Giáo án Hóa học 10 - Tiết 1 đến 6 - Trường THPT Số 2 Phù Cát

10’ GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = số Số electron của vỏ nguyên tử bằng số trong nguyên tử những giá đơn vị điện tích hạt nhân thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần trị [r]

Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 15/08/2012 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10 -Phân biệt các khái niệm và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… -Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý 2) Chuẩn bị học sinh: -Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung gian Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp 10’ GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nhắc lại HS: thảo luận phát I) CÁC KHÁI NIỆM CƠ các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, biểu, đưa ví dụ BẢN: phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất 1/Nguyên tử : là hạt và hỗn hợp? Cho ví dụ? vô cùng nhỏ trung hòa điện GV bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu học sinh nhắc lại HS: Nhắc lại các khái 2/Nguyên tố:là tập hợp niệm nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân GV tóm tắt lại nội dung trên bảng 3/Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học 4/Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên Hoạt động 2: Các công thức tính số mol II) MOL: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát 15’ Giáo viên: Đặng Văn Thạnh GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm HS trả lời mol là gì? Khối lượng mol là gì? GV lấy ví dụ với Fe và H2 để HS hiểu cụ thể GV chia nhóm HS và yêu cầu nhóm HS thảo luận cho biết có các công thức HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả tính số mol nào? lời GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử phân tử chất đó Khối lượng mol (M)là khối lượng tính gam 1mol chất đó Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023 nguyên tử Fe mol H2 có chứa 6.1023 phân tử H2 Các công thức tính số mol: m m=n.M n=V/22.4 n=m/M n=A/N n V V=n.22.4 A=n.N A A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích đktc; m: khối lượng Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 đkc GV cung cấp ví dụ cho HS các nhóm HS thảo luận tính nFe=5,6/56=0,1 mol tính toán kết và trả lời n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol Hoạt động 3: Hóa trị, định luật bảo toàn khối lượng: 10’ GV Yêu cầu các nhóm học sinh nêu Hóa HS trả lời trị nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ? GV bổ sung và hoàn chỉnh III) HÓA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trị: A bx B ay  ax = by GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung định HS nêu nội dung định Định luật bảo toàn khối luật bảo toàn khối lượng luật lượng: phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư khối GV biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS ghi biểu thức tính lượng các chất tạo thành HS cho biết biểu thức vào bảng A+B >C+D thì mA+mB = mC+mD Hoạt động 4: Củng cố 7’ GV cung cấp bài tập, yêu cầu HS HS nhắc lại các CT Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng liên hệ và tính mol O2; 0,2 mol CO2 và Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh tính mol CH4 Giải: mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam) 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại các chất vô -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng khí A? IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Ngày soạn : 15/08/2012 Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TT) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Các khái niệm dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… -Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) -Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà lớp 8,9 các em đã làm quen 3) Thái độ: Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý 2) Chuẩn bị học sinh: -Ôn tập các kiến thức GV đã dặn dò trước III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung gian Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Hoạt động 1: Tỉ khối chất khí 10’ GV: Từ mối quan hệ số mol n và thể tích V sơ đồ đưa mối quan hệ các giá trị V và n cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất I) TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: VA=VB<=>nA=nB cùng điều kiện T,P GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa tỉ HS phát biểu và viết d A = mA = MA B mB MB khối chất khí biểu thức GV yêu cầu HS trả lời khối lượng mol HS trả lời không khí là bao nhiêu? Tỉ khối khí A so với không khí tính nào? Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm và công thức dung dịch 11’ GV yêu cầu HS nhắc khái niệm dung HS phát biểu và viết dịch và độ tan, viết biểu thức tính các biểu thức GV cho HS nhận xét ảnh hưởng HS trả lời nhiệt độ đến độ tan GV yêu cầu HS nhắc lại nào là nồng HS trả lời và viết các độ mol, nồng độ %? Viết các công thức công thức tính tính GV cung cấp thêm các công thức tính HS thảo luận và trình khối lượng riêng từ đó yêu cầu các bày cách thay để nhóm HS thay để tìm biểu thức có biểu thức liên hệ liên hệ nồng đọ mol và nồng độ % Hoạt động 3: Phân loại các chất vô cơ: 6’ GV: Các hợp chất vô chia thành HS trả lời bao nhiêu loại? Đó là loại nào? GV Cho nhóm HS ứng với loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng HS trao đổi và ghi Giáo án 10 Cơ Bản Mkk=29 dA/kk = MA/29 II) DUNG DỊCH : 1) Độ tan: mdd = mct + mdm mt Độ tan S = 100 (g) mdm Đa số chất rắn: S tăng to tăng Với chất khí: S tăng t0 giảm, p tăng Nếu mt = S  dd bão hòa Nếu mt < S  dd chưa bão hòa Nếu mt > S  dd quábão hòa 2) Nồng độ % và nồng độ mol: mct C% = 100 (%) mdd n CM = V d = m/V 10.d c% => CM = M III) PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VÔ CƠ : chia loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh các chất vào bảng trả CuO… lời nhóm mình -Oxit axit: CO2, SO2,… b) Axit: HCl, H2SO4,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na2SO4,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV: cho bài tập vận dung kiến thức vừa HS: đọc kĩ đề và áp IV) BÀI TẬP: ơn tập dụng các kiến thức Trong 800ml dung dịch vừa ơn tập NaOH cĩ 8g NaOH Tính: để hồn thành bài tập a) số mol NaOH? b) Nồng độ mol NaOH? Giải: a) nNaOH = 8/40 = 0,2 mol b) CMNaOH = 0,2/0,8 = 0,25M Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, HS nhắc lại các CT Có chất rắn: CaO, HCl, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận liên hệ và tính NaNO3, KCl Số chất phản dụng để áp dụng tính ứng với H2O tạo bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem trước bài -Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A a)Viết phương trình phản ứng và tính CM dd A b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A c)Tính CM các chất dd sau phản ứng IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 21/08/2012 Tiết : Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích các hạt electron, proton, nơtron Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng 2/ Kĩ năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút kết luận - So sánh khối lượng electron với proton và nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử - Tính khối lượng và kích thước nguyên tử 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bài mới:Nguyên tử có cấu tạo nào,được tạo nên từ hạt gì?kích thước, khối lượng, điện tích chúng sao? Bài hôm chúng ta trả lời câu hỏi đó Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử: 10’ GV: Yeâu caàu hoïc sinh nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử tạo từ hạt naøo? Kí hieäu caùc haït HS: Thaûo luaän nhóm và trả lời Nguyên tử gồm hạt nhaân mang ñieän tích döông vaø voû mang ñieän aâm Nguyeân tử tạo lọai hạt proton, nôtron vaø Giáo án 10 Cơ Bản I-Thaønh phaàn caáu taïo cuûa nguyên tử 1) Electron: a) Sự tìm electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang ñieän tích aâm vaø hạt có khối lượng gọi là electron b)Khối lượng, điện tích Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh GV: Cho HS đọc SGK thaûo luaän nhoùm veà tìm electron và haït nhaân electron HS: Caù nhaân Nghiên cứu hình vẽ 1.3 SGK /trang vaø thaûo luaän theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, các nhoùm khaùc nhaän xeùt vaø boå sung Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử 9’ GV: cho học sinh đọc HS: đọc sách và thảo SGK thảo luận nhóm luận tìm hạt nhân nguyên tử GV: Sử dụng hình 1.3 Thaûo luaän SGK moâ taû thí HS: nghieäm, yeâu caàu học nhoùm vaø nhaän xeùt tượng sinh nhaän xeùt Keát quaû thí nghieäm Haàu heát caùc haït  cho thaáy ñieàu gì? xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có caáu taïo roãng Moät soá ít haït ñi leäch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử laø haït nhaân mang ñieän tích döông HS: Thaûo luaän nhoùm ruùt keát luaän veà thaønh phaàn cấu tạo nguyên tử Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử 10’ GV: yêu cầu học sinh đọc HS: Thảo luận nhóm SGK tìm các thông tin rút kết luận thành cấu tạo hạt nhân phần cấu tạo hạt nguyên tử nhân nguyên tử me = 9,1.10-31 kg qe = -1,6.10-19 (C)= 1- 2) Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm đó là hạt nhân nguyên tử 3) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n) + Khối lượng: mp ; mn =1,67.10-27kg  1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ qn = (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng nguyên tử Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh 9’ GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính nguyên tử và hạt nhân? GV giới thiệu đơn vị nguyên tử u Tính đơn vị u theo kg từ đó yêu cầu HS tính khối lượng các hạt p và n theo đơn vị u HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… II- Kích thước và khối lượng nguyên tử 1/ Kích thước: dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0 HS tính khối lượng 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng hạt p và n theo đơn vị u nguyên tử đồng vị cacbon và kết luận 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10-27kg 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.1027kg mp  mn  1u Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = lượng nguyên tử nguyên tử theo kg tính 12u Cacbon và nguyên tử đơn vị u mC = 1,67.10-27/1,66.10-27  1u Hiđro theo đơn vị u 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 21/08/2012 Tiết Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z+) - Kí hiệu nguyên tử - Khái niệm số khối, quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử Khái niệm nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ nhận biết và phân biệt các khái niệm khác -Rèn luyện kỹ tính toán các đại lượng thông qua kí hiệu nguyên tử 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý -Giáo án giảng dạy, SGK 2) Chuẩn bị học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các thành phần đó? HS cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và các đặc điểm các loại hạt này 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung gian Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm HS: Cá nhân học sinh I)HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: tra bài cũ cho học sinh rút suy nghĩ trả lời 1) Điện tích hạt nhân: kết luận điện tích hạt Điện tích hạt nhân là điện Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton nhân là điện tích hạt tích hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z Vì vậy: nào? Cho ví dụ? HS: Cho ví dụ: số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e Oxi có proton thì điện =Z tích hạt nhân là + và số đơn vị điện tích hạt nhân là HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời GV: Cho HS tìm hiểu SGK Cho ví dụ và cho biết số khố là? Công Giáo án 10 Cơ Bản Trang Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh thức tính? Cho ví dụ? 2) Số khối: Số khối hạt nhân (A) tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) Công thức: A = Z + N Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học 18’ GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và nêu định nghĩa nguyên tố hóa học là gì? Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố? GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Cho ví dụ? GV: Mối quan hệ số hiệu nguyên tử với các hạt bản? GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và giải thích các thông số kí hiệu? GV:Từ kí hiệu nguyên tử ta biết thành phần nào liên quan đến nguyên tử? HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: Tất các nguyên tử có Z = 8+ thuộc nguyên tố oxi HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là Vậy số hiệu nguyên tử oxi là HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: 23 11 Na cho biết Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân là 11+ Hoạt động 3: Củng cố 5’ GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận và cử đại HS các nhóm yêu cầu đại diện trình bày và so sánh diện nhóm lên trình bày bài các kết với làm II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1)Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân khác số khối Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3) Kí hiệu nguyên tử: A z X X là kí hiệu nguyên tố A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử Nguyên tử Số proton Số nơtron Số electron Số khối O Na Cl K S 11 ? ? ? ? ? 20 17 ? ? ? 19 ? ? 23 35 ? 33 Điện tích hạt nhân ? ? 17 ? ? 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà học bài cũ, đoc trước phần đồng vị và nguyên tử khối -Về nhà đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Giáo án 10 Cơ Bản Trang 10 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 04/09/2012 Tiết Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ (Tiếp theo) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - Cách xác định nguyên tử khối trung bình - Tính nguyên tử khối trung bình cách thành thạo 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ tính toán nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học và ngược lại là tính nguyên tử khối đồng vị biết nguyên tử khối trung bình -Rèn luyện kỹ vận dụng lí thuyết vào thực tế 3) Thái độ: - Rèn thái độ học tập có khoa học - Xây dựng thái độ đúng đắn, có tinh thần trách nhiệm II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị giáo viên: - Tranh vẽ các đồng vị hiđro, phiếu học tập -Giáo án giảng dạy, SGK 2) Chuẩn bị học sinh: - Thuộc bài cũ, đọc trước bài nhà và xem lại bài nguyên tử khối lớp III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5 phút) GV: Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân các nguyên tử sau: 1 H H H 35 17 Cl 37 17 Cl Số electron Số nơtron Điện tích hạt nhân (GV nhận xét đánh giá điểm số) 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy gian Hoạt động 1: Đồng vị 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho học sinh rút định nghĩa đồng vị? GV: Lưu ý cho học sinh đồng vị đặc biệt hiđro Họat động trò Nội dung III) Đồng vị:: HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ khác ví dụ trên Oxi có đồng vị: 16 17 18 8O , 8O , 8O Giáo án 10 Cơ Bản Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác VD: Hiđro có đồng vị là: 1 H, H, H Clo có đồng vị là: 35 37 17 Cl, 17 Cl Trang 11 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Hoạt động 2: Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình 18’ IV) Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình 1) Nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lượng tương đối nguyên tử A = mP + mn Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì? Ý nghĩa nguyên tử khối HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời Đơn vị khối lượng nguyên tử là u 1u=1,66005.10-27kg GV: Cho học sinh tìm hiểu công thức tính nguyên tử khối trung bình SGK và giải thích các thông số trong công thức ? VD1: Như sgk /tr 13 VD2: Nguyên tố X có đồng vị là X1 và X2 với tỉ lệ số nguyên tử X1 và X2 là 27:23 Hạt nhân nguyên tử X có 35proton.Trong nguyên tử X1 có 44 nơtron Số nơtron X2 nhiều X1 là Tính nguyên tử khối trung bình X HS: Thảo luận theo 2) Nguyên tử khối trung bình: nhóm nhỏ và đại diện A x  A2 y  A3 z  An n trả lời: A= - Nguyên tử khối 100 Trong đó A1, A2, A3,….là số khối trung bình? các đồng vị - Công thức tính? x, y, z,….là thành phần trăm các HS: Aùp dụng tính đồng vị khối lượng nguyên tử khối trung bình VD1: (sgk) 35.75, 77  37.24, 23 clo A (Cl) = =35,5 100 HS: Thảo luận 5’ sau VD2: Xét 50 nguyên tử X thì có 27 đó cử đại diện trình nguyên tử X1 và 23 nguyên tử X2 bày bài làm Số khối A1 = 35 + 44 =79 A2 =35 + 46=81 Ta có : A (X)= Hoạt động 3: Củng cố 5’ GV phát phiếu học tập HS thảo luận và cử cho HS các nhóm yêu đại diện trình bày và cầu đại diện nhóm lên so sánh các kết trình bày bài làm với 79.27  81.23 = 79,92 50 Clo có đồng vị là 35Cl và 37Cl, Natri có đồng vị là 23Na và 24Na Số phân tử NaCl là bao nhiêu? Viết các công thức chúng Đáp án: phân tử 4/ Dặn dò :(1 phút) -Về nhà học bài cũ, ôn lại kiến thức bài và tiết sau luyện tập -Về nhà đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Giáo án 10 Cơ Bản Trang 12 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn :04/09/20112 Tiết 6: Bài : LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU : 1.Về kiến thức : Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức : -Thành phần cấu tạo nguyên tử -Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình -Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa nguyên tố hóa hoc, đồng vị 2.Về kĩ : -Xác định số e,p,n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học Thái độ: -Có tinh thần làm việc tập thể, theo nhóm -Có trách nhiệm giúp đỡ bạn cùng tiến II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: -Giáo án giảng dạy, tài liệu -Bài tập bổ sung cho HS thảo luận 2/ Chuẩn bị HS: -Xem lại nội dung bài và bài III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ:(5 phút) Câu hỏi: Nêu định nghĩa nguyên tố hóa học? Viết các công thức tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng công thức Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động : Tóm tắt lí thuyết 10’ A.LÍ THUYẾT GV: Đàm thoại cho HS nhớ lại kiến 1.Thành phần cấu tạo nguyên tử : HS điền các thức cũ và tham Vỏ nguyên tử gồm các electron(e) thông tin vào sơ khảo SGK trả lời me = 0,00055u, qe =1- đồ tóm tắc ? nguyên tử mp = 1u Proton haït nhaân qp = 1+ nguyên tử Nôtron mn = 1u qn = A 2.Kí hiệu nguyên tử : Z -A = Z + N : Số khối Giáo án 10 Cơ Bản X Trang 13 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh HS viết lại kí hiệu - số hiệu nguyên tử Z = số p = số e 27 GV: Yêu cầu Hs nhắc nguyên tử và cho Vd : 13 Al , Cho biết nguyên tử Al có : lại kí hiệu nguyên tử biết các đại lượng Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl  27 Từ đó ôn tập cho Hs kí hiệu u hạt nhân nguyên Lưu ý : mntử  Au tử - Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) luôn có : 1 Hoạt động 2: Bài tập 15’ GV yêu cầu HS theo HS: nhắc lại khối dõi nội dung bài tập lượng các hạt e, sgk trang 15 p và n HS thảo luận và GV:Yêu cầu HS nhắc trình bày bài làm lại: khối lượng e, p và n theo các đơn vị kg và g GV ý cách làm bài tập 1: tính khối lượng e, 7pvà 7n và chú ý: khối lượng tính đơn vị là gam GV Cho Hs khác HS nhận xét và cho nhận xét, củng cố ý kiến mình cho hS thấy khối lượng e nhỏ so với khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân mình Hoạt động 3: Bài tập 08’ GV yêu cầu HS nhắc HS trả lời và viết lại các công thức tính công thức tính nguyên tử khối trung bình Giáo án 10 Cơ Bản N  1,5 Z B.BÀI TẬP Bài :a Hãy tính khối lượng(g) nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) b Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử Nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử Bài làm: -  m p =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg =  mn =7.1,6748.10-27kg -27 11,7236.10 kg -  me = 9,1094.10-31 = 0,0064.1027kg mNitơ = 23,4384.1027kg m e m Nito = 0,0064.10 27 = 0,00027 23,4384.10  27 Bài : Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố K biết tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị K là : Trang 14 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh 93,258% 41 19 39 19 K , 0,012% 40 19 K , 6,73% K Bài làm: _ A= 39.93,258  40.0,012  41.6,73 100 = 39,135 Hoạt động 3: Củng cố 4’ GV yêu cầu HS xem HS đọc và phân Bài : Viết công thức các loại đồng (II) bài tập 6/tr18 (Sgk) tích đề bài oxit , biết Đồng và Oxi có các đồng vị sau : GV yêu cầu HS hãy HS trả lời: CuO 16 17 18 63 65 viết CTPT đồng O O O ; 29 Cu , 29 Cu (II) oxit HS thảo luận và Bài làm: GV vào số trình bày bài làm Có CTPT: đồng vị Cu và O 63Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , hãy cho biết và viết 65Cu16O , 65Cu17O , 65Cu18O CTPT các đđồng II oxit 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử -Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố là 58 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Tính số hạt loại IV) RÚT KINH NGHIỆM , BỔ SUNG: Ngày soạn :11/09/2012 Tiết : Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: - Mô hình nguyên tử Bo, Rơzơfo, zommơphen - Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử 2/ Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ quan sát thông qua các mô hình nguyên tử -Rèn luyện kĩ tưởng tượng từ các hình ảnh trực quan cụ thể mô hình nguyên tử 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: Giáo án 10 Cơ Bản Trang 15 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp 2/ Chuẩn bị học sinh: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước nhà để thảo luận III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(5 phút) 63 65 GV: Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Trong tự nhiên Cu có đồng vị là 29 Cu và 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tự nhiên 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bài mới:Thành phần vỏ nguyên tử là các electron Vậy các hạt electron này chuyển động và có đặc điểm gì bậc, có ảnh hưởng gì đến hạt nhân nguyên tử hay không? Đi vào tìm hiểu nội dung bài để giải thích cho điều đó Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử: 10’ GV : Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút kết luận chuyển động electron GV: Phân tích tồn mô hình này là không giải thích tính bền nguyên tư.û GV Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho biết chuyển động e theo mô hình đại? GV đặt vấn đề : vì electron mang điện âm mà không bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương? GV giải thích: tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng điện tích không còn đúng Hoạt động 2: Lớp electron HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện nhóm trả lời Electron chuyển động theo quỹ đạo xác định I- Sự chuyển động các electron nguyên tử Mô hình hành tinh nguyên tử Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử a) chuyển động e nguyên tử Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào và tạo thành đám HS giải mâu thuẫn nguyên tử b) Các electron chuyển động đặt khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử Trong quá trình chuyển động, các electron chịu tác động lực hút tĩnh điện hạt nhân Giáo án 10 Cơ Bản Trang 16 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh 9’ GV cho HS nghiên cứu SGK sau đó yêu cầu HS rút các kết luận sau đây: Sự xếp các electron trạng thái và ảnh hưởng lực hút hạt nhân với các electron GV cho HS nghiên cứu tiếp các nội dung và cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi và tên gọi các lớpc electron nguyên tử HS nghiên cứu SGK và rút các kết luận theo yêu cầu HS: các electron trên cùng lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi các số nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng II) Lớp electron và phân lớp electron: 1) Lớp electron: Trong nguyên tử các electron phân bố từ mức lượng thấp đến cao và thành lớp Các electron gần hạt nhân bị hút mạnh, các electron xa hạt nhân bị hút yếu nên dễ bị tách khỏi nguyên tử Các electron trên cùng lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi các số nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng K, L, M, N Hoạt động 3: Củng cố 10’ GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = số Số electron vỏ nguyên tử số nguyên tử giá đơn vị điện tích hạt nhân thứ tự nguyên tố bảng tuần trị nào nhau? = số hiệu nguyên tử hoàn Các electron xếp thành lớp vỏ nguyên tử GV nhấn mạnh: số electron lớp vỏ nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, các electron xếp thành lớp 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài -Làm bài tập sau: 1, sgk/22 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn : 13/09/2012 Tiết 8: Bài : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tt) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI 1.Về kiến thức : Học sinh hiểu : -Trong nguyên tử , electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp và phân lớp electron.Số electron có lớp, phân lớp 2.Kĩ : Giáo án 10 Cơ Bản Trang 17 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Học sinh rèn luyện kĩ giải bài tập liên quan đến các kiến thức sau : Phân biệt lớp electron và phân lớp electron ;Số electron tối đa phân lớp, lớp; cách kí hiệu các lớp, phân lớp ; Sự phân bố electron các lớp ( K, L, M ) và phân lớp(s, p, d) 3.Thái độ: -Có thái độ đúng mực làm việc cùng nhiều người -Tinh thần giúp đỡ bạn cùng tiến -Có ý chí vươn lean học tập II.CHUẨN BỊ Chuẩn bị GV: -Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ –đơ –pho và Bo -Obitan nguyên tử Hiđro Chuẩn bị HS: -Đọc trước bài mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Thời gian Hoạt động thầy Hoạt động 1: Phân lớp electron: 10’ GV: Vậy lớp electron các electron có lượng xếp nào ? GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu các phân lớp ? Số phân lớp lớp ? GV: Em hãy cho biết lớp và phân lớp e khác chỗ nào ? Hoạt động trò Các e có lượng xếp thành phân lớp HS nghiên cứu SGK và trả lời HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng phân lớp Nội dung 3.Phân lớp electron: Gồm các electron có lượng Các phân lớp kí hiệu các chữ cái s, p, d, f Vd: Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s,4p,4d,4f GV: Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp GV: Sắp xếp e N vào các lớp Từ đó yêu cầu HS làm các ví dụ khác GV: Kết luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp Giáo án 10 Cơ Bản Trang 18 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Hoạt động 2: Số electron tối đa lớp, phân lớp 9’ II.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP VÀ TRONG MỘT LỚP: GV :Vậy phân HS nghiên cứu SGK số electron tối đa lớp electron chứa tối đa và trả lời phân lớp bao nhiêu electron ? Yêu Phân lớp : s p d f cầu HS đọc SGK cho biết số e tối đa phân Số e tối đa : 10 14 10 Kí hiệu : s p d f14 lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các phân lớp Số electron tối đa lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron GV: Đàm thoại cho HS Số e phân bố e nhắc lại số phân lớp HS: Lớp K có tối đa Vào các phân lớp? Sốâ e tối đa 2e, lớp L có tối đa 8e, STT lớp (n) tối đa lớp M có tối đa 18e… lớp (2n2) phân lớp => Số e tối đa lớp n=1(lớp K) 1s2 n=2(lớp L) 2s22p6 n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4(lớp N) 32 4s24p64d104f14 Hoạt động 3: Củng cố 10’ GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp là Mỗi lớp có thể có nhiều phân nguyên tử lớp và đơn vị nhỏ lớp lớp phân lớp có khác nào? 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài -Làm bài tập sau: 3,4,5,6 sgk/15 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Giáo án 10 Cơ Bản Trang 19 Lop10.com Trường THPT Số Phù Cát Giáo viên: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn: 18/09/2012 Tiết : Bài : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU CỦA BÀI 1.Về kiến thức : Học sinh biết : Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử các nguyên tố 2.Về kĩ : Học sinh vận dụng : Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu II.CHUẨN BỊ Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học : -Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp -Bảng : Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III Tiến trình tiết dạy: 1/ Ổn định tình hình lớp:(1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút ) 3/ Giảng bài mới: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội dung gian sinh Hoạt động : Năng lượng electron nguyên tử I.NĂNG LƯỢNG CỦA 12’ ELECTRON TRONG GV: Yêu cầu HS nhắc lại HS:Các electron NGUYÊN TỬ nguyên tắc xếp e nguyên tử trạng thái 1.Nguyên lí vững bền : Các nguyên tử ? chiếm electron nguyên tử các mức lượng từ trạng thái thấp đến cao chiếm các mức lượng từ HS: thấp đến cao GV: Đó là nội dung  Thứ tự mức 2.Thứ tự mức lượng : nguyên lí vững bền lượng: GV treo hình 1.10 , và 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 7s 7p 7d 7f sơ đồ lượng (Hình 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d bên) Từ đó cho HS đưa 6s 6p 6d 6f thứ tự mức 5s 5p 5d 5f lượng 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 1s TT lớp e(n) GV: Treo bảng cấu hình e Giáo án 10 Cơ Bản 2p Phân mức lượng Trang 20 Lop10.com