Học sinh ứng dụng:Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất oxi hóa mạnh của oxi và một số ptpứ điều chế oxi trong PTN.. II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: + BTH các nguyên tố hóa học.[r]
(1)Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : CHƯƠNG VI: NHÓM OXI TIẾT 62: Bài 40 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Kí hiệu hóa học, tên gọi và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm oxi + Các nguyên tố nhóm oxi có SOH -2, +4, +6 các hợp chất (trừ oxi không có SOH + 4; + 6) Học sinh hiểu: + Tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm oxi là tính phi kim mạnh, kém các nguyên tố nhóm halogen (xét cùng chu kì) + Quy luật biến đổi cấu tạo và tính chất các nguyên tố nhóm oxi + Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hiđro và hợp chất hiđroxit các nguyên tố nhóm oxi II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: + BTH các nguyên tố hóa học + Bảng phụ theo SGK, tranh Học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa,… III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: Các nguyên tố I- Vị trí nhóm oxi BTH các HS quan sát nhóm VIA nhóm oxi gồm các nguyên tố BTH, rút nhận nguyên tố: O, S, Se, Te + Nhóm oxi gồm các nguyên tố: O, xét + Vị trí: Thuộc nhóm S, Se, Te VIA + Vị trí: Thuộc nhóm VIA 5’ Hoạt động 2: HS: Thảo luận nhóm nhỏ, II – Cấu tạo nguyên tử các Yêu cầu HS viết cấu rút câu trả lời theo gợi nguyên tố nhóm oxi hình e và phân bố e ý giáo viên: 1) Giống nhau: các ô lượng tử + Cấu hình electron Cấu hình e: R( ns2 np4) trạng thái bản, từ đó nguyên tử trạng thái + Ở trạng thái bản: Nguyên tử rút nhận xét : có ngoài cùng có e ngoài cùng (2 electron (ns2np4) độc thân) giống về: + Cấu tạo lớp vỏ + Nhận 2e để tiến đến cấu + Dễ nhận 2e để đạt cấu hình bền electron ngoài cùng? hình bền vững khí vững khí hiếm + Khả nhận e ? R + 2e R2GV bổ sung và nhận xét ( ns2 np4) (ns2np6) Hoạt động 3: HS: 2) Khác nhau: 10’ + Yêu cầu HS nêu + Oxi không có phân lớp + Oxi không có phân lớp d khác cấu tạo d, các nguyên tố khác có Nguyên tử các nguyên tố S, Se, oxi với các nguyên phân lớp d Te có phân lớp d còn trống Khi tố nhóm? + Ở trạng thái kích thích kích thích, chúng có thể tạo + Yêu cầu HS viết trạng (S, Se, Te) có khản e độc thân Do vậy, thái kích thích e lưu tạo 6e độc thân tham gia phản ứng với huỳnh? Từ đó rút nên hợp chất nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nhận xét số e độc đó chúng có SOH +4; + S, Se, Te có thể tạo hợp chất thân? Số oxi hóa? đó chúng có SOH +4; + Hoạt động 4: HS: + Nhóm oxi có tính GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (2) Trường THPT Ngô Lê Tân III– Tính chất các nguyên tố nhóm oxi 1) Tính chất các đơn chất: Các nguyên tố nhóm oxi là nguyên tố oxi phi kim mạnh (trừ Po), chúng có tính oxi hóa mạnh Tính chất này giảm dần từ oxi đến telu 2) Tính chất hợp chất + Hợp chất với hiđro (H2S, H2Se, H2Te) là chất khí, có mùi khó chịu, độc hại Dung dịch Tính bền giảm, tính axit tăng 10’ chúng nước có tính axit yếu + CTPT hiđroxit: Tính axit tăng dần từ H2S đến H2RO3 và H2RO4 H2Te H2SO3H2SeO3H2TeO3 Giải thích: Từ O đến Te, bán kính H2SO4H2SeO4H2TeO4 nguyên tử R tăng, độ bền liên kết R – H giảm Do đó khả phân Tính axit giảm dần li thành ion H+ tăng H2R 2H+ + R2+ Hợp chất hiđroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) là axit, tính axit giảm dần từ H2SO4 đến H2TeO4 Giải thích: H – O O R H–O O Từ O đến Te, bán kính nguyên tử R tăng, độ bền liên kết O – R giảm, khả phân li tạo OH- tăng, vì tính axit giảm Hoạt động (10’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, 4, sgk / trang 157) IV – RÚT KINH NGHIỆM: 5’ Yêu cầu HS vào độ âm điện, bán kính nguyên tử rút nhận xét về: + Tính phi kim và biến đổi tính phi kim? + So sánh tính phi kim các nguyên tố nhóm oxi với nhóm halogen? Hoạt động 5: Yêu cầu viết CTPT các hợp chất với hiđro, hiđroxit các nguyên tố nhóm oxi Căn vào biến đổi bán kính nguyên tử và độ âm điện rút kết luận biến đổi độ bền các hợp chất Từ đó rút biến đổi tính axit các hợp chất Gv: Đặng Văn Thạnh phi kim mạnh (tính oxi hóa mạnh) và tính phi kim giảm dần từ O đến Te + Tính phi kim các nguyên tố nhóm oxi yếu so với nhóm halogen cùng chu kì HS: + CTPT các hợp chất với hiđro: H2R H2O H2S H2Se H2Te Ngày soạn TIẾT 63: Bài 41 : OXI I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử oxi + Tính chất vật lí, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi Học sinh hiểu: + Tính chất hóa học oxi là tính oxi hóa mạnh + Nguyên tắc điều chế oxi PTN là phân hủy hợp chất giàu oxi và không bền Học sinh ứng dụng:Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất oxi hóa mạnh oxi và số ptpứ điều chế oxi PTN II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: + BTH các nguyên tố hóa học + Bảng phụ theo SGK, tranh Học sinh: Ôn lại kiến thức bài oxi lớp III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (3) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) Nêu giống khác oxi và các nguyên tố nhóm oxi ? Hãy giải thích vì hợp chất OF2, nguyên tó oxi có SOH + Trong hợp chất SO2, nguyên tó lưu huỳnh có SOH + 4? + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: I – Cấu tạo phân tử oxi GV phát vấn HS kí Bằng kiến thức đã biết, + Kí hiệu hóa học: O hiệu hóa học, KLNT, cấu trả lời các ý về: + Khối lượng nguyên tử: 16 đvc hình electron, CTPT, kí hiệu hóa học, KLNT, + STT :8 CTCT oxi? cấu hình electron, + Cấu hình e : 1s2 2s2 2p4 CTPT, CTCT oxi 2p Nhận xét số e ngoài 2p y 2pz x cùng và e độc thân 2s 5’ 15’ HS: Hoạt động 2: Oxi là chất khí không GV: Yêu cầu HS nhắc lại màu, không mùi, nặng kiến thức tính không khí, tan ít chất vật lí đã biết (qua nước thực tế và qua bài oxi lớp 8) GV: Bằng kiến thức đã biết, HS chứng minh số tính chất vật lí oxi? GV: Giáo dục ý thức bảo HS: Oxi thể tính vệ môi trường oxi hóa mạnh Hoạt động 3: GV: Yêu cầu HS nhắc lại Tác dụng với kim loại: tính chất hóa học Na + O2 Na2O oxi đã học lớp 8, Tác dụng với phi kim: lấy ví dụ minh họa và xác P + O2 P2O5 định SOH các Tác dụng với hợp chất: nguyên tố các phản CH4 + O2 CO2 + H2O HS rút nhận ứng GV: Yêu cầu HS thảo xét: luận và rút nhận xét + Oxi là phi kim hoạt tính chất hóa học oxi động, có tính oxi hóa mạnh Oxi tác dụng với ? hầu hết với các kim loại (trừ Au, Ag, Pt, ) và phi kim (trừ halogen) + Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô và hữu HS: GIAÙO AÙN 10 NC (lớp ngoài cùng có 2e độc thân) + CTPT: O2 ; CTCT: O = O II – Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên oxi 1) Tính chất vật lí: SGK 2) Trạng thái tự nhiên: Oxi không khí là sản phẩm quá trình quang hợp asmt 6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2 Nhờ quang hợp cây xanh mà lượng khí oxi không thay đổi bảo vệ môi trường III – Tính chất hóa học oxi Do oxi có độ âm điện lớn (3,44) đứng sau flo (3,98), nên oxi dễ dàng nhận 2e O + 2e O-2 Do vậy: oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh Oxi tác dụng với hầu hết với các kim loại (trừ Au, Ag, Pt, ) và phi kim (trừ halogen) Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô và hữu 1) Tác dụng với kim loại: t0 Na + O2 Na2O t0 Mg + O2 MgO t0 Fe + O2 Fe3O4 2) Tác dụng với phi kim: t0 P + O2 P2O5 t0 S + O2 SO2 Trang Lop10.com (4) Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 5’ Gv: Đặng Văn Thạnh + Oxi có vai trò định sống người và động vật Hoạt động 3: + Oxi dùng để luyện GV: Yêu cầu HS tìm hiểu kim loại biểu đồ SGK và kiến thức đã biết để rút ứng dụng oxi đời sống và HS: Nhiệt phân hợp sản xuất công chất giàu oxi, kém bền với nhiệt KMnO4, nghiệp, nông nghiệp ? KClO3,… Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS viết 2KClO3 2KCl + O2 số ptpứ điều chế oxi đã 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 biết ? Gv bổ sung thêm t0 C + O2 CO2 3) Tác dụng với hợp chất: t0 CH4 + O2 CO2 + H2O t0 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O t0 2H2S + 3O2 2SO2+2H2O IV- Ứng dụng oxi + Oxi có vai trò định sống người và động vật + Oxi dùng để luyện kim loại V – Điều chế 1) Trong phòng thí nghiệm Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2,… t0 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 MnO2 2KClO3 2KCl + O2 t0 MnO2 H2O2 2H2O + O2 2) Trong công nghiệp a) Từ không khí: SGK b) Từ nước: Điện phân nước dp H2O H2 + O Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập sgk / trang 162) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : TIẾT 64: Bài 42 : OZON VÀ HIĐRO PEOXIT I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí O3 và H2O2 + Một số ứng dụng O3 và H2O2 Học sinh hiểu: + O3 và H2O2 có tính chất oxi hóa là dễ phân hủy tạo oxi + H2O2 có tính khử và tính oxi hóa là nguyên tố oxi có SOH – là SOH trung gian và – Học sinh ứng dụng: + Giải thích vì O3, H2O2 dùng làm chất tẩy màu và sát trùng + Viết số phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học O3 và H2O2 II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: + Hóa chất: H2O2, dd KI, dd KMnO4, dd H2SO4 loãng, hồ tinh bột, quỳ tím + Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm Học sinh: Học thuộc bài oxi và đọc trước bài ozon III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’) Tại oxi có tính oxi hóa mạnh? Oxi có tính chất hóa học nào? Viết các phuơng trình phản ứng minh họa? + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (5) Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 10’ 5’ 15’ Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: Thù hình là gì ? GV: Yêu cầu HS viết CTCT O3? O3 và O2 phân tử nào kém bền hơn? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK để rút t/c vật lí oxi? GV: Từ nhận xét O3 có liên kết cho – nhận kém bền lk đôi, so sánh tính oxi hóa O3 với O2 ? GV: Yêu cầu HS viết các ptpứ chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 ? Hoạt động 3: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK, rút nhận xét ứng dụng ozon? Hoạt động 4: GV: Từ CTPT H2O2 yêu cầu HS viết CTCT ? Nhận xét SOH oxi H2O2 ? GV: Để khảo sát số tính chất H2O2 độ bền, khả tham gia phản ứng oxi hóa – khử, HS làm các thí nghiệm sau: TN1: Thử tính bền H2O2 TN2: Tính oxi hóa Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Thù hình là tượng nguyên tố hóa học tạo nhiều đơn chất khác HS: O3 phân hủy: O3 O2 + O Oxi nguyên tử tạo thành có tính oxi hóa mạnh oxi phân tử Do đó O3 có tính oxi hóa mạnh, mạnh O2 HS: 2Ag+O3 Ag2O + O2 Ag+O2 không xảy O3 +2 KI +H2O I2 +2 KOH+ O2 HS: HS tìm hiểu SGK, rút ứng dụng ozon: + Làm không khí, khử trùng (y tế) + Tẩy trắng (công nghiệp) + Bảo vệ trái đất, ngăn tia tử ngoại HS: + Viết CTCT H2O2 SGK và SOH oxi là -1 TN1: Thử tính bền H2O2 Cho vào ống nghiệm ml dd H2O2, cho tiếp ít MnO2 Quan sát tượng, kiểm tra nhiệt độ bên ngoài ống nghiệm TN2: Tính oxi hóa H2O2 Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd H2O2, GIAÙO AÙN 10 NC I – OZON O2 và O3 là dạng thù hình nguyên tố oxi 1) Cấu tạo phân tử ozon CTPT: O3 (48 đvc) CTCT: lk cho - nhận O O O Lk cộng hóa trị 2) Tính chất ozon a) Tính chất vật lí: SGK b) Tính chất hóa học: UV O2 O3 O3 O2 + O + O3 oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) Ở điều kiện thường O3 oxi hóa Ag Ag + O3 Ag2O + O2 Ag + O2 không xảy + O3 oxi hóa ion I- dd thành I2 O3 +2 KI +H2O I2 +2 KOH+ O2 dd KI/ Hồ tinh bột là thuốc thử nhận O3 Kết luận: O3 có tính oxi hóa mạnh, mạnh O2 3) Ứng dụng: + Một lượng nhỏ ozon làm không khí lành Một lượng lớn ozon gây độc hại với người + Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn, … + Khử trùng nước uống, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu II – HIĐRO PEOXIT 1) Cấu tạo phân tử hiđro peoxit CTPT: H2O2 (nước oxi già) CTCT: H O O H 2) Tính chất hiđro peoxit a) Tính chất vật lí b) Tính chất hóa học + Kém bền, dễ bị phân hủy MnO2 H2O2 H2O + O2 Phản ứng này dùng để điều Trang Lop10.com (6) Trường THPT Ngô Lê Tân H2O2 TN3: Tính khử H2O2 Yêu cầu HS quan sát tượng, ghi chép lại, viết các phương trình phản ứng và rút tính chất hóa học H2O2 Gv: Đặng Văn Thạnh cho thêm khoảng ml dd KI Quan sát tượng TN3: Tính khử H2O2 Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd KMnO4 loãng , nhỏ vài giọt dd H2SO4, và H2O2 Quan sát chế oxi phòng thí nghiệm + Tính oxi hóa: H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O H2O2 + 2KI 2KOH + I2 + Tính khử: H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 5H2O2 + KMnO4 + 3H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +5 O2 + H2O 3) Ứng dụng: SGK Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 166) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : TIẾT 67: Bài 43 : LƯU HUỲNH I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo tinh thể lưu huỳnh dạng S và S + Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh Học sinh hiểu: + Anh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh + Lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,5) và có số oxi hóa là SOH trung gian - và + nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Học sinh ứng dụng: Giải thích số tượng vật lí, hóa học liên quan đến lưu huỳnh Viết số phương trình phản ứng minh họa tính khử, tính oxi hóa lưu huỳnh II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Lưu huỳnh, Cu, khí oxi (điều chế sẵn), ống nghiệm, lọ đựng khí oxi, đèn cồn Tranh mô tả cấu trúc tinh thể S và S Sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử lưu huỳnh theo nhiệt độ Học sinh: Đọc trước bài lưu huỳnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng I- Tính chất vật lí lưu Hoạt động 1: 5’ HS: Tham khảo SGK rút huỳnh GV: Yêu cầu HS xem nhận xét: 1) Hai dạng thù hình lưu bảng sgk và rút kết huỳnh luận về: Khối lượng - d S < d S + Lưu huỳnh tà phương (S ) riêng, nhiệt độ nóng - t0 nc S > t0 nc S chảy lưu huỳnh tà - Các tinh thể S và S + Lưu huỳnh đơn tà(S ) Nhận xét: phương (S ) và lưu có cấu tạo từ các vòng S8 - d S < d S huỳnh đơn tà(S )? S bền S - t0 nc S > t0 nc S GV: So sánh tính bền S và S ? - Các tinh thể S và S có cấu tạo từ các vòng S8 5’ S bền S HS: Tham khảo SGK và Hoạt động 2: 2) Anh hưởng nhiệt độ HS quan sát thí nghiệm điền vào bảng cấu tạo phân tử và tính chất vật lí đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (7) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh lưu huỳnh trên đèn cồn Nhận xét biến đổi trạng thái, màu sắc lưu huỳnh theo nhiệt độ? GV: Kẽ bảng, yêu cầu HS điền vào bảng Nhiệt độ(0c) <113 Tr ạng thái Rắn Màu sắc Vàng CTPT S8(S S 119 187 Lỏng Quánh, nhớt Vàng Nâu đỏ S8 Vòng S8 ChuỗiS8 Sn 15’ Hoạt động 3: GV: Y/c hs : +Viết cấu hình e, nhận xét số e lớp vỏ ngoài cùng trạng thái và trạng thái kích thích? + Viết cấu hình e trạng thái kích thích? + Từ cấu hình e trạng thái và kích thích, hãy suy SOH lưu huỳnh? Tính chất hóa học lưu huỳnh ? HS: Nghiên cứu SGK và trả lời: + S:1s22s22p63s23p4 + S*: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 +Ở trạng thái bản: có 2e độc thân có SOH – với nguyên tố có ĐAĐ nhỏ + Ở trạng thái kích thích: có 4e 6e độc thân: có SOH +4 +6 với nguyên tố có ĐAĐ lớn GV: Y/c hs viết ptpứ HS: Viết ptpứ: 2 chứng tỏ S có tính oxi t0 S S3 2Al+3 Al hóa? 2 t0 Fe + S Fe S 4 t0 S + O2 S O2 GV: Y/c hs viết ptpứ chứng tỏ S có tính khử? Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh Hoạt động 5:Y/c hs viết ptpứ H2S với O2, SO2 6 t0 S + 3F2 S F6 445 1400 1700 Hơi S6, S4 S2 S Da cam II- Tính chất hóa học lưu huỳnh S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Lớp ngoài cùng: 3s2 3p4 3d0 3p x 3s 3p y 3pz + Ở trạng thái bản: có 2e độc thân có SOH – với nguyên tố có ĐAĐ nhỏ + Ở trạng thái kích thích: có 4e 6e độc thân: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 có SOH +4 +6 với nguyên tố có ĐAĐ lớn S có tính oxi hóa và khử 1) Tính oxi hóa: S + 2e S-2 2 t0 VD: 2Al + S Al2 S 2 t0 Fe + S Fe S Hg + S HgS (to thường) 2) Tính khử: S - 4e S+4 HS: Tìm hiểu SGK, rút S - 6e S+6 ứng dụng quan trọng 5’ 4 lưu huỳnh t0 VD: S + O2 S O2 HS: Viết các ptpứ : 6 t0 2H2S+ O2 S +2H2O S + 3F2 S F6 5’ H2S+SO2 3S+2H2O III – Ứng dụng: SGk IV- Sản xuất lưu huỳnh: SGK H2S + O2 S + H2O H2S + SO2 S + H2O Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 172) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (8) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : TIẾT 69: Bài 44 : HIĐRO SUNFUA I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí H2S + Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp chế H2S Học sinh hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh, dung dịch H2S có tính axit yếu Học sinh ứng dụng: Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học H2S Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hóa chất: FeS, ddHCl, dd NaOH Dụng cụ: Bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt Bảng tính tan Học sinh: Đọc trước bài lưu huỳnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến đổi số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: 2 4 6 (1) (2) (3) (4) S S S S S + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò 5’ Hoạt động 1: HS: + Yêu cầu HS viết CTPT, + CTPT: H2S 2 CTCT và xác định SOH S + CTCT: lưu huỳnh hiđro H H sunfua + Yêu cầu HS tìm hiểu SGK tính chất vật lí H2S Hoạt động 2: 5’ + H2S/H2O gọi là gì? + Dựa vào thành phần cấu HS: tạo dự đoán H2S có + H2S/H2O gọi là axit sunfuhiđric tính chất hóa học nào? + Viết ptpứ chứng tỏ H2S + H2S có tính axit, tính khử có tính axit? H2S+NaOH NaHS+ H2O Hoạt động 3: H2S+2NaOH Na2S+2H2O + Viết quá trình oxi hóa HS: 2 4 6 15’ 2 2 2e S thành S , S , S ? S S; S +Viết ptpứ chứng tỏ H2S 4 6e S; có tính khử mạnh? 2 6 8e S S 2H2S+O2 2S+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+H2O H2S+ 4Cl2+ H2O H2SO4 + HCl GIAÙO AÙN 10 NC Nội dung ghi bảng I – Cấu tạo phân tử + CTPT: H2S (34 g/mol) + CTCT: S-2 H H (2 liên kết cộng hóa trị) II – Tính chất vật lí: Chất khí, mùi trứng thối, nặng không khí Khí độc III – Tính chất hóa học: Tính axit yếu: H2S tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric yếu (yếu H2CO3) H2S(axit điaxit) tác dụng với dd kiềm tạo muối: VD: H2S + NaOH NaHS+ H2O H2S + NaOH Na2S + H2O 2 2e S; Tính khử mạnh: S 2 4 2 6 6e 8e S S ; S S + Dung dịch H2S tiếp xúc với không khí (hoặc thiếu oxi), nó bị oxi hóa chậm thành S 2 0 2 2H2 S + O S + 2H2 O + Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy Trang Lop10.com (9) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh không khí tạo SO2 2 4 2 t0 2H2 S +3 O S O2+ 2H2 O + Có thể oxi hóa H2S thành H2SO4 Hoạt động 4: + HS tìm hiểu SGK trạng thái tự nhiên H2S + Nguyên tắc điều chế H2S? + Viết ptpứ chế H2S từ FeS và HCl ? 2 HS: + Trong tự nhiên, H2S có số nước suối, khí núi lửa, khí thoát từ chất protein bị thối rữa,… + Trong phòng thí Hoạt động 5: nghiệm: HS tìm hiểu SGK để rút FeS + 2HCl nhận xét tính tan FeCl2 + H2S muối sunfua? HS: + Muối sunfua nhóm IA, IIA (trừ Be) tan nước và tác dụng với dd HCl, H2SO4l tạo H2S + Muối sunfua kim loại nặng không tan nước và không tác dụng với dd HCl, H2SO4l + Muối sunfua khác ZnS, FeS,…không nước tác dụng với dd HCl, H2SO4l tạo H2S H2 S + Cl + H2O 6 1 H2 S O4 + H Cl 5’ IV - Trạng thái tự nhiên Điều chế + Trong tự nhiên, H2S có số nước suối, khí núi lửa, khí thoát từ chất protein bị thối rữa,… + Trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 l FeSO4 + H2S Lưu ý : Không thay HCl, H2SO4l 5’ HNO3, H2SO4 đặc, nóng V – Tính chất muối sunfua + Muối sunfua nhóm IA, IIA (trừ Be) tan nước và tác dụng với dd HCl, H2SO4l tạo H2S Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S + Muối sunfua kim loại nặng PbS, CuS,…không tan nước và không tác dụng với dd HCl, H2SO4l + Muối sunfua kim loại còn lại ZnS, FeS,…không nước tác dụng với dd HCl, H2SO4l tạo H2S Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 176) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : TIẾT 70: Bài 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí SO2 + Tính chất vật lí, hóa học, ứng dụng và phương pháp chế SO2 Học sinh hiểu: Cấu tạo phân tử và số oxi hóa suy tính chất SO2 II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hóa chất: Na2SO3, dd HCl (hoặc dd H2SO4) Dụng cụ: ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su Học sinh: Đọc trước bài các oxit lưu huỳnh GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (10) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Viết phương trình phản ứng: a) H2S + NaOH b) H2S + O2 c) H2S+ SO2 d) H2S + Cl2 + H2O e) FeS + HCl + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: I – Lưu huỳnh oxit + Yêu cầu HS viết CTPT, + CTPT: SO2 Cấu tạo phân tử CTCT, giải thích hình + CTCT: (1) và (2) + CTPT: SO2 thành liên kết + CT (1) : liên đôi S + CTCT: S CTCT SO2? hình thành xen O O O O + Liên kết SO2 là lk phủ 4e độc thân S (1) (2) gì, và xác định SOH trạng thái kích thích với tính chất vật lí lưu huỳnh lưu 2e độc thân - Chất khí, không màu, mùi hắc, huỳnh đioxit? nguyên tử O + Yêu cầu HS tìm hiểu CT (2) : liên kết đôi nặng không khí SGK tính chất vật lí góp chung e, - Là khí độc, hít phải nhiều khí SO2 SO2 liên kết cho – nhận theo viêm đường hô hấp quy tắc “bát tử” + Lkết SO2 là lk cộng hóa trị phân cực, lưu huỳnh có SOH + Hoạt động 2: HS: + Dựa vào thành phần + SO2 có tính axit Tính chất hóa học 15’ cấu tạo dự đoán SO2 có SO2 + H2O A H2SO3 a) SO2 là oxit axit, có tính axit tính chất hóa học + Tác dụng với nước: nào? SO2 + H2O A H2SO3 H2SO3 là axit yếu (mạnh H2S) + Viết ptpứ chứng tỏ SO2 và không bền (ngay dd H2SO3 là oxit axit có tính axit? bị phân hủy thành SO2 và SO2 +NaOH NaHSO3 H2O) SO2 + NaOH + Tác dụng với dd kiềm Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 + Viết ptpứ chứng tỏ SO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 +H2O có tính khử? + SO2 có tính khử và b) SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa tính oxi hóa 4 6 + SO2 là chất khử tác dụng với S O2 + O2 S O3 4 4 2 S O2+ các chất oxi hóa mạnh S O2 + 2H2 S 6 1 Br 2+2H2O 2H Br +H2 S O4 + Viết ptpứ chứng tỏ SO2 S + 2H2O 4 7 có tính oxi hóa? S Mn O +2K O4+2H2O HS: 2 6 6 + Nguồn tạo SO2: Mn O4+ K2 S O4+2 H2 S O4 Đốt than, dầu, khí đốt, 4 6 xt ,to đốt quặng sắt, luyện S S O3 O + O 2 Hoạt động 3: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 10 Lop10.com (11) Trường THPT Ngô Lê Tân 5’ 5’ Gv: Đặng Văn Thạnh Yêu cầu HS tìm hiểu SGK cho biết các nguồn sinh SO2 và SO2 có tác hại gì? gang, CN sản xuất hóa chất + Tác hại SO2: Gây mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hóa, ảnh hưởng sức khỏe Hoạt động 4: + HS tìm hiểu SGK và người, phát triển cho biết các ứng dụng động thực vật SO2 ? HS: Sản xuất H2SO4 Tẩy trắng giấy, bột giấy, đường, chống nấm + HS viết ptpứ điều chế mốc cho lương thực, SO2 từ : thực phẩm - Na2SO3 và H2SO4 ? Na2SO3 + H2SO4 - S và O2? Na2SO4+H2O +SO2 - FeS2 và O2? + Trong công nghiệp: t0 S + O2 SO2 t0 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2 + SO2 là chất oxi hóa tác dụng với các chất khử mạnh 4 2 S O2 + 2H2 S S + 2H2O 4 0 2 S O2 + Mg S + Mg O SO2 – chất gây ô nhiễm SO2 là các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường, gây mưa axit Ứng dụng và điều chế a) Ưng dụng: SO2 dùng để: + Sản xuất H2SO4 + Tẩy trắng giấy, bột giấy, đường + Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm b) Điều chế: + Trong phòng TN0: Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2 + Trong công nghiệp: t0 S + O2 SO2 t0 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2 Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, sgk / trang 186) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : TIẾT 71: Bài 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí SO3 và H2SO4 + Tính chất hóa học, ứng dụng và phương pháp chế SO3 Học sinh hiểu: Cấu tạo phân tử và số oxi hóa suy tính chất SO3 II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hình vẽ cấu tạo phân tử SO3 Học sinh: Đọc trước bài các oxit lưu huỳnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Viết phương trình phản ứng: a) SO2 + Br2 + H2O b) SO2 + O2 c) SO2 + H2S d) SO2 + NaOH e) SO2 + MgO g) Na2SO3 + HCl + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 10’ Hoạt động 1: HS: II – Lưu huỳnh tri oxit + Yêu cầu HS viết cấu Cấu hình S*: Cấu tạo phân tử 2 hình e lớp ngoài cùng 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình S*: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 11 Lop10.com (12) Trường THPT Ngô Lê Tân lưu huỳnh trạng thái kích thích? + Viết CTPT, CTCT, giải thích hình thành liên kết CTCT SO3? + Liên kết SO3 là liên kết gì, và xác định SOH lưu huỳnh lưu huỳnh trioxit? 10’ Hoạt động 2: +Yêu cầu HS tìm hiểu SGK tính chất vật lí SO3? + Dựa vào thành phần cấu tạo dự đoán SO3 có tính chất hóa học nào? + Viết ptpứ chứng tỏ SO3 là oxit axit có tính axit? 5’ 5’ Gv: Đặng Văn Thạnh + CTCT: (1) và (2) + CT (1) : liên đôi hình thành xen phủ 6e độc thân S trạng thái kích thích với 2e độc thân nguyên tử O CT (2) : liên kết đôi góp chung e, liên kết cho – nhận S với nguyên tử O còn lại theo quy tắc “bát tử” + Liên kết SO3 là liên kết cộng hóa trị phân cực, lưu huỳnh có SOH + HS: SO3 là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước và axit sunfuric SO3 + H2O H2SO4 SO3 + CaO CaSO4 SO3+NaOH NaHSO4 SO3+2NaOH Na2SO4 + H2O 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 Ở trạng thái kích thích S có e độc thân lớp ngoài cùng nên S có liên kết cộng hóa trị với nguyên tử O + CTPT: SO3 O O + CTCT: S O O (1) S O O (2) tính chất, ứng dụng và điều chế a) Tính chất vật lí SO3 là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước và axit sunfuric b) Tính chất hóa học + SO3 là oxit axit, tác dụng mạnh với H2O tạo thành H2SO4 và tỏa nhiều nhiệt SO3 + H2O H2SO4 + SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat SO3 + CaO CaSO4 SO3 + NaOH NaHSO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O c) Ứng dụng và điều chế + SO3 ít có ứng dụng thực tiễn, nhiên nó là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H2SO4 quan trọng bậc công nghiệp + Trong công nghiệp, SO3 điều chế cách oxi hóa SO2 nhiệt độ cao (450 – 5000C) có V2O5 làm xút tác Hoạt động 3: + Tham khảo SGK ứng dụng SO3? HS: + SO3 là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H2SO4 quan trọng bậc công + Phản ứng điều chế SO3 nghiệp 4 6 học sinh đã học + Phản ứng điều chế V2O5 S O O + 2 S O3 lớp 9, yêu cầu HS viết 2SO2+ O2 2SO3 450o 500o C ptpứ ? III – Axit sunfuric Cấu tạo phân tử Hoạt động 4: H–O O + Căn vào cấu hình e S S trạng thái kích HS: H–O O thích, viết CTCT Nghiên cứu SGK đưa H2SO4 ? Nhận xét SOH kết luận: H–O O lưu huỳnh + CTPT, CTCT S phân tử H2SO4? H2SO4 H–O O + Số oxi hóa lưu Trong hợp chất H2SO4, nguyên tố S GIAÙO AÙN 10 NC Trang 12 Lop10.com (13) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh huỳnh phân tử có SOH + H2SO4 Tính chất vật lí + Tìm hiểu SGK tính + Axit H2SO4 là chất lỏng sánh chất vật lí H2SO4 ? dầu, không màu, không bay hơi, 5’ + H2SO4 đặc tan nặng gấp lần nước H2SO4 đặc dễ nước, tạo thành hiđrat hút ẩm H2SO4 nH2O và tỏa + H2SO4 đặc tan nước, tạo thành hiđrat H2SO4 nH2O và tỏa lượng nhiệt lớn + Cách pha loãng H2SO4 + Cách pha loãng lượng nhiệt lớn đặc ? H2SO4 đặc: Rót từ từ + Cách pha loãng H2SO4 đặc: Rót từ H2SO4 đặc vào nước từ H2SO4 đặc vào nước Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, sgk / trang 186) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : TIẾT 72: Bài 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Tính chất hóa học H2SO4 Học sinh hiểu: Cấu tạo phân tử và số oxi hóa suy tính chất hóa học H2SO4 II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hóa chất ; H2SO4 loãng và đặc, kim loại Fe, CuSO4.5H2O Học sinh: Đọc trước bài các oxit lưu huỳnh III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Trình bày tính chất hóa học SO3 Viết ptpứ minh họa + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng 5’ Hoạt động 1: HS: – Tính chất hóa học Yêu cầu HS nhắc lại tính Dung dịch H2SO4 loãng a) Tính chất dung dịch axit chất hóa học H2SO4 có đầy đủ tính chất sunfuric loãng loãng đã học lớp 9, viết axit mạnh, axit Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất các phương trình phản đa axit: chung axit: ứng minh họa? - Đổi màu quỳ tím - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng kim loại đứng trước H thành đỏ - Tác dụng kim loại giải phóng H2 2 1 đứng trước H giải Fe + H 2SO4l Fe SO4+ H phóng H2 - Tác dụng với muối Cu + H2SO4 l không p ứng - Tác dụng với muối axit yếu axit yếu - Tác dụng với oxit FeCO3 + H2SO4 l FeSO4+ CO2 + H2O bazơ và bazơ - Tác dụng với oxit bazơ và bazơ FeO + H2SO4l FeSO4 + H2O Fe3O4+ 4H2SO4l FeSO4 + 2Fe2(SO4)3 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4l FeSO4 + 2H2O Hoạt động 2: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 13 Lop10.com (14) Trường THPT Ngô Lê Tân 20’ GV: H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hóa mạnh mạnh, nó oxi hóa các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim C, S, P,… và nhiều hợp chất GV: Yêu cầu HS quan sát, ghi chép tượng thí nghiệm: + Cho Fe vào dd H2SO4 đặc nguội và đặc nóng + Cho Cu vào dd H2SO4 đặc + Cho S vào dd H2SO4 đặc, nóng GV: Yêu cầu HS so sánh tính oxi hóa H2SO4 đặc với H2SO4 loãng ? Gv: Đặng Văn Thạnh HS: Fe tan dd H2SO4 đặc, nóng tạo dd muối Fe2(SO4)3 màu vàng và khí SO2 làm màu nước Br2 Fe không tan H2SO4 đặc nguội HS: Nhận xét + H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với Fe, Al, Cr + Các kim loại có tính 6 khử mạnh có thể khử S H2SO4 tạo thành các sản phẩm khử có số oxi hóa thấp 4 10’ Hoạt động 3: HS quan sát tượng thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với CuSO4.5H2O và với đường kính, rút kệt luận? Viết phương trình phản ứng? 2 S O2, S H2 S + Fe2O3, CuO,…tác dụng với dd H2SO4 loãng hay đặc không tạo khí SO2 + Tính oxi hóa H2SO4 đặc mạnh H2SO4 loãng b) Tính chất axit sunfuric đặc * Tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hóa mạnh mạnh, nó oxi hóa các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim C, S, P,… và nhiều hợp chất 6 to Fe + 6H2 S O4đặc 3 4 Fe 2( SO4)3 + S O2 + 6H2O Cu + H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 S+2H2SO4 SO2 +2 H2O t0 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O 2Fe3O4+10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + + SO2+ 10 H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 l Fe2( SO4)3 + 2CO2 +SO2 + 4H2O 2HI+ H2SO4 đặc I2+2H2O+SO2 Lưu ý: + H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với Fe, Al, Cr + Các kim loại có tính khử mạnh có 6 thể khử S H2SO4 tạo thành các sản phẩm khử có số oxi hóa 4 2 thấp S O2, S H2 S + Fe2O3, CuO,…tác dụng với dd H2SO4 loãng hay đặc không tạo khí SO2 + Tính oxi hóa H2SO4 đặc mạnh HS: + CuSO4 từ màu xanh H2SO4 loãng * Tính háo nước: bị màu H2SO4 đặc chiếm H2O kết tinh H SO4 d CuSO4.5H2O nhiều muối hiđrat chiếm CuSO4 + 5H2O + Đường kính nguyên tố H và O nhiều hợp C12H22O11 hóa đen chất H SO4 d tiếp xúc với H2SO4 đặc CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O (Xanh) (trắng) H SO4 d C12(H2O)11 H SO4 d Cn(H2O)m nC+ mH2O 12 C + 11 H2O Một phần C sinh bị H2SO4 đặc t0 C+2H2SO4 oxi hóa thành CO2, SO2 gây CO2+2SO2+2 H2O Da thịt tiếp xúc với tượng sủi bọt đẩy cacbon trào 6.14) H2SO4 đặc bị bỏng ngoài cốc (hình t0 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O nặng Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng nặng, vì tiếp xúc với H2SO4 phải thận trọng GIAÙO AÙN 10 NC Trang 14 Lop10.com (15) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 7, sgk / trang 186) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang 15 Lop10.com (16)