Giáo án hoá học 10 cơ bản - Bài 1 đến bài 31

Kiến thức  Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích của các hạt,  Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng [r]

Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức  Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã hoá học đã học THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10  Phân biệt dược các khái niệm và trừu tượng: Nguyên tử nhuyên tố hoá học,phân tử, đơn chất ,hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp Kó naêng  Rèn luyện kĩ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản ứng, tỉ khối chaát khí  Kĩ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ĐKTC (V), số mol phân tử chất (A) II CHUAÅN BÒ GV: Các câu hỏi và bài tập nhằm để củng cố kiến thức đã học chương trình hoá học THCS HS: Xem lại các kiến thức hoá học đã học THCS III PHÖÔNG PHAÙP Thông qua bài tập giúp HS củng cố lại kiến thức củ, đàm thoại IV NỘI DUNG VAØ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động I Oân taäp caùc khaùi nieäm cô baûn Caùc khaùi nieäm veà chaát GV: Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi caùc khaùi nieäm: nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hôõn hợp lấy ví dụ GV: Cho học sinh quan sát sơ đồ để phân biệt caùc khaùi nieäm: Ñôn Chaát Nguyeân chaát Ntử→Nt Phân Tử Hợp Chất Hỗn hợp Mối quan hệ khối lượng chất (m), khối lượng mol (M), số mol chất (n), số phân tử chất (A), thể tích chất khí đktc (V) GV: yeâu caàu hs ñöa caùc moái quan heä baèng cách viết các công thức liên quan các đại lượng trên HS: Phaùt bieåu, ñöa ví duï HS: Ghi các công thức: m m n = → m = n.M vaø M = M n Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… V →V = n.22.4 (V là thể tích khí 22,4 ñktc) A n= → A = n.N N ( N = 6.1023 phân tử , nguyên tử ) n = Tỉ khối khí A so với khí B GV: Yeâu caàu hs nhaéc laïi ñònh nghóa veà tæ khoái chất khí ghi công thức tính ? HS: Nêu định nghĩa và ghi công thức tính tỉ khối khí A so với khí B m MA A d = A = ( vì VA = VB  nA = nB ) mB MB B Các khái niệm và công thức tính dung dòch GV: Yeâu caàu HS heä thoáng caùc khaùi nieäm vaø công thức tính C%, Cm, d, M HS: Heä thoáng caùc khaùi nieäm: - Dung dòch: goàm chaát tan (raén, loûng, khí)vaø dung moâi (H2O) mdd = mct + mdm - Độ tan (S) mct hào tan mdd S(g) hào tan 100g dung moâi m S = CT x100(g) m dm GV: Đặc vấn đề các chất rắn, khí độ tan S taêng naøo? HS: Ña soá caùc chaát raén: S taêng t0 taêng Đối với chất khí: S tăng t0 giảm, p tăng - Nồng độ phần trăm C%: là số gam chất tan 100 g dung dòch C% = mCT x100(%) m dd - Nồng độ mol CM: là số mol chất tan lít dung dòch n CM = (M) V m C %.10.d d= ( g\ml) → CM = V (ml ) M m M = ct n M:khối lượng mol chất tan Hoạt Động GV: Hướng dẫn hs giải số dạng bài tập Bài 1: Biết không khí chứa 20% thể tích khí oxi HS: Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… A KK Bài 2: Một hỗn hợp khí A gồm SO2 và O2 có A d = Trộn V lít oxi với 20 lít hỗn hợp A CH B thu hỗn hợp B có d = 2.5 Tính V? CH vaø 80% theå tích khí nitô tính d d MA A = KK 29 HS: M A = 3.16 = 48 32.V  48.20 MB = = 16.2.,5 = 40 V  20 → V = 20 (lít) Baøi 3: Cho 500ml dung dòch AgNO3 1M (d = 1,2 g/ml) vaøo 300ml dung dòch HCl 2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng độ mol các chất tạo thành dung dòch sau pha troän vaø C% cuûa chuùng? Giaû thieát chất rắn chiếm thể tích không đáng kể GV: Hướng dẫn HS bước tính toán -Tính số mol AgNO3 và HCl ban đầu? -Vieát phöông trình xaûy pha troän dung dòch ? -Xaùc ñòng laïi thaønh phaàn cuûa chaát tan dung dịch sau phản ứng? (chú ý loại chất kết tủa) -Để tính CM ta cần phải biết V? - Để tính C% ta cần xác định khối lượng dung dòch naøo ? HS: nAgNO3 = 0,5.1 = 0,5 mol vaø nHCl = 0,3.2 = 0,6mol HS: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (1) 0,5 < 0,6 0,5 → 0,5 HS: HNO3 : 0,5 mol Dung dịch sau phản ứng HCl : 0,1 mol HS: Vdd = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít 0,5 → CM (HNO3) = = 0,625 M 0,8 0,1 CM (HCl) = = 0,125 M 0,8 HS: mddAgNO = 500.1,2 = 600 (g) mddHCl = 300.1,5 = 450 (g) (1)→ mAgCl = 0,5 143,5 = 71,75 (g) → mdd sau pö = mddAgNO + mddHCl - mAgCl = 978,25 (g) 63.0,5 100 =3,22% → C%(HNO3) = 978,25 36,5.0,1 100 = 0,37% → C%(HCl) = 978,25 GV: Nhaän xeùt cho ñieåm HS V CUÛNG COÁ – DAÊN DOØ Củng cố: Từng phần dặn dò: Về xem lại lí thuyết đã ôn tập và giải các bài tập nhà VI BAØI HOÏC KINH NGHIEÄM Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Chương I: Bài 1: NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết:  Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt nào?  Nguyên tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Kích thước, khối lượng, điện tích chúng sao?  Cấu tạo vỏ nguyên tử nào? Mối liên hệ cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố Kĩ   HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u, đtđt, nm, A và giải số bài tập  HS biết nhận xét để rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử Thái độ - tình cảm  Thông qua tiến trình lịch sử các công trình các nhà khoa học, khám phá cấu tạo nguyên tử, HS học tập được:  Tinh thần làm việc cộng đồng nhân loại: Mỗi vấn đề mà nhà khoa học chưa giải thì lại các hệ giải  Cách đặt vấn đề và cách giải vấn đề công trình khoa học dạy cho HS cách tư khái quát  Các kết luận khoa học mà các em học là kết phép quy nạp lịch sử, từ đó các em tích lũy các kinh nghiệm giải các vấn đề mà nhân loại đã tích lũy để biến nó thành kinh nghiệm thân ứng xử đời riêng mình  Khả người khám phá các quy luật tự nhiên để biết cách sống hòa hợp với nó nhằm nâng cao đời sống mình mà bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ GV: Thiết kế thí nghiệm mô tia âm cực Tôm-xơn phóng to hình 1.3 (SGK) III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, kết hợp sử dụng các đồ dùng trực quan, thí nghiệm mô cho học sinh hình dung IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động I Thành phần cấu tạo nguyên tử Electron a) Sự tìm electron GV: Cho HS đọc vài nét lịch sử quan HS: Nghe và suy nghĩ để hình dung cấu tạo niệm nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến nguyên tử gồm thành phần kỷ 19 Từ đó đặt vấn đề: các chất cấu tạo nên từ các hạt vô cùng nhỏ bé không thể phân chia nữa, đó là nguyên tử Điều đó còn đúng hay không? GV: Hướng dẫn học sinh tìm hiểu thí nghiệm minh hoạ hình 1.3 (SGK) GV: Khi phóng địên ta thấy thành thuỷ tinh phát HS: Chùm tia không nhìn thấy phát từ cực âm sáng màu lục nhạt chứng tỏ điều gì ? gọi là tia âm cực GV: Trên đường tia âm cực ta đặc HS: Tia âm cực là chùm hạt chuyển động chong chóng nhẹ, thấy chong chóng quay, chứng tỏ nhanh làm cho chong chóng quay điều gì ? GV: Hạt vật chất tia âm cực có mang điện hay HS: Ta có thể đặt ống phóng tia âm cực hai không ? có thì mang điện tích dương hay âm ? điện cực mang điện trái dấu Nếu tia âm cực mang làm nào để chứng minh điều này ? điện thì nó phải lệch phía điện cực mang điện trái dấu HS: Quan sát và kết luận tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm GV: Kết luận : Ta gọi hạt tạo thành tia âm cực là electron (kí hiệu là e) Electron có mặt → Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử chất nó là thành phần cấu tạo nên nguyên tố hoá học nguyên tử nguyên tố hoá học b) Khối lượng và điện tích electron GV: Yêu cầu HS lên bảng ghi khối lượng và điện HS: me = 9,1094.10-31 kg tích electron qe = -1,602.10-19 C Người ta coi qe = -1,602.10-19 C là điện tích đơn vị qe = 1Hoạt động GV: Đặt vấn đề nguyên tử trung hòa điện, nguyên tử đã có phần mang điện tích âm là electron thì phải có phần mang điện tích dương Phần mang điện tích dương phân tán nguyên tử hay tập trung vùng nào đó nguyên tử ? Làm nào để chứng minh ? Sự tìm hạt nhân nguyên tử HS: Nhận xét từ tượng mô tả: -Hiện tượng hầu hết hạt nhân xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hiện tượng số ít lệch hướng ban đầu bị bật lại sau chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương - Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton Hoạt động GV: Hạt nhân nguyên tử còn phân chia hay không ? nó cấu tạo từ hạt nhỏ nào ? Làm thể nào để chứng minh ? GV: Trình bày kết thí nghiệm Rơ-đơ-pho, HS: Ghi kết luận và nhận xét thí nghiệm Chat-uých Dẫn dắt HS đến kết luận - Hạt proton là thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử thành phần hạt nhân nguyên tử gồm gì - Có khối lượng và điện tích là: m p = 1,6726.10-27kg gần 1u q p = 1,602 10-19C = 1+ b Sự tìm nơtron - Khi dùng hạt  bắn phá hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hạt khác có khối lượng xấp xỉ khối lượng proton, không mang điện gọi là hạt nơtron kí hiệu là n mn = m p = 1,6726.10-27kg gần 1u - Hạt nơtron là thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử GV: Từ các thí nghiệm trên, cho HS kết luận HS: Hạt nhân nguyên tử tạo thành các hạt thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? proton và nơtron Vì nơtron không mang điện, số proton hạt nhân phải số đơn vị điện tích dương hạt nhân và số electron quay xung quanh hạt nhân Hoạt động II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ Kích thước GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu HS: Để biểu thị kích thước nguyên tử và các hạt p,n kích thước nguyên tử e, người ta dùng đơn vị nanomet (viết tắt là nm) 1nm = 10-9 m; 0 A  10 10 m; 1nm  10 A - Nguyên tử Hiđro có bán kính khoảng 0,053 nm - Tỉ lệ đường kính nguyên tử với đường kính hạt nhân vào khoảng 10.000 lần Kết luận: Các electron có kích thước nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử Khối lượng GV: thông báo: - Đường kính nguyên tử khoảng 10-1nm - Đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10-5nm - Đường kính electron, proton vào khoảng 10-8nm Hoạt động GV: Yêu cầu HS cho biết công thức và đơn vị tính khối lượng nguyên tử ? cho ví dụ ? HS: - Khối lượng nguyên tử: mNT = mp+mn+me - Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là u, còn gọi là đvC 1u = khối lượng nguyên tử đồng vị 12 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… cacbon 12 1u = 19,9265.10 27 kg  1,6605.10  27 kg 12 Ví dụ: - Khối lượng nguyên tử hidro là 1,6738.10-27kg gần 1u - Khối lượng nguyên tử cacbon là 19,9265.10-27kg gần 12u GV: Chú ý HS khối lượng dùng bảng tuần hoàn là khối lượng tương đối gọi là nguyên tử khối V CỦNG CỐ - DẶN DÒ CỦNG CỐ: Sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài DẶN DÒ: Về học bài và làm bài tập 4, SGK trang Nghiên cứu trước bài “Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học” VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Học sinh biết:  Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì?  Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hóa học trên sở điện tích hạt nhân Thế nào là số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì? Định nghĩa đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố Kĩ HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể tìm cấu tạo nguyên tử, chất giới vật chất II CHUẨN BỊ Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… GV: Máy chiếu, mô hình cấu tạo hạt nhân số nguyên tố HS: Ôn tập các khái niệm cấu tạo nguyên tử III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Hạt nhân nguyên tử Hoạt động GV: Ở bài trước các em đã biết hạt nhân nguyên tử gồm p và n có p mang điện Mỗi hạt p mang điện tích 1+ Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân phải số hạt nào hạt nhân ? GV: Nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân bao nhiêu và số đơn vị điện tích hạt nhân bao nhiêu ? GV: Điện tích hạt e là 1- mà nguyên tử trung hoà điện Vậy có nhận xét gì số p và e nguyên tử ? Áp dụng: cho nguyên tử nitơ có điện tích hạt nhân 7+ Hỏi nguyên tử nitơ có bao nhiêu hạt p và e ? GV: Biểu thức liên hệ số đơn vị địên tích hạt nhân Z, số p và số e ? Điện tích hạt nhân HS: Số đơn vị điện tích hạt nhân số proton (p) HS: Nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân Z HS: Số p = số e HS: Số p = e = HS: Z = p = e Hoạt động 2 Số khối GV: Yêu cầu HS nêu định nghĩa số khối A và HS: Nêu định nghĩa và ghi công thức số khối A ghi công thức tính số khối A Z: Số đơn vị địên tích hạt nhân A=Z+N N: Số hạt nơtron Áp dụng: Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 hạt p và HS: Số khối A = Z + N = 11+12 = 23 12 hạt n Tính số khối A ? GV: Kết luận: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số HS: Ghi kết luận khối A đặc trưng cho hạt nhân và đặc trưng cho nguyên tử, vì biết Z và A ta có thể tính số p, e, n Áp dụng: Cho nguyên tử nitơ có A = 14, Z = HS: Nitơ có 7p, 7n, 7e Tính số hạt p, n, e nguyên tử nitơ Hoạt động GV: Gọi HS nêu định nghĩa nguyên tố hoá học và cho ví dụ minh hoạ ? GV: Có thể cho HS xem BTH các nguyên tố hoá học II Nguyên tố hoá học Định nghĩa HS: Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhận Ví dụ: Tất các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 11 thuộc nguyên tố natri Chúng có 11p, 11e 10 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Hoạt động GV: Trình bày để HS hiểu định nghĩa số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử sau đó hướng dẫn HS tự đọc thí dụ SGK Số hiệu nguyên tử HS: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là: Z Kí hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối coi là đặc trưng nguyên tử Nên kí hiệu nguyên tử đặc: A Z X X: kí hiệu hoá học nguyên tố A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử Áp dụng: Cho nguyên tử nguyên tố có 11p và 12n Hãy cho biết kí hiệu hoá học nguyên tử Na HS: A = 11 + 12 = 23 23 → 11 Na Hoạt động GV: Cho HS giải bài tập: Hãy tính số proton, nơtron của: 11 H 1H H từ đó HS rút nhận xét: (Proti) (Đơteri) (Triti) III Đồng vị HS: Trả lời Proti : Chỉ có 1p, không có n Đơteri: 1p, 1n Triti: 1p, 2n - Hãy cho biết điểm chung các nguyên tử trên ? HS: Đều có cùng 1p nên có cùng điện tích hạt nhân - Các nguyên tử trên có khối lượng nào ? HS: Chúng có khối lượng khác vì hạt nhân chúng có số nơtron khác Tại ? HS: Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học GV: Các nguyên tố trên thuộc cùng nguyên tố hoá học (nguyên tố hidro) gọi là đồng vị Vậy là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác hãy cho biết khái niệm đồng vị ? Hoạt động GV: Cho HS nêu định nghĩa nguyên tử khối GV: Tại khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử ? GV: Khối lượng nguyên tử có thể coi số khối có đúng không ? Áp dụng: Biết nguyên tử Al có 13p, 14n Tính nguyên tử khối Al và tỉ số khối lượng e nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ? IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối HS: Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (u) HS: Khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các proton và nơtron hạt nhân nguyên tử Vì khối lượng e quá nhỏ bé HS: Khi không cần độ chính xác cao ta có thể coi khối lượng nguyên tử số khối vì mp, mn có khối lượng xấp xỉ 1u HS: m13p = 1.6726.10-27kg.13 = 21,7438.10-27kg m14n = 1.6748.10-27kg.14 = 23,4472.10-27kg m13e = 9,1095.10-31kg.13 = 0,01184235.10-27kg →mAl= m(13p + 14n + 13e)= 45,20284.10-27kg Khối lượng nguyên tử Al tính u 11 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Hoạt động GV: Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố là nguyên tử khối trung bình hỗn hợp các đồng vị tính theo phần trăm số nguyên tử đồng vị GV: Nếu gọi A1,A2….Ai là nguyên tử khối các đồng vị và x1,x2….xi là % số nguyên tử các đồng vị tương ứng Hãy tính nguyên tử khối trung bình Áp dụng: Trong tự nhiên hidro tồn ba đồng vị: -7 H (99,984%), H (0,016%), H (10 %) Tính nguyên tủ khối hidro ? 45,20284.10 27 kg = 27,22243u 1,6605.10  27 kg 27,22243u → nguyên tử khối Al = = 27,22243 1u m 0,01184235.10 27 kg →Tỉ số e = = 0,000262 m Al 45,20284.10  27 kg Nguyên tử khối trung bình A1 x1  A2 x  Ai x i x1  x  x i A x  A2 x  Ai x i = 1 100 A x  A2 x  A3 x HS: A H = 1 x1  x  x = A1 x1  A2 x  A3 x 1.99,984  2.0.016  1u 100 100 HS: A = V CỦNG CỐ - DẶN DÒ Củng cố:Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 4,5,6,7,8 SGK trang 14 Nghiên cứu trước bài luyện tập thành phần cấu tạo nguyên tử VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức  Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích các hạt,  Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Kĩ 12 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… HS rèn luyện kĩ xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử, tính nguyên tử khối trung bình biết % số nguyên tử các đồng vị và ngược lại Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận quá trình giải bài tập II CHUẨN BỊ GV: Máy chiếu, hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý HS: Ôn tập các khái niệm cấu tạo nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, thảo luận nhóm IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động GV: Kiểm tra bài đồng loạt HS ? Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Hãy cho biết mối quan hệ các hạt nguyên tử với số đơn vị điện tích hạt nhân Z ? Áp dụng: Cho nguyên tử oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân Hỏi nguyên tử nitơ có bao nhiêu hạt p và e ? Hãy trình bài kí hiệu nguyên tử ? định nghĩa nguyên tố hoá học ? đồng vị ? công thức tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị ? GV: Nhận xét cho điểm học sinh A Kiến thức cần nắm vững HS1: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương gồm các hạt: (proton và nơtron) và electron mang điện tích âm mp  mn  1u ; me  0,00055u qp = 1+ ; qe = 1- ; qn = HS2: Z = p = e Z=p=e=8 HS3: Trả lời theo kiến thức đã học HS: Nhận xét bài làm các bạn B Bài tập Hoạt động HS: Giải bài tập phút GV: Chiếu đề bài tập Bài 1: a Hãy tính khối lượng (g) nguyên tử nitơ gồm (7p, 7n, 7e) b Tính tỉ số khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ? GV: Từ số liệu bảng ta có thể tính khối lượng 7p, 7n, 7e GV: Gọi HS cho biết công thức tính khối lượng nguyên tử nitơ ? GV: Hãy lập tỉ số khối lượng các hạt e so với khối lượng toàn nguyên tử nitơ ? Nhận xét ? HS: m7p = 7x1,6726.10-27kg = 11,7082.10-27kg m7n = 7x1,6748.10-27kg = 11,7236.10-27kg m7e = 7x9,1094.10-31kg = 0,0064.10-27kg → mN = 23,4382.10-27kg me 0,0064.10 27 kg = = 0,00027 mN 23,4382.10  27 kg Nhận xét : Khối lượng các e quá nhỏ bé → HS: 13 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân nguyên tử (bỏ qua khối lượng các e) GV: Chiếu đề bài tập Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tử kali biết tự nhiên thành phần % các đồng vị kali là: 93,258% 0,012% 40 19 K ; 6,730% 41 19 39 19 K; K A1 x1  A2 x  Ai x i x1  x  x i 39.93,258  40.0,012  41.6,730 = 100 =39,13484  39 HS: A = 39 19 K là lớn GV: Có nhận xét gì kết tính ? HS: % đồng vị GV: Chiếu đề bài tập Bài 3: Tính bán kính gần đúng nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi tinh thể 25,87cm3 Cho biết : tinh thể các nhuyên tử canxi chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống GV: Trong tinh thể canxi thực tế các nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích Vậy thể tích thực 1mol nguyên tử canxi là bao nhiêu ? GV: Theo định luật Avogadro, 1mol nguyên tử canxi có 6,02.1023 nguyên tử Vậy thể tích nguyên tử canxi bao nhiêu ? GV: Nếu coi nguyên tử canxi là khối cầu thì bán kính nó bao nhiêu ? GV: Nhận xét cho điểm HS: Thảo luận nhóm phút HS: V1mol NT Ca = 25,87 HS: V = 74 =19,15(cm3) 100 19,15  3.10-23 (cm3) 23 6,02.10 3V 3.3.10 23 HS: r = =  1,93.10-8 (cm) 4 4.3.14 HS: Trình bài kết các nhóm, nhận xét GV: Chiếu đề bài tập HS: Lên bảng giải: Bài 4: Viết công thức các loại phân tử đồng (II) 65 16 65 oxít Biết đồng và oxi có các loại đồng vị sau: Có công thức: 29 Cu O , 29 Cu 65 63 16 17 18 63 16 63 17 63 18 29 Cu , 29 Cu và O , O , O 29 Cu O , 29 Cu O , 29 Cu O GV: Nhận xét cho điểm HS: Nhận xét 17 O, 65 29 Cu 188 O , V CỦNG CỐ - DẶN DÒ Củng cố:Từng phần Dặn dò:Về học bài và làm các bài tập 3,4 SGK trang 18 Nghiên cứu trước bài “Cấu tạo vỏ nguyên tử” VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM 14 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… BÁM SÁT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức  Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử  Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Kĩ HS rèn luyện kĩ xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử, tính nguyên tử khối trung bình biết % số nguyên tử các đồng vị và ngược lại Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận quá trình giải bài tập II CHUẨN BỊ GV: Máy chiếu, hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý HS: Ôn tập các khái niệm cấu tạo nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, thảo luận nhóm IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 15 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động GV: Gọi HS nhắc lại lí thuyết: Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Hãy cho biết mối quan hệ các hạt nguyên tử với số đơn vị điện tích hạt nhân Z ? Áp dụng: Cho nguyên tử oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân Hỏi nguyên tử nitơ có bao nhiêu hạt p và e ? Hãy trình bài kí hiệu nguyên tử ? định nghĩa nguyên tố hoá học ? đồng vị ? công thức tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị ? Nguyên tủ khối là gì ? hãy viết công thức tính nguyên tử khối trung bình ? GV: Nhận xét cho điểm học sinh I Lí thuyết HS1: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương gồm các hạt: (proton và nơtron) và electron mang điện tích âm mp  mn  1u ; me  0,00055u qp = 1+ ; qe = 1- ; qn = HS2: Z = p = e Z=p=e=8 HS3: Trả lời theo kiến thức đã học A1 x1  A2 x  Ai x i x1  x  x i HS: Nhận xét bài làm các bạn HS4: A = Hoạt động B Bài tập GV: Cho HS giải bài tập áp dụng: HS: Giải bài tập phút Bài 1: a Hãy tính khối lượng (g) nguyên tử cacbon gồm (6p, 6n, 6e) b Tính tỉ số khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử ? GV: Từ số liệu bảng ta có thể tính khối lượng 6p, 6n, 6e GV: Gọi HS cho biết công thức tính khối lượng nguyên tử cacbon ? GV: Hãy lập tỉ số khối lượng các hạt e so với khối lượng toàn nguyên tử cacbon ? Nhận xét ? HS: m6p = 6x1,6726.10-27kg = 10,0356.10-27kg m6n = 6x1,6748.10-27kg = 10,0448.10-27kg m6e = 6x9,1094.10-31kg = 0,00546564.10-27kg → mC = 20,8587.10-27kg me 0,00546564.10 27 kg = = 0,000272 mC 20, o8587.10  27 kg Nhận xét : Khối lượng các e quá nhỏ bé → khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân nguyên tử (bỏ qua khối lượng các e) HS: GV: Chiếu đề bài tập Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên A1 x1  A2 x  Ai x i tử oxi biết tự nhiên thành phần % các HS: A = x1  x  x i 16 đồng vị oxi là: 99,757% O ; 16.99,757  17.0,039  18.0,204 = 0,039% 178O ; 0,204% 188O 100 16 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… =16,36447  16 GV: Có nhận xét gì kết tính ? HS: % đồng vị 16 O là lớn GV: Chiếu đề bài tập Bài 3: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền 65 29 Cu và 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị ? GV: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền 65 29 Cu 63 và 29 Cu , mà tổng phần trăm hai đồng vị đồng là 100% Vậy gọi x là phần trăm 65 HS: Nếu gọi x là phần trăm đồng vị phần trăm đồng vị 63 29 65 29 Cu thì Cu là (100-x) 63 đồng vị 29 Cu thì phần trăm đồng vị 29 Cu là bao nhiêu ? GV: Ta thay vào công thức tính nguyên tử khối trung bình ACu = 65 x  63(100  x) = 63,54 100 → x = 27% 65 29 Cu và 73% 63 29 Cu V CỦNG CỐ - DẶN DÒ Củng cố:Từng phần Dặn dò:Về học bài và làm các bài tập 5,6 SGK trang 18 Nghiên cứu trước bài “Cấu tạo vỏ nguyên tử” VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM 17 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Bài 4: Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Học sinh hiểu :  Trong nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ electron nguyên tử  Cấu tạo đơn giản vỏ electron nguyên tử: Khái niệm lớp, phân lớp electron, obitan nguyên tử Kĩ o Rèn luyện kĩ để giải các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; số electron tối đa phân lớp, lớp; Cách kí hiệu các lớp, phân lớp, phân bố electron trên các lớp (K, L, M ) và phân lớp (s, p, d ) Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể tìm cấu tạo nguyên tử, chất giới vật chất II CHUẨN BỊ GV: Máy chiếu, phóng to hình 1.6 (SGK) HS: Ôn tập các khái niệm cấu tạo nguyên tử III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan thuyết trình IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Sự chuyển động các electron nguyên Hoạt động GV: Giới thiệu mô hình nguyên tử Rơ-dơ-pho, tử HS: Nghiên cứu SGK và ghi các kết luận Bo và xom-mơ-phen (hình 1.6 SGK) Hướng dẫn HS nghiên cứu (SGK) để rút kết luận: GV: Mô hình hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho, Bo và xom-mơ-phen có tác dụng lớn đến phát triể lí thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử, không đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử GV: Ngày người ta đã biết các e chuyển động rát nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ e nguyên tử GV: Số e vỏ e nguyên tử nguyên tố đúng số p hạt nhân nguyên tử và số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó BTH GV: khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó xác suất có mặt e là lớn (khoảng 90%) gọi là obitan nguyên tử Kí hiệu là AO (Atomic Orbital) Mõi AO chứa tối đa 2e 18 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Hoạt động GV: Trong vỏ nguyên tử, các e chiệu lực hút hạt nhân Do e chuyển động xung quanh hạt nhân có thể gần hay xa nhân mà lượng cần cung cấp để tách các e phải khác Những e gần hạt nhân nhất, liên kết với hạt nhân càng mạnh, độ bền càng cao nên khó tách khỏi nguyên tử Ta nói chúng có mức lượng thấp Ngược lại e càng xa nhân liên kết với hạt nhân càng ỵếu, độ bền càng thấp nên càng dể bị tách khỏi nguyên tử Ta nói chúng có mức nặng lượng càng cao Ta thử tìm hiểu xem các e nguyên tử xếp nào ? GV: Tuỳ theo mức lượng cao hay thấp mà các e vỏ nguyên tử phân bố theo lớp e: - lớp e gồm e có lượng gần - Có tối đa lớp e đánh số từ ngoài và gọi theo thứ tự: Lớp e: (n) Tên lớp K L M N O P Q GV: Hướng dẫn HS đọc SGK để rút nhận xét GV: Hãy cho biết số phân lớp và kí hiệu phân lớp các lớp n = đến n = II lớp electron và phân lớp electron III Số electron tối đa phân lớp, lớp Lớp electron HS: Ghi khái niệm và kí hiệu lớp e - Các lớp xếp theo thứ tựnặng lượng tăng dần từ thấp đến cao tương ứng với n = 1,2,3,4,5,6,7 - Trong lớp e các e có mức lượng gần Phân lớp eletron HS: Ghi các nhận xét: - Mỗi e lại phân chia thành các phân lớp - Các e trên cùng phân lớp có mức lượng - Electron phân lớp nào có tên phân lớp các phân lớp kí hiệu các chũ s,p,d,f… - Số thứ tự phân lớp số lớp HS: - Lớp thứ (lớp K, n = 1) có phân lớp: 1s - Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có phân lớp: 2s2p - Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có phân lớp: 3s3p3d GV: Số lượng các AO phân lớp phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp: - Phân lớp s có 1AO - Phân lớp p có 3AO HS: - Phân lớp d có 5AO Phân lớp e - Phân lớp f có 7AO Số AO tối đa trong1Plớp GV: Hãy cho biết số e tối đa phân lớp, Số e tối đa Plớp lớp ? HS: GV: Lớp e  Lớp e đã có đủ số e tối đa gọi là lớp e bão Số e tối đa 1lớp hoà  phân lớp e đã có đủ số e tối đa gọi là phân 19 Lop10.com s p d 10 f 14 K L M 18 N 32 Giáo án hoá học 10  Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… lớp e bão hoà Số e tối đa lớp thứ n 2n2 electron V CỦNG CỐ - DẶN DÒ Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, 3, SGK để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 5,6 SGK trang 22 Nghiên cứu trước bài “ Cấu hình electron nguỵên tử ” VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Học sinh biết: Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử nguyên tố Kĩ HS vận dụng: Viết cấu hình electron ngyên tử 20 nguyên tố đầu tiên tuần hoàn Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể khám phá các quy luật tự nhiên để biết cách sống hoà hợp với nó nhằm nâng cao đời sống mình mà bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ GV:  Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp  Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố tiên bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: Ôn tập các khái niệm lớp và phân lớp electron, số electron phân lớp, lớp III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 20 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động GV: Treo lên bảng sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp hướng dẫn HS đọc SGK để biết các quy luật sau:  Các e nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng tù thấp đến cao  Mức lượng các lớp tăng theo thứ tự từ đến 7, và phân lớp tăng theo thứ tự từ s, p, d, f  Thực nghiệm xác định mức lượng phân lớp 3d cao mức lượng phân lớp 4s I Thứ tự các mức lượng nguyên tử HS: Dựa vào các quy luật xếp các phân lớp electron sau: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… II Cấu hình electron nguyên tử Hoạt động GV: Chiếu lên bảng cấu hình e nguyên tử 20 HS: Quan sát nguyên tố đầu BTH GV: Cho HS biết cấu hình e nguyên tử biểu HS: Ghi định nghĩa cấu hình e diễn phân bố e trên phân lớp thuộc các lớp khác GV: Nêu các quy ước viết cấu hình e HS: Ghi các quy ước:  Số thứ tự lớp e ghi các chữ số (1, 2, 3…)  Phân lớp e ghi các chữ cái GV: Hướng dẫn HS viết cấu hình e vài thường (s, p, d, f) nguyên tử: H, Na, Cl, He, cho HS tự chọn lấy ví  Số e dược ghi số phía trên bên phải dụ minh hoạ phân lớp (s2p6) GV: HS: He (Z=2): 1s2 (đã bão hoà)  Nguyên tố s là mà nguyên tử có e Na (Z=11): 1s22s22p63s1 cuối cùng điền vào phân lớp s Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5  Nguyên tố p là mà nguyên tử có e Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p64s23d6 (thứ tự cuối cùng điền vào phân lớp p lượng )  Nguyên tố d là mà nguyên tử có e Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 (cấu hình e) cuối cùng điền vào phân lớp d  Nguyên tố f là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp f GV: Trong các cấu hình e trên hãy xác địng nguyên HS: tố nào là nguyên tố s, p, d, f ?  Nguyên tố He, Na, là nguyên tố s vì có e cuối cùng điền vào phân lớp s  Nguyên tố Cl là nguyên tố p vì có e cuoi61 cùng điền vào phân lớp p  Nguyên tố Fe là nguyên tố d vì có e cuối cùng điền vào phân lớp d 21 Lop10.com Giáo án hoá học 10 Tiết:…….Tuần:… Ngày soạn:……… Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu HS: Tự chọn viết và sửa lại sai Hoạt động GV: Gọi HS viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu BTH Hoạt động GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng cấu hình e 20 nguyên tố hoá học đầu và cho biết nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? GV: Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử He (ns2) bền vững, chúng không tham gai vào các phản ứng hoá học (trừ số trường hợp đạc biệt) Đó là các khí GV: Cho HS tìm xem kim loại như: Na, Mg, Al, K, Ca có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? GV: Cho HS tìm xem phi kim như: N, O, F, P, S,Cl có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? GV: Cho HS nhận xét rút kết luận chung Đặc điểm lớp electron ngoài HS: Đối với nguyên tử tấc các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều là 8e HS:    HS:    HS:  GV: Bổ sung: Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim  Na, K có 1e lớp ngoài cùng Ca, Mg có 2e lớp ngoài cùng Al có 3e lớp ngoài cùng N, P có 5e lớp ngoài cùng O, S có 6e lớp ngoài cùng F, Cl có 7e lớp ngoài cùng Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, electron lớp ngoài cùng Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, electron lớp ngoài cùng V CỦNG CỐ - DẶN DÒ Củng cố:  Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh  Biết cách viết cấu hình e nguyên tử biết Z  Dựa vào số e lớp ngoài cùng để dự đoán tính kim loại, phi kim nguyên tố Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 4,5,6 SGK trang 28 Nghiên cứu trước bài “Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử” VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức 22 Lop10.com