Bài 13. Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 13:Luyện tập tính chất của nitơ và hợp Chất của nitơ Nhóm 9: 1)Lưu Bảo Ngọc 2)Lê Ngọc Trâm 3)Đinh Hiền Duyên Anh 4)Phạm Ngọc Tuyết Trâm Bài10:Nitơ 1)Tính oxi hóa: a)Tác dụng với hiđro: N 2 + 3H 2 2NH 3 T 0 ,P xt b)Tác dụng với kim loại:(li,Mg) 6Li + N 2 2Li 3 N -3o 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 o -3 t o 2)Tính khử:(2PT) N 2 + O 2 2NO o t o +2 3)Điều chế: NH 4 NO 2 N 2 +2H 2 O t o NH 4 Cl +NaNO 2 N 2 +NaCl+2H 2 O Tính oxh Tính khử Điều chế Hồ quang điện 2NO +O 2 2NO 2 t o Bài11:AMONIAC VÀ MuỐI AMONI A)AMONIAC NH 3 Tính bazơ yếu(td với nước,axit,muối) Tính khử -Tính bazơ yếu: NH 3 +H 2 O NH 4 + OH + - NH 3 + HCl NH 4 Cl Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al + 3NH 3 + 3H 2 O 3NH 4 + Al(OH) 3 3+ + Khả năng tạo phức -Khả năng tạo phức: *Cho từ từ dd NH 3 vào ddCuSO 4 : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 +Cu(OH) 2 Xanh nhạt Cu(OH) 2 +4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Phức màu xanh thẳm tan *Nhỏ ddAgNO 3 vào ddNaCl rồi thêm từ từ dd NH 3 : AgNO 3 +NaCl AgCl Trắng +NaNO 3 AgCl+NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Phức chất tan -Tính khử:  a)Tác dụng với O 2 :(2PT) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O t o -3 0 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O Xt,t o -3 +2 b)Tác dụng với Cl:(2PT) 2NH 3 +3Cl 2 N 2 +6HCl NH 3 +HCL NH 4 Cl Khói trắng c)Tác dụng với oxit kim loại: (CuO) 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O t o -Điều Chế: *Thí nghiệm: 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O *Trong CN: N 2 +3H 2 2NH 3 t o ,xt P (td với O 2 ,Cl,oxit KL) t o B)Muối AMONI 1)Phản ứng trao đổi: *Tác dụng với axit:(HCl) (NH 4 ) 2 CO 3 +2HCl 2NH 4 Cl+CO 2 +H 2 O CO 3 +2H CO 2 +H 2 O + 2- *Tác dụng với bazơ:( NaOH) (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 2NH 3 +2H 2 O+Na 2 SO 4 2NH 4 +2OH NH 3 + H 2 O + - *Tác dụng với muối:(AgNO 3 ) NH 4 Cl +AgNO 3 AgCl + NH 4 NO 3 Cl + Ag AgCl - + Phản ứng trao đổi Phản ứng nhiệt phân 2)Phản ứng nhiệt phân: *Muối NH 4 của axit ko có tính oxh NH 3 NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 t o t o NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 NH 3 +CO 2 +H 2 O t o *MuỐI NH 4 của axit có tính oxh + N 2 ,N 2 O NH 4 NO 2 t o N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 N 2 O +2H 2 O t o Bài 12:Axit nitric- Muối Nitrat A)Axit Nitric: *T/C hóa học: 1)Tính Axit: HNO 3 + NaOH NaNO 3 +H 2 O HNO 3 +CaO Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 2)Tính oxh: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O (đặc) +5 +2 +4 Cu + HNO3 ? + ? +? (đặc) 2 o Cu + HNO 3 (Lỏng) ? +NO +? 3Cu + 8HNO 3(lỏng) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O o +5 +2 +2 Tính axit mạnh(td với axit,bagơ muối) Tính oxh mạnh a)Tác dụng với KL HNO 3 +Na 2 CO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O2 S + HNO 3 ? + ? + ? đ S +6HNO 3 H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O o +5 đ t o t o +6 +4 C + HNO 3 ? + ? + ? t o C +4HNO 3 CO 2 +4NO 2 +2H 2 O o +5 +4 +4 P + HNO 3 + H 2 O ? +?+? 3P +5HNO 3 +2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO o +5 +5 +2 b)Tác dụng với phi kim(C,S,P) (đặc) đ t o H 2 S+HNO 3 t o ? + ?+ ? 3H 2 S+2HNO 3 3S+2NO+4H 2 O -2 +5 o +2 FeO+HNO 3 ?+?+? 3FeO+10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+5H 2 O +2 +5 +3 +2 CaCO 3 +HNO 3 ?+?+? CaCO 3 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 ? + ? + ? 3Fe(NO 3 ) 2 +4HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O +2 +5 +3 +2 C)Tác dụng với hợp chất [...]... dư khí A thì xảy ra phản ứng sinh ra chất rắn c và khí D: 8A+3Cl2 6C+ D b)Trong trường hợp dư khí clo thì phản ứng sinh ra khí D và khí E: 2A +3Cl2 D + 6E Chất rắn C màu trắng,khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A và chất E.DD =1.25g/l(đktc) Hãy xác định các chất A,C,D,E và viết PTHH của các phản ứng Bài3 :Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau: a)Phản ứng giữa kim loại magie... + O2 2Hg+2NO2+O2 Bài tập: Bài 1:Viết các PT hóa học để thực hiện các sơ đồ chuyển hóa sau: +CuO a)NH3 to t o A (khi) to,.P,xt NH3 +O2 C +O2 +O2+H2O D b)NO2 (7) HNO3 (4) to,xt NO (8) Cu(NO3)2 (2) NH3 (9) (3) CuO N2 (10) (1) Cu +NaOH E H(rắn) (5) (6) +H2 NO G Bài2 :Chất khí A có mùi khai,phản ứng với khí clo Theo các cách khác nhau sau đây CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO ĐẾN DỰ GIỜ THAO GiẢNG LỚP 11A1 BÀI LUYỆN TẬP (TIẾT 2) NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ GV: PHAN VĂN QUANG CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 NITƠ AMONIAC LUYỆN TẬP MUỐI AMONI (TIẾT 2) AXIT NITRIC MUỐI NITRAT CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • • • • • • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐH A MĐ 286 - 2013 Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : 2N2O5 → 2N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) • • • BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC • A tăng lần D giảm lần ĐH A MĐ 596 – 2010 Câu 60: Xét cân bằng: N2O4(k) ⇄ 2NO2(k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N 2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 B tăng lần C tăng 4,5 lần CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) • • • BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC • • A NO Mg ĐH A MĐ 596 – 2010 Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dd HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (duy nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M C N2O Al B NO2 Al D N2O Fe CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) • • BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐH A – 2009 • • Giá trị của V là Câu 16: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm  HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) A. 0,672 B. 0,448 C. 1,792 D. 0,746 CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • • • • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 31: THPTQG - 2016 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (không có không khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu không khí) Giá trị m A 11,32 B 13,92 C 19,16 D 13,76 CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) TÍNH CHẤT CỦA AXIT HNO3 CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) NHẬN BIẾT ION NO3 CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng của nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat . - Vận dụng kiến thức để giải bài tập . 2. Kỹ năng : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải một số bài tập có liên quan 4. Trọng tâm : - Hiểu các tính chất của nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat . - Vận những kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : A .Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N 2 ) Amoniac (NH 3 ) Muốiamo ni (NH 4 + ) Axít nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) CTC T N  N [H –N – H] + l H H H – N – H H O H – O – N O O [ O – N ] O Tính chất -Chất khí không -chất khí mùi khai -Dễ tan -Điện li -chất lỏng không mãu - dễ tan - Điện li vật lý màu , không mùi -Ít tan trong nước -Tan nhiều trong nước mạnh - Tan vô hạn mạnh Tính chất hóa học - Bền ở nhiệt độ thường NO N 2 NH 3 Ca 3 N 2 -Tính bazơ yếu NH 4 + + OH - NH 3 NH 4 Cl Al(OH) 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + Tính khử -Dễ bị phân huỷ bởi nhiệt -Thuỷ phân trong môi trường axit . -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ bởi nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường axit hoặc đun nóng . Điều NH 4 NO 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  NH 3 + NaNO 3 + H 2 SO 4  chế  N 2 +2H 2 O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 H +  NH 4 + NaHSO 4 + HNO 3 -NH 3  NO  NO 2  HNO 3 HNO 3 + Kim loại Ưng dụng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH 3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO 3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm . B – BÀI TẬP : Giải bài tập . Bài 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a. B  A  B  C  D  E  H b. Cu  CuO  Cu(NO 3 ) 2  HNO 3  NO 2 NO  NH 3  N 2 NO HD : A:N 2 ; B:NH 3 ; C: NO ; D:NO 2 ; E: HNO 3 ; G: NaNO 3 ; H:NaNO 2 . Bài 2 : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với nhau theo các cách khác nhau sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b. Trong trường hợp dư khí B thì xảy ra phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí ). Chất rắn C màu trắng , khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E .d = 1,25g/l (đktc) . Hãy xác định các chất A,B , C, D , E . HD: M D = 1,25 * 22,4 =28 . C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH 4 Cl  NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Bài 3 : a. Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO 3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Hãy chọn đáp án đúng . b. Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO 3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . Viết các phương trìng phản ứng . HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . xanh đo’ đỏ tím ba(OH) 2 trắng còn lại Bài 5 : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu . Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau 1) P + O 2 (đủ) → o t → 2) Zn + P → 3) AgNO 3 + Na 3 PO 4 1 : 1 → 4) H 3 PO 4 + NaOH 1 : 1 → 5) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Cho 200ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M vào dung dịch chứa 12g NaOH thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tìm m. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Cho 14,2 gam P 2 O 5 vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1,25 M thu được dung dịch B và a gam kết tủa. Tìm a. HÓA HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO T h à n h p h ầ n c h í n h c ủ a th u ố c c h u ộ t? HÓA HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO G i ả i t h í c h h i ệ n t ư ợ n g “ M a t r ơ i ” ? Bài 13:Luyện tập tính chất của nitơ và hợp Chất của nitơ Nhóm 9: 1)Lưu Bảo Ngọc 2)Lê Ngọc Trâm 3)Đinh Hiền Duyên Anh 4)Phạm Ngọc Tuyết Trâm Bài10:Nitơ 1)Tính oxi hóa: a)Tác dụng với hiđro: N 2 + 3H 2 2NH 3 T 0 ,P xt b)Tác dụng với kim loại:(li,Mg) 6Li + N 2 2Li 3 N -3o 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 o -3 t o 2)Tính khử:(2PT) N 2 + O 2 2NO o t o +2 3)Điều chế: NH 4 NO 2 N 2 +2H 2 O t o NH 4 Cl +NaNO 2 N 2 +NaCl+2H 2 O Tính oxh Tính khử Điều chế Hồ quang điện 2NO +O 2 2NO 2 t o Bài11:AMONIAC VÀ MuỐI AMONI A)AMONIAC NH 3 Tính bazơ yếu(td với nước,axit,muối) Tính khử -Tính bazơ yếu: NH 3 +H 2 O NH 4 + OH + - NH 3 + HCl NH 4 Cl Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al + 3NH 3 + 3H 2 O 3NH 4 + Al(OH) 3 3+ + Khả năng tạo phức -Khả năng tạo phức: *Cho từ từ dd NH 3 vào ddCuSO 4 : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 +Cu(OH) 2 Xanh nhạt Cu(OH) 2 +4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Phức màu xanh thẳm tan *Nhỏ ddAgNO 3 vào ddNaCl rồi thêm từ từ dd NH 3 : AgNO 3 +NaCl AgCl Trắng +NaNO 3 AgCl+NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Phức chất tan -Tính khử:  a)Tác dụng với O 2 :(2PT) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O t o -3 0 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O Xt,t o -3 +2 b)Tác dụng với Cl:(2PT) 2NH 3 +3Cl 2 N 2 +6HCl NH 3 +HCL NH 4 Cl Khói trắng c)Tác dụng với oxit kim loại: (CuO) 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O t o -Điều Chế: *Thí nghiệm: 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O *Trong CN: N 2 +3H 2 2NH 3 t o ,xt P (td với O 2 ,Cl,oxit KL) t o B)Muối AMONI 1)Phản ứng trao đổi: *Tác dụng với axit:(HCl) (NH 4 ) 2 CO 3 +2HCl 2NH 4 Cl+CO 2 +H 2 O CO 3 +2H CO 2 +H 2 O + 2- *Tác dụng với bazơ:( NaOH) (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 2NH 3 +2H 2 O+Na 2 SO 4 2NH 4 +2OH NH 3 + H 2 O + - *Tác dụng với muối:(AgNO 3 ) NH 4 Cl +AgNO 3 AgCl + NH 4 NO 3 Cl + Ag AgCl - + Phản ứng trao đổi Phản ứng nhiệt phân 2)Phản ứng nhiệt phân: *Muối NH 4 của axit ko có tính oxh NH 3 NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 t o t o NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 NH 3 +CO 2 +H 2 O t o *MuỐI NH 4 của axit có tính oxh + N 2 ,N 2 O NH 4 NO 2 t o N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 N 2 O +2H 2 O t o Bài 12:Axit nitric- Muối Nitrat A)Axit Nitric: *T/C hóa học: 1)Tính Axit: HNO 3 + NaOH NaNO 3 +H 2 O HNO 3 +CaO Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 2)Tính oxh: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O (đặc) +5 +2 +4 Cu + HNO3 ? + ? +? (đặc) 2 o Cu + HNO 3 (Lỏng) ? +NO +? 3Cu + 8HNO 3(lỏng) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O o +5 +2 +2 Tính axit mạnh(td với axit,bagơ muối) Tính oxh mạnh a)Tác dụng với KL HNO 3 +Na 2 CO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O2 S + HNO 3 ? + ? + ? đ S +6HNO 3 H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O o +5 đ t o t o +6 +4 C + HNO 3 ? + ? + ? t o C +4HNO 3 CO 2 +4NO 2 +2H 2 O o +5 +4 +4 P + HNO 3 + H 2 O ? +?+? 3P +5HNO 3 +2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO o +5 +5 +2 b)Tác dụng với phi kim(C,S,P) (đặc) đ t o H 2 S+HNO 3 t o ? + ?+ ? 3H 2 S+2HNO 3 3S+2NO+4H 2 O -2 +5 o +2 FeO+HNO 3 ?+?+? 3FeO+10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+5H 2 O +2 +5 +3 +2 CaCO 3 +HNO 3 ?+?+? CaCO 3 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 ? + ? + ? 3Fe(NO 3 ) 2 +4HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O +2 +5 +3 +2 C)Tác dụng với hợp chất Lp 11B1 KNH CHO QUí THY Cễ N D GI i 13B HNO3 H3PO4 Cũn mui ca chỳng nào? Cùng suy nghĩ? -Mui ca axit nitric c gi l nitrat nh NaNO 3, AgNO3, Cu(NO3)2 -Tớnh cht ca mui nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 Phn ng nhit phõn Mg Mui nitrit + O2 Oxit KL +NO2 + O2 Cu KL + NO2+ O2 Lí THUYT CN NM VNG Mui Nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 Phn ng nhit phõn Mg Cu Mui nitrit Oxit KL +NO2 KL + NO2 + O2 + O2 + O2 H3PO4 + NaOH H2PO4 - H3PO4 HPO4 - Na+ NaH2PO4 Na2HPO4 Mui Na3PO4 3- H3PO4 + PO4 NaOH H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) NaH2PO4 + H2O (1) Lí THUYT CN NM VNG Mui Nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 - Phn ng nhit phõn Mg Cu Mui nitrit Oxit KL +NO2 KL + NO2 + O2 + O2 + O2 Mui pht phỏt Mui pht phỏt trung hũa v phỏt axit ca Na+ ,K +,NH4 + d tan Mui ihirophotphat ca cỏc kim loi khỏc d tan P nhn bit 3Ag ++ PO4 3-Ag3 PO4 Mu vng cõu hoi trc nghim 1: Nhit phõn Cu(NO3 )2 thu c A Cu, O2, N2 B Cu, O2, NO2 C CuO, O2, NO2 D Cu(NO2)2 , O2 Cõu 2:Cho dd khụng mu cha tng l mt nhón gm: KNO3, NaCl, Na3PO4 Thuc th dựng nhn bit dd trờn l: A BaCl2 B AgNO3 PTP NaCl + AgNO3 C Ba(OH)2 D NaOH AgCl + NaNO3 Na 3PO4 + 3AgNO3 Ag3 PO4 + 3NaNO3 TT HC AgNO3 KNO3 NaCl Mu trng Na3 PO4 Mu vng Cõu 3:HON THNH CHUI PHN NG NH3 NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2 NH4 H2 PO4 4NH3 + 2NO 5O2 4NO + +O2 6H2O 2NO2 4NO +O2 +2H O 4HNO3 CaCO3 +2HNO3 Ca(NO )2 +CO2 +H2O NH3 +H3 PO4 NH4 H2PO4 Cõu 4: (Bi 3b sgk 61) Lp cỏc phng trỡnh húa hc dng phõn t v dng ion rỳt gn ca phn ng gia cỏc cht sau õy dung dch K 3PO4 v Ba(NO 3)2 Na 3PO4 + CaCl2 P N 2K3PO4 + 3Ba(NO 3)2 Ba (PO4 ) 2+ 6KNO 3(1) Phng trỡnh ion rỳt gn 2PO4 3- + 3Ba2+ B a (PO4) Na3PO4 +3 CaCl2Ca3(PO4)2 +6NaCl (2) Phng trỡnh ion rỳt gn: (4) 2PO43-+ 3Ca2+Ca3(PO4)2 cõu 5: Cho 2mol H3PO4 tỏc dng vi mol NaOH mui to thnh l A NaH2PO4 B Na2HPO4 vNa3PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 v Na2HPO4 GIO VIấN GIAO BI TP V NH Cõu 6: Hũa tan hon ton 19,2 gam mt kim loi vi dung dch HNO3 thu c 4,48 lớt khớ NO Xỏc nh kim loi: Chúc thầy cô giáo mạnh khoẻ hạnh phúc [...]...Câu 4: (Bài 3b sgk 61) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch K 3PO4 và Ba(NO 3)2 Na 3PO4 + CaCl2 ĐÁP ÁN 2K3PO4 + 3Ba(NO 3)2 → Ba 3 (PO4 ) 2+ 6KNO 3(1) Phương trình ion rút gọn 2PO4 3- + 3Ba2+ → B a 3... Na3PO4 +3 CaCl2→Ca3(PO4)2↓ +6NaCl (2) Phương trình ion rút gọn: (4) 2PO43-+ 3Ca2+→Ca3(PO4)2↓ câu 5: Cho 2mol H3PO4 tác dụng với 5 mol NaOH muối tạo thành là A NaH2PO4 B Na2HPO4 vàNa3PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 và Na2HPO4 GIÁO VIÊN GIAO BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại với dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO Xác định kim loại: Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ vµ h¹nh phóc ... - PHOTPHO HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP (TIẾT 2) • • BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐH A – 2009 • • Giá trị của V là Câu 16: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm  HNO3 0,8M và H2SO4...CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 NITƠ AMONIAC LUYỆN TẬP MUỐI AMONI (TIẾT 2) AXIT NITRIC MUỐI NITRAT CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • • • • • • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI... loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu không khí) Giá trị m A 11,32 B 13,92 C 19,16 D 13,76 CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC 11 • LUYỆN TẬP (TIẾT 2) TÍNH CHẤT CỦA AXIT