- Số thứ tự của nguyên tố - Số thứ tự của chu kì - Số thứ tự của nhóm Hoạt động 4 GV: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản c[r]
(1)Ngày soạn: 27/10/2008 Ngày dạy: TiÕt 18 ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Củng cố kiến thức bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Kĩ HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ vị trí và cấu tạo; Quan hệ vị trí và tính chất; so sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận II CHUẨN BỊ GV: Soạn câu hỏi cho HS ôn tập về: Cấu tạo nguyên tử Bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học HS: Chuẩn bị bài trước nhà .III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC ổn định tổ chức lớp KiÓm tra bµi cò Bµi míi HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó GV: Biết vị trí nguyên tố bảng HS: HS: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy cấu tạo nguyên tử tuần hoàn có thể suy ra: Biết số thứ tự nguyên tố → Z, P, E nguyên tố đó hay không ? cho ví dụ ? Biết số thứ tự chu kì → số lớp electron Biết số thứ tự nhóm → số e hoá trị Áp dụng: Nguyên tố kali có số thứ tự là 19, HS: thuộc chu kì 4, nhóm IA Từ vị trí này giúp ta Số thứ tự 19 → Z=19, P=19, E=19 biết gì cấu tạo nguyên tử ? Số thứ tự chu kì là → có lớp electron Số thứ tự nhóm là IA → số e hoá trị là Hoạt động GV: Cho cấu hình e nguyên tử HS: Giải vấn đề: nguyên tố là 1s22s22p63s23p4 Hãy xác định vị Tổng số e là 16 → STT nguyên tố là 16 trí nguyên tố trên bảng tuần hoàn Nguyên tố p → thuộc nhóm A Có 6e ngoài cùng → thuộc nhóm VIA Hoạt động Có lớp e → thuộc chu kì GV: Củng cố quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử nó theo bảng sau: Ph¹m TuÊn NghÜa Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Hoạt động Lop10.com (2) Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (ô) Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kì - Số thứ tự nhóm Hoạt động GV: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy tính chất hoá học nó đựơc hay không ? - Số proton, số electron - Số lớpelectron - Số electron lớp ngoài cùng II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố HS: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy ra: Nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại (trừ B và H) Nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim (trừ Sb, Bi, và Po) Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hoá trị nguyên tố hợp chất với hidro Công thức oxit cao Công thức hợp chất khí với hidro (nếu có) Công thức hidroxit tương ứng (nếu có) và tính axit hay bazơ chúng Áp dụng: Biết lưu huỳnh ô thứ 16 bảng tuần HS: Giải vấn đề: S nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim hoàn Em suy tính chất gì Hoá trị cao S hợp chất với oxi nó ? là 6, công thức hợp chất cao SO3 Hoá trị nguyên tố hợp chất với hidro là 2, công thức hơp chất khí với hidro là H2S SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh Hoạt động III So sánh tính chất hoá học nột nguyên tố với các nguyên tố lân cận GV: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích các nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể hạt nhân: so sánh tính chất hoá học nguyên tố Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần với các nguyên tố lân cận không ? Oxit và hidroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Áp dụng: HS: So sánh tính chất hoá học P (Z=15) với Si Tính phi kim tăng dần từ Si đến S (Z=14) và S (Z=16), P (Z=15) với N (Z=7) và Tính phi kim giảm dần từ N đến As As (Z=33) Tính axit H3PO4 yếu HNO3 và H2SO4 Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 6, SGK trang 51 Ph¹m TuÊn NghÜa Lop10.com Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n (3)