Điện tích hạt nhân càng nhỏ, bán kính nguyên tử càng lớn, lực hút của hạt nhân nguyên tử này với lớp vỏ electron của nguyên tử khác ở lân cận nhau càng yếu, các nguyên tử trong tinh thể [r]
(1)Giải tập Hóa học 12 SBT 25 Bài 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 trang 54 sách tập (SBT) Hóa học 12
6.1 Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần
A điện tích hạt nhân nguyên tử
B khối lượng riêng
C nhiệt độ sôi
D số oxi hoá
6.2 Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M
A Li
B Cs
C K
D Rb
6.3 Cho 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ phần trăm dưng dịch thu
được
A.2,6%
B 6,2%
C 2,8%
D 8,2%
6.4 Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a) Hỗn hợp X gồm
A Li Na
B Na K
(2)D Rb Cs
b) Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y
A 200 ml
B 250 ml
C 300 ml
D 350 ml
Hướng dẫn trả lời:
6.1 A
6.2 A
6.3 C
6.4a B
6.4b C
6.2 Chọn A
Từ (1), (2):
Nguyên tử khối trung bình 15 phải có kim loại có NTK < 15 kim loại có NTK > 15 Vậy có Li (M = 7) Na (M = 23) phù hợp
(3)6.4b Chọn C
Bài 6.5, 6.6, 6.7 trang 55 sách tập (SBT) Hóa học 12
6.5 Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu
A 0,1M
B 0,5M
C 1M
D 0,75M
6.6 Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H2SO4 20% thể tích
khí H2 (đktc)
A 4,57 lít
B 54,35 lít
C 49,78 lít
D 57,35 lít
6.7 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84 g kim loại catot Cơng thức hố học muối
A LiCl
B NaCl
C KCl
D RbCl
(4)6.5 C
6.6 B
6.7 B
Bài 6.11 trang 56 sách tập (SBT) Hóa học 12
Dung dịch NaOH 20% (D = 1,22 g/cm3) có nồng độ ion nào? Hãy
chọn nồng độ cột II để ghép vội ion cột I cho phù hợp với dung dịch
Cột I Cột II
a) Nồng độ cation Na+ là:
b) Nồng độ anion OH- là:
c) Nồng độ cation H+ là:
1) 0,61M
2) 6,10 M
3) 1,22M
4) 12,20M
5) 0,164.10-14 M
Hướng dẫn trả lời:
Chuyển nồng độ C% sang nồng độ CM dung dịch NaOH được:
CM= 6,10 M
[Na+] = [OH-] = 6,10M
Nối: a 2; b 2, c -5
Bài 6.12 trang 56 sách tập (SBT) Hóa học 12
6.12 Viết cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm IA, từ suy ra:
a) Trạng thái oxi hoá nguyên tố
b) Kiểu liên kết hoá học hầu hết hợp chất chúng
(5)Cấu hình e lớp ngồi nhóm IA: ns1
→ Trạng thái số oxi hóa nguyên tố nhóm IA là: +1
→ Kiểu liên kết hóa học hầu hết hợp chất liên kết ion
Bài 6.13 trang 56 sách tập (SBT) Hóa học 12
Các đại lượng sau kim loại kiềm có liên quan với nhau: điện tích hạt nhân, lượng ion hố, bán kính ngun tử, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng? Giải thích ngắn gọn
Hướng dẫn trả lời:
Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ, bán kính nguyên tử lớn, electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nên dễ tách khỏi nguyên tử, lượng ion hố ngun tử nhỏ
Điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính nguyên tử lớn, lực hút hạt nhân nguyên tử với lớp vỏ electron nguyên tử khác lân cận yếu, nguyên tử tinh thể liên kết với chặt chẽ, khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chúng thấp
Bài 6.14 trang 56 sách tập (SBT) Hóa học 12
a) Viết phương trình hố học chuyển hoá nguyên tử Na thành ion Na+ ngược
lại
b) Dẫn phản ứng hoá học ngun tử Na bị oxi hố thành ion Na+
và phản ứng hố học ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na.
Hướng dẫn trả lời:
a) Na+ + 1e → Na
b) Phản ứng oxi hóa Na thành Na+: Na tác dụng với phi kim, với dung dịch axit,
với nước
Phản ứng khử Na+ thành Na: Điện phân NaCl NaOH nóng chảy.
Bài 6.15 trang 56 sách tập (SBT) Hoá học 12
a) Điện phân NaOH nóng chảy?
(6)c) Điện phân dung dịch NaCl?
d) Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl?
Viết phương trình hoá học phản ứng xảy
Hướng dẫn trả lời:
Na+ bị khử điện phân NaOH, NaCl nóng chảy khơng bị khử điện
phân dd NaCl, NaOH tác dụng với HCl
Bài 6.16 trang 56 sách tập (SBT) Hóa học 12
Viết phương trình hố học phản ứng hồn thành chuỗi chuyển hố sau:
Biết X, Y, Z hợp chất natri
Hướng dẫn trả lời:
Theo sơ đồ ta có:
X: NaCl Y: NaOH Z: Na2CO3
(4)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
(7)Bài 6.17 trang 57 sách bai tập (SBT) Hóa học 12
a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng gam NaOH?
b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ
6.10-3M cần phải dùng mililít dung dịch NaOH nói trên?
Hướng dẫn trả lời:
a) pH= 12,5 →[H+] = 10 -12,5 →
Mà V=0.5l →n NaOH= [OH-].V=10 -1,5 0,5 = 0,0158 mol
→ mNaOH= 0,0158.40=0,632g
b) n CuSO4= 0,2.6.10-3=1,2 10-3 mol→ n Cu2+ =1,2.10-3 mol
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)
→ n OH- =2n Cu2+ = 1,2.10-3=2,4.10-3 mol
Bài 6.18 trang
57 sách b tập (SBT) Hóa học 12
Nung nóng 7,26 g hỗn hợp gồm NaHCO3 vào Na2CO3, người ta thu 0,84
lít khí CO2 (đktc)
Hãy xác định khối lượng chất có hỗn hợp trước sau nung
Hướng dẫn trả lời:
Nung hỗn hợp, có NaHCO3 bị phân hủy:
Theo (1),
(8)Sau nung: mNa2CO3= 0,96+106.0,0375=4,935g