[r]
(1)Bài 13: LUY N T P
Ê
Â
TINH CH T C A NIT , PHOTPHO VA H P CH T C A CHUNG
Â
U
Ơ
Ơ
Â
U
Ngày n p:………….ộNgày d y:………… Sinh viên:………
Giáo viên hướng d n:………ẫ
I M C TIÊUỤ
1 Ki n th cê ư
- C ng c , ôn t p tính ch t c a nit , phopho, amoni, mu i amoni, axitủ ố ậ ấ ủ ố nitric mu i nitrat, axit photphoric mu i photphat.ố ố
- Giúp h c sinh so sánh đọ ược tính ch t c a đ n ch t m t s h p ch tấ ủ ấ ộ ố ợ ấ c a N Pủ
2.Kĩ năng
- H th ng hóa, thi t l p m i liên h gi a m ng ki n th c v i nhauệ ố ế ậ ố ệ ữ ả ế ứ
- Rèn kỹ gi i t p hóa h c kỹ tính tốn suy lu nả ậ ọ ậ
3 Thai đơ
- Có thái đ nghiêm túc h c t p, hăng say h c t p, hăng háiộ ọ ậ ọ ậ phát bi u y ki n.ê ế
4 Phat tri n l cể ự
- Giúp h c sinh phát tri n l c tính tốnọ ê ự - Năng l c gi i quy t v n đự ả ế ấ ề
II PHƯƠNG PHÁP GI NG D YẢ Ạ
- S d ng phử ụ ương pháp đàm tho i g i m , nêu gi i quy t v n đ ợ ả ế ấ ề
- Th o lu n nhóm.ả ậ
III.CHU N BẨ Ị
1)Giao viên
- Phi u h c t p, máy tính, máy chi u,….ế ọ ậ ế
2) H c sinhọ
- Ôn l i ki n th c c b n c a chạ ế ứ ả ủ ương, làm t p trậ ướ ơc nhà
IV TI N TRÌNH LÊN L PẾ Ớ
1 n đ nh l p (1p)Ổ ị ớ
2 Ki m tra cu: ể k t h p d yế ợ
3 Bài m iớ
HO T Đ NG C A GIÁO VIÊN VAẠ Ộ U
H C SINHỌ N I DUNGỘ
Ho t đ ng 1:ạ ơ So sanh tính ch tấ
c a nit , photpho (10p)ủ ơ
I Ki n th c c n n m v ngê ư ầ ắ ữ
(2)GV: Phát Phi u h c t p s ê o â ơ cho nhóm, u c u th o lu n 5â ả ậ phút R i c đ i di n lên trinh bàyô ệ k t qu th o lu n.ế ả ả ậ
GV: So sánh m c đ ho t đ ng c aứ ộ ộ ủ nito photpho Gi i thích?ả
HS: Nit ho t đ ng h nơ ộ photpho phân t nit cóử liên k t ba b n h n liên k t đ nế ề ế photpho
Ho t đ ng 2: Tính ch t c a h pạ ô ấ ủ ợ
ch t c a N P ấ ủ
GV: phát phi u h c t p s choế ọ ậ ố nhóm yêu c u nhóm th ô ả lu n r i c đ i di n lên b n trinhậ ô ệ ả bày
HS: bên th o lu n r i cho yả ậ ô ki n NX b sungế ổ
GV:nh n xét làm c a nhómậ ủ r i tơng k t k t qu dô ế ế ả ưới d ngạ b ng ben dả ưới
GV: Tính tan c a amoniac trongủ nước Gi i thích? ả
HS: Amoniac tan r t nhi u trongấ ề nước phân t phân c cử ự m nh T o thành dung d ch có tínhạ ị baz y u ngồi amoniac cịn cóơ ế tính kh
GV: Tính ch t c a mu i amoni ? Sấ ủ ố ự nhi t phân mu i amoni có đ cệ ố ặ
photpho
Nitơ Photpho
C uấ hinh e
1s22s2
p3
1s22s22p63s 23p3
Độ âm nệ
3,04 2,19
CTPT N≡N P tr ng vàắ P đỏ
Các m oxi hoá
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
-3, 0, +3, +5
TCH H
Nit photpho đ uơ ề
có tính oxi hố và tính khử
2 Tính ch t c a h p ch t c a Nấ ủ ợ ấ ủ
và P
(3)đi m gi ?ê HS:
- Mu i amoni đ u d tan làố ề ê nh ng ch t n li m nh Mu iữ ấ ệ ố amoni tác d ng v i dung d ch ki mụ ị ề b n nhi t.ề ệ
- Mu i amoni ch a g c axit có tínhố ứ ố oxi hố x y ph n ng oxi hoáả ả ứ kh t o thành Nử 2O ho c Nặ
GV:Tính oxi hoá m nh c a HNOạ ủ th hi n nh th ? ê ệ ế
HS:Axit nitric oxi hoá h u h t cácâ ế kim lo i, tác d ng v i m t s phiạ ụ ộ ố kim h p ch t có tính kh ợ ấ Axit nitric đ c ngu i th đ ng v iặ ộ ụ ộ nhôm, s t, crôm.ắ
GV: Phương pháp u ch ề ế
HS: Axit photphoric có th đê ược s n xu t t photpho ho c qu ngả ấ ặ ặ ch a canxi photphat, phịngứ thí nghi m u ch t P + HNOệ ề ế đ c.ặ
Axit nitric s n xu t t NHả ấ b ng phằ ương pháp t ng h pổ ợ
Ho t đ ng 3:ạ ô Làm t pậ SGK
Bài 5/T62/SGK: ( 15p)
- HS lên b ng làm, HS dả ướ ới l p làm vào gi y nháp n p l y m.ấ ộ ấ ê
Bài 1: S oxi hóa c a N h pố ủ ợ ch t l n lấ â ượt là: -3; - 3; +3; -3; + 3; S oxi hóa c a P l n lố ủ â ượt là: +3; +5; +5; +5; +5
Bài 2: C
Bài 6: a Tăng 4P + 5O2 2P2O5 b Gi mả
3Na + P Na3P
Bài 4: N2 + 3H2 2NH3 H2 + Cl2 → 2HCl NH3 + HCl → NH4Cl
Bài 5:
N2 + 3H2 2NH3 (1)
NH3 + HNO3 → NH4NO3 (2)
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O (3)
N2 + O2 2NO (4)
2NO + O2 → 2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6)
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (7)
b 3Ca + 2P Ca3P2 (1)
Ca3P2 +6 HCl → 3CaCl2 + PH3 (2) 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O (3)
Bài 7: G i s mol Cu x, s mol Al làọ ố ố y
(4)Bài 7/T62/SGK ( 15p)
- GV hướng d n cách làm r i g i 1ẫ ô ọ HS lên trinh bày
Bài 8/T62/SGK: ( 12p)
- GV hướng d n cách làm r i g i 1ẫ ô ọ HS lên trinh bày
Cu + 4HNO3(đ,n) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + 6HNO3(đ,n) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Theo PTHH ta có:
Gi i pt: x = 0,026 y = 0,049ả %mAl = 44,5% %mCu = 55,5%
Bài 8: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1mol mol
6
142 mol 71mol
Kh i lố ượng dd sau ph n ng: ả ứ 25 1,03 + = 31,75g
Kh i lố ượng H3PO4 sau thêm P2O5: 1,55 + 8,28 = 9,83g
C% = 30,94%
4 C ng c ( 2p)ủ ô
- Giáo viên nh n m nh n i dung: Tính ch t hóa h c c a HNOấ ộ ấ ọ ủ H3PO4 Bài t p:ậ
1) Cho m(g) Al tan hoàn toàn dung d ch HNOị t o 11,2 l h nạ ỗ h p khí NO, Nợ 2O N2 có t l s mol tuong ng 1:2:2 V y giá trỉ ệ ố ứ ậ ị c a m là?ủ
A 35,1 B 3,51 C 1,68 D.16,8
2) Xét s đ ph n ng: Khí A ô ả ứ ⃗H2O dd A ⃗HCl B ⃗NaOHl khí A V y khí A làậ
A NH3 B NO2 C CO2 D Khí khác
HĐ 4:D n dò (3 phút)ặ
1) V nhà xem l i ph n ng hóa h c gi a axit, bazo, mu i u ki nề ả ứ ọ ữ ố ề ệ ph n ng x y h c c p 2ả ứ ả ọ ấ
2) Đ c trọ ước th c hành vi t s n b ng tự ế ẵ ả ường trinh thí nghi mệ
PH L CỤ Ụ
(5)Nitơ Photpho
C u hinh eấ 1s22s2p3 1s22s22p63s23p3
Đ âm nộ ệ 3,04 2,19
CTPT N≡N P tr ng P đắ ỏ
Các m c oxiứ hoá
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
-3, 0, +3, +5 Tính ch t hóaấ
h cọ Nit photpho đ u có tính oxi hố vàơ ề tính khử
2) Phi u h c t p s đap anê ọ ậ ô
N i dungộ Amoniac Mu i amoni ( ch a ionố NH4+) ứ Tính ch t v tấ ậ
ly
- Khí, khơng màu, mùi khai x c, nh h nố ẹ khơng khí
- Tan nhi u nề ước
- Tan nhi u nề ước, n li hồn tồnệ thành ion Ion NH4+ khơng màu
Tính ch t hóaấ h cọ
- Có tính bazo y uế + tác d ng v i nụ ước + tác d ng v i dung d chụ ị mu iố
+ tác d ng v i axitụ
- Có tính khử
+ tác d ng v i oxiụ + tác d ng v i cloụ
- Tác d ng v i dungụ d ch ki mị ề
VD: NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Ph n ng nhi t phânả ứ ệ VD:
NH4Cl ⃗t NH3(K) + HCl
NH4NO2 ⃗t N2 + 2H2O
Đi u chề ế
- Trong PTN
2NH4Cl + Ca(OH)2 ⃗t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
- Trong công nghi pệ
(6)Axit nitric Axit photphoric CTCT O
H− O− N O
H− O
H− OĜ P = O
H− O Số OXH
nguyên tố
trung tâm +5 +5
Tính axit Axit m nhạ
+) HNO3 + KL: khơng t o raạ khí H2
+) có đ y đ tính ch t c â ủ ấ ủ axit
.) làm đ i màu quỳ tímổ ) td v i bazo, oxit bazoớ ) td v i kim lo i ( tr Au,ớ Pt)
.) td v i mu i c a kim lo iớ ố ủ y u h nế
Axit trung binh, n li 3ệ n cấ
+td v i bazo:NaOH tùyớ thu c vào t lê s molộ ỉ ố mà t o sp ph n ngạ ả ứ khác nhau:
a= nNaOH/nH3PO4
+) a<1: sp NaH2PO4 H3PO4 dư
+) a=1: NaH2PO4
+) 1<a<2: Na2HPO4 NaH2PO4
+) a=2: Na2HPO4
+)2<a<3: Na3PO4, Na2HPO4
+) a=3: Na3PO4
+)a>3: Na3PO4, NaOH dư Tính oxi hóa Có tính oxi hóa m nh.tínhạ
OXH m nh ion NOạ -gây ra, nên s n ph m cácả ẩ h p ch t khác c aợ ấ ủ nito
Không th hi n tính oxiê ệ hóa
Mu i nitratố Mu i photphatố Tính tan
(7)- Mu iố
đihidrophotphat c a kim lo iủ khác d tanê
Tính ch t hóa h cấ ọ
- Td v i axitớ
- Td v i bazoớ
- B nhi t phânị ệ
Mu i c a KL ki mố ủ ề nhi t phân ệ → mu iố nitrit + O2
- Mu i c a KL tố ủ Mg→Cu nhi t phânệ
→ oxit tương ng +ứ NO2 + O2
- Mu i c a KL t Agố ủ tr nhi t phân ệ →
KL + NO2 + O2
- Trong dd axit NO3 -th hi n tính OXH ê ệ
-Nh n bi tậ ế 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu + 2NO + 4H2O ( DD màu xanh )
2NO + O2 → 2NO2 (nâu đ )ỏ