RÌn luyÖn cho häc sinh kü n¨ng: - Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của các halogen vµ h[r]
(1)PhÇn V: c¸c bµi luyªn tËp Bài 8: Luyện tập chương I (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A Môc tiªu bµI häc Cñng cè kiÕn thøc Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö Những đặc trưng nguyên tử Sự chuyển động electron nguyên tử Khái niệm obitan nguyên tử Sự phân bố electron trên các lớp, phân lớp theo thứ tự mức lượng và các nguyªn lÝ, quy t¾c §Æc ®iÓm cña electron líp ngoµi cïng RÌn kÜ n¨ng Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nguyên tử để làm bài tập cấu tạo nguyên tử Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử các nguyªn tè Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố phi kim, kim lo¹i hoÆc khÝ hiÕm B chuÈn bÞ Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái, bµi tËp, cac phiÕu häc tËp Häc sinh: Häc thuéc lÝ thuyÕt, hoµn thµnh c¸c bµi tËp vÒ nhµ C tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y I nh÷ng kiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh Mỗi tổ chia hai nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, nhóm tổ trưởng tổ phó phụ trách Những HS làm bài đầy đủ, đúng 10 điểm Những HS lµm thiÕu, kh«ng lµm hoÆc lµm sai bµi tËp th× GV ghi tªn vµo sæ theo dâi vµ cho ®iÓm kÐm GV lấy bất kì tổ HS đã kiểm tra để nhận xét Sau đó GV thu thập thắc mắc, bài tập khó để giải đáp luyện tập 226 Lop10.com (2) GV hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc bëi hÖ thèng c¸c c©u hái c¸c phiÕu häc tËp sau: Nhãm kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1 Nguyên tử có thành phần cấu tạo nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nªn nguyªn tö? Vì A và Z coi là số đặc trưng các nguyên tử Kích thước hạt nhân và nguyên tử lớn hay nhỏ? Người ta dùng đơn vị đo là g×? Khối lượng nguyên tử tập trung đâu? sao? Nhãm kiÕn thøc vÒ vá nguyªn tö Hoạt động 3: Phiếu học tập số Nêu hiểu biết chuyển động electron nguyên tử? Định nghÜa obitan nguyªn tö Những electron có mức lượng nào xếp vào cùng lớp, cïng mét ph©n líp? C¸ch kÝ hiÖu líp vµ ph©n líp electron Sè c¸c obitan mét líp vµ mét ph©n líp, sè electron tèi ®a mét obitan, mét líp, mét ph©n líp ? Nªu néi dung c¸c nguyªn lÝ vµ quy t¾c ph©n bè electron cña nguyªn tö vµo các mức lượng Nhãm kiÕn thøc vÒ nguyªn tè ho¸ häc Hoạt động 4: Phiếu học tập số Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị 2.V× ph¶i tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh, biÓu thøc tÝnh? II bµI tËp 1.Bµi tËp thuéc nhãm kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö Bµi H·y chØ c©u sai sè c¸c c©u sau: a Kh«ng cã nguyªn tö cña nguyªn tè nµo líp ngoµi cïng nhiÒu h¬n electron b Cã nguyªn tè líp ngoµi cïng bÒn v÷ng víi electron c Cã thÓ coi h¹t nh©n nguyªn tö hi®ro lµ proton d Nguyªn tö 37 X cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 227 Lop10.com (3) e Tất sai Bài 2: Các phân lớp electron sau, phân lớp nào đã bão hoà, phân lớp nào bán b·o hoµ? s1, p5, f9, s2, d10, p6, d5, d3, f7, p3, f14 Bµi 3: BiÕt r»ng nguyªn tö Fe cã 26p, 30n, 26e H·y: - Tính khối lượng nguyên tử tuyệt đối nguyên tử Fe - TÝnh nguyªn tö khèi cña Fe - Tính khối lượng Fe có chứa kg electron Tr¶ lêi: mp = 26.1,6726.10-27 = 43,4876.10-27 (kg) mn = 30.1,6748.10-27 = 50,244.10-27 (kg) - KLNT tuyệt đối sắt: 43,4876.10-27 + 50,244.10-27=93,7316.10-27 (kg) Nguyªn tö khèi cña Fe lµ: 93,7316.10 27 56,4631 (®vC) 1mol Fe = 56,4631kg 1,66005.10 27 - Sè electron cã kg electron lµ - nFe = 0,109775.10 31 (h¹t) 31 9,1095.10 0,109775.10 31 = 70134,8 (mol) 26.6,02.10 23 - mFe=70134,8.56,4631 3960.10-3 (g) = 3960 kg Bµi 4: TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña argon vµ kali biÕt r»ng thiªn nhiªn : Argon có đồng vị: 1836 Ar (0,3%);1838 Ar (0,06%);1840 Ar (99,64%) Kali có đồng vị: 39 19 K (93,08%);1940 K (0,012%);1941K (6,9%) Tõ kÕt qu¶ trªn h·y gi¶i thÝch t¹i Ar cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 18(nhá h¬n K) nhng l¹i cã nguyªn tö khèi trung b×nh lín h¬n K Bài 5: Một nguyên tố X có đồng vị A1 Z X (92,3%), A2 Z X (4,7%), A3 Z X (3%).BiÕt tổng số khối đồng vị là 87, tổng khối lượng 2ô nguyên tử X là 5621,4 Mặt khác số nơtron AZ X nhiều AZ X là đơn vị a T×m c¸c sè khèi A1, A2, A3 b Biết đồng vị AZ X có số proton số nơtron Xác định tên nguyên tố X, tìm số nơtron đồng vị §¸p sè: A1=28; A2=29; A3=30 Nguyªn tè Si 228 Lop10.com (4) Bµi 6: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t c¸c lo¹i b»ng 115 Sè h¹t mang ®iÖn tÝch nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ lµ 25 h¹t T×m sè proton, sè khèi vµ tªn cña R §¸p sè: Br, A=80 Bµi 7: Mét nguyªn tö X cã tæng sè h¹t c¸c lo¹i b»ng 28 T×m sè proton, sè khèi vµ tªn cña X ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña X, X lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? §¸p sè: Flo Bµi tËp thuéc nhãm kiÕn thøc vÒ vá electron nguyªn tö Bài 8: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự lượng AO tăng dần theo chiều từ trái sang phải và đúng trật tự từ thấp lên cao theo dãy sau không? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4f 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d… Nếu sai hãy sửa lại cho đúng §¸p sè: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Bµi 9: Electron sau chãt ®îc lµm ®Çy ë c¸c ph©n líp sau: a) 4s1 b) 3p5 c) 3p6 d) 2p4 e) 6s2 f) 5p5 g) 4f2 Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử các nguyên tố trên TÝnh sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mçi nguyªn tè Nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? Gi¶i thÝch §èi víi mçi nguyªn tö , líp electron nµo liªn kÕt víi h¹t nh©n yÕu nhÊt, líp nµo chÆt chÏ nhÊt? Tìm BTH đó là nguyên tố nào? Nếu dựa vào cấu hình electron các nguyên tử có thể xác định nguyên tử khối các nguyên tố đó không vì sao? Bµi 10: BiÓu diÔn sù ph©n bè c¸c electron vµo mçi obitan nguyªn tö ë tr¹ng th¸i sau đây có đúng không? Giải thích 1) C¸c obitan ns (a) (b) (c) (d) 229 Lop10.com (5) 2) C¸c obitan np (e) (f) (g) Bµi 14 luyện tập chương II (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) a Môc tiªu bµi häc Cñng cè kiÕn thøc: CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Qui luật biến đổi tính chất các nguyêntố và hợp chất chúng BTH (bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện, tính kim lo¹i- phi kim, ho¸ trÞ, tÝnh axit-baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit) ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn Rèn kĩ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm bài tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất đơn chất và hợp chất b chuÈn bÞ HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp C kiÓm tra bµi cò KÕt hîp víi luyÖn tËp d tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y Hoạt động thày Hoạt động Hoạt động trò A kiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Yªu cÇu HS tr¶ lêi nh÷ng c©u hái: CÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc BTH x©y dùng trªn ng/t¾c nµo? BTH Cã cÊu t¹o ntn? Bao nhiªu chu k×? Bao nhiªu nhãm? Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử cña c¸c nguyªn tè mét chu k×, 230 Lop10.com (6) mét nhãm? Hoạt động 2 Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo Yªu cÇu HS tr¶ lêi nh÷ng c©u hái: chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n Theo chiÒu t¨ng cña ®thn , nh÷ng tính chất nào biến đổi tuần hoàn? H·y ph¸t biÓu vµ gi¶i thÝch qui luËt biến đổi: Bknt, lượng ion hoá, ái lực e, độ âm điện, tính kim loại- phi kim, tÝnh axit-baz¬, ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè víi oxi vµ ho¸ trÞ nguyªn tè víi hi®ro? Hoạt động Nêu nội dung định luật tuần hoµn GV HDHS vận dụng kiến thức để: §Þnh luËt tuÇn hoµn VËn dông ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn Tõ vÞ trÝ suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ B - bµi tËp tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè Tõ cÊu t¹o nguyªn tö suy vÞ trÝ cña D¹ng BT kiÓm tra c¸c kh¸i niÖm nguyªn tè So s¸nh tÝnh chÊt cña nguyªn tè víi Bµi 1: mét nguyªn tè l©n cËn Tr¶ lêi: Hoạt động Năng lượng ion hoá là lượng tối thiểu cần GV lựa chọn bài tập để HS luyện tập thiết để tách electron trạng thái khỏi nguyên tử, biến nguyên tử thành ion dương ¸i lùc electron cña mét nguyªn tö lµ n¨ng Điền vào chỗ trống từ còn thiếu lượng quá trình nguyên tử đó kết hợp thêm Năng lượng ion hoá là electron để biến thành ion âm lượng… để tách … trạng thái Độ âm điện đặc trưng cho khả ngtử b¶n khái … , biÕn nguyªn tö ph©n tö hót electron vÒ phÝa nã thµnh … …… cña mét nguyªn tö lµ n¨ng Bµi 2: H·y chØ ®iÒu sai Tr¶ lêi: C©u d sai lượng quá trình……kết hợp thêm a Tính kim loại đặc trưng khả electron để biến thành … nguyên tử nguyên tố đó dễ nhường e để trở 231 Lop10.com (7) thành ion dương b Nguyªn tö cña nguyªn tè cµng dÔ nhËn e th× tÝnh phi kim cña nguyªn tè cµng m¹nh c Tính phi kim đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận e để trở thành ion ©m d Nguyªn tö cña nguyªn tè cµng dÔ trë thµnh ion dương thì nguyên tố đó có tính phi kim càng m¹nh Độ âm điện đặc trưng … trong… … hót … vÒ phÝa nã Dạng BT biến đổi tuần hoàn tính chất các đơn chất và hợp chất Bài 3: Mệnh đề nào sau đây đúng? a, c, d a Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút e nguyên tử đó phân tử b §é ©m ®iÖn vµ tÝnh phi kim cña mét nguyªn tö biÕn thiªn tØ lÖ thuËn víi ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö c Độ âm điện và tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö d Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện cµng lín , tÝnh phi kim cña nã cµng lín Bµi Bµi 5: ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè chu k× Hîp chÊt nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? Hîp chÊt nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt? Trong BTH tính chất nào biến đổi tuần hoµn? a, b, d, e, g, h a) B¸n kÝnh nguyªn tö b) TÝnh kim lo¹i-phi kim c) Sè líp e d) §é ©m ®iÖn e) Sè e líp ngoµi cïng f) §iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö g) Hoá trị cao nguyên tố oxi h) TÝnh axit-baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit Tr¶ lêi: 232 Lop10.com (8) Bµi 6: Nguyªn tè X thuéc chu k× 3, C«ng thøc oxit cao nhÊt: Na2O, MgO, Al2O3, nhãm VIIA cña b¶ng tuÇn hoµn a.ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña nguyªn tè X b Nguyªn tè X ë « thø bao nhiªu b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn? c Cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X? ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt, cong thøc hîp chÊt víi H cña nguyªn tè X Bµi 7: Nguyªn tè A n»m ë « thø 26 b¶ng HTTH a.ViÕt cÊu h×nh cña nguyªn tè A b.A thuéc chu k× nµo? nhãm nµo? c,ViÕt cÊu h×nh e cña A2+,A3+ Hoạt động GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc trọng tâm đã luyện tập và các kết luận SiO2, P2O5, Cl2O7 Na2O lµ oxit cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt Cl2O7 lµ oxit cã tÝnh axit m¹nh nhÊt D¹ng bµi tËp vËn dông ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Tr¶ lêi: c X lµ phi kim m¹nh, oxit cao nhÊt X2O7; Hîp chÊt víi hi®ro lµ HX Bµi 8: X vµ Y lµ hai nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cïng nhãm A cã líp e ngoµi cïng ®îc viết tương ứng là: 3s1 và 4s1 a Viết cấu hình đầy đủ X và Y b Xác định số hiệu nguyên tử X và Y Tìm BTH xem đó là nguyên tố nào? c Khi cho 6,2 g hỗn hợp X và Y vào nước, thu ®îc 2,24 l khÝ ë ®ktc TÝnh thµnh phÇn % khèi lượng nguyên tố hỗn hợp đầu e Cñng cè dÆn dß Bµi tËp vÒ nhµ 1-11 (61,62- SGK) ; 2.26 - 2.32 (SBT) Hướng dẫn giải bài tập SGK 233 Lop10.com (9) Bµi 27 Luyện tập chương IV (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A – Môc tiªu: Cñng cè kiÕn thøc: - Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc - NhiÖt cña ph¶n øng ho¸ häc, ph¶n øng thu nhiÖt, pø to¶ nhiÖt - Ph¶n øng oxi ho¸ khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö RÌn Kü n¨ng: - Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng e B – ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y d¹y: PhiÕu häc tËp Phương pháp dạy học: Lấy học sinh làm trung tâm C – TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc: Hoạt động 1: GV: Dïng phiÕu häc tËp sè gåm cã c©u hái: a) Cã thÓ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc theo mÊy lo¹i ? Cho thÝ dô Em cã nhận xét gì thay đổi số oxi hoá các nguyên tố các phản ứng đó b) ThÕ nµo lµ ph¶n øng nhiÖt ho¸ häc, pø thu nhiÖt, pø to¶ nhiÖt c) Có thể biểu diễn phương trình nhiệt hoá học nào ? HS: a) Chia ph¶n øng ho¸ häc thµnh lo¹i: + Pứ có thayđổi số oxi hoá + Pứ không có thayđổi số oxi hoá b) Lượng nhiệt kèm theo pứ hóa học gọi là nhiệt phản ứng + Phản ứng hoá học giải phóng lượng dạng nhiệt gọi là ph¶n øng to¶ nhiÖt + Phản ứng hoá học hấp thụ lượng dạng nhiệt gọi là phản øng thu nhiÖt 234 Lop10.com (10) c) Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất gọi là phương trình nhiệt hoá học Ph¶n øng oxi ho¸ - khö: Hoạt động 2: GV: §a phiÕu häc tËp sè gåm cã c©u hái: a) ThÕ nµo lµ pø oxi ho¸ khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö b) Các bước tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử HS: a) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng đó có di chuyển e các chÊt ph¶n øng + ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt nhËn e + ChÊt khö lµ chÊt cho e + Sù oxi ho¸ lµ qu¸ tr×nh mÊt e + Sù khö lµ qu¸ tr×nh thu e b) Có bước lập phản ứng oxi hoá khử + Xác định số oxi hoá… + ViÕt qu¸ tr×nh cho nhËn e + §Æt c¸c hÖ sè vµo qu¸ tr×nh cho, nhËn… + Đặt hệ số vào phương trình Bµi tËp: Hoạt động 3: GV: Dïng c¸c bµi tËp SGK trang 109 – 110 HS: Gi¶i c¸c bµi to¸n vÒ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc Bµi tËp 1: H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng ph©n huû t¹o a) Hai đơn chất b) Hai hîp chÊt c) Một đơn chất và hợp chất Hãy cho biết số oxi hoá các ng.tố pứ có thay đổi không ? -> Dùa vµo bµi tËp nµy, gi¸o viªn cñng cè r»ng: Ph¶n øg ph©n huû cã thÓ lµ pø oxi ho¸ khö hoÆc kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö Bµi tËp 2: H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng t¹o muèi a) Từ đơn chất 235 Lop10.com (11) b) Tõ hîp chÊt c) Từ đơn chất và hợp chất Hãy cho biết số oxi hoá các nguyên tố phản ứng đó có thay đổi hay không ? GV: Cho h/s lµm råi rót kÕt luËn “Trong ph¶n øng ho¸ hîp cã thÓ lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, cã thÓ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö” Bài tập 3: Lập các phản ứng oxi hoá khử cho đây: a) NaClO + Kl + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O b) Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O c) Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O GV: Cho h/s lên bảng làm (có thể gọi đến h/s) có thể cho h/s làm vào phiếu học tập củng cố lại các bước lập phương trình pứ oxi hoá khử Bµi tËp 4: Cho Kali iotua t¸c dông víi kali pemanganat dung dÞch axit sunfuric người ta thu 1,2g mangan (II) sunphat a) TÝnh sè gam i«t t¹o thµnh b) Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng GV: Cho h/s làm khó thì hướng dẫn PTP¦: 10KI + 2KmnO4 + 2H2SO4 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (1) nMnSO = 1,2 / 151 (mol) Theo (1): nI = 5/2 nMnSO = 5/2 x 1,2/151 = 0,02 (mol) Theo (1): m I = 0,02 x 254 = 5,08 (gam) nKI = nI = 2.0 x 02 = 0,04 (mol) mKI = 0,04 x 166 = 6,6 (gam) GV: KÕt luËn bµi nµy cho h/s biÕt c¸ch tÝnh theo sè mol Hoạt động 4: + Cñng cè bµi b»ng c¸ch nhÊn m¹nh c¸c kÕt luËn cã bµi tËp ë phÇn trªn + H/s vÒ nhµ lµm nèt c¸c bµi tËp cßn l¹i 236 Lop10.com (12) Bµi 37 Luyện tập chương V (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A – Môc tiªu bµi häc Cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña c¸c Halogen vÒ mét líp chất chúng, từ đó so sánh rút quy luật biến đổi tính chất các halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng RÌn luyÖn cho häc sinh kü n¨ng: - Vận dụng lý thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất các halogen vµ hîp chÊt cña Halogen - Viết phương trình phản ứng hoá học B ChuÈn bÞ: Gi¸o viªn: B¶ng tuÇn hoµn c¸c ngtè ho¸ häc phiÕu häc tËp sè 1,2,3 Học sinh: Ôn lại kiến thức chương Phương pháp: Đàm thoại C – TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: Hoạt động thầy Hoạt động trò Các em đã nghiên cứu kỹ đơn chất và hợp chất các nguyên tố: Halogen, để củng cố lại kiến thøc c¬ b¶n vÒ cÊu t¹o nguyªn tö vµ tính chất đơn chấ, hợp chất c¸c Halogen chóng ta sÏ ®i luyÖn tËp chương I CÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña §¬n chÊt: * CÊu h×nh e: đơn chất Halogen 2 Cấu hình electron ngtử, độ âm điện 9F: 1s 2s 2p ; Hoạt động 1: Gi¸o viªn sö dông phiÕu häc tËp sè cã c©u hái sau: 35Br: 18Ar 3d104s24p5 17Cl: 10Ne 3s23p5 53I: 31Kr 4d105s25p5 237 Lop10.com (13) a) ViÕt cÊu h×nh e cña F, Cl, Br, I vµ rót nhËn xÐt sù gièng vµ kh¸c cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c Halogen trªn NhËn xÐt: - Giống nhau: Lớp e ngoài cùng cã 7e: ns2np5 - Kh¸c nhau: Tõ F I: b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng F kh«ng ã ph©n líp d, c¸c Halogen kh¸c cã ph©n líp d t¨ng * §é ©m ®iÖn: b) Có các độ âm điện sau: 4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1 9F 17Cl 35Br 53I 4,0 3,0 2,8 2,5 Em hãy điền độ âm điện đúng cho các NhËn xÐt: Halogen sau vµ nhËn xÐt - Các Halogen có độ âm điện 9F 17Cl 35Br 53I lớn F có độ âm điện lớn - §é ©m ®iÖn gi¶m tõ F I TÝnh chÊt ho¸ häc: Hoạt động 2: Giáo viên sử dụng phiếu sè cã c©u hái sau: H·y ®iÒn s¶n phÈm cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) vµ nhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ cña ca Halogen * TÝnh chÊt: F2 + Au o Cl2 + Ca 3F2 Br2 + Al o + 2Au 2AuF3 o +2 -1 o I2 + Al Cl2 H2 + F + Ca CaCl2 o +3 -1 o H2 + Cl2 3Br2 H2 + Br2 +3 -1 + 2Al 2AlBr3 +3 -1 3I2 H2 + I II Hîp chÊt cña Halogen: + 2Al 2AlI3 Næ (to=-250oc) Hi®ro halogenua vµ axit halogen hi®ric: H2 + F2 -> 2HF Næ chiÕu s¸ng H2 + Cl2 -> 2HCl 238 Lop10.com (14) Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập số §un nãng cã c©u hái sau: H2 + Br2 -> 2HBr a) ViÕt c«ng thøc cña c¸c hi®r« To cao + I2 -> 2HI halogen vµ halogen hi®ric vµ cho biÕt H2 tr¹ng th¸i cña chóng NhËn xÐt: b) Cho biÕt vao trß cña c¸c HX - SOH các Halogen = -1 c¸c ph¶n øng sau: - Các Halogen là chất oxi hoá -1 o m¹nh vµ kh¶ n¨ng oxi ho¸ gi¶m dÇn 4HCl + PbO2 -> Cl2 + PbCl2 + 2H2O -1 o tõ F -> I 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O Hîp chÊt: -1 o a) C«ng thøc: Hi®r« Halogenrua: 2HI + 2F2Cl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2H2Cl HF HCl HBr HI (dd) (dd) (dd) (dd) NhËn xÐt: - Các Hiđrô Halogenrua là khí - Axit halogen hiđric là dd b) HCl, HBr, HI là chất khử Tính khö HI > HBr > HCl Riªng dd cã tính chất đặc biệt Lµ axit yÕu nhng t¸c dông víi SiO2 Hîp chÊt chøa oxi cña halogen Hoạt động 4: Phiếu học tập số - ViÕt mét sè c«ng thøc hîp chÊt cã oxi cña Clo,Brom vµ nhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ cña Cl, Br c¸c hîp chÊt * C«ng thøc: nµy +1 - Xác định SOH F OF2 và HClO nhËn xÐt +3 +1 HBrO +3 HClO2 HBrO2 +5 +5 HClO3 HBrO3 +7 +7 HClO4 HBrO4 239 Lop10.com (15) III NhËn biÕt c¸c ion Cl-, Br-, I- Hoạt động 5: Phiếu học tập số Cho c¸c dung dÞch muèi sau: AgNO3, KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 h·y chän mét dung dịch để có thể nhận biết ®îc c¶ ion trªn Hoạt động 6: KÕt luËn: - C¸c Halogen lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh tÝnh «xi ho¸ gi¶m dÇn tõ F -> I - Trõ F cã SOH = -1 cßn l¹i c¸c halogen kh¸c cã nhiÒu sè oxi ho¸: -1, +1, +3, +5, +7 NhËn xÐt: + Cl, Br còng nh I, ngoµi SOH = -1 cßn cã c¸c SOH = +1, +3,+5, +7 + Riªng F vÉn cã SOH = -1 * NhËn xÐt: - Dung dÞch AgNO3 - S¶n phÈm cho: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Tr¾ng AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 Vµng nh¹t AgNO3 + NaI AgI + NaNO3 Vµng 240 Lop10.com (16)