Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

ξ10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC * Vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta các thông tin gì về nguyên tố đó? * Ngược lại, khi biết * Ngược lại, khi biết số hiệu nguyên tử số hiệu nguyên tử của một của một nguyên tố ta có thể suy ra nguyên tố ta có thể suy ra vò trí vò trí của nó trong của nó trong bảng tuần hoàn được không? bảng tuần hoàn được không? I – QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự của nguyên tố - Số thứ tự của chu kì - Số thứ tự của nhóm A - Số proton, số electron - Số lớp electron - Số electron ngoài cùng 2. Danh phaùp: 2. Danh phaùp: teân axit cacboxylic töông öùng teân axit cacboxylic töông öùng VD: CH – CH – CH – COOH: | NH 2 2 3 1 2 3 1 2 34 2 - propanoic Axit - amino butanoic 3 Axit amino CH – CH – COOH: 3 | 2 NH Axit + + (vò trí nhoùm amino) (vò trí nhoùm amino) + + amino amino + + II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Aminoaxit vừa có nhóm amino vừa có nhóm cacboxyl nên vừa có tính bazơ vừa có tính axit Là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vò hơi ngọt. 1. Tính bazơ: Aminoaxit + axit → muối + HCl CH 2 – NH 2 COOH CH 2 – NH 3 + Cl - COOH 2. Tính axit: Aminoaxit + bazô → muoái + nöôùc oxit bazô Aminoaxit + röôïu → este + n cướ H N – CH – COOH 2 2 + NaOH H N – CH – COONa 2 2 + H O 2 + C H OH 2 5 HCl + H O 2 CH 2 – COOH NH 2 CH 2 – COO C 2 H 5 NH 2 3. Phản ứng trùng ngưng: H –NH – CH – C – OH O 2 H –NH – CH – C – OH O 2 + +… t o –NH – CH – C – O 2 NH – CH – C – O 2 + H 2 On Nhóm peptit Sản phẩm tạo thành có tên gọi polipeptit Phản ứng sinh ra nước ngưng tụ gọi là phản ứng trùng ngưng … … IV.ỨNG DỤNG: IV.ỨNG DỤNG: BÀI TẬP 1 BÀI TẬP 1 Gọi tên các chất sau theo danh pháp quốc tế: a/ H 2 N – CH 2 – CH 2 – COOH 1 2 3 b/ CH 3 – CH 2 – CH – COOH | NH 2 12 34 Axit 3 – amino propanoic Axit 2 – amino butanoic tên axit cacboxylic tương ứng tên axit cacboxylic tương ứng Axit + + (vò trí nhóm amino) (vò trí nhóm amino) + + amino amino + + BÀI TẬP 2: BÀI TẬP 2: a/ Viết phương trình phản ứng của axit 3 – amino propanoic với NaOH, HCl H N – CH – CH – COOH 22 2 + NaOH H N – CH – CH – COONa 22 2 + H O 2 + HCl CH 2 ­ CH 2 ­ NH 2 COOH CH 2 ­ CH 2 ­ NH 3 + Cl - COOH b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với rượu etylic(có mặt HCl) rượu etylic(có mặt HCl) CH – CH – CH – COOH | NH 2 2 3 12 34 + C H OH 2 5 HCl CH – CH – CH – COO | NH 2 2 3 12 34 C H 2 5 + H O 2 XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ TRUNG TÂM GDTX MÊ LINH Tập thể lớp 10A1 chào mừng qúy thầy cô dự GV: Nguyễn Thu Huyền KIỂM TRA BÀI CŨ Nguyên tố Clo (Cl) nằm ô số 17 bảng tuần hoàn a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl? b) Viết công thức oxit cao nhất? Hợp chất khí với hiđro Cl? TRẢ LỜI: a) b) Cấu hình electron: 2 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxit cao nhất: Cl2 O7 Công thức hợp chất khí với hiđro: HCl Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NỘI DUNG I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ VỊ TRÍ → CẤU TẠO ? CẤU TẠO → VỊ TRÍ Vị trí nguyên tố bảng tuần Cấu tạo nguyên tử hoàn (ô) - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kì - Số thứ tự nhóm A - Số proton, số electron - Số lớp electron - Số electron lớp Thí dụ 1: Cho nguyên tử K (Z=19), chu kỳ 4, nhóm IA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử K giải thích?   Vị trí STT: 19 Cấu tạo nguyên tử Giải thích 19 electron, 19 proton Số p = số e = STT nguyên tố Chu kì: 4 lớp electron Nhóm: IA electron lớp Số lớp e = STT chu kì Số e lớp = STT nhóm A 2 Thí dụ 2: Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s 2s 2p 3s 3p Xác định vị trí X hệ thống tuần hoàn? Cấu tạo Vị trí Số e = số p = Số lớp e = Số e lớp = Ô: 16 Chu kì: Nhóm: 16 VIA KẾT LUẬN 1: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố ngược lại Vị trí nguyên tố bảng tuần Cấu tạo nguyên tử hoàn (ô) - Số thứ tự nguyên tố -Số proton, số electron - Số thứ tự chu kì - Số lớp electron - Số thứ tự nhóm A - Số electron lớp II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Thí dụ 3: Nguyên tố lưu huỳnh (S) ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA Hãy điền thông tin vào bảng sau: Biết VỊ TRÍ nguyên tố có suy TÍNH CHẤT nguyên tố không? (1) Tính kim loại hay tính phi kim? (2) Phi kim Giải thích Nhóm IA, IIA, IIIA  Kim loại Nhóm VA, VIA, VIIA  Phi kim Hóa trị cao hợp chất với oxi? Hóa trị hợp chất khí với hiđro? VI II Hóa trị cao hợp chất với oxi = STT nhóm A Hóa trị cao hợp chất cao với oxi + hóa trị hợp chất với hiđro = Công thức oxit cao nhất? SO3 Công thức hợp chất khí với hiđro? H2S Công thức hiđroxit lưu huỳnh? H2SO4 KẾT LUẬN 2: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, suy nhứng tínhh chất Nhóm IA, IIA, IIIA: Kim loại TÍNH KIM LOẠI/PHI KIM Nhóm VA, VIA, VIIA: Phi kim HÓA TRỊ MAX VỚI OXI, VỚI HIĐRO CÔNG THỨC OXIT, HIĐROXIT Phi kim e lớp Z = 16 2 1s 2s 2p 3s 3p Nhóm VIA Hóa trị cao với oxi = VI SO3 , H2 SO4 Hóa trị hợp chất với hiđro =8–6=2 H2 S III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Khi so sánh nguyên tố với nguyên tố lân cận ta phải so sánh với nguyên tố bên bên (trong nhóm) với nguyên tố bên phải bên trái (trong chu kỳ) Nhóm IVA Nhóm VA Nhóm VIA Thí dụ 4: So sánh tính chất hóa học P (Z = 15) với Si (Z = 14) S (Z = 16); với N (Z = 7) As (Z = 33) Chu kì N > P > As Có thể SO SÁNH tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận không? Dựa vào đâu? Tính Phi Kim Chu kì Giảm Chu kì Si < P < S Tính phi kim tăng N 14 Si 15P 16S 33As Thí dụ 5: So sánh tính chất hóa học Mg (Z = 12) với Al (Z = 13) Na (Z = 11); với Be (Z = 4) Ca (Z = 20) Nhóm IA Nhóm IIA Nhóm IIIA Chu kì Be < Mg < Ca Tính Kim loại Chu kì tăng Chu kì Na > Mg > Al Tính kim loại giảm Be 11 Na 12Mg 13Al 20Ca KẾT LUẬN 3: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận CỦNG CỐ Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z = 35) bảng tuần hoàn Em hãy: a) Điền thông tin vào bảng sau Br Tính kim loại hay tính phi kim? Hóa trị cao hợp chất với oxi? Hóa trị hợp chất khí với hiđro? Công thức oxit cao nhất? Công thức hợp chất khí với hiđro? Công thức hiđroxit? b) So sánh tính chất hóa học Br (Z = 35) với Cl (Z = 17) I (Z = 53) Nhóm IA, IIA, IIIA: Kim loại TÍNH KIM LOẠI/PHI KIM Nhóm VA, VIA, VIIA: Phi kim HÓA TRỊ MAX VỚI OXI, VỚI HIĐRO CÔNG THỨC OXIT, HIĐROXIT Phi kim e lớp Z = 35 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Nhóm VIIA Hóa trị cao với oxi = VII Br2O7 , HBrO4 Hóa trị hợp chất với hiđro =8–7=1 HBr TRẢ LỜI: 2 a) Cấu hình electron Mg (Z=12): 1s 2s 2p 3s  electron lớp  nhóm IIA 2 6 10 Cấu hình electron Br (Z = 35): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p  electron lớp  nhóm VIIA Br Tính kim loại hay tính phi kim? Hóa trị cao hợp chất với oxi? Hóa trị hợp chất khí với hiđro? Công thức oxit cao nhất? Công thức hợp chất khí với hiđro? Công thức hiđroxit? b) Tính phi kim: Cl > Br > I Phi kim VII I Br2 O7 HBr HBrO4 TRÒ CHƠI: TÔI LÀ AI? hoàn 5SGK tr 37 để tìm xem nguyên tố nào? Mời từngkì nhóm giởtạo tuần Câu5.4 Tôibạn công chu Câu cấu hình 3Tôi vàelectron nằm ởbảng chu hợp làTôi 1s kì chất 2, nhóm khí 2pvới VIA hiđro thức kim Câu Tôi cócó thức oxit Câu cao có là2s R công thức oxit chuvới cao kì 4công làphi ROHX mạnh nằm ởnhất! chu kì 2O, thuộc Dặn dò: - Học cũ - Làm tập sách giáo khoa tr.51 - Chuẩn bị Luyện tập (tr.52 – 54) CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! BÀI DỰ THI GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MÔN HOÁ HỌC KHỐI 10 GV : HUỲNH VĂN TIẾN TRƯỜNG THPT BC KRÔNG ANA BÀI 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Kiểm tra bài cũ CÂU HỎI ĐÁP ÁN Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học ? Tính chất của các nguyên tố và đõn chất cũng nhý thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Bài 10 ( tiết ppct 19) Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Ví dụ 1 : Nguyên tố kali ở ô thứ 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cho biết thông tin về cấu tạo của nguyên tử Kali 00 Số thứ tự 19  Z = 19  19p và 19e. - K ở chu kì 4  có 4 lớp electron. - K ở nhóm IA  có 1electron ở lớp ngoài cùng Viết cấu hình electron của nguyên tử Kali 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ví dị 2: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA a.) Viết cấu hình electron của nguyên tử X: b.) Cho biết điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu: a.) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 4 b.) điện tích hạt nhân của X bằng 16+ Ví dụ 3: Cho cấu hình electron nguyên tử X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a.) X có tổng số e là bao nhiêu, từ đó cho biết thông tin gì: b.) X là nguyên tố s cho biết thông tin gì: c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết thông tin gì: a.) Tổng số e là 11  số thứ tự của nguyên tố là 11: b.) Nguyên tố s cho biết X thuộc nhóm A: c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết X thuộc nhóm IA ** vị trí nguyên tố - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kì - Số thứ tự nhóm A ** Cấu tạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e - Số e lớp ngoài cùng - Cấu hình e II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT Trả lời: Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra được những tính chất sau - Nguyên tố có tính kim loại hay phi kim - Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi. - Công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng. - Oxit và hidroxit có tính axit hay tính bazơ. Câu hỏi: Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra được những tính chất gì? Ví dụ: Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì 3, suy ra: lưu huỳnh là phi kim. Hoá trị cao nhất với oxi là 6, công thức cao oxit cao nhất là SO 3 . Hoá trị với hidro là 2, công thức hợp chất với hidro là H 2 S. SO 3 là oxit axit và H 2 SO 4 là axit mạnh. [...]... mạnh dần, tính axit yếu dần  Kết luận: Quy luật biến đổi tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng vớia quy luật biến đổi tính phi kim - kim loại của nguyên tố Câu hỏi 1 : Hãy sắp xếp tính phi kim của Bài 10 : Bài 10 : Ý NGHĨA Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I-MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn . 2/ Kỹ năng : Giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn : Quan hệ giữa vị trí và tính chất : So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận . 3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ các bài tập khó . II-CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị của giáo viên : Các dạng bài tập vận dụng bảng tuần hoàn , phiếu học tập . 2/ Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các kiến thức về BTH và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp . (1ph) 2/ Kiểm tra bài cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph) Câu hỏi: -Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh . - cho nguyên tử K(Z=19)-viết cấu hình e,xác định vị trí trong bảng tuần hoàn? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới : Từ bảng tuần hoàn, nhìn vào bất kì một nguyên tố hóa học nào ta có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó. Tiến trình tiết dạy: thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Hoạt động 1: Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó . 10’ GV:ô là gì?stt của ô? -chu kỳ là gì? Stt chu kỳ? -nhóm là gì?STT nhóm? GV: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hòan, ta có thể suy ra điều -ô nguyên tố là vị trí mà mỗi nguyên tố được xếp vào. STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e -chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e được xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN STT chu kỳ=số lớp e -nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số e hóa trị lớp ngoài cùng STT nhóm=số e lớp ngoài cùng -Biết được vị trí nguyên tố (Biết số thứ tự nguyên tố) ta +biết được số electron, số proton, sự I-QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ . -STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e -STT chu kỳ=số lớp e -STT nhóm= số e lớp ngoài cùng (=>t/c n tố) =>cấu hình e Vị trí cấu tạo nguyên tử gì về cấu tạo nguyên tử cũa nguyên tố đó? - xét VD1: Cho nguyên tử K(Z=19).chu kỳ 4 nhóm IA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nó và tính chất hóa học cơ bản của K? -VD2: Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn? -So sánh 2 dạng bài tập ở VD1 và VD2? -nhắc lại 2 mũi tên để nhấn mạnh mói qh -hãy điền đầy đủ thông tin vào bảng sau?Từ đó rút ra KL phân bố e trên các lớp và phân lớp e, +biết được electron ngoài cùng ta có thể dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của nguyên tử nguyên tố đó. -K(Z=19)=> có 19 e, 19p Chu kỳ 4=>có 4 lớp e Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là nguyên tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh. -Biết được 16e=16p=Z=>STT ô =16 3 chu kì =>3 lớp e 6 e hóa trị lớp ngoài=>VIA -2 dạng BT ngược nhau -HS thực hiện và rút ra kết luận. Biết được vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó . VD1 -vị trí => cấu tạo nguyên tử -K(Z=19)=> có 19 e, 19p Chu kỳ 4=>có 4 lớp e Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là nguyên tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh =>cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3p 6 4s 1 -VD2:cấu hình X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Vị trí <= cấu tạo nguyên tử STT ô =16<=16e=16p=Z chu kì 3 <=3 lớp e VII <=6 e hóa trị lớp ngoài A <=nguyên tố P - Hoạt động 2. Hoạt động 2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. 10’ GV: Biết vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra cấu tạo Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn. • Học sinh rèn luyện được các kĩ năng để giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vị trí và tính chất; So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó Biết được vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra được cấu tạo của nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại. Ví dụ: Biết nguyên tố có thứ tự là 19 thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cho biết cấu tạo của nguyên tử nguyên tố đó. Vị trí của một nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Số thứ tự: 19 Số proton và s ố electron: 19 Số thứ tự chu kì :4 Số lớp electron: 4 Số thứ tự nhóm A: IA Số electron lớp ngoài cùng: 1 Ví dụ: Biết cấu hình e nguyên tử một nguyên tố là 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử (1s22s22p63s23p4) Vị trí của một nguyên tố Số proton và s ố electron: 16 Số thứ tự: 16 Số lớp electron: 3 Số thứ tự chu kì :3 Số electron lớp ngoài cùng: 6 Số thứ tự nhóm A: VIA II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố Nếu biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta biết được các tính chất sau của nguyên tố: - Tính kim loại, phi kim:  Các nguyên tố ở cac nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H và B) có tính kim loại.  Các nguyên tố ở các nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim. - Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro. - Công thức oxit cao nhất. - Công thức hợp chất khí với hidro. - Công thức hidroxit tương ứng (nếu có) và tính axit hay bazơ của chúng. Ví dụ: Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, nhóm VIA, chu kì 3. Hãy cho biết các tính chất của lưu huỳnh.  Vì lưu huỳnh ở nhóm VIA nên lưu huỳnh có 6 e lớp ngoài cùng nên S là phi kim.  S ở nhóm VIA nên hóa trị cao nhất với oxi là 6, công thức oxit cao nhất là SO3.  Hóa trị cao nhất với hidro là 2, công thức hợp chất khí với hidro là H2S.  SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh. III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Ví dụ: So sánh tính chất hóa học của:  P với Si, S  P với N, As - Si, P, S nằm chung trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì ta được dãy Si, P, S. P có tính phi kim mạnh hơn Si và yếu hơn S. - Trong nhóm VA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì ta có dãy: N, P, As, tính phi kim giảm dần nên P có tính phi kim yếu hơn N và mạnh hơn As. - P có tính phi kim yếu hơn N và S, hidroxit của nó là H3PO4 có tính axit yếu hơn HNO3 và H2SO4. Tiết: 18 §. Bài 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Hiểu được mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. - Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó + So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyên tập 2. Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập của tổ báo cáo cho gv III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 18 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hs 1: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hãy viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 2. Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, yếu nhất? Hs 2: Câu hỏi tương tự với chu kì 3. 3. Bài mới : Vào bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó Hoạt động 1: Cho biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra cấu tạo nguyên tử - Gv đặt vấn đề: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra cấu tạo nguyên tử được không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó 1. Thí dụ 1: dựa vào vị trí của nguyên tố K trong bảng tuần hoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử của nó? Giải: - Nguyên tố K ở ô 19, chu kì 4, nhóm I A - Ô 19  Z=1919e 19p + STT nguyên tố = tổng số e = tổng số p = Z + STT chu kì = số lớp electron + STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 1? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với các bài tập cùng loại - Chu kì 4 4 lớp electron - Nhóm I A  có 1 electron ở lớp ngoài cùng Hoạt động 2: Cho biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn được không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: + tổng số e  STT của nguyên 2. Thí dụ 2: Cho cấu hình electron của một nguyên tố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn? Giải: - Có 16e  Z=16ở ô 16 - Có 3 lớp electron  ở chu kì 3 t ố + số lớp e  STT của chu kì + nguyên tố s hoặc p thuộc nhóm A + số e ngoài cùng STT của nhóm - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 2? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với các bài tập cùng loại Hoạt động 3:Gv củng cố - Gv dùng sơ đồ để củng cố: - Có 6e ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố p ở nhóm VI A . - Đó là nguyên tố lưu huỳnh V ị tr í c ủa m ột nt ố trong bảng tuần hoàn - STT của nguyên tố - STT của chu kì - STT của nhóm C ấu t ạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e -Số e lớp ngoài cùng II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố Hoạt động 4: - Gv đặt vấn đề: biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó được không? - Hs: trình bày cách giải quyết: từ vị trí của nguyên tố trong ... HCl Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NỘI DUNG I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA... MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ VỊ TRÍ → CẤU TẠO ? CẤU TẠO → VỊ TRÍ Vị trí nguyên tố bảng tuần Cấu tạo nguyên tử hoàn. .. tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận CỦNG CỐ Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z = 35) bảng tuần hoàn Em hãy: a) Điền thông tin vào bảng sau