Giải bài tập SGK Hóa học lớp 10: Luyện tập bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học

Tiết thứ 20: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài c ần hình thành - Hợp chất oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro của nguyên tố - Bảng tuần hoàn - C ủng cố kiến thức về hợp chât các nguyên tố - Rèn luy ện kĩ năng giải toán hoá I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về hợp chất oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố hoá học 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Xác định hoá trị của nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro - Giải bài toán xác định nguyên tố 3.Thái độ: Tích cực trong hoạt động nhóm II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Hãy viết công thức hợp chất khí với hiđro, công thức oxit cao nhất của các nguyên tố tương ứng có công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro như sau: RH 4 , R 2 O 5 , RO 2 , RH?  vào bài b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Bài toán tổng số hạt kết hợp vị trí nguyên tố trong BTH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải toán hoá kết hợp tổng số hạt trong nguyên tử và kĩ năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn BT5/54SGK : Tổng số hạt trong một nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. BT5/54: Tổng số hạt= 2Z + N = 28 N= 28 – 2Z (1) Kết hợp điều kiện: 1 1,5 1,5 N Z N Z Z      (2) Từ (1) và (2) ta có: 28 2 1,5 Z Z Z     8 9,3 Z   a) Tính nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó? DH: Giải giống như một bài tổng số hạt bình thường, so kết quả với vì trí đề bài cho để chọn Nếu Z=8: 2 2 4 1 2 2 s s p thuộc nhóm VIA (loại) Nếu Z=9: 2 2 5 1 2 2 s s p thuộc nhóm VIIA (chọn) N = 28- 2.9= 10 a) Nguyên tử khối = A= 19 b) Cấu hình e: 2 2 5 1 2 2 s s p kết quả đúng Hs lên bảng, hs khác nhận xét Gv đánh giá Hoạt động 1: Bài toán xác định nguyên tố dựa vào vị trí trong BTH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải bài toán xác định nguyên tố chưa biết dựa vào pthh và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn BT9/54SGK : Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra BT9/54: Số mol khí hiđro tạo thành: 0,336 0,015 22,4 n mol   Kim loại thuộc nhóm IIA nên có hoá trị II M + 2H 2 O  M(OH) 2 + H 2 0,336 lít khí hiđro ở đktc. Xác định kim loại đó? HD: Kim loại Nhóm IIA có hoá trị II, Gọi kim loại là M và viết phương trình giống như một nguyên tố bình thường đã biết để tìm ra khối lượng nguyên tử và M(g) 2(g) 0,6(g) 2.0,015(g)  2 0,6.2 40 0,6 0,03 0,03 M M     Vậy kim loại đó là Canxi xác định nguyên tố HS lên bảng, hs khác nhận xét Hoạt động 1: Bài toán xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng chuyển đổi giữa công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro, giải bài toán dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố trong phân tử BT7/54SGK : Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 , trong BT7/54: Oxit cao nhất của R là RO 3 nên R thuộc nhóm VIA Do đó hợp chất với hiđro của R là hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó? HD: Dựa vào công thức oxit cao nhất xác định vị trí của nguyên tố Xác định hợp chất khí với RH 2 Ta có: 2 2 5,88 2 5,88 2.100 2.5,88 32 100 2 100 5,88 H R RH R M M M M         Vậy R là lưu huỳnh BT8/54: Hợp chất VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 53, 54 SGK Hóa 10: Luyện tập bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử tính chất nguyên tố hóa học Hướng dẫn giải tập SGK Hóa 10 trang 53, 54 Bài (SGK Hóa 10 trang 53) a) Căn vào đâu mà người ta xếp nguyên tố thành chu kì, nhóm? b) Thế chu kì? Bảng tuần hoàn có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có nguyên tố? Giải 1: a) Căn vào nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, người ta xếp thành dãy nguyên tố gọi chu kì (trừ chu kì 1) Căn vào cấu hình electron nguyên tử lớp tương tự để nguyên tố thành nhóm b) Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Bảng tuần hoàn có chu kì gồm chu kì nhỏ chu kì lớn Chu kì nhỏ chu kì 1, 2, Chu kì có nguyên tố Chu kì 2, có nguyên tố Chu kì lớn chu kì 4, 5, 6, Chu kì 4, có 18 nguyên tố Chu kì có 32 nguyên tố Chu kì tìm thấy 26 nguyên tố Bài (SGK Hóa 10 trang 53) Tìm câu sai câu đây: A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hoàn thành) Giải 2: Câu sai C Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Từ trái sang phải chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố nguyên tố giàm tính kim loại giảm, tính phi kim tăng? Giải 3: Trong chu kì nguyên tử nguyên tố có số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả dễ electron lớp giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả thu thêm electron lớp tăng dần nên tính phi kim tăng dần Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Trong bảng tuần hoàn, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm nguyên tố khí hiếm? Đặc điểm số electron lớp nguyên tử nhóm Giải 4: Nhóm A: – Số thứ tự nhóm trùng với số electron lớp (cũng đồng thời số electron hóa trị) nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm – Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn – Các nguyên tố nhóm IA, IIA gọi nguyên tố s Các nguyên tố nhóm IIA đến VIIIA gọi nguyên tố p Trong bảng tuần hoàn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết nguyên tố phi kim Nhóm VIIIA gồm khí – Số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nằm nhóm A trùng với số thứ tự nhóm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 a) Tính nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Giải 5: a) Tính nguyên tử khối Gọi tổng số hạt p Z, tổng số hạt n N, tổng số hạt e E, ta có: Z + N + E = 28 Vì Z = E, nên suy 2Z + N = 28 Các nguyên tử có Z < 83 ≤ N/Z ≤ 1,5 → Z ≤ N ≤ 1,5Z 2Z + Z < N + 28 – N < 1,5N + 2Z 3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → ≤ Z ≤ 9,33 Z nguyên dương nên chọn Z = A=Z+N Z = → N = 12 Z = → N = 10 Nếu Z = → A = 20 (loại nguyên tố có Z = A = 16) Nếu Z = → A = 19 (chấp nhận nguyên tố có Z = A = 19 b) Nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp cùng: Cấu hình electron: 1s22s22p5 Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? b) Lớp electron lớp electron thứ mấy? c) Viết số electron lớp electron VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 7: a) Nguyên tố có electron lớp nhóm VIA b) Nguyên tố có lớp electron lớp thứ c) Số electron lớp 2, 8, Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Giải 7: Oxit cao nguyên tố RO3, theo bảng tuần hoàn suy công thức hợp chất khí với hiđro RH2, phân tử RH2, có 5,88% H khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% khối lượng Trong phân tử RH2, có: 5,88% H 2u 94,12% R xu Giải ta có x ≈ 32 Nguyên tử khối R = 32 R S Công thức phân tử SO3 H2S Bài (SGK Hóa 10 trang 54) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4, oxit cao chứa 53,3% H khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố Giải 8: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4, theo bảng tuần hoàn suy công thức oxit cao R RO2, phân tử RO2, có 53,3% oxi khối lượng nên R có 100 – 53,3 = 46,7% khối lượng Trong phân tử RO2 có: 53,33% O 32u 46,7% R yu Giải ta y ≈ 28 Nguyên tử khối R = 28 Vậy R Si Công thức phân tử SiH4 SiO2 Bài (SGK Hóa 10 trang 54) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại Giải 9: Gọi kí hiệu, nguyên tử khối kim loại M, kim loại M có electron lớp nên có hóa trị II M + H2O → M(OH)2 + H2 Mg 22,4 lít 0,6 g 0,336 lít M x 0,336 = 0,6 x 22,4 Giải ta có M = 40 Suy nguyên tử khối 40u Vậy nguyên tố kim loại Ca Tiết thứ 19: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Cấu tạo BTH - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình elect ron nguyên tử các nguyên tố hoá học - Quy luật biến đổi bán kính nguyên t ử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của các nguy ên tố trong chu kì, nhóm A - Quy luật biến đổi hoá trị, tính axit- bazơ, hoá trị cao nhất với oxi và hiđro của một số nguyên tố trong chu kì, nhóm C ủng cố ki ến thức về b ảng tuần hoàn - Định luật tuần hoàn I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử - Sự biến đổi tuần hoàn tính chất (Tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử) của nguyên tố và tính axit, bazơ của hợp chất - Định luật tuần hoàn 2.Kĩ năng: Hệ thống hoá kiến thức 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, câu hỏi trắc nghiệm *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Tổng hợp kiến thức chương II b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững về bảng tuần hoàn Mục tiêu:Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về bảng tuần hoàn Giáo viên phát v ấn với học sinh tr ả lời một số câu hỏi A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: sau: - Các nguyên t ố hoá học được xếp v ào BTH theo những nguyên tắc nào? - Hàng và cột tương ứng với thành phần nào trong BTH? - Ô nguyên tố cho ta biết những thông tin nào? - Có tất cả bao nhiêu chu kì? - Chu kì nào là chu kì nh ỏ, chu kì lớn? 1,Cấu tạo bảng tuần hoàn: a.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH: 3 nguyên tắc: - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì) - Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm). b.Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô gọi là ô nguyên tố c.Chu kì: - Những nguyên t ố nằm trong một chu kì có đ ặc điểm gì? - Những nguyên tố như th ế nào được xếp vào cùng m ột nhóm? - Phân loại nhóm? - Nguyên t ố s thuộc nhóm nào? - Nguyên t ố p thuộc nhóm nào? - Xác đ ịnh số thứ tự nhóm dựa vào đâu? - Nhóm B g ồm những nguyên tố thuộc họ gì? - Những nguyên t ố f nằm ở -Mỗi hàng là 1 chu kì -Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3 -Có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7  Nguyên tử các nguyên tố thuộc 1 chu kì có số lớp e như nhau d.Nhóm: *Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ và chu kì lớn ,từ I A  VIII A. -Nguyên tố s thuộc nhóm I A ,II A . -Nguyên tố p thuộc nhóm III A  VIII A . *Nhóm B: (III B VIII B ;I B, II B ) -Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn đâu trong BTH? - Cách xác định số TINH THể các nguyên tố nhóm B? Hoạt động 2: Kiến thức cần nắm vững về sự biến đổi tuần hoàn Mục tiêu: Củng cố kiến thức về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e, tính KL, tính PK, bán kính nguyên tử, giá trị độ âm điện ; Nắm nội dung định luật tuần hoàn Giáo viên phát v ấn v ới học sinh trả lời một số câu hỏi sau: - Số e lớp ngo ài cùng của nguyên t ử các nguyên t ố biến đổi như thế nào trong m ột chu kì ? - Trong một chu k ì, 2.Sự biến đổi tuần hoàn: a.Cấu hình electron nguyên tử: Số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 18 thuộc các nhóm từ I A  VIII A .Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn b.Sự biến đổi tuần hoàn tính KL, PK,R nguyên tử Tiết 20 Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Tiếp tục củng cố, hệ thống hoá tất cả các kiến thức trong chương chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài tập về mốI quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố II. PHƯƠNG PHÁP: thảo luận III. CHUẨN BỊ: Giáo viên: Phiếu học tập Học sinh: làm BT trong SGK và các BT trong phiếu học tập trước IV. TIẾN TRÌNH GIỜ HỌC: 1.Ổn định 2. Luyện tập: Hoạt động1: GV tố chức cho HS thảo luận làm các BT 1, 2, 3, 4, 5 phiếu học tập Câu 1: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng: A. X thuộc nhóm VA C. M thuộc nhóm IIB B. A, M thuộc nhóm IIA D. Q thuộc nhóm IA Câu 2: Cũng với nguyên tử của các nguyên tố trên, nhận xét nào sau đây đúng: A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc cùng một chu kì B. M, Q thuộc chu kì 4 C. A, M thuộc chu kì 3 D. Q thuộc chu kì 3 Câu 3:Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc : A. Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu kì 7, nhóm IIIA D. Chu ki 5, nhóm IIIA Câu 4: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là: A. 4s 2 4p 5 B. 4d 4 5s 2 C. 4s 2 4p 4 D. 4s 2 4p 3 Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Hãy chọn câu phát biểu đúng: a. Số electron lớp ngoài cùng của X là: A. 3 B. 2 C. 6 D. 5 b. X thuộc chu kì thứ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 c. X thuộc nhóm A. IA B. VA C. IIIA D. IVA Hết thời gian thảo luận, các nhóm cho biết sự lựa chọn của nhóm mình. GV nhận xét và đưa ra đáp án đúng cho các bài tập. Cho điểm các nhóm có sự lựa chọn đúng. Hoạt động 2. HS thảo luận làm các BT 6,7 Câu 6: Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12 ) trong bảng tuần hoàn a. Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố : - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi - Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó b. So sánh tính chất hoá học của Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13) Câu 7: a. Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong BTH, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro. - Công thức hợp chất khí của brom với hiđro. b. So sánh tính chất hoá học của Br với Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53). Hết thời gian tháo luận, GV gọi hai HS bất kì ở một nhóm lên bảng làm 2 bài tập đó. Sau đó các HS còn lại ở trong nhóm bổ sung bài làm của bạn. Các nhóm khác nhận xét. Cuối cùng GV nhận xét và kết luận, cho điểm cả nhóm. Lưu ý với HS cần nắm vững qui luật quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A: tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị với hiđro… Hoạt động 3: GV hướng dẫn HS giải các bài tập 8,9 Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO 3 , trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó Câu 9: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: . Củng cố kiến thức về: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hoá trị và định luật tuần hoàn II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập về các bài tập liên quan 2. Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập của tổ báo cáo cho gv III. PHƯƠNG PHÁP: Hs thảo luận nhóm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 19 1. Ổn định lớp: 2. Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ NỘI DUNG GHI BẢNG HỌC SINH Hoạt động 1: Yêu cầu HS chọn đáp án đúng cho các bài tập 1, 2 trong phiếu học tập - GV gọi một HS bất kì lên cho đáp án bài tập 1,2. Sau đó GV củng cố lại 3 nguyên tắc sắp xếp của BTH, khẳng định lại số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố Câu1:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột D. Cả A, B, C Câu 2: Giá trị nào dưới đây không luôn luôn bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng? A. Số điện tích hạt nhân ntử B. Số hạt proton của ntử C. Số hạt notron của ntử D. Số hạt electron của ntử Hoạt động 2: HS thảo luận để chọn Câu3: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng đáp án cho các bài tập 3, 4, 5, 6 trong phiếu học tập Sau khi HS thảo luận xong, các nhóm cho đáp án .GV gọi một HS của một nhóm bất kì giải thích sự lựa chọn của nhóm mình. Nhận xét và cho điểm nhóm đó A. Số electron B. Số lớp electron C. Số electron hoá trị D. Số electron của lớp ngoài cùng Câu 4: Số thứ tự của chu kì bằng A. Số electron B. Số lớp electron C. Số electron hoá trị D. Số electron ở lớp ngoài cùng Câu5: Mỗi chu kì lần lượt bắt đầu từ loại nguyên tố nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào? A. Kloại kiềm và halogen B. Kloại kiềm thổ và khí hiếm C. Kloại kiềm và khí hiếm D. Kloại kiềm thổ và halogen Câu 6: Trường hợp nào dưới đây không có sự tương ứng giữa số thứ tự của chu kì và số nguyên tố của chu kì đó? STT của ckì Số nguyên tố A. 3 8 B. 4 18 C. 5 32 D. 6 32 Hoạt động 3: Các nhóm tiếp tục tháo luận, làm các bài tập 7, 8, 9,10 Hết thời gian thảo luận, các nhóm cho biết sự lựa chọn của nhóm mình. GV nhận xét và đưa ra Câu7: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng: A. Số electron B. số lớp electron C. Số electron hoá trị D. Số electron ở lớp ngoài cùng Câu8: Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng bằng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A. 18 8 8 B. 16 8 8 C. 18 8 10 D. 18 10 8 Câu9:. Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào? đáp án đúng cho các bài tập. Cho điểm các nhóm có sự lựa chọn đúng. Nhóm A Nhóm B A. s và p d và f B. s và d p và f C. f và s d và p D. d và f s và p Câu10: Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng A. Số electron ở phân lớp s. B. Số electron thuộc lớp ngoài cùng C. Số electron của hai phân lớp là (n-1)d và ns D. Có khi bằng số electron ở lớp ngoài cùng, có khi bằng số elctrron của hai phân lớp (n-1)d và ns Hoạt động 4: HS suy nghĩ, thảo luận chọn đáp án cho các câu 11,12 Sau khi HS cho kết quả 2 bài tập, GV Câu11: Sự biến thiên Tên bài dạy : LUYỆN TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.Mục tiêu : 1.Về kiến thức : -Học sinh biết : Cấu tạo của bảng tuần hoàn, đònh luật tuần hoàn. -Học sinh hiểu : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trò. 2.Về kó năng : Học sinh có kó năng sử dụng bảng tuần hoàn : Từ vò trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. 3.Về thái độ : Đònh luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn giúp học sinh học tập một cách có hệ thống và biết suy luận quy luật. II.Trọng tâm : Cấu tạo bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn. III.Chuẩn bò : 1.GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập để học sinh chuẩn bò trước ở nhà. Khi tới lớp, GV hướng dẫn HS tham gia các hoạt động luyện tập. Bảng tuần hoàn 2.HS : Chuẩn bò theo yêu cầu của GV. IV.Tiến trình : 1.n đònh tổ chức : GV kiểm tra só số lớp 2.Kiểm tra bài cũ : ( Kết hợp với luyện tập ) Câu hỏi 1 : Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì nhóm ? Thế nào là chu kì ? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? Câu hỏi 2 :Trình bày sự biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi kim, giá trò độ âm điện qua từng chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ( trừ chu kì 1 ) Đáp án : Câu hỏi 1 : Nguyên tắc sắp xếp ( 3đ), đònh nghóa chu kì (2đ), chu kì nhỏ (1đ), chu kì lớn (1đ), số nguyên tố trong mỗi chu kì (3đ) Câu hỏi 2 :Tính chất kim loại (3,5đ), tính chất phi kim (3,5đ), độ âm điện (3đ) 3.Giảng bài mới : Hoạt động của thầy, trò Nội dung bài dạy Hoạt động 1 : HS chỉ vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau : -Em hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? -Lấy sự sắp xếp 20 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc sắp xếp trên. Hoạt động 2 :HS chỉ vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau : - Thế nào là chu kì ? - Có bao nhiêu chu kì, chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? -Số thứ tự của chu kì cho ta biết điều gì về số lớp electron ? Tại sao trong một chu kì, khi bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải , thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần ? Hoạt động 3 : HS làm bài tập 2 (SGK/53) Đáp án : Câu C sai. -Hoạt động 4 : -HS trả lời câu hỏi : Nhóm A có những đặc điểm gì ? -HS làm bài tập 4 (SGK/ 54 ) Trả lời : - Số thứ tự của nhóm trùng với số electron ở lớp ngoài cùng ( cũng là electron hóa trò) của nguyên tử thuộc các nguyên tố trong nhóm. -Trong BTH, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố là kim loại. Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim. A.Kiến thức cần nắm vững : 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a)Nguyên tắc sắp xếp : -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. -Các ngtố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. -Các nguyên tố có số electron hóa trò như nhau được xếp thành một cột. b) Ô nguyên tố : Mỗi nguyên tố xếp vào một ô c) Chu kì : -Mỗi hàng là một chu kì. -Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ ( 1, 2, 3 )và 4 chu kì lớn ( 4, 5, 6, 7 ). -Nguyên tử các nguyên tố thuộc một chu kì có số lớp electron như nhau. -Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó. d) Các nhóm A ( từ IA đến VIIIA ) gồm các nguyên tố ở chu kì nhỏ và chu kì lớn. Các nguyên tố nhóm IA, IIA là nguyên tố s, các nguyên tố nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p. Các nhóm B ( từ IIIB đến VIIIB rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong BTH) chỉ gồm các nguyên tố ở chu kì lớn. Các nguyên tố thuộc nhóm B là các nguyên tố d và f. Nhóm VIIIA gồm các khí hiếm. -Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng. -Nguyên tử của các nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. -Nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm có 8 elec tron lớp ngoài cùng ( trừ He có 2e lớp