: không tan axit thông CuS thường, không tan Không tan các axit có tính oxi hóa: nước, không tan PbS, Ag2S axit thông thường, Chú ý: Trong các bài nhận không tan các axit biết các hợp chất chứa S có tính oxi hóa: PbS, ,mà tự lựa chọn Ag2S 2 hóa chất thì ta nên chọn các dd muối Pb, Ag VD: Trong các PƯ sau, Trả lời: phản ứng nào xảy ra: H2S + CuCl2 CuS H2S + CuCl2 +2HCl H2S + FeCl2 Do CuS tạo không tan HCl H2S + FeCl2 k xra Do FeS tao pu với Lop10.com (13) HCl tạo ra, tạo sản phẩm quay trở lại ban đầu => nên coi pu k xảy V Củng cố - Nhắc lại kiến thức H2S - Bài tập: Dẫn 4,48 (l) H2S ( đktc) vào 300ml dung dich NaOH 1M Viết PTPƯ xảy ra? Tính khối lượng muối tạo ra? Lop10.com (14)