Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 16 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
16
Dung lượng
1,51 MB
Nội dung
ξ10. ÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌC * Vò trí của một nguyêntố trong bảngtuầnhoàn cho ta các thông tin gì về nguyêntố đó? * Ngược lại, khi biết * Ngược lại, khi biết số hiệu nguyên tử số hiệu nguyên tử của một của một nguyêntố ta có thể suy ra nguyêntố ta có thể suy ra vò trí vò trí của nó trong của nó trong bảngtuầnhoàn được không? bảngtuầnhoàn được không? I – QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦANGUYÊNTỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vò trí của một nguyêntố trong bảngtuầnhoàn Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự củanguyêntố - Số thứ tự của chu kì - Số thứ tự của nhóm A - Số proton, số electron - Số lớp electron - Số electron ngoài cùng 2. Danh phaùp: 2. Danh phaùp: teân axit cacboxylic töông öùng teân axit cacboxylic töông öùng VD: CH – CH – CH – COOH: | NH 2 2 3 1 2 3 1 2 34 2 - propanoic Axit - amino butanoic 3 Axit amino CH – CH – COOH: 3 | 2 NH Axit + + (vò trí nhoùm amino) (vò trí nhoùm amino) + + amino amino + + II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Aminoaxit vừa có nhóm amino vừa có nhóm cacboxyl nên vừa có tính bazơ vừa có tính axit Là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vò hơi ngọt. 1. Tính bazơ: Aminoaxit + axit → muối + HCl CH 2 – NH 2 COOH CH 2 – NH 3 + Cl - COOH 2. Tính axit: Aminoaxit + bazô → muoái + nöôùc oxit bazô Aminoaxit + röôïu → este + n cướ H N – CH – COOH 2 2 + NaOH H N – CH – COONa 2 2 + H O 2 + C H OH 2 5 HCl + H O 2 CH 2 – COOH NH 2 CH 2 – COO C 2 H 5 NH 2 3. Phản ứng trùng ngưng: H –NH – CH – C – OH O 2 H –NH – CH – C – OH O 2 + +… t o –NH – CH – C – O 2 NH – CH – C – O 2 + H 2 On Nhóm peptit Sản phẩm tạo thành có tên gọi polipeptit Phản ứng sinh ra nước ngưng tụ gọi là phản ứng trùng ngưng … … IV.ỨNG DỤNG: IV.ỨNG DỤNG: BÀI TẬP 1 BÀI TẬP 1 Gọi tên các chất sau theo danh pháp quốc tế: a/ H 2 N – CH 2 – CH 2 – COOH 1 2 3 b/ CH 3 – CH 2 – CH – COOH | NH 2 12 34 Axit 3 – amino propanoic Axit 2 – amino butanoic tên axit cacboxylic tương ứng tên axit cacboxylic tương ứng Axit + + (vò trí nhóm amino) (vò trí nhóm amino) + + amino amino + + BÀI TẬP 2: BÀI TẬP 2: a/ Viết phương trình phản ứng của axit 3 – amino propanoic với NaOH, HCl H N – CH – CH – COOH 22 2 + NaOH H N – CH – CH – COONa 22 2 + H O 2 + HCl CH 2 CH 2 NH 2 COOH CH 2 CH 2 NH 3 + Cl - COOH b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với rượu etylic(có mặt HCl) rượu etylic(có mặt HCl) CH – CH – CH – COOH | NH 2 2 3 12 34 + C H OH 2 5 HCl CH – CH – CH – COO | NH 2 2 3 12 34 C H 2 5 + H O 2 XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ KIỂM TRA BÀI CŨ Cho nguyêntố Fe có số hiệu nguyên tử Z= 26 a) Viết cấu hình electron nguyên tử (3 bước) b) Xác định vị trí Fe BTH (chu kỳ, nhóm , ô) I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦANGUYÊNTỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ - Câu hỏi 1: Nguyêntố K có số thự tự 19 thuộc chu kì 4, nhóm IA bảngtuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử nguyêntố K? - Câu hỏi 2: Nguyêntố X có cấu hình: 1s22s22p63s23p4, suy vị trí nguyêntố X bảngtuần hoàn? I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦANGUYÊNTỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ - Nguyêntố K có STT 19: + Số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron + Chu kì nên có lớp electron + Nhóm IA =>có electron lớp - Nguyêntố X: 1s22s22p63s23p4 + Số thứ tự ô: 16 + X thuộc nhóm VIA + Có lớp electron thuộc chu kì II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦANGUYÊNTỐ - Câu hỏi 3: Nếu biết vị trí nguyêntốbảngtuần hoàn, suy tính chất hóahọc nó? - Lấy ví dụ với nguyêntố S ô thứ 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦANGUYÊNTỐ - Tính kim loại, tính phi kim (…) - Hoá trị cao nguyêntố hợp chất với oxi, hoánguyêntố hợp chất với hiđro - Công thức oxit cao - Công thức hợp chất khí với Hiđro - Công thức hiđroxit tương ứng (nếu có) tính axit hay bazơ chúng II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦANGUYÊNTỐNguyêntố S ô thứ 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA có: - Là phi kim - Hóa trị cao với oxi VI, công thức oxit cao SO3, SO3 oxit axit - Hóa trị hợp chất khí với H 2, công thức hợp chất khí với H H2S - Hyđroxit tương ứng H2SO4, axit mạnh III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓAHỌCCỦA MỘT NGUYÊNTỐ VỚI CÁCNGUYÊNTỐ LÂN CẬN Bán Độ âm kính điện nguyên tử Tính kim loại Tính phi kim Tính bazơ Tính axit CHU KÌ NHÓM A Trong chu kì: Hóa trị cao nguyêntố hợp chất với Oxi tăng từ => Hóa trị phi kim hợp chất với Hidro giảm từ => III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓAHỌCCỦA MỘT NGUYÊNTỐ VỚI CÁCNGUYÊNTỐ LÂN CẬN Câu hỏi So sánh tính chất hóahọcnguyên tố: - Dãy 1: Si (Z =14), P (Z = 15), S (Z = 16) - Dãy 2: N (Z = 7), P (Z = 15), As (Z = 33) Si VA VA N HNO3 P S H2SiO3 H3PO4 H2SO4 As Câu hỏi So sánh tính chất hóahọc (tính phi kim, axit) nguyên tố: - Dãy 1: Si (Z =14), P (Z = 15), S (Z = 16) - Dãy 2: N (Z = 7), P (Z = 15), As (Z = 33) N Si P As S Tính axit giảm dần Tính phi kim giảm dần VA VA HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 Tính AXIT tăng dần Tính phi kim tăng dần Dãy 1: Tính phi kim Si < P < S Dãy 2: Tính phi kim As < P < N Dãy 1: Tính axit H2SiO3< H3PO4< H2SO4 Dãy 2: Tính axit H3PO4 < HNO3 BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Nguyêntố A thuộc chu kỳ nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ nhóm IIA, D thuộc chu kỳ nhóm IIA Tính kim loại nguyêntố giảm theo thứ tự: IA IIA A D > C > B > A B A > B > C > D C A > D > B > C C D B > C > D > A D IIIA A B Câu 2: (Đề thi ĐH khối B năm 2014) Hai nguyêntố X Y chu kì bảngtuầnhoànnguyêntốhóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX+ZY = 51) Xác định X,Y ? HD: -Xét hai chất X Y thuộc chu kỳ 1, 2, ta có hệ pt: Z X + Z Y = 51 Z X = 25 (Mn) ⇔ Z Y − Z X = Z Y = 26 (Fe) loại Mn Fe thuộc kim loại nhóm B - Xét hai chất thuộc chu kỳ 4, ta có hệ pt: Z X + Z Y = 51 Z X = 20 ⇔ Z Y − Z X = 11 Z Y = 31 (Ca) (Ga) Vậy X Ca (Canxi), Y Ga (Gali) BÀI DỰ THI GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MÔN HOÁHỌC KHỐI 10 GV : HUỲNH VĂN TIẾN TRƯỜNG THPT BC KRÔNG ANA BÀI10ÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌC Kiểm tra bài cũ CÂU HỎI ĐÁP ÁN Phát biểu định luật tuầnhoàncácnguyêntốhóahọc ? Tính chất củacácnguyêntố và đõn chất cũng nhý thành phần và tính chất củacác hợp chất tạo nên từ cácnguyêntố đó biến đổi tuầnhoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Bài10 ( tiết ppct 19) ÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌC I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦANGUYÊNTỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Ví dụ 1 : Nguyêntố kali ở ô thứ 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cho biết thông tin về cấu tạo củanguyên tử Kali 00 Số thứ tự 19 Z = 19 19p và 19e. - K ở chu kì 4 có 4 lớp electron. - K ở nhóm IA có 1electron ở lớp ngoài cùng Viết cấu hình electron củanguyên tử Kali 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ví dị 2: Nguyêntố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA a.) Viết cấu hình electron củanguyên tử X: b.) Cho biết điện tích hạt nhân củanguyên tử X là bao nhiêu: a.) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 4 b.) điện tích hạt nhân của X bằng 16+ Ví dụ 3: Cho cấu hình electron nguyên tử X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a.) X có tổng số e là bao nhiêu, từ đó cho biết thông tin gì: b.) X là nguyêntố s cho biết thông tin gì: c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết thông tin gì: a.) Tổng số e là 11 số thứ tự củanguyêntố là 11: b.) Nguyêntố s cho biết X thuộc nhóm A: c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết X thuộc nhóm IA ** vị trí nguyêntố - Số thứ tự nguyêntố - Số thứ tự chu kì - Số thứ tự nhóm A ** Cấu tạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e - Số e lớp ngoài cùng - Cấu hình e II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT Trả lời: Từ vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn có thể suy ra được những tính chất sau - Nguyêntố có tính kim loại hay phi kim - Hoá trị cao nhất củanguyêntố đối với oxi. - Công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng. - Oxit và hidroxit có tính axit hay tính bazơ. Câu hỏi: Biết vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn có thể suy ra được những tính chất gì? Ví dụ: Nguyêntố lưu huỳnh ở ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì 3, suy ra: lưu huỳnh là phi kim. Hoá trị cao nhất với oxi là 6, công thức cao oxit cao nhất là SO 3 . Hoá trị với hidro là 2, công thức hợp chất với hidro là H 2 S. SO 3 là oxit axit và H 2 SO 4 là axit mạnh. [...]... mạnh dần, tính axit yếu dần Kết luận: Quy luật biến đổi tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng vớia quy luật biến đổi tính phi kim - kim loại củanguyêntố Câu hỏi 1 : Hãy sắp xếp tính phi kim củaBài10 : Bài10 : ÝNGHĨAÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌCCỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌC I-MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố các kiến thức về bảngtuầnhoàn và định luật tuầnhoàn . 2/ Kỹ năng : Giải cácbài tập liên quan đến bảngtuầnhoàn : Quan hệ giữa vị trí và tính chất : So sánh tính chất của một nguyêntố với cácnguyêntố lân cận . 3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ cácbài tập khó . II-CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị của giáo viên : Các dạng bài tập vận dụng bảngtuầnhoàn , phiếu học tập . 2/ Chuẩn bị củahọc sinh: Ôn lại các kiến thức về BTH và sự biến đổi tuầnhoàn tính chất củacácnguyên tố. III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp . (1ph) 2/ Kiểm tra bài cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph) Câu hỏi: -Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh . - cho nguyên tử K(Z=19)-viết cấu hình e,xác định vị trí trong bảngtuần hoàn? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới : Từ bảngtuần hoàn, nhìn vào bất kì một nguyêntốhóahọc nào ta có thể suy ra tính chất hóahọc cơ bản của nó. Tiến trình tiết dạy: thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động củahọc sinh Nội dung Hoạt động 1: Hoạt động 1: Quan hệ giữa vị trí nguyêntố và cấu tạo nguyên tử của nó . 10’ GV:ô là gì?stt của ô? -chu kỳ là gì? Stt chu kỳ? -nhóm là gì?STT nhóm? GV: Biết vị trí của một nguyêntố trong bảngtuần hòan, ta có thể suy ra điều -ô nguyêntố là vị trí mà mỗi nguyêntố được xếp vào. STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e -chu kỳ là dãy cácnguyêntố mà nguyên tử có cùng số lớp e được xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN STT chu kỳ=số lớp e -nhóm nguyêntố là tập hợp cácnguyêntố mà nguyên tử có cùng số e hóa trị lớp ngoài cùng STT nhóm=số e lớp ngoài cùng -Biết được vị trí nguyêntố (Biết số thứ tự nguyên tố) ta +biết được số electron, số proton, sự I-QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊNTỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ . -STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e -STT chu kỳ=số lớp e -STT nhóm= số e lớp ngoài cùng (=>t/c n tố) =>cấu hình e Vị trí cấu tạo nguyên tử gì về cấu tạo nguyên tử cũanguyêntố đó? - xét VD1: Cho nguyên tử K(Z=19).chu kỳ 4 nhóm IA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nó và tính chất hóahọc cơ bản của K? -VD2: Cho cấu hình e nguyêntố X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn? -So sánh 2 dạng bài tập ở VD1 và VD2? -nhắc lại 2 mũi tên để nhấn mạnh mói qh -hãy điền đầy đủ thông tin vào bảng sau?Từ đó rút ra KL phân bố e trên các lớp và phân lớp e, +biết được electron ngoài cùng ta có thể dự đoán được tính chất hóahọc cơ bản củanguyên tử nguyêntố đó. -K(Z=19)=> có 19 e, 19p Chu kỳ 4=>có 4 lớp e Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là nguyêntố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh. -Biết được 16e=16p=Z=>STT ô =16 3 chu kì =>3 lớp e 6 e hóa trị lớp ngoài=>VIA -2 dạng BT ngược nhau -HS thực hiện và rút ra kết luận. Biết được vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn ta có thể suy ra tính chất hóahọc cơ bản củanguyêntố đó . VD1 -vị trí => cấu tạo nguyên tử -K(Z=19)=> có 19 e, 19p Chu kỳ 4=>có 4 lớp e Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là nguyêntố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh =>cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3p 6 4s 1 -VD2:cấu hình X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Vị trí <= cấu tạo nguyên tử STT ô =16<=16e=16p=Z chu kì 3 <=3 lớp e VII <=6 e hóa trị lớp ngoài A <=nguyên tố P - Hoạt động 2. Hoạt động 2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất củanguyên tố. 10’ GV: Biết vị trí nguyêntố trong bảngtuầnhoàn có thể suy ra cấu tạo Bài10ÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHÓAHỌC Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Củng cố các kiến thức về bảngtuầnhoàn và định luật tuần hoàn. • Học sinh rèn luyện được các kĩ năng để giải cácbài tập liên quan đến bảngtuần hoàn: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vị trí và tính chất; So sánh tính chất của một nguyêntố với cácnguyêntố lân cận. I. Quan hệ giữa vị trí củanguyêntố và cấu tạo nguyên tử củanguyêntố đó Biết được vị trí của một nguyêntố trong bảngtuầnhoàn có thể suy ra được cấu tạo củanguyên tử củanguyêntố đó và ngược lại. Ví dụ: Biết nguyêntố có thứ tự là 19 thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cho biết cấu tạo củanguyên tử nguyêntố đó. Vị trí của một nguyêntố Cấu tạo nguyên tử Số thứ tự: 19 Số proton và s ố electron: 19 Số thứ tự chu kì :4 Số lớp electron: 4 Số thứ tự nhóm A: IA Số electron lớp ngoài cùng: 1 Ví dụ: Biết cấu hình e nguyên tử một nguyêntố là 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí củanguyêntố trong bảngtuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử (1s22s22p63s23p4) Vị trí của một nguyêntố Số proton và s ố electron: 16 Số thứ tự: 16 Số lớp electron: 3 Số thứ tự chu kì :3 Số electron lớp ngoài cùng: 6 Số thứ tự nhóm A: VIA II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất củanguyêntố Nếu biết vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn ta biết được các tính chất sau củanguyên tố: - Tính kim loại, phi kim: Cácnguyêntố ở cac nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H và B) có tính kim loại. Cácnguyêntố ở các nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim. - Hóa trị cao nhất củanguyêntố trong hợp chất với oxi, hóa trị củanguyêntố trong hợp chất với hidro. - Công thức oxit cao nhất. - Công thức hợp chất khí với hidro. - Công thức hidroxit tương ứng (nếu có) và tính axit hay bazơ của chúng. Ví dụ: Nguyêntố lưu huỳnh ở ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì 3. Hãy cho biết các tính chất của lưu huỳnh. Vì lưu huỳnh ở nhóm VIA nên lưu huỳnh có 6 e lớp ngoài cùng nên S là phi kim. S ở nhóm VIA nên hóa trị cao nhất với oxi là 6, công thức oxit cao nhất là SO3. Hóa trị cao nhất với hidro là 2, công thức hợp chất khí với hidro là H2S. SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh. III. So sánh tính chất hóahọccủa một nguyêntố với cácnguyêntố lân cận Dựa vào quy luật biến đổi tính chất củacácnguyêntố trong bảngtuầnhoàn ta có thể so sánh tính chất hóahọccủa một nguyêntố với cácnguyêntố lân cận. Ví dụ: So sánh tính chất hóahọc của: P với Si, S P với N, As - Si, P, S nằm chung trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì ta được dãy Si, P, S. P có tính phi kim mạnh hơn Si và yếu hơn S. - Trong nhóm VA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì ta có dãy: N, P, As, tính phi kim giảm dần nên P có tính phi kim yếu hơn N và mạnh hơn As. - P có tính phi kim yếu hơn N và S, hidroxit của nó là H3PO4 có tính axit yếu hơn HNO3 và H2SO4. Tiết: 18 §. Bài10.ÝNGHĨACỦABẢNGTUẦNHOÀNCÁCNGUYÊNTỐHOÁHỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Hiểu được mối quan hệ giữa vị trí cácnguyêntố trong bảngtuầnhoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản củanguyêntố và ngược lại. - Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyêntố trong bảngtuầnhoàncácnguyên tố. + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoáhọc cơ bản củanguyêntố đó + So sánh tính kim loại, phi kim củanguyêntố đó với cácnguyêntố lân cận. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyên tập 2. Học sinh: họcbài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập củatổ báo cáo cho gv III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 18 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hs 1: Dùng bảngtuầnhoàncácnguyêntốhoáhọc hãy viết công thức oxit cao nhất củacácnguyêntố thuộc chu kì 2. Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, yếu nhất? Hs 2: Câu hỏi tương tự với chu kì 3. 3. Bài mới : Vào bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I. Quan hệ giữa vị trí củanguyêntố và cấu tạo nguyên tử của nó Hoạt động 1: Cho biết vị trí của một nguyêntố trong bảngtuầnhoàn suy ra cấu tạo nguyên tử - Gv đặt vấn đề: Biết vị trí của một nguyêntố trong bảngtuầnhoàn suy ra cấu tạo nguyên tử được không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: I. Quan hệ giữa vị trí củanguyêntố và cấu tạo nguyên tử của nó 1. Thí dụ 1: dựa vào vị trí củanguyêntố K trong bảngtuầnhoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử của nó? Giải: - Nguyêntố K ở ô 19, chu kì 4, nhóm I A - Ô 19 Z=1919e 19p + STT nguyêntố = tổng số e = tổng số p = Z + STT chu kì = số lớp electron + STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 1? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với cácbài tập cùng loại - Chu kì 4 4 lớp electron - Nhóm I A có 1 electron ở lớp ngoài cùng Hoạt động 2: Cho biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn - Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí củanguyêntố trong bảngtuầnhoàn được không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: + tổng số e STT củanguyên 2. Thí dụ 2: Cho cấu hình electron của một nguyêntố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Xác định vị trí củanguyêntố đó trong bảngtuần hoàn? Giải: - Có 16e Z=16ở ô 16 - Có 3 lớp electron ở chu kì 3 t ố + số lớp e STT của chu kì + nguyêntố s hoặc p thuộc nhóm A + số e ngoài cùng STT của nhóm - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 2? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với cácbài tập cùng loại Hoạt động 3:Gv củng cố - Gv dùng sơ đồ để củng cố: - Có 6e ở lớp ngoài cùng, là nguyêntố p ở nhóm VI A . - Đó là nguyêntố lưu huỳnh V ị tr í c ủa m ột nt ố trong bảngtuầnhoàn - STT củanguyêntố - STT của chu kì - STT của nhóm C ấu t ạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e -Số e lớp ngoài cùng II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất củanguyêntố Hoạt động 4: - Gv đặt vấn đề: biết vị trí của một nguyêntố trong bảngtuần hoàn, có thể suy ra những tính chất hoáhọc cơ bản của nó được không? - Hs: trình bày cách giải quyết: từ vị trí củanguyêntố trong ... TỬ CỦA NÓ - Câu hỏi 1: Nguyên tố K có số thự tự 19 thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố K? - Câu hỏi 2: Nguyên tố X có cấu hình: 1s22s22p63s23p4, suy vị trí nguyên. .. có cấu hình: 1s22s22p63s23p4, suy vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn? I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ - Nguyên tố K có STT 19: + Số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton,... CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Bán Độ âm kính điện nguyên tử Tính kim loại Tính phi kim Tính bazơ Tính axit CHU KÌ NHÓM A Trong chu kì: Hóa trị cao nguyên tố hợp chất