Đang tải... (xem toàn văn)
- Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất.. - Viết các PTHH thể hiện tính chất của crom và hợp chất crom.[r]
(1)Tiết 58, 59 Bài 34
CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết được:
- Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng (riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit)
- Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố
tính khử, tính lưỡng tính) ; tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7
(tính tan, màu sắc, tính oxi hoá)
Kỹ năng:
- Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng
Trọng tâm:
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom phản ứng đặc trưng crom - tính chất hố học hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3;
K2CrO4, K2Cr2O7
Tư tưởng: Biết quý trọng bảo vêh Cr
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên:
- Bảng tuần hồn ngun tố hố học
- Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh
thể (NH4)2Cr2O7
Học sinh:
Làm BTVN đọc trước đến lớp
III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Tiết 58.
1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:
Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …
b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …
c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …
d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …
Giải
a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O
Bài mới:
(2)* Hoạt động 1
- GV: GV dùng bảng tuần hoàn yêu
cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hồn
HS: viết cấu hình electron ngun tử
Cr
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
- Ơ 24, nhóm VIB, chu kì
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1
hay [Ar]3d54s1.
* Hoạt động 2
- GV: Hướng dẫn HS nghiên cưu TCVL
của Cr, lưu ý độ cứng Cr (Sau kim cương)
HS: nghiên cứu tính chất vật lí Cr
trong SGK theo hướng dẫn GV
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0
nc = 18900C
- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh
* Hoạt động 3
- GV: giới thiệu tính khử kim loại
Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom
HS: Ghi TT
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
- Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6)
- GV: Yêu cầu HS thảo luận lên bảng
trình bày nội dung
HS: viết PTHH phản ứng
kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S
1 Tác dụng với phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3
- GV: Vì Cr lại bền vững với nước và
khơng khí?
HS: Cr bền với nước khơng khí có
lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ
2 Tác dụng với nước
Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ
- GV: Cr pư với axit giống Fe
HS: viết PTHH phản ứng
kim loại Cr với axit HCl H2SO4
loãng
3 Tác dụng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với dung dịch HNO3
H2SO4 đặc, nguội
Củng cố giảng:
Câu Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:
Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
Câu Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol
Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân
hoàn toàn chưa?
Bài tập nhà:
(3)Tiết 59.
Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:
Viết PTHH phản ứng trình chuyển hoá sau: Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 4
- GV: Chia lớp thành nhóm yêu cầu
HS thảo luận nội dung Cr (III) Cr (VI)
HS: Thảo luận cử đại diện nhóm lên
trình bày nội dung phân công
IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Hợp chất crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
- Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan
trong nước
- GV: Giống Al2O3 Cr2O3 oxit
lưỡng tính
HS: dẫn PTHH để chứng minh
Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính
- Cr2O3 oxit lưỡng tính
Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2
- GV: TCVL Cr(OH)3 có đặc biệt?
HS: nghiên cứu SGK để biết tính chất vật
lí Cr(OH)3
- GV?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể hiện
tính khử, vừa thể tính oxi hố?
HS: dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất hợp chất Cr3+.
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
- Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không
tan nước
- Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O
- Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)
2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 +
6NaBr + 4H2O
2CrO2
−
2CrO4
2 − + 3Br
2 + 8OH‒ → + 6Br‒
+ 4H2O
- GV: TCVL CrO3 có đặc biệt?
HS: nghiên cứu SGK để biết tính
chất vật lí CrO3
- GV: CM CrO3 oxit axit
HS: viết PTHH phản ứng CrO3
với H2O
2 Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3
- CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm
- Là oxit axit
CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)
- Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp
(4)- GV: CM muối cromat đicromat
có tính oxi hố mạnh?
HS: nghiên cứu SGK để viết PTHH của
phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4
môi trường axit
b) Muối crom (VI)
- Là hợp chất bền
CrO4 2−
+ Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng
(màu ion )
Cr2O72 − + Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da
cam (màu ion )
- Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
+6 +2
+3 +3
Cr2O72 − CrO42− - Trong dung dịch ion có ion trạng thái cân với nhau:
Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+ Củng cố giảng:
Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:
Cr2O3 (1) Cr (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Na[Cr(OH)4] (5) Cr(OH)3
(6)
CrCl3
(7)
K2CrO4
(8)
K2Cr2O7
(9)
Cr2(SO4)3
(10)
CrSO4
(11)
Cr(OH)2
(12)
// -o
t
Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3
o t
2Cr + 6H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]
Na[Cr(OH)4]+ CO2 Cr(OH)3 + NaHCO3
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
7H2O
Cr2(SO4)3 + Zn 2CrSO4 + ZnSO4
CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4
o t
4Cr(OH)2 + O2 2Cr2O3 + 4H2O Bài tập nhà: