Bài 13. Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 13. Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận á...

Giáo viên: Mai Thị Nhuận

Giáo viên dạy: Mai Thị Nhuận – Tổ Khoa học tự nhiên

I LÝ THUYẾT

1.Đơn chất P

Em hãy nêu: - Cấu hình

e, vị trí, độ âm điện, cấu tạo phân tử, các mức oxi hóa và t/c hóa học của

photpho?

Photpho

Cấu hình e 1s2 2s22p6 3s23p3

Cấu tạo phân tử P đỏ và P trắng → CTPT : P

Mức oxi hóa -3,0, +3, +5

Tính chất hóa học - Tính oxi hóa : + KL, H2

- Tính khử : + O2, Cl2

P trắng hoạt động hơn P đỏ

→ Vị trí: Nhóm VA, chu kì 3

2 Axit photphoric và muối photphat

Em hãy nêu tính chất của axit H3PO4 và muối

photphat?

Nhận biết ion

PO4

3-Tính chất

hóa học

Tính chất vật lí

-Tinh thể trong suốt, to

nc = 52,5 o C

háo nước → dễ chảy rữa, dd

H3PO4 không màu

- Tan trong nước theo bất kì

tỉ lệ nào

-Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan

- Muối HPO42-, PO43- của kim loại

Na, K, NH4+ tan

- Axit trung bình, ba nấc có t/c chung của axit , Tác

dụng với dd kiềm cho 3 loại muối H2PO4-, HPO42-,

PO4

3 Không có tính OXH

- Khó nhiệt phân

- Có đầy đủ tính chất chung của muối

Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 → Ag3PO4 ↓ vàng

1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2)

Bài tập 1: (Bài 3b sgk 61)

Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch

(2)

Ca(H2PO4)2 và Ca(OH)2 với tỉ lệ 1:1 ( NH4)3PO4 + Ba(OH)2

(4)

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + 2H2O (1)

2( NH4)3PO4 + 3 Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O (2)

ĐÁP ÁN

Phương trình ion: H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O

Phương trình ion: 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6 OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O

II.BÀI TẬP

I LÝ THUYẾT

2.Axit photphoric : Là axit trung bình 3 nấc , không có tính oxi hóa

muối photphat : Có đầy đủ t/c của muối

1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2)

Bài tập 2(Bài 5b sgk 62):

Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hoá sau đây:

0 , (1)

Ca t



  

 O2 ,

ĐÁP ÁN (1) P + Ca → Ca3P2 (2) Ca3P2 + HCl → PH3 + CaCl2 (3) PH3 + O2 → P2O5 + H2O

II.BÀI TẬP

2.Axit photphoric : Là axit trung bình 3 nấc , không có tính oxi

hóa

muối photphat : Có đầy đủ t/c của muối

1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2)

2 3

3 4

2

Bài tập 3(Bài 2.53 sbt 62):

Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 gam KOH Sau phản ứng thu được muối nào?

Bước 1: Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra

→ tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 Bước 2: Tính số mol KOH, H3PO4 Bước 3:Tính tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4

→ Muối thu được

II.BÀI TẬP

I LÝ THUYẾT

2.Axit photphoric : Là axit trung bình 3 nấc , không có tính oxi

hóa

muối photphat : Có đầy đủ t/c của muối

1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2)

Bài tập 3(Bài 2.53 sbt 62):

11,76 g H3PO4 + 16,80 gam KOH

Sau phản ứng thu được muối nào?

Giải Các phản ứng có thể xảy ra:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 (1)

16,80

56, 0 mol

11, 76

98, 0 mol Theo đề ra ta có : Số mol H3PO4 =

H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3H2O (3)

= 0,120 mol

Xét tỉ lệ : nKOH : n =H3PO4

nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra 2 muối K2HPO4 và K3PO4

= 2,5

Tỉ lệ : nKOH : n =H3PO4

Tỉ lệ : nKOH : n =H3PO4

Tỉ lệ : nKOH : n =H3PO4

1: 1 = 1 2: 1 = 2

3 : 1 = 3

nằm giữa 2 và 3

→ tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 Bước 2: Tính số mol KOH, H3PO4

→ Muối thu được

0,300 : 0,120