Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Chương 2 - Trường THPT Ngô Lê Tân

cùng của nguyên tử các Nhóm A: Số e hóa trị = số e nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính ngoài cùng HS: Làm việc với phiếu học là nguyên nhân của sự tập và thảo luận theo nhóm,[r]

Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 12/09/2015 TIẾT 15 Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 9: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Nguyên tắc xây dựng bảng bảng tuần hoàn Học sinh hiểu: + Cấu tạo bảng tuần hoàn + Mối quan hệ chặt chẽ cấu hình electron nguyên tử với vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn II- CHUẨN BỊ: GV: Hình vẽ ô nguyên tố (trong sgk) phóng to để học sinh dễ theo dõi Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng dài) HS: On lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 15’ Họat động 1: HS: Thảo luận theo nhóm: I- Nguyên tắc xếp các GV gọi học sinh viết - Điện tích hạt nhân các nguyên tố bảng cấu hình electron nguyên tố cùng tuần hoàn Các nguyên tố các nguyên tố: hàng ngang? HS1: Z = đến Z = - Số lớp e các nguyên tố xếp theo chiều tăng HS2: Z = đến Z = 11 cùng hàng ngang, dần điện tích hạt nhân HS3: Viết cấu hình e cùng cột dọc? nguyên tử lớp ngoài cùng cột kim - Số e hóa trị các nguyên Các nguyên tố có cùng tố cùng hàng số lớp electron loại kiềm GV: Cho HS dựa vào ngang, cùng cột nguyên tử xếp thành hàng BTH và cấu hình e dọc? nhận xét điện tích HS: Thành phần ô Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị hạt nhân, số lớp e và số nguyên tố: nguyên tử xếp thành e lớp ngoài cùng Từ - Kí hiệu hóa học cột đó rút nguyên tắc - Số hiệu nguyên tử - Nguyên tử khối trung bình xây dựng BTH 10’ Hoạt động 2: - Cấu hình e thu gọn II Cấu tạo bảng tuần Dựa vào sơ đồ ô - Độ âm điện hoàn: nguyên tố phóng - Các số oxihóa Ô nguyên tố: Mỗi to trên bảng, yêu cầu nguyên tố hóa học học sinh nhận xét xếp vào ô bảng, thành phần ô gọi là ô nguyên tố Số thứ HS: Thảo luận nhóm rút tự ô đúng số hiệu nguyên tố ? Ô ngtố là đơn vị nhỏ kết luận: nguyên tử nguyên tố cấu tạo nên BTH đó 15’ Hoạt động 3: Chu kì: C Số Cấu GIAÙO AÙN 10 NC Lớp Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân GV: yêu cầu HS dựa vào BTH (sgk) cho biết chu kì là gì? có bao nhiêu chu kì? GV: Cho HS nhận xét số lượng nguyên tố chu kì? GV: Viết cấu hình electron số nguyên tố tiêu biểu chu kì, nhận xét số lớp electron các nguyên tố cùng chu kì GV: Tổng hợp ý kiến HS viết trên bảng cách hệ thống cho hs dễ hiểu Gv: Đặng Văn Thạnh Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng a=1-2 có cùng số lớp electron 2sa2b a=1-2 xếp theo điện tích hạt b=0-6 nhân tăng dần 3sa3pb BTH có chu kì a=1-2 Chu kì 1:Gồm nguyên tố b= 0-6 : H (Z=1) - He (Z=2) 18 3d 4s 4p a=1-2 Chu kì 2:Gồm nguyên b=0-6 tố:Li (Z=3)- Ne(Z=10) x = - 10 Chukì3:8 ntố:Na(Z=11)Ar(Z=18) 18 4d 5s 5p a=1-2 Chu kì 4:18 nguyên tố: b= 0-6 K(Z=19) - Kr (Z=36) x = - 10 Chu kì 5:18 nguyên 32 4fy 5dx tố:Rb(Z=37)- Xe(Z=54) 6sa6pb a=1-2 Chu kì 6: 32 nguyên b=0-6 tố:Cs(Z=55)- Rn (Z=86) x = - 10 Chu kì 7: Từ Fr(Z=87)  y = - 14 nguyên tố có STT 110 … … Đây là chu kì chưa hoàn thành Phân loại chu kì: Chu kì 1, 2, 3: chu kì nhỏ Chu kì 4, 5, 6: chu kì lớn Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, 4, sgk / tr 39) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 15/09/2015 kì nt Hình e 1sa e x a b x a b TIẾT 16 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 9: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Nhóm nguyên tố bảng bảng tuần hoàn Học sinh hiểu: + Các khối nguyê tố s, p, d, f + II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng dài) HS: On lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Trình bày các nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH? Viết cấu hình e nguyên tố A (Z = 17) và xếp nguyên tố A vào BTH? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và 3) Nhóm nguyên tố: GV: Dựa vào BTH, thảo luận theo nhóm, so a) Nhóm nguyên tố? dẫn dắt hs thảo luận sánh, tổng hợp kết quả, đại Nhóm nguyên tố là tập nhóm nhỏ và trả lời các diện nhóm trả lời, các nhóm hợp các nguyên mà khác góp ý bổ sung nguyên tử có cấu hình câu hỏi sau: electron tương tự nhau, + Nhóm nguyên tố là đó có tính chất hóa học gì? Có bao nhiêu nhóm? Bao nhiêu gần giống và xếp thành cột nhóm A, nhóm B? Trong cùng nhóm có số e hóa trị = số thứ tự HS: Làm việc với sgk và nhóm thảo luận theo nhóm, so b)Nguyên tố s, p, d, f: sánh, tổng hợp kết quả, đại + Nguyên tố s là 10’ Hoạt động 2: Dựa vào BTH, dẫn dắt diện nhóm trả lời, các nhóm nguyên tố mà nguyên tử có hs thảo luận nhóm nhỏ khác góp ý bổ sung e cuối cùng điền vào và trả lời các câu hỏi phân lớp s + Nguyên tố p là sau: nguyên tố mà nguyên tử có + Thế nào là nguyên tố e cuối cùng điền vào s, p, d, f ? phân lớp p + Vị trí các nguyên + Nguyên tố d là tố s, p, d, f BTH? nguyên tố mà nguyên tử có + Nhóm A gồm có e cuối cùng điền vào nguyên tố nào? phân lớp d + Nhóm B gồm có nguyên tố nào? + Nguyên tố f là nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp f GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Nhóm A gồm các nguyên HS: Làm việc với sgk và tố s và p thảo luận theo nhóm, so Nhóm B gồm các nguyên sánh, tổng hợp kết quả, đại tố d và f Hoạt động 3: diện nhóm trả lời, các nhóm c) Khối các nguyên tố: + Khối các nguyên tố s 10’ Dựa vào BTH, dẫn dắt khác góp ý bổ sung gồm các nguyên tố s (ở hs thảo luận nhóm nhỏ nhóm IA, IIA) và trả lời các câu hỏi + Khối các nguyên tố p sau: + Khối các nguyên tố s, gồm các nguyên tố p (từ p, d, f gồm IIIA đến VIIIA) + Khối các nguyên tố d nguyên tố nào? gồm các nguyên tố d (ở nhóm B, từ IB đến VIIIB) + Khối các nguyên tố f gồm các nguyên tố f (Các nguyên tố xếp thành hàng cuối bảng) Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 6, 7, sgk / tr 39) Bài tập nhà và dặn dò: 1) A và B là nguyên tố đứng kề chu kì có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 23 a) Xác định tên A, B b) Viết cấu hình e A, B và xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn 2) A, B, C là nguyên tố liên tiếp chu kì có tổng số hạt mang điện là 72 Xác định tên nguyên tố A, B, C IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 17/09/2015 TIẾT 17 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 10 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học + Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố với vị trí chúng BTH II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng dài) HS: On bài cấu tạo BTH các nguyên tố hóa học III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Nhóm nguyên tố là gì? Các nguyên tố s, p, d, f thuộc nhóm nào bảng tuần hoàn Viết cấu hình e nguyên tố A (Z = 36) và xếp nguyên tố A vào BTH? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và I-Cấu hình electron Gv Chia HS làm thảo luận theo nhóm, ghi vào nguyên tử các nhóm, yêu cầu phiếu học tập, so sánh, tổng nguyên tố nhóm A Trong cùng chu kì nhóm viết cấu hình e hợp kết quả, đại diện nhóm lớp ngoài cùng nguyên trả lời, các nhóm khác góp ý theo chiều tăng dần tử vào phiếu học tập bổ sung điện tích hạt nhân số e ngoài cùng tăng (phiếu kẽ từ đến (trừ chu kì bảng 2.1 sgk trang 42) GV Nhận xét kết và chu kì 7) Trong cùng làm việc HS, sữa chũa sai sót, rút HS: Làm việc theo nhóm và nhóm A, số e ngoài cùng và số thứ kinh nghiệm đại diện trả lời: 10’ Hoạt động 2: Trong chu kì số e ngoài tự nhóm GV: Cho HS nhận xét cùng tăng từ đến Nhóm A: Số e hóa trị = số e lớp ngoài (trừ chu kì và chu kì 7) số e ngoài cùng Sự biến đổi tuần hoàn chu kì, Trong cùng nhóm A, số e ngoài cùng và cấu hình e lớp ngoài nhóm A? số thứ tự nhóm cùng nguyên tử các Nhóm A: Số e hóa trị = số e nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính ngoài cùng HS: Làm việc với phiếu học là nguyên nhân tập và thảo luận theo nhóm, biến đổi tuần hoàn ghi vào phiếu học tập, so tính chất các nguyên sánh, tổng hợp kết quả, đại tố II Cấu hình e nguyên diện nhóm trả lời GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Hoạt động 3: Gv: Yêu cầu nhóm viết cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử vào phiếu học tập nguyên tử các nguyên tố từ Z = 21 đến Z = 30 và nhận xét biến đổi electron Gv: Đặng Văn Thạnh Sc (Z = 21):3d14s2 Ti (Z = 22):3d2 4s2 V (Z = 23):3d34s2 Cr (Z = 24):3d54s1 Mn (Z = 25):3d54s2 Fe (Z = 26):3d64s2 Co (Z = 27):3d74s2 Ni (Z = 28):3d84s2 Cu (Z = 29):3d104s1 Zn (Z = 30):3d104s2 Từ chu kì trở cấu hình e có dạng : (n – 1)da ns2 Riêng Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) có dạng: (n – 1)da ns1 tử các nguyên tố nhóm B Các nguyên tố nhó B thuộc chu kì lớn Chúng là các nguyên tố d và f, còn gọi là các kim loại chuyển tiếp Từ chu kì trở cấu hình e có dạng : (n – 1)da ns2 VD:Sc (Z = 21): 3d14s2 Ti(Z=22):3d24s2 Fe (Z = 26): 3d64s2 Riêng Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) có dạng: (n – 1)da ns1 Cr (Z = 24): 3d54s1 Cu(Z=29):3d104s1 Nhóm B: Số e hóa trị nằm lớp ngoài cùng phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa, lớp sát ngoài cùng đã bão hòa thì số e hóa trị tính theo số e lớp ngoài cùng Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / tr 44) Bài tập nhà và dặn dò: 4, 5, sgk / tr 44 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 19/09/2015 TIẾT 18 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 11 : SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Các khái niệm : Năng lượng ion hóa, độ âm điện Học sinh hiểu: Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, độ âm điện các nguyên tố BTH Học sinh vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi các đại lượng vật lí để dự đoán tính chất các nguyên tố biết vị trí chúng BTH II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng 2.2 và 2.3 ; hình 2.1 và 2.2 sgk HS: On bài biến đổi cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Viết cấu hình e nguyên tố có Z = 20; 21; 24; 29; 30 Các cấu hình e chúng có đặc điểm gì? Tại Cu nhóm IB, Zn nhóm IIB? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và I Bán kính nguyên tử Gv: Yêu cầu HS làm thảo luận theo nhóm, tổng + Trong chu kì từ việc với sgk, thảo luận hợp ý kiến, đại diện nhóm trái sang phải, bán kính nhóm để phát trả lời, các nhóm khác góp nguyên tử giảm dần + Trong nhóm A từ quy luật biến đổi bán ý bổ sung kính nguyên tử các trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần nguyên tố chu Vậy: Bán kính nguyên tử kì và nhóm A các nguyên tố nhóm A GV: Yêu cầu hs kết luận biến đổi tuần hoàn theo quy luật biến đổi bán chiều tăng điện tích kính nguyên tử hạt nhân II.Năng lượng ion hóa Hoạt động 2: HS: Làm việc với sgk và Năng lượng ion hóa thứ 10’ GV: Cho hs đọc khái thảo luận theo nhóm, tổng nhất(I1) nguyên tử là niệm lượng ion hợp ý kiến và đại diện lượng tối thiểu cần để hóa sgk và nghiên nhóm trả lời, các nhóm tách electron thứ cứu bảng 2.2 để rút khác góp ý bổ sung khỏi nguyên tử trạng thái quy luật biến đổi Năng lượng ion hóa thứ 2, lượng ion hóa chu thứ (I2, I3) là lượng + Trong chu kì, kì và nhóm A cần để tách e thứ 2, thứ lượng ion hóa nói chung GV: Nguyên tử khỏi ion tương ứng tăng nguyên tố nào dễ tách I1< I2 <I3 + Trong nhóm A, electron nhất? Khó tách e Năng lượng ion hóa càng lượng ion hóa nói nhất? lớn nguyên tử càng khó chung giảm GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố nào dễ tách electron nhất? Khó tách e nhất? Trong nhóm A, nguyên tử nguyên tố nào dễ tách electron nhất? Khó tách e nhất? Vì sao? Hoạt động Yêu cầu HS làm việc với sgk, thảo luận nhóm để hiểu khái niệm độ âm điện và phát quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tử các nguyên tố chu kì và nhóm A Gv: Đặng Văn Thạnh tách e Năng lượng ion hóa càng nhỏ nguyên tử càng dễ tách e Vậy: Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân HS: Làm việc với sgk và thảo luận theo nhóm, tổng hợp ý kiến và đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác góp ý bổ sung Lưu ý: Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh Độ âm điện càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh III Độ âm điện Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử đó tạo thành liên kết hóa học + Trong chu kì độ âm điện thường tăng dần + Trong nhóm A độ âm điện thường giảm dần Vậy: Độ âm điện nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, sgk / tr 49) Bài tập nhà và dặn dò: 5, 6, sgk / tr 49 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 21/09/2015 TIẾT 19 GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Thế nào là tính kim loại, tính phi kim và quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim các nguyên tố bảng tuần hoàn + Quy luật biến đổi số tính chất: Hóa trị, tính axit – bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố bảng tuần hoàn + Nội dung định luật tuần hoàn II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng 2.4 và 2.5 sgk HS: On bài biến đổi cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Hãy cho biết biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì và cùng nhóm A? Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố nào dễ tách electron nhất? Khó tách e nhất? Trong nhóm A, nguyên tử nguyên tố nào dễ tách electron nhất? Khó tách e nhất? Vì sao? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và I- Sự biến đổi tính kim Gv: Cho học sinh làm thảo luận theo nhóm, tổng lọai, tính phi kim việc với sgk tìm hiểu hợp ý kiến và đại diện 1.Tính kim loại, tính phi khái niệm tính kim, tính nhóm trả lời, các nhóm kim khác góp ý bổ sung a) Tính kim loại là tính phi kim -Cho biết đặc trưng - Tính kim loại là tính chất chất nguyên tố mà tính kim loại? dễ nhường e để trở thành nguyên tử nó dễ -Cho biết đặc trưng ion dương nhường e để trở thành ion + tính phi kim? dương (hay cation) VD: M  M + ne Gv: Cho học sinh tìm - Tính phi kim là tính chất b) Tính phi kim là tính ranh giới các nguyên nguyên tố mà chất nguyên tố mà tố kim loại và phi kim nguyên tử nó dễ nhận nguyên tử nó dễ nhận BTH các nguyên tố e để trở thành ion âm e để trở thành ion âm (hay mhóa học (trang 41 SGK) VD: X + me  X anion) HS: Làm việc với sgk và Hoạt động 2: thảo luận theo nhóm, tổng 2) Sự biến đổi tính kim 10’ GV: Yêu cầu học sinh hợp ý kiến và đại diện loại, tính phi kim tìm hiểu SGK: nhóm trả lời, các nhóm + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích - Hãy cho biết: chu kì khác góp ý bổ sung nguyên tố nào có tính - Trong chu kì, tính kim hạt nhân, tính kim loại kim loại mạnh nhất? Có lọai giảm, tính phi kim các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tính phi kim mạnh nhất? tăng GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân -Hãy cho biết: nhóm IA, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Có tính phi kim mạnh nhất? - Phát biểu quy luật biến đổi KL - PK 10’ Hoạt động 3: GV: Dựa vào bảng 2.4 hãy nhận xét hóa trị cao các nguyên tố oxi và hóa trị các nguyên tố hợp chất với hiđro quy luật biến đổi hóa trị đó theo chu kì? Gv: Đặng Văn Thạnh Giải thích: Trong chu kì Z+ tăng bán kính nguyên tử giảm nên khả nhường e đặc trưng cho tính kim loại giảm, khả nhận e đặc trung cho tính phi kim tăng -Trong nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng, tính phi kim giảm HS: Làm việc với sgk và thảo luận theo nhóm, tổng hợp ý kiến và đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác góp ý bổ sung Lưu ý: RO2 R2O3 RO3 R2O7   RH4   RH3 H2R HR tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Vậy: Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân II – Sự biến đổi hóa trị các nguyên tố Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao các nguyên tố với oxi tăng từ đến 7, còn hóa trị với hiđro các phi kim giảm từ đến Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 5, 6sgk / tr 55) Bài tập nhà và dặn dò: 2.23; 2.24; 2.25 SBT / trang 17 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 22/09/2015 TIẾT 20 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 10 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 12(tiếp theo): SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Quy luật biến đổi số tính chất:Tính axit – bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố bảng tuần hoàn + Nội dung định luật tuần hoàn II- CHUẨN BỊ: GV: Bảng 2.5 sgk HS: On bài biến đổi cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Hãy trình bày tính kim loại, tính phi kim, quy luật biến đổi tính kim loại- phi kim và giải thích? (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 15’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và III – Sự biến đổi tính GV: Cho học sinh dựa vào thảo luận theo nhóm, tổng axit – bazơ oxit và bảng 2.5 tìm quy luật hợp ý kiến và đại diện hiđroxit tương ứng biến đổi tính axit – bazơ nhóm trả lời, các nhóm + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích các oxit và hiđroxit khác góp ý bổ sung theo chu kì và theo Giải thích: R - O – H hạt nhân, tính bazơ Nếu R là kim loại mạnh oxit và hiđroxit giảm nhóm A - Dựa vào các quy luật trên phân li kiểu bazơ: dần, đồng thời tính axit + rút kết luận gì R- O -H  R + OH chúng tăng dần biến đổi tính axit – bazơ Nghĩa là liên kết R-O kém + Trong nhóm A, oxit và hiđoxit tương bền liên kết O – H theo chiều tăng điện ứng Nếu R là phi kim mạnh tích hạt nhân, tính bazơ GV: Dựa vào chênh phân li kiểu axit: oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit lệch độ âm điện hãy so R – O – H  RO- + H+ sánh các liên kết sau đây, Nghĩa là liên kết R-O kém chúng giảm dần Vậy: Tính axit – bazơ liên kết nào kém bền hơn: bền liên kết O – H các oxit và hiđroxit Na – O – H Cl – O – H tương ứng các Na = 0,93; O = 3,44 nguyên tố biến đổi tuần Cl = 3,16; H = 2,2 HS: Nghiên cứu SGK và hoàn theo chiều tăng phát biểu nội dung định điện tích hạt nhân luật: “Tính chất các nguyên tử Hoạt động 2: nguyên tố và đơn chất IV- Định luật tuần GV: Sau nghiên cứu thành phần và hoàn 10’ biến đổi tuần hoàn tính tính chất các hợp chất Định luật tuần hoàn chất các nguyên tố tạo nên từ các nguyên tố phát biểu sau: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 11 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Hãy nêu nguyên nhân đó biến đổi tuần hoàn theo biến đổi tuần hoàn tính chiều tăng điện tích chất các nguyên tố là hạt nhân nguyên tử Nguyên nhân biến gì? đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần “Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần Hoạt động (10’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 2, 3, sgk / tr 55) Bài tập nhà và dặn dò: 1) So sánh tính bazơ các hiđroxit dãy sau và có giải thích ngắn gọn : a) Canxi hiđroxit và stronti hiđroxit, bari hiđroxit b) Natr hiđroxit và nhôm hiđroxit c) Canxi hiđroxit và xesi hiđroxit 2) Hãy so sánh tính axit các chất dãy sau: a) Axit cacbonic và axit silixic b) Axit silixic, axit photphoric, axit sunfuric IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 24/09/2015 TIẾT 21 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 12 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Bài 13: Gv: Đặng Văn Thạnh Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Ý nghĩa khoa học BTH hóa học và các môn khoa học khác Học sinh vận dụng: + Từ vị trí nguyên tố BTH suy cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố + Biết số hiệu nguyên tử suy vị trí nguyến tố BTH + Dựa vào các quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố và hợp chất BTH để so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận II- CHUẨN BỊ: GV: Các bảng tổng kết tính chất hóa học các oxit, hiđroxit, hợp chất với hiđro khổ giấy lớn HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo BTH, các quy luật biến đổi tính chất các đơn chất, hợp chất BTH III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Hãy trình bày quy luật biến đổi tính axit – bazơ các nguyên tố chu kì và nhóm A Ap dụng: So sánh tính bazơ NaOH và Mg(OH)2 (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: Thảo luận nhóm theo I- Quan hệ vị trí và Yêu cầu học sinh nội dung phiếu học tập : cấu tạo nguyên tử: nghiên cứu ví dụ và Phiếu số 1: Hướng dẫn: SGK GV kiểm tra Biết nguyên tố X chu kì 3, a) X thuộc chu kì nên có lớp e Vì chu kì có đánh giá nhận thức nhóm VIA BTH học sinh a)Viết cấu hình nguyên tử các nguyên tố nhóm A, Yêu cầu học sinh làm X theo đầu bài X có ngoài bài tập phiếu học b) Cho biết điện tích hạt cùng nên X thuộc nhóm tập số Sau phút nhân nguyên tử X là bao VIA Cấu hình X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 cho các nhóm trình bày nhiêu? kết từ phiếu học Điện tích hạt nhân X Phiếu học tập số 2: tập nhóm mình 16+ Yêu cầu học sinh làm Nguyên tố R (Z = 25): HD: a) Z=25 suy có 25 bài tập phiếu học a)Viết cấu hình e R e cấu hình e sau: tập số Sau phút b)Xác định vị trí R 1s22s22p63s23p63d54s2 b) R thuộc chu kì vì có cho các nhóm trình bày BTH kết từ phiếu học lớp e thuộc nhóm VIIB vì e hóa trị và e cuối cùng tập nhóm mình điền vào phân lớp d Phiếu học tập số 3: II- Quan hệ vị trí và tính Hoạt động 2: Cho biết nguyên tố S thuộc chất nguyên tố: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 13 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Yêu cầu học sinh làm bài tập phiếu học tập số Sau phút cho các nhóm trình bày kết từ phiếu học tập nhóm mình chu kì 3, nhóm VIA Viết HD:- Cấu hình e: 10’ cấu hình e và cho biết tính 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 chất hóa học lưu - S là phi kim - Hóa trị cao với oxi huỳnh là  oxit cao là SO3 - Hóa trị với hiđro là  công thức hợp chất khí với hiđro là H2S SO3 là oxit axit H2SO4 là axit mạnh III So sánh tính chất hóa HS: Thảo luận nhóm để so học nguyên tố sánh tính chất hóa học : với các nguyên tố lân Hoạt động 3: Yêu cầu học sinh làm P, Si, S, N và As cận bài tập phiếu học Kết quả: Dựa vào quy luật biến 10’ tập số Sau phút Xét chu kì 3: đổi tính chất các cho các nhóm trình bày Si < P < S nguyên tố BTH có kết từ phiếu học Xét nhóm VA: thể so sánh tính chất hóa tập nhóm mình As < P < N học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 58) Bài tập nhà và dặn dò: Bài tập 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK/ trang 58) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 26/09/2015 TIẾT 22 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 14 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I– MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức: + Cấu tạo bảng tuần hoàn + Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố và hợp chất chúng BTH (bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại - phi kim, hóa trị, tính axit – bazơ các oxit và hiđroxit) + Ý nghĩa BTH Rèn luyện kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm bài tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất đơn chất và hợp chất II- CHUẨN BỊ: GV: + Các bảng tổng kết tính chất hóa học các oxit, hiđroxit, hợp chất với hiđro khổ giấy lớn + Phiếu học tập HS: Ôn bài chương III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Nguyên tố X chu kì 4, có electron hóa trị Hãy viết cấu hình electron và gọi tên nguyên tố X Đáp án: Nếu X thuộc nhóm A thì e hóa trị là e lớp ngoài cùng X có lớp e và lớp ngoài có e Suy cấu hình: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (Brom) Nếu X thuộc nhóm B: X có lớp e, lớp ngoài và kề ngoài cùng có dạng 3da4s2 a + =  a = Suy cấu hình: 1s22s22p63s23p63d54s2 (Mangan) (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: Hoạt động trò Nội dung ghi bảng TG Hoạt động thầy 10’ Hoạt động 1: HS: Làm việc với sgk và A Kiến thức cần nắm GV: yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm, tổng vững trả lời các câu hỏi để hợp ý kiến và đại diện 1) Nguyên tắc xếp các ôn lại kiến thức nhóm trả lời, các nhóm nguyên tố BTH khác góp ý bổ sung 2) Cấu tạo BTH các nguyên BTH tố hóa học - Các nguyên tắc - Ô nguyên tố: STT ô xếp các nguyên tố vào số hiệu nguyên tử = Z BTH ? = tổng số e - BTH cấu tạo - Chu kì: STT chu kì = số nào? Có bao lớp electron nhiêu chu kì, bao nhiêu - Nhóm: STT nhóm = số nhóm? electron hóa trị - Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử các + Nhóm A: STT nhóm = nguyên tố cùng số electron ngoài cùng + Nhóm B: STT nhóm = chu kì, cùng GIAÙO AÙN 10 NC Trang 15 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh nhóm số electron hóa trị Nhóm A gồm các nguyên tố HS: Làm việc với sgk và s và p Hoạt động 2: thảo luận theo nhóm, tổng Nhóm B gồm các nguyên tố 10’ GV: yêu cầu học sinh hợp ý kiến và đại diện d và f trả lời các câu hỏi để nhóm trả lời, các nhóm 3) Những đại lượng và tính ôn tập kiến thức khác góp ý bổ sung chất biến đổi tuần hoàn theo tính chất biến chiều tăng điện tích hạt đổi tuần hoàn? Hãy nhân - Bán kính nguyên tử phát biểu và giải thích các quy luật biến đổi - Năng lượng ion hóa I1 - Độ âm điện đó - Tính kim loại, phi kim - Tính axit – bazơ oxit HS: Làm việc với sgk và và hiđroxit thảo luận theo nhóm, tổng - Hóa trị cao hợp ý kiến và đại diện nguyên tố với oxi và hóa trị Hoạt động 3: GV: yêu cầu học sinh nhóm trả lời, các nhóm nguyên tố phi kim với 10’ nêu nội dung định luật khác góp ý bổ sung hiđro tuần hoàn 4) Định luật tuần hoàn Hướng dẫn HS vận “Tính chất các nguyên dụng kiến thức để: tố và đơn chất -Từ vị trí suy cấu tạo thành phần và tính chất và ngược lại các hợp chất tạo nên từ các - So sánh tính chất nguyên tố đó biến đổi tuần nguyên tố với các hoàn theo chiều tăng nguyên tố lân cận điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 60) Bài tập nhà và dặn dò: Bài tập 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 SGK/ trang 60 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 28/09/2015 TIẾT 23 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 16 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 14 (Tiếp theo) : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I– MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức: + Cấu tạo bảng tuần hoàn + Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố và hợp chất chúng BTH (bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại - phi kim, hóa trị, tính axit – bazơ các oxit và hiđroxit) + Ý nghĩa BTH Rèn luyện kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm bài tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất đơn chất và hợp chất II- CHUẨN BỊ: GV:+ Các bảng tổng kết tính chất hóa học các oxit, hiđroxit, hợp chất với hiđro khổ giấy lớn + Phiếu học tập HS: Ôn bài chương III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’) Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16 - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X - Cho biết tính chất hóa học của nguyên tố X (GV nhận xét bài và đánh giá điểm số) + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng B – Câu hỏi và bài tập HS:Nghiên cứu sgk và chọn 1.Câu sai: C, D đáp án:C, D Bài 1/ 60 sgk 2Z + N = 28 5’ 2.Tổng số hạt proton, nơtron, HS: Thảo luận nhóm, so sánh Đk: Z  N  1,5Z electron nguyên tử kết các thành viên   Z  9,33 nguyên tố thuộc nhóm VIIA nhóm và đại diện nhóm + Với Z = 8: Thuộc nhóm là 28 trả lời kết VIA – loại a) Tính nguyên tử khối a) A = + 10 = 19 + với Z = thuộc nhóm b) Viết cấu hình electron b)Cấu hình: 1s22s22p5 VIIA nguyên tử nguyên tố đó  N = 28 – 18 =10 Oxit cao HS: Thảo luận nhóm, so sánh  A = + 10 = 19 nguyên tố là RO3, hợp kết các thành viên Cấu hình: 1s22s22p5 5’ chất nó với hiđro có nhóm và đại diện nhóm RO3  H2R 5,88% hiđro khối lượng trả lời kết 100 =5,88 %H = R = 32: Lưu huỳnh Xác định nguyên tố đó 2 R Hợp chất với hiđro HS: Thảo luận nhóm, so sánh  R = 32: nguyên tố là RH4 Oxit kết các thành viên Lưu huỳnh (S) 5’ cao nó chứa 53,3% nhóm kết RH4  RO2 oxi khối lượng Tìm R = 28 : Silic (Si) 32 100 =53,3 HS: Thảo luận nhóm, so sánh %O= nguyên tố đó 32  R Khi cho 0,6g kim loại kết các thành viên  R = 28: Silic (Si) nhóm IIA tác dụng hết với nhóm kết 5’ nước tạo 0,336 lit khí Ca (canxi) hiđro(đktc) Xác định tên HS: Thảo luận nhóm, so sánh 5.M+2H2O  M(OH)2 +H2 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 17 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 5’ 5’ kim loại đó hai nguyên tố A, B đứng kề chu kì BTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 a) viết cấu hình electron để xác định nguyên tố A, B thuộc chu kì nào? Nhóm nào? b) So sánh tính chất hóa học chúng Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nằm chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu 6,72lit hiđro đktc Xác định tên kim loại đó Nguyên tố X có cấu hình electron : [Ar]3d54s1 Hãy xác định: a) Vị trí X BTH b) Nêu t/c hóa học X Gv: Đặng Văn Thạnh kết các thành viên nhóm kết a) Cấu hình e: Mg: 1s22s22p63s2 Chu kì 3, nhóm IIA Al: 1s22s22p63s23p1 Chu kì 3, nhóm IIIA b) Mg có tính kim loại mạnh Al HS: Thảo luận nhóm, so sánh kết các thành viên nhóm kết M = 8,8/0,2 = 44 Al (27) và Ga (70) 0,336 =0,015 22,  M = 0,6/0,015=40  Ca (canxi) Z = 25/2 = 12,5 + Nếu ZA< ZB: ZA=12(Mg);ZB=13(Al) + Nếu ZA> ZB: ZA=13(Al);ZB=12(Mg) a) Cấu hình e: Mg: 1s22s22p63s2 Chu kì 3, nhóm IIA Al: 1s22s22p63s23p1 Chu kì 3, nhóm IIIA b) Mg > Al HS: Thảo luận nhóm, so sánh 2M+6HCl  kết các thành viên 2MCl3+3H2 nhóm kết n H =0,3mol  nM=0,2 n M =n H = M = 8,8/0,2 = 44 Vì kim loại chu kì liên tiếp nên chọn Al (27) và Ga (70) a) Ô thứ 24 Chu kì 4, nhóm VIB b) X là kim loại chuyển tiếp Hóa trị cao với oxi là có công thức XO3 Bài tập nhà và dặn dò: Bài tập : 2.36; 2.37; 2.38; 2.39; 2.40; 2.41; 2.42; 2.43 SBT/ trang 18, 19 IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 01/10/2015 TIẾT 24 GIAÙO AÙN 10 NC Trang 18 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Bài 15: BÀI THỰC HÀNH SỐ MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG CHU KÌ VÀ NHÓM I– MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH: + Tập luyện kỹ sử dụng hóa chất, dụng cụ thí nghiệm thông thường và tiến hành số thí nghiệm đơn giản đảm bảo an toàn và đạt kết + Khắc sâu kiến thức biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì và nhóm II- CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HÓA CHẤT CHO MỘT NHÓM THỰC HÀNH Dụng cụ thí nghiệm - Ống nghiệm: -Kẹp ống nghiệm : - Ống hút nhỏ giọt: - Kẹp đốt hóa chất : - Phễu thủy tinh: - Lọ thủy tinh : - Thìa xúc hóa chất : - Giá ống nghiệm: - Đèn cồn: :1 - Lọ thủy tinh 100 ml: - Cốc thủy tinh :1 III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG THỰC HÀNH CHO HỌC SINH TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Một số thao tác thực hành thí Một số thao tác thực hành thí nghiệm nghiệm hóa học hóa học 10’ Hoạt động 1: Lấy hóa chất a) Lấy hóa chất: Gv: Hướng dẫn hs làm việc với + Lấy hóa chất lỏng:Dùng phểu thủy tinh SGK sau đó cho hs nêu cách lấy rót vào lọ thủy tinh 100 ml khoảng 30 ml hóa chất lỏng, hóa chất rắn và thực nước Dùng ống hút nhỏ giọt lấy nước từ lọ hành lấy hóa chất cho vào ống nghiệm đã đặt trên giá + Lấy hóa chất rắn: Dùng thìa lấy KMnO4 muối NaCl, (NH4)2SO4 cho vào ống nghiệm đã đặt trên giá Hoạt động 2: Hòa tan hóa chất b)Hòa tan hóa chất: Dùng thìa xúc vài hạt 5’ Gv: Hướng dẫn hs làm việc với NaCl cho vào ống nghiệm đặt trên SGK sau đó cho hs nêu cách hòa giá Sau đó rót tiếp vào ống nghiệm tan muối NaCl nước lượng nước để ¼ chiều cao ống trộn hóa chất lỏng rắn với nghiệm Thao tác hòa tan NaCl ống và cho hs thực hành hòa tan nghiệm SGK hướng dẫn hóa chất Hoạt động 3: Đun nóng hóa chất Gv: Lưu ý cho học sinh: c) Đun nóng hóa chất - Cách đun Dùng kẹp gỗ để kẹp ống nghiệm và rót vào đó lượng nước để đạt ¼ chiều cao ống 5’ - Cách đậy đèn cồn Thực hành biến đổi tính nghiệm Mở nắp đậy đèn cồn, châm lửa chất các nguyên tố chu kì đốt và nhóm Thực hành biến đổi tính chất GIAÙO AÙN 10 NC Trang 19 Lop10.com Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Hoạt động 4: các nguyên tố chu kì và nhóm Gv: Hướng dẫn cách làm thí a) Sự biến đổi tính chất các nguyên tố nghiệm và yêu cầu hs quan sát rút nhóm Lấy vào cốc thủy tinh, chất chừng 60 kết luận ml nước Nhỏ vào cốc vài giọt dung 10’ dịch phenolphtalein và khuấy Cho vào cốc thứ mẫu nhỏ Na, cốc thứ hai mẫu nhỏ Kali có cùng kích thước Quan sát tượng xảy cốc Nhận xét và rút kết luận biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm Hoạt động 5: Gv: Hướng dẫn cách làm thí b) Sự biến đổi tính chất các nguyên tố nghiệm và yêu cầu hs quan sát rút chu kì kết luận Lấy vào cốc thủy tinh, chất chừng 60 10’ ml nước Rót vào cốc thứ ba chừng 60 ml nước nóng Nhỏ vào cốc vài giọt dung dịch phenolphtalein và khuấy Cho vào cốc thứ mẫu nhỏ Na Cho vào cốc thứ hai, thứ ba, cốc mẫu magie có kích thước mẫu Na Quan sát tượng xảy cốc Nhận xét và rút kết luận biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm III – Hướng dẫn học sinh viết tường trình (5’) TT Tên thí Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình Kết luận nghiệm thí nghiệm quan sát phản ứng GIAÙO AÙN 10 NC Trang 20 Lop10.com