ĐỒNG VỊ - HS làm phiếu học tập 1 Các đồng vị của hiđro có cùng số p nhưng số n thì kh¸c nhau Còng kh¸c nhau Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè p nh[r]
(1)Trường THPT Tiểu Cần Tiết 1,2 Tuần Tổ CM : Hóa – Sinh Ngày soạn : 02/8/2009 ¤n tËp ®Çu n¨m I Mục tiêu: Giúp học sinh hệ thống hoá lại toàn kiến thức đã học lớp và 9, cụ thể: + Nguyªn tö vµ thµnh phÇn cña nguyªn tö + Nguyªn tè ho¸ häc + Ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè + Định luật bảo toàn khối lượng + Mol vµ tØ khèi cña chÊt khÝ + Dung dịch và nồng độ dung dịch + Sù ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ theo tÝnh chÊt ho¸ häc + Kh¸i qu¸t b¶ng tuÇn hoµn ho¸ häc + Thành thạo việc viết phương trình phản ứng + C¸ch thøc lµm mét sè bµi tËp tÝnh to¸n c¬ b¶n II Rèn kỹ năng: - Xác định hoá trị các nguyên tố - Viết phương trình phản ứng hoá học III ChuÈn bÞ: + Xem l¹i phÇn thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö + Phương pháp xác định hoá trị các nguyên tố + GV : PhiÕu häc tËp + HS : Xem l¹i phÇn tÝnh ch©t ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ IV Phương pháp : Đàm thoại ôn tập V Tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Nguyên tử và thành phần nguyên tử Hoạt động giáo viên & hoc sinh Nội dung - Các em đã nghiên cứu nguyên tử và đã biÕt nh thÕ nµo lµ nguyªn tö, nã ®îc cÊu t¹o bëi nh÷ng thµnh phÇn nµo, vËy b©y giê c¸c em h·y nh¾c l¹i cho thÇy biÕt nh thÕ nµo lµ nguyªn tö ? - Cã h¹t nµo cßn nhá h¬n nguyªn tö hay kh«ng? - Nh÷ng h¹t nµy cã mèi quan hÖ g× víi nguyªn tö hay kh«ng ? - CÊu t¹o nªn nguyªn tö ? VËy nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo ? - Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá bÐ, trung hoµ vÒ ®iÖn - Có, đó là các hạt proton, electron và notron - C¸c h¹t nµy chÝnh lµ nh÷ng thµnh phÇn cÊu t¹o nªn nguyªn tö - Nguyªn tö bao gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch dương và lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tÝch ©m - Các thành phần này nằm đâu - Lớp vỏ gồm các e chuyển động nhanh nguyên tử hay là chúng có vị trí định xung quanh hạt nhân và xếp thành nguyªn tö ? líp, h¹t nh©n n»m ë t©m nguyªn tö - Hai thµnh phÇn nµy cã mèi quan hÖ g× víi - Cã, h¹t nh©n vµ e hót mét lùc hay kh«ng ? - Lùc hót nµy lµ nh víi c¸c e hay lµ kh¸c - Víi c¸c e cïng mét líp bÞ hót bëi mét ? lùc xÊp xØ vµ nh÷ng e ë líp bÞ hót m¹nh h¬n c¸c e ë líp ngoµi - Tại hạt nhân lại có điện tích dương ? - V× h¹t nh©n ®îc cÊu t¹o bëi hai lo¹i h¹t lµ proton và notron đó proton mang điện tích dương còn notron không mang điện - Khối lượng nguyên tử tính nào ? - Khối lượng nguyên tử tính cách cộng khối lượng các hạt cấu thành nên nó - Để đơn giản ta tính nào ? - Vì khối lượng e nhỏ so với khối lượng proton và notron nên khối lượng nguyên tử xem là khối lượng hạt nhân nguyên tử đó Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (2) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Hoạt động : Nguyên tố hoá học - Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? - Lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè h¹t proton h¹t nh©n - Các nguyên tử cấu thành nên nguyên tố có đặc ®iÓm g× ? Hoạt động : Hoá trị nguyên tố - Em hiÓu g× vÒ ho¸ trÞ ? - Chúng có tính chất hoá học giống - Lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c Xác định thông qua nguyên tố trung gian, - Hoá trị các nguyên tố xác định quy íc hi®ro cã ho¸ trÞ I, mét nguyªn tö cña nµo ? nguyªn tè kh¸c cã thÓ liªn kÕt víi bao nhiªu nguyªn tö hi®ro th× nã cã ho¸ trÞ bÊy nhiªu - Em h·y lÊy vÝ dô minh ho¹ VD: HCl : Ta nãi Clo cã ho¸ trÞ I H2O : Ta nãi Oxi cã ho¸ trÞ II - Cacbon ( C ) CO2 cã ho¸ trÞ IV - ThÕ th× cacbon CO2 cã ho¸ trÞ mÊy ? - Nó có liên kết với nguyên tử hiđro nào đâu mà - Vì ngoài cách xác định trên thì người ta còn dùa vµo kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö l¹i biÕt ? nguyªn tè kh¸c víi oxi biÕt oxi cã ho¸ trÞ II Na2O : Ta nãi Natri cã ho¸ trÞ I - Lấy ví dụ cách xác định trên CaO : Ta nãi Canxi cã ho¸ trÞ II - ChØ sè cña c¸c nguyªn tè vµ ho¸ trÞ cña nã phân tử có mối quan hệ với đó là gì ? - Tích số và hoá trị nguyên tố này tÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè - Biết hầu hết giá trị các đại lượng ta tính - Quan hệ này ứng dụng để làm gì ? giá trị đại lượng còn lại Gäi hãa trÞ cña S lµ a : a Xác định hoá trị lưu huỳnh H2SO4 H2SO4 1*2 +a*1 = 2*4 a = VËy lu huúnh cã ho¸ trÞ VI H2SO4 Hoạt động : Định luật bảo toàn khối lượng - Định luật bảo toàn khối lượng hai nhà khoa - Trong phản ứng hoá học, tổng khối học Lomonoxop và Loavadie phát biểu, định luật lượng các chất sản phẩm tổng khối đó phát biểu nào ? lượng các chất tham gia - Định luật này ứng dụng để làm gì ? - Nã ®îc øng dông vµo rÊt nhiÒu viÖc đó là khả tính khối lượng chất bất kì biết khối lượng các chất còn lại Hoạt động : Mol mét ph¶n øng ho¸ häc - Mol lµ g× ? - Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó Em hãy cho biết các công thức mô tả chuyển đổi m=n.M khối lượng, thể tích đktc, số phân tử và V = 22,4 n lượng chất A=n.N Hoạt động : Tỉ khối chất khí - Có hai viên đá, để biết viên đá nào nặng ta - Ta phải tiến hành đem cân nó lên xem khối ph¶i lµm g× ? lượng chúng là bao nhiêu thì biết viên nµo nÆng h¬n - VËy hai chÊt khÝ muèn so s¸nh víi th× ph¶i - §Ó so s¸nh hai chÊt khÝ víi th× ta ph¶i nh thÕ nµo ? biÕt tØ khèi h¬i cña chóng víi th× sÏ biÕt chÊt khÝ nµo nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn M M - H·y cho biÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi h¬i dA A ; dA A B MB kk 29 Hoạt động : Dung dịch Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (3) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh - Dung dÞch lµ g× ? - Dung môi mà chúng ta thường sử dụng là gì ? - Khả tan chất tan đặc trưng giá trÞ g× ? - §é tan cña c¸c chÊt cã nh hay kh«ng ? - Khi thay đổi nhiệt độ thì nào ? Các đại lượng áp suất có ảnh hưởng gì tới độ tan hay kh«ng ? - Các em đã học loại nồng độ nào ? - Hãy cho biết công thức tính hai loại nồng độ nói trªn - Lµ hçn hîp gi÷a dung m«i vµ chÊt tan - Là nước - Khả tan chất tan đặc trưng độ tan - Mỗi chất có độ tan nhiệt độ định - Nhiệt độ thay đổi làm thay đổi độ tan áp suất ảnh hưởng tới độ tan chất khí mµ th«i - Nồng độ % và nồng độ mol/l m Nồng độ % : C% = ct * 100% m dd n CM Nồng độ mol/l : V VD: Trong 800 ml dung dÞch NaOH cã g NaOH, n NaOH 0,2 mol hãy tính nồng độ dung dịch NaOH trên 40 C M ( NaOH) 0,2 0,25M 0,8 Hoạt động : Phân loại các hợp chất vô theo tính chất hoá học - Các loại hợp chất vô nào các em đã học ? - Oxit(oxit axit, oxit baz¬), axit, baz¬ vµ muèi Tæ : Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ lÊy vÝ - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit : dô minh ho¹ ? Oxit axit : + T¸c dông víi oxit baz¬ Muèi CaO + CO2 CaCO3 + T¸c dông víi baz¬ Muèi + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Oxit baz¬ : + T¸c dông víi axitMuèi + H2O 2HCl + Na2O 2NaCl + H2O + T¸c dông víi oxit axit Muèi Tæ : Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit vµ lÊy vÝ - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit : dô minh ho¹ ? + Làm đổi màu chất thị + T¸c dông víi kim lo¹i Muèi + H2 2HCl + Fe FeCl2 + H2 + T¸c dông víi oxit baz¬, baz¬Muèi + H2O H2SO4 + BaO BaSO4 + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O + T¸c dông víi muèi Muèi + axit 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Tæ : Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ lÊy - TÝnh chÊt ho¸ häc cña bazơ vÝ dô minh ho¹ ? + Làm đổi màu chất thị + T¸c dông víi oxit axit, axit Muèi + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O + T¸c dông víi muèi Muèi + Baz¬ 2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2 Tæ : Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi vµ lÊy - TÝnh chÊt ho¸ häc cña muối Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (4) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh vÝ dô minh ho¹ ? + T¸c dông víi axit Muèi + Axit 2HCl + Na2SO3 2NaCl + SO2 + H2O + T¸c dông víi baz¬ Muèi + Baz¬ Ba(OH)2 + FeSO4 BaSO4 + Fe(OH)2 (Cho học sinh nhận xét bài làm đại diện tổ + T¸c dông víi muèi Muèi gi¸o viªn kÕt luËn cuèi cïng) Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 Hoạt động : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Em h·y cho biÕt cÊu tróc cña b¶ng hÖ thèng tuÇn - Bao gåm c¸c hµng vµ c¸c cét, mçi hµng nh hoµn ? thÕ ®îc gäi lµ mét chu k× vµ muçi cét lµ mçi nhãm Muçi nhãm vµ chu k× bao gåm nhiÒu « nguyªn tè - ¤ nguyªn tè cho biÕt c¸i g× ? - Cho biÕt sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi cña nguyªn tè - Các nguyên tố chu kì có đặc điểm gì ? - Có cùng số e và xếp theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n - §ång nghÜa víi sè e ngoµi cïng biÕn thiªn nh - Sè e ë líp ngoµi cïng biÕn thiªn tõ thÕ nµo ? trõ chu k× - Sự biến thiên này ảnh hưởng gì tới tính chất - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần c¸c nguyªn tè ? đồng thời tính phi kim tăng dần - Nhãm bao gåm c¸c nguyªn tè nh thÕ nµo? - Gåm c¸c nguyªn tè cã sè e ë líp ngoµi cïng b»ng vµ ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n - Sè líp e cña c¸c nguyªn tè nµy nh thÕ nµo? - Sè líp e t¨ng dÇn - Nó có ảnh hưởng gì tới tính chất các nguyên - Có, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi tè hay kh«ng ? kim gi¶m dÇn Hoạt động 10 : Củng cố a Bài tập : FeO * a = * a = TÝnh ho¸ trÞ cña s¾t c¸c hîp chÊt sau : FeO b Fe2O3 ? Fe2O3 * b = * b = Bài tập : Hãy tính khối lượng hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 - m = 0,2 * 56 = 11,2 g m = 0,5 * 64 = 32 g mol Fe vµ 0,5 mol Cu ? Fe Cu m = m + m = 32 + 11,2 = 43,2 g hh Bài tập : TÝnh tØ khèi h¬i cña NH3, SO2 so víi kh«ng khÝ ? Cu Fe 17 d NH 0,59 29 kk 64 d SO2 2,21 29 kk Bµi tËp vÒ nhµ : Bài tập 1: TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè c¸c hîp chÊt sau : HClO4 , CO , CH4 , HNO3 , SO2 Bài tập 2: Hãy giải thích vì nung đá vôi thì khối lượng chất rắn sau nung bị giảm còn nung đồng thì khối lượng sau nung lại tăng ? Bµi sè 1.7 1.12 trang SBT Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (5) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Ngày soạn : 02/8/2009 Tiết Tuần Bài 1: Thµnh phÇn nguyªn tö I Môc tiªu : + Häc sinh biÕt: - Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử - Kí hiệu, khối lượng và điện tích e, proton, notron + Häc sinh hiÓu: - Nguyªn tö lµ phÇn tö nhá nhÊt cña nguyªn tè - Nguyªn tö cã cÊu t¹o phøc t¹p, nguyªn tö cã cÊu t¹o rçng II RÌn kü n¨ng : Ph©n tÝch thÝ nghiÖm III ChuÈn bÞ: + Giáo viên: Sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực và hạt nhân nguyên tử +.Häc sinh: §äc l¹i SGK ho¸ häc líp 8, phÇn cÊu t¹o nguyªn tö IV Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề V Tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Gi¸o viªn Nguyªn tö lµ g× ? Nguyªn tö ®îc cÊu t¹o nh thÕ nµo ? Häc sinh Lµ mét lo¹i h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn Bao gåm líp vá lµ c¸c h¹t e mang ®iÖn tÝch ©m vµ h¹t nh©n ®îc cÊu t¹o bëi c¸c h¹t proton mang điện tích dương và notron không mang điện Hoạt động giáo viên & học sinh Hoạt động : Electron Dựa vào sơ đồ kiểm tra kiến thức cũ nhắc lại: Vá ( e ) Nguyªn tö H¹t nh©n ( p, n ) (Treo sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cùc vµ m« t¶ thÝ nghiÖm vµ kÕt qu¶ thu ®îc ) Tia âm cực bị lệch cực dương chứng tỏ điều g×? VËy nh thÕ nµo lµ tia ©m cùc ? Nội dung I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Electron a) Sự tìm electron Chøng tá tia ©m cùc mang ®iÖn tÝch ©m Tia ©m cùc lµ chïm h¹t mang ®iÖn tÝch ©m vµ hạt có khối lượng gọi là electron §iÖn tÝch ©m b) Khối lượng và điện tích electron Bằng thực nghiệm người ta đã xác định khối lượng e là 9,1094.10-31 kg và có điện tÝch lµ -1,602.10-19 C, tạm thời nó là đơn vị nhỏ nên dùng làm điện tích đơn vÞ, nh vËy ®iÖn tÝch cña e ®îc quy íc lµ 1- VËy th× e mang ®iÖn tÝch g× ? Bằng thực nghiệm người ta đã xác định khối lượng e là 9,1094.10-31 kg và có điện tÝch lµ -1,602.10-19 C, tạm thời nó là đơn vị nhỏ nên dùng làm điện tích đơn vị, điện tích e quy ước là 1Hoạt động 3: Sự tìm hạt nhân nguyên tử Sù t×m h¹t nh©n nguyªn tö (Treo m« h×nh thÝ nghiÖm kh¸m ph¸ h¹t nh©n Nguyªn tö cã cÊu t¹o rçng nguyªn tö cña Rutherford vµ c¸c céng sù råi m« t¶ thÝ nghiÖm vµ kÕt qu¶ thu ®îc) Có lẽ nó đã gặp va chạm với cái gì Đa số hạt xuyên qua lá vàng chứng tỏ nguyên đó mang điện tích dương tö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo ? Thế thì tạo lại có số hạt bị lệch hướng Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (6) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh dội ngược trở lại ? §óng vËy, nguyªn tö c¸c phÇn tö tÝch ®iÖn tích dương tập trung thành điểm và có khối lượng khá lớn gọi là hạt nhân Nh vËy ta cã thÓ h×nh dung nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo ? Hoạt động 4: Cấu tạo hạt nhân nguyên tö Năm 1918,Rutherford đã bắn phá hạt nhân nguyªn tö nit¬ b»ng h¹t th× thu ®îc lo¹i hạt có khối lượng 1,6726.10-27kg, hạt này mang điện tích dương và kí hiệu là “p ” N¨m 1932, Chatwick dïng h¹t b¾n vµo h¹t nh©n nguyªn tö Be thÊy xuÊt hiÖn lo¹i h¹t míi có khối lượng xấp xỉ khối lượng p kh«ng mang ®iÖn ®îc gäi lµ notron vµ kÝ kiÖu lµ ch÷ “ n ” Nh vËy h¹t nh©n nguyªn tö ®îc cÊu t¹o nh thÕ nµo ? VËy nguyªn tö ®îc cÊu t¹o nh thÕ nµo ? Em có nhận xét gì khối lượng các hạt cÊu thµnh nguyªn tö ? Điều này chứng tỏ điều gì khối lượng nguyªn tö ? Hoạt động 5: Kích thước nguyên tử Để biểu thị kích thước nguyên tử ta dùng đơn vị lµ nanomet ( nm ) hay angstrom (Ao) Dùa vµo SGK hãy cho thầy biết số đặc điểm chính kích thước và khối lượng nguyên tử Như e chuyển động không gian thÕ nµo ? Bao gồm hạt nhân mang điện tích dương và líp vá mang ®iÖn tÝch ©m CÊu t¹o cña h¹t nh©n nguyªn tö a) Sự tìm hạt proton mp =1,6726.10-27kg, ( e0 hay 1+) Hạt này mang điện tích dương và kí hiÖu lµ “p ” b) Sự tìm hạt nơtron mn =1,6748.10-27kg , H¹t nµy không mang ®iÖn tÝch vµ ®îc kÝ hiÖu lµ “n ” - Bao gồm proton mang điện tích dương và n¬tron kh«ng mang ®iÖn Bao gåm líp vá lµ c¸c h¹t e mang ®iÖn tÝch ©m quay xung quanh h¹t nh©n vµ h¹t nh©n ®îc cÊu t¹o bëi c¸c h¹t proton mang ®iÖn tích dương và notron không mang điện Hạt e có khối lượng nhỏ nhiều so với khối lượng proton và notron Chứng tỏ khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu vào hạt nhân và khối lượng e là không đáng kể II KÍCH THƯỚC - KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ Kích thước - Nguyªn tö nhá nhÊt lµ nguyªn tö hi®ro cã b¸n kÝnh kho¶ng 0,053 nm - §êng kÝnh h¹t nh©n nguyªn tö cßn nhá h¬n, vµo kho¶ng 10-5 nm - §êng kÝnh cña e vµ p cßn nhá h¬n rÊt nhiÒu, kho¶ng 10-8 nm Chuyển động không gian rỗng nguyªn tö Khối lượng Hoạt động 6: Khối lượng nguyên tử Người ta đã xác định khối lượng nguyên tử C là 19,9264.10-27 kg, để thuận tiện cho 19,9264.10 27 kg 1,6605.10 27 kg 1u = việc tính toán ta lấy giá trị 1/12 khối lượng 12 nguyên tử cacbon làm đơn vị và kí hiệu là 1,6735.10 27 mH 1u “ u ” hoÆc “ ®vC ” 27 , 6605 10 Nh vËy 1u b»ng bao nhiªu kg ? Tính khối lượng nguyên tử hiđro theo u biết khối lượng nguyên tử nó là 1,6735.10-27 kg Hoạt động 7: Củng cố : Bài tập số và trang SGK Hoạt động 8: Bài tập nhà : Bài số trang SGK Bµi sè 1.13 1.17 trang SBT Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (7) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Ngày soạn :05/8/2009 Tiết Tuần Bài 2: H¹t nh©n nguyªn tö Nguyªn tè ho¸ häc I Môc tiªu: + Häc sinh biÕt: - Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nh©n ( Z ) víi kh¸i niÖm ®iÖn tÝch h¹t nh©n ( Z+ ) - KÝ hiÖu nguyªn tö + Häc sinh hiÓu: - Kh¸i niÖm sè khèi, quan hÖ gi÷a sè khèi vµ nguyªn tö khèi - Quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e - Kh¸i niÖm vÒ nguyªn tè ho¸ häc vµ sè hiÖu nguyªn tö II Rèn kỹ năng: Xác định các hạt III ChuÈn bÞ : + Học sinh: Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử + Gi¸o viªn: IV Tổ chức các hoạt động: Hoạt động giáo viên & học sinh Nội dung Bao gåm líp vá lµ c¸c h¹t e mang ®iÖn tÝch Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ ©m vµ h¹t nh©n ®îc cÊu t¹o bëi c¸c h¹t Em hãy cho biết các thành phần và đặc điểm cấu tạo proton mang điện tích dương và notron không nªn nguyªn tö ? mang ®iÖn Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ §iÖn tÝch h¹t nh©n ®îc tÝnh nh thÕ nµo ? Điện tích hạt nhân Như nó hạt nào định ? - HS làm PHIẾU HỌC TẬP V× ? B»ng tæng ®iÖn tÝch cña proton vµ notron Giả sử hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt Do hạt proton định nh©n lµ bao nhiªu ? V× chØ cã h¹t proton mang ®iÖn cßn h¹t notron Số đơn vị điện tích hạt nhân là bao nhiêu ? kh«ng mang ®iÖn Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn chøng tá ®iÒu g×? §iÖn tÝch cña h¹t nh©n b»ng Z+ Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) Ví dụ số đơn vị điện tích hạt nhân oxi là Vậy Chứng tỏ nguyên tử có số p số e ®iÖn tÝch h¹t nh©n, sè p, sè e cña oxi lµ bao nhiªu ? Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e VD : §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö oxi lµ 8+, nã cã proton vµ notron - HS làm PHIẾU HỌC TẬP Hoạt động 3: Số khối Số khối Dùa vµo SGK h·y cho biÕt sè khèi cña h¹t nh©n lµ Sè khèi cña h¹t nh©n ®îc kÝ hiÖu lµ A b»ng tæng sè proton vµ tæng sè notron g× ? A=Z+N VËy nã cã c«ng thøc tÝnh nh thÕ nµo ? H¹t nh©n nguyªn tö oxi cã proton vµ notron th× Sè khèi cña oxi : A = + = 17 sè khèi cña nã lµ bao nhiªu ? Nguyªn tö clo cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ Sè khèi nguyên tử là 35 hỏi hạt nhân nguyên tử này có Số đơn vị điện tích hạt nhân : Z = 17 Sè notron lµ : N = 35 - 17 = 18 bao nhiªu notron ? Nguyên tử Kali có 20 notron và số khối là 39, tính Số đơn vị điện tích hạt nhân : Z = 39 - 20= 19 Sè proton lµ : P = Z = 19 sè proton cã h¹t nh©n ? ë líp vá cña S cã 16 e, h·y tÝnh sè p, sè n cña Sè proton lµ : P = E = 16 = Z Sè notron lµ : N = 33 - 16 = 17 nguyên tử đó biết số khối nó là 33 Giáo án Hóa học 10 nâng cao Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (8) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Số khối A và đơn vị điện tích hạt nhân là đặc - HS làm PHIẾU HỌC TẬP trng rÊt quan träng cña nguyªn tö Dùa vµo sè khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân ta biết cÊu t¹o nguyªn tö Hoạt động 4: Định nghĩa II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Dùa vµo SGK h·y cho thÇy biÕt nh thÕ nµo lµ Định nghĩa nguyªn tè ho¸ häc ? Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cã C¸c nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè cã tÝnh chÊt cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n ho¸ häc nh thÕ nµo ? VËy c¸c nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n cã Gièng tÝnh chÊt gièng hay kh«ng ? V× sao? Cho đến người ta đã biết 110 nguyên tố Có vì chúng cùng thuộc nguyên tố đó có 92 nguyên tố hoá học tự nhiên và 18 nguyªn tè ho¸ häc nh©n t¹o tæng hîp ®îc phßng TN h¹t nh©n Hoạt động 5: Số hiệu nguyên tử Sè hiÖu nguyªn tö Dựa vào SGK hãy cho thầy biết nào là số Là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử hiÖu nguyªn tö ? mét nguyªn tè Sè hiÖu nguyªn tö cho biÕt ®iÒu g× ? Cho biÕt sè p, sè e nguyªn tö Hoạt động 6: Kí hiệu nguyên tử AX Dùa vµo SGK h·y cho thÇy biÕt mét nguyªn tö ®îc KÝ hiÖu nguyªn tö Z kí hiệu nào dạng tổng quát Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối Nh vËy kÝ hiÖu nguyªn tö sÏ cho biÕt ®iÒu g×? và kí hiệu nguyên tố nguyên tử đó Cã thÓ biÕt thªm sè e, sè p, sè n vµ ®iÖn tÝch Và từ đó có thể biết thêm gì ? cña h¹t nh©n PHIẾU HỌC TẬP - Nguyên tử cấu tạo các loại hạt nào ? - Hãy nêu đặc tính các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? - Từ đó rút kết luận điện tích hạt nhân điện tích loại hạt nào định ? PHIẾU HỌC TẬP - Nguyên tử cacbon (C) có proton , nguyên tử nhôm (Al) 13 proton , hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân , số điện tích hạt nhân và số e nguyên tử ? Nguyên tử Nitơ có e lớp vỏ, hãy cho biết điện tích hạt nhân ,số proton nguyên tử N ? PHIẾU HỌC TẬP - Hạt nhân nguyên tử C có p và 6n ; Hạt nhân nguyên tử Al có 13p và 14n Hãy xác định số khối nguyên tử C và nguyên tử Al ? Số khối nguyên tử Na là 23 Biết hạt nhân nguyên tử Na có 12 n Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân , số điện tích hạt nhân và số e nguyên tử Na ? Hạt nhân nguyên tử oxi có 8p và 9n Số khối nguyên tử oxi này là bao nhiêu ? Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân là 17+ , số khối 35 Hỏi hạt nhân nguyên tử này có bao nhiêu nơtron ? Hoạt động 7: Củng cố : - Bµi sè vµ bµi sè c©u a trang 11 SGK Hoạt động 8: Bài tập nhà: - Bµi sè ý b, bµi sè vµ trang 11 SGK - Bµi sè 1.18 1.24 trang SBT Tiết Tuần Giáo án Hóa học 10 nâng cao Ngày soạn : 05/8/2009 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (9) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Bµi 3: §ång vÞ Nguyªn tö khèi vµ Nguyªn tö khèi trung b×nh I Môc tiªu: + Häc sinh biÕt: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - Cách xác định nguyên tử khối trung bình + Häc sinh vËn dông: TÝnh nguyªn tö khèi TB cña nguyªn tè ho¸ häc mét c¸c thµnh th¹o II RÌn kü n¨ng: Lµm bµi tËp nguyªn tö khèi trung b×nh III Chuẩn bị: Sơ đồ cấu tạo nguyên tử các đồng vị nguyên tố hiđro IV Tổ chức các hoạt động: Hoạt động : Kiểm tra bài cũ Gi¸o viªn Em hãy cho biết liên quan số đơn vị ®iÖn tÝch h¹t nh©n víi sè p vµ sè e ? Sè khèi cña h¹t nh©n ®îc tÝnh nh thÕ nµo ? Kh¸i niÖm nguyªn tè ho¸ häc ? KÝ hiÖu nguyªn tö cho ta biÕt ®iÒu g×? Hoạt động giáo viên & học sinh Hoạt động : Đồng vị (Treo sơ đồ cấu tạo nguyên tử các đồng vị nguyªn tè hi®ro vµ cho häc sinh nhËn xÐt vÒ số p và số n đồng vị) Dẫn đến số khối nào ? Như đồng vị là gì ? Các đồng vị có tính chất nào với nhau? V× ? PhÇn lín c¸c nguyªn tè ho¸ häc lµ hçn hîp cña nhiều đồng vị hiđro (3đv), Cl (2đv)… Nhưng có phải đồng vị nào bền hay kh«ng ? Chúng còn gọi là đồng vị gì ? Chóng cã øng dông g× cuéc sèng hay kh«ng ? Hoạt động : Nguyên tử khối Đơn vị khối lượng là gì ? Nã cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu ? Nguyªn tö cacbon nÆng 19,9206.10-27 kg, hái nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử ? 12 chÝnh lµ nguyªn tö khèi cña cacbon, vËy Giáo án Hóa học 10 nâng cao Häc sinh Số đơn vị điện tích hạt nhân số p và số e mét nguyªn tö B»ng tæng sè proton vµ sè notron Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n Cho ta biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối và kí hiệu nguyên tố đó Ngoài từ đó ta xác định số p và số n Nội dung I ĐỒNG VỊ - HS làm phiếu học tập Các đồng vị hiđro có cùng số p số n thì kh¸c Còng kh¸c Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè p nhng kh¸c vÒ số n đó số khối chúng khác Chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc giçng v× chóng cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ nh nhng tÝnh chÊt vËt lÝ th× kh¸c v× chóng cã sè n kh¸c Không, hầu hết các đồng vị có số hiệu nguyên tử > 83 lµ kh«ng bÒn Được gọi là đồng vị phóng xạ Chúng sử dụng nhiều đời sống, y học, nghiªn cøu sù ph¸t triÓn cña c©y trång - HS làm phiếu học tập II NGUYÊN TỬ KHỐI – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Nguyên tử khối Là đại lượng biểu thị khối lượng nguyên tử, ph©n tö vµ c¸c hat p, n vµ e Bằng 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 tøc lµ b»ng 1,6605.10-27 kg Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (10) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh nguyªn tö khèi lµ g× ? 19,9206.10 27 12 ( lÇn ) 1,6605.10 27 T¹i cã thÓ coi nguyªn tö khèi b»ng sè khèi Nguyªn tö khèi cña mét nguyªn tö cho biÕt khèi cña h¹t nh©n ? lương nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng p và n xấp xỉ 1u, còn khối lượng e nhỏ không đáng kể nên có thể xem nguyªn tö khèi lµ sè khèi cña h¹t nh©n Hoạt động : Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối trung bình Là trung bình cộng nguyên tử khối các đồng vị Nguyªn tö khèi trung b×nh lµ g× ? V× hÇu hÕt c¸c nguyªn tè ho¸ häc lµ hçn hîp cña nhiều đồng vị T¹i ph¶i tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh ? X©y dùng c«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi trung bình hai đồng vị A ( a% ) và B ( b% ) mét nguyªn tè Trong tù nhiªn th× chØ cã Al vµ Flo lµ kh«ng cã đồng vị Qua phân tích người ta nhận thấy tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị cùng nguyên tố tự nhiên là không đổi TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña clo biÕt cã hai đồng vị là 35Cl (75,77% ) và 37Cl (24,23%) = Cl = a* A b*B 100 35 * 75,77 37 * 24,23 35,5 100 Gọi a là % số nguyên tử đồng vị 63Cu, % số nguyên Hoạt động : Củng cố Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,546, tử đồng vị 65Cu là ( 100 - a ) Ta có : 63 * a 65 * (100 a ) xác định thành phần % các đồng vị Cu có 63,546 a = 73 % 63 65 hai đồng vị là Cu và Cu 100 Hoạt động : Bài tập nhà : + Bài số trang 14 SGK + Bµi sè 25 34 trang & SBT - PHIẾU HỌC TẬP Cl , 1737Cl ; 126 C , 136 C , 146 C và 11 H , 21 H , 31 H Tính số p , số e và Cho các nguyên tử có kí hiệu sau : số khối nguyên tử ? Có nhận xét gì nguyên tử cùng nguyên tố ? 35 17 PHIẾU HỌC TẬP - 64 54 109 63 106 40 40 Cho các nguyên tử có kí hiệu sau : 105 A, 29 B , 115 C , 84 36 D , 26 E 47 G , 29 H , 47 I , 19 K , 18 L Tính số p , số n , số e và số khối nguyên tử Các nguyên tử nào là đồng vị ? PHIẾU HỌC TẬP - Tính nguyên tử khối trung bình Ni biết tự nhiên các đồng vị Ni tồn theo tỉ lệ : 2858 Ni chiếm 67,76% ; 2860 Ni chiếm 26,16% ; 2861Ni chiếm 2,42 % và 2862 Ni chiếm 3,66% ĐS : 58,74.u Khối lượng Bo là 10,812 Mỗi có 94 nguyên tử 105 Bo thì có bao nhiêu nguyên tử 115Bo ? Tiết Tuần Giáo án Hóa học 10 nâng cao 10 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (11) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Ngày soạn : 05/8/2009 Bµi 4: Sự chuyển động e nguyên tử Obitan nguyên tử I Môc tiªu: + Häc sinh biÕt: - Trong nguyên tử e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định - Mật độ xác suất tìm thấy e không gian nguyên tử không đồng Khu vực xung quanh hạt nhân mà đó xác suất tìm thấy e khoảng 90% gọi là obitan nguyên tử - H×nh d¹ng c¸c obitan nguyªn tö II RÌn kü n¨ng : Ph¸c ho¹ h×nh ¶nh obitan nguyªn tö III ChuÈn bÞ : + Gi¸o viªn : - H×nh vÏ mÉu hµnh tinh nguyªn tö cña Bo vµ Rodofo ( H.1.6 ) - Hình vẽ đám mây e nguyên tử hiđro ( H.1.7 ) - H×nh ¶nh c¸c obitan s vµ p ( H.1.9 vµ H.1.10 ) IV Tổ chức các hoạt động : Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Gi¸o viªn TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña Argon vµ Kali biÕt r»ng thiªn nhiªn: 36 18 Ar (0,3%), (99,64%) 39 19 K (93,08%), 38 18 Ar (0,06%), 40 18 Ar 40 19 K (0,012%), 41 19 K Häc sinh 36 * 0,3 38 * 0,06 40 * 99,64 40 100 39 * 93,08 40 * 0,012 41 * 6,9 39 K = 100 Ar = (6,9%) Vì đồng vị 40Ar chiếm % lớn các đồng vị Tại Ar có số hiệu nguyên tử nhỏ K Ar còn với K thì đồng vị 39K lại chiếm % nhng nguyªn tö khèi trung b×nh l¹i lín h¬n lín Hoạt động 2: Mô hình hành tinh nguyên tử Gi¸o viªn ( Treo m« h×nh mÉu hµnh tinh nguyªn tö H.1.6 vµ th«ng b¸o ) : Trong nguyªn tö, e chuyÓn động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định hệ nhật tâm, dựa vào SGK hãy cho thÇy biÕt thµnh c«ng vµ giíi h¹n cña thuyÕt Bo Häc sinh Thµnh c«ng cña thuyÕt Bo lµ gi¶i thÝch ®îc quang phæ nguyªn tö hi®ro nhiªn vÉn kh«ng thÓ gi¶i thÝch ®îc mét sè tÝnh chÊt khác nguyên tử chưa mô tả đúng trạng thái chuyển động e nguyên tử Hoạt động 3: Mô hình đại chuyển động e nguyên tử Obitan nguyªn tö Gi¸o viªn (Treo hình vẽ đám mây e nguyên tử hiđro) Häc sinh E chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định, thời điểm tức thời ta xác định vị trí e, ghép nhiều vị trí đó lại với tạo thành tranh giống đám mây ®îc t¹o thµnh tõ nhiÒu dÊu chÊm víi mçi dÊu Giáo án Hóa học 10 nâng cao 11 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (12) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh chÊm lµ mét vÞ trÝ cña e xung quanh h¹t nh©n, đám mây này gọi là đám mây e, đám mây e này mang điện tích gì ? Sù cã mÆt e kh«ng gian nguyªn tö cã đồng không ? §óng vËy, t¹i vÞ trÝ mµ e x¸c suÊt cã mÆt lµ lín người ta gọi là obitan nguyên tử Qua đó hãy cho thầy biết nào là obitan nguyªn tö ? Nãi obitan nguyªn tö hi®ro lµ mét khèi cÇu cã ®êng kÝnh kho¶ng 0,106 nm cã nghÜa lµ g× ? Mang ®iÖn tÝch ©m Không đồng Lµ khu vùc kh«ng gian xung quanh h¹t nh©n mà đó xác suất có mặt e lớn(Khoảng 90%) Trong khèi cÇu ®êng kÝnh 0,106 nm, x¸c suÊt t×m thÊy e kho¶ng 90% cßn bªn ngoµi x¸c suÊt t×m thÊy e lµ thÊp Hoạt động 4: Hình dạng obitan nguyên tử Gi¸o viªn Obitan nguyªn tö hi®ro cã d¹ng h×nh g× ? H×nh cÇu Khối cầu obitan nguyên tử hiđro có kích thước nhỏ nhất, đó là obitan 1s, các obitan nguyên tử 2s, 3s…cũng có dạng khối cầu tương tự có kích thước lớn trạng thái lượng cao hơn, e có vÞ trÝ u tiªn kh¸c nªn obitan nguyªn tö còng cã h×nh d¹ng kh¸c ( Treo h×nh ¶nh c¸c obitan s vµ p råi giíi thiÖu cho häc sinh) Häc sinh Hoạt động 5: Củng cố : Bài số & trang 20 SGK Hoạt động 6: Bài tập nhà : + Bµi sè ÷ & trang 20 SGK + Bµi sè 1.35 ÷ 1.40 trang & SBT Tiết Tuần Bµi 5: LuyÖn tËp (TiÕt 1) I Môc tiªu : Cñng cè kiÕn thøc: + §Æc tÝnh cña c¸c h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö + Những đại lượng đặc trưng cho nguyên tử : Điện tích, số khối II Rèn kĩ : Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải các bài tập có liên quan III ChuÈn bÞ: Häc sinh: + HÖ thèng kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö + Phương pháp giải các bài tập nguyên tử IV Phương pháp chủ đạo : + Hướng dẫn học sinh tự ôn tập lại cấu tạo nguyên tử + Giải số thắc mắc còn tồn đọng học sinh + Hướng dẫn số bài tập SGK và sách bài tập + ứng dụng vào giải số bài tập cụ thể đơn giản V Tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Gi¸o viªn Giáo án Hóa học 10 nâng cao Häc sinh 12 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (13) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Nguyªn tö ®îc cÊu t¹o nh thÕ nµo? §Æc Bao gåm líp vá lµ c¸c h¹t e mang ®iÖn tÝch ©m vµ ®iÓm cña c¸c h¹t cÊu thµnh nªn nguyªn h¹t nh©n ®îc cÊu t¹o bëi c¸c h¹t proton mang tö? điện tích dương và notron không mang điện Sè khèi cña h¹t nh©n ®îc kÝ hiÖu lµ A b»ng tæng sè proton vµ tæng sè notron Sè khèi lµ g×? §îc tÝnh nh thÕ nµo? A=Z+N Hoạt động 2: Bài tập ứng dụng Gi¸o viªn Häc sinh Bài tập : TÝnh sè khèi cña nguyªn tö A Bài tập : Gäi P, N, E lµ sè h¹t proton, biÕt nguyªn tö A cã tæng sè h¹t lµ 34 h¹t notron vµ eloctron cña nguyªn tö A, ta cã : P + N + E = 2P + N = 34 đó số hạt mang điện nhiều số hạt kh«ng mang ®iÖn lµ 10 h¹t ( P + E ) - N = 2P - N = 10 P = E = 11 h¹t , N = 12 h¹t A = P + N = 11 + 12 = 23 Bài tập : Sè khèi cña nguyªn tö A lµ12, Bài tập : A = P + N = 12 xác định các hạt nguyên tử A P + N + E = 2P + N = 18 biÕt tæng sè h¹t cña nguyªn tö A lµ 18 P=E=6N=6 Bài tập : xác định các hạt nguyên tử B Bài tập : P + E + N = 2P + N = 52 biÕt tæng sè h¹t cña nguyªn tö B lµ 52 h¹t vµ N sè notron nhá h¬n 20 Mµ ta cã 1,52 P N 52 N 52 = = -2 P P P P 52 17,3 P 14,8 1,52 P 2+ Ta cã b¶ng sau : P 15 16 17 N 22 20 18 Lo¹i Lo¹i TM Hoạt động 3: Bài tập nhà: + Bài số trang 20 SGK + Bµi sè 41 43 trang SBT Hoạt động 4: Bài tập bổ sung: Tæng sè h¹t cña hai nguyªn tö A vµ B lµ 58, tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang điện là 18 hạt Xác định số hạt hai nguyên tử A và B biết số hạt mang điện nguyªn tö B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö A lµ h¹t vµ mét hai nguyªn tö cã sè h¹t proton b»ng sè h¹t notron Tiết Tuần Bµi 5: LuyÖn tËp (TiÕt 2) I Môc tiªu: Cñng cè kiÕn thøc : + Khối lượng nguyên tử, nguyên tử khối trung bình + Sự chuyển động e nguyên tử : Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyªn tö II RÌn kü n¨ng : + Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ nguyªn tö khèi trung b×nh + VÏ ®îc h×nh d¹ng c¸c obitan s vµ p III ChuÈn bÞ: Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp øng dông Học sinh: Ôn tập lại kiến thức đã học đồng vị, nguyên tử khối TB IV Phương pháp chủ đạo: Giáo án Hóa học 10 nâng cao 13 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (14) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh + Hướng dẫn học sinh tự ôn tập lại kiến thức khối lượng nguyên tử, nguyên tử khối trung bình và chuyển động e nguyên tử + Giải số thắc mắc còn tồn đọng học sinh + Hướng dẫn số bài tập khó SGK và sách bài tập + Cho học sinh làm các bài tập liên quan đến nguyên tử khối trung bình + Cho häc sinh tËp vÏ h×nh d¹ng c¸c obitan s vµ p V Tổ chức các hoạt động: Hoạt động : Sữa bài tập nhà (Cho häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy bµi tËp vÒ nhµ råi gv cïng víi c¶ líp nhËn xÐt) Bµi ch÷a : PA + EA + NA + PB + EB + NB = 58 2( PA + PB ) + ( NA + NB ) = 58 (1) PA + EA + PB + EB - NA - NB = 18 2( PA + PB ) - ( NA + NB ) = 18 (2) Từ ( ) và (2 ) ta có hệ phương trình : 2( PA + PB ) + ( NA + NB ) = 58 PA + PB = 19 2( PA + PB ) - ( NA + NB ) = 18 NA + NB = 20 Mµ ta cã: ( PB + EB ) - ( PA + EA ) = PB - PA = PB = 11 , PA = Gi¶ sö PA = NA = NB = 12 ( TM ) Gi¶ sö PB = NB = 11 NA = ( TM ) Hoạt động 2: Bài tập ứng dụng Gi¸o viªn Bài tập : L¾p ghÐp c¸c th«ng tin ë b¶ng sau: Nguyªn tö A Kh«ng mang ®iÖn Obitan nguyªn tö B D¹ng khèi cÇu Sè khèi C Trung hoµ ®iÖn Nguyªn tö khèi D H×nh ¶nh x¸c suÊt trung b×nh e lín nhÊt Obitan s E D¹ng sè t¸m næi Obitan p G A = Z + N H =A.a% +B.b% Häc sinh Nguyªn tö Obitan nguyªn tö C Trung hoµ ®iÖn D H×nh ¶nh x¸c suÊt electron lín nhÊt Sè khèi G A = Z + N Nguyªn tö khèi H = A%a + trung b×nh + B%b… Obitan s B D¹ng khèi cÇu Obitan p E D¹ng sè t¸m næi A Kh«ng mang ®iÖn Bài tập 2: T¹i nguyªn tö khèi cña Clo l¹i là 35,5 ( Là số lẻ ) Hãy chứng minh điều Vì clo có hai đồng vị là 35Cl ( 75% ) và 37Cl(25%) nên giá trị đó là nguyên tử khối đó trung b×nh cña clo Cl = Cõu hỏi : Các obitan pX, pY, pZ định hướng nh thÕ nµo kh«ng gian ? Câu hỏi : Nãi obitan cña nguyªn tö hi®ro lµ mét khèi cÇu cã b¸n kÝnh 0,053 nm cã nghÜa lµ g×? 75 * 35 25 * 37 35,5 100 Chúng có dạng hình số tám định hướng theo trục x, y, z hệ toạ độ Đề các Cã nghÜa lµ thÓ tÝch khèi cÇu cã b¸n kÝnh 0,053 nm tËp trung kho¶ng 90% x¸c suÊt cã mÆt e xung quanh h¹t nh©n Hoạt động 3: Bài tập nhà: + Bµi sè & trang 22 SGK + Bµi sè 44 46 trang 10 SBT Tiết Tuần Giáo án Hóa học 10 nâng cao Ngày soạn : 19/8/2009 Bài 6: Líp vµ ph©n líp electron 14 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (15) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh I Môc tiªu : Häc sinh biÕt: + ThÕ nµo lµ líp vµ ph©n líp electron + Số lượng các obitan lớp và phân lớp + Sù gièng nhau, sù kh¸c gi÷a c¸c obitan cïng mét ph©n líp + Dùng kí hiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan II RÌn kü n¨ng : Xác định thứ tự các lớp e nguyên tử, số obitan líp, mçi ph©n líp III ChuÈn bÞ: +Gi¸o viªn: Tranh vÏ h×nh d¹ng c¸c obitan s vµ p + Học sinh: Ôn bài chuyển động e nguyên tử III Tổ chức các hoạt động: Hoạt động giáo viên & học sinh Hoạt động 1: Lớp electron Thế nào là mật độ xác suất có mặt e ? Nội dung I LỚP ELECTRON Là nơi mà e có mặt hay nói cách khác đó là nơi t×m thÊy sù cã mÆt cña e mét thêi ®iÓm nµo đó Trong nguyªn tö c¸c e ®îc s¾p xÕp thµnh tõng líp tõ ngoµi T¹i e l¹i cã khu vùc u tiªn ? Các e trên cùng lớp có lượng nµo ? Đúng vậy, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng nµy mµ mçi e cã khu vùc u tiªn riªng Năng lượng liên kết các e lớp và ngoµi víi h¹t nh©n nguyªn tö cã nh kh«ng ? Và lúc đó người ta nói e gần hạt nhân có lượng thấp và e xa hạt nhân có lượng cao Dùa vµo SGK h·y ®iÒn vµo b¶ng sau : N Tªn líp NÕu mét nguyªn tö cã líp e th× líp nµo liªn kÕt víi h¹t nh©n chÆt chÏ nhÊt? Lớp nào có lượng cao ? Và e lớp ngoài cùng có lượng cao này định tính chất hoá học cña mét nguyªn tè Hoạt động 2: Phân lớp electron ThÕ nµo lµ mét líp ? Những e có lượng thì ? Tuỳ thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp cã thÓ chia thµnh nhiÒu ph©n líp C¸c ph©n líp ®îc kÝ hiÖu nh thÕ nµo ? Hoµn thµnh b¶ng sau : n Tªn líp Sè Giáo án Hóa học 10 nâng cao Có lượng xấp xỉ Nh÷ng e ë líp bÞ hót m¹nh h¬n, liªn kÕt chặt chẽ với hạt nhân, ngược lại e xa hạt nh©n liªn kÕt víi h¹t nh©n yÕu h¬n n Tªn líp K L M N O P Q Líp thø nhÊt hay líp K Líp thø n¨m hay líp O II PHÂN LỚP ELECTRON Là các e có lượng xấp xỉ §îc xÕp thµnh mét ph©n líp Bằng các chữ cái thường : s, p, d, f n Tªn líp 15 Lop10.com K L M N GV : Dương Văn Toàn (16) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh ph©n líp KÝ hiÖu Sè ph©n líp KÝ hiÖu 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f Líp thø n cã mÊy ph©n líp? Líp thø n cã n ph©n líp Hoạt động 3: Số obitan nguyên tử III SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG mét ph©n líp eletron MỘT PHÂN LỚP ELECTRON Trong phân lớp các obitan có lượng thÕ nµo víi nhau? Có cùng mức lượng ThÕ chóng cã g× kh¸c nhau? Chỉ khác định hướng không gian Vµ chóng phô thuéc vµo c¸i g×? Phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Ph©n líp s cã mÊy obitan? Có obitan có đối xứng cầu không gian Có obitan Px, Py, Pz định hướng khác Ph©n líp p cã mÊy obitan? kh«ng gian Có obitan định hướng khác không Ph©n líp d cã mÊy obitan? gian Có obitan định hướng khác không Ph©n líp f cã mÊy obitan? gian Hoạt động 4: Số obitan nguyên tử mét líp electron Hoµn thµnh b¶ng sau : Líp thø Tªn líp Phân líp Sè obitan Tæng sè obitan IV SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON Líp thø Tªn líp Phân líp Sè obitan Tæng sè obitan K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d 1 1 Hoạt động : Củng cố : Bài số và trang 25 SGK Hoạt động : Bài tập nhà : + Bµi sè trang 25 SGK + Bµi sè 47 51 trang 10 SBT Giáo án Hóa học 10 nâng cao 16 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (17) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Ngày soạn : 19/8/2009 Tiết 10 Tuần Bµi 7: Năng lượng các electron nguyên tử CÊu h×nh electron cña nguyªn tö I Môc tiªu: Häc sinh biÕt: + Sè electron tèi ®a mét ph©n líp, mét líp + Nguyªn lÝ, quy t¾c s¾p xÕp electron nguyªn tö II RÌn kü n¨ng: VËn dông c¸c nguyªn lÝ, quy t¾c vÒ sù ph©n bè electron III Chuẩn bị: Mô hình phân mức lượng các obitan IV Tổ chức các hoạt động: Hoạt động giáo viên & học sinh Nội dung Hoạt động :Mức lượng , obitan I NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON nguyªn tö TRONG NGUYÊN TỬ Mức lượng obitaan nguyên tử Trong nguyªn tö, c¸c electron trªn mçi obitan cã Có mức lượng xác định lượng nào ? Và người ta gọi mức lượng này là lượng obitan nguyên tử hay mức lượng AO C¸c electron trªn cïng mét ph©n líp th× ? Obitan p có obitan là pX , pY , pZ , chúng Có lượng Chúng giống mức lượng gièng vµ kh¸c nh thÕ nµo ? khác định hướng không gian Hoạt động :Trật tự các mức lượng Trật tự các mức lượng obitan obitan nguyªn tö nguyªn tö (Treo mô hình mức lượng các obitan ) Bằng thực nghiệm người ta đã xác định 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p các mức lượng các obitan bảng trên 7s … Khi Z tăng thì mức lượng AO tăng thÕ nµo? Mức lượng 4s thấp 3d Phân mức lượng đó có gì đặc biệt ? 5s thÊp h¬n 4d … Hoạt động : Nguyªn lÝ Pauling II CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUY TẮC PHÂN BỐ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Nguyªn lÝ Pau-li a Ô lượng tử : Để đơn giản người ta biểu diễn obitan nguyên tử Bằng ô vuông nhỏ gọi là ô lưỡng tử nh thÕ nµo? Hãy biểu diễn các ô lượng tử tương ứng với n = vµ n = 1s 2s 2pX 2pY 2pZ b Nguyªn lÝ Pau-li: Trªn mét obitan chØ cã H·y tr×nh bµy néi dung cña nguyªn lÝ Pauling thÓ cã nhiÒu nhÊt lµ hai electron vµ electron nµy cã chiÒu tù quay kh¸c chiÒu xung quanh trôc riªng cña e Người ta kí hiệu electron nào ? B»ng dÊu “ ” Hãy biểu diễn trường hợp và electron vào : Một electron độc thân mét AO : Hai electron ghép đôi Giáo án Hóa học 10 nâng cao 17 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (18) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Sè electron tèi ®a c¸c ph©n líp s, p, d vµ f lµ c Số e tối đa lớp và bao nhiªu? phân lớp Ph©n líp s cã tèi ®a lµ electron §Ó biÓu diÔn tr¹ng th¸i electron cña obitan Ph©n líp p cã tèi ®a lµ electron người ta kí hiệu số electron phía trên bên phải Phân lớp d có tối đa là 10 electron cña kÝ hiÖu ph©n líp Gi¶ sö ph©n líp 2p cã Ph©n líp f cã tèi ®a lµ 14 electron electron ta viÕt nh thÕ nµo? 2p Các phân lớp có đủ số electron gọi là gì ? Gọi là phân lớp đã bão hoà Chỉ đủ nửa gọi là gì? Gäi lµ ph©n líp b¸n b·o hoµ Chưa đủ thì sao? Gäi lµ ph©n líp cha b·o hoµ Hoạt động : Nguyên lí vững bền Nguyên lí vững bền Tr×nh bµy néi dung nguyªn lÝ v÷ng bÒn Ở tr¹ng th¸i c¬ b¶n, c¸c nguyªn tö, c¸c electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao H·y ph©n bè c¸c electron vµo c¸c AO cña c¸c Z = : 1s nguyªn tö cã : Z = Z=2 Z = : 1s Z=3 Z = : 1s 2s Z=4 1s 2s Z=5 1s 2s 2p Hoạt động 5: Quy tắc Hun Quy t¾c Hun Trong cïng mét ph©n líp, c¸c electron sÏ H·y tr×nh bµy néi dung cña quy t¾c Hund ph©n bè trªn c¸c obitan cho sè electron độc thân là tối đa và các electron này phải có Trong c¸c c¸ch sau, c¸ch nµo ph©n bè electron chiÒu tù quay gièng Cách thứ là đúng vì số electron độc thân đúng ? Vì ? trªn ph©n líp p lµ tèi ®a vµ chóng cã chiÒu tù quay gièng Z=6 H·y biÓu diÔn víi Z = Hoạt động : Hoạt động : Cñng cè : Bµi tËp sè trang 32 SGK Bµi tËp vÒ nhµ : + Bµi sè trang 32 SGK + Bµi sè 1.52 1.54 trang 11 SBT Tiết 11 Tuần Bµi 7: Năng lượng các electron nguyên tử CÊu h×nh electron cña nguyªn tö I Môc tiªu : HS hiÓu: + C¸ch viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè + §Æc ®iÓm cña electron líp ngoµi cïng II RÌn kü n¨ng: ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè III Chuẩn bị: Bảng cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron trên các obitan nguyên tử 20 nguyªn tè ®Çu tiªn b¶ng tuÇn hoµn IV Tổ chức các hoạt động: Giáo án Hóa học 10 nâng cao 18 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (19) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Gi¸o viªn Hoạt động : KiÓm tra bµi cò Em hãy trình bày phân mức lượng Z t¨ng dÇn Tr×nh bµy c¸c nguyªn lÝ vµ quy tắc ph©n bè electron nguyªn tö Hoạt động giáo viên & học sinh Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử CÊu h×nh electron lµ g× ? Quy íc c¸ch viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö ? §óng vËy, víi Z = ta viÕt nh thÕ nµo ? ViÕt cÊu h×nh electron cã tu©n theo c¸c nguyên lí và quy tắc đã học không ? ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö cã : Z=8 Z=9 Z = 11 Z = 13 Z = 26 Häc sinh 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Nguyªn lÝ Pauling : Trªn mét obitan chØ cã thÓ cã nhiÒu nhÊt lµ hai electron vµ electron nµy cã chiÒu tù quay kh¸c chiÒu xung quanh trôc riªng cña nã Nguyªn lÝ v÷ng bÒn : ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n, các nguyên tử, các electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy t¾c Hund : Trong cïng mét ph©n líp, c¸c electron sÏ ph©n bè trªn c¸c obitan cho sè electron độc thân là tối đa và các electron này phải cã chiÒu tù quay gièng Nội dung III CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÊu h×nh electron nguyªn tö CÊu h×nh electron nguyªn tö biÓu diÔn sù ph©n bè electron trªn c¸c ph©n líp thuéc c¸c líp kh¸c Sè thø tù líp e ®îc viÕt b»ng c¸c ch÷ sè Phân lớp kí hiệu các chữ cái thường Sè electron ®îc ghi b»ng c¸c ch÷ sè phÝa trªn bªn ph¶i kÝ hiÖu cña ph©n líp 1s 2s 2p Cã nhng ta ph¶i viÕt theo thø tù líp electron cã nghĩa là hết lớp này đến lớp khác Cấu hình e nguyên tử số nguyên tố 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s §Æc ®iÓm cña líp electron ngoµi cïng Có lượng cao Hoạt động :Đặc điểm lớp electron ngoµi cïng Các electron lớp ngoài cùng có lượng Quyết định tính chất hoá học nguyên tố nh thÕ nµo ? Nó ảnh hưởng gì tói tính chất hoá học Sè electron ngoµi cïng biÕn thiªn tõ c¸c nguyªn tè ? ( Treo b¶ng cÊu h×nh e ) Dùa vµo b¶ng cÊu h×nh electron em cã nhËn Lµ c¸c nguyªn tö khÝ hiÕm xÐt g× vÒ sè electron ë líp ngoµi cïng ? C¸c Lµ c¸c nguyªn tö kim lo¹i nguyªn tö cã electron ë líp ngoµi cïng vµ Trõ H, He vµ B electron với He người ta gọi là gì? Có 1, 2, Lµ c¸c nguyªn tö phi kim electron ë líp ngoµi cïng lµ g× ? Trõ nh÷ng Cã thÓ lµ kim lo¹i còng cã thÓ lµ phi kim nguyªn tö nµo ?Cßn 5, 6, electron th× ? Cßn electron th× ? 1s 2s 2p 3s : Lµ kim lo¹i v× cã Hoạt động : Củng cố ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö vµ electron ë líp ngoµi cïng 1s 2s 2p 3s 3p : Lµ phi kim v× cã cho biÕt chóng lµ nguyªn tö g× ? electron ë líp ngoµi cïng Z = 12 1s 2s 2p 3s 3p : Lµ khÝ hiÕm v× cã Z = 16 electron ë líp ngoµi cïng Z = 18 Hoạt động : Bài tập nhà : + Bµi sè 1, trang 32 SGK + Bµi sè 1.55 1.58 trang 11 SBT Giáo án Hóa học 10 nâng cao 19 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (20) Trường THPT Tiểu Cần Tổ CM : Hóa – Sinh Tiết 12 Tuần Ngày soạn : 29/8/2009 Bµi 8: Luyện tập chương (Tiết 1) I Môc tiªu: Cñng cè kiÕn thøc : + Thµnh phÇn nguyªn tö + Những đặc trưng nguyên tử + Sự chuyển động electron nguyên tử - Obitan nguyên tử II Rèn kỹ năng: Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu tạo nguyên tử để lµm bµi tËp vÒ thµnh phÇn nguyªn tö III ChuÈn bÞ: HÖ thèng c©u hái, bµi tËp vµ phiÕu häc tËp IV Tổ chức các hoạt động : Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh + Mçi tæ cho häc sinh kiÓm tra chÐo lÉn vÒ sù chuÈn bÞ ë nhµ tõ bµi tæ trưởng phụ trách đồng thời đánh giá chất lượng chuẩn bị bài các điểm số + Giáo viên lấy bất kì tổ học sinh đã kiểm tra để nhận xét sau đó giáo viên thu thập thắc mắc, bài tập khó để giải đáp luyện tập + Gi¸o viªn hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc b»ng c¸c phiÕu häc tËp Hoạt động : Nhóm kiến thức cấu tạo nguyên tử PhiÕu häc tËp sè 1: Nguyªn tö cã thµnh phÇn cÊu t¹o nh thÕ nµo ? §Æc ®iÓm cña c¸c h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö ? Vì A và Z xem là giá trị đặc trưng nguyên tử? Kích thước hạt nhân và nguyên tử lớn hay bé? Người ta dùng đơn vị đo là gì? Khối lượng nguyên tử tập trung đâu ? Vì ? Hoạt động : Nhóm kiến thức nguyên tố hoá học PhiÕu häc tËp sè : §Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc, §ång vÞ V× ph¶i tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh ? Cho biÕt c«ng thøc tÝnh cña nã ? Hoạt động : Bài tập ứng dụng Gi¸o viªn Häc sinh Bt1 : Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t c¸c Tæng sè h¹t lµ : P + E + N = 115 loại là 115 hạt đó số hạt mang điện 2P + N = 115 (1) nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t HiÖu sè h¹t lµ : P + E - N = 25 Tính số khối A và xác định tên R 2P - N = 25 (2) Từ ( ) và ( ) ta có hệ phương trình : 2P + N = 115 E = P = 35 2P - N = 25 N = 45 A = 35 + 45 = 80 R : Brom Tæng sè h¹t lµ : P + E + N = 28 2P + N = 28 N = 28 - 2P Mµ P ≤ N ≤ 1,52P Bt2 : Mét nguyªn tö X cã tæng sè h¹t lµ 28 P ≤ 28 - 2P ≤ 1,52P hạt, Xác định số khối A và tên X 7,95 ≤ P ≤ 9,3 Víi P = N = 12 A = 20 : Oxi ( Loại vì oxi không có đồng vị 208 O ) Víi P = N = 10 A = 19 : Flo ( Tho¶ m·n ) Hoạt động : Bài tập nhà : bµi sè 1.67 vµ 1.68 trang 13 SBT Giáo án Hóa học 10 nâng cao 20 Lop10.com GV : Dương Văn Toàn (21)