Vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi + Các bước tiến hàn[r]
(1)Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 15/11/2008 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC TIẾT 40 Bài 25 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I– MỤC TIÊU: Học sinh hiểu: + Cách xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử + Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử II- CHUẨN BỊ: Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ + Phản ứng oxi hóa – khử chương trình lớp THCS + Ôn lại kiến thức liên kết ion, hợp chất ion + Quy tắc tính số oxi hóa III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy 15’ Hoạt động 1: Gv: yêu cầu HS: + Viết cân ptpư Na cháy Oxi? + Na2O là hợp chất ion hay CHT? + Sự hình thành các ion đó? + Xác định SOH các nguyên tố? + Nhận xét thay đổi SOH các chất trước và sau phản ứng? GV xác nhận ý kiến HS và đưa kiến thức về: Chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Lời dẫn: Ở phản ứng (1) Na là chất kết hợp với Oxi, có cung cấp oxi Nếu phản ứng không có chất kết hợp với Oxi, không có cung cấp oxi thì có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS xác định SOH và nhận xét thay đổi SOH các chất trước và sau phản ứng để tìm chất khử, 10’ Hoạt động trò Nội dung ghi bảng HS: I – Phản ứng oxi hóa- khử Phản ứng Na với O2 Sự oxi hóa 1 Sự oxi hóa 2 Na + O Na O Sự khử + Na2O là hợp chất ion + Sự hình thành ion: Na Na+ + 1e O + 2e O22Na+ + O2- Na2O + Xác định SOH và nhận xét thay đổi SOH các chất trước và sau phản ứng Na: +1 O : -2 + HS: Dựa vào nhường, nhận e dựa vào thay đổi SOH để tìm chất khử, chất oxihóa, khử, oxi hóa HS: Fe : Từ +1 Cu : Từ +2 2 Fe – 2e Fe 2 Cu + 2e Cu Fe là chất khử GIAÙO AÙN 10 NC 1 2 Na + O Na O (1) Sự khử Na Na+ + 1e O + 2e O22Na+ + O2- Na2O Nhận xét: + Na nhường e gọi là chất khử (chất bị oxi hóa) + Sự nhường e Na gọi là oxi hóa (hay quátrình oxi hóa, có SOH tăng) + O thu e gọi là chất oxi hóa (chất bị khử) + Sự thu e O gọi là khử (hay quá trình khử, có SOH giảm) Vậy phản ứng (1) có cho – nhận e hay có thay đổi SOH số nguyên tố gọi là phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng Fe + dd CuSO4 + 2e 2 2 Fe + Cu SO4 Fe SO4+ Cu (2) - 2e Nhận xét: + Fe là chất khử, chất bị oxi hóa, Trang Lop10.com (2) Trường THPT Ngô Lê Tân 10’ chất oxi hóa, khử, oxi hóa Hoạt động 3: Gv đặt vấn đề: + Viết ptpư ? + HCl là hợp chất ion hay CHT? Sự hình thành HCl ? + Xác định SOH các nguyên tố? Nhận xét thay đổi SOH? + Dựa vào dấu hiệu nào để kết luận phản ứng (3) là phản ứng oxi hóa – khử ? Hoạt động 4: Yêu cầu học sinh đưa các định nghĩa hoàn chỉnh về: Chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử ? Gv: Đặng Văn Thạnh quá trình oxi hóa 2 Cu là chất oxi hóa 2 + Ion Cu thu e gọi là chất oxi HS: viết phương trình và xác định SOH 0 1 hóa, chất bị khử, quá trình khử (2) là pứ oxi hóa – khử Phản ứng H2 với Cl2 0 1 1 H + Cl H Cl (3) 1 Phản ứng (3) góp chung e tạo hợp chất CHT, không có cho – nhận H : Từ +1 e Nhưng có dịch chuyển cặp e Cl : Từ - chung phía Clo có ĐAĐ lớn Dựa vào dấu hiệu thay Vậy Phản ứng (3) có đổi SOH để kết luận phản chuyển e có thay đổi SOH ứng (3) là phản ứng oxi (3) là pứ oxi hóa – khử hóa – khử? Định nghĩa: HS: + Chất khử (chất bị oxi hóa) là Đưa các định nghĩa chất nhường e hoàn chỉnh về: Chất khử, + Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất oxi hóa, khử, chất thu electron 5’ oxi hóa và phản ứng oxi + Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường e hóa – khử + Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron Vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có chuyển e các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có thay đổi SOH số nguyên tố Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, 3, sgk / trang 102, 103) IV – RÚT KINH NGHIỆM: H + Cl H Cl Ngày soạn : 19/11/2008 TIẾT 41 Bài 25 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron II- CHUẨN BỊ: Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ + Phản ứng oxi hóa – khử chương trình lớp THCS + Ôn lại kiến thức liên kết ion, hợp chất ion + Quy tắc tính số oxi hóa III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (3) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Nêu các định nghĩa về: Chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? Phản ứng oxi hóa – khử ? + Giảng bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng TG 5’ Hoạt động 1: HS: Nghiên cứu SGK II – Lập phương trình hóa học GV thông tin: Có nhiều và rút kết luận phản ứng oxi hóa – khử cách lập phương trình bước cân 1) Phương pháp: Thăng electron phản ứng oxi hóa - khử, sau: cách thông dụng là B1: Xác định SOH 2) Nguyên tắc: Tổng số e nhường phương pháp thăng các nguyên tố có SOH chất khử = Tổng số e nhận chất oxi hóa electron Phương thay đổi pháp này dựa trên B2: Viết quá trình oxi 3) Các bước cân bằng; nguyên tắc: Tổng số e hóa và khử, cân B1: Xác định SOH các nguyên tố có SOH thay đổi nhường chất khử = quá trình Tổng số e nhận chất B3: Tìm hệ số đồng thời B2: Viết quá trình oxi hóa và khử, oxi hóa cho chất oxi hóa và khử cân quá trình GV: cho học sinh cho tổng số e B3: Tìm hệ số đồng thời cho chất nghiên cứu kỹ bước nhường Ck = tổng oxi hóa và khử cho tổng số e lập phương trình phản số e nhận Coh nhường chất khử = tổng số e ứng oxi hóa - khử theo B4: Đặt hệ số vào sơ nhận chất oxi hóa SGK đồ phản ứng kiểm B4: Đặt hệ số chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn tra lại Hoạt động 2: HS: Chú ý bước thành phương trình hóa học Phản ứng oxi hóa – khử bài mẫu, hiểu các 4) Ap dụng: không có môi trường bước cân Dạng 1: Phản ứng oxi hóa – khử 15’ tham gia không có môi trường tham gia 2 4 3 GV làm mẫu bài, vừa 1) Fe O3 + C O Fe + C O2 phân tích chậm tỉ mỉ 2 4 bước vừa cân x C C +2e để hs kịp theo dõi 3 GV: Yêu cầu HS lớp HS: Cả lớp Dựa vào x Fe + 6e Fe 2 5 6 cân câu các bước cân câu 2) H2 S + H Cl O3 H2 S O4+ 1 GV: Yêu cầu HS lớp HS: Cả lớp Dựa vào 4H Cl 2 6 cân câu các bước cân câu x S S + 8e 5 1 Cl + 6e Cl 4x 10’ Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa – khử có môi trường tham gia GV làm mẫu bài, vừa phân tích chậm tỉ mỉ bước vừa cân để hs kịp theo dõi GV: Yêu cầu HS lớp cân câu 5 4 2 HS: Chú ý bước 3) C + 4H N O3 C O2 + N bài mẫu, hiểu các O+ H2O0 4 bước cân C C + 4e 3x 5 2 N + 3e N 4x Dạng 2: Phản ứng oxi hóa – khử có môi trường tham gia 4 HS: Cả lớp Dựa vào GIAÙO AÙN 10 NC 1 2 1) Mn O2 + H Cl Mn Cl2 + Cl Trang Lop10.com (4) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh các bước cân câu + H2O 4 2 x Mn + 2e Mn 1 1x Cl Cl + 2e NX: HCl có HCl là chất khử, HCl làm môi trường tạo muối 7 1 2) K Mn O4+ 16 H Cl KCl + GV: Yêu cầu HS lớp 2 HS: Cả lớp Dựa vào Mn Cl + Cl + H O cân câu 2 các bước cân câu 7 2 x Mn + 5e Mn 1 5x Cl Cl + 2e NX: 16 HCl có 10 HCl là chất khử, 6HCl làm môi trường tạo muối Hoạt động 4: Ý nghĩa phản ứng HS: Nghiên cứu SGK oxi hóa – khử 6 2 4 3) Cu + H2 S O4 Cu SO4+ S O2 + H2O 1x2 5’ 2 Cu Cu + 2e 6 4 x S + 2e S III – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử (SGK) Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập sgk / trang 103) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 20/11/2008 TIẾT 42 Bài 26 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Phân loại phản ứng hóa học dựa vào kiến thức có sẵn và dựa vào số oxi hóa Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để tính số oxi hóa và dựa vào số oxi hóa để phân loại phản ứng II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: + Sơ đồ phản ứng khử CuO + H2 + Hóa chất: Các dung dịch CuSO4, NaOH Học sinh: Ôn lại kiến thức các loại phản ứng đã học chương trình THCS III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 7 1 2 Kết quả: K Mn O4 + 16 H Cl KCl + Mn Cl2 + Cl + H2O 2x 5x 7 2 Mn + 5e Mn 1 Cl Cl + 2e GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (5) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh NX: 16 HCl có 10 HCl là chất khử, 6HCl làm môi trường tạo muối + Giảng bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng TG 10’ Hoạt động 1: I – Phản ứng có thay đổi SOH và phản ứng không có thay đổi Gv: Yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng hóa HS: Cho Vd và xác định SOH hợp và tính số oxi hóa SOH các nguyên tố Phản ứng hóa hợp 0 1 2 2 2 0 1 2 các nguyên tố? H + O H O Ca O H VD: (1) + O2 H O Gv: Yêu cầu HS nhận 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 xét thay đổi SOH + C O Ca C O Ca O + C O Ca C O (2) và kết luận các phản HS: - Phản ứng (1) có - Phản ứng (1) có thay đổi SOH ứng đó thuộc loại phản thay đổi SOH Đó là phản Đó là phản ứng oxi hóa – khử ứng oxi hóa – khử ứng gì? - Phản ứng (2) không có thay đổi - Phản ứng (2) không có SOH Đây không là phản ứng oxi thay Hoạt động 2: hóa – khử Phản ứng hóa hợp có Nhận xét: Phản ứng hóa hợp có thể Gv: Yêu cầu HS cho VD phản ứng hủy thể là phản ứng oxi hóa – là phản ứng oxi hóa – khử và tính số oxi hóa khử không là phản không là phản ứng oxi hóa – khử ứng oxi hóa – khử các nguyên tố? Phản ứng phân hủy: 10’ Gv: Yêu cầu HS nhận 5 2 1 xét thay đổi SOH HS: Cho Vd và xác định VD:2 K Cl O K Cl + O (1) 2 2 1 2 2 1 2 SOH các nguyên tố và kết luận? Cu ( O H )2 Cu O + H O (2) 5 2 1 Hoạt động 3: 2K Cl O 2K Cl + O - Phản ứng (1) có thay đổi SOH Gv: Yêu cầu HS cho 2 2 1 2 2 1 Đó là phản ứng oxi hóa – khử Cu O Cu O H ( ) + H 2 ví dụ phản ứng - Phản ứng (2) không có thay đổi và tính số oxi hóa 2 SOH Đây không là phản ứng oxi O các nguyên tố, nhận HS: Phản ứng phân hủy hóa – khử xét thay đổi có thể là phản ứng oxi Nhận xét: Phản ứng phân hủy có SOH? hóa – khử không là thể là phản ứng oxi hóa – khử không là phản ứng oxi hóa – khử phản ứng oxi hóa – khử Hoạt động 4: Phản ứng thế: 5’ Gv: Yêu cầu HS cho 2 2 ví dụ phản ứng trao HS: Cho Vd và xác định VD: Fe + Cu SO4 Fe SO4+ Cu (1) đổi và tính số oxi hóa SOH các nguyên tố 2 1 2 2 các nguyên tố, Zn + H Cl Zn Cl2 + H (2) Fe + Cu SO4 Fe SO4+ nhận xét SOH? Phản ứng (1) và (2) có thay đổi Hoạt động 5: SOH Đó là phản ứng oxi hóa – Cu (1) Gv: Dựa vào thay khử đổi SOH, các phản ứng 2 1 Nhận xét: Phản ứng là phản ứng hóa học chia Zn + H Cl Zn Cl2 + oxi hóa – khử thành loại? Phản ứng trao đổi: (2) H2 2 6 2 1 2 1 2 2 5’ Phản ứng là phản ứng VD: Cu S O 4+2 Na O H Cu ( O oxi hóa – khử 1 6 2 1 HS: Cho VD và xác định H ) + Na S O SOH các nguyên tố Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa GIAÙO AÙN 10 NC 5 2 1 1 1 Ag N O 3+ Na Cl Ag Cl Trang Lop10.com (6) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh – khử 1 5’ HS: Dựa vào thay đổi 5 2 + Na N O Nhận xét: Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa – khử Kết luận: Dựa vào thay đổi SOH, có thể chia phản ứng hóa học thành loại: - Phản ứng có thay đổi SOH (phản ứng oxi hóa – khử ) - Phản ứng không có thay đổi SOH (không phải là phản ứng oxi hóa – khử) SOH, có thể chia phản ứng hóa học thành loại: Phản ứng có thay đổi SOH (phản ứng oxi hóa – khử ) Phản ứng không có thay đổi SOH (không là phản ứng oxi hóa – khử) Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 110) IV– RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 22/11/2008 TIẾT 43 Bài 26 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ (tiếp theo) I– MỤC TIÊU: Học sinh biết: Nhiệt phản ứng, phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt Học sinh vận dụng: - Tính hiệu ứng nhiệt để xác định phản ứng tỏa hay thu nhiệt - Biểu diễn phương trình nhiệt hóa học II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Tranh vẽ sơ đồ phản ứng đốt cháy hiđro (Hình 4.1 SGK) Học sinh: Ôn lại kiến thức các loại phản ứng đã học chương trình THCS III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’): Trong các loại phản ứng sau: Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử? Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? Cho ví dụ + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy 10’ Hoạt động 1: Gv: Yêu cầu HS lấy các ví dụ đời sống và kỹ thuật phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt VD: Đốt cháy sợi dây kim loại Mg không khí và thí nghiệm đường trắng bị phân hủy nhiệt Yêu cầu HS giải thích cần châm lửa là sợi dây Mg cháy Hoạt động trò HS: Phải cung cấp nhiệt ban đầu để phản ứng xảy ra, sau đó chính nhiệt phản ứng tỏa làm cho Mg tiếp tục cháy Đó là phản ứng tỏa nhiệt Còn phân hủy đường là phản ứng thu nhiệt nên phải cung cấp nhiệt liên tục phản ứng xảy Nội dung ghi bảng II- Phản ửng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt 1) Định nghĩa: + Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt ( H < 0) + Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ lượng dạng nhiệt ( H > 0) GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (7) Trường THPT Ngô Lê Tân 15’ 5’ sáng còn phân hủy đường là trắng phải đốt nóng liên tục? Hoạt động 2: Cách tính hiệu ứng nhiệt GV: Xét phản ứng tổng quát và phân tích lượng thu vào (cần thiết) để bẻ gãy liên kết các chất tham gia phản ứng và lượng tỏa hình thành liên kết chất sản phẩm GV: Yêu cầu HS đưa công thức tính? VD: Cho các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt ? H2 + Cl2 HCl HgO Hg + O2 Biết lượng liên kết của: H2(435,9), Cl2(242,4), HCl(432) HgO(355,7), Hg(61,2), O2 (498,7) Hoạt động 3: Yêu HS nghiên cứu SGK và rút kết luận phương trình nhiệt hóa học? Gv: Đặng Văn Thạnh HS: H = (xA + yB) – (z C + t D) HS: (1): H = (435,9+ 242,4) -(2 432) = 185,7 kj Phản ứng tỏa nhiệt (2): H = 355,7 – (2 61,2 + 498,7) = + 90,3 (kj) Phản ứng thu nhiệt 2) Cách tính hiệu ứng nhiệt: Xét phản ứng tổng quát: aA + b B c C + d D Năng lượng liên kết kj/mol: A B C D x y z t H = (xA + yB) – (zC + t D) Nếu H < : Phản ứng tỏa nhiệt Nếu H > : Phản ứng thu nhiệt : Phản ứng tự xảy H VD: Cho các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt ? H2 + Cl2 HCl (1) HgO Hg + O2 (2) Biết lượng liên kết của: H2(435,9), Cl2(242,4), HCl(432) HgO(355,7), Hg(61,2), O2 (498,7) Giải: Hiệu ứng nhiệt phản ứng (1): H = (435,9+ 242,4) -(2 432) = 185,7 kj Phản ứng tỏa nhiệt (2): H = 355,7 – (2 61,2 + 498,7) = + 90,3 (kj) Phản ứng thu nhiệt HS: Làm việc với SGK và rút kết luận: Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất gọi là phương trình nhiệt hóa học 3) Phương trình nhiệt hóa học: Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất gọi là phương trình nhiệt hóa học VD: H2 (k) + Cl2(k) HCl (k) H = - 185,7 kj Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 110) IV – RÚT KINH NGHIỆM: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (8) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Ngày soạn : 25/11/2008 TIẾT 44 Bài 27 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I– MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Củng cố các khái niệm: + Phản ứng oxi hóa – khử, oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử + Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt 2) Rèn luyện kỹ năng: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Học sinh: Ôn lại kiến thức các loại phản ứng oxi hóa- khử III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (10’): Cho phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt ? H2 + Cl2 HCl Biết lượng liên kết (kj/mol) của: H2(435,9), Cl2(242,4), HCl(432) + Giảng bài mới: TG 15’ Hoạt động thầy Hoạt động 1: HS trả lời các câu hỏi củng cố kiến thức phản ứng oxi hóa – khử: + Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? chất oxi hóa? Chất khử? oxi hóa? Sự khử? Hoạt động trò Nội dung ghi bảng HS: Đưa các định nghĩa hoàn chỉnh về: Chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử A - Kiến thức cần nắm vững I- Phản ứng oxi hóa – khử: + Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e + Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất thu electron + Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường e + Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron Vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có chuyển e các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có thay đổi + Các bước tiến hành SOH số nguyên tố Các bước cân bằng: lập phương trình phản HS: Nhắc lại bước ứng oxi hóa – khử? cân phản ứng oxi B1: Xác định SOH các nguyên tố có SOH thay đổi hóa – khử B2: Viết quá trình oxi hóa và khử, cân quá trình B3: Tìm hệ số đồng thời cho chất oxi hóa và khử cho tổng số e nhường chất khử = tổng số e GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (9) Trường THPT Ngô Lê Tân 15’ Hoạt động 2: HS trả lời các câu hỏi củng cố kiến thức phân loại phản ứng hóa học: + Phản ứng hóa học chia thành loại? Cho ví dụ Nhận xét thay đổi SOH các nguyên tố các phản ứng đó? + Thế nào là nhiệt phản ứng hóa học? Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt + Cách tính hiệu ứng nhiệt? Gv: Đặng Văn Thạnh + Dựa vào thay đổi SOH, có thể chia phản ứng hóa học thành loại: - Phản ứng có thay đổi SOH (phản ứng oxi hóa – khử ) - Phản ứng không có thay đổi SOH (không phải là phản ứng oxi hóa – khử) nhận chất oxi hóa B4: Đặt hệ số chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hóa học + Dựa vào thay đổi SOH, có thể chia phản ứng hóa học thành loại: - Phản ứng có thay đổi SOH (phản ứng oxi hóa – khử ) - Phản ứng không có thay đổi SOH (không phải là phản ứng oxi hóa – khử) + Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt ( H < 0) + Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ lượng dạng nhiệt ( H > 0) + Xét phản ứng tổng quát: aA + b B c C + d D Năng lượng liên kết kj/mol: A B C D x y z t H = (xA + yB) – (zC + t D) Nếu H < : Phản ứng tỏa nhiệt Nếu H > : Phản ứng thu nhiệt : Phản ứng tự xảy H + Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất gọi là phương trình nhiệt hóa học VD: H2 (k) + Cl2(k) HCl (k) H = - 185,7 kj + Có thể biểu diễn phương trình nhiệt hóa học nào? Hoạt động (5’): Củng cố bài (sử dụng bài tập 1, 2, sgk / trang 110) IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 28/11/2008 TIẾT 45 Bài 27 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I– MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Củng cố các khái niệm: + Phản ứng oxi hóa – khử, oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử + Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt 2) Rèn luyện kỹ năng: GIAÙO AÙN 10 NC Trang Lop10.com (10) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron II- CHUẨN BỊ: Giáo viên: Học sinh: Ôn lại kiến thức các loại phản ứng oxi hóa- khử III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: + Ổn định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’): 6 2 4 Cu + H2 S O4 Cu SO4+ S O2 + H2O 1x2 1x2 2 Cu Cu + 2e 6 4 S + 2e S + Giảng bài mới: TG Hoạt động thầy 5’ GV: Hướng dẫn học HS: Thảo luận chọn đáp B – Bài tập: sinh làm các bài tập 1, án đúng Chọn đáp án C 2, Chọn đáp án C Chọn đáp án C A, C : đúng; B, D: sai Chọn đáp án C Phản ứng phân hủy tạo ra: A, C : đúng; a) Hai đơn chất: B, D: sai GV: Hướng dẫn học 4.HS: Thảo luận cho ví HgO Hg + O2 sinh làm các bài tập 4, dụ: H2S H2 + S b) Hai hợp chất: a) Hai đơn chất: Cu(OH)2 CuO + H2O b) Hai hợp chất: c) Một đơn chất và CaCO3 CaO + CO2 c) Một đơn chất và hợp chất: hợp chất: KClO3 2KCl + O2 NaNO3 NaNO3 + O2 Ở câu a), c) có thay đổi SOH Đó là phản ứng oxi hóa –khử Phản ứng hóa hợp của: Phản ứng hóa hợp của: a) Hai đơn chất: a) Hai đơn chất: Cu + Cl2 CuCl2 b) Hai hợp chất: c) Một đơn chất và S + O2 SO2 b) Hai hợp chất: hợp chất: SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O NaOH c) Một đơn chất và hợp chất: NO + O2 NO2 FeCl2 + Cl2 FeCl3 Ở câu (a) và (c) có thay đổi SOH Đó là phản ứng oxi hóa –khử 6.Phản ứng tạo muối: Phản ứng tạo muối: GV: Hướng dẫn học a) Hai đơn chất: a) Hai đơn chất: sinh làm các bài tập 6, b) Hai hợp chất: Cu + Cl2 CuCl2 7, 8, c) Một đơn chất và Fe + S FeS hợp chất: b) Hai hợp chất: HCl + NaOH NaCl + H2O 5’ 15’ Hoạt động trò GIAÙO AÙN 10 NC Nội dung ghi bảng Trang 10 Lop10.com (11) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh NaOH có thể điều chế bằng: a) Phản ứng hóa hợp: b) Phản ứng thế: c) Phản ứng trao đổi: Xác định SOH (dựa vào quy tắc xác định) Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử (theo bước SGK hướng dẫn) 10’ Hướng dẫn học sinh làm các bài tập 10, 11 SGK IV – RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn : 01/12/2008 Bài 28: CO2 + CaO CaCO3 c) Một đơn chất và hợp chất: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Ở câu (a) và (c) có thay đổi SOH Đó là phản ứng oxi hóa –khử NaOH có thể điều chế bằng: a) Phản ứng hóa hợp: Na2O + H2O NaOH b) Phản ứng thế: 2Na + 2H2O NaOH + H2 c) Phản ứng trao đổi: Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH Ở câu (a) và (c) không có thay đổi SOH Đó không phải là phản ứng oxi hóa –khử Xác định SOH (dựa vào quy tắc xác định) 9, 10, 11: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử (theo bước SGK hướng dẫn) TIẾT 46 BÀI KIỂM TRA THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I– MỤC TIÊU: + Luyện tập kĩ thực hành thí nghiệm: Thao tác và quan sát các tượng xảy làm thí nghiệm + Vận dụng kiến thức đã học để giải thích các tượng xảy các phản ứng oxi hóa – khử II- NỘI DUNG: Câu 1: (1đ) Cho biết tượng xảy , viết , cân phản ứng cho viên Zn nhỏ vào dd H2SO4 loãng Câu 2: (1đ) Trình bày cách nung ống nghiệm có chứa 1/3 dd trên lữa đèn cồn Câu 3: (1đ) Trong thí nghiệm bài 28 , có thể dập tắt dây Mg cháy bình phun khí CO2 hay không ? Giải thích ? Câu 4: (1đ) Trong thí nghiệm bài 28 , em hãy cho biết tượng xảy , viết , cân phản ứng Cho biết vai trò H2SO4 phản ứng Câu 5: (1đ) Xác định số oxi hóa các nguyên tố các hợp chất sau : a/ K2MnO4 ; b/ C2H6 ; c/ HNO3 ; d/ H2SO4 Câu 6: (3đ) Cân các phản ứng oxi hóa - khử sau phương pháp thăng electron GIAÙO AÙN 10 NC Trang 11 Lop10.com (12) Trường THPT Ngô Lê Tân Gv: Đặng Văn Thạnh a/ As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2 SO4 b/ FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO2 Câu 7:(2đ) Cho sắt (II) sunfat tác dụng với kali pemanganat dung dịch axit sunfuric , người ta thu 1,51 g mangan(II) sunfat Tính số gam sắt (II) sunfat đã tham gia phản ứng GIAÙO AÙN 10 NC Trang 12 Lop10.com (13)